河南省2019年秋九年级化学下册第十一单元盐化肥单元复习十一课件 新人教版
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人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥复习课件(共35张PPT)
单元总结
热点3 物质的分离与提纯
热点考向 直接判断除杂方法的正误。 典例 [广州中考] 下列除去少量杂质的方法中正确的是（ B ） A．锌粉中含少量的氧化锌：加入足量稀硫酸充分反应后过滤 B．硝酸铜溶液中含少量硝酸银：加入足量铜屑充分反应后过滤 C．硫酸钠溶液中含少量硫酸：加入足量氢氧化钡充分反应后过滤 D．碳酸钙固体中含少量碳酸钠：加入足量稀盐酸充分反应后过滤
单元总结
单元总结
单元总结
知识框架 问答重难 中考热点
单元总结
知识框架
盐
生活中
常见的
化
肥
盐
氯化钠 碳酸钠
用途：调制生理盐水调味品、用作化 工原料
粗盐提纯：溶解、 过滤、蒸发、计 算产率
用途：广泛应用于造纸、玻璃、 纺织、洗涤剂的生产等
与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
[解析] 丙与乙和丁都产生白色沉淀，则可推知丙是BaCl2，乙和丁是 H2SO4 或Na2CO3，则甲是HCl，再由甲和乙混合无明显现象，与丁混合产 生无色气体可知乙是H2SO4，丁是Na2CO3，最后代入验证，正确。
单元总结
典例2 [ 河北中考] A~J表示初中化学常见的物质，其中B可用 在铅酸蓄电池中，G是最清洁的燃料， H 是蓝色沉淀，各物质间的相互转化关系如图11-Z-1 所示。请回 答下列问题。
色沉淀，则H 为氢氧化铜；B 是初中化学常见的物质，可用在铅酸蓄电池中， 则B 为稀硫酸。第二步，顺藤摸瓜：由A 与D 反应能生成H（氢氧化铜）和I，B （硫酸）与D 反应生成I 和J 可判断D 可能为氢氧化钠，A 可能为硫酸铜溶液， 则I 可能为硫酸钠，J 可能为水。由C 能与B（硫酸）反应生成G（氢气）和F， A（硫酸铜）能与C 反应生成F 和E，可知C 可能为铁等比铜活泼的金属，E 为 铜，F 为硫酸亚铁等盐。第三步，将猜想、推断出的物质代入框图验证，推测 合理。第四步，按题目要求作答。
人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 单元复习课件(共19张)
1、AgNO3 + HCl —— 2、 K2CO3+ Ca(OH)2—— 3、Na2CO3+ CaCl2 —— 4、Na2SO4 + HCl ——
AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ KOH CaCO3↓+ NaCl 不反应
化肥种类
复习（四）化肥的分类以及简易鉴别
常见化肥
主要作用
氮肥 磷肥 钾肥 复合肥
复分解反应的条件2：生成气体
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ H2O + CO2↑
Na+
Na+
CO32－
CO2
实质：
H+ Cl- H2O
结论：两种化合物相互
交换成分，有_气__体___生成
时，复分解反应能够发生。
复分解反应的条件3：生成水
Na+
OH-
NaOH + HCl = NaCl + H2O 实质：
课堂练习
(四）古代诗词中蕴含有化学知识。“野火烧不尽，春风吹又生”。草木灰中含有的K2CO3
属于 （ C ）
A.氮肥
B. 磷肥
C. 钾肥
D. 复合肥
【解析】K2CO3中含有钾元素属于钾肥，故选C。
（五）长期施用(NH4)2SO4化肥的土壤容易酸化。下列说法
不正确的是（ B ）
A.(NH4)2SO4属于氮肥 B.(NH4)2SO4的水溶液能使酚酞溶液显红色 C.不宜长期施用(NH4)2SO4化肥 D.(NH4)2SO4化肥不能与碱性物质混合施用
2. 常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
名称 名称 化学式 特俗征名反应
颜色状态 主水要溶用性途
人教版九年级化学第十一单元《盐 化肥》复习课件(31张PPT)
粗盐中难溶性杂质的去除
二、盐的化学性质
答案
三、 复分解反应
1．概念：两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。 2．特点：价不变，两交换。 3．反应表示为：AB＋CD→AD＋CB。 4．发生的条件：生成物中有沉淀、气体或 水； 反应物为碱和盐或盐和盐时必须都可溶
。
四、化学肥料 利：提高农作物的产量；弊：污染环境。 氮 1.化肥的分类： 肥(如 硝酸铵 )， 磷 钾 肥(如 磷酸钙 )， 肥( 氯化钾 )， 复合 如 肥(如 硝酸钾 ) 。 2.化学肥料对农作物的功效： 上、中、下， 氮、钾、磷， 叶、茎、根。
8.下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（) A.CuSO4 NaCl KNO3 B.NaOH NaCl NaNO3 C.Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D.K2SO4 AgNO3 NaCl
9. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法 正确的是（ D ）
10.下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回 答下列问题：
(2016天水)下列离子能在pH＝2的水溶液 中大量共存的是( ) A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+ B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH+ C．CO32﹣、SO42﹣、Mg+ D．Na+、Cl﹣、OH﹣、K+
(2015庆阳)小红对某无色溶液中所含溶质 的记录，合理的是( ) A．MgCl2、NaOH、NaCl B．NaOH、Na2CO3、KCl C．KNO3、NaCl、FeCl3 D．CuSO4、H2SO4、NaCl
强化训练 1. （2017·盐城）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的 时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝 绸，这种盐是（ B ） A． 熟石灰 B． 碳酸钾 C． 乙醇 D． 烧碱 2． （2017·自贡）下列各组物质在水溶液中能大量共 存的是（ D ） A． NH4Cl、K2CO3、NaOH B． HCl、Na2SO4、KOH C． BaCl2、KCl、CuSO4 D． K2SO4、NH4HCO3、NaCl
人教版九年级下册化学第十一单元 盐、化肥复习课件(共40张PPT)
3.盐(溶液)+ 盐(溶液)---- 两种新盐 4.酸 + 碱— 盐 + 水
HCl + NaOH === NaCl +H2O 2HCl + Mg(OH)2 ===MgCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Mg(OH)2 ==MgSO4 + 2H2O
滤液面低于滤纸边缘。
用玻璃棒引流 防止滤液从滤纸和漏 斗壁之间通过而仍浑 浊
三靠：烧杯嘴靠玻璃棒；
防止滤液从漏斗口溢出
玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边；
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
防止滤纸破损
加快过滤速率和防止液滴飞溅
① 溶解中玻璃棒的作用：
搅拌，加快溶解的速度。
玻 璃 棒 的 ② 过滤中玻璃棒的作用 ： 作 用玻璃棒引流。 用
？ CuSO4 + Mg (OH)2 ----- Mg(OH)2不溶 ？ CaCO3 + NaOH ----- CaCO3不溶 ？ CaCO3 + Mg(OH)2---- 反应物不溶
(4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐 (复分解反应)
？ BaCl2 + CaCO3 ----- CaCO3不溶 ？ CuSO4+ CaCO3 ----- CaCO3不溶
盐
金属
酸
碱
盐
新盐+金属 新盐+新酸 新盐+新碱 新盐+新盐
(1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属
(置换反应)
CuSO4+ Fe === FeSO4 + Cu
？ BaCl2+ Fe ------ Ba不在金属活动性顺序
HCl + NaOH === NaCl +H2O 2HCl + Mg(OH)2 ===MgCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Mg(OH)2 ==MgSO4 + 2H2O
滤液面低于滤纸边缘。
用玻璃棒引流 防止滤液从滤纸和漏 斗壁之间通过而仍浑 浊
三靠：烧杯嘴靠玻璃棒；
防止滤液从漏斗口溢出
玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边；
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
防止滤纸破损
加快过滤速率和防止液滴飞溅
① 溶解中玻璃棒的作用：
搅拌，加快溶解的速度。
玻 璃 棒 的 ② 过滤中玻璃棒的作用 ： 作 用玻璃棒引流。 用
？ CuSO4 + Mg (OH)2 ----- Mg(OH)2不溶 ？ CaCO3 + NaOH ----- CaCO3不溶 ？ CaCO3 + Mg(OH)2---- 反应物不溶
(4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐 (复分解反应)
？ BaCl2 + CaCO3 ----- CaCO3不溶 ？ CuSO4+ CaCO3 ----- CaCO3不溶
盐
金属
酸
碱
盐
新盐+金属 新盐+新酸 新盐+新碱 新盐+新盐
(1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属
(置换反应)
CuSO4+ Fe === FeSO4 + Cu
？ BaCl2+ Fe ------ Ba不在金属活动性顺序
第十一单元盐、化肥复习-人教版九年级化学复习课件(共21张PPT)
思维导图
盐的组成
生
活
生活中常见的盐
中
常
见
的
复分解反应
盐
化学肥料
氯化钠
粗盐提纯
碳酸钙、碳酸钠、 碳酸氢钠
CO32-、HCO32-的检验
定义
反应发生的条件
化肥的种类及作用 使用化肥的利与弊 化肥的简易鉴别
知识回顾
盐的分类
盐 溶液中能解离出 金属离子（或NH4+）和 酸根离子 的化合物叫做盐。
盐溶液 pH 大于？、小于或等于 7。
例2.下列物质属于纯净物的是
A. 钢
B. 食盐
C. 盐酸
（ D） D. 水银
知识回顾
氯化钠 NaCl
氯化钠 NaCl
1.食盐的主要成份是 氯化钠 。 2.氯化钠由氯元素 和 钠元素 组成，由 氯离子和 钠离子 构成 3.氯化钠是 白 色 的 固 体，有 咸 味，溶液pH = 7呈中性 4.氯化钠是重要的 调味品，是人体正常生理活动必不可少的物质；
根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐
如：组成里含有碳酸根离子的盐称为 碳酸盐 。
K2SO4的称为硫酸盐是因为 含有硫酸根离子 。 钡盐是一类组成里含有 钡离子 的盐的总称。
CuSO4既称为 铜盐 ，又可称为 硫酸盐
。
例题精讲
例1.下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（ D ） A．碳酸钠、硝酸钡、硫酸锌 B．碳酸、氧化钙、硫酸亚铁 C．氯酸钾、碳酸钙、氢氧化钙 D．硫酸、氨水、硫酸铜
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
人教版九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》PPT课件
2.与碱溶液反应
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液
的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
现象： 试管里出现白色沉淀。
分析：
碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物碳酸钙。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
这个原理常用作两种碱之间的相互转化
澄清石灰水 碳酸钠
讲授新课
观察与思考
讲授新课
怎样检验这 些 物质中含有碳酸 呢？
讲授新课
以检验碎蛋壳为例
实验用品
实验步骤
试管、导管连 1.将碎蛋壳
单孔塞、铁架
。
台
2.
。
实验现象
1.
。
2.
。
实验结论 。
讲授新课
小结
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：
某物质
+稀盐酸
(含碳酸根或碳酸氢 根离子)
产生气体
CO2
+澄清石灰水
变浑浊
CaCO3
讲授新课
讲授新课
1.氯化钠的用途
氯化钠是重要的调味品
讲授新课
生 理 盐 水
工 业 原 料
氯化钠具有广泛的用途
选 种
融 雪 剂
讲授新课
2.氯化钠在自然界中的分布与获取
1）分布 ： 氯化钠在自然界 中的分布很广，除海水里含 有大量的氯化钠外，盐湖、 盐井和盐矿中也蕴藏着氯化 钠。
讲授新课
2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分， 得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水 等析出时，就会形成美丽的盐景。
讲授新课
实验现象及结论:
BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl 2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl BaCl2+ NaOH =不反应 Na2CO3 + NaOH =不反应
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液
的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
现象： 试管里出现白色沉淀。
分析：
碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物碳酸钙。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
这个原理常用作两种碱之间的相互转化
澄清石灰水 碳酸钠
讲授新课
观察与思考
讲授新课
怎样检验这 些 物质中含有碳酸 呢？
讲授新课
以检验碎蛋壳为例
实验用品
实验步骤
试管、导管连 1.将碎蛋壳
单孔塞、铁架
。
台
2.
。
实验现象
1.
。
2.
。
实验结论 。
讲授新课
小结
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：
某物质
+稀盐酸
(含碳酸根或碳酸氢 根离子)
产生气体
CO2
+澄清石灰水
变浑浊
CaCO3
讲授新课
讲授新课
1.氯化钠的用途
氯化钠是重要的调味品
讲授新课
生 理 盐 水
工 业 原 料
氯化钠具有广泛的用途
选 种
融 雪 剂
讲授新课
2.氯化钠在自然界中的分布与获取
1）分布 ： 氯化钠在自然界 中的分布很广，除海水里含 有大量的氯化钠外，盐湖、 盐井和盐矿中也蕴藏着氯化 钠。
讲授新课
2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分， 得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水 等析出时，就会形成美丽的盐景。
讲授新课
实验现象及结论:
BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl 2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl BaCl2+ NaOH =不反应 Na2CO3 + NaOH =不反应