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高一化学必修一第三章知识点复习
第三章 复习
一. 金属的物理性质：
钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。
铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。
铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。
2Na 2O 2＋2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O 2＋2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2
Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2
O
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
⑩NaAlO
2+HCl+H
2
O=Al(OH)
3
↓+NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们
的化合物的检验。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
必修一化学第三章总结
1.高中化学必修1知识点总结：第三章金属及其化合物新课改高一化学第三章金属及其化合物应知应会知识点1.元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2.金属单质的用途：（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
（3）利用铝的良好导电性，做导线。
利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。
3.金属化合物的用途：（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
（3）明矾做净水剂。
4.金属的分类：（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。
（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
5.氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。
（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。
(5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
高一化学必修一第三章知识点总结
高一化学必修一第三章知识点总结第三章是高一化学的重点，也是难点。
高一化学必修一第三章知识点总结之：物质的构成要素第三章内容物质的组成元素和化合物物质的基本单元——分子、原子、离子和粒子、分子结构与分子间作用力、元素周期律、核外电子排布规律、化学键、元素周期表等知识点物质的结构元素周期律和元素周期表、氧化还原反应及电子得失、离子共存问题、酸碱盐等性质与元素的原子结构的关系、共价键的形成与特征、离子化合物的特征、单质和化合物的主要区别和联系等知识点物质的构成分子、原子、离子和粒子是构成物质的微观粒子，其中分子是保持物质化学性质的最小微粒。
离子化合物是由带电荷的原子或原子团通过静电引力或电磁力结合在一起的化合物，如水和氯化钠等。
物质由分子构成，分子由原子(或原子团)构成，原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子构成。
分子和原子的区别是原子可以再分为更小的原子，但分子不能再分为更小的分子。
由原子直接构成物质的单质有单质分子(ClO2， Br2， H2O等)，如Na， He等。
1.分子、原子、离子和粒子是构成物质的微观粒子，其中分子是保持物质化学性质的最小微粒。
2.1.分子、原子、离子和粒子是构成物质的微观粒子，其中分子是保持物质化学性质的最小微粒。
2.单质的基本属性是：均一性、稳定性、强相互作用、磁性、难溶性和易分解。
3.酸、碱、盐的定义为：能使酸碱指示剂变色的化合物。
4.共价化合物：共价键(化学键)。
(1)共价键的概念：在化学反应中，由两个或两个以上原子组成的原子团叫做共价单原子团。
共价单原子团中，相邻的两个原子形成的共用电子对叫做共用电子对。
共用电子对的偏移不影响共用电子对的数目。
(2)共价键的特征：共用电子对不能自由移动，成键原子的电子对全部偏向成键原子的空轨道，这样就形成了一对共用电子对，整个体系显电中性。
高一化学必修一人 第三章知识总结
第三章金属及其化合物结构梳理一、本章知识结构梳理（一）金属的通用性金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。
金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。
由金属活动性顺序表分析金属知识的规律（二）钠及钠的化合物1、钠的性质（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化学性质：与非金属反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl (白烟)2Na＋S＝＝Na2S与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2(淡黄色固体)与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 ==C u(O H)2↓+Na2SO4 +H2↑6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(O H)3↓+6NaCl+3H2↑2、钠的氧化物3、碱------氢氧化钠白色固体，易潮解。
俗名苛性钠，烧碱，火碱。
一元强碱，具有碱的通性，即： 能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl==NaCl+H 2O能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl 2==C u (O H )2↓+2NaCl4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠1、铁的氧化物的转化34．铁三角二、本章知识综合应用1、滴加顺序不同，实验现象不同（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O(2) 稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：Al3＋+3OH―==A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+2H2O现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。
化学必修1第三章归纳与整理
11.解：设5.1g镁铝合金中镁、铝的物质的量分别为x、y。 Mg H2 2Al 3H2 x x y y 依据题意，得 24g/mol·x+27g/mol·y=5.1g x+ y= x=0.1mol y=0.1mol m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g （Al)= ×100%=52.96%=53% n(Al)∶n(Mg)=0.1mol∶ 0.1mol=1∶1
3.CO2反应
不反应
不反应
不反应
4.热稳定性
受热不分解
5.还原性
无
无
无
习题处理： 1.B 2.C 3.D 4.D 5.A 6.C 7.①2Cu+O2 2CuO ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ③CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ④Cu(OH)2 CuO+H2O ⑤CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 8.答：NaOH溶液吸收了CO2，易拉罐内压强变小，因而变瘪了； 铝和NaOH溶液反应，产生氢气，罐内压强又增大，变瘪的易拉罐 又鼓起来。 CO2+2OH-=CO32-+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 9.CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
C
C
C
D
高一化学必修一期末章节复习要点：第三章
高一化学必修一期末章节复习要点：第三章
一、重点聚焦
1.金属钠的化学性质(与氧气、水的反应)。
2.金属铝的化学性质(与强酸、强碱的反应)。
3.金属铁与水蒸气的反应。
4.物质的量在化学方程式计算中的应用。
5.氧化钠、过氧化钠的性质(与二氧化碳、水的反应)。
6.碳酸钠、碳酸氢钠的性质。
7.氧化铝、氢氧化铝的性质(与强酸、强碱的反应)。
8.铁的氧化物(氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁)的性质。
9.铁的氢氧化物(氢氧化亚铁、氢氧化铁)的性质。
10.铁盐、亚铁盐的转化。
11.金属离子的检验。
12.常见合金的重要应用。
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习要点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
化学高一必修一第四章非金属及其化合物知识点总
结。
高一必修一化学第三章有机化合物知识点汇总.docx
第三章有机化合物知识点绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物。
像co、co?、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
一、桂1、烧的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳蛍化合物，也称为桂。
2、卬烷、乙烯和苯的性质比较：冇机物烷怪烯怪苯通式CnH2n+2C n H2n代表物「卩烷（CH4）乙烯(C2H4)苯(C6H6)结构简式CH4CH2=CH2◎或0（官能团）结构特点单键，链状，饱和桂双键，链状，不饱和坯（证明：加成、加聚反应）—•种介于单键和双键之间的独特的键（证明：邻二位取代物只冇一种），环状空间结构正四面体（证明：其二氯取代物只冇一种结构）六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水无色有特殊气味的液体，密度比水小，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂冇机溶剂，化工原料3、坯类有机物化学性质有机物主要化学性质甲烷1、甲烷不能使酸性KMnO4溶液、視水或漠的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也不反应，性质比较稳定。
2、氧化反应（燃烧）注：可燃性气体点燃之前一定要验纯CH4+2O2 "燃〉CO2+2HQ （淡蓝色火焰）3、取代反应（条件：光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，产物有5种）CH4+C12—J CH3CI+HCI CH3CI+C12—J CH2CI2+HCICH2CI2+CI2 光〉CHCls+HCl CHCI3+CI2 光〉CCU+HC1注意事项：①甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代；②反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温卜，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中HC1气体产量最多；③取代关系：lH〜~Cb；④烷坯取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。
化学必修一第三章知识点总结
化学必修一第三章知识点总结1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
（1）钠、镁和铝仅以组合形式存在：钠元素的主要存在形式为氯化钠，镁元素的存在形式为菱镁矿，铝元素的存在形式为铝土矿。
（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2．金属单质的用途：（1）高压钠灯是利用钠元素特有的火焰颜色（黄色）制成的。
高压钠灯透雾性强，可用作航标灯；利用钠元素的低熔点和钠钾合金在室温下的液态作为原子反应堆的导热剂；用钠制备过氧化钠，用钠还原熔融的四氯化钛制备金属钛。
（2）镁条燃烧时发出耀眼的白光，用来制造照明弹。
（3）利用铝的良好导电性，做导线。
利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。
3．金属化合物的用途：（1）漂白剂采用过氧化钠，水下作业和地下作业用过氧化钠供氧；作为食品添加剂的氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠；氯化钠用作制备钠和氯的原料，氯化钠用作制备氢氧化钠、氢和氯的原料。
（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
（3）明矾做净水剂。
4．金属的分类：（1）根据冶金工业的标准分类：铁（铬、锰）是黑色金属，其他金属（钠、镁、铝等）是有色金属。
（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
5.氧化物的分类：二元化合物，其中一种是氧，二元氧元素为负的化合物是氧化物。
（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。
（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。
（3）非金属氧化物分为酸性氧化物和非盐氧化物。
（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（co、no）。
（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（6）酸性氧化物分为高价金属氧化物（Mn 2O 7）和非金属氧化物（CO 2）。
（7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CAO）。
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
高一化学必修一第三章知识点总结归纳
高一化学必修一第三章知识点总结归纳高一化学必修一(一)金属的化学性质一金属的通性1.金属的存在(1)金属元素的存在绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的金属以游离态的形式存在于自然界中，如Au。
在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。
2.金属单质的物理通性①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。
②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽。
③三性：良好的导电性、导热性、延展性。
3.单质的化学性质(1)与非金属的反应常温下，镁在空气中跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，能够阻止内部金属继续被氧化。
镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃=====2MgO。
镁还可以和氮气点燃，反应方程式为：3Mg+N2点燃=====Mg3N2。
(2)与酸的反应Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。
(3)与盐溶液的反应Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。
归纳总结金属的通性(1)金属化学性质特点(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。
活学活用1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属具有良好的导热、导电性()(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()(4)金属在加热条件下均易与O2反应()答案(1)√(2)√(3)×(4)×解析(3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼;(4)错误，Au、Pt等金属不与O2反应。
二钠与氧气的反应按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。
[归纳总结]钠与氧气的反应(1)钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。
高中化学人教版必修一第三章知识点总结
高中化学人教版必修一第三章知识点总结
第三章的知识点主要围绕原子结构展开。
以下是对这一章内容
的总结：
1. 原子结构
- 原子的构成：原子由电子、质子和中子组成。
- 电子：负电荷，存在于原子的电子壳层中。
- 质子：正电荷，存在于原子核中。
- 中子：电中性，存在于原子核中。
- 原子核：由质子和中子组成，质量集中于原子核中心。
2. 原子质量与原子序数
- 原子质量：原子的质量，近似等于质子数加上中子数。
- 原子序数：元素在元素周期表中的位置，也是元素的质子数。
- 同位素：具有相同原子序数但质量不同的元素。
3. 元素周期表
- 元素周期表：将元素按原子序数和化学性质进行分类，形成
的一种呈周期性变化的有序表格。
- 周期：元素周期表中的横行，表示原子壳层的数量。
- 主族元素：元素周期表中的A族元素，具有相似的化学性质。
- 周期表的特点：周期性变化的元素性质、主族元素和等电子
原则。
4. 原子的能层与电子排布
- 原子能层：按能量大小排列的电子轨道组成的一组层级，分
为K层、L层、M层等。
- 壳层电子数：不同能层能容纳的最大电子数目。
- 电子排布原则：包括(A)能级顺序原则、(B)奇偶顺序原则和(C)充满原则。
这些知识点是理解第三章内容的基础，希望对您有所帮助！。
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第三章 复习一. 金属的物理性质 ：钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。
铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。
铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。
二、铝、铁与钠的化学性质的比较金属Na AlFe与 O 2 4Na+O 2 = 2Na 2 O 常温下生成致密的 潮湿空气中易 反应 △氧化膜，纯氧中可 腐蚀，纯氧中2Na + O 2 = Na 2 O 2燃烧生成 Al 2 O 3燃烧生成 Fe3O 4与2Na + 2HO =常温或加热高温H 2O 23Fe(s) + 4H 2 O(g) 2 ↑都不反应Fe 3O 4(s) + 4H 2 (g)反应 2NaOH + H与酸 2Na + 2H + =2Al+6H + =2Al3+Fe+2 H + = Fe 2++ 反应 2Na ++ H 2↑+3H 2↑ H 2 ↑ 与盐可置换出较不可置换出较不 溶液 先与水反应活泼的金属活泼的金属反应与碱 与水反应2Al+ 2NaOH + 2H 2 O不反应反应= 3H 2↑ + 2NaAlO2考点： 1.钠与氧气反应；钠与水反应离子方程式、现象。
2. 铝与酸碱的反应离子方程式、计算。
3. 铁与水蒸气反应、实验。
典型例题： 1、将 Na 、Mg 、 Al 各 0.3mol 分别放入100ml1mol/L的盐酸中， 同温同压下产生的气体体积比是（ C ）A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1解析：钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟＋H 反应，过量的钠再与水反应。
2. 金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。
提示： Na2CO3。
O2 H 2O CO 2Na――→Na2 O――→NaOH 溶液――→Na2CO 3·10H 2 O―→ Na2CO 33、在盛有 5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是（ C ）A. 钠熔成小球并在液面上游动B. 有气体生成C.试管底部有银白色物质生成D. 溶液变浑浊4.相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为 1： 1 .5.某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（ A ）A.Na +B.Mg 2+C.S2-D.HCO 3-6.如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物．加热并通入水蒸气．用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。
(1)所观察到的现象是点火时听到爆鸣声，有关反应的化学方程式是3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2。
(2)干燥管内可装入的试剂是 CaCl 2，其作用是干燥氢气。
干燥管还可用 U 形管 ( 装置 ) 代替。
(3)玻璃管中石棉绒的作用是作载体，增大铁粉与水蒸气接触面积。
实验开始时应先点燃酒精灯，实验结束时，应先熄灭酒精喷灯。
2.金属氧化物的性质三、金属氧化物的性质氧化固体颜水溶性属性与盐酸反与碱反物色应应Na2O白色和水反碱性氧生成钠盐和水反应化物和水应Na 2O 2淡黄色和水反过氧化生成盐和水反应物放O2 应Al 2O3 白色不溶两性氧反应反应粉末化物Fe 2O3红棕色俗不溶碱性氧反应不反应称铁红化物.记清化学反应方程式、离子方程式考点： 12 2 2 22Na O ＋ 2H O = 4NaOH + O ↑2Na2O2＋ 2CO2 == 2Na 2CO3 + O 2Al O +6HCl=2AlCl +3H O2 3 3 2Al O +2NaOH=2NaAlO +H O2 3 2 22. ①记住固体颜色②过氧化钠与水、 CO2 计算四.金属氢氧化物：1.铁的氢氧化物的制备三 . 金属氢氧化物的化学性质1. 铁的氢氧化物的制备FeCl 3 溶液 FeSO 4 溶液加 生成红褐色 NaOH 沉淀溶液 化学方 FeCl 3 +3NaOH 程式=Fe(OH) 3+3NaCl先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀FeSO 4 +2NaOH=Fe(OH) 2 +Na2SO44Fe(OH) 2 +O 2 +2H2O= 4Fe(OH)32. 氢氧化铝制备用铝盐溶液和氨水Al 2 (SO 4)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH) 3 +3(NH 4)2SO 43. 氢氧化铝的性质具有两性：Al(OH) 3 +3HCl=AlCl 3+3H 2O Al(OH) 3 +NaOH=NaAlO 2+2H 2 O 4. 氢氧化铝的不稳定性2Al （ OH ） 3 ＝ Al 2O 3 ＋ 3H 2 O这是难溶碱的共性 —— 受热分解。
考点： 1、氢氧化铝与强酸、强碱的反应方程式。
2、Al(OH) 3 的制备， Fe(OH)2 的制备及实验改进方法。
3、亚铁盐溶液与碱反应的方程式与现象典型例题： 1 不能用 NaOH 溶液 除去括号中的杂质的是 ( B )A. Mg( Al 20 3)B.MgCl2( AlC1 3 ) C. Fe(Al)D.Fe2O( Al 0 )32 32、向 Al 2(SO 4) 3 溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ B ）A、 NaOH溶液B、氨水 C 、 NaCl 溶液 D 、 BaCl 2溶液3、往 100ml 0.1mol/L 的 Al 2(SO4) 3溶液中加入 0.5mol/L 的 NaOH 溶液，得到 1.17 克沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积是 (BD )A ． 70ml B． 90ml C . 130ml D ． 160ml4、 CO 和 H2的混合气体共 3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中 ,通入足量氧气用电火花点燃,则固体的质量增加了(A )A ． 3 g B． 3.2 g C． 4.4 g D ． 5.6 g5.为下面操作，选合适的图像。
6、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 9 溶于水，所得溶液恰好能被80 ml。
浓度为 0.50 mol ／ L 的 HCl溶液中和，则该生成物的成分是(C)A ． Na 2O B． Na2 O2C．Na 2O 和 Na2O2 D． Na2O2和 NaO27、在含有3+2+ 3++ Na2O2固Fe 、 Fe 、 Al 、 NH4的稀溶液中，加入足量的体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（ B ）A． Fe3+ B. Al 3+ C. NH4+ D .Fe 2五、盐考点：[ 怎样鉴别Na2CO 3和 NaHCO 3 ]1、加热固体 , 产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。
2NaHCO 3 = Na 2CO 3 + H 2O + CO 22、溶解，加入 CaCl2溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na 2CO 3 + CaCl 2 = 2NaCl + CaCO 3[ Na2CO 3和 NaHCO 3相互转化 ]通入 CONa 2CO 3 2 NaHCO 3加热加入 NaOH2NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2ONa 2CO 3+H 2O+CO 2= 2NaHCO 33. Fe 2+ 、 Fe 3+ 常用的检验方法 1) Fe 3+的检验：a. 观察颜色： Fe 3+ 的溶液呈黄色b. 加碱液： Fe 3 + 3OH = Fe(OH) 3 (红褐色 沉淀 )c. 加KSCN 溶液：Fe 3 +3SCN =Fe(SCN) 3(血红色溶液 )2) Fe 2+的检验：a. 观察颜色： Fe 2+ 的溶液呈浅绿色b. 加碱液： Fe 2 + 2OH = Fe(OH) 2 (白色絮状 沉淀 ) [ 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ]c. 将 Fe 2 转化为 Fe 3 检验：2Fe 2＋ +Cl 2=2Fe 3＋+2Cl－ Fe 3 +3SCN =Fe(SCN) 3(血红色溶液 ) 思考：先氯水还是先加 KSCN 溶液 ?先加 KSCN 溶液。
5.Fe 3 ＋与 Fe 2+转化+氧化剂 (Cl 2)Fe2+Fe 3+还原剂+还原剂 (Fe)氧化剂2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +Cl 2 2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ Fe 3+ ＋Fe ＝3 Fe 2+2Fe 3+ +2I - =2Fe 2++I 2典型例题： 1．下列物质中能通过化合反应制取的是( D )① Fe O 4 ② Fe(OH) 3 ③ FeCl 2 ④ FeCl 3 3A ．①④B ．①②④C ．①③④D ．①②③④2．下列物质跟铁反应后的生成物与 KSCN 溶液作用一定会产生红色溶液的是 (C) A ．盐酸B ． Fe 2(SO 4 )3 溶液C ．氯气D ．CuSO 4 溶液3.在电子工业中， 制印刷电路时， 常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为： 2FeCl 3＋ Cu=2FeCl 2＋ CuCl 2。
该反应利用了铜的什么性质（ B ）A 4.．氧化性 B ．还原性 C ．导电性 D ． 导热性在 FeCl 3、 CuCl 2 的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（B）A . 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是2+，一定不含2+ ；Fe CuB．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含 Cu2+和 Fe3+C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2和 Fe3+D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+ 和 Fe2+，一定不含Cu25.将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1. 12L （标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml 水中，求：（1）原混合物中 Na2CO3的质量。
（2）配制的溶液的物质的量浓度1．下列说法中不正确的是（ c ）A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢2．下列有关金属的叙述正确的是(B)A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均相同D．酸根离子中一定不含金属原子3、下列说法正确的是（B）A合金钢不含非金属元素B合金钢和碳素钢都含碳元素C碳素钢是由铁和碳元素组成的化合物D碳素钢是由铁和碳通过化合反应而形成的解析：合金钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、硅等不同元素而形成的，合金钢中也含有非金属元素；合金是混合物。