高中高一化学必修一第三章学习知识点复习总结.doc

第三章 复习

一. 金属的物理性质 ：

钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点

低，电和热的良导体。

铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的

良导体。

铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁

吸引，有延展性，是电和热的良导体。

二、铝、铁与钠的化学性质的比较

金属

Na Al

Fe

与 O 2 4Na+O 2 = 2Na 2 O 常温下生成致密的 潮湿空气中易 反应 △

氧化膜，纯氧中可 腐蚀，纯氧中

2Na + O 2 = Na 2 O 2

燃烧生成 Al 2 O 3

燃烧生成 Fe

3O 4

与

2Na + 2H

O =

常温或加热

高温

H 2O 2

3Fe(s) + 4H 2 O(g) 2 ↑

都不反应

Fe 3O 4(s) + 4H 2 (g)

反应 2NaOH + H

与酸 2Na + 2H + =

2Al+6H + =2Al

3+

Fe+2 H + = Fe 2++ 反应 2Na +

+ H 2

↑

+3H 2↑ H 2 ↑ 与盐

可置换出较不

可置换出较不 溶液 先与水反应

活泼的金属

活泼的金属

反应

与碱 与水反应

2Al+ 2NaOH + 2H 2 O

不反应

反应

= 3H 2↑ + 2NaAlO

2

考点： 1.钠与氧气反应；钠与水反应离子方程式、现象。

2. 铝与酸碱的反应离子方程式、计算。

3. 铁与水蒸气反应、实验。

典型例题： 1、将 Na 、Mg 、 Al 各 0.3mol 分别放入

100ml1mol/L

的盐酸中， 同温同压下产生的气体体积比是

（ C ）

A.1:2:3

B.6:3:2

C.3:1:1

D.1:1:1

解析：钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟＋

H 反应，过量的钠再与水反应。

2. 金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。

提示： Na2CO3。

O2 H 2O CO 2

Na――→Na2 O――→NaOH 溶液――→

Na2CO 3·10H 2 O―→ Na2CO 3

3、在盛有 5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察

到的现象是（ C ）

A. 钠熔成小球并在液面上游动

B. 有气体生成

C.试管底部有银白色物质生成

D. 溶液变浑浊

4.相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比

为 1： 1 .

5.某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在该溶液中肯定

可以大量共存的是（ A ）

A.Na +

B.Mg 2+

C.S2-

D.HCO 3-

6.如图在玻璃管中放入还原铁粉和石

棉绒的混合物．加热并通入水蒸

气．用试管收集产生的经干燥的

气体，并靠近火焰点火。

(1)所观察到的现象是点火时听到爆

鸣声，有关反应的化学方程式是

3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2。

(2)干燥管内可装入的试剂是 CaCl 2，其作用是干燥氢气。干燥管还

可用 U 形管 ( 装置 ) 代替。

(3)玻璃管中石棉绒的作用是作载体，增大铁粉与水蒸气接触面

积。实验开始时应先点燃酒精灯，实验结束时，应先熄灭

酒精喷灯。

2.金属氧化物的性质

三、金属氧化物的性质

氧化固体颜水溶性属性与盐酸反与碱反物色应应

Na2O

白色和水反碱性氧生成钠盐和水反应化物和水应

Na 2O 2

淡黄色和水反过氧化生成盐和水反应物放O2 应

Al 2O3 白色

不溶两性氧

反应反应

粉末化物

Fe 2O3红棕色俗不溶碱性氧反应不反应称铁红化物

.记清化学反应方程式、离子方程式

考点： 1

2 2 2 2

2Na O ＋ 2H O = 4NaOH + O ↑

2Na2O2＋ 2CO2 == 2Na 2CO3 + O 2

Al O +6HCl=2AlCl +3H O

2 3 3 2

Al O +2NaOH=2NaAlO +H O

2 3 2 2

2. ①记住固体颜色②过氧化钠与水、 CO2 计算

四.金属氢氧化物：

1.铁的氢氧化物的制备

三 . 金属氢氧化物的化学性质

1. 铁的氢氧化物的制备

FeCl 3 溶液 FeSO 4 溶液

加 生成红褐色 NaOH 沉淀

溶液 化学方 FeCl 3 +3NaOH 程式

=Fe(OH) 3

+3NaCl

先生成白色絮状沉淀，而后迅

速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀

FeSO 4 +2NaOH=Fe(OH) 2 +Na

2

SO

4

4Fe(OH) 2 +O 2 +2H

2

O= 4Fe(OH)

3

2. 氢氧化铝制备用铝盐溶液和氨水

Al 2 (SO 4)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH) 3 +3(NH 4)2SO 4

3. 氢氧化铝的性质具有两性：

Al(OH) 3 +3HCl=AlCl 3+3H 2O Al(OH) 3 +NaOH=NaAlO 2+2H 2 O 4. 氢氧化铝的不稳定性

2Al （ OH ） 3 ＝ Al 2O 3 ＋ 3H 2 O

这是难溶碱的共性 —— 受热分解。

考点： 1、氢氧化铝与强酸、强碱的反应方程式。

2、Al(OH) 3 的制备， Fe(OH)2 的制备及实验改进方法。

3、亚铁盐溶液与碱反应的方程式与现象

典型例题： 1 不能用 NaOH 溶液 除去括号中的杂质的是 ( B )

A. Mg( Al 2

0 3)B.MgCl

2( AlC1 3 ) C. Fe(Al)

D.Fe

2

O( Al 0 )

3

2 3

2、向 Al 2(SO 4) 3 溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会

因加入试剂过量而消失的是（ B ）