上海师范大学标准试卷化学 (10)
最新上师大有机化学实验考试答案汇总
最新上师⼤有机化学实验考试答案汇总“有机化学实验”（上，下）实验操作考试试题，标准答案和评分标准⼀. 1. 安装⼀套简单蒸馏的装置，并回答下列问题：（1）什么叫蒸馏？（2）说明蒸馏装置中各部分仪器的名称及安装时的注意事项。
（3）蒸馏沸点⾼于130℃液体化合物时应使⽤何种冷凝管？答：（1）蒸馏就是将液体加热到沸腾状态使该液体变成蒸⽓，然后将蒸⽓冷凝后得到液体的过程。
（2）仪器安装注意事项：装置按从下到上，从左到右的原则安装；各磨⼝之间涂凡⼠林；温度计⽔银球的上缘与蒸馏头⽀管的下缘相平；加⼊沸⽯防⽌暴沸；使冷凝管的进⽔⼝在下⾯，出⽔⼝在上⾯；蒸馏低沸点化合物时要在接液管的⽀管接⼀根橡⽪管引⼊⽔槽。
（3）蒸馏沸点⾼于130℃的液体化合物时应使⽤空⽓冷凝管。
2. 回答下列问题：在制备⾁桂酸的实验过程中，（1）⽔蒸⽓蒸馏除去什么物质？为什么能⽤⽔蒸⽓蒸馏法纯化产品？（2）苯甲醛和丙酸酐在⽆⽔碳酸钾的存在下相互作⽤后，得到什么产品物？答：（1）除去未苯甲醛。
因为苯甲醛是不挥发的沸点较⾼的有机物，⽤⼀般蒸馏、萃取较难与⾁桂酸分离，⽽它不溶于⽔，且共沸腾下不与⽔反应，可随⽔蒸⽓⼀起蒸馏，所以能⽤⽔蒸⽓蒸馏法纯化产品。
（2）苯甲醛和丙酸酐在⽆⽔碳酸钾的存在下相互作⽤后，得到的产物是：CH=CCOOHCH3与CH3CH2COOH评分标准：装置40﹪，问题60﹪。
⼆.1. 安装⼀套简单分馏的装置，并回答下列问题：（1）分馏与蒸馏在原理及装置上由哪些异同？（2）分馏与蒸馏时，温度计应放在什么位置？过⾼、过低对分馏与蒸馏有什么影响？（3）沸⽯在蒸馏和分馏中起什么作⽤？在液体沸腾时为何不能补加沸⽯？答：（1）原理：分馏与蒸馏都是利⽤化合物具有不同沸点⽽分离和提纯有机化合物，但蒸馏分离的液体混合物各组份的沸点相差应⼤于30℃。
分馏则适⽤于沸点相差不太⼤的液体有机化合物的分离和提纯。
装置：分馏即在蒸馏的基础上⽤分馏柱来进⾏。
（2）使温度计⽔银球的上缘与蒸馏头⽀管的下缘相平，过⾼则温度计表⽰的沸点低于馏出物的沸点，过低则⾼于。
2024届上海市上海师范大学附属中学化学高一上期中教学质量检测模拟试题含解析
2024届上海市上海师范大学附属中学化学高一上期中教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各反应的离子方程式中，正确的是( )A．NaOH溶液与稀硫酸反应：2H＋＋2OH－===2H2OB．FeCl3溶液和Fe反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓D．氧化铜和稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O2、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2物质的量为1 molB．标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4 LC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5 mol3、已知M2O n2－离子可与R2－离子反应，R2－被氧化为R单质，M2O n2－的还原产物中M为+3价；又已知100mL c（M2O n2－）＝0.2 mol·L－1的溶液可与100mL c（R2－）＝0.6 mol·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为A．4B．7C．6D．54、下列物质属于非电解质的是A．乙醇B．液氯C．醋酸D．碳酸钠5、把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液D．NH3（g）通入盐酸中6、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取和分液、蒸馏B．萃取和分液、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取和分液D．蒸馏、萃取和分液、分液7、在标准状况下，xg气体A与yg气体B所占的体积相同，下列叙述正确的是A．A、B的分子数之比为x：yB．A、B两种气体的密度之比为y：xC．A、B的摩尔质量之比为x：yD．A、B的物质的量之比为x：y8、4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100 mL物质的量浓度为1 mol/L 的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体的质量为( )A．5.85 g B．8 g C．15.5 g D．无法计算9、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．标况下，22.4 L氧气的分子数为N AB．100 g质量分数为98％的浓硫酸中所含氧原子数为4N AC．常温常压下，42 g C2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6N AD．18 g NH4＋含有的电子数为10N A10、无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是A．Al3+、 Ag+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．K+、CO32-、OH-、Ba2+D．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+11、取200mL 0.3mol•L﹣1HNO3溶液和300mL 0.6mol•L﹣1 HNO3溶液混合，则所得新溶液中HNO3的物质的量浓度约为()A．0.45mol•L﹣1B．0.36mol•L﹣1C．0.48mol•L﹣1D．0.24mol•L﹣112、下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 ( )A．CuO + H2Cu + H2O B．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2C．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．NaOH + HCl = NaCl + H2O13、同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且两气球的体积相同。
上海师范学校2021-2022学年高一化学期末试题含解析
上海师范学校2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的分子数比B多。
下列说法正确的( )A．A占的体积比B小 B．A的摩尔质量比B大C．A的密度比B小 D．A的物质的量比B小参考答案：C略2. 下列分子中14个碳原子不可能处于同一平面上的分子是（）A. B. C. D.参考答案：CA、该分子结构可以看作是相邻的两个苯环共用两个碳原子形成的，所以所有的碳原子都处在同一平面上14个碳原子处于同一平面上，错误；B、苯环上所有原子共面，所以两个苯环形成的结构中12个碳原子共面，甲基上碳原子连接苯环，甲基和苯环上碳原子共面,所以该分子中14个碳原子可能共面，错误；C、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，正确；D、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，亚甲基上碳原子连接苯环，亚甲基和甲基中两个碳原子可以共面，亚甲基和苯环上碳原子共面，所以该分子中所有碳原子可能共面，错误；故选C。
点睛：本题考查碳原子共面问题。
解答这种题型应联想到已学过典型有机化合物的空间构型，甲烷是正四面体，乙烯、苯是平面型分子，乙炔是直线型分子。
3. 胶体和其它分散系的本质区别是（）A．分散质粒子的大小B．是不是一种稳定的体系C．会不会产生丁达尔效应D．粒子有没有带电荷参考答案：A考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．点评：本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间．4. 下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( )A. 78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子的物质的量均为2 molB. 1个乙烯分子中存在6对共用电子对C. NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构参考答案：B5. 下列溶液中Cl－浓度最大的是A、200mL 2mol/L MgCl2溶液B、1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C、300mL 5mol/L KClO3溶液D、250mL 1mol/L AlCl3溶液参考答案：A略6. 已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol参考答案：C【考点】化学反应中能量转化的原因；有关反应热的计算．【分析】A．热化学方程式应标出反应热；B．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键能来解答；C．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键能来解答；D．反应中的热量与反应物的物质的量成正比．【解答】解：A．热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431 kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故B错误；C．反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431 kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故C正确；D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，△H=﹣91.5kJ/mol，故D错误．故选C．7. 下列物质中，碱性最强的是A．NaOH B．Mg(OH)2 C．Al(OH)3 D．KOH参考答案：D钾的金属性最强，KOH碱性最强，答案选D。
上海师范大学标准试卷 无机化学
上海师范大学标准试卷考试日期 年 月 日科目 无机化学我认真遵守《上海师范大学考场规则》,诚信考试.签名一、选择题 ( 共23题 46分 每题2分 )1. 核外主量子数n = 3的原子轨道共有…………………………………………………（ ）(A) 3个 (B) 5个 (C) 7个 (D) 9个2. 下列各含氧酸中，三元酸是 …………………………………………………………（ ）(A) H 3PO 4 (B) H 3PO 2 (C) H 3PO 3 (D) H 3BO 33. 反应的焓变可代表NaCl 晶格能的是…………………………………………………（ ）(A) Na(g) + Cl(g) = NaCl(s) (B) Na(g) +21Cl 2(g) = NaCl(s)(C) Na +(g) + Cl -(g) = NaCl(g) (D) Na +(g) + Cl -(g) =NaCl(s)4. 根据分子轨道中电子排布，下列分子的稳定性大小顺序为…………………………（ ）(A) O 2 >+2O >-2O >-22O (C)+2O >-2O >-22O > O 2(B)-22O >-2O >+2O > O 2 (D)+2O > O 2 >-2O >-22O 5. 下列物质中，是CO 的等电子体的是…………………………………………………（ ）(A) NO (B) O 2 (C) N 2 (D) NaH6. BF 3与NH 3 之间的结合力是…………………………………………………………（ ）(A) 分子间力 (B) 氢键 (C) π 键 (D) 配位键7. 下列各组元素中，电负性依次减小的是………………………………………………（ ）(A) K > Na > Li (B) O > Cl > H (C) As > P > H (D) 三组都对8. 下列各分子或离子中，最稳定的是……………………………………………………（ ）(A) N 2 (B)+2N (C)-2N (D)-22N9. 下列元素第一电离能大小顺序正确的是…………………………………………… （ ）(A) B < C < N < O (B) N < O < B < C(C) B < C < O < N (D) C < B < O < N10. Pb2+离子的价电子层结构是…………………………………………………………（）(A) 6s26p2(B) 5s25p2(C) 6s2(D) 5s25p65d106s211. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：（D）(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O12. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用13. 有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是…………………………………（）(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心(C) 三种酸在水中的离解度相近(D) 都是三元酸14. 下列第三周期元素的离子中，半径最大的是…………………………………………（）(A) Na+(B) Al3+(C) S2-(D) Cl-15. 下列各物质的摩尔质量近乎相等，其中沸点最高的可能是…………………………（）(A) C2H5OC2H5(B) CH3CH2CH2SH(C) (CH3)2NC2H5(D) CH3CH2CH2CH2OH16. 下列化合物中可用于干燥氢气的是…………………………………………………（）(A) CaCO3(B) Ca3(PO4)2(C) CaCl2(D) Ca(OH)217. 某晶体的晶轴长短和晶轴夹角有如下关系a=b =c，α= β= γ，则下列判断中正确的是……………………………………………………………………………………………（）(A) 一定属于立方晶系(B) 一定属于三方晶系(C) 属于立方晶系或三方晶系(D) 属于正交晶系18. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是…………………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO319. CO32-的几何构型是…………………………………………………………………（）(A) 平面三角形(B) 三角锥形(C) T形(D) 直线形20. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是……………………………………………（）NH(A) KCl (B) CO (C) Na2SO4(D)+421. 下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的一种常见氧化态，最符合硫的情况的一组是……………………………………………………………………（）(A) 2，6，-2 (B) 8，6，-2 (C) 18，6，+4 (D) 2，6，+622. 下列原子中半径最大的是……………………………………………………………（）(A) Ba (B) Ca (C) Sr (D)Mg23. 下列化学键中，极性最弱的是…………………………………………………………（）(A) H—F (B) H—O (C) O—F (D) C—F二、填空题( 共4题20分)24. 5 分比较下列各物质的性质：(1) BeCl2和CaCl2的沸点，前者______________后者；(2) NH3和PH3的碱性，前者______________后者；(3) NaOCl和NaClO3的氧化性，前者______________后者；(4) BaCrO4和CaCrO4在水中的溶解度，前者______________后者；(5) TlCl和TlCl3的水解度，前者______________后者。
上海师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月练习 化学试题(含答案)
上师大附中高三化学10月练习考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．标注“不定项”的试题，每小题有1~2个符合条件的选项。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一．金属钠及其化合物的性质（16分）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。
回答下列问题：1．基态Na 原子的价层电子轨道表示式为________。
2．NaCl 熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl 制备金属Na ，电解反应方程式：，加入的目的是________________。
3．的电子式为________。
在25℃和101kPa 时，Na 与反应生成1mol 放热510.9kJ ，写出该反应的热化学方程式：________。
4．采用空气和Na 为原料可直接制备。
空气与熔融金属Na 反应前需依次通过________、________（填序号）a ．浓硫酸b ．饱和食盐水c ．NaOH 溶液d ．溶液5．钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。
由晶胞图判断该氧化物的化学式为________。
A ．B ．C ．6．天然碱的主要成分为，经充分加热得到的质量为________g 。
二、四元半导体化合物的结构与性质（15分）含Cu 、Zn 、Sn 及S 的四元半导体化合物（简写为CZTS ），是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。
回答下列问题：7．基态S 原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之差为________。
8．Cu 与Zn 相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是________，原因是________。
22580C 2NaCl(1)2Na(l)Cl (g)CaCl (l)︒+电解2CaCl 22Na O 2O 22Na O 22Na O 4KMnO 22Na O 2NaO 2Na O2332Na CO NaHCO 2H O ⋅⋅23321molNa CO NaHCO 2H O ⋅⋅23Na CO9．的几何构型为________，其中心离子杂化方式为________。
2024年上海化学合格考试卷
2024年上海化学合格考试卷1. 以物质的化学反应为基础进行的分析属于（） [单选题] *A ．无机分析B ．有机分析C ．定性分析D．化学分析(正确答案)2. 在化学定量分析中，一般采用（） [单选题] *A ．常量分析法(正确答案)B ．微量分析法C ．痕量分析法D ．定性分析3. 常量分析法中所取试样的质量应（）。
[单选题] *A ．大于0.1g(正确答案)C ．大于0.001gD·大于0.0001g4. 当精密称定的样品量大于100mg，应选用感量为（）的天平。
[单选题] *A . 0.001mgB .0.001mgC.0.01mgD.0.1mg(正确答案)5. 下列仪器需要用待装溶液润洗的是（）。
[单选题] *A.量筒B.容量瓶C.烧杯D.移液管(正确答案)6. 容量瓶使用的第一步是（）。
[单选题] *A.检漏(正确答案)B.洗涤C.定量转移D.定容7. 化学定量分析实验中应使用（）。
[单选题] *A.一级水B.二级水C.三级水(正确答案)D.都可以8. 分析化学实需要采用（）试剂。
[单选题] *A.一级B.二级(正确答案)C.三级D.四级9. 下列哪种情况造成的误差为偶然误差（） [单选题] *A ．砝码被腐蚀B ．蒸馏水中含微量的干扰离子C ．容量瓶与移液管不配套D ．称量时天平的零点突然变动(正确答案)10. 系统误差又称为（） [单选题] *A ．随机误差B ．不可定误差C ．可定误差(正确答案)D ．不可测误差11. 偶然误差又称为（） [单选题] *A ．随机误差(正确答案)B ．相对误差C ．可定误差D ．操作误差12. 误差是表示分析结果的（） [单选题] *A．准确度(正确答案)B．精密度C．灵敏度D．均匀度13. 偏差是表示分析结果的（） [单选题] *B．精密度(正确答案)14. 数字5.60的有效数字位数为（） [单选题] *A．一位B．二位C．三位(正确答案)D．四位15. 将20.13ml变换单位为L后的数字的有效数字院（） [单选题] * A．一位B．二位C. 三位D. 四位(正确答案)16. 用千分之一分析天平称量物质质量，读数正确的是（） [单选题] *A. 0.364g(正确答案)B.0.36gC. 0.3645gD. 0.4g17. 18，用滴定管量取液体体积，读数正确的是（） [单选题] *A. 10.235mlB.10mlC. 10.23ml(正确答案)18. 滴定分析法主要用于（） [单选题] *A．仪器分析B．定性分析C．常量分析(正确答案)D．重量分析19. 下列误差中属于终点误差的是（） [单选题] *A．在终点时多加或少加半滴滴定液而引起的误差B．指示剂的变色点与化学计量点不一致而引起的误差(正确答案) C．由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差D．终点时由于指示剂消耗滴定液而引起的误差20. 下列说法中正确的是（）。
上海师范大学标准试卷化学 (9)
上海师范大学标准试卷 (A)2008-2009学年第一学期考试日期 2009年 1月 13 日科目无机化学(120分钟)_化学类_专业2008 年级班级姓名学号参考答案我认真遵守《上海师范大学考场规则》，诚信考试。
签名：一、单项选择题(每小题2分，共30分)1．下列各组原子轨道中不属于等价轨道的是…………………………（）（A）2p x2p y2p z（B）3d xy 3d xz 3d yz（C）4d 4p 4f （D）4d xz 4d z24d x2- y22．如果一化学反应在任何温度下都能自发进行，则该反应的………（）(A) △H>0，△S<0 ( B ) △H<0，△S>0(C) △H<0，△S<0 ( D ) △H>0，△S>03. 下列电子构型中，不属于基态原子电子构型的是。
(A) [Ne] 3s23p5(B) [Ar] 3d3 (C) [Ar] 3d104s1(C) [Kr]5s14.已知298.15K、100kPa下反应：N2（g）+2O2 →2NO2（g）的△r H m= 66.36 kJ·mol-1，则NO2（g）标准摩尔生成焓△f H m为…… ( )（A）-66.36 kJ·mol-1（B）-33.18 kJ·mol-1（C）+33.18 kJ·mol-1（D）+66.36 kJ·mol-15．下列分子或离子中，中心原子没有孤对电子的是…………………… ( )（A）AsH3（B）H2Se （C）NH3（D）PH4+6．下列各组量子数中，合理的一组是……………………………………( ) （A）n = 3 l = 1 m = +1 m s = +1/2 （B）n = 3 l = 5 m = -1 m s = +1/2（C）n = 2 l = 2 m = +1 m s= -1/2 （D）n = 4 l = 2 m= +3 m s= -1/27. 某温度时，反应 H 2(g) + Br 2(g) 2HBr(g) 的K = 4⨯10-2，则反应HBr(g)21H 2(g) +21Br 2(g) 的K等于……………………………( ) (A) 1/（4×10-2） (B) 1/4102⨯-(C) 4 ⨯ 10-2 (D)4102⨯-8．下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是………………………………( )（A ） SiO 2 （B ）MgO （C ）Fe （D ） I 29. 下列物质中，分子间不能形成氢键的是………………………………( )（A ） NH 3 （B ） C 6H 6 （C ）H 3BO 3 （D ）H 2O 10. 下列叙述中错误的是…………………………………………………( ) （A ）单原子分子的偶极矩等于零；（B ）键矩越大，多原子分子的偶极矩就越大； （C ）具有对称中心的分子，其偶极矩等于零； （D ）分子的偶极矩是分子中键矩的矢量和。
2021年上海师范学校高三化学上学期期末试卷含解析
2021年上海师范学校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( )A．3:2:1 B．6:3:2 C．2:1:3D．1:1:2参考答案：B略2. 下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀参考答案：C略3. 将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。
当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，值可能为 A．0.5 B．0.65 C．0.85 D．1.0参考答案：D略4.参考答案：A略5. 有关晶体的下列说法中正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：答案：B6. （2004·全国卷Ⅱ）8.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。
下列关于Ds的说法不正确的是（）A.Ds原子的电子层数为7B.Ds是超铀元素C.Ds原子的质量数为110D.Ds为金属元素参考答案：7. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。
Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。
Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。
Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。
2021-2022学年上海师范大学第三附属中学高一化学月考试题含解析
2021-2022学年上海师范大学第三附属中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、NH4+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、SO32-C、Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D、K+、NH4+、OH-、SO42-参考答案：A略2. 下列叙述正确的是（）A．书写离子方程式时，电解质都可以写成离子形式B．离子反应能够使溶液中的某些离子浓度发生变化C．酸和碱发生中和反应的离子方程式都可表示为：H++OH﹣＝H2OD．所有的离子方程式都表示一类反应参考答案：B解：A．强电解质在书写离子方程式时不一定都应写成离子形式，如难溶性盐写成化学式，故A错误；B．发生离子反应时，溶液中某些离子的浓度可能增大，故B正确；C．盐酸与氢氧化钠，硫酸与氢氧化钡反应实质不同，不能用同一个离子方程式，故C错误；D．离子方程式不一定表示的是一类反应，如2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，该反应只表示醋酸和碳酸钙的反应，故D错误.3. 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。
下列关于 99 43Tc的叙述正确的是（）A．原子序数是99 B．电子数是43C．中子数是99 D．质量数是43 参考答案：B略4. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是:①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙④白酒中是否含甲醇（）A、①②B、①④C、②③ D、③④参考答案：C5. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是A.Na+、Ag+、、Cl－B.K+、Ba2+、、Cl－C.Na+、K+、、Cl－D.Na+、K+、Cl－、参考答案：C本题主要考查离子共存。
上海师范大学 化学分析试题样题及答案
（2）同理有：
c
mol.L
-1
A 0.8 1.6 10 6 mol L1 b 5.0 10 5 1
-7
答： 样品溶液的浓度范围为 4.0×10
– 1.6×10
-6
4
4. 用 KMnO4 法测定某固体污染物中铁时，称取试样 0.5000 g，滴定用去 0.04000 mol/L KmnO4 溶液 35.22 mL。 因为滴定时不慎超过终点，所以用了 1.23 mL 的 FeSO4 回滴，已知每毫升 FeSO4 相当于 0.88 mL KMnO4,求该污染 物中铁的含量。
1
5．络合滴定法直接滴定 Zn2+，铬黑 T In-作指示剂，其滴定终点 所呈现的颜色实际上是： A ZnIn 的颜色 B In-的颜色 C MY 的颜色 D ZnIn 和 In-的颜色 6．下面关于 K2Cr2O7 的叙述中不正确的是： （ C ） A K2Cr2O7 是基准物质 B K2Cr2O7 的标准溶液可用直接法配制 C K2Cr2O7 是自身指示剂 D K2Cr2O7 的标准溶液很稳定，可长期保存。 7．紫外、可见吸收光谱也称之为： A. 转动光谱； C. 振动光谱； ( B ) B. 电子光谱； D. 振转光谱。
2. 某一元弱酸的相对分子量为 122.1。称取 1.04 g 配制成 100 mL 溶液，其 pH 为 2.64,计算该弱酸的 pKa 值。 解：此弱酸的浓度 c = (1.04 ×1000)/(122.1×100) = 0.085(mol/L) 由 [H+] = (cKa )
1/2
pH = 1/2(pKa –lgc)
8 ． Ag2CrO4 在 0.0010 mol/L AgNO3 溶解度较在 0.0010mol/L K2CrO4 中的溶解度（ A ） ： A 小 B 大 C 相等 D 可能大也可能小 。 9． 下列基准物质不能用来标定 KMnO4 溶液的是（ D ） A Na2C2O4 B (NH4)2Fe(SO4)2 C H2C2O4 D Na2CO3 10 强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是（ B ） ： A.甲基橙 B 酚酞 C 甲基红 D 溴甲酚绿
2025届上海市上海师范大学附中化学高二上期末学业质量监测试题含答案
2025届上海市上海师范大学附中化学高二上期末学业质量监测试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子2、下列有关化学用语使用正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．对氯甲苯的结构简式：C．CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D．的名称：3-甲基-1-丁烯3、一定温度时，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。
下列有关判断不正确的是A．该温度下，K sp(MnS)大于1.0×10-15B．该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnSC．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀D．向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出4、下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂，加热条件下通入氢气②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去溴苯中少量的溴：用氢氧化钠溶液洗涤，分液④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①②③B．②③④C．③④D．①②③④5、有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等B．AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+C．升高温度，AgCl的溶解度不变，K sp不变D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的K sp变小6、用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程中不可能发生的反应是A．2Cl－＋Cu 2+Cu＋Cl2↑B．2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．2H2O2H2↑＋O2↑7、一定条件下，Al3+不能与下列物质发生反应的是（）A．氨水B．盐酸中的溶质C．水D．过量烧碱溶液8、由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象结论A、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B、室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHpH约为5 HSO3-电离大于水解C、加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D、某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物不一定含碳碳双键9、分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是( )A．红外光谱B．1H核磁共振谱C．质谱法D．与钠反应10、从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A ．B ．C ．D ．11、短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。
上海师范大学标准试卷化学(5)
上海师范大学标准试卷考试日期 2007年1月 24 日科目 无机化学(B) 参考答案我认真遵守《上海师范大学考场规则》,诚信考试.签名一、选择题 ( 共20题 40分 每题2分 )1. 已知下列前三个反应的K 值，则第四个反应的K 值为……………………（D ）(1) H 2(g) +21O 2(g)H 2O(g) K 1 (2) N 2(g) + O 2(g)2NO(g) K 2(3) 2NH 3(g) +25O 2(g)2NO(g) + 3H 2O(l) K 3(4) N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) K (A) K 1 + K 2 - K 3 (B) K 1 ⨯ K 2 / K 3 (C) K 1 ⨯ K 3 / K 2 (D) K 13 ⨯ K 2 / K 32. 钒的电势图为V(V) ─── V(IV) ─── V(III) ─── V(II) 已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = + Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = + V ， ϕ(S/H 2S) = + V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用…………………………（A ） (A) FeSO 4 (B) Zn (C) SnCl 2 (D) H 2S3. 若将AgNO 2放入 dm 3 Ph = 的缓冲溶液中，AgNO 2溶解的物质的量是(已知 AgNO 2：K sp = ⨯ 10-4， HNO 2：K a = ⨯ 10-4)…………………………（B ） (A) ⨯ 10-3 mol (B) ⨯ 10-2 mol (C) ⨯ 10-3 mol (D) 不是以上的数值4. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是……………………………… （A ）(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F (C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn + V+ V V5. 已知： ϕ(MnO 4-/Mn 2+) = V ， ϕ(Cl 2/Cl -) = V ，则反应2MnO 4- + 10Cl - + 16H + =2Mn 2+ + 5Cl 2(g) + 8H 2O 的 E 、 K 分别是……（C ）(A) V ，5 ⨯ 1012(B) V ，2 ⨯ 1063 (C) V ，2 ⨯ 1025 (D) V ，5 ⨯ 10126. Li 、Be 、B 原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大， 但最难失去第二个电子的原子估计是 ………………………………………………………………（A ） (A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同7. 难溶强电解质A 2B 在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时[A +] = x mol ·dm -3， [B 2-] = y mol ·dm -3，则其K SP 可表达为……………………………… （A ） (A) K SP = x 2·y (B) K SP = x ·y(C) K SP = (2x )2·y (D) K SP = x 2·12y8. 对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的 m r G ∆， E 和K 的关系应是……………………………………………………………… （A ）(A)m r G ∆＞0； E ＜0；K ＜1 (B) m r G ∆＞0； E ＞0；K ＞1 (C) m r G ∆＜0； E ＜0；K ＞1 (D) m r G ∆＜0； E ＞0；K ＜19. 设AgCl 在水中，在 mol ·dm -3 的CaCl 2中，在 mol ·dm -3 NaCl 中，在 mol ·dm -3 KNO 3中以及在 mol ·dm -3 AgNO 3中的溶解度分别为s 0、s 1、s 2、s 3和s 4，这些量之间的正确关系是……………………………………………… （D ） (A) s 0 > s 3 > s 2 > s 1 >s 4 (B) s 3 > s 0 > s 1 = s 2 >s 4(C) s 3 > s 0 > s 2 > s 4 >s 1 (D) s 3 > s 0 > s 2 > s 1 >s 410. 把100 cm 3 mol ·dm -3 HCN (K a = ⨯ 10-10)溶液稀释到 400 cm -3，氢离子浓度约为原来的……………………………………………………… （A ） (A)12倍 (B)14倍 (C) 2倍 (D) 4倍11.如图所示为……………………………………… （A ）(A) d xy 的ψ的角度分布图 (B) d x y 22-的ψ的角度分布图 (C) d xy 的∣ψ∣2的角度分布图(D) d x y 22-的∣ψ∣2的角度分布图12. 0.5 dm 3的 mol ·dm -3 HF 溶液，欲使电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到………………………………………………………………………………（D ） (A) 4 dm 3 (B) 5 dm 3 (C) 6 dm 3 (D) 8 dm 313. 在由Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH 3·H 2O] = 1mol ·dm -3，则电池的电动势比未加氨水前将 ……………… （A ）(Cu(NH 3)+24的K 稳 = ⨯ 1013，Ag(NH 3)+2的K 稳 = ⨯ 107) (A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断14. 向 mol ·dm -3的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为 mol ·dm -3 (忽略固体加入时的体积变化)。
上海师范大学 2017年无机化学标准试卷
上海师范大学标准试卷考试日期 2017年1月 24 日科目 无机化学(A)我认真遵守《上海师范大学考场规则》,诚信考试.签名一、选择题 ( 共25题 每题2分，共50分 )1. 有可逆反应(假设是基元反应) A + 2B = 2C ，已知某温度下，正反应速率常数k 正 = 1，逆反应速率常数k 逆 = 0.5，下述体系中处于平衡状态的是……………（ C ）(A) [A] = 1 mol ·dm -3 [B] = [C] =2 mol ·dm -3(B) [A] = 2 mol ·dm -3 [B] = [C] =1 mol ·dm -3(C) [A] = [C] =2 mol ·dm -3 [B] = 1 mol ·dm -3(D) [A] = [C] =1 mol ·dm -3 [B] = 2 mol ·dm -32. 将0.10 mol ·dm -3 HAc 与0.10 mol ·dm -3 NaOH 等体积混合，其pH 值为(K a (HAc) = 1.76 ⨯ 10-5) …………………………………………………………（ B ）(A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.493. 下列量子数组合ψ，不能作为薛定谔方程合理解的一组是 …………………（ C ） n l m(A) 5 3 -3(B) 3 2 0(C) 4 4 2(D) 2 1 -14. 某温度下，反应N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) 的K c = 0.56，若设法使2N c (g) = 0.1mol ·dm -3、2H c (g) = 0.2 mol ·dm -3、3NH c = 0.05 mol ·dm -3，按热力学角度则反应是 …………………………………………………………………………………… （ C ）(A) 正向进行 (B) 达到平衡状态(C) 逆向进行 (D) 方向无法判断5. CaF 2的K sp = 3.9 ⨯ 10-11，在F - 离子浓度为3.0 mol ·dm -3的溶夜中，Ca 2+ 离子可能的最高浓度为 ………………………………………………………………… （ B ）(A) 1.3 ⨯ 10-11 mol ·dm -3 (B) 4.3 ⨯ 10-12 mol ·dm -3(C) 2.0 ⨯ 10-6 mol ·dm -3 (D) 6.2 ⨯ 10-6 mol ·dm -36. 下列离子半径变小的顺序正确的是 ……………………………………… （A ）(A) F - > Na + > Mg 2+ > Al 3+ (B) Na + > Mg 2+ > Al 3+ > F -(C) Al 3+ > Mg 2+ > Na + > F - (D) F - > Al 3+ > Mg 2+ > Na +7.下列试剂中能使PbSO 4(s) 溶解度增大的是…………………………………（ D ）(A) Pb(NO 3)2 (B) Na 2SO 4 (C) H 2O (D) NH 4Ac8. 量子力学中所说的原子轨道是指……………………………………… （ C ）(A) 波函数s ,,,m m l n ψ (B) 电子云(C) 波函数m l n ,,ψ (D) 概率密度9. 0.36 mol ·dm -3 NaAc 溶液的pH 为(HAc ：K a = 1.8 ⨯ 10-5) ……………………（C ）(A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.8510. 下列各组量子数中，合理的一组是 ………………………………………（A ）(A) n = 3， l = 1， m l = +1， m s = +21(B) n = 4， l = 5， m l = -1， m s = +21(C) n = 3， l = 3， m l = +1， m s = -21(D) n = 4， l = 2， m l = +3， m s = -2111. 在Cu -Zn 原电池中下列叙述不正确的是 ………………………………… （D ）(A) 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡(B) 盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行(C) 盐桥中的电解质不能参与电池反应(D) 电子通过盐桥流动12. pH = 1.0 和pH = 3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH 值是 ……… （C ）(A) 0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 (D) 1.513. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是 ……………………（A ）(A) N > O (B) C > N (C) B > C (D) B > Be14. 对于电极反应O 2 + 4H + + 4e --2H 2O 来说，当2O p = 101.3 kPa 时，酸度对电极电势影响的关系式是 ……………………………………………………… （ B ）(A) ϕ = ϕ+ 0.0592 pH(B) ϕ = ϕ- 0.0592 pH(C) ϕ = ϕ+ 0.0148 pH(D) ϕ = ϕ- 0.0148 pH15. 已知：K sp (AgCl) = 1.8 ⨯ 10-10，K sp (Ag 2CrO 4) = 2.0 ⨯ 10-12。
上海市上海师范大学附属外国语中学2025届化学高二下期末达标测试试题含解析
上海市上海师范大学附属外国语中学2025届化学高二下期末达标测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（）A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素2、下列有关性质的比较中，正确的是A．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅；在水中的溶解度：NH3> CO2> SO2 >H2B．非金属性：N＞O＞P＞S；碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2C．共价键的键能：硅>碳化硅>金刚石；晶格能：CsCl >NaCl> CaOD．氢键强弱：N···H＜O···H＜F···H；范德华力强弱：NH3< PH3< AsH33、分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有A．3种B．4种C．5种D．6种4、有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。
下列说法正确的是X Y Z结构简式A．X的分子式为C8H7O3B．X、Y、Z均可以和FeCl3发生显色反应C．X、Y互为同系物，X、Z互为同分异构体D．X、Y、Z在一定条件下都能发生取代反应、加成反应和氧化反应5、两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2＋SO2===NO＋SO3，在体积为V L的密闭容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数比为 ( )A．3∶10B．16∶3C．3∶16D．5∶166、下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(H+)相等B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L－17、化学与生产生活密切相关。
上海师范大学标准试卷化学 (10)
上 海 师 范 大 学 标 准 试 卷 (B)2008-2009学年 第一学期 考试日期 2009 年 1月13 日科 目 无机化学(120分钟)化学类 专业__2008 年级 班级 姓名 学号 参考答案我认真遵守《上海师范大学考场规则》，诚信考试。
签名：1.下列各元素的原子中，原子轨道能量E 2S =E 2P 的是………………………（ ） (A) N （B ） O （C ）P （D ）H2. 下列物质中，其f m H △ 等于零的是 ……………………………………………… ( )（A ） 金刚石 （B ） 石墨 （C ） 活性炭 （D ） 焦炭3．下列各组原子轨道中不属于等价轨道的是………………………………（ ） （A ） 2p x 2p y 2p z （B ） 3d xy 3d xz 3d yz （C ） 4s 4p 4f （D ） 4d xy 4d z 2 4d x 2- y 2 4. 在一定温度下，反应CaCO 3（s ）= CaO （s ） + CO 2（g ）处于平衡状态，若将CaO 的量加倍，下述陈述正确的是……………………………………（ ） （A ） 反应商Q 加倍 （B ） 反应商减半 （C ） CaCO 3的数量增加 （D ） CO 2的分压不变5. 下列各组量子数中，合理的一组是………………………………………（ ）（A ） n = 5 l = 1 m = +1 m s = +1/2 （B ） n = 4 l = 5 m = -1 m s = +1/2 （C ） n = 3 l = 3 m = +1 m s = -1/2 （D ） n = 3 l = 2 m = +3 m s = -1/26. 下列基态原子或离子，原子轨道中不具有 d 5半充满电子构型的是 … ( ) （A ） Cr （B ）Mn 2+ （C ）Fe 3+ （D ） Co 3+7. 在定压下，某气体膨胀吸收了1.55 kJ 的热，如果其热力学能增加了1.32 kJ, 则该系统所做的功为……………………………………………………（ ） （A ） 1.55 kJ(B) 1.32 kJ (C) 0.23 kJ (D) - 0.23 kJ 8. 某温度时，反应 H 2(g) + Br 2(g) 2HBr(g) 的K = 4⨯10-2，则反应HBr(g)21H 2(g) +21Br 2(g) 的K等于………………………………( ) (A) 1/（4×10-2） (B) 1/4102⨯- (C) 4 ⨯ 10-2 (D)4102⨯-9. 下列分子或离子中，偶极矩为零的是 …………………………………( ) （A ） PCl 3 （B ）CO 2 （C ） SO 2 （D ）H 2O10．在一定温度下，将 1.00 mol SO 3放入 1.00 dm 3的反应器中，当反应： 2SO 3(g) 2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有SO 2 0.60 mol ，反应的平衡常数K c 为………………………………………………………………（ ） (A) 0.36 (B) 0.68 (C) 0.45 (D) 0.5411．若CH 4(g)、CO 2(g)、H 2O(l) 的m f G ∆分别为 -50.8、-394.4和-237.2 kJ ·mol -1，则298 K 时，CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(l) 的 m r G ∆ (kJ ·mol -1)为…………………………………………………………………………（ ） （A ） -818 （B ） 818 （C ） -580.8 （D ）580.8 12. 某温度时，下列反应已达平衡：CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)m r H ∆ = -41.2 kJ ·mol -1，为提高CO 转化率可采用…………………( )(A) 压缩容器体积，增加总压力 (B) 扩大容器体积，减少总压力 (C) 升高温度 (D) 降低温度13．增加反应物浓度，可以使反应速率加快的原因是……………………（ ） （A ）分子总数增加 （B ）活化分子百分数增加 （C ）反应级数增大 （D ）单位体积内活化分子总数增加 14下列分子或离子中，共价键键级最大、键长最短的是…………………（ ） （A ）O + （B ）O 2 （C ）O 2- （D ）O 22-15.下列电子排布式，属于正确的是………………………………………（ ） （A ） 1s 22s 22p 63s 23p 63d 3 （B ）1s 22s 22p 63s 23p 63d 14s 2 （C ） 1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 1 （D ）1s 22s 22p 63s 23p 33d 44s 2二、填充题( 共30分)1. 热力学中，把确定体系状态的宏观性质称为状态函数，当体系状态发生变化时，其改变值只与体系的 始、终态 有关，而与体系的 变化途径 无关。
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上 海 师 范 大 学 标 准 试 卷 (B)2008-2009学年 第一学期 考试日期 2009 年 1月13 日科 目 无机化学(120分钟)化学类 专业__2008 年级 班级 姓名 学号 参考答案我认真遵守《上海师范大学考场规则》，诚信考试。
签名：1.下列各元素的原子中，原子轨道能量E 2S =E 2P 的是………………………（ ） (A) N （B ） O （C ）P （D ）H2. 下列物质中，其f m H △ 等于零的是 ……………………………………………… ( )（A ） 金刚石 （B ） 石墨 （C ） 活性炭 （D ） 焦炭3．下列各组原子轨道中不属于等价轨道的是………………………………（ ） （A ） 2p x 2p y 2p z （B ） 3d xy 3d xz 3d yz （C ） 4s 4p 4f （D ） 4d xy 4d z 2 4d x 2- y 2 4. 在一定温度下，反应CaCO 3（s ）= CaO （s ） + CO 2（g ）处于平衡状态，若将CaO 的量加倍，下述陈述正确的是……………………………………（ ） （A ） 反应商Q 加倍 （B ） 反应商减半 （C ） CaCO 3的数量增加 （D ） CO 2的分压不变5. 下列各组量子数中，合理的一组是………………………………………（ ）（A ） n = 5 l = 1 m = +1 m s = +1/2 （B ） n = 4 l = 5 m = -1 m s = +1/2 （C ） n = 3 l = 3 m = +1 m s = -1/2 （D ） n = 3 l = 2 m = +3 m s = -1/26. 下列基态原子或离子，原子轨道中不具有 d 5半充满电子构型的是 … ( ) （A ） Cr （B ）Mn 2+ （C ）Fe 3+ （D ） Co 3+7. 在定压下，某气体膨胀吸收了1.55 kJ 的热，如果其热力学能增加了1.32 kJ, 则该系统所做的功为……………………………………………………（ ） （A ） 1.55 kJ(B) 1.32 kJ (C) 0.23 kJ (D) - 0.23 kJ 8. 某温度时，反应 H 2(g) + Br 2(g) 2HBr(g) 的K = 4⨯10-2，则反应HBr(g)21H 2(g) +21Br 2(g) 的K等于………………………………( ) (A) 1/（4×10-2） (B) 1/4102⨯- (C) 4 ⨯ 10-2 (D)4102⨯-9. 下列分子或离子中，偶极矩为零的是 …………………………………( ) （A ） PCl 3 （B ）CO 2 （C ） SO 2 （D ）H 2O10．在一定温度下，将 1.00 mol SO 3放入 1.00 dm 3的反应器中，当反应： 2SO 3(g) 2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有SO 2 0.60 mol ，反应的平衡常数K c 为………………………………………………………………（ ） (A) 0.36 (B) 0.68 (C) 0.45 (D) 0.5411．若CH 4(g)、CO 2(g)、H 2O(l) 的m f G ∆分别为 -50.8、-394.4和-237.2 kJ ·mol -1，则298 K 时，CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(l) 的 m r G ∆ (kJ ·mol -1)为…………………………………………………………………………（ ） （A ） -818 （B ） 818 （C ） -580.8 （D ）580.8 12. 某温度时，下列反应已达平衡：CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)m r H ∆ = -41.2 kJ ·mol -1，为提高CO 转化率可采用…………………( )(A) 压缩容器体积，增加总压力 (B) 扩大容器体积，减少总压力 (C) 升高温度 (D) 降低温度13．增加反应物浓度，可以使反应速率加快的原因是……………………（ ） （A ）分子总数增加 （B ）活化分子百分数增加 （C ）反应级数增大 （D ）单位体积内活化分子总数增加 14下列分子或离子中，共价键键级最大、键长最短的是…………………（ ） （A ）O + （B ）O 2 （C ）O 2- （D ）O 22-15.下列电子排布式，属于正确的是………………………………………（ ） （A ） 1s 22s 22p 63s 23p 63d 3 （B ）1s 22s 22p 63s 23p 63d 14s 2 （C ） 1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 1 （D ）1s 22s 22p 63s 23p 33d 44s 2二、填充题( 共30分)1. 热力学中，把确定体系状态的宏观性质称为状态函数，当体系状态发生变化时，其改变值只与体系的 始、终态 有关，而与体系的 变化途径 无关。
2．催化剂可以改变化学反应速率，当向某反应体系中加入正催化剂时（其他条件不变），反应物的平衡转化率 不变 。
3．将压力为 33.3 kPa 的 H 2 3.0 dm 3和 26.0 kPa 的He 1.0 dm 3在 2.0 dm 3的容器中混合均匀, 假定温度不变, 则2H p = 50 kPa,He p = 13 kPa , p (总) = 63 kPa, 2H V = 1.6 dm 3, He V = 0.41 dm 3。
4．某元素的原子序数为24，该元素原子的核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ，外围电子构型为3d 54s 1 ，它处于 第四 周期， ⅥB 族，其元素名称为 铬 ，元素符号为 Cr ，它属于 d 区。
5. 固体石墨为层状晶体，每一层中每个碳原子采用 sp 2 杂化方式以共价键（σ 键）相结合，未参加杂化的且相互平行的 p 轨道之间形成 大π 键，层与层之间的作用力是 分子间力 。
6.在相同温度下：（1）正反应是吸热反应的是 A ；（2）放热最多的反应是 D ；（3）正反应速率常数最大的反应是 B ； （4）反应可逆程度最大的反应是 C ； （5）正反应的速率常数k 随温度变化最大是 A 。
7. 下列属于极性分子的是NO 2 NCl 3 CHCl 3 ，属于非极性分子的是CO 2 Ar BF 3 。
CO 2 NO 2 NCl 3 Ar BF 3 CHCl 38．(4分) 试按照要求填下表：三、（共16 分）解释下列实验事实。
1. Na的第一电离能小于Mg的第一电离能，而Na的第二电离能远远大于Mg的第二电离能。
解：Na、Mg的第一电离能都是失去一个3s电子所需要的能量, 由于r Na＞r Mg, 且Na的有效核电荷比较小, 所以I(Na)＜I(Mg).。
第二电离能Mg仍是失去3s电子所需要的能量, 而Na 失去的内层(全充满)的电子, 所以I(Na)＞I(Mg)。
2.下列两组化合物从左到右颜色依次加深，在水中的溶解度逐渐减小。
（1）AgF AgCl AgBr AgI （2）ZnI2CdI2HgI2（1）阳离子相同，阴离子电荷相同，而半径依次增大，阴离子的变形性依次增大，离子之间极化作用依次增强，因此，化学键从离子键逐步过渡为共价键，化合物颜色依次加深，溶解度依次减小。
（2）阴离子相同，阳离子电荷数相同，电子层结构相同，但阳离子半径依次增大，阳离子变形性增大，离子极化依次作用增强，化合物颜色依次加深，溶解度依次减小。
3．某些物质的熔沸点顺序：SiO2＞MgO＞NaCl＞H2O＞H2S。
SiO2为原子晶体；MgO、NaCl为离子晶体；H2O、H2S为分子晶体。
熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
MgO和NaCl比较，阴阳离子荷电数高，核间距小，所以熔沸点MgO＞NaCl；H2O和H2S比较，H2O分子之间存在氢键，而H2S分子间无氢键，所以熔沸点：H2O＞H2S。
因此，熔沸点：SiO2＞MgO＞NaCl＞H2O＞H2S。
4. 在298.15K时，CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g) 反应非自发,而在1200K时，反应能自发进行。
（已知：△r GӨ298 = +130 kJ·mol-1，△r HӨ298 = +178 kJ·mol-1，△r SӨ298 = +161 J·mol-1·K-1）298K时，△r GӨ298 = +130 kJ·mol-1＞0，反应非自发。
1200K时，△r GӨ1200 =△r HӨ298—T△r SӨ298=178-1200×161×10-3=15.2 kJ·mol-1△r GӨ1200小于零，反应自发向右。
四、计算题（ 24 %）1．（4分） 根据下列数据,运用玻恩- 哈伯循环法,计算AlF 3(s)的晶格能U 。
Al （s ） → Al （g ） △H 1 = + 326.4 kJ ·mol -1 Al (g) – 3e - → Al 3+(g) △H 2 = + 5139.1 kJ ·mol -1 Al(s) +32F 2(g) → AlF 3(s) △H 3 = - 1510 kJ ·mol -1F 2(g) → 2F(g) △H 4 = + 156.9 kJ ·mol -1F(g) + e - → F -(g) △H 5 = - 322 kJ ·mol -1U = 6245 kJ/mol2．（4分）已知2NO(g) + F 2(g)2NOF(g)，m r H ∆= -312.96 kJ ·mol -1，在298K 达平衡时，1p K= 1.37 ⨯ 1048 。
求：500K 的 2p K ，温度对该反应有何影响?23710500298=ln[]= -51.031.37108.314500298K ⨯-=⨯⨯3-312.961429.4310K =⨯温度升高，平衡向左移动。
r mr m11ln H S K R T R -=+△△r m r m22ln H S KR T R=-+△△2r m2r m2111211211ln[-]=ln[]K H K H T T KRT T KRT T -==△△3．（8分）N 2O 4和NO 2平衡混合物在25℃、101.325 kPa 时密度为3.18g•L -1。
已知N 原子量为14，O 原子量为16。
求（1）混合气体平均相对分子质量；（2）在 该条件下N 2O 4的离解度； （3）N 2O 4和NO 2的分压；（4）反应N 2O 4（g ）2NO 2(g)的平衡常数K 。