分析化学模拟试题及答案

分析化学模拟试卷一

一．选择题（每题2分，共20分）

1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )

（A）精密度高,准确度必然高

（B）准确度高,精密度也就高

（C）精密度是保证准确度的前提

（D）准确度是保证精密度的前提

2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（）mL

（A）10 （B）20 （C）30 （D）40 3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH 突跃范围为( )

(A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70；(C) 3.30～7.00 (D) 4.30～

7.00

4. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸

（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太小

5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）

(A) [MLn]=

­[L]n(B) [MLn]=Kn

-[L]

(C) [MLn]=βn

­n[L]；(D) [MLn]=βn

-[L]n

6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（）

(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3

7. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到

99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）

(A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V

8. 测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部

沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量，则换算因素为：（）

(A) M（As2O3）/M（AgCl）(B) M（As2O3）/6M（AgCl）

(C) 6M（As2O3）/M（AgCl）(D) M（As2O3）/3M（AgCl）

9. Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12

(A) 小(B) 相等(C) 可能大可能小(D ) 大

10. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为( )

（A）A是B的1/3 （B）A等于B

（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3

二．填空（1、2、3、4每题3分，5题10分，共22分）

1．25.4508有_______位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为_____________；计算式的结果应为_____________。

2．甲基橙的变色范围是pH=_______～________，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现_________色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现__________色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指

示剂呈现___________色。

3．已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度T B/A与物质的量浓度C B之间的换算公式为：__________________。

4．K MY′叫做__________________，它表示有_______________存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸效应，K MY′ 与K MY的关系式为____________________________________。

5 写出下列物质的PBE：

(1)NH4H2PO4

(2)NaNH4HPO4

三．问答题（每题5分，共20分。）

1.氧化还原滴定前的预处理中，选用的氧化剂和还原剂应符合哪些条件？分别举出三种常用的氧化剂和还原剂。

2.在进行络合滴定测定金属离子时，为什么要加入缓冲溶液使滴定体系保持一定的PH值？

3.根据被测组分与其它组分分离方法的不同，重量分析法可分为几种方法？并简要叙述这几种方法。

4.分析铁矿石中Fe2O3含量,测定5次，结果分别为67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%，求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。

四．计算题（共38分）。

1. 计算下列各溶液的pH：

已知：(CH2)6N4的Kb= 1.4×10-9；H3PO4的Ka1= 7.6×10-3，

Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13；

（1）0.10 mol·L-1(CH2)6N4（5分）

（2)0.010 mol·L-1Na2HPO4 (5分)

2. 采用KMnO4法测定铁矿石中铁的含量。现称取该铁矿试样0.1500g，经分解后将其中的铁全部还原为Fe2+，需用0.02000 mol/L

KMnO4标准溶液15.03mL与之反应可到达滴定终点求该铁矿石试样中以FeO表示的含铁量。（FeO的相对分子质量为71.85）（10分）（Fe2+与KMnO4间的化学反应：5 Fe2+ + MnO4－+ 8 H+= 5 Fe3++ Mn2+ + 4H2O）

3．以NH3-NH4+缓冲剂控制锌溶液的pH=10.0，对于EDTA滴定Zn2+的主反应，（1）计算[NH3]=0.10 mol·L-1，[CN-]=1.0×10-3mol·L-1时的αZn和lgKˊZnY值。（2）若C Y=C Zn=0.02000 mol·L-1，求计量点时游离Zn2+的浓度[Zn2+]等于多少？（12分）

已知：lgαZn(OH)=2.4，锌氨络合物的各级累积形成常数lgβ1- lgβ4分别为2.27，4.61，7.01，9.06；锌氰络合物的累积形成常数lgβ4=16.7，lgK ZnY=16.5。

4 计算在pH=1.70时CaF2的条件溶度积和溶解度。（6分）

分析化学模拟试卷二

一．选择题（每题2分，共30分.）

1.用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差（）