高一化学知识点总结必修一12研究物质性质的方法和程序
高一化学复习提纲
高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
鲁科版 化学必修一 1.2.2 研究物质性质的方法和程序
实验记录
实验内容 实验现象 生成物 NaCl
剧烈燃烧，发出黄色火焰， Cl2与Na反应 产生白色浓烟，
剧烈燃烧，产生红棕色浓烟， FeCl3 Cl2与Fe反应 产物水溶液呈黄色
Cl2与Cu反应
Cl2与H2反应
实验探究
• 〖实验1〗在燃烧匙中铺上少量石棉或细沙， 将一小块钠用滤纸吸干表面的煤油，在酒精灯 上加热使钠燃烧，迅速插入到盛有氯气的集气 瓶中，观察现象 钠在氯气中燃烧 • 〖实验2〗在通风柜中，用坩埚钳夹住一束铁 丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观 察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里， 用玻片盖住瓶口，振荡观察现象。铁与氯气反应 • 〖实验3〗用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立 刻放入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后 把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶 口，振荡观察现象。氯气与铜的反应
具有Cl2的 化学性质 不导电 黄绿色
各种原子 模型假设
②、检验氯水中有无H+ ? 方案2：取少量氯水于试管中滴加几 滴石蕊试液。 现象：溶液上层变红振荡后褪色。 结论：氯水中有H+ ，猜想成立。 氯水中有一种成分具有漂白性
发现新现象，提 出新预测
2、实验设计：氯水的成分 ③对比实验：
实验方案1：
干燥的氯气通过盛有干燥的红色纸条的集气瓶
现象：红色纸条未褪色 结论：起漂白作用的不是Cl2分子
身边的化学：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？
小
结 新制氯水、久置氯水与液氯的区别
液氯 新制氯水
混合物
久置氯水
混合物
类别 组成 性质
纯净物 Cl2
Cl2，H2O， HClO H2O， H+ ，ClH+， Cl-， ClOCl2 强氧化性 HClO 强氧化性 HCl 的性质 导电 黄绿色 HCl 的性质 导电 无色
高一化学必修一主要知识点和全册化学方程式
高一化学必修I主要知识和化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n(mol)= N/N(A)2．物质的量n(mol)= m/M3．标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
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一、研究物质性质的方法和程序
1.研究物质的性质的方法
研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
⑴观察法：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
如可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器
来进行观察。
观察时，要有明确而具体的目的，要对观察到的现象
进行分析和综合。
注意：闻气体的方法：稍打开瓶口，用手在瓶口轻轻的扇动，
仅使极少量的气体飘进鼻孔(如右图所示)。
⑵实验法：是验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的过程。
在实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等;实验中，要仔细观察实验现象，并做好
1。
研究物质性质的方法(化学)
研究物质性质的方法和程序化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的一门科学，本讲内容就是告诉同学们研究物质性质的科学方法和基本程序。
【知识要点】:一、研究物质性质的基本方法观察法、实验法、分类法、比较法是研究物质性质的常用方法，尤其是前两种方法，是学习化学时必不可少的两种方法。
1、观察法：观察不是简单地用眼看，而是有计划、有目的地去看。
比如我们分析物质的物理性质，一般从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性质等方面研究，这些方面都可以通过观察物质来得到。
虽然，有一些不能得到具体数据，但通过观察可以定性的感受到熔沸点的高低、密度、硬度的相对大小等。
所以，观察过程中必须注意到不仅看表面现象，还要积极地思考，对现象进行综合分析，得到有用的结论。
[观察·思考]：观察金属钠的物理性质和钠与水的反应。
通过对该实验的观察，主要是能够掌握从现象得到结论的方法。
2、实验法：上述观察法中已涉及到了从实验中得到结论的思维方式,学习化学的过程中,会经常通过实验来验证物质的性质，甚至预测或探究物质未知的性质。
对做的每个实验，不仅要仔细观察现象，更要书写完整的实验报告，最后依据实验结果分析出结论。
实验报告包括的内容有：实验目的、试剂和仪器、实验步骤、实验现象、记录、重要结论及思考的问题。
教材中详细介绍了金属钠与O2反应的实验报告，同学们可以从中体会其书写格式，体会如何用实验法来研究物质的性质。
[活动·探究]:金属钠与氧气反应的实验Na在空气中放置颜色变暗，而在空气中加热，生成淡黄色固体，前者是常温下Na表面被氧化为Na2O,后者是加热情况下Na与O2生成Na2O2,可以得到启示：反应条件不同，生成产物不同。
[思维拓宽]用小刀切下一小块钠，长期放置于空气中，出现的变化为：银白色→ 变暗→ 白色固体→ 表面变湿→ 白色晶体→ 白色粉末出现该变化的原因依次是：银白色变暗是Na被氧化为Na2O，Na2O吸水生成NaOH得白色固体，NaOH固体吸水潮解使表面变湿，表面为NaOH溶液易吸收CO2生成Na2CO3·10H2O白色晶体，该晶体风化得Na2CO3白色粉末。
鲁科版高中化学必修一1.2研究物质性质的方法和程序.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法(1)CuSO4溶液为蓝色，NaCl溶液为无色，故通过观察溶液的颜色可将二者区分开。
(2)将CO2气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，若继续通入，石灰水由浑浊变澄清。
(3)将等体积的铜片和铁片分别放入等浓度的稀盐酸中，发现铜片上无明显现象，铁片上有气泡冒出，说明金属活泼性强弱顺序为Fe>Cu。
一、研究物质性质的基本方法常用方法有观察法、实验法、分类法、比较法等，其中观察法是一种有计划、有目的地用感官或借助仪器考察研究对象的方法。
二、金属钠的性质及用途1．物理性质颜色状态硬度密度熔点银白色固体质软比水的小，而比煤油的大较低2．化学性质3．保存方法实验室中，少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在液态石蜡中。
4．用途钠、钾合金可用做原子反应堆的导热剂，高压钠灯常用做路灯，金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
三、过氧化钠的性质和用途1．物理性质过氧化钠为淡黄色固体。
2．化学性质(1)与H2O反应(化学方程式)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2)与CO2反应(化学方程式)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O23．用途作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。
1．将Ⅰ、Ⅱ相关内容用短线连接。
答案：①—c②—b③—a、c、d④—a、c2．在下列叙述中：①硬度大②硬度小③着火时用沙土扑灭④熔点低于100℃⑤银白色⑥在煤油和水的混合物界面处上下跳动⑦在空气中燃烧生成淡黄色固体⑧用小刀切割后的断面很快变暗与钠的物理性质有关的是________________，与钠的化学性质有关的是____________。
答案：②④⑤⑥ ③⑥⑦⑧3．金属钠长时间置放于空气中，会发生怎样的变化？请写出主要反应方程式。
答案：钠在空气中放置发生的变化过程与周围环境条件密切相关。
一般条件下，银白色(Na)―→变暗(生成Na 2O)―→变为白色固体(NaOH)―→表面形成溶液(NaOH 潮解)―→结块(吸收CO 2形成Na 2CO 3·10H 2O)―→最终变成白色粉末(风化，生成Na 2CO 3)，有关反应如下：4Na ＋O 2===2Na 2O Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O Na 2CO 3＋10H 2O===Na 2CO 3·10H 2O Na 2CO 3·10H 2O=====风化Na 2CO 3＋10H 2O 4．试写出下列化学方程式Na 2O 溶于水：_______________________________________________________________ Na 2O 2溶于水：______________________________________________________________ Na 2O 与CO 2反应：__________________________________________________________ Na 2O 2与CO 2反应：_________________________________________________________ 答案：Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2钠与水、酸和盐溶液的反应1．钠与滴有酚酞的水的反应现象分析钠浮在水面上——浮 证明ρ(Na)＜ρ(H 2O)钠块熔成闪亮的小球——熔 钠熔点低，钠与水反应放出热量，使钠块熔成了钠球钠球迅速向各个方向游动——游 钠与水反应生成气体，推动钠球游动 听到液面上发出嘶嘶的响声——响钠与水剧烈反应生成气体，与水摩擦发出响声滴有酚酞的溶液变红色——红钠与水反应生成了碱反应实质是Na与水电离出的极少的H＋之间的置换反应2．钠与酸、盐溶液的反应一般情况下，钠与任何物质水溶液反应，都是钠与溶液中H＋发生置换，产生H2。
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完整版)鲁科版高中化学必修一知识点总结高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法包括观察法、实验法、分类法和比较法。
在研究物质性质时，基本程序包括观察、实验和分析综合推论，最终得出结论。
二、钠及其化合物的性质钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，而在空气中燃烧则生成Na2O2.钠与水反应生成NaOH和H2气体，观察到的现象包括钠浮在水面上、熔化为银白色小球、在水面上四处游动、伴有嗞嗞响声以及滴有酚酞的水变红色。
过氧化钠与水反应生成NaOH和O2气体，而与二氧化碳反应则生成Na2CO3和O2气体。
碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2气体。
氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成Na2CO3和H2O。
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳则生成NaHCO3.三、氯及其化合物的性质氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和H2O。
铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3.氯气能通入石灰浆制取漂白粉，反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O。
氯气与水反应生成HClO和HCl。
次氯酸钠在空气中变质生成NaHCO3和HClO，而次氯酸钙在空气中变质生成CaCO3和HClO。
四、以物质的量为中心的物理量关系物质的量可以用分子数或质量来表示，其单位为XXX。
在标准状况下，气体物质的量可以用体积来表示。
在溶液中，溶质的物质的量可以用浓度和体积来表示。
五、胶体胶体是分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
胶体具有丁达尔现象、聚沉、电泳和布朗运动等特性。
胶体可以通过渗析来提纯。
六、电解质和非电解质电解质和非电解质是指在水溶液或熔融状态下能否导电的化合物。
强电解质包括强酸、强碱和大多数盐，而弱电解质包括弱酸、弱碱和水等。
离子方程式的书写包括写出化学方程式和将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它则以化学式形式出现。
化学反应中需要注意的几点：1.反应物和产物中的离子符号需要保留，但反应前后没有变化的离子符号可以删除。
高一化学必修一-研究物质性质的基本程序
第三课时---研究物质性质的基本程序----学习氯气(一)一、 研究物质性质的基本程序1． 物质的外观性质。
了解物质存在的 、 、 等。
2． 物质的性质。
运用 的方法，根据 或 预测物质的性质。
3．实验和观察。
根据预测进行 并 ，然后通过对实验的 ，对物质的性质进行 ；如果实验中出现预测以外的特殊现象，则需要进一步 。
4．解释及结论。
需要对实验现象进行 、 、推论，概括出 。
一般运用 的方法，归纳出物质的 及 。
二、研究氯气的性质—基本程序的应用1、氯气的作用：2、氯气的物理性质【思考】怎样闻气体的气味？用手轻轻地．．．在瓶口煽动．．，仅使极少量．．．．．的氯气飘．进鼻孔，闻氯气的气味 3、氯气的化学性质（1）、氯气和水的反应（2）、氯气与碱液的反应（3）、与金属的反应【操作探究】：把烧得红热的一束细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后向集气瓶中加入少量的水，振荡，观察溶液的颜色。
【实验现象】：细铁丝在氯气中 ，充满 的烟，加入少量的水，溶液呈 。
反应的化学方程式： 。
【操作探究】：把烧得红热的一束细铜丝伸入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后向集气瓶中加入少量的水，振荡，观察溶液的颜色。
【实验现象】：铜铁丝在氯气中 ，充满 的烟，加入少量的水，溶液呈 。
反应的化学方程式： 。
（4）、与非金属的反应【操作探究】在空气中点燃氢气，然后导气管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时发生的现象。
【实验现象】：氢气在氯气中安静的 ，发出 的火焰，在瓶口处生成大量的 。
反应的化学方程式： 。
【归纳】1、燃烧的定义：2、书写方程式应注意3、氯气的化学性质三、次氯酸1、学式，氯元素的化合价2、化学性质（1）不稳定性（2）漂白性（3）弱酸性【及时考查】1、下列关于研究物质的基本程序：①观察物质的外观性质；②实验和观察；③解释及结论；④预测物质的性质。
排列顺序正确的是（）A．②①④③B．①②③④C．①④②③D．④①②③2、氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3 D．AlCl33、氯气是有毒气体，曾被制成毒气弹用于战争。
高一鲁科版化学必修一知识点总结
第一章第一节1.化学科学的概念：化学是在原子、分子的基础上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础科学2.①1661年-英国科学家波义耳提出了元素的概念②1881年-法国化学家拉瓦锡建立了燃烧的氧化学说③1803年-英国科学家道尔顿提出原子学说④1811年-俄国科学家阿伏伽德罗提出分子学说⑤1869年门捷列夫发现元素周期律第二节研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法、模型法、假说法（一）金属钠22常温4Na+O2=2Na2O（白色固体）现象：银白色变为白色加热/点燃2Na+O2=加热/点燃=Na2O2 （淡黄色固体）现象：剧烈燃烧，产生淡黄色火焰，生成淡黄色固体3.与酸反应(钠少量)2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑(比钠与水反应更剧烈) 现象：有无色无味气体产生(钠多量:先和酸再和水) 2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：有无色无味气体产生4.与碱反应只和水2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5.与盐反应钠和硫酸铜2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 现象：有气体生成，有蓝色沉淀生成总结：与酸先和酸，与碱只和水，与盐先和水，与氧看条件6.钠的用途：（1）蒸汽钠灯（2）用作还原剂（3）Na-K合金作导热剂222Na→Na2O→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3溶液/结晶→Na2CO3粉末Na2O2→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3溶液/结晶→Na2CO3粉末9.钠保存在煤油中原因：钠与空气中氧气和水蒸气均反应，因为密度比煤油大沉在煤油瓶底部，从而隔绝空气233别名 纯碱、苏打小苏打 溶解性 Na 2CO 3溶解性> NaHCO 3溶解性 与CO 2反应 Na 2CO 3+ CO 2+H 2O=2 NaHCO 3与HCl 反应Na 2CO 3+HCl= NaHCO 3+ NaClNaHCO 3+ HCl= NaCl+H 2O+ CO 2↑ NaHCO 3+ HCl= NaCl+H 2O+ CO 2↑ 与NaOH 反应 NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+ H 2O与Ca(OH)2反应 Na 2CO 3+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+2NaOH(少)NaHCO 3+ Ca(OH)2= Na 2CO 3+CaCO 3↓+2H 2O (多)NaHCO 3+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+NaOH+H 2O 转化 Na 2CO 3 NaHCO 3 用途造纸、化工原料、制玻璃制药、制发酵粉11.比较Na 2CO 3和NaHCO 3热稳定性实验装置B 管是Na 2CO 3 A 管是NaHCO 3现象：右边的澄清石灰水变浑浊（二）研究物质性质的基本程序 1.氯气的物理性质 颜色 状态 密度 味道 溶解性 毒性 黄绿色气体比空气大刺激性气味能溶于水有毒2.氯气的化学性质 ①与H 2O 反应△Cl 2+H 2O ⇄HCl+ HClO△结论：干燥的氯气没有漂白作用，湿润的氯气具有漂白性（氯气和水反应生成HClO ）△HClO ：能使有色物质褪色，消毒，杀菌作用，不稳定性2HClO=光照=2HCl+ O 2↑△久置氯水：稀盐酸△新制氯水：三分子四离子 分子：Cl 2、H 2O 、HClO 四离子H +、Cl -、OH -、ClO -△实验内容 实验现象实验结论 将镁条投入氯水中 镁条表面有气泡冒出 氯水中含有H +将氯水中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cl -将红色的布条放入氯水中 红色布条褪色 氯水中含有漂白性物质（HClO ） 氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色氯水中含H +和漂白性物质（HClO ）△Cl 2和碱反应（NaOH 可吸收多余Cl 2，防止污染空气）制备84消毒液Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+ H 2O 消毒原理 NaClO+CO 2+H 2O=NaHCO 3 + HClO有效成分 2HClO=光照=2HCl+ O 2↑制备漂白粉2Cl 2+ 2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl 2+ H 2O 漂白原理Ca(ClO)2+CO 2+H 2O= CaCO 3↓+2 HClO用石灰乳 有效成分 2HClO=光照=2HCl+ O 2↑②与Na 反应 Cl 2+2Na=点燃=2NaCl(剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟)③与Fe 反应 3Cl 2+2Fe=点燃=2FeCl 3(产生红棕色烟，溶于水，溶液呈黄色) 氯气的强氧化性 ④与Cu 反应 Cl 2+Cu=点燃=CuCl 2(产生黄棕色烟。
高一化学第一章知识点
高中化学必修一第一章复习知识点第一章第1节走进化学科学化学是在水平上研究物质的的重要的自然科学。
(核反应属于物理范畴) 一、化学科学的和化学的特征是和二、化学科学的形成和发展化学起源于（如：、、等都属于化学应用）近代化学的四大里程碑：1、1661年国的提出了，标志近代化学诞生。
2、1771年国的提出了，是近代化学取得革命性进展。
3、1803年国的提出了，为近代化学的发展奠定坚实的基础。
4、1869年国的提出了，把化学元素及其化合物纳入一个系统的理论体系。
我国的两个世界第一1、1965年，人工全合成的。
1、1981年，人工全合成的。
三、化学科学的探索空间第一章第二节研究物质性质的方法与程序一、研究物质性质的基本方法法（眼看、鼻嗅、耳听、手触摸）、法、法（研究特性）、法（研究通性）【金属钠】1、物性银白色的金属，熔点，沸点，密度比水比煤油（因此钠保存在或中），硬度较（可用小刀切割）2、化性（很活泼，自然界中只存在态）（1）与水方程式：（实质上是与其水中氢离子反应）现象：“浮”原因“熔”原因“游”原因“响”原因“红”原因（2）与酸（HCl\H2SO4）实质上也是与酸中的氢离子反应，且比水中更剧烈与HCl 方程式：与H2SO4 方程式：（3）与盐溶液先后（因此金属钠和盐溶液不会发生置换反应）与FeCl3溶液第一步方程式：第二部方程式：总反应方程式：现象：与CuSO4溶液第一步方程式：第二部方程式：总反应方程式：现象：与NaCl溶液总反应方程式：现象：(4)与氧气条件不同，反应产物不同，体现控制变量法的重要性放置片刻方程式：（产物为色）加热方程式：（产物为色）久置O2 H2O CO2H2O去H2O（产物为色）变暗变潮白固结晶风化(5)与非金属（Cl2\S）与Cl2 方程式：与S 方程式：(6)钠的氧化物（Na2O\Na2O2）物质名称氧化钠过氧化钠化学式氧的化合价生成条件和方程式颜色、状态与H2O反应方程式与CO2反应方程式2与HCl反应方程式稳定性（与O2的反应）———————————相互转化的方程式用途————————————作剂、剂3、用途(1)钠、钾合金做原子反应堆的导热剂(2)高压钠灯，黄光射程远，透雾力强(3)贵重金属冶炼二、研究性质的基本程序【氯气】1、物性色有毒气体，有刺激性气味，溶沸点较高，易液化，密度比空气大（可用法收集），可溶于水（1:2），难溶于饱和食盐水（可用法收集）闻气体气味的方法：2、化性（活泼，自然界中只有态，没有态）(1)与金属（遇变价金属，生成价氯化物）与Fe 反应方程式：现象：与Cu 反应方程式：现象：与Na 反应方程式：现象：(2)与非金属与H2 反应方程式：现象：（属于特征现象）【拓展】H2与Cl2光照条件反应，会发生爆炸(3)与H2O反应方程式：新制氯水中有“三分子、四离子”：新制氯水中各种成分的检验Cl2检验：Cl-检验：H+检验：HClO检验：(4)与碱与NaOH 反应方程式：(用于氯气的尾气处理)(5)新制氯水、久置氯水和液氯的区别新制氯水久置氯水液氯颜色所含微粒主要化学性质保存类别(6)含氯化合物①次氯酸（三性：、、）见光易分解反应方程式：②84消毒液（有效成分）84的制备反应方程式：84发挥作用反应方程式：84失效反应方程式：、③漂白粉（主要成分、，有效成分）漂白粉的制备反应方程式：漂白粉发挥作用反应方程式：漂白粉失效反应方程式：、④二氧化氯ClO2【拓展】实验室制取氯气原理：MnO2＋4HCl(浓) ═MnCl2＋2H2O＋C12↑（注意：本实验必须用浓盐酸，稀盐酸不反应；必须加热才反应）装置：发生装置除杂装置（除HCl）除杂装置（除H2O）收集装置尾气处理装置(吸收Cl2)饱和NaCl溶液浓H2SO4 也可用排饱和食盐水法NaOH溶液3、假说法和模型法第一章第3节化学中常用的物理量——物质的量一、物质的量及其单位1、定义物质的量：是用来描述物质所含微粒多少的物理量，符号为（物质的量只表示微观粒子，不表示宏观物质，使用时要指明具体微粒）2、单位，简称，物质的量单位的符号为；每摩尔所含微粒数与相等3、作用联系和4、阿伏伽德罗常数（N A）又叫阿伏伽德罗常数，N A数值近似等于5、n与N的关系n =二、摩尔质量和气体摩尔体积1、摩尔质量M(1)定义：摩尔质量：单位物质的量所具有的质量(2)单位或(3)规定1mol任何物质的质量，在以为单位时，数值上等于它的或(4)M与n的关系n =2、气体摩尔体积V m影响物质体积的主要因素①固体或液体、②气体和(1)定义气体摩尔体积：一定和下，单位物质的量的任何气体所占的体积(2)单位(3)规定标况下（o C, kPa）,任何的V m约等于）(4)V m与n的关系n = (该公式只适用于气体，混合气体或单一气体均可) 3、阿伏伽德罗定律及其推论（只适用于气体）阿伏伽德罗定律：同T同P下，气体体积与微粒个数成正比，即推论一：同T同P下，气体体积与物质的量成正比，即推论二：同T同V下，气体压强与物质的量成正比，即推论三：同T同P下，气体的密度与摩尔质量成反比，即推论四：同T同P同m，气体的体积和摩尔质量成正比，即【拓展】理想气体方程：PV=nRT三、物质的量浓度C B1、定义物质的量浓度：以体积溶液中所含溶质B的来表示溶液组成的物理量2、单位或3、C B与n的关系C B=【拓展】(1)浓溶液的稀释或稀溶液的浓缩：C1V1C2V2(2)物质的量溶度与质量分数( w )或溶解度( S )的关系C=1000ρw/M=1000ρS/M(100+S) 4、一定物质的量浓度溶液的配制（以480ml、0.5mol/LNaOH溶液为例）(1)仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、、、细口试剂瓶、标签纸(2)步骤使用前先检验漏容量瓶是否漏水，其操作为：①计算：需要称量NaCl固体的质量为g②称量③溶解：在中溶解，其中玻璃棒的作用为④移液：其中玻璃棒作用为⑤洗涤：用适量体积蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒次，防止⑥定容：在距刻度线cm处，改用加水至刻度线，使溶液凹液面和刻度相切⑦摇匀：⑧装瓶：将溶液转移至细口瓶中，并贴上标签(3)误差分析（考虑溶质质量和溶液体积对浓度的影响）操作浓度变化天平砝码粘有其他物质或已生锈使用前未调零，指针“左”偏砝码缺损药品、砝码左右位置放颠倒（且使用了游码）称量易潮解的物质（如：NaOH）时间过长称好后药品放入烧杯后，少量洒在烧杯外搅拌时部分液体溅出未洗涤烧杯和玻璃棒未冷却至室温就定容向容量瓶移液时少量液体流出定容时加水多了用胶头滴管吸出定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线如果是浓溶液的稀释，量取浓溶液时俯视刻度线如果是浓溶液的稀释，量取浓溶液时仰视刻度线四、物质的量在化学反应方程式中的应用1、化学反应方程式系数比=物质的量之比=气体体积之比2、化学反应方程式的相关计算：上下单位要统一，左右单位可不一致【典例2】化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气，若有3.20 g氢氧化钠发生了化学反应，试求：(1)生成的NaCl的质量。
高一化学研究物质性质的基本程序
（2）关于假说
假说是以已有事实材料和科学理论为依据， 面对求知事实或规律所提出的一种推测性说明。 假说提出后须得到实践的证实，才能成为科学 理论。
5、化学前沿 关于物质性质的研究只是化学 研究的任务之一，除此之外，…。
6、概括.整合
物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 毒性 与金属反应 与非金属反应 化学性质 与水反应 与碱反应
通常从颜色、状态、气味；“二点”（熔点、沸 点）；“二度”（密度、硬度）；“四性”（溶解 性、导电性、导热性、毒性）等方面认识物质的物 理性质。
[实验1] 结论: 通常情况下，氯气是一种黄绿色、有强烈刺 激性、有毒的气体。 [实验2]
实验演示2
（2）预测物质的性质
[问题思考]
1、氯气是一种非金属单质，你认为它可能具 有哪些化学性质？
第四、解释和结论：对实验现象进行分析、综 合、推论，概括出物质的通性和特性。 第五、整和实验结论。
观察 物理性质
预测 化学性质
验证或探究 预测的性质
分类、比较、归纳概 括同类物质的性质
分析现象并解释
2、研究氯气的性质
实验演示1
闻气体
（1）认识物质的物理性质
你知道通常从哪些方面认识物质的物理性质吗？
剧烈燃烧，产生红棕色烟; 产物水溶液呈棕黄色。 继续燃烧，产生苍白色火 焰;集气瓶口有白雾产生. 继续燃烧，产生棕色烟;产 物水溶液呈绿色或蓝色。
点燃
推断生成物
FeCl3
HCl
CuCl2
[思考和讨论]
1、从哪些事实证明氯气是一种活泼的非金属 单质？ 2、根据实验现象和推断的生成物书写上述反 应的化学方程式。 2Fe + 3Cl2 ===== 2FeCl3
高一化学 研究物质性质的方法和程序
开放市齐备阳光实验学校高一化学研究物质性质的方法和程序第一课时〖投影〗布置学生思考并填写活动表〖小组讨论〗〖表达与交流〗(各小组代表发言交流)〖评价与概括〗1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？〖媒体展示实例〗2.你认为研究一种物质的性质，该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？〔可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳〕观察物理性质预测化学性质验证或探究预测的性质分析现象并解释分类、比拟、归纳、概括同类物质的性质〖过渡〗通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就该首先把握研究的方法和程序。
我们先探讨研究物质性质的根本方法。
〖板书〗研究物质性质的根本方法〖过渡〗通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、、分类、比拟方法。
〖板书〗1．观察法〔1〕含义：是一种有方案、有目的地用感官考察研究对象的方法〖看书并答复〗〔2〕内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。
人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。
观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。
〔3〕实例：〖投影〗布置学生阅读、观察、记录并填写活动表活动.2 观察·思考：观察金属钠的物理性质及钠与水反的现象【目的】1、引导学生观察现象，掌握观察的方法；2、引导学生通过现象的分析，揭示物质的性质；3、通过观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对上下物理性质。
4、通过观察金属钠与水反的现象，分析金属钠的化学性质； 【试剂和仪器】略 【内容】1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。
镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其外表的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠〔黄豆粒大小〕，观察钠块的切面。
用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠〔注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。
高一化学必修一知识点总结
高一化学必修一知识点总结化学实验基本方法在分离固体和液体的混合物时，可以使用过滤器、滤纸、玻璃棒和烧杯等工具，将液体中不溶性固体过滤掉。
另外，可以将稀溶液浓缩或将含固态溶质的溶液干燥，然后在蒸发皿中进行蒸发。
此外，可以利用沸点不同的性质除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
在蒸馏过程中，应该注意液体体积、加热方式、蒸馏温度计水银球位置、冷却的水流方向和防止液体暴沸等问题。
对于萃取操作，可以使用分液漏斗和萃取剂等工具。
在使用分液漏斗时，需要注意液体的互不相溶性和溶质的溶解度等因素。
在操作过程中，可以向漏斗中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，并重复操作数次。
常用的仪器包括托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用容量瓶等工具。
在操作过程中，需要计算、称量、溶解、转液、洗涤、振摇、定容和摇匀等步骤。
需要注意的是，容量瓶只能配制容量瓶中规定容积的溶液，不能加热，转入瓶中的溶液要注意检漏。
化学计量在实验中的应用物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
物质的量的单位是XXX，1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个，这是阿伏加德罗常数NA。
摩尔质量M表示任何物质质量是在数值上相对质量相等。
气体摩尔体积V表示任何气体的标准状况下的体积都约为22.4L。
阿伏加德罗定律指出，在同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
物质的量浓度C表示1L溶液中所含溶质B的物质的量。
物质的质量m等于摩尔质量M乘以物质的量n。
n = m/M。
M = m/n在标准状况下，气体的体积为V物质的粒子数为N根据理想气体定律可得：V = n×Vm，m = n×M根据上述公式，可以求得物质的量n、摩尔质量M和质量m物质的量浓度C与溶质质量分数ω有关根据浓溶液稀释规律，可以求得浓溶液和稀溶液的浓度和体积物质的量与体积之间的关系为n = V/Vm，其中Vm为XXX体积根据阿伏伽德罗常数NA和物质的量n，可以求得微粒数N气体在标准状况下的体积为m×22.4L/mol，其中mol为摩尔数根据微粒数N和XXX体积Vm，可以求得气体的体积化学物质可以分为元素和化合物化合物又可分为有机物和无机物酸性氧化物与碱反应生成盐和水，如SiO2、SO2、CO2等碱性氧化物与酸反应生成盐和水，如Fe2O3、CuO、MgO 等两性氧化物与酸、碱反应生成盐和水，如Al2O3、ZnO等不成盐氧化物在溶液中很稳定分散系中，分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一分散质粒子在1nm-100nm之间，较透明、稳定、均一分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一胶体处于介稳定状态，形成浊液（分悬、乳浊液）化合反应的例子为2SO2 + O2 → 2SO3分解反应的例子为2NaHCO3 → Na2CO3 +CO2 ↑ + H2O置换反应的例子为Cl2 + 2KI → 2KCl + I2复分解反应的例子为2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O化学反应可分为离子反应和非离子反应离子反应中有离子参与反应，在水溶液中为电解质非离子反应中元素电子有得失或偏移，有升降价氧化还原反应和非氧化还原反应分别放出或吸收热量电解质在水溶液或熔融状态下能导电，包括酸、碱、盐和水。
高一化学必修一知识点总结
高一化学必修一知识点总结化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。
今天小编在这给大家整理了高一化学必修一知识点总结，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一知识点总结一、研究物质性质的方法和程序1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.二、钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1.物质的量n(mol)=N/N(A)2.物质的量n(mol)=m/M3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV五、胶体：1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.2.胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3.胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1.定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物.2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等.3.离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等.③删：将反应前后没有变化的离子符号删去.④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等.③生成难电离的物质(弱电解质)④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等七、氧化还原反应1.(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物2.(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物3.氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物八、铁及其化合物性质1.Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.②Fe3+的检验：(黄色溶液)a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.b)加KSCN溶液,溶液显红色.2.主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性质1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：①N2+O2放电===2NO②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO2.氨的工业制法：N2+3H22NH33.氨的实验室制法：①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O②装置：与制O2相同③收集方法：向下排空气法④检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6.碳酸氢铵受热分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑7.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10.氯化铵受热分NH4ClNH3↑+HCl↑十、硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O十一、镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25.海水中提取镁涉及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1.分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-2.分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-.十三、常见物质俗名①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeS O4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2?12H2O十四、铝及其化合物的性质1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O34.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+十五、硅及及其化合物性质1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑高一的化学怎么学?一:先要把书中的基础知识了解清楚书中的一些知识很多都是基础,很多的精华都在练习册里面还有一些辅导教材里面重要的就是先把一些基础的知识都搞清楚,包括书中的一些备注,还有实验器材,还有实验的方法,还有一些互动之类的.一定都要先搞清楚.孩子学习的成绩提不上去,还是因为他们这些基础就没有学好.就造成了他做题的时候就不会.哪怕他上课都听懂了,但是让他做题他还是不会,高中化学辅导老师要帮助学生抓住基础.第二:找到适合自己的学习方法找到一个适合自己的学习方法还是很重要的.学习分为两种外部学习和自己的记忆.外部学习就是我们平时的做题习惯,还有出去玩的时候看到一些东西,想到自己所学的知识.记忆就是在平时的学习当中,自己的解题方法.但是这种思维还是要经过长时间的培养.不是说所有的学生都会悟出这种方法.第三:多问自己不会的题目上课带着问题听课和没有一点东西的听课效率一定是不一样的.孩子只要在上课之前看了上课的内容就一定知道老师下一步要讲什么.最起码他心里知道这节课学习的主要内容都是什么?学习的主动特性,还能帮助到学生在他学习的步骤当中有一个好的学习态度.第四:多帮助学生,也就是你巩固知识可能因为你学习比较好,所以学生会让你给她讲一些题,你们知道吗?给学生讲题,其实也就是你自己在巩固知识.学生,请你给她讲题,你也不要不好意思,也就是把老师上课讲过的知识,给他讲明白.让自己也当一次小老师.多给学生讲一下题,你自己的知识也就记得比较扎实,你下次在遇到这种问题,你就会跟随着你的理解,跟随着你的想法一步一步的往下解题.在一个人尝试给别人解决一些问题的时候,就是说出了全过程,要是他已经明白了,那最好.高中化学辅导方法也有很多,我也不能全部都给你们说出来.。
高一化学必修1知识要点
高一化学必修1知识要点高一化学必修1知识归纳一.研究物质性质的方法和程序1.基本方法:观察法.实验法.分类法.比较法2.基本程序:第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析.综合.推论,概括出结论.二.电解质和非电解质1.定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物.2.强电解质:强酸.强碱.大多数盐;弱电解质:弱酸.弱碱.水等.3.离子方程式的书写:①写:写出化学方程式②拆:将易溶.易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现. 下列情况不拆:难溶物质.难电离物质(弱酸.弱碱.水等).氧化物.HCO3-等. ③删:将反应前后没有变化的离子符号删去.④查:检查元素是否守恒.电荷是否守恒.4.离子反应.离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中: ① 生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等②生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-.HCO3-.SO32-.S2-等;OH-与NH4+等. ③生成难电离的物质(弱电解质)④发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+.NO3-与Fe2+等高一化学必修1知识要点1.物质常见的分类情况2.物质分类中要注意以下几点金属氧化物不一定属于碱性氧化物,如Na2O2与酸反应生成盐.水和氧气,故不属于碱性氧化物;Mn2O7属于酸性氧化物.非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物,如CO.NO等.3.识记常见混合物的成分和俗名(1)水煤气:CO.H2(2)天然气(沼气)主要成分是CH4(3)液化石油气:以C3H8.C4H_为主(4)裂解气:以C2H4为主(5)水玻璃:Na2SiO3的水溶液(6)王水:浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液:CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂:主要成分是C_H35COONa (9)碱石灰:NaOH.CaO(_)铝热剂:铝粉和金属氧化物的混合物(_)漂白粉:Ca(ClO)2和CaCl2的混合物高一化学必修1知识一.各物理量之间的转化公式和推论(1)微粒数目和物质的量n=N/NA N=nNANA----阿伏加德罗常数.规定规定0._2kg_C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.__1_3个,该数目称为阿伏加德罗常数(2)物质的量和质量n=m/M m=nM(3)对于气体,有如下重要公式a.气体摩尔体积和物质的量 n=V/Vm V=nVm 标准状况下:Vm=_.4L/molb.阿伏加德罗定律同温同压下 V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B) 即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比 c.气体密度公式ρ=M/Vmρ1/ρ2=M1/M2对于气体:密度之比等于摩尔质量之比(4)物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液) a.物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cv b.物质的量浓度与质量分数c=(1_0ρω)/M二.配置一定物质的量浓度的溶液①计算:固体的质量或稀溶液的体积②称量:天平称量固体或滴定管量取液体(准确量取)③溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌④移液:冷却到室温时,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑤洗涤:将烧杯.玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中⑥定容:加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切⑦摇匀:反复上下颠倒,摇匀⑧装瓶.贴签必须仪器:天平(称固体质量)或滴定管(量取液体质量),烧杯.玻璃棒.容量瓶.胶头滴管.物质结构元素周期律高一化学必修1知识要点。
【化学知识点】高一化学必修一知识点总结【精编版】
【化学知识点】高一化学必修一知识点总结【精编版】一、研究物质性质的方法和程序1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2. 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.二、钠及其化合物的性质：1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(Cl O)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1. 物质的量n(mol)= N/N(A)2. 物质的量n(mol)= m/M3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作) 进行分离。
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1.2 研究物质性质的方法和程序
一、研究物质性质的基本方法：
研究物质的性质，经常用到观察法、实验法、分类法和比较法1、观察法：
(1) 概念：观察法是一种有计划、有目的用感官考察研究对象的方法
感官包括：
➢眼看：直接用肉眼观察物质的颜色、状态
➢鼻闻：用鼻子闻物质的气味，闻有毒气体时，不能直接靠近➢借助仪器：可以借助仪器来观察，从而提高观察的灵敏度(2) 要求：观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析2、实验法：
(1) 概念：是验证对物质性质的预测或者探究物质未知性质的方法
(2) 要求：
➢实验前：要明确实验目的要求、实验用品、实验步骤
➢实验中：要仔细研究实验现象，并做好实验记录
➢实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析
3、分类法：运用分类的方法，分门类对物质性质及其变化研究，可
总结出各类物质的一般性质和特性
4、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同
二、观察法例子：
可以通过实验法来研究钠的物理性质和钠与水反应的相关性质1、钠的物理性质：
➢颜色：银白色
➢两点：熔沸点低
➢两度：硬度、密度小（密度比水小）
2、钠与水反应
(1) 实验现象：
➢钠浮在水面上，说明钠的密度比水小
➢钠块熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热
➢发出嘶嘶的响声，说明反应生成气体(经检验可知该气体为H2) ➢小球迅速向各个方向游动，是因为反应产生的气体推动小球运动➢滴有酚酞的溶液变红色，说明反应生成了碱
因此：钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
(2) 注意事项：
➢取金属钠时要用镊子，不能直接用手拿
➢实验时切取的钠不能太多，一般黄豆粒大小就可以了
➢切完后，剩余的钠必须要放回原瓶，不可随意乱丢
知识点补充：钠与水溶液的反应情况
(1)钠与酸溶液的反应：
钠与水反应的实质是钠与水电离出来的极少量的H+反应生成H2，在酸溶液中，酸电离出的H+浓度远大于水，因此钠在
酸溶液中，先与酸反应，当酸反应完时，剩余的钠再与水反应。
(2)钠与碱溶液的反应：
钠与碱反应实质是钠与碱溶液中的水反应生成NaOH和H2 (3)钠与盐溶液的反应：
钠与盐溶液反应，实质是钠先与水反应，生成NaOH和H2，然后NaOH再和盐溶液的溶质反应
A、NaCl溶液：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
B、CuSO4溶液：2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓+ H2↑+Na2SO4
溶液中，不能置换出铜，钠与盐反应要置换出盐因此Na放入CuSO
4
中的金属，只有当盐处于熔融状态时，才可以。
3、观察法总结：
➢研究钠的物理性质过程中，用到了观察法：通过观察钠的外观（颜色、状态），借助仪器（小刀切割）测其硬度等
➢研究钠与水的反应过程中，也运用到了观察法，但是也运用了实验法
三、实验法例子：
1、通过实验法来验证金属钠与氧气的反应情况：
2、氧化钠与过氧化钠性质的比较：
氧化物Na2O Na2O2
氧元素的化合价―-2 ―-1
生成条件常温加热
颜色、状态白色固体淡黄色粉末
与H2O的反应Na
O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2O+H2
与CO2的反应Na
= Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2O+CO2
与酸的反应Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O 2Na
+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
2O2
热稳定性不稳定，易被氧化成Na
较稳定
2O2
漂白作用无有
四、研究物质的基本程序：
1、观察物质的外观性质
2、预测物质的性质
3、实验和观察
4、解释和得出结论
5、整合实验结论
五、研究物质的基本程序的例子—氯气的性质
1、物理性质：
2、化学性质：
(1)与金属反应：氯气是一种活泼的非金属单质，能与除了金铂以外的金属反应，且能把变价金属氧化成最高价
(2) 与非金属反应：
注意事项：氢气跟氯气在点燃时，安静地燃烧，在阳光下，也可以反应，但是在阳光直射下，会发生爆炸。
2 Na+Cl 2点燃2NaCl(产生白烟)2Fe +3Cl 2
点燃
点燃
2FeCl 3(产生棕黄色烟)
注意：只能生成+3价的铁
Cu+Cl 2
CuCl 2(产生黄色烟)
A 、H 2+Cl 2点燃
点燃
点燃2HCl (产生苍白色火焰)B 、2P+3Cl 2
2PCl 3(白雾)2P+5Cl 2
2PCl 5(白烟)
(3) 与水反应：Cl 2+H 2O====HCl+HClO
知识补充：HClO 的性质：
A 、 弱酸性：是弱酸，具有酸的通性
B 、 不稳定性，加热或者光照下可发生分解反应
2HClO
2HCl+O 2
光照或者加
热
C 、 具有漂白性，(干燥的氯气不具有漂白性)，但是HClO 只能
漂白有机物，不能漂白有色的无机物
(4) 与碱反应
Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O (吸收多余的氯气)2Cl 2 +2 Ca(OH)2
CaCl 2+Ca(ClO)2 +2H 2O (制漂白粉)
知识补充：漂白粉的性质
A 、 制取原料：工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳
B 、 主要成分：漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效
成分是次氯酸钙
C 、 漂白原理：漂白粉与稀盐酸或者空气中的二氧化碳和水反
应生成HClO,
Ca(ClO)2+2HCl=====CaCl 2+2HClO Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=====CaCO 3+2HClO
D 、 失效原因：HClO 不稳定，见光或者受热易分解
3、用途：制盐酸、漂白粉、消毒剂等
4、保存：储存在蓝色钢瓶中
2HClO
2HCl+O 2
光照或者加
热
六、氯水的性质：
1、新制氯水的主要成分：
(1) 分子：H2O 、Cl2、HClO
(2) 离子：H+、Cl-、ClO-
2、新制氯水的性质：
七、氯水与液氯，新制氯水与久制氯水的区别
1、氯水与液氯的区别
2、新制氯水与久制氯水的区别。