同步练习 1.2.1 原子结构与元素周期表 (人教版选修3)
2021学年高中化学第一章2_1原子结构与元素周期表课时作业含解析人教版选修3.doc
2021学年⾼中化学第⼀章2_1原⼦结构与元素周期表课时作业含解析⼈教版选修3.doc原⼦结构与元素周期表时间：45分钟满分：100分⼀、选择题(每⼩题4分，共44分)1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( C )A．原⼦含有未成对电⼦最多的第⼆周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原⼦最外电⼦层排布为2s22p4的元素D．原⼦最外电⼦层排布为3s23p3的元素解析：原⼦含未成对电⼦最多的第⼆周期元素其最外层电⼦排布图为：，故A应为氮元素，B应为铝元素，C应为氧元素，D应为磷元素。
根据其在元素周期表中的相对位置：知：单质氧化性最强的应为O2，故应选C。
2．长式周期表共有18个纵⾏，从左到右排为1～18列，即碱⾦属为第⼀列，稀有⽓体元素为第18列。
按这种规定，下列说法正确的是( C )A．第9列元素中有⾮⾦属元素B．只有第2列的元素原⼦最外层电⼦排布式为n s2C．第四周期第8列元素是铁元素D．第15列元素原⼦的最外层电⼦排布式为n s2n p5解析：根据元素周期表的结构可知，第9列为d区元素，全部为⾦属元素，A项错误；最外层电⼦排布式为n s2的不只有第2列元素的原⼦，如第12列元素的原⼦最外层电⼦排布式也是n s2，B项错误；第15列元素原⼦的最外层电⼦排布式为n s2np3，D项错误。
3．下列说法中正确的是( A )A．主族元素的价电⼦全排布在最外层的n s或n p轨道上B．过渡元素的原⼦，价电⼦排布全部为(n－1)d1～10n s2C．d轨道不可以参与化学键的形成D．所有元素的共同特点是原⼦的价电⼦都排布在最外电⼦层上解析：主族元素的价电⼦全排布在n s或n p轨道上，A对；过渡元素Cr的价电⼦排布为3d54s1，B错；Fe的价电⼦为3d64s2，形成Fe3＋化合物时d轨道参与形成化学键，C错；过渡元素原⼦的价电⼦并不都排布在最外层n s上，有的排在(n－1)d上，D 错。
4．具有下列电⼦层结构的原⼦，其对应的元素⼀定属于同⼀周期的是( B )A．两种元素原⼦的电⼦层上全部都是s电⼦B．3p能级上只有1个空轨道的原⼦和3p能级上只有1个未成对电⼦的原⼦C．最外层电⼦排布为2s22p6的原⼦和最外层电⼦排布为2s22p6的离⼦D．原⼦核外的M层上的s、p能级上都填满了电⼦⽽d轨道未排电⼦的两种原⼦解析：两种元素原⼦的电⼦层上全部都是s电⼦，即为：1s1或1s2或1s22s1或1s22s2，对应的分别是H、He、Li、Be，即两种元素原⼦的电⼦层上全部都是s电⼦，可能属于第⼀周期或第⼆周期。
《原子结构与元素周期表》(人教版化学选修三第一章第二节第一课时)
（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 （2）[Ar]3d10 4s1
2.由下列元素在周期表中的位置，给出其 原子的价电子层构型
（3）第四周期第VIA族 （4）第四周期第IVB族
4S24P4 3d24S2
原子核外电子排布与族的划分
写出以下四组原子的价电子排布式，探寻规律 ①H、Li、Na、K ②Sc、V、Mn ③Fe、Co、Ni ④Cu、Zn 主族元素族序数
价电子数
副族元素族序数根据最外能层S能级和倒数第二能 层d能级电子总数N确定： 3≤N≤7 族序数分别为ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
8≤N≤10 族序数为Ⅷ N=11 N=12 族序数为ⅠB 族序数为ⅡB
ds区划分依据： 这一区的原子的核外电子排布式中倒数第 二能层的d能级填满后再填充倒数第一能层 的s能级。
按金属和非金属的分区 处于非金属三角区边缘的元素常称为半金属或准金属
练习
1.下列元素是主族元素还是副族元素？ 第几周期？第几族？
P区，主族，第三周期，第VIIA族 ds区，副族，第四周期，第IB族
镧系、锕系均位于ⅢB族
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
原子核外电子排布与区的划分
按原子结构对元素周期表分区
s区：ⅠA和ⅡA族 p区：ⅢA～ⅦA族和０族 d区：ⅢＢ～ⅦＢ族和Ⅷ族 ds区：ⅠB和ⅡB族 f区：镧系、锕系
s、p、d、f区划分依据： 按照构造原理这些区的原子的核外电子排 布式中最后填入电子的能级符号分别为s、 p、d、f
知识回顾
1.元素周期表有几个周期？这几个周期如 何分类？ 2.每一周期包含多少种元素？ 3.元素周期表有一个纵行？分为几个族？这 几个族如何分类？ 4.从左到右依次是什么族？
原子核外电子排布与周期的划分
2019人教版选修二1.2.1原子结构与元素周期表
思考：为什么s区、d区、ds区的元素都是金 属(除H外)？
s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2 个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
3. 为什么副族元素又称为过渡元素？
4.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在 右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区 边缘的元素常被称为半金属或类金属。为什么？
族 （纵行）
第VIII
族：三个纵行(第8、9、10），位于Ⅶ ⅠB中间
B
与
零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数
元素周期表从左到右族顺序依次为：
ⅠA，ⅡA，ⅢB，ⅣB，ⅤB，ⅥB，ⅦB，第VIII族； ⅠB，ⅡB，ⅢA，ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA，零族
二、原子结构和性质周期性变化
有 气 体
(2)形成原因 核外电子排布的周期性变化
思考
根据原子结构与各周期中元素总数的关系分析元素 周期系周期发展规律？
周期 一 二 三 四 五 六 七 元素数目 2 8 8 18 18 32 3？2 金属元素 0 2 3 14 15 30 3？0
数目
(4)特点：
①各周期元素原子的核外电子排布重复出现从ns1到 ns2np6 (除第一周 期)的周期性变化。
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素性质
第一课时
知识回顾：一、元素周期表的结构（由周期与族构成）
短周期
周期 （横行）
长周期
第1周期(H--He)：2 种元素 第2周期(Li--Ne)：8 种元素 第3周期(Na--Ar)：8 种元素
第4周期(K--Kr)：18 种元素 第5周期(Rb--Xe)：18 种元素 第6周期(Cs--Rn)：32 种元素 第7周期(Fr--Og) ：32种元素
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。
铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。
人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编
人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1．下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n23．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④知识点2 核外电子的排布规律4．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.5．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( ) A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为n s2的原子和最外层电子排布为n s2n p6的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
2020-2021学年高中化学人教版选修三课时作业：1.2.1 原子结构与元素周期表 Word版含
姓名，年级：时间：课时作业3 原子结构与元素周期表[练基础]1．关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．按原子的电子排布,可将周期表分为5个区C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2．某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是（）A．砷，4s24p3B．溴，4s24p5C．磷，4s24p3 D．锑，5s25p33．元素周期表中，非金属元素存在的区域为( ）A．只有s区B．只有p区C．s区，d区和ds区 D．s区和p区4．下列各组元素属于p区的是( ）A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg5．下列说法中正确的是( ）A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素6．如下图所示是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X的电子排布式为[Ar］3d104s24p5的是( ）7．最活泼的金属、最活泼的非金属、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2）分别位于下面元素周期表中的（）A．s区、p区、ds区B．s区、p区、d区C．f区、p区、ds区D．s区、f区、ds区8．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（) A．最外层有1个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子9．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是( ) A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为ⅤC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区10．具有下列电子层结构的原子,其对应的元素一定属于同一周期的是( ）A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子，而d 轨道未排电子的两种原子11．钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。
高二化学选修3同步练习 第1章 原子结构与性质
1．(2011年黄冈高二质检)下列说法中正确的是( )A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱解析：选C。
电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点的疏密表示出现概率的大小，A项错误；通常能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，B项错误；基态原子的能量最低，C项正确；D项电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱。
2．下列电子层中，包含有f能级的是( )A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层解析：选D。
能层数＝能层中所包含的能级数。
而要含有f能级则能层数必须大于等于4，即从N层开始往后才会出现f能级。
3．(2011年南京金陵中学高二检测)下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．K＋1s22s22p63s23p6B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2解析：选D。
D项中Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，半充满状态为较稳定状态。
4．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )解析：选D。
根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道上时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，A项中未单独占据一个轨道，C项中虽单独占据一个轨道但自旋方向不相同。
根据泡利原理，1个原子轨道最多可容纳2个电子且自旋方向相反，选项B中的s轨道的自旋方向相同。
5．下列原子或离子的电子排布式正确的是________，违反能量最低原理的是________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。
人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质 测试(含答案及详细解析)
绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d an s b，则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期2.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A． MgI2B． KBrC． BaI2D． NaF4.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同5.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价6.下列电子层中，包含有f能级的是()A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．第一电离能Y一定小于X8.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
高一化学选修3原子结构与元素周期表
第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表P7一、选择题1．某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是()A．砷，4s24p3B．溴，4s24p5C．磷，4s24p3D．锑，5s25p3答案 A解析由于该元素为主族元素，价电子数＝主族序数，故价电子数为5，排除B项；又因周期数＝电子层数，排除D；由元素在周期表中的位置可知：元素的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为33号元素砷。
2．根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是()A．4s1B．3d104snC．nsnnp3n D．ns2np3答案 C解析A项中最外层为4s1的价电子排布包括4s1、3d54s1、3d104s1；B项中3d104s n 的电子排布包括3d104s1、3d104s2等；C项中n为2，即2s22p6；D项中n可能为2、3、4、5、6、7。
3．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中位于()A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA族答案 D解析解该题一定应注意看清是“＋2价”离子的电子排布式，根据核外电子排布规律，可知该元素的原子最外层只有2个电子，而且应该排布在第4电子层上，该元素在周期表中的位置应该是第四周期第ⅡA族。
4．最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的()A．s区、p区、ds区B．s区、p区、d区C．f区、p区、ds区D．s区、f区和ds区答案 A解析最活泼的金属元素(铯)在ⅠA族，s区；最活泼的非金属元素(氟)在ⅦA 族，p区；汞的价电子排布为5d106s2，在ⅡB族，ds区。
5．如图所示为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E共有85个电子。
E原子核外有4个电子层，则B元素为()A．P B．Mg C．Cl D．S答案 A解析根据E原子核外有4个电子层，可知A位于元素周期表的第二周期，C、B、D位于第三周期，E位于第四周期，设B的原子序数为x，由于A、B、E 同主族，则A的原子序数为(x－8)，E的原子序数为(x＋18)，C、B、D位于同周期，则C的原子序数为x－1，D的原子序数为x＋1，列方程为(x－8)＋x＋(x－1)＋(x＋1)＋(x＋18)＝85，解得x＝15，所以B元素为P。
人教版选修3第一章全章各节习题
第一章 原子结构与性质第一节 原子结构1．下列说法中正确的是（ ）A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多2．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是（ ）A 只有①B 只有②C 只有③D ①②③3．下列关于原子的叙述正确的是（ ）A 11H 表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1。
B 14C 表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子。
C 919F 表示该微粒的质量数为19，电子数为9。
D 2324Na Mg 和表示两种原子含有相同的中子数。
4．下列能级中轨道数为5的是（ ）A S 能级B P 能级C d 能级D f 能级5．在同一个原子中，离核越近、n 越小的电子层能 。
在同一电子层中，各亚层的能量按s 、p 、d 、f 的次序 。
6．原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n ）间存在关系是 。
7．理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为 。
8．在第n 电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n -1)层相同; 当它作为原子的次外层时，其电子数比(n -1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )A 必为K 层B 只能是L 层C 只能是M 层D 可以是任意层9．氢原子的3d 和4s 能级的能量高低是 ( )A 3d>4sB 3d<4sC 3d=4sD 无3d,4s 轨道,无所谓能量高低10．在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的。
2021-2022学年人教版高中化学选修三课时跟踪检测(三) 原子结构与元素周期表 Word版含解析
课时跟踪检测（三）原子结构与元素周期表1．某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在()A．s区B．p区C．d区D．f区解析：选D元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最终一个电子所进入的能级，因最终一个电子进入f能级，所以该元素为f区元素。
2．外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅡB族解析：选D该元素的最大能层数为4，应位于第四周期，3d和4s电子数之和为12，应在第12列，是ⅡB族。
3．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是()A．Fe B．MgC．Al D．La解析：选B周期表在分区时，依据最终一个电子所进入的能级来分，若最终一个电子进入s轨道则为s区。
A项Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为d区；B项Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，为s 区；C项Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1，为p区；D项La为镧系元素，属于f区。
4．下列说法中，正确的是()A．s区都是金属元素B．s区都是主族元素C．稀有气体在ds区D．全部非金属元素都在p区解析：选B s区包括第ⅠA族和ⅡA族，第ⅠA族中含有氢元素，A项错误，B项正确；稀有气体属于p区元素，C项错误；氢元素在s区，故D项错误。
5．下列说法中错误的是()①全部的非金属元素都分布在p区②元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素③除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8④同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同A．①②B．②③C．③④D．①④解析：选D非金属元素中氢在s区，其余非金属均分布在p区；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同。
6．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子解析：选B该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，原子中共有39个电子，有5个电子层，最外层有2个电子，M能层有18个电子。
第三章 原子结构习题及答案
第三章原子结构习题1.是非判断题1-1基态氢原子的能量具有确定值，但它的核外电子的位置不确定。
1-2微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。
1-3原子中某电子的合理的波函数，代表了该电子可能存在的运动状态，该运动状态可视为一个原子轨道。
1-4对于氢原子的1s轨道，不应该理解为电子绕核作圆周运动，因为电子有波粒二象性，它的运动轨道是测不准的。
1-5因为氢原子只有一个电子，所以它只有一条原子轨道。
1-6 p轨道的空间构型为双球形，则每一个球形代表一条原子轨道。
1-7因为在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子，因此s轨道必有两个不同的伸展方向，它们分别指向正和负。
1-8不同磁量子数m表示不同的原子轨道，因此它们所具有的能量也不相同。
1-9随着原子序数的增加，n、l相同的原子轨道的能量也随之不断增加。
1-10每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定，而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。
1-11磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。
1-12多电子原子中，电子的能量决定与主量子数n和角量子数l。
1-13主量子n相同，角量子数l不同，随l增大，屏蔽作用增加。
1-14 3个p轨道的能量，形状、大小都相同，不同的是在空间的取向。
1-15磁量子数m=0的轨道都是球形对称的轨道。
1-16氢原子的能级中，4s=4p=4d=4f，而多电子原子中，4s<4p<4d<4f。
1-17主量子数n为4时，有4s，4p，4d，4f四条轨道。
1-18电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的机会大小。
1-19描述原子核外电子运动状态的波函数Ψ需要用四个量子数来确定。
1-20一组n，l，m组合可以表达核外电子的一种运动状态。
1-21某原子的价电子构型为2s22p2，若用四个量子数表示2p2两个价电子的运动状态，则分别为2，2，0，-1/2和2，2，1，+1/2。
1-22 Na原子的3s能级与K原子的3s能级具有相同的能量。
化学选修三第一章《原子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
第一章原子结构与性质一。
原子结构1、能级与能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错:由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错.（说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
)（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理.（3）泡利（不相容）原理:一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反（用“↑↓"表示），这个原理称为泡利原理。
(4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。
比如，p3的轨道式为，而不是。
洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时,原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态.前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
4、基态原子核外电子排布的表示方法(1）电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1.②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：［Ar]4s1。
人教版选修3第1章第1节原子结构第1课时作业
原子结构第1课时一．选择题（共13小题）1．下列叙述正确的是（）A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式B．铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5C．铜原子的价电子排布式是3d94s2D．氮原子的电子排布图是2．现有四种元素基态原子电子排布式如下：则下列有关比较中正确的是（）①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
A．单电子数：③＞①B．原子半径：④＞③C．电负性：②＞①D．最高正化合价：④＞①3．下列元素基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是（）A．Al 3s23p1B．As[A r]4s24p3C．Ar 3s23p6D．Ni 3d84s24．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（）A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d3 5．下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A．N3﹣最外层电子数为5B．N3﹣质子数为21C．N原子核外有7种能量不同的电子D．N2的电子式是6．原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。
下列事实不能作为这个规则的证据的是（）A．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C．基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p27．下列有关认识正确的是（）A．各能级最多能容纳电子数按s、p、d、f的顺序分别为2、6、10、14B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n﹣1D．各能层含有的电子数为2n28．对核外电子运动状态的描述，较为全面的是（）A．结构示意图B．电子式C．电子排布式D．轨道表达式9．磷原子核外3p亚层中的电子，不相同的是（）A．能量B．电子云形状C．电子云伸展方向D．自旋方向10．磷原子中的不成对电子，不同的是（）A．电子云形状B．电子云伸展方向C．电子能量D．电子自旋状态11．下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是（）A．B．C．1s22s22p3D．12．原子核外电子的运动状态用四个方面进行描述，磷原子核外最外层上能量高的电子有相同的运动状态（）A．一个B．二个C．三个D．四个13．以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．B．C．1s22s22p4D．二．填空题（共5小题）14．氯原子核外有种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为；比较氟、氯、溴单质熔点的高低并说明理由。
1.2.1原子结构与元素周期表 (精品教案)
备课时间年月日上课时间年月日课题2019人教版化学选择性必修2 第1章原子结构与性质第2节原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表课程性质课堂教学，新课课时 2教学目标1.知识与能力 1.熟知原子结构与元素周期表的关系，熟悉元素周期表的结构；2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。
2.过程与方法 1.通过对元素周期表发展的了解，认识科学家对元素周期表经历的探索过程.3.情感、态度与价值观1.通过对构造原理与元素周期表分区关系的分析，了解元素周期表是微观上原子核外电子排布的宏观表达方式。
教学重点原子核外电子排布与元素周期表分区的关系。
教学难点原子核外电子排布与元素周期表分区的关系。
教学方法介作法探究法教学手段板书讲授多媒体影音教学环节教师活动学生活动学习知识课程知识讲述课程知识总结化学元素周期表年【新课讲授】一、元素周期表的发展三张有重要历史意义的周期表原子序数＝核电荷数＝质子数(3)元素周期表：元素周期表是呈现元素周期系的表格。
元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
【过渡】任务二：元素周期表与构造原理【讲解】【总结】①价电子。
主族元素的价电子为该元素原子的最外层电子。
如碱金属元素原子的价电子排布为ns1。
副族元素的价电子与其最外层电子和次外层电子有关(镧系、锕系元素还与次次外层的f电子有关)。
如铁元素的价电子排布式为3d64s2。
②主族元素。
主族元素的族序数=原子的最外层电子数。
同主族元素原子的价电子排布相同,价电子全部排布在ns或ns、np能级上(如下表所示)。
主族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA价电子构型n s1n s2n s2n p1n s2n p2n s2n p3n s2n p4n s2n p5③稀有气体元素的价电子排布为ns2np6(He为1s2)。
④副族元素：族序数ⅢBⅣB…ⅦB价电子构型(n-1)d1n s2(n-1)d2n s2…(n-1)d5n s2族序数ⅧⅠBⅡB价电子构型(n-1)d6~8n s2(n-1)d10n s1(n-1)d10n s2分区元素分布外围电子排布元素性质特点区第ⅠA族、第ⅡA族n s1~2除氢外都是活泼金属元素区第ⅢA族~ⅦA族、0族n s2n p1~6(He除外) 最外层电子参与成键(0族元素一般不考虑)区第ⅢB族~ⅦB族、第Ⅷ族(n-1)d1~9n s1~2(Pd除外) 次外层d能级中的电子不同程度地参与化学键的形成ds区第ⅠB族、第ⅡB族(n-1)d10n s1~2金属元素区镧系、锕系(n-2)f0~14(n-1)d0~2n s2镧系元素化学性质相近;锕系元素化学性质相近（3)处于非金属与金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属，为什么？在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的（如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物），这种相似性称为对角线规则。
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》
③判断化合物中元素化合价的正 负
例：NaH中，Na：0.9 H：2.1
Na显正价，H显负价
[思考4]对角线规则：某些主族元素与右 下方的主族元素的有些性质相似，被称为 对角线原则。请查阅电负性表给出相应的 解释？
因为它们电负性的大小比较接近
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。 真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒，不经三番五次的提炼呵，就不会这样可口！人格的完善是本，财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼，经验可以慢慢积累，热情不可以没有。不管什么东西，总是觉得，别人的比自己的好！只有经历过地狱般的折磨，才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人，决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱，孤独是为了幸福而 等待。每天清晨，当我睁开眼睛，我告诉自己：我今天快乐或是不快乐，并非由我所遭遇的事情造成的，而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，
2021年高中化学 1.2.1原子结构与元素周期表同步练习(含解析)新人教版选修3
2021年高中化学 1.2.1原子结构与元素周期表同步练习（含解析）新人教版选修31.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是( )A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现B.根据原子的电子排布,可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化解析:现代元素周期表是按现在已知的112种元素编制,第七周期仍未排满。
随着科学技术的发展,一些新的元素将不断地被发现,现代元素周期表在不断完善和发展中。
在现代元素周期表中,根据原子的电子排布,可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区。
同一主族元素从上到下,金属性增强,非金属性减弱,属递变性质而不是周期性变化。
答案:B2.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是( )A.第四周期第ⅦB族B.第五周期第ⅢB族C.第六周期第ⅦB族D.第六周期第ⅢB族解析:最大能层数为6,所以在第六周期。
由5d16s2知在第ⅢB族。
答案:D3.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是( )A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为解析:价电子构型为3s23p4的粒子应是硫元素,H2S为气态。
D项其电子排布图的3p轨道违反了洪特规则。
答案:B4.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是( )A.第三周期第Ⅷ族,p区B.第三周期第ⅤB族,ds区C.第四周期第Ⅷ族,d区D.第四周期第ⅤB族,f区解析:+3价离子的核外有23个电子,则原子核外有26个电子,26号元素是铁,位于第四周期第Ⅷ族,位于d区。
答案:C5.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2,该元素( )A.一定是第ⅡA族元素B.一定是金属元素C.不是第ⅡA族元素就是副族元素D.可能是金属元素也可能是非金属元素解析:由于最外层电子排布式为n s2,则该元素可能是He元素、第ⅡA族元素或是过渡金属元素,所以综合起来讲,可能是金属元素也可能是非金属元素,答案选D。
1.2.1《原子结构与元素周期表》教学设计(含解析)人教版高二化学选修3
（人教版选修3）第一章《原子结构与性质》教学设计第二节原子结构与元素的性质（第一课时原子结构与元素周期表）【情景导入】元素的性质跟其在周期表中的位置有相应的关系，所以要探究原子结构与元素的性质的关系首先得研究元素周期表。
本节课我们将对原子结构与元素周期表的关系做进一步探究。
【板书】一、原子结构与元素周期表【板书】活动一、周期与原子结构的关系【思考】阅读教材P13页内容，根据构造原理和碱金属元素原子电子排布式特点，思考元素周期系的形成及原因是什么？【交流1】碱金属元素基态原子的核外电子排布教材P13页：【投影】碱金属原子序数周期基态原子的电子排布式锂 3 二1s22s1或[He]2s1钠11 三1s22s22p63s1或[Ne]3s1钾19 四1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1铷37 五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1铯55 六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s1【交流2】(2)周期系的形成：随着元素原子核电荷数的递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体；然后又开始由碱金属到稀有气体，循环往复形成了周期系。
【交流3】(3)原因：元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
【投影】【讨论1】（1）核外电子排布与周期划分的关系是什么？【交流1】①根据构造原理，将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为七个能级组，同一能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。
【交流2】②每一能级组对应一个周期，且该能级组中最大的能层数等于元素的周期序数。
【交流3】③周期的划分取决于元素原子的能层数(电子层数)，同一周期元素原子的能层数(电子层数)相同。
【讨论2】元素周期系中各周期所含元素种类的变化规律是什么？【交流】随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理；元素周期系的周期不是单调的；每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增渐渐增多，同时，金属元素的数目也逐渐增多。
【同步测控 优化设计】高二人教版化学选修三练习：1.2.2 元素周期律 Word版含答案[ 高考]
![【同步测控 优化设计】高二人教版化学选修三练习：1.2.2 元素周期律 Word版含答案[ 高考]](https://img.taocdn.com/s3/m/07d051c95ef7ba0d4a733b6c.png)
第二课时元素周期律A组1.下列原子中,第一电离能最大的是()A.BB.CC.AlD.Si解析:由四种元素在周期表中位置关系可知,C的第一电离能最大,B项正确。
答案:B2.下列不属于元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度解析:金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于1.8,A项属于;化合物中电负性大的显负价,电负性小的显正价,B项属于;若电负性差值大于1.7则形成离子键,小于1.7则形成共价键,C项属于;D项,不能从电负性角度判断化合物的溶解度,D项不属于。
答案:D3.下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A.F>N>OB.O>Cl>FC.As>P>HD.Cl>S>As解析:电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小,它是一种相对值,元素的电负性也有周期性变化。
同一周期,从左到右,电负性逐渐增大;同一主族,从上到下,电负性逐渐减小。
答案:D4.下列说法不正确的是()A.第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小,而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D.NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点解析:同主族自上而下元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,电负性都逐渐减小,A项不正确;电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度,B项正确;电负性较大,原子对键合电子吸引力大,C项正确;NaH中H为-1价,与卤素相似,能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点,D项正确。
答案:A5.已知X、Y元素同周期,且原子半径Y>X,下列说法错误的是()A.第一电离能Y可能小于XB.气态氢化物的稳定性:H m Y大于H n XC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价解析:据原子半径Y>X推知,原子序数X>Y,由于同周期元素,第一电离能Y可能小于X,A项正确;氢化物稳定性H m Y小于H n X,B项错误;含氧酸的酸性X的强于Y的,C项正确;由于原子序数X>Y,所以X吸引电子能力强,在化合物中显负价,Y吸引电子能力弱,在化合物中显正价,D项正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素 原子的 最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有 2 个电子的原子都是金属原子
D．最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子
7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2 的 Y 原子
11．(1)F2 (2)
Na＋
Na＋
(3)砷 两 Z 位于元素周期表中金属与非金属交界线附近 4s24p3
解析 在元素周期表中，非金属位于元素周期表中的右上方，三元素均为非金属，必位
于ⅤA、ⅥA、ⅦA 三个主族，则可确定 X 为氟，Y 为硫，Z 为砷。
4．按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，以下元素属于 p 区的是( )
A．Fe
B．Mg
C．P
D．Zn
5．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为( )
A．只有 s 区
B．只有 d 区
C．s 区、d 区和 ds 区
D．d 区和 ds 区
知识点 3 原子结构与元素的性质
6．下列说法中正确的是( )
位于元素周期表的第三周C．②④
D． ③④
11.
X、Y、Z 是ⅠA～ⅦA 族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试回答： (1)X 元素单质的化学式是______ ____。 (2)Y 元素的原子结构示意图是______________，Y 与 Na 所形成化合物的电子式为 ________________________________________________________________________。 (3)Z 元素的名称是__________，从元素原子得失电子的角度看，Z 元素具有________ 性；若从 Z 元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_____________，其价电 子排布式为__________________。
()
A．3s23p3
B．4s24p1
C．4s2
D．3s23p5
3．下列元素一定是主族元素的是( )
A．原子核外 N 电子层上只有一个电子的元素
B．原子核外 M 层电子数为偶数的元素
C．原子核外 M 层电子数为小于或等于 7 的奇数的元素
D．原子核外 N 层电子 数为 2 的元素
知识点 2 元素周期表的分区
精品文档
1.2 原子结构与元素的性质 第 1 课时 原子结构与元素周期
表
练基础落实
知识点 1 核外电子排布与元素周期表
1．已知某元素＋2 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于( )
A．ⅤB 族
B．ⅡB 族
C．Ⅷ族
D．ⅡA 族
2．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是
精品文档
参考答 案 1．D [解该题一定应注意看清是“＋2 价 ”离子的电子排布式，根据核外电子排布规 律，可知该元素的原子最外层只有 2 个电子，而且应该排布在第 4 电子层上，该元素在周期 表中的位置应该是第四周期第ⅡA 族]。 2 ．C 3.C 4.C 5.D 6.A 7．C [本题考查的是核外电子排布的知识。A 项中 1s2 结构的原子为 He,1s22s2 结构的 原子为 Be，两者性质不相似；B 项 X 原子为 Mg，Y 原子 N 层上有 2 个电子的有多种元素，如 第四周期中 Ca、Fe 等都 符合，化学性质不一定相同 ；C 项 p 轨道有一对成对电子，应是 np4， 为同主族的元素，化学性质相似；D 项最外层只有 1 个 电子的有第ⅠA 族元素和部分过渡元 素，故性质不一定相似。] 8．D [因 6s 上有两个电子，所以该元素在第六周期，5d 和 6s 电子之和为 3，在ⅢB 族。] 9．C [题给三种同位素原子中，中子数最小为 26，故 A 选项正确；Ti 位于第四周期Ⅳ B 族，属于 d 区元素，故 B、D 选项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，C 选项错误。] 10．C [①中最外层电子数为 5，所以它的最高价为＋5；③第二周期ⅣA 族元素为 C， C 原子的核电荷数为 6，由于 C 元素存在同位素原子，所以中子数就不一定为 6。]
精品文档
B．原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子
C．2p 轨道上有一对成对电子的 X 原子与 3p 轨道上只有一对成对电子的 Y 原子
D．最外层都只有一个电子的 X、Y 原子
练方法技巧
由原子的核外电子排布推断元素在周期表中的位置
8．外围电子构型为 4f75d16s2 的元素在周期表中的位置是( )
A．上述钛原子中，中子数不可能为 22
B．钛元素在周期表中处于第四周期
C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
D．钛元素是 d 区的过渡元素
10．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为 15 的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的
元素 ③ 第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 ④原子序数为 12 的元素
A．第四周期ⅦB 族
B．第五周期ⅢB 族
C．第六周期ⅦB 族
D．第六 周期ⅢB 族
练综合拓展
9．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能， 被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有 48Ti、49Ti、50Ti
等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )