[最新]河南省高三化学试题及答案
[最新]河南省高三化学试题及答案
最新教学资料·高考化学河南省十所名校高三第三次联考试题化学试题本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考生作答时,将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡),在本试题卷上答题无效。
考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷 (选择题 共126分)一、选择题:本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述正确的是A .金属钠、钾在空气中易被氧化,应该在水中密封保存B .某气体能使酸性KMnO 4溶液褪色,该气体一定是SO 2C .Al (OH )3、NaHCO 3和CaCO 3均能用来治疗胃酸过多D .为了延长钢闸门的使用寿命,可将其与电源正极相连8.下列说法正确的是A .食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油B .纤维素和光导纤维都属于高分子化合物C .苯与液溴反应、苯与氢气反应属于同一类型的反应D .鉴别甲烷和乙烯,可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液9.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是A .含碳2.4 g 的CO 2和CO 混合气体中,分子总数为0.2N AB .1 L0.1 mol ·L -1NH 4Cl 溶液中,阴离子的个数为0.1N AC .标准状况下,33.6 L NO 2与足量水反应,转移电子数为N AD .35.0 g CH 2=CH 2和环丙烷(C 3H 6)的混合气体中,氢原子数为5N A10.分子式为C 4H 8且含一个支链的链状有机物的二氯代物可能有(不考虑顺反异构)A .4种B .5种C .6种D .7种11.已知0.1 mol ·L -1CH 3COOH 溶液的pH =3,溶液中存在CH 3COOH CH 3COO -+H +,下列有关说法正确的是A .加水稀释,溶液中3()()c CH COO c OH --将减小 B .加水稀释100倍时,溶液的pH =5C .升温或加入少量NaOH (s )均促进电离,其电离常数不变D.加NaOH溶液,当混合液的pH=7时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)12.下图为CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图,用一种钾盐水溶液作电解液。
郑州高三化学试题及答案
郑州高三化学试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于纯净物的是()A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 盐水答案:C2. 根据元素周期表,下列元素中原子序数最大的是()A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案:D3. 化学反应中,下列物质不能作为催化剂的是()A. 硫酸铜B. 二氧化锰C. 碳酸钙D. 铁粉答案:C4. 根据化学反应的平衡原理,下列反应中,反应物的浓度增加,平衡向正反应方向移动的是()A. 2NO + O2 = 2NO2B. 2H2 + O2 = 2H2OC. 2H2O = 2H2 + O2D. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O答案:A5. 下列化合物中,属于共价化合物的是()A. NaClB. MgOC. HClD. CaF2答案:C6. 根据化学平衡移动原理,下列条件中,能使反应N2 + 3H2 ⇌ 2NH3的平衡向正反应方向移动的是()A. 增加氮气浓度B. 增加氨气浓度C. 降低温度D. 增加压强答案:A7. 下列物质中,属于强电解质的是()A. 醋酸B. 蔗糖C. 硫酸D. 酒精答案:C8. 根据氧化还原反应的原理,下列反应中,氧化剂是()A. 2H2 + O2 = 2H2OB. 2H2O = 2H2 + O2C. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2OD. 2H2O2 = 2H2O + O2答案:C9. 下列物质中,属于非金属单质的是()A. 铁B. 硫磺C. 铜D. 碳答案:B10. 根据化学键的类型,下列化合物中,属于离子化合物的是()A. H2OB. NaClC. CO2D. SO2答案:B二、填空题(每题5分,共20分)1. 根据摩尔质量的定义,1摩尔氢气的摩尔质量为 _______ g/mol。
答案:22. 根据原子结构,一个氧原子的质子数为 _______。
答案:83. 根据化学反应的类型,下列反应属于置换反应的是:铁与盐酸反应生成 _______ 和 _______。
河南省焦作市博爱县博爱县第一中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(含解析)
2025学年焦作市博爱一中高三年级(上)9月月考化 学考生注意:1.答题前,考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚;2.每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,在试卷上作答无效;3.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共计45分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.向CuSO 4溶液中加入H 2O 2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu 2O),继续加入H 2O 2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是( )A.Cu 2+将H 2O 2还原为O 2B.H 2O 2既表现氧化性又表现还原性C.Cu 2+是H 2O 2分解反应的催化剂D.发生了反应:Cu 2O +H 2O 2+4H +2Cu 2++3H 2O2.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2LCH 3CHO 中含有π键的数目为0.5N A B.1mol 基态Ni 原子中含有未成对电子数为3N AC.100mL8mol/L 浓硝酸与6.4g 的Cu 完全反应转移的电子数目为0.2N AD.工业合成氨的反应通入14gN 2和14gH 2充分反应后生成NH 分子的数目为N A 3.可用作焙烤食品的添加剂,《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量。
取加热分解,加热过程中固体质量随温度的变化如图所示,a 、b 、c 点对应的固体均为纯净物。
下列说法错误的是( )A.在水中的电离方程式为()442NH Al SO 10.1g kg -≤⋅()44224.53g NH Al SO 12H O ⋅()442NH Al SO ()3244442NH Al SO =NH Al 2SO ++-++B.a 点剩余的固体可能为C.b 点剩余的固体可能为D.c 点剩余的固体可能为4.W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的前10号元素,W 原子半径最小,X 、Y 、Z 为同一周期相邻的三种元素且电负性依次增大;元素Y 的最高正价与最低负价的代数和为2;第四周期元素M 的基态原子有两个单电子,且价层电子的空间运动状态有6种;由以上五种元素形成的配合物结构如图所示,该结构中Y 原子组成正方形且两个五元环共面。
河南省南阳市2024-2025学年高三上学期11月期中化学答案
2024年秋期高中三年级期中质量评估化学试题参考答案一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分二、非选择题(共55分)[注:反应方程式条件不写扣1分,写错、未配平均不得分,未标注↑、↓不扣分]16.(16分,每空2分)(1) Si > C > N > O 、 SiH 4> CH 4 > NH 3 > H 2O (2)H 2O ; H 2O 分子间除范德华力外还易形成氢键(3) 2F 2 + 2H 2O == 4HF + O 2(4) (5)CO23+4e -=C +3O 2-17.(12分,每空2分)(1)温度过高,硝酸会挥发和分解(答“分解”或“挥发”一条即可) (2)S 、SiO 2 (少写S 不扣分,有错0分)(3)5.2≤ pH <8.2 2Fe 3++3CdCO 3+3H 2O==2Fe( OH )3+3CO 2↑+3Cd 2+ (4)出现晶膜(或有少量晶体析出) (5)2Cd(NO 3)24NO 2↑+O 2↑+2CdO18.(15分,除标注外每空2分)(1) 蒸馏烧瓶 (1分) CEBDE (1分) (2)(3) Cl 2 +2OH - = Cl - +ClO - + H 2O ; Fe(OH)3(1分)(4) ① 滴入最后半滴NH 4SCN 标准溶液,锥形瓶内液体变为血红色,且半分钟不恢复原色 ②覆盖氯化银沉淀,保护氯化银沉淀不转化为溶解度更小的AgSCN 沉淀(合理即可) , 偏小 ③(V 1-V 2)M /3m4319.(12分,除标注外每空2分)(1) 222H O 2e H 2OH --+=↑+ (1分) (2)-90.7 (1分)(3) 123P P P >> (1分) 反应② (1分)甲图中,不同压强下CO 2的转化率曲线随温度升高归于一条曲线(趋于相等),说明T 1时压强对平衡无影响,只有反应②平衡不受压强影响,故以反应②为主(合理即可)(4) 4.3%(数值正确即给分) 温度过低2CO 转化率较小,温度过高3CH OH 选择性较小(或者在200~280℃时,2CO 转化率较大,3CH OH 选择性较高)(答出1条给1分,有错不给分) (5)1/6。
河南省部分名校2024-2025学年高三上学期第一次联考化学试题(含答案)
2024-2025学年上学期高三月考(一)化学试卷考生注意:1.满分100分,考试时间75分钟。
2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量:H :1 N :14 O :16 F :19 Si :28 Fe :56一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩,“中国科技”闪耀赛场内外。
下列所涉及的材质为新型无机非金属的是()A .射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料B .奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料C .乒乓球比赛用球采用高品质ABS 塑料材料D .自行车采用航空级纳米碳纤维材料2.下列说法错误的是()A .HClO 的分子的VSEPR 模型为四面体形B .基态原子的价层电子排布图为C .用电子式表示的形成:D .用电子云轮廓图表示H ―H 的s ―s σ键形成的示意图:3.下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是( )A .重结晶法提纯苯甲酸:①②③B .蒸馏法分离和:②③⑤⑥C .浓硫酸催化乙醇制备乙烯:③⑤D .滴定待测液中的含量:④⑥4.设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A .1mol 硝基()与46g所含电子数均为22Ti 2K S 22CH Cl 4CCl 223Na S O 2I A N 2NO 2NO A23NB .1mol 分别与足量的和反应转移的电子数均为C .1mol 中的数目为D .28g 硅晶体中含有Si ―Si 数目为5.下列指定反应的离子方程式正确的是()A .磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:B .NaClO 溶液与足量HI 溶液反应:C .溶液和过量溶液混合:D .溶液中加入过量盐酸:6.葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂,工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料,在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙,其阳极区反应过程如下:下列说法错误的是( )A .溴化钠起催化和导电作用B .每生成1mol 葡萄糖酸钙,理论上电路中转移了2mol 电子C .葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D .葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成反应。
河南省2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题(含答案)
2024-2025学年上高三化学期中考试化学试题满分:100分考试时间:75分钟注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上,将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A.Al是地壳中含量最多的元素B.Al2O3的熔点很高,是一种较好的耐火材料C.向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al(OH) 3D.铝制品在生活中被广泛使用,说明铝是一种不活泼的金属2.如图为一种高分子化合物的结构简式则合成该高分子的单体应为①苯乙烯 ②丁烯 ③1,3--丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯A.①②B.④⑤C.③⑤D.①③3.已知:25℃,A-(aq)+HB(aq)⇌HA(aq)+B-(aq)△H=+9.1kJ/mol(HA、HB为两种一元酸)。
通过计算,该过程正向自发,下列说法正确的是A.由于此过程△H>0,故HB比HA更稳定B .相对于B -,A -与质子的结合能力更强C .体积和物质的量浓度均相同的NaA 和NaB 两溶液中,前者离子总数更多D .该过程△S 一定小于0,且其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素4.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是A .用装置甲从碘水中萃取碘B .用装置乙验证的漂白性C .用装置丙检验溶液中是否有D .用装置丁从溶液获得固体5.化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。
河南省九师联盟2025届高三上学期10月质量检测化学试题(含解析)
高三化学考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分,考试时间75分钟。
2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围:人教版必修第一册第一章~第三章。
5.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共计45分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、科研等密切相关。
下列说法错误的是( )A .二氧化氯可用于饮用水的消毒B .氯化钠可用于配制生理盐水C .五氧化二磷可用作食品干燥剂D .复方氢氧化铝片用作抗酸药2.下列叙述中涉及氧化还原反应的是( )A .钟乳石的形成B .用焰色试验鉴别氯化钠和氯化钾C .铁粉暖贴用于取暖D .牙膏中添加某些氟化物防治龋齿3.有两个容积相同的密闭容器,一个盛有气体,另一个盛有和的混合气体。
在同温同压下,两个容器内的气体不可能具有相同的( )A .分子数B .氢原子数C .密度D .碳原子数4.、、NaClO 、可按某种标准进行分类,下列分类标准正确的是( )A .钠的氧化物B .钠盐C .能与稀硫酸反应生成气体的物质D .钠的化合物5.化学是以实验为基础的自然科学。
下列实验操作规范的是()A .①灼烧干海带B .②除去食盐水中的泥沙C .③配制溶液定容后摇匀D .④鉴别纯碱与小苏打6.根据下列有关实验操作、现象,得出的结论正确的是( )选项实验操作现象结论A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH 试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性B 向含酚酞的NaOH 溶液中通入溶液褪色具有漂白性C将绿豆粒大小的金属钠投入水中钠浮在水面上,剧烈反应钠的密度比水小4CH 2H 22C H 23Na CO 3NaHCO 22Na O 2Cl 2ClD向的溶液中加入几滴紫色石蕊试液溶液显红色是弱电解质7.学习元素及其化合物知识,必须关注物质间的转化关系。
河南省名校2022-2023学年高三上学期阶段性测试(四)化学试题(含答案)
2022~2023年度河南省高三年级阶段性考试(四)化学考生注意:1.本试卷共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:人教版必修1,必修2第一章。
4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.我国矿产资源丰富,其中锑(Sb )矿储量居世界首位,Sb 与N ,P 同主族。
下列有关Sb 的说法中错误的是( )A .Sb 的最高正化合价为5+价B .常见的Sb 的氧化物有23Sb O 、25Sb OC .12151Sb 的中子数和质子数之差为70D .锑的单质有黑锑和黄锑,黑锑和黄锑是锑元素的同素异形体2.生活因化学更美好。
下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是( )A .AB .BC .CD .D3.下列化学用语表示错误的是( )A .3PCl 分子的球棍模型:B .钾离子的结构示意图:C .次氯酸的结构式:H Cl O --D .用电子式表示NaCl 的形成过程:4.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A .新切开的苹果在空气中变黄,最终变为褐色B .白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色C .淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色D .淡黄色的22Na O 固体放置在空气中,一段时间后变成白色5.天然海水中主要含有222433Na K Mg Cl SO Br CO HCO +++-----、、、、、、、等离子。
火力发电时燃煤排放的含2SO 的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示。
下列说法错误的是( )A .“氧化”时,溶液的pH 减小B .“反应、稀释”时会有气体放出,此气体为2SOC .天然海水呈弱碱性的原因之一:2323CO H O HCO OH ---++D .实验中,可用饱和3NaHCO 溶液除去2CO 中的杂质2SO6.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料,又称半导体材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
2023年河南高考化学真题及答案
制备 2CO 分离乙醇和乙酸验证酸性 2SO 测量A .A B .B 4.一种矿物由短周期元素W 、X 、Y 组成,溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
原子序数依次增大。
简单离子与2-X Y下列叙述错误的是A.充电时Na+从钠电极向硫电极迁移B.放电时外电路电子流动的方向是a→bxC.放电时正极反应为:2Na++S8+2e-→Na2S x8D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能下列说法正确的是A .a 点条件下能生成Ag 2CrO 4沉淀,也能生成AgCl 沉淀B .b 点时,c (Cl -)=c (CrO ),K sp (AgCl)=K sp (Ag 2CrO 4)24-C .Ag 2CrO 4+2Cl -2AgCl+CrO 的平衡常数K =107.9A 24-D .向NaCl 、Na 2CrO 4均为0.1mol·L -1的混合溶液中滴加AgNO 3溶液,先产生Ag 2CrO 4沉淀二、非选择题:本题共4小题,共58分。
(必做题:26~28题,选做题:35-36题)8.元素分析是有机化合物的表征手段之一。
按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C 、H 元素分析。
回答下列问题:(1)将装有样品的Pt 坩埚和CuO 放入石英管中,先_______,而后将已称重的U 型管c 、d 与石英管连接,检查_______。
依次点燃煤气灯_______,进行实验。
(2)O 2的作用有_______。
CuO 的作用是_______(举1例,用化学方程式表示)。
(3)c 和d 中的试剂分别是_______、_______(填标号)。
c 和d 中的试剂不可调换,理由是_______。
A .CaCl 2B .NaClC .碱石灰(CaO+NaOH)D .Na 2SO 3(4)Pt 坩埚中样品C x H y O z 反应完全后,应进行操作:_______。
取下c 和d 管称重。
(5)若样品C x H y O z 为0.0236g ,实验结束后,c 管增重0.0108g ,d 管增重0.0352g 。
河南省九师联盟2024-2025学年高三上学期9月联合检测+化学试题+答案
高三化学考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分,考试时间75分钟。
2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域......书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
...................... 4.本卷命题范围:人教版必修第一册前三章。
5.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共计45分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.中华文明源远流长,独树一帜。
下列文物中主要成分属于合金的是( )A .宣纸B .西汉素纱禅衣C .四羊方尊D .金漆木雕大神龛2.能实现下列物质间直接转化的是( )单质2O →氧化物2H O→酸(或碱)()+NaOH HCl →或盐 A .Na B .Al C .Cu D .Fe3.实验室利用碳酸铜(3CuCO )制备单质铜有两种途径(部分物质未给出): 途径一:3CuCO CuO Cu → →焦炭△△; 途径二:Fe32CuCO CuCl Cu → →稀盐酸。
上述途径中不涉及的基本反应类型是( ) A .复分解反应B .化合反应C .置换反应D .分解反应4.下列关于钠及其化合物的相关说法错误的是( ) A .钠着火时不能用泡沫灭火器灭火 B .小苏打的主要成分是23Na COC .22Na O 投入滴有无色酚酞试液的水中,溶液先变红,后褪色D .金属钠应密封保存,实验室中少量钠通常保存在煤油中5.有三种分散系:①3FeCl 溶液;②将3FeCl 饱和溶液加入沸水中,得到的红褐色液体;③浓氨水滴入3FeCl 溶液中所得悬浊液。
河南省化学高考试题及解答参考(2024年)
2024年河南省化学高考自测试题(答案在后面)一、单项选择题(本大题有16小题,每小题3分,共48分)1、下列物质中,属于酸的是:A、氢氧化钠(NaOH)B、氯化钠(NaCl)C、硫酸(H2SO4)D、二氧化碳(CO2)2、下列化合物中,哪一个不是有机化合物?A. CH4B. CCl4C. CO2D. C6H12O63、下列关于化学实验的基本操作,叙述正确的是()A. 用酒精灯加热试管时,应用酒精灯的外焰加热B. 量筒在量取液体时,视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平C. 用pH试纸测定未知溶液的pH时,应将pH试纸伸入待测液中D. 在实验室制取氧气时,收集氧气应选用向上排空气法4、下列物质中,不属于高分子化合物的是()A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 氢氧化钠D. 聚丙烯5、下列关于化学反应速率的说法中,正确的是()A. 反应速率与反应物浓度成正比B. 反应速率与温度成正比C. 反应速率与压强成正比D. 反应速率与催化剂的浓度成正比6、下列关于化学反应速率的说法中,正确的是()A、反应速率越快,反应越彻底B、温度越高,反应速率越快C、浓度越大,反应速率越快D、压强越大,反应速率越快7、下列关于化学实验基本操作的叙述,正确的是()A、浓硫酸稀释时,应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并不断搅拌B、在制取氢气实验中,若实验装置的进气口比出气口高,则氢气会从长颈漏斗中逸出C、使用酒精灯时,应先点燃酒精灯,然后再用酒精灯引燃另一只酒精灯D、加热液体时,试管内液体的体积不能超过试管体积的1/38、下列物质中,不属于同素异形体的是()A. 氧气(O₂)和臭氧(O₃)B. 金刚石和石墨C. 乙醇(C₂H₅OH)和乙酸(CH₃COOH)D. 二氧化硫(SO₂)和三氧化硫(SO₃)9、下列关于化学键的描述,正确的是:A、共价键中,电子对总是平均分布在两个原子之间。
B、离子键的形成是由于两个原子之间相互转移电子,导致电子云的重叠。
河南高三高中化学期末考试带答案解析
河南高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.下列关于有机物的说法正确的是()A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原理相同B.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程上所述D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,且乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去2.下列化学用语中错误的是()A.电极反应:O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-,只能在原电池中发生,不能在电解池中发生B.硫酸氢钠在熔融时电离方程式为:NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-C.表示中和热的离子方程式:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ;ΔH =-57.3kJ/molD.明矾溶于水:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+3.下列叙述正确的是()A.Li、C、P分别在氧气中燃烧均生成一种相应氧化物。
B.冰岛和印度尼西亚火山喷发,火山灰在空气中几周都不能沉降,可能与胶体的性质有关。
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D.用NA 表示阿伏加德罗常数。
则1.8g重水(D2O)中含有的质子数为1.0 NA4.下列离子方程式正确的是()A.向纯碱溶液中加入少量醋酸:CO32—+H+=HCO3—B.向明矾溶液中滴加过量氨水:Al3++4OH—=AlO2—+2H2OC.向稀硫酸中加入少量氢氧化钡溶液:H++SO42—+Ba2++OH—= BaSO4↓+ H2O D.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳:2OH—+CO2= CO32—+ H2O5.化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是()A.检验某溶液中是否含有SO42—,用HNO3酸化的BaCl2溶液B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化C.配制FeCl3溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度D.检验某溶液中是否含Cl-,要用到HNO3酸化的AgNO3溶液6.从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是()A .①④⑤B .③④⑥C .③④D .②④⑥7.某FeSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL ,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO 42—的物质的量浓度为6mol/L ,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( ) A .11.2 g B .16.8 g C .19.6 g D .22.4 g二、填空题1.A 、B 、C 、D 是短周期元素形成的四种气体单质。
河南高三高中化学期末考试带答案解析
河南高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.下列说法正确的是A .二氧化锰具有强氧化性,可用作H 2O 2分解的氧化剂B .二氧化硫和氯水均具有漂白性,两者混合使用将增强漂白效果C .在盛放食品的包装袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质D .锌与稀硫酸反应时加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率,原因是硫酸铜作催化剂2.下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A .除去CO 2中的HClB .稀释浓H 2SO 4C .检查装置气密性D .研究不同催化剂对反应速率的影响3.用N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A .18g 重水(2H 216O )含有的电子数为10N A B .3.4 g 氨气分子中含有0.6N A 个N —H 键C .22.4L 的NH 3和16gCH 4中所含有的电子数都是10N AD .1molFeCl 3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A 个胶粒4.元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36,X 、Y 在同一周期,X +与Z 2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是A .同周期元素中X 的金属性最强B .原子半径X >Y ,离子半径X +>Z 2- C .同族元素中Z 的氢化物稳定性最高D .同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强5.在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为:3SnCl 2+12Cl -+2H 3AsO 3+6H +=2As +3SnCl 62-+6M ,关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H 3AsO 3 ②Sn Cl 62-是氧化产物 ③每生成7.5 g As ,还原剂失去的电子为0.3mol ④M 为OH -A .①②③B .①②④C .①③④D .①②③④6.下列有关物质分类或归类正确的是①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ②化合物:CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD ③电解质:胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠 ④同素异形体:C 60、C 70、金刚石、石墨 ⑤硅酸盐:正长石、水晶、玻璃、水玻璃 A .①③④ B .②③④ C .③④ D .②④⑤7.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A .无色溶液中:K +、Na +、MnO 4‑、SO 42‑B .pH 为13的溶液:CO 32‑、SO 32‑、[Al (OH )4]-、Na +C .水电离出来的c (H +)=10-13mol /L 的溶液:K +、HCO 3‑、Br -、Ba 2+D .滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe 2+、NH 4+、Cl -、NO 3-8.下述说法合理的是A .SO 2通入Ba (NO 3)2溶液中得到BaSO 3沉淀B .中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果C .凡放热反应都能自发进行,而吸热反应都非自发进行D .由C (石墨)=C (金刚石);△H =+1.90 kJ /mol 可知金刚石比石墨稳定9.已知H 2(g )+I 2(g )2HI (g );△H <0,有相同容积的密封容器甲和乙,甲中加入H 2和I 2各0.1mol ,乙中加入0.1mol H 2和0.2molI 2,相同温度下分别达到平衡。
河南高三高中化学期末考试带答案解析
河南高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.节约资源和保护环境是每个公民应尽的义务。
下列说法错误的是A.废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源,玻璃不是可回收资源B.大力推广农作物的生物防治技术,以减少农药的使用C.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D.“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放2.以下进行性质比较的实验,不合理的是A.比较镁、铝金属性:氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液B.比较氯、溴非金属性:溴化钠溶液中通入氯气C.比较Cu、Fe2+的还原性:铁加入硫酸铜溶液中D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸3.中学化学实验中常用到碳酸钠溶液,下列有关叙述错误的是A.在实验室中,能用碳酸钠溶液制备少量烧碱B.实验室制CO2气体时,用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体C.制取乙酸丁酯时,用于除去混有的丁醇和乙酸D.做银镜反应实验时,可用热的碳酸钠溶液洗涤掉反应前试管内壁上的油污4.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是A.分子式为C7H6O5B.分子中含有两种官能团C.可发生加成和取代反应D.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子、、—OH、—COOH四种原子团两两组合形成的有机物中,属于弱电解质的有5.由—CH3A.3种B.4种C.5种D.6种6.下列说法不正确的是A.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于K sp(ZnS)>K sp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变,离子浓度改变时,K sp不变D.两种难溶电解质作比较时,K sp小的,溶解度一定小7.高温下,某反应达平衡,化学平衡常数表达式为:,恒容时,温度升高H浓度减小。
下列说法正2确的是A.该反应化学方程式为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)B.恒温恒容下,反应达平衡时,再通入一定量的CO2,CO的体积分数一定增大C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.该反应的焓变为正值8.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.二氧化硫具有漂白性,可用于漂白纸浆B.常温下,铝能被浓硫酸钝化,可用铝罐贮运浓硫酸C .MgO 熔点很高,可用于制作耐火材料D .氢氟酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃9.已知:H 2(g)+O 2(g)=H 2O(l) ΔH 1=-285.8 kJ·mol -1 ①H 2(g)=H 2(l) ΔH 2=-0.92 kJ·mol -1 ② O 2(g)=O 2(l) ΔH 3=-6.84 kJ·mol-1③H 2O(g)=H 2O(l) ΔH 4=-44 kJ·mol -1④ 下列说法正确的是A .上述四个反应都是吸热反应B .1 mol 液态H 2的能量大于1 mol 气态H 2的能量C .H 2的燃烧热(ΔH)为-285.8 kJ·mol -1D .火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H 2(l)+O 2(l)=H 2O(g) ΔH =-285.8 kJ·mol-110.某含Na +的溶液中可能含有NH 4+、Fe 3+、Br —、CO 32—、I —、SO 32—。
2024年河南高考化学试题(含答案)
2024年河南高考化学试题及答案1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。
下列有关叙述错误的是A. 羊毛可用于制毛笔,主要成分蛋白质B. 松木可用于制墨,墨的主要成分是单质碳C. 竹子可用于造纸,纸的主要成分是纤维素D. 大理石可用于制砚台,主要成分为硅酸盐【答案】D【解析】A .动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质,羊毛的主要成分为蛋白质,A 正确;B .墨的主要成分是炭黑,炭黑是碳元素的一种单质,碳的单质在常温下的化学性质很稳定,不易与其他物质发生化学反应,故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色,B 正确;C .竹子可用于造纸,竹子的主要成分是纤维素,用其造的纸的主要成分也是纤维素,C 正确;D .大理石可用于制砚台,大理石主要成分为碳酸钙,不是硅酸盐,D 不正确;综上所述,本题选D 。
2. 一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示:下列说法正确的是A. 双酚A 是苯酚的同系物,可与甲醛发生聚合反应B. 催化聚合也可生成WC. 生成W 的反应③为缩聚反应,同时生成D. 在碱性条件下,W 比苯乙烯更难降解【答案】B【解析】【详解】A.同系物之间的官能团的种类与数目均相同,双酚A 有2个羟基,故其不是苯酚的同系物,A 不正确;为B .题干中两种有机物之间通过缩聚反应生成W ,根据题干中的反应机理可知,也可以通过缩聚反应生成W ,B 正确;C .生成W 的反应③为缩聚反应,同时生成33(CH )SiF ,C 不正确;D .W 为聚硫酸酯,酯类物质在碱性条件下可以发生水解反应,因此,在碱性条件下,W 比苯乙烯易降解,D 不正确;综上所述,本题选B 。
3. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。
下列说法错误的是A. 反应为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++↑高温B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成氢气D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉【答案】B【解析】【详解】A .铁和水蒸气在高温下发生反应生成34Fe O 和2H ,该反应的化学方程式为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++↑高温,A 正确;B .酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温,且不影响水的蒸发,若移至湿棉花下方则难以产生高温,则实验效果不好,B 不正确;C .用木柴点燃肥皂泡,若产生尖锐的爆鸣声,则可检验生成的气体为氢气,C 正确;D .由于该实验中的反应要在高温下发生,因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉,D 正确;综上所述,本题选B 。
河南高三高中化学期末考试带答案解析
河南高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是 A .焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 B .将煤气化后再作为能源,可减少PM2.5引起的危害C .用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl 3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D .氨气液化时能吸收大量的热,常用来做冷冻剂2.实验室欲用Na 2CO 3·10H 20晶体配制1mol/L 的Na 2CO 3溶液100mL ,下列说法正确的是 A .要完成实验需称取10.6gNa 2CO 3·10H 20晶体B .本实验需用到的仪器只有药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100 mL 容量瓶C .配制时若容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D .定容时用胶头滴管滴入的蒸馏水滴在容量瓶内部刻度线上方会导致浓度偏低3.下列关于C1、N 、S 等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是 A .漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙 B .实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C .将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气D .单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中,铁的化合价相同4.A1、Fe 、Cu 都是重要而常见的金属,下列有关说法正确的是A .三者的单质在常温下都不溶于浓硫酸和浓硝酸,是因发生了钝化现象B .三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C .三者所对应的氢氧化物在水中不都存在溶解平衡D .工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热还原法和热还原法5.Pb02、KMn04、C12、FeC13、CuC12的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A .Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+B .1OCI -+2MnO 4-+16H +=2Mn 2++5C12↑+8H 20 C .2Cu+C122CuC12D .5Pb 2++2Mn04-+2H 2O=5Pb02+2Mn 2++4H+6.下列离子方程式不正确的是A .Fe 304与稀硝酸反应的离子方程式为:3Fe 3O 4+28H ++N03一=9Fe 3++NO↑+14H 20B .用稀硫酸除去铜绿:4H ++Cu 2(OH )2CO 3=2Cu 2++C02↑+3H 2OC .向NH 4A1(S04)2溶液中滴人Ba (OH )2溶液恰好使S042-完全沉淀:2Ba 2-+NH 4++Al 3++2SO 42-+40H -=Al (OH )3↓+NH 3·H 20+2BaSO 4↓D .少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca 2++OH -+HC03-=CaCO 3↓+H 2O7.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
河南省六市重点高中2024届高三上学期10月调研考试——化学试题及参考答案
河南省六市重点高中2024届高三上学期10月调研考试化 学全卷满分100分,考试时间90分钟注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名,准考证号填写在答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并收回。
4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Co59 Cu 64 Zn 65一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共计48分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.创造美好生活离不开化学。
下列说法正确的是A .铁制防护栏涂油漆的主要目的是为了美观B .维生素C 作抗氧化剂是因为其不易与O 2反应C .白醋清除水垢是因为乙酸的酸性比碳酸的强D .95%的酒精常用于对皮肤杀菌消毒2.“挖掘文物价值,讲好中国故事”。
下列有关文物的叙述错误的是A .“西汉铜朱雀衔环杯”制作材料是金属合金B .“北齐汉白玉(主要成分为CaCO 3、MgCO 3、SiO 2)释迦牟尼佛像”具有耐酸碱腐蚀性C .“北朝青釉仰覆莲花尊”由粘土经化学变化制成D .古人书写所用的竹简主要成分是天然高分子3.陈述1和陈述2均正确且二者有相关性的是4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A .透明溶液中:Cu 2+、Fe 3+、3NO -、Br -B .乙醇溶液中:H +、Al 3+、4MnO -、24SO -C .浓氨水中:Na +、Mg 2+、3HCO -、Cl -D .新制氯水中;Fe 2+、4NH +、24SO -、3NO - 5.N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A .12.0 g NaHSO 4固体含阳离子数目为0.2N AB .6.0 g D 2气体含中子数目为3N AC .标准状况下,11.2 L CH 3Cl 含极性键数目为0.5N AD .1 mol H 2和2 mol I 2(g )反应后气体分子总数小于3N A6.下列操作能达到目的是7.一种MOF 衍生的Zn /Co 共掺杂MnO /C 微球作为正极和Ti 3C 2/Zn 作为负极的水系锌离子电池工作原理如图所示。
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最新教学资料·高考化学河南省十所名校高三第三次联考试题化学试题本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考生作答时,将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡),在本试题卷上答题无效。
考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷 (选择题 共126分)一、选择题:本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述正确的是A .金属钠、钾在空气中易被氧化,应该在水中密封保存B .某气体能使酸性KMnO 4溶液褪色,该气体一定是SO 2C .Al (OH )3、NaHCO 3和CaCO 3均能用来治疗胃酸过多D .为了延长钢闸门的使用寿命,可将其与电源正极相连8.下列说法正确的是A .食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油B .纤维素和光导纤维都属于高分子化合物C .苯与液溴反应、苯与氢气反应属于同一类型的反应D .鉴别甲烷和乙烯,可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液9.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是A .含碳2.4 g 的CO 2和CO 混合气体中,分子总数为0.2N AB .1 L0.1 mol ·L -1NH 4Cl 溶液中,阴离子的个数为0.1N AC .标准状况下,33.6 L NO 2与足量水反应,转移电子数为N AD .35.0 g CH 2=CH 2和环丙烷(C 3H 6)的混合气体中,氢原子数为5N A10.分子式为C 4H 8且含一个支链的链状有机物的二氯代物可能有(不考虑顺反异构)A .4种B .5种C .6种D .7种11.已知0.1 mol ·L -1CH 3COOH 溶液的pH =3,溶液中存在CH 3COOH CH 3COO -+H +,下列有关说法正确的是A .加水稀释,溶液中3()()c CH COO c OH --将减小 B .加水稀释100倍时,溶液的pH =5C .升温或加入少量NaOH (s )均促进电离,其电离常数不变D.加NaOH溶液,当混合液的pH=7时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)12.下图为CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图,用一种钾盐水溶液作电解液。
下列说法不正确的是A.工作时,铜片作阴极B.工作时,K+向铜片电极移动C.工作时,铂片上的电极反应式为4OH--4e-O2↑+2H2OD.若C x H y为C2H4,则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO213.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X和Z处于同一主族,且Z的单质可与冷水反应生成X的单质。
Y元素可分别与X、Z元素形成原子个数比为1 :1和1 :2的化合物,而W最外层电子比Y最外层电子多1个。
则下列有关说法错误的是A.元素Y在地壳中的含量最高B.由X、Y和W三种元素构成的化合物有2种C.X、Y、Z三种元素形成的化合物与W2反应,产物是盐和水D.在Y与Z形成的两种常见化合物中,阴阳离子个数比相同第Ⅱ卷(非选择题)三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题。
每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(11题,共129分)26.(15分)铜是人类最早使用的金属,被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。
Cu2O与H2SO4能发生反应:Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O。
(1)用实验法确定某温度下Cu(OH)2固体的分解产物。
实验时称取9.8 gCu(OH)2样品,将该样品在坩埚中加热分解,冷却至室温后,测得剩余固体质量为7.6 g,该固体的成分及质量为______________,若将所得固体溶于足量稀硫酸,所得固体质量为____________g。
(2)冰铜(主要含Cu2S和FeS等)是冶炼铜的理想原料。
高温下利用冰铜冶炼金属铜的反应主要有①2Cu2S+3O2高温2Cu2O+2SO2和②2Cu2O+Cu2S高温Cu+SO2↑。
若得到1 mol单质铜,反应中转移电子的物质的量为______,反应②中氧化剂为______。
(3)Cu可以溶于稀硝酸,该反应的离子方程式为_______________________________。
(4)用惰性电极电解200 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液(电解过程中溶液体积变化忽略不计),阳极反应为_________________________;若阳极收集到标准状况下112 mL气体,所得溶液的pH=_____________________。
27.(14分)甲醇是一种理想的液体燃料,工业上可以利用CO与H2反应合成甲醇,即CO(g)+2H2(g)CH3OH(1)△H=-129 kJ·mol-1。
(1)已知:①CO(g)+12O2(g)CO2(g)△H=-283 kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)2H2O(1)△H=-571.6 kJ·mol-1则CH3OH(1)燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为_________________________。
(2)在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况如图所示。
①该反应在0~3 min内用H2表示的反应速率为___________________。
②10 min时达到化学平衡状态,该反应的平衡常数为____________;平衡时CH3OH(g)的体积分数为_____________。
③该反应达到平衡状态的标志是_____________________。
a.混合气体的密度不变b.H2的生成速率是CH3OH(g)生成速率的2倍c.CO浓度是CH3OH(g)浓度的1/3d.CO、H2和CH3OH(g)的分子数之比为1 :2 :1④不改变投料量,要增大反应速率且增大混合气体中CH3OH(g)的体积分数,可采取的措施是________________________________________________________________. 28.(14分)1,2-二溴乙烷是一种重要的化工原料,实验室中可通过乙烯和溴制备1,2-二溴乙烷。
其反应原理为CH3CH2OH 浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2−−→BrCH2CH2Br。
已知:①乙醇在浓硫酸存在条件下,140℃时脱水生成乙醚,乙醚的熔、沸点分别为-116℃和34.6℃。
②1,2-二溴乙烷的熔、沸点分别为9℃和132℃。
实验室用少量溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示。
请回答下列问题:(1)在该实验中,为了减少副产物乙醚的生成,应采取的措施是__________________。
(2)为了验证并除去装置A中的酸性气体,C、D、E中分别装有品红溶液、澄清石灰水和___________,其中C中可以看到的实验现象是______________,有人认为该实验方案不够严密,请分析原因_________________________________________________。
(3)若制得的产物中有少量未反应的Br2,最好用NaOH溶液除去,反应的离子方程式为_______________________;除去所得产物中的少量乙醚,需要用到的玻璃仪器主要有酒精灯、锥形瓶和___________________________。
(4)反应过程中需要用____________(填“冷水”或“冰水”)冷却装置F,请说明冷却的目的和选择上述冷却试剂的理由___________________________________________。
36.【化学——选修2:化学与技术】(15分)硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·6(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。
某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题:(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________,滤渣A的主要成分是__________________。
(2)下列物质中最适合的氧化剂B是______________。
a.NaClO b.H2O2c.KMnO4d.K2Cr2O7(3)操作甲、乙的名称分别是:甲______________,乙___________________。
(4)上述流程中,有一处不严密,请指出并修改_________________________________。
(5)检验硫酸铁铵中的方法是________________________________________。
(6)称取14.00 g样品,将其溶于水配制成100 mL溶液,并分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液,恰好完全反应。
则该硫酸铁铵的化学式为______________________。
37.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O NaN3+NaOH+NH3,3NaNH2+NaNO3NaN3+3NaOH+NH3↑。
回答下列问题:(1)氮所在的周期中,电负性最大的元素是________,第一电离能最小的元素是_______。
(2)基态氮原子的L层电子排布图为_______________。
(3)与互为等电子体的分子为__________(写出一种)。
依据价层电子对互斥理论,的空间构型为_____________。
(4)氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为_________________。
叠氮化钠的水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因:_____________________________。
(5)N2O沸点(-88.49℃)比NH3沸点(-33.34℃)低,其主要原因是_________ _________________________________________________________.(6)安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑。
①氮分子中σ键和π键数目之比为________________________。
②铁晶体中存在的化学键类型为__________________________。