(word完整版)高三化学试题和答案
高考化学试题及答案word版
高考化学试题及答案word版一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，元素的化合价发生变化的是：A. 物理变化B. 化学变化C. 核反应D. 能量转换答案：B3. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般：A. 少于4个B. 多于4个C. 等于4个D. 等于8个答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. NaOHD. MgO答案：B5. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先变大后变小答案：B6. 酸雨的pH值一般小于：A. 5.6B. 7C. 5D. 6.5答案：A7. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应放出氢气B. 与水反应放出氢气C. 与氧气反应放出氢气D. 与二氧化碳反应放出氢气答案：A8. 实验室制取氧气的方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢溶液分解D. 以上都是答案：D9. 下列物质中，不能燃烧的是：A. 木炭B. 硫磺C. 铁丝D. 氮气答案：D10. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：______。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 硫酸铜溶液呈蓝色，这是因为溶液中含有______离子。
答案：Cu2+3. 实验室中常用的干燥剂有浓硫酸和______。
答案：无水硫酸铜4. 原子核由质子和______组成。
答案：中子5. 根据平衡移动原理，当温度升高时，吸热反应会向______方向移动。
答案：正反应三、计算题（每题5分，共10分）1. 已知2g氢气完全燃烧生成18g水，求氢气燃烧的热化学方程式。
高三化学试题大全及答案
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由电子和中子组成D. 原子核由电子和质子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据：A. 原子序数B. 原子量C. 电子数D. 质子数答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B5. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. NaClC. H2OD. CH4答案：D6. 金属元素的活泼性顺序是：A. Na > Mg > AlB. Mg > Al > NaC. Al > Mg > NaD. Na > Al > Mg答案：A7. 下列物质中，属于强酸的是：A. H2SO4B. HClC. CH3COOHD. H2CO3答案：A8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：A9. 根据勒夏特列原理，当一个平衡系统受到外部条件变化时，系统会：A. 保持不变B. 向减弱外部条件影响的方向移动C. 向加强外部条件影响的方向移动D. 随机移动答案：B10. 下列物质中，属于强碱的是：A. KOHB. NH3C. Na2CO3D. Ca(OH)2答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为______。
答案：12. 化学反应中，当反应物的摩尔比为1:1时，该反应为______反应。
答案：等摩尔3. 金属元素的活泼性顺序中，位于氢前面的金属元素能与酸反应生成氢气，这是基于金属的______性。
答案：还原4. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被还原，其化合价______。
高三化学试题卷子及答案
高三化学试题卷子及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氯化钠答案：D2. 化学反应速率与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态答案：D3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和盐酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 硝酸D. 碳酸钠答案：A6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A7. 下列物质中，可以作为干燥剂的是：A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 酒精D. 蒸馏水答案：A8. 在化学反应中，下列物质中可以作为还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 铁答案：B9. 根据化学平衡原理，下列反应中，平衡常数Kc最大的是：A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)B. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)C. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)D. 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)答案：A10. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氦B. 氧C. 氟D. 氖答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列化合物的化学式：硫酸铜______。
答案：CuSO42. 写出下列化合物的化学式：碳酸钠______。
答案：Na2CO33. 写出下列化合物的化学式：硝酸钾______。
答案：KNO34. 写出下列化合物的化学式：氯化铵______。
高中化学试题(word版,含答案)
同恩教育教师招聘化学测试卷（高中）姓名______________ （60分钟完卷；总分100分）分数_________________ 一．选择题（8×5分=40分）1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（）A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水2.N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法中，不正确．．．的是（）A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N AB．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N AC．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A3．下列实验问题处理方法不正确的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电极。
下列判断正确的是A．x 极为阴极，y极为阳极B．电解过程中，氢离子浓度不变C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N27．氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述正确的是A ．NH 4H 是共价化合物B ．NH 4H 溶于水，所形成的溶液显碱性C ．NH 4H 与水反应时，水作还原剂D ．NH 4H 中的H 元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A 是其中的一种。
高三化学试题及答案word
高三化学试题及答案word一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 金属钠与水反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2B. 2Na + H2O → 2NaOH + H2C. Na + 2H2O → NaOH + H2D. Na + H2O → NaOH + H2答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. NaOH答案：B4. 在标准状况下，1 mol氧气的体积是：A. 22.4 LB. 44.8 LC. 22.4 mLD. 44.8 mL答案：B5. 以下物质中，不属于碱的是：A. NaOHB. KOHC. HClD. Ca(OH)2答案：C6. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2O → 2H2O2D. H2 + Cl2 → 2HCl答案：A8. 根据化学反应速率，下列反应中，反应速率最快的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O（点燃）C. 2H2 + O2 → 2H2O（加热）D. 2H2 + O2 → 2H2O（常温）答案：B9. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. O2B. NaC. Cl2D. Cu答案：A10. 根据酸碱中和反应，下列反应中，属于中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HCl + KOH → KCl + H2OD. HCl + H2O → H3O+答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出金属铁与稀硫酸反应的化学方程式：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑。
高三化学试题大全及答案
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 液态氧D. 铁矿石2. 化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O（未配平）C. 2H2 + O2 → 2H2O（未标条件）D. 2H2O → 2H2 + O2（未标条件）3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的量，正确的计算方法是：A. 直接使用化学方程式中的系数进行计算B. 将化学方程式配平后，再进行计算C. 根据化学方程式中各物质的摩尔质量进行计算D. 根据化学方程式中各物质的相对分子质量进行计算4. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等B. 反应物和生成物的总能量在反应前后相等C. 反应物的摩尔数在反应前后相等D. 反应物的原子数在反应前后不相等5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数等于生成物的总摩尔数B. 反应物的总质量等于生成物的总质量C. 反应物的总能量等于生成物的总能量D. 反应物的总电荷数等于生成物的总电荷数7. 根据题目所给的化学方程式，下列说法错误的是：A. 反应物和生成物的摩尔比等于化学方程式中的系数比B. 反应物和生成物的原子数在反应前后相等C. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等D. 反应物和生成物的总能量在反应前后不相等8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等9. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 水D. 蔗糖10. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等二、填空题（每空2分，共20分）11. 摩尔质量的单位是________。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：(1)B中手性碳原子数为；化合物D中含氧官能团的名称为。
(2)C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。
(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。
①核磁共振氢谱有4个峰；②能发生银镜反应和水解反应；③能与FeCl溶液发生显色反应。
3(4)已知E＋X F为加成反应，化合物X的结构简式为。
(5)已知：化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。
合成路线流程图示例如下：2.化合物F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下：(1)化合物D中官能团的名称为、和酯键。
(2)A→B 的反应类型是 。
(3)写出同时满足下列条件的A 的一种同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有两个苯环；②分子中有3种不同化学环境的氢；③不含—O —O —。
(4)实现D→E 的转化中，化合物X 的分子式为C 19H 15NFBr ，写出其结构简式： 。
(5)已知：化合物E 在CF 3COOH 催化作用下先转化为，再转化为F 。
你认为合成路线中设计步骤②的目的是 。
(6)上述合成路线中，步骤③的产物除D 外还生成，该反应原理在有机合成中具有广泛应用。
试写出以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：3.托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物，《瑞士化学学报》公布的一种合成路线如下：(1)C→D 的反应类型为 。
(2)化合物F 中的含氧官能团有羟基、 和 (填官能团名称)。
(3)写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式： 。
①能与Br 2发生加成反应；②是萘()的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③在酸性条件下水解生成的两种产物都只有4种不同化学环境的氢。
高考化学试题及答案解析
高考化学试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C解析：纯净物是指由单一物质组成的物质，蒸馏水是由水分子组成的纯净物，而空气、矿泉水和石油都是混合物。
2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。
A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B解析：化学反应中，能量变化的主要形式是热能，因为反应过程中通常伴随着热量的释放或吸收。
3. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 醋酸答案：C解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，硫酸是一种强酸，属于电解质。
4. 元素周期表中，第ⅢA族元素的价电子数是（）。
A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C解析：元素周期表中，第ⅢA族元素的最外层电子数为3，因此价电子数为3。
5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. 2H2O → 2H2 + O2B. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O2答案：C解析：氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。
选项C中，氢气与氧气反应生成水，氢元素的氧化态从0变为+1，氧元素的氧化态从0变为-2，因此属于氧化还原反应。
6. 根据勒夏特列原理，下列操作中，可以使平衡向正反应方向移动的是（）。
A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件，平衡会向减弱这种改变的方向移动。
增加反应物浓度会使得平衡向正反应方向移动。
7. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B解析：共价化合物是由共用电子对形成的化合物。
水分子中，氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，因此属于共价化合物。
2024年全国高考新课标真题卷化学及答案
绝密★启用前2024年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。
下列有关叙述错误的是()A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐8．一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是()A．双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B．催化聚合也可生成WC．生成W的反应③为缩聚反应，同时生成D．在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解9．实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。
下列说法错误的是()A ．反应为23423Fe(s)4H O(g)Fe O (s)4H (g)++高温B ．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳C ．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D ．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉10．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是()A ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag NO 2H Ag NO H O-++++=+↑+B ．工业废水中的2Pb +用FeS 去除：22Pb S PbS +-+=↓C ．海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔：22224SO Br 2H O SO 2Br 4H--+++=++D ．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：22424222MnO 16H 5C O 2Mn10CO 8H O -+-+++=+↑+11．我国科学家最近研究的一种无机盐[]362Y Z(WX)纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。
北京市海淀区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试卷(word版,含答案)
北京市海淀区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试卷化 学可能用到的相对原子质量：H 1-C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。
A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H --键角都相同 2．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．3NF 的电子式：:F ::F :N :F :B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。
这些生物碱会对人体机能产生影响。
下列说法正确的是（ ）。
A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OHCl HClO --+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+−−→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
高三化学试卷附答案解析
高三化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验现象和结论都正确的是2.下列有关物质性质的运用错误的是（ ）①Na 2O 2与CO 2反应放出的氧气：供矿山、坑道等地呼吸之用 ②各种金属单质特殊的焰色：节日焰火③三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质 ④氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③3.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2Sb 2S 3+3O 2+6FeSb 4O 6+6FeS②Sb 4O 6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是A ．反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6B ．反应①中每生成3mol FeS 时，共转移6mol 电子C ．反应②说明C 的还原性比Sb 强D ．每生成4mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：34.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向NaOH 溶液中通入过量CO 2：2OH -+CO 2=CO 32-+H 2OB ．电解氯化镁溶液：2Cl -+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH -C ．向H 2O 2溶液中加入MnO 2：2H 2O 2+4H ++MnO 2=O 2↑+Mn 2++4H 2OD ．向KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42-沉淀完全：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2O5.短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X 和Y 元素原子的原子序数比6：7，X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍。
江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题+Word版含答案
江苏省扬州中学2024届高三第一学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 O —16 Ti —48 Ba —137一、 单项选择题:共13题,每题3分,共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A ．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 B ．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca 8Y)Fe(PO 4)7]”：其成分属于无机盐 C ．利用CO 2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 D ．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 2. 反应2NH 3+NaClO=N 2H 4+NaCl+H 2O 用于合成N 2H 4。
下列说法不正确的是 A. NH 3的空间结构为正三角形 B. NaClO 的电子式为Na +[··O ······Cl ······]- C. N 2H 4含有极性键和非极性键D. H 2O 和N 2H 4之间可以形成氢键3. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。
基态X 原子的2p 轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态Y 原子M 层上有两个未成对电子，基态W 原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。
下列说法正确的是 A ．第一电离能：W ＞Z ＞YB ．原子半径：W ＞Y ＞XC ． 简单氢化物的沸点：W ＞Z ＞XD ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＞Z ＞Y4. FeCl 3易水解、易升华,是有机反应中常用的催化剂。
实验室用如图所示装置制备少量FeCl 3。
下列说法正确的是A. 实验开始,先点燃酒精灯,再滴加浓盐酸B. 实验时若Cl2不足量,则可能生成FeCl2C. 装置丙的作用是收集FeCl3D. 装置丁中CaCl2的作用是吸收未反应的Cl2阅读下列材料,完成5~7题:含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-,CN-具有较强的配位能力,能与Cu+形成一种无限长链离子,其片段为≡≡N—…;CN-结合H+能力弱于C O32-。
化学高三试题及答案大全
化学高三试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 酒精D. 汽油答案：A2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与稀盐酸反应的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B3. 实验室中，用于加热液体的仪器是：A. 酒精灯B. 烧杯C. 试管D. 蒸发皿答案：B4. 根据质量守恒定律，下列化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2CO + O2 → 2CO2C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2H2O → 2H2 + O2答案：C5. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 氧气B. 铁C. 铜D. 氯气答案：A6. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 钾答案：C7. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中，属于中和反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4C. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OD. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2答案：A8. 根据摩尔质量的定义，下列物质中，摩尔质量为44g/mol的是：A. 二氧化碳B. 硫酸C. 氢气D. 氧气答案：A9. 根据化学反应速率的相关知识，下列条件中，能加快反应速率的是：A. 升高温度B. 降低温度C. 减少反应物浓度D. 减少催化剂用量答案：A10. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 降低温度D. 增加催化剂用量答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学键的类型，氯化钠属于______键化合物。
答案：离子2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。
2022-2023学年山东省泰安市高三上学期期末考试化学试题(word版)
A.图甲蒸发结晶制取 晶体
B.图乙用蒸馏的方法分离乙醇与水
C.图丙用氢氧化钠标准溶液滴定醋酸浓度
D.图丁实验室制取乙酸乙酯
3.周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。 是一种易燃的有毒气体(燃烧热为 )，可制取各种硫化物； 在食品工业中用作抗氧化剂和防腐剂；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se。下列说法正确的是
【15题答案】
【答案】BD
三、非选择题(本题共5小题，共60分)
【16题答案】
【答案】（1）①. ②.搅拌
（2）
（3）pH越小， 越大，使NiS转化为 和
（4）①.阴②.
（5）
【17题答案】
【答案】（1）①.球形冷凝管②.不需要
（2）①.85℃恒温水浴加热②.不是
（3）
（4）
（5）①.d→e→h→i→b②.装置C、D溶液中均出现白色沉淀
A. 、 都是由极性键构成的极性分子
B.ⅥA族元素氢化物的沸点从上到下依次增大
C. 的燃烧：
D.CuSe和浓硝酸反应：
4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
5.高铜酸钾(KCuO2)是黑色固体，可通过如下反应制取： ，下列说法错误的是
A.CuO中氧元素化合价不变
B. 可能具有强氧化性
①生成金属锰的电极是_______极。
②电解时，产生气体的电极反应式为_______。
（5）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______。
17.硫酸氧钒(VOSO4)对高血糖、高血脂有治疗作用，也是钒电池不可或缺的电解质。制备 的实验流程如下：
高三化学试题及答案
高三化学试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧的氧化态变化是：A. 从-2到0B. 从0到-2C. 从-1到0D. 从0到-13. 硫酸铜溶液呈酸性的原因是：A. 硫酸铜为酸性盐B. 硫酸铜水解产生硫酸和铜离子C. 硫酸铜水解产生氢离子D. 硫酸铜是强酸弱碱盐4. 下列哪种物质不是烷烃？A. 甲烷（CH4）B. 乙烷（C2H6）C. 丙烷（C3H8）D. 丁烯（C4H8）5. 在标准状况下，1 mol氦气占据的体积是：A. 22.4 LB. 11.2 LC. 44.8 LD. 0.0224 L6. 实验室中常用浓硫酸和铜反应制取五氧化二磷，该反应的化学方程式为：A. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2OB. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + P4O10 + 2H2OC. Cu + 4H2SO4 → CuSO4 + 2SO2 + 4H2OD. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2SO3 + 2H2O7. 酸碱指示剂甲基橙的变色范围是：A. pH 3.1-4.4（红）至 pH 6.2-7.0（黄）B. pH 5.0-8.0（黄）至 pH 8.0-10.0（蓝）C. pH 3.1-4.4（黄）至 pH 6.2-7.0（红）D. pH 5.0-8.0（红）至 pH 8.0-10.0（黄）8. 下列哪种物质不属于氨基酸？A. 甘氨酸B. 天冬氨酸C. 丙氨酸D. 尿素9. 硫酸铵[NH4]2SO4的摩尔质量是：A. 66 g/molB. 132 g/molC. 98 g/molD. 64 g/mol10. 下列哪种金属不能与稀盐酸反应放出氢气？A. 镁B. 锌C. 铜D. 铁11. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合时，会产生：A. 氯化银沉淀B. 硝酸钠C. 硝酸银和氯化钠D. 氯化银和硝酸12. 硫酸和氢氧化钠反应生成的盐是：A. 硫酸钠B. 硫酸氢钠C. 硫酸铵D. 硫酸钾13. 下列关于氧化还原反应的描述，错误的是：A. 氧化剂在反应中获得电子B. 还原剂在反应中失去电子C. 氧化剂在反应中的氧化态降低D. 还原剂在反应中的氧化态升高14. 实验室中用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其化学方程式为：A. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2B. 2KMnO4 → K2MnO4 + Mn2O7 + O2C. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 2O2D. 2KMnO4 → K2MnO4 + 2MnO2 + O215. 下列关于化学平衡的描述，正确的是：A. 增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动B. 增加生成物浓度，平衡向反应物方向移动C. 增加温度。
江西省南昌市八一中学2022届高三12月月考化学试题 Word版含答案
2021—2022学年度第一学期南昌市八一中学 高三化学12月份月考试卷可能用到的相对原子质量：H ～1，C ～12，N ～14，O ～16，Na ～23，Mg ～24，Al ～27，Si~28，S ～32，Cl ～35.5，K ～39，Ca ～40， Fe ～56，Cu ～64，Zn ～65 一、单选题（共16小题，每小题3分共48分） 1. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入肯定量X ，平衡后X 的转化率减小2. 已知分解1 mol H 2O 2放出热量98 kJ 。
在含少量I －的溶液中，H 2O 2分解的机理为H 2O 2＋I －―→H 2O ＋IO － 慢 H 2O 2＋IO －―→H 2O ＋O 2＋I －快 下列有关该反应的说法正确的是( )A ．反应速率与I －浓度有关B ．IO －也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98 kJ·mol －1 D ．v (H 2O 2)＝v (H 2O)＝v (O 2)3. 某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡学问后，对反应： aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) △H ，反应特点与对应的图象开放了争辩，其中不正确的是A ．图①中，若P 1＞P 2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B ．图②中，若T 2＞T 1，则△H ＜0且a ＋b ＝c ＋dC ．图③中(/表示正反应速率，//表示逆反应速率)，t 1时刻转变的条件肯定是使用了催化剂D ．图④中，若△H ＜0，则纵坐标不行能表示的是反应物的转化率 4．下图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件转变（降温存加压）而变化的状况，由此可推断A ．正反应是吸热反应B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体C ．逆反应是放热反应．D ．A 、B 、C 、D 均为气体5．镍镉(Ni —Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd ＋2NiOOH ＋2H 2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e －＋OH －===NiOOH ＋H 2O B ．充电过程是化学能转化为电能的过程C ．放电时负极四周溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH －向正极移动6. 肯定温度下，10 mL 0.40 mol/L H 2O 2溶液发生催化分解。
高三化学试题大全及答案
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 氧气2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。
A. 氢B. 氧C. 钠D. 钙3. 化学反应中，能量变化的类型不包括（）。
A. 吸热反应B. 放热反应C. 光能反应D. 核能反应4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）。
A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 弱酸和强碱反应生成碱性盐C. 强酸和弱碱反应生成酸性盐D. 强酸和强碱反应生成碱性盐二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
2. 根据化学反应的可逆性，下列反应中属于不可逆反应的是______。
3. 根据氧化还原反应的原理，元素化合价升高的物质是______。
4. 根据化学平衡移动原理，当反应物浓度增加时，平衡会向______方向移动。
5. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值为______。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
3. 请描述什么是酸碱中和反应，并解释为什么强酸和强碱反应生成中性盐。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化学反应的热化学方程式为：\[ \text{CaO} +\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \]，\(\Delta H = -65 \text{kJ/mol}\)。
求1摩尔CaO与水反应放出的热量。
2. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，若向该溶液中加入0.05mol/L的NaOH溶液，求反应后溶液的pH值。
(完整版)高考全国Ⅲ卷化学试题及答案.docx
绝密★启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Mn55Fe56一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A ． PM2.5 是指粒径不大于 2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO 4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A ．取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B ．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上D．配制浓度为 0.010 mol · L -1的称取 KMnO 4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量KMnO 4溶液瓶中，加水溶解并稀释至刻度10． N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ． 0.1 mol 的11B 中，含有 0.6N A 个中子34溶液中，含有A个 H+B．pH=1 的 H PO0.1NC．2.24L （标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到0.6N A个 CO2分子D．密闭容器中 1 mol PCl 3与 1 mol Cl 2反应制备PCl 5（ g），增加 2N A个 P-Cl 键11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应为：16Li+ xS8=8Li 2 S x（ 2≤x≤8）。
高三化学试题及解析答案
高三化学试题及解析答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe2. 根据题目所给的化学方程式，正确计算反应物或生成物的摩尔数。
3. 根据题目所给的溶液浓度，计算溶液的pH值。
4. 判断下列反应中，哪一个是氧化还原反应。
5. 根据题目所给的化学平衡常数，判断反应的平衡状态。
6. 根据题目所给的电子排布，判断元素的化学性质。
7. 根据题目所给的有机化合物结构，判断其可能的反应类型。
8. 根据题目所给的热化学方程式，计算反应的焓变。
9. 根据题目所给的电化学装置，判断电极反应类型。
10. 根据题目所给的实验数据，分析实验结果并得出结论。
二、填空题（每空1分，共10分）11. 写出下列元素的电子排布式：______、______、______。
12. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式。
13. 写出下列化合物的化学式：______、______、______。
14. 根据题目所给的实验现象，填写可能发生的化学反应。
15. 根据题目所给的化学平衡方程式，填写平衡常数表达式。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述如何通过实验方法鉴别酸性氧化物和碱性氧化物。
17. 解释什么是缓冲溶液，并简述其作用原理。
四、计算题（每题10分，共20分）18. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，计算反应物的转化率。
19. 根据题目所给的电化学装置参数，计算通过电极的电流强度。
五、实验题（每题15分，共15分）20. 设计一个实验来测定某溶液的pH值，并写出实验步骤和预期结果。
六、论述题（15分）21. 论述氧化还原反应在工业生产中的应用，并举例说明。
答案解析一、选择题1. C. H2O 是由氢和氧通过共价键结合形成的共价化合物。
2. 至 10. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，进行相应的化学计算。
二、填空题11. 根据元素的原子序数，写出其电子排布式。
高三化学试题答案及解析
高三化学试题答案及解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 硫酸D. 酒精答案：C解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
硫酸是一种强酸，在水中能够完全电离，因此属于电解质。
2. 某溶液中加入AgNO3溶液后，产生白色沉淀，该溶液可能是：A. 盐酸B. 硫酸C. 硫酸钠D. 碳酸钠答案：B解析：AgNO3溶液与盐酸反应生成AgCl白色沉淀，而硫酸、硫酸钠和碳酸钠与AgNO3反应分别生成硫酸银、硫酸银和碳酸银沉淀，但硫酸银和碳酸银沉淀不稳定，会转化为硫酸银和碳酸银的沉淀。
3. 根据质量守恒定律，下列反应中，生成物的总质量比反应物的总质量大的是：A. 镁与氧气反应B. 碳与氧气反应C. 铁与硫酸铜反应D. 氢气与氯气反应答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
镁与氧气反应、碳与氧气反应、氢气与氯气反应都是物质的总质量不变。
铁与硫酸铜反应，铁置换出铜，生成物中铁的质量比反应物中铁的质量大，因此生成物的总质量比反应物的总质量大。
4. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 硫酸钠D. 氢氧化钠答案：B解析：非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。
蔗糖是一种非电解质，因为它在水中或熔融状态下都不能导电。
5. 某溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，该溶液可能是：A. 硫酸B. 硫酸钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：C解析：BaCl2溶液与碳酸钠反应生成BaCO3白色沉淀，而硫酸、硫酸钠和氯化钠与BaCl2反应不生成沉淀。
6. 根据物质的量浓度的定义，下列计算中正确的是：A. 1mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=2mol/LB. 1mol/L的NaCl溶液中，c(Na+)=1mol/LC. 1mol/L的K2SO4溶液中，c(SO42-)=2mol/LD. 1mol/L的CaCl2溶液中，c(Ca2+)=1mol/L答案：A解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量。
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2016~2017学年度高三第二次检测化学试题一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化C．海水提溴涉及氧化还原反应D．海水提镁不涉及复分解反应2．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析，下列选项正确的是( )A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验②、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质3．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分4.将足量2CO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A. 224Na OH SO+---、S、、 B.6533Na C COO HCO+---、H O、CH、C. 3244H Al SO+++-、NH、、 D. 233K Cl NO+---、SiO、、5.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅6.下列说法错误的是（）①加热HgO制取Hg ②将钠加入氯化铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠⑤不能利用铝热反应制取镁A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现7.以下进行性质比较的实验，不合理的是（）A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH8.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．H Cl B．N aOH C．K2SO4D．M gSO49．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO210.从下列事实所列出的相应结论正确的是11．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）A．将Cu片置于浓H2SO 4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体D．SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O211．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚12．A、B、C、D有如图所示转化关系：，则A、D可能是( ) ①C、O2②Na、O2③NaOH、CO2④S、O2⑤Fe、Cl2A．①②③ B．④⑤ C．①②④ D．①②③⑤13.下列类比关系正确的是（）A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成，则与过量NH3·H2O也生成B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应13.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．A．①B．②③④C ．①②③④ D．②③13.已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCl n+MBr n(M为+n价的金属元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的是 ( )A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B.BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂C.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCI.NaBrO两种盐D.将BrCl跟FeS04溶液反应。
溶液会变成无色14.向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中能正确表示这个反应过程的是( ) 14．在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确．．．的是（）A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化15. “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小(直径小于10-7m),不易沉降(可漂浮数小时甚至数年),它与空气中的SO2.O2接触时, SO2:会转化为SO3,使空气酸度增加。
飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是( )。
A.胆矾中加浓硫酸B.浓硫酸与木炭共热C.乙酸乙酯与稀硫酸共热D.浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”16．A 、B 、C 为3种单质(其中A 为固体，B 、C 为气体)，将D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B 、C 反应的产物易溶于水得到无色溶液E 。
它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是( )A ．物质B 是H 2 B ．物质C 是Cl 2 C ．物质D 是FeCl 2 D ．物质F 是FeCl 217．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是（） A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B ．固体1中一定含有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3+转化为Al(OH)3，进入固体2C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O17．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H 2S 废气的工艺流程。
该方法对H 2S 的吸收率达99%以上，并可制取H 2和S 。
下列说法正确的是 （ ）A ．吸收H 2S 的离子方程式为Fe 3++H 2S ＝Fe 2++S↓+2H +B ．电解过程中的阳极反应主要为2Cl －－2e －＝Cl 2↑ C ．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H 2S 污染 D ．该工艺流程体现绿色化学思想18.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 ( )A.粗硅SiCl 4SiB.Mg(OH)2MgCl 2(aq)MgC.Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3D.AgNO 3(aq)OH(aq)Ag19．已知：①向KMnO 4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉－KI 试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是( )A ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉－KI 试纸变蓝B．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性C．上述实验证明氧化性：MnO－4>Cl2 >Fe3＋>I2D．上述实验中，共有两个氧化还原反应20.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：Na Cu Al Fe熔点（0C）97.5 1083 660 1535沸点（0C）883 2595 2200 3000你判断其中不能形成合金的是A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na21.下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液21.在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加 ( )A．2 g B．1 g C．18 g D．无法计算22. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是（）A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收23.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO223．下列实验中不能出现沉淀现象的是（）A．NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中24．要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54 g的FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。
交换完成后，流出含OH－的溶液用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。
则FeCl x中x的值为( )A．1 B．2 C．3 D．425.少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化．四条曲线（c和d图象部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是（）A． a：Cl﹣b：K+ c：CO32﹣ d：HCO3﹣B． a：K+ b：CO32﹣ c：Cl﹣ d：HCO3﹣C． a：K+ b：CO32﹣ c：HCO3﹣ d：Cl﹣D． a：K+ b：HCO3﹣ c：Cl﹣ d：CO32﹣25．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。