高三化学试卷(附答案)
高三化学 测试试卷-含答案详解
Lyy--测试试卷第I卷（选择题）1．下列能达到实验目的的是( )A．①吸收氨气 B．②制取少量蒸馏水 C．③转移溶液 D．④除去杂质气体CO2【答案】B【解析】倒置漏斗应刚没过边缘。
②中蒸馏后用冷水冷凝，正确。
C项没用玻璃棒。
D入口错误。
2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（）A．2mol C B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C．1molB和1molC D．2molA、3mo lB和3molC【答案】D【解析】判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。
此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。
②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。
此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。
③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
此时的情形与（2）相似。
本题符合②情况，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效，D.换算结果4molA和4molB,比值仍未1:1，前后为等效平衡。
全国高三最后一卷新高考化学试卷及答案解析
全国高三最后一卷新高考化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3-C．Na+、Cl-、NO3-、Fe2+D．NH4+、OH-、SO42-、NO3-2、下列有关NH3的说法错误的是（）A．属于极性分子B．比例模型C．电子式为D．含有极性键3、《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
下列叙述正确的是A．“取碱浣衣”与酯的水解有关B．取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效4、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH +O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−5、扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是A．分子式为C8H10NO2B．扑热息痛易溶于水C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D．属于芳香烃6、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾有丁达尔效应B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物7、下列变化中只存在放热过程的是（）A．氯化钠晶体熔化B．氢氧化钠晶体溶于水C．液氮的气化D．水蒸气的液化8、杜瓦苯()与苯互为同分异构体，则杜瓦苯A．最简式是CH2B．分子中所有原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．是CH2=CH-CH=CH2的同系物9、下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（）A．B．C．D．10、用98%浓硫酸配制500mL 2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是A．量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线B．定容时仰视500mL 容量瓶的刻度线C．量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶D．摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线11、一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是。
高三题化学试题及答案
高三摸底考试试题化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。
满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答案不能答在试卷上。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分) 1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法中正确的是A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．“84”消毒液、高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的C．汽车尾气中含有的主要污染物是SO2、COD．“PM2.5”是指在空气中直径小于或等于2.5×10－6米的细小颗粒物，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体2．下列化学用语不正确的是A．中子数为7的氮原子：14 7N B．H2O2的结构式：H—O—O—H: H D．Mg2+的结构示意图：○+12）2））8）C．NaOH的电子式：Na:··O··3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数目为4N AB．1molFe粉与足量氯气充分反应，转移的电子数为2N AC．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生N A个氯气分子D．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2N A4．能正确表示下列反应的离子方程式为A．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH——Ca2+＋2CH3COO―＋CO2↑＋H2O B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+——Cu＋2Na+C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：Fe2+＋H2O2＋2H+——Fe3+＋2H2OD．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H+——Fe2+＋H2S↑5．W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W 原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y是同一主族，X和Z是同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强。
高三化学试卷附答案解析
高三化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.有4种碳骨架如下的烃。
下列说法正确的是( )①a 和d 是同分异构体 ②b 和c 是同系物 ③a 和d 都能发生加聚反应 ④只有b 和c 能发生取代反应 A ．①② B ．①④C ．②③D ．①②③2.已知OCN －中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN －＋OH －＋Cl 2 → CO 2＋N 2＋Cl －＋H 2O(未配平)中，如果有6 mol Cl 2完全反应，则被氧化的OCN －的物质的量是A ．2 molB ．3 molC ．4 molD ．6 mol 3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．78g 苯含有C ＝C 双键的数目为3N AB ．1L 1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有阴离子的数目大于N AC ．常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为2N AD ．标准状况下，6.72L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 4.下列说法中正确的是A ．一定条件下下向1L 容器内通入46gNO 2，则NO 2 的物质的量浓度一定为1mol/LB ．标况下22.4L 的己烷中有20N A 原子C ．1mol 氯气溶于水转移1mol e -D ．1molNa 2O 2与足量水反应，转移1mol e -，生成0.5molO 2 5.下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是A ．Ba(OH)2B ．Ba(NO 3)2C ．Na 2SD ．BaCl 2 6.下列说法正确的是A ．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al 3+B ．加入K 3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe 3+C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO 42－D ．加入NaOH 溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH 4+7.(2011·烟台模拟)为了确保实验安全，利用下图装置可以完成的实验组合是( )8.下列相关家庭实验能达到预期目的的是 （ ）A.AB.BC.CD.D9.实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是( )10.下列实验装置用途正确的是A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离B．装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体C．装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质D．装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸二、填空题11.短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖相同。
高三化学知识点试卷及答案
高三化学知识点试卷及答案第一部分：选择题1. 请问下面哪个元素是金属？a) 氧气 (O)b) 铁 (Fe)c) 氯气 (Cl)d) 硫 (S)答案：b) 铁 (Fe)2. 在以下反应中，哪个是一种酸碱反应？a) 燃烧木材b) 铁生锈c) 石灰石分解成石灰和二氧化碳d) 醋和小苏打反应产生二氧化碳气体答案：d) 醋和小苏打反应产生二氧化碳气体3. 水的化学式是什么？a) H2Ob) CO2c) NaCld) CH4答案：a) H2O4. 下列哪个物质属于酸？a) 纯净水b) 食盐c) 柠檬汁d) 碳酸钠答案：c) 柠檬汁5. 哪种情况下会发生化学反应？a) 冰融化成水b) 铁球从桌面上落地c) 酸和碱混合产生气体d) 木材燃烧答案：c) 酸和碱混合产生气体第二部分：填空题1. 高氯酸 (HClO4) 化学式中的氯的氧化态是____。
答案：+72. 当氯气 (Cl2) 与钠金属 (Na) 反应时，生成的化合物是____。
答案：氯化钠 (NaCl)3. 铁与氧气反应生成的化合物是____。
答案：氧化铁 (Fe2O3)4. NH3是氨气的化学式，氨气是____性气体。
答案：碱性5. 在化学方程式中，位于箭头左侧的物质称为____，位于箭头右侧的物质称为____。
答案：反应物，生成物第三部分：解答题1. 请简要解释有机物和无机物的区别。
答案：有机物是指以碳为主的化合物，可以由生物体产生或存在，并且具有较高的碳氢化合物含量。
无机物则为不含碳的化合物。
此外，有机物一般存在于有机体内，而无机物则广泛存在于无机界中。
2. 请说明酸和碱的性质及其常见特征。
答案：酸具有以下常见特征：酸味酸性，可以使酸碱指示剂变色，可以与金属反应产生气体，可以与碱中和生成盐和水。
而碱的常见特征包括：苦味、腻滑，可以使酸碱指示剂变色，具有腐蚀性和碱性。
3. 解释单质和化合物的概念，并给出各自的例子。
答案：单质是指由同种原子或分子组成的纯净物质，不可通过任何化学方法进一步分解。
高三化学试卷带答案解析
高三化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法不正确的是（ ） A ．生铁、不锈钢和黄铜都属于合金B ．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C ．水泥、玻璃和陶瓷都属于无机非金属材料D ．天然气、液化石油气和汽油的主要成分都属于径类 2.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( )A ．NH 4＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－ B ．K ＋、AlO 2－、Cl －、SO 42－ C ．Ca 2＋、Mg 2＋、NO 3－、HCO 3－ D ．Na ＋、Cl －、CO 32－、SO 32－3.有pH 分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX 、NaY 、NaZ ，以下说法中不正确的是A ．在三种酸HX 、HY 、HZ 中以HX 酸性相对最强B ．HX 、HY 、HZ 三者均为弱酸C ．在X －、Y －、Z －三者中，以Z －最易发生水解D ．中和1molHY 酸，需要的NaOH 小于1mol4.为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g 试样中加入200mL 、0.6mol/L 的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g ，再向其中加入50mL 、0.4mol/L 的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g 。
若硝酸的还原产物只有NO ，下列说法正确的是 A ．上述测定不能达到实验目的 B ．剩余的7.48g 金属为铜 C ．共生成NO 气体 0.04mol D ．该合金中铜的质量分数为69.2%5.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液6.下列图示与对应的叙述相符的是图a 图b 图c 图dA．图a表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图b中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图c表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图d，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对于反应CO （g ）＋H 2O （g ） CO 2（g ）＋H 2（g ） ΔH<0，在其他条件不变的情况下（ ） A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变 B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变2.反应X （g ）＋Y （g ） 2Z （g ） ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A ．减小容器体积，平衡向右移动 B ．加入催化剂，Z 的产率增大 C ．增大c （X ），X 的转化率增大 D ．降低温度，Y 的转化率增大3.一定条件下存在反应：CO （g ）＋H 2O （g ） CO 2（g ）＋H 2（g ），其正反应放热。
现有三个相同的2L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I 中充入1 mol CO 和1 mol H 2O ，在Ⅱ中充入1 mol CO 2和1 mol H 2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H 2O,700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A ．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B ．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C ．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多D ．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO 2的转化率之和小于14.某温度下，向2 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol A 和1.0 mol B ，反应A （g ）＋B （g ） C （g ），经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是A.反应在前5 s 的平均速率v （A ）＝0.17 mol·L －1·s －1B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c （A ）＝0.41 mol·L －1，则反应的ΔH>0 C ．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C ，达到平衡时，C 的转化率大于80%D ．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A 、0.20 mol B 和1.0 mol C ，反应达到平衡前v （正）<v （逆） 5.在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO 2（g ）＋3H 2（g ）CH 3OH （g ）＋H 2O （g ），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：(1)B中手性碳原子数为；化合物D中含氧官能团的名称为。
(2)C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。
(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。
①核磁共振氢谱有4个峰；②能发生银镜反应和水解反应；③能与FeCl溶液发生显色反应。
3(4)已知E＋X F为加成反应，化合物X的结构简式为。
(5)已知：化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。
合成路线流程图示例如下：2.化合物F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下：(1)化合物D中官能团的名称为、和酯键。
(2)A→B 的反应类型是 。
(3)写出同时满足下列条件的A 的一种同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有两个苯环；②分子中有3种不同化学环境的氢；③不含—O —O —。
(4)实现D→E 的转化中，化合物X 的分子式为C 19H 15NFBr ，写出其结构简式： 。
(5)已知：化合物E 在CF 3COOH 催化作用下先转化为，再转化为F 。
你认为合成路线中设计步骤②的目的是 。
(6)上述合成路线中，步骤③的产物除D 外还生成，该反应原理在有机合成中具有广泛应用。
试写出以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：3.托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物，《瑞士化学学报》公布的一种合成路线如下：(1)C→D 的反应类型为 。
(2)化合物F 中的含氧官能团有羟基、 和 (填官能团名称)。
(3)写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式： 。
①能与Br 2发生加成反应；②是萘()的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③在酸性条件下水解生成的两种产物都只有4种不同化学环境的氢。
2024学年高三化学期末试卷(含答案)
2024学年高三化学期末试卷（含答案）一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小C. 主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F除外）D. 副族元素的金属性随着原子序数的增加而增强答案：D2. 关于下列化合物的描述，错误的是：A. HClO是一种弱酸B. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C. AlCl3溶液加入氨水会发生沉淀反应，生成氢氧化铝D. KMnO4和H2O2反应是一种氧化还原反应，其中Mn元素从+7价降至+2价答案：C3. 下列关于化学实验操作的描述，错误的是：A. 容量瓶用于精确配制一定物质的量浓度的溶液B. 分液漏斗用于分离互不相溶的液体C. 蒸馏操作中，冷凝水下进上出效果更好D. 称量NaOH固体时，应在烧杯中称量，以避免吸湿答案：D4. 下列关于化学键的描述，错误的是：A. 离子键通常形成在金属和非金属元素之间B. 共价键通常形成在非金属元素之间C. 极性共价键和非极性共价键的区别在于电子对的共享情况D. 配位键是一种特殊的共价键，其中一方提供孤电子对，另一方提供空轨道答案：C5. 下列关于化学反应速率的描述，错误的是：A. 升高温度可以增加化学反应速率B. 增加反应物浓度可以增加化学反应速率C. 加入催化剂可以增加化学反应速率D. 减小反应物接触面积可以增加化学反应速率答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在一定条件下，1mol理想气体的体积为22.4L，该条件下气体的摩尔体积为______。
答案：22.4L/mol2. 下列物质中，属于离子化合物的是______。
答案：NaOH、KCl、CaCO33. 某溶液中，c(H+) = 10^-2 mol/L，c(OH^-) = 10^-12 mol/L，该溶液的pH值为______。
答案：24. 某学生的实验报告中有以下内容：“我用量筒量取了5.0mL 的浓硫酸，然后加入了5.0g的NaOH固体，发生了放热反应。
高三化学试卷附答案解析
高三化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.．在体育比赛中使用兴奋剂是一种不符合奥林匹克精神的行为，某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法中正确的是A ．分子内所有原子可能在同一平面上B ．该物质可发生取代、加成、消去、氧化、加聚等有机反应类型C ．1mol 该物质与足量H 2反应后的产物不能与NaOH 溶液反应D ．若能使酸性KMnO 4溶液的紫色褪去，则可证明该物质分子中是否含有碳碳双键2.用黄色的FeCl 3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是3.25℃时，K w =1.0×10－14；100℃时，K w =5.4×10－13。
对有关溶液pH 说法正确的是A ．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H 2SO 4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7B ．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7C ．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH 3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"D ．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H 2SO 4(aq)等体积混合，所得溶液的pH ＞74.下列排列顺序正确的是①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ②结合质子能力：OH>CH 3COO ->Cl -③酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 ④原子半径：O>Mg>Na A ．①③ B ．①④ C ．②④ D ．②③5.X 、Y 、Z 、W 有如右图所示的转化关系，则X 、Y 可能是（ ）① C 、CO ② AlCl 3、Al(OH)3 ③ Fe 、Fe(NO 3)2 ④NaOH 、Na 2CO 3 A ．①②③ B ．①② C ．③④ D ．①②③④ 6.下列说法不正确的是A ．Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B ．饱和Na 2SO 4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C ．FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变相同D ．Mg （OH ）2固体在溶液存在平衡：Mg （OH ）2（s ）⇌Mg 2+（aq ）+2OH ﹣（aq ），该固体可溶于NH 4Cl 溶液7.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。
高三化学试卷附答案解析
高三化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．某密闭容器中盛有0.2molSO 2和0.1molO 2，一定条件下充分反应，生成SO 3分子数为0.2N AB ．一定条件下，2.3gNa 与O 2完全反应生成3.6g 产物时失去的电子书数0.1N AC ．25℃时，0.1mol·L -1Na 2S 溶液中含有Na +的数目为0.2N AD ．将1mL5.68mol·L -1的FeCl 3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N A 个Fe （OH ）3胶体2.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（ ） A ．第IIA 族中无非金属元素B ．第IA 族元素单质均能与水反应生成H 2C ．0族中无金属元素D ．金属元素的种类比非金属元素多 3.关于下列诗句或谚语,说法不正确的是（）A ．“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关B ．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化C ．“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化D ．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O===3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋OH －NH 3↑＋H 2OC ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO 3－＋NH 4＋D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO 3－===Ag ＋＋NO↑＋H 2O 5.在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成。
高三化学试卷附答案解析
高三化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.亚氨基锂（Li 2NH ）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li 2NH+H 2LiNH 2＋LiH 。
下列有关说法正确的是( ) A ．Li 2NH 中N 的化合价是-1B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C ．Li +和H -的离子半径相等D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2.用N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A ．在铁参与的反应中，5.6g 铁完全反应失去的电子数一定为0.3N AB ．1mol 12C18O 2中，所含的中子数为22N AC ．标准状况下，11.2 LCO 和N 2混合气体中含有的分子数是0.5N AD ．常温下，pH=12的1L 氨水中含有的NH 3·H 2O 分子数是0.01 N A 3.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是A ．海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质B ．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C ．从海水中可以得到NaCl 电解熔融NaCl 可制备金属钠D ．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg （OH ）2MgCl 2溶液→MgCl 2→MgCl 2（熔解）Mg 4.下列叙述正确的是（ ）A ．反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多B ．反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多C ．反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少D ．反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞5.建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。
我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。
高三化学试卷附答案解析
高三化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验现象和结论都正确的是2.下列有关物质性质的运用错误的是（ ）①Na 2O 2与CO 2反应放出的氧气：供矿山、坑道等地呼吸之用 ②各种金属单质特殊的焰色：节日焰火③三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质 ④氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③3.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2Sb 2S 3+3O 2+6FeSb 4O 6+6FeS②Sb 4O 6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是A ．反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6B ．反应①中每生成3mol FeS 时，共转移6mol 电子C ．反应②说明C 的还原性比Sb 强D ．每生成4mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：34.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向NaOH 溶液中通入过量CO 2：2OH -+CO 2=CO 32-+H 2OB ．电解氯化镁溶液：2Cl -+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH -C ．向H 2O 2溶液中加入MnO 2：2H 2O 2+4H ++MnO 2=O 2↑+Mn 2++4H 2OD ．向KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42-沉淀完全：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2O5.短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X 和Y 元素原子的原子序数比6：7，X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍。
高三化学试卷带答案解析
高三化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.物质发生化学变化时常伴有颜色变化，两者对应正确的有 A ．金属钠在空气中燃烧：银白色变白色 B ．纯铁丝在氧气中燃烧：黑色变红色C ．苯、浓硫酸、浓硝酸混合溶液受热：无色变浅黄色D ．用H 2SO 4(aq)滴定NaHCO 3(aq)(甲基橙为指示剂)：溶液橙色变黄色 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．1.0 mol/L 的NaHSO 4溶液：K +、Fe 2+、NO 3－、Cl －B ．l.0 mol·L －1 NaClO 溶液：Fe 2+、K +、I 一、Cl －C ．甲基橙显黄色的溶液： Na +、CO 32－、NO 3－、SO 32－D ．在c(H +)／c(OH －) = 1×1013的溶液：NH 4+、Ca 2+、C1－、K + 3.下列物质的化学用语正确的是 A ．葡萄糖的最简式：CH 2O B ．氢氧化钠的电子式： C ．甲烷分子的球棍模型：D ．S 2－的离子结构示意图：4.高铁酸钠（Na 2FeO 4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe 2O 3+3Na 2O 22Na 2FeO 4+Na 2O ，关于该反应说法正确的是 A ．Na 2FeO 4属于共价化合物 B ．反应中Na 2O 2是氧化剂C ．生成1 mol Na 2FeO 4，有6 mol 电子转移D ．在Na 2FeO 4中Fe 为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 5.下列变化前后的数据关系不符合a > b 的是（ ）A ．一瓶浓硫酸溶质的质量分数为a ，敞口放置一段时间后溶质质量分数为bB ．一瓶浓盐酸的质量为a ，敞口放置一段时间后质量为bC ．将锌片放置在质量为a 的硫酸铜溶液中，一段时间后，溶液质量为bD ．酒精和水混合前的体积之和为a ，混合后总体积为b6.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是 （ ） A ．Cu 和Al B ．Fe 和Cu C ．Fe 和Na D ．Al 和Na 7.下列说法正确的是A ．若1mol Na 2O 2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023B ．0.1mol/L Na 2CO 3溶液加热后，溶液的pH 减小C ．室温下稀释0.1mol/L CH 3COOH 溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小D ．向废水中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进Fe 3+水解 8.下列说法或表示法正确的是 （ ） A ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C （石墨）=C （金刚石）；△H=+1．90kJ·mol －1可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H +（aq ）+OH －（aq ）=H 2O （l ）；△H=－57．3kJ·mol －1，若将含0．5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57．3kJD ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285．5kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2（g ） + O 2（g ） =2H 2O （l ）；△H=－285．8kJ·mol －19.已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是 A 原子半径：As ＞C1＞P B 热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBr C 还原性：As 3-＞S 2-＞C1- D 酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4 10.实验室用自来水制取蒸馏水的方法是（ ） A ．过滤 B ．蒸馏 C ．萃取 D ．分液二、填空题11.A 、B 、C 、D 、E 五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K +、Na +、Al 3+、Fe 3+ 阴离子：HCO 3—、SO 42—、OH -、 Cl — 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： ① 将它们溶于水后，A 为棕黄色溶液，其他均为无色溶液； ② 将它们进行焰色反应，仅有C 、E 为紫色（透过蓝色钴玻璃）； ③ 将B 溶液滴人到C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；④ 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D 中放出无色气体，只有A 、C 中产生白色沉淀； ⑤ 将A 、E 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述不正确的是( )。
A ．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B ．在每升海水中含量低于1 mg 的元素称为海水中的微量元素C ．海水是锂元素的一个重要来源D ．世界上生产的镁大部分来自海水2.下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较合理的是( )。
3.粗碘中通常含ICl 和IBr ，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl 和IBr 皆可像I 2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是( )。
A ．H 2O B ．Zn C ．KI D ．KCl4.某无色溶液中可能含有I －、NH 4+、Cu 2＋、SO 32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )。
①肯定不含I －；②肯定不含Cu 2＋；③肯定含有SO 32-；④可能含有I －A ．①③B ．①②③C ．①③④D ．②③④5.碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I －的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是( )。
A ．用淀粉—KI 试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI 试纸会变蓝B ．足量Cl 2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI 试纸退色的原因可能是5Cl 2＋I 2＋6H 2O=2HIO 3＋10HClC ．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl 2>I 2>IO 3-D ．途径Ⅱ中若生成1 mol I 2，则反应中转移的电子数为10N A6.向含I －和Cl －的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。
则原溶液中的比值为( )。
A ．(V 2－V 1)/V 1B ．V 1/V 2C ．V 1/(V 2－V 1)D ．V 2/V 17.托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有200 mL 1.00 mol·L －1的盐酸，天平平衡。
高三化学试卷附答案解析
高三化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.25 ℃时，0.1 mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 ( ) A ．W 点所示的溶液中：c(Na +)+ c(H +)=2c(CO 32－)+ c(OH －)+ c(Cl －) B ．pH=4的溶液中：c(H 2CO 3)+ c(HCO 3－)+ c(CO 32-－)<0.1 mol·L －1 C ．pH=8的溶液中：c(H +)+ c(H 2CO 3)+ c(HCO 3－) = c(OH －)+c(Cl －)D ．pH=11的溶液中：c(Na +)>c(Cl －)>c(CO 32-－)>c(HCO 3－)>c(H 2CO 3) 2.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A ．＝1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 、Ca 2＋、Cl －、NOB ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 、Cl －C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO 、SO D ．水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO 、CO3.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl 2·6H 2O 受热生成Mg(OH)Cl 和HCl 气体等。
A ．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B ．在过程③中将MgCl 2·6H 2O 灼烧即可制得无水MgCl 2C ．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br －需消耗2. 24 L Cl 2 D ．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 4.2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）是制备硫酸的重要反应。
高三化学试卷带答案解析
高三化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为B ．标准状况下，22.4L 与水反应生成1mol 硫酸C ．足量铜与1L 18mol浓硫酸反应可以得到的分子总数为9D ．标准状况下，22.4L 任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为2.下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl 2、NaOH 、HC1、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨A ．只有①③B ．只有②③C ．只有③④D ．只有④ 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．无色溶液中：K +、Na +、Cu 2+、SO 42－ B ．c(OH －)＝10－13mol·L －1的溶液中：Al 3+、NO 3－、I －、Cl －C ．水电离产生的c(H +)＝10－13mol·L －1的溶液中：Na +、Cl －、NO 3－、SO 42－D ．0.1 mol·L －1FeSO 4溶液中：K +、NH 4+、MnO 4－、ClO －4.下列物质分类正确的是（ ）A ．NO 2、Cl 2O 7都是酸性氧化物B ．水银、水玻璃都是混合物C ．HD 、HCHO 都是极性分子 D ．干冰、可燃冰都是分子晶体 5.实验室常用NaNO 2和NH 4Cl 反应制取N 2。
下列有关说法正确的是A ．NaNO 2是还原剂B ．NH 4Cl 中N 元素被还原C ．生成1 mol N 2时转移6 mol 电子D ．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 6.下列说法正确的是（ ）A ．工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝B ．CO 2、 NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成C ．光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物D ．可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM 2.5微粒与可溶性吸附物7.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
高三化学试卷附答案解析
高三化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.物质的用途和该物质的性质密切相关。
下列关于物质性质与用途的叙述错误的是A ．钨丝能承受高温，受热能够发光，可制造灯丝B ．钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形，可用于制造人造卫星和太空飞船的部件C ．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可制造晶体管和集成电路D ．铅无毒，抗蚀能力又高，可制造罐头筒2.目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的 （ ）A ．酸性B ．挥发性C ．还原性D ．强氧化性3.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g) C(g) +3D(g)；△H<0。
该可逆反应的反应速率—时间、转化率—时间关系图如下：下列分析中不正确的是A ．图I 可体现t 0时升高温度对反应速率的影响B ．图II 可体现t 0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C ．图III 可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D ．图III 可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高4.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数 CH 3COOHCH 3COO — + H + K 1＝1.75×10-5 △H 1＞0CH 3COO — + H 2OCH 3COOH + OH — K 2＝5.71×10-10 △H 2＞0常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是A ．对混合溶液进行微热，K 1增大、K 2减小B ．混合溶液的pH ＜7C ．混合溶液中c(CH 3COO —)＞c(Na +)D ．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH 固体，c(CH 3COO —)减小 5.石头纸（Rich Mineral Paper ）也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂制成的。
高三化学考试试卷三套(含答案)
化学（一）（考试时间90分钟满分100分）第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
共14个小题，每小题3分，共42分。
1．下列变化属于物理变化的是A．液氨汽化B．火炬中的H2燃烧C．煤转化为汽油D．聚乳酸塑料袋降解为CO2和H2O 2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．用NaHCO3固体制备纯碱B．用Na2O2作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源C．用Al2(SO4)3净化含少量泥土的浑浊水D．用Na2CO3除去粗盐中的钙离子3．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．Cl－的结构示意图：B．2-甲基丁烷的结构模型：C．乙醇的核磁共振氢谱：D．NaCl的电子式：4．干冰（固态二氧化碳）在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．二氧化碳晶体是共价晶体B．每个晶胞中含有4个CO2分子C．每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子D．干冰升华时需克服分子间作用力5．下列性质的比较，不正确．．．的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．电负性：S＜ClC．热稳定性：H2S＞H2O D．第一电离能：S＜O6．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4B．酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCO－3CO2－3+H+C．冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g)N2O4(l)H＜0D．制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)37．某同学进行如下实验：实验Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4。
滴加氯水,振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色下列分析不正确．．．的是A．Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2B．Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C．Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I－8．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三化学试卷注意：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。
考试时间90分钟。
第I卷（选择题共74分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ba 137一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1、2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。
Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。
下列关于钠、钾的说法正确的是A、单质钠的密度比钾的密度小B、钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物C、钠和钾都是短周期元素D、钠和钾的合金[ω(K)= 50%—80% ]在室温下呈液态2、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染A、①②④B、②④C、③④D、①②⑤3、人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。
下列物质属于“白色食品”的是A、面粉Ｂ、食醋Ｃ、海带Ｄ、菜油4、下列除去杂质的方法正确的是A、除去N2中的少量的CO：通过足量的灼热的CuO粉末，收集气体B、除去SO2中的少量的C2H4：通过足量的溴水，收集气体C、除去AlCl3溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤D、除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加足量MgO，过滤5、由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B组成的阴离子有如右图所示结构，从其结构分析，该阴离子所带的电荷数x为A、1B、2C、3D、46、希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3++2H2O === 4Fe2++4H++O2↑，下列有关该实验的说法错误的是A、反应后溶液的pH降低B、每生成1 mol O2转移4 mol电子C、叶绿体被氧化D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水7、将1×10 -3 mol·L-1的盐酸a L跟下列3种溶液混合后，溶液均成中性。
①1×10 -3mol·L-1的氨水b L；②c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的氨水c L；③c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的Ba(OH)2 d L。
其中a、b、c、d的关系正确的是A、a=b＞c＞dB、b＞a=d＞cC、b＞a＞d＞cD、c＞a=d＞b8、近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100原子团，其中每个碳原子仍可形成4个化学键。
最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳与其它三个碳相连）。
外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形（即每个碳原子与其它2个碳相连）。
处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。
当它与氢或氟形成分子时，其分子式为A、C100H20和C100F20B、C100H60和C100F60C、C100H12和C100F12D、C100H40和C100F40二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。
每小题有一个或两个选项符合项意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分）9、两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2(足量)中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL,下列混合有机物中可能符合此条件的是A、CH4C2H4B、CH3OH CH3COOHC、C2H6HCHOD、HCOOH，CH3COOCH310、金刚烷（C10H16）是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如右图所示。
金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷（C10H14ClBr）的同分异构体数目是A、4种B、6种C、8种D、10种11、往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(标准状况)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）A B C D12、铝和镓的性质相似，如M(OH) 3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH 溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2 留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。
发生后一步反应是因为A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀D、Al(OH)3是难溶物13、下列离子方程式或化学方程式正确的是A、SO2气体缓慢地通人Na2O2固体粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B、常温时偏铝酸钠溶液pH>7：AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+OH-C、Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2OD、将少量氢氧化钡溶液滴人过量的硫酸氢钠溶液中H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O14、按反应物与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种类型，下列反应中属于加成反应的是（）A、C6H5CH2Cl + NaCN →C6H5CH2CN + NaClB、C6H5Li + CO2→C6H5COOLiC、CH3CH2CHO + HCN →CH3CH2CH（CN）OHD、CH3COOH +C2H5OH →CH3COO C2H5 + H2O15、高氯酸是最强的酸，质量分数为60％的高氯酸溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物易爆炸，纯高氯酸的沸点是130℃。
现有市售的70％高氯酸，为使其进一步浓缩，所采取的措施正确的是A、加入浓硫酸后再小心常压蒸馏B、各仪器连接处的橡皮塞应塞紧防止漏气C、加入浓硫酸后再减压蒸馏D、各仪器连接处必须用磨口玻璃装置16、电视剧《西游记》中仙境美仑美奂。
这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8∶6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N2和水生成。
有关的说法中正确的是A、水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用B、每还原1mol NO3-需氧化1mol Zn和1mol NH4+C、成烟物质是锌的氧化物小颗粒D、成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出17、某溶液含有大量Ag+、NH4+、Al3+、Fe2+四种离子。
往该溶液中加入足量Na2O2，充分搅拌后，再加人过量稀盐酸，此时溶液中一定能大量存在的离子是A、Na+、NH4+、OH-B、Fe2+、Al3+、Cl-C、Na+、Fe3+、Al3+D、Ag+、Fe3+、NH4+18、生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及产物的判断正确的是A、负极发生的电极反应可能是6O2+24e－+12H2O====24OH－B、正极发生的电极反应可能是C6H12O6—24e－+24OH－====6CO2+18H2OC、负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32—、HCO3—、H2OD、正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、CO32—和H2O第Ⅱ卷非选择题（共76分）三、（本题共18分）19、高一新教材中有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一：有氧气生成；第二：。
Na2O2跟水反应的化学方程式是，（2）某研究性学习小组拟用A图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验方法是：__________________________________用以验证第二条结论的实验方法是：（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。
为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。
请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。
（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：。
现象：。
（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）（填序号），理由是。
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为。
（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。
四、（本题包括2小题，共28分）20、已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步电离程度。
……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA + HC2—（少量）== A—+ H2C—②H2B（少量）+ 2A—== B2— + 2HA③H2B（少量）+ H2C—== HB—+ H3C回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是。
(2)A—、B2—、C3—、HB—、H2C—、HC2—六种离子中，最易结合质子的是，最难结合质子的是。
（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）。
A、H3C + 3A—== 3HA + C3—B、HB—+A—== HA+B2—C、H3C+B2— == HB —+H2C—(4)完成下列反应的离子方程式A、H3C+OH—（过量）：。
B、HA(过量) + C3—：。
21、1991年Langmuir提出：“凡原子数与总电子数相等的物质，则结构相同，物理性质相近”，称为等电子原理。