化学必修二复习资料

高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律编制：高海霞、原子结构「质子（Z 个）「原子核J注意：1〔中子（N 个） 质量数（A ）—质子数（Z ） +中子数（N ）1.原子（A X ） 1 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子 （Z 个）★熟背前20号元 匸素，熟悉 1〜20号兀素原子核外电子的排布：H He LiBe B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律： ①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;8 个（ K 层为最外层不超过 2个），次外层不超过18个电子层：一（能量最低）对应表示符号： K 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

（对于原子来说）【对应性练习】1 . 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A •提出原子学说 B.发现元素周期律 C •提出分子学说D •发现氧气2 •最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。

该元素的原子序数为②各电子层最多容纳的电子数是 遊；③最外层电子数不超过 A • 111B • 161C • 272D . 4333.235 u 可作核反应堆的燃料,235u 原子核内的中子数是A • 92B • 143 235 5 D • 3274.日本福岛核电站附近检测到放射性原子13755 CS,^Cs的说法正确的是137A • 55 Cs的原子核内中子数是55137 13355 CS和55 CS互为同素异形体1•编排原则：① 按原子序数递增的顺序从左到右排列② 将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行称为周期..。

（周期序数=原子的电子层数） ③ 把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行称为族。

主族序数=原子最外层电子数 2•结构特点:核外电子层数兀素种类1 「第一周期 1 2种兀素短周期T 第二周期2 8种兀素 「周期第三周期 3 8种兀素 元（7个横行）*「第四周期 4 18种兀素 素i （7个周期）第五周期5 18种兀素 周长周期 ’第六周期6 32种兀素期第七周期7未填满（已有26种兀素）表「主族：I A 〜四A 共7个主族族副族： 川B 〜四B 、I B 〜n B ,共7个副族（18个纵行）第忸族：三个纵行, 位于四 B 和I B 之间零族：稀有气体13755Cs 放射性是化学性质13755Cs 的放射性对人体产生危害5•已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

氟原子的核外电子分层排布示意图 为:，下列原子中，与氟原子的化学性质相似的是.”二_________________________________________一 ■一』* .zS*•AB C ■ABC6 •元素的化学性质主要决定于 A.核外电子数 B.核内质子数D.最外层电子数7. He 是重要的核原料，月球上含有大量的 子。

那么，He 原子的结构示意图为He 原子。

一个He 原子的质量数为 3,含有1个中D、元素周期表（16个族）三、元素周期律1•元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2•同周期元素性质递变规律第I A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方)第四A族卤族元素：F Cl Br I At ( F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：(1 )金属性强(弱) 一一①单质与水或酸反应生成氢气容易(难) ；②氢氧化物碱性强(弱)；③相互置换反应(强制弱) Fe + CuSO 4= FeSO4+ Cu。

（2）非金属性强（弱）一一①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr + Cl 2= 2NaCI + Br2。

（I）同周期比较:比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。

（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

【对应性练习】1 •元素性质呈现周期性变化的根本原因是A .核外电子排布呈周期性变化B•元素的相对原子质量逐渐增大C .核电荷数逐渐增大D•元素化合价呈周期性变化2 .下列说法正确的是A .在元素周期表中，元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数B .在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子数C .最外层电子数为 8的微粒是稀有气体元素的原子D •同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大 3 •据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的 列叙述正确的是A • 14C 的质子数为14B • N 5和N 2互为同素异形体C •金刚石和纳米管互为同分异构体D • C 原子半径比N 原子半径小4 •元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A .左下方区域的金属元素B. 右上方区域的非金属元素C •金属元素和非金属元素分界线附近的元素D •稀有气体元素5•元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相 关信息中错误的是（）A. 该兀素的名称是铁 B •该元素的原子序数为26C .该元素在地壳中的含量为 55.85%D •该元素的元素符号为Fe6 •已知下列元素的半径为：原子 N S O Si 半径 r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（）7.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 兀素代号 L M Q R T 原子半径/nm0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价+2+3+6,-2+2-2下列叙述正确的是1万倍；N 5可以做烈性炸药。

下A • 1.10 W -10mB • 0.80 X O -10mC -10D • 0.70 10-10mA.L与Q形成的化合物属于共价化合物B.L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>LC.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D.M的最高价氧化物的水化物具有两性8. 已知同周期X 、丫、Z 三种元素最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 > H 3ZO 4,则下列判断中正确的是 A .单质氧化性按 X 、Y 、Z 的顺序增强E. 阴离子的还原性按 X 、Y 、Z 的顺序减弱 C. 气态氢化物的稳定性按 X 、Y 、Z 的顺序增强 D. 元素非金属按 X 、Y 、Z 的顺序减弱9.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A .酸性有强到弱的顺序：HCIO 4> H 2SO 4> H 3PO 4B .氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C .气态氢化物的稳定性 X>Y ，说明X 的非金属性比 Y 强D •最外层电子数 X>Y ，说明X 的非金属性比 Y 强10. (6分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质右图是元素周期表的一部分。

(1) 元素Br 在元素周期表中的位置为第 _______ 周期 __________ 族。

(2) 请判断H 3AsO 4、H 3PO 4的酸性强弱：H 3ASO 4 _____________ H 3PO 4 (用’>” f 或“=”示) (3) 请判断HCI 、H 2S 的稳定性强弱：HCI _______ H 2S (用 >” <e” 或“=”示)11. ( 6分)有A 、B 、C 、D 四种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子 数依次为4、3、6、7。

A 原子的次外层有2个电子，B 、C 、D 原子的次外层都为8个电子。

(1 )写出元素名称：A _________________、B ______________ 、C _________________ 、D _______________ (2 )以上某元素的单质可用于制造漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式 _______________12.( 8分)已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。

A 元素原子形成的离子核外电子数为零；C 、D 、E 三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A 与C 同主族；B 与E 同主族；E 的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。

HXO 4> H 2YO 4(1) 请写出A、E元素的名称：A ________________ , E _______________ ；(2) _________________________________________________ 画出C元素的离子结构示意图；(3) 写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------?(4) A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为________________ ；(5) B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_______________ (用元素符号表示)A . Z 一定是活泼金属B . X 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C . Z 的最高价氧化物形成的水化物是一种强酸D . Y 单质一般情况下是固体 【答案】1.B 2.D 3.A 4.C5.C6.在原子序数为1-18号的元素中，用适当的化学式填写下列空白(稀有气体除外) ：原子半径最大的是 _____________ ; 气态氢化物最稳定的是 _含氢元素质量分数最大的气态氢化物是 ___________________ ;碱性最强的是 ___________________ ，酸性最强的含氧酸是 ______________________ ;【答案】1.A 2.D 3.B 4.C 5.C 6.A 7.D 10. (1) 4, W A (2) < (3)> 11.(1)碳兀素，铝兀素，硫b 丿元^素 ，氯丿元^素12.(1)氢元素；硫元素 (2)(4)共价键离子键 (5) Na>Al>S>O【当堂检测】8.D 9.D(2) 2Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O(3) NaOH+Al(OH) 3=NaAl(OH) 41•下列各组物质性质的比较中，不正确的是 A .热稳定性：SiH 4<PH 3<H 2O C .碱性：NaOH > Mg(OH) 2> Al(OH) 32••已知X 、丫、Z 为三种原子序数相连的元素， >H 2YO 4 > H 3ZO 4。