2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】

2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________

一、选择题

1. 唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“ 以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者” 。描述的是 (_________ ) 的制作过程

A ．铝热剂______________

B ．黑火药

C ．木炭________________________

D ．丹药 ( 硫化汞 )

2. 设 N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A ． 100mL1mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有 0.1N A 个 CO 3 2-

B ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2N A ，则阳极质量减少 64g

C ． 1molCl 2 与过量 Fe 反应，转移的电子数为 2 N A

D ．标准状况下， 11.2L 乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为 N A

3. 联苯 ( 结构如图所示，碳碳单键可以旋转 ) 的二氯代物有

A ． 9 种____________________

B ． 12 种______________

C ． 20 种___________

D ． 24 种

4. 下列装置能达到实验目的的是

5. 下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是p

6. 离子组评价及离子方程式 A H + 、 Fe 2+ 、 N O 3 - 、 Cl - 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：

2Fe 2+ +2H + ═2Fe 3+ +H 2 ↑ B Na + 、 K + 、 HC O 3 - 、 OH - 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：

HC O 3 - +OH - ═H 2 O+CO 2 ↑ C Ca 2+ 、 N H 4 + 、 C O 3 2- 、 Cl - 能大量共存于同一溶液中 D Na + 、 N H 4 + 、 S O 4 2- 、 Cl - 能大量共存于同一溶液中

7. 原子序数依次增大的 X 、 Y 、 Z 、 M 、 W 为五种短周期元素，已知 Y 与 Z 、M 与 W 分别同周期， X 与 M 同主族； X 与 Z 、 M 与 Z 都可以分别形成 A 2 B 、 A 2 B 2 型的化合物； X 与 Y 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L -1 ；

Y 、 M 、 W 的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法不正确的是(________ )

A ．由 X 、 Y 、 Z 三种元素形成的某种化合物，可能含有离子键

B ．五种元素分别形成的单核离子中， M 的离子半径最大

C ． W 的氯化物是由一种 10e- 离子和一种 18e- 离子构成的

D ． X 元素与 Z 所在主族的各元素形成的 A 2 B 型化合物中 X 2 Z 沸点最低

8. 已知：常温下，H 2 CO 3 K a1 =4.2×10 -7 ，K a2 =5.6×10 -11 ，某二元酸

H 2 R 及其钠盐的溶液中， H 2 R 、 HR - 、 R 2- 分别在三者所占的物质的量分数( a ) 随溶液 pH 变化关系如图所示，下列叙述错误的是 (________ )

A ．在 pH=4.4 的溶液中： 3c(HR - )=c(Na + )+c(H + )-c(OH - )

B ．等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H 2 R 溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小

C ．在 pH=3 的溶液中存在

D ．向 Na 2 CO 3 溶液中加入少量 H 2 R 溶液，发生反应： CO 3 2- +H 2 R=HCO 3 - +HR -

二、实验题

9. 高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂。某

实验小组用工业 FeCl 3 粗品 ( 含 Ca 、 Mn 、 Cu 等杂质离子 ) 为原料，以萃取剂

Y( 甲基异丁基甲酮 ) 萃取法制取高纯氧化铁。实验过程中的主要操作步骤如下：

已知：试剂 X 是浓盐酸， HCl( 浓 )+FeCl 3 HFeCl 4

请回答下列问题：

（ 1 ）据上述实验操作过程判断，下列实验装置中，没有用到的是 _________ ( 填序

号 )

（ 2 ）用萃取剂 Y 萃取的步骤中：

①Ca 、 Mn 、 Cu 等杂质离子几乎都在 _________ ( 填“ 水” 或“ 有机”) 相中。

② 分液时，为保证液体顺利流下，应先 _________ ，再打开旋塞，待下层液体完全流

尽时，关闭悬塞后再从上口倒出上层液体。

（ 3 ）制备萃取剂 Y ( 甲基异丁基甲酮 ) 时，其粗产品中含有异丙叉丙酮、 4- 甲基

-2- 戌醇、酸性物质等杂质。一般可采用蒸馏法进行提纯。蒸馏时，应将温度计水银球置

于 _________ 。蒸馏前，预处理粗产品时，可以先用 _________ 洗 ( 填所选试剂对应

的字母，下同 ) ，后用 _________ 洗，最后用 _________ 洗。

A 水________

B 碳酸氢钠溶液________

C 乙醇

（ 4 ）下列试剂中，反萃取剂 Z 的最佳选择是 _________ ，反萃取能发生的原因是

_________ ( 从化学平衡的角度进行解释 ) 。

A ．高纯水

B ．盐酸

C ．稀硫酸

D ．酒精

（ 5 ）测定产品中氧化铁的含量需经酸溶、还原为 Fe 2+ ，然后在酸性条件下用标

准 K 2 Cr 2 O 7 溶液滴定 ( 还原产物是 Cr 3+ ，杂质不与 K 2 Cr 2 O 7 反应 ) 。

现准确称取 1.0 g 样品经酸溶、还原为 Fe 2+ ，用 0.1000mol/L 的标准溶液进行滴定。

① 滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗 K 2 Cr 2 O 7 标准溶液体积为

_________mL 。

② 产品中氧化铁的含量为 _________ ( 保留三位有效数字 ) 。

（ 6 ）我国早期科技丛书《物理小识· 金石类》就有煅烧青矾 ( 又名绿矾， FeSO 4 ·7H 2 O ) 制氧化铁的记载：“ 青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛” ，据此分析，写出煅烧青矾制氧化铁的化学方程式： _________ 。

三、填空题

10. 化工废料铬渣非法丢放，容易导致严重的水污染，某地因铬渣污染，水体污泥中含有 Cr 3+ ，回收再利用工艺如下 ( 硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr 3+ ，其次是 Fe 3+ 、 Al 3+ 、 Ca 2+ ):

（ 1 ）实验室用质量分数为 98% ，密度为 1.84g/mL 的浓硫酸配制 250mL

3.68mol?L -1 的硫酸溶液，需要用量筒量取浓硫酸 _________mL ；

（ 2 ） H 2 O 2 的电子式为 _________ ；

（ 3 ）设计简单实验方案分离滤渣 2 中的 2 种化学成分，最佳试剂为 NaOH 溶液和_________ ；

（ 4 ）通过钠离子交换树脂，所除杂质离子对应元素在周期表中的族序数是

_________ ；

（ 5 ）通入 SO 2 过程发生反应的化学方程式为 _________ ；

（ 6 ）也可用 Fe 做电极，利用电解法将 Na 2 Cr 2 O 7 转化为 Cr ( OH ) 3 沉淀，同时有 Fe ( OH ) 3 沉淀生成，整个过程所涉及到总反应的离子方程式为 _________ ，若电解过程中电流强度为 I ，处理 1mol Na 2 Cr 2 O 7 理论上需要时间为 _________ ( 已知一个电子的电量为 q ， N A 表示阿伏伽德罗常数 ) ，研究发现当 Na 2 Cr 2 O 7 浓度较大时三价铁能够全部沉淀，而部分三价铬以某种形式溶于水，如果与工业废水混合后再电解，三价铁和三价铬都可以全部沉淀，试分析可能的原因 _________ 。

11. 生物质资源是一种污染小的可再生能源，可由其制得多种化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等。

（ 1 ）已知：①2 CH 3 OH(l)+3O 2 (g)﹦2CO 2 (g)+4H 2 O(g) △H=-

1275.6KJ/mol

②2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g) △H=-566.0KJ/mol

③H 2 O ( g ) =H 2 O ( l ) △H=-44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 _________ 。

（ 2 ）由生物质能获得的 CO 和 H 2 ，可以合成多种有机物 . 当 CO 和 H 2 以物质

的量之比 1: 1 进行催化反应，其原子利用率达 100% ，合成的物质可能是 _________

a ．汽油______________

b ．甲醇______________________________

c ．甲醛

______________________________ d ．乙酸

（ 3 ）工业上合成甲醇的反应： CO ( g ) +2H 2 ( g ) CH 3 OH ( g ) △H=-

90.8kJ/mol 。

① 下列对该反应的有关说法不正确的是 _________

A ．当 v ( CO ) = 2v ( H 2 ) 时，该反应处于平衡状态

B ．恒温恒压下，容器内气体的密度不再改变时，表明反应达到平衡状态

C ．在原平衡体系中充入一定量的氦气，平衡可能发生移动

d ．恒温恒压下，改变反应物的投入量，△H 的值不发生变化

e. 温度一定时，缩小容器的体积，平衡将向右移动， c(CO) 将变大

② 若在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

12. 容器甲乙丙反应物投入量 1molCO 、 2molH 2 1mol CH 3 OH 2molCO 、

4molH 2 CH 3 OH 的浓度（ mol/L ） c 1 c 2 c 3 反应的能量变化放出 Q 1 kJ 吸

收 Q 2 kJ 放出 Q 3 kJ 平衡常数 K 1 K 2 K 3 反应物转化率α 1 α 2 α

3

13. I 、污水经过一级、二级处理后，还含有少量 Cu 2+ 、 Hg 2+ 、 Pb 2+ 等重金

属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是 (________ )

A ．氨水________

B ．硫化氢气体______________

C ．硫酸钠溶液___________

D ．纯碱溶液

Ⅱ 合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：

（ 1 ）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种

分离方法是 _________ ， _________ ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤

和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 _________ ， _________ ；

（ 2 ）设备 A 中含有电加热器、触煤和热交换器，设备 A 的名称 _________ ，其中

发生的化学反应方程式为 _________ ；

（ 3 ）设备 B 的名称 _________ ，其中 m 和 n 是两个通水口，入水口是 _________

( 填“m” 或“n” ) ．不宜从相反方向通水的原因 _________ ；

（ 4 ）设备 C 的作用 _________ ；

（ 5 ）在原料气制备过程中混有 CO 对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 CO ，

可通过如下反应来实现： CO ( g ) +H 2 O ( g ) CO 2 ( g ) +H 2 ( g ) ，已知 1000K 时该反应的平衡常数 K=0.627 ，若要使 CO 的转化超过 90% ，则起始物中

c ( H 2 O ): c ( CO ) 不低于 _________ 。

14. A ， B ， C ， D ， E ， F 为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信

息如下：

15. 元素相关信息 A A 元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数 B 是空气中含量最丰富的元素 C 短周期元素中， C 的金属性最强 D 基态原子第三能层

上有 7 种运动状态不同的电子 E 一种核素的质量数为 63 ，中子数为 34 F 最外层电子

数为次外层的 3 倍

16. 光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下 ( 部分试剂和产物略去 ):

已知：

Ⅰ ． ( R ，R′ 为烃基或

氢 )

Ⅱ ． ( R ，R′ 为烃基 )

（ 1 ） A 分子中含氧官能团名称为 _________ 。

（ 2 ） G 的化学名称为 _________ 。

（ 3 ） F 生成 G 的反应类型为 _________ 。

（ 4 ） D 分子中最多 _________ 个原子共平面。

（ 5 ） B 与 Ag ( NH 3 ) 2 OH 反应的化学方程式为 _________ 。

（ 6 ）乙炔和羧酸 X 加成生成 E ， E 的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为 3:2: 1 ， E 能发生水解反应，则 E 的结构简式为 _________ 。

（ 7 ）与 C 具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有 _________ 种，其中苯环上

的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式是 _________ 。

（ 8 ） D 和 G 反应生成光刻胶的化学方程式为 _________ 。

参考答案及解析第1题【答案】

第2题【答案】

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