2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】
山东省济宁市2019届高三下学期第一次模拟考试化学试卷附答案解析
(3)B 中反应温度控制在 60～65℃，其原因是__________________________。
(4)用佛尔哈德法测定 POC13 含量：准确称取 20.20g POC13 产品，置于盛有 60.00mL 蒸馏水的水解瓶中摇动至 完全水解；将水解液配成 100.00mL 溶液，取 10.00mL 溶液于锥形瓶中；加入 10.00mL 3.200mol·L-1AgNO3 标 准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用 0.2000mol·L-1KSCN 溶液
5
已知：PC13 熔点－93.6℃、沸点 76.1℃，遇水强烈水解，易与氧气反应；POC13 遇水强烈水解，能溶于 PC13. (1)仪器甲的名称是________________。
(2)已知装置 B 制备 POC13，以上仪器接口连接的顺序为 a____d，装置 B 中发生反应的化学方程式为 _________________________。
滴定过量的 AgNO3 溶液，达到滴定终点时共用去 10.00mL KSCN 溶液。 【已知：KSP(AgC1)=3.2×10-10，KSP(AgSCN)=2×10-12】 ①POC13 水解的化学反应方程式为______________________________。 ②滴定选用的指示剂是__________(选填字母)，滴定终点的现象为__________。
)分子式为 C8H12，由 C8H12 生成 1molC8H18 至少需要 3molH2，故 D 正确。
【点睛】烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种；在推断烃的二元取代产物数目时，可
以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个
山东省潍坊市2019届高三第二次模拟考试理科综合(答案+解析)化学试题(一模)
山东省潍坊市2019届高三第二次模拟考试理科综合可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ga 70 As 75 Ce 140第I卷1.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 工业上用2-乙基蒽醌经氢化、氧化、萃取等化学变化过程制得双氧水B. 低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应C. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D. 用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用【答案】A【分析】从化学视角关注工农业生产、日常生活中的各种现象，并用化学原理分析解释之。
知道在生产生活中化学无处不在。
【详解】A项：2-乙基蒽醌制双氧水过程中，氢化、氧化是化学变化，而萃取是物理变化，A项错误；B项：甲醇与水蒸气制氢气，氢元素化合价必有变化，故反应属于氧化还原反应，B项正确；C项：硫酸亚铁有还原性，可除去氧气，防止富脂食品氧化变质，C项正确；D项：用CO2合成聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯可降解为CO2，从而实现“碳”的循环利用，D项正确。
本题选A。
2.下列说法错误的是（）A. 甘氨酸溶于过量盐酸中生成的离子在电场作用下向阴极移动B. 植物油和动物油都能发生皂化反应C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油D. 向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液变浑浊，再加蒸馏水，振荡无明显变化【答案】C【分析】甘氨酸有两性（含羧基和氨基），植物油和动物油都是高级脂肪酸的甘油酯，直馏汽油是多种饱和烃的混合物，在重金属盐等作用下蛋白质会变性。
【详解】A项：甘氨酸溶于过量盐酸生成HOOCCH2NH3+，在电场作用下该阳离子向阴极移动，A 项正确；B 项：植物油和动物油都是油脂（高级脂肪酸的甘油酯），都能发生皂化反应（碱性条件下水解）制得肥皂和甘油，B 项正确；C 项：石油分馏得到的直馏汽油仍是多种饱和烃的混合物，它和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 项错误；D 项：鸡蛋清溶液中的蛋白质在重金属盐CuSO 4作用下变性，生成的变性蛋白质不能重新溶解于蒸馏水，D 项正确。
【市级联考】山东省淄博市2019届高三下学期3月一模考试理科综合化学试题(解析版)
山东省淄博市2019年3月高三一模考试理科综合试题化学部分1.《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。
于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。
每十两用巢六两，烧尽为度。
取出放冷，研粉”。
在实验室完成该操作，没有用到的仪器是A. 蒸发皿B. 坩埚C. 坩埚钳D. 研钵【答案】A【解析】这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用坩埚B，要用坩埚钳C取放，研磨在研钵D中进行，所以蒸发皿是没有用到的仪器。
本题正确答案为A。
2.下列说法错误的是A. 过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂B. 亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。
C. 不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的D. “碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A、过氧化氢（H2O2）常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，选项A正确；B、亚硝酸具有防腐作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期，但是亚硝酸盐会危害人体健康，应控制用量，选项B正确；C、不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的，指耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、碱、盐等化学浸蚀性介质腐蚀的钢，选项C正确；D、“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体而不是同分异构体，选项D错误；答案选D。
3.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温下，11.2LSO2含有的氧原子数小于N AB. 0. 1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4N AC. 10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2N AD. 100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.0lN A【答案】A【解析】【详解】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol，则含有的氧原子个数小于N A，选项A正确；B、由Na2O2的电子式为，Na2O的电子式为可知，1 mol Na2O中含3mol 离子，1molNa2O2中含3mol离子，则0. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中离子为0.3mol，即含有的阴、阳离子总数是0.3N A，选项B错误；C、H2O2溶液中，除了H2O2，水也含氢原子，故10g质量分数为34%的H2O2溶液中的氢原子的个数大于0.2N A个，选项C错误；D. 醋酸为弱酸，在水中不完全电离，100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子数小于0.0lN A，选项D错误。
山东省济宁市2019届高三高考模拟考试一模理综化学试题(word版含答案)
山东省济宁市高考模拟（一模）考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 P 31 Pb 2077．从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C．“还原”时发生的离子方程式为2SO32－＋Te4＋＋4 OH－＝Te↓＋2SO42－＋2H2OD．判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成8．下列说法正确的是A．高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂B．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜D．国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高9．下列实验操作及现象和结论均正确的是10．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．Fe与稀硝酸反应，产生标准状况下3.36L的NO气体，则参加反应的硝酸为0.6N AB．常温下，1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液与1 L 0.5 mol·L-1的Na2S溶液中阳离子数均为N A C．1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N AD．1 mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12 L NH3，转移的电子数为0.15 N A 11．1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是A．所有碳原子可能在同一平面B．能使酸性髙锰酸钾溶液褪色C．二氯代物有9种D．生成1 mol C8H18至少需要3 mol H212．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z 三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应m+n p↑+q；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。
2019年高考山东卷化学精品文档9页
2019山东理综化学试题解析9.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，BaSO4对人体无毒C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体【解析】煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化，故A错；Ba2+是有毒的，BaSO4之所以能做钡餐，是因为BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，故B错；12C、14C是两种原子，其关系是同位素，同素异形体是同种元素的不同单质之间的关系，故C错；葡萄糖是小分子，粒子的小于1nm，故不属于胶体，无丁达尔现象产生，故D正确。
【答案】D10.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定【解析】短周期中最外层电子数是次外层电子数一半的有Li：和Si：，属于非金属的是硅。
硅在自然界中全部以化合态形式存在，故A正确；做光导纤维是二氧化硅而不是单质硅，故B错；二氧化硅能与氢氟酸反应，故C错；非金属性C＞Si，故气体氢化物的稳定性CH4＞SiH4，D错。
【答案】A11.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键【解析】乙酸的酸性比碳酸强，故A正确；油脂不是高分子化合物，故B错；甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应生成一氯甲烷，苯和硝酸生成硝基苯的反应，也属于取代反应，故C正确；苯不能使溴的四氯化碳褪色，说明苯中不含碳碳双键，苯中的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键，故D正确。
山东省菏泽市2019届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试卷(含解析)
山东省菏泽市2019届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Zn-65一、选择题：本题共13小题每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B. 煤经气化液化处理后，能减少CO2的排放C. 碳酸钡能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液【答案】D【解析】【详解】A. 压榨菜籽油是把油从菜籽中直接挤压出来，没有利用萃取原理，故A项错误；B. 煤经气化液化处理后没有减少碳的含量，即不能减少CO2的排放，故B项错误；C. 碳酸钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡，而可溶性氯化钡属于重金属盐，有毒，所以不能用于治疗胃酸过多，故C项错误；D. 次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，所以可用于配制消毒液，故D项正确。
故选D。
2.某有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是A. X的分子式为C9H12O3B. X中所有碳原子均可能共面C. X可与氧气发生催化氧化反应D. 1molX最多能消耗2 mol NaOH【答案】C【详解】A.由结构简式可知，其分子式为C9H14O3，故A项错误；B. 分子中含有饱和碳原子，则与该碳原子相连的四个碳原子一定不在同一共面上，故B项错误；C. 分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上含有氢原子，所以在催化剂存在的条件下可与氧气发生催化氧化反应，故C项正确；D.分子中仅含有1个酯基能与NaOH溶液反应，所以1mol该有机物最多能消耗1 mol NaOH，故D项错误。
故选C。
【点睛】本题考查有机物结构和性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键，注意只有1个酯基能与NaOH 溶液反应，为易错点。
3.下列有关实验操作的叙述合理的是A. 用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C. 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+【答案】A【解析】【详解】A. 由于气体只有溶于水才能显示酸碱性，所以用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿，故A项正确；B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防暴沸，故B项错误；C. 溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故C项错误；D. 由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+，故D项错误。
【市级联考】山东省淄博市2019届高三下学期3月一模考试理科综合化学试题(解析版)
山东省淄博市 2019 年 3 月高三一模考试理科综合试题化学部分1. 《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。
于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。
每十两用巢六两，烧尽为度。
取出放冷，研粉”。
在实验室完成该操作，没有用到的仪器是A. 蒸发皿B. 坩埚C. 坩埚钳D. 研钵【答案】 A【解析】这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用坩埚 B，要用坩埚钳 C 取放，研磨在研钵 D 中进行，所以蒸发皿是没有用到的仪器。
本题正确答案为 A。
2.下列说法错误的是A. 过氧碳酸钠(2Na2CO3 ·3H2O2)具有碳酸钠和 H2O2 的双重性质，可作去污剂、消毒剂B. 亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。
C. 不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的D.“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体【答案】 D【解析】【详解】 A 、过氧化氢 (H2O2 )常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3 •3H2O2 )，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，选项A 正确；B、亚硝酸具有防腐作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期，但是亚硝酸盐会危害人体健康，应控制用量，选项 B 正确；C、不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的，指耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、碱、盐等化学浸蚀性介质腐蚀的钢，选项 C 正确；D 、“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体而不是同分异构体，选项 D 错误；答案选 D。
3.N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温下， 11.2LSO2 含有的氧原子数小于 N AB. 0. 1molNa2O2 和Na2O 的混合物中含有的离子总数等于 0.4N AC. 10g 质量分数为 34%的 H 2O 2 溶液含有的氢原子数为 0.2N AD. 100mL0.lmol/L 醋酸中含有的醋酸分子数是 0.0lN A 【答案】 A【解析】【详解】 A 、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol ，故 11.2L 二氧化硫的物质的量小于 0.5mol ，则含有的氧原子个数小于 N A ，选项 A 正确； 离子， 1molNa 2O 2 中含 3mol 离子，则 0. 1mol Na 2O 和 Na 2O 2 混合物中离子为 0.3mol ，即含有的阴、阳离子 总数是 0.3N A ，选项 B 错误；C 、H 2O 2 溶液中， 除了 H 2O 2 ，水也含氢原子，故 10g 质量分数为 34%的 H 2O 2 溶液中的氢原子的个数大于 0.2N A 个， 选项 C 错误；D. 醋酸为弱酸，在水中不完全电离， 100mL0.lmol/L 醋酸中含有的醋酸分子数小于 0.0lN A ，选项 D 错误。
精品解析：【市级联考】山东省济南市2019届高三模拟考试理科综合化学试题(解析版)
高三模拟考试理科综合试题(化学部分)注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 S-32 Cu-64一、选择题本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下图所示为工业合成氨的流程图。
有关说法错误的是A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂【答案】C【解析】【分析】应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。
【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确；B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确；C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误；D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。
液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。
本题选C。
2.下列说法错误的是A. 用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色B. 纯棉面料主要含C、H、O三种元素C. 植物油的主要成分属于酯类物质D. 聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应【答案】A【解析】【分析】根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。
2019年3月山东省青岛市2019届高三教学质量检测(一模)理综化学试题(解析版)
绝密★启用前山东省青岛市2019届高三年级教学质量检测（一模）理综-化学试题（解析版）2019年3月可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Fe－561.下列说法正确的是（）A. 古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化B. 秦始皇统一币制,规定金为上币,铜为下币,金铜均属于有色金属C. “结草为庐”所用的秸秆,经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃D. 我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体【答案】B【解析】【详解】A.明矾能净水,但不能使海水淡化,故错误；B.有色金属指铁、铬、锰以外其他的金属,所以金和铜都属于有色金属,故正确；C.苯乙酸含有氧元素,不属于芳香烃,故错误；D.碳纤维属于新型纤维材料,不属于碳的同素异形体,故错误。
故选B。
【点睛】掌握净水和消毒的原理,净水通常是利用胶体的吸附性使水净化,消毒是利用强氧化性,可以杀菌消毒。
2.试管实验操作简单,现象明显。
以下试管实验操作及现象均正确的是（）A. 直接向淀粉水解液中滴加新制氢氧化铜悬浊液,加热,产生砖红色沉淀B. 向苯中滴加少量溴的四氯化碳溶液,充分振荡后静置,分层,上层无色,下层橙红色C. 向FeSO4 溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,振荡,溶液变血红色D. 用一束强光照射鸡蛋白溶液,产生一条光亮的通路【答案】D【解析】【详解】A.淀粉水解时加入硫酸做催化剂,所以水解液中含有硫酸,应先加入氢氧化钠中和酸,再检验水解产物,故错误；B.苯和四氯化碳互溶,不能出现分层现象,故错误；C. 向FeSO4 溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,振荡,产生蓝色沉淀,故错误；D鸡蛋白溶液为胶体,有丁达尔效应,故正确。
故选D。
3.短周期主族元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大,X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构,Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍,Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成X 的单质。
精品解析：山东省济南市2019届高三模拟考试理科综合试题2019.3.29(化学部分)(解析版)
高三模拟考试理科综合试题(化学部分)注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 S-32 Cu-64一、选择题本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下图所示为工业合成氨的流程图。
有关说法错误的是A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂【答案】C【解析】【分析】应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。
【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确；B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确；C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误；D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。
液氨蒸发会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。
本题选C。
2.下列说法错误的是A. 用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色B. 纯棉面料主要含C、H、O三种元素C. 植物油的主要成分属于酯类物质D. 聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应【答案】A【解析】【分析】根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。
2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版)
2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版）理科综合试题(化学部分)可能用到的相对原子质量：C-12 S-32 Cu-64一、选择题本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下图所示为工业合成氨的流程图。
有关说法错误的是A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂【答案】C【解析】【分析】应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。
【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确；B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确；C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误；D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。
液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。
本题选C。
2.下列说法错误的是A. 用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色B. 纯棉面料主要含C、H、O三种元素C. 植物油的主要成分属于酯类物质D. 聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应【答案】A【解析】【分析】根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。
【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。
乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误；B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确；C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确；D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。
本题选A。
3.下列实验能达到相应目的的是A. 制取SO2B. 验证SO2的漂白性C. 收集SO2D. 处理含有SO2的尾气【答案】B【解析】【分析】依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。
2019年3月山东省淄博市高三一模考试理综 (1)
一模化学试题参考答案及评分标准选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）7．A 8．D 9．A 10．D 11．B 12．C 13．C非选择题[本题包括3道题必做题（共43分），和2道选做题（各15分），共58分]26. （每空皆2分，共14分）（1）SO2＋H2SO4＋2KClO3==2KHSO4＋2ClO2（2分）通过检验I2的存在，证明ClO2有强氧化性（2分）（2）使ClO2尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸（2分）（3）2.6（2分）（4）NaClO2（2分）（5）①假设b （1分）S2-的还原性强于I-，所以ClO2也能氧化S2-（1分）或：ClO2是强氧化剂，S2-具有强还原性（1分）②SO2 4+ Ba2+== BaSO4↓（2分）27.（除最后一空2分外，其余每空皆3分，共14分）（1）提高浸取率和浸取速率（3分，答对一个得2分，全对得3分）（2）Mn2＋＋S2O82－＋3H2O＝MnO(OH)2↓＋2SO42－＋4H＋（3分）（3）Zn(OH)2＋2OH－＝ZnO22－＋2H2O（3分）或Zn2＋＋4OH－＝ZnO22－＋2H2O 或ZnCO3·2Zn(OH)2 · H2O＋4OH－＝ZnCO3＋ZnO22－＋5H2O（4）①6.4Vcm%（3分）②偏大（2分）28. （除最后一空3分外，其余每空皆2分，共15分）（1）2H2(g)+2NO(g) = N2(g)+2H2O(g) ΔH=2(E1-E2)kJ·mol−1；（2分，其他合理写法也给分）或2H2(g)+2NO(g) = N2(g)+2H2O(g) ΔH=-2(E2- E1)kJ·mol−1或H 2(g)+ NO(g) = 12N 2(g)+ H 2O(g) ΔH = (E 1-E 2)kJ·mol −1 或H 2(g)+ NO(g) = 12N 2(g)+ H 2O(g) ΔH =-(E 2- E 1)kJ·mol −)kJ·mol −1 （2）①k 1正• k 2正 k 1逆• k 2逆（2分） < （2分） ② 小于（2分）； （3）①甲池 （2分） ② H 2S+I 3—=3I －+S↓+2H + （2分）（4）5.2（3分）35（除最后一空3分外，其余每空皆2分，共15分）（1）X-射线衍射实验（2分） （2）A （2分）（3）正四面体 （2分） （4）极性（2分）（5）BO 2- 或 (BO 2)n n - 或 B n O 2n n - （2分）（6）晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子形成氢键，溶解度增大（2分）（7） 22•3100aN A×1010（3分） 36.（15分）（1） (2分)，取代反应 （1分）（2）AB （2分，漏选得1分，错选不得分）（3）+CH 2(COOH)2→+2H 2O （3分，未配平得1分） （4）（4分，每个1分）（5）（3分，其他合理的方法也给分）NH 2 H 3C- -CH 3 NH 2 NH 2 H 2N- -CH 3 CH 3 NH 2 H 2N- -CH 3 H 3C- CH 3 H 3C- -NH 2 H 2N-CH 3OH O 2 Cu, △(CH 3)2 H 2。
山东省潍坊市2019届高三第一次模拟考试——化学(化学)
山东省潍坊市2019届高三第一次模拟考试化学试题2019．3 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页。
满分300分。
考试限定用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Sn 119第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用B．流出液是H2SO4溶液C．电解过程中阴极上析出单质TeD．“焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩锅中焙烧8．下列说法正确的是A．石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量B．用NaHCO3溶液可以鉴别乙醇、乙酸和苯C．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素D．淀粉、油脂、甘氨酸在一定条件下都能发生水解反应9．某化学学习小组用如图所示装置制备、收集Cl2，并进行性质验证实验(夹持装置略去)。
下列说法正确的是A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，只选①B．③用于Cl2收集时，a为进气口C．④中加入NaBr溶液和CCl4，通入Cl2反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色D．⑤中通入Cl2使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色10．X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15；X比Y核外少一个电子层；R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的1／2。
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2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“ 以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者” 。
描述的是 (_________ ) 的制作过程A ．铝热剂______________B ．黑火药C ．木炭________________________D ．丹药 ( 硫化汞 )2. 设 N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ． 100mL1mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有 0.1N A 个 CO 3 2-B ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2N A ，则阳极质量减少 64gC ． 1molCl 2 与过量 Fe 反应，转移的电子数为 2 N AD ．标准状况下， 11.2L 乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为 N A3. 联苯 ( 结构如图所示，碳碳单键可以旋转 ) 的二氯代物有A ． 9 种____________________B ． 12 种______________C ． 20 种___________D ． 24 种4. 下列装置能达到实验目的的是5. 下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是p6. 离子组评价及离子方程式 A H + 、 Fe 2+ 、 N O 3 - 、 Cl - 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe 2+ +2H + ═2Fe 3+ +H 2 ↑ B Na + 、 K + 、 HC O 3 - 、 OH - 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HC O 3 - +OH - ═H 2 O+CO 2 ↑ C Ca 2+ 、 N H 4 + 、 C O 3 2- 、 Cl - 能大量共存于同一溶液中 D Na + 、 N H 4 + 、 S O 4 2- 、 Cl - 能大量共存于同一溶液中7. 原子序数依次增大的 X 、 Y 、 Z 、 M 、 W 为五种短周期元素，已知 Y 与 Z 、M 与 W 分别同周期， X 与 M 同主族； X 与 Z 、 M 与 Z 都可以分别形成 A 2 B 、 A 2 B 2 型的化合物； X 与 Y 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L -1 ；Y 、 M 、 W 的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。
下列说法不正确的是(________ )A ．由 X 、 Y 、 Z 三种元素形成的某种化合物，可能含有离子键B ．五种元素分别形成的单核离子中， M 的离子半径最大C ． W 的氯化物是由一种 10e- 离子和一种 18e- 离子构成的D ． X 元素与 Z 所在主族的各元素形成的 A 2 B 型化合物中 X 2 Z 沸点最低8. 已知：常温下，H 2 CO 3 K a1 =4.2×10 -7 ，K a2 =5.6×10 -11 ，某二元酸H 2 R 及其钠盐的溶液中， H 2 R 、 HR - 、 R 2- 分别在三者所占的物质的量分数( a ) 随溶液 pH 变化关系如图所示，下列叙述错误的是 (________ )A ．在 pH=4.4 的溶液中： 3c(HR - )=c(Na + )+c(H + )-c(OH - )B ．等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H 2 R 溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小C ．在 pH=3 的溶液中存在D ．向 Na 2 CO 3 溶液中加入少量 H 2 R 溶液，发生反应： CO 3 2- +H 2 R=HCO 3 - +HR -二、实验题9. 高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂。
某实验小组用工业 FeCl 3 粗品 ( 含 Ca 、 Mn 、 Cu 等杂质离子 ) 为原料，以萃取剂Y( 甲基异丁基甲酮 ) 萃取法制取高纯氧化铁。
实验过程中的主要操作步骤如下：已知：试剂 X 是浓盐酸， HCl( 浓 )+FeCl 3 HFeCl 4请回答下列问题：（ 1 ）据上述实验操作过程判断，下列实验装置中，没有用到的是 _________ ( 填序号 )（ 2 ）用萃取剂 Y 萃取的步骤中：①Ca 、 Mn 、 Cu 等杂质离子几乎都在 _________ ( 填“ 水” 或“ 有机”) 相中。
② 分液时，为保证液体顺利流下，应先 _________ ，再打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭悬塞后再从上口倒出上层液体。
（ 3 ）制备萃取剂 Y ( 甲基异丁基甲酮 ) 时，其粗产品中含有异丙叉丙酮、 4- 甲基-2- 戌醇、酸性物质等杂质。
一般可采用蒸馏法进行提纯。
蒸馏时，应将温度计水银球置于 _________ 。
蒸馏前，预处理粗产品时，可以先用 _________ 洗 ( 填所选试剂对应的字母，下同 ) ，后用 _________ 洗，最后用 _________ 洗。
A 水________B 碳酸氢钠溶液________C 乙醇（ 4 ）下列试剂中，反萃取剂 Z 的最佳选择是 _________ ，反萃取能发生的原因是_________ ( 从化学平衡的角度进行解释 ) 。
A ．高纯水B ．盐酸C ．稀硫酸D ．酒精（ 5 ）测定产品中氧化铁的含量需经酸溶、还原为 Fe 2+ ，然后在酸性条件下用标准 K 2 Cr 2 O 7 溶液滴定 ( 还原产物是 Cr 3+ ，杂质不与 K 2 Cr 2 O 7 反应 ) 。
现准确称取 1.0 g 样品经酸溶、还原为 Fe 2+ ，用 0.1000mol/L 的标准溶液进行滴定。
① 滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗 K 2 Cr 2 O 7 标准溶液体积为_________mL 。
② 产品中氧化铁的含量为 _________ ( 保留三位有效数字 ) 。
（ 6 ）我国早期科技丛书《物理小识· 金石类》就有煅烧青矾 ( 又名绿矾， FeSO 4 ·7H 2 O ) 制氧化铁的记载：“ 青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛” ，据此分析，写出煅烧青矾制氧化铁的化学方程式： _________ 。
三、填空题10. 化工废料铬渣非法丢放，容易导致严重的水污染，某地因铬渣污染，水体污泥中含有 Cr 3+ ，回收再利用工艺如下 ( 硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr 3+ ，其次是 Fe 3+ 、 Al 3+ 、 Ca 2+ ):（ 1 ）实验室用质量分数为 98% ，密度为 1.84g/mL 的浓硫酸配制 250mL3.68mol•L -1 的硫酸溶液，需要用量筒量取浓硫酸 _________mL ；（ 2 ） H 2 O 2 的电子式为 _________ ；（ 3 ）设计简单实验方案分离滤渣 2 中的 2 种化学成分，最佳试剂为 NaOH 溶液和_________ ；（ 4 ）通过钠离子交换树脂，所除杂质离子对应元素在周期表中的族序数是_________ ；（ 5 ）通入 SO 2 过程发生反应的化学方程式为 _________ ；（ 6 ）也可用 Fe 做电极，利用电解法将 Na 2 Cr 2 O 7 转化为 Cr ( OH ) 3 沉淀，同时有 Fe ( OH ) 3 沉淀生成，整个过程所涉及到总反应的离子方程式为 _________ ，若电解过程中电流强度为 I ，处理 1mol Na 2 Cr 2 O 7 理论上需要时间为 _________ ( 已知一个电子的电量为 q ， N A 表示阿伏伽德罗常数 ) ，研究发现当 Na 2 Cr 2 O 7 浓度较大时三价铁能够全部沉淀，而部分三价铬以某种形式溶于水，如果与工业废水混合后再电解，三价铁和三价铬都可以全部沉淀，试分析可能的原因 _________ 。
11. 生物质资源是一种污染小的可再生能源，可由其制得多种化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等。
（ 1 ）已知：①2 CH 3 OH(l)+3O 2 (g)﹦2CO 2 (g)+4H 2 O(g) △H=-1275.6KJ/mol②2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g) △H=-566.0KJ/mol③H 2 O ( g ) =H 2 O ( l ) △H=-44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 _________ 。
（ 2 ）由生物质能获得的 CO 和 H 2 ，可以合成多种有机物 . 当 CO 和 H 2 以物质的量之比 1: 1 进行催化反应，其原子利用率达 100% ，合成的物质可能是 _________a ．汽油______________b ．甲醇______________________________c ．甲醛______________________________ d ．乙酸（ 3 ）工业上合成甲醇的反应： CO ( g ) +2H 2 ( g ) CH 3 OH ( g ) △H=-90.8kJ/mol 。
① 下列对该反应的有关说法不正确的是 _________A ．当 v ( CO ) = 2v ( H 2 ) 时，该反应处于平衡状态B ．恒温恒压下，容器内气体的密度不再改变时，表明反应达到平衡状态C ．在原平衡体系中充入一定量的氦气，平衡可能发生移动d ．恒温恒压下，改变反应物的投入量，△H 的值不发生变化e. 温度一定时，缩小容器的体积，平衡将向右移动， c(CO) 将变大② 若在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：12. 容器甲乙丙反应物投入量 1molCO 、 2molH 2 1mol CH 3 OH 2molCO 、4molH 2 CH 3 OH 的浓度（ mol/L ） c 1 c 2 c 3 反应的能量变化放出 Q 1 kJ 吸收 Q 2 kJ 放出 Q 3 kJ 平衡常数 K 1 K 2 K 3 反应物转化率α 1 α 2 α313. I 、污水经过一级、二级处理后，还含有少量 Cu 2+ 、 Hg 2+ 、 Pb 2+ 等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。
下列物质不能作为沉淀剂的是 (________ )A ．氨水________B ．硫化氢气体______________C ．硫酸钠溶液___________D ．纯碱溶液Ⅱ 合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（ 1 ）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 _________ ， _________ ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 _________ ， _________ ；（ 2 ）设备 A 中含有电加热器、触煤和热交换器，设备 A 的名称 _________ ，其中发生的化学反应方程式为 _________ ；（ 3 ）设备 B 的名称 _________ ，其中 m 和 n 是两个通水口，入水口是 _________( 填“m” 或“n” ) ．不宜从相反方向通水的原因 _________ ；（ 4 ）设备 C 的作用 _________ ；（ 5 ）在原料气制备过程中混有 CO 对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 CO ，可通过如下反应来实现： CO ( g ) +H 2 O ( g ) CO 2 ( g ) +H 2 ( g ) ，已知 1000K 时该反应的平衡常数 K=0.627 ，若要使 CO 的转化超过 90% ，则起始物中c ( H 2 O ): c ( CO ) 不低于 _________ 。