高中化学选修四化学反应与能量变化本专题重难点突破(一)

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化学选修4难点突破：突破1 化学反应与能量难点突破含解析精品

1.是不是只有化学键的断裂或形成才会有能量的变化?【答案】不是。

物质间的三态变化也会有能量的变化,但不一定有化学键的断裂或形成,如水的三态变化。

2.浓硫酸溶于水放出大量的热,是放热反应吗?【答案】不是,因为浓硫酸溶于水是物理变化,而反应热必须是化学反应中的能量变化。

3.反应热与化学键键能有何关系?4.若反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应是放热反应还是吸热反应?【答案】若反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应是放热反应。

判断化学反应放热或吸热有如下几种方法：(1)根据ΔH的“+”和“-”判断：ΔH为“+”时为吸热反应,ΔH为“-”时为放热反应；(2)根据反应物和生成物的总能量之差判断：若E(反应物)>E(生成物),则为放热反应;若E(生成物)>E(反应物),则为吸热反应；(3)根据反应物和生成物的键能之差判断：若反应物的总键能大于生成物的总键能,则为吸热反应;若生成物的总键能大于反应物的总键能,则为放热反应；(4)根据反应类型或具体的化学反应判断。

5.化学反应的能量守恒是指“反应物的总能量等于生成物的总能量”吗?【答案】不是。

反应物的总能量等于生成物的总能量减去吸收的热量,或等于生成物的总能量加上放出的热量。

6.化学反应中化学键的断裂或形成时,只表现为热量的变化吗?【答案】不是。

主要以热能的形式表现,但还可表现为发光、放电等能量变化。

7.需要加热的反应是否一定是吸热反应?不需要加热的反应是否一定是放热反应?【答案】对于放热反应,有的需在加热或点燃条件才能进行,如反应:C+O2CO2,而有的则不需外加条件,如白磷的自燃;对于吸热反应,有的在常温下即可进行,如反应:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O,有的需在高温下才能进行,如反应:CO2+C2CO。

据此可以得出结论:反应的热效应与反应条件无关。

8.常见的吸热反应和放热反应有哪些?【答案】常见的吸热反应:①多数分解反应,如CaCO 3CaO+CO 2↑;②2NH 4Cl(s)+Ba(OH)2·8H 2O(s)=BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O;③C+H 2O(g)CO+H 2;④CO 2+C 2CO 。

人教版高中化学选修4.doc全册说课稿

人教版高中化学选修4《化学反应原理》全册说课稿各位老师大家好！我要说课的内容是人教版高中化学选修4《化学反应原理》，依据新课标理念，教育改革精神，课程标准的要求及学生的实际情况，下面我对本册书作如下说明：教材的地位和作用选修4《化学反应原理》是高中化学八大课程标准之一，是在高一必修课基础之上，根据学生的个性发展所设置的课程模块。

重在学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产生活和科学研究中的应用。

旨在帮助学生进一步从理论上认识一些化学反应原理的基础知识和研究问题的方法。

绪言绪言作为全书的开篇，目的在于让学生从一开头就对本书的基本内容，学习方法有一个初步的了解，并简要的介绍有效碰撞理论、活化分子与活化能的概念模型，以及催化剂对化学科学和化工生产的巨大作用，以起到提纲挈领、激发学生学习化学反应原理兴趣的作用。

教学重、难点1、了解化学反应原理的基本学习方法—概念模型法；2、有效碰撞和活化分子与活化能的概念模型；教学方法通过列举事例；逐步抽象，揭示本质，概念模型法。

课时安排1课时第一章化学反应与能量本章属于热化化学基础知识，其中常涉及的内容有：书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；有关反应热的计算；比较反应热的大小等。

教学目标1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；2、了解化学能与热能的相互转化，吸热反应，放热反应，反应热等概念；3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算，从中培养学生观察问题，分析问题，解决问题的能力。

教学重，难点1、反应热，燃烧热，中和热的概念；2、热化学方程式的书写，运用盖斯定律等方法求有关反应热的计算；教学方法采用提出问题——先思后教——及时训练相结合。

课时安排总课时 6 课时第一节化学反应与能量的变化 2 课时第二节燃烧热能源 1 课时第三节化学反应热的计算 2 课时复习 1 课时第二章化学反应速率和化学反应平衡化学反应速率，化学反应平衡和化学反应进行的方向等化学反应原理，是在学习了化学反应与能量、物质结构，元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深以前所学的元素化合物知识及化学反应的学习，同时，为下一章电离平衡，水解平衡等知识的学习做了铺垫，在中间起到了桥梁的作用。

高中化学化学反应与能量变化知识要点复习学案新人教版选修4(2021年整理)

福建省三明市泰宁县2017-2018学年高中化学化学反应与能量变化知识要点复习学案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（福建省三明市泰宁县2017-2018学年高中化学化学反应与能量变化知识要点复习学案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为福建省三明市泰宁县2017-2018学年高中化学化学反应与能量变化知识要点复习学案新人教版选修4的全部内容。

《化学反应与能量变化》一、焓变反应热1．反应热和焓变(1）反应热：当化学反应在一定温度下进行时,反应所吸收或释放的热量.(2）焓变(ΔH):反应产物的总焓与反应物的总焓之差。

即ΔH＝H（反应产物)－H(反应物）（3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH,单位为kJ·mol－12。

吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析（3)表示方法①吸热反应：ΔH为“正"或ΔH>0；②放热反应：ΔH为“负”或ΔH〈0。

二、燃烧热、中和反应热的测定1、燃烧热（1）概念：燃烧热是指101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量。

（2)单位是kJ/mol，燃烧热通常可用仪器由实验测得。

(3）特点:物质燃烧时一定放热,则燃烧热一定为kJ/mol 。

2.燃烧热与中和热的比较比较角度燃烧热中和热相同点能量变化放热放热△H△H＜0,单位kJ/mol不同点反应物的量1mol燃烧物不限量生成物的量不限量H2O是1mol 反应热的含义1mol燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同生成1mol水时放出的热量；不同反应物的中和热可能相同，强酸和强碱反应均为57.3kJ/mol【注】燃烧热和中和热使用△H表示及回答反应热时要写上“—”号。

[精品]新人教版选修四高中化学1.1.1化学反应与能量的变化(1)导学案

第一章反应与能量第一节反应与能量的变（案）第一课时【习目标】1、使生了解反应中能量转的原因和常见的能量转形式；2、认识反应过程中同时存在着物质和能量的变，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的含义。

【重、难点】1、反应中的能量变，2、对△H的“+”与“-”的解。

【习过程】：一、反应热焓变（一）：反应能量变与反应热能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。

反应所释放的能量是现代能量的主要之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。

所以，研究反应中的能量变，就显得极为重要。

1反应与能量变的关系任何一个反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是等的，在产生新物质的同时总是伴随着的变。

即在一个反应中，同时遵守守恒和守恒两个基本定律。

2、反应中能量变形式反应所释放的能量是现代能量的主要之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变。

3、类型（1）放热反应：即_____________ 的反应，其反应物的总能量____ 生成物的总能量。

如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。

（2）吸热反应：即_________ 的反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。

如：H2还原O的反应，灼热的碳与二氧碳反应，O3分解等大多分解反应，B(OH)2·8H2O与NH4的反应都是吸热反应。

说明：吸热反应特征是大多反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如：B(OH)2·8H2O和NH4固体反应，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。

即反应的吸、放热与反应条件无关。

形成原因（图示）从微观上分析：从宏观上分析：[]从宏观上分析预测生成（二）：反应热焓变两个概念：环境体系1、定义：叫反应热，又叫焓变。

2、表示符号：3、单位： (或 )。

人教版高三化学选修4《化学反应与能量的变化》评课稿

人教版高三化学选修4《化学反应与能量的变化》评课稿1. 引言《化学反应与能量的变化》是人教版高中化学选修4的一章内容，该章节主要介绍化学反应中能量的变化过程。

通过学习该章节，学生将深入了解化学反应中能量的转化，为进一步探索化学反应的机理奠定基础。

本评课稿将对该章节的教学设计、教学方法和教学资源进行评价，以确保教学效果的提升。

2. 教学设计2.1 教学目标本章教学的主要目标如下：•了解化学反应中的能量变化过程；•掌握焓变和吉布斯自由能的概念和计算方法；•理解化学反应速率与温度、浓度、催化剂等因素的关系。

2.2 教学内容与结构本章节的教学内容主要包括以下几个方面：•化学反应中的能量变化机制；•焓变的概念与计算；•吉布斯自由能的概念与计算；•化学反应速率与温度、浓度、催化剂的关系。

教学结构可以按照以下方式进行安排：1.引入：通过引发学生对化学反应与能量变化的思考，激发学生学习的兴趣。

2.知识点讲解：逐步介绍化学反应中的能量变化机制，并讲解焓变和吉布斯自由能的概念。

3.计算练习：通过实例让学生进行焓变和吉布斯自由能的计算。

4.深化理解：引导学生分析化学反应速率与温度、浓度、催化剂的关系。

5.综合应用：通过实际案例让学生将所学知识应用于实际化学反应问题的解决。

2.3 教学重点和难点本章的教学重点主要有：•理解化学反应中的能量变化机制；•掌握焓变和吉布斯自由能的概念和计算方法。

教学难点主要集中在以下几个方面：•对焓变和吉布斯自由能的理解与应用；•化学反应速率与温度、浓度、催化剂的关系。

3. 教学方法为了激发学生的学习兴趣和促进他们的主动参与，本章节的教学方法将采用以下几种方式：3.1 观察法通过展示化学反应实验的现象，引发学生对能量变化的观察和思考，从而激发他们的学习兴趣。

3.2 实践法通过实验操作让学生亲自参与化学反应实验，观察实验结果，体验能量变化的过程，加深对知识点的理解。

3.3 对话讨论法在教学过程中，鼓励学生进行小组对话和讨论，激发他们的思维能力和创造能力，促进他们对知识的深入思考。

高二化学苏教版选修4课件：专题1 化学反应与能量变化整合提升1

知识网络构建专题归纳整合
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一二三
知识网络构建专题归纳整合
专题一应用盖斯定律进行的简单计算
应用盖斯定律进行简单计算,关键在于设计反应过程,同时注意: (1)当反应式乘以或除以某数时,ΔH也应乘以或除以某数。 (2)反应式进行加减运算时,ΔH也同样要进行加减运算,且要带“+”或“-”符号,即把 ΔH看作一个整体进行运算。 (3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时,同样要把ΔH看作一个整体。 (4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化,状态由固 →液→气变化时,会吸热;反之会放热。 (5)当设计的反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热绝对值相等,符号相反。
0.01 mol×65 g·mol-1=0.65 g;Cu极上有0.01 mol Cu析出,即CuSO4溶液增加了0.01 mol×(65 g·mol-1-64 g·mol-1)=0.01 g。
答案:(1)原电池电解池 (2)负 Zn-2e- Zn2+ 正 Cu2++2e- Cu 阳 2Cl--2eCl2↑ 有无色气体产生,附近溶液出现红色 (3)减少 0.65 增加 0.01
请完成以下实验探究过程:
Ⅰ.阅读材料,根据学过的知识判断问题
该消毒液具有的化学性质是
(填序号)。
A.强氧化性 B.强还原性 C.不稳定性 D.漂白性 E.弱酸性
Ⅱ.确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
一二三
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Ⅲ.设计方案,实施探究
(1)用烧杯取少量样品,将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯,浸泡一段时间。预
一二三
知识网络构建专题归纳整合
例3将500 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4和1 mol·L-1的NaCl混合溶液,用石墨为电极电解。一段时间后在阳极收集到4.48 L(标准状况下)气体,溶液体积几乎没有变化。

人教版高中化学选修四第一节化学反应与能量的变化1

人教版高中化学选修四第一节化学反应与能量的变化1
人教版高中化学选修四第一节化学反应与能量的变化1
二、化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是_旧__化__学__键__的__断__裂__与__新__化__学___ _键__的__形__成__。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化
人教版高中化学选修四第一节化学反应与能量的变化1
思考感悟 3．“放热反应都不需要加热，吸热反应都需加热”这种说法对吗？【提示】这种说法不对，因为在反应过程中, 判断反应是吸热反应还是放热反应与是否需要在加热或点燃条件下反应没有直接的关系。例如，铁与硫的反应，必须在加热条件下才能进行，但该反应属于放热反应。
解析：选BD。化学反应是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程，这必然包含有物质拆散成原子而吸收能量和原子相互结合而释放能量的过程。任何化学反应都一定伴随着能量变化，但是，这种能量变化是可以通过多种形式表现出来的，如热量、光、电能等。
人教版高中化学选修四第一节化学反应与能量的变化1
2．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应
人教版高中化学选修四第一节化学反应与能量的变化1
人教版高中化学选修四第一节化学反应与能量的变化1
解析：选D。A、B、C均为放热反应，说明它们的反应物的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热量的形式放出；D为吸热反应 ,故D正确。
第1课时焓变反应热
人教版高中化学选修四第一节化学反应与能量的变化1
课前自主学案
自主学习一、反应热化学反应过程中所_吸__收__或__放__出__的能量，叫反应热，它等于反应前后体系的_能__量__变__化__，用符号 _Δ_H_表示，其单位常用_k_J_/_m_o_l_或__(k__J_·m__o_l－__1)。许多化学反应的反应热可以直接测量。

人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量的变化(第一课时)教学课件优质课件PPT

从键能角度看： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能（微观）
思考
➢ 规定放热反应的ΔH 为
体系
“－”，是站在谁的角度？
－
＋
体系还是环境？

环境
放热反应中
体系向环境做正功，释放能量→放热反应体系向环境做负功，得到能量→吸热反应
小结
∆H＝ E E （生成物的总能量）－（反应物的总能量）
∆H＝ E E （反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－（生成物分
之键能越小，物质能量越高，越不稳定。
活学活用
判断物质的稳定性
C(石墨 s )
C(金刚石 s ) ΔH = +1.9 kJ/mol
石墨、金刚石哪个更稳定？
★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法: Ⅰ：H反应物和H生成物的相对大小△H= H生－ H反若：△H > 0，则为吸热反应，△H为“+”， Q<0
人教版新课程选修4化学反应原理
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
（第一课时）
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工作。
阅读课本第2页，总结反应热的定义、符号、单位，思考反应热与焓变的关系。
反应热
化学反应中吸收或者放出的热量。
焓变
恒压条件下的反应热
一.反应热（焓变）

高中化学选修4 全册导学案专题资料课件版专题1 化学反应与能量变化

【想一想】 NH3分子中含有哪些化学键?
[答案] NH3分子中含有N—H键。
自主探究
知识点三用图像表示焓变与物质能量、化学键的关系
【想一想】
(1)图 1-1-1 中 a、b、c、d、e 分别代表什么意义?
a
旧键断裂吸收的能量
,
b
生成新键放出的能量
,
c
反应热
,
d
生成物的总能量
,
e
反应物的总能量
。
图 1-1-1
图 1-1-2
典例类析
[答案] B [解析] 从图示分析出反应物的能量低于生成物,Br+H2 HBr+H 是个吸热过程,但与是否需要加热无关,A 项错误,B 项正确;人类利用的能源如太阳能就不是通过化学反应获得的,C 项错误;升高温度时正、逆反应速率都要增大,D 项错误。
典例类析
类型二物质化学键的断裂和形成与反应热的关系
图 1-1-5
典例类析
[答案] B
[解析] 根据能量变化示意图,1 mol C 完全燃烧生成 CO2 时放出的热量为 393.5 kJ 热量,热量的单位错误,A 项错误;由图可知,1 mol C 不完全燃烧生成 CO 时放热 110.5 kJ 热量,则热化学方程式为 2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1,B 项正确;由题图可知,1 mol CO2 分解生成 1 mol CO 和 0.5 mol O2 吸收热量 283.0 kJ,则热化学方程式为 2CO2 (g) 2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol-1,C 项错误;碳的燃烧反应是放热反应, 焓变为负值,D 项错误。
典例类析

高中化学第一章化学反应与能量重难点十一反应热大小比较(含解析)新人教版选修4

重难点十一反应热大小比较比较反应热大小的方法（1）根据反应物和生成物的聚集状态比较物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量．因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称．（2）根据热化学方程式中化学计量数比较热化学方程式中的化学计量数不表示分子数，而是表示反应物和生成物的物质的量，可以是分数．当化学计量系数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化．互为可逆的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反．（3）根据反应物和生成物的性质比较对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量，因为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量．（4）根据反应进行的程度比较对于分步进行的反应来说，反应进行的越彻底，其热效应越大．如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越多．如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量．对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多。

【重难点指数】★★★★【重难点考向一】从物质的聚集状态比较反应热的大小【例1】根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3【答案】A【名师点睛】考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小；三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题。

化学人教版选修4学案：知识导学第一章第一节化学反应与能量的变化含解析

第一节化学反应与能量的变化案例探究下图是一种“即热饭盒”的结构示意图，这种饭盒携带方便，可随吃随用，使用起来非常方便。

常被用于野外郊游。

进餐时撤去底部的厚纸板，几分钟后，由于在铁粉的催化作用下，镁粉很容易跟水发生反应，反应的方程式为：Mg+2H2O====Mg(OH)2↓+H2↑，放出大量的热，反应提供的热量使饭菜变热，人们就可以进食了。

即热饭盒的结构问题与讨论：1.为什么要加入铁粉？在该反应中铁粉的作用是什么？2.实际上，该过程构成了原电池，试分析该原电池的阴极、阳极，并写出各个电极上发生的电极反应方程式。

3.铁粉还可以用什么物质代替？试写出几种替代物质，并对该替代物质的性质做一总结。

实际上，医用即热式加热棒（用于打点滴时对药液的加热）的原理与该饭盒结构和原理相似。

一般由铁粉、碳粉和水构成，使用前隔绝空气。

若使用时，把外层塑料膜撕开即可，然后缠绕在吊瓶的输液管上，即可起到对药液加热的作用。

自学导引1.化学变化与能量（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化，这种能量变化常以________、________、________等形式表现出来。

当能量以热的形式表现时，我们把反应分为________和________。

（2）化学反应过程中同时存在着________和________的变化。

能量的释放或吸收是以________为基础的，二者密不可分，但以________为主。

能量的多少则以___________为基础。

答案:（1）热能电能光能放热反应吸热反应（2）物质能量发生变化的物质物质反应物和产物的质量2.反应热，焓变（1）________________，叫反应热，又称为________，符号用________表示，其单位常采用_______________。

（2）化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是________________。

任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键________时，需要________的相互作用，这需要________能量；当________，即新化学键________时，又要________能量。

第二章化学反应与能量变化(知识点总结)

第二章化学反应与能量变化班级姓名第一节化学能与热能1、化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的生成过程。

化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。

任何化学反应都会伴随着能量的变化。

①放出能量的反应：反应物的总能量＞生成物的总能量②吸收能量的反应：反应物的总能量＜生成物的总能量2、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。

化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热。

3、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③活泼金属与酸（或水）的反应；④绝大多数的化合反应；⑤自然氧化（如食物腐败）。

常见的的吸热反应：①铵盐和碱的反应；②绝大多数的分解反应。

第二节化学能与电能1、一次能源：直接从自然界取得的能源。

如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。

二次能源：一次能源经过加工，转换得到的能源。

如电力、蒸汽等。

2、原电池：将化学能转化为电能的装置。

右图是铜锌原电池的装置图。

①锌片（负极反应）：22Zn e Zn -+-=，发生氧化反应；铜片（正极反应）：222H e H +-+=↑，发生还原反应。

总反应：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑②该装置中，电子由锌片出发，通过导线到铜片，电流由铜片出发，经过导线到锌片。

③该装置中的能量变化：化学能转化为电能。

④由活泼性不同的两种金属组成的原电池中，一般比较活泼的金属作原电池的负极（发生氧化反应），相对较不活泼的金属作原电池的正极（发生还原反应，正极电极本身不反应！）。

⑤构成原电池的四个条件：1、自发的氧化还原反应；2、活泼性不同的两个电极（导体）；3、有电解质溶液；4、形成闭合回路。

第三节化学反应速率和限度1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

浓度常以mol/L 为单位，时间常以min 或s 为单位。

高中化学选修四第一章热化学概论

第一章第一节化学反应与能量的变化教学目标知识与技能：1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；3.了解反应热和焓变的涵义；4.能正确认识、书写热化学方程式。

过程与方法：1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。

情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。

教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点：反应热与键能教学过程：第一节化学反应和能量变化一、概念1.化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。

在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。

2.放热反应和吸热反应（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。

（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。

3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)4．热化学方程式的书写：（1）热化学方程式必须标有热量变化。

（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。

（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。

5．书写热化学方程式时明确以下问题：（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa 和25℃时的数据。

（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。

（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。

新课标高中化学(选修4)课后题答案第1-3章

第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。

例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。

2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。

（二）补充习题1．下列说法不正确的是（）。

A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

该现象说明了（）。

A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。

4. 下列关系式中正确的是A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案1．A；2．B、C；3．C；4． C。

第二节燃烧热能源四、习题参考（一）参考答案1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。

如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。

2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。

措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。

高中化学选修四化学反应与能量变化本专题重难点突破(一).doc

【典例1】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()
A．镁条在空气中燃烧
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．铝片与稀盐酸的反应
D．灼热的炭与CO2的反应
解析化学反应是放热反应还是吸热反应，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大
小。具体判断的依据是要熟悉常见的放热反应和吸热反应的类型及其实例。本题中，A、C、
(3)燃烧10 g H2生成液态水时放出的热量为
10 g
×285.0 kJ mol·－1＝1 425.0 kJ。
2 g mol·－1
1
1
(4)将已知热化学方程式④－ ③可得：CO(g)＋2O2(g)===CO2(g)
H
＝－393.5 kJ mol·－－(－
110.5 kJ mol·－1)＝－283.0 kJ mol·－1，故CO
(3)反应热与物质的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态(s，l，g)，溶液中的溶质标
明“aq”，化学式相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称
[如
C(金刚石，
s)]。热化
学方程式中不标“↑”和“↓”，不在生成号或箭头上写“点燃、
△、高温、催化剂”等条
件。
(4)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量而不表示分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
131．5 kJ mol·－1
常见反
①所有的燃烧反应；
①大多数分解反应；
应类型
②酸碱中和反应；
②盐的水解和弱电解质的电离；
③大多数化合反应；
③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；
④金属跟酸(或H2O)的置换反应；
④碳和水、C和CO2的反应等

【苏教版.高中化学】选修四专题1《化学反应与能量变化》ppt复习课件

栏目导引
专题1 化学反应与能量变化
1．检查ΔH符号的正误放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为 “＋”，单位是kJ/mol，逆反应的ΔH与正反应的ΔH数值相同，符号相反。 2．检查是否注明物质的聚集状态必须注明每种反应物与生成物的聚集状态，同一化学反应，物质的化学聚集状态不同， ΔH数值不同。
实质
使氧化还原反应中的电子通过导线定向转移形成
电流
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧
化还原反应的过程
(1)同一原电池的正负极的电极反应得、
失电子数相等。(2)同一电解池的阳极、
联系
阴极电极反应中得、失电子数相等。(3) 串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等。上述三种情况下，在写电极反应式
主要应用
①金属的电化学腐蚀分析 ②牺牲阳极的阴极保护法 ③制造多种新的化学电源
①电解食盐水(氯碱
工业) ②电冶金 (冶炼Na、 Mg、Al) ③精炼铜
镀层金属为铬、锌、镍、银等，使保护的金属抗腐蚀能力强，增加美观和表面硬
度
栏目导引
专题1 化学反应与能量变化
原电池
电解池
电镀池
栏目导引
专题1 化学反应与能量变化
【解析】本题考查原电池、电解池的原理、判断及其应用。若a和b不连接，则不能构成原电池，单质铁直接与Cu2＋发生氧化还原反应而置换出铜，方程式为：Fe＋Cu2＋===Fe2 ＋＋Cu，A正确；若a和b用导线连接，则构成原电池，此时铁作负极，铜作正极，电极反应式分别为：Fe－2e－===Fe2＋、Cu2＋＋2e －===Cu，B正确；
栏目导引
专题1 化学反应与能量变化
例4 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4 溶液，电极均为石墨电极。

高中化学《化学反应与能量变化：基础知识》教案苏教版选修4

A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
2．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是
A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
情感态度
与价值观
增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。
教学重点
1、热化学方程式的书写和计算
2、电极反应式的正确忆写。
教学难点
电极反应式的正确书写。
教学方法
讨论法
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
一、化学反应中的热效应
1、化学反应伴随能量变化的原因是：
2、化学反应的焓变定义是：用表示，小于零表示该反应为，用表示，大于零表示该反应为，单位为，受等因素的影响，如不标注，通常是指。
[讨论后回答]
化学电源、电镀
吸氧腐蚀。
例题、
（1）负正2H2+4OH--4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-
（2）64.7%
（3）0.325L
（4）
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
（1）a极是____极，b极是____极，
电极反应式分别为_______________，_____________。

高二化学第一章化学反应与能量(人教版选修4)：重难点十一反应热大小比较

比较反应热大小的方法（1）根据反应物和生成物的聚集状态比较物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量．因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称．（2）根据热化学方程式中化学计量数比较热化学方程式中的化学计量数不表示分子数，而是表示反应物和生成物的物质的量，可以是分数．当化学计量系数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化．互为可逆的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反．（3）根据反应物和生成物的性质比较对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量，因为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量．（4）根据反应进行的程度比较对于分步进行的反应来说，反应进行的越彻底，其热效应越大．如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越多．如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量．对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多。

【重难点指数】★★★★【重难点考向一】从物质的聚集状态比较反应热的大小【例1】根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3 kJ/molA．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3【答案】A【名师点睛】考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小；三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题。