人教版初三化学上册《原子的结构》

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人教版化学九上3.2《原子的结构》课件

金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构。
原子失去电子的能力越强，该元素的金属性就越强。
钾(K) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 金属性依次减弱（原子失去电子的能力依次减弱）
2、元素的非金属性
元素的非金属性，通常是指它的原子有得到电子而成为阴离子的趋势。
核电荷数＝质子数＝核外电子数
质子数(Z)＋中子数(N)＝质量数(A)
A
核组成符号：ZX
表示原子核内有Z个质子，质量数为A
质子Z个
原子核
A
原子ZX
中子（A-Z）个
核外电子Z个
巩固练习
氯原子的核电荷数为17，质量数为35.则氯原子的中子数是多少？
原子的表示：
计算
42 20
Ca中的质子数
20
非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。
原子得到电子的能力越强，该元素的非金属性就越强。
氟(F) 氮(Cl) 溴(Br) 碘(I) 非金属性依次减弱（原子得到电子的能力依次减弱）
电子层
如：钠原子的结构示意图
原子核
每个电子层上的电子数
2、电子式
用元素符号表示原子核外和内层电子，并在元素符号周围用·或×表示原子最外层的电子。
第11~18号元素原子的电子式如下：
Na ·
·Mg ·
· ·Al ·
· ·Si ·
·
· ·P · ··
·· ·S · ··
·· ··C··l ·
Cl原子
我把多余的一个电子给你
好的，谢谢
电子
我现在带了正电荷

人教版初中化学《原子的结构》_优质课件

氢和电子所1 带的电量相0 等，但电 1
氦性相反，2 所以原子不2 显电性。 2
碳
6
6
6
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
探索新知一、原子内部结构有何奥秘
观察下表，你又能获得哪些信息?
原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数
氢
1
1
0
1
氦
2
2
2
2
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。
a粒子轰击金箔视频
探索新知一、原子内部结构有何奥秘
原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？
即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
原子的质量主要集中在原子上核。
探索新知一、原子内部结构有何奥秘
原子的结构
原子
质子
每个质子带一个单位正电荷
原子核（带正电）
所带正电荷数称为核电荷数
（带正电）中子
（不带电）
电子每个电子带一个（带负电）单位负电荷
探索新知一、原子内部结构有何奥秘
思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？
人教版九年级化学上册第三单元课题2 《原子的结构》第1课时
原子的结构
知识回顾
1.物质是由分子、原子等粒子构成的。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。 5.化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原

九年级化学人教版上册 3.2 原子的结构课件

1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。
带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子。（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。
带负电荷的原子（或原子团）叫做阴离子。（如： O2-、S2-、 F- 、Cl-)。
2、离子符号的书写：先写元素符号，然后将电荷数和电荷正负标注在元素符号的右上角， (“1”省略不写)。 3、离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。
Hale Waihona Puke 电子层：离核远近：能量高低：
一二三四五六七
近
远
低
高
一.原子结构示意图
用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。
原子核电性
核电荷数为8
+8 2 6
分别代表第一层、第二层电子层
代表各层电子数，且2+6=8
二、核外电子排布特点：
（1）先排满第一层再排第二层，依次类推（先里后外）
A．原子核内的质子数与其核电荷数相等
B．原子核中的质子数与中子数一定相等
C．原子核一定由质子和中子构成
D．元素的化学性质取决于原子核内的质子数
2．已知碳14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳14原
子核外电子数为( )
A．6
B．8
C．12
D．14
3.下图是某原子的结构示意图。下列说法不正确的是( ) A．属于金属元素原子 B．最外层电子数为7 C．容易得到电子 D．有3个电子层 4．下列关于原子的叙述中，正确的是( ) A．是带电的微粒 B．是实心球体 C．可分解为分子 D．可转变成离子
例下面是五种粒子的结构示意图：
（1）属于原子的是 ACD 。（2）属于阳离子的是 E 。（3）电子层结构相同的是 BE 。

新人教版九年级化学上册第三单元《原子的结构》

离子键与共价键
离子键形成及特点
形成
由阴阳离子通过静电作用形成的化学键。
特点
没有方向性和饱和性，键能较大，键长较长，键的极性很强。
共价键类型与性质
类型
根据电子云重叠方式的不同，共价键可分为σ键和π键。
性质
共价键具有方向性和饱和性，键能较小，键长较短，键的极性较弱。
化学键与物质性质关系
化学键类型决定物质的化学性质。离子键和共价键在成键元素、成键微粒、相互作用力、形成条件等方面存在差异，因此形成的物质在物理性质和化学性质上也有所不同。
稀有气体非金属元素
氦、氖、氩、氪、氙等。
合金简介
• 合金定义：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
合金简介
01
合金性质
02
合金的硬度一般比各成分金属的硬度大；
多数合金的熔点低于组成它的成分金属的熔点；
03
合金简介
合金的导电性和导热性低于任一组分金属。
铁合金（如生铁、钢）：用于建筑、桥梁、车辆等；
元素周期律内容和意义
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
元素周期律揭示了元素性质与原子结构的关系，为化学研究提供了重要的理论指导。
元素周期律对于预测新元素的性质、寻找新材料、合成新物质等方面具有重要的指导意义。
原子结构与元素性质关系
元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
放射性同位素应用用于放射性年代测定。
06
原子结构与元素周期表关系
元素周期表结构特点
周期表按元素原子序数递增的顺序排列，将电子层数相同的元素放在同一横行，将最外层电子数相同的元素放在同一纵行。

原子的结构课件九年级化学人教版上册(完整版)

1.已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核
外电子数和相对原子质量分别为 22，48
2.已知质子数和中子数都是6的碳原子的质量为aKg，m个A 原子质量为bKg，求A原子的相对原子质量？
12b/am
3、某原子结构示意图如右，该原子的
核电荷数为__1_6__，核外有___3___个电子层，第二层上有__8____个电子，最外层上有___6___个电子。该原子在化
6
6Hale Waihona Puke 612氧8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
铁
26
30
26
56
5.相对原子质量 ≈ _质__子__数___+_中__子__数____。
观察左表，这些数据有什么关系
吗？
归纳总结——相对原子质量
1. 定义：以碳12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比。 2. 计算公式：相对原子质量 = 某个原子的实际质量
部分原子结构示意图
祝你学业有成
2024年5月3日星期五9时28分44秒
质量（符号Ar）。
2.表达式:
相对原子质量
一个原子的实际质量一个碳12原子质量 1
12
注意：
①相对原子质量与原子的实际质量成正比，是个比值，单位为
“1”，常省略不写；
②相对原子质量使用时一般取整数。
质子、中子的相对原子质量均约为1 ③原子的质量主要集中在体积很小的原子核上
1. 以碳12原子质量的_______为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。

人教版初中九年级上册化学《原子的结构》课件

核外电子（－）
数目相等
并不是所有原
原子对外不显电性。
子都含有中子
原子种类
质子数质子数=中电子数子数
（＋）
（不带电）
核外电子数（－）
氢
1
0
1
质碳子数不一定=6
6
6
中氧子数
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
二、原子核外电子的排布
1、核外电子的分层排布
电子层数：一二三四五六七
电子能量：低
由于原子质量太小，书写和使用极不方便。所以国际上一致采用相对原子质量
四、相对原子质量（Ar）：
1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他
原子的质量跟它相比较所得到的比。作为这种原子
的相对原子质量。
某种原子的质量
2、计算公式：Ar＝
注意
一种碳原子质量×1/12
①相对原子质量是一个比值，不是实际质量。
属于原子的是ＡＣ，依据是质子数等于电子数。属于离子的是ＢＤ，依据是质子数不等于电子；数其中属于阳离子的是Ｄ因为质子数大于电子。数其中属于阴离子的是Ｂ因为质子数小于电子。数
（2）意义：
1）表示一个某离子 2）表示带几个单位正或负电荷的某离子
3) 离子符号前面的系数表示离子的个数（重点）；
原子的构成
原子由位于中心的原子核和核外电子构成
以碳原子为例描述原子的构成
Tips：碳原子的原子序号就是其质子数
碳原子是由6个质子，6个中子和6个电子构成。其中6个质子和6个中子构成了原子的中心的原子核，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。

九年级化学人教版上册第三单元课题2《原子的结构》课件

2、离子的表示方法：离子结构示意图 +11 2 8
+17 2 8 8
离子符号
Na+
Cl-
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后， 1可以省略不写。如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
阳离子：核电荷数 = 质子数＞核外电子数阴离子：核电荷数 = 质子数＜核外电子数
3S2- 表示3个硫离子
4、离子和原子的区别与联系：
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数== 核外电子数质子数>核外质子数＜核外
电子数
电子数
电性
不带电
表示法
阳离子
联系
Na
失去电子
得到电子
原子
带正电
Na+
得到电子失去电子
带负电
Cl-
阴离子
5．常见的原子团离子
名称硫酸根离子
碳酸根离子
硝酸根离子
氢氧根离子
学生练习
3、从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、”中，选出适当的微粒名称填写下列空白。（1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是分子。（2）在原子结构中不显电性的是中子，带正电荷的是质子，带负电荷的是电子。（3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是质子数和电子数。（4）构成原子的微粒有质子、中子、电子。（5）构成物质的微粒有分子、原子。
因此原子核带正电，数目跟质子相等。
分析表格
观察表格，思考下列问题
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0

人教版化学九年级(上册)3.2原子的结构-教学课件

第三单元课题2
读一读这幅图,说说你得到什么信息?
一、原子的构成
原子的构成示意图
一、原子的构成
1、原子并不是一个实心球体 2、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。原子核是由质子和中子构成。 3、质子带正电，中子不带电，核外电子带负电
一、原子的构成
合作探究读表3--1, 从横向和纵向分析，找出原子中各微粒存在的关系
（1）能直接构成纯净物的是（分子），（原子）。
（2）保持物质化学性质最小的微粒（分子）。
（3）化学变化中最小的微粒（原子）。（4）带正电荷的微粒（原子核），（质子）。
（5）带负电荷的微粒（电子）。
（6）不显电性的微粒（分子），（原子），（中子）。
1 、下列叙述正确的是( C ) A 原子核都由质子和中子构成。 B 在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等。 C 原子里有很大的空间，电子在这个空间里作高速的运
一、原子的构成
1、质子数=核外电子数 2、质子数不一定等于中子数 3、不是所有的原子都含中子 4、不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。
练一练：
1.原子由 ( 质子) ( 中子) ( 核外电子 ) 构成的。质子带正电，电子带负电。 2.原子核是由质子和中子构成的，由于质子带正电，因此整个原子核带的是正电。 3.原子核带电的多少是由质子数决定的。
二、核外电子的排布
自学提示
1、阅读课本54页第一、二段，及图3-10，说出核外电子是怎样运动的？
2、画出氢、钠、氯三种原子的结构示意图。 3、观察图3-12，总结这18个原子核外电子排布的规律。
核外电子排布规律

人教版化学九年级上册第三单元3.2《原子的结构》ppt课件 ( 共45张PPT)

原子的体积很小
原子核比原子小得多
原子
• 不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？
带一个单位负电荷
Cl
-
静电作用形成化合物
-
-
--
-
--
-
--
--
-
+11
-
+17
--
-
-
---
--
--
-
-
NaCl
四、离子的形成
1、离子带电的原子或原子团
2、离子分类
阴离子（电子数＞质子数）阳离子（电子数＜质子数）
3、离子的表示——离子符号
n±
X
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写）
3.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元
素的原子，经测定该原子的近似相对质量为
289，则其中子数是_____1_7_5_____。
4.化学变化中的最小粒子是( A )
A.原子 B.分子
C.质子
D.中子
5.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量
为b kg的另一种原子的相对原子质量为( B)
1.决定元素化学性质的是( Ｂ)
A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量 2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( Ａ) A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量 3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电子,该元素的核电荷数为( Ｂ) A 5 B 11 C 1 D 18 4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( Ｃ)

九年级上册人教版化学原子的结构

九年级上册人教版化学原子的结构一、原子的构成。

1. 原子的组成粒子。

- 原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。

- 原子核由质子和中子构成（氢原子除外，氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子）。

2. 粒子的电性和电量。

- 质子带正电，每个质子带1个单位正电荷。

- 中子不带电。

- 电子带负电，每个电子带1个单位负电荷。

- 在原子中，质子数=核电荷数 =核外电子数，原子整体不显电性。

例如，氧原子的质子数为8，核外电子数也是8，所以氧原子呈电中性。

3. 原子的质量。

- 原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量相对电子来说很大，电子的质量很小，几乎可以忽略不计。

- 相对原子质量≈质子数 + 中子数。

例如，钠原子的质子数为11，中子数为12，其相对原子质量约为11 + 12 = 23。

二、原子核外电子的排布。

1. 电子层。

- 核外电子是分层排布的。

离核最近的电子层为第一层，离核最远的电子层为最外层。

- 第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个（只有1层的不超过2个）。

2. 原子结构示意图。

- 以氧原子为例，其原子结构示意图为：- 小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。

氧原子的质子数为8，核外有2个电子层，第一层有2个电子，第二层有6个电子。

3. 元素化学性质与最外层电子数的关系。

- 最外层电子数决定元素的化学性质。

- 稀有气体元素（如氦、氖、氩等）的原子最外层电子数一般为8个（氦为2个），这种结构称为相对稳定结构，它们的化学性质比较稳定。

- 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子。

例如，钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成钠离子（Na⁺）。

- 非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子。

例如，氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成氯离子（Cl⁻）。

人教版九年级上册化学课件原子的结构课件

2. 某元素原子结构示意图为，则X的值为（11 ）。
根据元素原子结构示意图，
+X 2 8 1
不能直接获得的信息是（ B ）
A.核电荷数
B.相对原子质量
C.电子层数
D.最外层电子数
3、某元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，该原子的质子数是。
解析：
①假设该原子只有两个电子层，次外层就是第一层，第一层电子最多只有两个，那么最外层电子数就是 2X3=6个电子，质子数=电子数=2+6=8个
课题2 原子的结构
学习目标
1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。
2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。
3.知道原子核外电子的排布规律
先学
阅读课本53页，3分钟后请同学回答
下列问题
1、原子是空心 (空心/实心)的球体。 2、原子是由原子核和核外电子构成的。原子核是由和质子构成中的子。 3、一个质子带1个正电荷，一个电子带 1个负电荷，
4.一种元素与另一种元素的本质区别是（ A）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不同 D．电5分钟后请同学回答下列问题
1、在多电子原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核越近，能量越低，离核越远，能量越高。
2、离原子核最近的电子层成为第一层，次之为第二层，以此类推，离核最远的称为最外层。核外电子的这种分层运动又叫分层排布。
3、得电子失电子都会使原子带电，这种带电原子叫做离子，带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。
像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。