人教版初三化学上册《原子的结构》
合集下载
人教版化学九上3.2《原子的结构》课件
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失 去电子，使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构。
原子失去电子的能力越强，该元素的金属性就越强。
钾(K) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 金属性依次减弱（原子失去电子的能力依次减弱）
2、元素的非金属性
元素的非金属性，通常是指它的原子有得到电子而成为阴 离子的趋势。
核电荷数＝质子数＝核外电子数
质子数(Z)＋中子数(N)＝质量数(A)
A
核组成符号：ZX
表示原子核内有Z个质子，质量数为A
质子Z个
原子核
A
原子ZX
中子（A-Z）个
核外电子Z个
巩固练习
氯原子的核电荷数为17，质量数 为35.则氯原子的中子数是多少？
原子的表示：
计算
42 20
Ca中的质子数
20
非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易 得到电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。
原子得到电子的能力越强，该元素的非金属性就越强。
氟(F) 氮(Cl) 溴(Br) 碘(I) 非金属性依次减弱（原子得到电子的能力依次减弱）
电子层
如：钠原子的 结构示意图
原子核
每个电子层上的电子数
2、电子式
用元素符号表示原子核外和内层电子，并在元素符 号周围用·或×表示原子最外层的电子。
第11~18号元素原子的电子式如下：
Na ·
·Mg ·
· ·Al ·
· ·Si ·
·
· ·P · ··
·· ·S · ··
·· ··C··l ·
Cl原子
我把多余的一 个电子给你
好的，谢谢
电子
我现在带了 正电荷
原子失去电子的能力越强，该元素的金属性就越强。
钾(K) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 金属性依次减弱（原子失去电子的能力依次减弱）
2、元素的非金属性
元素的非金属性，通常是指它的原子有得到电子而成为阴 离子的趋势。
核电荷数＝质子数＝核外电子数
质子数(Z)＋中子数(N)＝质量数(A)
A
核组成符号：ZX
表示原子核内有Z个质子，质量数为A
质子Z个
原子核
A
原子ZX
中子（A-Z）个
核外电子Z个
巩固练习
氯原子的核电荷数为17，质量数 为35.则氯原子的中子数是多少？
原子的表示：
计算
42 20
Ca中的质子数
20
非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易 得到电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。
原子得到电子的能力越强，该元素的非金属性就越强。
氟(F) 氮(Cl) 溴(Br) 碘(I) 非金属性依次减弱（原子得到电子的能力依次减弱）
电子层
如：钠原子的 结构示意图
原子核
每个电子层上的电子数
2、电子式
用元素符号表示原子核外和内层电子，并在元素符 号周围用·或×表示原子最外层的电子。
第11~18号元素原子的电子式如下：
Na ·
·Mg ·
· ·Al ·
· ·Si ·
·
· ·P · ··
·· ·S · ··
·· ··C··l ·
Cl原子
我把多余的一 个电子给你
好的，谢谢
电子
我现在带了 正电荷
人教版初中化学《原子的结构》_优质课件
氢 和电子所1 带的电量相0 等，但电 1
氦 性相反，2 所以原子不2 显电性。 2
碳
6
6
6
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
观察下表 ，你又能获得哪些信息?
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
1
0
1
氦
2
2
2
2
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
1909年至1911年， 英国物理学家卢瑟福和 他的合作者通过α粒子的 散射实验，提出了原子 结构的核式结构学说。
a粒子轰击金箔视频
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？
即：在原子的中心有一 个带正电荷的核，它的质量 几乎等于原子的全部质量， 电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就像行星环绕太 阳运转一样。
原子的质量主要集中在 原子上核。
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的结构
原子
质子
每个质子带一 个单位正电荷
原子核 （带正电）
所带正电荷数称 为核电荷数
（带正电） 中 子
（不带电）
电 子 每个电子带一个 （带负电）单位负电荷
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？
人教版九年级化学上册 第三单元课题2 《原子的结构》 第1课时
原子的结构
知识回顾
1.物质是由分子、原子等粒子构成的。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。 5.化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原
九年级化学人教版上册 3.2 原子的结构 课件
1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。
带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子。 （如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。
带负电荷的原子（或原子团）叫做阴离子。 （如： O2-、S2-、 F- 、Cl-)。
2、离子符号的书写：先写元素符号，然后将 电荷数和电荷正负标注在元素符号的右上角， (“1”省略不写)。 3、离子所带电荷数由该元素原子的 最外层电子数 决定。
Hale Waihona Puke 电子层： 离核远近： 能量高低：
一二三四五六七
近
远
低
高
一.原子结构示意图
用原子结构示意图可以简明、方便地表示核 外电子的分层排布。
原子核 电性
核电荷数为8
+8 2 6
分别代表第一层、 第二层电子层
代表各层电子数， 且2+6=8
二、核外电子排布特点：
（1）先排满第一层再排第二层，依次类推（先里后外）
A．原子核内的质子数与其核电荷数相等
B．原子核中的质子数与中子数一定相等
C．原子核一定由质子和中子构成
D．元素的化学性质取决于原子核内的质子数
2．已知碳14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳14原
子核外电子数为( )
A．6
B．8
C．12
D．14
3.下图是某原子的结构示意图。下列说法不正确的是( ) A．属于金属元素原子 B．最外层电子数为7 C．容易得到电子 D．有3个电子层 4．下列关于原子的叙述中，正确的是( ) A．是带电的微粒 B．是实心球体 C．可分解为分子 D．可转变成离子
例 下面是五种粒子的结构示意图：
（1）属于原子的是 ACD 。 （2）属于阳离子的是 E 。 （3）电子层结构相同的是 BE 。
新人教版九年级化学上册第三单元《原子的结构》
离子键与共价键
离子键形成及特点
形成
由阴阳离子通过静电作用形成的化学键。
特点
没有方向性和饱和性，键能较大，键长较长，键的极性很强。
共价键类型与性质
类型
根据电子云重叠方式的不同，共价键可分为σ键和π键。
性质
共价键具有方向性和饱和性，键能较小，键长较短，键的极性较弱。
化学键与物质性质关系
化学键类型决定物质的化学性质。离子键和共价键在成键元素、成键微 粒、相互作用力、形成条件等方面存在差异，因此形成的物质在物理性 质和化学性质上也有所不同。
稀有气体非金属元素
氦、氖、氩、氪、氙等。
合金简介
• 合金定义：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属） 熔合而成的具有金属特性的物质。
合金简介
01
合金性质
02
合金的硬度一般比各成分金属的硬度大；
多数合金的熔点低于组成它的成分金属的熔点；
03
合金简介
合金的导电性和导热 性低于任一组分金属 。
铁合金（如生铁、钢 ）：用于建筑、桥梁 、车辆等；
元素周期律内容和意义
元素的性质随着原子序数的递 增而呈现周期性的变化，这个 规律叫做元素周期律。
元素周期律揭示了元素性质与 原子结构的关系，为化学研究 提供了重要的理论指导。
元素周期律对于预测新元素的 性质、寻找新材料、合成新物 质等方面具有重要的指导意义 。
原子结构与元素性质关系
元素的化学性质主要由原子的最 外层电子数决定。
放射性同位素应用 用于放射性年代测定。
06
原子结构与元素周期表关系
元素周期表结构特点
周期表按元素原子序数递增的顺序排 列，将电子层数相同的元素放在同一 横行，将最外层电子数相同的元素放 在同一纵行。
离子键形成及特点
形成
由阴阳离子通过静电作用形成的化学键。
特点
没有方向性和饱和性，键能较大，键长较长，键的极性很强。
共价键类型与性质
类型
根据电子云重叠方式的不同，共价键可分为σ键和π键。
性质
共价键具有方向性和饱和性，键能较小，键长较短，键的极性较弱。
化学键与物质性质关系
化学键类型决定物质的化学性质。离子键和共价键在成键元素、成键微 粒、相互作用力、形成条件等方面存在差异，因此形成的物质在物理性 质和化学性质上也有所不同。
稀有气体非金属元素
氦、氖、氩、氪、氙等。
合金简介
• 合金定义：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属） 熔合而成的具有金属特性的物质。
合金简介
01
合金性质
02
合金的硬度一般比各成分金属的硬度大；
多数合金的熔点低于组成它的成分金属的熔点；
03
合金简介
合金的导电性和导热 性低于任一组分金属 。
铁合金（如生铁、钢 ）：用于建筑、桥梁 、车辆等；
元素周期律内容和意义
元素的性质随着原子序数的递 增而呈现周期性的变化，这个 规律叫做元素周期律。
元素周期律揭示了元素性质与 原子结构的关系，为化学研究 提供了重要的理论指导。
元素周期律对于预测新元素的 性质、寻找新材料、合成新物 质等方面具有重要的指导意义 。
原子结构与元素性质关系
元素的化学性质主要由原子的最 外层电子数决定。
放射性同位素应用 用于放射性年代测定。
06
原子结构与元素周期表关系
元素周期表结构特点
周期表按元素原子序数递增的顺序排 列，将电子层数相同的元素放在同一 横行，将最外层电子数相同的元素放 在同一纵行。
原子的结构课件九年级化学人教版上册(完整版)
1.已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核
外电子数和相对原子质量分别为 22，48
2.已知质子数和中子数都是6的碳原子的质量为aKg，m个A 原子质量为bKg，求A原子的相对原子质量？
12b/am
3、某原子结构示意图如右，该原子的
核电荷数为__1_6__，核外有___3___个电 子层，第二层上有__8____个电子，最 外层上有___6___个电子。该原子在化
6
6Hale Waihona Puke 612氧8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
铁
26
30
26
56
5.相对原子质量 ≈ _质__子__数___+_中__子__数____。
观察左表，这些 数据有什么关系
吗？
归纳总结——相对原子质量
1. 定义：以碳12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比。 2. 计算公式： 相对原子质量 = 某个原子的实际质量
部分原子结构示意图
祝你学业有成
2024年5月3日星期五9时28分44秒
质量（符号Ar）。
2.表达式:
相对原子质量
一个原子的实际质量 一个碳12原子质量 1
12
注意：
①相对原子质量与原子的实际质量成正比，是个比值，单位为
“1”，常省略不写；
②相对原子质量使用时一般取整数。
质子、中子的相对原 子质量均约为1 ③原子的质量主要集中在体积很小的原子核上
1. 以碳12原子质量的_______为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作 为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
人教版初中九年级上册化学《原子的结构》课件
核外电子 （－）
数目相等
并不是所有原
原子对外不显电性。
子都含有中子
原子种类
质子数 质子数=中电子数子数
（＋）
（不带电）
核外电子数 （－）
氢
1
0
1
质碳子数不一定=6
6
6
中氧子数
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
二、原子核外电子的排布
1、核外电子的分层排布
电 子 层 数 ：一 二 三 四 五 六 七
电子能量： 低
由于原子质量太小，书写和使用极不方便。 所以国际上一致采用相对原子质量
四、相对原子质量（Ar）：
1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他
原子的质量跟它相比较所得到的比。作为这种原子
的相对原子质量。
某种原子的质量
2、计算公式：Ar＝
注意
一种碳原子质量×1/12
①相对原子质量是一个比值，不是实际质量。
属于原子的是ＡＣ ，依据是 质子数等于电子数。 属于离子的是ＢＤ，依据是质子数不等于电子；数 其中属于阳离子的是Ｄ因为 质子数大于电子。数 其中属于阴离子的是Ｂ因为 质子数小于电子。数
（2）意义：
1）表示一个某离子 2）表示带几个单位正或负电荷的某离子
3) 离子符号前面的系数表示离子的个数（重点）；
原子的构成
原子由位于中心的原子核和核外电子构成
以碳原子为例描述原子的构成
Tips：碳原子的原子序号就是其质子数
碳原子是由6个质子，6个中子和6个电 子构成。其中6个质子和6个中子构成 了原子的中心的原子核，而6个电子在 核外一定空间内绕核做高速运动。
九年级化学人教版上册第三单元课题2《原子的结构》课件
2、离子的表示方法： 离子结构示意图 +11 2 8
+17 2 8 8
离子符号
Na+
Cl-
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后， 1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
阳离子： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
3S2- 表示3个硫离子
4、离子和原子的区别与联系：
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数== 核外电子数 质子数>核外 质子数＜核外
电子数
电子数
电性
不带电
表示法
阳离子
联系
Na
失去电子
得到电子
原子
带正电
Na+
得到电子 失去电子
带负电
Cl-
阴离子
5．常见的原子团离子
名称 硫酸根离子
碳酸根离子
硝酸根离子
氢氧根离子
学生练习
3、从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、”中， 选出适当的微粒名称填写下列空白。 （1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是 分子 。 （2）在原子结构中不显电性的是 中子，带正电荷的 是 质子 ，带负电荷的是 电子 。 （3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的 是 质子数和电子数 。 （4）构成原子的微粒有 质子、中子、电子。 （5）构成物质的微粒有分子、原子 。
因此原子核带正电，数目跟质子相等。
分析表格
观察表格，思考下列问题
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
人教版化学九年级(上册)3.2原子的结构-教学课件
第三单元 课题2
读一读这幅图,说说你得到什么信息?
一、 原 子 的 构 成
原子的构成示意图
一、原子的构成
1、原子并不是一个实心球体 2、原子是由居于原子中心的原子核和核外 电子构成。原子核是由质子和中子构成。 3、质子带正电，中子不带电，核外电子带 负电
一、原子的构成
合作探究 读表3--1, 从横向和纵向分析，找出原子中 各微粒存在的关系
（1）能直接构成纯净物的是（ 分子 ），（ 原子）。
（2）保持物质化学性质最小的微粒（ 分子 ）。
（3）化学变化中最小的微粒（原子 ）。 （4）带正电荷的微粒（原子核），（ 质子）。
（5）带负电荷的微粒（ 电子 ）。
（6）不显电性的微粒（ 分子 ）， （ 原子 ）， （ 中子 ）。
1 、下列叙述正确的是( C ) A 原子核都由质子和中子构成。 B 在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等。 C 原子里有很大的空间，电子在这个空间里作高速的运
一、原子的构成
1、质子数=核外电子数 2、质子数不一定等于中子数 3、不是所有的原子都含中子 4、不同种类的原子，核内的质子数不同，核 外的电子数也不同。
练一练：
1.原子由 ( 质子) ( 中子) ( 核外电子 ) 构成的。 质子带 正电 ，电子带 负电。 2.原子核是由 质子和中子 构成的，由于质子带 正电，因此整个原子核带的是 正 电。 3.原子核带电的多少是由 质子数 决定的。
二、核外电子的排布
自学提示
1、阅读课本54页第一、二段，及图3-10，说 出核外电子是怎样运动的？
2、画出氢、钠、氯三种原子的结构示意图。 3、观察图3-12，总结这18个原子核外电子排 布的规律。
核外电子排布规律
读一读这幅图,说说你得到什么信息?
一、 原 子 的 构 成
原子的构成示意图
一、原子的构成
1、原子并不是一个实心球体 2、原子是由居于原子中心的原子核和核外 电子构成。原子核是由质子和中子构成。 3、质子带正电，中子不带电，核外电子带 负电
一、原子的构成
合作探究 读表3--1, 从横向和纵向分析，找出原子中 各微粒存在的关系
（1）能直接构成纯净物的是（ 分子 ），（ 原子）。
（2）保持物质化学性质最小的微粒（ 分子 ）。
（3）化学变化中最小的微粒（原子 ）。 （4）带正电荷的微粒（原子核），（ 质子）。
（5）带负电荷的微粒（ 电子 ）。
（6）不显电性的微粒（ 分子 ）， （ 原子 ）， （ 中子 ）。
1 、下列叙述正确的是( C ) A 原子核都由质子和中子构成。 B 在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等。 C 原子里有很大的空间，电子在这个空间里作高速的运
一、原子的构成
1、质子数=核外电子数 2、质子数不一定等于中子数 3、不是所有的原子都含中子 4、不同种类的原子，核内的质子数不同，核 外的电子数也不同。
练一练：
1.原子由 ( 质子) ( 中子) ( 核外电子 ) 构成的。 质子带 正电 ，电子带 负电。 2.原子核是由 质子和中子 构成的，由于质子带 正电，因此整个原子核带的是 正 电。 3.原子核带电的多少是由 质子数 决定的。
二、核外电子的排布
自学提示
1、阅读课本54页第一、二段，及图3-10，说 出核外电子是怎样运动的？
2、画出氢、钠、氯三种原子的结构示意图。 3、观察图3-12，总结这18个原子核外电子排 布的规律。
核外电子排布规律
人教版化学九年级上册第三单元3.2《原子的结构》ppt课件 ( 共45张PPT)
原子的体积很小
原子核比原子小得多
原子
• 不同原子的质量各不相同，可以用现代 科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
带一个单位负电荷
Cl
-
静电作用形成化合物
-
-
--
-
--
-
--
--
-
+11
-
+17
--
-
-
---
--
--
-
-
NaCl
四、离子的形成
1、离子 带电的原子或原子团
2、离子分类
阴离子 （电子数＞质子数） 阳离子 （电子数＜质子数）
3、离子的表示——离子符号
n±
X
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 数；当n=１时略去不写 ）
3.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元
素的原子，经测定该原子的近似相对质量为
289，则其中子数是_____1_7_5_____。
4.化学变化中的最小粒子是( A )
A.原子 B.分子
C.质子
D.中子
5.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量
为b kg的另一种原子的相对原子质量为( B)
1.决定元素化学性质的是( Ｂ)
A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量 2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( Ａ) A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量 3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电 子,该元素的核电荷数 为( Ｂ) A 5 B 11 C 1 D 18 4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( Ｃ)
九年级上册人教版化学原子的结构
九年级上册人教版化学原子的结构一、原子的构成。
1. 原子的组成粒子。
- 原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。
- 原子核由质子和中子构成（氢原子除外，氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子）。
2. 粒子的电性和电量。
- 质子带正电，每个质子带1个单位正电荷。
- 中子不带电。
- 电子带负电，每个电子带1个单位负电荷。
- 在原子中，质子数=核电荷数 =核外电子数，原子整体不显电性。
例如，氧原子的质子数为8，核外电子数也是8，所以氧原子呈电中性。
3. 原子的质量。
- 原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量相对电子来说很大，电子的质量很小，几乎可以忽略不计。
- 相对原子质量≈质子数 + 中子数。
例如，钠原子的质子数为11，中子数为12，其相对原子质量约为11 + 12 = 23。
二、原子核外电子的排布。
1. 电子层。
- 核外电子是分层排布的。
离核最近的电子层为第一层，离核最远的电子层为最外层。
- 第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个（只有1层的不超过2个）。
2. 原子结构示意图。
- 以氧原子为例，其原子结构示意图为：- 小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
氧原子的质子数为8，核外有2个电子层，第一层有2个电子，第二层有6个电子。
3. 元素化学性质与最外层电子数的关系。
- 最外层电子数决定元素的化学性质。
- 稀有气体元素（如氦、氖、氩等）的原子最外层电子数一般为8个（氦为2个），这种结构称为相对稳定结构，它们的化学性质比较稳定。
- 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子。
例如，钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成钠离子（Na⁺）。
- 非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子。
例如，氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成氯离子（Cl⁻）。
人教版九年级上册化学课件原子的结构课件
2. 某元素原子结构示意图为，则X的值为（11 ）。
根据元素原子结构示意图，
+X 2 8 1
不能直接获得的信息是（ B ）
A.核电荷数
B.相对原子质量
C.电子层数
D.最外层电子数
3、某元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍， 该原子的质子数是 。
解析：
①假设该原子只有两个电子层，次外层就是第一层， 第一层电子最多只有两个，那么最外层电子数就是 2X3=6个电子，质子数=电子数=2+6=8个
课题2 原子的结构
学习目标
1.知道原子是由原子核和核外电子构成的， 并知道整个原子呈电中性的原因。
2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之 间的关系。
3.知道原子核外电子的排布规律
先学
阅读课本53页，3分钟后请同学回答
下列问题
1、原子是 空心 (空心/实心)的球体。 2、原子是由 原子核和 核外电子构成的。原子核是由 和 质子 构成中的子。 3、一个质子带1个正电荷 ，一个电子带 1个负电荷 ，
4.一种元素与另一种元素的本质区别是（ A）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不 同 D．电5分钟后请同学回答下列问题
1、在多电子原子中，核外电子具有 不同的 运动状态， 离核越近，能量 越低，离核越远，能量越高 。
2、离原子核最近的电子层成为第一层 ，次之为第二层， 以此类推，离核最远的称为 最外层 。核外电子的这种 分层运动又叫分层排布 。
3、得电子失电子都会使原子带电，这种带电原子叫 做 离子 ，带正电的叫 阳离子 ，带负电的叫阴离子 。
像稀有气体元素原子这样的结构 叫8电子稳定结构。 若只有一个电子层，则2电子 也是稳定结构（如：He）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（不显ห้องสมุดไป่ตู้性）
整个原子带电吗？
同种原子中：
质子数 = 核外电子数 =核电荷数
1、不同种原子的质子数不同
2、原子核内的质子数不一定等 于中子数
3、原子核内不一定含有中子。 比如：氢
1
1
8
8
13
13
15
15
学完本节课你应该知道
1、原子的结构
原子
质 子 一个质子带一个单位的正电荷
原子核：
（+） 中子 不带电
1911年，英国科学家卢瑟福发现了原子核。
一、原子的构成
质子 （+） 1个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 （+） 中子 不带电 核外电子 （—） 1个电子带一个单位的负电荷
阅读下表，回答下面问题
质子数 = 核电荷数
原子核所带的正电荷数
1、质子、中子、电子带电吗？
2、原子核也带电吗？如果带，由什么决定？
（不显电性） 核外电子 一个电子带一个单位的负电荷
（-）
质子数=核外电子数=核电荷数
2015年安顺市首届教师微课程 设计与创作大赛
课题：原子的结构 学校：普定县补郎苗族乡补郎中学 姓名：吴小成 教材版本、章节：人教版九年级化学上册第三单元
课题2 原子的结构
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子 学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。