2020高中化学学业水平考知识点总结

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2020届高中化学学考知识点总结-高中化学学考知识点总结

高中化学学考知识点总结为了更好的迎接2020年高考化学的新变化，特编辑了高中化学的知识点，力求全面覆盖近几年的高考化学考点，请同学们认真复习记忆！1、溶解性表钾钠铵盐硝酸盐都溶；盐酸不溶银；硫酸不溶钡，碳酸只溶钾钠铵；可溶碱有5个，铵钾钠钙钡。

再加3个微溶物，硫酸钙碳酸镁氢氧化钙 2、四大基本反应与氧化还原反应化合 A+B=C C+O 2=CO 2 分解 A=B+C CaCO 3=CaO+CO 2↑ 置换 A+BC=AC+B Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu （强制弱）复分解AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H 2O(↓、↑、弱电解质)氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降双线桥失去2e-20120122Br Cl K Cl Br K +=+--得到2e-氧化剂(有氧化性)—得电子—化合价下降—被还原—还原产物还原剂(有还原性)—失电子—化合价上升—被氧化—氧化产物口诀：降——得——(被)还原——氧化剂升——失——(被)氧化——还原剂3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱应用：金属冶炼：活泼金属电解法：Na Mg (Na 、Mg 都是电解熔融氯化物）较活泼金属：热还原法：Fe Zn Cu （CO 还原Fe 2O 3）惰性金属：热分解法 Au Ag金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，常温下除Hg 外都是固态 4、物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小 <10-9m 10-9 ～10-7m >10-7m 胶体的本质特征分散质粒子直径介于1~100nm 丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体5、电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 (判断方法：化合物中找离子) 非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物、NH 3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质。

高中学业水平考试化学知识点

高中学业水平考试化学知识点一、知识概述《化学元素与化合物》①基本定义：化学元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

像氧元素，不管是氧气里的氧还是水里的氧原子，都是氧元素。

化合物呢，是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，比如说水，就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。

②重要程度：这是化学学科的基石，如果不知道元素和化合物，化学就像没有砖瓦的大楼。

很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。

③前置知识：得先有原子结构的基础知识，知道原子是由原子核和电子组成的等知识。

像要理解钠元素活泼的性质，就需要了解钠原子最外层电子数少，容易失去电子。

④应用价值：在生活里到处都是。

比如铁元素的不同化合物，铁锈就是氧化铁，它影响铁制品的使用，我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。

在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。

二、知识体系①知识图谱：元素和化合物的知识贯穿整个化学学科，从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。

②关联知识：和化学方程式的书写有密切联系，因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。

还和化学实验有关系，比如做制取二氧化碳的实验，就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。

③重难点分析：掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆，像卤族元素的性质既相似又有差异。

关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系，结构决定性质嘛。

④考点分析：在高中学业水平考试里非常重要，经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。

比如直接考查某个元素在化合物中的化合价，或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。

三、详细讲解（按【理论概念类】框架）①概念辨析：元素强调的是原子的质子数相同，而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。

别把化合物和混合物搞混了，混合物是多种物质混合的，像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物，而水是纯净的化合物。

②特征分析：元素有原子序数、相对原子质量等特征。

2020年高中化学会考必记知识点

高中化学会考必记知识点第一章氧化还原反应一、化学反应的类型1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可分为化合反_、分解反应_置换反应、复分解反应。

2.根据反应中是否有电子转移，化学反应可分为_氧化还原反应_和_非氧化还原反应_。

3.根据反应中是否有离子参加，化学反应可分为_离子反应_和非离子反应。

4.根据反应过程中热量变化，化学反应可分为_吸热反应_和_放热反应_。

二、氧化还原反应1.概念特征：有_元素化合价升降_的反应是氧化还原反应实质：有_有电子转移（得失或偏移）_的反应是氧化还原反应2.联系氧化剂具有氧化性,反应中得_电子，化合价降低，发生还原反应，被还原成_还原_产物。

还原剂具有还原性，反应中失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化成_氧化_产物。

3.表示方法（双线桥法）：箭头指向：由反应物指向生成物(同种元素)电子数目：由化合价升高(或降低)总数确定4.规律(1)守恒律—化合价升高和降低总数_相等__，电子得失总数_相等__。

(2)强弱律—具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。

即：氧化性：氧化剂强于氧化产物还原性：还原剂强于还原产物(3)价态律—元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。

三、电解质及其强弱1. 分类、实例金属氧化物：Na 2O 、CaO 、Al 2O 3、Fe 2O 3等强酸： HClO 4、HI 、HBr 、HNO 3、HCl 、H 2SO 4等强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等强电解质易溶性盐：钾、钠、硝酸、铵盐，易溶性碳酸盐、硫酸盐等大多数盐 NaCl 、KNO 3、NaHCO 3、NH 4HCO 3、CuSO 4、NaHSO 4难溶性盐：AgCl 、BaSO 4及难溶性碳酸盐CaCO 3等弱酸： H 2SO 3、H 3PO 4、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HClO 、H 2SiO 3等弱电解质弱碱：NH 3·H 2O 及所有难溶性碱Cu(OH)2、Fe(OH)3等水四、离子反应1.离子反应：在溶液中有离子参加或生成的反应。

（完整版）高中化学学业水平测试知识点总结（完整版）

（完整版）⾼中化学学业⽔平测试知识点总结（完整版）⾼中化学学业⽔平测试知识点总结专题⼀物质的分类、结构、反应及实验基本操作物质的分类及转化⼴溶液胶体化合物和单质7⾦属混合物：含多种物质，不可⽤化学式来表⽰纯净物：仅含有⼀种物质，可以⽤化学式来表⽰⼆、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应⼀定是氧化还原反应，复分解反应⼀定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电⼦的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧（氧化剂）--得（得电⼦）--降（化合价降低）--还（发⽣还原反应、被还原、得到还原产物）还（还原剂）--失（失电⼦）--升（化合价升⾼）--氧（发⽣氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表⽰⽅法：双线桥失去2e-0 t -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e-浊液⼴有机化合物物质 -纯净物⽆机化合物⼚⾮⾦属-1 0三、物质的量1、定义：表⽰⼀定数⽬微粒的集合体的物理量。

符号： 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原⼦数。

⽤ N公式：n=3、微粒数与物质的量的关系:4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量5、质量与物质的量的关系：公式:6、体积与物质的量的关系：公式:m n=— M Vn=Vmn 单位:N A 表⽰。

表⽰单位:摩尔约为 6.02x10 23g/mol 数值上等于该物质的式量标准状况下，1mol 任何⽓体的体积都约为 22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何⽓体⼟都含有相同的分⼦数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。

符号 C B 单位：mol/LnB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B =V物质的量浓度与质量分数的关系：公式:10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏⽔3、电解质：在⽔溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 3 等电解质』碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2、Cu(OH) 2、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Fe(OH) 3等盐：Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3、BaSO 4、Na 2SO 4、NaCl 、AgCl「活泼⾦属氧化物： Na 2O 、CaO 、Al 2O 3、ZnO4、⾮电解质：在⽔溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物⾮⾦属氧化物： CO 、CO 2、NO 、NO 2、P 2O 5、SO 2、SO 3多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷⾮酸性的⾮⾦属氢化物：NH 3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适⽤于分离⼀种组分可溶，另⼀种不溶的固态混合物⼥⼝：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适⽤于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

高中化学学业水平考试必背知识点

20XX 年高中毕业会考高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写步骤：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。

删去方程式两边都有的离子第四步：查。

检查前后原子守恒，电荷是否守恒。

离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)；②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

高中化学会考知识点高中化学会考知识点(8篇)

高中化学会考知识点高中化学会考知识点（8篇）对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都是课本学过的基础知识。

下面是细心的小编给大家找到的8篇高中化学会考知识点，欢迎参考阅读，希望可以帮助到有需要的朋友。

高中化学会考知识要点篇一原子结构一、原子结构1、原子的定义：原子是化学变化中较小的微粒2、质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)1个电子带1个单位负电荷)原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。

3、原子的表示方法：A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5、同位素：一种元素形成的不同的原子同素异形体：同一元素形成的不同的单质。

二、电子排布1、核外电子的分层排布①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子�②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 ?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。

③排布规律：a、各电子层较多能排2n2个(n为1、2 ?7)2023高中化学会考知识点总结篇二1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。

易溶于水和乙醇。

熔点：16.6�，沸点：117.9�。

无水乙酸又称冰醋酸。

在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。

乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。

2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。

一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2.3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。

4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。

2020年高中化学学业水平测试知识点总结1

学业水平测试知识点总结一、物质的分类及转化混合物有机化合物物质化合物无机化合物纯净物非金属单质金属四种基本反应类型、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系、置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应、化合反应分解反应可能是是氧化还原反应二、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl得到2e-三、物质的量定义、表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数、0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用NA表示。

约为6.02x1023 微粒与物质的量N公式、n=NA摩尔质量、单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位、g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式、n=M物质的体积决定、①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式、n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度、单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号CB 单位、mol/lnB公式、CB=V物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤、1. 计算m=c×v×M 2.称量3. 溶解4。

转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）5.定容6。

摇匀7 装瓶贴签四、物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小<10-910-9 ～10-7>10-7胶体的本质特征丁达儿现象、光亮的通路区分溶液与胶体电解质、在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质、在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等强电解质、在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4HNO3强碱NaOH KOH Ba（OH）2大多数的盐弱电解质、在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HCl H2SO4HNO3弱碱NaOH KOH Ba（OH）2五、物质的分离与提纯水过滤法、适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶、混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法、适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

高中化学学业水平考试知识点详解

高中化学学业水平考试知识点详解Revised at 2 pm on December 25, 2020.第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖；水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。

有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。

常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。

2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。

把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。

3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。

使用的装置叫过滤装置。

它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。

该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。

4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。

应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。

5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。

写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管（牛角管）、⑦锥形瓶、⑧石棉网。

该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果；烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3；使用前要检查装置的气密性；实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。

化学学业水平考必背知识点

化学学业水平考必背知识点一、化学计量1、物质的量计算式（4个）：n = m / M n = V / 22.4 （标况气体）n = N / N A n=CV2、气体摩尔体积概念：1摩尔气体所占的体积3、标准状况：0℃,101.3KPa4、同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比5、物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：c = 1000·ρ·a%M7、一定物质的量浓度溶液配制的计算：c（浓）·V（浓）= c（稀）·V（稀）二、原子结构1、原子构成：原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类AX （+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类Z核外电子（-）（带一个单位负电荷）质量数=质子数+ 中子数质子数=电子数=核电荷数=原子序数2、道尔顿：原子论汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子同位素化学性质相似，物理性质不同4、相对原子质量计算式：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +……5、1~18号元素原子核外排布式原子及离子结构示意图：原子及离子电子式：6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K、L、M、N、O、P、Q）：①电子按能量由低到高分层排布。

②每个电子层上最多填2n2个电子。

③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。

三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用。

K2S CaCl2NaOH NH4Cl Na2O3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键NH3H2O HCl 、Cl2N2CO24、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力四、能的转化1、溶解的两过程（能量变化、类型）：2、溶解平衡概念：3、放热反应反应物能量生成物能量，有：吸热反应反应物能量生成物能量，有：4、能量的充分利用：五、化学速率和化学平衡1、化学反应速率计算式和单位：v=△c/△t速率与计量数之间关系：mA+nB pC+qD v （A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 2、影响反应速率的因素和影响情况：内因：反应物质的结构、性质浓度：浓度越大（固体和纯液体外）速率越大压强：压强越大（有气体参加反应）速率越大温度：温度越高，速率越大催化剂：加入催化剂，速率越大反应物颗粒越小，速率越大3、化学平衡概念：v正＝v逆≠0图像：4、化学平衡特征：动、等、定、变5、化学平衡的判断依据：速率正逆两方向成比例；含量由变到不变6、影响化学平衡的因素及影响情况：a. 浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；b. 温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动；c. 压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；7、勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就会被破坏，并向着减弱这种改变的方向移动。

2020高中化学学业水平合格考考点

高中化学学业水平合格考考点一、元素化合物：(一)、卤族元素（碘水、碘酒），不是碘元素。

1.遇淀粉变蓝的物质I22.使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl23.最强的含氧酸：HClO4。

4.最稳定的气态氢化物：HF5.描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰（3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6.漂白粉的有效成分:Ca(ClO)27.检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀（二）、氧族元素1、能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）2、能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO23、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发。

4、检查肠胃用作“钡餐”的BaSO45、检验SO42—先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀（三）、氮族元素1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N22、在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2。

3、遇到空气立刻变红棕色的气体NO4、有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、5、造成光化学烟雾的污染物NO26、极易溶于水形成喷泉的气体NH3、HCl7、溶于水显碱性的气体NH38、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH39、两种气体相遇产生白烟：NH3遇HCl10、某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH4+11、检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

12、浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发13、王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）14、能使蛋白质变黄的物质浓硝酸15、火柴盒侧面的涂料红磷（四）、碳族1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅2、制造光导纤维的原料SiO23、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）（五）、碱金属1、Na+的焰色：黄色；K+的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2、钠与水反应的现象钠漂浮．在水面上，熔．化成一个银白色小球，在水面到处游．动，发出咝咝的声响．，反应后滴入酚酞溶液变红．。

2020年高中化学学业水平测试必考知识点

高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打Na2CO3、小苏打：NaHCO3重晶石：BaSO4（无毒）石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、可燃冰、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

有机部分：酒精、乙醇：C2H5OH醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3蚁醛：甲醛HCHO二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu(OH)2——蓝色BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2均是白色沉淀Cl2、氯水——黄绿色HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体S—黄色固体O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4--——紫色MnO4-——紫色四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

高中化学学业水平考知识点总结

高中化学学业水平考知识点总结2020高中化学学业水平考知识点总结篇11.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。

乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

2020高中化学学业水平考知识点总结篇21、检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)4、能发生加聚反应的含C=C双键的(如烯)5、能发生消去反应的是乙醇(浓硫酸，170℃)6、能发生酯化反应的是醇和酸7、燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H68、属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)9、属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维2020高中化学学业水平考知识点总结篇3一、乙醇1、结构结构简式：CH3CH2OH官能团-OH医疗消毒酒精是75%2、氧化性①可燃性CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O②催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键2CH3CHO+O22CH3COOH3、与钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂二、乙酸1、结构分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑3、脂化反应醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味)(2)吸收挥发出来的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度总结：三、酯油脂结构：RCOOR′水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂油：植物油(液态)油脂脂：动物脂肪(固态)油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油应用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等2020高中化学学业水平考知识点总结篇4一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。

高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)

高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)高中化学学业水平测试知识点总结专题一：物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化物质可以分为溶液、混合物、物质化合物、有机化合物、纯净物、无机化合物、非金属、单质和金属等。

其中，混合物含有多种物质，不能用化学式来表示，而纯净物仅含有一种物质，可以用化学式来表示。

二、化学反应的类型化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等四种基本类型。

其中，置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应则一定不是氧化还原反应。

化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。

氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征是化合价的改变。

三、物质的量物质的量是表示一定数目微粒的集合体的物理量，常用符号为n，单位为摩尔。

阿伏加德罗常数是0.012kg C中所含有的碳原子数。

微粒数与物质的量之间有公式n=N/NA，摩尔质量的单位为g/mol，体积与物质的量之间有公式n=V/M，在标准状况下，1mol任何气体的体积大约为22.4L。

阿伏加德罗定律指出，在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用符号为C，单位为mol/L。

物质的量浓度与物质的量之间有公式nB=CBV，与质量分数之间有公式m=c×v×M。

四、分散系分散系包括溶液、胶体和浊液等。

它们的分散质大小分别为小于1nm、1nm～100nm和大于100nm。

胶体的特点是会出现丁达尔现象，即光亮的通路，可以用于区分溶液和胶体。

在实验操作中，配制物质的量浓度时需要注意容量瓶是否漏水，并按照一定步骤进行称量、溶解、转移、定容、摇匀和装瓶贴签等操作。

本文介绍了化学中常见的一些基本概念和实验方法。

首先，电解质、酸、电解质碱、盐、活泼金属氧化物、非电解质和非酸性的非金属氢化物都是化学中的基本概念。

其次，物质的分离与提纯可以通过过滤法、蒸发结晶、蒸馏法、分液和萃取等方法来实现。

高中化学学业水平考试知识点汇编

现象：A 中生成蓝色沉淀；B 中溶液变色；C 中生成气体。结论：生成水气或沉淀才能发生复分解反应。
金属及其化合物的化学性质实验 3－1 钠在空气中氧化
原理：钠在常温下与氧气反应操作方法：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色。现象与结论：钠表面变黄（氧化钠）。钠比铁、镁、铝、等金属活泼的多。
子、离子
加入某些盐，盐析使溶质的溶解烧杯
度降低而析出
用固体盐或浓溶液
蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+ 洗气
气
易溶气与难溶气分开
洗气瓶
长进短出
CO2（HCl）
液化
沸点不同气分开
U 形管
常用冰水
NO2（N2O4）
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶
实验 3－2 加热钠原理：钠熔点低，活泼。操作方法：把一小块金属钠放在坩埚里，加热。现象与结论：钠与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体（过氧化钠）。
科学探究原理：氧化铝的熔点比铝高。铝在空气中极易被氧化。操作方法：1，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化。2，再取一块铝箔，
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利
用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的
溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对
2020 年高中化学学业水平考试知识点

2020-2021学年高中化学合格考的知识点总结

高中化学合格考的知识点1、需要认识的仪器实验操作：蒸馏烧瓶，冷凝管，分液漏斗，容量瓶，锥形瓶，漏斗。

2、实验操作：过滤、蒸发(结晶)、蒸馏、萃取、分液。

3.单质：由同一种元素组成的纯净物。

如:O 2（氧气）、H 2（氢气）、N 2（氮气）、Na （钠）、Mg （镁）。

4.酸：在水中电离出的阳离子全部是氢离子（H +）的化合物。

如：HCl （盐酸）、H 2SO 4（硫酸）、HNO 3（硝酸）.5.碱：在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH -）的化合物。

如：NaOH(氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）。

6.盐：由金属离子（或NH 4+）和酸根离子组成的化合物。

如：NaCl(氯化钠）、Na 2CO 3(碳酸钠）。

7.氧化物：只含有两种元素，其中一种元素必须是氧元素，另一种可为金属或非金属元素。

CO(一氧化碳）、CO 2（二氧化碳）、H 2O （水）等。

8.金属钠与水反应的现象；9.过氧化钠：Na2O2的性质①化学性质：与二氧化碳或水反应，均有氧气放出，可做为供氧剂，②化学方程式分别为：2Na2O2＋ 2CO2══ 2Na2CO3＋ O2↑2Na2O2＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑10.酸雨气体：二氧化氮NO2、二氧化硫SO2，禁止尾气直接排放。

11.SiO2的性质：良好的导光性能可作为光导纤维。

12.Si的用途：半导体、芯片及晶体管等。

13.SO2的漂白性：可使品红溶液褪色，加热后颜色复原。

14.Cl2的漂白性：Cl2与H2O反应有HClO的生成，HClO具有漂白性，而不是Cl2具有漂白性。

15.区分溶液与胶体的本质原因是粒子半径大小。

最简单的鉴别方法是丁达尔效应。

常见的胶体：Fe(OH)3胶体（氢氧化铁胶体）、淀粉“溶液”、蛋白质“溶液”、烟、云、雾、有色玻璃等。

16.氧化还原反应的实质：电子的得失或电子的偏移。

（化学价的一定有变化）①有单质（只含一种元素的纯净物）参加或生成的反应一定是氧化还原反应；口诀：升失氧化还原剂。