ATC021滴定分析法
《滴定分析法》课件
在化学工业中，滴定分析法常用 于测定原料、中间产物和产品的 酸碱度，以确保生产过程的稳定
性和产品质量。
氧化还原滴定
用于测定含有氧化剂或还原剂的物 质，如重金属离子、硫化物等，在 化学工业中有着广泛的应用。
络合滴定
络合滴定法用于测定金属离子，如 钙、镁、铁、铜等，在化学工业中 常用于处理含有这些离子的废水。
滴定分析法的分类
根据滴定剂的不同
酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原 滴定法、沉淀滴定法等。
根据滴定方式的不同
直接滴定法、间接滴定法、返滴定法 、置换滴定法等。
滴定分析法的应用
在环境监测中
测定水体中的酸碱度、重金属离 子、溶解氧等。
在食品工业中
测定食品中的营养成分、添加剂 、防腐剂等。
在制药工业中
测定药物中的有效成分、杂质等 。
称量样品
根据实验要求称取 适量样品。
滴定管的准备
按照前文所述的方 法准备滴定管。
数据处理
根据实验数据计算 结果。
终点判断方法
颜色变化法
通过观察溶液颜色的变化 来判断终点，如酚酞指示
剂由无色变为浅红色。
电位滴定法
利用电位计测量电极电位 的变化来确定终点。
化学反应法
利用特定的化学反应来指 示终点，如加入适量的指 示剂与待测物质发生反应
析速度。
提高灵敏度
研究和发展更高效的检测方法 和技术，提高滴定分析法的灵 敏度。
减少干扰因素
通过改进样品处理和预处理方 法，减少干扰物质的影响，提 高测量的准确性。
自动化和智能化
通过引入自动化和智能化的技 术手段，提高滴定分析法的操
作简便性和准确性。
05
滴定分析法的实际应用案例
滴定分析法概述(2)
1 写出 T HCl
/ CaCO
3
与CHCl的计算关系式
CaCO3 + 2 HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2 ↑ a 1 1 故 = ∴ THCl / CaCO3 = C HCl ⋅ M CaCO3 × 10 −3 b 2 2
2 写出 T KMnO 4 / Fe 与 C KMnO 4 的计算关系式
2 3S4O6−＋ I− 6
3
3.返滴定法: 不满足滴定三要求中的2 3.返滴定法: 不满足滴定三要求中的2或3 返滴定法 滴定三要求中的
Al + Y AlY →
太慢
Zn ↓
加热 Al + Y(过量) AlY + Y(剩 → )
⇓
(差减 )
4.间接滴定法： 不满足滴定三要求中的 滴定三要求中的1 4.间接滴定法： 不满足滴定三要求中的1 间接滴定法
2 Cr2 O7 − + 6 Fe 2 + + 14 H + = Cr 3+ + 6 Fe 3+ + 7 H 2 O a 故 =6 ∴ TK 2Cr2O7 / Fe = 6C K 2Cr2O7 ⋅ M Fe × 10 − 3 b
第三节 标准溶液的配制和浓度的标定 一、标准溶液、基准物质 标准溶液、
8
常量组分测定中， 常量组分测定中，标准溶液的浓度一 二、标准溶液的配制 般为0.01-1mol L-1；微量组分的测定， 般为0.01-1mol•L 0.01 微量组分的测定， 标准溶液的浓度为0.001mol•L 0.001mol 标准溶液的浓度为0.001mol L-1。
1 . 直接配制法 ： 直接 准确称取 基准物质或优级纯 直接配制法： 直接准确称取 准确称取基准物质或优级纯 物质，溶解后用容量瓶配制 定容。 后用容量瓶配制， 物质，溶解后用容量瓶配制，定容。 直接配制： 直接配制：K2Cr2O7、KBrO3等。 配制
用滴定分析的使用方法是
用滴定分析的使用方法是滴定分析是一种常用的化学分析方法，主要用于测定物质溶液中存在的特定物质的含量。
其基本原理是通过滴定管滴加一种已知浓度的试剂溶液与待测样品反应，进而确定待测物质的浓度。
以下介绍滴定分析主要的使用方法。
1. 实验准备首先，要准备好所需的试剂和设备。
试剂包括滴定剂、指示剂和标准溶液等。
设备包括滴定管、容量瓶、酒精灯（用于加热）、磁力搅拌器等。
2. 样品处理如果待测样品需要预处理，如过滤、稀释等，应按需进行处理。
确保样品的性质符合滴定分析的要求。
特别要注意的是，在进行滴定分析前，对有色或浊度较高的样品，应根据需要进行适当的预处理。
3. 样品的溶解和滴定操作将待测样品溶解在适当的溶剂中，使得溶液里没有其他干扰物。
然后使用容量瓶将该溶液稀释到一定的体积，以便操作。
在滴定操作时，首先将待测样品溶液转移到滴定瓶中，然后用已知浓度的滴定剂溶液滴加到滴定瓶中。
在滴加过程中，应先加入几滴试剂，然后缓慢滴加，直到观察到指示剂的颜色发生明显变化，称之为终点。
停止滴定，并记录下使用的滴定剂的体积。
4. 数据处理和结果计算根据已知滴定剂的浓度和使用的滴定剂的体积，可以计算出待测物质的浓度。
根据相应的滴定反应方程式，可以确定滴定剂与待测物质的化学计量关系，并将体积数据转换为摩尔比例。
然后，根据滴定反应的化学计量关系，计算出待测物质的摩尔浓度。
总结起来，滴定分析的使用方法主要包括实验准备、样品处理、样品的溶解和滴定操作以及数据处理和结果计算等步骤。
通过正确执行这些步骤，可以精确测定待测样品中特定物质的含量。
滴定分析法概述
5.00 10 mol L pOH 4.30 pH 9.70
5
1
逐一计算滴定过程pH值，结果列表
加入NaOH V/mL HCl被滴定的 百分数 剩余HCl V/mL 过量NaOH V/mL pH
滴定分析方法概述
目录
一、滴定分析法概述 二、酸碱滴定法 三、络合滴定法
四、氧化还原滴定法
一、滴定分析法概述
滴定分析：使用滴定管将一
种已知准确浓度的试剂溶液
A（标准溶液）滴加到待测
物B的溶液中，直到与待测 组分恰好完全反应为止，然 后根据标准溶液的浓度和所 消耗的体积，算出待测组分 的含量。
滴定管
缓冲范围：缓冲溶液的缓冲作用都有一个有效 pH范围。缓冲范围大约在pKa值两侧各一个pH 单位之内，即pH=pKa±1。
HAc-NaAc缓冲体系：pKa=4.74，其缓冲范围
为 pH=3.74~5.74；
NH3-NH4Cl缓冲体系：pKa=9.26，其缓冲范围
为pH=8.26~10.26。
2.2.3 缓冲溶液的选择
作用原理：颜色互补
指示剂与惰性染料混合
分 类
两种指示剂混合 例：溴甲酚绿——甲基红
pH 甲基红 溴甲酚绿 溴甲酚绿—甲基红 0 2 4 6 8
在某些酸碱滴定中，为了达到一定的准确度， 需要将滴定终点限制在较窄小的pH范围内。混合指
示剂利用了颜色之间的互补作用，具有很窄的变色
范围，且在滴定终点有敏锐的颜色变化，可以正确
强酸与强碱的滴定
以0.1000mol· L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol· L-1的HCl溶液：
滴定过程
1. 滴定前 [H+]=c(HCl)=0.1000mol· L-1
滴定分析法
第三章__滴定分析法概述
一定完全符合，由此所造成的误差。
二、主要测定方法
滴定分析的特点： 简便、快速，适于常量分析 准确度高、应用广泛 滴定分析法分为以下四种： 酸碱滴定，沉淀滴定，配位滴定、 氧化-还原滴定
第二节 滴定分析法的条件与滴定方式
一、滴定反应的条件
1.反应必须能定量地完成。 2.反应速度要快。 3.被测物质中的杂质不得干扰主反 应，速度较慢的反应，需加热或 甲催化剂，加快反应速度。 4.有较简便的方法确定化学计量点。
3. 置换滴定法
先用适当试剂与待测物质反应，定量 置换出另一种物质 ，再用标准溶液 去滴定该物质的方法。
适用：无明确定量关系的反应
例4： Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI Na2S2O3标液
定量生成 I2 淀粉指示剂 深蓝色消失
4. 间接滴定法
（4）最好使用摩尔质量较大的物质， 以减小称量误差
直接配制法的配制方法:
基准物质 称量 溶解 定量 转移至容量瓶 稀释至刻度 根 据称量的质量和体积计算标准溶液的 准确浓度
（二）间接配制法
如果所配制的物质不符合基准物质的
条件，则只能采用间接配制法配制。
间接配制方法是先将物质配成所需浓
度的近似浓度溶液，再用基准物质或
解：mHCl=TNaOH/HCl· VNaOH
=0.003646×20.00
=0.07292g
二、标准溶液的配制方法
（一）直接配制法
用直接法配制标准溶液的物质一定 是基准物质 基准物质：能用于直接配制或标定 标准溶液的物质
基准物质必须具备下列条件:
滴定分析法知识详解
滴定分析法知识详解滴定分析法，作为一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度，滴定分析是实验室中最常用的定量方法。
滴定分析法的优点：操作简单；对仪器要求不高；有足够高的准确度误差不高于0.2%；方便，快捷；便于普及与推广等。
一. 适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件1、反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。
2、反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。
3、共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。
4、有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。
二. 常见滴定分析法有哪几类？1、酸碱滴定法滴定分析法中，酸碱滴定最基本。
中心问题：“酸碱平衡”，本质是酸碱之间的质子传递。
2、配位滴定法主要是：EDTA的结构、性质、配位平衡、稳定常数、滴定曲线、指示剂的选择及消除干扰的方法。
重点：配位平衡。
在配位滴定中, 除主反应外, 还有各种副反应干扰主反应的进行, 反应条件对配位平衡有很大的影响。
3、氧化还原滴定法氧化还原滴定法的核心仍然是平衡，是以电子转移为依据的平衡，反应条件对平衡的影响很大。
4、沉淀滴定法沉淀滴定法的核心是沉淀平衡。
重点是银量法, 根据确定终点的方法不同, 可分为摩尔法、福尔哈德法、吸附指示剂法。
三. 酸碱、配位、氧化还原、沉淀滴定之联系与区别滴定分析的共同特点是在滴定过程中，被测离子浓度呈现出规律性变化。
只要重点掌握酸碱滴定过程中pH值计算，其它几种滴定方法可依相同的思路加以解决。
1、通常把滴定过程分成四个阶段，即：（1）滴定开始前；（2）滴定开始至计量点前；（3）计量点时；（4）计量点后。
要了解滴定过程被测离子浓度的变化情况，首先必须弄清滴定各阶段溶液组成的变化情况，然后根据相应组成的计算公式计算。
2、需要注意的是：滴定过程中达到计量点时滴定剂由不足99.9%到过量0.1%之间pH(PM，PE)的变化范围，即滴定突跃，这是选择指示剂的重要依据。
滴定分析法
第十九章滴定分析法§19.1 滴定分析法概论一、滴定分析过程和方法分类滴定分析法也称容量分析法滴定：用已知浓度的标准溶液（滴定剂）通过滴定管逐滴加入到将测溶液中的过程化学计量点：（理论终点）符合化学计量弱时的滴定终点：指示剂颜色突变停止滴定的点。
滴定误差（终点误差）：滴定终点与化学计量点之间的差别。
分类：酸碱滴定法氧远滴定法沉淀滴定法二、滴定手法1、直接滴定法2、返滴定法3、置换滴定法4、间接滴定法三、滴定分析法中的计算1、被测物质的量n（A）与滴定剂的量n（B）的关系(1)直接滴定法中 aA+bB=cC+dD则n（A）=b/dn（B）或n（B）=b/an（A）(2)间接滴定法中Cr072+6I—+14H+=2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-2、表示浓度和含量的物理量C (A)=n(A)/V则n(A)=a/b·n(B)=a/b·c(B)V(B)m（A）=a/b·c(B)V(B)M(A)则W(A)=m(A)/m(s)=a/b(B)V(B)M(A)/m(S)§19.2酸碱滴定法一、弱酸（碱）溶液中各物种的分布（一）概念（1）分析浓度：C表示，平衡时总浓度。
（2）分布分数（摩尔分数）：用f表示，平衡时在总浓度中所占有的分数。
（3）分布曲线：f与PH的关系图。
（二）一元弱酸（碱）溶液中的各物种的分布[H+]除外HA≒H++A—此中的[H+]忽略不计平衡时C=[HA]+[A—]F HA=[HA]/C=[HA]/[HA][A—]=1/1+Ka/[H+](Ka=[H+][A—]/[HA])=[H+]/[H+]+Ka ①F A—=[A—]/C=[A—]/[HA][A—]=Ka/[H+]+Ka ②F HA+ F A—=1例：19-4 为HAC的分布曲线图二、多元弱酸溶液中各种物质的分布平衡时C=[H2A]+[HA—]+[A2—]FH2A=[H+]2/[H+]2+[H+]Ka1+Ka1·Ka2 ③F HA—=[HA—]/C=[H+]·Ka1/[H+]2+[H+]·Ka1+Ka1·Ka2④F A2—=[A2—]/C= Ka1·Ka2/[H+]2+[H+]·Ka1+Ka1·Ka2 ⑤三、酸碱溶液中氢离子浓度的计算1、质子条件式当反应达到平衡时，得到质子后的产物所获得的质子的总物质的量子失去质子后的产物所失质子的总物质的量相等。
滴定分析法在药物分析中的应用
滴定分析法在药物分析中的应用滴定分析的主要方法有：①根据滴定分析的方式不同,滴定分析法可分为:(1)直接滴定法。
(2)间接滴定法。
(3)返滴定法,又称剩余量滴定法或回滴定法。
(4)置换滴定法。
②根据滴定反应类型的不同滴定分析法又可分为:(1)酸碱滴定法,又称中和法。
(2)配位滴定法,旧称络和滴定法。
(3)氧化还原滴定法。
(4)沉淀滴定法。
滴定分析法作为标准分析方法之一，被广泛应用在医药行业：进行简单，快速，具有重现性和准确性的有效成分，药品及其原料的分析（含量测定）。
滴定尤其适合于生产过程中的质量控制和常规分析。
以下为一些主要的应用：1.具有药物活性物质的纯度分析滴定主要用于测定药物活性成分的含量，如：阿斯匹林中的乙酰水杨酸或复合维他命片剂中的维生素C，以及用于药物合成的药物添加剂的含量测定和纯度控制。
酸碱中和反应等酸碱滴定是医药行业用得最多的滴定。
一个典型的例子就是盐酸麻黄碱的纯度控制[1]。
该成分通常出现在咳嗽糖浆中，用以治疗支气管哮喘。
其含量的测定是在含有无水醋酸和醋酸汞的有机溶剂中，用高氯酸作滴定剂进行滴定：2R-NH3+-Cl-+Hg(OAc)2 =2R-NH2+HgCl2+2HOAcR-NH2+HClO4 =R-NH3+-ClO4-2.用氧化还原滴定进行成分分析氧化还原滴定通常被用来检测原料、填充物和防腐剂的纯度。
例如，4-苯甲酸甲酯（一种对羟基苯甲酸酯）中溴值的测定。
这种化合物作为防腐剂被应用于眼药制剂和外用眼药膏中。
硫代硫酸钠被用作滴定剂。
整个分析由下述几个步骤组成：2.1 酯与氢氧化钠的皂化作用(水解)2.2 羟基氧化到酮基的过程2.3 苯环的(亲电)溴化2.4 过量的溴与碘离子反应，生成滴定过程中所需的游离碘2.5 碘经硫代硫酸盐滴定，还原成碘离子：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-3.沉淀滴定某些药品由于其结构的关系，在滴定过程中会有沉淀析出。
例如，氯化亚苄翁。
通常用四苯基硼酸钠或是十二烷基磺酸钠作为滴定剂，用梅特勒-托利多DS500表面活性剂电极或是DP550光度电极就可以进行滴定。
滴定分析法概论
（2)佛尔哈德法 佛尔哈德法 指示剂， 为标准溶液， 以NH4Fe(SO4)2为 指示剂，NH4SCN为标准溶液， 为标准溶液 离子等。 直接滴定Ag 返滴定Cl 直接滴定 +，返滴定 -、Br-、I-离子等。终点颜色血 红色 滴定条件（ 酸度控制在 酸度控制在0.1～ 滴定条件（1)酸度控制在 ～1.0mol/L (2)指示剂用量 3+的浓度在 指示剂用量Fe 的浓度在0.015mol/L以上 指示剂用量 以上
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2 Mn2+ +10CO2+ 8H2O
酸碱滴定基本原理
滴定曲线（ ）：以溶液的 为纵坐标， 滴定曲线（titration curve）：以溶液的 为纵坐标， ）：以溶液的pH为纵坐标 所滴入的滴定剂的物质的量或体积为横坐标作图。 所滴入的滴定剂的物质的量或体积为横坐标作图。 突跃范围（ ）：α 1.001之间 突跃范围（titration jump）：α在0.999 至1.001之间 ）： 时的pH pH值 pKa应落在突跃范围内 应落在突跃范围内， 时的pH值。指示剂的 pKa应落在突跃范围内，此时滴定 误差在±0.1%。 误差在±0.1%。 用浓度为0.1000 mol/LNaOH溶液滴定相同浓度的 NaOH溶液 用浓度为 NaOH溶液滴定相同浓度的 20.00mL HCl。 。
（一）直接滴定: 用标准溶液直接滴定被测物质 直接滴定
凡能满足滴定分析对化学反应要求的化学反应都可用此法
（二）返滴定法( 又称剩余量滴定法或回滴法 )： 返滴定法 ：
在被测物质中加入已知量且过量的标准溶液, 待与被测物质 在被测物质中加入已知量且过量的标准溶液 反应完全后, 再用另一种标准溶液返滴剩余的前一种标准溶液. 反应完全后 再用另一种标准溶液返滴剩余的前一种标准溶液 被测物质: 标准溶液:( 如: 被测物质 CaCO3 (s) 标准溶液 HCl ) 、NaOH CaCO3+HCl( 定量 1V1 ,过量 →H+( 剩余量 ) 定量c 过量) 过量 ↑ NaOH( c2V2)
滴定分析法总结范文
滴定分析法总结范文滴定分析法是一种常用的定量化学分析方法，广泛应用于实际生产和科学研究中。
它通过使用滴定试剂与待测溶液进行反应，根据滴定试剂与待测溶液之间的化学反应的滴定方程式以及滴定试剂与待测溶液反应的定量关系，确定待测溶液中所含物质的浓度或者用滴定试剂测量样品中其中一种物质的含量。
滴定分析法的基本原理是以已知浓度的滴定试剂溶液溶液滴加到待测溶液中，通过滴定试剂与待测溶液的反应，测量滴定试剂与待测溶液发生反应所需的滴定量，从而推算出待测溶液中所含物质的浓度或样品中其中一种物质的含量。
滴定分析法的优点是简单、快捷、准确，并且不受干扰物质的影响。
滴定分析法主要分为酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定、沉淀滴定等。
其中，酸碱滴定是最常用的滴定方法之一，应用非常广泛。
其基本原理是根据酸碱中和反应，通过酸碱指示剂改变颜色的变化来判断滴定终点，从而确定待测溶液中酸或碱的浓度。
氧化还原滴定则是通过氧化还原反应来确定样品中氧化物或还原物的含量。
络合滴定依靠配位化学中配位化合物的络合反应来确定待测溶液中其中一种金属离子的含量。
沉淀滴定则是通过沉淀反应来确定待测溶液中沉淀物的含量。
滴定分析法的步骤包括：选择适当的滴定试剂和指示剂，准备滴定试剂溶液；在称量瓶中放入待测溶液，加入适当的溶剂以溶解待测溶液；取适量待测溶液转移至滴定烧杯中，加入适量的指示剂；开始滴定，直到出现变色，即为滴定终点，记录滴定的滴定量；根据滴定试剂与待测溶液之间的滴定方程式以及定量关系计算待测溶液中所含物质的浓度或样品中其中一种物质的含量。
在进行滴定分析实验时，需要注意一些实验条件的控制，如滴定试剂的浓度和滴定速度的控制，以保证实验结果的准确性。
此外，滴定分析法还需注意滴定试剂和待测溶液反应的条件，如酸碱滴定中反应的pH值、氧化还原滴定中反应的温度等，以保证反应可进行且足够完全。
滴定分析法在实际应用中具有广泛的用途。
它可以用于酸碱滴定滴定酸、盐、氢氧化物等化学物质的浓度，用于氧化还原滴定测定氯酸盐、亚硫酸盐等物质的含量，用于络合滴定测定金属离子的含量，用于沉淀滴定测定氯化物、硫化物等物质的含量。
滴定分析实验的流程、操作要领及注意事项
滴定分析实验的流程、操作要领及注意事项滴定分析通常用于测定常量组分，即被测组分的含量一般在1%以上，有时也可以用于测定微量组分。
滴定分析法比较准确，在较好情况下，测定的相对误差不大于约0.2%，这是很多其他分析手段所不可比拟的。
滴定分析实验基本流程包括：仪器的检漏（滴定管、容量瓶）、洗涤；基准物质和试样等的称量；溶液配制；标定和滴定；数据处理。
以下就实验基本流程展开对仪器的洗涤、使用、操作方法及注意事项进行说明。
一、仪器的检漏（滴定管、容量瓶）、洗涤用手指直至磨塞18010 mL洗液，双手平托滴定管的两端，不断转动滴定管，使洗液润洗到滴定管内壁各处，操作时管口对准盛放洗液的容器口，以防洗液外流。
润洗约3-5分钟之后，将洗液分别由两端放出。
最后用自来水、蒸馏水（去离子水）洗净。
洗净的滴定管内壁应被水均匀润湿而不挂水珠。
如挂水珠，应重新洗涤。
注意：洗液应回收至之前盛放的容器。
容量瓶的洗涤方法：可采用洗液洗涤，也可用合适大小的毛刷蘸上适量去污粉洗涤，然后用自来水和蒸馏水（去离子水）洗净。
使用容量瓶时，不要将其玻璃磨口塞随便取下放在桌面上，以免玷污或混错，可用橡皮筋或细绳将瓶塞系在瓶颈上。
如果使用平顶的塑料塞子时，操作时也可将塞子倒置在桌面上放置。
移液管（吸量管）的洗涤方法：用左手持洗耳球，将食指或拇指放在洗耳球的上方，其余手指自然握住洗耳球，用右手的拇指和中指拿住移液管或吸量管标线以上的部分，无名指和小指辅助拿住移液管，将洗耳球对准移液管口，将管尖伸入洗液中吸取，待吸入约四分之一球形部分体积的洗液时，移出。
润洗方法如滴定管，再用自来水、蒸馏水（去离子水）洗净，备用。
锥形瓶的洗涤方法：用毛刷蘸上适量去污粉洗涤，然后用自来水和蒸馏水（去离子水）洗净。
，点）练）时，中（敲击过程中，称量瓶口应一直对着接受器口）。
然后盖好瓶盖，把称量瓶放回天平盘上，关上天平门，称取其质量，记录数据。
两次质量之差，即为试样的质量。
滴定分析法概论
例：
Cr2O72- + S2O32- = S4O62- (SO42- ) + Cr3+ + H2O
（副反应）
Cr2O72- + 6I- (过量)+ 14H + = 2Cr3+ + 3I2+7H2O I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-
4.间接滴定法： 对于不能与滴定剂发生化学反应的物质，可以利用另外的化学反应，间 接地进行滴定。 例： Ca2+ 本身不具有氧化还原性质，不能与KMnO4发生反应，为了利用KMnO4 滴定Ca2+ ，可采取如下的方法。
通常选取转移一个“质子”或得失一个“电子”的特定组合作为基本 单元。
如：物质B在反应中转移的质子数或得失的 物质 在反应中转移的质子数或得失的 电子数为b时基本单元应选择为 电子数为 时基本单元应选择为 1
b
B
例： H2SO4参加酸碱反应时
基本单元可选择为
H2SO4 或
1 2
H 2 SO4
H2SO4在反应中可转移2个质子 KMnO4参加氧化还原反应时
c( 1 B) = b ⋅ c( B)
b
n
(
1 b
B )
=
m
(B )
B
M (1 b
)
※
n (B ) =
m (B ) M (B )
使用 n、c、M 等必须注明基本单元
滴定度
——每毫升标准溶液相当于待测组分的质量。 表示法：
T待测物/标准溶液
或
单位：g ·mL-1
例：测定铁的KMnO4标准溶液，其滴定度可表示为：
TFe/KMnO 4
ATC021-滴定分析法技术考核与培训大纲
全国分析检测人员能力培训委员会ATC021 滴定分析法技术考核与培训大纲第1版文件编号：ATC021/A: 2010-1发布日期：2010年8月1 总则1.1 目标了解滴定分析技术基本概念及基础理论知识；熟悉各类滴定法的原理及技术要求；具备滴定分析实际操作能力（标准溶液配制、滴定分析仪器操作及滴定分析数据处理）；掌握滴定分析在相关领域的实际应用。
1.2 应具备的通用基础知识1.2.1 通用基础具备与滴定法相关的无机化学、分析化学、有机化学的基础知识。
1.2.2 分析测试基本操作具备化学分析实验的基本操作能力，具备实验室一般仪器和设备的操作能力。
1.2.3 数据处理基础知识具备数据处理和误差理论的基础知识。
2 技术要求2.1 ATC 021-1 滴定分析技术基础2.1.1滴定分析法概论掌握滴定分析法基本概念和相关术语；熟悉滴定分析法分类，以及对化学反应的要求和滴定方式；熟悉基准物质的条件，掌握标准溶液的配制方法；掌握滴定分析计算。
滴定分析法基本概念和相关术语包括：滴定剂，滴定，滴定曲线，滴定突跃和突跃范围，指示剂，标准溶液，基准物质，滴定度，化学计量点，滴定终点，终点误差等。
滴定分析法分类（按常用化学反应）包括：酸碱滴定法，络合滴定法，氧化还原滴定法，沉淀滴定法。
滴定方式包括：直接滴定法，返滴定法，置换滴定法，间接滴定法。
标准溶液的配制包括：直接法，标定法。
滴定分析计算包括：标准溶液浓度的表示，滴定分析计算依据，滴定分析计算公式。
2.1.2 滴定分析方法基本原理掌握各类滴定法的基本原理，以及对化学反应的要求、特点及应用。
2.1.2.1酸碱滴定法酸碱滴定法的概念及酸碱反应的实质，酸碱滴定法的基本原理、特点和应用，酸碱缓冲溶液的特点、种类、缓冲容量、缓冲范围以及缓冲溶液的选择，酸碱指示剂的变色原理、变色范围及影响因素，酸碱滴定的滴定曲线及指示剂的选择，酸碱标准溶液的配制与标定，非水溶液中的酸碱滴定。
2.1.2.2络合滴定法络合滴定法的概念及基本原理，络合滴定条件的选择—酸度控制和掩蔽剂选择，金属指示剂的作用原理和选择，络合滴定方式及其应用。
阿司匹林片两步滴定
阿司匹林片的含量测定一、实验目的1.掌握两步滴定法的原理、实验方法和结果计算；2.养成良好的实验习惯和严谨的实验态度。
二、实验仪器与试剂三、实验原理利用乙酰水杨酸的羟基酯结构在碱性溶液中易水解的性质，加入一定量过量的氢氧化钠溶液，加热使酯水解，剩余碱液以标准酸液回滴。
本品含乙酰水杨酸（C9H8O4）应为标示量的95.0～105.0%。
四、实验操作取本品10片，精密称定，研细，精密称出适量（约相当于乙酰水杨0.3g），置锥形瓶中，加中性乙醇（对酚酞指示液显中性）20ml，振摇，使乙酰水杨酸溶解，加酚酞水溶液3滴，滴加氢氧化钠液（0.1mol/L）至溶液显分红色，再精密加入氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）40ml，置水浴上加热15分钟并时时震摇，迅速放冷至室温，用硫酸液（0.05mol/L），并将滴定结果用空白实验校正，即得。
每1ml的氢氧化钠液（0.1mol/L）相当于18.02mg的C9H8O4。
五、讨论加碱、加热水解阿司匹林时应不是真要，以保证水解完全。
迅速放冷至室温，目的是避免碱液在受热时吸收CO2.阿司匹林片的含量测定一、实验目的3.掌握两步滴定法的原理、实验方法和结果计算；4.养成良好的实验习惯和严谨的实验态度。
二、实验仪器与试剂三、实验原理利用乙酰水杨酸的羟基酯结构在碱性溶液中易水解的性质，加入一定量过量的氢氧化钠溶液，加热使酯水解，剩余碱液以标准酸液回滴。
本品含乙酰水杨酸（C9H8O4）应为标示量的95.0～105.0%。
四、实验操作取本品10片，精密称定，研细，精密称出适量（约相当于乙酰水杨0.3g），置锥形瓶中，加中性乙醇（对酚酞指示液显中性）20ml，振摇，使乙酰水杨酸溶解，加酚酞水溶液3滴，滴加氢氧化钠液（0.1mol/L）至溶液显分红色，再精密加入氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）40ml，置水浴上加热15分钟并时时震摇，迅速放冷至室温，用硫酸液（0.05mol/L），并将滴定结果用空白实验校正，即得。
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全国分析检测人员能力培训委员会
ATC021 滴定分析法
技术考核与培训大纲
第1版
文件编号：ATC021/A: 2010-1
发布日期：2010年8月
1 总则
1.1 目标
了解滴定分析技术基本概念及基础理论知识；熟悉各类滴定法的原理及技术要求；具备滴定分析实际操作能力（标准溶液配制、滴定分析仪器操作及滴定分析数据处理）；掌握滴定分析在相关领域的实际应用。
1.2 应具备的通用基础知识
1.2.1 通用基础
具备与滴定法相关的无机化学、分析化学、有机化学的基础知识。
1.2.2 分析测试基本操作
具备化学分析实验的基本操作能力，具备实验室一般仪器和设备的操作能力。
1.2.3 数据处理基础知识
具备数据处理和误差理论的基础知识。
2 技术要求
2.1 ATC 021-1 滴定分析技术基础
2.1.1滴定分析法概论
掌握滴定分析法基本概念和相关术语；熟悉滴定分析法分类，以及对化学反应的要求和滴定方式；熟悉基准物质的条件，掌握标准溶液的配制方法；掌握滴定分析计算。
滴定分析法基本概念和相关术语包括：滴定剂，滴定，滴定曲线，滴定突跃和突跃范围，指示剂，标准溶液，基准物质，滴定度，化学计量点，滴定终点，终点误差等。
滴定分析法分类（按常用化学反应）包括：酸碱滴定法，络合滴定法，氧化还原滴定法，沉淀滴定法。
滴定方式包括：直接滴定法，返滴定法，置换滴定法，间接滴定法。
标准溶液的配制包括：直接法，标定法。
滴定分析计算包括：标准溶液浓度的表示，滴定分析计算依据，滴定分析计算公式。
2.1.2 滴定分析方法基本原理
掌握各类滴定法的基本原理，以及对化学反应的要求、特点及应用。
2.1.2.1酸碱滴定法
酸碱滴定法的概念及酸碱反应的实质，酸碱滴定法的基本原理、特点和应用，酸碱缓冲溶液的特点、种类、缓冲容量、缓冲范围以及缓冲溶液的选择，酸碱指示剂的变色原理、变色范围及影响因素，酸碱滴定的滴定曲线及指示剂的选择，酸碱标准溶液的配制与标定，非水溶液中的酸碱滴定。
2.1.2.2络合滴定法
络合滴定法的概念及基本原理，络合滴定条件的选择—酸度控制和掩蔽剂选择，金属指示剂的作用原理和选择，络合滴定方式及其应用。
2.1.2.3氧化还原滴定法
氧化还原滴定法的概念及类型，氧化还原反应的条件电位及其影响因素，氧化还原反应进行程度的表征，氧化还原反应速度的影响因素，氧化还原滴定法的指示剂种类及选择的原则，主要氧化还原滴定法的原理、特点及应用。
2.1.2.4沉淀滴定法
沉淀滴定法的概念及基本原理、特点，沉淀指示剂的变色原理及种类，沉淀滴定条件的选择，常用沉淀滴定法的原理、特点、测定条件、适用范围、干扰因素及其应用。
2.1.2.5电位滴定法
电位滴定法的概念和原理，电位滴定法的仪器装置，电位滴定终点的确定方法，电位滴定法使用的各种电极，电位滴定法的应用。
2.1.3 考核方式
书面考核。
2.2 ATC 021-2 滴定分析仪器与操作
2.2.1 滴定管、容量瓶、移液管
了解滴定管、容量瓶、移液管的校准和检定，掌握其正确的使用方法。
2.2.2 电位滴定仪
掌握仪器基本构成及各个部件的主要用途；了解仪器校准与检定的规程；了解仪器各个部件的维护、常见故障的解决；掌握仪器操作技术包括仪器运行，仪器软件使用，仪器操作的注意事项等。
2.2.3 考核
2.2.
3.1 书面考核
2.2.
3.2 实际操作考核
2.3 ATC 021-3 标准方法与应用
了解滴定分析法在相关领域中的应用概况、所采用的标准，重点掌握典型滴定法的应用要点。
2.3.1 滴定分析法的主要应用领域
农业、林业领域，医药、卫生领域，石油、化工领域，岩石、矿物领域，冶金领域，电子领域，建材领域，食品领域，水质及环境领域，能源、核技术领域。
2.3.2 典型滴定法的应用要点
2.3.2.1 分析方法的基本原理与应用特点
2.3.2.2 样品处理过程和操作要点
2.3.2.3 分析方法的分析步骤、结果计算
2.3.3 考核方式
2.3.3.1 书面考核
2.3.3.2 实际样品考核
2.4 ATC 021-4 数据处理
2.4.1 滴定法中的误差及数据处理
掌握误差及其表示方法；提高分析结果准确度的方法；有效数字及其计算
2.4.2 滴定分析中测量结果不确定度评定
掌握不确定度的概念及相关术语，测量误差和测量不确定度的区别，测量不确定度评定的基本方法（数学模型的建立、不确定度来源的识别、不确定度分量的评定、合成标准不确定度的评定、扩展不确定度的评定、测量结果及不确定度表达等）
2.4.3 考核内容
书面考核。
3 考核实施说明
3.1 考核试题范围为本大纲规定的所有内容
3.2 考核包括书面考核和实际操作考核两部分
3.3 书面考核
3.3.1 书面考核内容
（1）技术基础
（2）仪器设备与操作
（3）标准方法与应用
（4）分析结果的数据处理
3.3.2 书面考核试题类型
书面考核试题的类型包括选择题、判断题、填空题、问答题和计算题。
3.3.3 书面考核为开卷考试。
3.3.4 书面考核总分100分制，85分为及格分数。
3.4 实际操作考核
3.4.1实际操作考核包括仪器设备实际操作考核和实际样品考核两部分。
3.4.2 仪器设备实际操作考核
（1）仪器设备实际操作考核由考核教师根据相关细则考核评定；
（2）仪器设备实际操作考核评分等级：通过，不通过。
3.4.3 实际样品考核
实际样品考核采取盲样测试考核或利用能力验证结果的办法。
（1）盲样测试考核的样品由考核中心发放；
（2）考生在实验室独立测试，填写完整的原始记录和报告单，报出结果；
（3）实际样品考核成绩的等级：通过，不通过。
1）考核的样品如为有指定值的样品，将报出结果与指定值比较，按相关标准要求判定；
2）其他样品由考核教师根据相关标准/规定要求判定。
3.4.4实际操作考核的综合成绩由考核教师根据仪器设备实际操作考核和实际样品考核综合判定：两项均通过的为通过，其中任何一项未通过则为不通过。
3.5 所有考生应遵守《检测人员考核管理程序》中规定的《考场规则》，违反者将取消考核资格和成绩。