高二上学期寒假化学知识点总结
化学高二知识点归纳总结
化学高二知识点归纳总结化学作为一门理工科的学科，在高中化学教育中扮演着重要的角色。
高二是学生们对化学知识进一步学习和巩固的时期。
本文将对高二化学知识点进行归纳总结，帮助学生们更好地复习和理解相关知识。
1. 化学基础知识1.1 原子结构和元素周期表- 原子的组成和结构：质子、中子和电子- 元素周期表：周期性和周期规律，周期表的分类和特点1.2 化学键和电子结构- 化学键的类型：离子键、共价键和金属键- 分子和离子化合物的电子结构- 共价分子的构造和形状：分子键角度、双键和三键1.3 化学反应与化学方程式- 化学方程式的基本写法和平衡- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、双替反应、酸碱中和反应等- 反应的能量变化：放热反应和吸热反应2. 离子反应和电解2.1 阳离子和阴离子- 离子的定义和特点- 一些常见离子的名称和化学式2.2 离子反应- 离子方程式的平衡和写法- 氯离子、硫酸根离子等的检验和鉴定2.3 电解和电解质- 电解的定义和电解质的分类- 电解过程和离子在电解中的行为3. 酸碱与酸碱中和反应3.1 酸与碱的概念- 酸和碱的定义和性质- 酸碱指示剂和酸碱中和指示剂3.2 酸碱溶液和酸碱中和反应- 酸碱溶液的制备和性质- 酸碱中和反应和酸碱中和滴定4. 氧化还原反应4.1 氧化还原反应的基本概念- 氧化和还原的定义和特点- 还原剂和氧化剂的概念4.2 氧化还原反应的平衡- 氧化还原反应的氧化数和电荷数平衡- 氧化还原反应的电子的失去和获得4.3 金属及非金属氧化物和氧化酸- 金属和非金属元素的氧化性质- 氧化酸的定义和特点5. 动力学和化学平衡5.1 化学平衡- 平衡状态和平衡常数- 影响平衡位置的因素：浓度、温度和压强5.2 化学反应速率- 化学反应的速率和速率方程式- 影响反应速率的因素：浓度、温度和催化剂5.3 化学平衡和反应速率的关系- 化学平衡的前进和倒转过程- 平衡常数与反应速率的关系总结：本文对化学高二知识点进行了归纳总结，涵盖了化学基础知识、离子反应和电解、酸碱与酸碱中和反应、氧化还原反应，以及动力学和化学平衡等内容。
高二寒假化学寒假复习要点总结
高二寒假化学寒假复习要点总结
1、过氧化物(Na2O
2、H2O2)不归在其中。
2、酸性氧化物不一定是非金属氧化物非金属氧化物不一定是酸性氧化物金属氧化物不一定是碱性氧化物
3、酸
①酸的分类：组成(含氧酸、无氧酸);电离(强酸、弱酸);物理性质(挥发性酸、不挥发
性酸);化学性质(一元酸、多元酸)、热稳定性、(氧化性酸、非氧化性酸、还原性酸：H2S HI)
②含氧酸可电离H的确定实质：羟基H的数目
③含氧酸的命名及强弱判断
HClO4高氯酸 HClO3氯酸 HClO2亚氯酸 HClO次氯酸 H3PO4rarr;HPO3偏磷酸 2H2SO4rarr;H2S2O7焦硫酸酸性强弱实质：非羟基O的数目
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二寒假化学寒假复习要点，希望大家喜欢。
高二年级寒假化学复习知识点：第二章
高二化学寒假复习知识点归纳。
高二上化学知识点总结归纳
高二上化学知识点总结归纳化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化等方面的知识。
在高二上学期的化学学习中，我们涉及了许多重要的化学知识点，下面对这些知识进行总结归纳。
一、化学基础知识1. 原子结构：包括原子的组成、原子质量、元素周期表等基本概念。
2. 化学键和分子：主要有离子键、共价键、金属键以及化学键的特性和命名规则。
3. 化学式和化合物：学习了化学式的表示方法和化合物的命名规则，如离子化合物、分子化合物、简单氧化物等。
4. 物质的状态和性质：液体的表面张力、气体的压力与密度、溶液的浓度等概念及计算方法。
二、化学反应1. 反应类型和方程式：学习了不同类型的化学反应，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等，并了解了方程式的平衡与调整。
2. 化学反应的速率：介绍了影响反应速率的因素，如反应物浓度、温度、催化剂等。
3. 化学平衡与化学平衡常数：学习了化学平衡的条件和平衡常数的计算方法，例如Kc、Kp等。
三、化学反应热学1. 化学能：涉及了内能、焓、焓变等热学概念，了解了能量守恒和热化学方程的计算。
2. 热力学第一定律：给出了能量转化定律和热容量的计算方法。
3. 热力学第二定律：学习了熵的概念和运用，理解了自发过程和非自发过程的区别。
四、溶液和酸碱1. 溶液的浓度和质量分数：学习了溶液的浓度表达方式和计算方法，如摩尔浓度、质量分数等。
2. 酸碱理论和pH值：了解了不同的酸碱定义，以及pH值与酸碱强弱的关系。
3. 酸碱中和反应和盐的产生：学习了酸碱的中和反应及盐的命名方法。
五、电化学1. 电解和电解质：了解了电解的概念和电解质的分类。
2. 电池和电动势：学习了电池的组成和电动势的计算方法，如标准电极电势和Nernst方程。
3. 腐蚀和防腐蚀：了解了金属的腐蚀原理和防腐蚀的方法。
综上所述，高二上学期的化学学习主要涉及了化学基础知识、化学反应、化学反应热学、溶液和酸碱以及电化学等内容。
高二化学知识点总结归纳五篇
高二化学知识点总结归纳五篇高二化学知识点1一.概念判断:1.氧化还原反应的实质:有电子的转移(得失)2.氧化还原反应的特征:有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)3.氧化剂具有氧化性(得电子的能力),在氧化还原反应中得电子,发生还原反应,被还原,生成还原产物.4.还原剂具有还原性(失电子的能力),在氧化还原反应中失电子,发生氧化反应,被氧化,生成氧化产物.5.氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关,与得电子的多少无关.6.还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关,与失电子的多少无关.7.元素由化合态变游离态,可能被氧化(由阳离子变单质),也可能被还原(由阴离子变单质).8.元素价态有氧化性,但不一定有强氧化性;元素态有还原性,但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,,如:Fe2+),阴离子不一定只有还原性(不一定是态,如:SO32-).9.常见的氧化剂和还原剂:_.氧化还原反应与四大反应类型的关系:置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应.二.氧化还原反应的表示:(用双.单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)1.双线桥:〝谁〞变〝谁〞(还原剂变成氧化产物,氧化剂变成还原产物)2.单线桥:〝谁〞给〝谁〞(还原剂将电子转移给氧化剂)三.氧化还原反应的分析1.氧化还原反应的类型:(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KC l+3O2↑(4)部分氧化还原反应:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O高二化学知识点2书写化学方程式的步骤一般有四步:1.根据实验事实,在式子的左.右两边分别写出反应物和生成物的化学式,并在式子的左.右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时,中间用加号(即〝+〞)连接起来.2.配平化学方程式,并检查后,将刚才画的短线改写成等号(表示式子左.右两边每一种元素原子的总数相等).3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃.加热(常用〝△〞号表示).催化剂.通电等.并且,一般都写在等号的上面,若有两个条件,等号上面写一个下面写一个,等等.4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即〝↑〞.〝↓〞);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是,如果反应物和生成物中都有气体或固体时,其状态符号就不用标注了.书写文字表达式的步骤一般分为两步:1.根据实验事实,将反应物和生成物的名称分别写在式子的左.右两边,并在式子的左.右两边之间标出一个指向生成物的箭头(即〝→〞);当反应物或生成物有多种时,中间用加号(即〝+〞)连接起来.2.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃.加热.催化剂.通电等.并且,一般都写在箭头的上面,若有两个条件,箭头上面写一个下面写一个,等等.书写电离方程式的步骤一般也分为两步:1.在式子的左.右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴.阳离子符号,并在式子的左.右两边之间画一条短线;阴.阳离子符号的中间用加号(即〝+〞)连接起来.2.将阴.阳离子的原形的右下角的个数,分别配在阴.阳离子符号的前面,使阳离子和阴离子所带的正.负电荷的总数相等(即溶液不显电性);检查好后,将刚才画的短线改写成等号即可.当然,也可以,根据阴.阳离子所带的电荷数,利用最小公倍数法,在阴.阳离子符号的前面,配上适当的化学计量数,使阴.阳离子所带的电荷总数相等(即溶液不显电性).高二化学知识点3烃烷烃CnH2n+2饱和链烃烃烯烃CnH2n(n≥2)存在C=C炔烃CnH2n-2(n≥2)存在C≡C芳香烃:苯的同系物CnH2n-6(n≥6)(1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间,形成多种链状和环状的有机化合物;3.同分异构现象(2)有机物:多数含碳的化合物(3)烃:只含C.H元素的化合物高二化学知识点41——原子半径(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2——元素化合价(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);(2)同一主族的元素的正价.负价均相同(3)所有单质都显零价3——单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性(及其判断)(1)同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.判断金属性强弱金属性(还原性)1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2,价氧化物的水化物的碱性越强(1—_号,K;总体Cs最非金属性(氧化性)1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2,氢化物越稳定3,价氧化物的水化物的酸性越强(1—_号,F;最体一样)5——单质的氧化性.还原性一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱; 元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律:(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数等于最外层电子数.阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期:短周期(1—3);长周期(4—6,6周期中存在镧系);不完全周期(7).主族:ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体)所以,总的说来(1)阳离子半径原子半径(2)阴离子半径原子半径(3)阴离子半径阳离子半径(4对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.以上不适合用于稀有气体!高二化学知识点5化学的基本要领:熟练记忆+实际操作,即化学是一门以实验为基础的学科,学习要将熟练记忆与实际操作相结合.学习要安排一个简单可行的计划,改善学习方法.同时也要适当参加学校的活动,全面发展.在学习过程中,一定要:多听(听课),多记(记重要的题型结构,记概念,记公式),多看(看书),多做(做作业),多问(不懂就问),多动手(做实验),多复习,多总结.用记课堂笔记的方法集中上课注意力.尤其把元素周期表,金属反应优先顺序,化学反应条件,沉淀或气体条件等概念记住,化学学起来才会轻松些.即:要熟记前_位元素在周期表中的位置.原子结构特点,以及常见物质的相对原子量和相对分子量,以提高解题速度.对化学物的化学性质应以理解掌握为主,特别要熟悉化学方程式及离子方程式的书写.要全面掌握化学实验仪器的使用,化学实验的基本操作,并能设计一些典型实验._高二化学知识点总结归纳最新五篇。
高二上化学知识点
高二上化学知识点高二上学期化学知识点概述一、原子结构与元素周期律1. 原子的组成：原子核与电子- 原子核由质子与中子组成- 电子在原子核外围按能级排布2. 量子数与电子排布- 主量子数（n）决定电子能级- 角量子数（l）决定电子的亚层- 磁量子数（m_l）和自旋量子数（m_s）进一步描述电子状态3. 元素周期表的结构- 周期表的排列原则- 周期与族的划分4. 元素周期律- 元素性质的周期性变化- 原子半径、电负性、电离能的周期性变化规律二、化学键与分子结构1. 化学键的形成- 离子键：正负离子间的静电吸引- 共价键：两个原子间共享电子对- 金属键：金属原子间的电子共有2. 分子的几何结构- VSEPR（价层电子对互斥理论）用于预测分子形状 - 杂化轨道理论解释分子的几何结构3. 分子间力与物质的性质- 范德华力、氢键等分子间力对物质性质的影响三、化学反应与热力学1. 化学反应的类型- 酸碱反应- 氧化还原反应- 沉淀反应- 配位反应2. 化学反应的热力学基础- 反应热与焓变- 热力学第一定律- 反应的自发性与吉布斯自由能3. 化学平衡- 反应速率与催化剂- 化学平衡常数- 勒夏特列原理四、溶液与电化学1. 溶液的基本概念- 溶质、溶剂、溶液的相互关系- 溶液的浓度表示方法2. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论3. 电化学基础- 电解质溶液的导电性- 电化学电池的工作原理- 标准电极电势与电势序列五、有机化学基础1. 有机化合物的特征- 碳的杂化与sp3、sp2、sp杂化- 有机化合物的命名规则2. 饱和与不饱和烃- 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质3. 芳香烃- 芳香性的理论与芳香烃的结构4. 官能团与反应- 醇、酚、醛、酮、羧酸等官能团的性质与反应六、化学实验技能1. 基本实验操作- 溶液的配制- 常见化学仪器的使用与维护2. 安全与环保- 实验室安全规则- 废弃物的处理与环保意识3. 实验设计与数据分析- 实验目的的明确与实验方案的设计- 数据的收集、处理与分析以上是高二上学期化学的主要知识点概述，每个部分都包含了该领域的核心概念和理论，为学生提供了一个全面而系统的化学知识框架。
高二化学重要知识点寒假复习
高二化学重要知识点寒假复习查字典化学网小编为大家整理了高二化学重要知识点暑假温习2021，希望大家牢记知识点。
第1章开启化学之门第一节化学给我们带来什么知识导学化学和生活的联络十分亲密.生活中的罕见现象,可以从化学的角度停止解读.水、钢铁、空气、煤炭、石油和自然气等,都是我们生活中主要的资源.资源的有限性决议我们必需浪费资源、维护资源.钢铁的腐蚀,水源、大气的污染、矿石资源的过度开采,使得人类面临严峻的环境危机、资源匮乏等严重效果.如何合理开发和应用资源,是人类面临的一个重要课题.环境的污染也给人类的生活带来灾难性结果.迷信技术是第终身产力.化学与前沿迷信密不可分.第二节化学研讨些什么知识导学物理性质是从物质的密度、熔点、沸点、硬度等角度描画物质的基本性质;而化学性质那么从物质生成新物质的进程中所表现出来的性质中描画物质的基本性质的.而物理变化和化学变化的基本区别在于变化前后的物质能否是同一物质,即变化进程能否有新物质的生成.自然界中一切物质都是由多种元素组成的.有些物质只由一种元素组成,有些物质不同但组成元素却相反,少数物质是由两种或两种以上元素组成的.假设我们只把煤炭、石油和自然气作为燃料运用,会使得有限的珍贵的石油资源白白糜费掉,由于经过石油化工,煤炭、石油可以综合应用,制造与分解出价值更高的化工产品.可以更有效应用煤炭、石油和自然气资源.第2章我们身边的物质第一节由多种物质组成的空气知识导学本实验的原理是在一定量的空气中,应用过量红磷的熄灭完全消耗其中的氧气而又不发生其他气体,招致压强减小,减小的体积即为空气中氧气的体积,即上升水的体积就是氧气的体积.本实验成功的关键：①装置不漏气.由于假定装置漏气,虽然装置内气体压强减小,但是从外界又进入一些气体,并不能使压强减小很清楚,因此水并不能上升到集气瓶中.②熄灭匙里要放入过量的红磷,目的是使红磷熄灭,尽能够消耗尽钟罩内的氧气.③应该到温度冷却到室温时才可以观察,由于假设温度较高时,虽然气体增加,但是压强并不能增加很清楚,因此也不能上升到集气瓶体积的1/5.红磷熄灭时生成无氧化二磷固体小颗粒,因此描画为白烟.烟指的是固体小颗粒.空气的主要成分是氮气和氧气.该数值是体积分数,不是质量分数.空气中各成分体积分数普通是比拟固定的.物质可以分为纯真物和混合物.纯真物可以用化学式来表示,相对纯真的物质是没有的,纯真物是相对而言的.混合物中各成分坚持各自的性质.依据氮气的性质得知其用途普遍,有：a.制硝酸和化肥的重要原料;b.用作维护气,如焊接金属时常用氮气作维护气,灯泡中充氮气以延伸运用寿命,食品包装里充氮气用来防腐;c.医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术;d.超导资料在液氮的高温环境下能显示超导功用.稀有气体的用途有：a.维护气,如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气,灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用.b.电光源,稀有气体在通电时收回不同的光.灯管里充入氩气,通电时收回蓝紫色光;充入氦气收回粉白色光;充入氦气收回红光.c.用于激光技术.d.氦气可作冷却剂.e.氙气可作麻醉剂.当进入大气中的某些有害成分的量超越了大气的自净才干,就会对人类和生物发生不良的影响,这就是大气污染.应用压强差,使水进入,测出氧气的体积,或应用压强差,使密闭系统的活塞移动,依据活塞移动的体积测出氧气的体积.第二节性质生动的氧气知识导学学习氧气时留意由于氧气的密度比空气大,所以氧气在搜集时可用向上排空气法;又由于氧气不易溶于水,所以氧气可用排水法搜集. 水中的生物是依托溶解在水中的氧气生活的.氧气在气态时是无色的,在固态和液态时是淡蓝色.重点会描画木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中熄灭的实验现象,知道做实验时的本卷须知,并会写有关反响的文字表达式.描画物质在氧气中熄灭的现象时,普通从四方面来描画：①物质原来的颜色;②对发生的光(火焰或火星)加以描画;③放出热量;④对生成物加以描画.夹木炭的坩埚钳应由上而下渐渐伸入瓶中,假设很早伸入集气瓶的底部,集气瓶中的氧气被热的气体赶出来,木炭熄灭会不旺.硫的用量不能过多,防止对空气形成污染,实验时应在通风橱中停止.光普通指固体熄灭发生的现象,如镁条熄灭、木炭熄灭等只发生光,不发生火焰;火焰是指气体熄灭或到达沸点的固体或液体的蒸气熄灭发生的现象,如硫、酒精、气体熄灭等发生的现象.无氧化二磷是固体,现象应描画为发生白烟.烟是指固体小颗粒,雾是指液体小液滴.铝在空气中不熄灭,在氧气中熄灭时,把铝箔的一端固定在粗铁丝上,另一端裹一根火柴.为了防止生成物把集气瓶炸裂,在集气瓶底部先放一些沙子,缩小批凉水.细铁丝绕成螺旋状;铁丝一端系一根火柴;集气瓶内预先装大批水或铺一层细砂.蜡烛熄灭时盛氧气的集气瓶要枯燥,可观察到水雾.缓慢氧化是指停止很缓慢的氧化反响,也要放出热量.假设放出的热量使温度到达可燃物的着火点,就可以惹起自发熄灭,也就是自燃.缓慢氧化也可以向猛烈氧化反响转化.供应呼吸主要用于：医疗、登山、潜水、宇航.支持熄灭主要用于氧炔焰用于焊接和切割,炼钢,作火箭助燃剂.植物的光协作用吸收二氧化碳,放出氧气.工业上依据氧气和氮气的沸点不同分别出氧气.在高温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发.由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸收回来,剩下的主要是液态氧.重点掌握氧气的实验室制法的反响原理和仪器装置,可以依照操作步骤制取氧气.二氧化锰作催化剂,是反响条件之一,故写在箭头的上方.学习催化剂时留意：①能改动其他物质的化学反响速率,这里的改动包括加快或减慢两种含义.②催化剂的化学性质在化学反响前后没有改动,但是物理性质能够改动.③催化剂是针对详细的反响而言的,如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时,可以起催化作用,是催化剂;但二氧化锰不是一切化学反响的催化剂.④在某个化学反响中,可以选择不同的物质作为催化剂.如应用过氧化氢分解制取氧气时,既可以选择二氧化锰作为催化剂,也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂.⑤催化剂并不能添加产物的质量⑥催化剂可复杂地了解为一变二不变.一变是指能改动其他物质的化学反响速率,这里的改动包括加快或减慢两种含义;二不变是指自身的质量和化学性质在化学反响前后都没有改动,但是物理性质能够改动.实验时要留意：长颈漏斗下端管口要拔出液面以下;导气管伸入锥形瓶内不要太长,只需显露橡皮塞少许即可;加药品时先加固体药品再加液体药品.搜集装置的选择主要依据生成物的性质,如密度能否比空气大,能否溶于水等.①排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发作化学反响的气体.此法搜集的气体较为纯真;当有大气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明气体已搜集满.②向上排空气法：适用于相反状况下,密度比空气大且不与空气中任何成分反响的气体.操作时应留意将导管口伸到接近集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气尽快地排尽.同时应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片,以便动摇气流.此法搜集的气体较为枯燥,但纯度较差,需求验满.③向下排空气法：适用于相反状况下,密度比空气小且不与空气中任何成分反响的气体.操作时应留意将导管口伸到接近集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气排尽.此法搜集的气体较为枯燥,但纯度较差,需求验满.应用高锰酸钾制氧气时留意效果：①试管口要略向下倾斜,防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,使试管炸裂.②导气管伸入试管内不要太长,只需显露橡皮塞少许即可,这样便于气体导出.③药品不能聚集在试管底部,应平铺在试管底部,使之平均受热.④铁夹应夹在距离试管口约1/3处.⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热.加热时先停止预热,即先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管平均受热,然后对准药品部位加热.⑥用排水法搜集氧气时,导管口有气泡冒出时,不宜立刻搜集.由于刚末尾排出的是空气,当气泡平均延续地冒出时,才干搜集.⑦加热高锰酸钾制取氧气时,不要忘掉在试管口处放上一团坚实的棉花,以免高锰酸钾小颗粒进入导气管,梗塞导气管.⑧实验末尾前,不要遗忘反省装置的气密性.⑨实验完毕时,先把导气管从水槽中取出,再移走酒精灯,防止水倒流入试管底部炸裂试管.⑩搜集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片,正放在桌子上(由于氧气的密度比空气大).高二化学重要知识点暑假温习2021就分享到这里了，希望对您有所协助，更多相关信息请继续关注高二暑假温习栏目!。
化学高二上册知识点归纳
化学高二上册知识点归纳1.化学高二上册知识点归纳篇一物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)2.化学高二上册知识点归纳篇二1.烯醛中碳碳双键的检验(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。
3.如何检验溶解在苯中的苯酚?取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。
若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
化学必背知识点高二上册
化学必背知识点高二上册在高二上学期的化学课程中，有一些必背的知识点对于学习化学和理解化学原理非常重要。
本文将介绍一些高二上册化学必背的知识点。
【物质的性质】1. 元素周期表：高二上册化学的必背知识点之一是元素周期表。
元素周期表按照原子序数的顺序排列了所有已知元素，它是化学研究和学习的基础。
学生需要熟记元素的符号、原子序数和相对原子质量等信息。
2. 元素的性质：学生需要掌握常见元素的性质，如金属元素的导电性、非金属元素的不导电性和卤素元素的剧毒性等。
【化学反应】1. 化学方程式：掌握化学方程式的书写和平衡是高二上册化学的重点内容。
学生需要了解不同类型的反应，如氧化还原反应、酸碱中和反应和置换反应等，并能够根据实验结果正确书写方程式。
2. 摩尔计算：摩尔计算是化学中重要的计算方法之一。
学生需要掌握摩尔的概念以及摩尔质量、摩尔比和化学反应中的摩尔转化等计算方法。
【原子结构】1. 原子核结构：学生需要了解原子核的组成，包括质子和中子的性质和数量，并能够用元素的原子序数和质子数推算出元素的其他性质。
2. 原子轨道和电子结构：学生需要了解原子轨道的分布和能级的规律，并掌握填充电子的顺序和原子的电子结构等相关知识。
【化学键】1. 离子键和共价键：离子键和共价键是化学中重要的化学键类型。
学生需要了解离子键的形成原因和性质，以及共价键中电子的共享和共价键的极性等内容。
2. 分子间力：除了离子键和共价键，还存在其他的分子间力，如范德华力和氢键。
学生需要了解这些分子间力的形成条件和性质。
【化学计算】1. 摩尔浓度和溶液配制：学生需要了解摩尔浓度的计算方法，并能够根据需要配制指定浓度的溶液。
2. 气体计算：学生需要了解理想气体状态方程和摩尔气体密度的计算方法，以及气体的摩尔体积和摩尔分数等相关内容。
以上是高二上册化学必背的一些知识点，通过对这些知识点的认真学习和掌握，学生能够更好地理解化学概念和原理，并能够进行相关的化学计算和实验操作。
高二上化学知识点总结归纳
高二上化学知识点总结归纳高二上学期的化学学习内容非常广泛，涵盖了各个方面的知识点。
在这篇文章中，我将对高二上化学的知识点进行总结归纳，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。
一、化学基础概念1. 基本概念：原子、元素、化合物、分子、离子、物质的量、摩尔质量等基本概念是化学的基础，通过学习这些概念可以建立化学的基本认知。
2. 化学反应：化学反应的基本概念和化学方程式的写法是化学学习的核心。
学习中要熟练掌握化学反应的分类、化学方程式的平衡和配平等知识。
3. 元素周期表：了解元素周期表的基本结构，学会从周期表中读取元素的基本信息，如原子序数、原子量等。
二、物质的结构与性质1. 原子结构：学习原子的核结构和电子结构，了解原子的构成、元素周期表和物质性质之间的关系。
2. 分子结构：学习有机物和无机物的分子结构，了解分子结构与物质的性质以及它们的命名和式写法。
3. 物质的性质：包括物质的物理性质和化学性质，例如颜色、硬度、熔点、沸点等。
通过实验与观察，加深对物质性质的认识。
三、化学反应与化学平衡1. 化学反应类型：了解酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、络合反应等不同类型的化学反应以及其特点和应用。
2. 反应速率：学习影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、表面积等，并了解反应速率与反应动力学的关系。
3. 化学平衡：学习化学平衡的概念和特点，理解平衡常数、平衡浓度、平衡常数与温度的关系等。
四、离子反应与溶液的电离1. 弱电解质与强电解质：学习离子反应的基本原理，了解弱电解质和强电解质的区别和性质。
2. 溶解度与离子的平衡：学习溶解度的概念和计算方法，了解溶解度与离子浓度之间的关系以及影响溶解度的因素。
3. 酸碱中和反应：学习酸碱中和反应的原理和计算方法，了解常见酸碱的性质和中和反应的应用。
五、氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应的概念与性质：了解氧化还原反应的基本概念和性质，学习氧化剂、还原剂的判定和氧化还原反应的平衡。
高二上化学所有知识点总结
高二上化学所有知识点总结化学是一门理论与实践相结合的科学，通过对物质的组成、性质、构造和变化过程的研究，揭示了物质世界的奥秘。
下面是高二上学期化学课程的所有知识点总结。
一、化学基础知识1. 元素与化合物元素是由同一种原子组成的纯粹物质，化合物是由两种或两种以上不同元素组成的物质。
2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
3. 元素周期表元素周期表将元素按照原子序数排列，元素周期表的分组和周期特性展示了元素的性质规律。
4. 化学键化学键根据电子的共用与转移可以分为共价键和离子键，共价键是通过原子间的电子共用形成的，离子键是通过电子转移形成的。
二、化学反应及化学计算1. 化学方程式化学方程式描述了化学反应的化学变化过程，包括原子的重排和键的形成与断裂。
2. 反应类型反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、降解反应等，不同的反应类型具有特定的反应特征。
3. 化学计算化学计算包括摩尔质量计算、物质的摩尔与质量之间的转化、化学反应的计量关系等。
三、化学物质的性质和变化1. 物质的相态变化包括固体、液体和气体之间的相互转变，通过加热或降温可以使物质由一种相态转变为另一种相态。
2. 溶液和溶解度溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶解度是指单位溶剂中溶质能溶解的最大量。
3. 酸碱性与pH值酸具有酸性，碱具有碱性，pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标。
四、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失和产物生成的量，影响因素包括浓度、温度、催化剂等。
2. 化学平衡化学反应达到一定条件后，正向反应和逆向反应同时进行，反应物和产物浓度保持一定比例不变，形成化学平衡。
五、电化学1. 电解和电解质电解是指通过电流将化合物分解成离子的过程，只有在溶解或熔融状态下的物质才能导电。
2. 电极电势和电解质溶液的酸碱性电极电势是电解质溶液的酸碱性的重要指标，决定了电解质在电极上的反应倾向性。
高二化学知识点总结归纳(30篇)
高二化学知识点总结归纳（30篇）高二化学知识点总结归纳最新（精选30篇）高二化学知识点总结归纳最新篇1盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐类水解规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na2CO3>NaHCO3)4、盐类水解的特点：(1)可逆(与中和反应互逆)(2)程度小(3)吸热5、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)6、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4-显酸性②电离程度>水解程度，显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)③水解程度>电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)7、双水解反应：(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。
双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。
使得平衡向右移。
(2)常见的'双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑高二化学知识点总结归纳最新篇21、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。
高二化学寒假复习知识点归纳
高二化学寒假复习知识点归纳化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，小编预备了高二化学暑假温习知识点，详细请看以下内容。
1.无机物的溶解性〔1〕难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大少数高聚物、初级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
〔2〕易溶于水的有：低级的[普通指N(C)4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水构成氢键)。
〔3〕具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多无机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反响的溶剂，使参与反响的无机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反响速率。
例如，在油脂的皂化反响中，参与乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充沛接触，加快反响速率，提高反响限制。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等无机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，下层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后构成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是由于生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中愈加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能经过反响吸收挥收回的乙酸，溶解吸收挥收回的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水构成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反响中也有此操作)。
但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和局部支链型高聚物可溶于某些无机溶剂，而体型那么难溶于无机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，构成绛蓝色溶液。
2.无机物的密度〔1〕小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)〔2〕大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯3.无机物的形状[常温常压〔1个大气压、20℃左右〕]〔1〕气态：① 烃类：普通N(C)4的各类烃留意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷(CH3Cl，沸点为-24.2℃)氟里昂(CCl2F2，沸点为-29.8℃)氯乙烯(CH2==CHCl，沸点为-13.9℃)甲醛(HCHO，沸点为-21℃)氯乙烷(CH3CH2Cl，沸点为12.3℃)一溴甲烷(CH3Br，沸点为3.6℃)四氟乙烯(CF2==CF2，沸点为-76.3℃)甲醚(CH3OCH3，沸点为-23℃)甲乙醚(CH3OC2H5，沸点为10.8℃) 环氧乙烷(沸点为13.5℃)(2)液态：普通N(C)在5～16的烃及绝大少数低级衍生物。
高二上学期化学知识点总结
高二上学期化学知识点总结一、原子结构与元素周期律1. 原子的组成：质子、中子、电子2. 原子核外电子排布规律：奥布谔方程、电子云、泡利不相容原理、洪特规则3. 元素周期表的结构：周期、族、元素分区4. 元素周期律：原子半径、电负性、电离能、亲氧性的变化规律5. 放射性元素：放射性衰变、半衰期、放射性同位素的应用二、化学键与分子结构1. 化学键的形成：离子键、共价键、金属键2. 分子的极性与非极性：偶极矩、电子云重叠3. 分子间力：范德华力、氢键4. 晶体结构：分子晶体、离子晶体、共价晶体、金属晶体5. 晶体缺陷：空位、间隙、位错三、化学反应原理1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应2. 化学反应速率：反应速率方程、反应级数、催化剂3. 化学平衡：平衡常数、勒夏特列原理4. 酸碱理论：阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗斯特-劳里酸碱理论5. 溶液的酸碱性：pH值、缓冲溶液四、溶液与电化学1. 溶液的组成：溶质、溶剂、溶液的浓度2. 溶液的物理性质：沸点升高、凝固点降低、渗透压3. 电化学电池：伏打电堆、伽伐尼电池、电解质溶液4. 电化学系列：金属的活泼性顺序5. 电解与电镀：法拉第电解定律、电解槽、电镀原理五、化学能量与热力学1. 能量的形式：化学能、热能、电能2. 热力学第一定律：能量守恒3. 热力学第二定律：熵的概念、熵增原理4. 化学反应的热效应：吸热反应、放热反应、热化学方程式5. 化学势能与反应自发性：吉布斯自由能、化学势六、有机化学基础1. 有机化合物的分类：烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯2. 有机反应类型：取代反应、加成反应、消除反应、氧化还原反应3. 立体化学：手性、对映异构体4. 有机合成：逆合成分析、保护基团策略5. 生物分子：碳水化合物、蛋白质、脂肪、核酸七、实验技能与安全1. 常见化学实验操作：溶液配制、酸碱滴定、气体收集2. 实验仪器的使用与维护：分光光度计、电导率仪、pH计3. 实验室安全：化学品的分类与标识、个人防护装备、紧急事故处理4. 绿色化学：原子经济性、废物减量、可再生资源利用5. 化学数据分析：误差分析、实验结果的统计处理请注意，本文档为高二上学期化学知识点的总结，内容应根据具体教学大纲和学校要求进行调整。
高二第一学期化学知识点
高二第一学期化学知识点在高二第一学期的化学课程中，我们学习了许多重要的知识点。
以下是对这些知识点的简要概述。
一、物质的组成和性质1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
原子核带正电荷，电子带负电荷，质子和中子的质量较为接近。
2. 元素和化合物：元素由同种原子组成，化合物由不同元素的原子化学结合而成。
3. 各种物质的性质：金属具有良好的导电性和导热性，非金属多为绝缘体。
酸性溶液具有酸味，能与碱中和产生盐和水，碱性溶液具有苦味和腥臭味，与酸中和产生盐和水。
二、化学反应1. 化学反应的特征：化学反应伴随着物质的转化和能量的释放或吸收。
反应速率可通过浓度、温度和催化剂等因素来调节。
2. 氧化还原反应：氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。
3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的过程称为中和反应。
三、化学键和化合价1. 化学键的类型：离子键是由电子的转移形成的，共价键是由电子共享形成的。
2. 水的共价键：水分子由两个氢原子和一个氧原子通过共价键结合而成。
3. 分子式和化合价：分子式用来表示化合物中各元素的种类和个数，化合价表示元素在化合物中的相对取代能力。
四、化学平衡与化学反应速率1. 化学平衡：反应物和生成物的浓度达到一定比例后，反应达到平衡状态。
2. 平衡常数和平衡常量表达式：平衡常数用于描述化学反应在平衡状态下反应物和生成物之间的浓度关系。
3. 影响化学平衡的因素：浓度、温度和压力的变化均会影响反应平衡的位置和速率。
五、酸碱溶液和电解质1. 酸和碱的定义：根据布鲁斯特的酸碱理论，酸质子给予体，碱接受质子。
2. pH和pOH值：pH值表示溶液的酸碱程度，pH值越小表示酸性越强，pH值越大表示碱性越强。
3. 电解质：能在溶液中形成离子的物质称为电解质，可分为强电解质和弱电解质。
综上所述，高二第一学期化学知识点主要涵盖了物质的组成和性质、化学反应、化学键和化合价、化学平衡与化学反应速率，以及酸碱溶液和电解质等内容。
高二化学知识点归纳总结三篇
高二化学知识点归纳总结三篇高二化学知识点归纳总结1一.化学实验安全1.(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.(2)烫伤宜找医生处理.(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.(5)钠.磷等失火宜用沙土扑盖.(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴.二低.三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴.碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴.碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl 和KNO3混合物三.离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3.稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgClSO42-稀HCl.BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4四.除杂注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是〝适量〞,而应是〝过量〞;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.五.物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.2.摩尔(mol):把含有6._ 1_3个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.3.阿伏加德罗常数:把6.__1_3mol-1叫作阿伏加德罗常数.4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol或g..mol-1(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六.气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=_.4L/mol七.物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项:A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释:C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)高二化学知识点归纳总结21常用来制葡萄糖的是淀粉2能发生皂化反应的是油脂3水解生成氨基酸的是蛋白质4水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉.纤维素.麦芽糖5能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸6有毒的物质是甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠,工业用盐) 7能与Na反应产生H2的是含羟基的物质(如乙醇.苯酚)8能发生水解的是酯.油脂.二糖.多糖.蛋白质9能还原成醇的是醛_能作植物生长调节剂.水果催熟剂的是乙烯高二化学知识点归纳总结3化学平衡一.化学反应的速率1.化学反应是怎样进行的(1)基元反应:能够一步完成的反应称为基元反应,大多数化学反应都是分几步完成的.(2)反应历程:平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应.总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程,又称反应机理.(3)不同反应的反应历程不同.同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同,反应历程的差别又造成了反应速率的不同.2.化学反应速率(1)概念:单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢,即反应的速率,用符号v表示.(2)表达式:v=△c/△t(3)特点对某一具体反应,用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同,但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比.3.浓度对反应速率的影响(1)反应速率常数(K)反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率,通常,反应速率常数越大,反应进行得越快.反应速率常数与浓度无关,受温度.催化剂.固体表面性质等因素的影响.(2)浓度对反应速率的影响增大反应物浓度,正反应速率增大,减小反应物浓度,正反应速率减小.增大生成物浓度,逆反应速率增大,减小生成物浓度,逆反应速率减小.(3)压强对反应速率的影响压强只影响气体,对只涉及固体.液体的反应,压强的改变对反应速率几乎无影响.压强对反应速率的影响,实际上是浓度对反应速率的影响,因为压强的改变是通过改变容器容积引起的.压缩容器容积,气体压强增大,气体物质的浓度都增大,正.逆反应速率都增加;增大容器容积,气体压强减小;气体物质的浓度都减小,正.逆反应速率都减小.4.温度对化学反应速率的影响(1)经验公式阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式:式中A为比例系数,e为自然对数的底,R为摩尔气体常数量,Ea为活化能.由公式知,当Ea 0时,升高温度,反应速率常数增大,化学反应速率也随之增大.可知,温度对化学反应速率的影响与活化能有关.(2)活化能Ea.活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差.不同反应的活化能不同,有的相差很大.活化能Ea值越大,改变温度对反应速率的影响越大.5.催化剂对化学反应速率的影响(1)催化剂对化学反应速率影响的规律:催化剂大多能加快反应速率,原因是催化剂能通过参加反应,改变反应历程,降低反应的活化能来有效提高反应速率.(2)催化剂的特点:催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变.催化剂具有选择性.催化剂不能改变化学反应的平衡常数,不引起化学平衡的移动,不能改变平衡转化率.高二化学知识点归纳总结三篇要掌握知识的重难点就要有正确的学习方法,了解和记住知识点就是非常有效的学习方法,精选高二化学知识点总结归纳三篇只有高效的学习方法,才可以很快的掌握知识的重难点.有效的读书方式根据规律掌握方法_最新高二化学知识点总结三篇喜欢总结知识点的同学基本上成绩都不错,对于高中化学这种知识点众多的科目就更应该要最新高二化学重点知识点总结三篇在学习新知识的时候也要时不时的回去复习一下旧知识,这样你的知识才会全面,考试的时。
高二化学知识点总结（集合15篇）
高二化学知识点总结高二化学知识点总结(集合15篇)高二化学知识点总结1第一章一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变（ΔH）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）符号：△H（2）。
单位：kJ/mol3、产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
（放热>吸热）△H为“-”或△H<0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H为“+”或△H>0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点：①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g，l，s 分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=－57、3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。
高二化学知识点总结梳理(6篇)
高二化学知识点总结梳理1、化合价（常见元素的化合价）：碱金属元素：Ag、H：+1F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2Fe：+2，+3O：—2S：—2，+4，+6Al：+3Mn：+2，+4，+6，+7P：—3，+3，+5N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：升——失——（被）氧化——还原剂降——得——（被）还原——氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写：写出化学方程式第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等），气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆第三步：删：删去前后都有的离子第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）;②是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-）③是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-）④是否发生氧化还原反应（如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-）5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
高二年级化学上学期知识点总结
高二年级化学上学期知识点总结高二年级化学上学期知识点1、电解的原理(1)电解的概念：在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
电能转化为化学能的装置叫做电解池。
(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl—→Cl2↑+2e—。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e—→Na。
总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑2、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl—→Cl2+2e—阴极：2H++e—→H2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e—，还发生几个副反应Zn→Zn2++2e—;Ni→Ni2++2e—Fe→Fe2++2e—Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应：Cu2++2e—→Cu(3)电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e—阴极反应：Cu2++2e—→Cu高二年级上册化学知识点化学现象1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
高二化学知识点总结归纳5篇
高二化学知识点总结归纳5篇高中化学是很多同学的噩梦,知识点众多而且杂,对于高二的同学们很不友好,小编建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学,这样可以提高学习效率.下面就是小编给大家带来的高二数学知识点,希望大能帮助到大家!高二化学知识点11.沉淀溶解平衡与溶度积(1)概念当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时,固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态,称为沉淀溶解平衡.其平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示.(2)溶度积Ksp的特点Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关,且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动,但并不改变溶度积.Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力.2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的溶解与生成根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较,规则如下:Qc=Ksp时,处于沉淀溶解平衡状态.Qc Ksp时,溶液中的离子结合为沉淀至平衡.(2)沉淀的转化根据溶度积的大小,可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀,这叫做沉淀的转化.沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动.高二化学知识点2盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1.盐类水解:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应.2.水解的实质:水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右移动,促进水的电离.3.盐类水解规律:①有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱都水解,同强显中性.②多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强.(如:Na2CO3 NaHCO3)4.盐类水解的特点:(1)可逆(与中和反应互逆)(2)程度小(3)吸热5.影响盐类水解的外界因素:①温度:温度越高水解程度越大(水解吸热,越热越水解)②浓度:浓度越小,水解程度越大(越稀越水解)③酸碱:促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)6.酸式盐溶液的酸碱性:①只电离不水解:如HSO4-显酸性②电离程度水解程度,显酸性(如:HSO3-.H2PO4-)③水解程度电离程度,显碱性(如:HCO3-.HS-.HPO42-)7.双水解反应:(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应.双水解反应相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全.使得平衡向右移.(2)常见的双水解反应完全的为:Fe3+.Al3+与AlO2-.CO32-(HCO3-).S2-(HS-).SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体.双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡,如:2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑高二化学知识点31.有机物的溶解性(1)难溶于水的有:各类烃.卤代烃.硝基化合物.酯.绝大多数高聚物.高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇.醛.羧酸等.(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇.(醚).醛.(酮).羧酸及盐.氨基酸及盐.单糖.二糖.(它们都能与水形成氢键).(3)具有特殊溶解性的:①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率.例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度.②苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液.苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐.2.有机物的密度(1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃.一氯代烃.酯(包括油脂)(2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃.溴代烃(溴苯等).碘代烃.硝基苯高二化学知识点41.检验酒精中是否含水无水CuSO4,变蓝2.能使溴水褪色的烯.炔(苯.烷不能)3.能使KMnO4酸性溶液褪色的烯.炔(苯.烷不能)4.能发生加聚反应的含C=C双键的(如烯)5.能发生消去反应的是乙醇(浓硫酸,_0℃)6.能发生酯化反应的是醇和酸7.燃烧产生大量黑烟的是C2H2.C6H68.属于天然高分子的是淀粉.纤维素.蛋白质.天然橡胶(油脂.麦芽糖.蔗糖不是)9.属于三大合成材料的是塑料.合成橡胶.合成纤维高二化学知识点51.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3.2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大.乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏3.过滤法:溶与不溶.4.升华法:SiO2(I2).5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2.6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离.7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液.8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2.9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3.高二化学知识点总结归纳5篇。
高二化学上册知识点总结寒假复习
高二化学上册知识点总结寒假复习查字典化学网小编为大伙儿整理了高二化学上册知识点总结寒假复习，期望大伙儿牢记知识点。
第一章氮族元素一、氮族元素N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(锑)、Bi(铋)相似性递变性结构最外层电子数差不多上5个原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐步增大,核对外层电子吸引力减弱性质最高价氧化物的通式为：R2O5最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3RO4气态氢化物通式为：RH3最高化合价+5,最低化合价-3 单质从非金属过渡到金属,非金属性：NA s,金属性：SbH3PO4H3AsO4H3SbO4与氢气反应越来越困难气态氢化物稳固性逐步减弱稳固性：NH3AsH3二、氮气(N2)1、分子结构电子式：结构式：NN (分子里NN键专门牢固,结构专门稳固)2、物理性质：无色无味气体,难溶于水,密度与空气接近(因此收集N2不能用排空气法!)3、化学性质：(通常氮气的化学性质不爽朗,专门难与其他物质发生反应,只有在高温、高压、放电等条件下,才能使N2中的共价键断裂,从而与一些物质发生化学反应)N2+3H2 2NH3 N2+O2=2NO 3Mg+N2 =Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg (OH)2+2NH34、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物,如豆科植物的根瘤菌天然固氮三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)N2O笑气硝酸酸酐N2O5 亚硝酸酸酐N2O3 重要的大气污染物NO NO2NO无色气体,不溶于水,有毒(毒性同CO),有较强还原性2NO+O2=2NO 2NO2红棕色气体(颜色同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的要紧因素3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO2 N2O4(无色) 302 = 2O3(光化学烟雾的形成)鉴别NO2与溴蒸气的方法:可用水或硝酸银溶液(具体方法及现象从略) NO、NO2、O2溶于水的运算：用总方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3进行运算四、磷白磷红磷不同点1.分子结构化学式为P4,正四面体结构, 化学式为P,结构复杂,不作介绍2.颜色状态白色蜡状固体红棕色粉末状固体3.毒性剧毒无毒4.溶解性不溶于水,可溶于CS2 不溶于水,不溶于CS25.着火点40℃240℃6.储存方法储存在盛水的容器中密封储存相同点1.与O2反应点燃都生成P2O5 , 4P + 5O2 2P2O5P2O5 + H2O 2HPO3(偏磷酸,有毒) P2O5 + 3H2O 2H3PO4(无毒)2.与Cl2反应2P + 3Cl2 2PCl3 2P + 5Cl2 2PCl5转化白磷红磷五、氨气1、物理性质：无色有刺激性气味的气体,比空气轻,易液化(作致冷剂),极易溶于水(1:700)2、分子结构：电子式：结构式：(极性分子,三角锥型,键角10718)3、化学性质：NH3+H2O NH3H2ONH4++OH-(注意喷泉实验、NH3溶于水后浓度的运算、加热的成分、氨水与液氨)NH3+HCl=NH4Cl(白烟,检验氨气) 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O4、实验室制法(重点实验) 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O(该反应不能改为离子方程式?)发生装置：固+固(加热)气,同制O2 收集：向下排空气法(不能用排水法)检验：用潮湿的红色石蕊试纸靠近容器口(试纸变蓝)或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口(产生白烟)干燥：碱石灰(装在干燥管里)[不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等干燥剂]注意事项：试管口塞一团棉花(防止空气对流,阻碍氨的纯度)或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花(吸取余外氨气,防止污染大气)氨气的其他制法：加热浓氨水,浓氨水与烧碱(或CaO)固体混合等方法5、铵盐白色晶体,易溶于水,受热分解,与碱反应放出氨气(加热).NH4Cl=NH3+HCl(NH3+HCl=NH4Cl) NH4HCO3=NH3+H2O+CO2高二化学上册知识点总结寒假复习就分享到那个地点了，期望对您有所关心，更多相关信息请连续关注高二寒假复习栏目!。
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2019高二上学期寒假化学知识点总结
化学的成就是社会文明的重要标志，小编准备了高二上学期寒假化学知识点，希望你喜欢。
颜色的规律
(1)常见物质颜色
①以红色为基色的物质
红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。
橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、
氧化汞等。
棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。
②以黄色为基色的物质
黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。
溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。
浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。
棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。
③以棕或褐色为基色的物质
碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等
④以蓝色为基色的物质
蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。
浅蓝色：臭氧、液氧等
蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。
甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰)。
⑤以绿色为色的物质
浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO47H2O。
绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。
深黑绿色：K2MnO4。
黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥以紫色为基色的物质
KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K+离子的焰色等。
⑦以黑色为基色的物质
黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟耽氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。
浅黑色：铁粉。
棕黑色：二氧化锰。
⑧白色物质
无色晶体的粉末或烟尘；
与水强烈反应的P2O5；
难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；
难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；
微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；
不完全反应的：MgO。
⑨灰色物质
石墨灰色鳞片状、砷、硒(有时灰红色)、锗等。
(2)离子在水溶液或水合晶体的颜色
①水合离子带色的：
Fe2+：浅绿色；
Cu2+：蓝色；
Fe3+：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；
MnO4-：紫色
：血红色；
：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。
②主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色。
运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。
(3)主族金属单质颜色的特殊性
ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色。
铯：带微黄色钡：带微黄色
铅：带蓝白色铋：带微红色
(4)其他金属单质的颜色
铜呈紫红色(或红)，金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色(如锗)。
(5)非金属单质的颜色
卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体(金钢石)外，均有色。
2.物质气味的规律(常见气体、挥发物气味)
①没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。
②有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，
NH3HNO3(浓液)、乙醛(液)。
③具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。
④稀有气味：C2H2。
⑤臭鸡蛋味：H2S。
⑥特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。
⑦特殊气味：乙醇(液)、低级酯。
⑧芳香(果香)气味：低级酯(液)。
⑨特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。
3、气体的溶解性
(1)气体的溶解性
①常温极易溶解的
NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)
还有HF，HBr，HI，甲醛(40%水溶液福尔马林)。
②常温溶于水的
CO2(1:1) Cl2(1:2)
H2S(1:2.6) SO2(1:40)
③微溶于水的
O2，O3，C2H2等
④难溶于水的
H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。
高二上学期寒假化学知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。