氨水

氨水4作用与用途
5使用注意事项
危险性概述
氨水
一、简介
二、名称
1、化学名称
氨水、阿摩尼亚水
2、商品名称
三、系统编号
EINECS号 215-647-6[2]
四、物质外观
1、颜色
无色透明且。

2、性状
3、相态
液体
4、臭味
有强烈的刺激性臭味。

5、挥发性
易挥发，氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且随浓度的增大挥发量增加。

五、化学结构
1、化学组成
含氨28%～29%，密度0.9g/cm3。

最浓的氨水含氨35.28%，密度0.88g/cm3。

工业氨水是含氨25%～28%的水溶液。

3种分子：氨水分子，氨气分子，水分子
3种离子：铵根离子，氢离子，氢氧根离子
其中 NH3（多） H2O（多） NH4+（少） OH- （少） H+ （很少） NH3·H2O(较多)。

2、化学式（分子式）
NH3·H2O(NH4`OH)
3、分子量
35.05
4、分子结构（结构式）
5、分子结构数据
6、计算化学数据
7、生态化学数据
8、毒理学数据
有毒，
六、物化性质
1、物理性质
1）、溶解性
溶于水，乙醇。

2）、酸碱性
3）、熔点
4）、密度
含氨越多，密度越小。

相对密度（水=1）：0.91
5）、饱和蒸气压(kPa)
1.59(20℃)
6）、爆炸上下限
爆炸上限%(V/V)：25.0；爆炸下限%(V/V)：16.0
7）、凝固点
氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为－35℃。

8）、比热容
比热容为4.3×10³J/kg·℃﹙10%的氨水）
2、化学性质
1）、性质
具有部分碱的通性，
2）、稳定性（化学反应）
氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。

与酸中和反应产生热。

有燃烧爆炸危险。

腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。

对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。

对木材也有一定腐蚀作用。

弱碱性
氨水中存在以下化学平衡：
NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反应）
NH3·H2O===NH4+ +OHˉ（可逆反应）
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。

氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

实验室中常用此法检验NH3的存在。

②能与酸反应，生成铵盐。

浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

NH3+HCl===NH4Cl (白烟)
NH3+HNO3===NH4NO3 (白烟)
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。

实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。

工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O
(NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3
不稳定性
一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。

NH3·H2O===NH3↑+H2O
实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。

沉淀性
氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。

例如：
Al3﹢ +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沉淀微溶于过量氨水。

Fe2﹢ +2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（红褐色）
利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯层覆盖)等。

络合性
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。

Ag2O+4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O
实验室中用此反应配制银氨溶液。

Zn(OH)2+4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O
可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。

Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OHˉ+4H2O
还原性
氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。

如氨水可与氯水发生反应：
3Cl2+8NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O
也可与KMnO4反应。

七、制作方法
氨水是氨气的水溶液。

由氨气通入水中制得，
先制备氨气，氨气的制备可以用氯化铵和氢氧化钠制取，要加热，或是铵盐和碱混和制备加热。

收集用向下排空气法，将气体通入水中，形成氨水。

再将制备好的氨水用棕色瓶装瓶即可。

八、安全信息与措施
1、风险术语（健康危害）
对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m3。

侵入途径：吸入、食入
健康危害：吸入后对鼻、喉和肺有刺激性，引起咳嗽、气短和哮喘等；可因喉头水肿而窒息死亡；可发生肺水肿，引起死亡。

氨水溅入眼内，可造成严重损害，甚至导致失明，皮肤接触可致灼伤。

慢性影响：反复低浓度接触，可引起支气管炎。

皮肤反复接触，可致皮炎，表现为
皮肤干燥、痒、发红。

如果身体皮肤有伤口一定要避免接触伤口以防感染。

急救措施
皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。

若有灼伤，就医治疗。

对少量皮肤接触，避免将物质播散面积扩大。

注意患者保暖并且保持安静。

眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。

或用3%硼酸溶液冲洗。

立即就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。

保持呼吸道通畅。

呼吸困难时给输氧。

呼吸停止时，立即进行人工呼吸。

就医。

如果患者食入或吸入该物质不要用口对口进行人工呼吸，可用单向阀小型呼吸器或其他适当的医疗呼吸器。

脱去并隔离被污染的衣服和鞋。

食入：误服者立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。

吸入、食入或皮肤接触该物质可引起迟发反应。

确保医务人员了解该物质相关的个体防护知识，注意自身防护。

2、安全术语
属于危险化学品，危规号82503。

3、灭火方法
灭火方法：雾状水、二氧化碳、砂土。

4、紧急处理
1）、消防措施
危险特性：易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。

若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。

与强氧化
剂和酸剧烈反应。

与卤素、氧化汞、氧化银接触会形成对震动敏感的化合物。

接触下列物质能引发燃烧和爆炸：三甲胺、氨基化合物、1-氯-2,4-二硝基苯、邻—氯代硝基苯、铂、二氟化三氧、二氧二氟化铯、卤代硼、汞、碘、溴、次氯酸盐、氯漂、有机酸酐、异氰酸酯、乙酸乙烯酯、烯基氧化物、环氧氯丙烷、醛类。

腐蚀某些涂料、塑料和橡胶。

腐蚀铜、黄铜、青铜、铝、钢、锡、锌及其合金。

2）、泄漏应急处理
应急处理：疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。

不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。

用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。

也可以用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然后以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。

如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。

5、管制信息
6、操作处置与储存
储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风处。

远离火种、热源。

防止阳光直射。

保持容器密封。

应与酸类、金属粉末等分开存放。

露天贮罐夏季要有降温措施。

分装和搬运作业要注意个人防护。

搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。

运输按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。

九、用途
农业上经稀释后，用作化肥。

农业上经稀释后可用作化肥。

无机工业
用于制选各种铁盐。

毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。

有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。

也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。

用于大规模集成电路减压或等离子体CVD，以生长二氧化硅膜锅炉给水pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，提高pH值，减缓给水中二氧化碳的腐蚀。

也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果。

[4]
氨水是实验室重要的试剂，主要用法见“主要性质”一段。

军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。

常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。

无机工业用于制选各种铁盐。

3．毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。

有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。

医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。

作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。

还用于制药工业，纱罩业，晒图等。

农业上经稀释后可做化肥。

[1]。