氨水
氨水的分子式
氨水的分子式
分子式：NH4OH或NH3·H2O
氨水，指氨的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。
氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。
“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。
氨水是实验室中氨的常用来源。
它可与含铜离子的溶液作用生成深蓝色的配合物，也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。
【氨水用途】
用作农业肥料。
化学工业中用于制造各种铵盐，有机合成的胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。
纺织工业中用
于毛纺、丝绸、印染行业，作洗涤羊毛、呢绒、坯布油污和助染、调整酸碱度等用。
另外用于制药、制革、热水瓶胆（镀银液配制）、橡胶和油脂的碱化。
17、氨水
氨水和一水合氨是同义词，已合并。
一水合氨目录简介成分主要性质制备应用危害注意事项简介成分主要性质制备应用危害注意事项展开编辑本段简介管制信息本品不属于易制毒、易制爆化学品，不受公安部门管制。
名称中文名称：氨水、一水合氨中文别名：阿摩尼亚水英文别名：Ammonium Hydroxide; Ammonia Water分子式NH3·H2O相对分子质量35.045性状无色透明液体。
氨溶于水大部分形成一水合氨，是氨水的主要成分（氨水是混合物）。
易挥发逸出氨气,有强烈的刺激性气味。
能与乙醇混溶。
呈弱碱性。
能从空气中吸收二氧化碳。
与硫酸或其他强酸反应时放出热。
与挥发性酸放在近处能形成烟雾。
相对密度(d2525)0.90。
中等毒,半数致死量(大鼠,经口)350mG/kG。
有腐蚀性。
催泪性。
储存密封阴凉保存。
用途分析试剂。
中和剂。
生物碱浸出剂。
用于某些元素(如铜、镍)的检定和测定。
用以沉淀出各种元素的氢氧化物、制备铵化合物、洗涤剂。
安全措施泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。
不要直接接触泄漏物。
尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
小量泄露：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。
也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄露：构筑围堤或挖坑收容；用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
灭火方法灭火剂：水、雾状水、砂土。
灭火注意事项：易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。
紧急处理吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
误食：误服者用水漱口，给牛奶或蛋清。
就医。
皮肤接触：立即脱去被污染衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。
就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
其他氨水由于呈弱碱性，可视为NH4OH，但之所以化学式不可写成NH4OH，是因为氨水能与酸中和生成铵盐。
氨水 分子量
氨水分子量
氨水分子量:35.045
氨水，又称阿摩尼亚水，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。
氨水，指氨的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。
氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。
“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。
氨在水中的电离可以表示为：反应平衡常数Kb=1.8×105。
1mol/L氨水的pH 值为11.63，大约有0.42%的NH3变为。
氨水是实验室中氨的常用来源。
它可
与含铜离子的溶液作用生成深蓝色的配合物，也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂。
用作农业肥料。
化学工业中用于制造各种铵盐，有机合成的胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。
纺织工业中用于毛纺、丝绸、印染行业，作洗涤羊毛、呢绒、坯布油污和助染、调整酸碱度等用。
另外用于制药、制革、热水瓶胆（镀银液配制）、橡胶和油脂的碱化。
氨水
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-， 故呈弱碱性。 氨水具有碱的通性： ①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色 石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。 ②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇 会产生白烟。 NH3+HCl===NH4Cl (白烟) NH3+HNO3===NH4NO3 (白烟) 而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3 或氨水的存在。 工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。 SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3 不稳定性 一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。 NH3·H2O===NH3↑+H2O 实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的 方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷 泉”实验效果更佳。 由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂 瓶中，放在冷暗处。 沉淀性 氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两 性氢氧化物。例如： Al3﹢ +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 生成的Al(OH)3沉淀微溶于过量氨水。 Fe2﹢ +2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+ 生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（红褐色） 利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯层覆盖) 等。 络合性 氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量 时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶 解。
氨水特性及防护知识
氨水特性及防护知识1、氨水物化特性氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，在标准状况下，密度小于空气，易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700～800kPa，气态氨就液化成无色液体，液氨通常用作制冷剂，属于中毒类化合物，为易溶于水的碱性物质。
氨水是氨气溶于水得到的水溶液。
它是一种重要的化工原料，为一无色透明的液体,具有特殊的强烈刺激性臭味。
(1)刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子；(2)挥发性：氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度增大挥发量增加；(3)不稳定性：见光受热易分解而生成氨和水；(4)弱碱性：氨水中水和氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性；(5)腐蚀性：氨水有一定的腐蚀作用，对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差。
氨的化学性质2、危险特性常温常压下，氨水是不燃烧、无爆炸危险的液体，但在温度较高时，从氨水中分离的氨气具有强烈的气味、有毒、有燃烧和爆炸危险。
氨在空气中可燃，但一般难以着火，连续接触火源，且温度要在651℃以上才可燃烧。
氨气与空气混合物的浓度在15%～28%时，遇到明火会有燃烧和爆炸的危险，如果有油脂或其他可燃性物质，则更容易着火。
氨与强酸、卤族元素（溴、碘）接触发生强烈反应，有爆炸、飞溅的危险；氨与氧化银、汞、钙、氰化汞及次氯酸钙接触，会产生爆炸物质。
氨对铜、铟、锌及合金有强烈侵蚀作用，氨区需严格杜绝上述物质。
公司脱硝系统采用质量比为20%的氨水，该物质具有比较稳定的化学和物理性质，在运输和储存过程中危险系数相对较低。
脱硝系统中，氨气分子会通过泵（离心泵、螺杆泵等）的缝隙、管道焊缝缝隙、法兰密封端面缝隙、仪表与管道连接处的缝隙等处逸出；卸氨时，氨水车的顶盖是敞开的，会逸出氨气；氨水储罐顶盖处也可能会有氨气逸出。
针对上述氨气逸出点，为防止氨气爆炸，应禁止使用火柴、打火机、电焊机等明火设施。
氨气密度比空气小，常温常压下，由于密封不严而逸出的氨气会往罐顶部流动，因此在罐顶部位应禁止使用火柴、打火机、电焊机等明火设施，若需使用明火，应在空罐条件下操作。
表- 氨水的理化性质及危险特性
表- 氨水的理化性质及危险特性
氨水是一种具有刺激气味和碱性的无色液体。
它的外观通常为清澈的液体，相对密度为0.91。
氨水在25.6℃时沸点，密度为0.88 g/cm³。
它能够与水任意溶解且呈碱性，其pH值约为11.5。
然而，需要注意的是，氨水也具有一定的危险特性。
以下是氨水的危险特性：
1. 刺激性气味：氨水具有强烈的刺激性气味，接触高浓度氨水蒸气可能导致呼吸道不适。
2. 腐蚀性：氨水是一种腐蚀剂，可以对皮肤、眼睛和呼吸道造
成严重刺激和损伤。
3. 可燃性：在高温下，氨水会产生可燃气体，因此应远离火源
和高温物质。
4. 氧化性：在与某些物质接触时，氨水具有一定的氧化性，可
能导致火灾或加剧火灾。
5. 毒性：氨水对水生生物具有毒性，特别是对鱼类。
为了安全起见，在使用氨水时应注意以下事项：
- 使用氨水时，应佩戴防护手套、护目镜和呼吸防护设备。
- 避免直接接触氨水，尤其是避免氨水溅入眼睛或接触皮肤。
- 使用氨水时应确保通风良好，以减少蒸气对呼吸系统的影响。
- 在与其他化学物质接触时，应遵循相应的安全操作规程，避
免产生危险反应。
总结：氨水具有刺激性气味和碱性。
在使用和处理氨水时需谨慎，避免直接接触和吸入，同时注意防护措施，并遵循安全操作规程。
任何与氨水相关的火灾、污染或伤害事件都需要及时进行报告和处理，以确保人员的安全和环境的保护。
参考文献：该信息来自反应工程学例如：赵侃，江丹.（2014）.基于大学化学实验的化学安全教育与管理研究[J].化工新型材料, 42(7), 54-57.。
氨水的化学式
氨水的化学式
氨水的化学式为NH3。
氨水是一种无色、有刺激性气味的液体。
它是由氨气和水反应而成的，通常含有约25%的氨气。
氨水在实验室中经常被用作溶液，有着广泛的应用领域。
氨水的制备方法有多种。
其中一种方法是通过将氨气通入到水中
来制备氨水。
氨气首先在水中溶解，然后与水分子发生反应生成氨水。
这种方法可以用于制备高纯度的氨水。
氨水在化学实验中有着重要的应用。
它可以用作酸碱中和反应的
试剂，将氨水与酸反应可以中和酸的酸性。
此外，氨水还可以用作金
属清洗剂，用于去除金属表面的氧化物和杂质。
氨水也有着许多实际应用。
它被广泛用作清洁剂和脱脂剂，可以
去除油污和其他污渍。
此外，氨水还被用作玻璃制造和金属加工过程
中的工艺助剂。
它可以通过中和酸的作用来调节液体的pH值。
除了实验室和工业应用外，氨水还被广泛应用于农业领域。
它可
用作植物营养剂，补充土壤中缺少的氮素。
农民们可以在适当的浓度
下将氨水喷洒到农田中，以提高作物的生长效果。
然而，氨水也存在着一定的危险性。
由于它对眼睛、皮肤和呼吸
道有刺激性，使用氨水时需要注意安全措施。
在接触氨水后，应立即
用清水冲洗受影响的部位，并寻求医疗帮助。
总之，氨水的化学式为NH3，是一种常见的化学溶液。
它在实验室、工业和农业领域都有着广泛的应用。
虽然具有一定的风险性，但
只要正确使用和处理，氨水可以发挥它的优势，并为我们的生活带来
许多便利。
氨水性质、安全措施
仅供参考[整理] 安全管理文书氨水性质、安全措施日期：__________________单位：__________________第1 页共6 页氨水性质、安全措施特别警示：有强烈刺激性氨味,有毒。
理化特性：外观与性状:无色透明液体。
氨溶于水大部分形成一水合氨，是氨水的主要成分（氨水是混合物）,易挥发逸出氨气,有强烈的刺激性气味。
能与乙醇混溶。
呈弱碱性,能从空气中吸收二氧化碳,与硫磺或其他强酸反应时放出热,与挥发性酸放在近处能形成烟雾。
相对密度(d25)：0.90。
有毒性,半数致死量(大鼠,经口)350mG/kG。
有腐蚀性，催泪性。
主要用途：分析试剂，中和剂，生物碱浸出剂。
用于某些元素(如铜、镍)的检定和测定，用以沉淀出各种元素的氢氧化物、制备铵化合物、洗涤剂。
军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。
常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。
无机工业用于制选各种铁盐。
毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。
有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。
医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。
托电公司主要用于配置在线仪表药和炉内处理。
危害信息：【燃烧和爆炸危险性】不燃。
易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。
若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
【活性反应】第 2 页共 6 页氨水具有挥发性和不稳定性，具有碱通性，易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。
若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
稳定性：不稳定；禁忌物：酸类；燃烧（分解）产物：氨和水。
【健康危害】吸入后对鼻、喉和肺有刺激性引起咳嗽、气短和哮喘等；可因喉头水肿而窒息死亡；可发生肺水肿，引起死亡。
氨水溅入眼内，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩而失明。
氨水的危害及防护措施
氨水的危害及防护措施引言氨水是一种常见的化学品，用途广泛，但在使用过程中需要注意其危害性。
本文将介绍氨水的危害性，并提出相应的防护措施，以确保使用者的安全。
1. 氨水的危害氨水是一种腐蚀性强的溶液，具有以下危害：1.1 腐蚀性灼伤氨水能够与皮肤、眼睛等接触并且造成腐蚀性灼伤。
当皮肤接触到氨水时，会出现疼痛、灼热感，严重时会导致溃疡和瘢痕形成。
眼睛接触到氨水会造成严重的刺激和灼伤，甚至可能导致永久性损害。
1.2 吸入危害氨水挥发性较高，在空气中会迅速蒸发并形成氨气。
长时间暴露在含有氨气的空气中会引起上呼吸道刺激，喉咙疼痛，咳嗽等症状。
更严重的情况下，吸入大量氨气会引起支气管痉挛和肺水肿。
2. 氨水的防护措施为了确保使用氨水的安全，以下是一些防护措施的建议：2.1 个人防护装备•必须佩戴防护眼镜、防护服、化学防护手套等个人防护装备，以防止氨水溅到皮肤、眼睛或身体其他部位。
•防护服宜选择耐酸碱的材质，手套选择化学耐腐蚀的材质。
•使用前应检查个人防护装备的完整性和可用性，如有破损或老化应及时更换。
2.2 通风设施•进行氨水操作的场所应具备良好的通风设施，以确保氨气能够有效排出。
•如果室内通风不良，应考虑使用防毒面具或呼吸器等呼吸防护设备。
2.3 操作规范•操作人员应接受相关培训，并掌握氨水的安全操作流程。
•操作过程中应严格遵循操作规程，避免氨水溅到周围环境或他人身上。
2.4 废弃物处理•氨水使用后产生的废弃物应正确处理，不得随意倾倒或排放。
•废弃物应分类存放，并按照相关法规规定进行处理。
结论氨水是一种具有危害性的化学品，使用者应该认识其危害并采取相应的防护措施。
合理选择个人防护装备，提供良好的通风设施，遵守操作规程以及正确处理废弃物是确保使用者安全的关键步骤。
在操作和处理氨水时，务必要小心谨慎，做好相应的防护工作。
氨水生产工艺流程
氨水生产工艺流程氨水（NH3·H2O），又称氨溶液，是氨气在水中的溶液，是一种重要的化工原料。
氨水工业上主要是通过合成氨（NH3）这一化学反应的方法进行生产，具体工艺流程如下：一、合成氨1. 原料准备合成氨工艺中的原料主要是气态氢气（H2）和气态氮气（N2），通常采用空气分离法来分离出氮气，而氢气则可通过煤炭和天然气的加氢反应来获得。
在合成氨过程中也需要添加一定的催化剂，常见的有铁催化剂和铑催化剂。
2. 反应过程合成氨的化学反应式为：N2 + 3H2 --> 2NH3反应温度通常在400～500℃之间，压力则为15～25Mpa。
反应器中的催化剂起到了加速反应和提高反应转化率的作用。
反应过程中还需要进行一系列的热交换，用来控制反应温度和提高反应效率。
3. 分离和后处理针对反应生成的氨气和未反应的氢气、氮气，需要进行一定的分离和后处理。
通常采用的方法是通过压降、进料温度和形状来实现氨气、氢气和氮气的分离。
对于氨气，还需要通过升温脱附和吸附剂法，去除其中的杂质并提高氨气的纯度。
二、氨水制备在合成氨成功后，将其制成氨水（NH3·H2O）生产，其详细步骤如下：1. 吸收过程在氨气和水接触的情况下，会发生如下的化学反应：NH3 + H2O --> NH4OH吸收过程中需要控制氨气、水和吸收液的比例和温度，以提高反应效率和纯度。
通常使用填充塔或吸收器来进行吸收操作。
2. 物料分离吸收后的氨水液体中还存在有一些杂质和未反应的气体，需要进行物料分离。
分离方法主要有升温脱附和压缩脱附，这两种方法都需要进行一定的热交换。
3. 浓缩和处理分离过程中得到的氨水中的氨气含量较低。
为此，需要使用浓缩器将氨水液体浓缩到一定程度。
浓缩器通常采用多级换热器+真空蒸发器的方式进行操作。
浓缩过程中，还需要进行一定的过滤、煮沸和沉淀等后处理操作，以去除其中的杂质。
最终得到的产品即为合格的氨水。
氨水生产的主要工艺流程为：原料准备、合成氨、氨水制备。
氨水(MSDS)
尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持场容器冷却，直至灭火结束。
泄漏
应急
处理
疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然后以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。
危险化学品安全技术性能数据（MSDS）
标
识
中文名：氨水
英文名：Ammonium hydroxide；Ammonia water
别名：氢氧化铵；氨溶液[含氨>10%～≤35%]
分子式：NH4OH
相对分子质量：35.05
CAS号：1336-21-6
危险性类别：
化学类别：
组成与
性状
主要成分：
外观与形状：无色透明液体，有强烈的刺激性臭味
LD50：LD50350mg/kg(大鼠经口)
LC50：0.45-0.8mg/l/96h(鱼)
亚急性和慢性毒性：由于呈碱性，该物质对环境有危害，对鱼类和哺乳动物应给予特别注意。
致癌性：
环境资料
对水生生物有毒作用。
废弃
废弃物性质：危险废物
废弃处置方法：中和、稀释后，排入废水系统。
废弃注意事项：处置前应参阅国家和地方有关法规。
临界温度（℃）：无资料
临界压力（Mpa）：无资料
溶解性：溶于水、醇
燃烧热（kj/mol）：无资料
折射率：
稳定性和反应活性
稳定性：稳定
氨水的化学性质
分子式：NH4OH 分子量：35.045氨水是氨溶于水得到的水溶液。
它是一种重要的化工原料，也是化学试验中常用的试剂.氨水(AQUA AMMONIAE) 为一无色通明的液体,具有特别的剧烈刺激性臭味,正由于它具有部分剧烈振奋的作用,因此将特定浓度的氨水,直接触摸肌肤会使肌肤变红,并有灼热感,因此留神.氨气是化肥工业的中心产物，易溶于水而生成氨水，呈碱性。
由于氨水可以作为肥料直接施于农田，所以在村庄运用很遍及。
在氨水分装、运送和运用过程中，常有不小心溅入眼睛的事端发生。
当眼部被氨水灼伤后，如不采纳急救办法，可构成角膜溃疡、穿孔，并进一步惹起眼内炎症，结尾引起眼球萎缩而失明。
氨水在低温时可分出一水合氨晶体，它的熔点为-79℃，因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分。
氨水中也有很小一部分一水合氨发生电离，中存在下列均衡：可见氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三种分子，有少数OH-、三、操控性质由于氨水中含有多种成分，而使其表现出多重性质。
1)刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子。
(2)挥发性：氨水中的氨易挥发。
(3)不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热易组成而生成氨和水。
NH3·H2ONH3↑+H2O试验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的办法制氨，其装置与操作烦琐，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”试验作用更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保管在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
(4)弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性：①能使无色酚酞试液变赤色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润赤色石蕊试纸变蓝。
试验室中常见此法查验NH3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。
浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会发生白烟。
NH3+HCl=NH4Cl(白烟)NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此表象。
氨水技术安全说明书
氨水技术安全说明书全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氨水是一种常用的化学品，广泛应用于工业和农业领域。
它在制造肥料、清洗剂、制冷剂等方面起着重要作用，但同时也具有一定的危险性。
为了确保使用氨水时的安全性，我们在这里提供一份氨水技术安全说明书，希望对大家有所帮助。
一、氨水的基本性质1. 氨水的化学成分为NH3和H2O，呈碱性。
具有刺激性气味，可导致眼睛、皮肤和呼吸道的刺激。
2. 氨水易溶于水，生成氢氧化铵，并能和一些金属离子形成络合物，具有较强的腐蚀性。
3. 氨水在高温下能分解为氨气和水，氨气有毒性，易危害人体健康。
二、氨水的安全使用1. 在使用氨水时，应佩戴防护装备，包括防护眼镜、防护手套、防护口罩等，以防止接触和吸入氨水引起危害。
2. 氨水应在通风良好的地方使用，避免过量蒸氨气造成中毒。
3. 使用氨水时，应避免与酸性物质混合，以免产生有害气体和放热反应，引发事故。
4. 氨水容器应密封保存，避免阳光直射和高温环境。
不得混装其他化学品，防止发生化学反应。
5. 氨水使用结束后，应及时清理残余物和洗净容器，做好分类处理。
6. 长期接触氨水可能引起皮肤过敏和呼吸道疾病，建议使用后及时用肥皂清洗手部和面部，并保持室内空气流通。
7. 若意外接触氨水导致眼睛或皮肤受到刺激，应立即用清水冲洗，必要时就医处理。
三、氨水的应急措施1. 氨水泼洒对人体的伤害较大，应立即脱离现场，尽快离开泄漏区域。
2. 在发现氨水泄漏后，应穿戴防护装备，并根据泄漏量的大小采取相应的控制措施，如用沙土、干燥剂等化吸收氨水，防止扩散。
3. 发生氨水泄漏时，应及时通知现场人员撤离，向有关部门报告，并按照应急预案进行处理。
四、氨水的储存和运输1. 氨水的储存场所应通风良好，远离火源和酸性物质，储存温度应低于30℃。
2. 氨水容器应标明内容物信息，严禁超载、碰撞和倾斜，防止氨水泄漏。
3. 氨水运输时应遵守相关法规，采取防护措施，确保安全运输。
氨水
氨水目录概述基本性质主要性质包装及贮运制取或来源农业用途其他用途对环境的影响应急处理处置方法氨水，即氨气的水溶液，氨气通入水中制得，主要用作化肥。
[编辑本段]概述名称：氨水别称：氢氧化铵；阿摩尼亚水英文名称：Ammonium hydroxide;Ammonia water分子式：NH3·H2O分子量：350．45结构：水合氨分子是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的。
CAS No.：1336-21-6国标编码：82503危险标记：20(碱性腐蚀品)[编辑本段]基本性质性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。
熔点：-77℃蒸汽压：1.59kPa(20℃)相对密度：氨含量越多，密度越小。
质量分数28％的氨水相对密度0.91，35％的0.88，电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）稳定性：受热或见光易分解其它：极易挥发出氨气。
浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用，并能损伤中枢神经系统。
具有弱碱性。
[编辑本段]主要性质挥发性氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。
腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。
对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。
对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2ONH3·H2O=(可逆)=NH4+OH因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH</SUP>+</SUP><SUB>4</SUB>和氢氧根离子OH</SUP>-</SUP>，故呈弱碱性。
氨水具有碱的通性：①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
实验室中常见此法检验NH3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。
浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
NH3+HCl=NH4Cl (白烟)NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。
浓氨水nh3h2o浓度
浓氨水nh3h2o浓度
浓氨水，通常指的是氨水溶液。
氨水是氨气溶解于水中形成的溶液，化学式为NH3·H2O。
浓氨水的浓度通常是指溶液中氨气的含量，常用百分比体积或摩尔浓度来表示。
首先，浓氨水的浓度可以用百分比体积来表示，通常浓氨水的浓度在25%到30%之间，这表示在溶液中氨气的体积占溶液总体积的百分比。
其次，浓氨水的浓度也可以用摩尔浓度来表示，摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的摩尔数与溶液的体积之比。
浓氨水的摩尔浓度可以根据制备时溶质与溶剂的摩尔比来计算。
需要注意的是，浓氨水的浓度会影响其化学性质和用途。
在实际应用中，不同浓度的氨水具有不同的化学反应特性，因此在使用浓氨水时需要根据具体情况选择合适的浓度。
总之，浓氨水的浓度可以用百分比体积或摩尔浓度来表示，具体数值取决于制备时的配比和实际需求。
希望我的回答能够满足你的需求，如果还有其他问题，欢迎继续提问。
氨水
氨水 1、标识中文名氨溶液；氨水英文名 ammonium hydroxide；ammonia water 分子式 NH4OH 相对分子质量 35.05 CAS 号 1336-21-6危险性类别第8.2类碱性腐蚀品化学类别无机碱 2、主要组成与性状主要成分氨含量 10％～35％外观与性状无色透明液体，有强烈的刺激性臭味。
主要用途用于制药工业、纱罩业、晒图、农业施肥等。
3、健康危害侵入途径吸入、食入。
健康危害吸入后对鼻、喉和肺有刺激性，引起咳嗽、气短和哮喘等；重者发生喉头水肿、肺水肿及心、肝、肾损害。
溅人眼内可造成灼伤。
皮肤接触可致灼伤。
口服灼伤消化道。
慢性影响：反复低浓度接触，可引起支气管炎；可致皮炎。
4、急救措施皮肤接触立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。
就医。
眼睛接触立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
吸入迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。
就医。
5、燃爆特性与消防燃烧性不燃闪点(℃)爆炸下限(％) 无意义引燃温度(℃) 无意义爆炸上限(％) 无意义最小点火能(mJ) 无意义最大爆炸压力(MPa) 无意义危险特性易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛，灭火方法灭火剂，水、雾状水、砂土。
6、泄漏应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。
不要直接接触泄漏物。
尽可能切断泄漏源。
防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。
也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放人废水系统。
大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容；用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
7、储运注意事项储存于阴凉、干燥、通风良好的仓间。
远离火种、热源，防止阳光直射。
氨水 类别
氨水类别氨水是一种无机化合物，化学式为NH3，也称为氨气溶液。
它是由氨气（NH3）溶解在水中形成的溶液。
氨水是一种常见的化学品，被广泛用于各种领域，包括工业、农业和实验室。
首先，氨水在工业中起着重要的作用。
它常用作清洁剂和溶剂，能有效地去除油脂、污渍和其他污染物。
由于其强碱性，它还可以中和酸性物质，用于调节pH值。
在制药和化妆品行业中，氨水也被用于调整产品的酸碱度。
此外，氨水还被广泛应用于冶金和金属加工领域。
它可与一些金属离子反应，形成沉淀物，用于去除杂质和净化金属。
在电镀过程中，氨水也用作为电解液，用于金属的电解沉积。
在农业中，氨水被用作一种有效的氮源。
氮是植物生长所必需的元素之一，氨水中的氮可以被植物吸收和利用。
因此，在农田中，氨水被广泛用作化肥。
通过喷洒或灌溉，氨水可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。
此外，氨水还在实验室中被广泛应用。
它可用于调整溶液的pH值，在化学反应中起到中和酸碱物质的作用。
氨水也可以用作一种常见的实验试剂，用于制备其他化合物或进行某些化学分析。
然而，虽然氨水在各行各业中有着广泛的应用，但它也有一些潜在的危害。
首先，由于其强碱性，氨水可以刺激皮肤和黏膜，并且可能导致灼伤。
因此，在使用氨水时，必须采取必要的安全措施，包括佩戴防护手套和眼镜，以避免与皮肤和眼睛接触。
此外，氨水还有可能对环境造成污染。
由于其具有较高的挥发性，氨气可能从溶液中挥发到空气中，形成有害气体。
因此，在使用和存储氨水时，必须遵循相关的环境保护法规，以防止对环境造成污染。
总结起来，氨水是一种重要的化学品，被广泛用于工业、农业和实验室等领域。
它具有清洁剂、溶剂、电解剂和肥料等多种应用功能，但在使用时必须注意安全和环境保护。
通过正确的使用和处理，氨水可以发挥其广泛的用途，为各行各业提供帮助。
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氨水4作用与用途5使用注意事项危险性概述氨水一、简介二、名称1、化学名称氨水、阿摩尼亚水2、商品名称三、系统编号EINECS号 215-647-6[2]四、物质外观1、颜色无色透明且。
2、性状3、相态液体4、臭味有强烈的刺激性臭味。
5、挥发性易挥发，氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且随浓度的增大挥发量增加。
五、化学结构1、化学组成含氨28%～29%，密度0.9g/cm3。
最浓的氨水含氨35.28%，密度0.88g/cm3。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液。
3种分子：氨水分子，氨气分子，水分子3种离子：铵根离子，氢离子，氢氧根离子其中 NH3（多） H2O（多） NH4+（少） OH- （少） H+ （很少） NH3·H2O(较多)。
2、化学式（分子式）NH3·H2O(NH4`OH)3、分子量35.054、分子结构（结构式）5、分子结构数据6、计算化学数据7、生态化学数据8、毒理学数据有毒，六、物化性质1、物理性质1）、溶解性溶于水，乙醇。
2）、酸碱性3）、熔点4）、密度含氨越多，密度越小。
相对密度（水=1）：0.915）、饱和蒸气压(kPa)1.59(20℃)6）、爆炸上下限爆炸上限%(V/V)：25.0；爆炸下限%(V/V)：16.07）、凝固点氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为－35℃。
8）、比热容比热容为4.3×10³J/kg·℃﹙10%的氨水）2、化学性质1）、性质具有部分碱的通性，2）、稳定性（化学反应）氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。
与酸中和反应产生热。
有燃烧爆炸危险。
腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。
对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。
对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反应）NH3·H2O===NH4+ +OHˉ（可逆反应）因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
氨水具有碱的通性：①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
实验室中常用此法检验NH3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。
浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
NH3+HCl===NH4Cl (白烟)NH3+HNO3===NH4NO3 (白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。
实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3不稳定性一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
NH3·H2O===NH3↑+H2O实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
沉淀性氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
例如：Al3﹢ +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+生成的Al(OH)3沉淀微溶于过量氨水。
Fe2﹢ +2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（红褐色）利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯层覆盖)等。
络合性氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
Ag2O+4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O实验室中用此反应配制银氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OHˉ+4H2O还原性氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。
如氨水可与氯水发生反应：3Cl2+8NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O也可与KMnO4反应。
七、制作方法氨水是氨气的水溶液。
由氨气通入水中制得，先制备氨气，氨气的制备可以用氯化铵和氢氧化钠制取，要加热，或是铵盐和碱混和制备加热。
收集用向下排空气法，将气体通入水中，形成氨水。
再将制备好的氨水用棕色瓶装瓶即可。
八、安全信息与措施1、风险术语（健康危害）对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m3。
侵入途径：吸入、食入健康危害：吸入后对鼻、喉和肺有刺激性，引起咳嗽、气短和哮喘等；可因喉头水肿而窒息死亡；可发生肺水肿，引起死亡。
氨水溅入眼内，可造成严重损害，甚至导致失明，皮肤接触可致灼伤。
慢性影响：反复低浓度接触，可引起支气管炎。
皮肤反复接触，可致皮炎，表现为皮肤干燥、痒、发红。
如果身体皮肤有伤口一定要避免接触伤口以防感染。
急救措施皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。
若有灼伤，就医治疗。
对少量皮肤接触，避免将物质播散面积扩大。
注意患者保暖并且保持安静。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。
或用3%硼酸溶液冲洗。
立即就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
呼吸困难时给输氧。
呼吸停止时，立即进行人工呼吸。
就医。
如果患者食入或吸入该物质不要用口对口进行人工呼吸，可用单向阀小型呼吸器或其他适当的医疗呼吸器。
脱去并隔离被污染的衣服和鞋。
食入：误服者立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。
吸入、食入或皮肤接触该物质可引起迟发反应。
确保医务人员了解该物质相关的个体防护知识，注意自身防护。
2、安全术语属于危险化学品，危规号82503。
3、灭火方法灭火方法：雾状水、二氧化碳、砂土。
4、紧急处理1）、消防措施危险特性：易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。
若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
与强氧化剂和酸剧烈反应。
与卤素、氧化汞、氧化银接触会形成对震动敏感的化合物。
接触下列物质能引发燃烧和爆炸：三甲胺、氨基化合物、1-氯-2,4-二硝基苯、邻—氯代硝基苯、铂、二氟化三氧、二氧二氟化铯、卤代硼、汞、碘、溴、次氯酸盐、氯漂、有机酸酐、异氰酸酯、乙酸乙烯酯、烯基氧化物、环氧氯丙烷、醛类。
腐蚀某些涂料、塑料和橡胶。
腐蚀铜、黄铜、青铜、铝、钢、锡、锌及其合金。
2）、泄漏应急处理应急处理：疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。
不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。
用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。
也可以用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然后以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。
如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。
5、管制信息6、操作处置与储存储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风处。
远离火种、热源。
防止阳光直射。
保持容器密封。
应与酸类、金属粉末等分开存放。
露天贮罐夏季要有降温措施。
分装和搬运作业要注意个人防护。
搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
运输按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。
九、用途农业上经稀释后，用作化肥。
农业上经稀释后可用作化肥。
无机工业用于制选各种铁盐。
毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。
有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。
也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。
用于大规模集成电路减压或等离子体CVD，以生长二氧化硅膜锅炉给水pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，提高pH值，减缓给水中二氧化碳的腐蚀。
也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果。
[4]氨水是实验室重要的试剂，主要用法见“主要性质”一段。
军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。
常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。
无机工业用于制选各种铁盐。
3．毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。
有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。
医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。
作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。
还用于制药工业，纱罩业，晒图等。
农业上经稀释后可做化肥。
[1]。