氨水
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
氨水4作用与用途
5使用注意事项
危险性概述
氨水
一、简介
二、名称
1、化学名称
氨水、阿摩尼亚水
2、商品名称
三、系统编号
EINECS号 215-647-6[2]
四、物质外观
1、颜色
无色透明且。
2、性状
3、相态
液体
4、臭味
有强烈的刺激性臭味。
5、挥发性
易挥发,氨水易挥发出氨气,随温度升高和放置时间延长而增加挥发率,且随浓度的增大挥发量增加。
五、化学结构
1、化学组成
含氨28%~29%,密度0.9g/cm3。最浓的氨水含氨35.28%,密度0.88g/cm3。工业氨水是含氨25%~28%的水溶液。
3种分子:氨水分子,氨气分子,水分子
3种离子:铵根离子,氢离子,氢氧根离子
其中 NH3(多) H2O(多) NH4+(少) OH- (少) H+ (很少) NH3·H2O(较多)。
2、化学式(分子式)
NH3·H2O(NH4`OH)
3、分子量
35.05
4、分子结构(结构式)
5、分子结构数据
6、计算化学数据
7、生态化学数据
8、毒理学数据
有毒,
六、物化性质
1、物理性质
1)、溶解性
溶于水,乙醇。
2)、酸碱性
3)、熔点
4)、密度
含氨越多,密度越小。相对密度(水=1):0.91
5)、饱和蒸气压(kPa)
1.59(20℃)
6)、爆炸上下限
爆炸上限%(V/V):25.0;爆炸下限%(V/V):16.0
7)、凝固点
氨水凝固点与氨水浓度有关,常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。8)、比热容
比热容为4.3×10³J/kg·℃﹙10%的氨水)
2、化学性质
1)、性质
具有部分碱的通性,
2)、稳定性(化学反应)
氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子,即氢氧化铵,是仅存在于氨水中的弱碱。
与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。
腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用,碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。弱碱性
氨水中存在以下化学平衡:
NH3+H2O===NH3·H2O(可逆反应)
NH3·H2O===NH4+ +OHˉ(可逆反应)
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-,故呈弱碱性。
氨水具有碱的通性:
①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。
②能与酸反应,生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
NH3+HCl===NH4Cl (白烟)
NH3+HNO3===NH4NO3 (白烟)
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。
工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O
(NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3
不稳定性
一水合氨不稳定,见光受热易分解而生成氨和水。
NH3·H2O===NH3↑+H2O
实验室中,可用加热浓氨水制氨,或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨,其装置与操作简便,且所得到的氨气浓度较大,做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性,故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处。
沉淀性
氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如:
Al3﹢ +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沉淀微溶于过量氨水。
Fe2﹢ +2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(红褐色)
利用此性质,实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯层覆盖)等。
络合性
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应,当氨水少量时,产生不溶性弱碱,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解。
Ag2O+4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O
实验室中用此反应配制银氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O
可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OHˉ+4H2O
还原性
氨水表现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应:
3Cl2+8NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O
也可与KMnO4反应。
七、制作方法
氨水是氨气的水溶液。由氨气通入水中制得,
先制备氨气,氨气的制备可以用氯化铵和氢氧化钠制取,要加热,或是铵盐和碱混和制备加热。收集用向下排空气法,将气体通入水中,形成氨水。再将制备好的氨水用棕色瓶装瓶即可。
八、安全信息与措施
1、风险术语(健康危害)
对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性,能使人窒息,空气中最高容许浓度30mg/m3。
侵入途径:吸入、食入
健康危害:吸入后对鼻、喉和肺有刺激性,引起咳嗽、气短和哮喘等;可因喉头水肿而窒息死亡;可发生肺水肿,引起死亡。氨水溅入眼内,可造成严重损害,甚至导致失明,皮肤接触可致灼伤。慢性影响:反复低浓度接触,可引起支气管炎。皮肤反复接触,可致皮炎,表现为