结构化学期末复习题

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结构化学复习题

复习题一一、单向选择题1、为了写出一个经典力学量对应的量子力学算符,若坐标算符取作坐标本身,动量算符应是以一维运动为例A mvB i x ∂∂ C222x ∂-∂2、丁二烯等共轭分子中π电子的离域化可降低体系的能量,这与简单的一维势阱模型是一致的, 因为一维势阱中粒子的能量 A 反比于势阱长度平方 B 正比于势阱长度 C 正比于量子数3、将几个简并的本征函数进行线形组合,结果 A 再不是原算符的本征函数 B 仍是原算符的本征函数,且本征值不变 C 仍是原算符的本征函数,但本征值改变4、N 2、O 2、F 2的键长递增是因为 A 核外电子数依次减少 B 键级依次增大 C 净成键电子数依次减少5、下列哪种说法是正确的 A 原子轨道只能以同号重叠组成分子轨道 B 原子轨道以异号重叠组成非键分子轨道C 原子轨道可以按同号重叠或异号重叠,分别组成成键或反键轨道6、下列哪组点群的分子可能具有偶极矩： A O h 、D n 、C nh B C i 、T d 、S 4 C C n 、C nv 、7、晶体等于: A 晶胞+点阵 B 特征对称要素+结构基元 C 结构基元+点阵 8、着名的绿宝石——绿柱石,属于六方晶系;这意味着 A 它的特征对称元素是六次对称轴 B 它的正当空间格子是六棱柱C 它的正当空间格子是六个顶点连成的正八面体9、布拉维格子不包含“四方底心”和 “四方面心”,是因为它们其实分别是：A 四方简单和四方体心B 四方体心和四方简单C 四方简单和立方面心10、某晶面与晶轴x 、y 、z 轴相截, 截数分别为4、2、1,其晶面指标是 A 124 B 421 C 1/4,1/2,111、与结构基元相对应的是: A 点阵点 B 素向量 C 复格子 12、“CsCl 型晶体的点阵为立方体心点阵”这一表述 A 正确. B 不正确, 因为立方体心不是一种点阵.C 不正确, 因为CsCl 型晶体的点阵为立方简单点阵.13、空间格子共有多少种形状和形式: A 8, 32 B 7, 14 C 4, 514、晶面作为等程面的条件是: A h =nh , k =nk , l =nl n 为整数B h =mh , k =nk , l =pl m 、n 、p 为整数C h =rh , k =sk , l =tl r 、s 、t 为分数15、在离子晶体中,决定正离子配位数的关键因素是 A 正负离子半径比 B 正负离子电价比C 正负离子电负性之比16、某种离子晶体AB 被称为NaCl 型, 这指的是 A 它的化学组成 B 它的结构型式 C 它的点阵型式17、原子的轨道角动量绝对值为 A ll +1 2B l l ()+1C l 18、分子轨道的定义是A 描述分子中电子运动的状态函数B 分子空间运动的轨道C 分子中单个电子空间运动的轨道D 描述分子中单个电子空间运动的状态函数19、氢原子的轨道角度分布函数Y 10的图形是 A 两个相切的圆 B “8”字形C 两个相切的球面D 两个相切的实心球20、反式二氯乙烯所属点群为 AC 3 BD 3d CC 2h DC 2v1～10 ：B,A,B,C,C,C,C,A,A,A 10～20 ：A,C,B,A,A,B,B,D,C,C 二. 填空题1、函数：①xe ,②2x ,③x sin 中,是算符22dxd 的本征函数的是 ,其本征值分别是 ; e x ,sinx ；1,—1；2、氢原子的3Pz 状态的能量为 eV;角动量为 ,角动量在磁场方向的分量为；它有个径向节面, 个角度节面;3、衍射指标hkl 规定了 ,晶面指标hkl 规定了 ,两者的关系是 ;衍射方向；晶面方向；***,,nl l nk k nh h ===三. 简答题1、请找出下列叙述中可能包含着的错误,并加以改正：原子轨道AO 是原子中的单电子波函数,它描述了电子运动的确切轨迹. 原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷. 原子轨道的绝对值平方就是化学中广为使用的“电子云”概念,即几率密度. 若将原子轨道乘以任意常数C,电子在每一点出现的可能性就增大到原来的C 2倍.1、解：错误1. “它描述了电子运动的确切轨迹”;改正: 它并不描述电子运动的确切轨迹.根据不确定原理, 原子中的电子运动时并没有确切的轨道.错误2.“原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷”; 改正: 原子轨道的正、负号分别代表波函数的位相.错误3. “电子在每一点出现的可能性就增大到原来的C 2倍”;改正: 电子在每一点出现的可能性不变根据玻恩对波函数物理意义的几率解释.2、将2p +1与2p -1线性组合得到的2p x 与2p y , 是否还有确定的能量和轨道角动量分量为什么2、解：有确定的能量,但没有确定的轨道角动量分量;因为2p +1与2p -1线性组合得到的2p x 与2p y ,其主量子数没变,所以能量不变,但后者是实波函数,没有确定的轨道角动量分量.四．计算题试用HMO 法确定线形的+3H 和三角形的+3H 状态哪种更稳定些解：直线形时：β21+=a E ,a E =2,β23-=a E ；三角形时：β21+=a E ,βα-==32E E ；两者比较,E 三角较大,更稳定些;五．计算题CN 分子的远红外光谱中,相邻谱线间距平均为1-cm ,求该分子的核间距按刚性转子模型,相对原子质量C=,N=,h=ⅹ解：18989.127978.3-==cm B ； 2462104742.18m kg B h I c ⋅⨯==-π；六．计算题对某立方晶系AB 型金属氧化物,用波长为λ=的X 射线得到粉末衍射图, 各衍射线的θ角如下表.1 计算并填写上述表格.2 判断该晶体的点阵型式.3 计算晶胞常数a .解1 略2 由上表的衍射指标平方和序列或衍射指标显示的全奇全偶规律,可知点阵型式为立方面心.3 由上表可求出λ2/4a 2平均=, 所以,晶胞常数a=421pm 复习是二一、单向选择题1、+He 离子n=4的状态有 A4个 B8个 C16个 D20个2、氢原子的轨道角度分布函数Y 10的图形是 A 两个相切的圆 B “8”字形 C 两个相切的球面 D 球形3、2N 、+2N 和-22N 的键能大小次序是 A -+>>2222N N N B -+>>2222N N N C +->>2222N N N D +->>2222N N N4、与C 轴垂直的晶面的晶面指标是 A112B100C010 D0015、CsCl 晶体中,每个铯离子周围紧靠着的氯离子数目是 A4个 B6个 C8个 D12个6、将几个非简并的本征函数进行线形组合,结果 A 再不是原算符的本征函数B 仍是原算符的本征函数,且本征值不变C 仍是原算符的本征函数,但本征值改变7、下列哪一条属于所谓的“成键三原则”之一：A 原子半径相似B 对称性匹配C 电负性相似8、下列哪些分子或分子离子具有顺磁性A O 2、NOB N 2、F 2C O 22+、NO+9、下列哪两种晶体具有不同的点阵型式:A NaCl 与CsClB NaCl 与CaF 2C NaCl 与立方ZnS10、下列哪种性质是晶态物质所特有的：A 均匀性B 各向异性C 旋光性11、点阵是: A 有规律地排布的一组点.B 按连接其中任意两点的向量平移而能复原的无限多个点.C 只沿特定方向平移而能复原的有限数目的点.12、在某立方晶体的X 衍射粉末图上发现,h +k +l =奇数的衍射产生了系统消光,这种晶体具有下列哪种点阵 A 立方体心 B 立方简单 C 立方面心13、六方晶胞的形状是 A 六棱柱B 六个顶点的封闭凸多面体C α=β=90o ,γ=120o的平行六面体14、划分正当晶格的第一条标准是A 平行六面体B 尽可能高的对称性C 尽可能少的点阵点15、空间格子中, 顶点、棱心、面心对格子的贡献分别为 A 1/8, 1/4, 1/2 B 1, 1, 1 C 1, 1/2, 1/416、丁二烯等共轭分子中π电子的离域化可降低体系的能量,这与简单的一维势阱模型是一致的, 因为一维势阱中粒子的能量A 反比于势阱长度平方B 正比于势阱长度C 正比于量子数1～8 ： C,C,A,D,C,C,B,A 8～16 ： A,B,B,A,C,A,A,A 二. 填空题1、Li 原子的哈密顿算符,在近似的基础上是:;2、+He 的z p 3轨道有个径向节面,有个角度节面;1；1;3、氢原子z p 3状态的能量是 eV,角动量是 ,角动量在磁场方向4、苯分子中有大π键,它属于点群；反式二氯乙烯分子中有大π键,它属于点群,H 2O 分子属点群,有个群元素; 5、晶体中可能存在的独立的宏观对称元素共种; 6、组成晶体的最小单位叫 ,根据其特征对称元素可分为晶系; 晶胞；7个三. 简答题1. 简述几率密度和几率概念:解：几率密度和几率: 对于定态波函数Ψq , Ψq Ψq 代表在空间q 点发现粒子的几率密度, 其量纲是L -3L 代表长度. 而ΨΨqd τ代表在空间q 点附近微体积元dτ内发现粒子的几率,是无量纲的纯数; ∫ΨΨqd τ代表在无穷空间中发现粒子的总几率, 对于归一化波函数, 此积分为一.2. 简并态和非简并态:解：简并态和非简并态: 几个互相独立的波函数,若对于某个算符通常多指能量算符具有相同的本征值,这种现象就是所谓的“简并性”,这些波函数代表的状态就称为简并态；反之即为非简并态.3、写出2O 分子的电子组态,分析成键情况,解释其磁性;解： 2*242222*2222*1212:p p p s s s s O ππσσσσσ,1个σ键p 2σ,2个三电子π键,总键级2,顺磁性分子；四．计算题计算环烯丙基自由基的HMO 轨道能量;写出HMO 行列式；求出轨道能级和离域能；比较它的阴离子和阳离子哪个键能大;解：βα21+=β-=离域, βπ2-=阴，E , βπ4-=阳，E ；可见阳离子键能大;五．计算题已知HI 的纯转动光谱的谱线间的间隔是13.10cm -1,试用刚性转子模型求HI 键长 I 的相对原子质量为;解：μ1=c R ；Bc hI 28π=；155.6-=cm B ；A N 9.1279.1261⨯=μ； 2310022.6⨯=A N ；复习题三一、选择题每题2分,共22分1、下列哪个络合物的磁矩最大------------------------------A 六氰合钴Ⅲ离子B 六氰合铁Ⅲ离子C 六氨合钴Ⅲ离子D 六水合锰Ⅱ离子 2、下列波函数中量子数n 、l 、m 具有确定值的是 A )3(xz d ϕ B )3(yz d ϕ C )3(xy d ϕ D )3(2z d ϕ3、乙烷、乙烯、乙炔中,质子化学位移的δ值依次是 ; A 乙烷<乙烯<乙炔 B 乙烷<乙炔<乙烯 C 乙炔<乙烯<乙烷 D 乙烷=乙烯>乙炔4、如果0E 是一维势箱中电子最低能态的能量,则电子在E 3能级的能量是 A20E B40E C90E D180E5、氢原子3P 径向函数对r 做图的节点数为 A0 B1 C2 D36、化合物CO 2、CO 和CH 32CO 中,碳氧键键长是 ACO 最长,CO 2最短 BCO 2最长,CH 32CO 最短 C 一样长 DCO 最短,CH 32CO 最长7、反式二氯乙烯所属点群为 AC 3 BD 3d CC 2h DC 2v8、测不准关系的含义是指（A ）粒子太小,不能准确测定其坐标； B 运动不快时,不能准确测定其动量C 粒子的坐标的动量都不能准确地测定；D 不能同时准确地测定粒子的坐标与动量 9、下列分子中,键角最大的是AH 2O BNF 3 CNH 3 DOF 210、下列化合物中,C1的活泼性最强的是 AC 6H 5Cl BC 6H 5CH 2Cl CC 6H 52CHCl DC 6H 53CCl11、3种配合物：①-24HgI ②4)(CO Ni ③+262)(O H Mn 中有d-d 跃迁光谱的是A ①B ②C ③D ②和③二、填空题每空2分,共20分1能量为100eV 的自由电子的德布罗依波波长为、cm.2、氢原子的一个主量子数为n=3;3、晶体中可能存在的独立的宏观对称元素是共8种;4、氢原子的3Px 状态的能量为 eV;角动量为 ;角动量在磁场方向的分量为56、与氢原子的基态能量相同的Li 2+三、共16分1+262])([O H Fe 和-46])([CN Fe 中+2Fe 的有效离子半径哪个大 2+262])([O H Fe 中d 电子的CFSE 用∆表示是多少3估算两者的磁矩；4推测两者是否具有理想的八面体构型前者高自旋,后者低自旋; 解：1+262])([O H Fe 中+2Fe 的有效离子半径较大； 2∆4.0；4六水合铁有小畸变,六氰合铁为理想八面体构型; 各4分四、共14分计算环烯丙基自由基的HMO 轨道能量;写出HMO 行列式；求出轨道能级和离域能；比较它的阴离子和阳离子哪个键能大;五、共10分金属镍为A1型结构,原子间最近接触间距为m 1010-⨯,计算它的晶胞参数和理论密度;M=六、共8分已知sp 2杂化轨道为：X P S ϕϕφ32311+=；y X P P S ϕϕϕφ2161312+-=1求出3ϕ；2证明2ϕ和3ϕ正交;七、共10分已知HI 的纯转动光谱的谱线间的间隔是13.10cm -1, 试用刚性转子模型求HI键长I 的相对原子质量为;解：复习题三参考答案及评分标准一、DDBCB/DCDCD/C 二、1、; 2、9 ; 3、1,2,3,4,6,4,m, i;4、h eV 2;916.13⨯-/2π；无确定值；1；1；5、2p 3/2;6、3S,3P,3d三、1+262])([O H Fe 中+2Fe 的有效离子半径较大； 2∆4.0；30,24)24(4)2(21==+=+=μμμμμB B B n n4六水合铁有小畸变,六氰合铁为理想八面体构型; 各4分四、 14分=3分+3分+4分βα21+=Eβπ2-=阴，, βπ4-=阳，E ；可见阳离子键能大;五、10A1型结构,24a r =m r 210492.210÷⨯=-,m a 1010524.3-⨯=()33233331095.81002.61071.584--⋅⨯=⨯⨯⨯⨯==m kg a N a NM A ρ 5分+5分六、8分1依杂化三原则可求出：y X P P S ϕϕϕφ2161313--=2021216161313132=•-•+•=⎰τψψd 各4分七、10分μ1=c R ；Bch I 28π=；155.6-=cm B ； AN 9.1279.1261⨯=μ； 2310022.6⨯=A N ； 5分pm N R A c 1619.1269.12710355.6810626.610227=⋅⨯⨯⨯=-π 5分。

结构化学复习题

结构化学复习题(2009.12)一、填空题：（1）使波函数与其复共轭之乘积在全部空间区域内的积分值等于1，这个过程称为波函数的。

（2）在量子力学中，用来描述微观粒子运动状态。

（3）动量分量p z 对应的量子力学算符是。

（4）3p 电子轨道角动量的大小可以表示为。

（5）在线性变分法中，对两个原子形成化学键起关键作用的积分是。

（6）波函数必须满足单值性、、连续性。

（7）将电子和原子核的运动分开处理的近似称为近似。

（8）电子云径向公布函数D(r)的定义式是。

（9）电子波函数的值在空间相等的点所构成的空间曲面称为。

（10）直线型分子对称轴的轴次为。

（11）一个Cn 对称轴可以生成个独立的对称操作。

（12）在F 2的分子轨道中(包含内层电子)，3σg 的能量 1πu 的能量。

（13）CH 3Br 分子所属的点群为。

（14）CH 2Cl 2分子所属的点群是。

（15）原子轨道杂化后，轨道的极大值主要分布在方向上。

（16）在sp n杂化轨道k ks s kp p c c ψφφ=+中，表示s 轨道成份的量是。

（17）在第k 个杂化轨道Ψ k 中，某种轨道的总成份αi 与该种轨道的组合系数c i 的关系是。

（18）HCl 所属的分子点群是。

（19）在BF 3分子中形成大π键时，B 原子提供的电子数是。

（20）八面体配位场中中心离子的t 2g 轨道是三个轨道。

（21）CO 32-基团中所形成的大π键m n π是。

（22）配位体的群轨道与中心原子相对应的原子轨道的相同。

（23）在O h 场中，分裂后的每个t 2g 轨道的能量降低了 Dq 。

（24）自然界中存在的晶体空间点阵结构型式只能有种。

（25）将对称性高、含有阵点数目尽可能少的平行六面体单位称为。

（26）密置层为ABABAB 式的最密堆积方式是密堆积。

（27）晶体结构中周期性重复着的内容称为。

（28）金属原子等径圆球最密堆积中，球的配位数是。

结构化学期末复习题资料

结构化学复习题一．选择题1. 比较 2O 和 2O + 结构可以知道（ D ）A. 2O 是单重态 ; B ．2O +是三重态 ; C ．2O 比2O + 更稳定 ; D ．2O +比2O 结合能大2. 平面共轭分子的π型分子轨道（ B ）A.是双重简并的.; B ．对分子平面是反对称的; C.是中心对称的;D ．参与共轭的原子必须是偶数.3. 22H O 和22C H 各属什么点群？（ C ）A.,h h D D ∞∞ ; B ．2,h C D ∞ ; C ．,h D C ν∞∞ ; D ．,h D D ν∞∞ ; Ｅ22,h C C4. 下列分子中哪一个有极性而无旋光性？（ B ）A.乙烯 ;B.顺二卤乙烯 ; C 反二卤乙烯; D.乙烷（部分交错）; Ｅ. 乙炔5. 实验测得Fe （H 2O ）6的磁矩为5.3μ.B,则此配合物中央离子中未成对电子数为（ C ）A. 2 ; B ．3 ; C ．4 ; D ．5.6. 波函数归一化的表达式是 ( C ) A. 20d ψτ=⎰ ; B.21d ψτ>⎰ ; C. 21d ψτ=⎰ ; D.21d ψτ<⎰7. 能使2ax e - 成为算符222d Bx dx-的本征函数的a 值是( B )A .a=;B ．a= ; C ．a= ; D ．a=8. 基态变分法的基本公式是：（ D ） A.0ˆH d E d ψψτψψτ**≤⎰⎰ ;B.0ˆH d E d ψψτψψτ**<⎰⎰ ;C ．0ˆH d E d ψψτψψτ**>⎰⎰ ;D ．0ˆH d E d ψψτψψτ**≥⎰⎰9. He +体系321ψ的径向节面数为：（ D ）A ． 4 B. 1 C. 2 D. 010. 分子的三重态意味着分子中（ C ）A.有一个未成对电子;B.有两个未成对电子;C.有两个自旋相同的未成对电子; D.有三对未成对电子．11. 下列算符不可对易的是 ( C )A.∧∧y x 和 ; B y x ∂∂∂∂和 ; C ．ˆx p x i x ∧∂=∂和 ; D ．x p y ∧∧和12. 波函数归一化的表达式是 ( C ) A. 20d ψτ=⎰ ; B.21d ψτ>⎰ ; C. 21d ψτ=⎰ ; D.21d ψτ<⎰ 13. 在关于一维势箱中运动粒子的()x ψ和2()x ψ的下列说法中，不正确的是( B )A. ()x ψ为粒子运动的状态函数;B.2()x ψ表示粒子出现的概率随x 的变化情况;C . ()x ψ可以大于或小于零, 2()x ψ无正、负之分; D.当n x ∞→,2x ψ图像中的峰会多而密集,连成一片,表明粒子在0<x<a 内各处出现的概率相同.14. 氯原子的自旋量子数s 在满足保里原理条件下的最大值及在s 为最大值时，氯原子的轨道量子数l 的最大值分别为（ C ）。

结构化学复习题---

复习题一一、单向选择题1、为了写出一个经典力学量对应的量子力学算符，若坐标算符取作坐标本身，动量算符应是(以一维运动为例) （）(A) mv (B) i x ∂∂h (C)222x ∂-∂h2、丁二烯等共轭分子中π电子的离域化可降低体系的能量，这与简单的一维势阱模型是一致的，因为一维势阱中粒子的能量（） (A) 反比于势阱长度平方 (B) 正比于势阱长度 (C) 正比于量子数3、将几个简并的本征函数进行线形组合，结果（） (A) 再不是原算符的本征函数 (B) 仍是原算符的本征函数，且本征值不变 (C) 仍是原算符的本征函数，但本征值改变4、N 2、O 2、F 2的键长递增是因为（） (A) 核外电子数依次减少 (B) 键级依次增大 (C) 净成键电子数依次减少5、下列哪种说法是正确的（） (A) 原子轨道只能以同号重叠组成分子轨道 (B) 原子轨道以异号重叠组成非键分子轨道(C) 原子轨道可以按同号重叠或异号重叠，分别组成成键或反键轨道6、下列哪组点群的分子可能具有偶极矩：（） (A) O h 、D n 、C nh (B) C i 、T d 、S 4 (C) C n 、C nv 、7、晶体等于: （） (A) 晶胞+点阵 (B) 特征对称要素+结构基元 (C) 结构基元+点阵8、著名的绿宝石——绿柱石，属于六方晶系。

这意味着（） (A) 它的特征对称元素是六次对称轴 (B) 它的正当空间格子是六棱柱(C) 它的正当空间格子是六个顶点连成的正八面体9、布拉维格子不包含“四方底心”和 “四方面心”，是因为它们其实分别是：（）(A) 四方简单和四方体心 (B) 四方体心和四方简单 (C) 四方简单和立方面心10、某晶面与晶轴x 、y 、z 轴相截, 截数分别为4、2、1，其晶面指标是（） (A) (124) (B) (421) (C) (1/4,1/2,1) 11、与结构基元相对应的是: （） (A) 点阵点 (B) 素向量 (C) 复格子12、“CsCl型晶体的点阵为立方体心点阵”这一表述（）(A) 正确.(B) 不正确, 因为立方体心不是一种点阵.(C) 不正确, 因为CsCl型晶体的点阵为立方简单点阵.13、空间格子共有多少种形状和形式: （）(A) 8, 32 (B) 7, 14 (C) 4, 514、晶面作为等程面的条件是: （）(A) h=nh*, k=nk*, l=nl* (n为整数)(B) h=mh*, k=nk*, l=pl* (m、n、p为整数)(C) h=rh*, k=sk*, l=tl* (r、s、t为分数)15、在离子晶体中，决定正离子配位数的关键因素是（）(A) 正负离子半径比(B) 正负离子电价比(C) 正负离子电负性之比16、某种离子晶体AB被称为NaCl型, 这指的是（）(A) 它的化学组成 (B) 它的结构型式(C) 它的点阵型式17、原子的轨道角动量绝对值为（）(A) l（l+1）η2 (B) l l()+1η(C) lη18、分子轨道的定义是（）(A) 描述分子中电子运动的状态函数（B）分子空间运动的轨道（C）分子中单个电子空间运动的轨道（D）描述分子中单个电子空间运动的状态函数19、氢原子的轨道角度分布函数Y10的图形是（）（A）两个相切的圆（B）“8”字形（C）两个相切的球面（D）两个相切的实心球20、反式二氯乙烯所属点群为（）（A）C3 （B）D3d （C）C2h （D）C2v1～10 ：B,A,B,C,C,C,C,A,A,A10～20 ：A,C,B,A,A,B,B,D,C,C二. 填空题1、函数：①xe ，②2x ，③x sin 中，是算符22dxd 的本征函数的是，其本征值分别是。

结构化学复习题

------------- ( )
(A) 2，C`2v，D4h (B) 3，C3v，D4h，D2h
(C)
2，C3v，D4h
(D) 4，C2v，C3v，D4h，D2h
38. 下列各组分子中，哪些有极性但无旋光性？------------------
----------------- ( )
(1)I3- (2)O3 (3)N3-
(A) 由经典的驻波方程推得 (B) 由光的电磁波方程推得
(C) 由经典的弦振动方程导出 (D) 量子力学的一个基本假
设
10. 在长l=1 nm的一维势箱中运动的He原子，其de Broglie波长的
最大值是
(A) 0.5 nm (B) 1 nm (C) 1.5 nm (D) 2.0 nm (E) 2.5 nm
27. 下面说法正确的是： ( )
(A) 分子中各类对称元素的完全集合构成分子的对称群
(B) 同一种分子必然同属于一个点群，不同种分子必然属于
不同的点群
(C) 分子中有 Sn轴，则此分子必然同时存在 Cn轴和h面 (D) 镜面d一定也是镜面v 28. 下列分子中：(1)对-二氟苯 (2)邻-二氟苯 (3)间-二氟苯，( )
32. 等性的d2sp3杂化的杂化轨道波函数的一般形式为：( )
(A) = ++
(B) =1/2+1/4+1/3
(C) =1/6+1/2+1/3
(D) =++
33. 下列氯化物中，哪个氯的活泼性最差？ ( )
(A) C6H5Cl
(B) CH2═CH—CH2Cl
(C)
C6H5CH2Cl (D) CH2═CHCl

《结构化学》期末复习题

C. 电磁波没有粒子性。
D. 波粒二象性是不能统一于一个宏观物体中的。
4. 欲用 150 V 电压加速电子，则与之相应的德布罗意波长约为（）
A. 10 nm
B. 1 nm
C. 0.1 nm
D. 1×10-2 nm
5. 某一光化学反应的反应物活化所需能量为 59.87 kJ•mol-1，则吸收的波长约为：( )
D. ψ 没有明确的物理意义
7. 动量在 x 轴的分量的算符表达式是 ( )
A. x
B.
x
x
C.‒ 2
D. ‒ 2
‒
8. 下面哪一个不是由量子力学处理箱中粒子所得的受势能场束缚粒子共同特性？( )
A. 能量量子化
B. 存在零点能
C. 没有经典运动轨道，只有几率分布
D. 存在节点，但节点的个数与能量无关
D. 2.17 ×1015 s ‒1
A. 连续
B. 单值
C. 归一
D. 有限或平方可积
7. 玻恩认为波函数的物理意义是：( )
3
A. 波函数 ψ 表示空间某点（x, y, z）发现电子的几率
B. 2 表示在空间某点（x, y, z）附近单位体积内发现电子的几率，即几率密度
C. 2 d 表示电子在空间出现的几率密度
对于简单的 sp 杂化轨道，构成此轨道的分子一般为直线构型。
HgCl2 中 Hg 的原子轨道采取___sp___杂化，生成___2___个___ ___离域键。 25. 按晶体场理论, 正四（八）面体场中, 中央离子 d 轨道分裂为两组, 分别记为(按能级由低到高)___e
（t2g）_和__t（2 eg）__, 前者包括___ ____( )内为八面体场

结构化学期末复习总结题

《结构化学》期末考试试卷附答案

《结构化学》期末考试试卷附答案一、单选题（共15小题，每小题4分，共60分）1、任一自由的实物粒子，其波长为λ，今欲求其能量，须用下列哪个公式( )(A) λch E = (B) 222λm h E = (C) 2) 25.12 (λe E = (D) A ，B ，C 都可以 2、电子在核附近有非零概率密度的原子轨道是( )(Ａ)p 3ψ (Ｂ)d 4ψ (Ｃ)p 2ψ (Ｄ)2s ψ3、用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数 ( n ，l ，m ，m s )中，合理的是( )(A) ( 2， 1， 0， 0 ) (B) ( 0， 0， 0， 1/2 )(B) ( 3， 1， 2， 1/2 ) (D) ( 2， 1， -1， -1/2 )(E) ( 1， 2， 0， 1/2 )4、已知一个电子的量子数 n ， l ， j ， m j 分别为 2，1，3/2，3/2，则该电子的总角动量在磁场方向的分量为 ( ) (A) 2πh (B) 2πh 23 (C) 2π-h 23 (D) 2πh 21 5、氢原子波函数113ψ与下列哪些波函数线性组合后的波函数与ψ300属于同一简并能级：⑴ 023ψ ⑵ 113ψ ⑶ 300ψ下列答案哪一个是正确的？ ( )（A ） ⑵ （B ） ⑴， ⑵ （C ） ⑴， ⑶（D ） ⑵， ⑶ （E ） ⑴， ⑵， ⑶6、Cu 的光谱基项为2S 1/2，则它的价电子组态为哪一个？ ( )(A) s 1d 10 (B) s 2d 9 (C) s 2d 10 (D) s 1d 9 (E) s 2d 87、H 2 分子的基态波函数是：-----------------------------( )(A) 单重态 (B) 三重态 (C) 二重态 (D) 多重态8、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是( )(A) 等于真实基态能量 (B) 大于真实基态能量(C) 不小于真实基态能量 (D) 小于真实基态能量9、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是 ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道10、下列分子具有偶极矩且不属于 C n v 的分子是 ( )(A) H 2O 2 (B) NH 3 (C) CH 2Cl 2 (D) CH 2═CH 211、下列各组分子中，哪些有极性但无旋光性 ( )(1)I 3- (2)O 3 (3)N 3-分子组：(A) 1，2 (B) 1，3 (C) 2，3 (D) 1，2，3 (E) 212、下列命题中正确者为( )(A) 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心(B) 分子中若有C 4，又有i ，则必有σ(C) 凡是平面型分子必然属于C s 群(D) 在任何情况下，2ˆn S =E ˆ 13、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域π 键，它是 ( )(A) 1612∏ (B) 1814∏ (C) 1816∏ (D) 1616∏ (E) 2016∏14、下列分子中C —O 键长最长的是 ( )(A) CO 2 (B) CO (C) 丙酮15、已知丁二烯的四个π分子轨道为：则其第一激发态的键级P12，P23为何者：(π 键级)( )(A) 2AB，2B2；(B) 4AB，2(A2+B2)(C) 4AB，2(B2-A2) (D) 0，2(B2+A2)(E) 2AB，B2+A2二、简答题（共2小题，每小题20分，共40分）1.比较N2+，N2和N2-键长并说明原因。

结构化学期末复习-选择题

选择题 ( 附答案 )2. 1 分x d d 和 i xd d 哪个是自轭算符----------------------------------- ( ) 3. 1 分测不准关系式是判别经典力学是否适用的标准，对吗？---------------( )4. 2 分1927年戴维逊和革未的电子衍射实验证明了实物粒子也具有波动性。

欲使电子射线产生的衍射环纹与Cu 的K α线(波长为154 pm 的单色X 射线)产生的衍射环纹相同，电子的能量应为___________________J 。

5. 1 分若)(r R nl 已归一化，则1)()(=⎰drr r R R nl nl ，是否正确---------------- ( )6. 2 分 H 2+的H ˆ= 21∇2- a r 1 - b r 1 +R1，此种形式已采用了下列哪几种方法： ------------------------------ ( )(A) 波恩-奥本海默近似 (B) 单电子近似(C) 原子单位制 (D) 中心力场近似7. 2 分对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道8. 2 分已知 ψ= Y R ⨯ = ΦΘ⨯⨯R ，其中Y R ,,,ΦΘ皆已归一化，则下列式中哪些成立？----------------------------------------------------（）(A)⎰∞=021d r ψ (B)⎰∞=021d r R (C)⎰⎰∞=0π2021d d φθY (D)⎰=π021d sin θθΘ 9. 2 分作图示出刚性转子转动能级排布。

10. 1 分X-射线的产生是由于：------------------------------------ ( )(A) 原子内层电子能级间的跃迁 (B) 原子的价电子能级间的跃迁(C) 分子轨道能级间的跃迁 (D) 分子转动能级间的跃迁11. 2 分在 s 轨道上运动的一个电子的总角动量为： ------------------ ( )(A) 0 (B) 2πh 23 (C) 2πh 21 (D) 2πh 2312. 2 分已知，Y 是归一化的，下列等式中哪个是正确的：-----------------------------( )(A) 4d d sin 02020,1π=⎰⎰ππφθθY(B) 1d 2=r ψ(C) ()()r r r τφθr R φθd d ,,22200=⎰⎰2π=π=ψ(D) π=⎰⎰4d d sin cos 2φθθθ13. 2 分对于氢原子的ns 态，下列哪个是正确的：-----------------------------( )(A)τr τψψd 4d 222⎰⎰π=(B)τr τR ψd 4d 222⎰⎰π= (C)φθθr r τR ψd d sin d d 222⎰⎰⎰⎰=(D)22224ns ψR r r π=14. 1 分含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( )(A) 一定是顺磁性 (B) 一定是反磁性 (C) 可为顺磁性或反磁性15. 2 分顺磁共振的超精细结构是由何种相互作用引起的？ -------------- ( )(A) 电子自旋─电子自旋(B) 核自旋─核自旋(C) 电子轨道─电子自旋(D) 电子自旋─核自旋16. 1 分离核愈近，D (= r 2R 2) 值愈大，对否？---------------- ( )17. 2 分就氢原子波函数x ψp 2和x ψp 4两状态的图像，下列说法错误的是：----------------() (A)原子轨道的角度分布图相同 (B)电子云图相同(C)径向分布图不同 (D)界面图不同18. 2 分多电子原子中单电子波函数的角度部分和氢原子是相同的，对吗？19. 2 分下列分子的键长次序正确的是：-------------------------- ( )(A) OF-> OF > OF+(B) OF > OF-> OF+(C) OF+> OF > OF-(D) OF- > OF+> OF20. 2 分若以x轴为键轴，下列何种轨道能与p y轨道最大重叠？-------------------------- ( )(A) s(B) d xy(C) p z(D) d xz21. 2 分s1p2组态的能量最低的光谱支项是：------------------------- ( )(A) 4P1/2(B) 4P5/2(C) 4D7/2(D) 4D1/222. 2 分钠原子的基组态是3s1，激发组态为n s1(n≥4)，n p1(n≥3)，n d1(n≥3)，试问钠原产生下列哪条谱线？------------------------- ( )(A) 2D3/2→2S3/2(B) 2P2→3D2(C) 2P3/2→2S1/2(D) 1P1→1S023. 2 分银原子光谱的特征峰为双峰是因为：------------------ ( )(A) 自旋－自旋偶合(B) 自旋－轨道偶合(C) 轨道－轨道偶合(D) 有不同价态的银24. 2 分银的XPS 谱中，最强特征峰是：------------------------- ( )(A) Ag 4s峰(B) Ag 3p峰(C) Ag 3p峰(D) Ag 3d峰25. 2 分一氯代甲酸乙酯的XPS 谱中，碳的1s结合能最大的峰是：-------( )(A) 甲基峰(B) 次甲基峰(C) 羰基峰(D) 一样大26. 2 分三氟代乙酸乙酯的XPS 谱中，有四个不同化学位移的碳1s峰，其结合能大小次序是：-------------------------------------------- ( )1 2 3 4(A) 1>2>3>4 (B) 2>1>3>4 (C) 2>1>4>3 (D) 2>3>1>427. 2 分下面说法正确的是：---------------------------- ( )(A) 分子中各类对称元素的完全集合构成分子的对称群(B) 同一种分子必然同属于一个点群，不同种分子必然属于不同的点群(C) 分子中有 S n 轴，则此分子必然同时存在 C n 轴和σh 面(D) 镜面σd 一定也是镜面σv28. 2 分下面说法正确的是：---------------------------- ( )(A) 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心(B) 分子中若有C 4，又有i ，则必有σ(C) 凡是平面型分子必然属于C s 群(D) 在任何情况下，2ˆnS =E ˆ 29. 2 分如果图形中有对称元素S 6，那么该图形中必然包含：---------------------------- ( )(A) C 6， σh (B) C 3， σh (C) C 3，i (D) C 6，i30. 2 分判断：因为映轴是旋转轴与垂直于轴的面组合所得到的对称元素，所以S n 点群分子中必有对称元素σh 和C n 。

《结构化学》第二章期末复习题

2001 2002在直角坐标系下,已知类氢离子I《结构化学》第二章习题2+，Li 的Schr?dinger 方程为_____________He+的某一状态波函数为：322r2 - ea。

-2r 2a0则此状态的能量为(a),此状态的角动量的平方值为(b),此状态角动量在z方向的分量为(c),此状态的n, 1, m值分别为(d),此状态角度分布的节面数为(e)。

的1s波函数为芒02003 已知Li2+1 2-3r a oe2004 20052006 2007 2008 (1) 计算(2) 计算(3) 计算1s1s1sQO ‘电子径向分布函数最大值离核的距离; 电子离核平均距离；电子概率密度最大处离核的距离。

写出Be原子的Schr?dinger方程。

已知类氢离子He+的某一状态波函数为4(2江 1 2。

丿I2亠a-2“ 2a°则此状态最大概率密度处的r值为此状态最大概率密度处的径向分布函数值为此状态径向分布函数最大处的r值为在多电子原子中，单个电子的动能算符均为电子的动能都是相等的，对吗？原子轨道是指原子中的单电子波函数,吗？原子轨道是原子中的单电子波函数，(a)，(b)，(c)。

2所以每个8 二mo所以一个原子轨道只能容纳一个电子，对每个原子轨道只能容纳个电子。

H 原子的r, B, ©可以写作 R r 0©三个函数的乘积，这三个函数分别由量子数(a) , (b),(c)来规定。

已知书=R 丫 = R 。

:：J,其中R ,。

2 ,Y 皆已归一化，则下列式中哪些成立？()(A )°、2dr =1(B) oR.r =1旳22J 2(C) 0 ( Y d B© = 1(D) J 0。

Sin Gd B = 1对氢原子门方程求解，(A) 可得复数解「m = Aexp im '■ (B) 根据归一化条件数解m|2d 1，可得A=(1/2二严(C) 根据G m 函数的单值性，可确定丨m | = 0, 1 , 2，…，I(D) 根据复函数解是算符M?z 的本征函数得 M z= mh/2 TL(E) 由「方程复数解线性组合可得实数解以上叙述何者有错？ ---------------------------------------- ()求解氢原子的Schr?dinger 方程能自然得到 n , I , m , m s 四个量子数，对吗？解H 原子门©方程式时，由于波函数e im'要满足连续条件，所以只能为整数，对吗？2p x , 2p y , 2p z 是简并轨道，它们是否分别可用三个量子数表示:2p x ： (n=2, l=1, m=+1) 2p y ：(n=2, l=1, m=-1) 2p z： (n=2, l=1, m=0 )给出类H 原子波函数已知类氢离子sp 3杂化轨道的一个波函数为:求这个状态的角动量平均值的大小。

结构化学期末考试试题

11、下列哪个络合物的磁矩最大？ ( (A) 六氰合钴(Ⅲ)离子 (B) 六氰合铁(Ⅲ)离子 (C) 六氨合钴(Ⅲ)离子 (D) 六水合锰(Ⅱ)离子
)
12、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？ ( (A) 六水合铜(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ) (A) (C)
+
)
(B) 六水合钴(Ⅱ) (D) 六氰合镍(Ⅱ) ) (B) (D)
Ａ）粒子处于概率最大的状态。Ｂ）粒子处于势能为零的状态。Ｃ）粒子的力学量平均值及概率密度分布与时间无关的状态。Ｄ）粒子处于静止状态。 18、与 b 轴垂直的晶面的晶面指标可能是：（Ａ）（０１１）Ｂ（１００））Ｄ（００１）
Ｃ（０１０）
19、在外磁场下，多电子原子的能量与下例哪些量子数有关（ (A)m
）
20. 考虑电子的自旋, 氢原子 n=3 的简并波函数有( a) 3 b) 9 c) 18 d) 1 )
)种。
21. 下列算符中，不是线性算符的是(
a) 2
b) )
c)
d) xy
22. 下列分子的键长次序正确的是： ( (A) OF-> OF > OF+ (C) OF+> OF > OF23.
(B) OF > OF-> OF+ (D) OF- > OF+> OF )
+
）同核双原子分子轨道中，成键分子轨道具有中心对称，反键分子轨道具有中心
15（）分子中有 Sn 轴，则此分子必然同时存在 Cn 轴和h 面 16.（）镜面d 一定也是镜面v
17（）如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心 18.（ 19.（）分子中若有 C4，又有 i，则必有）凡是平面型分子必然属于 Cs 群

奥鹏福建师范大学《结构化学》期末考试必备题集含答案

《结构化学》期末考试必备题集含答案一、单项选择题1、根据测不准原理，下列哪个表达式是正确的： ( )(A) h P x x ≈∆∆ (C) h y x ≈∆∆(B) h P x y ≈∆∆ (D) h P P y x ≈∆∆答：A2、电子云描述了： ( )(A) 电子在空间分散为云的真实情景(B) 电子的波函数在空间的分布(C) 电子的角度波函数在空间的分布(D) 电子的几率密度在空间的分布答：D3、一个在一维势箱中运动的粒子，其能量随着量子数n 的增大： ( )(A) 越来越小 (B) 越来越大(C) 不变 (D) 不确定答：B4、利用变分法求得的能量E 与该体系真实的基态能量E 0必定有什么关系？（）(A) 不小于E 0 (B) 等于E 0(C) 大于E 0 (D) 小于等于E 0答：A5、配位体 CN -， NH 3， X -在络离子光谱化学序列中的顺序是：( )(A) X -<CN -<NH 3(B) CN -<NH 3<X -(C) X -<NH 3<CN -答：C6、中心离子的d 轨道在八面体场中分裂成几个能级？（）(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5答：A7、对氢原子和类氢原子的角量子数l ，下列叙述不正确的是：（）(A) 的取值规定了m 的取值范围(B) 它的取值与体系能量大小有关(C) 它的最大值由解R 方程决定(D) 它的取值决定了 )1(+=l l M答：B8、下列八面体络合物的电子结构中哪个将发生较小畸变？ ( )(A) (t 2g )6(e g )2 (B) (t 2g )3(e g )2(C) (t 2g )4(e g )2 (D) (t 2g )6(e g )3答：C9、下列配位化合物哪个是低自旋的？（）(A) [Co(NH 3)6]3+ (B) [Co(NH 3)6]2+(C) [Co(H 2O)6]3- (D) [CoF 6]3-答：A10、根据测不准关系，微观粒子的运动( )(A) 不能确定坐标 (B) 不能有确定的动量(C) 不能有确定的能量 (D) 不能同时确定坐标和动量答：D11、对于立方势箱中的粒子，考虑满足22811m a h E <的能量范围内有几个能级？() (A) 3 (B) 4(C) 5 (D) 6答：B12、下列哪一式是厄米算符F ˆ的定义式：( )(A) λψψ=F ˆ(B) ⎰⎰**=τψψτψψd F d F 1221ˆˆ(C) ()⎰⎰**=τψψτψψd F d F 1221ˆˆ(D) ()⎰⎰**=τψψτψψd F d F 2121ˆˆ答：C13、H 2+的= 21∇2- a r 1- b r 1 +R1，此种形式已采用了下列哪种近似： ( )(A) 波恩-奥本海默近似 (B) 单电子近似(C) 原子单位制 (D) 中心力场近似答：A14、两个原子的p x 轨道以z 轴为键轴时，形成的分子轨道为: ( )(A) 轨道 (B) π轨道(C) δ轨道 (D) 不能有效成答：B15、用线性变分法求出的分子基态能量比起基态真实能量，只可能：( )(A) 更高或相等 (B) 更低(C) 更高 (D) 相等答：A16、由一维势箱的薛定谔方程求解结果所得的量子数n ，下面论述正确的是： () (A) 可取任一整数 (B) 与势箱宽度一起决定节点数(C) 能量与2n 成正比 (D) 对应于可能的简并态。

结构化学试题

河南科技学院成人教育学院结构化学试题(40分，每小题2分)、下列分子中，非线性的是（） A 、CO 2 B 、CS 2 C 、SO 2 D 、C 2H 2、按照价电子对互斥理论，ClF 3的稳定分子构型是（） A 、三角双锥 B 、”T ”字型 C 、四面体 D 、三角形、下列各组量子数中，错误的是（） A 、n=3，l=2，m=0，m s = 1/2 B 、n=2，l=2，m=－1，m s =－1/2 C 、n=4，l=1，m=0，m s =－1/2 D 、n=3，l=1，m= -1，m s = 1/2、描述原子轨道3d z 2的一组量子数是 ( ) A 、2，1，0 B 、3，2，0 C 、.3，1，0 D 、3，2，1、下列分子中键级等于零的是（） A 、O 2 B 、Be 2 C 、N 2 D 、F 2、线性变分法的基本公式是 ( )A 、E ⎰⎰H ≤∧**τψψτψψd d B 、E ⎰⎰H <∧0**τψψτψψd dC 、E ⎰⎰H >∧0**τψψτψψd d D 、E ⎰⎰H ≥∧0**τψψτψψd d、按照分子轨道理论，下列微粒中最稳定的是 ( ) A 、O 2 B 、O 2+ C 、O 2- D 、O 22-、合格波函数必须满足三个条件，下列条件错误的是 ( ) 、波函数必须是单值的 B 、波函数必须是连续的、波函数必须是复函数 D 、波函数必须是平方可积的、本征函数组ψ1，ψ2，…，ψn 间的正交关系可表示为（）A 、j i d j i ≠=⎰,0*τψψ B 、ji d j i ==⎰,0*τψψC 、ji d j i ≠=⎰,1*τψψD 、j i d j i ==⎰,1*τψψ10、实物粒子的德布罗意关系式为 ( ) A 、p=λ B 、ph =λC 、υλm =D 、hp =λ11、一维势箱中粒子的零点能效应表明（）A 、一维势箱中粒子的最低能量等于零B 、一维势箱中粒子的最低能量不可确定C 、一维势箱中粒子的最低能量不等于零D 、一维势箱中粒子的势能总是为零12、多电子原子的势能函数与氢原子相比增加了何种新的相互作用（） A 、电子与核B 、电子与电子C 、轨道与自旋D 、核与核13、电子的总角动量可表示为（）A 、π2)1(hj j + B 、π2)1(h l l + C 、π2)1(h s s + D 、π2)1(h s s + + π2)1(h l l + 14、当粒子处在0-l 之间的一维势箱中时，其各态的能量可表示为（）A 、ml h n E n 822=B 、2228ml h n E n =C 、l h n E n 822=D 、π822h n E n =15、当粒子处在边长为l 的立方势箱中时，其各态的能量可表示为（）A 、)(823222122321n n n m l h E n n n ++= B 、)(823222122321n n n m lh E n n n ⨯⨯= C 、)(82322212321n n n m l h E n n n ++= D 、)(82322212321n n n mlh E n n n ++=16、粒子处于定态，意味着（）A 、粒子处于静止状态B 、粒子处于势能为0的状态C 、粒子处于t=0的状态D 、粒子处于能量与时间无关的状态17、实物粒子不包括： ( )A 、电子B 、光子C 、分子D 、原子18、等价电子组态存在“电子-空位”关系，d 8组态与下列哪一组态具有相同的光谱项（） A 、d 4 B 、d 5 C 、d 2 D 、d 719、δ分子轨道由何种原子轨道重叠而成 ( )A 、两个p 轨道B 、两个f 轨道C 、一个d 轨道和一个f 轨道D 、两个d xy 轨道或两个d x 2-y 2轨道20、（211）晶面表示了晶面在晶轴上的截距为 ( )A 、2a ，b ，cB 、a ，2b ，2cC 、a ，b ，cD 、2a ，b ，2c 二、指出下列分子所属点群(点群符号写在括号内，每小题2分，共10分) 1、 HCN ( ) 2、 SO 3 ( ) 3、氯苯(C 6H 5Cl) ( ) 4、苯(C 6H 6) ( ) 5、萘(C 10H 8) ( )三、试写出碳原子的激发态存在的光谱支项符号（10分）四、试分别写出He, Li 2+, Li, H 2+ 原子单位的薛定谔方程（10分，各2.5分）()11223221p p s s五、空间点阵的单元是什么？如何计算单元中的阵点？（10分）六、写出+2O ，2O ，-2O ，和-22O 的键级、键长长短次序及磁性（5分）七、给出金属A 1、A 2、A 3和A 4堆积的相应晶胞。

结构化学期末复习题

结构化学复习题一．选择题1. 比较 2O 和 2O +结构可以知道（ D ）A. 2O 是单重态 ; B ．2O +是三重态 ; C ．2O 比2O + 更稳定 ; D ．2O +比2O 结合能大2. 平面共轭分子的π型分子轨道（ B ）A.是双重简并的.; B ．对分子平面是反对称的; C.是中心对称的;D ．参与共轭的原子必须是偶数.3. 22H O 和22C H 各属什么点群？（ C ）A.,h h D D ∞∞ ; B ．2,h C D ∞ ; C ．,h D C ν∞∞ ; D ．,h D D ν∞∞ ; Ｅ22,h C C4. 下列分子中哪一个有极性而无旋光性？（ B ）A.乙烯 ;B.顺二卤乙烯 ; C 反二卤乙烯; D.乙烷（部分交错）; Ｅ. 乙炔5. 实验测得Fe （H 2O ）6的磁矩为5.3μ.B,则此配合物中央离子中未成对电子数为（ C ）A. 2 ; B ．3 ; C ．4 ; D ．5.6. 波函数归一化的表达式是 ( C ) A. 20d ψτ=⎰ ; B.21d ψτ>⎰ ; C. 21d ψτ=⎰ ; D.21d ψτ<⎰7. 能使2ax e - 成为算符222d Bx dx-的本征函数的a 值是( B )A .a=;B ．a= ; C ．a= ; D ．a=8. 基态变分法的基本公式是：（ D ） A.0ˆH d E d ψψτψψτ**≤⎰⎰ ;B.0ˆH d E d ψψτψψτ**<⎰⎰ ;C ．0ˆH d E d ψψτψψτ**>⎰⎰ ;D ．0ˆH d E d ψψτψψτ**≥⎰⎰9. He +体系321ψ的径向节面数为：（ D ）A ． 4 B. 1 C. 2 D. 010. 分子的三重态意味着分子中（ C ）A.有一个未成对电子;B.有两个未成对电子;C.有两个自旋相同的未成对电子; D.有三对未成对电子．11. 下列算符不可对易的是 ( C )A.∧∧y x 和 ; B y x ∂∂∂∂和 ; C ．ˆx p x i x ∧∂=∂和 ; D ．x p y ∧∧和12. 波函数归一化的表达式是 ( C )A. 20d ψτ=⎰ ;B.21d ψτ>⎰ ;C. 21d ψτ=⎰ ;D.21d ψτ<⎰ 13. 在关于一维势箱中运动粒子的()x ψ和2()x ψ的下列说法中，不正确的是( B )A. ()x ψ为粒子运动的状态函数;B. 2()x ψ表示粒子出现的概率随x 的变化情况;C . ()x ψ可以大于或小于零, 2()x ψ无正、负之分; D.当n x ∞→,2x ψ图像中的峰会多而密集,连成一片,表明粒子在0<x<a 内各处出现的概率相同.14. 氯原子的自旋量子数s 在满足保里原理条件下的最大值及在s 为最大值时，氯原子的轨道量子数l 的最大值分别为（ C ）。

结构化学期末复习参考资料

结构化学期末复习参考资料1.Na原子光谱的钠D线是由Na原子中的电子从3p到3的跃迁产生的。

在无外磁场的情况下，该D线分裂为几条谱线？这些谱线是由哪些跃迁产生的？请画图表示。

2.计算下列情况下原子的微观状态数①在原子的一个光谱支项3D2中②在原子的一个光谱线3D中③在原子的一个光谱项4S中④在原子的一个组态d2中⑤在原子的一个组态p2d2中⑥在原子的一个组态1p2d2中3.当原子处在3D2所表征的状态时，测量以下各力学量，其值各是多少（用作单位）①原子的总轨道角动量L；②原子的总自旋角动量S；③原子的总角动量J；④原子的总角动量在磁场方向的投影分量Jz；⑤在外磁场中，此光谱支项分裂为几个蔡曼能级。

4.某原子的一个单电子空间波函数（不考虑自旋）：R(r)Y(,)R(r)()()，其中R(r),()和()都已归一化，下列式子哪些成立A.2dr1B.Rdr1C.R2r2dr12D.2Ydd1E.2ind125.氢原子波函数分别为：A.Ψ2p+1+Ψ2p-1B.Ψ2p+1+Ψ3p+1+Ψ4p+1C.Ψ2+Ψ2pz①其中哪些函数是氢原子哈密顿算符的本征函数？②哪些函数是氢原子角动量平方算符的本征函数？③哪些函数是氢原子角动量z分量算符的本征函数？6.写出下列电子组态的全部光谱项和光谱支项：①氖原子基态；②铝原子基态；③p2；④d2；⑤1p1；⑥p1p17.已知氢原子中电子的状态Ψ210，写出该状态下的：①能量；②角动量的大小（即角动量矢量的长度）；③角动量矢量在z轴方向（即磁场方向）上的投影分量；④根据其径向分布函数的极大值数和节点数，粗略地画出其径向分布图；⑤粗略地画出其波函数的角度分布；⑥粗略地画出该状态的电子云图（即电子云空间分布图）。

8.氢原子中，函数Ψ=C1Ψ210+C2Ψ311+C3Ψ31-1(其中Ψ，Ψ311，Ψ31-1都已归一化)所描述的状态中，①其能量平均值是多少R(R=13.6eV)？②能量为-R/4出现的几率是多少？③角动量的均方根值是多少④角动量值为2出现的几率是多少？⑤角动量z分量的平均值是多少？⑥角动量z分量的值为2出现的几率是多少？9.箱长为L的一维势箱中运动的粒子（质量为m）处在某一任意能级En中，问：①粒子的坐标某有无确定值？若有，其值多少？若无,则求其平均值；②粒子的动量P某有无确定值？若有，其值多少？若无，则求其平均值；③粒子的动量平方P某有无确定值？若有，其值多少？若无，求其平均值；④粒子的动能有无确定值？若有，其值是多少？若无，则求其平均值。

结构化学期末试卷及答案

结构化化学期末试卷及答案本文档为结构化化学课程的期末试卷及答案，试卷包含了多个选择题、填空题和简答题，考查了结构化化学的基本概念、原理及应用。

一、选择题（共10题，每题2分，共20分）1.结构化化学是研究什么的学科？ A. 分子结构 B. 化学键C. 动力学D. 反应机理答案：A2.原子核外的电子分布方式是？ A. 能量层模型 B. 环模型 C. 壳模型 D. 经典模型答案：C3.化学键的类型有哪些？ A. 离子键和共价键 B. 金属键和氢键 C. 极性键和非极性键 D. 都是答案：D4.下面哪个是1s轨道的电子数和其能量的组合？ A. 1电子，高能 B. 2电子，低能 C. 2电子，高能 D. 1电子，低能答案：D5.标准状态下，气态氧化铁的简写式化学式是？ A. O2B. FeOC. Fe2O3D. FeO2 答案：C6.化学键的键长与哪个因素有关？ A. 元素的周期数 B. 元素的原子数C. 元素的电子亲和性D. 元素的电负性答案：D7.化学键的键能与哪个因素有关？ A. 元素的周期数 B. 元素的原子数C. 元素的电子亲和性D. 元素的电负性答案：C8.以下哪个属于有机化合物？ A. NaCl B. HCl C. CH4 D. CaCl2 答案：C9.以下哪个属于无机化合物？ A. C2H6 B. H2O C.C6H12O6 D. CH3COOH 答案：B10.非极性分子的特征是？ A. 分子中的元素数目相同 B. 有部分正、负电荷 C. 原子核外电子分布不均匀 D. 分子中的元素数目不同答案：A二、填空题（共5题，每题4分，共20分）1.原子核的组成部分是________和________。

答案：质子，中子2.原子核的相对质量由________和________之和确定。

答案：质子，中子3.共价键是通过________而形成的。

答案：电子的共享4.水分子的分子式为________。

答案：H2O5.碳氢化合物的通式为________。

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结构化学复习题一．选择题1. 比较 2O 和 2O +结构可以知道（ D ）A. 2O 是单重态 ; B ．2O +是三重态 ; C ．2O 比2O + 更稳定 ; D ．2O +比2O 结合能大2. 平面共轭分子的π型分子轨道（ B ）A.是双重简并的.; B ．对分子平面是反对称的; C.是中心对称的;D ．参与共轭的原子必须是偶数.3. 22H O 和22C H 各属什么点群（ C ）A.,h h D D ∞∞ ; B ．2,h C D ∞ ; C ．,h D C ν∞∞ ; D ．,h D D ν∞∞ ; Ｅ22,h C C4. 下列分子中哪一个有极性而无旋光性（ B ）A.乙烯 ;B.顺二卤乙烯 ; C 反二卤乙烯; D.乙烷（部分交错）; Ｅ. 乙炔5. 实验测得Fe （H 2O ）6的磁矩为μ.B,则此配合物中央离子中未成对电子数为（ C ）A. 2 ; B ．3 ; C ．4 ; D ．5.6. 波函数归一化的表达式是 ( C ) A. 20d ψτ=⎰ ; B.21d ψτ>⎰ ; C. 21d ψτ=⎰ ; D.21d ψτ<⎰7. 能使2ax e - 成为算符222d Bx dx-的本征函数的a 值是( B )A .a=．a= ．a=．a=8. 基态变分法的基本公式是：（ D ） A.0ˆH d E d ψψτψψτ**≤⎰⎰ ;B.0ˆH d E d ψψτψψτ**<⎰⎰ ;C ．0ˆH d E d ψψτψψτ**>⎰⎰ ;D ．0ˆH d E d ψψτψψτ**≥⎰⎰9. He +体系321ψ的径向节面数为：（ D ）A ． 4 B. 1 C. 2 D. 010. 分子的三重态意味着分子中（ C ）A.有一个未成对电子;B.有两个未成对电子;C.有两个自旋相同的未成对电子; D.有三对未成对电子．11. 下列算符不可对易的是 ( C )A.∧∧y x 和 ; B y x ∂∂∂∂和 ; C ．ˆx p x i x ∧∂=∂和 ; D ．x p y ∧∧和12. 波函数归一化的表达式是 ( C )A. 20d ψτ=⎰ ;B.21d ψτ>⎰ ;C. 21d ψτ=⎰ ;D.21d ψτ<⎰13. 在关于一维势箱中运动粒子的()x ψ和2()x ψ的下列说法中，不正确的是 ( B )A. ()x ψ为粒子运动的状态函数;B. 2()x ψ表示粒子出现的概率随x 的变化情况;C . ()x ψ可以大于或小于零, 2()x ψ无正、负之分; D.当n x ∞→,2x ψ图像中的峰会多而密集,连成一片,表明粒子在0<x<a 内各处出现的概率相同.14. 氯原子的自旋量子数s 在满足保里原理条件下的最大值及在s 为最大值时，氯原子的轨道量子数l 的最大值分别为（ C ）。

A. 1 ,1/2 ; B ．1 ,1/4 ; C ．1/2 ,1 D ．1/4 ,115. 下列关于苯甲酸分子的说法中，正确的是（ A ）。

A. 有离域∏键109∏，分子为平面型;B. 有离域∏键99∏，分子为平面型;C. 有离域∏键1010∏，分子为直线型;D. 有离域∏键109∏，分子为直线型.16. 对于极性分子AB ，若分子轨道中的一个电子有90％的时间在A 原子轨道a φ上，10％的时间在B 原子轨道b φ上。

如果不考虑轨道间重叠，则描述该分子轨道的波函数是（ C ）。

A. 0.90.1a b ψφφ=+ ; B ．0.810.01a b ψφφ=+ ;C ．a b ψ= ;D．a b ψ=.17. 氦原子的薛定谔方程为 2212121211122z z E r r r ψψ⎡⎤-∇-∇--+=⎢⎥⎣⎦，这一方程很难精确求解，困难在于（ C ）。

A.方程中的变量太多 ;B.偏微分方程都很难进行精确求解 ;C.方程含12r =; D ．数学模型本身存在缺陷.18. 硝酸苯分子中含有下列m n ∏键：（ C ） A. 209∏ ; B. 189∏ ; C. 109∏ ; D. 99∏19. 比较 2O 和 2O +结构可以知道（ D ）A.2O 是单重态 ; B ．2O +是三重态 ; C ．2O 比2O + 更稳定 ; D ．2O +比2O 结合能大20. 杂化轨道不必满足下列哪一条性质：（ B ）A.杂化轨道必须是正交归一的;B.杂化轨道必然是简并的轨道;C.轨道杂化前后数目必须守恒; D.每个轨道在杂化前后总成分保持不变.21. 假定 3NH + 离子是平面型结构，并且有三个等价H 原子，则成键电子的杂化形式是（ B ）A. 3sp ; B ．2sp ; C ． sp ; D ．2dsp22. 非过渡元素构成分子或离子其形状主要取决于（ A ）A.价层电子对数及其相互斥力.;B.原子半径或离子半径;C.元素之间的电负性; D.顺磁磁化率.23. 由分子图判断分子的静态活性时，自由基最容易发生反应的位置是（ C ）A 电荷密度最大处; B.电荷密度最小处; C.自由价最大处; D.键级最大的化学键处.24. 下列分子形成共轭分子的是（ B ）A. 24C H ; B ．2CH CHCl = ; C ．2HgCl ; D.22Hg Cl25. 下列函数中属于22d d dx dx和的共同的本征函数是( B ) A.kx cos ; B ．ikx e - ; C ．2kx e - ; D ．4kx e -26. 对量子力学的算符而言，本征函数的线性组合具有下列性质中的（C ）A .是算符的本征函数; B.不是算符的本征函数; C.不一定是原算符的本征函数; D.肯定不是原算符的本征函数.27. 下列关于氢原子和类氢离子的径向分布曲线D （r ）～r 的叙述中，正确的是（ C ）。

A. 径向分布曲线的峰数与n,l 无关;B. 在最高峰对应的r 处，电子出现的概率密度最大;C. l 相同时，n 愈大，最高峰离核愈远;D. 原子核周围电子出现的概率大于0.28. 下列关于原子单位的描述中，不正确的是（ D ）。

A 角动量以为单位 ;B ．电荷以电子电荷的绝对值为单位;C ．长度以Bohr 半径0a 为单位;D ．能量以Hartree 为单位，约为.29. 苯乙酮分子中含有下列m n ∏键：（ C ） A 66∏ ; B ．77∏; C ．88∏ ; D ．108∏30. 当以Z 轴为键轴时，两个π型的d 轨道是（ B ）A.22,xy x y d d - ; B ． ,xz yz d d ; C ．,xy xz d d ; D ．222,z x y d d -31 以下关于原子轨道的描述，正确的是：（ D ）A 原子空间运动的轨道B 描述原子中电子运动的轨道,C 描述原子空间轨道运动的状态函数,D 描述原子中单个电子空间运动的状态函数32 对氢原子实波函数px 2ψ和复波函数211ψ，下列哪个结论不对（ D ）A M 2相同B E 相同C 节面数相同D Mz 相同33. 若l = 3 ，则物理量Mz 有几个取值（ D ）A 2B 3C 5D 734. 考虑电子的自旋, 氢原子n=3的简并波函数有几种（ C ）A 3B 9C 18D 135. 氢原子基态电子几率密度最大的位置在哪个位置（ A ）A r ＝0B r ＝a 0C r ＝∞D r ＝2 a 036. 分子轨道的含义是：（ D ）A 分子中电子的空间运动轨迹B 描述分子中电子运动的状态C 描述分子的状态函数D 描述分子中单个电子空间运动的波函数37. NO 分子的一个成键轨道O N c c φφψ21+=，且c 1>c 2，此分子轨道中电子将有较大的几率出现在：（ A ）A N 核附近B O 核附近C NO 两核连线中点D NO 两核之间38. 按分子轨道理论，下列分子（离子）中键级最大的是：（ B ）A F 2B F 22+C F 2+D F 2-39. 过渡金属配合物溶液一般都有颜色的原因是：（ B ）A 自旋相关效应B d-d 跃迁C σ-π跃迁D 姜-泰勒效应40. 羰基络合物Cr(CO)6中，CO 与Cr 生产配键以后，CO 的键长（ A ）A 变长B 变短C 不变D 加强41 基态氢原子径向分布函数D(r) ~ r 图表示：（ C ）A 几率随r 的变化B 几率密度随r 的变化C 单位厚度球壳内电子出现的几率随r 的变化D 表示在给定方向角度上，波函数随r 的变化42 类氢离子体系?432的径向节面数为：（ D ）A 4B 1C 2D 043. 氢原子?321状态的角动量大小是：( D )A 3B 2C 1D 644. 电子自旋是：（C）A 具有一种顺时针或逆时针的自转B 具有一种类似地球自转的运动C 具有一种非空间轨道运动的固有角动量D 因实验无法测定，以上说法都不对。

45. 若l = 2 ，则物理量Mz有几个取值（C）A 2B 3C 5D 446. 采用slater行列式描述多电子体系的完全波函数使因为：（B）A 电子波函数是对称的B 保里原理的要求C 近似求解的要求D 数学上便于表达47. 杂化轨道是（A）A 同一原子的原子轨道线性组合得到的B 两个原子中原子轨道的线性组合而得到的C 同一分子中分子轨道间的线性组合而得到的D 同一分子中各个原子的原子轨道的线性组合而得到的48 . [Cu(H2O)4·2H2O]2+溶液呈现蓝色的原因是：（C）A 自旋相关效应B d-d跃迁 Cσ-π跃迁 D姜-泰勒效应49 下列算符哪个是线性算符：( B )A expB ▽2C sin Dψ的简并态有几个( B )50 对H原子而言，m32A 16B 9C 7D 3ψ的径向节面数为：( B )51 Li2＋体系3pA 4B 1C 2D 052 π型分子轨道的特点是：( B )A分布关于键轴呈圆柱形对称B 有一个含键轴的节面C无节面D由p原子轨道组成53 一维势箱解的量子化由来：（D ）A 人为假定B 求解微分方程的结果C 由势能函数决定的D 由微分方程的边界条件决定的 54 m 43ψ的简并态有几个（相对H 而言）（A ）A 16B 9C 7D 3 55 He +体系321ψ的径向节面数为：（ D ）A 4B 1C 2D 056 立方势箱中2287mah E <时有多少种状态（C ） A 11 B 3 C 4 D 257. σ型分子轨道的特点是：（B ）A 能量最低B 其分布关于键轴呈圆柱形对称C 无节面D 由s 原子轨道组成58. 属于下列点群的分子哪个为非极性分子（A ）A D 6hBC s C C 3vD C ∞v二．判断题1. 氢原子或类氢离子的波函数有复函数和实函数两种形式。