盐类水解应用
盐类水解的应用及原理
盐类水解的应用及原理1. 应用•盐类水解在食品加工中的应用–调味剂：盐类水解可以增加食品的鲜味，提升口感。
–食品防腐：盐类水解可以抑制食品中细菌的繁殖，延长食品的保质期。
•盐类水解在化妆品中的应用–护肤品：盐类水解可以改善皮肤质地，增加皮肤的保湿性。
–洗发水：盐类水解可以去除头皮屑，并增强发质。
•盐类水解在农业中的应用–作物生长促进：盐类水解可以为作物提供氮、磷、钾等营养元素，促进作物的生长。
–土壤改良：盐类水解可以调节土壤的酸碱度和结构，改良土壤的肥力。
2. 原理盐类水解是指盐类在水中离子化的过程，其中溶解的盐分解成阳离子和阴离子。
盐类在水中水解的原理主要包括以下几个方面：•水的极性：水是一种极性分子，具有正负两极，使得离子能够在水中溶解而发生水解。
•离子间作用力：水中的离子与其他离子或极性分子发生静电作用，增加了离子在水中溶解的可能性。
•晶格能：溶解盐时需要克服盐晶格的结合力，这需要提供一定的能量，使得水解过程变得不可逆。
•水解反应：盐的水解反应使得盐解离成其阳离子和阴离子。
水解反应的速率与盐的溶解度、水的温度和压力等因素有关。
3. 盐类水解的应用案例3.1 食品加工中的应用案例•味精的制备：味精是一种常用的调味品，制备味精需要通过盐类水解，使得谷氨酸钠被水解并形成味精。
•肉类加工中的腌制：盐类水解在肉类加工中的腌制过程中起到调味和防腐的作用，增加肉质的鲜嫩。
•熟食加工中的使用：盐类水解可以加速熟食中的食材的水解和溶解，提高熟食的风味和质量。
3.2 化妆品中的应用案例•护肤品中的使用：盐类水解通过提供皮肤所需的营养物质，有助于保护皮肤和改善皮肤质地。
•洗发水的配方：盐类水解可以通过调节头皮的酸碱度，清洁头皮并去除头皮屑，改善发质。
3.3 农业中的应用案例•土壤改良：通过添加盐类水解制剂到土壤中，可以改善土壤的结构和肥力，促进作物的生长。
•肥料制备：盐类水解可以将肥料中的营养元素分解为可供作物吸收的形式，提高肥料的效率。
第三课时 盐类水解的应用(30张)
（3）在空气中操作，空气中有强氧化性物质氧气， 如有还原性，会被氧化
如：Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生 氧化还原反应，最后得到的固体为Na2SO4。
总结：将溶液经蒸干灼烧，最终所得物质填入下表
AlCl3 FeCl3 CuCl2 MgCl2 Al2(SO4)3 FeCl2 Na2SO3 NaHCO3
1、用纯碱去油污，加热去油污效果好，请用平衡原理 加以解释
纯碱为Na2 CO3 ,水解的离子方程式为：
CO32— + H2O
HCO3— + OH— ，水
解是吸热的，温度高，溶液碱性强，去油
污效果好。
2、用明矾和铁盐可以净化水的原因分析
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
原因：NH4Cl+H2O NH3 ·H2O+HCl
Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑
HCl消耗，平衡正移， NH3 ·H2O浓度 增大，分解产生NH3
7、判断加热蒸干并灼烧某些盐溶液得到固体产物
(1)将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到红综色固体 Fe2O3，结合化学用语和适当的文字加以解释。
原因： FeCl3+ 3H2O
HCl
8、MgCl2稀溶液得到无水MgCl2固体(分两步） 第一步：加热、浓缩、冷却、结晶、过滤
得到： MgCl2 ·6H2O
第二步：MgCl2 ·6H2O在干燥的HCl的气流中加热
MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2HCl
HCl
HCl的作用：将生成水带走，
生活中盐类水解的应用
【应用二】泡沫灭火剂
塑料筒里面放入的是什 么药品？
外筒放入的是什么药品？
【应用二】泡沫灭火剂
药品：塑料内筒放Al2(SO4)3溶液、 铁质外筒放NaHCO3溶液
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
H++ OH-
H2O
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
1. 若要配制 FeCl2溶液需要加入（
）D
A、加少量稀盐酸 B、加少量氢氧化钠
C、加少量铁粉 Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
吸附能力强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，
D、加少量稀盐酸 和铁粉
科学使用化肥，是农作物高产的有利保证，为了同时对农作物施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：
HCO3- +OH- （主要），
哪些呈碱性（ 哪些呈碱性（
）
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
FeCl3溶液Fe3+能发生水解
②）⑤
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3.科学使用化肥，是农作物高产的有利保证，为了同时对农作物施用
【应用四】纯碱去污
Na2CO3 俗名：纯碱、苏打
CO32-水解
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- + OH- 正反应吸热 H2CO3 + OH- 正反应吸热
纯碱的去污能力也是由于CO32-水解显弱碱性
盐类水解应用的例子
盐类水解应用的例子
盐类水解应用的例子
1. 食用食品：食用盐水解可以提取水溶性营养成分，如维生素、蛋白质、淀粉等，从而制作出更美味的食品。
2. 工业化学：盐类水解可把植物油或动物油中的脂肪和油脂分解成小分子的物质，从而制作润滑剂、漆、清洁剂等产品。
3. 生物工程：盐类水解可分解细胞壁和蛋白质，获取植物细胞和蛋白质的隐藏组分，从而制造植物细胞培养基、基因技术产物等生物制品。
4. 生物酶：盐类水解可分解生物体内的蛋白质，提取活性酶，并掩盖酶的活力，从而制备各种酶制剂、细胞分析剂、实验试剂等产品。
5. 农业：盐类水解可分解植物细胞壁，从而得到植物细胞壁的组分，如有机酸、碳水化物等，从而研制出植物生长调节剂和农药。
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盐类的水解应用
盐类的水解应用1. 哎呀,今天咱们来聊聊盐类水解这个有趣的话题!化学老师总说:"盐类水解就像是化学界的变色龙,能让溶液显现不同的酸碱性,在生活中可有大用处啦!"2. 小明家种花时,妈妈总爱用硫酸铝调节土壤。
老师解释说:"这就是盐类水解的应用啊,硫酸铝遇水后,就像个魔法师,能让土壤变酸,某些花儿就特别喜欢这种环境。
"3. 做豆腐时放的石膏,也是利用盐类水解原理。
张奶奶笑着说:"以前不懂为啥石膏能让豆浆变成豆腐,原来是水解在起作用,就像变魔术一样!"4. 李叔叔家的鱼塘用生石灰调节水质。
"这也是盐类水解的妙用,"化学老师说,"生石灰遇水后就像个清道夫,能调节水质酸碱度,让鱼儿住得舒服。
"5. 化肥里的磷酸铵施到地里,也会发生水解。
农业专家王大叔说:"这就像给庄稼准备了一桌营养大餐,水解后的物质正好被庄稼吸收。
"6. 小红家用明矾洗菜,老师说:"明矾遇水后的水解反应,就像个小警察,能抓住蔬菜里的脏东西。
"7. 制药厂利用碳酸钠水解制取某些药物。
厂里的张工程师说:"这个过程就像是化学界的厨师,把复杂的原料'烹饪'成药物。
"8. 纺织厂用醋酸铝处理布料。
"这是利用醋酸铝水解产生的胶体,"老师解释说,"就像给布料穿上了一件防水衣。
"9. 造纸厂用明矾做纸张增白剂。
小华参观造纸厂时问:"为啥要用明矾啊?"工人师傅说:"明矾水解后就像个画家,能让纸张变得又白又亮。
"10. 食品工业中,碳酸氢钠的水解让面团发松。
面包师傅说:"这就像给面团装了个小气球,让面包松松软软的。
"11. 化妆品中也有盐类水解的应用。
化妆品研发师说:"某些金属盐的水解产物就像天然的护肤品,能调节皮肤的酸碱度。
盐类的水解 应用资料
四、盐类水解的应用
8、制备某些无水盐 ①有些完全水解的盐(如Al2S3)，无法在溶液中制 取，只能由单质直接反应制取(干法制备)。
②有些盐(如FeCl3 ) 加热蒸干时, 由于不断水解 生成挥发性酸，最后得不到纯净的无水盐,而是得 到其对应的氢氧化物，如果再灼烧则得到氧化物。 如果要得到无水盐必须在一定条件下抑制盐水解， 如FeCl3 必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以 抑制水解，才能得到其固体。
溶固体物质（通常为氧化物、碳酸盐、氢氧化物），可以 消耗杂质金属弱离子水解产生的H +，使其水解平衡向右移 动产生氢氧化物沉淀而除去。
练习
1.把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要 固体产物是 Al2O3 ，其理由是(用化学方程式 表示，并配以必要的文字说明)
AlCl3溶液中存在AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl。
成分K2CO3）水解呈碱性。
思考:为了同时对农作物施用分别含有N、P、K
三种元素的化肥, 对2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤ 氨水,
最适合的组合是
( B)
A. ①③④
B.②③④
C. ①③⑤
D.②③⑤
四、盐类水解的应用
5、Na2CO3洗涤油污、中和面食发酵产生的酸. 热的Na2CO3溶液洗涤效果更好，为什么？ 6、利用盐类的水解制备某些氧化物。
下列八种溶液: ①Na2CO3 ②NaClO
配制一定浓度的Na2CO3溶液时往往加少量 NaOH 溶液。（Na2SiO3、Na2S相似）
四、盐类水解的应用
2、利用盐类的水解制备胶体。
Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+
盐类水解的应用归纳与分析
盐类水解的应用归纳与分析要点一、盐类水解的应用1．某些物质水溶液的配制配制能水解的强酸弱碱盐，通常先将盐溶于相对应的酸中，然后加水稀释至刻度，得到要配制的浓度。
如配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶于稀盐酸，再加水冲稀至所需浓度。
配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量相对应的强碱，抑制弱酸酸根的水解。
如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。
2．某些活泼金属与强酸弱碱盐反应Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。
如：Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑3．明矾、三氯化铁等净水Al3++3H 2O Al(OH)3（胶体）+3H+Fe3++3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H+原因：胶体吸附性强，可起净水作用。
4．苏打洗涤去油污CO 32―+H2O HCO3―+OH―，加热，去油污能力增强。
原因：加热，促进CO32―的水解，碱性增强，去油污能力增强。
5．泡沫灭火器原理成分：NaHCO3、Al2(SO4)3NaHCO 3水解：HCO3―+H2O H2CO3+OH―碱性Al 2(SO4)3水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+酸性原理：当两盐混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解：Al3++3HCO3―＝Al(OH)3↓+3CO2↑6．施用化肥普钙[Ca(H2PO4)2]、铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用原因：K 2CO3水解显碱性：CO32―+H2O HCO3―+OH―3Ca(H2PO4)2+12OH―＝Ca3(PO4)2↓+12H2O+4PO43―NH4++OH－＝NH3↑+H2O 降低肥效7．判断物质水溶液的酸碱性的大小。
（1）相同物质的量浓度的物质的溶液pH由大到小的判断：相同阳离子时，阴离子对应的酸的酸性越弱，盐越易水解，pH越大；相同阴离子时，阳离子对应的碱的碱性越弱，盐越易水解，pH越小。
如Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl，pH越来越小。
高中化学 盐类水解的应用
2.在化学实验中的应用 (2)某些物质水溶液的配制 ②配制强碱弱酸盐溶液时，需在水中加入少量相应的强碱溶液，可抑制弱酸根离子的水解。 如何配制Na2CO3、K2S溶液呢？ (3)试剂的贮存 例：Na2CO3、Na2SiO3、NaF等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞试剂瓶中？为什么？ (4)判断溶液中离子能否大量共存 发生双水解而不能大量共存的离子有：
盐类水解反应的应用
一.盐类水解的综合利用 2.在化学实验中的应用 (1)判断盐溶液的pH大小： ③同类型的盐比较：
对于强酸弱碱盐，其对应弱碱碱性越弱，盐溶液pH越小；
对于强碱弱酸盐，其对应弱酸酸性越弱，盐溶液pH越大； 例题：等浓度的下列溶液pH由大到小的顺序是相同浓度的下 列盐溶液的pH由大到小的顺序为 ②>③>④>① ？
条 1、盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子
件 2、盐必须溶于水
盐
类
1、弱的程度越大，水解能力越强
的 水
规 2、盐的浓度越小，水解程度越大 律
解
3、温度越高，水解程度越大
特 1、为酸碱中和的逆反应 征 2、水解程度一般微弱
(3)＜(1) ＜(2) ＜(5) ＜(4) ＜(6)
5、混合溶液中各离子浓度大小比较：根据电离程度、水解程度的相对大小分析 (1)分子的电离大于相应离子的水解：①NH4Cl~NH3•H2O、②CH3COOH~CH3COONa 例题：列出在0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的NH3•H2O混合溶液中，各离子浓度大小顺序
盐类水解在生产、生活中的应用 课件
离子浓度大小的比较规律
1．多元弱酸溶液 根据多步电离分析。例如：在 H2CO3 的溶液中，c(H ＋)＞c(HCO－3 )＞c(CO23－)。 2．多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析，例如：Na2CO3 溶液中， c(Na＋)＞c(CO23－)＞c(OH－)＞c(HCO－3 )。
3．强酸强碱混合 (1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，c(H＋) ＝ c(OH － ) 。 如 室 温 下 ， 中 性 溶 液 的 c(H ＋ ) ＝ 10 － 7 mol/L，pH＝7。 (2)强酸与强碱混合时，若酸过量，则求c(H＋)过量， 若碱过量，则求c(OH－)过量，继而计算pH。 4．酸碱等体积混合 酸与碱pH之和为14，若为强酸与强碱，则pH＝7； 若为强酸与弱碱，则pH＞7； 若为弱酸与强碱，则pH＜7。
6．利用守恒定律
特别提醒：(1)比较离子浓度大小时若出现等式则 考虑三个守恒：即原子守恒、电荷守恒、质子守 恒；若出现不等式，则应考虑电离或水解。 (2)比较离子浓度大小时若为溶液混合，则应先判 断溶液中的溶质及其浓度，再分情况分析。
例2 常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得 溶液的pH＝7，则此溶液中( ) A．c(HCOO－)＞c(Na＋) B．c(HCOO－)＜c(Na＋) C．c(HCOO－)＝c(Na＋) D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的大小关系
【规律方法】 解此类题目时，必须清楚溶液中三
个守恒关系，即电荷守恒、质量守恒和质子守恒。
另外要综合考虑电离和水解因素。
物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( )
A．AlCl3 C．MgSO4
B．NaHCO3 D 析 】 AlCl3 发 生 水 解 ， AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时生成的HCl不断挥发，使 上述平衡向右移动，致使不断生成Al(OH)3沉淀， 最终经灼烧得到Al2O3固体。NaHCO3、KMnO4溶 液 蒸 干 后 所 得 的 NaHCO3 、 KMnO4 固 体 受 热 分 解 得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2固体，只有MgSO4 溶液蒸干并灼烧后才能得到MgSO4固体。 【答案】 C
例析盐类水解的十大应用
例析盐类水解的十大应用
盐类水解是一种重要的化学反应，它可以将盐类分解成其他化合物，并产生一些有用的物质。
盐类水解的十大应用如下：
1、制造食品添加剂：盐类水解可以用来制造食品添加剂，如酸味剂、香料、色素等，以改善食品的口感和外观。
2、制造医药：盐类水解可以用来制造一些药物，如抗生素、抗病毒药物、抗炎药物等，以治疗疾病。
3、制造清洁剂：盐类水解可以用来制造清洁剂，如洗衣粉、洗洁精等，以清洁衣物和家具。
4、制造润滑剂：盐类水解可以用来制造润滑剂，如机油、润滑油等，以润滑机械设备。
5、制造燃料：盐类水解可以用来制造燃料，如汽油、柴油等，以满足人们的能源需求。
6、制造化妆品：盐类水解可以用来制造化妆品，如护肤霜、粉底液等，以改善人们的外观。
7、制造染料：盐类水解可以用来制造染料，如染料、染料等，以染色纺织品。
8、制造纸张：盐类水解可以用来制造纸张，如纸张、纸板等，以满足人们的文具需求。
9、制造精细化工产品：盐类水解可以用来制造精细化工产品，如涂料、油漆等，以改善人们的生活质量。
10、制造环保产品：盐类水解可以用来制造环保产品，如污水处理剂、污水处理设备等，以保护环境。
以上就是盐类水解的十大应用，它们在食品、医药、清洁剂、润滑剂、燃料、化妆品、染料、纸张、精细化工产品和环保产品等方面都有着重要的作用。
盐类水解的应用概念
盐类水解的应用概念盐类水解是指盐类在水中发生水解反应，产生酸性或碱性溶液的过程。
在化学中，盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，当盐类溶解在水中时，阳离子和阴离子会与水分子发生反应，形成酸性或碱性的溶液。
盐类水解在生活和工业中有着广泛的应用，下面将详细介绍盐类水解的应用概念。
1. 盐类水解在生活中的应用：a. 调节酸碱平衡：盐类水解可以用于调节酸碱平衡，例如在烹饪中，我们常常使用食盐（氯化钠）来调味，食盐溶解在水中会产生氯离子和钠离子，氯离子可以与水分子发生水解反应，产生酸性溶液，而钠离子则可以与水分子发生水解反应，产生碱性溶液，从而调节食物的酸碱度。
b. 调节水质：盐类水解可以用于调节水质，例如在游泳池中，我们常常使用氯化钠来消毒水质，氯化钠溶解在水中会产生氯离子和钠离子，氯离子可以与水中的有机物发生反应，起到消毒的作用，从而保证游泳池水的卫生安全。
c. 调节土壤酸碱度：盐类水解可以用于调节土壤的酸碱度，例如在农业中，我们常常使用石灰来调节土壤的酸碱度，石灰溶解在水中会产生氢氧根离子和钙离子，氢氧根离子可以与土壤中的酸性物质发生反应，中和土壤的酸性，从而改善土壤的肥力。
2. 盐类水解在工业中的应用：a. 制备酸碱溶液：盐类水解可以用于制备酸碱溶液，例如在化学实验室中，我们常常使用氯化氢溶液来调节实验的酸碱度，氯化氢溶液是由氯化氢盐类水解产生的酸性溶液。
b. 制备金属：盐类水解可以用于制备金属，例如在冶金工业中，我们常常使用氯化铝来制备铝金属，氯化铝溶解在水中会产生氯离子和铝离子，铝离子可以与水分子发生反应，生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子与铝离子反应生成氢氧化铝，进一步还原生成铝金属。
c. 制备化学品：盐类水解可以用于制备化学品，例如在化工工业中，我们常常使用氯化钠来制备氯气和氢氧化钠，氯化钠溶解在水中会产生氯离子和钠离子，氯离子可以与水分子发生反应，生成氯气，而钠离子则与水分子发生反应，生成氢氧化钠。
【知识解析】盐类水解的应用
1在科学研究中的应用
应用
实例
配制易水解的盐溶液
配制某些强酸弱碱盐溶液时，需要加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液时，由于Fe3＋、Sn2＋水解程度较大，通常先将它们溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度
制备某些胶体
利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，产生红褐色胶体：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3H＋
判断离子能否共存
常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子：Al3＋与CO2- 3、 、S2－、HS－、 ；Fe3＋与 、CO2- 3、 ；NH+ 4与 、SiO2- 3
混合盐溶液中的除杂和提纯
（1）采用加热法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金属离子，如除去KNO3溶液中的Fe3＋；
（2）除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg（OH）2或MgCO3促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe（OH）3而除去
2在工农业生产和生活中的应用
应用
实例
明矾或FeCl3作净水剂
Al3＋、Fe3＋发生水解反应，产生的胶体能够吸附水中的悬浮物而起到净水的作用
用热的纯碱溶液去污效果更好
CO2- 3＋H2O ＋OH－，水解反应为吸热反应，加热使平衡向右移动，溶液的碱性增强，去污效果更好
泡沫灭火器的原理
泡沫灭火器中使用的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，两者混合时，发生相互促进的水解反应，直至水解完全：Al3＋＋3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑，灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭
盐类水解原理的应用
盐类水解原理的应用
盐类水解是指盐在水中溶解后，离子会与水分子发生反应，水分子同时接受和释放H+离子，从而形成酸性或碱性溶液的化学反应。
盐类水解的应用包括：
1. 食品加工：盐类水解可调节食品溶液的pH值，增强食品的味道和保存时间。
2. 化学分析：盐类水解可用于分析化学实验中，测量酸性或碱性。
3. 工业生产：盐类水解可用于纺织、皮革、造纸、金属加工等工业生产中，调节反应环境，改变反应结果。
4. 医学应用：盐类水解可用于医学诊断与治疗上。
如碳酸氢钠的水解可使人体血液酸性度下降，有助于治疗酸中毒。
总之，盐类水解是化学领域中的一个重要现象，在许多领域都有广泛的应用。
盐类水解的应用
盐类水解的应用
盐类水解是指将盐类物质（如氯化钠）分解成其中的离子，这是一种重要的化学反应，在医药、食品、纺织和其他行业中都有着重要的应用。
盐类水解可以用来提取有用成分，例如，在医药行业，可以将有机物质分解成碳水化合物、氨基酸和其他有效成分，从而提取活性物质，用于制药、研究和生产药物。
此外，盐类水解还可以用于食品加工，以提取食品中的有效成分，例如蛋白质，以及制造食品添加剂，以增加食品的口感和营养价值。
此外，盐类水解还可以用于纺织行业。
纤维制成的衣物可以通过水解成碱性物质，通过这种方式来改善纤维的性能，使其更有弹性、耐磨性和耐腐蚀性。
另外，盐类水解还可以用于石油行业，将石油分解成烃类物质，从而制造汽油、柴油等燃料。
总之，盐类水解有着广泛的应用，可以用于医药、食品、纺织、石油等行业，为各行各业的发展提供了重要的帮助。
盐类的水解的应用
盐类水解的应用一、在生活中的应用1、去污：纯碱具有去污作用，加热后，去污能力增强，原因是碳酸钠溶液水解显碱性，且温度升高水解程度增大，碱性增强，油脂在碱性条件下水解为溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。
2、泡沫灭火器原理：成分为NaHCO 3与Al 2(SO 4)3，发生反应的方程式为：3、明矾净水原理：明矾溶于水电离出的Al 3+水解 （写水解方程式），生成的Al(OH)3具有吸附性，可吸附水中杂质，达到净水的效果。
4、化肥的使用：铵态氮肥与草木灰（主要成分为K 2CO 3）不得混用，原因：CO 32-与NH 4+发生双水解 （写方程式），NH3挥发到空气中，氮元素损失，铵态氮肥肥效降低。
5、除锈剂：NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接时的除锈剂，原因：NH 4Cl 与ZnCl 2溶液因NH 4+和Zn 2+水解而显酸性，铁锈（Fe 2O 3）会溶于该酸性溶液。
二、在实验中的应用1、配制或贮存易水解的盐溶液：加入相应的酸或碱抑制其水解eg ：（1）配制CuSO 4溶液时，加入少量 ，防止Cu 2＋水解；（2）贮存Na 2CO 3溶液、Na 2SiO 3溶液的试剂瓶要用 塞而不用磨口玻璃塞原因：（3）如何配制FeCl 3溶液？（4）保存FeCl 2溶液时，需要加入铁粉，目的是2、Fe(OH)3胶体的制备方法为： 方程式为：3、盐溶液蒸干所得产物的判断（1）蒸干后得原物质：强碱盐、弱碱的难挥发性酸盐eg ：Na 2CO 3 (aq)――→蒸干（ ） KAl(SO 4)2 (aq)――→蒸干（ ）（2）蒸干后得水解产物：弱碱的易挥发性酸盐，再灼烧得氧化物eg ：AlCl 3(aq)――→蒸干 （ ）――→灼烧（ ）。
FeCl 3(aq)――→蒸干 （ ）――→灼烧（ ）。
（3）蒸干或灼烧后得分解产物：受热易分解的物质eg ： Ca(HCO 3)2―→CaCO 3(CaO)； NaHCO 3―→Na 2CO 3；KMnO 4―→K 2MnO 4＋MnO 2； NH 4Cl ―→NH 3↑＋HCl ↑。
7盐类水解反应的应用
物质在水溶液中的行为——离子平衡第八讲盐类的水解（三）——水解应用一、盐类水解的应用：（一）判断溶液的酸碱性及强弱：（二）判断溶液中离子能否大量共存：（三）蒸干灼烧某些盐溶液易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体。
例如：AlCl3、FeCl3；而高沸点酸所生成的盐，加热蒸干时可以得到相应的晶体，例：CuSO4、NaAlO2。
（四）生活、生产实践中的应用1、明矾和氯化铁的净水2、配制某些盐溶液，如：AlCl3、 Al2(SO4)33、化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合施用，因为草木灰主要成分是K2CO3，其水溶液由于CO32- 水解而呈碱性。
4、泡沫灭火器的原理泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？（五）判断溶液中微粒浓度关系一看反应（稳定的平衡体系）二分主次（一般等浓度的情况下，强电解质的电离>弱电解质的电离>离子的水解）三抓守恒（电荷守恒；物料守恒；水的电离守恒）例1：Na2CO3溶液中，Na＋、CO32-、OH-、HCO3-的浓由大到小的关系是。
例2：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度由大到小的关系是。
例3：0.1mol/LNH3·H2O 溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合后，离子浓度由大到小的关系是。
例4：在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）A、c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C、c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D、c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)【自我提升】往CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，可能出现的离子浓度排序的情况？往NH3 ·H2O溶液中逐滴加入HCl溶液呢？探究：如何证明CH3COOH是弱电解质?思路一：（一）CH3COOH CH3COO-+H+思路二：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。
盐类水解的应用
盐类水解的应用
1．判断盐溶液的酸、碱性时要考虑盐的水解。
2．判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐的水解。
如Al3＋、Fe3＋与HCO3－、CO32－、AlO2－等不能大量共存。
3．盐在参加反应时，有时要考虑盐的水解。
如Mg加到NH4Cl溶液中，AlCl3与Na2S 溶液混合等。
4．加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解。
如浓缩FeCl3、AlCl3溶液。
盐溶液蒸干后，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质，而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律如下：
①金属阳离子易水解的挥发性强酸盐得到氢氧化物，如FeCl3、AlCl3等。
②金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得到原溶质，如Al2(SO4)3。
③酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3等蒸干后可得到原溶质。
④阴阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S等。
⑤不稳定的化合物水溶液，加热在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如Ca(HCO3)2 溶液，蒸干后得到CaCO3，Mg(HCO3)2蒸干后得到Mg(OH)2。
⑥易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化产物。
5．保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。
如保存Na2CO3溶液不能用玻璃塞，保存NH4F溶液不能用玻璃瓶。
6．配制某些盐溶液时，要考虑盐的水解。
7．解释生活、生产中的一些化学现象，例如明矾净水原理，化肥施用问题等。
8．某些胶体的制备利用水解原理，如实验室制备Fe(OH)3胶体。
盐类水解的应用
盐类水解的应用一、某些盐的分离除杂和净水作用例1：为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是A. MgOB. NaOHC. Na2CO3D. MgCO3解析：除杂的基本原则是不能引入新的杂质,故排除B、C；Fe3+在溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入MgO或MgCO3发生的反应为：MgO+2H+＝Mg2++H2O 或MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，都能使c(H+)降低，促使Fe3+水解平衡向右移动，既除去了Fe3+又不会引进新的杂质。
故答案为A、D。
二、离子浓度的大小比较例2：等物质的量浓度的下列溶液中，NH4＋离子的浓度最大的是A. NH4ClB. NH4HCO3C.NH4HSO4D. NH4NO3解析：上述四种溶液中都存在NH4＋离子的水解，A、D项中均只有NH4＋离子的水解，它们的NH4＋离子的浓度一样大；B项会发生双水解，水解程度比A、D大，所以NH4＋离子的浓度小于A、D项；而C项相当于在A、D项的基础上再加入强酸，会抑制NH4＋离子的水解，所以它的NH4＋离子的浓度最大。
答案为C。
三、判断离子能否大量共存例3：下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A. Fe3＋、Cl－、Na+、SO42－B. Al3+、Na+、CO32－、NO3－C. Ag+、Na+、SO42－、NO3－D. AlO2－、CO32－、K＋、Na＋解析：A项中Fe3＋与NaOH溶液反应会产生沉淀；C项中Ag+ 和SO42－生成微溶物而不能大量共存，B项中Al3+ 和CO32－发生双水解而不能大量共存；B、C两选项中加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的只能是B项。
故答案为B。
四、试剂的储存例4：下列试剂不能用配有磨口玻璃塞的玻璃瓶盛装的是A. 烧碱溶液B. 氯化钠溶液C. 碳酸钠溶液D. 溴水解析：配有磨口玻璃塞的玻璃瓶不能盛装碱性溶液，因为玻璃的主要成份二氧化硅能与碱反应生成具粘性的硅酸盐，烧碱溶液本身呈碱性，碳酸钠溶液因碳酸根的水解而使溶液呈碱性。
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盐类水解的应用班级姓名【学习目标】1、运用盐类水解的原理，学会分析水解平衡移动。
2、小组合作探究，形成应用盐类水解知识解释日常生活中水溶液问题的方法。
3、体会盐类水解与生活的联系，培养学以致用的意识。
【自主学习】1、实验室制备氢氧化铁胶体的方法和对应的离子方程式：2、热的纯碱溶液去污能力较强：___3、判断物质水溶液的酸碱性将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序排列①Na2CO3 ②NaHCO3③NaOH④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4⑦NH4Cl4、化肥的使用⑴长期使用(NH4)2SO4的土壤酸化：__⑵草木灰不能与铵态氮肥一起使用：_反应方程式：_ 5、明矾净水的原理：_【合作探究】探究一、盐类水解的应用1、泡沫灭火器中的浓碳酸氢钠溶液和浓硫酸铝溶液混合时为什么会发生剧烈的反应？请运用有关盐类水解知识进行分析。
思考1：弱酸阴离子与弱碱阳离子混合，都能水解彻底吗？【练习】1、下列事实不属于盐类水解应用的是()A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率2、物质制备：某同学设计用AlCl3溶液和Na2S溶液反应制取硫化铝(Al2S3)固体，你认为他的目的能达到吗？为什么？如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案？3、溶液的配制与保存⑴怎样配制SnCl2、FeCl3溶液？(写出操作过程)⑵怎样保存FeCl2溶液？小结：配制或保存盐溶液时注意的问题？4、盐溶液蒸干灼烧析出物质判断⑴FeCl3、Fe(NO3)3、AlCl3、MgCl2、CuCl2溶液蒸干得到的物质继续灼烧得到。
FeCl3溶液蒸干并灼烧的反应方程式：⑵CuSO4、Na2CO3等溶液蒸干析出，继续灼烧得到。
⑶NaHCO3、KHCO3等溶液蒸干析出。
反应方程式：⑷Na2SO3溶液蒸干得到。
反应方程式：【练习】3、分别将下列物质：①Al2(SO4)3 ②Na2CO3 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3⑥NaHCO3⑦Na2SO3 投入水中，对其溶液加热蒸干并灼烧，仍能得到原物质的() A．①②③B．①③⑥C．③④D．③【当堂检测】1．下列过程或现象与盐类水解无关的是() A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D．浓的硫化钠溶液有臭味2．(双选)已知Fe(OH)3在pH为4～5时，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，加入一种试剂，充分搅拌后过滤，就可得到纯净的MgCl2溶液，这种试剂是() A．NH3·H2O B．NaOH C．Mg(OH)2D．MgCO33．下列溶液蒸干后得到的固体仍是原溶质的是() A．K2CO3溶液B．Na2SO3溶液C．Mg(HCO3)2溶液D．MgCl2溶液4．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH () A．①②B．③C．③④D．④5．试用离子方程式和简要文字表述以下事实：⑴盛纯碱溶液的试剂瓶用玻璃塞，时间长了不易打开：_________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
⑵普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，使用时，只要将灭火器倒持，就能迅速产生大量泡沫并喷出。
其化学反应的原理是________________________ ___________________________________________________________________________，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是______________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。
不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原__________________________________________ _________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。
⑶实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是_________________________(填离子方程式)，可采取在配制时加入少量__________防止浑浊。
⑷某同学想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取Al2S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。
试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式，并指出制取硫化铝的正确方法。
_________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
盐类水解的应用答案部分【自主学习】1、把饱和的FeCl3溶液逐滴加入沸水中，当溶液呈现透明红褐色时停止加热，此时得到的就是Fe(OH)3胶体。
方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(条件为沸水，中间是等号，而非可逆号，Fe(OH)3的状态为胶体)2、CO 32-+H2O HCO32-+OH-3、⑥＜⑤＜⑦＜④＜②＜①＜③4、化肥的使用⑴ NH 4++H2O NH3H2O+H+⑵ NH 4++H2O NH3H2O+H+；CO32-+H2O HCO32-+OH- 这两个水解相互促进，使氮肥和钾肥都失效。
5、在明矾水溶液中存在下列平衡Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，生成氢氧化铝胶体，能够吸附水中的悬浮物和固体颗粒而聚沉，从而达到净水目的。
(净水时应该注明胶体，能净水说明氢氧化铝浓度较大)【合作探究】探究一、盐类水解的应用1、碳酸氢钠溶液中存在平衡：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，浓硫酸铝溶液中存在平衡：Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+，二者混合后，H++OH－=H2O，促使两个水解平衡都向右移动此时发生剧烈反应3 HCO3－＋Al3+＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，故能灭火。
思考1：弱酸阴离子与弱碱阳离子混合，都能水解彻底吗？不一定，生成气体和沉淀脱离反应溶液的完全双水解，还有醋酸铵式，碳酸铵式，不能脱离溶液的不完全双水解。
完全用“=”不完全用“”。
【练习】1、D2、物质制备：不能，因为3S2－+ 2Al3++6 H2O 2 Al(OH)3↓+3H2S↑相互促进水解不共存。
方案：固体铝和硫加热制备Al2S3，3S+ 2Al△Al2S33、溶液的配制与保存⑴将SnCl2或FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，并加入水冲稀到指定浓度即可⑵加入少量盐酸，（抑制水解）加入少量铁屑（防止Fe2+被氧化）。
【小结】：a、强酸弱碱盐b、强碱弱酸盐c、密封，加入还原剂防氧化等。
4、溶液的蒸发结晶⑴ Fe(OH)3、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2继续灼烧得到Fe 2O 3、Fe 2O 3、Al 2O 3、MgO 、CuO FeCl 3溶液蒸干并灼烧的反应方程式FeCl 3+3H 2O △Fe(OH)3↓+3HCl ↑ 2Fe(OH)3 △ Fe 2O 3+3H 2O⑵ CuSO 4、Na 2CO 3；CuSO 4、Na 2CO 3⑶ Na 2CO 3、K 2CO 3 加热分解方程式⑷ Na 2SO 4 2Na 2SO 3 +O 2=2Na 2SO 4 【练习】3、A【当堂检测】1、B2、CD3、A4、B5、⑴CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －， SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O 。
Na 2CO 3水解生成的NaOH 与玻璃的主要成分SiO 2反应生成黏稠的Na 2SiO 3，会把瓶塞与瓶口粘在一起 ⑵Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 因Al 3＋发生水解：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，Al 2(SO 4)3溶液呈酸性使铁筒发生析氢腐蚀 若Na 2CO 3代替NaHCO 3，则Al 2(SO 4)3＋3Na 2CO 3＋3H 2O===3Na 2SO 4＋2Al(OH)3↓＋3CO 2↑，消耗同样多的Al 2(SO 4)3溶液，用Na 2CO 3溶液产生的CO 2气体量少且生成速率慢⑶Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋ H 2SO 4溶液 ⑷因为S 2－和Al 3＋水解相互促进，使反应较彻底：2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S↑，因生成的H 2S 逸出，闻到了臭鸡蛋气味，用硫粉与铝粉的混合物在干态时共热制Al 2S 3，反应方程式为：2Al ＋3S=====△Al 2S 3。