高中化学等效平衡原理习题练习
等效平衡练习题
等效平衡练习题1.一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2+3H2⇌2NH3．已知平衡时NH3的浓度是c mol•L-1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol•L-1的是（）A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2D. 2.0体积的NH32.某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．反应体系中各物质浓度的有关数据如表．下列判断正确的是（）A. HI的平衡浓度：a=b＞0.004B. 平衡时，H2的转化率：丁＞甲C. 平衡时，乙中H2的转化帛等于20% D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=43.在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3⇌N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%．若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a%的是（）A. 3molH2+2molN2B. 2molNH3+1molN2C. 3molN2+1molH2D. 0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH24.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断5.某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3（g），若开始时只充入2molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2mol SO2和1molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为（）A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%6.在固定容积的容器中盛有1molPCl5，200℃时发生如下反应：PCl5（g）⇌PCl3+Cl2（g）达到平衡时，PCl5体积分数为M%．若恒温下向容器中再通入1molPCl5，再次达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M和N的关系是（）A. M＞NB. M＜NC. M=ND. 无法判断7.恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：容器编号起始浓度mol/L平衡时的浓度mol/L平衡时放出的热量/KJI2H2HI甲0.01 0.01 0.004 Q1乙0.02 0.02 a Q2下列判断正确的（）A. 平衡时，乙中颜色更深，a＞0.008B. 平衡时，放出的热量：Q1=Q2=0.149kJC. 该温度下，该反应的平衡常数K=4D. 平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变8.在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入amolN2和bmolH2，使它们在同温度下反应，并达到平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH3的体积分数为25%时，则B中NH3的体积分数为（）A. 12.5%B. 25%C. ＜25%D. ＞25%9.在t℃时，向2L密闭容器中放入1molA和1molB，发生下列反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g），平衡时C的含量为m%，保持其他条件不变，若按下列配比将物质放入容器中达到平衡时，C的含量仍为m%的是（）A. 2molA和1molBB. 2molD和A、B、C各1molC. 1molC和2molDD. 1molC和1molD10. 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) ⇌ xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。
高中化学等效平衡专题练习
高中化学等效平衡专题练习1.在恒定压力下，一个可变容积的密闭中发生如下反应：2NH3(g) + CO2(g) → CO(NH2)2(g) + H2O(g)。
开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达到平衡后生成a mol H2O。
若开始时放入x mol NH3、2mol CO2和1mol H2O(g)，达到平衡后H2O的物质的量是3a mol，则x为多少？答案：3mol。
2.在一个密闭中，加入3mol A和1mol B，在一定条件下发生反应3A(g) + B(g) → 2C(g) + D(g)，达到平衡时，测得C的浓度为XXX。
若保持中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是哪个？答案：3mol A+1mol B+2mol C+1mol D。
3.在一定条件下，向一个带活塞的密闭中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)。
达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是哪个？答案：保持温度和内压强不变，充入1mol SO2(g)。
4.在一个固定容积的密闭中，加入mmol A和nmol B，发生下列反应：mA + nB → pC。
平衡时C的浓度是XXX。
若体积和温度不变，起始时放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的浓度仍为w mol/L，则a、b、c应满足的关系是什么？答案：a:b:c=m:n:p，且(ap/m)+c=p。
5.在一个VL密闭中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2 + O2 → 2SO3.平衡时SO3为a mol。
在相同温度下按下列配比在VL密闭中放入起始物质，平衡时关于SO3的正确叙述是什么？（未提供答案）1.A放入0.2mol SO2、0.1mol O2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于a mol。
等效平衡经典十一题
等效平衡经典十一题一、等效平衡的原理在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的物质的量分数（或体积分数）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
二、等效平衡的建立化学平衡状态的建立与条件（如浓度、温度、压强等）有关，而与建立平衡时的途径无关，因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时的条件（浓度、温度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡。
如常温常压下，可逆反应：2SO2 + O22 SO3① 2mol 1mol 0② 0 0 2mol③ 1mol 0.5mol 1mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正、逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的化学计量数比折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等[如将②、③折算为①]，因此三者为等效平衡。
三、等效平衡的规律1、定温、定容条件下的等效平衡Ⅰ类：在定温、定容条件下，对于反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物（或生成物）的物质的量与原起始量对应相同，则两平衡等效。
Ⅱ类：在定温、定容条件下，对于反应前后气体化学计量数相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物（或生成物）的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效。
2、定温、定压条件下的等效平衡在定温、定压条件下，对于反应前后气体化学计量数任意型的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物（或生成物）的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效。
四、等效平衡的解题思想——极值法无论平衡从哪个方向建立，在判断时，都可以根据题给条件，把生成物全部推算成反应物或把反应物全部推算成生成物，再与平衡开始时加入的物质的量相比较。
【高三化学】等效平衡专题训练
高三化学等效平衡专题训练一、选择题1、体积相同的甲、乙两个容器中：分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3：并达到平衡。
在这过程中：甲容器保持体积不变：乙容器保持压强不变：若甲容器中SO2的转化率为p%：则乙容器中SO2的转化率（）A等于p%B大于p％C小于p％D无法判断2．在一定体积和一定条件下有反应N2+3H22NH3：现分别从两条途径建立平衡：Ｉ．起始浓度N2 1mol/L：H2 3mol/L：II．起始浓度N2 2mol/L：H2 6mol/L：下列叙述正确的是（）Ａ、Ｉ和II两途径达到平衡时：体系内各成分的体积分数相同Ｂ、达到平衡时：Ｉ途径的反应速率v(H2)等于II途径的反应速率v(H2) Ｃ、达到平衡时：Ｉ途径体系内混合气体的密度为途径II的1/2Ｄ、达平衡时：II途径体系内混合气体的压强是Ｉ途径的2倍3、在等温、等容条件下有下列气体反应：2A（气）＋2B（气）C（气）+3D（气）。
现分别从两途径建立平衡：I A和B的起始浓度均为2mol/L：II C和D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。
下列叙述正确的是（）A I和II两途径最终达到平衡时：体系内混合气体的体积分数相同B I和II两途径最终达到平衡时：体系内混合气体的体积分数不同C 达平衡时：I途径的反应速率等于II途径的反应速率D达平衡时：I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的1/24、已知298K时2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)：△H=－197 kJ/mol：在相同温度下：向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2：达到平衡时放出热量a1：向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和mol O2：达到平衡时放出热量a2：则下列关系正确的是（）Ａ、2a2=a1=197 kJ Ｂ、2a2<a1<197 kJＣ、a2>a1>197 kJ Ｄ、a1=a2>197 kJ5、加热装有1 mol HI气体的定容密闭容器：发生如下反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)：△H>0：在t1 ℃反应达到平衡时：I2的物质的量分数为x1：若起始时在该容器中加入2 molHI：在t2℃达到平衡时：I2的物质的量分数为x2：则下列关系正确的是（）A．若t1=t2：则x1=x2B．若t1=t2：则x1<x2C．若t1<t2：则x1=x2D．若t1<t2：则x1<x26、将1摩二氧化硫和1 摩氧气通入一体积不变的密闭容器中：在一定温度下发生如下反应：2SO2+O22SO3：反应达平衡时SO322：则反应达新平衡时SO3的物质的量是（）二、填空题7、在一定温度下：把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里：发生反应：当此反应进行到一定程度时：反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中：维持温度不变：令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值：它们必须满足一定的相互关系：才能保证达到平衡时：反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白:(1)若a=0：b=0：则c= ______.(2)若a=0.5：则b=_______ 和c=______ .(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示：其中一个只含a和c：另一个只含b和c): ____________.8、在一个固定体积的密闭容器中：保持一定温度进行以下反应：H2+Br 22HBr。
等效平衡练习
等效平衡练习1、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) =2Z(g),已知X2、丫2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L, 在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A.Z 为0.3mol/LB.Y2 为0.35mol/ LC.X2 为0.2mol/LD.Z 为0.4mol/L2、在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B,发生反应：2A(g)+B(g)=*3C(g)+D(g)达平衡时，c(C) =/ mol/L。
若维持容器内体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C浓度仍为叩mol/L的是( )A. 1mol A+0.5mol B + 1.5mol C + 0.5 DB. 2mol A+1mol B +3mol C+1mol DC. 3mol C+1mol D + 1mol BD. 3mol C+1mol D3、在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 4C(g)+D(s),达到平衡时C的浓度为w mol-L-1若维持容器的体积和温度不变，按下列五种配比方案作为反应物，达平衡后使C的浓度仍为w mol.L-1的配比是A. 4 mol A+2 mol B B. 4 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC. 4mol C+1 mol D+1 mol BD. 4 mol C+1.5 mol DE. 4 mol C+0.8mol D4、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生A(g)+B(g)2c(g)+D(g),达到平衡时A的含量为w,下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是A. 2molC+1molDB. 1molB+2molC+1molDC. 1molA+1molBD. 1molA+4molB+4molC+2molD5、将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g) + O2(g) " 12SO式g),达到平衡时SO3为n mol。
等效平衡练习题(含解析答案)
等效平衡练习题【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。
回答⑴～⑸小题：(1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( )(A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B十2 mol C，(C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D(2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质( )(A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D(C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D (D)以上均不能满足条件，(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( )(A)＞w(B)＜w(C)= w(D)不能确定(4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w的关系是( )(A) V＞w(B) V＜w(C) V=w(D)无法比较(5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为V mol·L-1 ( )(A)1 mol C+0.5 m01 D ．(B)3 mol A+2 mol B(C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不能满足条件解析⑴（A）⑵(D)．⑶(B)．⑷(B)．⑸(C)．【例2】某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H3达到平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol／L)．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是：①若x=0，y=0，则z= ；②若x=0.75 mol，则y= ，z= ；③x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示，其中一个含x、z，另一个含y、z) 。
高二化学等效平衡专练
等效平衡针对训练1、在t℃时，向2L密闭容器中放入1molA和1molB，发生下列反应：A（g）+B（g）C（g）+2D（g），平衡时C的含量为m%，保持其他条件不变，若按下列配比将物质放入容器中达到平衡时，C的含量仍为m%的是（）A、2molA和1molBB、2molD和A、B、C各1molC、1molC和2molDD、1molC和1molD2、某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为 4 mol、2 mol和4 mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半 B．均加倍 C．均增加 1 mol D．均减少 1 mol3、在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡： 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ. A、B的起始量均为2mol；Ⅱ. C、D的起始量分别为2mol和6mol。
下列叙述不正确的是：（）A、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C、达到平衡时，途径Ⅰ的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同D、达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/24、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气)达到平衡时，C的体积分数为m%。
若维持温度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X、Y的值分别为（）A、x=3 y=1B、x=4 y=1C、x=5 y =1D、x=10 y=25、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。
等效平衡化学平衡练习试题及答案解析高中化学
2SO2 ＋O 22SO3①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 0.25mol 1.5mol2SO2 ＋O22SO3①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 1mol③4mol 2mol 1.5mol 等效平衡专项训练题例1：常温下固定体积的密闭容器内发生的可逆反应：①②③三种情况为等效平衡等效平衡的分类：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)当a+b≠c+d时1)恒温恒容时，“等量”加入(各种物质的物质的量通过反应计量系数换算成反应物，若与原平衡起始物质的物质的量相同)即等效，见例1；2)恒温恒压时，“等比”加入(各种物质的物质的量通过反应计量系数换算成反应物，若各物质的物质的量之比与原平衡起始物质的物质的量之比相同)即等效，见例2；例2：常温常压下的可逆反应，①②③三种情况为等效平衡3)当a+b＝c+d时，恒容或恒压下“等量”或“等比”加入都是等效平衡。
练习题：1．某温度下，在一容积可变．．．．的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol2．在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2，O2和SO3的物质的量(mol)。
如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写以下空白：(1)若a＝0，b＝0，c＝＿＿＿＿＿。
(2)若a＝0.5，则b＝＿＿＿＿＿，c＝＿＿＿＿＿。
等效平衡专题习题含答案
等效平衡专题练习一、等效平衡概念等效平衡是指在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相等的平衡。
在等效平衡中，有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分X的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又称为同一平衡。
同一平衡是等效平衡的特例。
如，常温常压下，可逆反应：2SO2 + O22SO2①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡二、等效平衡规律判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。
此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。
②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。
此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。
③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
此时的情形与（2）相似。
例题、【2003年江苏高考试题】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g） C（g）（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 mol。
等效平衡专项练习(有答案).docx
等效平衡1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和ImoIB,发生下述反应：2A(g) + B(g) - - 3C(g)+ D(S),达到平衡时，C的浓度为1.2mol∕L ,维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2moI∕L的是A. 1mol A+0.5moI B+1.5mol C+0.1moI DB. 3mol C+ 0.7mol DC. 2mol A+1mol B+1molDD . 0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C2、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g) + B(g) -X C(g),达到平衡后，C的体积分数为V%若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B: 0.3 mol、C: 1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W^贝U X值为A. 只能为2B. 只能为3C. 可能是2,也可能是3D. 无法确定3、在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y,在一定条件下发生如下反应X (g)+ 3 Y (g) 2 Z (g),到达平衡后，Y的转化率为a %,然后再向容器中通入2 molZ ,保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b %。
则a与b的关系是A、a = bB、a>b C 、a V b D、不能确定4、某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA(g) +bB(g)-」hH (g)达到平衡后，AB、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。
已知a+b=2h,,若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是A. 平衡不移动 B . 混合气体的密度不变C. B 的体积分数减少D. amol/L V C (A)V 2amol∕L5、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+ B(g) - -2C(g)达到平衡时，AB和C 的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
等效平衡试题及答案
等效平衡试题及答案1. 题目：在一定条件下，可逆反应A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) + D(g)达到平衡状态。
若起始时A、B的摩尔数分别为1mol和3mol，平衡时A 的摩尔分数为0.4，则平衡时B的摩尔分数为多少？答案：根据等效平衡的原理，当反应物A和B的初始摩尔数之比与平衡时A和B的摩尔数之比相同时，系统达到等效平衡。
已知平衡时A 的摩尔分数为0.4，设平衡时A的摩尔数为x，则有：1 - x = 0.4x解得x = 0.75mol。
由于反应物A和B的初始摩尔数之比为1:3，平衡时A的摩尔数为0.75mol，所以平衡时B的摩尔数为3 * 0.75 =2.25mol。
因此，平衡时B的摩尔分数为：(2.25 / (0.75 + 2.25 + 1.5 + 0.5)) = 0.6所以，平衡时B的摩尔分数为0.6。
2. 题目：若在密闭容器中，反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡，此时容器中N2的浓度为0.1mol/L，H2的浓度为0.3mol/L，NH3的浓度为0.2mol/L。
若将容器体积压缩为原来的一半，问达到新的平衡时NH3的浓度是多少？答案：压缩体积后，反应物和生成物的浓度都会增加，根据勒夏特列原理，反应会向体积减小的方向进行，即向生成NH3的方向进行。
设压缩后NH3的浓度为y mol/L，则有：0.1 + 0.3 = 2y解得y = 0.2mol/L。
因此，达到新的平衡时NH3的浓度为0.2mol/L。
3. 题目：在一定条件下，反应2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)达到平衡。
若起始时NO的摩尔数为2mol，O2的摩尔数为1mol，平衡时NO2的摩尔数为1.5mol，则平衡时O2的摩尔数为多少？答案：根据反应方程式，2mol的NO和1mol的O2反应生成2mol的NO2。
已知平衡时NO2的摩尔数为1.5mol，说明反应物NO和O2没有完全反应。
设平衡时NO的摩尔数为x mol，则有：2 - x = 1.5解得x = 0.5mol。
高二化学等效平衡练习
高二化学等效平衡练习一、等效平衡【引言】一定温度下密闭容器中发生反应：1L 容器800℃时可逆反应 CO(g) + H 2O(g) CO 2(g)+ H 2(g)途径1:起始 0.01mol 0.01mol 0 0平衡 0.004mol 0.004mol 0.006mol 0.006mol途径2:起始 0 0 0.01mol 0.01mol平衡 0.004mol 0.004mol 0.006mol 0.006mol上述两种途径,同一可逆反应；外界条件相同；通过不同的途径(正向和逆向)；平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等)-----效果相同的平衡对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。
即化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关等效平衡: 同一可逆反应当外界条件一定时,反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,平衡时平衡混合物中同种物质的含量（体积分数或物质的量分数）相同的状态.二、等效平衡的规律：规律一：恒温恒容．．．．条件下，对于反应前后气体分子数改变的反应，只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量（即把一边“归零”），与原平衡相等，则两平衡等效。
2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)途径1起始 2mol 1mol 0途径2起始 0 0 2mol途径3起始 1mol 0.5mol 1mol途径4起始 0.5mol ? ?途径5起始 amol bmol cmol【问题】: ①途径2、 3与1等效吗?②途径4 中O 2(g) 和 SO 3(g)的起始量为多少, 平衡时可与途径1平衡时SO 3(g)的含量相同? ③途径5中a、b 符合怎样的关系达到的平衡状态与1相同?【例2】恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？ （ A B D ）N 2 + 3H 2 2NH 3A.2mol 6mol 0molB. 0mol 0mol 4molC. 0.5mol 1.5mol 1molD. 1mol 3mol 2mol【例3】.将2molSO2(g)和2molSO3(g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡。
等效平衡练习题
等效平衡1．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( ) A．0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2B．1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2C．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4mol H2D．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5mol CO2＋0.5mol H22．在恒温、恒容下，有反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。
途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol·L－1和6mol·L－1。
以下叙述正确的是( ) A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同3．500℃下，向某一密闭容器中分别充入不同量气体，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，共进行了6次实验，每次物质的量分别为：①2a mol s O2＋a mol O2②2a mol s O3③a mol s O2＋0.5a mol O2＋a mol s O3④4a mol s O2＋2a mol O2⑤4a mol s O3⑥a mol s O2＋0.5a mol O2＋3a mol s O3。
试分析，6次反应分别达平衡时SO3的平衡浓度相同的组合是( )A．①②③B．①③⑤C．②④⑥ D．④⑤⑥4．在相同容积的4个密闭容器中进行同一种可逆反应，2A(g)＋B(g) 3C(g)＋2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示：各容器所盛物质的量A．A的转化率为：甲<丙<乙<丁B．A的转化率为：甲<乙<丙<丁C．B的转化率为：甲>丙>乙>丁D．B的转化率为：丁>丙>乙>甲5.在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为wmol/L。
高中化学等效平衡原理(习题练习)
等效平衡原理及练习一、等效均衡观点等效均衡是指在必定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，不过开端加入状况不一样的同一可逆反响达均衡后，任何同样组分的体积分数或物质的量分数均相等的均衡。
在等效均衡中，有一类特别的均衡，不单任何同样组分 X的含量（体积分数、物质的量分数）均同样，并且同样组分的物质的量均同样，这种等效均衡又称为同一均衡。
同一均衡是等效均衡的特例。
如，常温常压下，可逆反响：2SO+ O 22SO2①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反响开始，②从逆反响开始，③从正逆反响同时开始，由于①、②、③三种状况假如按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等 ( 如将②、③折算为① ) ，所以三者为等效均衡二、等效均衡规律判断能否成立等效均衡，依据不一样的特色和外面条件，有以下几种状况：①在恒温、恒容条件下，关于反响前后气体分子数改变的可逆反响，改变开端时加入物质的物质的量，经过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两均衡等效。
此时，各组分的浓度、反响速率平分别与原均衡同样，亦称为同一均衡。
②在恒温、恒容条件下，关于反响前后气体分子数不变的可逆反响，改变开端时加入物质的物质的量，经过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只需物质的量的比值与原均衡同样则两均衡等效。
此时，各配料量不一样，只致使其各组分的浓度反响速率平分别不一样于原均衡，而各组分的百分含量同样。
③在恒温、恒压下，无论反响前后气体分子数能否发生改变，改变开端时加入物质的物质的量，依据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只需物质的量之比与原均衡同样，则两均衡等效。
此时的情况与（ 2）相像。
例题、【 2003 年江苏高考试题】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生以下反响：A（g）+B（g）C（g）（1）若开始时放入 1 mol A 和 1 mol B，抵达均衡后，生成 a mol C，这时A的物质的量为mol。
(完整)等效平衡专项练习(有答案)
等效平衡1、在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应： 2A(g) + B(g）3C（g） + D（s）,达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1。
2mol/L的是A．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol DB．3mol C+ 0。
7mol DC．2mol A+1mol B+1molDD．0。
5mol A+0。
25mol B+2。
25mol C2、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) x C(g)，达到平衡后,C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A:0。
6 mol、B:0。
3 mol、C：1。
4 mol充入容器,达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x值为A. 只能为2B. 只能为3C。
可能是2,也可能是3 D. 无法确定3、在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y,在一定条件下发生如下反应X （g) + 3 Y （g） 2 Z (g)，到达平衡后，Y的转化率为a ％,然后再向容器中通入2 molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b %。
则a与b的关系是A、a＝bB、a＞bC、a＜bD、不能确定4、某温度下，在一容积固定的容器中,反应aA（g）+bB(g) hH（g)达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。
已知a+b=2h，，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是A．平衡不移动 B．混合气体的密度不变C．B的体积分数减少D．amol/L＜c（A）＜2amol/L5、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g）＋B（g)2C(g)达到平衡时,A、B 和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变,对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半B 均加倍C 均增加1molD 均减少1mol6、两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol,加热到相同温度，有如下反应2SO2（g)+ O2(g) 2SO3（g)，对此反应，下述不正确的是A．反应速率B＞A B．SO2的转化率B＞AC．平衡时各组分含量B = A D．平衡时容器的压强B＞A7、一个真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃时发生如下反应：PCl5（气）PCl3(气)+Cl2（气)，反应达到平衡时,混合气体中PCl5所占体积分数为M％。
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等效平衡原理及练习
一、等效平衡概念
等效平衡是指在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相等的平衡。
在等效平衡中，有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分X的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又称为同一平衡。
同一平衡是等效平衡的特例。
如，常温常压下，可逆反应：
2SO2 + O2 2SO2
①2mol 1mol 0mol
②0mol 0mol 2mol
③0.5mol 0.25mol 1.5mol
①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡
二、等效平衡规律
判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：
①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。
此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。
②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。
此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。
③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算
成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
此时的情形与（2）相似。
例题、【2003年江苏高考试题】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
A（g）+B（g） C（g）
（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3 mol A和3mol B ，到达平衡后，生成C的物质的量
为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x= mol，y= mol。
平衡时，B的物质的量（选填一个编号）
（A）大于2 mol （B）等于2 mol
（C）小于2mol （D）可能大于、等于或小于2mol 作出判断的理由是。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是。
（5）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积
固定的容器中发生上述反应。
开始时放入1mol A和1molB到达平衡后生成b mol C。
将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b (丙)a=b （丁）不能比较a和b 的大小
作出此判断的理由是。
解析恒温恒压下，只要A和B的投入量与起始成比例，则A、B、C的百分含量均不变，平衡时各物质的量和开始成比例，据此（1）、（2）、（3）、（4）问很容易作答；当改变条件，使成为恒温恒容时，由于该反应是一分子数目减少的反应，随着反应的进行，容器内的压强在减少，（5）相对于（1）而言，可以等效看成（1）达到平衡后，再将容器体积扩大，则平衡向左移动，C的百分含量降低，故b＜a
［答案］(1)(1-a)
(2)3a
(3)2 3-3a D 若3a>1，B的物质的量小于2mol；若3a=1，B 的物质的量等于2mol；若3a<1，B的物质的量大于2mol；
(4)a/(2-a)
(5)乙；因为(5)小题中容器容积不变，而(1)小题中容器的容积缩小，所以(5)小题的容器中的压强小于(1)小题容器中的压强，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a>b。
训练题：
1、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入某固定容积的密闭容器中，
在催化剂存在下发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），当反应达到平衡时，反应混合物中SO3的体积分数为91%，现维持容器内温
度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量，若达到平衡时，SO3的体积分数仍为91%，则a、b、c的值可以是下列各组中的（）
A、2、1、2
B、0、0、1
C、1、0.5、1
D、1、0.5、
2
2、在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到
平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。
若在该容器中开始时充入2.0 molN2和 6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为（）
A、若为定容容器，n(NH3)=1.2mol
B、若为定容容器，n(NH3)>1.2mol
C、若为定压容器，n(NH3)=1.2mol
D、若为定压容器，n(NH3)<1.2mol
3、在等温、等容条件下，有下列气体反应2A（g）+2B（g） C（g）
+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I.A、B的起始浓度均为2mol/L II.C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L,下列叙述正确的是（）
A、I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B、I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不
同
C、达到平衡时I途径的v(A)等于II途径的v(A)
D、达到平衡后，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的二分之一
4、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，
在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）
A、等于p%
B、大于p%
C、小于p%
D、无法判断
5、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）
A、均减半
B、均加倍
C、均增加1mol
D、均减少1mol
6、将2molA和1molB充入一个密闭容器中，在一定条件下发生：2A（g）
+B（g）
xC(g)达到平衡，测得C的物质的量分数为c%；若开始充入容器中的是0.6molA，0.3molB和1.4molC，达平衡时C的物质的量分数仍为c%，则x
的值
可能为
（ ） A 、2 B 、3 C 、4 D 、5
7、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应： H 2（g
）＋Br 2（g ） 2HBr （g ），已知加入1molH 2和2molBr 2时，达
到平衡后生成amolHBr （见下表“已知项”）。
在相同条件下，且保持平
衡时各组分的百分含量不变，
参考答案： 1、C 2、BC 3、AD 4、B 5、C 6、AB
7、(1)2a (2)0 0.5 (3)2n-4m (n-m)a。