化学平衡的标志和判断习题

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高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题(附答案)

高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题一、单选题1.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：()()()()2A g +B s C g +D g ，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是（） A.混合气体的密度不变 B.单位时间内生成n mol D ，同时生成n mol C C.容器中的温度不再变化D.C(g)的物质的量浓度不变2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+B(C(g)D(g)g)m q n p +，当m 、n 、p 、q 为任意整数时，一定达到平衡的标志是( )①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率(A):(B):(C):(D)::: v v v v m p n q =⑥单位时间内mol m A 发生断键反应，同时mol p C 也发生断键反应 A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤3.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。

工业上一般采用如下反应合成甲醇：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++。

能说明反应已达到化学平衡状态的是( )A.容器内2CO 、2H 、3CH OH 、2H O 的浓度之比为1:3:1:1B.生成1mol 2H O ，同时消耗3mol 2HC.体系中物质的总质量不变D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 4.可逆反应：222NO (g)2NO(g)O (g)+，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有( )①单位时间内生成2mol O n 的同时生成2mol NO n ②容器内总压强不再变化③2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.2个B.3个C.4个D.5个5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)B(C(g)+D(g)g)m p q n +中，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，能说明该反应一定达到平衡状态的是( )A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.A 与C 的质量分数相等D.反应速率A C B D ::::::v v v v m n p q = 6.氨基甲酸铵分解反应为2432NH COONH (s)2NH (g)CO (g)+，在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是( ) A.密闭容器中氨气的体积分数不变 B.241molNH COONH 分解同时有317gNH 消耗 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.混合气体的平均分子量不变7.恒容密闭容器中发生反应：222NO (g)2NO(g)+O (g)(2NO 红棕色气体,NO 无色气体),下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有( ) A. 混合气体的颜色不再改变的状态B. 单位时间内生成mol n 2O 的同时生成2mol n 2NOC. 混合气体的密度不再改变的状态D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 8.一定温度下，反应()()22N g 3H g ＋()32NH g 达到化学平衡状态的标志是（）A.223N H NH 、和的质量分数不再改变B.()()()223N H NH c c c ∶∶＝1∶3∶2 C. 断裂1 mol N≡N 键的同时，形成6 mol N —H 键 D. N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量的2倍9.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．容器内的压强不再改变B ．SO 2的转化率不再改变C ．223SO : O : ()O ()()S c c c = 2 : 1 : 2D ．SO 3的生成速率与SO 3的消耗速率相等10.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )①C 生成的速率与C 分解的速率相等②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ③A、B 、C 的浓度不再变化 ④A、B 、C 的压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B ⑧A、B 、C 的分子数之比为1︰3︰2A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧ 11.能表示H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是( )①()()()22H I HI c c c ==时 ②()()()22H :I :HI 1:1:2c c c =时③()()()22H I HI c c c 、、不再随时间而改变 ④单位时间内生成 mol n H 2的同时生成2mol n HI ⑤单位时间内生成 mol n H 2的同时生成 mol n I 2 ⑥反应速()()()22H I 1/2HI v v v == ⑦一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 A ．③④⑦⑨⑩B ．③④⑦⑨C ．②③④⑦⑨D ．②③④⑥⑦⑨12.一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用22NO NO O 、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 A ．① ③ ④B ．① ④ ⑥C ．② ③ ⑤D ．① ② ③ ④ ⑤ ⑥13.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：()()()()A g B g C g D g m n p q ＋＋，其中m n p q、、、为任意正整数。

化学平衡典型习题及答案

化学平衡1。

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B(g）→2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A）:n（B)：n（C）=1：1：2，若保持温度不变，以1:1：2的物质的量之比再充入A、B和C,下列判断中正确的是(）A．平衡不移动B．平衡向逆反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D．C的质量分数减小2. 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A（g）+B(g) xC(g)，达到平衡后C体积分数为w％若维持容器体积和温度不变按0。

6mol A 0。

3molB 1。

4mol C为起始物质,达到平衡后C体积分数仍为W% 则X的值为( ) A 1 B 2 C 3 D 43.对于密闭容器中的反应：N2(g） +3H2(g) 2NH3（g）△H＜0，673K、30MPa下n（NH3)和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述不正确的是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处的正反应速率比逆反应的大C．点d(t1时刻) 和点e（t2时刻）处n（N2）一样多D．其他条件不变,773K下反应至t1时刻，n(H2）比上图中d点的值小4。

在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g)+B（g)2C(g）+xD(g)，10min达到化学平衡，生成了2mol C，经测定D的平均反应速率为0.05mol•L—1•min—1．下列判断正确的是(）A．平衡时A的浓度为1。

50mol•L- 1 B．x=1C．达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0。

8倍D．B的转化率为20%5。

体积相同的甲．乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3,并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率（)A．等于p% B．大于p％ C．小于p% D．无法6。

(完整版)化学平衡练习题及答案

化学平衡练习题一、是非题，以下各题的表达可否正确，对的画√错的画×1、对于理想气体反应，等温等容下增加惰性组分时平衡不搬动。

（）O2、指定状态下的r G或B B 就是定温定压下G ～曲线上某一点切线的斜率。

（）B3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数 r G m =0。

（）4、恒 T 、p 、W ˊ=0 下，化学反应的平衡条件为： rGmB B 0 。

（）5、某一反应在等温等压且可是体积功的条件下 rGm0 ，则该反应不能够正向进行。

（）6、理想气体化学反应A( g)B( g)C ( g) ，在恒温下增大总压时，反应物转变率将增大。

（）7、对理想气体反应： 0 =B B ，在定温定压下当 B >0 时，随着惰性气体的加入而平衡向右搬动。

（）8、由 r G =－RTlnK ，因为 K 是平衡常数，所以 r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。

（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，所有吸热且熵减小的反应，均不能够自动发生。

（）10、对于B的理想气体反应，等温等压下增加惰性组分时平衡不搬动。

（）B11、标准平衡常数变了，平衡必然会搬动。

反之，平衡搬动了，标准平衡常数必然会改变。

（）(χeq) Bx12、对理想液态混杂物中的反应，标准平衡常数 K （ T ）≈ B。

（）BK 13、任何一个化学反应都能够用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。

（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。

（）15、在必然温度和压力下，某反应的 r G 0，所以要采纳合适的催化剂，使反应得以进行。

（）二、选择题1、温度高升时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（）。

（ 1）降低；（2）增大；（ 3）恒定；（4）无法确定。

12、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数f G为 - 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为： 2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)，HgO(s)在 298K 的分解压力是：（）。

化学平衡-习题及答案

化学平衡复习题一、判断题：1、H3PO4溶液中，c (PO43- ) = K(H3PO4 ) mol·L-1。

.................................................（）2、催化剂只能改变反应的活能，不能改变反应的热效应。

........................................（）3、由CaCO3和CaO 构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) 达到平衡。

................................................................（）3、MnS (s) + 2 HAc Mn2+ + 2 Ac- + H2 S 反应的标准平衡常数K= K( MnS )·[ K( HAc ) ]2 / [ K( H2S )·K( H2S ) ]。

............. （）4、密闭容器中，A、B、C 三种气体建立了如下平衡：A (g) + B (g) C (g)，若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的2时，则反应商Q与平衡常数的关系3是：Q = 1.5 K。

..........................................................................（）5、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。

. （）6、在一定温度下，随着可逆反应2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 的进行，p (O2 )、p (SO2 ) 不断减少，p (SO3 ) 不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。

.....................................（）二.选择题：1、在一恒压容器中，某温度、100.0 kPa 条件下，将1.00 mol A 和2.00 mol B 混合，按下式反应：A (g) + 2B (g) C (g)。

化学平衡状态的判断标准

化学平衡状态的判断标准1、本质：V正=V逆2、现象：浓度保持不变mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)本质：vA耗=vA生vB耗=vB生vC耗=vC生vD耗=vD生对A的消耗速率与C的速率之比等于B的生成速率与C的速率之比等于A的生成速率与B的速率之比等于例题：1、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量2、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是:()①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化元素推断B＜C＜D ＜E＜F与CC的氢溶液3（1）B-组成的化合物化学式为??；（2）B3-B3（3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为?????????形成的六配位的配合物化学式为?????。

（4）E3+的核外电子排布式是?????????????，ECl3（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是????????（6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如图，F为球（“黑”“白”）化学平衡状态的移动：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（恒T、V）增大C的用量，平衡会移动吗？注意1、若固体以固体的形式参加反应，忽略表面积的影响，增加固体的用量对平衡无影响。

注意2、稀水溶液中增加水的量，视为对别的物质的稀释。

1、对FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(1)向平衡体系中加KCl(S)，平衡会移动吗？(2)向平衡体系中加水，平衡会移动吗？若会，向什么方向移动？2注意3应用：H2的转化率N2的转化率注意4、在气态反应中若反应物的浓度均按比例改变，视为在原平衡基础上加压或减压。

化学平衡状态练习题

化学平衡状态练习题化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。

在平衡状态下，反应物和产物的浓度保持稳定，且反应物与产物之间的速率不再发生改变。

为了帮助理解化学平衡的概念和计算平衡常数，以下是一些化学平衡状态的练习题。

练习题1：考虑以下反应：2A + B ⇌ C + 3Da) 在给定的条件下，如果初始时反应物A的浓度为0.5 mol/L，反应物B的浓度为0.8 mol/L，产物C的浓度为0.4 mol/L，产物D 的浓度为0.2 mol/L，请计算平衡常数Kc。

解答：根据平衡常数的定义，Kc可以通过以下公式计算：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b在这个反应中，反应物A的系数为2，反应物B的系数为1，产物C的系数为1，产物D的系数为3。

代入给定的浓度值，计算Kc值：Kc = (0.4)(0.2)^3 / (0.5)^2(0.8) = 0.032 mol/L因此，平衡常数Kc为0.032 mol/L。

练习题2：考虑以下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)b) 给定以下反应物和产物的浓度：[N2]=0.1 mol/L，[H2]=0.3 mol/L，[NH3]=0.2 mol/L。

请计算平衡常数Kc。

解答：根据平衡常数的定义，Kc可以通过以下公式计算：Kc = [NH3]^2 / [N2][H2]^3代入给定的浓度值，计算Kc值：Kc = (0.2)^2 / (0.1)(0.3)^3 = 2.96 mol/L因此，平衡常数Kc为2.96 mol/L。

练习题3：考虑以下反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)c) 如果给定反应物和产物的浓度：[SO2]=0.2 mol/L，[O2]=0.1 mol/L，[SO3]=0.3 mol/L，请判断该反应处于偏向反应物还是偏向产物的方向，并解释原因。

解答：为了判断反应处于偏向反应物还是偏向产物的方向，我们可以比较给定浓度与准平衡浓度的比值。

物理化学第四章化学平衡练习题及答案

第四章化学平衡练习题一、判断与问答题：1・反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。

2・在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的？「Gm就是在一定量的系统中进行1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。

3・因为一RTInK，所以是平衡状态时的吉布斯函数变化。

4•是反应进度的函数。

5 •在等温等压条件下，?rG m> 0的反应一定不能进行。

6・？Gm的大小表示了反应系统处于该反应进度匚时反应的趋势。

7・任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。

8・在等温、等压、W* = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。

若某化学反应在给定条件下？GvO，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。

9・在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的？ rG m< 0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。

10・某化学反应的？「Gm若大于零，则K 一定小于1。

11・理想气体反应A + B = 2C，当p A= p B= pc时，的大小就决定了反应进行方向。

12 •标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有矢，而且还与标准态的选择有矢。

13・在给定温度和压力下发生的PCb的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。

14 •因K = f(T)，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。

15・若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的。

16 •温度T时，若K = l >说明这个反应在此温度，压力为100kPa的条件下已达到平衡。

17・一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。

18 •因K=n但时，所有化学反应的平衡状态随化学反应计量系数而改变。

19 •有供电能力(WfH 0)的可逆电池反应体系的状态，在“G〜了曲线上可存在的位置？20 •“纯是相对的，绝对纯的物质是没有”，试从反应的亲合能A上分析这句话的道理?21 •化学反应亲合势愈大，则自发反应趋势越强，反应进行得愈快，对否？22・标准平衡常数与标准反应自由能的矢系：，那么，为什么反应的平衡态与标准态是不相同的？23 -欲使反应产物的平衡浓度最大，反应物的投料比一般为多大？24・对于计量系数?V = 0的理想气体化学反应，哪些因素变化不改变平衡点？25・平衡常数K = 1的反应，在标准态下反应，反应朝什么方向进行？26 -在空气中金属不被氧化的条件是什么？27 •反应PCI5(g) = PCI 3(g) + Cl 2(g)在212°C、P容器中达到平衡，PCb离解度为，反应的二88 kJ -mol -1，以下情况下，PCb的离解度如何变化：(A) 通过减小容器体积来增加压力；(B)容器体积不变，通入2气来增加总压力；(B) 升高温度；(D)加入催化剂。

化学平衡练习题

化学平衡练习题（一）一、关于达到平衡状态的标志：（）1、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A、C生成的速度与C分解的速度相等B、单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为1：3：2（）2、在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气（18O2），在一定条件下达到平衡时，18O存在于A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3和O2中都有可能存在（）3、对于可逆反应M + N Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等B、M、N全部变成了QC、反应混合物各成分的百分组成不再变化D、反应已经停止（）4、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是（）A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定（）5、对一定条件下，在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2 + CO NO + CO2，下列说法中不正确的是（）A、从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变B、达到平衡时，NO2、CO2、NO、CO的物质的量均相等C、平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量D、达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和二、关于影响化学平衡的条件：（）1、对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是A、加入一种反应物B、增加体系的压强C、升高温度D、使用催化剂（）2、在高温下反应：2HBr(g) H2(g) + Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、减小压强B、缩小体积C、升高温度D、增大H2浓度（）3、在某温度下反应：ClF(g) + F2(g) ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A、温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大；B、温度不变，增大体积，ClF3的产率提高；C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动；D、降低温度，体积不变，F2的转化率降低（）4、某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是①加压时（体积变小），将使正反应速率增大②保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应减小；③保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；④保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深⑤升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动A、①④⑤B、③④⑤C、①③④D、①②③④⑤（）5、一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，下列说法中不正确的是A、恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小B、恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深C、恒容时，通入H2，I2的质量分数减小D、恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小（）6、反应2A(g) 2B(g) + E(g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且A的浓度减小，应采取的措施是A、加压B、减压C、减小E的浓度D、降温（）7、（全国）在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增加了D、a>b（）8、(全国)在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g) + 5Q(g)4X(g) + nY(g) ,完全反应后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中n的值是A、2 B、3 C、4 D、5（）9、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A、由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B、黄绿色的氯水光照后颜色变浅C、使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D、将木炭粉碎后与O2反应，速率更快（）10、反应：NH4HS（s ）NH3(g) + H2S(g)，在某温度下达到平衡，下列情况下，不能发生平衡移动的是A、其他条件不变时通入SO2B、移走部分NH4HS固体C、容器体积不变时充入N2D、压强不变时充入N2（）11、对于可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) + Q,下列说法正确的是A、浓度改变平衡必移动B、增大压强平衡必移动C、升高温度平衡必移动D、导入氩气平衡可能移动也可能不移动（）12、对于mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡体系中，当温度升高时，体系的平均式量由38变为34，则下列判断正确的是A、m+n>p+q，正反应为放热反应B、m+n>p+q，正反应为吸热反应C、m+n<p+q，正反应为放热反应D、m+n<p+q，正反应为吸热反应（）13、（上海）对于反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)，下列判断正确的是A、2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B、其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C、平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍（）14、（上海）可逆反应：3A(气)==3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A、B和C可能都是固体B、B和C一定都是气体C、若C为固体，则B一定是气体D、B和C可能都是气体（）15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.用排饱和食盐水法收集Cl 2 B . 温度控制在500℃有利于合成氨反应 C .加入催化剂有利于氨的合成 D.工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K 成蒸气从反应混合物中分离出来 16、在一定条件下，xA + yB zC 的可逆反应达到平衡。

化学平衡状态的判断

3.化学平衡状态的判断
（3）特例判断
aA（g）+bB(g) cC(g)+dD(g)
1.当a+b≠c+d时，气体总物质的量、总体积、总压强、混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明达到平衡状态
2.当a+b=c+d时，则上述条件不能说明达到平衡状态
3.化学平衡状态的判断
（3）特例判断
a.混合气体的密度
b.体系颜色保持不变
c.温度保持不变
1.对可逆反应4NH3(g) ＋ 5O2(g) 6H2O(g)，下列叙述正确的是（）
4NO(g) ＋
A. 达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）
B. 若单位时间内生成 xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
2 、特点：逆、等、动、定、变
3.化学平衡状态的判断
（1）“等”：v正=v逆
1.先看方向：正反应与逆反应 2.再看数值：
同种物质：速率相等
不同物质：速率之比“定”：各组分的含量保持一定
各组分的浓度保持不变→各组分的物质的量、质量、气体体积及各组分的物质的量分数、质量分数、气体体积分数保持不变
化学平衡的判断(习题课)
【考纲要求】 1.理解化学平衡的定义。 2.掌握化学平衡状态的特征和判断方法。重难点：化学平衡状态的判断。
化学平衡状态
1、定义：
一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
交流讨论
固学案第4、5、7、8、9题

(完整版)有关化学平衡判断的题目

专练难点：化学平衡状态的判断方法1、下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成HI%=I2% ④反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时⑤c(HI) = c(H2) = c(I2) = 2:1:1 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时混合气体密度不再变化（11）温度和体积一定时混合气体密度不再变化2、下列方法中可以证明2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)已达到平衡状态的是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤恒温恒容时，混合气体的密度不再改变的状态⑥恒温恒容时，混合气体的平均相对分子质量不再改变⑦NO2、NO、O2的分子数之比为2∶2∶1⑧恒温恒容时，气体的总物质的量不变⑨恒温恒容时，混合气体的压强⑩恒温恒压时，混合气体的密度不再改变3、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥3υ正(B) = 2υ逆(C)⑦2υ正(B) = 3υ正(C)⑧气体的质量4、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是①混合气体的密度不再变化②反应容器中Y的质量分数不变③X的分解速率与Y的消耗速率相等④单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X⑤气体的质量⑥气体的总物质的量不变⑦混合气体的压强不变⑧混合气体的平均相对分子质量答案：1、②⑥⑨2、①④⑥⑧⑨⑩3、②③⑤⑧ 4、①②④⑤⑥⑦⑧总结：《步步高》第20页右下角：“化学平衡状态的判断方法”。

化学平衡习题_化学平衡试题及解析

化学平衡题目解析归纳总结：一、极端假设法解“化学平衡等同性”的问题对一可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，都可以建立等同平衡状态。

也就是说，不同的起始条件可以达到等同平衡状态。

这里所说的等同平衡状态有两种情况：1. 当温度和体积一定 (即恒温恒容)时，指平衡时各物质的物质的量相同，此时各不同的起始状态实际上是同一起始状态。

判断的方法是：将生成物按方程式中各物质的系数完全归至反应物(极端假设法)，若对应物质的数值(物质的量)相同即等同平衡状态；若不同，则不是等同平衡状态。

【注意】各不同的起始状态，对应物质的物质的量相同，其浓度相同或百分含量也相同。

“恒温恒容”特例：2HI(g)H 2(g)＋I2(g)，因为该类型反应的特点是反应前后气体的物质的量不变，所以也是“恒温恒压”。

2. 当温度和压强一定(体积可变，即恒温恒压)时，指平衡时各物质的浓度相同或百分含量相同。

此时各不同的起始状态，经过将生成物按方程式中各物质的系数完全归至反应物(极端假设法)后,只要对应反应物的物质的量之比相同,就会达到等同平衡状态。

【注意】各不同的起始状态，对应物质的物质的量可能不同，但是其浓度相同或百分含量相同。

二、反应物用量的改变对转化率的一般规律Ⅰ、若反应物只有一种：a b B(g)＋c C(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。

①若a＝b＋c：A的转化率不变；②若a＞b＋c： A的转化率增大；③若a＜b＋c：A的转化率减小。

Ⅱ、若反应物不只一种：a A(g)＋b c C(g)＋d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，而B的转化率增大。

②若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a＋b＝c＋d，A、B的转化率都不变；如a＋b＞c＋d，A、B的转化率都增大；如a＋b＜c＋d，A、B的转化率都减小。

化学平衡状态标志的判断方法及习题

.化学平衡状态判断方法及其习题1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反响2NO 〔g 〕+O 2〔g 〕2NO 2〔g 〕；ΔΗ<0，不能说明已到达平衡状态的是A ．正反响生成NO 2的速率和逆反响生成O 2的速率相等B ．反响器中压强不随时间变化而变化C ．混合气体颜色深浅保持不变D ．混合气体平均分子量保持不变 2.在一定温度下，反响A 2〔g 〕+ B 2〔g 〕2AB 〔g 〕到达平衡的标志是A ．单位时间生成的n mol 的A 2同时生成n mol 的AB B ．容器内的总压强不随时间变化C ．单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mol 的B 2D ．单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的B 22 + 3H 22NH 3一定处于平衡状态的是 A ．N 2、H 2、NH 3的百分含量相等B ．单位时间，消耗a mol N 2的同时消耗3a mol H 2C ．单位时间，消耗a molN 2的同时生成3a mol H 2D ．反响假设在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变A(g) + B 〔g 〕 C 〔g 〕+D 〔g 〕在恒温下已到达平衡的是 A ．反响容器的压强不随时间而变化 B ．A 气体和B 气体的生成速率相等 C ．A 、B 、C 三种气体的生成速率相等 D ．反响混合气体的密度不随时间而变化 5.以下说法中，可以说明反响N 2+3H 22NH 3已到达平衡状态的是A ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键形成B ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键断裂C ．1molN≡N 键断裂的同时,有6molN —H 键形成D ．1molN≡N 键断裂的同时,有6molN —H 键断裂2＋3H 22NH 3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。

以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是正〔N 2〕＝v 正〔H 2正〔N 2〕＝v 逆〔NH 3〕正〔H 2〕＝3v 逆〔NH 3正〔N 2〕＝3v 逆〔H 2〕2〔红棕色〕N 2O 4〔无色〕的可逆反响中，以下状态说明到达平衡标志的是 A ．c(N 2O 4)=c(NO 2)的状态 B ．N 2O 4处于不再分解的状态C ．NO 2的分子数与N 2O 4分子数比为2∶1的状态D ．体系的颜色不再发生改变的状态8、可逆反响 H 2 (气)+I 2 (气)=2HI (气)到达平衡时的标志是〔〕A 、混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变C. H 2 、I 2 、 HI 的浓度相等D. I 2在混合气体中体积分数不再改变 9、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反响A(g)+ 3B(g) 2C(g)到达平衡的标志是 A 、C 的生成速率与C 的分解速率相等B.、单位时间生成n molA，同时生成3n molBC、A、B、C的物质的量浓度保持不变D、A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2E、容器中气体的密度保持不变F、混合气体的平均摩尔质量保持不变G、容器中气体的总压强保持不变10.在恒温、恒容下，当反响容器内总压强不随时间变化时，以下可逆反响一定到达平衡的A 、A(气)＋B(气)C(气)B 、A(气)＋2B(气)3C(气)C 、A(气)＋B(气)C(气)＋D(气)D 、以上都到达平衡11.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反响：2SO2＋O22SO3，已经到达平衡的标志是A、容器中SO2、O2、SO3共存B、容器中SO2和SO3的浓度相同C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2D、容器中压强不随时间的变化而改变12、可逆反响∶2NO22NO+O2在密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是：〔〕①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥13、以下说法中可以充分说明反响:P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是〔〕A. 反响容器内压强不随时间变化B. P和S的生成速率相等C. 反响容器内P、Q、R、S四者共存D. 反响容器内总物质的量不随时间而变化14. 在一定温度下的恒容容器中，当以下物理量不再发生变化时，说明反响: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是A.混合气体的压强B. 混合气体的密度15、以下方法中可以证明 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是__________｡①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI;②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I键断裂;③百分组成ω(HI)=ω(I2);④反响速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时;⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时;⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化;⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化｡本文档局部内容来源于网络，如有内容侵权请告知删除，感谢您的配合！。

可逆反应达到平衡状态的标志及判断

可逆反应达到平衡状态的标志及判断可逆反应达到平衡状态的标志及判断⼀、可逆反应达到平衡状态的标志及判断在⼀定条件下的可逆反应⾥，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和⽣成物的物质的量浓度不再发⽣改变的状态，叫化学平衡状态。

其特点有：（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。

（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) ＝ v(逆)。

（3）“动”：v(正) ＝ v(逆) ≠0（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持⼀定（但不⼀定相等），不随时间的变化⽽变化。

（5）“变”：化学平衡是在⼀定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。

（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同⼀平衡状态。

可逆反应达到平衡状态的标志及判断⽅法如下：以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)为例：（⼀）直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的⽣成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之⽐等于m : p；②反应体系中各物质的百分含量保持不变。

（⼆）间接标志：①混合⽓体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变⽽改变（m + n ≠ p + q）；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变⽽改变；③各⽓体的体积、各⽓体的分压不随时间的改变⽽改变。

对于密闭容器中的可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)（三）应注意的问题：（1）正逆反应速率相等与反应混合物中各组分的百分含量均保持不变是判断化学平衡状态的基本⽅法。

这两个关系中的任何⼀个都可以单独⽤作判断化学反应是否达到平衡状态的标准。

（2）在mA(g) + nB(g)pC(g)+ qD(g)反应中，v(Ａ) : v(B) : v(C) : v(D) ＝ m : n : p : q，在应⽤v(正) ＝ v(逆)判断化学平衡状态时要充分注意这⼀点。

化学平衡状态的判断练习题

3
⑤混合气的总质量 ⑥B 的物质的量浓度 C．②③⑤⑥ D．①②③④
7 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ③混合气体的总物质的量 A．①④ B．②③ ②容器内气体的压强 ④B 物质的量浓度 C．②③④ D．只有④
化学平衡状态
2 在 2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是 A．c(N2O4)=c(NO2)的状态 B．N2O4 处于不再分解的状态
C．NO2 的分子数与 N2O4 分子数比为 2∶1 的状态 D．体系的颜色不再发+I2 (g) ⇌2HI (g)达到平衡时的标志是（
8 可逆反应 A(g) + B(g) 平衡状态的是（）
C(g) + D(g)。在一定条件下，说明该反应已达到
A．容器内压强不随时间变化 C．A、D 的消耗速率相等
B．A、B、C、D 四者共存 D．C、D 的生成速率相等
9 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g）
已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、 SO3 的浓度分别为 0.2 mol· L－1、 0.1 mol· L
）
A、混合气体的密度恒定不变 C. H2 、I2 、 HI 的浓度相等
B. 混合气体的颜色不再改变 D. I2 在混合气体中体积分数不再改变
4 可逆反应 : N2+3H2 ⇌ 2NH3 在定容密闭容器中反应 , 达到平衡状态的标志是（）
①1 个 N≡N 键断裂的同时,有 6 个 N－H 键断裂 ②N2、H2、NH3 的物质的量保持不变 ③用 N2、H2、NH3 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 1:3:2 的状态 ④混合气体的压强不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

物理化学第四章化学平衡练习题及答案

第四章化学平衡练习题一、判断与问答题：1．反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。

2．在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的∆r G m 就是在一定量的系统中进行1mol 的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。

3．因为m r G ∆= -RT ln K，所以m r G ∆是平衡状态时的吉布斯函数变化。

4．m r G ∆是反应进度的函数。

5．在等温等压条件下，∆r G m > 0的反应一定不能进行。

6．∆r G m 的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ时反应的趋势。

7．任何一个化学反应都可以用m r G ∆来判断其反应进行的方向。

8．在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。

若某化学反应在给定条件下∆r G m < 0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。

9．在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆ r G m < 0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。

10．某化学反应的∆ r G m 若大于零，则K一定小于1。

11．理想气体反应 A + B = 2C ，当p A = p B = p C 时，m r G ∆的大小就决定了反应进行方向。

12．标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。

13．在给定温度和压力下发生的PCl 5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。

14．因 K= f (T )，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。

15．若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的m r G ∆。

16．温度T 时，若K = l ，说明这个反应在此温度，压力为100kPa 的条件下已达到平衡。

17．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。

18．因K = ∏(a B ν)，所有化学反应的平衡状态随化学反应计量系数而改变。

化学平衡标志的判断专题练习

例7、在一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g)，当系数为任意正整数时，下列状态： ①体系的压强不再发生变化； ②体系的密度不再发生变化； ③各组分的物质的量浓度不再改变； ④各组分的质量分数不再改变； ⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q；其中，能肯定反应已达到平衡的是（ A ） A ③④ B ②③④ C ①②③④ D ①②③④⑤
C N2减少的速率和NH3减少的速率之比为 1:2
1 D 气体体积为初始体积的 2
2、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( ) BC A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
（I）若各物质均为气体对于非等摩反应，如2SO2+O2 一定可做为平衡标志。 2SO3，M
对于等摩反应， H2+Cl2=2HCl ， M 一定不能做为平衡标志。（ II ）若有非气体参与，无论等摩非等摩反应，如C(s)+O2(g) CO2(g)， CO2(g)+C(s) 2CO(g)，M一定可标志达到平衡。
（1）体系中气体的n总 p总 v总
（3）气体物质的平均相对分子质量
例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 达到平衡的标志是
2AB(g)
A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B 、单位时间内生成 2n mol AB 同时生成 n mol B 2 √
C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2(A)Fra bibliotekC、①③④

(完整)化学平衡状态标志的判断方法及习题

(完整)化学平衡状态标志的判断方法及习题化学平衡状态判断方法及其习题最新考纲：化学平衡状态的判断及比较｡化学平衡状态1。

研究的对象：2。

化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中相等，反应混合物中各组分的质量分数的状态.3.化学平衡的特征：动—-动态平衡；等—-正逆反应速率相等；定-—各物质含量保持不变；变—-条件改变,平衡移动.4。

平衡状态的标志：（1）速率关系（本质特征）：①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。

（等价反向）(2)各成分含量保持不变（宏观标志)：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变.②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。

③若反应前后的物质都是气体,且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。

④反应物的转化率、产物的产率保持不变..化学平衡状态的判断举例反应m A(g）+n B（g) p C(g)+q D(g)平衡是否建立混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是②各物质的质量或各物质的质量分数一定是③各气体的体积或体积分数一定是④总压强、总体积、总物质的量一定(m+n和p+q的关系不定）不一定正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA是②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC否③v A:v B:v C：v D=m:n：p:q否④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD 否压强①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）是②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定)否混合气的Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时，是②Mr一定，但m+n=p+q时否温度在其他条件不变的条件下，体系温度一定时是体系的密度密度一定否【升华】“变"到“不变"。

2 习题第二章化学平衡

习题第二章化学平衡一、判断题1. 任何可逆反应都只有一个平衡常数。

2. 多步反应的总平衡常数为各步平衡常数之和。

3. 催化剂不改变化学平衡。

4. 向平衡体系添加某一反应物，会提高这一物质的转化率。

5. 在恒定体系总压情况下加入惰性气体，不会引起平衡移动。

6.反应总压不变，加入惰性气体时，平衡向右移动。

7. 催化剂能改变化学反应速率，但不能改变物质的转化率。

8. 升温可增大反应速率，所以可获得更多的产物。

《普通化学学习指导》15页1题；16页2、3、5、6、7、8、9、12、15、18、19、20、21题。

二、选择题1. 根据公式ΔG = RTlnQ/K可知，在等温下反应能正向自发进行的条件是（）a. Q＜Kθb. Q＝Kθc. Q ＞Kθd. 无法判断2. 某反应在T1时达平衡，平衡常数为K1，温度下降到T2后达平衡，平衡常数为K2，测得K2＞K1，此反应的ΔH（）a. 等于零b. 大于零c.小于零d. 由ΔS决定3. 25℃时，反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g),ΔH<0，在密闭容器中该反应达到平衡时，若体积恒定加入惰性气体；则（）a.平衡右移，氨产量增加b.平衡左移，氨产量减小c.平衡状态不变d.正反应速率加快4. 影响化学平衡常数的因素有（）a. 催化剂b. 反应物浓度c. 总浓度d. 温度5. 在合成氨反应中，测得N2的转化率为0.20，若采用一种新的催化剂，可使该反应速率提高一倍，则N2的转化率为（）a. 0.20b. 0.40c. 0.10d. 不可知6. 一定温度下，某化学反应的平衡常数（）a.恒为常数b.由反应式决定c.随平衡浓度而定d.随平衡压力而定《普通化学学习指导》17页3、4、5、6、7、8题；18页14、15、17、18、22、24题；19页27题。

三、填空题（普通化学学习指导）1．影响化学平衡移动的因素有（），（）和（）。

2. 对放热反应平衡常数Kθ值将随温度升高而（），随温度降低而（）3. 对放热反应平衡常数Ｋ°值将随温度升高而（），随温度降低而（）。

无机化学练习题第8章_化学平衡习题（可编辑）

无机化学练习题第8章_化学平衡习题第8章化学平衡习题目录第一部分化学平衡一判断题；二选择题；三填空题；四计算题第二部分化学平衡移动一判断题；二选择题；三填空题；四计算题第一部分――化学平衡一判断题（返回目录）1当可逆反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度一定相等。

（） 2只要可逆反应达到平衡而外界条件又不再改变时，所有反应物和生成物的浓度不再随时间而改变。

（） 3在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。

（） 4在一定温度下，某化学反应各物质起始浓度改变，平衡浓度改变，因此，标准平衡常数也改变。

（） 5在敞口容器中进行的可逆气相反应不可能达到平衡状态。

（） 6标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。

（）7MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)系统中的n(MgO)的量越大，标准平衡常数K越大。

（） 8反应Ag2O(s)2Ag(s)+O2(g)的标准平衡常数与固态物质的量无关，但是平衡时必须有固态物质存在。

（） 9由反应式2P(s)+5Cl2(g)2PCl5(g)可知，如果在密闭容器中，2molP和5molCl2混合，必然生成2molPCl5。

（）10298K 时，反应H2O(l)H2O(g)达到平衡时，系统中水的蒸气压为3.17kPa，则其标准平衡常数K为3.17。

（） 11在一定温度下，某化学反应的标准平衡常数的数值与反应方程式有关。

（） 12反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的标准平衡常数为K，则反应 H2(g)+N2(g)NH3(g)的标准平衡常数为(K)1/2。

（） 13由CaCO3和CaO构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡。

（） 14已知850℃时，反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。

高一化学下化学平衡状态判断练习题(附答案)

高一化学下化学平衡状态判断练习题(附答案)高一化学下化学平衡状态判断练题一、单选题1.根据反应:2Ag+ +Cu=Cu2+ +2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是(。

)A。

X可以是银或石墨B。

Y可以是CuSO4溶液或Cu(NO3)2溶液C。

电子从铜电极经外电路流向X电极D。

X极上的电极反应式为：Ag+ +e- =Ag2.可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭中进行，达到平衡状态的标志是(。

)①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态答案：B3.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是(。

)A。

达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B。

若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C。

达到化学平衡时，若增加体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D。

化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)答案：C4.可逆反应:2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)在密闭中反应，达到平衡状态的标志是(。

)①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态答案：A5.已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)A。

压强不随时间改变B。

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