九年级化学课件-有关相对分子质量的计算
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[讨论交流]⑴化合物中某元素的质量分数=
该元素的质量 该物质的质量 100%
该元素的相对原子质量 原子个数 化合物的相对分子质量
100%
⑵物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量 分数
[答案] ⑴Fe2O3的相对分子质量
=2 ×56+3×16=160 ⑵Fe2O3中铁、氧两元素的质量比 =(56×2)：(16×3)=7:3 ⑶氧化铁中铁元素的质量分数为：
补充多少铁元素？ ⑶某贫血患者共需补充1.4g铁元素，服用的药物中含有硫
酸亚铁多少克？
【答案】⑴FeSO4中铁元素的质量分数为： 56 100% 36.8%
56 32 16 4 ⑵每天可补充铁元素的质量为：2.5g×2×36.8%=1.84g
⑶服用的药物中含有硫酸亚铁的质量：1.4g/36.8%=3.8g
水（H2O）；硝酸铵（NH4NO3）； 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。 [讨论交流]计算物质组成各元素质量比：化合物 中各元素的质量比等于各元素原子的相对原 子质量总和之比。
①元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵 （2NN:4HH4N:3OO3或）N中2：各H元4素：的O3质，量要比写时成，不能写成 m(N):m(H):m(O) =(14×2):(4×1):(16×3)=7:1:12
56 2 100% 70% 160
⑷可生产铁1000×70%=700(t)
[指导观察]展示几种药品的标签，几位同学描述 组成药品的成分和纯度，纠正上述三同学描 述中的错误信息。
[课件展示]展示部分药品的标签，教给学生如何 查看它们的成分、含量或纯度。
例1 (多选)下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅 (Si3N4)的叙述正确的是( BC ) A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3:4
[讨论交流]计算相对分子质量的要点：
①“×”和“+”的应用。
同种元素质量=相对原子质量×原子个数， 不同元素之间应该用“+”相连接；
②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)， 不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原 子团的相对原子质量的总和，再乘以原子 团的个数)；
③“·”连接的应用“+”相连接。
质量，那么分子有相对分子质量吗?
⑴相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质 量总和。它的符号是Mr,单位是一，一般省略 不写。
⑵O2的相对分子质量 源自文库16×2
＝32
H2O的相对分子质量 ＝1×2＋16 ＝18
[模仿练习]请同学们计算下列物质的相对 分子质量或相对分子质量总和。
⑴氢氧化钙[Ca(OH)2]； ⑵CuSO4·5H2O ⑶5P2O5
第四单元 自然界的水
课题4 化学式与化学价
第3课时 有关相对分子质量的计算
1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4，据此你能知 道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价 是多少？
2.下列离子各表示什么意义？ ⑴2H；⑵H2O；⑶2CO2
3.什么是相对原子质量？
1.相对分子质量 [设问]分子是由原子构成的，原子具有相对原子
课题4 化学式与化合价
第3课时 有关相对分子质量的计算 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它 的符号是Mr，单位是一。 ⑴计算相对分子质量
相对分子质量=相对原子质量×个数之和 ⑵计算组成物质元素的质量比
元素的质量比=此元素相对原子质量×个数之比 ⑶物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数=此元素相对原子质量×个数/相对分 子质量x100% ⑷物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数
⑶求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过 程。（计算结果保留至0.1%）
解：Al2O3中铝元素的质量分数：
27 2 100 % 52.9% 27 2 16 3
例3 硫酸亚铁（FeSO4）可用于治疗缺铁性贫血。 ⑴硫酸亚铁中铁元素的质量分数是多少？ ⑵某患者每天服用2片FeSO4，每片含FeSO42.5g，每天可
[设问]知道元素间的质量比的表示方法，我们还能 知道某元素的质量分数吗？
[模仿练习]已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学 式为Fe2O3，试计算:
⑴氧化铁的相对分子质量；
⑵氧化铁中铁、氧两元素的质量比；
⑶氧化铁中铁元素的质量分数；
⑷如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？(请两位 同学板演。)
[分析纠正]引导同学们一起分析两位的解答并强调 解题方法。
作业
• 课本P88练习与应用相关练习 • 课时导练1+5本课时对应练习
感谢大家观看
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B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%
C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g
D.氮化硅的相对分子质量为140g
例2 铝土矿的主要成分是Al2O3，按要求进行计 算：
⑴Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为
___2__:3____。
⑵Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为
____9_:8_____。
[设问]从化学式MnO2中你可获得哪些信息？ [讨论得出]⑴组成的元素；⑵原子间的个数比；
⑶原子的总个数。
[设问]MnO4中锰元素与氧元素的质量比是多 少？
[指导自学]阅读教科书
2.计算物质组成元素的质量比，了解元素间质 量比的表示方法。
[模仿练习]计算下列物质组成元素的质量比，请 三位同学板演。
②中查各对元各素元的素质的量原比子时个，数不。能如写在成计算Cu2(OH)2CO3 m(Cu):m(O):m(H):m(C)
=(64×2):(16×2):(1×2):(12×1):(16×3) =64:16:1:6:24(没把氧元素的原子个数合在一起)。 正确计算方法为m(Cu):m(O):m(H):m(C) =(64×2):(16×5):(1×2):(12×1)=64:40:1:6
该元素的质量 该物质的质量 100%
该元素的相对原子质量 原子个数 化合物的相对分子质量
100%
⑵物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量 分数
[答案] ⑴Fe2O3的相对分子质量
=2 ×56+3×16=160 ⑵Fe2O3中铁、氧两元素的质量比 =(56×2)：(16×3)=7:3 ⑶氧化铁中铁元素的质量分数为：
补充多少铁元素？ ⑶某贫血患者共需补充1.4g铁元素，服用的药物中含有硫
酸亚铁多少克？
【答案】⑴FeSO4中铁元素的质量分数为： 56 100% 36.8%
56 32 16 4 ⑵每天可补充铁元素的质量为：2.5g×2×36.8%=1.84g
⑶服用的药物中含有硫酸亚铁的质量：1.4g/36.8%=3.8g
水（H2O）；硝酸铵（NH4NO3）； 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。 [讨论交流]计算物质组成各元素质量比：化合物 中各元素的质量比等于各元素原子的相对原 子质量总和之比。
①元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵 （2NN:4HH4N:3OO3或）N中2：各H元4素：的O3质，量要比写时成，不能写成 m(N):m(H):m(O) =(14×2):(4×1):(16×3)=7:1:12
56 2 100% 70% 160
⑷可生产铁1000×70%=700(t)
[指导观察]展示几种药品的标签，几位同学描述 组成药品的成分和纯度，纠正上述三同学描 述中的错误信息。
[课件展示]展示部分药品的标签，教给学生如何 查看它们的成分、含量或纯度。
例1 (多选)下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅 (Si3N4)的叙述正确的是( BC ) A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3:4
[讨论交流]计算相对分子质量的要点：
①“×”和“+”的应用。
同种元素质量=相对原子质量×原子个数， 不同元素之间应该用“+”相连接；
②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)， 不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原 子团的相对原子质量的总和，再乘以原子 团的个数)；
③“·”连接的应用“+”相连接。
质量，那么分子有相对分子质量吗?
⑴相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质 量总和。它的符号是Mr,单位是一，一般省略 不写。
⑵O2的相对分子质量 源自文库16×2
＝32
H2O的相对分子质量 ＝1×2＋16 ＝18
[模仿练习]请同学们计算下列物质的相对 分子质量或相对分子质量总和。
⑴氢氧化钙[Ca(OH)2]； ⑵CuSO4·5H2O ⑶5P2O5
第四单元 自然界的水
课题4 化学式与化学价
第3课时 有关相对分子质量的计算
1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4，据此你能知 道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价 是多少？
2.下列离子各表示什么意义？ ⑴2H；⑵H2O；⑶2CO2
3.什么是相对原子质量？
1.相对分子质量 [设问]分子是由原子构成的，原子具有相对原子
课题4 化学式与化合价
第3课时 有关相对分子质量的计算 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它 的符号是Mr，单位是一。 ⑴计算相对分子质量
相对分子质量=相对原子质量×个数之和 ⑵计算组成物质元素的质量比
元素的质量比=此元素相对原子质量×个数之比 ⑶物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数=此元素相对原子质量×个数/相对分 子质量x100% ⑷物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数
⑶求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过 程。（计算结果保留至0.1%）
解：Al2O3中铝元素的质量分数：
27 2 100 % 52.9% 27 2 16 3
例3 硫酸亚铁（FeSO4）可用于治疗缺铁性贫血。 ⑴硫酸亚铁中铁元素的质量分数是多少？ ⑵某患者每天服用2片FeSO4，每片含FeSO42.5g，每天可
[设问]知道元素间的质量比的表示方法，我们还能 知道某元素的质量分数吗？
[模仿练习]已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学 式为Fe2O3，试计算:
⑴氧化铁的相对分子质量；
⑵氧化铁中铁、氧两元素的质量比；
⑶氧化铁中铁元素的质量分数；
⑷如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？(请两位 同学板演。)
[分析纠正]引导同学们一起分析两位的解答并强调 解题方法。
作业
• 课本P88练习与应用相关练习 • 课时导练1+5本课时对应练习
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B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%
C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g
D.氮化硅的相对分子质量为140g
例2 铝土矿的主要成分是Al2O3，按要求进行计 算：
⑴Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为
___2__:3____。
⑵Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为
____9_:8_____。
[设问]从化学式MnO2中你可获得哪些信息？ [讨论得出]⑴组成的元素；⑵原子间的个数比；
⑶原子的总个数。
[设问]MnO4中锰元素与氧元素的质量比是多 少？
[指导自学]阅读教科书
2.计算物质组成元素的质量比，了解元素间质 量比的表示方法。
[模仿练习]计算下列物质组成元素的质量比，请 三位同学板演。
②中查各对元各素元的素质的量原比子时个，数不。能如写在成计算Cu2(OH)2CO3 m(Cu):m(O):m(H):m(C)
=(64×2):(16×2):(1×2):(12×1):(16×3) =64:16:1:6:24(没把氧元素的原子个数合在一起)。 正确计算方法为m(Cu):m(O):m(H):m(C) =(64×2):(16×5):(1×2):(12×1)=64:40:1:6