2019辽宁抚顺市二月高三联考理综化学试卷
辽宁省抚顺市高考理综-化学二模考试试卷
辽宁省抚顺市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）有关下列有机物的说法中错误的是（）A . 石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油B . 植物油通过氢化加成可以变成脂肪C . 用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维D . 在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解2. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列说法正确的是（）A . 1mol氧气的质量是16g，它所占的体积是22.4LB . H2O的摩尔质量为18gC . 1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子D . 标准状况下，以任意比例混合的H2和CO2混合物22.4L，含有的分子数为NA3. （2分）下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A . C5H12有2种同分异构体B . C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体C . CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D . 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种4. （2分） (2016高一下·佛山期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A . 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B . 砹（At）的氢化物不稳定C . 硒（Se）化氢比硫化氢稳定D . 氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强5. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42﹣B . 向某溶液中加盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32﹣C . 收集氯气时，用湿润的KI淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满D . 某样品的焰色反应呈黄色，则该样品一定是单质钠6. （2分）如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（）A . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C . 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D . 当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高7. （2分） (2016高二上·延安期中) 已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（）A . 加入石灰石B . 光照C . 加入固体NaOHD . 加水二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ. 将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2 ，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。
辽宁省抚顺市达标名校2019年高考二月化学模拟试卷含解析
辽宁省抚顺市达标名校2019年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质的描述及其应用均正确的是（）A．Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应B．Na2O2中含有O2，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气C．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板D．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到2．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
下列有关这种拟晶的说法正确的是A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子3．某有机物的结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A．该有机物的分子式为C12H12O4B．1 mol该有机物最多能与4 mol H2反应C．该有机物可与NaHCO3溶液反应放出CO2，生成2.24 L CO2（标准状况下）需要0.1 mol该有机物D．该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应4．下列关于有机物的叙述错误的是（）A．乙醇能发生取代反应B．分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别5．下列说法不正确的是（）A．某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物B．金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成C．硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同D．CO2和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构6．下列有关叙述正确的是（）A．足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4N AB．1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N AC．25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02N AD．标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A7．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42－B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO28．下列化学用语正确的是（）A．2﹣氨基丁酸的结构简式：B．四氯化碳的比例模型：C．氯化铵的电子式为：D．次氯酸的结构式为：H﹣Cl﹣O9．海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。
2019届高三第二次联考理科综合试题及答案
2019届高三第二次联考理科综合试题考试时间：150 分钟；试卷分值：300 分。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ti 48一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
1. 下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是A.多肽合成的场所核糖体由蛋白质和核糖核酸组成B.细胞壁、细胞膜分别是植物细胞和动物细胞的边界C.动物细胞正常有丝分裂过程离不开中心体的作用D.生物体内非相邻细胞间可以通过信息分子进行信息交流2. 下列关于酶的叙述，错误的是A.通过设置对比实验可以探究不同pH对某种酶活性的影响B.从胃蛋白酶的提取液中沉淀该酶可用盐析的方法C.增加某反应体系中酶的数量，反应速率会加快，最终产物浓度会增加D.酶不但可以作为一个反应的催化剂，还可以作为另一个反应的底物3. 洋葱是生物学实验的常用材料，其鳞片叶及根尖可用于不同的实验研究。
下列关于洋葱在实验中的应用，叙述错误的是A.运用质壁分离与复原实验，可估测洋葱鳞片叶外表皮细胞液的浓度B.提取洋葱鳞片叶外表皮细胞液泡中的紫色色素，可使用清水作溶剂C.观察高等植物细胞有丝分裂的过程，宜选取洋葱根尖分生区细胞D.利用洋葱鳞片叶内表皮细胞进行实验，可观察到线粒体和叶绿体4. 有关减数分裂和受精作用的叙述，正确的是A.在减数第一次分裂后期过程中，并非所有非等位基因发生自由组合B.受精过程中，精子和卵细胞的随机结合，会导致基因重组发生C.减数分裂结束后，产生的配子染色体数目减少，对生物的遗传不利D.雄果蝇体细胞中有4对染色体，经减数分裂得到的卵细胞有2对染色体5.激动素是一种细胞分裂素类植物生长调节剂。
辽宁省2019年高考化学二模试卷及答案(解析版)
辽宁省2019年高考化学二模试卷（解析版）一、选择题（本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．生物柴油具有良好的燃料性能，属于烃类，安全、环保、可再生B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2．某有机化合物只有一个官能团，其相对分子质量为86，在氧气中充分燃烧生成CO2与水蒸气在同温同压下的体积比为4：3，则该化合物的结构有（）种．A．6 B．7 C．8 D．93．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2N A B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A C．24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4N AD．5.6g Fe与含0.2mol HNO3的溶液充分反应，至少失去电子数为0.2N A4．按如图所示装置进行实验，装置中现象II不正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列各项中两个反应不属于同一反应类型的是（）A．由苯与氢气生成环己烷；由乙烯制一氯乙烷B．乙醇与乙酸制取乙酸乙酯；油脂的皂化反应C．乙烯与氧气制环氧乙烷；乙醇制乙醛D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙烯酸使溴水褪色6．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键7．25℃时，0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液的pH=a，下列说法正确的是（）A．该溶液中水电离出的c（H+）=10﹣8mol/LB．加水稀释，醋酸钠的水解程度增大，水的电离程度也增大C．加入盐酸，pH=7时，有c（C1﹣）=c（CH3COOH）D．向溶液中加入醋酸呈酸性，则一定是c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、解答题（共3小题，满分43分）8．（16分）（2016•辽宁二模）合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）是人类科技史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．（1）合成氨的原料气H2可由CH4和H2O（g）在高温下反应获得（同时产生CO）．已知CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ•mol﹣1、283.0kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol﹣1，H2O的汽化热为44kJ•mol﹣1．写出由CH4制取H2的热化学方程式（2）在一定温度下，合成氨在恒压密闭容器中达到平衡的标志有（填序号）a．3v正（H2）=2v逆（NH3）b用NH3、N2、H2表示反应速率比为2：1：3c．混合气体的密度不再改变d．混合气体压强不再改变e．混合气体平均相对分子质量不再改变f．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2（3）某实验室模拟工业合成氨，在三个不同条件下的密闭容器中分别加入N2和H2，起始浓度均为c（N2）=0.1mol/L，c（H2）=0.2mol/L，反应过程中c（N2）随时间的变化如图1中曲线I、Ⅱ、Ⅲ所示①该反应在实验I中，从开始达到平衡时N2的平均反应速率为，其化学平衡常数K的值为．（保留一位小数）若在恒温恒压条件下，向容器中通人氦气，平衡将（填“向左移动”“向右移动”“不移动”）；此时，平衡常数的值将（填“变大”“变小”“不变”）②已知Ⅱ、Ⅲ装置中各有一个条件与I不同，据图所示推测Ⅱ、Ⅲ不同于①的条件分别是；（4）实验室研究在一定温度和压强下合成氨反应中H2和N2起始物质的量之比[n（H2）/n（N2）]对合成氨的影响．在恒温下1L容器中，将总物质的量一定的H2和N2以不同的氢氮比进行反应，实验测得平衡体系中氨气体积分数的变化如图2所示．回答下列问题：M点对应的横坐标为，达到平衡时，已知N2的体积分数为15.6%，则M点对应的纵坐标为．9．（14分）（2016•辽宁二模）2015年8月15日，天津港发生爆炸，现场发现有氰化钠（NaCN），NaCN易溶于水，有剧毒，易造成水污染．氰化钠遇水或酸均会产生HCN，挥发到空气中更容易对人体造成伤害，在现场处置中，有一条措施是组织当地企业喷洒双氧水，HCN与双氧水反应产生两种无毒气体．请回答下列问题：（1）写出NaCN的电子式（2）写出氰化氢与双氧水反应的化学方程式（3）利用下图所示装置进行含氰废水处理百分率的测定实验．将CN ﹣的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入l00mL 稀H2SO4，关闭活塞．反应结束后，打开弹簧夹，鼓入空气一段时间，关闭弹簧夹．已知装置②中发生的主要反应依次为：CN﹣+C1O﹣═CNO﹣+C1﹣；2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2+2CO2↑+3C1﹣+H2O①鼓入空气的目的是；②实验中观察到三颈烧瓶上方有黄绿色气体，则装置③的现象是③装置⑥的作用是④为了计算该实验装置②中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．若已知该装置反应前后质量变化为0.8g，则实验中测得CN﹣被处理的百分率为（4）处理含氰废水还可用石墨作阳极，铁板作阴极，在碱性废水中加入氯化钠进行电解，当氯化钠投加量较少时，则以氯化钠为导电介质，主要依靠阳极的氧化作用，使CN﹣在阳极上放电，当氯化钠投加量较多时，则利用Cl﹣在阳极上放电的产物将CN﹣氧化，以达到治理的作用．请用离子方程式表示氯化钠较多时阳极区的反应．10．（13分）（2016•辽宁二模）硼酸（H3BO3）微溶于水，其水溶液显弱酸性，对人体的受伤组织有防腐作用．工业上以硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）为原料生产硼酸，同时以硼镁泥为原料制取硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．生产工艺流程如下图所示，请回答下列问题：注：①硼镁泥的主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．②硼酸电离平衡常数K=5.8×10﹣10③MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：④已知（2）硼酸根离子可表示为B（OH）4﹣．写出硼酸电离的方程式（3）N滴定法测定硼酸晶体的纯度．研究结果表明，用0.1mol•L﹣1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液，滴定过程如曲线①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲线②所示．请分析，能否用强碱直接滴定硼酸溶液，（填“能”或“不能”），理由是：（4）向硼镁泥酸浸后的溶液中，加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是．（5）加碱调节至pH为时，杂质离子便可完全沉淀．（离子浓度小于或等于1×l0﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）（6）“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤、．[化学--选修2：化学与技术]11．（15分）（2016•辽宁二模）如图是某企业设计的硫酸﹣磷肥﹣水泥联产、海水﹣淡水多用、盐﹣热﹣电联产的三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题：（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在A．西部山区B．沿海地区C．发达城市D．东北内陆（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①、③、④．（3）接触室发生反应的化学方程式：．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式．（4）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为75%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸吨．（5）浓缩盐水提取盐（NaCl）后，剩余的苦卤还可制取的物质主要有．（6）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣的利用设想．，（写出两点即可）．[化学--选修3：物质结构与性质]12．（2016•辽宁二模）金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度．其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：请回答下列问题：（1）Ti的基态原子外围电子排布式为；（2）M是（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为；（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为；（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为g•cm﹣3（N A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N 原子距离相等且最近的N原子有个；（5）科学家通过X一射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl 的晶体结构相似．则KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为．判断依据是：．[化学--选修5：有机化学基础]13．（2016•辽宁二模）M是拟交感神经药，合成M的一种路线是：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量为92CHO+R﹣C≡CNa R﹣C≡②R③④请回答下列问题：（1）C的名称是；G的官能团的名称是．（2）写出反应⑦的化学方程式．（3）下列反应类型中，M不具有的化学性质a．加成反应b．水解反应c．消去反应d．氧化反应（4）在H的同分异构体中，能发生水解反应的芳香族化合物有种；其中核磁共振氢谱上有4个峰，峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为．（5）已知：参照上述路线，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线．参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．生物柴油具有良好的燃料性能，属于烃类，安全、环保、可再生B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯；B．糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源；C．PM2.5是指空气中固体颗粒物；D．强紫外线能使皮肤蛋白质变性．【解答】解：A．生物柴油具有良好的燃料性能，且安全、环保、可再生，它的成分是高级脂肪酸甲酯，故A错误；B．糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源，脂肪为储能物质，故B错误；C．PM2.5是指空气中固体颗粒物，而氮氧化物和硫氧化物为气体污染物，故C错误；D．强紫外线能使皮肤蛋白质变性，则登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质、用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及化学与生活等为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．2．某有机化合物只有一个官能团，其相对分子质量为86，在氧气中充分燃烧生成CO2与水蒸气在同温同压下的体积比为4：3，则该化合物的结构有（）种．A．6 B．7 C．8 D．9【考点】有机化合物的异构现象．【分析】在氧气中充分燃烧生成CO2与水蒸气在同温同压下的体积比等于物质的量之比，均为4：3，所以CO2与水蒸气的物质的量之比为2：3，设分子式为C2n H3n O x，如果x=0，则n=3.19，不符合题意；如果x=1，则n=2.59，不符合题意；如果x=2，则n=2，符合题意；如果x=3，则n=1.4，不符合题意；如果x=4，则n=0.81，不符合题意；所以有机化合物分子式为C4H6O2，可能是酸也可能是酯，由此分析解答．【解答】解：在氧气中充分燃烧生成CO2与水蒸气在同温同压下的体积比等于物质的量之比，均为4：3，所以CO2与水蒸气的物质的量之比为2：3，设分子式为C2n H3n O x，如果x=0，则n=3.19，不符合题意；如果x=1，则n=2.59，不符合题意；如果x=2，则n=2，符合题意；如果x=3，则n=1.4，不符合题意；如果x=4，则n=0.81，不符合题意；所以有机化合物分子式为C4H6O2，可能是酸也可能是酯，所以碳架结构为：①C3H5COOH，②C3H5OOCH，③；④；⑤；⑥⑦，故选B．【点评】本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握讨论法、质量守恒在确定有机物分子式中的应用方法．3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2N AB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A C．24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4N AD．5.6g Fe与含0.2mol HNO3的溶液充分反应，至少失去电子数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、S2和S8均由S原子构成，且S原子中含16个电子；B、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4；C、二氧化硅为原子晶体；D、5.6g铁为0.1mol，和0.2mol硝酸反应时，无论硝酸的还原产物为什么，硝酸均不足．【解答】解：A、S2和S8均由S原子构成，故6.4g混合物中含有的S 原子的物质的量为0.2mol，而且S原子中含16个电子，故0.2molS 原子中含3.2N A个电子，故A正确；B、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减小，故分子个数小于2N A个，故B错误；C、二氧化硅为原子晶体，不含二氧化硅分子，故C错误；D、5.6g铁为0.1mol，和0.2mol硝酸反应时，无论硝酸的还原产物为什么，硝酸均不足，故铁过量，不能完全反应，则转移的电子数小于0.2N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．按如图所示装置进行实验，装置中现象II不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．石蜡油在I中分解生成烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．加热条件下，Fe和水反应生成四氧化三铁和氢气，氢气不易溶于水；C．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳、水能被碱石灰吸收；D．加热条件下，硫酸铵分解生成氨气，氨气溶于水而使溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色．【解答】解：A．石蜡油在I中分解生成烯烃，烯烃含有碳碳双键导致其性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．加热条件下，Fe和水反应生成四氧化三铁和氢气，氢气不易溶于水，所以II中肥皂水冒泡，故B正确；C．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳、水能被碱石灰吸收，所以II中不能产生白色沉淀，故C错误；D．加热条件下，硫酸铵分解生成氨气，氨气溶于水而使溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，则II中溶液变红色，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质反应、物质检验、气体干燥等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，题目难度不大．5．下列各项中两个反应不属于同一反应类型的是（）A．由苯与氢气生成环己烷；由乙烯制一氯乙烷B．乙醇与乙酸制取乙酸乙酯；油脂的皂化反应C．乙烯与氧气制环氧乙烷；乙醇制乙醛D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙烯酸使溴水褪色【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．苯环在一定条件下能发生加成反应、取代反应，碳碳双键能发生加成反应、加聚反应；B．乙醇能和乙酸发生取代反应或酯化反应生成酯，油脂在碱性条件下发生皂化反应；C．乙烯发生氧化反应生成环氧己烷，乙醇发生氧化反应生成乙醛；D．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，丙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色．【解答】解：A．苯环和氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷为加成反应，乙烯和HCl发生加成反应生成一氯乙烷，属于加成反应，所以反应类型相同，故A不选；B．乙醇和乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，油脂的皂化反应也属于取代反应，故B不选；C．乙烯发生氧化反应生成环氧己烷，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，二者都是氧化反应，故C不选；D．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，丙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，前者是氧化反应、后者是加成反应，反应类型不同，故D选；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质、有机反应类型判断等知识点，侧重考查学生比较分析判断能力，明确官能团及其性质关系、常见有机反应类型特点是解本题关键，注意水解反应、酯化反应都属于取代反应．6．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此解答．【解答】解：短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d 为P．A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；C．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子序数推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．7．25℃时，0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液的pH=a，下列说法正确的是（）A．该溶液中水电离出的c（H+）=10﹣8mol/LB．加水稀释，醋酸钠的水解程度增大，水的电离程度也增大C．加入盐酸，pH=7时，有c（C1﹣）=c（CH3COOH）D．向溶液中加入醋酸呈酸性，则一定是c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】盐类水解的应用．【分析】A、pH=a的CH3COONa溶液中，所有氢原子和氢氧根均来自于水的电离；B、加水稀释，醋酸钠的水解平衡右移，水解被促进；C、当pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒和物料守恒来分析；D、向溶液中加入醋酸显酸性，根据醋酸和醋酸钠的量的相对多少来分析．【解答】解：A、pH=a的CH3COONa溶液中，c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10a﹣14mol/L，而由于醋酸根水解结合了氢离子，故氢氧根能代表水电离出的全部，而水电离出的氢离子浓度和氢氧根的浓度相等，故溶液中水电离出的c（H+）=10a﹣14mol/L，故A错误；B、加水稀释，醋酸钠的水解平衡右移，水解被促进，故醋酸钠的水解程度增大，但由于醋酸钠的浓度减小，故水的电离程度反而减小，故B错误；C、加入盐酸后根据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（C1﹣），根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），而当pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），三式联立可知：c（C1﹣）=c（CH3COOH），故C正确；D、向溶液中加入醋酸显酸性，根据醋酸和醋酸钠的量的相对多少可知，当醋酸钠的物质的量和醋酸的物质的量差不多时，有c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），但当醋酸的物质的量远大于醋酸钠时，可能为c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D错误．故选C．【点评】本题涉及盐的水解平衡移动的影响因素知识，助于化学平衡的移动原理的应用是关键，难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（16分）（2016•辽宁二模）合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）是人类科技史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．（1）合成氨的原料气H2可由CH4和H2O（g）在高温下反应获得（同时产生CO）．已知CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ•mol﹣1、283.0kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol﹣1，H2O的汽化热为44kJ•mol﹣1．写出由CH4制取H2的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol（2）在一定温度下，合成氨在恒压密闭容器中达到平衡的标志有ce （填序号）a．3v正（H2）=2v逆（NH3）b用NH3、N2、H2表示反应速率比为2：1：3c．混合气体的密度不再改变d．混合气体压强不再改变e．混合气体平均相对分子质量不再改变f．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2（3）某实验室模拟工业合成氨，在三个不同条件下的密闭容器中分别加入N2和H2，起始浓度均为c（N2）=0.1mol/L，c（H2）=0.2mol/L，反应过程中c（N2）随时间的变化如图1中曲线I、Ⅱ、Ⅲ所示①该反应在实验I中，从开始达到平衡时N2的平均反应速率为0.002mol/（L•min），其化学平衡常数K的值为208.3．（保留一位小数）若在恒温恒压条件下，向容器中通人氦气，平衡将不移动（填“向左移动”“向右移动”“不移动”）；此时，平衡常数的值将不变（填“变大”“变小”“不变”）②已知Ⅱ、Ⅲ装置中各有一个条件与I不同，据图所示推测Ⅱ、Ⅲ不同于①的条件分别是加入催化剂；升高温度（4）实验室研究在一定温度和压强下合成氨反应中H2和N2起始物质的量之比[n（H2）/n（N2）]对合成氨的影响．在恒温下1L容器中，将总物质的量一定的H2和N2以不同的氢氮比进行反应，实验测得平衡体系中氨气体积分数的变化如图2所示．回答下列问题：M点对应的横坐标为3，达到平衡时，已知N2的体积分数为15.6%，则M点对应的纵坐标为37.6．【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．【分析】（1）依据燃烧热的热化学方程式结合盖斯定律计算，写出热化学方程式；（2）反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；（3）①由图可知，20min时到达平衡，氮气的浓度变化量为（1﹣0.06）mol/L=0.04mol/L，再根据v=计算v（N2）；运用化学平衡常数计算表达式计算化学平衡常数；通入氦气无法引起各组分浓度的变化进而无法影响平衡移动，化学平衡常数只受温度的影响温度不变平衡常数不变；②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ反应速率加快，平衡氮气浓度不变，不能是增大压强或升高温度，可能是加入催化剂；而实验Ⅲ反应速率减慢，平衡时氮气的浓度增大，正反应为体积减小的放热反应，不能是减小压强，可能是降低升高温度；（4）当N2和H2的物质的量之比为1：3时平衡时氨气的百分含量最大，据此可以推算出M点的纵坐标的数值．【解答】解：（1）已知：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol ﹣1②CO（g）+O2（g）=CO2（g））△H=﹣283.0kJ•mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l））△H=﹣890.3kJ•mol ﹣1，④H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将④+③﹣②﹣3×①可得：CH4（g）+H2O（g）=CO （g）+3H2（g）△H=（﹣44.0kJ•mol﹣1）+（﹣890.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣283.0kJ•mol﹣1）﹣3×（﹣285.8kJ•mol﹣1）=+206.1 kJ•mol﹣1，故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol；（2）a.3v正（H2）=2v逆（NH3）说明正逆反应速率不相等，说明反应未达到平衡状态，故a错误；b．不论该可逆反应是否达到化学平衡状态，用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比一定为1：3：2，无法判断是否达到化学平衡状态，故b错误；c．该容器的压强保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量不变，所以容器内气体的密度变化，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故c正确；d．合成氨在恒压密闭容器中进行，压强始终不变，所以不能表达该反应已经达到平衡状态，故d错误；e．混合气体平均相对分子质量=，反应前后质量不变，若平均相对分子质量不变则气体总物质的量可以说明反应已经达到平衡状态，故e正确；f．浓度之比不能判断各组分的浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到了平衡状态，故f错误；故选ce；（3））①由图可知，20min时到达平衡，氮气的浓度变化量为（1﹣0.06）mol/L=0.04mol/L，则v（N2）==0.002mol/（L•min），故答案为：0.002mol/（L•min）；化学平衡常数K==208.3，故答案为208.3；②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ反应速率加快，平衡氮气浓度不变，不能是增大压强或升高温度，可能是加入催化剂；而实验Ⅲ反应速率减慢，平衡时氮气的浓度增大，正反应为体积减小的放热反应，不能是减小压强，升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，可能是升高温度，故答案为：加入催化剂；升高温度；（4）当N2和H2的物质的量之比为1：3时平衡时氨气的百分含量最大，所以横坐标数值为3；N2+3 H2=2NH3起始：a 3a△：b 3b 2b平衡：a﹣b 3a﹣3b 2b已知平衡时N2的体积分数为15.6%，则H2的体积分数为N2的3倍为46.8%，可以推得NH3的分数为1﹣15.6%﹣46.8%=37.6%，故答案为：3；37.6．【点评】本题考查了燃烧热概念和热化学方程式的书写，化学反应速率和平衡常数的计算，化学平衡状态的判断，整体有一定的难度．9．（14分）（2016•辽宁二模）2015年8月15日，天津港发生爆炸，现场发现有氰化钠（NaCN），NaCN易溶于水，有剧毒，易造成水污染．氰化钠遇水或酸均会产生HCN，挥发到空气中更容易对人体造成伤害，在现场处置中，有一条措施是组织当地企业喷洒双氧水，HCN与双氧水反应产生两种无毒气体．请回答下列问题：（1）写出NaCN的电子式。
辽宁省抚顺市抚顺高中2019届高三理综模拟考试试题
辽宁省抚顺市抚顺高中2019届高三理综模拟考试试题注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞的叙述错误的是A．细胞器一般比较微小，通常借助显微镜才能看到B．一般情况下，动、植物细胞中含有发育成完整个体的全部遗传信息C．物质进出细胞速率与其体积大小呈负相关D．真核细胞与原核细胞都能进行独立的代谢2．下图为植物根尖某细胞一个DNA分子中a、b、c三个基因的分布状况，图中1、Ⅱ为无遗传效应的序列。
有关叙述正确的是A．在转录时，图示I、Ⅱ片段需要解旋B．a基因变为A基因，该细胞可能发生基因突变或基因重组C．基因在染色体上呈线性排列，基因的末端存在终止密码子D．基因a、b、c均可能发生基因突变，体现了基因突变具有随机性3．炎性甲亢是由甲状腺滤泡细胞膜通透性发生改变，滤泡细胞中的甲状腺激素大量释放进入血液，从而引起机体内甲状腺激素含量明显升高的1种疾病。
下列有关叙述正确的是A．正常情况下，甲状腺的分泌活动直接受下丘脑的控制B．甲状腺激素作用的靶细胞比促甲状腺激素作用的靶细胞数量多C．炎性甲亢患者血液中促甲状腺激素释放激素的含量比正常人高D．炎性甲亢患者体内细胞代谢旺盛，机体产生的热量减少4．线粒体中的琥珀酸脱氢酶催化琥珀酸脱氢，脱下的氢可将蓝色的甲烯蓝还原成无色的甲烯白。
丙二酸与琥珀酸结构相似，可与琥珀酸脱氢酶结合，但不会脱氢。
高三下学期第二次联考理科综合化学试题(2019年) (1)
2019届高三第二次联考理综化学试题试卷满分300分考试用时150分钟第Ⅰ卷选择题共126分一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．7．下列叙述错误的是( )A．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率B．空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮C．金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应D．糖类和油脂是重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源8．用下列装置不能达到实验目的的是( )A．用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置制取氯气9．设N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3N AB．40gCuO和Cu 2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 N AC．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2N AD．C3H8分子中的2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13N A10．分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．5种B．6种C．7种D．8种11．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )12．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( ) A．M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－= O２↑＋4H＋B．N室中：a% <b%C．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体12题图13题图13．已知：pKa=−lgKa，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。
抚顺市达标名校2019年高考二月化学模拟试卷含解析
抚顺市达标名校2019年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．14g 乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2N AB ．标准状况下，422.4LCH 与2Cl 在光照条件下反应生成HCl 分子数为A 4NC ．容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N AD ．电解精炼铜时阳极减轻32 g ，电路中转移电子数目一定为N A 2．下列化学用语表示正确的是 A ．CO 2的比例模型：B ．HClO 的结构式：H —Cl —OC ．HS -的水解方程式：HS - + H 2O ⇌S 2- + H 3O +D ．甲酸乙酯的结构简式：HCOOC 2H 53．下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是（ ）A ．用CCl 4萃取碘水中的碘B ．用NaOH 溶液除去溴苯中的溴C ．用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油D ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸4．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法错误的是A ．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”会对环境造成新的污染B ．制造普通玻璃的原料为石英砂（Si02）、石灰石（CaCO 3）和纯碱C ．髙锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D ．红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无湿味。
”文中的“气”是指乙烯 5．将0.1 mol/L CH 3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体时，都会引起( ) A ．溶液的pH 增大 B ．CH 3COOH 电离度增大 C ．溶液的导电能力减弱 D ．溶液中c(OH －)减小 6．下列叙述正确的是A ．天然气主要成分的结构式：B．35Cl和37Cl互为同素异形体C．漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2D ．苯的比例模型：7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用B．银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分(铜、锌、镍等)，标准首饰用银的银含量为92.5%，又称925银C．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰8．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )A ．B ．C ．D ．9．新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。
抚顺二中高三化学上学期月考试题(新人教版含答案)
2019 届抚顺二中高三化学上学期月考试题(新人教版含答案)做题是2019 高考化学复习必不可少的一项，以下是2019 届抚顺二中高三化学上学期月考试题，请考生认真练习。
第I卷(共48分)一、选择题：( 本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)1. 下列措施不合理的是( )A. 用S02漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+2. 将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。
下列用数轴表示正确的是( )A. 平衡常数与转化率关系：B. 分散系的分类：C. AICI3和NaOH反应后铝元素的存在形式：D. Na与02反应的产物：3. 有100 mL 3 moIL-1 NaOH 溶液和100 mL 1 moIL-1 AICI3溶液。
按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AICI3溶液中；②将AICI3溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两次实验的结果是( )A. 现象相同，沉淀量相等B. 现象不同，沉淀量不等C. 现象相同，沉淀量不等D. 现象不同，沉淀量相等4. 下列化学反应的离子方程式正确的是( )A. 在稀氨水中通入少量S02: NH3H2O+SO2=NH +HSOB. 以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液: 2Cl-+2 H2OH2+C12+2 OH-C. 在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液：Ca2++HC0 + OH- =CaCO3+H2OD. 向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+ H2O+ 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32-5. NA 代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中正确的是( )A. 在1L0.1mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NAB. 1molCaC2 中含有阴离子数目为2NAC. 120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3NAD. 2mol SO2和1 mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2NA6. 下列实验中，所选装置不合理的是( )A. 分离Na2CO3容液和CH3COOC2H5选④B.用CC14提取碘水中的碘，选③C.用FeC12溶液吸收C12,选⑤D.粗盐提纯，选①和②7. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3昆合物中Na2CO3质量分数的是()A. 取a克混合物充分加热，减重b克B. 取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C. 取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D. 取a克混合物与足量Ba(0H)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体8. FeCl3 、CuCl2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A. 加入KSCN容液一定不变红色B.溶液中一定含Cu2+C.溶液中一定含Fe2+D.剩余固体中一定含铜9. 把Ba(OH)2溶液滴入明矶溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A.AI3+B. Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+ 和Al(OH)310. 已知I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。
2019届辽宁省抚顺市高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题(解析版)
2019年抚顺市普通高中应届毕业生高考模拟考试理综合化学试题本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。
可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16N—14Al—27S—32Cl—35.5Ti—48I—127Na—23K—39Ca—40Fe—56Ba—137Rb—85.5第I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是A.华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B.近期出现在抚顺的雾霾是一种分散系，带活性炭口罩的原理是吸附作用C.煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料【答案】B 【解析】【详解】A．硅为良好的半导体，用作芯片，光导纤维主要成分为二氧化硅，为绝缘体，它们不是同种材料,故A 项错误；B.活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，而雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，故B 项正确；C．煤炭气化生成CO 和氢气，液化生成甲醇，可获得清洁能源和重要的化工原料，蒸馏为分离液体混合物的方法，则煤炭不能蒸馏，故C 项错误；D.特种钢缆为金属材料，不是非金属材料，故D 项错误；故答案选B。
2.N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 2.0g 重水(D 2O)和ND 3的混合物中含有电子数为N AB.10g 质量分数为92%的乙醇溶液中含O-H 键的数目为0.2N AC.铁粉溶于1.0L 0.4mo1·L －1的稀硝酸溶液中，当生成2.24L NO 气体时，溶液中的氮原子数为0.3N A D.某密闭容器盛有0.2mol PCl 3和0.1mol Cl 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.2N A 【答案】A 【解析】【详解】A ．M(D 2O)=20g/mol,M(ND 3)= 2.0g/mol ，则混合物的平均摩尔质量M=20g/mol ，跟据n===0.1mol，结合分子式计算电子数为N A ，故A 项正确；B．10g 质量分数为92%的乙醇溶液中，乙醇分子中的n(O-H)===0.2mol,即约为0.2N A ，由于水分子中也含有O-H 键，则该溶液中含H-O 键的数目大于0.2N A ，故B 项错误；C．若为标准状况，由Fe+4HNO 3═Fe（NO 3）3+NO↑+2H 2O 可计算出溶液中氮原子，但没有说明是否为标准状况下，则无法利用NO 的体积来计算溶液中氮原子，故C 项错误；D．合成PCl 5的反应为可逆反应，故不能完全反应，则转移的电子数小于0.2N A ，故D 项错误。
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2019辽宁抚顺市二月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学知识与生产、生活、科技等有着紧密的联系，下列有关说法不正确．．．的是（）A．根据元素周期律，可以在周期表中的过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料B．压敏胶黏剂(即时贴)用相对分子质量较大的橡胶作基料，再加入增黏树脂制成；粘黏性源自压敏胶与被粘黏物之间的分子间作用力。
C．解决能源危机的重要途径是加强科技投入，探索开发风能、电能、地热能、氢能、核能等一次能源D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在天然水中生成Al(OH)3胶体，从而起到净水作用2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是（）A．0.1mol —NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0N AB．常温下，1L 0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO－和Na+总数为0.2N A C．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N AD．标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3N A3．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物；③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液；④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化；⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应；⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料；A．③④⑤B．①②⑥C．①③⑤D．②③④4．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是（）5．短周期主族元素 W 、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W 与X 可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 原子最外层电子数与 W 原子的电子总数相同。
下列说法中正确的是（ ）A ．W 的氧化物对应水化物均为强酸B ．简单离子半径：W ＜X ＜YC ．简单氢化物沸点：Z ＜WD ．Y 与 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 6．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
科学家利用该技术实现了H 2S 废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．电极b 为电池负极B ．电路中每通过4mol 电子，正极消耗44.8LH 2SC ．电极b 上的电极反应为：O 2＋4e －＋4H ＋＝2H 2OD ．电极a 上的电极反应为：2H 2S ＋2O 2－－4e －＝S 2＋2H 2O7．MnO 2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。
采用软锰矿(主要成分为MnO 2)可制备高纯MnO 2，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．“含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+B．加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率C．“滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中D．电解含Mn2+的溶液，MnO2为阳极产物第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35-36题为选考题，考生根据要求作答。
26、三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。
工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有①适当升高温度；②搅拌；③____________等。
(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。
沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为____________________。
(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和________。
(4)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为__________________________________。
(5)工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1 mol·L－1 NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。
当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则①NH4Cl的浓度最好控制为__________________________。
②当NH4Cl的浓度大于15g·L－1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：。
(6)如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)。
草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni2O3，同时获得混合气体。
草酸镍晶体受热分解的化学方程式为___________________________________。
27、某校化学趣小组设计了图示实验装置来测定某铁碳合金的质量分数。
完成下列填空：（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②______________________________________。
（2）加热时A中碳与浓硫酸反应的化学方程式为____________________________________，B中的现象是_________________________；C的作用是______________________________。
（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。
则铁碳合金中铁的质量分数的表达式为______________________________（化简后的表达式）。
（4）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，可能的原因是__________________。
（5）乙同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量质量分数测量值偏低是___________（回答一条即可）。
28、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) ΔH= +206.2 kJ/mol②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= +247.4 kJ/mol③2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH= +1698 kJ/mol(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为(2)在密闭容器中充入定量H2S,发生反应③。
下图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。
①图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为.②该反应平衡常数大小:K(T1) K(T2)(填“>”“<”或“=”)，理由是.③如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有(3)燃料电池能大幅度提高能量转化率。
以KOH溶液作为电解质，甲烷燃料电池的负极反应方程式为。
(4)硫化氢是剧毒气体，尾气中硫化氢有多种处理方法:①碱溶液吸收。
用150mL 2.0mol/LNaOH溶液吸收4480mL (标准状况) H2S得到吸收液X (显碱性)。
X溶液中粒子浓度大小关系正确的是(填字母)。
A.c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)D.2c(OH-)+c(S2-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)②硫酸铜溶液吸收。
200mL0.05mol/L CuSO4溶液吸收H2S恰好使反应溶液中Cu2+和S2-浓度相等。
已知常温下，Ksp (CuS) =1.0×10-36。
上述吸收H2S后的溶液中 c (Cu2+)为。
35【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：(1)下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。
（填字母代号）a．金属键没有方向性与饱和性b．金属键是金属原子与自由电子间的相互作用c．金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释d．电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性(2)钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为_________________。
(3)二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2]，熔点是172.5～173 ℃，100 ℃以上升华，二茂铁属于________晶体。
已知分子中的大π键可用符号n m表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为66）。
已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大π键应表示为__________。
(4)铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行____________实验，其中阴离子的空间构型是____________，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是__________________。
(5)最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。
①与Mg紧邻的Ni有________个。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。
该晶胞中原子的坐标参数为 a 为（0，0，0）；b为（1/2，1/2，0）；d 为（1，1，1）。
则c 原子的坐标参数为__________。
③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体的密度ρ =__________g·cm－3（用含a、N A的代数式表示）。
2019辽宁抚顺市二月高三联考理综化学试卷1、C2、C3、C4、A5、C6、D7、C26、(1)增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末等)（2 分）(2)5.0～7.1（2 分） (3)NaCl （2 分）(4)2Ni 2＋＋ClO －＋4OH －===Ni 2O 3↓＋Cl －＋2H 2O （2 分）(5)10 g·L －1（2 分）2H ＋＋2e －===H 2 ↑（或2NH ＋4＋2H 2O ＋2e －===2NH 3·H 2O ＋H 2↑） （2 分） (6)2NiC 2O 4·2H 2O=====高温Ni 2O 3＋3CO↑＋CO 2↑＋4H 2O （2 分）27、（1）常温下铁遇浓硫酸发生“钝化”（2）C+2H 2SO 4(浓)====△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 品红溶液褪色 除去SO 2气体（3）（4）装置中残留的CO 2未被E 吸收（5）E 中碱石灰会吸收空气中的CO 2、H 2O 等28、(1)CH 4(g)＋2H 2O(g)=CO 2(g)＋4H 2(g) ΔH ＝＋165.0kJ·mol －1 (2)①p 1＜p 2＜p 3 该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小压强使平衡正向移动，H 2S 的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，p 1条件下H 2S 的平衡转化率最大，p 3条件下H 2S 的平衡转化率最小 ②＜ 该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大 ③及时分离出产物(3)CH 4-8e -+10OH -=CO 32-+7H 2O (4)①BD ②1.0×10－18mol·L －135、【化学—选修 3：物质结构与性质】(1) bd （2分）(2)（1分） (3) 分子（1分）56（2分）(4) X －射线衍射（1分） 正四面体（1分）H 2O 与Cu 2＋的配位键比NH 3与Cu 2＋的弱（2分）10（2分）(5) 12（2分）（1，1/2，1/2）（1分）30。