【新教材】3.3.2 从海水中提取镁从海带中提取碘学案(2)-苏教版高中化学必修第一册

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高中化学专题3从海水中获得的化学物质第3单元第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘含解析苏教版第一册

从海水中提取镁从海带中提取碘（建议用时：25分钟）［合格过关练]1．下列有关说法正确的是(）A．镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火B．自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中C．镁着火可用泡沫灭火器扑灭D．电解熔融的MgCl2可得到金属镁D［A中镁燃烧发出白光；B中镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中；C中Mg能在CO2中燃烧，故镁着火不可用泡沫灭火器扑灭.］2．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑色和白色粉末，不能说明（）A．二氧化碳显氧化性B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物D．助燃和不助燃是相对的C［酸性氧化物与碱反应可生成盐和水。

因而CO2与Mg的反应不能说明CO2是酸性氧化物.]3．海水中含有MgCl2，是镁的重要来源之一。

从海水中提取镁,可以按照如下步骤：①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解。

关于提取镁，下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步操作的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步电解会产生Cl2D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应D［海水和贝壳原料来源丰富。

①步用于生成Ca(OH）2,包括分解和化合两个反应，②步用于生成Mg（OH)2，为复分解反应，③步用于制备MgCl2，也是复分解反应，④步为电解熔融的MgCl2得到镁，为分解反应。

]4．海藻中含有丰富的碘元素。

下面是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是()A．步骤④的操作是过滤B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤①、③的操作对应的是过滤、萃取D．步骤③中加入的有机溶剂可以是酒精或CCl4C［A项，碘易溶于有机溶剂，所以不能用过滤的方法提取碘，应该用蒸馏的方法提取碘；B项,淀粉遇I2变蓝,遇I－不变色，因此不能用淀粉检验I－；C项，分离固体和液体混合物的方法为过滤,从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步骤①③的操作分别是过滤、萃取，正确；D项,萃取剂和原溶剂不能互溶,而酒精能与水互溶，故酒精不能作此步骤中的萃取剂。

2023版新教材高中化学从海水中提取镁从海带中提取碘课时作业苏教版必修第一册

第二课时　从海水中提取镁　从海带中提取碘必备知识基础练进阶训练第一层知识点一海水提镁1.海水中含有MgCl2，是镁的重要来源之一。

从海水中提取镁，可以按照如下步骤：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解。

关于提取镁，下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步操作的目的是从海水中提取MgCl2C.第④步电解会产生Cl2D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应知识点二镁的性质2.下列物质的转化不能通过一步反应实现的是（）A.Mg→MgO B．MgO→Mg（OH）2C．MgO→MgCl2D．MgCl2→Mg（OH）23．下列有关说法正确的是（）A．镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火B．自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中C．镁着火可用泡沫灭火器扑灭D．电解熔融的MgCl2可得到金属镁4．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑色和白色粉末，不能说明（）A．二氧化碳显氧化性B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物D．助燃和不助燃是相对的知识点三海带提碘5.海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：①通足量氯气　②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌　③加入CCl4，振荡　④过滤　⑤用分液漏斗分液合理的操作顺序为（）A．②④①③⑤ B．②①③④⑤C．①③⑤②④ D．③①②⑤④6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）知识点四加碘盐中碘元素的检验7.加碘食盐中碘元素以碘酸根（IO）的形式存在。

已知在酸性条件下，IO离子能跟碘离子（I－）发生反应生成碘（I2），碘能使淀粉变色。

现提供下列试剂和生活中常见的物质：①碘化钾溶液（溶液中含有I－）；②白醋；③白糖；④白酒；⑤纯碱；⑥淀粉。

欲通过实验证明加碘食盐中存在碘酸根离子，必须选用的试剂和物质是（）A．①②③ B．①②⑥C．①⑤⑥ D．②④⑤关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

2021_2022学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第2课时从海水中提取镁和从海

第三单元
第2课时
海洋化学资源的综合利用
从海水中提取镁和从海带中提取碘
课标定位素养阐释
1.能够从模型认知视角掌握从海水中提取镁、碘单质的工
艺流程。
2.能够从实验探究角度掌握镁、碘及其化合物的性质。
自主预习·新知导学
一、从海水中提取镁和从海带中提取碘
1.从海水中提取镁。
(1)提取流程:
海水
MgCl2
,理由是
。
答案:(1)B (2)Fe3+ Br2 FeBr3 Br2的氧化性大于Fe3+
FeI2 Fe3+的氧化性大于I2 (3)不能 Br2的氧化性大于I2
解析:(1)根据还原剂的还原性大于还原产物,可确定还原性
强弱顺序应为I->Fe2+>Br-,氧化性强弱顺序应为Br2>Fe3+>I2。
第(2)小题是对第(1)小题的深化和应用。根据氧化性、还原
C.①③⑤②④ D.③①②⑤④
答案:A
解析:向海带灰中加水后进行过滤,然后利用氧化还原反应
的原理使滤液中的碘从化合态变成游离态,最后用有机溶剂
萃取出碘单质并分液。
3.世界上60%的镁是从海水中提取的,其提取步骤如下:①把
贝壳烧制成生石灰;②向海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加
I2
棕黄色→棕褐色
紫色→深紫色
2、Br2、I2的化学性质。
(1)相似性:
①都能与绝大多数的金属化合;
②都能与H2反应生成HX(X=Cl、Br、I,下同),HX都易溶于
水且都是强酸;
③都能与水和碱液反应:X2+H2O══HX+HXO,

高中化学《镁的提取及应用》教案1 苏教版必修

高中化学《镁的提取及应用》教案1 苏教版必修01一、学习目标1 通过对海水中提取镁的过程的讨论，掌握其中的反应原理和生产流程2了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质二、重点、难点1 设计从海水中提取镁的工业流程图2了解并掌握镁的化学性质三、预习导引一、镁的提取参照书本 P55,图2-12 设计从海水中提取镁的流程图：1提取镁的工业流程：2 书写流程图中涉及到的化学方程式，若是离子反应，则写出离子反应方程式：(1)利用贝壳制取石灰乳：________________________________，________________________________ 。

(2)沉淀 Mg2 ：_____________________________________________________ ____。

(3)提取 MgCl2：_____________________________________________________ ___。

(4)制取金属镁：_____________________________________________________ ____。

二、镁3、写出镁的原子结构示意图：4 实验，观察实验现象并记录，写出相应的化学反应方程式：与 CO2反应：(1)现象：(2)化学方程式：与 N2反应：(1)现象：(2)化学方程式：与酸反应：(1)现象：(2)离子方程式：三、镁的用途（自学）1 __________制造飞机、火箭和导弹的部件等。

2制造信号弹和焰火。

3氧化镁是优质的耐高温材料。

四、精讲点拨1 海水中含的 MgCl2 是镁的重要来源之一。

从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融后电解。

下列说法中不正确的是 ( ) A此法优点之一是原料的来源丰富 B进行步的目的是从海水中提取 MgCl2 C第步中电解时会产生氯气 D以上提镁过程中涉及到的反应有复分解反应、化合反应和置换反应2下列化学反应，在从海水中提取镁的过程中不会涉及的是 ( )A Mg22OH ===Mg(OH)2B Mg(OH)22HCl===MgCl22H2O CMg(OH)2===== MgO H2O D MgCl2(熔融 )=====通电 Mg Cl23从海水中提取镁的工艺流程主体是 ( )A海水 NaOH Mg(OH)2 电解 Mg B海水熟石灰 Mg(OH)2 HCl MgCl2 电解 Mg C海水 HCl MgCl2 电解 Mg D 海水 Cl2 MgCl2 电解 Mg五、典题训练【同步训练】( )1镁着火时，可用于灭火的物质是 A干冰 B氮气 C水 D黄沙 ( )2将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又能生成白色沉淀的是 A稀硫酸 B氢氧化钠 C硫酸铜 D氯化镁 ( )3下列关于镁的叙述中，不正确的是 A在空气中燃烧时发出燿眼的白光 B由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C能跟盐酸反应放出氢气 D镁合金密度小但强度大，大量用于制造火箭、飞机等部件 ( )4下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A加热氧化镁B加热碳酸钙 C电解熔融氯化镁 D氯化钠与铝粉高温共热六、归纳小结七、当堂检测选择题 ( )1下列关于镁和钠的比较结论正确的是 A铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小 B因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高 C镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜 D在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物 ( ) 2下列反应中镁元素被氧化是 A MgCO3=====高温 MgO CO2 B Mg(OH)22H ===Mg22H2O C Mg2HCl===MgCl2 H2 D Mg22OH===Mg(OH)2 ( )3镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是 A MgCO3、 MgO、 Mg3N2 B Mg(OH)2、 MgO、 MgCO3 C MgO、 Mg3N2、 C D Mg3N2、C、 MgCO3 ( )4 下列离子方程式正确的是 A 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH H === H2O B 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H === Ca22H2O C 氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH === H2O D 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3 H ===2Na H2O CO2 八、作业布置校本作业物质的量（第一课时）， P5-P6。

3.3.2 从海水中提取镁、从海带中提取碘学案高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册

第2课时从海水中提取镁、从海带中提取碘[核心素养发展目标] 1.掌握从海水中提取镁的原理和过程，了解镁的性质及用途。

2.掌握从海带中提取碘的原理和过程，掌握加碘盐中碘元素的检验方法，了解碘在生活中的应用。

一、从海水中提取镁1．镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。

2．镁的提取 (1)工艺流程(2)相关反应的化学方程式 ①分解贝壳制取氢氧化钙： CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。

②沉淀镁离子：MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2。

③制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。

④制取金属镁： MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑。

3．镁的原子结构与性质 (1)原子结构(2)物理性质镁是银白色金属，密度小，易传热，导电，能与铜、铝等金属形成合金。

(3)化学性质镁是活泼金属，能在O2、N2、CO2中燃烧，可以和酸(如HCl、HNO3等)发生反应。

写出下列反应的化学方程式：4．镁的用途(1)镁能与铜、铝等金属形成合金。

镁合金的密度小、硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件。

(2)氧化镁是白色难溶于水的固体，熔点很高，常用作耐高温材料。

(1)镁在空气中燃烧只能生成MgO()(2)镁着火时能用干冰灭火器灭火()(3)沉淀海水中的Mg2＋宜选用廉价的熟石灰()答案(1)×(2)×(3)√1．海水提取镁的主要流程如下：下列说法正确的是()①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量A．①②③④⑤B．②③C．④⑤D．①④⑤答案D解析电解无水氯化镁的反应属于氧化还原反应，因此②是错误的；操作b应是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，因此③是错误的。

新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘测评(含解析)

第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘课后篇素养形成合格考达标练1.碘元素在下列物质中以单质存在的是( )A.碘酒B.海带C.含碘食盐D.人工降雨剂,A符合题目要求;海带中碘元素以化合态的形式存在,B不符合题目要求;含碘食盐中碘元素以碘酸钾的形式存在,C不符合题目要求;人工降雨剂中碘元素以碘化银的形式存在,D不符合题目要求。

2.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合物的正确方法依次是( )A.萃取、蒸发、分液B.分液、蒸馏、萃取C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液,可用分液的方法分离。

②分离碘的CCl4溶液可利用溶质与溶剂的沸点不同,用蒸馏的方法分离。

③溴单质在水中溶解度小,而在有机溶剂如苯、汽油中溶解度大,有机溶剂与水互不相溶,分离氯化钠水溶液中的单质溴,可以向其中加入苯或汽油萃取,然后分液。

故分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取,B正确。

3.实验室用水浸取干海带制取纯碘主要包含的步骤有:①通氯气氧化②用CCl4萃取分液③在碘的CCl4溶液中加入NaOH溶液反萃取(转化为NaI 和NaIO3)并分液④水相用硫酸酸化分离出粗碘⑤干燥后加适量KI固体(将IBr和ICl转化为I2、KBr及KCl)混匀加热得纯碘等。

选择下列装置进行实验:下列说法错误的是( )A.步骤①可利用甲装置氧化I-B.步骤②③分液操作时可用乙装置:先放出有机相,再放出水相C.步骤④可用丙装置将碘与母液分离D.步骤⑤可用丁装置升华法提纯碘I-,A项正确;步骤②③为分液操作,有机相在下层,先放出有机相,再从上口倒出水相,B项错误;④水相用硫酸酸化后生成碘单质,可利用过滤法分离出粗碘,C项正确;步骤⑤可用丁装置升华提纯碘,D项正确。

4.某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液。

他们设计了如下几个方案,你认为能证明海带灼烧后的灰烬中含有碘元素的是( )A.取适量滤液,蒸干,观察是否有紫色固体生成B.取适量滤液,加入苯,振荡,静置,苯层无色,证明不含碘元素C.取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素D.取适量滤液,加入酸化的H2O2溶液,再加入淀粉溶液,溶液呈蓝色证明含有碘元素5.在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后( )A.整个溶液变紫色B.上层为无色,下层为紫红色C.整个溶液变为棕黄色D.下层无色,上层紫红色CCl4,碘单质从水中转移到CCl4中,由于CCl4密度大于水,故试管中出现分层,且CCl4在下层为紫红色,上层为无色,B正确。

新苏教版高中化学必修一：3.3.2 从海水中提取镁从海带中提取碘(1) 教案

3.3.2从海水中提取镁从海带中提取碘本节教材分两部分，一部分是以海水中镁的提取为线索，让学生了解氢氧化镁是难溶于水的氢氧化物，电解熔融的氯化镁可得到镁和氯气，并简单介绍了镁的化学性质和应用。

另一部分介绍了从海带中提取碘的流程，碘的实际应用和重要性。

本节教材引导学生运用学过的知识进行具体的实验提取流程设计，培养知识的综合运用能力。

1、宏观辨识与微观探析：初步了解海洋化学资源的分布；2、变化观念与平衡思想：具有绿色化学的意识；3、证据推理与模型认知：了解实验探究的过程的一般方法，形成化学实验操作的基本技能4、科学探究与创新意识：能依据物质性质和实验方法设计资源综合用的方案；5、科学精神与社会责任:认识化学科学在开发利用自然资源、制备新物质、保护环境和促进科技发展等方面发挥和作用。

1、工业提取镁的流程和原理、镁的化学性质2、海带中提取碘的流程，碘的性质和应用。

课件、相关图片和视频复习引入：1、工业冶炼金属钠的原理（用化学方程式表示）2、侯氏制碱法的原理（用化学方程式表示）3、金属钠的化学性质有哪些？过渡：前面我们学习了金属钠的性质与提取，下面我们来学习另一种金属——镁的提取及其应用。

板书：一、从海水中提取镁1. 镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。

海水中镁的总储量约为 1.8×1015 t。

PPT展示：镁的图片-----学生观察2、物理性质：银白色金属光泽，密度较小，有良好的延展性，导电性。

3、镁的提取：学生阅读教材第80-81页内容。

提问：简述海水中提取镁的过程。

板书：(1)利用贝壳制备石灰乳：CaCO3CaO + CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2(2)沉淀Mg2＋得到Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2(3)提取无水氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O MgCl2·6H2O===MgCl2＋6H2O(4)电解无水氯化镁制取镁：MgCl2通电Mg + Cl2↑PPT展示：流程图问题思考：1、怎样从氯化镁溶液部制取六水合氯化镁晶体？2、怎样用六水合氯化镁晶体制取无水氯化镁？3、金属镁有哪些化学性质？板书：4、镁的化学性质讲解：镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成镁离子。

苏教版高中化学必修第一册3-3-2从海水中提取溴、从海带中提取碘课时学案含答案

第2课时从海水中提取溴、从海带中提取碘课程目标1.了解溴、碘的性质。

2．掌握从海水中提取溴的方法。

3．掌握从海带中提取碘的方法。

图说考点学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]一、溴、碘的性质实验操作二、溴、碘的提取及应用(一)溴的提取及应用1．海水提溴常选用氯气作氧化剂，一般要经历浓缩、氧化、提取等步骤涉及的主要化学反应如下：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2(制粗溴)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBrCl2＋2HBr===2HCl＋Br22．溴及其化合物的应用溴多用于制备药物、感光剂等。

如过去常用的消毒药剂“红药水”中就含有溴元素；溴化钾、溴化钠、溴化铵等可配成镇静剂，青霉素等药物生产也需要溴；溴还是制造农业杀虫剂、阻燃剂的原料；溴化银具有感光性，可被用作医疗X射线胶片上的感光剂。

(二)从海带中提取碘1．从海带中提取碘工业上以具有富集碘能力的海藻(如海带等)为原料获取碘：化学反应原理：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。

2．加碘盐中的碘元素存在形式：食盐中加“碘”以________形式存在。

检验原理：________________________，淀粉遇碘单质变________。

3．碘及其化合物的重要应用(1)碘是重要的药用元素，可以用来生产含碘食品。

(2)__________用于人工降雨。

特别提醒碘是人体必需的微量元素，是维持人体甲状腺正常功能所必需的元素。

当人体缺碘时就会患甲状腺肿大，人们主要从饮水、粮食、蔬菜和周围环境中获取碘。

多食海带、海鱼等含碘丰富的食品，对于防治甲状腺肿大很有效。

在我国缺碘地区，人们主要通过食用加碘盐来补充碘元素。

[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)海水中含有溴单质。

()(2)海带中含有的碘为化合态。

()(3)将碘和砂子分离开可用升华法。

()(4)用淀粉溶液可以检验加碘食盐中的碘。

()(5)将CCl4加入Br2水中，上层呈橙红色。

苏教版高中化学必修一 2.2.4 镁的提取及应用学案2

专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物第4课时镁的提取及应用学习目标1.通过镁的提取，体会合理开发海水资源的有效途径。

2.了解镁及其化合物的性质及其反应。

学习重点了解海水提镁的生产流程。

学习难点了解镁及其化合物的性质及其反应。

学习探究一、海水提镁海水提镁的生产流程可表示为(1)海水提取镁的最基本方法是往海水中加______，得到__________沉淀，将沉淀分离出来后再加入______，把它变成________；之后，经过结晶、________、干燥、________，就可得到金属镁。

(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。

那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？(4)在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？二、镁的性质1．取一段镁条，观察它的颜色。

用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽，用坩埚钳夹住镁条，点燃。

实验现象：__________________________________________________________________。

化学方程式：________________________________________________________________。

2．把点燃的镁条放入盛有二氧化碳气体的集气瓶里(集气瓶底部要放一些细沙，如图)，观察现象。

实验现象：____________________________________________________________。

实验结论：____________________________________________________________。

化学方程式：__________________________________________________________。

苏教版高中化学必修第一册精品课件专题3 第三单元第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘

应的化学方程式为
CaCO3 CaO+CO2↑
、
CaO+H2O ==== Ca(OH)2
。
2.Mg是较活泼的金属,与盐酸反应的化学方程式为
Mg+2HCl ==== MgCl2+H2↑
。
[自主梳理] 1.镁的性质 (1)物理性质
颜色银白色
密度较小
硬度较小
熔点较低
镁原子最外层有2个电子,在化学反应中容易失去
重难探究•能力素养全提升
探究一海水提镁及镁的性质
[情境探究] 1.参考教材从海水中提取镁的工业生产流程图,回答以下问题: (1)向海水沉淀池中加入的物质是石灰乳,为什么不加石灰水?石灰乳怎样得到? 提示海水中镁离子浓度小,由于Ca(OH)2微溶于水,故石到较多的氢氧化镁沉淀。煅烧海边的贝壳生成生石灰,生石灰与水作用可生成石灰乳。 (2)流程图中被电解的物质是什么?写出电解反应的化学方程式。提示被电解的物质是熔融氯化镁,电解反应的化学方程式为 MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。
(2)化学性质
Mg+2H+ ==== Mg2++H2↑
2Mg+O2 2MgO 剧烈燃烧,发出耀眼的白光
2Mg+CO2 2MgO+C
剧烈燃烧,发出耀眼的白光黑色
白色粉末
2.海水提镁 (1)工艺流程图
(2)主要反应沉淀Mg2+→ Mg2++2OH- ==== Mg(OH)2↓
↓
制MgCl2→ Mg(OH)2+2HCl ==== MgCl2+2H2O
的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性,再进行蒸发结晶

3.3.2 从海水中提取镁、从海带中提取碘学案高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册(1)

专题3从海水中获得的化学物质第三单元海洋化学资源的综合利用第2课时从海水中提取镁、从海带中提取碘学习目标1．初步了解海洋化学资源的分布，了解从海水或海产品中提取镁、碘单质的基本原理和方法，能依据物质性质及其变化综合利用资源。

2．认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。

体系建构知识梳理一、从海水中提取镁1．镁的存在自然界中的镁主要以的形式存在于地壳和海水中。

2．从海水中提取镁从海水中提取金属镁，其简单流程如下：①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，离子方程式为：；②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，离子方程式为：。

③MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。

知识点拨：由MgCl2·6H2O加热制取无水MgCl2时，要不断通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解生成Mg(OH)2。

3．镁的性质(1)镁的原子结构镁的原子结构示意图为：原子最外层有个电子，在化学反应中容易最外层电子，形成镁离子。

(2)镁的物理性质银白色金属，密度较，熔点，硬度，易传热、导电。

(3)镁的化学性质镁是一种较活泼的金属，具有较强的性。

可以与非金属单质、水、酸、盐以及某些氧化物反应。

①与N2反应反应方程式：。

②与CO2反应反应方程式：。

现象：剧烈燃烧，发出，生成白色物质并附有。

③与稀硫酸反应：离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。

(4)镁的重要应用镁是一种重要的金属材料，密度小，能与Cu、Al、Sn、Mn、Ti等金属形成合金，这些镁合金硬度和强度都较大。

其应用有：①镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件等。

②氧化镁是优质的耐高温材料，其理由是。

二、从海带中提取碘1．海带中提碘(1)流程：干海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。

(2)以氯气为氧化剂，制取碘单质的化学反应方程式为：。

2．加碘食盐中碘元素的检验(1)实验步骤及证明方法：将加碘食盐溶解后加入白醋，然后将混合溶液滴在碘化钾淀粉试纸中央，观察试纸是否变。

江苏专用2023_2024学年新教材高中化学专题3第三单元第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘课件

ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ密度
硬度
熔点
______色
较____
较____
较____
银白
小
小
低
（2）化学性质
2.海水提镁
（1）工艺流程图
（2）主要反应
二、海带提碘
海带中所含的碘元素在浸泡时以________的形式进入水中，再用__________反应把碘离子______为________。
碘离子
氧化还原
氧化
碘单质
02
要点二从海带中提取碘
加入氢氧化钠溶液碱化的目的是使溶液中某些离子形成沉淀除去；氧化常用双氧水或氯气作氧化剂，发生反应的化学方程式分别为、；粗碘提纯可以用升华法。
例2 某同学取海带灰加蒸馏水煮沸，冷却，过滤，获得含的溶液，并设计以下实验从中提取。
（1）反应1中硫酸的作用是提供酸性环境，则试剂的作用是______________________________。
对点演练1 海水开发利用的部分过程如下图所示。
（1）富集溴一般先用热空气或水蒸气吹出单质溴，再用的水溶液将其还原吸收，
[解析] 富集溴发生反应的化学方程式为。
发生反应的化学方程式为_ __________________________________。
（2）为了使转化为，试剂①可以用_ ________（填化学式）。
（5）反应3的离子方程式是_ ____________________________。
[解析] 反应3是碘离子与碘酸根离子在酸性溶液中发生归中反应生成碘单质，反应的离子方程式为。
对点演练2 [2022·福建龙岩一中高一阶段练习]海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取碘单质：①灼烧；②溶解；③过滤；④氧化；⑤萃取分液等。以上步骤不需要用到的仪器是( )

苏教版高中化学必修第一册精品课件专题3 从海水中获得的化学物质从海水中提取镁从海带中提取碘

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解析从流程图分析可知,操作①是灼烧,操作②是过滤,操作③通入氯气氧化I-得到I2,操作④是萃取和分液,操作⑤是蒸馏,据此分析解答。由题图可知,操作①为灼烧,目的是除去其中的有机化合物,故A正确;由分析可知,操作②为过滤,用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,故B正确; 由分析可知,操作④为萃取分液,酒精和水混溶,不能作萃取剂,故C错误;由分析可知,操作⑤为蒸馏,故D正确。
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下列说法错误的是( B ) A.步骤①可利用甲装置氧化IB.步骤②③分液操作时可用乙装置:从下口先放出有机相,再放出水相 C.步骤④可用丙装置将碘与母液分离 D.步骤⑤可用丁装置升华法提纯碘
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12.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻灰中提取碘的流程的一部分: 下列判断正确的是( A ) A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取分液 B.可用淀粉溶液检验步骤 ②的反应是否进行完全 C.步骤③中加入的有机溶剂可以是乙醇 D.步骤④的操作是过滤
解析制得液溴的过程中涉及的反应为Cl2与溶液中的Br-反应生成Cl-和Br2、 Br2与SO2水溶液反应生成硫酸和氢溴酸,由还原剂的还原性强于还原产物可知,还原性的强弱顺序为SO2>Br->Cl-,A正确;用SO2水溶液吸收Br2发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+ SO42- ,B正确;海边主要成分为碳酸钙的贝壳经煅烧分解、与水反应可以制得廉价易得的石灰乳,所以将海水中的硫酸镁转化为氢氧化镁的试剂M应选用氢氧化钙,不能选用氢氧化钾,C错误;分离得到氢氧化镁的操作为过滤,过滤用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒,D正确。