湖南省雅礼中学高三化学5月月考试题

雅礼中学高三5月月考理综试题

可能用到的相对原子质量: H-1 0-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 N-14

Zn-65

Ag-108

6、 某溶液含有 NH 4+

、HC03—

、SO 32—

、Na +、HS —

、NO 3 —六种离子。

粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是

A.

HCO 3—

B.SO 32 —

C.Na +

D.N0 3—

7、 关于右图装置的叙述，正确的是

A. 铝是负极，铝片上析出无色气体

B. 石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体

C. 溶液中两电极间产生白色沉淀

D. 溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 8、 下列选项中所涉及到的两个量 一定相等的是

A •等物质的量的 Al 分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应时转移的电子数目

B • 36gH 2O 和1.204 X 1024个。2在标准状况下所占的体积

C • pH 相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出来的

OH —浓度

D • pH 相等的H 2SO 4和CH 3COOH 稀释相同倍数之后溶液的 pH

9、2020年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯 烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 ：

①

2MoS + 7O 2 2MoQ + 4SO 2；

② MoO + 2NH 3 ・H 2O = (NH 4)2M0O + H 2Q ③ (NH 4)2M O O + 2HCl = H 2M0O J + 2NWCI ; ④ H 2M0O 厶 MoQ + H 2Q

⑤ 最后再用还原剂将 MoO 还原成金属钼。则下列说法正确的是 A. MoS 煅烧产生的尾气可直接排放到空气中 B. MoO 是金属氧化物，同时也属于碱性氧化物 C. HMoO 是一种强酸

D. (NH 4)2M O O 属可溶性盐，可通过过滤的方法与将其与矿石中的杂质分离 10、下列离子方程式不正确的是

A. 氯化亚铁溶液中加入硝酸： 3Fe 2++4H ++NO 3-==3Fe 3++NO f +2H 2O

B. 偏铝酸钠溶液中通入 过量二氧化碳气体：2AIO 2-+CO 2+3H 2O==2AI(OH) 3 J +CO 32-

C. 用碳酸钠溶液吸收 少量二氧化硫气体：2CO 32-+SO 2+H 2O==2HCO 3-+SO 32-

D. 苯酚钠溶液与氯化铝溶液反应： 3C 6H 5O —

+AI 3++3H 2O=3C 6H 5OH+AI(OH) 3 J

11、在一些电视剧中，为达到一定的特级效果，经常需要“烟幕”来配合。这里所需的“烟 幕”有的

是用NH 4NO 3和Zn 粉按质量比8: 6.5混合放于温热的石棉网上。使用时滴水 数滴滴于上述混合物上即产生大量白烟，又知发生反应后只有

ZnO 、N 2、H 2O 生成。

Si-28

向其中加入足量的 Na 2O 2

F列关于该反应的说法不正确的是

A . NH4NO3中，既有离子键，又有共价键

B .在常温下，将NH4NO3固体溶于水，所得溶液的pH小于7

C. 在上述化学反应中，若有ImolN 2生成，则反应中转移的电子数为5mol

D. 在上述化学反应中，Zn失电子的数目等于NOJ中的N得电子的数目

12、2020年3月2日世界卫生组织（WHO和世界粮农组织（FAO联合发生警告，油煎和烘烤的食品中含有浓度严重超标的丙烯酰胺（CH=CHCONH简称丙毒），它是一种二级致癌物质。下列有关丙毒说法不正确的是

A. 丙烯酰胺能使溴水褪色

B. 丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内

C. 丙烯酰胺属于一种氨基酸

D. 丙烯酰胺在一定条件下能水解生成CH=CHCOO!和NH

13、TCL集团将于2020年全面采用钛金属技术。单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未

来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO s）的方法来制取TiO2,再由TiO2制金属钛，主要反应有：

①FeTiO3+3H2SO4——Ti （SO4）2+ FeSO4+3H2O

②Ti （SO4）2+3H2O=H2TiO3 J +2 H2SO4

③H2TiO3-^ TiO2+ H2O

④TiO 2+2C+2CI 2 - TiCl 4 f +2CO f

⑤TiCl 4+2Mg=2MgCI 2+Ti

下列叙述错误的.是

A .反应①是非氧化还原反应 B.反应②是水解反应

C .反应④中TiO2是氧化剂 C.反应⑤是置换反应

26、（8 分）

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观

察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极表明有无色气体生成；当溶液中的原有溶

质恰好完全反应时，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 1.6g。请回答下列问题：

电浊

（1）B电极发生反应的电极反应式 ____________________________ 。

（2）写出总的电解反应方程式_________________________________________ 。

（3）要使电解后的溶液恢复到电解前的状态，则需加入_________________ （填化学式），

其质量为________________ 。

27、（16分）下列各单质与化合物之间的关系如下图，单质及化合物的组成元素皆为短周期元

素，请回答：

N旦0H , 濬液

化合物甲（1 ）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，甲为

若沉淀丁能溶于过量的盐酸，丁为

（2）单质B 一 -定是_____ 。写出丙的电子式：_____________

（3）写出有关反应方程式

①沉淀丁不溶于过量盐酸时，写出A+NaOH的反应：

②沉淀丁能溶于.过量盐酸时，写出化合物乙与过量盐酸反应的方程式：

28、（18分）请回答下列（1）、（2）两小题

（1）化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和研究的活动，利用日常生活用品，下列实验设计无法完成的实验是 ___________________ 填字母代号）。

A•粥汤检验碘盐中是否含有KIO3

B .除去热水瓶中的水垢

C.用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污

D .淀粉溶液具有丁达尔现象

E. 自制少量氢气

F. 检验液化气钢瓶阀门处是否漏气

（2）碱式氯化铜（Cupric Chloride,不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl2 3C U（OH）2 XH 2O（X=1/2 , 1 , 2-----）为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验

①取a g晶体制成粉末。

②晶体加热至确认其质量不再变化为止（铜仍为正二价），冷却后称其质量为 b g。

③另取ag晶体，溶于足量某溶剂中充分溶解得到溶液。

④向③所得的溶液中加入足量酸化的硝酸银溶液，最后得到纯净固体，称量为cg o

若以上操作均正确，试回答下列问题：