卤族元素化学方程式大全
卤族元素
卤族元素一、卤族元素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。
1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质：从F2 Cl2、Br2、到I2，颜色由浅到深（浅绿色、黄绿色、红棕色、紫色），状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
H2＋F2===2HF （黑暗中反应）H2+Cl22HCl （点燃或加热）H2+Br22HBr（加热）H2+I2（持续加热）均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2X2+H2O======HX+HXO (X表示Cl Br I)4、萃取和分液的概念①在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）②在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层色）5、卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，Cl-：得白色沉淀Ag＋+ Cl－====AgCl↓Br-：得淡黄色沉淀Ag＋+ Br－====AgBr↓I-：得黄色沉淀Ag＋+ I－====Ag I↓6、卤素特性①F元素无正价，只有-1价，AgF可以溶于水，CaF2不溶于水。
②I2可以升华（常用于分离），且能使淀粉变蓝（常用于检验碘或淀粉）7、单质氧化性从F2到I2在减弱Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2Br2＋2KI=2KBr＋I2Cl2＋2KI=2KCl＋I2二、拟卤素和卤素互化物拟卤素：⒈概念：拟卤素是指由二个或二个以上非金属元素原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似。
有剧毒。
重要的拟卤素有氰(qíng)(CN)2、硫氰(SCN)2等。
⒉拟卤素的化学性质①与水发生歧化反应Cl2+ H2O = HCl + HClO(SCN)2+ H2O = HSCN + HSCNO①与碱反应Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(CN)2+2OH－=CN－+CNO－；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－卤素互化物⒈概念：不同卤素原子之间可通过共用电子对形成物质叫卤素互化物。
高中化学方程式大全(完整版)
44、 2H （2 气） O（2 气） 2H 2O（液） 571.6kJ
45、 C（固） H 2 O（气）
CO （气） H （2 气） 131.3kJ
第三章 硫 硫酸
第一节 硫
46、 2Cu S
Cu 2S
47、 Fe S
FeS
48、 S H 2
H 2S
49、 S C 高温 CS2
50、 S O 2 点燃 SO2
CO 2 2SO2 2H 2O
81、 S 2H 2SO（4 浓）
3SO2 2 H 2O
82、 P H 2SO（4 浓）
H 3PO4 SO2 2 H 2O
83、 H 2S H 2SO（4 浓）
S SO 2 2H 2O
84、 Cu 2H 2SO（4 浓）
CuSO 4 SO 2 2H 2O
85、 BaCl 2 H 2SO4 BaSO 4 2HCl
第一节 摩尔
化学
38、 C O 2 CO 2
39、 Mg 2HCl MgCl 2 H 2 第二节 气体摩尔体积
40、 Zn 2HCl ZnCl 2 H 2
第三节 物质的量浓度
41、 2NaOH H 2SO 4 Na 2SO4 2H 2 O
第四节 反应热 42、 C（固） O（2 气） 点燃 CO（2 气） 393.5kJ 43、 2H （2 气） O（2 气） 2H 2O（气） 483.6kJ
10、 2NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2O
11、 4HCl MnO 2
MnCl 2 2 H 2 O Cl 2
12、 2KMnO 4 16HCl （浓） 2MnCl 2 2KCl 5Cl 2 13、 2HClO 见光 2HCl H 2SO（4 浓） NaHSO 4 HCl
卤素化学方程式及性质
卤素化学方程式及性质1、与非金属反应(HX:卤化氢/氢卤酸)F 2 + H 2 ====2HF Cl 2+H 2====2HCl Br 2+H 2 ====2HBr I 2+H 2垐垎?噲垐?加热2HI 反应条件越来越苛刻,且HX 稳定性降低,HI 在加热下易分解4HF+SiO 2===SiF 4↑+2H 2O(HF 保存在塑料瓶的原因,此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量)HF 为弱酸,酸性比较:HF<HCl<HBr<HI (写出6大强酸)3Cl 2+2P===2PCl 3 PCl 3+Cl 2===PCl 52、与金属反应3Cl 2+2Fe===2FeCl 3 (棕色烟) 3Br 2+2Fe===2FeBr 3 I 2+Fe===FeI 2Cl 2+Cu===CuCl 2(棕黄色烟,浓溶液为绿色,稀溶液为蓝色)Br 2+Cu===CuBr 2 I 2+2Cu===2CuI总结:1、F 2、Cl 2可与任何金属化合,Br 2、I 2与大多数金属化合(除Au 、Pt 外)。
2、对于变价金属,如Fe 、Cu,Cl 2、Br 2将金属氧化到最高价,I 2将金属氧化到较低价。
Zn+I 2==ZnI 2(H 2O 为催化剂) 滴水生紫烟,放热反应3、与水反应(X 2+H 2O 垐?噲?HX+HXO 除F 2外)Cl 2+H 2O 垐?噲?HCl+HClO Br 2+H 2O 垐?噲?HBr+HBrO I 2+H 2O 垐?噲?HI+HIO反应程度减弱2F 2 +2H 2O===4HF+O 2(氧化性:F 2>O 2,置换反应)4、与碱反应(以NaOH 为例)X 2+2NaOH===NaX+NaXO+H 2OCl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 3Cl 2+6NaOH===5NaCl+NaClO 3+3H 2OBr 2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H 2O 3Br 2+6NaOH===5NaBr+NaBrO 3+3H 2OI 2+2NaOH===NaI+NaIO+H 2O 3I 2+6NaOH===5NaI+NaIO 3+3H 2O3Na 2CO 3+3Br 2==5NaBr ＋NaBrO 3+3CO 2↑以上均为歧化反应。
高三化学高考必记的化学方程式
高三化学高考必记的化学方程式一、非金属元素的反应1. 卤族元素(1)氯气H 2＋Cl 2=====点燃2HCl2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO2NaOH ＋Cl 2===NaClO ＋NaCl ＋H 2O2Ca(OH)2＋2Cl 2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O6FeBr 2＋3Cl 2===4FeBr 3＋2FeCl 3(氯气少量)2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2(氯气过量)[活学巧用] 氯水成分复杂，性质多样：强酸性——H ＋的性质；杀菌、漂白性——HClO 的性质；强氧化性——Cl 2的性质。
氯气溶于水，但不溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl 。
Cl 2与NaOH 溶液的反应被用于实验室除去多余的Cl 2，常出现在框图推断中。
[易错警示] 氯气与FeBr 2溶液反应时，一定要注意二者量的关系，Cl 2首先氧化的是Fe 2＋，然后氧化Br －；但Cl 2与FeI 2溶液反应时，首先氧化的是I －，然后氧化Fe 2＋。
根据得失电子守恒可得出相应反应的离子方程式，如等物质的量的Cl 2与FeBr 2在溶液中反应时，其离子方程式为2Fe 2＋＋2Cl 2＋2Br －===2Fe 3＋＋4Cl －＋Br 2。
(2)含氯化合物2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClONaClO ＋2HCl===NaCl ＋Cl 2↑＋H 2OMnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O[活学巧用] HClO 可作漂白剂和杀菌剂是由于HClO 具有强氧化性，长时间放置的氯水易变质是由于HClO 在光照条件下极易分解，所以新制的氯水需避光保存。
(3)卤素单质间的置换反应Cl 2＋2NaBr===Br 2＋2NaClCl 2＋2NaI===I 2＋2NaClBr 2＋2KI===2KBr ＋I 2[活学巧用] 以上反应可用于比较Cl 2、Br 2、I 2氧化性(非金属性)的强弱或与CCl 4、淀粉溶液相结合用于溶液中Br －、I －的检验。
卤素化学方程式
卤素化学方程式2Na＋Cl2点燃2NaCl2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3Cu＋Cl2点燃CuCl2H2＋Cl2点燃2HCl2P＋3Cl2点燃2PCl3PCl3＋Cl2=PCl52P＋5Cl2点燃2PCl5Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4Cl2＋H2SO3＋H2O=2HCl＋H2SO4Cl2＋H2S=S↓＋2HClCl2＋Na2S=2NaCl＋S↓Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－Cl2＋2I－=2Cl－＋I2Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br22NH3＋3Cl2=N2＋6HCl3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4ClCl2＋H2O HCl＋HClO2HClO====2HCl＋O2↑Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O工业制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OKClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O氯碱工业：2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Fe＋3Br2△2FeBr3Fe＋I2△2H2＋Br2△2HBrH2＋I2△2HIX2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4（X=Cl\Br\I）X2＋H2S=2HX＋S↓（X=Cl\Br\I）X2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2X－（X=Cl\Br）Br2＋2I－=2Br－＋I22F2＋2H2O=4HF＋O2X2＋H2O HX＋HXO（X=Cl\Br\I）X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O（X=Cl\Br\I）4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O2AgX======2Ag＋X2（X=Cl\Br\I）碱金属化学方程式2Na＋Cl2点燃2NaCl4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2点燃Na2O22Na＋S△Na2S2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Na与NH4Cl溶液2Na＋2NH4Cl=2NaCl＋2NH3↑＋H2↑Na与CuSO4溶液2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑Na2O＋H2O=2NaOHNa2O＋CO2=Na2CO3Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3与Al2(SO4)3反应离子方程式：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑NaHCO3与Al2(SO4)3反应离子方程式Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑Na2O2＋SO2=Na2SO4Na2O2＋H2S=2NaOH＋S↓Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO32NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2ONa2CO3中加入过量HClNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑向Na2CO3中逐滴加入HC l①Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑工业制取钠方法2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑过量Ca(OH)2与NaHCO3离子方程式Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O光照或加热光照过量NaHCO3与Ca(OH)2离子方程式Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－侯氏制碱法NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NH4Cl＋NaHCO32NaHCO3△2CO3＋H2O＋CO2↑镁及其化合物2Mg＋O2点燃2MgO Mg＋Cl2点燃MgCl2 3Mg＋N2点燃Mg3N2Mg＋2H2O △Mg(OH)2＋H2↑Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2↑2Mg＋CO2点燃2MgO＋CMgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OMg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OMg(OH)2△MgO＋H2OMgCO3△＋CO2↑从海水中提取镁涉及的方程式①CaCO3高温CaO＋CO2↑②CaO＋H2O=Ca(OH)2③Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓④Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O⑤MgCl2.6H2O △MgCl2＋6H2O⑥MgCl2电解Mg＋Cl2↑铝及其化合物4Al＋3O2点燃2Al2O3 2Al＋3Cl2点燃2AlCl32Al＋3S △2S32Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe8Al＋3Fe3O4高温4Al2O3＋9Fe 4Al＋3MnO2高温2Al2O3＋3Mn工业冶铝2Al2O3电解4Al＋3O2↑Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O2Al(OH)3△Al2O3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2OAl3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OAl3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－2AlO2－＋CO2＋3H2O=CO32－＋2Al(OH)3↓AlO2－＋HCO3－＋H2O=CO32－＋Al(OH)3↓Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓Al3＋＋3HCO3－=3CO2↑＋Al(OH)3↓NH4＋＋AlO2－＋H2O=NH3↑＋Al(OH)3↓KAl(SO4)2与Ba(OH)2反应当沉淀物质的量最大时：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓当SO42－恰好完全沉淀时：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O铁及其化合物3Fe＋2O2点燃Fe3O42Fe＋3Cl2点燃2FeCl3Fe＋I2△FeI2Fe＋S△FeS3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑Fe与HNO3反应当HNO3过量时：Fe＋4HNO3（稀）=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O当Fe过量时：3Fe＋8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋=3Fe2＋HCl2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2OFe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3冶铁中涉及的方程式①C＋O2点燃CO2②C＋CO2高温2CO③Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2产生炉渣的反应④CaCO3高温CaO＋CO2↑⑤CaO＋SiO2高温CaSiO3铜及其化合物2Cu＋O2△2CuOCu＋Cl2点燃CuCl22Cu＋S △2SCu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O CuO＋2H＋=Cu2＋＋2H2O3CuO＋2NH3△3Cu＋N2＋3H2O 含硅矿物与信息材料工业制玻璃：①Na2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2↑②CaCO3＋SiO2高温CaSiO3＋CO2↑Si＋2F2=SiF4Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Si＋O2△SiO2工业制取Si的反应①SiO2＋2C高温Si＋2CO↑(制粗硅)②Si＋2Cl2高温SiCl4③SiCl4＋2H2高温Si＋4HCl（②③提纯）SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OSiO2＋CaO高温CaSiO3SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OSiO32－＋2H＋=H2SiO3↓Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓含硫化合物的性质和应用S＋O2点燃SO2S＋H2△H2SFe＋S△FeSSO2＋H2O H2SO3SO2＋CaO=CaSO3SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OSO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO22SO2＋O2催化剂加热2SO3SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HXSO2＋2H2S=3S↓＋2H2O形成酸雨涉及的方程式主要：①SO2＋H2O H2SO3②2H2SO3＋O2=2H2SO4次要：①2SO2＋O2催化剂加热2SO3②SO3＋H2O=H2SO4工业制硫酸方程式①4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2或：S＋O2点燃SO2②2SO2＋O2催化剂加热2SO3③SO3＋H2O=H2SO4体现稀H2SO4酸的通性的反应：与碱、与碱性氧化物、与活泼金属、与某些盐的反应略，自己举例完成。
化学方程式大全
高中化学（必修一）化学方程式大全一、卤族元素Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HClCl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H++Cl-+HClOCl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH—＝Cl-+ClO-+H2OCl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl—Ca(ClO)2+H2O+ CO2＝Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl ＝CaCl2+2 HClO（强酸制弱酸）ClO—+2 H+＝HClO2HClO2HCl+O2↑Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2Cl2 +2 K I ＝2 KCl+I2 Cl2 +2 I-＝2 Cl-+I2Br2 +2 K I ＝2 K Br+I2 Br2 +2 I-＝2 Br-+I24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O HCl + AgNO3＝AgCl↓（白色）+HNO3 Cl- + Ag+＝AgCl↓（白色）NaBr+AgNO3＝AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 Br-+Ag+＝AgBr↓（浅黄色）NaI + AgNO3＝AgI↓(黄色)+ Na NO3 I- + Ag+＝AgI↓(黄色)二、碱金属元素4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+ O22Na2O24Na+2O22Na2O22Na+S＝Na2S（爆炸）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O＝2Na++2OH—+H2↑Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+H2O＝2Na++2OH—2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH—+O2↑Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ H2O+ CO2↑ CO32-+2H+＝H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+＝H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 2K+2H2O＝2KOH+H2↑NaHCO3 + NaOH＝Na2CO3 + H2O HCO3—+ OH—＝CO32—+ H2ONa2CO3+ H2O+ CO2＝2NaHCO3 CO32—+ H2O+ CO2 ＝2HCO3—2NaOH+ CO2 (少量)＝Na2CO3 + H2O 2OH—+ CO2 (少量)＝CO32—+ H2O NaOH+ CO2（多量）＝NaHCO3OH—+ CO2（多量）＝HCO3-Na2CO3+ Ca(OH)2＝Ca CO3↓+2 NaOH CO32—+ Ca2+＝Ca CO3↓NaOH+HCl＝NaCl+H2O OH—+H+＝H2OCO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O CO2+Ca2++2OH—(过量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 OH—+ CO2(多量) ＝HCO3—Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O Na2O+2H+＝2Na++H2O2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—2NaCl2Na+Cl2↑三、镁2Mg+ O22MgO Mg+Cl2 MgCl23Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+CMg+2H2O M g(O H)2+H2↑Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+2H+＝Mg2++H2↑MgCl2+2NaOH＝M g(O H)2↓+2NaCl Mg2++2OH—＝M g(O H)2↓四、铝4Al + 3O22Al2O32Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+6H+＝2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+＝2Al3++3H2↑2Al + 2NaOH +2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH- +2H2O＝2AlO2—+ 3H2↑Al2O3 + 6HCl＝2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 6H+＝2Al3++ 3H2OAl2O3 + 2NaOH＝2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH—＝2AlO2—+ H2OAl(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+＝Al3++ 3H2OAl(OH)3 + NaOH＝NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH—＝AlO2—+ 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）AlCl3 + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓CO2+NaAlO2+2H2O＝Al(OH)3↓+Na HCO3 CO2+AlO2—+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3—3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓+ 3 NaCl3AlO2—+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓2Al +Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3Al2O3+2 Fe4Al +3MnO22Al2O3+3Mn 2Al2O34Al+ 3O2↑五、铁Fe + S FeS 3Fe + 2O2Fe3O43Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+＝Fe2-+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+Cu2+＝Fe2++Cu2FeCl3+Fe＝3FeCl22Fe3++Fe＝3Fe2+2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2＝4Fe(OH)3Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2O3NaOH + FeCl3 ==Fe(OH)3↓ + 3NaCl3OH—+ Fe3+＝Fe(OH)3↓FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3六、氧族元素H2 + S H2S 2Na + S Na2SFe + S FeS S + O2SO23O22O32H2O2 2H2O+ O2↑SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH—=SO32—+ H2OSO2 + Ca(OH)2＝CaSO3↓+ H2O 2SO2 + O2 2 SO3Cl2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似) Cl2 +SO2 +2H2O=4H++SO42-+2Cl—SO3 + H2O＝H2SO4 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑2Na2SO3 + O2＝2Na2SO44FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O SO32—+2H+＝SO2↑+H2ONa2SO3+ H2O +Cl2＝Na2SO4 +2HCl SO32—+ H2O +Cl2＝SO42- +2H++2Cl—七、碳族元素C + O2点燃CO22C + O2点燃2CO2CO + O2点燃2CO2CO+ CuO 加热Cu + CO23CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO22NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2＝Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3＝Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2＝CaSO3↓+ H2OCO2 + H2O ＝H2CO3C+ H2O CO + H2 (生成水煤气) C+CO2加热2CO2C+ SiO22CO↑ + Si Si +O2SiO22F2+ Si＝SiF4 Si + 4HF＝SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+ H2O＝Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH ＝Na2SiO3+H2OSiO2+ 4HF＝SiF4+2H2O CaO+ SiO2CaSiO3SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑八、氮族元素NH3 + H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－4NH3 + 5O24NO + 6H2ON2 +3Mg Mg3N2N2 + O22NO2NO + O2＝2NO23NO2 + H2O ＝2HNO3 + NO4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO34NO2 + O2 + 2H2O＝4HNO34HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O C+4HNO3(浓) ＝CO2↑+4NO2↑+2H2ONH3 + HCl＝NH4Cl (白烟)。
硫氮氯铁铝有机化学化学方程式归纳
卤族元素化学方程式归纳氯气及其化合物（Cl 2、HCl 、HClO 、F 2、NaCl ）FeCl 2 FeCl 3 Ca(ClO)2 F 2 HFAgCl HCl Cl 2 HClO O 2 SiF 4Cl 2：1．Cl 2 + H 2 → 2HCl （光照时爆炸；点燃时安静燃烧：苍白色火焰、瓶口有白雾） 2．Cl 2 + P → PCl 3 PCl 3 + Cl 2 → PCl 5 （两个反应同时发生，有白色烟雾） 3．Cl 2 + H 2OHCl + HClO（氯水的成分：Cl 2、H 2O 、HCl 、HClO ；微粒：三分子四离子Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl -、ClO -、OH -）4．Cl 2 + 2Na −−→−点燃2NaCl （黄色火焰，有白烟） 5、3Cl 2 + 2Fe −−→−点燃2FeCl 3（剧烈，有褐色的烟） Cl 2 + Cu −−→−点燃CuCl 2（剧烈，有棕色的烟） 6．2Cl 2 + 2Ca(OH)2 → CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O （工业用石灰乳和Cl 2制漂粉精） 7．Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2O （实验室用NaOH 溶液吸收多余Cl 2，防止污染空气）8．Cl 2 + H 2S → S ↓ + 2HCl （以此可证明氧化性Cl 2比S 强，不能用自来水配制氢硫酸）NaCl NaClOI 2 Br 2 SAgIAgBrPCl 3 / PCl 5134 2 68511129 107131415 15201821 19 23 21 212425 I -Br -2627 1617229．Cl 2 + 2KI → I 2 + 2KCl （用湿润的KI 淀粉试纸变蓝色检验Cl 2） 10．Cl 2 + 2KBr → Br 2 + 2KClHClO ：强氧化性（漂白性）、不稳定性、弱酸性11．2HClO −−→−光照2HCl + O 2↑ 12．HClO + HCl → Cl 2↑ + H 2O 13．HClO + NaOH → NaClO + H 2O14．Ca(ClO)2 + 2CO 2 + 2H 2O → Ca(HCO 3)2 + 2HClO （漂粉精的漂白原理）F 2：最活泼的非金属单质 15．2F 2 + 2H 2O → 4HF + O 2↑16．F 2 + H 2 → 2HF （黑暗条件下爆炸，放出大量的热）17．4HF + SiO 2 → SiF 4↑+ 2H 2O （HF 酸用塑料瓶保存，HF 酸可用来刻画玻璃） HCl ：18．Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2↑（注意与3Cl 2 + 2Fe −−→−点燃2FeCl 3区别） 19．HCl + NaOH → NaCl + H 2O20．4HCl （浓）+ MnO 2 −→−∆MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O （实验室制氯气，盐酸一半作酸、一半作还原剂） 21．Cl - + Ag + → AgCl ↓ NaCl ：22．NaCl + H 2SO 4（浓）−−→−微热NaHSO 4 + HCl ↑（实验室制HCl ） 23．2NaCl + 2H 2O −−→−电解2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑（氯碱工业）24．2AgI −−→−光照2Ag + I 2（AgI 作人工降雨剂）25．2AgBr2Ag + Br 2（变色镜的原理）26．Ag + + Br - → AgBr ↓（浅黄色，遇硝酸不溶解） 27．Ag + + I - → AgI ↓（黄色，遇硝酸不溶解）光照 CuO硫和氮化学方程式归纳硫及其化合物（S 、H 2S 、SO 2、H 2SO 4） CuSH 2S SSO 2SO 3H 2SO 4S ：1．S + 2Cu −→−∆Cu 2S(黑色) 2．S + 2Na −→−∆ Na 2S 3．S + Fe −→−∆ FeS(黑色) 4．S + Hg → HgS （用硫粉处理散落的汞滴）5．S + H 2 −→−∆ H 2S 6．S + O 2 −−→−点燃SO 2（淡蓝色火焰）或S + 2H 2SO 4（浓）−→−∆3SO 2↑ + 2H 2O （黑火药：S + 2KNO 3 + 3C −−→−点燃K 2S + N 2↑+ 3CO 2↑） H 2S ：7．H 2S −→−∆S + H 2 (不稳定性) 2H 2S + O 2 → 2H 2O + 2S ↓（氢硫酸敞开放置变质） H 2S+H 2SO 4(浓) → 2H 2O + SO 2↑ + S ↓2H 2S+O 2 −−→−点燃 2H 2O + 2S （不完全燃烧）； 2H 2S+3O 2 −−→−点燃2H 2O + 2SO 2(完全燃烧) 8．H 2S + 2NaOH → Na 2S + 2H 2O （氢硫酸的酸性） 9．H 2S + Pb(AC)2 → 2HAC+PbS ↓(硫化氢气体的检验) 10．H 2S + CuSO 4 → H 2SO 4+CuS ↓(硫化氢气体的吸收)Na 2SCu 2SFeS HgS H 2SO 3 HClFeSO 4 Na 2SO 4 BaSO 422Cu 、23C 、24S 14O 24 3 2 15 678 9 10⑨11⑨12⑨1819 20 21PbS11．FeS + H 2SO 4（稀） → FeSO 4 + H 2S ↑(硫化氢气体的实验室制法) SO 2：12．SO 2 + 2H 2S → 3S + 2H 2O （现象：瓶壁上有黄色粉末和小水珠生成）13．SO 2 + H 2O H 2SO 3（酸雨的形成，pH<5.6）14．2H 2SO 3 + O 2 → 2H 2SO 4（酸雨放置一段时间酸性增强，pH 减小）15．2SO 2+O 22SO 316．SO 2 + Cl 2 + H 2O → H 2SO 4 + 2HCl （SO 2与Cl 2等体积混合不具有漂白性） 17．SO 2 + Br 2 + H 2O → H 2SO 4 + 2HBr （SO 2使溴水褪色） H 2SO 4：18．H 2SO 4 + Fe → FeSO 4 + H 2↑ 19．H 2SO 4 + 2NaOH → Na 2SO 4 + 2H 2O 20．H 2SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4↓+ 2HCl（SO 42-的检验：取样，先加盐酸无现象，再加BaCl 2有白色沉淀，Ba 2++SO 42-→BaSO 4↓）21．H 2SO 4（浓）+ NaCl −−→−微热NaHSO 4 + HCl ↑(浓硫酸的难挥发性，制易挥发性的酸)22．2H 2SO 4（浓）+ Cu −→−∆CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O （一半作酸，一半作氧化剂） 23．2H 2SO 4（浓）+ C −→−∆ CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O （2mol 全部作酸用） 24．S + 2H 2SO 4(浓) −→−∆2H 2O + 3SO 2↑（SO 2既是氧化产物、又是还原产物，1：2）氮及其化合物（N 2、NH 3、NH 4+、NO ）N 2：1．N 2 + 3Mg −−→−点燃 Mg 3N 22．N 2 + 3H 22NH 33．N 2 + O 2 −−→−放电 2NO NH 3：4．NH 3 + H 2ONH 3•H 2ONH 4++ OH -（显弱碱性，使酚酞变红色）5．4NH 3 + 5O 2 −−→−32O Cr 4NO + 6H 2O （氨的催化氧化，现象是：催化剂继续保持红热，有红棕色气体生成，有水生成）6．NH 3 + HCl → NH 4Cl （白烟）7．4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2O(在纯氧中燃烧) 2NH 3(适量) + 3Cl 2 → N 2 + 6HCl8NH 3(过量) + 3Cl 2 → N 2 + 6NH 4Cl （用浓氨水检验Cl 2管道是否有泄露） NH 4+：8．2NH 4Cl + Ca(OH)2−→−∆2NH 3↑ + CaCl 2 + 2H 2O （NH 3的实验室制法） NH 4Cl −→−∆NH 3↑ + HCl ↑（铵盐不稳定，受热易分解） NH 4+的检验：取样，加入NaOH 溶液，加热试管，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色，则含NH 4+。
无机化学反应式-卤素元素
HBr3 2Br2 + 2H2O ZnBr2 + H2↑ Br2 + 2H2O MnBr2 + Br2↑+ 2H2O SO2↑+ Br2↑+ 2H2O KH2PO4 + HBr 2KNO3 + 2NO2 + Br2 + 2H2O 3Br2 + 2Cr3+ + 7H2O Pb(CH3COO)2 + 2CH3COONa + Br2 + 2H2O AgBr↓+ ClHBr3 2PBr5 + 5H2O 2Br2 + 2H2O O2↑+ H2O + Br2
HF
4 2HF(液体) + H2SO4(浓) 6HF + CaSiO3(固) HF(液) + C6H12O6 SiF4↑ + 2H2O NaF + H2O H3O+ + HSO3F + FCaF2 + SiF4↑ + 3H2O [C6H12O6·H]+ + F-
Cl2O6
Cl2O6 Cl2O6 + H2O Cl2O6 + 2NaOH 2ClO3 HClO4 + HClO3 NaClO4 + NaClO3 + H2O
ClO4
2ClO4 + Mg Mg(ClO4)2(Zn 和 Cu 亦可发生类似反应)
溴(4s24p5) Br2
Br2 + H2 Br2 + Cl2 Br2 + Cl2 + 2H2O Br2 + 5Cl2 + 6H2O Br2 + 2S(固) 3Br2 + 2P 3Br2 + 2P + 6H2O Br2 + 2Na Br2 + Mg Br2 + H2O 3Br2 + 3H2O Br2 + H2O2 2Br2(蒸气) + HgO 3Br2 + 6KOH Br2 + HCl Br2 + H2S 2HBr 2BrCl 2HBrO + 2HCl 2HBrO3 + 10HCl S2Br2（还可生成 SBr2） 2PBr3 2H3PO3 + 6HBr 2NaBr MgBr2 HBrO + HBr HBrO3 + 5HBr 2HBr + O2↑ HgBr2 + Br2O(深棕色) KBrO3 + 5KBr + 3H2O HClBr2 2HBr + S↓
有关卤素的化学方程式
有关卤素的化学方程式1. 氯气和金属钠反应 Cl 2 + 2Na ===== 2NaCl2. 氯气和铜反应 Cu + Cl 2 ==== CuCl 23. 氯气和铁反应 2Fe + 3Cl 2 ==== 2FeCl 34. 氯气和氢气反应 H 2 + Cl 2 ========== 2HCl5. 氯气和水反应 H 2O + Cl 2 === HCl + HClO6. 氯气和氢氧化钠反应 2NaOH +Cl 2 ==== NaCl + NaClO + H 2O7. 氯气和氢氧化钙反应 2Ca(OH)2+2Cl 2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 8. 氯气的实验室制法 MnO 2 + 4HCl === MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O9. 高锰酸钾与盐酸反应 2KMnO 4 + 16HCl === 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2O + 5Cl 2↑ 10. 氯化亚铁和氯水反应 2FeCl 2 + Cl 2 === 2FeCl 3 11. 次氯酸分解 2HClO === 2HCl + O 2↑ 12. 次氯酸钙在空气中变质 Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O === CaCO 3↓ + 2HClO 13. 次氯酸钙和盐酸反应 Ca(ClO)2 + 2HCl === CaCl 2 + 2HClO14. 氟气和氢气反应 F 2 + H 2 === 2HF15. 溴和氢气反应 Br 2 + H 2 ==== 2HBr16. 碘和氢气反应 I 2 + H 2 ==== 2HI 17. 氟和水反应 2F 2 + 2H 2O == 4HF + O 218. 溴和水反应 Br 2 + H 2O == HBr + HBrO 19. 溴化钠和氯水反应 2NaBr + Cl 2 == Br 2 + 2NaCl20. 碘化钾和氯水反应 2KI + Cl 2 == 2KCl + I 2 21. 碘化钾和溴水反应 2KI + Br 2 == 2KBr + I 222. 溴化钠和硝酸银反应 NaBr + AgNO 3 == AgBr↓ + NaNO 323. 碘化钾和硝酸银反应 KI + AgNO 3 == AgI↓ + KNO 3 24. 氧化铝和盐酸反应 Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O 25. 盐酸和锌反应 2HCl + Zn == ZnCl 2 + H 2↑26. 盐酸和硝酸银反应 HCl + AgNO 3 === AgCl↓ + HNO 3 27. 盐酸和氨气反应 HCl + NH 3 === NH 4Cl 28. 实验室用氯酸钾制取氧气 2KClO 3 ===== 2KCl+3O 2↑ △△ 点燃或光照 △ △ △ △ MnO 2 光照点燃。
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2019-2020-盘点高考化学一轮复习卤素化学方程式-范文模板本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==盘点高考化学一轮复习卤素化学方程式卤族元素指周期系ⅦA族元素。
包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素。
以下是卤素化学方程式，请考生牢记。
Cu + Cl2 == CuCl2 (点燃) H2 +Cl2 == 2HCl (点燃)Cl2 + H2O == HCl + HClO 2NaOH +Cl2== NaClO +NaCl +H2O2HClO == H2O + Cl2O(CuCl2催化) CH4 +2O2 == CO2 +2H2O (点燃)3HClO == 2HCl + HClO3(加热) 3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O2Ca(OH)2 + 2Cl2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 工业制漂粉精Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3+ 2HClO 漂白粉消毒原理4HCl浓 + MnO2 == MnCl2 + 2H2O + Cl2 实验室制氯气NaCl + H2SO4(浓)== NaHSO4 + HCl(加热) 实验室制氯化氢2KMnO4 + 6HCl(浓)== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2OH2 + F2 == 2HF H2 + Br2 == 2HBr (500℃)H2 + I2 == 2HI (加热且可逆) Cl-+ Ag+== AgCl(Br-、I-同样)2HCl + F2 == 2HF + Cl2(颜色变深)卤素化学方程式的内容就是这些，化学网希望考生可以更好的复习化学。
201X年高考第一轮复习备考专题已经新鲜出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习计划、复习试题，大家来一起看看吧~。
卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式
精心整理卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、氟气、氯气、溴、碘 1、铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 22FeCl 3 2、铁粉和液体溴反应：2Fe ＋3Br22FeBr 34HF H H O4H H 4H 2HCl 2H 22H 2S ＋Br22H ＋＋2Br －＋S ↓ 11、氢硫酸和碘水混合：H 2S ＋I22HI ＋S ↓ H 2S ＋I22H ＋＋2I －＋S ↓ 12、氢碘酸与氯水混合：2HI ＋Cl22HCl ＋I 22I －＋Cl2I 2＋2Cl － 13、氢碘酸与溴水混合：2HI ＋Br22HBr ＋I 2 2I －＋Br2I 2＋2Br － 14、氢溴酸与氯水混合：2HBr ＋Cl22HCl ＋Br 2 2Br －＋Cl2Br 2＋2Cl －4H OH O4H H 4H NaCl NaBr 20、碘溶于氢氧化钠溶液：I2＋2NaOH NaI ＋NaIO ＋H 2OI2＋2OH －I －＋IO －＋H 2O21、氯气与热的氢氧化钠溶液反应：3Cl 2＋6NaOH 5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O3Cl 2＋6OH －5Cl －＋ClO 3－＋3H 2O22、溴与热的氢氧化钠溶液反应：3Br 2＋6NaOH 5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2O3Br 2＋6OH －5Br －＋BrO 3－＋3H 2O－5I 22FeCl 2Fe 24FeCl 2Fe 2FeCl 2Br 2＋6Cl －28、碘化亚铁溶液中通入少量氯气：FeI2＋Cl 2FeCl 2＋I 2 2I －＋Cl2I 2＋2Cl －29、碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2FeI2＋3Cl 22FeCl 3＋2I 22Fe 2＋＋4I －＋3Cl22Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －30、溴化钠溶液中通入氯气：2NaBr ＋Cl22NaCl ＋Br 2 2Br －＋Cl2Br 2＋2Cl － 31、碘化钾溶液中加入溴水：2KI ＋Br22KBr ＋I 2 2I －＋Br2I 2＋2Br － 2KCl I 22Cl 22Br 22NaI 22I 37、亚硫酸钠溶液中加入溴水：Na2SO 3＋Br 2＋H 2O Na 2SO 4＋2HBrSO32－＋Br 2＋H 2O2H ＋＋SO 42－＋2Br －38、亚硫酸钠溶液中加入碘水：Na2SO 3＋I 2＋H 2ONa 2SO 4＋2HISO32－＋I 2＋H 2O2H ＋＋SO 42－＋2I －39、氟气和硅反应：Si ＋2F2SiF 4 40、氯气与硅共热：Si ＋2Cl 2SiCl 4二、氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢 2NaCl 2Na ZnCl 6HCl2AlCl ＋2Al 2HClFeCl ＋Fe 4HFSiF 2HCl Br 2HCl 2I －＋Cl2I 2＋2Cl － 8、氢碘酸与溴水混合：2HI ＋Br22HBr ＋I 2 2I －＋Br2I 2＋2Br －9、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O ＋2HCl 2NaCl ＋H 2O Na2O ＋2H ＋2Na ＋＋H 2O10、氧化铜与稀盐酸反应：CuO ＋2HClCuCl2＋H 2O CuO ＋2H ＋Cu 2＋＋H2O 11、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O 3＋6HCl2FeCl 3＋3H 2O Fe2O 3＋6H ＋2Fe 3＋＋3H 2O12、四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O 4＋8HCl FeCl 2＋2FeCl 3＋6HI2FeI －2Fe 8HI3FeI MnCl ↑＋2H 2O16、二氧化锰与浓氢溴酸共热：MnO 2＋4HBr MnBr 2＋Br 2 ＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Br －Mn 2＋＋Br 2 ＋2H 2O17、二氧化锰与浓氢碘酸共热：MnO 2＋4HIMnI 2＋I 2 ＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2I －Mn 2＋＋I 2＋2H 2O18、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4HF SiF 4＋2H 2O 19、氢氧化钠与盐酸反应：HCl ＋NaOH NaCl ＋H2O H MgCl ＋Mg 3HClFeCl ＋Fe 6HI2FeI AgCl AgBr AgBr 25、硝酸银溶液与氢碘酸反应：AgNO3＋HIAgI ↓＋HNO 3Ag ＋＋I －AgI ↓26、溴化氢通入浓硫酸中：2HBr ＋H2SO 4Br 2＋SO 2 ↑＋2H 2O 27、碘化氢通入浓硫酸中：2HI ＋H2SO 4I 2＋SO 2 ↑＋2H 2O 28、溴化氢通入浓硝酸中：2HBr ＋2HNO3Br 2＋2NO 2 ↑＋H 2O29、碘化氢通入浓硝酸中：2HI ＋2HNO3I 2＋2NO 2 ↑＋H 2O 30、氢碘酸与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋2HI2FeCl 2＋I 2＋2HCl 2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I2 31、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HClKCl ＋3Cl 2 ↑＋3H 2OClO3－＋6H ＋＋5Cl －3Cl 2 ↑＋－3Br 6HIKI 2KBr ＋2MnBr 2＋8H 2O2MnO 4－＋16H＋＋10Br－2Mn 2＋＋5Br2 ＋8H 2O36、高锰酸钾与浓氢碘酸反应：2KMnO4＋16HI 2KI ＋5I 2＋2MnI 2＋8H 2O2MnO4－＋16H ＋＋10I －2Mn 2＋＋5I 2 ＋8H 2O三、氟化钠、氯化钠、溴化钠、碘化钠1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋NaCl AgCl ↓＋NaNO 3NaBr AgBr －AgBr NaIAgI －AgI CaF OHF HF NaCl F －＋H ＋HF7、氟化钠溶液与氯化铁溶液反应：FeCl 3＋3NaF ＋3H2OFe(OH)3 ↓＋3NaCl ＋3HFFe 3＋＋3F－＋3H2OFe(OH)3 ↓＋3HF8、氯化钠固体与浓硫酸共热：NaCl ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋2HCl 9、溴化钠固体与浓硫酸共热：2NaBr ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋SO 2↑＋Br 2＋H 2O10、碘化钠固体与浓硫酸共热：2NaI ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋SO 2 ↑＋I 2＋H 2O4NaH 32NaNO 2NaCl 2Br 2NaBr I 2NaCl I ＋2NaCl2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I218、氯酸钠、氯化钠的混合液中加稀硫酸：NaClO3＋5NaCl ＋3H 2SO 4Na 2SO 4＋3Cl 2 ↑＋3H 2OClO3－＋5Cl －＋6H ＋3Cl 2 ↑＋3H 2O19、溴酸钠、溴化钠的混合液中加稀硫酸：NaBrO3＋5NaBr ＋3H 2SO 4Na 2SO 4＋3Br 2 ＋3H 2OBrO3－＋5Br －＋6H ＋3Br 2 ＋3H 2O20、碘酸钠、碘化钠的混合液中加稀硫酸：NaIO3＋5KNa ＋3H 2SO 4Na 2SO 4＋3I 2 ＋3H 2O3I OH O3H HClOS HClOS H HClOI NaClO HClO ＋OH －ClO －＋H2O7、氯化亚铁溶液与次氯酸混合：2FeCl2＋2HClO2FeCl 3＋H 2O 2Fe 2＋＋2HClO2Fe 3＋＋2Cl －＋H 2O8、硫化钠与次氯酸混合：Na2S ＋2HClO2NaCl ＋S ↓＋H 2OS 2－＋2HClO2Cl －＋S ↓＋H 2O9、亚硫酸钠与次氯酸混合：Na 2SO 3＋HClONa 2SO 4＋HCl SO 32－＋HClOSO 42－＋H ＋＋Cl － 10、碘化钾与次氯酸混合：2KI ＋2HClO2KCl ＋I 2＋H 2O 2I －＋2HClOI 2＋2Cl －＋H 2OO NaCl OCl OHClO HClO 2HClO ClO －＋CO 2＋H 2OHClO ＋HCO 3－5、次氯酸钠溶液与氯化铁溶液混合：FeCl 3＋3NaClO ＋3H 2O Fe(OH)3 ↓＋3NaCl ＋3HClO Fe 3＋＋3ClO －＋3H 2OFe(OH)3↓＋3HClO6、次氯酸钠与氢硫酸反应：NaClO ＋H2SNaCl ＋S ↓＋H 2O ClO －＋H2SS ↓＋Cl －＋H 2O 7、次氯酸钠与氢碘酸反应：NaClO ＋2HII2＋NaCl ＋H 2OClO －＋2H ＋＋2I －I2＋Cl －＋H 2O8、次氯酸钠与浓盐酸反应：NaClO ＋2HClNaCl ＋Cl2 ↑＋H 2ONaCl 3ClO NaCl NaClO －＋SO 32－SO 42－＋Cl －13、次氯酸钠与氯化亚铁反应：2FeCl2＋5NaClO ＋5H 2O 2Fe(OH)3 ↓＋5NaCl ＋4HClO 2Fe 2＋＋5ClO －＋5H2O2Fe(OH)3 ↓＋Cl －＋4HClO14、次氯酸钠与氯化钠的混合溶液中加入稀硫酸：NaClO ＋NaCl ＋H2SO 4Na 2SO 4＋Cl 2 ↑＋H 2OClO －＋Cl －＋2H ＋Cl2 ↑＋H 2O六、氯酸钾、溴酸钾、碘酸钾 1、氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO 32KCl ＋3O 2 ↑ 2、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HClKCl ＋3Cl 2 ↑＋3H 2OKBr 3Br 6HIKI 4K 3Cl K 7、碘酸钾、碘化钾的混合液中加稀硫酸：KIO3＋5KI ＋3H 2SO 4K 2SO 4＋3I 2 ＋3H 2OIO3－＋5I －＋6H ＋3I 2 ＋3H 2O。
高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤族元素知识点归纳2 、Br2、I2与H2O的反应逐渐减弱，都是可逆反应。
（4）与金属反应卤族元素与变价元素一般生成高价态化合物，但 Fe + I2 = FeI2 （碘化亚铁）（5）与碱的反应：2F2 + 2NaOH =2NaF + OF2 + 2H2OX2（Cl2 、Br2、I2）+2NaOH NaX + NaXO + H2O(6)卤素单质间的置换反应．2NaBr + C12(新制、饱和) = 2NaCl + Br2 2Br－ + C12 = 2C1－ + Br2 加入CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaCl的水层，无色；下层为溶有Br2的CCl4层，显橙色．2NaI + C12(新制、饱和) ＝2NaCl + I2 2I－ + Cl2 ＝2C1－ + I2①加入CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaI的水层，无色；下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色．②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaCl(C12足量时)或NaCl和NaI的混合物(C12不足量时)．2NaI + Br2 ＝2NaBr + I2 2I－ + Br2 ＝2Br－ + I2①加入CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaBr的水层，无色，下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色．②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaBr(Br2足量时)或NaBr和NaI(Br2不足量时)．F2 + NaX(熔融) ＝2NaF + X2 (X＝C1、Br、I)注意将F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是发生卤素间的置换反应，而是F2与H2O反应．(7)碘单质(I2)的化学特性．I2 + 淀粉溶液→蓝色溶液说明①利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验I2的存在．②只有单质碘(I2)遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质．例如，向NaI溶液中滴加淀粉，溶液颜色无变化．若再滴加新制氯水，因有I2被置换出来，则此时溶液显蓝色．卤素检验⑴单质检验：Cl2、Br2—淀粉-KI试纸 I2—淀粉⑵Cl-、Br-、I-检验：先加HNO3再加AgNO3（8）萃取和分液实验萃取是一种常用的分离液-液混合物的方法，它是利用一种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂的操作。
卤族元素化学方程式总结
卤族元素化学方程式总结1.H2＋Cl2 2 HCl（火焰苍白色；工业生产氯化氢的方法，氯化氢溶于水成盐酸）2.H2＋Cl2 2 HCl（混合气体在强光照的条件下发生爆炸，属于光化学反应）3.H2＋F2 2 HF（混合即发生爆炸）4.H2＋Br5.H2＋I26. 2 Na ＋（产生白烟）7.Cu ＋2（棕黄色的烟，溶液绿色或蓝色）8. 2 Fe ＋ 2 FeCl3（褐色的烟，溶液棕黄色）9.Na2CO3＋2 AgNO3Ag2CO3↓＋2 NaNO3（白色或淡黄色沉淀）10.Ag2CO3＋2 HNO3 2 AgNO3＋H2O ＋CO2↑11.Ag2CO3＋2 HCl 2 AgCl↓＋H2O ＋CO2↑12.Ag2CO3＋2 H2SO4 2 Ag2SO4↓＋H2O ＋CO2↑13.NaCl ＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3（白色沉淀）14.NaBr ＋AgNO3AgBr↓＋NaNO3（淡黄色沉淀）15.KI ＋AgNO3AgI↓＋KNO3（黄色沉淀）16.Cl2＋H2O HCl ＋HClO（HClO有强氧化性，漂白性和杀菌消毒能力）17. 2 F2＋2 H2O 4 HF ＋O2（氟气从水面上流过，使水燃烧起来）氧化性：F18. 2 HClO 2 HCl ＋O2↑（次氯酸不稳定，在光照或加热的条件下分解）19.Cl2＋2 NaOH NaCl ＋NaClO ＋H2O（实验室余氯吸收）20. 2 Cl2＋2 Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2 H2O（工业上用氯气和石灰乳生产漂粉精）21.强酸制弱酸Ca(ClO)2＋2 HCl CaCl2＋2 HClO（酸性：HCl＞HClO）Ca(ClO)2＋CO2 ＋H2O CaCO3↓＋2 HClO（酸性：H2CO3＞HClO）CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2Ca(ClO)2＋2 CO2 ＋2 H2O CaCO3↓＋2 HClOCaCO3＋2 SO2＋2 H2O CaSO4↓＋H2SO4＋2 HCl22. SiO 2 ＋ SiF 4↑＋ 2 H 2O （雕刻玻璃；酸性氧化物和酸反应） 23. Zn ＋ I 2ZnI 2（少量水作催化剂）24. 卤素之间的置换反应：2 NaBr ＋ Cl 22 NaCl ＋ Br 2 Cl 2＞Br 2 2 KI ＋ Br 22 KBr ＋ I 2 氧化性 Br 2＞I 2 Cl 2＞Br 2＞I 2 2 KI ＋ Cl 22 KCl ＋ I 2 Cl 2＞I 2 25. AgX 的感光性：2 AgCl 2 Ag ＋ Cl 2（产生细小的黑色银粒，颜色加深） 2 AgBr 2 Ag ＋ Br 2「补充」26. X 2 ＋ HX ＋ HXO （X ＝Cl 、Br 、I ） 27. 2 AgX 2 Ag ＋ X 2（X ＝Cl 、Br 、I ）28. 实验室制取氯气MnO 2 ＋ 4 HCl （浓） Cl 2↑＋ 2 H 2O MnO 2 ＋ 2 NaCl ＋ 4 H 2SO 4（浓）Mn(HSO 4)2 ＋ 2 NaHSO 4 ＋ Cl 2↑＋ 2 H 2O 2 KMnO 4 ＋ 16 HCl （浓） 5 KCl ＋ 2 MnCl 2 ＋ 5 Cl 2↑＋ 2 H 2O29.NaCl ＋ H 2SO 4（浓）4 ＋ HCl ↑ 2 NaCl ＋ H 2SO 4Na 2SO 4 ＋ 2 HCl ↑ HSO 4－H ＋2― ―QNaCl ＋ NaHSO Na 2SO 4 ＋ HCl ↑ 30.CaF 2 ＋ H 2SO 4（浓）CaSO 4 ＋ 2 HF ↑（萤石和浓H 2SO 4）31.NaBr ＋ H 3PO 4（浓）NaH 2PO 4 ＋ HBr ↑32.NaI ＋ H 3PO 4（浓）NaH 2PO 4 ＋ HI ↑ 33. 2 HBr ＋ H 2SO 4（浓）SO 2↑ ＋ Br 2↑ ＋ 2 H 2O （溴化氢会被浓硫酸氧化） 34. 2 HI ＋ H 2SO 4（浓）SO 2↑＋ I 2 ＋ 2 H 2O （碘化氢会被浓硫酸氧化）35. 2 NaX （s ） ＋ F 2 NaF ＋ X 2（F 2和固体NaX 发生置换反应）X ＝Cl 、Br 、I 36. 2 HXO X ＝Cl 、Br 、I37. 2 Ag38. Xe F 2能和惰性气体反应） 39. 2 Cl 2 O 2↑40. 3 Cl 2 5 KCl ＋ KClO 3 ＋ 3 H 2O 41. KClO 3 ＋ 6 HCl KCl ＋ 3 Cl 2↑＋ 3 H 2O42. KClO 3 ＋ 5 KCl ＋ 3 H 2SO 4 3 K 2SO 4 ＋ 3 Cl 2↑＋ 3 H 2O43. 5 Cl 2 ＋ I 2 ＋ 6 H 2O 3 ＋ 10 HCl44. MnO 2 ＋ 4 HBr （浓）MnBr 2 ＋ Br 2↑＋ 2 H 2O45. HClO ＋ HCl （浓）Cl 2↑＋ 2 H 2O46. Ca(ClO)2 ＋ 4 HCl （浓）CaCl 2 ＋ 2 Cl 2↑＋ 2 H 2O 47. P 2O 5 ＋ 4 HBrP 2O 3 ＋ 2 Br 2 ＋ 2 H 2O （P 2O 5不能用来干燥HBr ） 48. 2 I － ＋ 2 NO 2－ ＋ 4 H＋I 2 ＋ 2 NO ＋ 2 H 2O （用NO 2－鉴定I －）。