医用基础化学期末考试练习题及复习资料
基础化学-医用基础化学复习题及部分答案
《医用基础化学》期未复习指导第三部分综合练习题无机化学部分一、选择题1．人体血液中平均每100 ml中含有19mg K＋(M=39)，则血液中K+的浓度是（A）0.49 mol • L－1（B）4.9 mol • L－1（C）4.9×10－2 mol • L－1（D）4.9×10－3 mol • L－1 （E）4.9×10－3 mmol •ml－12．配制300ml 0.10mol L－1NaOH（M r=40）需称取固体NaOH的质量为（A）1.2g （B）1.2mg（C）4.0g （D）4.0mg（E）12 .00g3．中和50ml 0.20mol• L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是（A）0.1mol /L（B）0.2mol /L（C）0.4mol /L（D）0.8mol /L（E）2.0 mol /L4．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象(A)9.0g •L－1 NaCl （B）90.0g •L－1NaCl（C）50.0g •L－1葡萄糖（D）生理盐水的10倍稀释液(E) 100.0g •L－1葡萄糖溶液5．会使红细胞发生皱缩的溶液是（A）1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) （B）10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147)（C）12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0) （D）9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)（E）112g·L-1C3H5ONa(Mr=80)6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是（A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度（D）两者的浓度相等7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带（A）正电荷负电荷（B）负电荷正电荷（C）电中性正电荷（D）电中性负电荷8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有（A）布朗运动（B）胶粒带电（C）胶粒扩散（D）胶粒对光的散射作用9．对于胶团[(AgI)m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+·xNO3－，下列说法不正确的是（A）（AgI）m是胶核（B）Ag＋为吸附离子（C）NO3－为反离子（D）m = n + x（E）[（AgI）m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+为胶粒10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是（A）K2SO4（B）Al(NO3)3（C）MgCl2（D）K3[Fe(CN)6] （E）NaCl11．关于活化能，下列说法正确的是(A) 活化能越大，反应速度越大（B）反应速度相同的反应，活化能一定相同（C）活化能越小，一般反应速度越快（D）正、逆反应的活化能相同(E) 活化能是活化分子具有的能量12．升高温度使化学反应速度加快的主要原因是（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞(C）分子运动速度（D）增大的活化分子的分数13．在化学反应中，催化剂的作用在于（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞（C）改变反应的平衡常数（D）分子运动速度加快（E）增大了活化分子的分数14．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是(A)增大总压力（B）减小总压力（C）升高温度(D)降低温度（E）加入催化剂15．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（A）升高温度，平衡向放热反应方向移动（B）降低温度，平衡向吸热反应方向移动（C）温度改变不能使化学平衡发生移动（D）改变浓度可引起平衡的移动，故K也随之发生改变（E ）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K16．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H 2O(g) === CO 2(g) ＋H 2(g) （放热反应），为提高CO 的转化率，可采取的方法是(A) 通入更多的水蒸气 （B ）增加体系的总压力（C ）加入催化剂 （D ）降低体系的总压力 （E ）升高体系的温度 17．在酸性溶液中（A ）PH >7 （B ）PH ＝7 （C ）[H +]< 10－7< [OH －]（D ）只有氢离子而无氢氧根离子存在 （E ）氢离子和氢氧根离子同时存在 18．NH 3的共轭酸是（A ）NH 2－ （B ）OH －（C ）NH 3·H 2O （D ）NH 4+19．已知HCN 的Ka = 5.0×10－10 mol/L ，则CN －的碱常数Kb 为（A ）5.0×10－14 （B ）5.0×10－10 （C ） 2.0×10－6 （D ）2.0×10－5 （E ）2.0×10－4 20．往氨水溶液中加入一些固体NH 4Cl ，会使 （A ）溶液PH 增大 （B ）溶液PH 减小（C ）溶液PH 不变 （D ）NH 3的Kb 增大 （E ）NH 3的Kb 减小21．由等体积的HX 和NaX 组成的缓冲体系，如果HX 的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH 值为 (A) 7 （B ）5 （C ）8 (D)9 （E ）1422．将0.10mol/L 的HAc 溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[ H +]和PH 值的变化趋势各为 （A ）增加和减小 （B ）减小和增大 （C ）减小和减小 （D ）为原来的一半和增大 （E ）为原来的一倍和减小 23．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是（A ）甲酸钠和甲酸 (Ka=1.8×10－4) （B ）醋酸钠和醋酸 (Ka=1.8×10－5 )（C ）氯化铵和氨水 (Kb=1.8×10－5 ) （D ）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠 (Ka=6.3×10－8)24．根据酸碱质子理论，在化学反应NH 3＋H 2O ＝NH 4＋＋OH －中，属于酸的物质是（A ）NH 3和H 2O （B ）NH 4＋和H 2O（C ）NH 4＋和OH － （D ）NH 3和OH － （E ）NH 3和NH 4＋25．若将某原子的电子排布式写成1s 22s 22px 22py 1，则违背 （A ）能量守衡定律 （B ）能量最低原理（C ）最低重叠原理 （D ）保利不相容原理 （E ）洪特规则 26．当主量子数n=3时，角量子数l 可能的取值为（A ）0,1,2 （B ）1,2,3 （C ）0,1,2,3 （D ）0,+1,-1 （E ）2,3 27．基态26Fe 原子的价层电子构型为（A ）4s 2 （B ）4s 2 4d 6 （C ）3d 6 4s 2 （D ）3s 2 3p 6 3d 6 （E ）1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 28．基态29Cu 原子的电子排布式为（A ）[Ar]3d 94s 2 （B ） [Ar]3d 104s 1（C ）[Ar] 4s 23d 9（D ）[Ar] 4s 13d 10 （E ）1s 22s 22p 63s 23p 33d 104s 24p 2 29．下列基态原子的电子构型中，错误的是（A ）1s 22s 22p 63s 1 （B ）1s 22s 22p 53s 1 （C ）1s 22s 22p 63s 2 （D ）1s 22s 22p 63s 23p 5 （E ）1s 22s 22p 2 30．已知某元素的基态原子价电子构型为3d 14s 2，则该元素位于周期表的（A ）四周期、IIIB （B ）四周期、IIA （C ）四周期、IB （D ）三周期、IIA 31．有一难溶强电解质M 2X ，其溶度积Ksp 和其在饱和溶液中的溶解度S 的关系式为（A ）S ＝Ksp （B ）S=SP K （C ）S=3Ksp （D ）S=32/Ksp （E ）S=34/Ksp 32．有一难溶强电解质Fe 2S 3，其溶度积Ksp 表达式是（A ）Ksp ＝[Fe 3+] [S 2-] （B ）Ksp ＝[Fe 23+] [S 32-] （C ）Ksp ＝[2Fe 3+]2 [3S 2-]3 （D ）Ksp ＝[Fe 3+]2[S 2-]3 （E ）Ksp ＝2[Fe 3+]2 •3[S 2-]333．250C 时CaCO 3饱和溶解度为9.3 ⨯ 10-5mol/L ，则CaCO 3的溶度积Ksp 为（A ）8.6×10－9 （B ）9.3×10－5 （C ）1.9×10－5 （D ）9.6×10－2 （E ）1.9×10－4 34．250C 时Ag 2CrO 4饱和溶液中，[CrO 42-]=6.0×10-5mol/L ，则Ag 2CrO 4的溶度积Ksp 为（A）6.6×10－9（B）2.2 ×10－13（C）8.64×10－13 （D）5.4×10－14（E）1.9×10－1035．25℃时PbI2的Ksp为8.49×10－9则其饱和溶液I－浓度约为(A) 2.04×10-3 mol/L(B) 4.08×10-3 mol/L(C) 2.57×10-3 mol/L(D) 1.28×10-3 mol/L(E) 3.03×10-3 mol/L36．能进行杂化的原子轨道的条件是（A）有空轨道（B）d轨道参与（C）能量相近（D）电子需激发（E）有孤对电子37．在水分子之间存在的主要作用力是（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）取向力和色散力38．在氢气分子之间存在的作用力是（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）氢键和色散力39．在CH4与H2O分子间存在的作用力有（A）氢键（B）取向力、氢键（C）色散力、诱导力（D）诱导力、氢键（E）诱导力、色散力、取向力40．下列物种中，分子间仅存有色散力的是（A）CH4（B）HBr （C）HI （D）NH3（E）H2O41．已知298K时，电对MnO4－+ 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O ϕ0=1.51V，此时H＋浓度由1.0mol/L减小至1.0×10－4mol/L，则该电对的电极电势（A）上升0.38V （B）上升0.047V （C）下降0.38V （D）下降0.047V （E）无变化42．对于下列原电池：（－）Zn|Zn2+（1.0mol/L）|Ag+（1.0mol/L）|Ag（＋）欲增大其电动势，可采取的措施为（A）降低Ag+的浓度（B）增大Ag+的浓度（C）加大银极板面积（D）增大Zn2+的浓度（E）加大锌极板面积。
医用化学基础期末试题
医用化学基础试题
一、计算题：（每小题10分，共30分）
（1）市售98.0%的H 2SO 4的密度为1.84kg.L -1，求它的物质的量浓度。
（2）欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液的缓冲溶液，问在12.0mL6.00-1
L mol ⋅的
HAc 溶液中应加入多少克固体O 3H NaAc 2⋅？（5H A c 101.75-⨯= K ） （3）选择合适的方法配制0.9%的氯化钠溶液。
二、简答题（每小题10分，共40分）
（1）斐林试剂为何现用现配？哪些物质可发生斐林反应？
（2）如何检验尿液中的丙酮？
(3)影响化学反应速率的因素有哪些？怎样解释这些影响？
（4）对映体的含义是什么？试从下列几方面比较（－）－乳酸和（+）－乳酸的性质：（相同，不同？）
A 、熔点
B 、溶解度
C 、与NaOH 溶液反应生成盐的反应速度
D 、旋光方向和比旋光度
三、完成下列反应（写出主要产物，每小题5分，共20分）
（1）CH 3COOH +CH 2OH
H +加热 （2）CH 3－CH ＝CH 2 ＋ HBr
（3）
(4)
四、综合题（10分）
结合本学期所学内容，说说你对本门课的理解。
举出1-2个例子，说明本门课对你所学专业的影响和帮助。
医用基础化学期末考试练习题及答案(精简版)
医用基础化学期末考试练习题及答案一、单项选择题第一至三章1、下列关于分散系概念得描述,错误得就是（）。
Ｄ、分散相粒子直径大于１00nm得体系,称为胶体分散系2、符号n用来表示（）.A、物质得量3、关于粗分散系统，下列说法错误得就是（）。
Ａ、分散相离子得直径小于１00nm4、关于胶体分散系统，下列说法错误得就是（）。
C、胶体分散系统为不稳定得多相系统5、医学中常用得质量浓度单位（）。
D、 g﹒L—1６、关于物质得量,下列表示方法错误得就是（）。
A、 n（硫酸）7、医学中不太适用得物质得量浓度单位( ）。
B、 moｌ﹒m—３8、正常人得血浆中每100ml含Na＋0。
326g,M(Na+）=2３．０g/mol，试计算其物质得量浓度。
C、0、142 moｌ、Ｌ-１９、市售HＣl溶液得浓度为12mｏl﹒L-1欲配制0、６0 ｍol﹒L-１得HＣl １00０ｍl，需取市售HＣl溶液多少毫升？D、５0ｍｌ10、关于产生渗透现象必须具备得条件,下列说法正确得就是（）。
Ｃ、存在不允许溶质粒子透过得半透膜,并半透膜两边得溶液浓度不相同11、关于溶液得渗透方向，下列说法正确得就是（ ).A、总就是从纯溶剂一方往溶液一方,或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透1２、关于渗透压定律得数学表达式,下列说法就是不正确得。
（）D、渗透压与溶质得本性有关1３、试计算温度在37℃,物质得量浓度为0、154 ｍｏl﹒L—1得氯化钠溶液得渗透压。
（）Ｂ、 793 kPa 14、医学上等渗溶液得渗透浓度范围为( ）.C、２8０～320mmoｌ﹒L-1１5、关于溶胶得电泳现象，下列说法不正确得就是( ）.B、中性粒子,电泳时不移动16、欲使被半透膜隔开得A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液得（）。
Ｂ、渗透浓度相等１７、反应速率常数k与下列哪个因素无关（ ) A、反应物浓度ﻫ１8、对于一个化学反应，下列说法中19、为提高CO在下列反应中得转化率，可采取得措施正确得就是( ）Ｄ、活化能越小，反应速率越大ﻫ就是（）AＡ、增加水蒸气得分压20、５0０mＬ水中溶解25g蔗糖，该溶液得质量浓度为( )D、50g·L—12１、下列浓度表示法中，数值与温度有关得就是( )Ａ、物质得量浓度２２、决定化学反应速率大小得内因就是（）B.活化能23、升高温度可以增加反应速率得主要原因就是( )D、增加了活化分子百分数。
医用化学实验期末考试题及答案
医用化学实验期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素不属于人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 锌（Zn）C. 铜（Cu）D. 铅（Pb）答案：D2. 人体血液中的血红蛋白主要功能是什么？A. 储存氧气B. 运输氧气C. 储存二氧化碳D. 运输二氧化碳答案：B3. 以下哪种化合物是人体必需的氨基酸？A. 甘氨酸B. 丙氨酸C. 色氨酸D. 组氨酸答案：C4. 以下哪种物质是人体中的主要能量来源？A. 蛋白质B. 脂肪C. 碳水化合物D. 维生素答案：C5. 以下哪种物质是人体中的主要储存能量物质？A. 糖原B. 淀粉C. 脂肪D. 蛋白质答案：C6. 以下哪种维生素是脂溶性的？A. 维生素AB. 维生素B1C. 维生素CD. 维生素D答案：A7. 以下哪种物质是构成DNA的主要成分之一？A. 氨基酸B. 脂肪酸C. 核苷酸D. 多糖答案：C8. 以下哪种物质是构成细胞膜的主要脂质？A. 胆固醇B. 甘油三酯C. 磷脂D. 脂肪酸答案：C9. 以下哪种物质是构成骨骼和牙齿的主要成分？A. 胶原蛋白B. 钙C. 磷D. 镁答案：B10. 以下哪种物质是人体中的主要电解质之一？A. 钠离子B. 钾离子C. 钙离子D. 镁离子答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 人体必需的微量元素包括______、______、______等。
答案：铁、锌、铜等2. 人体血液中的血红蛋白是______的载体。
答案：氧气3. 人体必需的氨基酸包括______、______、______等。
答案：色氨酸、苯丙氨酸、赖氨酸等4. 人体中的主要能量来源是______。
答案：碳水化合物5. 人体中的主要储存能量物质是______。
答案：脂肪6. 脂溶性维生素包括______、______、______等。
答案：维生素A、维生素D、维生素E等7. 构成DNA的主要成分之一是______。
答案：核苷酸8. 构成细胞膜的主要脂质是______。
医用基础化学期末考试复习题.doc
医用基础化学期末考试复习题（单项选择部分）1．下列关于分散系概念的描述 ,错误的是( )A 、分散系由分散相和分散介质组成B 、分散系包括均相体系和多相体系C 、分散系可有液、固、气三种状态D 、分散相粒子直径大于100nm 的体系 ,称为胶体分散系 D2．符号n 用来表示( )A 、物质的量B 、物质的质量C 、物质的量浓度D 、质量浓度 A3．在0.11L mol -⋅HA 的(5a 100.1-⨯=K )溶液中 ,HA 的解离度为α（ ）A 、0.1%B 、2%C 、10%D 、1% D4．0.0101L mol -⋅HCl 溶液中-OH 浓度为（ ）A 、2100.1-⨯1L mol -⋅ B 、12100.1-⨯1L mol -⋅ C 、1100.1-⨯1L mol -⋅ D 、10100.1-⨯1L mol -⋅ B 5．测得100mL 某溶液中含有8mgCa 2+ ,则溶液中Ca 2+的浓度是( )。
A 、0．21L mol -⋅B 、0．2m 1L mol -⋅C 、2m 1L mol -⋅D 、21L mol -⋅ C6．将12．5gNaCl 溶于水 ,配制成250mL 溶液 ,该溶液的质量浓度是( )。
A 、25g ·L 1-B 、50 g ·L1- C 、0．05 g ·L 1- D 、0．025 g ·L 1- B 7．室温下 ,10100.1-⨯HAc 溶液中水的离子积常数Kw 为（ ） A 、2100.1-⨯ B 、1100.1-⨯ C 、1×10-14 D 、10100.1-⨯ C8．乙醇和水分子之间存在的分子作用力有（ ） A 、取向力和诱导力 B 、色散力 C 、氢键 D 、以上四种作用力都存在 C9．下列化合物相对分子量相近 ,其中沸点最高的是( )A 、正戊烷B 、正丁醛C 、正丁醇D 、丁酮 C10．下列化合物哪一个在水中溶解度最小( )A 、甲酸B 、乙酸C 、丙酸D 、丁酸 D11．组成核酸的基本结构单位是( )A、戊糖和脱氧核糖B、含氮碱基C、单核苷酸D、磷酸和戊糖 C12．乙硫醇具有极难闻的气味 ,常作为无气味燃料气漏气的警报。
医用基础化学期末考试复习题
医用基础化学期末考试复习题医用基础化学期末考试复习题医用基础化学期末考试复习题(单项选择部分) 1(下列关于分散系概念的描述，错误的是( )A、分散系由分散相和分散介质组成B、分散系包括均相体系和多相体系C、分散系可有液、固、气三种状态D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 D 2(符号n用来表示( )A、物质的量B、物质的质量C、物质的量浓度D、质量浓度 A,1,53(在0.1HA的()溶液中，HA的解离度为α( ) mol,LK,1.0，10aA、0.1%B、2%C、10%D、1% D,1,4(0.010HCl溶液中浓度为( ) mol,LOH,2,1,12,1A、 B、 1.0，10mol,L1.0，10mol,L,1,1,10,1C、 D、 B 1.0，10mol,L1.0，10mol,L2+2+5(测得100mL某溶液中含有8mgCa，则溶液中Ca的浓度是( )。
,1,1,1,1A、0(2 B、0(2m C、2m D、 2 C mol,Lmol,Lmol,Lmol,L6(将12(5gNaCl溶于水，配制成250mL溶液，该溶液的质量浓度是( )。
,1,1,1,1A、25g?L B、50 g?L C、0(05 g?L D、0(025 g?L B,107(室温下，HAc溶液中水的离子积常数Kw为( ) 1.0，10-14,2,1,10A、 B、 C、1×10 D、 C 1.0，101.0，101.0，108(乙醇和水分子之间存在的分子作用力有( )A、取向力和诱导力B、色散力C、氢键D、以上四种作用力都存在C 9(下列化合物相对分子量相近，其中沸点最高的是( ) A、正戊烷 B、正丁醛 C、正丁醇D、丁酮 C 10(下列化合物哪一个在水中溶解度最小( )A、甲酸B、乙酸C、丙酸D、丁酸 D11(组成核酸的基本结构单位是( )A、戊糖和脱氧核糖B、含氮碱基C、单核苷酸D、磷酸和戊糖 C 12(乙硫醇具有极难闻的气味，常作为无气味燃料气漏气的警报。
医用基础化学期末考试练习题及复习资料
医用根底化学期末考试练习题及答案一、单项选择题第一至三章1.以下关于分散系概念的描绘，错误的选项是( 〕。
DA. 分散系由分散相和分散介质组成。
B.分散系包括均相体系和多相体系。
C. 分散系可有液、固、气三种状态D. 分散相粒子直径大于100的体系，称为胶体分散系2.符号n用来表示〔〕。
AA. 物质的量B. 物质的质量C. 物质的量浓度D. 质量浓度3.关于粗分散系统，以下说法错误的选项是〔〕。
AA. 分散相离子的直径小于100B. 粗分散系统为非均相系统C. 粗分散系统为不稳定的多相系统D. 分散相和分散介质会自动别离4.关于胶体分散系统，以下说法错误的选项是〔〕。
CA. 分散相离子的直径介于1100之间B. 胶体分散系统又分为溶胶和高分子溶液两类C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统D. 分散相离子扩散慢5.医学中常用的质量浓度单位〔〕。
DA. ﹒3B. ﹒-1C. g﹒1D. g﹒16.关于物质的量，以下表示方法错误的选项是〔〕。
AA. n〔硫酸〕B. n〔〕C. n〔〕D. n〔〕7.医学中不太适用的物质的量浓度单位〔〕。
BA. ﹒3B. ﹒m-3C. ﹒1D. ﹒18.正常人的血浆中每100含，M〔〕，试计算其物质的量浓度。
〔〕CA. 0.00142 ﹒1B. 0.0142 ﹒1C. 0.142 ﹒1D. 1.42 ﹒19.市售溶液的浓度为12﹒1欲配制0.60 ﹒1的 1000，需取市售溶液多少毫升？〔〕DA. 20B. 30C. 40D. 5010.关于产生浸透现象必需具备的条件，以下说法正确的选项是〔〕。
CA. 存在不允许溶质粒子透过的半透膜B. 半透膜两边的溶液浓度不一样C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不一样D. 半透膜既可允许溶质粒子通过，也可以允许溶剂通过11.关于溶液的浸透方向，以下说法正确的选项是〔〕。
AA. 总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方浸透B. 总是从纯溶剂一方往溶液一方浸透C. 总是稀溶液一方往浓溶液一方浸透D. 总是浓溶液一方往稀溶液一方浸透12. 关于浸透压定律的数学表达式，以下说法是不正确的。
医用基础化学期末试题及答案
医用基础化学期末模拟试题无机及分析化学部分一、选择题（每小题2分，共10分）1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ）A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加C ．活化能降低D ．反应速率常数增大2．AgCl 的溶度积为101056.1-⨯，欲使每升含有4100.2-⨯mol +Ag 的溶液产生AgCl 沉淀，所需-Cl 离子的浓度为（ ）A ．14101.3-⨯1L mol -⋅B ．12101.3-⨯1L mol -⋅C ．7108.7-⨯1L mol -⋅D ．10100.1-⨯1L mol -⋅3．O H 2分子和2O 分之间存在着（ ）A ．取向力，诱导力B ．诱导力，色散力C ．取向力，色散力D ．氢键4．在标定NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.10231L mol -⋅，而实际结果应为0.10381L mol -⋅，该学生的测定结果（ ）A ．准确度较好，但精密度较差B ．准确度较好，精密度也好C ．准确度较差，但精密度较好D ．准确度较差，精密度也较差5．溴酚绿指示剂的5In 101-⨯=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子-In 显蓝色。
它在pH ＝7和3的溶液中分别呈现（ ）A ．黄色和蓝色B ．蓝色和黄色C ．绿色和黄色D ．黄色和绿色二、问答题（每题5分，共10分）1．将2222245O O 8H 2Mn 6H O 5H 2MnO ++=++++-氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
2．命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
三、计算题 ( 每题6分，共30分 )1．市售98.0%的42SO H 的密度为1.841L kg -⋅，求它的质量浓度和物质的量浓度c (42SO H )和c (1/242SO H )。
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医用基础化学期末考试练习题及答案一、单项选择题第一至三章1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( ）。
DA. 分散系由分散相和分散介质组成。
B.分散系包括均相体系和多相体系。
C. 分散系可有液、固、气三种状态D. 分散相粒子直径大于100的体系，称为胶体分散系2.符号n用来表示（）。
AA. 物质的量B. 物质的质量C. 物质的量浓度D. 质量浓度3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）。
AA. 分散相离子的直径小于100B. 粗分散系统为非均相系统C. 粗分散系统为不稳定的多相系统D. 分散相和分散介质会自动分离4.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（）。
CA. 分散相离子的直径介于1100之间B. 胶体分散系统又分为溶胶和高分子溶液两类C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统D. 分散相离子扩散慢5.医学中常用的质量浓度单位（）。
DA. ﹒3B. ﹒-1C. g﹒1D. g﹒16.关于物质的量，下列表示方法错误的是（）。
AA. n（硫酸）B. n（）C. n（）D. n（）7.医学中不太适用的物质的量浓度单位（）。
BA. ﹒3B. ﹒m-3C. ﹒1D. ﹒18.正常人的血浆中每100含 0.326g，M（）23.0g，试计算其物质的量浓度。
（）CA. 0.00142 ﹒1B. 0.0142 ﹒1C. 0.142 ﹒1D. 1.42 ﹒19.市售溶液的浓度为12﹒1欲配制0.60 ﹒1的 1000，需取市售溶液多少毫升？（）DA. 20B. 30C. 40D. 5010.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说法正确的是（）。
CA. 存在不允许溶质粒子透过的半透膜B. 半透膜两边的溶液浓度不相同C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同D. 半透膜既可允许溶质粒子通过，也可以允许溶剂通过11.关于溶液的渗透方向，下列说法正确的是（）。
AA. 总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透B. 总是从纯溶剂一方往溶液一方渗透C. 总是稀溶液一方往浓溶液一方渗透D. 总是浓溶液一方往稀溶液一方渗透12. 关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。
（）DA. 一般表达式只适用于非电解质溶液B. 在一般表达式中增加校正因子后，可近似处理电解质溶液问题C. 渗透压与温度有关D. 渗透压与溶质的本性有关13. 试计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154 ﹒1的氯化钠溶液的渗透压。
（）BA. 397B. 793C. 397D. 79314. 医学上等渗溶液的渗透浓度范围为（）。
CA. 大于320﹒1B. 小于280 ﹒1C. 280~320﹒1D.320~460﹒115. 关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）。
BA. 溶胶的分散相粒子在分散介质中的定向移动B. 中性粒子，电泳时不移动C. 带有正电荷的溶胶粒子，电泳时移向负极D. 带有负电荷的溶胶粒子，电泳时移向正极16. 欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的（）。
BA.物质的量浓度相等B.渗透浓度相等C.质量摩尔浓度相等D.质量浓度相等17.反应速率常数k与下列哪个因素无关（）AA.反应物浓度B.催化剂C.活化能D.反应温度18.对于一个化学反应，下列说法中正确的是（）DA.加入催化剂只能使正反应速率越大B. 加入催化剂只能使逆反应速率越大C.活化能越大，反应速率越大D.活化能越小，反应速率越大19.为提高在下列反应中的转化率，可采取的措施是（）AA.增加水蒸气的分压B.增加总压力C.增加H2的分压D. 增加2的分压20.500水中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（）DA.0.025g·1B. 0.050 g·L-1C. 25g·1D.50g·121.下列浓度表示法中，数值与温度有关的是（）AA.物质的量浓度B. 质量摩尔浓度C. 质量分数D.摩尔分数22.决定化学反应速率大小的内因是（）BA．温度 B．活化能 C．催化剂 D.内能23.升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）DA.改变了反应的历程；B.降低了反应的活化能；C.增加了反应物分子间的碰撞频率；D.增加了活化分子百分数。
24.下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（）DA．升高温度 B．增加压力 C．加入催化剂 D．增加起始物浓度25.下列溶液中渗透压最大的是（）CA. 0.10·1 溶液B. 0.10·1葡萄糖溶液C. 0.10·12溶液D. 0.10·1蔗糖溶液26. 土壤中含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）。
DA．蒸汽压下降 B．沸点升高 C．冰点下降 D．渗透压27.下列叙述中错误的是（）。
DA．溶液中离子浓度越大，越低B．在室温下，任何水溶液中都有[][]=10-14C．温度升高时，值变大 D．在浓溶液中，没有离子存在28.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）。
AA．3- B．4+ C．S2- D．43-29.关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（）。
CA. 为了发生化学反应，反应物分子必须碰撞B. 只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应C. 对活化分子不需要具备一定的能量D. 只有沿着特定方向碰撞才能发生反应30. 关于对反应速率的影响因素，下列说法不正确的是（）。
AA. 搅拌反应器对反应速率有影响B. 温度对反应速率有影响C. 反应物的浓度对反应速率有影响D. 催化剂对反应速率有影响31. 关于反应速率方程，下列说法正确的是（）。
BA. 反应速率与各反应物浓度的乘积成正比B. 反应速率方程适用于元反应C. 纯固态或纯液态需写入反应速率方程D. 温度不影响反应速率32. 关于催化剂的基本特征，下列说法不正确的是（）。
CA. 参与反应，但反应前后其质量和化学组成不变B. 有一定的选择性C. 催化剂只催化正反应D. 只能催化热力学上能够发生的反应33. 关于化学平衡，下列说法正确的是（）。
AA. 化学平衡是动态的平衡B. 化学平衡是静态的平衡C. 化学平衡时，正向反应的速率大于逆向反应的速率D. 化学平衡时，逆向反应的速率大于正向反应的速率34. 关于标准平衡常数Kθ，下列说法不正确的是（）。
BA. Kθ与温度有关B. Kθ与反应物的浓度或分压有关C. Kθ值越大产物的平衡浓度或分压越大D. Kθ值越小反应物的平衡浓度或分压越大35. 关于影响化学平衡的因素，下列说法不正确的是（）。
DA. 浓度对化学平衡有影响B. 压力对有气体参加的化学反应可能有影响C. 温度对化学平衡有影响D. 催化剂对化学平衡有影响36. 从化学平衡影响因素考虑，下列哪种方法用以提高合成氨的产率是不正确的。
（）AN2（g） + 3H2（g）23（g）∆92.22﹒1A. 升高温度B. 降低温度C. 增加体系总压力D. 减小3的分压37. 增加2（g） 2（g）+ 2（l）平衡体系的总压，其平衡（）。
BA. 向右移动B. 不发生移动C. 向左移动D. 移动方向无法判断38. 在下列电解质中，哪一个化合物是弱电解质。
（）CA. B. C. D.39. 在下列酸碱对中，哪一对不是共轭酸碱对。
（）AA. H34 ~ 42-B. H24- ~ 42-C. 42- ~ 43-D. ~40. 关于水的质子自递平衡，下列说法不正确的是（）。
BA. 发生在水分子之间的质子传递反应B. 纯水的值偏碱性C. 水中的[]和[OH-]的乘积为一个常数，称为水的离子积常数D. 水的质子自递反应是吸热反应41. 关于的表述，下列说法不正确的是（）。
DA. 7溶液显中性B. 值大于7溶液显碱性C. 值小于7溶液显酸性D. 值越小，溶液的酸度越低42. 关于缓冲溶液的组成，下列哪项是不正确的。
（）AA. 24 ~ 34B. ~C. 3 ~ 4D. 3 ~ 2343. 关于正常人血的值，下列说法正确的是（）。
AA. 值维持在7.35~7.45之间B. 值维持在7.25~7.45之间C. 值维持在7.35~7.55之间D. 值维持在7.25~7.55之间44. 关于溶度积常数，下列说法不正确的是（）。
BA. 与难溶电解质的本性有关B. 与温度无关C. 与沉淀量无关D. 与溶液中的离子浓度变化无关45. 关于溶度积规则，下列说法正确的是（）。
CA. 小于，溶液为不饱和溶液B. 大于，溶液为过饱和溶液C. 等于，溶液处于平衡状态D. 和均与温度无关46. 0.0101LOH浓度为（） B mol-⋅溶液中-A、2⨯10.1-Lmol-⋅10100.1-⨯1Lmol-⋅ B、12C、1⨯10.1-L10mol-⋅⨯1⋅ D、10100.1-mol-L47. 室温下，10⨯溶液中水的离子积常数为（）C100.1-A、2⨯ C、1×10-14 D、1010⨯0.1-0.1-10100.1-⨯ B、148.某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质( )BA．仅能增大正反应速度B．同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间C．能使平衡常数K发生改变，从而使正反应速度加快D. 使正反应活化能较低，从而使正反应速度加快49. 用理想半透膜将0．02·L1-蔗糖溶液和0．02·1-溶液隔开时，将会发生的现象是( )。
DA．蔗糖分子从蔗糖溶液向溶液渗透B．蔗糖分子从蔗糖溶液向溶液渗透C．水分子从溶液向蔗糖溶液渗透D. 水分子从蔗糖溶液向溶液渗透50. 配制300 0．101L⋅溶液，需要称取固体的质量是mol-( )。
AA、1．2gB、1．2C、4．0gD、4．051. CA. B. C. D.52. 根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（）CA. 酸碱反应的实质是质子转移B. 酸失去质子后就成为碱C. 酸愈强，其共轭碱也愈强D. 强酸与强碱反应后生成弱酸和弱碱53.在下面的几组溶液中，哪一组用来制备缓冲溶液( )DA、3和B、3和2C、K24和24D、3·H2O和454. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25 .3%,当有一催化剂存在时，其转化率是：（）BA、>25.3%B、=25 .3%C、<25 .3%D、接近100%55. 在某温度下，纯水的为6.5，则其值应为（）BA、7.5B、6.5C、小于 6.5D、大于7.556. 室温下0.11L⋅葡萄糖溶液的渗透压接近于（）Cmol-A、25B、101.3C、250D、217 57．会使红细胞发生缩皱的溶液是（）CA、9.0g·1-B、50g·L1-葡萄糖C、100g·L1-葡萄糖D、生理盐水的10倍稀释液58、会使红细胞发生溶血的溶液是（ ）DA 、90.0g ·1-B 、50g ·L 1-葡萄糖C 、100g ·L 1-葡萄糖D 、生理盐水的10倍稀释液59．42-的共轭酸是（ ）。