自动电位滴定仪不确定度评定汇总
自动电位滴定仪不确定度评定汇总
自动电位滴定仪(示值误差)测量结果的不确定度评定报告—、简述本规程示值误差的不确定度评定分为两部份：1、电计示值误差测量结果的不确定度评定2、仪器示值误差测量结果的不确定度评定二、不确定度评定1、电计示值误差测量结果的不确定度评定1.1、方法简述：规程中规定仪器“522.3电计示值误差”和“5.224电汁示值重复性”的检定方法为：“522.3电讣示值误差的检定：接好线路，接通开关K,高阻R短路，调节pH检定仪, 使其输出标准电位信号◎，输入仪器电计，测量并记录电计读数。
用递增和递减的方法各测量一次，计算电计示值平均值瓦。
按公式(1)计算电计示值误差其中，取绝对值最大的为电讣示值误差。
= 电xlOO% (1)E,式中：△E—电计示值误差，%FS；瓦一电计示值平均fi, mV；标准电位信号值，mV：Ec-仪器满量程电位值，mVo ”再按“522.4电计示值重复性：接好线路，断开开关K,高阻R接通，分别调节pH 检定仪，使其向仪器电汁输入+600 mV和-600 mV电压信号，同时分别记下电计示值Q。
上述操作重复10次，按公式(2)计算电计•示值重复性其中，取较大值为电计示值重(2)复性。
龙（E — Ei ）忙 -----5 =————X100% Ei式中：5r —电计示值重复性，%：n 一测量次数，/?=10：E-i 组测量的电计示值，mV ：Ei — i^n 次测量的电计示值平均值，mV 。
”1.2、测量模型根据电计示值误差的计算公式：AE = ^^xlOO%不确定度的影响因素有二个：电位标准值、仪器测量重复性引入的不确定度分量。
对各个不确定度分量进行微分，求导后可以得到电汁示值误差不确定度的计算公式：公式（I ）即为电汁示值误差不确定度的计算公式。
1.3、不确定度分量的评定131仪器电讣示值测量重复性引入的不确定度分量根据规程中不同级别仪器对电计重复性的要求（列于表1），可以按规程中重复性 指标算出不确定度分量，作为检定方法的一个不确定度分量而引入，规程中规定重复测 量10次，而检定结果是二次测量的结果算平均，因此用测量重复性引入的不确定度分 量按右计算，计算结果列于表1。
电位滴定标准物质FOX-7的不确定度评估
评估
国家标准学科分类代码 ： １ ５ ０ ． ２ ５ ６ ０
Ｕｎ ｃ ｅ ｒ ｔ ａ ｉ ｎ ｔ ｙ Ｅｖ ａ ｌ ｕａ ｔ ｉ ｏ ｎ ｆ ｏ ｒ Ｄｅ ｔ ｅ ｒ ｍｉ ｎ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ｏ ｆ Ｓ ｔ ａ ｎ ｄ ａ ｒ ｄ Ｖａ ｌ ｕ ｅ
Ｃｏ ｎ ｔ ｅ ｎ ｔ ｏ ｆ ＦＯＸ 一７ ｂ ｙ Ｅｌ ｅ ｃ ｔ ｒ ｏ ｄ ｅ Ｐｏ ｔ ｅ ｎ ｔ ｉ ａ ｌ Ｔｉ ｔ ｒ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ
墨
《 计 量 与 测 试 技 术 ， ￣ ｏ １ ５丰 第 ４ ２卷第 ３ 期
电位 滴 定 标 准 物 质 Ｆ Ｏ Ｘ一７的 不 确 定 度 评 估
牟 宏 梁 忆
（ 西安 近代化学研究所 ， 陕西 西安 ７ １ ０ ０ ６ ５ ）
摘 要： 为满足 １ ， １ 一二氨基 一２ ， ２一二硝基乙烯（ Ｆ Ｏ Ｘ一７ ） 高纯度标准物质定值研究需 要 ， 研究 了电位滴定过程 各因素对测量 精度的影 响， 根据产生 不确
一 ．
ｘ（ ～Ｖ ｏ ２ ）
１ ． ２ 仪器 与试 剂
式 中： ｃ 一氢氧化 四丁基铵 标准溶 液 的浓度 ， ｍｏ ｌ・
Ｌ＿ 。 ：
一
Ｄ Ｌ ５ ５电位滴定仪（ Ｍ Ｅ Ｔ Ｔ Ｌ Ｅ Ｒ Ｔ Ｏ Ｌ Ｅ Ｄ Ｏ ）
定度分量的性质 ， 通过 Ａ类和 Ｂ类 不确定度 评定 ， 对各不确定度分量进行 了分析和量化 ， 获得 了本测定方法的合成标准不确定 度及扩展小确定 度。
关键谲 ： 标准物质 ； Ｆ Ｏ Ｘ一 ７ ； 电位滴定 ； 定值 ； 不确定度
中图分类号 ： Ｔ Ｑ ２ 文献标识码 ： Ａ
Ｄ Ｏ Ｉ ： １ ０ ． １ ５ ９ ８ ８ ／ ｊ ． ｃ ｎ ｋ ｉ ． １ ０ ０ ４—６ ９ ４ １ ． ２ ０ １ ５ ． ０ ３ ． ０ ４ ５
自动电位滴定法测定混合碱及不确定度的评定
第51卷第6期 辽 宁 化 工 Vol.51，No. 6 2022年6月 Liaoning Chemical Industry June，2022收稿日期： 2021-12-28自动电位滴定法测定混合碱及不确定度的评定吴继强*，柳樱华*，廖国超，袁冰清，王艳霞，成伟杰（兰州石化职业技术大学, 甘肃 兰州 730060）摘 要： 目的 建立自动电位滴定法测定混合碱成分含量，并评定产生的不确定度。
方法 称取一定质量的试样，溶解完全后，用0.1 mol ·L -1 HCl 进行自动电位滴定；建立数学模型对测定时产生的不确定度进行评定。
结果 所选混合碱试样中w （Na 2CO 3）为（65.00±0.730 8）%，w （NaOH）为(34.98±0.394 6)%。
结论 该方法操作简便，滴定终点易确定，准确性高；标准溶液标定、使用玻璃量器及滴定仪器是影响测定准确的显著因素，可以考虑尽可能地使用准确级别较高的仪器，或者对仪器进行校正，以此减小其对测定结果造成的影响。
关 键 词：自动电位滴定法；混合碱；不确定度中图分类号：TQ014 文献标识码： A 文章编号： 1004-0935（2022）06-0870-04混合碱是指含有两种或两种以上的碱或碱性盐类组成的混合物[1]。
通常所说的混合碱主要是指硭灰混合碱，它由碳酸钠（Na 2CO 3）、碳酸氢钠（NaHCO 3）和氢氧化钠（NaOH）三种碱，混合形式主要分为两种，第一种是Na 2CO 3和NaOH；第二种是Na 2CO 3和NaHCO 3。
混合碱在石油化工方面的应用非常广泛，常作为一项有效评价乙烯工艺脱酸、脱硫的重要指标[2]；其次，借助混合碱溶解性能好的优点，其常被用于各工业废水污水排放治理，如印染、电镀、化工、造纸等行业废水；混合碱还被广泛用于去除磷酸盐和大多数的重金属，降低生化需氧量，起到杀灭细菌和病毒的效果[3]。
电位滴定法测定奶粉中氯的不确定度评定
氯离子是人体必需的元素，有维持 100 mL，静 置 30 min，过 滤 。 分 取 1.000 mol/L 硝酸银标准滴定溶液相当
体液矿物质平衡及酸碱平衡的作用 。 10 mL 滤液于 50 mL 烧杯，用电位滴定 的氯的质量，g；C-硝酸银标准滴定溶液
分析与检测
2.1.2 测量结果的平均值 `Y=14.6（8 mg/100 kJ）
2.1.3 重复 6 次测量的标准偏差
∑ s(y) =
n
1 -
n
1 i = 1(Yi
-
2
Yˉ)
=
0.861 2 mg/100 kJ
浓度为 0.101 6 mol/L 的储备液硝酸银 标准滴定溶液。吸取 20 mL 于 100 mL 容 量 瓶 中 ，定 容 ，摇 匀 得 C(AgNO3) = 0.020 32 mol/L, 引 入 的 不 确 定 度 包 括 标 定 标 准 滴 定 溶 液 重 复 性 、标 定
仪自动滴定，记录硝酸银标准滴定溶液 的体积。同时做空白试验，记录消耗硝 酸银标准滴定溶液的体积。 1.2 仪器设备
905 型 Titrando 自动电位滴定，仪 瑞士万通集团；BT 125 D 型电子天平， Sartorius；MS 204 TS/02 型电子天平， METTLER TOLEDO；100 mL 棕色容量 瓶；10 mLA 级单标线移液管；50 mLA
物的测定（》GB 5009.44—2016）[5]第一
奶粉中氯含量 Y （/ mg/100 kJ）
14.64
14.74
14.79 14.59
14.59
14.74
法电位滴定法的要求进行检测，称取混 合 均 匀 的 奶 粉 试 样 10 g（ 精 确 至 1 mg），溶解 ，加沉淀剂 ，用水定容至
电位滴定法测定阿伦膦酸钠含量的不确定度评估
② 定度 ５ ０ ｍ ＬＡ级碱式滴定管，最大 允差为 ±０ ． ０ ５ ｍＬ ，假 定为 矩 形 分 布 ， 取 包 含 因子 ｋ ＝ ， 则其 标 准 不 确 定 度 为Ｕ１ ｆ ｖ 『 Ｎ ａ ０ Ｈ ］ ） ＝
１ ． ２ ． １ 氢 氧 化钠 滴 定 液 （ ０ ． １ ｍｏ ｌ ／ Ｌ）的 配制 和标 定
按照 《 中国药典》２ ０ １ ０ 版二部 附录 【 ４ ］ 进行氢氧化钠滴定
１ ． ２ ． ５ ． １氢氧化钠 滴定液浓度 引入的不确定度 ① 滴 定 液 的 重 复 标 定 引 入 的 Ａ类 标 准 不 确 定 度 ： 根 据 氢氧化 钠滴定 液的消耗 量与基 准物质 的用量 ，算 出氢 氧化 钠滴定液的浓度 ，六份基准物 质的平均重量为０ ． ６ ０ ３ ８ ｇ ，消
史群峰 ，徐 赞 （ 扬子江药业集团上海海 尼药业有限公 司，上海 ２ ０ １ ３ １ ８ ） 【 摘要 】目的 建立 电位滴 定法测定阿仑膦 酸钠含量 的不确 定度评 估方法。方法 根据测量过程 ，通过 建立数 学模型 ，找 出影响不确 定度的 因素 ，并对各 个不确 定度分量进行评 估。结果 阿仑磷酸钠含量 测定的 结果 可 表 示 为 （ １ ０ ０ ． ０ ±０ ． ４ ）％ ， （ ｋ ＝ ２ ） ，扩 展 标 准 不 确 定度 Ｕ９ ５ 为０ ． ４ ％。结 论 ．本 方 法适 用 于 电位 滴 定 法 测定阿伦膦酸钠含 量的不确 定度评估 。
司 ， 批 号 ： ＡＬ ． １ ２ ０ １ ０ ０ ２ ． ７ １ １ ，含 量 为 １ ０ ０ ％）；０ ． １ ｍｏ ｌ ／ Ｌ
３． ６４× ｌ Ｏ 一。
氢 氧 化 钠 滴定 液 （ 扬 子 江 药业 集 团上 海 海尼 药 业有 限公 司 ）；邻 苯二 甲酸 氢钾 基 准物 质 ｆ 天津 市 化学 试剂 研 究所
211212190_自动电位滴定仪的测量不确定度评定
2023年第3期品牌与标准化Evaluation of Measurement Uncertainty of Automatic Potentiometric TitratorDUAN Shaomin（Tongren Inspection and Testing Institute ，Tongren 554300，China ）Abstract ：Measurement uncertainty is a "non negative parameter that characterizes the dispersion of the measured value based on the information used".Due to people's lack of cognition in actual measurement ，imperfect measurement means ，methods ，instruments ，and conditions ，the measured values obtained are scattered ，which means that the results obtained from each measurement are not the same value ，that is ，the values obtained from each measurement are many values scattered within a certain range with a certain probability ，and the measurement uncertainty is to tell us what the range is ，A parameter that describes the dispersion of measured values.There are uncertainties in instrument calibration.The uncertainty of the calibration result of the instrument is given ，and the user can determine whether the instrument meets the use requirements based on this result.This article introduces the steps for evaluating the measurement uncertainty of an automatic potentiometric titrator ，including measurement methods ，mathematical models ，sources of analytical uncertainty ，evaluating the standard uncertainty of each input in the mathematical model ，calculating the combined uncertainty ，listing a summary table of uncertainty components ，and expanding the uncertainty.Key words ：automatic potentiometric titrator ；measurement ；uncertainty自动电位滴定仪的测量不确定度评定段绍敏（铜仁市检验检测院，贵州铜仁554300）【摘要】测量不确定度是“根据所用到的信息，表征赋予被测量值分散性的非负参数”。
电位滴定法测定酸浓度的不确定度分析
电位滴定法测定酸浓度的不确定度分析摘要：电位滴定法是电位分析法的一种。
它可以分为酸碱滴定，氧化还原滴定，沉淀滴定和配位滴定。
在滴定过程中，电极电位E不断发生变化，电极电位发生突跃时，说明滴定到达终点。
不确定度是指由于测量误差的存在，对被测量值的不能肯定的程度。
最后给出氢氧化钠滴定盐酸溶液的实例更清楚的了解不确定度的评定过程。
关键词：电位滴定法；酸浓度；不确定度1 酸碱电位滴定酸碱电位滴定特别适合于弱酸(碱)的滴定；可在非水溶液中滴定极弱酸；这种滴定方法是根据滴定过程中指示电极PH的变化来确定终点。
指示电极：玻璃电极，锑电极；参比电极：甘汞电极。
酸碱滴定是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。
其基本反应为H++OH-=H2O。
2 不确定度简介不确定度的概念是1927年由德国物理学家Heisenberg首先提出，称为“不确定度关系”又称“测不准关系”。
测量不确定度从词义上理解，即对测量结果可信性、有效性的怀疑程度或不肯定程度，是定量说明测量结果的质量的一个参数。
但是由于测量的不完善和所得的被测量值具有分散性，为了表征这种分散性，测量不确定度必须用标准偏差表示。
在实际中，为了知道测量结果的置信区间，测量不确定度也可用标准偏差的倍数或说明置信水准区间的半宽度表示。
为了区分这两种不同的表示方法，分别为它们命名为标准不确定度和扩展不确定度。
3 NaOH滴定盐酸实例分析3.1 测量及不确定度评定对象本不确定度评定实例中测量及不确定度评定的对象为盐酸溶液的浓度。
3.2 测量过程3.2.1 用台秤称取约2g NaOH于500mL大烧杯中，加水至500mL，再用玻璃棒转移至500mL容量瓶，配成浓度约为0.1moL/L的NaOH溶液，加入滴定仪上的棕色瓶。
3.2.2 用分析天平采用减重称量法称取范围在0.2—0.25g的邻苯二甲酸氢钾于3个100mL小烧杯中，加去离子水至50mL左右，使其溶解。
标定NaOH溶液。
重铬酸钾自动电位滴定法测定渣样中低含量氧化亚铁的不确定度评定
重铬酸钾自动电位滴定法测定渣样中低含量氧化亚铁的不确定度评定闻向东;陈士华;李玉芬【摘要】分析了自动电位滴定法测定渣样中低含量氧化亚铁的检测过程,建立了测量过程分量的数学模型,讨论和比较了检测过程中各种不确定度因素,发现各不确定度因素中测量重复性的不确定度贡献最大,其次是滴定体积的不确定度.对一个低含量氧化亚铁的渣样用两种浓度的标准溶液进行了测定,采用浓的标准溶液滴定时自动电位滴定仪消耗重铬酸钾标准溶液小体积读数体积的不确定度,远远大于采用稀的标准溶液滴定时大体积读数分析的体积不确定度,并比较了总的不确定度大小,为采用较好的检测方案提供了依据.【期刊名称】《冶金分析》【年(卷),期】2010(030)010【总页数】5页(P74-78)【关键词】不确定度评定;自动电位滴定法;渣样;氧化亚铁【作者】闻向东;陈士华;李玉芬【作者单位】武汉钢铁集团公司研究院,湖北,武汉,430080;武汉钢铁集团公司研究院,湖北,武汉,430080;武汉钢铁集团公司研究院,湖北,武汉,430080【正文语种】中文【中图分类】O657.15测量不确定度是表征合理地赋予被测量元素值的分散性,与测量结果相联系的参数,测定结果的可用性很大程度上取决于其不确定度的大小[1]。
经国家认可委认证的相关实验室,必须提供合理的典型的测量不确定度的评定报告[2],因此不确定度评定在各测量领域得到了广泛的应用[3-9]。
滴定分析中自动电位滴定仪以不需指示剂,自动判断滴定终点-等当点,人为误差因素小在滴定分析低含量成分上呈现优势,但自动电位滴定仪测定低含量成分的不确定度未见报道。
本文针对自动电位滴定法测定渣样中低含量氧化亚铁方法,分析和评定了测量过程不确定度来源,用两种浓度的滴定标准溶液进行了滴定和不确定度评定,确定了测量结果的置信区间,比较了他们不确定的大小,为采用较好的检测方案提供了依据。
1.1 实验方法称取0.4 g(精确至0.000 2 g)试样移入干燥的250 mL三角瓶中,随同试样进行空白试验,加入15 mL氟化钠溶液,1～2 g碳酸氢钠,加入20 mL盐酸(1+1),摇匀,迅速盖上瓷坩埚,置于电热板上加热分解,约15～20 min,至试样有盐类刚出现,取下,迅速加入100 mL水,用橡皮塞密封,待三角瓶冷却至室温后,加入20 mL硫磷混酸(15+15+70),在自动电位滴定仪上分别用0.050 00 mol/L和0.005 000 mol/L的重铬酸钾标准滴定溶液进行滴定,读取滴定仪自动显示的等当点(最大突跃点)滴定体积毫升数,计算氧化亚铁的质量分数。
自动电位滴定仪
自动电位滴定仪（电计示值误差）测量结果的不确定度评定1、概述： 1.1 测量依据JJG814-2015《自动电位滴定仪检定规程》 1.2 被测对象：0.1级自动电位滴定仪 1.3 测量方法及主要设备本检定装置是用标准仪器向被检电位滴定仪输入标准信号，采用直接比较法对电计进行测量。
用于校准的标准器和配套设备如下：1.4 环境条件温度;(20±5)℃,室温变化不大于1℃/h ，相对湿度为≤80%，附近无机械振动和电磁干扰2、测量模型及不确定度来源分 2.1 测量模型b E E E a -=∆(电计部分） 式中:E ∆---- 电计示值误差，MV a E ---- 电计示值平均值，MV b E ---- 标准电位信号值，MV 2.2不确定度来源分析电计部分的不确定度来源)(a E u2.1.1 检定时重复测量的标准不确定度)(1a E u2.1.2 酸度计检定仪引入的标准不确定度)(b E u3、标准不确定的评定3.1 测量重复性的标准不确定度)(a E u测量结果的重复性引入的不确定度；用本装置对选定的自动电位滴定仪进行测量，在200MV 点连续测量10次记录如下： 表2测量数据所以单次测量的实验标准偏差1)(12--=∑=n x x S ni i=0.0516，由于重复性条件下测量,2次，以其平均值作为测量结果，则036.02)()(1==S u E u a3.2 酸度计检定仪引入的标准不确定度)(b E u0.006级的酸度计检定仪电压标准值的最大允许误差是0.05MV,那酸度计检定仪引入的标准不确定度0289.03/05.0)(==b E u4、合成标准不确定度及扩展不确定度 4.1 不确定度分量汇总表3不确定度分量一览表 4.2 合成标准不确定度由于各输入量不相关，灵敏度系数为1，所以自动电位滴定仪电计的标准不确定度为mV04.0)0289.0()036.0()()()(22b 2a 2=+=+=∆E u E u E u c5、 扩展不确定度的评定取包含因子为2，扩展不确定度为mV08.02046.0)(=⨯=∆=k E u U6、测量结果的不确定度报告及表示0.1级的自动电位滴定仪的扩展不确定度为mV08.0=U。
自动电位滴定仪计量性能测量结果的不确定评定
根据JJG 814—2015《自动电位滴定仪》对自动电位滴定仪的检定，主要包括3个部分：电计部分、滴定管部分、仪器示值部分。
其中电计部分包括电计示值误差、电计示值重复性、电计输入电流、电计输入阻抗4个项目；滴定管部分检定项目为滴定管容量误差；仪器示值部分检定项目为仪器示值误差、仪器示值重复性2个项目。
本文讨论自动电位滴定仪测量结果不确定度评定，包括电计示值误差、滴定管容量误差和仪器示值误差3项测量结果的不确定度。
1电计示值误差测量结果的不确定度评定1.1计量器具pH 检定仪，准确度等级0.0006级。
1.2校准方法将pH 检定仪和一台0.05级自动电位滴定仪接好线路，按照检定规程要求，设置检定仪开关K 为接通状态、高阻R 处于短路状态，并使其输出标准电位信号值E b ，输入仪器电计，测量并记录电计读数。
检定点分别为0mV 、±10mV 、±50mV 、±100mV 、±200mV 等，直至仪器满量程电位值，然后采用递增和递减的方法各测量电计值一次，并计算电计示值平均值Eˉa ，电计示值平均值与标准电位信号值的差除以仪器满量程电位值为电计示值误差。
1.3测量模型和灵敏度系数电计示值误差的计算公式为：ΔE =Eˉa -E b E c×100%式中，ΔE 为电计示值误差，%FS ；E ˉa 为两次测量电计示值平均值，mV ；E b 为检定仪的标准电位信号值，mV ；E c 为自动电位滴定仪满量程电位值，mV 。
不确定传播律为：u 2(ΔE )=c 21u 2(E ˉa )+c 22u 2(E b )灵敏度系数为：c 1=∂(ΔE )∂(Eˉa )=1E 2c ；c 2=∂(ΔE )∂(E b )=-1E 2c 1.4标准不确定度的来源及评定1.4.1标准器引入的不确定度Evaluation of Uncertainty of Metering Performance of AutomaticPotentiometric TitrationWANG Lin,DONG Jia,ZOU Zhenlong(Liaoning Institute of Measurement,Shenyang 110004,China)Abstract :Automatic potentiometric titrator is an analytical instrument for capacity analysis which is designed according to the principle of potentiometric titration.This paper analyzes the evaluation of uncertainty of volume error of titration tube and indication error of automatic potentiometric titration according to the verification regulation of JJG 814—2015Automatic Potentiometric Titrators.Key words :automatic potentiometric titration;electrometer error;volume error;indication error;uncertainty自动电位滴定仪计量性能测量结果的不确定评定王琳，董佳，邹振龙（辽宁省计量科学研究院，辽宁沈阳110004）【摘要】自动电位滴定仪是一种分析仪器，常用于容量分析，设计原理为电位滴定法。
全自动电位滴定法测定菜籽油过氧化值的不确定度评定
Grain Science And Technology And Economy粮食科技与经济2021 年10月第46卷 第5期Oct. 2021Vol.46, No.5过氧化值是衡量油脂和脂肪酸等被氧化程度的重要指标。
通过检测油脂中过氧化值，可判断其质量和变质程度。
有研究[1-5]表明，长期食用过氧化值超标的植物油对人体健康有着极大的潜在危害。
测量结果的可信度用不确定度来评定可以提高样品检测结果可靠性[6-7]。
判定测量结果质量的依据CNAS-GL006—2019《化学分析中不确定度的评估指南》和JJF1135—2005《化学分析测量不确定度评定》，是评定测量水平的指标[8-9]。
目前，食品中过氧化值的测定主要根据GB 5009.227—2016《食品安全国家标准 食品中过氧化值的测定》，此方法的第二法为自动电位滴定方法。
相对于直接滴定法，自动电位滴定能有效减少主观判定导致的结果误差。
电位滴定是基于定量化学反应，依据待测离子的活度与其电极电位之间的关系，通过电脑程序自动控制滴定过程，并利用测量滴定过程中溶液电位的变化，仪器自动判定终点的滴定分析方法。
自动电位滴定操作简单，加液精确、搅拌均匀、指示灵敏，能够自动滴定和处理数据，测试误差小，可大大提高分析效率[10-13]。
目前关于电位滴定法测定菜籽油中过氧化值的不确定度评定研究相对较少。
本研究以食用菜籽油作为实验样品，参照GB 5009.227—2016《食品安全国家标准 食品中过氧化值的测定》第二法，采用自动电位滴定法对菜籽油中过氧化值的测定引入的不确定度来源进行分析评定，探讨不确定度来源对结果影响的大小，确定各个不确定度分量，合成标准不确定度，使检测人员在检测过程中，通过降低可控的不确定度来提高测量结果的准确度, 确保检测数据的可靠性。
1 材料与方法1.1 原料与试剂冰乙酸（分析纯）、异辛烷（分析纯）、碘化钾（分析纯）：国药集团化学试剂有限公司；硫代硫酸钠标准滴定溶液：c Na 2S 2O 3= 0.103 2 mol/L，使用前标定，实验室配置与标定；菜籽油：市售。
电位滴定法测定 PA6中端氨基和端羧基含量的不确定度评定
电位滴定法测定 PA6中端氨基和端羧基含量的不确定度评定周丽华【摘要】通过电位滴定法测定PA6中端氨基和端羧基含量，分析并找出测定过程中影响不确定度的因素，并对各不确定度分量进行评定。
结果表明：标准滴定溶液的浓度和消耗标准滴定溶液的体积所引入的不确定度对总不确定度贡献最大，其次是测量的重复性。
%Using the method of potentiometric titration to measure the end amino and the end carboxyl content in PA6,in order to analyze and identify the uncertainty factors affecting the determination process ,and all uncertain-ty components were evaluated. The results showed that uncertainty arising from the concentration of standard titra -tion solution and volume of consumption standard titrationsolution ,which was the greatest contribution to the total uncertainty ,the second was the repeatability of measurement.【期刊名称】《合成技术及应用》【年(卷),期】2016(031)002【总页数】6页(P56-61)【关键词】PA6;电位滴定法;端氨基;不确定度【作者】周丽华【作者单位】中国石化仪征化纤有限责任公司研究院，江苏仪征 211900【正文语种】中文【中图分类】O657.15分析测试测量的目的是为了得到测量结果，但在很多场合下给出测量结果往往还不充分，任何测量都存在缺陷，测量结果都会或多或少地偏离被测量的真值，因此在给出测量结果的同时，还必须指出所测量结果的可靠程度。
自动电位滴定仪示值误差测量不确定度评定
由于检定过程中既有电计示值误差部分又有仪 器示值误差部分，为方便描述，本文将其分为两个部 分分开分析。 １５１ 电计示值误差测量过程
依据检定规程 ５２２３电计示值误差的检定：
接好线路，接通开关 Ｋ，高阻 Ｒ短路，调节 ｐＨ检定 仪，使其输出标准电位信号 Ｅｂ，输入仪器电计，测量 并记录电计读数。用递增和递减的方法各测量一 次，计算电计示值平均值Ｅａ。按公式计算电计示值 误差 ΔＥ。其中，取绝对值最大的为电计示值误差本 次评定，本次评定输出标准电位 ６００ｍＶ信号值示值 误差不确定度。 １５２ 仪器示值误差测量过程
（１）仪器测量电计重复性引入的不确定度 ｕ１ 依据 ＪＪＧ８１４－２０１５自动电位滴定仪检定规程 电计重复性测量数据如表 １所示。
表 １ 被检仪器电计重复性检定结果
次数 １ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ 读数 ｍＶ ６００１ ６００１ ６００１ ６０００ ６０００ ６０００ ６０００ ６０００ ６０００ ６０００ ６０００
用分度吸管吸取体积为10ml浓度为01021moll的naoh容量分析用标准物质于一定体积的蒸馏水中溶液的总体积为烧杯体积的23选择适当的搅拌速度用浓度为00994moll的hcl容量分析用标准物质滴定得到naoh浓度的仪器测量值
９４
《计量与测试技术》２０２０年第 ４７卷第 １期
自动电位滴定仪示值误差测量不确定度评定
作者简介：聂于佳，男，助理工程师。
聂于佳等：自动电位滴定仪示值误差测量不确定度评定
９５
ΔＥ＝ＥａＥ－ｃＥｂ×１００％ 式中：ΔＥ—电计示值误差，％Ｆ·Ｓ；
（１）
Ｅａ—电计测量平均值，ｍＶ； Ｅｂ—标准电位信号值，ｍＶ； Ｅｃ— 仪器满量程电位值，ｍＶ。 ２２ 方差及灵敏度系数
自动电位滴定仪测定味精中谷氨酸钠的不确定度估算_万琛
96. 87
0. 057 8
96. 33
2. 3 稳定性实验 取对照品溶液适量, 用 pH = 3的无水乙醇定量 稀释至浓度为 0. 04、0. 08、0. 16、0. 32 mg /m,l 分别在 0、2、4、22、24 h 内测定吸光度差值, 得到其相对标准偏差为 2. 3% 、1. 07%、1. 42% 、 1. 87%。 2. 4 样品的含量测定 精确吸取待测样品 5 m ,l 于 50 m l容量瓶 中, 加入 2 mo l/L 氢氧化钠 溶液 0. 5 m ,l 无 水乙醇 3 m ,l 再加 入 2 mo l/L 盐酸溶液 0. 5 m,l摇匀, 用 pH = 3的无水乙醇定量稀释至 50 m ,l 摇匀, 静置。精取上清液 1m ,l用 pH = 3的无水乙醇定量稀释至
到: U 2= 7. 10 @ 2. 1 @ 10- 4 @ 5/ 3= 0. 004 30 m,l 所以 U ( V1 - V2 ) = ( 0. 000 58) 2 + ( 0. 004 30) 2 = 0. 0043 m。l
3. 4 N aOH 浓度的 标准不确定度 U ( CNaOH ) 标定 0. 0565 mo l/L N aOH 标准溶液时已给出 U (CNaOH ) = 0. 0001 m ol/L 3. 5 自动电位滴定仪示值指示误差带来的标准不确定度 根据计 量检定证书, 该仪器的示值误差为 ? 0. 001 pH, 包含因子为 3, 所以
0. 0124 0. 0043 0. 000 071 0. 0001 0. 000 19 0. 000 19
0. 0124 0. 000 61 0. 000 355 0. 001 77 0. 000 023 2 0. 000 019 8
电位滴定法测定酱中氨基酸态氮含量的不确定度评定
2.1
结果与分析
不确定度来源分析
搅拌均匀后，放入研钵中，在 10 min 内迅速研磨至无肉眼
由分析测试过程和计算公式 [4]，可以确定酱中氨基酸态
可见颗粒，装入磨口瓶中备用。用已知重量的称量瓶称取
氮测定相应的不确定度主要来源如表 1 所示，其中 1 是用于
搅拌均匀的样品 5.0 g，用 50 mL 80 ℃左右的水分数次洗
标准滴定溶液的体积，mL；c- 氢氧化钠标准滴定溶液的
809 Titrando 自 动 电 位 滴 定 仪（ 瑞 士 万 通 公 司 ）；
浓 度，mol/L；0.014- 与 1.00 mL 氢 氧 化 钠 标 准 滴 定 溶 液
AB204-S 电子天平（瑞士 METTLER TOLEDO 公司）；A 级
滴定设备 u3
urel
（3）
析，故样品消耗氢氧化钠溶液的滴定体积引入的相对不确
4
待测物质（N）摩尔质量
N 的摩尔质量 u4
urel
（4）
5
样品稀释体积
样品稀释体积 u5
urel
（5）
6
样品称样量
样品称样量 u6
urel
（6）
2.2
数学模型
试样中氨基酸态氮含量数学模型的函数关系表达式为：
Y=f{urel(1),urel(2),urel(3),urel(4),urel(5),urel(6)}
水解产生的，是展示酱质量的重要理化指标之一。酿造酱中
钠标准滴定溶液的毫升数，计算总酸含量。加入 10.0 mL 甲
氨基酸态氮的含量高低可直接影响酱味感和质量，该指标越
醛溶液，混匀。再用氢氧化钠标准滴定溶液继续滴定至 pH
高，说明酱中的氨基酸含量越高，鲜味越好。
电位滴定法测定槟榔中总酸的不确定度评定
电位滴定法测定槟榔中总酸的不确定度评定电位滴定法是一种常用的化学分析方法，可用于测定物质中的酸度或碱度。
在槟榔中，总酸的含量是一个重要的指标，因此，电位滴定法被广泛应用于槟榔中总酸的测定。
在进行电位滴定实验时，存在许多非可控因素，这些因素会影响实验的精确度和准确性。
因此，为了评定电位滴定法测定槟榔中总酸含量的不确定度，需要考虑以下因素。
一、仪器误差仪器误差是测量不确定度的一个重要来源。
在电位滴定法中，常用的仪器包括电位计、自动滴定仪、电极等。
由于这些仪器在制造过程中存在加工精度、零点漂移等因素，因此在测量结果中可能会出现一定的误差。
为了避免这种误差，应当选用精度高、稳定性好的仪器，并定期进行校验和维护。
二、操作误差操作误差是电位滴定法测定不确定度的另一个重要来源。
在电位滴定实验中，实验者的操作技能和经验可能会影响实验结果的准确性。
例如，在加入指示剂时，实验者的注射体积、注射速度等因素都需要控制得准确才能保证实验结果的准确性。
要最小化操作误差，实验者应该接受专业的培训和指导，并在实验前仔细研究该实验的操作步骤。
三、环境误差环境误差是指在电位滴定实验中，环境因素（如温度、湿度、气压等）以及外界干扰（如震动、光照等）可能会对实验结果产生影响。
为避免环境误差，应在实验室里进行实验，并保持实验室内的稳定温度和湿度。
此外，还应选择安静的环境，并远离可能会干扰实验的其它仪器和设施。
四、样品误差样品误差是指来自样品本身的各种因素，如样品质量、样品保存方式和处理方法等，这些因素可能会影响实验结果。
因此，在进行电位滴定实验前，必须选择合适的样品，并按照标准的操作流程进行处理和保存，以保证实验的准确性。
在对槟榔中总酸的测定中，这四种误差因素都需要注意。
实验者应该尽可能控制这些误差，以最小化测量不确定度。
在评定电位滴定法测定槟榔中总酸的不确定度时，可以使用实验数据的标准偏差来衡量测量误差的大小。
为了提高实验的准确性，建议采用多次测量取平均值的方法，以进一步降低不确定度。
电位滴定终点与化学反应等当点不一致引入的不确定度-概述说明以及解释
电位滴定终点与化学反应等当点不一致引入的不确定度-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：电位滴定是一种常用的化学分析方法，用于确定溶液中某种物质的含量。
在电位滴定中，通过滴定仪器记录滴定过程中溶液的电位变化，以确定终点。
终点是指溶液中被滴定物质完全反应完毕的时刻，此时滴定剂用量与被滴定物质的摩尔比例达到化学反应方程所确定的等当点。
然而，实际操作中发现，电位滴定终点与化学反应等当点并不总是一致的。
这种不一致性引入了一定的不确定度，可能导致滴定结果的偏差。
本文将探讨电位滴定终点与化学反应等当点不一致的原因，并分析这种不确定度的来源。
本文将首先介绍电位滴定终点的定义，即滴定过程中电位变化的临界点。
然后，我们将阐述化学反应等当点的定义，即化学反应方程所确定的摩尔比例。
接下来，我们将详细探讨电位滴定终点与化学反应等当点不一致的原因。
可能的原因包括但不限于：滴定剂与被滴定物质的反应速率不同，溶液环境的影响以及电位滴定仪器的精度等。
这些因素可能导致电位滴定终点与化学反应等当点出现差异，进而引入不确定度。
最后，我们将讨论影响电位滴定终点与化学反应等当点不一致的因素。
这些因素可能包括反应物浓度、温度、pH值等等。
同时，我们还将分析这些因素是如何引入不确定度的，进而对电位滴定结果产生影响。
文章的目的是提醒读者在进行电位滴定实验时注意电位滴定终点与化学反应等当点不一致存在的可能性，并正确评估滴定结果的不确定度。
通过深入了解这些原因和影响因素，我们可以更好地理解电位滴定方法的局限性并提出相应的改进措施。
这对于准确分析溶液中某种物质的含量具有重要的实际意义。
1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分将概述电位滴定终点与化学反应等当点不一致引入的不确定度的研究背景和意义。
首先介绍电位滴定终点的定义，以及化学反应等当点的定义，引出两者之间存在不一致的问题。
其次，本部分将阐述文章的结构和内容安排，为读者提供文章整体的逻辑框架。
全自动通氮蒸馏-自动电位滴定法测定酱腌菜制品中二氧化硫残留量不确定度评定
全自动通氮蒸馏-自动电位滴定法测定酱腌菜制品中二氧化硫残留量不确定度评定王丹丹，冯 云，周 玮*，张晓强（江苏省产品质量监督检验研究院，江苏南京 210007）摘 要：目的：采用全自动通氮蒸馏-自动电位滴定法测定水果制品中的二氧化硫残留量，并对测定结果的不确定度进行分析及评定。
方法：试样酸化后在充氮蒸馏条件下释放二氧化硫，用碳酸钠溶液吸收，用碘标准溶液作为滴定液进行全自动电位滴定，根据滴定体积计算二氧化硫含量。
通过建立数学模型，分析检测过程引入的不确定来源和数值，计算各影响因素的不确定度分量并得出不确定度报告。
结果：在95%置信区间下，扩展不确定度为0.000 916 g·kg-1，酱腌菜中二氧化硫残留量测定结果为（0.276±0.000 916） g·kg-1（k=2，置信区间p=95%）。
结论：影响测定结果准确性的主要因素为碘标准滴定溶液的浓度和样品测量重复性，在实验中应加以关注，确保检验结果的可信度。
关键词：全自动通氮蒸馏-自动电位滴定法；二氧化硫；不确定度；酱腌菜Evaluation of Uncertainty in the Determination of Residual Sulfur Dioxide in Pickled Vegetable Products Using Fully Automatic Nitrogen Distillation Automatic PotentiometricTitration MethodWANG Dandan, FENG Yun, ZHOU Wei *, ZHANG Xiaoqiang(Jiangsu Product Quality Testing & Inspection Institute, Nanjing 210007, China) Abstract: Objective: To determine the residual sulfur dioxide in fruit products by automatic nitrogen distillation and automatic potentiometric titration, and to analyze and evaluate the uncertainty of the results. Method: After acidification, the sulfur dioxide was released under the condition of nitrogen-filled distillation and absorbed with sodium carbonate solution. The iodine standard solution was used as titration solution for automatic potentiometric titration, and the sulfur dioxide content was calculated according to the titration volume. By establishing a mathematical model, the source and value of uncertainty introduced in the detection process are analyzed, the uncertainty components of each influencing factor are calculated and the uncertainty report is obtained. Result: Under 95% confidence interval, the extended uncertainty was 0.000 916 g·kg-1, and the determination result of sulfur dioxide residue in pickled vegetables could be reported as (0.276±0.000 916) g·kg-1 (k=2, confidence interval p=95%). Conclusion: The main factors affecting the accuracy of the test results are the concentration of iodine standard titration solution and the repeatability of sample measurement, which should be paid attention to in the experiment to ensure the reliability of the test results.Keywords: fully automatic nitrogen distillation automatic potentiometric titration method; sulfur dioxide; uncertainty; pickled vegetables with soy sauce基金项目：江苏省市场监督管理局2020年度科技计划项目（KJ207548）。
电位滴定法测定槟榔中总酸的不确定度评定
电位滴定法测定槟榔中总酸的不确定度评定电位滴定法是常用的一种测定物质中酸度的方法，通过将带有酸性物质的样品溶液与弱碱溶液滴定到酸碱指示剂溶液中，记录所需的滴定体积，从而计算出样品中酸量的浓度。
本文将以电位滴定法测定槟榔中总酸为例，探讨如何评定该方法的不确定度。
1.样品的制备：取适量的槟榔样品，用去离子水浸泡过夜，过滤后获得槟榔浸出液。
2.样品的测定：取一定量的槟榔浸出液，加入适量的乙酸钾标准溶液（pH值为7.0），按照滴定仪的操作要求进行分析，记录所需的滴定体积。
3.结果的计算：根据滴定体积和标准溶液的浓度计算出槟榔浸出液中总酸的浓度，进而计算出槟榔中总酸的含量。
二、不确定度评定电位滴定法测定槟榔中总酸的不确定度包括A类不确定度和B类不确定度。
A类不确定度是由于实验者测量仪器误差以及仪器标准误差所造成的，可以通过仪器的规格证书或者其他已知的仪器测试数据得出；B类不确定度是由于实验条件、环境因素以及其他未知因素所造成的误差，需要通过一定的计算方法得出。
（1）滴定体积的误差：滴定体积的误差主要来自于实验者的人为操作误差和仪器本身的固有误差，可以通过多次重复测定同一样品，根据滴定体积的标准偏差计算出A类不确定度。
（2）标准溶液的误差：标准溶液的误差可以通过证书等渠道获得，如果实验者自己制备浓度较高的标准溶液，则需要通过多次重复制备同一浓度的标准溶液，计算出标准溶液的标准偏差来评定A类不确定度。
B类不确定度无法直接通过重复测定来评估，需要根据实验环境和其他不确定的因素来进行评估，包括：（1）样品的不均匀性：槟榔样品中可能含有一些未完全分散的颗粒物，导致测定数据出现大的偏差。
可以通过对样品的预处理以及多次剧烈振荡样品的方式减少不均匀性。
（2）pH值变化：电位滴定的过程中，槟榔样品和乙酸钾标准溶液反应释放出的气体和热量会导致反应过程的pH值发生变化，影响滴定结果。
可以通过进行缓慢的滴定来减少pH值的变化。
（3）滴定过程中出现的误差：包括漏滴、少滴、重复滴等误差。
电位滴定法测定含锂水中硼浓度的不确定度的评定
电位滴定法测定含锂水中硼浓度的不确定度的评定摘要：本文根据化学分析测量不确定度评定标准，结合电位滴定法测定硼浓度的实验原理，评定含锂水中硼浓度测定的不确定度，评定过程中充分考虑实验涉及到的各因素所引入的不确定度。
通过本次实验，得到实验室测定硼浓度的误差存在程度，同时为分析出更加准确的硼浓度数据的实验改进提供了一定的方向。
关键词：电位滴定法；含锂水；硼浓度；不确定度引言：核电厂一般是以水作为冷却和慢化剂，其反应性随运行温度和功率水平的升高而变化，堆芯的反应性依赖于控制棒、冷却剂内溶解硼浓度以及其他毒物，而为了控制堆芯的反应性，在整个燃料周期内要求主冷却剂中的硼浓度随燃料的燃耗加深而降低，为维持冷却剂的pH值恒定，即需要向主冷却剂中添加碱化剂，通常是氢氧化锂、氨水等。
因此，鉴于硼酸溶液对反应性控制的作用，那么对于含锂水中硼浓度测定的准确度就显得很有必要，本文即是对此进行不确定度的评定。
1测定方法1.1测定原理自动滴定仪是通过电位突变来指示滴定终点，然后根据试样所消耗的标准液的量，来计算被测样的含量。
对于硼浓度的测定，参考国标GB/T 12684-2006，因硼酸是弱酸，不能完全电离，而加入甘露醇后可生成强酸，然后被NaOH溶液滴定，消耗的NaOH摩尔数即是硼的摩尔数。
又因RCS系统中含氢氧化锂，会影响滴定时的NaOH消耗量，因此在加甘露醇前需要用盐酸进行pH的调节，使滴定初始pH控制在5.4~5.9范围，消除LiOH的干扰。
1.2仪器与试剂（1）仪器及备件：自动滴定仪：T70；电子天平：XPE205；量杯：100ml。
（2）试剂：B标准溶液：1000ppm；NaOH溶液：0.1mol/L；甘露醇：100g；HCL溶液：0.01mol/L。
1.3分析步骤（1）校正电极：根据实验要求用恒温至25±1℃的缓冲电极校正，如果校正后缓冲液所测值与理论值差值在±0.05SUpH以内，则可继续分析；（2）空白测定：用天平称取2.0g甘露醇于量杯中，加入50ml除盐水，用滴定仪滴定，所消耗的NaOH的量，即是空白值；（3）标定NaOH滴定度：根据实验要求用B标准溶液对NaOH进行标定；（4）质控测定：称取约5g的B标准溶液，加入2g甘露醇，用除盐水稀释至50ml，用滴定仪滴定，结果符合质量控制曲线，即可进行样品测量；（5）样品测定：根据预期样品硼浓度（试样含Li约3ppm，含B约200ppm），用天平称取10~20g左右的样品，用除盐水稀释至50ml，用HCl调节pH后再加入2g甘露醇，用滴定仪滴定，重复进行8次平行分析，测量结束后记录结果。
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自动电位滴定仪（示值误差）测量结果的不确定度评定报告一、简述本规程示值误差的不确定度评定分为两部份： 1、电计示值误差测量结果的不确定度评定 2、仪器示值误差测量结果的不确定度评定二、不确定度评定1、电计示值误差测量结果的不确定度评定 1.1、方法简述：规程中规定仪器“5.2.2.3电计示值误差”和“5.2.2.4电计示值重复性”的检定方法为：“5.2.2.3 电计示值误差的检定：接好线路，接通开关K ，高阻R 短路，调节pH 检定仪，使其输出标准电位信号b E ，输入仪器电计，测量并记录电计读数。
用递增和递减的方法各测量一次，计算电计示值平均值a E 。
按公式（1）计算电计示值误差E ∆。
其中，取绝对值最大的为电计示值误差。
%100-a ⨯=∆cbE E E E （1） 式中：E ∆—电计示值误差，%F ∙S ；a E —电计示值平均值，mV ；b E —标准电位信号值，mV ；E c — 仪器满量程电位值，mV 。
”再按“5.2.2.4 电计示值重复性： 接好线路，断开开关K ，高阻R 接通，分别调节pH 检定仪，使其向仪器电计输入+600 mV 和-600 mV 电压信号，同时分别记下电计示值i E 。
上述操作重复10次，按公式（2）计算电计示值重复性r s 。
其中，取较大值为电计示值重复性。
()%100121⨯-=-=∑Ein i E E s ni ir （2）式中：r s —电计示值重复性，%；n — 测量次数， n=10； E i —i 组测量的电计示值， mV ；i E — i 组n 次测量的电计示值平均值， mV 。
”1.2、测量模型根据电计示值误差的计算公式：%100-⨯=∆cba E E E E不确定度的影响因素有二个：电位标准值、仪器测量重复性引入的不确定度分量。
对各个不确定度分量进行微分，求导后可以得到电计示值误差不确定度的计算公式：)()1()(1)(222a 2b cc E u E E u E E u -+=∆）（22)())(()(）（cb ca E E u E E u E u +=∆ 公式（Ⅰ）公式（Ⅰ）即为电计示值误差不确定度的计算公式。
1.3、不确定度分量的评定1.3.1 仪器电计示值测量重复性引入的不确定度分量根据规程中不同级别仪器对电计重复性的要求（列于表1），可以按规程中重复性指标算出不确定度分量，作为检定方法的一个不确定度分量而引入，规程中规定重复测量10次，而检定结果是二次测量的结果算平均，因此用测量重复性引入的不确定度分量按2s 计算，计算结果列于表1。
表1 不同级别仪器电计示值重复性指标及重复性引入的不确定度分量1.3.2 电压标准值的不确定度分量0.0006级pH 检定仪电压标准值的最大允许误差是0.01%FS ，那电压标准值引入的不确定度分量为%FS 0058.03%FS01.03MPEV ==1.4、合成标准不确定度根据公式（1）计算不同级别仪器电计示值误差检定结果的合成标准不确定度，列于表2。
1.5、扩展不确定度取k =2，计算出不同级别仪器电计示值误差测量结果的扩展不确定度，也列于表2。
表2 不同级别仪器电计示值误差测量结果的标准不确定度1.6、结论从以上不确定度分析可以看出，电计示值误差测量结果的不确定度与规程中规定的电计示值最大允许误差MPEV U的关系列于表3.表3 不同级别仪器的MPEVU因此，本规程检定方法及0.0006级的pH 检定仪可以满足0.05 级、0.1 级、0.5级仪器电计示值最大允许误差的检定，符合31MPEV ≤U 的要求。
2、仪器示值误差测量结果的不确定度评定 2.1、方法简述：规程中规定“仪器示值误差”及“仪器示值重复性”的检定方法为：选用pH 电极，按仪器说明书标定仪器，并设定“中和滴定”模式和滴定终点。
用分度吸量管或单标线吸量管吸取一定体积（例如10 mL ）c s 为0.1 mol·L -1的NaOH 容量分析用标准物质于一定体积的蒸馏水中，溶液的总体积不超过反应杯容量的32，选择适当的搅拌速度进行搅拌。
用0.1mol·L -1的HCl 容量分析用标准物质进行中和滴定，得到NaOH 浓度的仪器测量值c 。
重复测定6次，计算其平均值c 。
按公式（7）计算仪器示值误差c ∆，按公式（8）计算仪器示值重复性s R 。
%100 -⨯=∆ssc c c c （7）%1001)-(12⨯-==∑cn c c s ni R (8)式中：c ∆—仪器示值误差，%；c —NaOH 容量分析用标准物质的仪器测量值，mol·L -1；c —仪器测量值c 的平均值，mol·L -1；c s —NaOH 容量分析用标准物质的标准值，mol·L -1； n — 测量次数， n=6； s R —仪器示值重复性，%。
2.2、测量模型根据仪器示值误差的计算公式：%100 -⨯=∆ssc c c c 公式（Ⅰ）自动电位滴定仪内设软件，对c 的测量是通过：NaOHHClHCl V V c c ⨯=计算得到的：式中：HCl c ——HCl 标准物质的标准值； HCl V ——所用HCl 标准物质的体积； NaOH V ——所用NaOH 标准物质的体积；因此，仪器示值误差的计算公式（Ⅰ）：可以修改为：%100)1(NaOHHCl HCl ⨯-⨯=∆∑sc V V c c 公式（Ⅱ）从公式（Ⅱ）可以看，不确定度的影响因素共有五个：HCl 标准物质的标准值、NaOH 标准物质的标准值、所用HCl 标准溶液的体积、所用NaOH 标准溶液的体积，以及仪器测量重复性引入的不确定度分量。
对公式（Ⅱ）中的各个不确定度分量进行微分，求出各不确定度分量的灵敏度系数，求导的结果如下：%100]))(()()(([2NaOH HClHCl NaOH 2NaOH HCl HCl HCl NaOH HCl HCl NaOH HCl ⨯'⋅-+'⋅-+'⋅+'⋅='∆s s ss s c c V V c V c V V c V c V c c c V V c ）（）（））（）（为了计算方便，将上式中等式右边的绝对量变成相对量：%100])()()()([NaOH HCl HCl NaOH NaOH NaOH HCl HCl HCl HCl NaOH HCl HCl HCl HCl NaOH HCl HCl ⨯'⋅-⋅+'⋅-⋅+'⋅⋅+'⋅⋅='∆ss s s s s c c c V V c V V c V V c V V c V V c c c c V c V c ）（）（）（）（）（ 从上面求导结果可以得到示值误差不确定度的计算公式：)()()()()()()()(22NaOH HCl HCl NaOH 22NaOH HCl HCl HCl 22NaOH HCl HCl HCl 22NaOH HCl HCl 2a s rel srel s rel s rel s c u c V V c V u c V V c V u c V V c c u c V c V u c u ⋅-⋅+⋅-⋅+⋅⋅+⋅⋅+=∆）（ 设上式中，kc V c V s =⋅⋅NaOH HClHCl ，根据规程中对NaOH 测量值示值误差的要求， 我们可以得到：s s c V c V c 03.197.0NaOHHClHCl ≤⋅≤。
因此，03.197.0≤≤k那么不确定度计算公式可以简化写为：)()()()()()()()()()()()(22NaOH 22HCl 22HCl 222a 22NaOH 22HCl 22HCl 222a s rel rel rel rel s rel rel rel rel c u k V u k V u k c u k u c u k V u k V u k c u k u c u ++++=-+-+++=∆）（公式（Ⅲ）公式（Ⅲ）即为不确定度的计算公式。
由于不确定度尽量取大不取小的原则，也为了计算方便，我们将上式近似为：])()()()([06.1)(2NaOH 2HCl 2HCl 22a s rel rel rel rel c u V u V u c u u c u +++⨯+=∆ 公式（Ⅳ）2.3、不确定度分量的评定2.3.1 仪器示值重复性引入的不确定度分量a u根据规程中不同级别仪器对重复性的要求（列于表4），可以把按规程中重复性指标算出不确定度量，作为检定方法的一个不确定度分量而引入。
按公式（Ⅴ）计算，计算结果列于表4。
6s u a =公式（Ⅴ）表4 不同级别仪器示值重复性指标及重复性引入的不确定度分量2.3.2 HCl 标准物质引入的不确定分量)(HCl c u rel由规程中规定所用标准物质的不确定度要求和标准物质证书，所用HCl 标准物质的不确定度为U =0.1%，k =2。
因此，%05.02%1.0)(HCl ==c u rel 。
2.3.3 NaOH 标准物质引入的不确定分量)(NaOH c u rel由规程中规定所用标准物质的不确定度要求和标准物质证书，所用NaOH 标准物质的不确定度为U =0.3%，k =2。
因此，%51.023%.0)(NaOH ==c u rel 。
2.3.4 所用NaOH 标准物质体积引入的不确定度分量)(N aOH rel V u假设，根据规程规定用单标线吸量管吸取10mL c s 为0.1 mol·L -1的NaOH 容量分析用标准物质于一定体积的蒸馏水中，单标线吸量管级别为A 级，那么其最大允许误差为±0.020mL ，则由于NaOH 标准物质体积引入的不确定度分量按下式计算：%100301MPEV)(N ⨯⨯=aOH rel V u%12.0%100301020.0)(N =⨯⨯=aOH rel V u2.3.5所用HCl 标准物质体积引入的不确定度分量)(H Cl rel V u假设，滴定HCl 所用的滴定管体积为10mL ，若滴定管级别为A ，那么最大允许误差为±0.025mL ；若滴定管级别为B ，那么最大允许误差为±0.050mL 。
则由于HCl 标准物质体积引入的不确定度分量按下式计算：%100301MPEV )(HCl ⨯⨯=V u relA 级滴定管：4%1.0%1003010.025)(H =⨯⨯=Cl rel V uB 级滴定管：%29.0%1003010.050)(H =⨯⨯=Cl rel V u2.4、合成标准不确定度)(c u ∆根据公式（Ⅳ）计算不同级别仪器示值误差测量结果的合成标准不确定度，列于表5。