分析化学试卷11及答案

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试卷及参考答案

2011-2012学年第1学期11生化类无机及分析化学A（260J48Y）试题（A）一、单项选择题（每题1分，共45分。

请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案题号31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案题号41 42 43 44 45答案1. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol溶质溶于(A)1 dm3 溶液(B) 1 dm3 溶剂(C) 1000 g 溶液(D) 1000 g 溶剂2. 下列水溶液蒸气压最大的是(A) 0.1mol•L-1C12H22O11(B) 0.1mol•L-1KC1(C) 1mol·L-1C12H22O11(D) 1mol•L-1H2SO43. 比较下列各水溶液的渗透压从大到小的顺序为：①0.1 mol•L-1Na2SO4溶液；②0.1mol•L-1 CH3COOH溶液；③0.1 mol•L-1 C6H12O6溶液；④0.1 mol•L-1 NaCl溶液。

(A) ①﹥③﹥④﹥②(B) ①﹥④﹥②﹥③(C) ①﹥②﹥③﹥④(D) ④﹥③﹥①﹥②4. 质量分数为5.8% NaCl 溶液产生的渗透压接近：（M（葡萄糖）：180g•mol-1 M（蔗糖）：342 g•mol-1M（NaCl）：58.5 g•mol-1）(A) 5.8%(g/g)葡萄糖溶液 (B) 5.8%(g/g)蔗糖溶液(C) 1.0 mol•L-1葡萄糖溶液 (D) 2.0 mol•L-1的蔗糖溶液5. 在100g水中溶解有不电离4.02g物质，该溶液于-0.402℃结冰，则该溶质的分子量最接近于下列哪个值。

(A) 135 (B) 186 (C) 100 (D) 4026. 难挥发物质的水溶液在不断沸腾时，它的沸点是：(A) 不断升高 (B) 无法确定(C) 不断下降 (D) 恒定不变7. 将一块冰放在0℃的食盐水中则(A) 冰逐渐溶化 (B)无变化(C) 溶液温度升高 (D) 冰的质量增加8. 在U形管底部用一个只能使水分子透过的半透膜，把管子分为两部分，两边分别放入0.01 mol 的盐和糖，并使液面保持同样高度，放置在湿度为90%的空气中，经过一段时间后，U形管的液面会发生怎样变化：(A) 放盐的一边升高 (B) 同时升高(C) 放糖的一边升高 (D) 保持不变9. 等温等压且不作非体积功条件下的自发过程，一定是(A) 自由能降低(B) 熵増过程(C) 放热过程(D) 热力学能降低过程10. 下列说法正确的是(A) △H<0，△S>0，在任何温度下，正反应均自发进行(B) △H<0，△S<0，在任何温度下，正反应均自发进行(C) △H>0，△S>0，在任何温度下，正反应均自发进行(D) △H>0，△S<0，在任何温度下，正反应均自发进行11. 在100℃及标准压力下，1摩尔水变成水蒸汽的过程中，下列表示体系的△S、△H、Q、W等的关系，其中正确的是：(A) △S＜0、△H＞0、Q＞0、W＞0(B) △S＞0、△H＞0、Q＞0、W＜0(C) △S＜0、△H＞0、Q＞0、W＜0(D) △S＞0、△H＞0、Q＞0、W＞012. 2 mol H2（g）与1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），则反应进度ξ为( A ) 无法确定( B ) 0.5 mol ( C ) 2 mol ( D ) 1 mol13. 如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的(A) Q＋W=0, △H=0, Qp=0 (B) Q=0, W=0, △U=0(C) Q≠W, △H=Qp, △U=0 (D) △H=0, △U=0, U≠014. 下列符号表示状态函数的是：(A) ΔHӨ (B) ΔU (C) W (D) SӨ15. 热力学第一定律的表达式为（A）H=U+PV (B)△U=Q+W (C)G=H-TS (D)△rGm=-RTlnK16. 系统在恒压不做功时，其热力学第一定律可表示为(A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0 (C) ΔH =ΔU (D) ΔU = 017. 下列有关功与热的论述正确的是(A) 功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关(B) 热等于系统恒压时的焓值(C) 热等于系统恒容时的热力学能值(D) 功等于系统的吉布斯函数值18. 反应A + B →C，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数减小(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数增大一倍19. 当反应A2 + B2→2AB 的速率方程为υ= k(A2)(B2)时，可以得出结论：此反应(A) 对A来说是基元反应 (B) 一定是非基元反应(C) 一定是基元反应(D) 无法肯定是否为基元反应20. 已知下列两个反应在298.15K时的标准平衡常数：SnO2(s)＋2H2(g) ===2H2O(g)＋Sn(s) K1Ө＝mH2O(g)＋CO(g) ===H2(g)＋CO2(g) K2Ө＝n则反应2CO(g)＋SnO2(s) === 2CO2(g)＋Sn (s)在298.15K的标准平衡常数K3Ө为(A) mn2 (B) m+n (C) m－n (D) m×n21. 下列叙述中正确的是(A) 增大系统压力，反应速率一定增大(B) 溶液中的反应一定比气相中反应速率大(C) 加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数(D) 反应活化能越小，反应速率越大22. 对给定的化学反应，下列说法正确的是(A) △S越负，反应速度越快 (B) 活化能越大，反应速度越快(C) 活化能越小，反应速度越快 (D) △G越负，反应速度越快23. 当速率常数的单位为mol-1•L•s-1时，反应级数为(A) 二级 (B) 零级 (C) 一级 (D) 三级24. 对于基元反应：2NO（g）+O2(g)＝2NO2(g)，若将体系的压力由原来的105Pa增大到2×105Pa，则正反应的速度为原来的(A) 2倍 (B) 4倍 (C) 6倍(D) 8倍25. 反应A：2NO2(g)=N2O4(g) △rGmθ＝-5.8KJ/molB：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △rGmθ= -16.7KJ/mol(A) 反应B较反应A快 (B) 两反应速度相同(C) 反应A较反应B快 (D) 无法判断两反应速度26. 已知下列反应的平衡常数2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2则可指出反应2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K等于(A) K1－K2 (B) K1/K2 (C) K1×K2(D) K1＋K227. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是(A) 各步平衡常数之平均值 (B) 各步平衡常数之积(C) 各步平衡常数之和 (D) 各步平衡常数之差28. 化学反应达到平衡时(A) 逆反应速率等于正反应速率 (B) 正反应停止(C) 反应物与产物浓度相等 (D) 逆反应停止29. 在298.15K时，测定反应2NO＋O2─→2NO2的反应速率，当c(NO)不变而c(O2)增大为原来的3倍时，反应速率v增大为原来的3倍；当c(O2)不变而c(NO)增大为原来的3倍时，v增大为原来的9倍，则其速率方程式v＝k c x(NO) c y(O2)中x、y分别为(A) x＝2，y＝0.5 (B) x＝2，y＝1 (C) x＝0.5，y＝1 (D) x＝2，y＝230. 在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的(A) 3倍 (B) 2倍 (C) 不变 (D) 9倍31. 升高温度能加快反应速度的主要原因是(A) 能增大活化分子的百分率 (B) 能加快反应物的消耗(C) 能加快分子运动的速度，增加碰撞机会(D) 能提高反应的活化能32. 已知气相反应C6H6(g) + 3H2(g) →C6H12(g)在373K时的标准摩尔反应焓变为-192.43J/mol，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动。

大学《分析化学》试题及答案(十一)

大学《分析化学》试题及答案Chap3 络合测定法1 在总浓度为0.10mol/L的银-硫代硫酸络合物的溶液中,当Ag(S2O3)35-型体的浓度等于Ag(S2O3)-型体浓度的1000倍时,溶液中游离S2O32-和Ag(S2O3)-型体的浓度各为多少? (已知 Ag+-S2O32-形成逐级络合物的累积稳定常数β1=109.0, β2=1013.0, β3=1014.0)解： [Ag(S2O3)35-] [Ag(S2O3)-]β3= ────────β1= ────────[Ag+][S2O32-]3 [Ag+][S2O32-]β3 [Ag(S2O3)35-]即── = ────────────β1 [Ag(S2O3)-][S2O32-]2[S2O32-] = √ 109.0-14.0+3.0 = 0.10 (mol/L)[Ag(S2O3)-] = cx110-1.0+9.0=0.10×──────────────1+10-1.0+9.0+10-2.0+13.0+10-3.0+14.0=10-4.3=5×10-5 (mol/L)2 用0.0200 mol/L EDTA滴定pH=10.0每升含有0.020 mol游离氨的溶液中的Cu2+ [c(Cu2+)=0.0200 mol/L], 计算滴定至化学计量点和化学计量点前后0.1% 时的pCu'和pCu值。

[lg K(CuY)=18.8；pH=10.0时lgαY(H)=0.5, lgαCu(OH)=0.8； Cu-NH3络合物的各级累积常数lgβ1~lgβ4: 4.13、7.61、10.48、12.59]α =1+10-2.00+4.13+10-4.00+7.61 +10-6.00+10.48 +10-8.00+12.59 =104.9解：)Cu(NH3αCu=104.9+100.8-1=104.9lg K'(CuY)=18.8-4.9-0.5=13.4化学计量点 pCu' = (13.4+2.0)/2 = 7.7 pCu = 7.7+4.9 = 12.60.020×0.1%化学计量点前0.1% [Cu']= ─────── =10-5.0 (mol/L)2 →体积增大一倍pCu=5.0+4.9=9.9[CuY] 103 1化学计量点后0.1% [Cu']= ────── = ──×───=10-10.4 (mol/L)[Y'] K '(CuY) 1 1013.4 pCu=10.4+4.9=15.33 在一定条件下用0.010 mol/L EDTA 滴定50.00 mL 同浓度金属离子M 2+, 在加入49.95 mL 到50.05 mL EDTA 时pM 值改变 1 单位, 计算 K '(MY)。

分析化学各章试题及答案

分析化学各章试题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 金属离子B. 有机分子C. 核酸D. 蛋白质答案：D2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 滴定分析B. 光谱分析C. 色谱分析D. 热分析答案：D3. 在酸碱滴定中，指示剂的作用是什么？A. 提供反应的终点信号B. 增加溶液的粘度C. 改变溶液的颜色D. 增加溶液的导电性答案：A二、填空题1. 分析化学中，_________是指在一定条件下，物质与试剂反应时所消耗的试剂量。

答案：滴定2. 光谱分析法中，_________是指物质对特定波长光的吸收能力。

答案：吸收光谱3. 色谱分析中，_________是指固定相与流动相之间的相互作用。

答案：色谱保留三、简答题1. 请简述分析化学在环境监测中的作用。

答案：分析化学在环境监测中的作用主要体现在对环境样品中污染物的定性和定量分析，为环境质量评价、污染源追踪、环境治理和环境保护政策制定提供科学依据。

2. 什么是原子吸收光谱法？其在分析化学中的应用是什么？答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来测定元素含量的方法。

在分析化学中，它被广泛应用于金属元素的测定，因其灵敏度高、选择性好、操作简便等优点。

四、计算题1. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，用0.05mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20.0mL。

计算HCl溶液的体积。

答案：设HCl溶液的体积为V，根据滴定反应HCl + NaOH = NaCl + H2O，可得：0.05 mol/L × 20.0 mL = 0.1 mol/L × V解得 V = 10.0 mL五、实验题1. 请设计一个实验方案，用于测定某未知溶液中Ca2+的浓度。

答案：实验方案如下：(1) 取适量未知溶液于试管中。

(2) 加入适当的指示剂（如钙指示剂）。

(3) 用已知浓度的EDTA标准溶液滴定至终点。

分析化学试题及答案

克 D. 0.4 ~ 0.6
克
-1
3+ 2+
4+
22．在 1moI?L HCl 介质中，用 FeCl 3( φFe / Fe =0.77V) 滴定 SnCl2( φsn /sn2+)=0.14V),
理论
终点时的电位是 B
。
A. 0.46V
B. 0.35V
C. 0.54V
D. 0.56V
23. 间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是
B.
移液管 C.
锥形瓶 D.
滴定管
37. 为下列滴定选择合适的指示剂 :
①用 HCl 滴定 Na2CO3 到第二化学计量点
（A
）
② 在 pH＝１ 0 时，用ＥＤＴＡ滴定 Ca2+， Mg2+总量 ( E )
③ 用 NaOH滴定 HCOOH ④ 用莫尔测定 Cl -1
(A )
（ B）
A. 酚酞 B. 铬酸钾 C. 甲基橙 D. 钙指示剂 E. 铬黑 T
B
。
A. 滴定开始前
B.
滴定至接近终褪去
24.
-1
已知在 1moI ?L H2SO4 介质中 ,
φ’(
3+
Fe /
2+
Fe )=0.68V
,
φ’(
3+
Ce /
2+
Ce )=1.44V,
4+
以 Ce 滴定
2+
Fe 至
99.9%,100%, 100.1% 时电极电位分别为 ___D______.
。
A. 硼砂、甲基红
B.
硼砂、酚酞
C. Na 2CO3、铬黑 T

分析化学试卷(含答案)

《分析化学》试卷一．选择题（每题2分，共30分）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )A.精密度高,准确度必然高B.准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA 标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( )A.10%B.10.1%C.10.08%D.10.077%4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mLA. 10B. 20C. 30D. 406. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）A.KaKb = 1B.KaKb =KwC.Ka/Kb =KwD.Kb /Ka =Kw7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH =7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）A.NH3的Kb太小B.(NH4)2SO4不是酸C.(NH4)2SO4中含游离H2SO4D.NH4+的Ka太小9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（）A.1：1B.2：1C.1：3D.1：210. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。

加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。

该滴定方式是（）。

A.直接滴定法B.置换滴定法C.返滴定法D.间接滴定法11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。

分析化学试题及答案

分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 什么是分析化学？A. 研究物质的组成和结构的科学B. 研究物质的物理性质的科学C. 研究物质的化学性质的科学D. 研究物质的生物活性的科学答案：A2. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是什么？A. 溶液颜色的变化B. 溶液pH的变化C. 溶液体积的变化D. 溶液浓度的变化答案：A3. 以下哪种方法属于仪器分析？A. 重量分析B. 容量分析C. 色谱分析D. 光谱分析答案：C4. 原子吸收光谱分析中，原子化的方法不包括以下哪项？A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 电弧原子化D. 质谱原子化答案：D5. 以下哪种物质最适合作为酸碱滴定的指示剂？A. 酚酞B. 硫酸铜C. 硝酸银D. 碘化钾答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 化学分析中，常用的定量分析方法有________、________、________。

答案：重量分析、容量分析、仪器分析2. 紫外-可见分光光度计的工作原理是基于物质对________的________。

答案：紫外光和可见光的吸收3. 原子吸收光谱分析中，常用的原子化器有________和________。

答案：火焰原子化器、石墨炉原子化器4. 在色谱分析中，常用的固定相有________、________、________。

答案：固体、液体、气体5. 滴定分析中，滴定液的浓度必须准确，通常使用________来制备。

答案：标准溶液三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述重量分析法的基本原理。

答案：重量分析法是一种定量分析方法，其基本原理是利用物质的重量变化来确定待测物质的含量。

通常包括沉淀、过滤、洗涤、干燥和称量等步骤。

2. 什么是标准溶液？它在分析化学中的作用是什么？答案：标准溶液是指浓度已知的溶液，它在分析化学中用于制备滴定液、校准仪器、进行定量分析等，以确保分析结果的准确性和可重复性。

3. 简述色谱分析法的基本原理及其应用。

分析化学习题含答案

分析化学习题含答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.间接碘量法滴定Cu2+时加入KSCN,其作用是()。

A、还原Cu2+B、掩蔽Fe3+C、使CuI沉淀转化为CuSCND、使淀粉显蓝色正确答案：C2.用碱式滴定管滴定时,手指应捏在玻璃珠的()。

A、下半部边缘B、正中C、上半部边缘D、随意正确答案：C3.分析某一试样中的Fe含量,每次称取试样0.5500g,分析结果报告合理的为()。

A、平均值为21.06.,相对相差为0.1024%B、平均值为21.1.,相对相差为0.102.C、平均值为21.,相对相差为0.1.D、平均值为21.06.相对相差为0.1.正确答案：D4.含0.1mol·L.1HCl和0.1mol·L.1H3BO3(pKa=9.24)的混合液,今欲测定其中HCl含量,用约0.1mol·L.1NaOH标准溶液滴定,应选下列指示剂中的()指示剂。

A、百里酚蓝[pKa(HIn)=1.7]B、甲基红C、酚酞D、百里酚酞[pKa(HIn)=10.0]正确答案：B5.用间接碘量法测定胆矾中的铜含量时,导致结果负误差的原因可能有()。

A、试液的酸度太强B、临近终点才加入淀粉指示剂C、KSCN加入过早D、KI加入过量正确答案：C6.高浓度示差法和一般的光度法的不同点在于参比溶液的不同。

前者的参比溶液为()。

A、比被测试液浓度稍低的标准溶液(显色液)B、试剂空白C、比被测试液浓度稍高的标准溶液D、溶剂空白正确答案：A7.在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A.]时溶液的pH()。

A、=pKa+1B、.pKA.1C、=pOHD、=pKa正确答案：D8.用EDTA滴定Fe2+时(CFe终=0.01mol/L),其允许的最低pH值为()。

A、4.0B、5.0C、6.0D、7.0正确答案：B9.下列纯物质中可以作为基准物质的是()。

A、KMnO4B、Na2B4O7·10H2OC、NaOHD、HCl正确答案：B10.KMnO4在强酸性溶液中,其半反应(电极反应)为()。

分析化学测试题(附答案)

分析化学测试题（附答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、消除随机误差的方法是()。

A、做多次平行测定,取平均值B、把所使用的所有仪器进行严格校正C、使用分析纯的试剂D、非常认真细致地操作正确答案：A2、若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因是()。

A、试样不均匀B、使用试剂含有影响测定的杂质C、有过失操作D、使用校正过的容量仪器正确答案：B3、浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。

该KMnO4溶液的浓度为()mol/L。

A、0.1000B、0.04000C、0.02000D、0.1500正确答案：B4、在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA 滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。

A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B5、分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中,使用时需要用操作液漂洗的是()。

A、①②③B、②③C、③④D、①②正确答案：D6、滴定分析要求相对误差≤.0.2%,若称取试样的绝对误差为.0.2mg,则至少称取试样()。

A、0.1gB、0.3gC、0.4gD、0.2g正确答案：A7、用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。

A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D8、涂好油的酸式滴定管,转动其旋塞时,发现有纹路,说明()。

A、油涂得太少了B、油涂得太多了C、油的质量很好D、油堵住了塞孔正确答案：A9、称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g,溶于适量水中,然后以甲基橙为指示剂,用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。

《分析化学》试题及答案

《分析化学》试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项不属于分析化学的研究范畴？A. 物质的定性分析B. 物质的定量分析C. 物质的结构分析D. 物质的合成方法2. 在滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH变化C. 溶液的密度变化D. 溶液的导电性变化3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相分解D. 电化学分解4. 高效液相色谱法中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 以上都不是5. 以下哪种仪器适用于检测溶液中微量金属离子？A. 紫外分光光度计B. 红外分光光度计C. 原子吸收光谱仪D. 核磁共振仪6. 以下哪种方法不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀法7. 在酸碱滴定中，指示剂的选择应遵循的原则是：A. 指示剂的变色范围与滴定范围一致B. 指示剂的变色范围与滴定范围无关C. 指示剂的变色范围应窄于滴定范围D. 指示剂的变色范围应宽于滴定范围8. 以下哪种分析方法可以同时进行多组分分析？A. 单光束分光光度法B. 双光束分光光度法C. 原子吸收光谱法D. 质谱法9. 以下哪种仪器不适用于检测有机化合物？A. 气相色谱仪B. 液相色谱仪C. 紫外分光光度计D. 原子吸收光谱仪10. 在电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供电流B. 测量电流C. 测量电压D. 维持恒定电位二、填空题（每空1分，共20分）1. 分析化学中常用的定量分析方法包括________、________和________。

2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式主要有________和________。

3. 高效液相色谱法中，流动相通常是________，而固定相可以是________或________。

4. 在酸碱滴定中，终点的判断可以通过________或________来确定。

分析化学试题(含答案)

分析化学试题（含答案）一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.用EDTA滴定Co2+时(CCo终=0.01mol/L),其允许最小pH值为()。

A、4.0B、5.0C、6.0D、7.0正确答案：A2.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为()。

A、中性B、碱性C、酸性D、不能确定其酸碱性正确答案：D3.按一般吸光光度法以试剂空白作参比测得某试液的透光率为5%;现改用示差法,以一般吸光光度法测得透光率为10%的标准溶液做参比,则该试液的透光率为()。

A、50%B、5%C、10%D、90%正确答案：A4.配位滴定法以EDTA滴定金属离子时,终点的颜色是()。

A、游离指示剂的颜色B、指示剂配合物的颜色C、EDTA配合物的颜色D、EDTA配合物与指示剂配合物的混合色正确答案：A5.以甲基红为指示剂,能用NaOH标准液准确滴定的酸是()。

A、硫酸(pKa2=1.92)B、草酸(pKa1=1.25,pKa2=4.29)C、乙酸(pKa=4.75)D、甲酸(pKa=3.75)正确答案：A6.用0.1mol/L的NaOH标液滴定0.1mol/L氨水,当溶液的pH=9.25时,氨水被滴定的百分数为()。

(氨水的pKb=4.75)A、125%B、75%C、50%D、25%正确答案：C7.用碘量法测定漂白粉中的有效氯(Cl)时,常用()作指示剂。

A、甲基橙B、淀粉C、铁铵矾D、二苯胺磺酸钠正确答案：B8.浓度为0.1000mol/L的HCl标准溶液对CaCO3的滴定度是()g/mL。

A、0.01B、0.01000C、3.646×10-3D、5.000×10-3正确答案：D9.用碱式滴定管滴定时,手指应捏在玻璃珠的()。

A、正中B、随意C、上半部边缘D、下半部边缘正确答案：C10.相对标准偏差(n<20)的表达式为()。

A、Xdi.×100%B、Xndi1..×100%C、Xndi.×100%D、Xndi12..×100%正确答案：D11.浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。

分析化学的试题及答案

分析化学的试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1. 分光光度法测定溶液中某物质的浓度时，通常使用的是：A. 紫外光B. 可见光C. 红外光D. 激光答案：B2. 标准溶液的配制过程中，以下哪项操作是正确的？A. 直接使用分析天平称量B. 使用普通量筒量取溶液C. 将溶液直接倒入容量瓶中D. 使用分析天平称量并使用移液管准确量取答案：D3. 以下哪种物质不能作为酸碱指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 石蕊答案：C4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将样品分解成原子B. 将样品溶解C. 将样品加热D. 将样品过滤答案：A5. 滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液颜色变化B. 溶液pH变化C. 溶液体积变化D. 溶液温度变化答案：A6. 以下哪种方法可以用于测定溶液的pH值？A. 紫外-可见分光光度法B. 原子吸收光谱法C. 电位滴定法D. 红外光谱法答案：C7. 在气相色谱分析中，固定相的作用是：A. 吸附样品分子B. 吸收样品分子C. 将样品分子分离D. 将样品分子转化答案：C8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 以下哪种方法可以用于测定水样中的溶解氧含量？A. 滴定法B. 重量法C. 电化学法D. 紫外-可见分光光度法答案：C10. 以下哪种仪器适用于有机化合物的定性分析？A. 原子吸收光谱仪B. 紫外-可见分光光度计C. 气相色谱仪D. 电位滴定仪答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，当溶液的pH值接近7时，滴定曲线的斜率______。

答案：最大2. 原子吸收光谱法中，样品原子化后产生的______被检测器检测。

答案：光谱吸收3. 标准溶液的配制过程中，使用移液管的目的是为了______。

答案：准确量取溶液4. 气相色谱分析中，固定相的选择应根据样品的______进行。

答案：化学性质5. 在电位滴定法中，指示电极的作用是测量溶液的______。

大专分析化学试题及答案

大专分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，用于定量分析的仪器是：A. 紫外分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 气相色谱仪D. 质谱仪答案：B2. 以下哪种物质不是缓冲溶液？A. 醋酸钠和醋酸B. 碳酸钠和碳酸氢钠C. 硫酸钾和硫酸D. 氯化钠答案：D3. 以下哪种方法属于非破坏性分析？A. 质谱法B. 原子吸收光谱法C. 滴定法D. 紫外-可见光谱法答案：D4. 标准溶液的配制过程中，不需要用到的仪器是：A. 容量瓶B. 移液管C. 滴定管D. 试管答案：D5. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化钾D. 氢氧化镁答案：A6. 在酸碱滴定中，终点的判断依据是：A. 溶液颜色的变化B. 溶液pH的变化C. 溶液电导率的变化D. 溶液密度的变化答案：A7. 以下哪种方法可以用于测定溶液中微量金属离子的含量？A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 比色分析法D. 原子吸收光谱法答案：D8. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式是：A. 火焰原子化B. 电热原子化C. 化学原子化D. 以上都是答案：D9. 以下哪种方法可以用于测定溶液中微量非金属离子的含量？A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 比色分析法D. 紫外-可见光谱法答案：C10. 在气相色谱分析中，用于分离混合物的设备是：A. 色谱柱B. 检测器C. 进样器D. 记录仪答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 滴定分析中，滴定终点的确定是通过观察________来实现的。

答案：指示剂颜色变化2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化温度通常在________摄氏度左右。

答案：2000-30003. 在酸碱滴定中，当溶液的pH值接近________时，滴定反应最为灵敏。

答案：74. 紫外-可见光谱法中，用于测定样品浓度的光谱范围是________。

答案：200-800nm5. 气相色谱分析中，样品的分离是通过________实现的。

2011分析化学试题及答案A卷

2011分析化学试题及答案A卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是分析化学中常用的标准物质？A. 纯水B. 硝酸银C. 硫酸铜D. 氯化钠答案：B2. 以下哪种仪器不适合用于测量溶液的pH值？A. pH计B. 滴定管C. 酸度计D. 电子pH计答案：B3. 在滴定分析中，终点的确定可以通过以下哪种方法？A. 观察颜色变化B. 测量溶液的密度C. 测量溶液的粘度D. 测量溶液的电导率答案：A4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是什么？A. 将样品转化为气态B. 将样品转化为固态C. 将样品转化为液态D. 将样品转化为固态和液态5. 以下哪种方法不适用于分离蛋白质？A. 电泳B. 色谱C. 离心D. 蒸馏答案：D6. 红外光谱法中，化合物的哪些官能团可以被检测？A. 金属离子B. 非金属离子C. 有机官能团D. 无机官能团答案：C7. 质谱分析中，质荷比（m/z）表示什么？A. 分子量与电荷量的比值B. 分子量与质量的比值C. 电荷量与质量的比值D. 电荷量与电量的比值答案：A8. 以下哪种方法用于测定溶液中的离子浓度？A. 紫外-可见光谱法B. 原子吸收光谱法C. 核磁共振法D. 电导率法答案：B9. 液相色谱中，固定相通常是什么？B. 液体C. 固体D. 离子答案：C10. 以下哪种物质不是常用的缓冲溶液？A. 磷酸二氢钾B. 柠檬酸C. 硫酸铵D. 硼酸答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的pH值与滴定剂的_________有关。

答案：浓度2. 火焰原子吸收光谱法中，火焰的温度通常在_________℃左右。

答案：2000-30003. 紫外-可见光谱法中，_________是测量溶液中物质含量的重要参数。

答案：吸光度4. 在气相色谱分析中，_________是影响分离效率的关键因素之一。

答案：柱温5. 质谱仪中，_________的作用是将样品分子电离成离子。

分析化学习题+参考答案

分析化学习题+参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、称量样品过程中样品吸湿，所导致的误差属于何种误差？A、相对误差B、过失误差C、偶然误差D、系统误差正确答案：D2、每次滴定之前，滴定管要添加滴定剂到0刻度附近，是为了：A、0.00刻度的读数比其他地方的读数准确B、减少读数次数，减少系统误差C、减少滴定管刻度不够均匀引起的体积误差D、保证溶液在下次滴定时足够正确答案：C3、指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件：A、沉淀应陈化B、沉淀作用宜在较稀溶液中进行C、沉淀宜在冷溶液中进行D、应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂正确答案：C4、用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因是:A、温度过低B、反应进行后，温度升高C、Mn2+催化作用D、高锰酸钾浓度变小正确答案：C5、下列叙述中，正确的是：A、滴定分析中所用的器皿统称滴定分析器皿B、滴定分析中的化学反应统称滴定反应C、用于直接滴定的化学反应，必须定量、快速、完全地进行D、在电解质溶液中发生的化学反应都能用于滴定分析正确答案：C6、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是：A、蓝色恰好消失B、出现蓝色C、黄色恰好消失D、出现浅黄色正确答案：A7、下列易燃易爆物存放不正确的是：A、金属钠保存在水里B、爆炸性危险品残渣不能倒入废物缸C、分析实验室不应贮存大量易燃的有机溶剂D、存放药品时，应将氧化剂与有机化合物和还原剂分开保存正确答案：A8、使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是：A、右手捏挤玻璃珠上半部的乳胶管B、右手捏玻挤璃珠下方的乳胶管C、左手捏挤玻璃珠上方的乳胶管D、左手捏挤玻璃珠上半部的乳胶管正确答案：D9、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是：A、沉淀的摩尔质量大B、沉淀的溶解度小C、沉淀颗粒易于过滤和洗涤D、沉淀纯净正确答案：A10、硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是：A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定正确答案：B11、稀释浓硫酸时, 只能仔细搅拌下或冷却下将酸慢慢倒入水, 绝不可将（）往浓酸中倒。

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷一. 选择（40分）1．定量分析结果的标准偏差代表的是（ C ）。

A. 分析结果的准确度B. 分析结果的精密度和准确度C. 分析结果的精密度D. 平均值的绝对误差2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。

A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。

A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大4．下列叙述中错误的是（ B ）。

A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C. 偶然误差可通过增加测定次数减小D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。

（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。

A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。

A. 偏低B. 不确定C. 无误差D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）A. 2:1B. 1: 2C. 1: 1D. 3: 18．磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。

当用0.200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（ B ）。

分析化学测试题(附答案)

分析化学测试题（附答案）一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.某弱酸型指示剂的电离常数KHIn=10-3.4,如果显酸色时pH=3.1,则此时[HIn]/[In—]=()。

A、0.5B、0.3C、2D、-0.3正确答案：C2.在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。

A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B3.间接碘量法的滴定反应为:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,下列说法中错误的是()。

A、溶液中应有过量的KIB、指示剂应在临近终点时才加入C、滴定的突跃范围与浓度无关D、应在弱酸性条件下进行滴定正确答案：C4.用HCl标准溶液测定NH3—NH4Cl缓冲溶液中的NH3含量宜采用的方法是()。

A、先加入甲醛与NH4+作用后,再滴定B、先用NaOH标准溶液将NH4+滴定为NH3·H2O,再用HCl滴定NH3·H2O 的总量C、加入NaOH并加热蒸出NH3用硼酸吸收后滴定D、加入甲基橙指示剂后直接滴定正确答案：D5.用KBrO3为基准物标定Na2S2O3溶液的指示剂是()。

A、淀粉液B、甲基橙C、甲基蓝D、KMnO4正确答案：A6.电位分析中,为控制溶液的离子强度而加入的总离子强度调节剂(TISAB)是()。

A、活性电解质B、活性非电解质C、惰性电解质D、惰性非电解质正确答案：C7.KMnO4法中所用的指示剂一般属()。

A、自身指示剂B、特殊指示剂C、金属指示剂D、氧化还原指示剂正确答案：A8.用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3,则THCl/Na2CO3表示CHCl的表达式为()。

A、3CONaCOHCl/Na103232.MTB、3CONaCOHCl/Na1023232..MTC、3CONaCOHCl/Na1023232.MTD、3HClCOHCl/Na1032.MT正确答案：A9.用EDTA滴定Co2+时(CCo终=0.01mol/L),其允许最小pH值为()。

分析化学第十一章常用的分离和富集方法习题答案分析化学(第三版)(上册)华中师范大学东北师范大学陕

第十一章常用的分离和富集方法常用的分离和富集方法1.试说明定量分离在定量分析中的重要作用。

答：在实际的分析工作中，遇到的样品往往含有各种组分，当进行测定时常常彼此发生干扰。

不仅影响分析结果的准确度，甚至无法进行测定，为了消除干扰，较简单的方法是控制分析条件或采用适当的掩蔽剂，但在有些情况下，这些方法并不能消除干扰，因此必须把被测元素与干扰组分分离以后才能进行测定。

所以，定量分离是分析化学的主要内容之一。

2.何谓回收率？在回收工作中对回收率要求如何？答：回收率是用来表示分离效果的物理量，回收率越大，分离效果越好，一般要求R A>90～95%即可。

3.何谓分离率？在分析工作中对分离率的要求如何？答：分离率表示干扰组分B与待测组分A的分离程度，用表示S B/A，S B/A越小，则R B越小，则A与B之间的分离就越完全，干扰就消除的越彻底。

通常，对常量待测组分和常量干扰组分，分离率应在0.1%以下；但对微量待测组分和常量干扰组分，则要求分离率小于10-4%。

4.有机沉淀剂和有机共沉淀剂有什么优点。

答：优点：具有较高的选择性，沉淀的溶解度小，沉淀作用比较完全，而且得到的沉淀较纯净。

沉淀通过灼烧即可除去沉淀剂而留下待测定的元素。

5.何谓分配系数、分配比？二者在什么情况下相等？答：分配系数：是表示在萃取过程中，物质进入有机溶剂的相对大小。

分配比：是该物质在有机溶剂中存在的各种形式的浓度之和与在水中各存在形式的浓度之和的比值，表示该物质在两相中的分配情况。

当溶质在两相中仅存在一种形态时，二者相等。

6.为什么在进行螯合物萃取时控制溶液的酸度十分重要？答：在萃取过程中，溶液的酸度越小，则被萃取的物质分配比越大，越有利于萃取，但酸度过低则可能引起金属离子的水解，或其他干扰反应发生，应根据不同的金属离子控制适宜的酸度。

7.解释下列各概念：交联度，交换容量，比移值。

答：交联度：在合成离子交换树脂的过程中，将链状聚合物分子相互连接而形成网状结构的过程中，将链状聚合物分子连接而成网状结构的过程称为交联。

分析化学考试题及答案

分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 重量分析B. 滴定分析C. 光谱分析D. 显微镜分析答案：D2. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定是通过以下哪种方式？A. 观察颜色变化B. 测量溶液的电导率C. 测量溶液的pH值D. 测量溶液的密度答案：C3. 以下哪种仪器不是用于光谱分析的？A. 紫外-可见分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 质谱仪D. 红外光谱仪答案：C4. 原子吸收光谱分析中，基体效应是由于什么原因引起的？A. 样品浓度过高B. 样品中存在其他元素C. 样品的溶解度问题D. 样品的颗粒大小答案：B5. 以下哪种方法不能用于测定溶液中的离子浓度？A. 电导法B. 电位法C. 重量法D. 色谱法答案：C二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述重量分析法的基本原理及其适用范围。

答案：重量分析法是一种利用物质的重量来确定其含量的分析方法。

其基本原理是将待测物质通过沉淀、蒸发、干燥等步骤转化为不溶性固体，然后通过称重来定量分析。

重量分析法适用于那些易于形成沉淀或挥发性较小的物质的定量分析。

2. 什么是标准溶液？请举例说明其在分析化学中的应用。

答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，通常用于校准分析仪器或作为定量分析的基准。

例如，在滴定分析中，标准溶液用于确定未知溶液的浓度。

在光谱分析中，标准溶液用于建立校准曲线，从而定量分析样品中特定元素的含量。

3. 简述原子吸收光谱法的工作原理及其优缺点。

答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来进行定量分析的方法。

工作原理是将样品转化为原子态，然后通过测量特定波长光的吸收强度来确定元素的含量。

优点包括灵敏度高、选择性好、操作简便。

缺点包括对样品的形态有要求，需要将样品转化为原子态，且仪器成本相对较高。

三、计算题（每题25分，共50分）1. 某学生在进行酸碱滴定实验时，使用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定0.1000 mol/L的HCl溶液。