镁和铝知识点及习题Word文档
高三化学一轮复习镁铝知识点及练习题词
⑵镁铝的化学性质4•铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象'^1①向可溶性铝盐溶液中滴加NaOH溶液至讨量先生成沉淀又溶解3+ - i -Al +3OH = Al(OH) 3 J; Al(OH) 3+ OH =AIOJ + 2H2Or 3 3 4 L⑷ H ”②向可溶性铝盐溶出现白色沉淀号Irr.it Al 3++3NH • H2O= AI(OH) 3 J +3N『液中滴加稀氨水至过量L±1 1 1 -— -. r 厂tbNHi ■恥③向NaOH溶液中滴开始无明显变化，Al 3++4OH=AIO2-+2H2O;加可溶性铝盐溶液一段时间后出现3AIO2+AI 3++6H2O= 4AI(OH) 3 J至讨量沉淀1i /11 1 4 vtAMjJ④向可溶性偏铝酸先沉淀又溶解 1 珂Al（口H匕H+AIO2+H2O = AI(OH) 3 J;盐溶液中滴加盐酸、AI(OH) 3 +3H+=AI 3++3HbO 至过量!\1 2 3 4 )⑤向可溶性偏铝酸先无明显变化，后AIO-2+2H2O+CO过量)=AI(OH) 3 J +HCO盐溶液中逐渐通入出现沉淀2AIO2 +3H2O+CQ 少量)=AI(OH)3 JCO气体至过量/1 3 1 .+CO-32 ? 4吨⑧⑥向盐酸中滴加可出现白色沉淀规紅0曲M3 4 H++AIO2=AI 3++ 2HzQ溶性偏铝酸盐溶液- 3+ . 3AIO2 +AI +6H b O= 4AI(OH) 3 J至讨量L t 1 1 1J :.斗詠kAG i知识拓展：⑴ AI(0H3)的两性：H20+AIQ「+H——-AI(OH) ——Al 3++3OH酸式电离碱式电离当向AI(OH) 3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使AI(OH) 3溶解。
当向AI(OH) 3中加入强碱溶液时，平衡向酸式电离方向移动，使AI(OH) 3溶解。
⑵铝热反应及应用：2AI + Fe 2O^….'!.2Fe + AI 2Q ；4AI + 3MnO 3Mn + 2AI 2O3铝热剂一一铝粉和金属氧化物；助燃剂一一KCIQ;引燃剂一一镁条。
高三总复习专题镁、铝.doc
高三总复习专题：镁、铝一、选择题1．镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（1）空气 （2）CO 2 （3）Ar （4）H 2 （5）N 2 A ．（1）（2） B ．（2）（3） C ．（3）（4） D ．（4）（5）2．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A 、锌 B 、铁 C 、铝 D 、镁3．有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H 2析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断铜是 A 甲 B 乙 C 丙 D 丁 4．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是A ．镁的硬度比铝稍大，熔沸点都比铝高B ．镁铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C ．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生反应D ．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物5．冶金工业上常用电解熔融MgCl 2而不用电解MgO 的方法制取镁，其原因是A ．熔融的MgO 不导电B ．MgO 分子间作用力很大C ．MgO 熔点高D ．MgO 属原子晶体6．将物质的量都为amol 的Na 和Al 一同放入mg 足量水中，所得溶液的密度为dg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度为 A ．m a ad +40 mol/L B ．m a ad +461000mol/L C ．m a ad +471000mol/L D ．ma ad+501000mol/L7．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是 A.铝球一定是空心的B.左边烧杯中的溶液质量减少了C.去掉两烧杯杠杆仍平衡D.右边铁球上出现红色8．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A.Fe 3＋、Cl －、Na +、SO 42－B.Al 3+、Na +、CO 32－、NO 3－C.Ag +、Na +、SO 42－、NO 3－D.AlO 2－、CO 32－、K ＋、Na ＋9．bL 硫酸铝溶液中含有agAl 3+，则溶液中SO 2-4的物质的量的浓度为 A.3a/2b mol/L B.a/27b mol/LC.a/18b mol/LD.2a/81b mol/L10．有MgCl 2、Al 2(SO 4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示，则溶液中C （Cl ¯）与C （SO 42-）之比为A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶111．向下列溶液中加入氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是 A Al 2(SO 4)3溶液 B AgNO 3溶液 C CuSO 4溶液 D MgCl 2溶液12．只用一种试剂就可以鉴别NaCl 、Na 2S 、NaAlO 2、NaHCO 3四种无色溶液、此试剂可能是 A 、AlCl 3溶液 B 、BaCl 2溶液 C 、盐酸 D 、NaOH 溶液13．在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大 A ．AlCl 3 B ．HCl C ．CO 2 D ．NaHSO 414．一瓶失去标签的盐溶液，若向其中分别加入少量烧碱溶液，纯碱溶液和硫化钠溶液，结果都生成沉淀，而且沉淀是同种物质，则该盐是A、Al2(SO4)3B、AgNO3C、MgCl2D、CuSO415．既能跟明矾溶液反应，又能跟适量NH4HSO4溶液反应生成白色沉淀的是A． FeCl3溶液 B．NaHCO3溶液 C．KAlO2溶液 D．Ba(OH)2溶液16．现有20mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中[Mg2+]=0.2mol/L、[Cl—]=1.3mol/L.要使Mg2+转化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需要4mol/L NaOH溶液A．140mL B．120mL C．100mL D．80mL17．下列操作中，始终不能观察到白色沉淀的是A．将少量氨水滴入氯化铝溶液中 B．将少量氢氧化钠滴入氯化铝溶液中C．将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中 D．将少量偏铝酸钠溶液滴入氢氧化钠溶液中18．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成．该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体．据此分析，下述组合判断正确的①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有NaHCO3或Na2CO3⑤肯定没有MgCl2A．①②③B．①③C．②④D．①③⑤19．固体物质A与稀硫酸反应生成溶液C，C与氢氧化钠溶液反应生成沉淀B，B加热又转变为A，则A可能是A．BaO B．CuO C．Fe2O3 D．Na2O20．当向下列各组溶液中分别通入CO2后，可能产生白色沉淀的是①澄清石灰水②MgCl2和BaCl2混合溶液③NaAlO2溶液④CaCl2和氨水的混合溶液⑤Ca(HCO3)2溶液A．①③④ B．②③④ C．①③ D．②④⑤21．某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)称取样品ag，该实验使用的仪器名称为________．(2)将样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_______________，滤渣中含有________________．该溶解、过滤实验中使用的仪器有 ________ _。
镁和铝知识点归纳
镁和铝其化合物性质知识点归纳一 Mg 的化学性质1．与非金属反应（1）与O 2反应。
常温下与空气中的O 2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO 。
4Al+ 3O 22Al 2O 3（2）与卤素单质、硫等反应。
Mg+ Cl 2MgCl 2 2Al+ 3Cl 22AlCl 32Al+ 3S Al 2S 3 （用于工业制备） Mg+ S MgS ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2．与H 2O 反应 Mg 、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 2A1+6H 2O 2A1(OH)3+3H 2↑3．与酸反应置换出H 2Mg 、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H 2，其中铝在冷浓 H 2SO 4，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4．与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C[特别提醒]：“CO 2不能助燃”的说法是不全面的，CO 2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K 、Ca 、Na 、Mg 等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反应：2Al+ Fe 2O 3 2Fe+ Al 2O 3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V 、Cr 、等。
[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe 2O 3 、FeO 、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5、MnO 2等。
②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。
④KClO 3作为引燃剂，也可以用Na 2O 2代替。
实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
5．与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O 2NaAlO 2+4H 2O+3H 2↑1.镁的知识主线上图的1～13中的 有关化学方程式如下：二、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
镁和铝的复习(优秀版)
①现象：白色沉淀沉淀增加减少消失
②有关反应：
Al3++3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
③有关图像：
n(沉淀)
O
n(NaOH)
(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
①现象：无沉淀沉淀沉淀增加沉淀量 不变
②有关反应：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3显酸性.
Al(OH)3溶解度很小，无论酸式或碱式电离 的程度都很小，其碱性略强于酸性，故仍
属于弱碱.
重要的铝盐：
明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 结构：硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种
酸根离子组成的化合物，它电离时能产生两种金 属的阳离子，是一种复盐。
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
2×3e-
总反应式： 2Al+6H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2↑+4H2O
解释：镁可与热水反应而铝为何不与热 水反应？
Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al 的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH 能溶 解Al(OH)3，故可促使Al与强碱液反应， 而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱 碱溶 液中不反应.
2Al+6H+=3Al3++3H2↑ (在浓H2SO4、浓HNO3 中钝化)
5.跟碱 反应
不反应
2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+3H2↑
高中化学---铝和镁例题和解答
第十一章几种重要的金属课时作业30镁和铝时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．下列说法正确的是() A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁【解析】A项不锈钢都含有C等非金属元素。
流通硬币材质是合金，明代还没有铝制品，B、C错。
D项一般来说合金熔点比成分金属低，硬度、强度比成分金属大。
【答案】 D2() A．Cu与Na B．Fe与CuC．Fe与Na D．Al与Na【解析】根据概念，合金是熔合而成，则熔合时温度须达到两种金属中最高的金属的熔点，但又不能达到或超出成分中的最低沸点。
【答案】AC3．中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标，长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。
摄入过量的铝，还能引发软骨症等。
下列有关说法正确的是() A．因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等饮具B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响C．膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响【解析】A项，人体摄入过量的铝会危害人体健康，但只要不超标则对人体无影响，因此不能限用铝制饮具；B项，对于含铝药物，只需遵医嘱，不超量服用即可；C项，明矾可用作膨化食品发酵剂，是造成膨化食品铝超标的因素之一；D项，粮食中不含铝元素。
【答案】 C4．(2010·江苏南菁期中)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
镁和铝综合练习及解析
第十一章第一节镁和铝一、选择题(10×5′＝50′)1.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A.在常温下，铝不能和氧气反应B.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液C.铝是地壳里含量最多的元素D.氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应解析：在常温下，Al表面氧化成一层氧化膜，A错误；铝是地壳里含量最多的金属元素，地壳里含量最多的元素是氧，C错误；Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，D错误.答案：B2.认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义.下列说法正确的是()A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgOB.钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2C.四氧化三铁溶解在过量的硝酸中，溶液中含有Fe3＋、Fe2＋D.三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀解析：Mg在空气中燃烧可与O2、N2、CO2等反应，其产物有MgO、Mg3N2、C等；Na长时间存放最终生成Na2CO3，在空气中燃烧生成Na2O2；Fe3O4与过量HNO3反应时，由于HNO3具有强氧化性，能将＋2价铁全部氧化为Fe3＋.AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不会溶解在氨水中.答案：D3.汞合金是目前使用较多的补牙材料，英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑.汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属.下列有关汞合金的说法不．正确的是()A.汞合金的熔点比汞的低B.汞合金的强度和硬度比锡的大C.汞合金的毒性远低于汞的毒性D.汞合金具有金属的特性，但性质并不是其各成分性质的简单加和解析：汞在常温下呈液态，汞合金的熔点比汞高，其强度和硬度比锡大；汞有毒，但汞合金的毒性比汞小的多.答案：A4.(2010·泉州质检)近几年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达.“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应.据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()A.Mg→Mg(NO3)2B.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2C.Mg→MgO→Mg(NO3)2D.Mg→MgSO4→Mg(NO3)2解析：根据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应.从经济角度考虑，B项最不合算，环节多、使用试剂种类也多；D项不合算，使用了两种试剂；从环保角度考虑，A产生了污染环境的氮氧化物；B项也使用了会对环境造成污染的Cl2.答案：C5.以下有关正三价铝离子的叙述正确的是()A.当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离B.当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离C.在强酸性环境中正三价的铝离子以Al3＋形式存在于溶液中D.在pH较大的溶液中正三价的铝离子以Al3＋形式存在于溶液中解析：Al(OH)3在水中存在如下电离平衡：H＋＋AlO－2＋H2O垐?噲?Al3＋＋3OH－噲?Al(OH)3垐?酸式电离 碱式电离当加入强酸时，消耗溶液中的OH －，使平衡向碱式电离的方向移动，当加入强碱时，消耗溶液中的H ＋，使平衡向酸式电离的方向移动；因此正三价的铝在强酸性环境中以Al 3＋形式存在，在强碱性环境中以AlO －2形式存在. 答案：C6.(2009·上海高考)实验室将9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g ，则该氧化物粉末可能是 ( )①Fe 2O 3和MnO 2 ②MnO 2和V 2O 5③Cr 2O 3和V 2O 5 ④Fe 3O 4和FeOA.①③B.①④C.②④D.③④解析：9 g Al 若全部参加反应共失去电子的物质的量为9 g 27 g/mol×3＝1 mol.由得失电子守恒知，生成18 g 金属单质最多得到1 mol 电子(Al 全部反应)，也可能小于1 mol 电子(Al 不能全部反应)，再结合平均值的思路分析如下：①Fe 2O 3：1856×3＝0.96 mol ；MnO 2＝1855×4＝1.31 mol ；②MnO 2：1.31 mol ，V 2O 5：1851×5＝1.76 mol ；③Cr 2O 3：1852×3＝1.03 mol ；V 2O 5：1.76 mol ；④Fe 3O 4：1856×83＝0.85 mol ，FeO ：1856×2＝0.64 mol.综上分析可知：①④选项正确. 答案：B7.(2010·唐山模拟)A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们都可以在氧气中燃烧，生成的四种氧化物中有二种可溶于盐酸，三种可溶于氢氧化钠溶液.将它们的单质溶于盐酸后过滤，向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；另将其单质溶于氢氧化钠，过滤，向滤液中加过量的盐酸，也可以得到白色沉淀，已知A 、D 同主族，则A 为 ( )A.碳B.钠C.硅D.硫解析：根据四种氧化物在盐酸及NaOH 溶液中的溶解情况，推知氧化物中必有Al 2O 3；根据滤液中加入过量NaOH 溶液产生白色沉淀，推知单质中必存在Mg ；根据滤液中加入过量盐酸生成白色沉淀，推知单质中必存在Si ；结合题中其它限制条件，推知A为C ，B 为Mg 、C 为Al 、D 为Si.答案：A8．(2010·衡水模拟)在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是()A．Fe(OH)3、Al(OH)3B．Al(OH)3、I2C．Fe2S3、I2D．FeS、S、Al(OH)3解析：加入足量KI溶液时，发生反应2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋；再加入足量Na2S 溶液时，发生反应为Fe2＋＋S2－===FeS，I2＋S2－===S↓＋2I－，3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓，因此所得沉淀为FeS、S、Al(OH)3. 答案：D9.(2009·枣庄调研)将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH 溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀质量及硝酸物质的量分别为() g0.02 mol g0.16 molg0.18 mol g0.2 mol解析：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2Cu－2e－＋2OH－===Cu(OH)2所以生成沉淀的质量为金属质量与OH－质量之和，即2.64 g＋0.896 L22.4 L/mol×3×17 g/mol＝4.68 g.金属离子全部沉淀后，溶液为NaNO3，由HNO3～NaNO3～NaOH及HNO3～NO可知，稀HNO3中，硝酸的物质的量为：n(HNO3)＝n(NaOH)＋n(NO)＝2×0.06 mol＋0.896 L22.4 L/mol＝0.16 mol.答案：B10.(2009·四川高考)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L.向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g.则下列关系不．正确的是()A.c＝1000b11.2V B.p＝m＋V·c125C.n ＝m ＋17VcD.53 m ＜p ＜179m 解析：根据题意，反应过程如下：A 项，根据电子守恒关系可列出b 22.4×2＝V ·310－·c ；B 项，p ＝m ＋V ·10－3·c 2×16；D 项，极端假设法，若p g 固体全为MgO ，则质量为4024m g ；若p g 物质全为Al 2O 3，则质量为10254m g ，实际应为两者之间；C 项应为n ＝m ＋17V ·310－·c .答案：C二、非选择题(共50分)11.(12分)某同学为验证Al 在冷的浓HNO 3中发生钝化但能和热的浓HNO 3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误： 、 ；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放： .解析：为了控制铝与浓NHO 3的反应，可将装置2中的铝片改成一段螺旋状的铝丝，螺旋状的一端插入浓HNO 3中，另一端伸出橡皮塞外，通过上下拉动铝丝，使铝丝接触浓HNO 3时发生反应，与浓NHO 3脱离时停止反应，从而达到控制反应进行的目的.答案：两支试管中液体均超过了试管容积的13 加热液体的试管应略向上倾斜 将装置2中铝片改成一段螺旋状铝丝，螺旋状一段插入浓HNO 3中，另一端伸出橡皮塞外.12.(13分)下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系.其中，A 的相对分子质量为144，反应①中生成C 、D 物质的量之比为3∶1，D 是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其他反应均在溶液中进行，F 、G 是气态非金属单质，K 是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大.(某些生成物和反应条件已略去).(1)A 的分子式是 ；(2)E 中金属阳离子的检验方法是 ；(3)写出反应②的化学方程式 ；(4)写出反应⑦的离子方程式 ；(5)用离子方程式表示H 溶液显碱性的原因 . 解析：由B 溶液电解生成E 、F 、G 可推测B 溶液为NaCl 溶液，则E 为NaOH ，F 、C 为H 2、Cl 2，D 是不溶于水的白色固体，而与NaOH 溶液反应则D 为Al(OH)3，K 是密度大于水的常见非极性有机溶剂，应为CCl 4，则C 为CH 4，F 为Cl 2，A 与H 2O 反应生成CH 4和Al(OH)3，物质的量之比为3∶1，推测A 最简式应为Al(CH 3)3，相对分子质量为144加以验证，可得A 的分子式为Al 2(CH 3)6.答案：(1)Al 2(CH 3)6(2)取试样，进行焰色反应，若火焰呈黄色，说明有Na ＋存在(3)2NaCl ＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH (4)Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓ (5)AlO －2＋2H 2O 垐?噲?Al(OH)3＋OH －13.(13分)(2010·湖南联考)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质.根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A，B，乙，丁.(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是，丙的电子式是.(3)写出下列变化的方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式；②乙与过量CO2反应的离子方程式. 解析：根据C是密度最小的气体单质，推知C为H2，根据A＋NaOH溶液―→乙＋C(H2)，推测A可能为Si或Al；根据框图中物质间转化关系，若A为Si，则乙为Na2SiO3，丁为H2SiO3、甲为SiO2，因为SiO2不属于电解质，因此A不能为Si，推知A为Al，乙为NaAlO2，丁为Al(OH)3、甲为Al2O3，丙为H2O，B为O2.答案：(1)Al O2NaAlO2Al(OH)3(2)第3周期、第ⅢA族H··O,··H(3)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－314.(12分)治胃病的药物中通常含有氢氧化铝.某研究性学习小组根据化学原理设计了如下五种制备方案：A.铝屑与硫酸反应，然后再加入氢氧化钠溶液沉淀铝离子；B.铝屑与硫酸反应，然后再加氨水沉淀铝离子；C.铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再加入硫酸生成氢氧化铝；D.铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再通入二氧化碳生成氢氧化铝；E.铝屑先分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应，然后将二者反应后的混合液混合，生成氢氧化铝.(1)你认为 方案最佳.(2)在你选择的最佳方案中，如何调整反应物的比例，从理论上使铝全部转化成氢氧化铝： .(3)科学研究发现，长期服用含氢氧化铝药剂，会造成一些副作用 .A.重金属中毒B.引起甲状腺肿C.智力低下D.贫血症解析：(1)方案A 中过量的NaOH 溶液能溶解Al(OH)3，方案C 中过量的H 2SO 4能溶解 Al(OH)3，因此用上述两种方案制取Al(OH)3均不合理；方案B ：Al ――→H 2SO 4Al 2(SO 4)3――→氨水Al(OH)3；方案D ：Al ――→NaOH NaAlO 2――→CO 2Al(OH)3；方案E ：上述三种方案若制取等量Al(OH)3，方案E 消耗的原料最少，因此属于最佳方案.(2)方案E 中生成Al(OH)3的离子方程式为Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓.因此使与H 2SO 4反应的铝的物质的量与NaOH 反应的铝的物质的量达1∶3，就会使铝完全转化成Al(OH)3.(3)人体内含铝过多，会造成人的智力下降.答案：(1)E (2)使与硫酸反应的铝的量与氢氧化钠反应的铝的量比为1∶3 (3)C。
2019新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义：镁、铝及其重要化合物Word版含答案
第二讲 镁、铝及其重要化合物1．了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。
2．掌握镁、铝及其重要化合物的主要性质及其应用。
镁、铝的性质及应用[知识梳理]一、镁的性质及应用 1．镁的性质(1)物理性质：银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)化学性质①与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 ②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ③与热水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑Mg 在CO 2中能燃烧，所以Mg 着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。
2．海水提镁沉淀Mg 2＋―→Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓↓制MgCl 2―→Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O↓电解得Mg ―→MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 3．镁的用途生产合金，冶金工业上用作复原剂和脱氧剂。
4．镁的重要化合物物质 主要性质及反应方程式氧化镁 碱性氧化物 MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O 氢氧 化镁中强碱 Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O 难溶于水Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ 溶解度小于碳酸镁MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2＋CO 2↑二、铝的性质及应用1．铝的结构和存在形式：铝位于元素周期表的第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2.铝的物理性质,铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
3.铝的化学性质根据上图写出以下序号对应的有关反应的方程式(能写离子方程式的写离子方程式)：①③④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
高考化学考点解析、例题精讲与训练：镁和铝
高考化学考点解析、例题精讲与训练：镁和铝1．复习重点1．镁和铝单质的化学性质；2。
镁和铝的重要化合物的化学性质。
3．重点是Al2O3、Al(OH)3的两性。
2．难点聚焦一、金属的通性1．金属的晶体结构：金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决定的。
金属的价电子较少，容易失去价电子变成金属离子，这些释出的价电子，不在属于那个或那几个指定的金属离子，而是整体金属的“集体财富”。
它们在整个晶体内自由移动，人称“自由电子”。
有人描述金属晶体内的实际情况是“金属离子沉浸在自由电子的海洋中”。
换言之，是金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用，使许多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。
但是金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用”有相对强弱之分。
一般来说，价电子数越多，原子半径越小，“作用”愈强，其熔沸点相对较高，密度、硬度也相对较大。
例如：同一主族金属元素的原子，价电子数目相同，从上到下随原子序数的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，因此，它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐减小。
如：碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。
同一周期金属元素的原子的电子层数相同，从左到右随原子序数的递增，价电子数增多，原子半径减小，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐增强。
因此它们的熔点逐渐升高，硬度逐渐增大。
如：按钠、镁、铝的顺序熔点依次升高，硬度逐渐增大。
2.金属的物理特性及解释（1）金属都是电的良导体，通常情况下，自由电子在金属晶体内部的自由电子在金属内部作无规则的热运动，当金属的两端存在电势差的时候，在电场力的作用下，这些自由电子便作定向的移动，酷似人的定向移动就形成“人流”一样，电子的定向移动也便成了电流。
（2）在金属晶体内，自由电子运动时与金属离子相碰撞，引起两者的能量交换，致使整块金属达到了同样的温度，这是金属导热的原因。
大多数金属有良好的导电性和导热性，是由于这两种性质都与自由电子有关，所以善于导电的金属也善于导热。
镁、铝及其重要化合物全攻略之化学考点一遍过
考点15 镁、铝及其重要化合物一、镁和铝的性质金属项目镁（Mg)铝(Al）原子结构原子最外层2个电子原子最外层3个电子原子半径1.60×10−10 m 1.43×10−10 m化合价+2+3单质性物理性质镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高活泼性较活泼较活泼抗腐蚀性在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有高腐蚀性能与O22Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O34Al+3MnO23Mn+2Al2O3在实验室按如图所示装置进行铝热反应，实验现象是当外露部分镁条刚刚燃烧完毕时，纸漏斗内混合物立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟。
纸漏斗被烧破,有红热状的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体(落下的是铁珠)。
铝热反应是指工业上用铝粉来还原一些金属氧化物,得到Fe、V、Cr、Mn等难溶金属的一类反应。
铝热反应的实质是铝在高温条件下将活动性比铝弱的金属从其氧化物中置换出来.二、氧化铝和氢氧化铝两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物.名称氧化铝氢氧化铝化学式Al2O3Al(OH）3类别两性氧化物两性氢氧化物物理性质高熔点，高沸点，高硬度，不溶于水的白色固体不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性化学性质①与强酸反应:Al2O3+6H+2Al3++3H2O②与强碱反应：Al2O3+2OH—22AlO-+H2O①两性：Al（OH）3+3H+Al3++3H2OAl(OH）3+OH—2AlO-+2H2O②热稳定性：2Al(OH）3Al2O3+3H2O用途炼铝原料、制作耐火材料可用作吸附剂、媒染剂和净水剂;治疗胃酸;可作为制造瓷釉、耐火材料、防水织物的原料三、“铝三角"及其应用1．具体反应Al（OH）3+OH−2AlO-+2H2OAl(OH）3+3H+Al3++3H2OAl3++3OH−Al(OH)3↓AlO-+H++H2O Al(OH）3↓2AlO-+4H+Al3++2H2O2Al3++4OH−2AlO-+2H2OAl3++32AlO-+6H2O4Al（OH）3↓2．应用（1）判断离子共存问题Al3+与OH−及2HCO-以AlO-与H+、3AlO-、23CO-、S2−等弱酸根阴离子或2及弱碱阳离子Al3+、Fe3+等因生成沉淀或发生水解相互促进反应而不能大量共存。
镁铝易错知识点
镁铝易错知识点镁和铝【知识网络】【易错指津】【典型例题评析】三点突破，运用科学的方法对镁和铝组织教学即采用知识网络】【易错指津】【典型例题评析】三点突破，不仅能巩固知识，培养解题技巧，提高思维能力，还能提高学生学习化学的兴趣，培养学生的化学解题能力，真正达到复习的目的【【易错指津】1．镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H 2。
2．注意对Al 2O 3、Al(OH)3两性的理解，以及对Al 3+、AlO 2-存在条件的认识。
Al 2O 3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al 3+、AlO 2-只能分别存在于酸性与碱性溶液中。
Al 3+与下列离子不能大量共存：OH -、CO 32-、HCO 3-、SO 32-、S 2-、AlO 2-，其中OH -是因为直接反应，其余均是“双水解”。
-AlO 2与下列离子不能大量共存：H +、HCO 3-、NH 4+、Al 3+、Mg 2+、Cu 2+。
其中H +和HCO 3-是因为直接反应（AlO 2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-），其余也是“双水解”。
3．注意正确理解图象的涵义。
图示中每个曲线或每条曲线的转折点（拐点），都反映了特定的反应，若没有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入（或通入）溶液（或气体）的量之比没搞清，易导致错误。
注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：①向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量；②向AlCl 3和MgCl 2混合中逐滴加入NaOH 溶液直至过量；④向HCl 、MgCl 2、AlCl 3混合液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量；③向NaAlO 2溶液中逐滴加入HCl 溶液直至过量；⑤向HCl 溶液中逐滴加入NaAlO 2溶液直至过量。
这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容，认真研究一定会有益处。
高三一轮复习镁铝及其化合物
（NH4）2SO4、K2SO4
AlO2—+2H2O+CO2 （过量） = Al(OH)3↓ +HCO3—
或： 2AlO2—+3H2O+CO2 （不足） = 2Al(OH)3↓ +CO32—
例题1 某混合物 A，含有 KAl（SO4）2、Al2O3和 Fe2O3， 在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，
H+
Mg2+
SO42-
OH-
Ba2+
NO3-
AlO2 Al(OH)3 Al3+
Al
Al2O3
O2
OH_
加热
H+
OH_
H+
H+
OH_
OH_
H+
铝及其重要化合物的相互转化
试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。
0 1 2 3 4
0 1 2 3 4
n(NaAlO2 )
n[Al(OH)3]
AlO2—+H2O+H+(少量)= Al(OH)3↓
Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O
AlO2—+4H+(过量)= Al3++2H2O
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
1mol
3mol
1mol
与酸反应
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
思考： （1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？
镁和铝复习最新版最新版
3.9g 0 nA(lO)H 3 7.8 0gm o1 l0.05m 00ol
• ①当 nOH 3 :1时
n Al3
1
1
nA(o l H )3 3nNaO 3 HC O H V O H
V OH 3 C n O A (O lH )3 H 3 1 .0 0 .m 0 05 m L o 10 lo 0 0 .0l5 L 0 1m 0 50 L
2、合金
• 2、合金：
两种或两种以上的金属或（或金属跟非金属） 熔合而成的具有金属特性的物质，叫做合金。
3、镁和铝的化学性质(是离子反应的用离子方程式表示)
镁的化学性质 铝的化学性质
与O2反应 与非金属反应 与酸反应 与碱水反应 与氧化物反应
△
△
2Mg+O2== 2MgO 4Al+3O2==2Al2O3
• 1、镁和铝的重要物理性质：镁和铝都 具_有__金__属_光__泽__、_不__透__明__、_容__易__导_电__、__导__热_、__有__延__展_性__、_
_质__轻__和_抗__腐__蚀_性__等_ 。
• 镁的工业制法
电解
_________________M__g_C_l_2=_=_=_=_=_=_M__g_+_C__l2_↑_____。
• ②当 3 nOH 4时 nAl(OH)3
nA(O l )H 3 4A3lnO HnO H 4A3lnA(o l H )3
V Na O 4 0 H .11 m m 0 L 0 o .o 1 0l lm 5 0 0 o .3 0 l L 5 3 0 m 50
n 4 • 3
nAl(OH)3 O
高中化学58个考点36、镁和铝
36、镁和铝1．复习重点1．镁和铝单质的化学性质；2。
镁和铝的重要化合物的化学性质。
3．重点是Al2O3、Al(OH)3的两性。
3．例题精讲例1 下列叙述中，正确的是：A：某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。
B：某晶体中含有阳离子，则必定含有阴离子。
C：金属晶体的自由电子属整个晶体所共有。
D:金属晶体发生形变时其内部金属离子与自由电子的相互作用消失了。
解析：由同素异形体（如金刚石、石墨）组成的混合物中只含有一种元素，故A的叙述是错误的；在金属晶体中含有金属阳离子却不含有阴离子，故B的叙述是错误的；金属虽发生形变，只是“各层之间发生了相对的滑动”，但不致断裂，就是因为“金属离子和自由电子之间较强的相互作用仍然存在”，故B的叙述也同样是错误的，所以只有C项是正确的，应选C。
例2 下列金属晶体中，金属离子和自由电子的相互作用最弱的是：A:钠B:钾C:镁D:铝解析：钠、镁、铝属于同一周期，在同一周期中，从左到右，“作用”增强，故钠、镁、铝中，“钠”最弱；在同一主族中，从上到下，“作用”减弱，钠和钾同属碱金属元素，钾在钠的下方，“作用”不如钠，故选B。
例3.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2解析：本题主要考查离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体四类典型晶体熔点的关系。
一般的分子晶体的熔点低于金属晶体与离子晶体，这两种晶体的熔点又低于原子晶体。
同一类型晶体间，其微粒之间的作用力越强，熔点越高。
A组中O2、I2、Hg常温下分别是气体、固体和液体，所以熔点应为O2<Hg<I2，A不符合题意。
B中CO2、KCl、SiO2分别属于分子晶体、离子晶体和原子晶体，它们的熔点由低到高的顺序为：CO2<KCl<SiO2，符合题意要求。
C中的晶体都是金属晶体，结合碱金属的知识，熔点应为Na>K>Rb，C不符合题意。
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第四章几种重要的金属
1、金属的划分：从冶金工业上划分为：和；从密度上划分为：
和；按丰度及是否常见可分为和；
2、合金是指；其特点是：、；
3、镁和铝的性质：
铝的硬度、密度、熔点、沸点都比镁高
①单质与非金属反应
Mg + O2——Mg + N2——Mg3N2 + H2O——
Al + O2——Al + S——（该物质在溶液中发生双水解，故不能通过复分解反应制取）②单质与酸反应
Mg + H+——Al + H+——
注意：铝和铁在常温下能被浓硫酸和浓硝酸钝化；金属和硝酸反应不产生氢气
③单质与碱反应（镁和碱不反应）
Al + NaOH + H2O ——
④单质与氧化物反应（体现金属的强还原性）
Mg +CO2——铝热剂：Al和活动性比Al弱的金属氧化物
Al +Fe2O3——铝热反应：该反应放出大量的热使生成的金属呈液态；反应体
现铝的强还原性；
反应可用于焊接钢轨和冶炼难熔的金属
4、铝的化合物
Al2O3：白色难熔物质可用作耐火材料，是典型的两性氧化物、离子化合物
Al2O3+ H+ ——Al2O3+ OH-——
Al(OH)3：不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物使之沉淀和吸附色素的性质，是典型的两性氢氧化物；其两性可用电离平衡的原理解释：
Al(OH)3
（酸式电离）（碱式电离）
当向Al(OH)3加入强酸时，酸电离出的和Al(OH)3电离出的结合，使溶液中减少，故电离平衡向移动，Al(OH)3按碱式电离不断溶解，其离子方程式为：
;相反，当向溶液中加入碱，Al(OH)3则按酸式电离不断溶解，其离子方程式为：。
Al(OH)3 （不溶性氢氧化物受热易分解得到相应的氧化物和水）
Al(OH)3的制备：
Al2(SO4)3+ NH3·H2O ——
NaAlO2 + CO2（过量）+ H2O ——
NaAlO2+AlCl3 +H2O——
写出用Al、H2SO4、NaOH为原料制取Al(OH)3的三种方法，并指出那种方法最为节约原料：
KAl(SO4)2·12H2O 俗名：明矾，无色晶体易溶于水，常用作净水剂（FeCl2）
其净水原理用离子方程式表示为：
KAl(SO4)2+Ba(OH)2——
关于离子共存的问题：
Al3+与、、、、等因水解相互促进而不能大量共存
AlO2-与、、、等因水解相互促进而不能大量共存
第二节
铁的原子结构示意图为：；
铁的化学性质：
Fe + Cl2——FeCl2 + Cl2——FeBr2 + Cl2——
Fe + Br2——FeBr2 +Br2——FeBr2 +Cl2（过量）——
Fe + S——Fe + I2——Fe + H2O——
FeCl3+ Fe ——FeCl3 + Cu——Fe + H2SO4——
Fe+ H2SO4(浓) ∆Fe + HNO3(稀)——Fe + HNO3(浓) ∆
Fe3O4可改写成，则Pb3O4改写成。
Fe2+溶液的保存应加入一些，目的是：；Fe3+溶液的保存应加入少量，目的是。
关于离子共存的问题：
Fe2+、Fe3+与、、、、等因水解相互促进而不能大量共存
Fe2+与（H+）、 (H+),Fe3+与、、等离子因发生氧化还原反应而不能大量共存Fe3+与因发生络合反应而不能大量共存
Fe2+、Fe3+的检验方法：
直接观察溶液的颜色：Fe2+溶液呈，Fe3+溶液呈。
利用显色反应：Fe2+溶液加入KSCN后，Fe3+溶液加入KSCN 。
利用其氢氧化物的颜色
Fe2+溶液加入NaOH后，Fe3+溶液加入NaOH后。
利用Fe3+的氧化性：将Fe3+溶液滴在淀粉碘化钾试纸。
利用Fe2+的还原性：Fe2+溶液能使酸性的高锰酸钾溶液、溴水褪色
第三节
金属冶炼的实质是用方法，使金属化合物中的得到电子变成。
工业上冶炼金属的方法有、、；冶炼方法不同是因为。
K Ca Na Mg Al (用电解法) Zn Fe Sn Pb Cu (用热还原法) Hg Ag (用热分解法)
从金属矿石中提炼金属的一般步骤是、、。
工业不用MgO电解制Mg而用MgCl2的原因是，不用AlCl3而用Al2O3电解制Al的原因是。
第四节
原电池是将能转化为能的装置。
原电池的负极发生的是反应，正极发生反应，电子从极流出，通过导线流到极。
构成原电池的条件：能自发地发生反应；有溶液（构成电路或参加反应）；由不同的两种金属（或一种金属和另一种）作电极；形成。
在铜—锌原电池中，反应发生的现象是：负极，正极，
电子从极流出，经导线流入极；电流从极流出，经导线流入极，负极发生反应，正极发生反应，负极的电极反应为：，正极的电极反应为: ,电池总反应为：；溶液中的阳离子向极移动，阴离子向极移动，该电池工作一段时间后溶液的PH值将。
在Zn和H2SO4的反应中加入少量的CuSO4溶液能加快产生氢气的速率的原因是。
金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，其本质是金属原子变成的过程，即发生了反应；金属腐蚀分为：
和。
不纯的金属跟溶液接触时，会发生原电池反应，的金属电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
电化学腐蚀可分为和。
在强酸性环境下的电化学腐蚀是，在弱酸性或中性溶液中的电化学腐蚀是。
钢铁的析氢腐蚀：负极的电极反应：，正极的电极反应：；钢铁的吸氧腐蚀（主要）：负极的电极反应：，正极的电极反应：（形成Fe(OH)2，在空气中发生久置后分解，所以铁锈的成分是Fe2O3·nH2O。