镁和铝知识点及习题Word文档

第四章几种重要的金属

1、金属的划分：从冶金工业上划分为：和；从密度上划分为：

和；按丰度及是否常见可分为和；

2、合金是指；其特点是：、；

3、镁和铝的性质：

铝的硬度、密度、熔点、沸点都比镁高

①单质与非金属反应

Mg + O2——Mg + N2——Mg3N2 + H2O——

Al + O2——Al + S——（该物质在溶液中发生双水解，故不能通过复分解反应制取）②单质与酸反应

Mg + H+——Al + H+——

注意：铝和铁在常温下能被浓硫酸和浓硝酸钝化；金属和硝酸反应不产生氢气

③单质与碱反应（镁和碱不反应）

Al + NaOH + H2O ——

④单质与氧化物反应（体现金属的强还原性）

Mg +CO2——铝热剂：Al和活动性比Al弱的金属氧化物

Al +Fe2O3——铝热反应：该反应放出大量的热使生成的金属呈液态；反应体

现铝的强还原性；

反应可用于焊接钢轨和冶炼难熔的金属

4、铝的化合物

Al2O3：白色难熔物质可用作耐火材料，是典型的两性氧化物、离子化合物

Al2O3+ H+ ——Al2O3+ OH-——

Al(OH)3：不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物使之沉淀和吸附色素的性质，是典型的两性氢氧化物；其两性可用电离平衡的原理解释：

Al(OH)3

（酸式电离）（碱式电离）

当向Al(OH)3加入强酸时，酸电离出的和Al(OH)3电离出的结合，使溶液中减少，故电离平衡向移动，Al(OH)3按碱式电离不断溶解，其离子方程式为：

;相反，当向溶液中加入碱，Al(OH)3则按酸式电离不断溶解，其离子方程式为：。

Al(OH)3 （不溶性氢氧化物受热易分解得到相应的氧化物和水）

Al(OH)3的制备：

Al2(SO4)3+ NH3·H2O ——

NaAlO2 + CO2（过量）+ H2O ——

NaAlO2+AlCl3 +H2O——

写出用Al、H2SO4、NaOH为原料制取Al(OH)3的三种方法，并指出那种方法最为节约原料：

KAl(SO4)2·12H2O 俗名：明矾，无色晶体易溶于水，常用作净水剂（FeCl2）

其净水原理用离子方程式表示为：

KAl(SO4)2+Ba(OH)2——

关于离子共存的问题：

Al3+与、、、、等因水解相互促进而不能大量共存

AlO2-与、、、等因水解相互促进而不能大量共存

第二节

铁的原子结构示意图为：；

铁的化学性质：

Fe + Cl2——FeCl2 + Cl2——FeBr2 + Cl2——

Fe + Br2——FeBr2 +Br2——FeBr2 +Cl2（过量）——

Fe + S——Fe + I2——Fe + H2O——

FeCl3+ Fe ——FeCl3 + Cu——Fe + H2SO4——

Fe+ H2SO4(浓) ∆Fe + HNO3(稀)——Fe + HNO3(浓) ∆

Fe3O4可改写成，则Pb3O4改写成。

Fe2+溶液的保存应加入一些，目的是：；Fe3+溶液的保存应加入少量，目的是。

关于离子共存的问题：

Fe2+、Fe3+与、、、、等因水解相互促进而不能大量共存

Fe2+与（H+）、 (H+),Fe3+与、、等离子因发生氧化还原反应而不能大量共存Fe3+与因发生络合反应而不能大量共存

Fe2+、Fe3+的检验方法：

直接观察溶液的颜色：Fe2+溶液呈，Fe3+溶液呈。

利用显色反应：Fe2+溶液加入KSCN后，Fe3+溶液加入KSCN 。

利用其氢氧化物的颜色

Fe2+溶液加入NaOH后，Fe3+溶液加入NaOH后。

利用Fe3+的氧化性：将Fe3+溶液滴在淀粉碘化钾试纸。

利用Fe2+的还原性：Fe2+溶液能使酸性的高锰酸钾溶液、溴水褪色

第三节

金属冶炼的实质是用方法，使金属化合物中的得到电子变成。

工业上冶炼金属的方法有、、；冶炼方法不同是因为。

K Ca Na Mg Al (用电解法) Zn Fe Sn Pb Cu (用热还原法) Hg Ag (用热分解法)

从金属矿石中提炼金属的一般步骤是、、。

工业不用MgO电解制Mg而用MgCl2的原因是，不用AlCl3而用Al2O3电解制Al的原因是。

第四节

原电池是将能转化为能的装置。

原电池的负极发生的是反应，正极发生反应，电子从极流出，通过导线流到极。构成原电池的条件：能自发地发生反应；有溶液（构成电路或参加反应）；由不同的两种金属（或一种金属和另一种）作电极；形成。

在铜—锌原电池中，反应发生的现象是：负极，正极，

电子从极流出，经导线流入极；电流从极流出，经导线流入极，负极发生反应，正极发生反应，负极的电极反应为：，正极的电极反应为: ,电池总反应为：；溶液中的阳离子向极移动，阴离子向极移动，该电池工作一段时间后溶液的PH值将。

在Zn和H2SO4的反应中加入少量的CuSO4溶液能加快产生氢气的速率的原因是。

金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，其本质是金属原子变成的过程，即发生了反应；金属腐蚀分为：

和。

不纯的金属跟溶液接触时，会发生原电池反应，的金属电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。电化学腐蚀可分为和。在强酸性环境下的电化学腐蚀是，在弱酸性或中性溶液中的电化学腐蚀是。

钢铁的析氢腐蚀：负极的电极反应：，正极的电极反应：；钢铁的吸氧腐蚀（主要）：负极的电极反应：，正极的电极反应：（形成Fe(OH)2，在空气中发生久置后分解，所以铁锈的成分是Fe2O3·nH2O