人教版必修氧化还原反应2
氧化还原反应(二) 教学设计-高中化学人教版(2019)必修一
氧化还原反应（二）同学们好，今天我们学习高中化学必修第一册，第一章，第三节氧化还原反应第二课时。
在上节课的学习中，我们从不同的角度认识了氧化还原反应，这节课我们继续分析一下氧化还原反应。
首先我们来分析锌和盐酸的反应，反应中锌元素和氢元素的化合价发生了变化，锌元素从零价升高到正二价，一个锌原子失去两个电子，锌单质被氧化，可表示为化合价升高，失去两个电子，被氧化，氢元素从正一价降低到零价，两个氢原子得到两个电子，氯化氢被还原，可表示为化合价降低，得到两个电子，被还原。
以上，我们用双线桥法分析了氧化还原反应中的变化情况，双线桥是分析反应前后，同一变价元素的变化情况。
氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化，而化合价变化的内在原因是发生了电子转移，因此，用双线桥分析氧化还原反应时，我们要在线桥上标明元素化合价升高或降低，得到或失去电子的数目，以及被氧化或被还原的情况等。
下面，我们用双线桥分析铁与硫酸铜的反应，反应中铁元素从零价升高到正二价，一个铁原子失去两个电子，铁单质被氧化，铜元素从正二价降低到零价，一个铜原子得到两个电子，硫酸铜被还原。
我们再来分析钠与氯气的反应，反应中钠元素和氯元素的化合价发生了变化，钠元素从零价升高到正一价，两个钠原子失去两个电子，钠单质被氧化，生成了氯化钠，氯元素从零价降低到负一价，一个氯分子得到两个电子，同时氯气被还原，生成了氯化钠。
用双线桥表示氧化还原反应时，应注意以下几点问题，首先，箭头从反应物中的变价元素指向生成物中的相应元素。
其次，线桥上标注化合价变化情况、电子得失情况以及被氧化或被还原等情况。
此外，电子转移的总数要相等。
下面，我们再来分析二氧化锰与浓盐酸的反应，实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式如下所示，请同学们思考，被氧化的元素以及被还原的元素分别是什么？反应中锰元素和氯元素的化合价发生了变化，锰元素的化合价从正四价降低到正二价，一个锰原子得到两个电子，二氧化锰被还原，氯元素的化合价从负一价升高到零价，但同时我们还发现，氯化锰中的氯元素的化合价为负一价，并未发生变化，因此，我们分析氯原子失电子数目必须要注意到未变价的氯元素。
高中化学：《高中化学》必修二第四章《氧化还原反应》
高中化学：《高中化学》必修二第四章《氧化还原反应》氧化还原反应作为化学中的重要反应之一，具有广泛的应用领域。
在《高中化学》必修二第四章《氧化还原反应》中，学生将通过实验和探究，深入理解氧化和还原的概念，认识氧化还原反应的特征和意义，掌握常见氧化还原反应的平衡方程式以及电子转移过程中的电子数变化等内容，提高科学思维和实验技能。
本章相关知识点：1、氧化和还原的概念、化学符号表示和电子转移过程中的电子数变化。
2、氧化还原反应的特征和意义。
3、氧化剂和还原剂的概念及其判断方法。
4、常见氧化还原反应的平衡方程式和化学实验的探究，提高实验技能和科学思维。
下面是本章的练习题：一、选择题：1、将Na转变成Na+，则它的氧化数由（）变成（）。
A、0，+1B、0，−1C、+1，02、用Cu2+溶液处理Zn的表面，此时Zn的（）。
A、氧化数增加B、氧化数不变C、氧化数减小3、SO2气体遇到KMnO4溶液，能使KMnO4氧化为（）。
A、MnO2B、MnO4−C、Mn2+4、下列物质不可以作为还原剂的是（）。
A、ZnB、CuC、Al2O35、设化学反应：Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O，那么Fe2O3的氧化数是（）。
A、+2B、+3C、+6二、填空题：1、Zn与Cu2+溶液反应时，Zn被氧化，Cu2+离子被（）。
2、NO在HNO3中发生氧化反应，NO的氧化数从（）变为（）。
三、解答题：1、请给出下列反应的电子转移方程式和氧化还原反应类型：a）Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + H2Ob）Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + S↓ + H2O2、在化学实验中，如何判断一种物质是还原剂或氧化剂？参考答案：一、选择题：1、B2、A3、B4、C5、B二、填空题：1、还原2、+2，+3三、解答题：1、a）Cu → Cu2+ + 2e−HNO3 + 3e− → NO2↑ + 2H2O氧化还原反应类型：还原反应b）Na2S2O3 → 2Na+ + S2O32−2H+ + 2e− → H2↑氧化还原反应类型：还原反应2、根据化学实验的结果，能够判断一种物质是还原剂或氧化剂。
教案2氧化还原反应
课题：氧化还原反应讲解时间：40分钟年级：高一【提问】下列9个化学反应分别属于什么类型？哪些反应是氧化还原反应？（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）HCl+NaOH=NaCl+H₂O（3）2Na+Cl2=2NaCl（点燃）（4）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl（5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（6）2Cu+O2=2CuO（加热）（7）CaCO3=CaO+CO2↑（高温）（8）H2+CuO=Cu+H2O（加热）（9）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（高温）（36min）【总结】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。
有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应叫作非氧化还原反应。
（37min）点评并展示学生的归纳结果①化合反应：有单质参加的反应是氧化还原反应。
②分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
③置换反应：全部是氧化还原反应。
④复分解反应：都是非氧化还原反应。
完成相关练习，归纳、总结四种基本反应类型和氧化还原反应的交叉关系。
通过氧化还原反应与初中已学习的四种基本反应类型之间的关系的对比，让学生体会交叉分类法在化学中的应用，培养逻辑思维能力。
课堂小结（40min）请同学起来梳理本堂课的知识点，老师提出要求学生重点掌握的知识点。
积极回忆，归纳整理梳理课堂重难点，帮助学生记忆板书设计第一课时氧化还原反应1、定义：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。
2、实质：电子的转移（得失或偏移）3、电子转移的表示方法：双线桥法、单线桥法4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：副板书得氧—氧化反应—化合价升高—失电子；失氧—还原反应—化合价降低—得电子。
“有升必有降”教学反思。
人教版高中化学必修1：氧化还原反应(2)
解析：A项，镁元素的化合价由0升高
到＋2，氢元素的化合价由＋1降到0；B项
，氮元素的化合价由＋2升高到＋4，氧元
素的化合价由0降到－2；C项，氢元素的
化合价由0升高到＋1，铜元素的化合价由
氧化还原反应
03
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
02 .从电子转移的角度认识
氧化还原反应
04 课堂小测
氧化还原反应
oxidation-reduction reaction
01 从化合价的变化认识氧化还原反应
氧化还原反应
oxidation-reduction reaction
课上导学
1.写出碳还原氧化铜的化学方程式：C＋2CuO=高==温==2Cu＋CO2↑；
请根据初中学习过的知识分析回答下列问题：
(1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是碳(得到氧生成了二氧化碳）；
该物质在反应前后，元素的化合价变化是碳元素的化合价升高，由0价升高到＋4价 。
(2)发生还原反应的物质是氧化铜(失去氧生成了铜)； 该物质在反应前后，元素的化合价变化是 铜元素的化合价降低，由＋2价降低为0价 。
答案 该反应中元素的化合价无变化。
(2)
3CO＋Fe2O3=高==温==3CO2＋2Fe
答案 有变化。碳元素由＋2价升高到＋4价，(CO得到氧)发生氧化反 应；铁元素由＋3价降低到0价，(Fe2O3失去氧)发生还原反应。
氧化还原反应
oxidation-reduction reaction
课上导学
(3) Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
人教版高中化学必修一课时作业：第2章第3节《氧化还原反应》第2课时
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) A ．钢铁的腐蚀B ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C ．食物腐败D ．燃放烟花【解析】 钢铁的腐蚀、食物腐败、燃放烟花均是氧化还原反应，而大理石雕像被酸雨腐蚀是碳酸钙与酸发生复分解反应，不是氧化还原反应。
【答案】 B2．(2012·十堰高一质检)下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是( ) A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 B ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ C ．2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑ D ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3【解析】 根据化合价变化可以判断出，四个选项中的还原剂依次为H 2O 、Zn 、C 、Al 。
【答案】 A3．已知在某温度时发生如下三个反应： ①C ＋CO 2===2CO ； ②C ＋H 2O(g)===CO ＋H 2； ③CO ＋H 2O===CO 2＋H 2由此可判断，在该温度下，C 、CO 、H 2的还原性的顺序是( ) A ．CO>C>H 2B ．CO>H 2>CC ．C>H 2>COD ．C>CO>H 2【解析】 根据还原性：还原剂>还原产物判断。
反应①中，还原剂是C ，还原产物是CO ，则还原性C>CO ；同理，反应②中，还原性C>H 2；反应③中，还原性CO>H 2；则还原性为：C>CO>H 2。
【答案】 D4．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A ．H 2O ＋CaO===Ca(OH)2B ．2H 2O ＋2Na===2NaOH ＋H 2↑C ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOD ．2H 2O=====电解O 2↑＋2H 2↑【解析】 A 项不是氧化还原反应；B 项H 2O 中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C 项中只有NO 2中氮元素化合价发生变化，水既不作氧化剂又不作还原剂；D 项中水既作氧化剂又作还原剂。
人教版高中化学必修一第二章氧化还原反应
还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物
化合价 降低 ， 得到 电子， 还原 反应
规律：升、失、氧；降、得、还
得氧失还
当堂诊学1
指出下列反应中的 氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
① Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
②既是还2K原剂C又l是O氧3化=剂△==2还K原C产l物＋氧3O化产2↑物
③
还原剂
Cu +
氧化剂
2H2SO4(浓)
=△=
氧化产物
CuSO4
+
还原产物
SO2 ↑+2H2O
④ Cl2 + H2 =点=燃==2HCl
氧化剂 还原剂
既是氧化产物又是还原产物
当堂诊学1
填空题: (1) Fe→FeCl2，需要加入 氧化 如 稀盐酸 。
第二章 化学物质及其变化
氧化还原反应
第3课时
目标引领
1.知道什么是氧化剂及什么是还原剂； 2.学会判断什么是氧化产物及还原产物； 3.掌握用双线桥及单线桥方法来表示氧化 还原反应中的电子转移方向及数目。重点
引导探究1
二、氧化剂和还原剂 1、氧化还原反应中的几对概念 ⑴ 氧化剂与还原剂
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的反应物。
目标升华
二、氧化剂和还原剂
回顾
氧化剂 还原剂
氧化性 还原性
还原产物 氧化产物
三、氧化还原反应的表示方法：
双线桥法
单线桥法
强化补清
布置作业
引导探究
失去abe-
氧化还原反应第2课时教案：氧化剂和还原剂_新人教版必修第一册
氧化还原反应第2课时教案：氧化剂和还原剂_新人教版必修第一册第2课时氧化剂和还原剂课程标准核心素养1.知道常见的氧化剂和还原剂。
2.了解氧化还原反应的基本规律。
3.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。
2.宏观辨识：认识物质的组成、结构、性质和变化。
氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂①定义氧化还原反应中，得到电子(或电子对偏向)的物质叫作氧化剂。
氧化剂具有氧化性。
②发生的变化氧化还原反应中，氧化剂所含元素的化合价降低，发生还原反应。
③常见的氧化剂a．活泼非金属单质，如Cl2、O2等。
b．高价或较高价含氧化合物，如浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等。
c．高价金属阳离子，如Fe3＋等。
(2)还原剂①定义氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的物质叫作还原剂。
还原剂具有还原性。
②发生的变化氧化还原反应中，还原剂所含元素的化合价升高，发生氧化反应。
③常见的还原剂a．一些非金属单质，如H2、C等。
b．活泼或较活泼的金属单质，如Al、Zn、Fe等。
c．较低价的化合物，如CO、SO2、H2S及其盐、H2SO3及其盐、HI及其盐等。
2．氧化产物和还原产物(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。
(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。
3．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子(或电子对偏向)的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出失电子(或电子对偏离)的性质。
(3)化合价与氧化性、还原性的关系1．氧化还原反应的基本概念(1)概念间的关系图记忆口诀：氧→得→降→还→还→还还→失→升→氧→氧→氧即氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。
(2)概念分析的方法①正确标出反应前后变价元素的化合价。
②找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
《氧化还原反应 第2课时》公开课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
氧化还原反应第2课时◆教学目标1. 能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
2. 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂、还原剂。
◆教学重难点【教学重点】掌握氧化还原反应的表示方法，认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。
【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂，氧化性和还原性的强弱判断。
◆教学过程一、导入新课【导入】氧化还原反应的本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。
那么，氧化还原反应的表示方法是什么呢？二、讲授新课（一）氧化还原反应的表示方法【板书】一、氧化还原反应的表示方法【思考】我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？【讲解】1．双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(1)基本步骤(2)注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
如(3)巧记口诀先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
2．单线桥法表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
(1)基本步骤(2)注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如(3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
例1下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()答案D解析选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。
（二）氧化还原反应的基本概念【板书】二、氧化还原反应的基本概念【讲解】1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。
②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。
人教版化学必修一2.3氧化还原反应--氧化剂和还原剂2
3、依据元素周期表（单质）
从左至右：还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 从上至下：还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱
4、依据化合价：高价氧化低价还，中间价态两边转
如：Fe、Fe2+、Fe3+
5、依据反应条件和剧烈程度
如： Na 含有中间价态的元素的物质 Cl2
Mg
Al与水的反应
MnO + 4 HCl（浓） = MnCl + Cl + 2H O Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Fe2+、SO2、H2O2、HCl、SO32-
1.实现下列变化，需要加什么氧化剂或还原剂？
• ①Fe→FeCl2 需加 氧化 剂,如 • ②CuO → Cu 需加 还原 剂,如
如：卤N素a 单Mg质与Al与水水的的反反应应
• ③HCl → Cl 需加 氧化 2 标KC出lO下3列+各6物HC质l 中==氯K元Cl素的+ 化3C合l2价 + 3H2O
原则：只靠拢，不交叉
H2S + H2S04(浓)== S + SO2 + 2H2O
KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 + 3H2O
2H2S + SO2 == 3S + 2H2O
常见氧化剂和还原剂
1、氧化剂
a、非金属单质：F2、Cl2、O2、Br2、I2、S(由强到弱) b、高价金属阳离子： Ag+、 Hg2+、Fe3+、Cu2+ (由强到弱)
想一想 具有氧化性还是还原既性有有氧何化关系性？又有还原性。
氧化性还原性强弱的判断方法
优质课件人教版高一化学必修一氧化还原反应第二课时单线桥双线桥讲解
+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
0 +1
+2
0
Mg + H2SO4 === MgSO4+H2↑
失去1×e-，化合价升高，被氧化
2、单线桥法
4e+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O-20S
S
+4 +6
S
S
-2 +6 0 +4
如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O 价态靠近
0 +6
+4
S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O
价态归中
失6 ×e-
+5
-1
-1 0
(A) KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O
得1 ×6e-
√ 失5 ×e-
不交叉
+5
-1
高中化学必修一 第三节 氧化还原反应二)20202021学年新)解析版)
第一单元物质及其变化第三节氧化还原反应（二）一、基础巩固1．下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是（）A．SO2+2H2S═3S↓+H2OB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑C．HCl+NaOH═NaCl+H2OD．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑【答案】A【解析】A、SO2+2H2S═3S↓+H2O中氧化剂是二氧化硫、还原剂是硫化氢，硫既是氧化产物与又是还原产物，故A选；B、反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，氧化产物是氧气，还原产物为氢氧化钠，故B不选；C、HCl+NaOH═NaCl+H2O非氧化还原反应，故C不选；D、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑氧化产物为氯化锌，还原产物为氢气，故D不选；故选：A。
2．海洋是资源的宝库，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（）A．海水晒盐B．电解饱和食盐水C．海带提碘D．用氯气制漂粉精【答案】A【解析】A．海水晒盐，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故A选；B．电解饱和食盐水是由NaCl变为Cl2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．用氯气制漂粉精由Cl2变为Ca（ClO）2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选：A。
3．下列变化中，气体被氧化的是（）A．C2H2通入酸性KMnO4溶液B．Cl2通入KBr溶液C．H2S通入CuSO4溶液D．NH3通入AlCl3溶液【答案】A【解析】A．C2H4使酸性KMnO4溶液褪色，C2H4被氧化，发生氧化还原反应，故A选；B．Cl2通入KBr溶液，Cl2中Cl元素化合价降低，Cl2被还原，故B不选；C．H2S通入CuSO4溶液，有黑色硫化铜沉淀生成，是复分解反应，没有元素化合价的变化，故C不选；D．氨气通入AlCl3溶液，有白色沉淀生成，是复分解反应，没有元素化合价的变化，故D不选；故选：A。
高一化学必修二方程式总结人教版
高一化学必修二方程式总结人教版一、氧化还原反应1. 酸-碱反应：H2O + CO2 --> H2CO32. 氧化还原反应：2CO + O2 --> 2CO23. 氰化反应：NaCN + H2O --> NaOH + HCN4. 碳酸根氧化反应：HCO3- + H2O --> CO3²- + H3O+5. 氯气氧化反应：Cl2 + 2H2O --> 4HCl + O26. 独立氧化反应：2K → 2K+ + 2e-7. 氧化还原反应中氧原子的还原：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O8. 氧化性离子的氧化：Fe2+ + 2e- → Fe9. 氧化还原平衡：2 Cr2+ + 2H2O + O2 → 4CrO4²- + 4H+二、酸碱反应1. 水的离解：H2O --> H+ + OH-2. 酸-碱反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氨水的电离：NH3 + H2O → NH4+ + OH-4. 酸碱反应的滴定：HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O5. 强碱的溶解：Na2CO3 + H2O → 2Na+ + HCO3- + OH- 6. 有机酸的水解：CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+ 7. 羧酸的电离：HCOOH → HCOO- + H+8. 盐酸的水解：HCl + H2O → Cl- + H3O+9. 萘醌的水解：C6H5CN + H2O → C6H5COO- + H+ + CN-三、水解反应1. 盐式水解：KHSO4 + H2O --> K+ + HSO4-2. 酯式水解：K2CO3 + H2O --> 2K+ + HCO3-3. 交联式水解：Na2CO3·H2O --> 2Na+ + HCO3-4. 脱水式水解：FeCl3·H2O --> FeCl3 + H2O5. 醇的水解：CH3CH2OH + H2O --> CH3CH2OH2+ + OH- 6. 环糊精的水解：C6H10O5 + H2O --> C6H10O5H2+ + OH- 7. 脱羧酸的水解：HCOOH + H2O --> HCOO- + H3O+8. 毒死芽孢杆菌的水解：C8H11NO2 + H2O --> C8H11NO2H+ + OH-四、分子式的指示性反应1. 过氧化物的缩聚反应：2KClO3 → 2KCl + 3O22. 氧化氢反应：2HCl + O2 → 2H2O + Cl23. 酸整合反应：H3PO4 + 3NaOH → 3H2O + Na3PO44. 共价带来的活化：FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl5. 水热反应：CaCO3 + H2O → Ca(OH)2 + H2CO36. 氧化还原反应：S + O2 → SO27. 混合催化反应：2H2 + O2 → 2H2O8. 水杨酸的改性反应：CET + H2O → C6H10O5 + 2H+ + 2OH-。
氧化还原反应第二课时 单双线桥2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳
二四六价硫齐全，铜汞二价最常见 单质零价永不变 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根； 还有负三磷酸根，只有正一是铵根。
第一章 第三节 氧化还原反应
【学习目标】
导：5min
1. 阅读课本21-22页，理解用双线桥表示氧化还原反应
中电子转移的基本步骤。
2. 阅读课本21-22页，掌握用单线桥表示氧化还原反应
电子转移的方法。
【重难点】
重难点：用单双线桥表示氧化还原反应中电子的转移。
一、氧化还原反应表示方法 — — 双线桥法 表明反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况
得到2×e-
0０
+1 -1
2Na ＋ Cl2 =点 燃 2NaCl
失去2×e-
2e-
2Na ＋ Cl2 =点 燃 2NaCl
(1)基本步骤
(2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如
结
学 习 小 结
1、用双线桥、单线桥法分别表示下列反应电子转移情况
(1) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (2) 4HNO3 =光照 2H2O+4NO2↑ ＋O2↑
得到2×3e6e-
+3 +2 0 +4
失去3×2e-
得到4×e-
+5 -2
+4
0
失去2×2e4e-
下节提示：氧化剂、还原剂
2、下列物质转化需要被氧化才能实现的是（ ）
பைடு நூலகம்
A．SO32－ →SO2 C．CO2 → CO
人教版高中化学必修一2.3氧化还原反应教案
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过氧化还原反应的学习，提升学生的科学思维能力。具体包括：
1. 提高学生对氧化还原反应本质的理解，培养学生的科学探究能力。
2. 通过实例分析，培养学生的分析与判断能力，使学生能够运用氧化还原反应的知识解决实际问题。
3. 培养学生运用科学语言描述化学反应，提升学生的科学表达与交流能力。
针对这些情况，教师在教学过程中应注重引导学生回顾已有知识，为新知识的学习做好铺垫。通过实例分析、小组讨论等方式，激发学生的兴趣，帮助他们理解氧化还原反应的本质。同时，加强实验教学，提高学生的动手能力，培养学生的观察能力和解决问题的能力。此外，教师还需关注学生的个体差异，因材施教，使他们在原有基础上取得更好的学习成果。
人教版高中化学必修一 2.3 氧化还原反应 教案
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
本节课的主要教学内容为人教版高中化学必修一第2.3节“氧化还原反应”。本节课的核心内容是让学生理解氧化还原反应的概念、特点以及氧化还原反应的基本规律。具体内容包括：
1. 氧化还原反应的定义与特征：氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征（化合价的变化、电子的转移）。
八、板书设计
①氧化还原反应的定义与特征：氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征（化合价的变化、电子的转移）。
②氧化还原反应的基本概念：氧化剂、还原剂、氧化数、电子转移。
③氧化还原反应的类型：单质之间的氧化还原反应、化合物之间的氧化还原反应、置换反应、分解反应、合成反应。
④氧化还原反应的判断：根据化合价变化判断、根据电子转移判断。
2. 实验教学的重要性不可忽视。氧化还原反应是一个实验性很强的概念，通过实验可以帮助学生更好地理解概念和规律。然而，我在实验教学方面还有待改进。我需要设计更多具有启发性和实践性的实验，让学生在实验中亲自体验和探索氧化还原反应。
高一化学必修一氧化还原反应第2课时
+1钾钠氢与银; +2钙镁钡与锌; 3铝，4硅5价磷；2、3铁，2、4碳；
+3金属元素铝; +2、+3铁元素。 2、4、6硫都齐全，2价铜汞最常见
O：-2、-1 氟氯溴碘是-1，氯还常显1、5、7 Cl：-1、+1、+5、+7
S：-2、+4、+6 N：-3、+2、+4、+5 Mn：+2、+4、+6、+7
得1×3e-，化合价降低，被还原
得1×1e-，化合价降低，被还原
2KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
失2×2e-，化合价升高，被氧化
+7
-2
+6
+4
0
氧化剂：KMnO4
还原剂：KMnO4
还原产物：K2MnO4、MnO2
氧化产物：O2
得2×6e-，化合价降低，被还原
+5 -2
2KClO3
氧化剂：KClO3 还原剂：KClO3
＝ 2KCl + 3O2↑
还原产物：KCl 氧化产物：O2
-1
0
失6×2e-，化合价升高，被氧化
用“双线桥法”表示氧化还原反应，写出氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物 CuO + H2 ＝ Cu + H2O 2KClO3＝ 2KCl + 3O2↑ SO2 + 2H2S ＝ 3S↓ + H2O 2KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
得2×1e-，化合价降低，被还原
+1
+2
还原产物：H2 还原剂：Zn 氧化产物：ZnCl2
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知识探究
1.双线桥法 表示反应前后同一元素原子间电子转移情况 (1)三个基本步骤
标价态
—
正确标出反应前后各元素的化合价 明确变价元素的化合价升降关系
人 教 版 必 修 1 第 2章 第3节 氧 化还 原反应 课件（ 55张） ( 共5 5张PPT )
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名师点拨 电子转移表示方法的注意事项 1.双线桥中: (1)箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。 (2)在“桥”上标出失去或得到的电子总数,且失去和得到的电子总数相等。 (3)电子转移的总数以a×be-的形式表示,a表示发生氧化还原反应的原子个 数,b表示一个原子得到或失去的电子数,a或b等于1时可省略不写。 2.单线桥中:箭尾、箭头分别连接反应物中失电子和得电子的元素且“桥” 上不用注明“得到”或“失去”字样,只写清转移电子数目即可。
④Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
A.①② B.②④
C.①③
D.③④
解析:①Mn和O元素化合价变化,属于氧化还原反应;②元素化合价没有 发生变化,不是氧化还原反应;③Zn和H元素化合价发生变化,属于氧化还 原反应;④元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应。
3.对于 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,下列说法错误的是( D ) A.氧化剂和还原剂都是 KMnO4 B.KMnO4 中 Mn 元素体现氧化性,O 元素体现还原性 C.该反应的氧化产物是 O2 D.该反应的还原产物只有 MnO2
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(2)两个注意事项 ①箭头标明电子转移的实际情况,箭头的方向从反应物中失去电子的元 素原子指向反应物中得到电子的元素原子。 ②只标明电子转移的数目,不需注明“得”“失”。 〚思考〛 单线桥和双线桥能不能以线桥的多少来划分? 提示:不能。单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分,有两根或三根线 桥的不一定是双线桥,但双线桥却不可能只有一根线桥。因此,要判断是哪 种线桥,关键是看线桥是在等式的左边,还是横跨了等式的两边。
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2.单线桥法 表示反应中不同元素原子间的电子转移情况。 (1)三个基本步骤
正确标出反应前后各元素的化合价
标价态 — 明确变价元素的化合价升降关系 连单线 — 一条线始 止于 于反 反应 应物 物种 中化 化合 合价 价升 降高 低的 的元 元素 素 注数目 — 标出转移电子的总数如:
(4)物质性质 氧化性:氧化剂所表现出的 得到 电子(或电子对偏向)的性质; 还原性:还原剂所表现出的 失去 电子(或电子对偏离)的性质。
〚思考2〛 在氧化还原反应中,同一种物质是否可以既作氧化剂(氧化产 物)又作还原剂(还原产物)?
提示:可以。如2H2+O2 2H2O(H2O既是氧化产物,又是还原产物);2H2O2 2H2O+O2↑(H2O2既是氧化剂又是还原剂)。 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
第1课时
1.从不同角度认识氧化还原反应 (1)从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应:
得到氧
失去氧 (2)从化合价升降的角度认识
升高 降低
(3)从电子转移的角度认识
失去电子或电子对偏离
得到电子或电子对偏向
〚思考1〛 如何更科学地判断一个反应是否是氧化还原反应?反应中元素 化合价改变的根本原因是什么? 提示:根据氧化还原反应的特征判断,即反应前后是否有元素化合价的升降。 元素化合价改变的根本原因是元素原子间发生了电子的得失或共用电子 对的偏移。
连双线
—
一条线始止于于反还应原物产中物的中降的价相元应素元素 一条线始止于于反氧应化物产中物的中升的价相元应素元素
注得失 — 标出“失”或“得”电子的总如数:
(2)三个注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素; ②必须注明“得”“失”; ③得、失电子要守恒。
人 教 版 必 修 1 第 2章 第3节 氧 化还 原反应 课件（ 55张） ( 共5 5张PPT )
解析:被还原的元素化合价要降低,从方程式分析,S:0→-2,N:+5→0; C:0→+4。所以被还原的元素是N和S。
2.(2017·江苏淮安期中)下列反应中属于氧化还原反应的是( C )
①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
②H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl
③Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
名师点拨 1.氧化还原反应的本质和特征 2.相关概念及其关系
注:口诀“还—失—升—氧,氧—得—降—还。”
1.(2018·吉林乾安七中期中)黑火药发生爆炸的反应为 S+2KNO3+3C K2S+ N2↑+3CO2↑,被还原的元素是( D ) A.只有 N B.只有 S C.只有 C D.N 和 S
7 2
解析:该反应中元素化合价的变化为 2K M n O4
6
4
0
K2 M nO4+ M nO2+ O 2 ↑,
在该反应中 Mn 由+7 价降低为+6、+4 价,故还原产物为 K2MnO4、MnO2 两种,D 错误。
人 教 版 必 修 1 第 2章 第3节 氧 化还 原反应 课件（ 55张） ( 共5 5张PPT )
2.氧化还原反应的有关概念
(1)反应类型 氧化反应:物质所含元素化合价 升高 的反应; 还原反应:物质所含元素化合价 降低 的反应。
(2)反应物 氧化剂:在反应中 得到 电子(或电子对偏向)的物质; 还原剂:在反应中 失去 电子(或电子对偏离)的物质。
(3)产物
氧化产物:还原剂被氧化得到的产物;
还原产物:氧化剂被还原得到的产物。