1218高一上化学期末考试试题卷
高一上学期期末化学考试试卷(含参考答案)
高一第一学期期末考试化学试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27 S 32一、单项选择题：（共14小题，每小题3分，共42分）1．下列实验中所选用的仪器合理的是()A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液C．用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体D．分液操作中，待下层液体从下口流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出2．下列物质中，能够导电，但不属于电解质的是A. NaOH固体B.稀盐酸C.熔化的NaClD. 蔗糖3．胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是A. 分散质粒子的大小B. 体系是否稳定C. 有没有丁达尔效应D. 粒子是否带有电荷4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是：A铝是还原剂 B.H2O是氧化剂 C.NaOH与H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物5．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. Ag+、K+、NO3－、Cl－B.Na+、H+、NO3－、SO42－C.K+、Al3+、NO3－、OH－D.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－6. 在反应3Cl2+6KOH（浓） △ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:47．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是A．测溶液pH B．稀释浓硫酸C．制取并收集干燥CO2D．配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸8.若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．1.0 mol任何单质气体的分子数均为N A，原子数均为2N A，体积均为22.4LC．17gNH3所含的原子数目为4N AD．0.5mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为N A9． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。
高一化学上学期期末考试题及答案
高一化学上学期期末考试题及答案【篇一】第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A．温室效应B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．酸雨2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜4.将3.2gCu跟30.0mL10.0mol•L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为()A．0.5amolB．0.1amolC.(0.1＋a)molD．2amol5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸C．NaHCO3溶液、硅胶D．浓盐酸、碱石灰6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种7.下列离子方程式书写不正确的是()A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C．硫是一种淡*的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol•L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为() A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)一、单选题1．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）A．用食醋可以洗水垢B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点C．蔗糖放在水中片刻后消失了D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．1mol任何气体单质中所含的原子数目均相等为2N AC．0.012kg碳单质中所含的碳原子数为N AD．氧气的摩尔质量是32g•mol-14．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律5．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。
滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是（）A ．滑雪板底板——塑料B ．滑雪手套——聚乙烯C ．滑雪服面料——尼龙D ．滑雪杖杆——铝材(铝、镁)6．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe 3+=Fe 2++Cu 2+C ．钠与水反应反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H +=Fe 3++3H 2↑7．已知13153I 、13755Cs 、13455Cs 具有放射性，下列关说法正确的是（ ） A ．137是铯元素的相对原子质量 B ．13153I 放出射线是一个化学变化 C ．13153I 与13455Cs 的中子数相同D ．13755Cs 、13455Cs 互为同位素8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O B ．NH 3+HCl=NH 4Cl C ．2Fe(OH)3高温Fe 2O 3+3H 2OD ．C+O 2点燃CO 29．下列说法正确的是（ ）A ．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有K +B ．取少量溶液X 加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有23CO -C ．AlCl 3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝D ．将金属Na 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明Na 比Cu 活泼 10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） A ．Fe 2(SO 4)3=2Fe 3＋＋324SO -B ．KClO 3=K ＋＋Cl －＋O 23-C ．KAl(SO 4)2=K ＋＋Al 3＋＋224SO -D ．NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋24SO -11．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） A ．第二周期ⅥA 族 B ．第二周期ⅥA 族 C ．第三周期ⅥA 族D ．第三周期ⅥA 族12．根据元素周期律表无法判断的是（ ） A ．稳定性：H 2O>H 2S>PH 3 B ．酸性：HClO 4>H 2SO 3>H 2SiO 3C ．碱性：KOH>NaOH>LiOHD ．氧化性：F 2>O 2>N 213．在-110mL 0.01mol L ⋅的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入-11.2mL 0.05mol L ⋅的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成2CO 的体积为（ ） A ．1.344mLB ．0mLC ．2.24mLD ．0.67mL14．要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的方法是（ ） A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤15．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（ ） A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3 C ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D ．Na→Na 2O 2→Na 2CO 3→NaHCO 316．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B ．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL 浓盐酸 C ．配制1L0.1mol·L —1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl 固体 D ．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 17．下列化学用语正确的是（ ）A ．硫原子的结构示意图：B ．22Na O 的电子式为C ．3NaHCO 在水溶液中电离方程式：233NaHCO Na H C =O ++-++D ．KCl 形成过程：18．质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（ ） A ．1:2B ．1:3C ．3:2D ．1:119．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
高一上化学期末试题及答案
高一上化学期末试题及答案一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 氮气答案：B2. 根据化学式书写规则，下列化学式书写正确的是（）A. 氧化铜：CuOB. 氧化镁：MgOC. 碳酸钠：Na2CO3D. 氯化钠：NaCl答案：C3. 根据质量守恒定律，下列反应中正确的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 →2H2O + O2 D. 2H2O → 2H2 + O2 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳B. 氧C. 钠D. 氯答案：C5. 根据化学方程式，下列反应中生成物为沉淀的是（）A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑C. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2OD. 2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2↑答案：C6. 根据化学方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑C. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2OD. 2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2↑答案：A7. 根据化学方程式，下列反应中属于酸碱中和反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑C. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2OD. 2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2↑答案：C8. 根据化学方程式，下列反应中属于置换反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑C. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2OD. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑答案：D9. 根据化学方程式，下列反应中属于分解反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑C. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2OD. 2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2↑答案：D10. 根据化学方程式，下列反应中属于化合反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑C. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2OD. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑答案：A11. 根据化学方程式，下列反应中属于复分解反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑C. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2OD. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑答案：B12. 根据化学方程式，下列反应中属于双置换反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑C. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2OD. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑答案：C13. 根据化学方程式，下列反应中属于单置换反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑C. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2OD. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑答案：D14. 根据化学方程式，下列反应中属于多步反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑C. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2OD. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑答案：B15. 根据化学方程式，下列反应中属于可逆反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑C. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2OD. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑答案：B二、填空题（每空2分，共20分）16. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是______。
高一上学期化学期末试卷(有答案)
高一上学期化学期末试卷(有答案)高一上学期化学期末试卷（有答案）第一部分：选择题（共40分，每题2分）1. 氯气是一种常见的工业气体，以下哪种描述是正确的？A. 氯气具有刺激性气味，呈黄绿色。
B. 氯气无色、无味，不可燃。
C. 氯气具有香味，可溶于水。
D. 氯气呈蓝色，可以用来灭火。
2. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氢气B. 氮气C. 氧气D. 水3. 下列应用场景中，哪个不属于化学反应？A. 铁生锈B. 氧气被燃烧C. 水蒸发成水蒸气D. 水溶液和酸溶液反应产生气体4. 化合物氯化钠是构成食盐的主要成分，下列哪个说法是错误的？A. 氯化钠溶于水可以导电B. 氯化钠是一种无机化合物C. 氯化钠的化学式是NaClD. 氯化钠在常温下是固体5. 以下反应中，属于酸碱反应的是：A. 铁生锈的反应B. 醋和小苏打反应C. 剧烈燃烧的反应D. 油燃烧的反应第二部分：填空题（共20分）1. 溶解是指固体在液体中 ____(1)______ ，形成____(2)______ 。
2. 盐酸和氢氧化钠反应得到盐和 ____(3)______。
3. 化学方程式中，==A== 表示发生反应的物质，==B== 表示生成的物质，==C== 表示反应条件。
示例：2H2 + O2 => 2H2O + 网络连接（1）1.A: 网络连接（2）2.B: 网络连接（3）3.C: 网络连接（4）4.第三部分：解答题（共40分）1. 简述燃烧的条件和反应过程。
答：燃烧的条件包括燃料、氧气和点火源。
燃料可以是固体、液体或气体，氧气是燃烧的氧化剂，点火源提供燃烧所需的能量。
燃烧反应过程中，燃料和氧气发生氧化还原反应，产生二氧化碳和水，并释放能量。
燃烧是一种放热反应。
2. 铁生锈的化学反应是什么？为什么金属会生锈？答：铁生锈的化学反应是铁与氧气发生氧化还原反应，生成氧化铁。
金属会生锈是因为金属表面的铁与空气中的氧气反应，形成氧化物。
高一年级化学上学期期末考试卷(含答案)
高一年级化学上学期期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共25小题）1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式对应不正确．．．的是 A ．食盐：NaCl B ．复方氢氧化铝片：()3Al OH C ．小苏打：NaOHD ．漂白粉：()2Ca ClO2. 下列关于物质分类的说法正确的是 A ．氯化镁溶液属于纯净物B ．雾、云属于气溶胶C ．含氧元素的化合物均属于氧化物D ．非金属氧化物均属于酸性氧化物 3. 用Na 2CO 3固体配制1.00 mol /L 碳酸钠溶液，必需用到的仪器是A ．B ．C ．D ．4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是 A ．铝制餐具适宜长时间存放酸性或碱性食物B ．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等C ．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D ．新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域 5. 下列物质属于电解质的是 A ．氯化钠B ．酒精C ．盐酸D ．铜6. 下列有关化学用语表示不正确．．．的是 A ．氯离子的结构示意图：B ．质子数为6、中子数为8的核素：146CC ．4CH 的分子结构模型：D ．2CO 的电子式：7. 在反应Cu+2 H 2SO 4(浓)ΔCuSO 4+SO 2↑+2H 2O 中，还原剂是（ ）A ．CuSO 4B ．SO 2C ．CuD ．H 2SO 48. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。
NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：22NaH+H O=NaOH+H ↑。
下列有关该反应的说法中，正确的是 A ．2H O 中的氢元素被氧化B ．NaH 中的钠离子得到电子C ．只有一种元素化合价发生变化D ．该反应属于置换反应9. 下列关于化学键的说法不正确．．．的是 A ．NaCl 形成过程可表示为：B ．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键C ．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程D ．非极性键只能存在于非金属单质、共价化合物中，不能存于离子化合物中 10. 下列“类比”，正确的是A ．Zn 和4CuSO 溶液反应生成4ZnSO 和Cu ，则Na 和4CuSO 溶液反应生成24Na SO 和CuB ．C 在足量的2O 中燃烧生成2CO ，则S 在足量的2O 中燃烧生成3SO C ．酸性氧化物2CO 与水反应生成碳酸，则酸性氧化物3SO 与水反应生成硫酸D ．Fe 与S 能直接化合物生成FeS ，则Cu 与S 能直接化合物生成CuS 11. 下列实验操作或装置正确的是A ．图甲装置可用于完成过滤操作B ．图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C ．图丙可实现制备Fe(OH)2并观察其颜色D ．图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH 溶液时称量溶质的操作 12. 下列说法或做法正确的是 A ．用水扑灭金属钠的着火B ．焰色试验中用过的铂丝用稀硫酸洗净C ．丁达尔效应可被用来区分食盐水和氢氧化铁胶体D ．若不慎将酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后再用氢氧化钠溶液冲洗13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确．．．的是 A ．2FeCl 溶液(3FeCl )：加入过量铁粉，过滤 B ．3NaHCO 溶液(23Na CO )：通入过量的2CO 气体 C ．铁(铝)：加入足量盐酸，过滤D ．2MnO 固体(KCl 固体)：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥 14. 下列检验方法及结论正确的是A ．某溶液进行焰色试验时，若火焰呈黄色，则该溶液中含Na +B ．向某溶液中加入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl -C ．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有2-4SOD ．向某溶液中加入稀HCl 溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中一定含有2-3CO 15. A N 代表阿伏加德罗常数的值。
高一上学期化学期末考试试卷及答案
高一上学期化学期末考试试卷及答案高一中学期化学期末考试试卷及答案试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 氢(H)B. 氮(N)C. 氧(O)D. 钠(Na)2. 下列化合物中，水溶液呈碱性的是：A. 硫酸(H2SO4)B. 盐酸(HCl)C. 氢氧化钠(NaOH)D. 硝酸(HNO3)3. 下列气体中，能与水反应生成酸的是：A. 氧气(O2)B. 二氧化硫(SO2)C. 氢气(H2)D. 氮气(N2)4. 下列溶液中，pH值最小的是：A. 0.1mol/L的盐酸B. 0.1mol/L的氢氧化钠C. 0.1mol/L的氨水D. 0.1mol/L的硫酸5. 下列反应中，属于置换反应的是：A. 2H2 + O2 -> 2H2OB. Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2C. NaOH + HCl -> NaCl + H2OD. CO2 + H2O -> H2CO3二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学式为H2O的物质是________。
2. 元素周期表中，原子序数为8的元素是________。
3. 酸雨的主要成分是________。
4. 氢氧化钠的化学式为________。
5. 燃烧反应的通式为________。
三、判断题（每题2分，共20分）1. 氧气是一种化学性质不活泼的气体，不易与其他物质发生反应。
（）2. 所有的酸都可以与金属反应生成氢气。
（）3. 盐酸是一种弱酸。
（）4. 水的离子积常数Kw随温度升高而减小。
（）5. 在一个化学反应中，反应物的物质的量比等于它们的化学计量数之比。
（）四、计算题（每题10分，共30分）1. 有一瓶溶液，其中含有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠。
求该溶液的pH值。
2. 某化合物的分子式为Na2CO3，试计算该化合物中各元素的原子个数比。
3. 有一化学反应：2H2 + O2 -> 2H2O。
高一上学期期末考试(化学)试卷含答案
高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1、下列实验操作正确的是( )2.（3分）2、下列叙述正确的是( )A ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似B ．因为CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强C ．CO 2和SiO 2都能与碳反应，且都作氧化剂D ．SiO 2晶体熔、沸点高，硬度大，故可用于制作光导纤维3.（3分）3、设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A 、2.3g 钠和水充分反应，生成生成的气体体积为1.12LB 、标况下，22.4L H 2O 含有3N A 个原子C 、0.1mol/L 的NaCl 溶液中含有钠离子数目为0.1N AD 、7.8g Na 2O 2与足量二氧化碳充分反应，转移0.1N A 个电子4.（3分）4、下列实验操作、现象或结论不正确的是( )5.（3分）5、维生素C又被称为“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转化为Fe2+,下列说法中不正确的是：A、维生素C具有还原性B、Fe2+是该反应的还原产物C、补充维生素C有利于人体对铁元素的吸收D、Fe2+只有氧化性，没有还原性6.（3分）6、下列离子方程式正确的是：A、铜与氯化铁溶液反应：Fe3+ +Cu == Cu2+ +Fe2+B、碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ == CO2 + H2OC、氢氧化钡与硫酸反应：H+ + OH- ==H2OD、氯化铝与过量氢氧化钠反应：Al3+ +4OH- == AlO2- + 2H2O7.（3分）7、在下列条件下，溶液中的离子能大量共存的是：A、使酚酞变红的溶液：CO32- Na+ K+ SO42-B、无色透明的溶液：Fe2+ K+ Cl- NO3-C、加入碳酸钠后有气泡产生的溶液:AlO2- K+ Cl- NO3-D、加入硫氰化钾后显红色的溶液：OH- SO42- CO32- K+8.（3分）8、下列关于金属及其化合物的说法，正确的是：A、用铁丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明溶液中含有钠离子，不含钾离子B、往沸水中逐滴滴加5-6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，可制得氢氧化铁胶体C、往某溶液中滴加氯水，再加入硫氰化钾溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe2+D、往氯化铝溶液中逐滴滴加氨水，可观察到先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解9.（3分）9、在2H2S＋SO2===2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为：A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶1710.（3分）10、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
高一上化学期末考试试题及答案
高一上化学期末考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 氧气C. 水D. 二氧化碳答案：A2. 根据化学方程式2H2 + O2 点燃 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 每4个氢原子和1个氧原子反应生成2个水分子C. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子D. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成1个水分子答案：C3. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：A4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后原子的质量不变答案：A5. 下列物质中，属于碱的是（）A. Ca(OH)2B. H2SO4C. NaClD. HCl答案：A6. 根据化学方程式Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，下列说法正确的是（）A. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜B. 每1个铁原子和1个硫酸铜分子反应生成1个硫酸亚铁分子和1个铜原子C. 每1个铁原子和1个硫酸铜分子反应生成1个硫酸亚铁分子和1个铜分子D. 每1个铁原子和1个硫酸铜分子反应生成1个硫酸亚铁分子和1个铜离子答案：A7. 下列物质中，属于盐的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：C8. 根据化学方程式2H2O 通电2H2↑ + O2↑，下列说法正确的是（）A. 水通电分解生成氢气和氧气B. 每2个水分子通电分解生成2个氢分子和1个氧分子C. 每2个水分子通电分解生成1个氢分子和1个氧分子D. 每2个水分子通电分解生成2个氢分子和2个氧分子答案：B9. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. HClB. NaOHC. Na2OD. H2O答案：C10. 根据化学方程式CaCO3 高温CaO + CO2↑，下列说法正确的是（）A. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳B. 每1个碳酸钙分子高温分解生成1个氧化钙分子和1个二氧化碳分子C. 每1个碳酸钙分子高温分解生成1个氧化钙分子和1个二氧化碳离子D. 每1个碳酸钙分子高温分解生成1个氧化钙分子和1个二氧化碳分子答案：A二、填空题（每空1分，共20分）11. 根据化学方程式2H2 + O2 点燃 2H2O，反应物是______，生成物是______。
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高一上学期期末化学试题(2)一、选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意) 1. 下列能达到实验目的的是A. 吸收 HCl 防倒吸 B ．制取少量蒸馏水 C ．转移溶液 D ．除去杂质气体 CO 22. 下列物质与反应的分类正确的是A. 纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B ．钢和目前流通的硬币都属于金属单质C ．氯水和氨水都属于弱电解质D ．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应 3. 下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。
对表中3个空气质量指标不会产生影响的是项目 空气污染指数(API)空气质量级别空气质量描述总悬浮颗粒 52 Ⅱ 良 二氧化硫 7 I 优 二氧化氮24I优A. 焚烧垃圾 B ．使用含磷洗衣粉 C ．汽车排放的尾气 D ．用煤和石油产品作燃料4. 为鉴别 K 2CO 3 和 NaHCO 3 两种白色固体，有 4 位同学分别设计了下列四种不同的方法， 其中不可行的是A. 分别配成 1mol/L 的溶液，各取 1mL 滴加 1 滴酚酞试液，比较颜色深浅B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C ．分别取样配成溶液，滴加 Ba(OH)2 溶液，观察有无白色沉淀D ．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时 可透过蓝色钴玻璃） 5. 下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从 2000 年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A ．①④⑤B ．①②④⑤C ．②③④⑥D ．全部 6. 体积为 V mL 、密度为 ρ g·mL －1 的含有相对分子质量为 M 的某物质的溶液，其中溶质为 m g ，其物质的量浓度为 c mol·L －1，溶质的质量分数为 W ％，则下列表示正确的是A ．c =1000WB ．m =V W C ．W %= cM%D ．c =m M1001000VM7. 设 N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4 克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．2 克氢气所含原子数目为N A C．在标准状况下，11.2 升SO3所含的分子数目为0.5N AD．17 克NH3所含电子数目为10N A8.配制一定物质的量浓渡的 NaOH 溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是①将 NaOH 固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中 NaOH 溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时采用俯视A.①②B.③④C.①③D.②④9.既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是①SiO2；②Al(OH)3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A．全部B．①②④C．②④⑤D．②③④10、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液11、某元素二价阴离子的核外有18 个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为A、2B、14C、16D、1812、a、b、c、d、e 分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5 种金属中的一种。
高中化学 高一上期末考试试卷含答案解析版2
高一（上）期末化学试卷一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．（3分）据《本草纲日》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也．铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之．”这里的”铜青”是指（）A．CuO B．Cu2O C．Cu D．Cu（OH）2CO32．（3分）下列变化中属于物理变化的是（）A．湿法炼铜 B．用黏土烧制陶瓷C．钠灯发光 D．钟乳石的形成3．（3分）下列说法正确的是（）A．盐酸、氨水、碱石灰都是混合物B．将Na单质长时间的放置于空气中，最终得到的白色固体是NaHCO3C．SiO2不能溶于水生成H2Si03，因此SiO2不是酸性氧化物D．用焰色反应检验Na+之前，应用稀硫酸清洗铁丝，并在火焰上灼烧至无色4．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．在0.1mol/L的NaHSO4溶液中，含阳离子总数为0.2N AB．由2gH2、88gCO2、36gH2O组成的混合气体，密度约是相同状况下O2密度的0.79倍C．1molAl与足量Na0H溶液反应生成H2的体积为33.6LD．56gFe单质与足量S单质在加热条件下充分反应，转移电子数为3N A5．（3分）下列说法不正确的是（）A．单质硅可用作光导纤维B．普通玻璃、陶瓷、水泥属于传统无机非金属材料C．石英晶体是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂的原料6．（3分）某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+D．Z中分散系能产生丁达尔效应7．（3分）1.0g镁在氧气中燃烧后增重0.64g，但在空气中燃烧时增重不足0.64g，其原因可能是（）A．空气中镁燃烧肯定不完全B．空气中部分镁与CO2反应C．空气中镁部分与N2反应D．空气中镁部分与水蒸气反应8．（3分）2016年，神州十一号飞行乘组在天宫二号空间实验室工作生活30天，创中国航天员记录，其中新材料铝锂合金功不可没．下列铝锂合金的认识不正确的是（）A．铝锂合金的硬度大于纯铝、熔点低于锂单质B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金C．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同D．铝锂合金优点是密度较小、强度较大9．（3分）除去下列物质中所含的杂质．选用的试剂正确的是（）选项物质（杂质）试剂A Al2O3（SiO2）过量NaOH溶液B CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液C Na2O2（Na2O）O2/加热D Al2O3（Fe2O3）Al粉/加热A．A B．B C．C D．D10．（3分）在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是（）A．两烧杯中均无气泡产生B．左边烧杯中的溶液质量增加了C．在浸没过程中，杠杆始终保持平衡D．右边铜球质量不变11．（3分）下列离子的检验方法、现象及结论均合理的是（）A．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶滚，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe3+ B．向某溶液中滴加过量氨水，先有白色沉淀产生，然后沉淀溶解，说明原溶液中含有Al3+ C．向某溶液中滴加Ca（OH）2溶液，得到白色沉淀，说明原溶液中含有CO32﹣D．向某溶液中滴加过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+12．（3分）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测中的现象A 稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D13．（3分）下列化学试剂的保存方法正确的是（）A．短时间存放FeCl2溶液时，可添加少量铁粉防止Fe2+被氧化B．Na2CO3溶液存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中C．氢氟酸存放在玻璃试剂瓶中D．钠单质存放在四氯化碳中14．（3分）有FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液15．（3分）下列实验装置及操作均正确的是（）A．图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为钠与水的反应现象探究实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置16．（3分）现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造．取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可能为（）A．Al、Mg、SiO2、Zn B．Al、Fe、Zn、NaC．Al、Na、Cu、Fe D．Al、Cu、Mg、Si17．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++30H﹣=NH3•H2O+Fe（OH2）↓B．向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2O18．（3分）在下列溶液中，各组离了一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液中：Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SiO32﹣B．某透明溶液中：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣C．某溶液中加入金属铝有氢气放出：K+、Ba2+、Cl﹣、SiO32﹣D．某无色溶液中：K+、Al3+、AlO2﹣、Cl﹣19．（3分）铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：①TI3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是（）A．TI3+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+＞Ag+＞TI3+C．Tl+＞Ag+＞Fe2+D．TI3+＞Ag+＞Fe2+20．（3分）已知四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如表：AgNO3Ba（NO3）2AgCl BaCl2溶质溶解度溶剂水中170 9.2 1.5×10﹣433.3液氨86 97.2 0.8 0根据离子反面总是向更难溶解或更难电离的物质的方向进行这一规律①水中：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3②液氨中：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3③水中：BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl④液氨中：BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl判断上述反应能发生的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④21．（3分）把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等．则己反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：222．（3分）现有FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物mg，向其中加入l00mL2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）A．（m﹣1.6）g B．（m﹣2.4）g C．（m﹣3.2）g D．无法计算23．（3分）把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示．下列说法中不正确的是（）A．a的取值范围为0≤a＜50B．当a=30时，=1C．图中0～a段，与NaOH发生反应的微粒是H+D．当v（NaOH）=90mL时，溶液中的溶质为NaAlO2二、填空题（共4小题，每小题22分，满分81分）24．（22分）I、（1）4.9gH3PO4的物质的量为，其中含有molH，含有个O，含磷元素g，若它可与6gNa0H完全反应生成正盐，则H3PO4为元酸。
高中化学 高一(上)期末化学试卷含解析含答案
高一（上）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，共52分．每题只有一个选项符合题意．）1．（3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2．（3分）下列说法正确的是（）A．被氧化的物质是氧化剂B．可以利用酒精将碘水中的碘提取出来C．化合反应一定不是氧化还原反应D．铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故3．（3分）在水溶液中能大量共存，且加入过量的NaOH溶液时，有沉淀生成的是（）A．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣B．NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣C．Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣D．Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣4．（3分）自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁，铜的含量较少．然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（）A．铜矿较易还原，铝矿很难还原B．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发D．以上说法都是错误的5．（3分）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．关于反应中镁和铝的说法正确的是（）A．质量之比为3：2B．物质的量之比为2：3C．摩尔质量之比为2：3D．消耗硫酸的物质的量之比为1：16．（3分）往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是（）A．Ag B．Cu C．Cu和Ag D．无法判断7．（3分）下列实验装置与实验操作正确的是（）A．①④⑥B．④⑥C．①②④⑤D．④⑤⑥8．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 N AB．1 mol Cu被氧化时，失去的电子数一定为2 N AC．1 mol Na2O2与足量水反应后转移的电子数为N AD．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl﹣离子数为0.2 N A9．（3分）在如图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写正确的是（）A．a反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓B．b反应：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．c反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OD．d反应：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O10．（3分）某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水电离的少量H+），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．11.2 g B．16.8 g C．19.6 g D．22.4 g11．（3分）工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C．反应Ⅱ中的反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低12．（3分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaAlO2、HCl、H2SO4③Na2CO3、NaHCO3、H2SO4④AgNO3、Na2CO3、KCl．A．①②④B．②③C．①②D．①③13．（3分）下列关于物质的检验说法不正确的是（）A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32﹣B．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K+ C．待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al3+D．待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe2+14．（3分）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是（）A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．NaOH溶液中通入一定量的CO2的产物：D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：二、填空题（本大题共4小题，共54分）15．（8分）焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜．其反应式为：NH4C1+CuO→Cu+CuCl2+N2↑+ H2O（1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况．（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：．（3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为L．16．（10分）在实验室中（1）烧碱溶液因保存不慎会变质，涉及的离子方程式为：．（2）向NaCO3逐滴加入稀盐酸，现象是：．涉及的离子方程式为：、．（3）向分液漏斗中先加入10mL溴水，再加入4mLCCI4溶液，振荡静置，现象是：．17．（11分）某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣、AlO2﹣，现取该溶液实验如下：实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴石蕊试剂溶液变成红色②取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成③取②中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀HNO3④取少量原溶液，加NaOH溶液至过量有白色沉淀生成，当NaOH过量时有部分沉淀溶解（1）该溶液中一定存在的离子有，一定不存在的离子有；可能存在的离子有．（2）写出下列反应的离子方程式：操作②：．操作④中沉淀溶解：．18．（12分）某铝合金中含有铝、镁、铜、硅．为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：已知：Si+2NaOH=Na2 Si O3+H2↑，H2Si O3是不溶于水的弱酸．（1）固体A的成分是：，溶液M中的阴离子有：（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：（3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及（4）该样品中铝的质量分数是：（用a、b表示）．（5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是A．第①步中加入NaOH溶液不足B．第②步中加入盐酸不足时C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤D．第④步对沉淀灼烧不充分．三、计算题（共7分）19．（7分）将镁、铝的混合物7.8g溶于100mL 6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液．请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=200mL时，则金属粉末中，n（Mg）=mol，V2=mL．（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积为mL．高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，共52分．每题只有一个选项符合题意．）1．（3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【分析】A．注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化；B．碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；C．焰色反应是金属元素的性质应用；D．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁．【解答】解：A．生石灰无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故A错误；B．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故B 正确；C．焰色反应是金属元素的性质应用，燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色，故C正确；D．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，青铜是我国使用最早的合金材料，故D正确．故选A．【点评】本题考查食品添加剂、焰色反应和合金，题目难度不大，注意焰色反应是元素的性质．2．（3分）下列说法正确的是（）A．被氧化的物质是氧化剂B．可以利用酒精将碘水中的碘提取出来C．化合反应一定不是氧化还原反应D．铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故【分析】A．被氧化的物质应为还原剂；B．酒精和水混溶，不能用作萃取剂；C．化合反应如存在化合价的变化，为氧化还原反应；D．致密的氧化物膜可阻碍反应的进行．【解答】解：A．氧化还原反应中，被氧化的物质应为还原剂，故A错误；B．酒精和水混溶，不能用作萃取剂，萃取剂与水互不相溶，故B错误；C．化合反应如存在化合价的变化，为氧化还原反应，如H2+Cl2=2HCl，故C错误；D．铝被氧化可生成致密的氧化物膜，可阻碍反应的进行，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，从元素化合价的角度解答，难度不大．3．（3分）在水溶液中能大量共存，且加入过量的NaOH溶液时，有沉淀生成的是（）A．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣B．NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣C．Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣D．Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能相互促进水解，则离子能大量共存，并结合加入过量NaOH溶液时，能产生白色沉淀来解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，碱性条件下，Ca2+、HCO3﹣反应生成碳酸钙沉淀，故C正确；D．离子之间不发生反应，加入过量NaOH，生成NaAlO2，没有沉淀生成，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和氧化还原反应及水解反应的考查，注重学生思维严密性的训练，有利于提高学生分析问题解决问题的能力，题目难度不大．4．（3分）自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁，铜的含量较少．然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（）A．铜矿较易还原，铝矿很难还原B．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发D．以上说法都是错误的【分析】金属冶炼的难易与金属的活泼性有关，越不活泼的金属，越易冶炼，使用的越早，而铝的性质比较活泼，用一般的还原剂不能将之置换，一般用电解法，使用较晚．【解答】解：金属冶炼的难易与金属的活泼性有关，铜不活泼，在加热条件下可用碳置换，使用较早，而铝的性质比较活泼，用一般的还原剂不能将之置换，一般用电解法，使用较晚，与金属化合物的其它性质无关，故选A．【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的一般原理，学习中注意常见金属的冶炼方法．5．（3分）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．关于反应中镁和铝的说法正确的是（）A．质量之比为3：2B．物质的量之比为2：3C．摩尔质量之比为2：3D．消耗硫酸的物质的量之比为1：1【分析】硫酸过量，Mg、Al完全反应，由图可知生成氢气体积相同，则氢气物质的量相等，假设氢气为1mol，根据电子转移守恒计算Mg、Al物质的量，再根据m=nM计算各自质量，进而计算二者物质的量之比、质量之比，摩尔质量之比等于相对分子质量之比，根据氢元素守恒计算消耗硫酸物质的量之比．【解答】解：硫酸过量，Mg、Al完全反应，由图可知生成氢气体积相同，则氢气物质的量相等，假设氢气为1mol，根据电子转移守恒，Mg的物质的量为=1mol、Al物质的量为=mol．A．Mg、Al的质量之比为1mol×24g/mol：mol×27g/mol=4：3，故A错误；B．Mg、Al的物质的量之比为1mol：mol=3：2，故B错误；C．Mg、Al的摩尔质量之比为24g/mol：27g/mol=8：9，故C错误；D．根据氢原子守恒，消耗硫酸的物质的量相等，故D正确，故选D．【点评】本题以化学反应图象形式，考查化学方程式有关计算，关键是明确金属完全反应且生成氢气的体积相等，注意利用守恒法解答．6．（3分）往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是（）A．Ag B．Cu C．Cu和Ag D．无法判断【分析】依据金属活动顺序表，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应；所以放入铁后铁要先置换出硝酸银中银再去置换硝酸铜中的铜，所以如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子其白色沉淀是氯化银，因此硝酸铜一定还没有反应，析出的金属一定为银，故选：A．【点评】本题考查了金属单质的还原性强弱，明确金属活动顺序表与单质还原性强弱关系是解题关键，题目难度不大．7．（3分）下列实验装置与实验操作正确的是（）A．①④⑥B．④⑥C．①②④⑤D．④⑤⑥【分析】①加热固体试管底要高于试管口；②制取二氧化碳的装置中，长颈漏斗的管口要伸入液面以下，防止气体逸出；③转移液体需要引流；④使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管；⑤铁丝的燃烧试验要在集气瓶底部铺一层沙子或放少量水；⑥根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．【解答】解：①氢气还原氧化铜有水生成，所以试管底要高于试管口，否则会产生水倒流现象而炸裂试管，故①错误；②制取二氧化碳的装置中，长颈漏斗的管口没有伸入液面下，导致产生的二氧化碳逸出，故②错误；③转移液体需要用玻璃杯引流，故③错误；④使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故④正确；⑤铁丝的燃烧试验要在集气瓶底部铺一层沙子或放少量水，防止铁丝燃烧产生的热量炸裂集气瓶，故⑤错误；⑥向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故⑥正确；故选B．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求．8．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 N AB．1 mol Cu被氧化时，失去的电子数一定为2 N AC．1 mol Na2O2与足量水反应后转移的电子数为N AD．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl﹣离子数为0.2 N A【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、根据反应后铜的价态来分析；C、Na2O2与水的反应为歧化反应；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，故含有的氢原子的个数2N A，故A错误；B、反应后铜元素的价态可能为+1价或+2价，故失去的电子数可能为N A个或2N A 个，故B错误；C、Na2O2与水的反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，个数为N A个，故C正确；D、溶液体积不明确，故氯离子个数不能计算，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．（3分）在如图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写正确的是（）A．a反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓B．b反应：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．c反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OD．d反应：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O【分析】A．硫氰化铁为络合物，不能用沉淀符号；B．氢氧化钠过量，铵根离子与碳酸氢根离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和水；D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．【解答】解：A．铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁，正确的离子方程式为：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故A错误；B．氢氧化钠过量，则铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故B错误；C．氧化铝具有两性，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故C正确；D．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．10．（3分）某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水电离的少量H+），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．11.2 g B．16.8 g C．19.6 g D．22.4 g【分析】根据Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子守恒计算n（FeSO4），进而计算反应后溶液中Fe2+的物质的量，根据电荷守恒计算原溶液中n（Fe3+），根据Fe元素守恒，减去原溶液中Fe3+物质的量可得溶解Fe的物质的量，再根据m=nM计算溶解的铁粉的质量．【解答】解：n（SO42﹣）=0.1L×6mol/L=0.6mol，CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，则有n（Cu2+）=n（H+）=n（Fe3+），设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒：2n+3n+n=0.6mol×2，解得n=0.2mol，Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子守恒，反应后溶液中n（FeSO4）=0.6mol，则n（Fe2+）=n（FeSO4）=0.6mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.4mol×56g/moL=22.4g，故选D．【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，侧重考查学生分析计算能力，注意用电荷守恒和质量守恒解答．11．（3分）工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C．反应Ⅱ中的反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低【分析】综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应Ⅰ过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，溶液Y为NaHCO3，Al（OH）3加热分解生成Al2O3，电解熔融Al2O3生成Al，以此解答该题．【解答】解：综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应Ⅰ过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，溶液Y为NaHCO3，Al（OH）3加热分解生成Al2O3，电解熔融Al2O3生成Al，A．分离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠溶液，不能用氨水，因氧化铝与氨水不反应，故A错误；B．CO2可以和偏铝酸钠反应制得氢氧化铝，用H2SO4溶液或稀盐酸代替会导致生成的氢氧化铝溶于其中，故B错误；C．过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，即CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正确；D．Fe活泼性较Al弱，与Al2O3不反应，故D错误．故选C．【点评】本题以铁、铝化合物的性质为载体综合考查工业冶炼铝等知识，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，为高考常见题型，注意把握制备原理和反应的流程，难度中等．12．（3分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaAlO2、HCl、H2SO4③Na2CO3、NaHCO3、H2SO4④AgNO3、Na2CO3、KCl．A．①②④B．②③C．①②D．①③【分析】根据物质的性质及相互反应的现象进行分析，解答此类题一般先看颜色、闻气味、进行焰色反应，再相互反应或利用两种物质相互反滴，让已被检出的物质作已知物再去鉴别其它物质．【解答】解：①先两两反应，其中一种物质与另外两种物质无明显现象，该物质是Na2SO4，将剩余的两种物质进行滴加反应，KOH滴加到AlCl3中先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解，若将加入AlCl3滴加到KOH中先不出现白色沉淀，后出现白色沉淀，据此可以鉴别KOH与AlCl3，故①正确；②先两两反应，其中一种物质与另外两种物质反应都有沉淀产生，该物质是NaAlO2，但HCl、H2SO4 不能鉴别开，故②错误；③先两两反应，其中一种物质与另外两种物质反应都有气体生成，则该物质是H2SO4，H2SO4滴加到Na2CO3中，先不产生气体，后产生气体，H2SO4滴加到NaHCO3中立即产生气体，据此可以鉴别Na2CO3、NaHCO3，故③正确；④先两两反应，其中一种物质与另外两种物质反应都有白色沉淀生成，则该物质是AgNO3，Na2CO3、KCl不能鉴别开，故④错误；故选D．【点评】不同考查物质检验与推断、元素化合物知识、学生综合分析能力，难度中等，掌握化合物的基础知识与相应的现象是解题的关键，注意不用试剂进行的鉴别一般先看颜色（对气体可以闻气味）、进行焰色反应，再相互反应或利用两种物质相互反滴，让已被检出的物质作已知物再去鉴别其它物质．13．（3分）下列关于物质的检验说法不正确的是（）A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32﹣B．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K+ C．待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al3+D．待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe2+【分析】A、CO32﹣和HCO3﹣都能与HCl反应生成CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有CO32﹣；B、观察钾的颜色需要透过蓝色钴玻璃；C、铝的氢氧化物具有两性，能与强碱反应生成片铝酸盐；D、亚铁离子与氯气反应生成铁离子，据此判断即可．【解答】解：A、CO32﹣和HCO3﹣都能与HCl反应生成CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有CO32﹣，故A错误；B、某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K+，故B正确；C、待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀（氢氧化铝）产生后来沉淀逐渐消失生成片铝酸盐，则原溶液中可能含有Al3+，故C正确；D、亚铁离子与氯气反应生成铁离子，铁离子遇硫氰化钾显红色，故D正确，故选A．【点评】本题考查物质的检验、鉴别、反应现象的判断，解题关键是干扰离子的分析判断，题目难度中等．14．（3分）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是（）A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．NaOH溶液中通入一定量的CO2的产物：D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：【分析】A．根据发生的反应CuO+C Cu+CO，2CuO+C 2Cu+CO2分析；B．Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3；C．根据可能发生的反应2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）═NaHCO3分析；D．根据可能发生的反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析．【解答】解：A．发生反应：CuO+C Cu+CO，2CuO+C 2Cu+CO2，当≤1，产物为CO；≥2，产物为CO2；1＜＜2，产物为CO 和CO2，故A正确；B．Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，故B错误；C．发生反应：2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）═NaHCO3，当≤1，生成NaHCO3，当1＜＜2，生成Na2CO3、NaHCO3，当≥2，生成Na2CO3，故C正确；D．Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，当＜3，铝元素以Al3+和Al（OH）3形式存在；当=3，则以Al（OH）3形式存在；3＜＜4以AlO2﹣和Al（OH）3形式存在；当≥4只以AlO2﹣形式存在，故D正确；故选B．【点评】本题考查讨论型过量计算、元素化合物性质，题目以常见的用数轴法表示化学知识，较好地考查学生灵活应用知识的能力，注意Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3．二、填空题（本大题共4小题，共54分）15．（8分）焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜．其反应式为：2NH4C1+ 4CuO→3Cu+ 1CuCl2+ 1N2↑+ 4H2O（1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况．（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：3：2．（3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 1.12 L．【分析】（1）根据Cu元素的化合价降低、N元素的化合价升高，利用电子守恒及质量守恒定律来配平反应，转移电子数=2×（3﹣0）=3×（2﹣0）=6；（2）该反应中氧化剂为CuO，还原剂为NH4C1，有（1）中双线桥可知，氧化剂。
高一年级化学上学期期末考试试题
高一年级化学上学期期末考试试题高一年级化学上学期期末考试试题化学试题（测试时刻90分钟满分100分）本卷所需相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Cl—35.5，S—32，Na—23，Mg—24,Al—27,Ag—108,Fe—56，K—39，Ca—40, F—19，Br—80,I—127, Ba—137第I卷（选择题共70分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．国家卫生组织宣布，到2000年要消灭碘缺乏病，为此广泛使用了碘盐，碘盐是在食盐中加入了（）A．NaI B．KIO3C．I2D．KIO2．下列气体中有色、有毒的是：（）A．氟气B．氟化氢C．溴化氢D．一氧化碳3．气体所占的体积通常不取决于（）A．气体分子的数目B．压强C．温度D．气体分子的大小4．下列微粒中不具有氧化性的是（）A．Cl –B．O2C．H + D．Fe2+5．向碘化钾溶液中先加入新制的氯水，再加入足量的CCl4振荡，静置后（）A．溶液不分层，但呈褐色B．分层，上层呈紫红色，下层近于无色C．分层，上层近于无色，下层呈橙红色D．分层，上层近于无色，下层呈紫红色6．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合HCO3-+OH-== CO32-+H2OB．氯气与水反应Cl2+H2O== 2H++Cl-+ClO-C．验室用大理石制取二氧化碳CO32-+2H+ == H2O+CO2↑D．溴化钠溶液通入氯气2Br-+Cl2== Br2+2Cl-7．下列各组离子无色透亮，同时在酸性条件时能大量共存的是（）A．K+HCO3-Cl-NO3-B．Cu2+SO42-NO3-Na+C．Ag+K+I-Cl-D．K+Cl-Na+NO3-8．依照下列反应，判定氧化剂的氧化性强弱顺序为（）H2S+Cl2= S+ 2HCl 2NaI+Cl2= 2NaCl+I2Na2S+I2=2NaI+SA．Cl2>I2>S B．Cl2>S>I2C．I2>Cl2>S D．S>I2>Cl29．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．4L 0.5mol/L NaCl溶液B．1 L0.3mol/L Na2SO4溶液C．5L 0.4mol/L NaOH溶液D．2L 0.15mol/L Na3PO4溶液10．把0.5mol钠和0.5mol镁分别投入m1 g水和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和溶液B．若m1 =m2，则a和b的质量关系为（）A．m a >m b B．m a < m b C．m a = m b D．无法确定二、不定项选择题：（本题共20小题，每小题有1-2个选项符合题意，每题2分，共40分）11．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔沸点逐步降低B．对应的阴离子的还原性依次增强C．气态氢化物的稳固性依次增强D．单质氧化性依次减弱12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol钠做还原剂时能够提供的电子数为N AB．标况下，22.4L Cl2中所含的Cl数为N AC．16g O2中所含的O数为N AD．18gH2 O中所含的电子数为8N A13．用密度为1.32g•cm-3的硫酸溶液，逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
高一上学期化学期末考试试卷
高一上学期化学期末考试试卷高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(共18题；共36分)1.下列仪器常用于物质分离的是（）A。
③⑤⑥B。
②③⑤C。
②④⑤D。
①②⑥2.下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（）A。
稀盐酸溶液B。
氢氟酸C。
氢氧化钠溶液D。
氯化钠溶液3.下列说法中不正确的是（）A。
Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B。
碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C。
“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D。
绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物4.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是（）A。
常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAB。
同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C。
18g D2O含有的电子数为9NAD。
2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA5.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A。
Na和H2OB。
Na2O2和H2OC。
Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液D。
Ca(OH)2溶液和NaCl溶液6.实验室中配制250mL0.10mol/L NaCl溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A。
锥形瓶B。
试管C。
分液漏斗D。
容量瓶7.下列反应中属于氧化还原反应的是（）A。
MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2OXXX═2AlCl3+3H2OC。
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD。
XXX═N aCl+H2O8.通入过量的二氧化碳，有沉淀生成且最后沉淀不溶解的溶液是（）A。
硅酸钠溶液B。
澄清石灰水C。
氯化钙溶液D。
碳酸氢钙溶液9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：A。
0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA。
高一化学上学期期末考试试卷及答案(共5套)
高一第一学期期末统考卷化学试题(本卷满分100分，时间90分钟)相对原子质量：H 1 C-12 N-14 O-16 Mg 24 Al 27 Cl-35.5 Na-23 S 32 Fe 56 Cu-64 一、单选题：（共16题每题3分共48分）1．下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．“氯碱工业”是工业制取氯气的方法B．将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输C．铁丝在氯气中燃烧生成三氯化铁D．工业上用氯气与石灰乳反应制造漂白粉2．有关溴单质、碘单质提取的描述，正确的是A．从海水中获得溴单质、从海带中获取碘单质都需要经过氧化还原反应B．向溶有溴单质的水中鼓入热空气或水蒸气，目的是增大溴的溶解度起富集的作用C．海水中的碘的总藏量很大，工业往往从海水中直接提取碘D．干海带提取碘的流程是：较长时间浸泡干海带，所得的浸泡液经萃取、蒸馏后得到碘单质3．将钠粒投入装有水的烧杯中发生反应，通过观察实验现象不能．．直接证明的是A．钠的密度比水小B．钠的熔点较低C．钠与水反应生成氢氧化钠D．反应产生气体4．下列关于钠及其化合物的性质或用途描述不正确．．．的是A．钠钾合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂B．热的纯碱溶液去除油污利用了其水溶液呈碱性的性质C．医疗上可以利用碳酸氢钠治疗胃酸过多D．工业上利用金属钠与钛、锆、铌、钽等金属的氯化物溶液反应，置换出金属单质5．下列有关铁、铜的描述不正确．．．的是A．铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属B．常见的用于炼铁的铁矿石有磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、赤铁矿（主要成分为Fe2O3）C．生物炼铜是利用某类型的细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐，从而使冶炼变得简单D．铁和铜由于具有铁磁性，常用来做导电材料6．下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是A．将潮湿的氢气通过装有浓硫酸的洗气瓶获取干燥的氢气是利用其脱水性B．将浓硫酸滴于少量蔗糖晶体中出现碳化说明浓硫酸具有吸水性C．一定条件下，浓硫酸能与一些非金属单质（如碳、硫等）反应，体现强氧化性D．由于浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸不能用铝制容器装运7．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－B．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－C．Ca2＋、Mg2＋、SO42－、SiO32－D．Na＋、H＋、F－、HSO3－8．下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是A．H＋B．SO2C．Fe D．Cu2＋9．下列有关氧化性和还原性强弱的顺序不正确．．．的是A．还原性：Li<Na<K<Rb B．氧化性：O2>S>P>SiC．还原性：F—<Cl—<Br—<I—D．氧化性：K＋>Na＋>Mg2＋>Fe2＋10.已知：2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋，将标准状况下的22.4L氯气通入1L1mol·L－1的FeI2溶液中，发生反应的离子方程式为A．Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－B．Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－C．2Cl2＋2Fe2＋＋2I－＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．3Cl2＋2Fe2＋＋4I－＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－11．将标准状况下的17.92L二氧化碳气体通入1L1mol·L－1的NaOH溶液中，对所得溶液的描述正确的是（溶液体积不变）A．得纯净的0.8mol·L－1的碳酸钠溶液B．得纯净的0.8mol·L－1的碳酸氢钠溶液C．得碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液D．得碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液12．3.2g部分被氧化的镁条和足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气2.24L，下列关于镁条的描述错误．．的是A．该镁条中含有镁单质2.4g B．该镁条中含有氧化镁0.48gC．该镁条没有被氧化前质量为2.88g D．该镁条全部被氧化后质量为4.8g13．某化学实验研究小组，将16.0g石灰石样品（仅含二氧化硅杂质）高温灼烧后，检验产物为一纯净物，下列有关实验数据的分析不正确．．．的是A．灼烧时排放气体2.2g B．所得固体产物质量11.6gC．样品中含有碳酸钙10.0g D．样品中含有二氧化硅6.0g14．氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。
高一上学期化学期末考试试卷第118套真题
高一上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 纯碱-Na2CO3B . 小苏打-Na2CO3C . 苛性钠-Na2CO3D . 胆矾-CuSO42. 下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A . 相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3B . 在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3C . 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3D . 热稳定性:NaHCO3<Na2CO33. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A . 18g H2O中所含的电子数为1NAB . 标准状况下,22g CO2与11.2L H2O含有相同的原子数C . 常温常压下,48g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NAD . 2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2NA4. 对I~IV的实验操作现象判断正确的是（）A . 实验I:产生红褐色沉淀B . 实验II:溶液颜色变红C . 实验III:放出大量气体D . 实验IV:先出现白色沉淀,后沉淀溶解5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选项现象或事实解释ANa2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铝箔做包装材料金属铝有好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3与Cu发生反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋D用小苏打治疗胃酸过多Na2CO3可中和胃酸A . AB . BC . CD . D6. 下列离子方程式正确的是（）A . 少量Cl2通入FeI2溶液中：2I-+Cl2=I2+ 2Cl-B . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++ H2O2 ═2Fe3++ 2H2O + 2H+C . 氢氧化铜与盐酸反应:H++ OH-=H2OD . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O7. 为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是（）A . 溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B . 先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋C . 某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+D . 溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-8. 某无色溶液含有下列离子中的若干种: 、、、、、、、、 .向该溶液中加入铝粉,只放出,则溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种9. 向、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是A . 加入KSCN溶液不显红色B . 溶液中一定含FeC . 溶液中一定含D . 剩余固体中一定含铜10. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）A . 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO二、填空题11. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式:（1）硫酸铝________。
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高一（上）化学期末考试试题（A卷）一、选择题：1．以下关于金属钠的叙述中正确的是（）A．金属钠可保存在煤油中B．金属钠可将铁从其溶液中转换出来C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D．钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自然2．下列有关碱金属元素的说法不正确的是（）A．碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数目的增多而增大B．绝大多数碱金属的单质都是银白色金属C．碱金属的单质都是由人工制得D．碱金属的熔沸点随相对原子质量的增大而升高3．下列物质中属于纯净物的是（）A．磷在氯气中燃烧后的生成物 B．盐酸 C．液氯 D．淀粉KI溶液4．氯水用于消毒是因为（）A．氯水中含有氯分子 B．氯水中含有次氯酸分子C．氯水中含有氯离子 D．氯水中含有氢离子5．在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（）A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B．点燃H2和Cl2的混合气体C．NaOH和CuSO4溶液 D．Ag放入盐酸中6．根据下列反应：（1）2Fe3++2I－ 2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+2Br－+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br－＞Fe2+＞I－ B．I－＞Fe2+＞Br C．Br－＞I－＞Fe2+ D．Fe2+＞I－＞Br－7．氢化钠是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（）A．氢化钠在水中显酸性 B．NaH中氢离子可以被还原成H2C．氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大 D.氢化钠中氢离子的电子排布与氦原子相同8．下列微粒半径之比大于1的是（）A．Cl－/Cl B．Na+/k+ C．Br－/I－ D．Rb/K+9．鉴别HCl和Cl2两种气体时，应选用（）A．AgNO3溶液 B．湿润的蓝色石蕊试纸C．润湿的红色石蕊试纸 D．湿润的淀粉KI溶液10．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色11．a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量12．下列说法错误的是（ ）A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 约含有6.02×1023个碳原子C ．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D ．1mol H 2的质量是1g ，它所占的体积约为22.4L/mol13．在反应3Cl 2+6KOH （浓） △ KClO 3+5KCl+3H 2O 中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）A ．5:1B ．4:1C ．1:5D ．1:414.在标准状况下有：①6.72L CH 4 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6g 硫化氢 ④0.2mol 氨气。
下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）A ．体积：②＞③＞①＞④B ．密度：②＞③＞④＞①C ．质量：②＞③＞①＞④D ．氢原子数：①＞④＞③＞②15．在Na 2O 2与水反应中，叙述正确的是（ ）A ．O 2是氧化产物B ．NaOH 是氧化产物C ．Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂D ．Na 2O 2中，－1价的氧既得电子，又失电子16．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A ．干冰灭火剂B ．黄沙C ．干粉（含NaHCO 3）灭火剂D ．泡沫灭火剂17．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa 、6.2gNa 2O 、7.8gNa 2O 2和4.0g NaOH ，而后各加入100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（ ）A ．甲＝丁＜乙＜丙B ．丁＜甲＜乙＝丙C ．丁＜乙＝丙＜甲D ．丁＜甲＜乙＞丙18．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（ ）A ．食盐加碘（盐）B ．面包加碘（盐）C ．大量食用海带D ．注射含碘药剂19．下列各组离子中，不能大量共存的是（ ）A ．H +、Cl －、Na +、I －B ．Mg 2+、NO 3－、K +、Br －C ．H +、Na +、F －、ClO －D ．Ag +、NO 3－、Na +、CO 32－20．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO 3－+H + CO 2↑+H 2OB ．锌与盐酸反应：Zn+2H ++2Cl － Zn 2++2Cl－+H 2↑ C ．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO 2+4H ++2Cl － Mn 2++Cl 2↑+2H 2O D ．钾与水反应：K+2H 2O K ++2OH －+H 2↑ 21．VL 硫酸铁溶液中含有mgFe 3+离子，则溶液中SO 42－离子的物质的量浓度是（ ）A ．L mol V m /1123B ．L mol Vm /963C ．L mol V m /56D ．L mol Vm /84 22．配制1mol/L NaCl 溶液250mL,在下列仪器中要用到的是（ ）①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④滤纸 ⑤烧杯⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧试管 ⑨胶头滴管A ．①③⑤⑥⑦B ．②③④⑤C ．①②③⑤⑥⑨D ．②③⑤⑥⑧⑨二、填空题23．有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO 3溶液 填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是24．在三个密闭容器中分别装有（A ）NaOH 和Na 2CO 3（B ）Na 2O 2和NH 4HCO 3（C ）Na 2O 2和Ca （HCO 3）2，其中每种物质均为1 mol ，将它们加热至300℃，经充分反应后，排出气体，写出各容器内的固体物质的名称。
A B C 如果分别加入相同浓度足量的稀H 2SO 4，与残留物质完全反应，则消耗H 2SO 4的体积从大到小的顺序为25．（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO 4－被还原成Mn 2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl 2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为（4）从氯元素化合价变化看，以上三种方法的共同点是（5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序三、推断题26．根据下图的互变关系，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式 A B C D E（2）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式①②③④⑤⑥27．A 、B 、C 是由H 、O 、Na 三种元素组成的三种化合物。
甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。
上述单质和化合物之间存在如下反应关系：据此推断（写化学式）（1）化合物A、B、C分别是AB C（2）甲、乙、丙分别是甲乙丙四、实验题28．除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表29．在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：（1）A、B、G中各装有什么药品：（2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？（3）E中的现象为；生成的物质是。
（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式五、计算题30．将10g小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO2气体通过足量的Na2O2后，得到1.6g气体，计算小苏打的纯度。
31．现有含Cl －的固体试样，其Cl －的质量分数为A%，为了确定试样是否合格，并简化计算过程，实验者用0.200mol/L 的AgNO 3标准液滴定已称量的试样配制的溶液，让滴入的AgNO 3溶液的mL 数正好等于样品中Cl －的质量分数的A 值，求称取试样质量为多少？参考答案一、（共30分）1.AC(2分) 2.D(1分)3.C （1分）4.B （1分）5.AC （2分）6.B （1分）7.C （1分）8.AD （2分）9.BD （2分） 10.B （分） 11.B （1分） 12.AD （2分） 13.A （1分） 14.D （1分） 15.AD （2分） 16.B （1分）17.B （1分） 18.A （1分） 19.CD （2分） 20.AC （2分） 21.A （1分）22.C （1分）二、（22分）23.(1)3.6(1分) （2）1、2、5（1分）（3）4（1分）（4）1、2、5（1分）24.A.氢氧化钠 碳酸钠（2分） B.碳酸钠（2分）C.碳酸钠 碳酸钙C ＞A ＞B （2分）25.(10分)（1）MnO 2+4H ++2Cl △ Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （2分） （2）2MnO 4－+16H ++10Cl － 2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O （2分）（3）4HCl+O 2 ℃ 4502CuCl 2Cl 2↑+2H 2O（4）氯元素的化合价从－1升到0价（2分）（5）KMnO 4＞MnO 2＞O 2（2分）三、26.(13分)（1）HCl Cl 2 FeCl 2 FeCl 3 AgCl （2）②Fe+2H + Fe 2++H 2↑ ③2Fe 2++Cl 2 2Fe 3++2Cl － ④2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 ⑤Ag ++Cl － AgCl ↓27．（6分）（1）Na 2O 2 H 2O NaOH （2）Na O 2 H 2四、28．略（8分） 29. (9分)（1）MnO 2浓 HCl NaOH （2）除去HCl 和H 2O （气）否则会影响Cl 2与Fe 在高温下的反应，使生成物不纯 （3）棕色烟 FeCl 3 （4）MnO 2+4H ++2Cl － △ Mn 2++Cl 2↑+2H 2O Cl 2+2OH － Cl －+ClO －+H 2O 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3五、30． 84%（6分） 31. 0.71g(6分)。