硅及其化合物知识点复习
硅知识点总结
硅及其化合物年月日硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅（Si）：（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
（2）化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
Si＋O2SiO2Si＋2Cl2SiCl4（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl2、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO CaSiO3（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
硅及硅的化合物相关化学知识点
高中化学：硅及硅的化合物考点一：硅的存在例1：下列叙述中，正确的是（）A．自然界中存在大量的单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应D．自然界中二氧化硅都存在于石英中解析：自然界中硅的含量很高，但都是以化合态形式存在，A选项错误；硅是亲氧元素，在自然界中主要以氧化物及硅酸盐形式存在，如石英、水晶、硅石等主要成分都是二氧化硅，C项正确，D项错误；二氧化硅的性质很稳定，C项错误。
答案：B点评：二氧化硅虽然能够和碱性氧化物、碱溶液反应，但不能说明二氧化硅的化学性质就活泼。
变式训练1：下列物质中，主要成分不是SiO2的是（）A．刚玉B．玛瑙C．水晶D．石英考点二：SiO2的性质例2：下列叙述正确的是( )A．因为有反应Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+ CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又能溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸解析：根据酸盐之间复分解反应进行的方向判断酸性强弱一般是在常温湿态下适用，在高温干态下不适用，事实上碳酸酸性比硅酸强，故A项错误；CO2和SiO2属不同类型晶体，在物理性质方面有很大差异，故B项错误；SiO2与氢氟酸反应，不属于酸性氧化物的通性，故C项错误；SiO2虽属于酸性氧化物，但不能直接与H2O反应生成H2SiO3，D项正确。
答案：D点评：Si02高温下能与碳酸盐反应，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，而是遵循高沸点物质制低沸点物质的原理，又由于CO2是气体，生成后脱离反应体系，使反应向右进行彻底。
变式训练2-1：下列有关说法正确的是( )A．CO2与水反应生成碳酸，是酸性氧化物；SiO2不能与水反应生成相应的硅酸，不是酸性氧化物B．NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D．粗硅制备时，发生的反应为：SiO2+ C＝Si + CO2↑例2-2：熔融烧碱应选用的器皿是（）A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.生铁坩埚D.刚玉坩埚解析：石英坩埚和普通玻璃坩埚中都含有SiO2，烧碱能与SiO2发生如下反应：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；刚玉坩埚的主要成分是Al2O3，也能与NaOH 反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O。
硅及其化合物
分子筛：一种人工合成的具有筛选分子作用的水合硅铝酸盐(泡沸石)或天然沸石。其 化学通式为(M′2M)O·Al2O3·xSiO2·yH2O，M′、M分别为一价、二价阳离子如K+、Na+和 Ca22+、Ba22+等。它在结构上有许多孔径均匀的孔道和排列整齐的孔穴，不同孔径的 分子筛把不同大小和形状分子分开。根据SiO2和Al2O3的分子比不同，得到不同孔径 的分子筛。它的吸附能力高、选择性强、耐高温。广泛用于有机化工和石油化工，也 是煤气脱水的优良吸附剂。在废气净化上也日益受到重视。
晶形的单质硅
无定形的单质硅
（二）硅的含氧化ห้องสมุดไป่ตู้物
1.氧化物 二氧化硅（SiO2）
SiO2 + 4HF—SiF4 + 2H2O SiO2 + 6HF—H2SiF6 + 2H2O SiO2 + 2NaOH—Na2SiO3 + H2O
Na2SiO3 + 2HCl —H2SiO3 + 2NaCl
正硅酸（H4SiO4） 偏硅酸（H2SiO3） Ka1 = 2.2x10-10 Ka2 = 1.3x10-12 硅胶具有多孔性，有较强的吸附作用，常 用于气体的回收、石油精炼和制备催化剂， 实验中常用作干燥剂。 2.硅酸 xSiO2· yH2O 3.硅酸盐 可溶性硅酸盐：容易水解 不溶性硅酸盐
硅及其化合物
（一）单质 （二）硅的含氧化合物
（一）单质
在自然界中没有游离的硅，只以二氧化硅或硅酸盐的形式存在。利 用强还原剂在电炉中可以将二氧化硅还原得到单质硅：
SiO2 + 2C __ Si + 2CO
电炉
单质硅相对稳定，可与强氧化剂作用，也可与强碱作用：
硅知识点总结
硅及其化合物年月日硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅（Si）：（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
（2）化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
Si＋O2SiO2Si＋2Cl2SiCl4（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl2、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO CaSiO3（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
高一硅及硅的化合物知识点
高一硅及硅的化合物知识点硅（Si）是元素周期表中的第14号元素，属于非金属元素。
硅及其化合物在日常生活和工业生产中具有重要的应用价值。
本文将介绍关于硅及其化合物的知识点。
一、硅的基本性质硅是一种无色、硬度较高、脆性较大的固体物质。
它具有较高的熔点和沸点，不溶于水和大多数常见的溶剂，但能溶于热的氢氟酸和碱性溶液。
硅是一种良好的导热材料，同时具有半导体特性，因此在电子行业中有广泛应用。
二、硅的化合物及应用1. 硅石（SiO2）：也称为二氧化硅，是硅最常见的氧化物。
硅石在自然界中广泛存在，常见于石英、石英砂等形式。
它是制备硅金属的重要原料，也用于制备玻璃、陶瓷等材料。
2. 硅酸盐：是一类以硅酸根离子（SiO4^4-）为主的化合物。
硅酸盐在岩石、矿石和土壤中普遍存在，如长石、石英等。
它们具有重要的地质作用，也用于制备建筑材料、陶瓷等。
3. 二氧化硅凝胶：是一种由硅酸盐制备得到的多孔固体材料，具有很高的比表面积和孔隙度。
它被广泛应用于催化剂、吸附剂、保温材料等领域。
4. 硅油：是一种由聚硅氧烷链构成的有机硅化合物，具有良好的润滑性、绝缘性和耐热性。
硅油常用于机械设备的润滑、电子元器件的封装等。
5. 硅树脂：是一类由有机硅聚合物构成的高分子材料，常用于制备塑料、胶黏剂等。
硅树脂具有良好的耐高温性能和化学稳定性，广泛应用于航空航天、电子、汽车等领域。
6. 硅橡胶：是一种由聚硅氧烷和填充剂组成的弹性材料，具有优异的耐高温、耐候性和绝缘性。
硅橡胶常用于制备密封件、隔振垫等。
7. 硅材料在半导体工业中的应用：由于硅具有半导体特性，因此在半导体工业中，硅被广泛应用于制备集成电路、太阳能电池等。
三、硅及其化合物的重要性硅及其化合物在现代工业和科技领域具有重要的地位和应用价值。
硅材料的独特性能使其成为电子行业中不可或缺的材料，半导体工业的发展离不开硅材料。
此外，硅化合物在建筑材料、化工原料、橡胶和塑料等领域也起着重要作用。
硅及其化合物知识点总结--雪山
硅
1 单质硅有晶体和无定形两种
2 晶体硅的结构与金刚石相似
3 带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，常温下化学性质稳定
4 良好的半导体材料
5 计算机芯片的主要材料
6 硅在地壳中的含量排第二位
7 硅是将太阳能转化为电能的常用材料
8 硅是构成矿物和岩石的基本元素，单质不溶于水
9 硅元素的最高价态为+4价
10 硅是亲氧元素，自然界没有单质，以二氧化硅和硅酸盐的形式存在
二氧化硅
1 在自然界存在结晶型和无定形两种，都统称为硅石
2 结晶的二氧化硅俗称为石英
3 无色透明的晶体称为水晶
4 具有彩色环带状或层状的成为玛瑙
5 二氧化硅具有空间立体网状结构，类似于金刚石结构
6 光导纤维的基本材料
7 可制成石英钟，水晶玻璃等
8 难溶于水，常温下化学性质稳定
9 硅酸的酸酐-----SiO2
硅酸盐
1 由硅、氧和金属组成的化合物的总称
2 大多数不溶于水
3 硅酸钠俗称水玻璃，可溶于水
4 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的材料
5 硅酸钠可作黏合剂、耐酸水泥掺料
6 硅酸盐种类繁多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成
7 三大传统无机非金属材料---陶瓷玻璃水泥
8 陶瓷的原料：黏土
9 玻璃的原料：纯碱石灰石二氧化硅在玻璃窑烧制
10 水泥的原料：黏土石灰石在水泥回转窑制
11 碳化硅（SiC）俗称金刚砂，具有金刚石结构。
第10讲 硅及其化合物-高考化学一轮复习名师讲义
第四单元非金属及其化合物第10讲硅及其化合物【复习目标】1.了解Si 和SiO 2的主要性质，了解CO 2和SiO 2物理性质差异的主要原因。
2.了解硅酸及常见硅酸盐的性质。
3.了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的性质与应用。
【知识梳理】考点一硅和二氧化硅1．硅（1）自然界存在形式：硅在地壳中的含量仅次于氧，全部以化合态存在。
主要单质有：晶体硅和无定性硅两大类。
（2）物理性质：晶体硅为原子晶体，灰黑色、有金属光泽、硬度大而脆、熔沸点高。
导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料。
（3）化学性质：常温下化学性质不活泼，只能跟F 2、HF 和NaOH 溶液反应，在高温条件下，单质硅能与O 2和Cl 2等非金属单质反应。
Si ＋O 2SiO 2 （4）用途：太阳能电池、计算机芯片、半导体材料、制作特种钢及合金等。
（5）制备：自然界中无游离态的硅，工业上，用C 在高温下还原SiO 2可制得粗硅，有关反应的化学方程式： SiO 2＋2CSi(粗)＋2CO ↑，Si(粗)＋2Cl 2SiCl 4，SiCl 4＋2H 2Si(纯)＋4HCl2．二氧化硅（SiO 2）（1）SiO 2的空间结构：SiO 2晶体是立体网状结构。
在SiO 2晶体里，每个Si 周围结合四个O ，同时每个O 与两个Si 相结合，在SiO 2晶体中原子个数比为1∶2，因此用“SiO 2”这个式子 高温 高温 高温表示二氧化硅晶体的组成。
SiO 2直接由原子构成不存在单个SiO 2分子。
（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO 2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应。
化学反应化学方程式 相关应用 与强碱反应 SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2能与强碱溶液生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放碱性溶液，避免Na 2SiO 3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，碱性溶液存放应用橡皮塞与氢氟酸反应 SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑+2H 2O 利用此反应，氢氟酸能刻蚀玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶与碱性氧化物反应SiO 2＋CaO CaSiO 与某些盐类反应 SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑之所以能够如此反应，原因是高温条件下，产物CO 2容易从反应体系中逃逸，使反应向正方面进行 （4）用途：石英可用于制作石英表和石英玻璃；石英砂常用作制薄玻璃和建筑材料；水晶常用来制造电子部件、光学仪器、工艺品和眼镜片等；玛瑙用于制造精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品；SiO 2被用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维。
人教必修一化学----硅及其化合物基础知识
1硅及其化合物主干知识梳理 一、 硅1、 物理性质: 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
熔沸点很高，硬度也很大。
是良好的半导体材料。
2、 化学性质: 与氟气反应: Si+2F 2=SiF 4与氢氟酸反应: Si+4HF=SiF 4↑+2H 2O与强碱溶液反应: Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑与氯气反应加热_: Si+2Cl 2△SiCl 4 与氧气反应加热: Si+O 2△SiO 2 2 、 制 法：高温 SiO 2+2C===Si+2CO ↑ (含杂质的粗硅）高温 Si+2Cl 2==SiCl 4高温 SiCl 4 +2H 2==Si+4HCl ↑ 这样就可得到纯度较高的多晶硅。
二、二氧化硅 1物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
纯净的SiO 2晶体无色透明的固体。
2化学性质：①酸性氧化物a 、在常温下与强碱反应，生成盐和水。
例如：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2Ob 、在高温下与碱性氧化物反应生成盐。
例如：SiO 2+CaO 高温CaSiO 3 ②弱氧化性：高温下被焦炭还原SiO 2+2C △Si+2CO ↑SiO 2+3C △SiC+2CO ↑（焦炭过量）③特殊反应：a 、与HF 反应 ：4HF+ SiO 2= SiF 4↑+2H 2O 氢氟酸是唯一可以与的SiO 2反应的酸。
b 、与Na 2CO 3 和CaCO 3反应：Na 2CO 3+SiO 高温Na 2SiO 3+CO 2↑CaCO 3+SiO 高温CaSiO 3+CO 2↑与CO 的比较2SiO 2是由Si 原子和O 原子以原子个数比为2∶1组成的空间立体网状晶体。
SiO 2晶体与金刚石结构相似，具有高硬度、高熔沸点特征。
（说明：SiO 2晶体结构：不存在单个的SiO 2分子，是由Si 原子和O 原子以2：1组成的空间立体网状晶体。
每个Si 原子与4个O 原子相连，每个O 原子与两个Si 原子相连。
化学必修一第四章知识点归纳
化学必修一第四章知识点归纳一、硅及其化合物。
1. 硅（Si）- 存在形式。
- 硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位。
硅在自然界中以化合态存在，如二氧化硅（SiO₂）和硅酸盐等。
- 物理性质。
- 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点高（1410℃），沸点高（2355℃），是良好的半导体材料。
- 化学性质。
- 与非金属反应。
- 硅与氧气反应：Si + O₂{}SiO₂。
- 与氢氟酸反应：Si+4HF = SiF₄↑+2H₂↑，这是硅的特性反应，可用于刻蚀玻璃。
- 与强碱溶液反应：Si + 2NaOH + H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑。
- 工业制法。
- 用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅：SiO₂+2C{高温}Si + 2CO↑，粗硅再经过提纯得到高纯硅。
2. 二氧化硅（SiO₂）- 存在形式。
- 天然二氧化硅也叫硅石，有结晶形（如水晶、玛瑙）和无定形（如硅藻土）两种。
- 物理性质。
- 硬度大，熔点高（1710℃），不溶于水。
- 化学性质。
- 与碱性氧化物反应：SiO₂+CaO{高温}CaSiO₃。
- 与强碱反应：SiO₂ + 2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O（盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为生成的Na₂SiO₃有粘性，会使瓶塞与瓶口粘在一起）。
- 与氢氟酸反应：SiO₂+4HF = SiF₄↑+2H₂O。
3. 硅酸（H₂SiO₃）- 物理性质。
- 硅酸是白色胶状沉淀，不溶于水。
- 化学性质。
- 硅酸是一种弱酸，酸性比碳酸还弱。
Na₂SiO₃+CO₂+H₂O =H₂SiO₃↓+Na₂CO₃（证明酸性：碳酸>硅酸）。
- 制备。
- 通过可溶性硅酸盐（如Na₂SiO₃）与酸反应制得，如Na₂SiO₃+2HCl = H₂SiO₃↓+2NaCl。
4. 硅酸盐。
- 定义。
- 由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。
- 硅酸钠（Na₂SiO₃）- 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是一种无色粘稠的液体，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
硅及其化合物知识点
硅及其化合物知识点硅的基本概念硅是一种化学元素，化学符号为Si，原子序数为14。
它是地壳中含量第二多的元素，仅次于氧。
硅是一种非金属元素，具有半导体性质，广泛应用于电子工业。
硅的原子结构类似于碳，具有四个价电子，因此它可以形成四个共价键。
硅与氧结合形成二氧化硅（化学式SiO2），是一种常见的无机化合物，也是地壳中最主要的成分之一。
硅的化合物通常由硅原子与其他元素的化合物组成，如硅酸盐、硅烷等。
硅化合物在材料科学、电子工业、化学工业等领域具有重要的应用价值。
硅的性质和用途硅的物理性质：•硅是一种银白色晶体，具有金属光泽。
•硅是一种半导体材料，其导电性介于导体和绝缘体之间。
•硅具有较高的熔点和沸点，熔点约为1414℃，沸点约为3265℃。
硅的化学性质：•硅在常温下与大多数酸和碱不发生反应。
•硅可以与氧反应形成二氧化硅，与氟反应形成氟化硅等。
硅的应用：•电子工业：硅是半导体材料的主要成分，广泛用于制造集成电路、太阳能电池等。
•材料科学：硅的高熔点和耐高温性能使其在高温合金、陶瓷材料等方面有广泛应用。
•化学工业：硅化合物被广泛用于制造硅胶、硅橡胶、硅油等化学产品。
•建筑工业：硅酸盐是建筑材料中常见的成分，如水泥、玻璃等。
硅的化合物1. 二氧化硅（SiO2）二氧化硅是最常见的硅化合物，也是硅的主要氧化物。
它存在于自然界中的石英、石英砂、石英石等矿物中。
二氧化硅具有高熔点、高硬度和良好的绝缘性能，因此被广泛用于制造玻璃、陶瓷、光纤等。
2. 硅酸盐硅酸盐是一类含有硅酸根离子（SiO4）的化合物。
常见的硅酸盐包括长石、石英、云母等。
硅酸盐在建筑材料、陶瓷等方面有广泛应用。
3. 硅烷（SiH4）硅烷是一种由硅和氢组成的化合物，化学式为SiH4。
它是一种无色、有毒的气体，在常温下不稳定，容易分解。
硅烷被广泛用于制造光纤、半导体材料等。
4. 硅酸（H4SiO4）硅酸是一种无机酸，化学式为H4SiO4。
它是一种无色、无味的液体，具有较强的腐蚀性。
高考化学一轮复习：硅元素及其化合物知识点总结
高考化学一轮复习：硅元素及其化合物知识点总结1、硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅。
2、硅单质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
（1）常温下：与氢氟酸和强碱溶液反应Si + 4HF == SiF4↑ + 2H2↑ Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑高温下：Si + O2SiO2Si + 2Cl2 SiCl4（2）硅的用途：①用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；①制造太阳能；①制造合金等。
（3）工业生产硅：制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl3、二氧化硅（1）SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。
自然界的二氧化硅又称硅石。
（2）SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。
（3）SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。
SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O（雕刻玻璃的反应——实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中）SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O（实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）SiO2 + 2C Si + 2CO↑ SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2↑ SiO2 + CaO CaSiO3（4）SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产等。
4、硅酸钠（Na2SiO3）：易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。
（1）硅酸钠溶液呈碱性，通入CO2有白色胶状沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓（硅酸）SiO32− + CO2 + H2O == CO32− + H2SiO3↓（2）硅酸钠溶液中滴加稀盐酸产生白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓ SiO32− + 2H+ == H2SiO3↓5、硅酸（1）硅酸是难溶于水的弱酸，酸性比H2CO3弱（2）硅酸受热分解：H2SiO3H2O + SiO2（3）硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O H2SiO3 + 2OH− == SiO32− + 2H2O6、硅酸盐产品（传统无机非金属材料）制玻璃的主要反应：Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2↑ CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2↑。
关于硅及其化合物的知识.doc
关于硅及其化合物的知识无机非金属材料的主角是——硅[知识要点]一、硅1。
物理性质晶体硅是一种具有光泽、硬度和脆性的固体。
它熔点高，能导电，是一种好材料。
在自然界中，它只能以组合状态存在。
它主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
它的元素含量在地壳中排名第一。
2.化学性质化学性质(类似于碳)——形成共价化合物，这是化学惰性的。
(1)在常温下，不能与强酸或强氧化性酸反应，只能与氟气、氢氟酸、烧碱等物质反应(方程式:)，(2)在加热条件下，能与一些非金属单质(氧和氢)反应。
(3)工业准备:(焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅)粗硅提纯后，可以得到可用作半导体材料的高纯硅。
(3)目的:(1)由半导体材料制成的晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池；(2)合金制造:4%的硅钢具有良好的磁导率——变压器铁芯。
含硅约15%的钢具有良好的耐酸性——耐酸设备等。
二氧化硅1。
硬度、高熔点、不导电、不溶于水的物理性质。
二氧化硅是光纤的主要成分，可用于制造光纤。
2.化学性质注意: 二氧化碳、二氧化硅与碱性氧化物和碱溶液的二氧化硅和二氧化碳反应及盐反应的比较硅酸和硅酸盐(1)硅酸1。
物理属性2。
制备方法3。
化学性质。
用途(2)硅酸盐(1)性质和特性:它性质稳定，熔点高，大部分溶于水。
(2)主要原材料:粘土(Al2O3 2SiO2 2H2O)、应时(SiO2)和长石(钾长石、Na2O Al2O3 6SiO2或钠长石、Na2O Al2O3 6SiO2)。
(3)主要产品:玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃(Na2SiO3水溶液)等。
(4)水泥和玻璃生产:水泥玻璃(普通)原料石灰石，粘土纯碱，石灰石，应时设备水泥回转窑玻璃熔窑复合物理化学变化na2co 3 SiO 2 Na 2 SiO 3 CO2↓CaCO3 SiO 2 Casio 3 CO2↓主要成分3 CaO SiO 22 CaO SiO 23 CaO al2o 3 Na 2O CaO 6 SiO 2特征水力(加入石膏调节硬化速度)玻璃物质(在一定温度范围内软化)非晶关键点一.二氧化硅和硅酸[典型例子]例1。
[高考]新课标高考一轮复习-硅及其化合物
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Na+KCl===NaCl+K↑
高温
4、硅酸及硅酸盐：
(1)硅酸： 硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其 酸性比碳酸弱： Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓ (2)硅酸盐：
①多数不溶于水(Na2SiO3易溶)
②金属氧化物形式： Al2(Si2O5)(OH)4
KAlSi3Ox
二､ 一氧化碳 1.CO是无色无味的有毒气体,不溶于水,可用做气体燃料和冶 金工业的还原剂｡
燃烧的化学方程式为2CO O 2 点燃 2CO 2｡ 还原CuO的化学方程式为CuO CO Cu CO 2｡
2.CO2和SiO2 CO2和SiO2都属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性｡
(1)与碱反应
___________________｡
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持 装置略去):
①装置B中的试剂是,装置C中的烧瓶需要加热,其目 的是 ______________________________________｡
浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化
②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是 有固体物质生成 _______________________________________________ _,装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ______________________________________________, 装置D中发生反应的化学方程式为 SiHCl 3 H2 1 000 ~ 1 100℃? Si 3HCl _______________________________________________ _｡
D.碳和硅两种元素都有能导电的单质 答案:C
硅及其化合物知识总结
硅及其化合物知识总结1．硅单质(Si)(1)存在：硅是一种亲氧元素，在自然界中以化合态存在，在地壳中的含量仅次于氧。
(2)物理性质：晶体硅是灰黑色固体，硬度大，熔、沸点高，具有金属光泽。
(3)化学性质：常温下能与F 2、HF 、NaOH 反应；加热时能与H 2化合生成不稳定的氢化物SiH 4，还能与Cl 2、O 2化合分别生成SiCl 4、SiO 2。
涉及的化学方程式如下：2：Si ＋O 2=====△SiO 22：Si ＋2F 2===SiF 42：Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4②与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
③与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑(4)用途：①良好的半导体材料；②太阳能电池；③计算机芯片。
(5)高纯硅的制备①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO ↑(1800~2000℃)②③2．二氧化硅(SiO 2)(1)存在与形态SiO 2的存在形态有结晶形和无定形两大类。
自然界中的二氧化硅，存在于沙子、水晶、玛瑙，石英等中。
(2)结构SiO 2是由Si 原子和O 原子按个数比1∶2直接构成的立体网状结构的晶体。
(3)二氧化硅与二氧化碳都是酸性氧化物，二者的性质与用途比较性质与用途二氧化硅二氧化碳物理性质硬度大，熔、沸点高，不溶于水熔、沸点低，可溶于水化学性质与水反应不反应CO 2＋H 2OH 2CO 3与酸反应（只与HF 反应）氢氟酸用于刻蚀玻璃：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O不反应与碱反应(如NaOH)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O(盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞)CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 或CO 2＋NaOH===NaHCO 3与盐反应(如Na 2CO 3)SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑CO 2＋Na 2CO 3＋H 2O===2NaHCO 3与碱性氧化物反应与CaO 反应：SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3与Na 2O 反应：CO 2＋Na 2O===Na 2CO 3与碳反应2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑C ＋CO 2=====高温2CO 主要用途制光学仪器、石英玻璃；水晶和玛瑙可制作饰品；常用来制造通讯材料——光导纤维；以SiO 2为主要成分的沙子是基本的建筑材料化工原料、灭火剂；干冰用作制冷剂，人工降雨3.硅酸(H 2SiO 3)（1）物理性质：难溶于水的白色胶状物质。
硅元素及其化合物知识点总结
硅元素及其化合物知识点总结
一、什么是硅
硅（Silicon）是一种无色、无臭、有较高熔点的纯净固体，是最常见的金属元素之一、它有高导电性、热电性和冶金特性，是最重要的半导体材料，可用于微电子制造、电力装置、火灾报警器、航空航天制品等。
二、硅元素的结构
硅元素是由28个阳离子和14个阴离子组成的类铁结构，由四个Si 原子构成四个一组，其中两个硅原子存在正方形的相互结合，其余两个Si原子的配对紧密相互关联，被称为类铁结构。
硅元素内部的化学性能和外部的物理性能都会受到这类铁结构的影响。
三、硅元素的物理性质
1、硅元素的密度是2.33 g/cm3，比重是大约2.4
2、硅元素的沸点是2355℃，熔点是1414℃。
3、硅元素的导热系数是159W/(m·K），具有较高的导热性，可用于制作电子器件。
4、硅元素具有高韧性，其弹性模量是约73GPa，抗拉强度约是
211MPa，抗压强度约是8.2MPa。
5、硅元素的折射率在0.5~3.6微米之间，可用作反射镜。
6、硅元素的电导率是0.6×10-（Ω·m），可用作热电力元件。
四、硅元素的化学性质
1、硅元素是一种非金属元素，属于第四周期，在元素周期表中排在14位，原子序数为14，其电子配置与硅杂质的构成相同，即[Ne]3s23p2
2、硅元素是半金属元素。
人教高中化学 必修一 第四章 第一节 硅及其化合物知识点复习
第二部分：【基本理论】替换PDF文件中的第二部分一、碳、硅及化合物的关系网络1、相互转化关系2、硅的性质和制备：物理性质：①硅在自然界中只有态，没有态。
其含量在地壳中居第位，是构成矿物和岩石的主要成分。
②晶体硅为原子晶体。
灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半导体，具有较高的硬度和熔点。
化学性质：硅的化学性质不活泼。
①常温下，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应：Si + 2F2 ＝ SiF4 、Si + 4HF ＝SiF4 + 2H2↑、Si + 2NaOH + H2O ＝。
②在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合：Si ＋ O2 SiO2制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅：SiO2 ＋ 2C。
将制得的粗硅，再与C12反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅。
有关的反应为：Si 十2C12 SiCl4、 SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl应用：①高纯硅可作材料；②晶体硅还可做光电转换材料及制作生物工程芯片。
3、二氧化硅的性质和应用：①SiO2为晶体，是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。
②二氧化硅的化学性质很稳定，不能跟酸（氢氟酸除外）发生反应。
③二氧化硅是一种酸性氧化物，所以能跟碱性氧化物或强碱反应。
SiO2 + CaO CaSiO3 、SiO2 + 2NaOH ＝ Na2SiO3 + H2O（碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中）④二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物。
a．酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅却不能直接跟水化合，它的对应水化物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得。
首先，让SiO2和NaOH（或Na2CO3）在熔化条件下反应生成相应的硅酸钠：SiO2＋2NaOH；然后，用酸与硅酸钠作用制得硅酸：Na2SiO3+2HCl === 。
b．酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应：SiO2+4HF＝SiF4+2H2O④光导纤维：从高纯度的SiO2或石英玻璃熔融体中，拉出的直径约100μm的细丝，称为石英玻璃纤维，这种纤维称为光导纤维。
高考复习硅及其重要化合物
练习
1、下列关于硅的说法不正确的是： C
A、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属关 泽的固体
B、硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好 的半导体材料
C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起 反应
D、加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金 属反应。
练习
2、硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是
酸性强弱：H2CO3 ﹥ H2SiO3
(2)化学性质 ——做还原剂
①燃烧： 2CO＋O2=点= =燃= = 2CO2
.
②还原Fe2O3： 3CO＋Fe2O3==△===2Fe＋3CO2 .
2、二氧化碳（CO2）
①.酸性氧化物的性质:
(1)与碱: CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O
(2)与水: CO2+ H2O = H2CO3
而硅与NaOH等强碱溶液反应产生氢气
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
一、碳、硅的比较
碳、硅单质的特性 6、一般情况下，非金属元素单质不与非氧化
性酸反应，而硅不但与氢氟酸反应，而且 有氢气生成
Si+4HF= SiF4↑+2H2↑ 7、一般情况下，非常活泼金属（Na、K等）
才能置换水中的氢，但 高温 C + H2O(g) == CO + H2 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
一、碳、硅的比较
1. 元素存在: 碳: 既有游离态,又有化合态.以化合态为主.
在地壳中主要形成石灰岩和碳酸盐等矿物; 大 气中的二氧化碳; 有机物.
硅: 只以化合态存在.
硅及其化合物知识
无机非金属材料的主角——硅【知识要点】一、硅1．物理性质晶体硅是一种色具有光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的材料。
在自然界中只能以化合态存在。
主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
其元素含量在地壳中居第位。
2．化学性质化学性质〔和碳相似〕——形成共价化合物，化学性质不活泼。
①常温下，不能强酸、强氧化性酸反应，只能与氟气、氢氟酸〔HF〕和烧碱等物质反应:方程式、、②加热条件下，能跟一些非金属单质〔氧气、氢气〕起反应。
〔3〕工业制法：〔焦炭在电炉中复原二氧化硅得到粗硅〕粗硅提纯后，可以得到可用作半导体材料的高纯硅。
〔3〕用途：①作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等；②制合金：含硅4%的钢具有良好的导磁性——变压器铁芯；含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性——耐酸设备等。
二、二氧化硅1．物理性质硬度大，熔沸点高，不导电，不溶于水。
等的主要成分都是二氧化硅，它一般可用于制造光导纤维。
2．化学性质CO2SiO2与碱性氧化物反应与碱液反应与盐反应2Na2CO3+SiO2 CaCO3+SiO2与碳反应与H2O作用与酸反应〔一〕硅酸1. 物理性质2. 制备方法3. 化学性质4. 用途〔二〕硅酸盐〔1〕性质特征：性质稳定，熔点较高，大都溶于水。
〔2〕主要原料：黏土〔Al2O3·2SiO2·2H2O〕、石英〔SiO2〕和长石〔钾长石K2O·Al2O3·6SiO2或钠长石Na2O·Al2O3·6SiO2〕。
〔3〕主要制品：玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃〔Na2SiO3的水溶液〕等。
水泥玻璃〔普通〕原料石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英设备水泥回转窑玻璃熔炉反应复杂的物理化学变化Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑主要成分3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3Na2O·CaO·6SiO2特性水硬性〔加石膏调节硬化速度〕玻璃态物质〔在一定温度范围内软化〕非晶体要点精讲一、二氧化硅和硅酸【典型例题】例1．以下物质中，不能通过化合反应制取的是〔〕A．H2SiO3B．Fe(OH)3C．Fe(NO3)2D．CaSiO3例2．以下各组物质中不起反应的是〔〕A．SiO2与纯碱共熔B．CO2通入Na2SiO3溶液C．SiO2与大理石共熔D．SiO2和浓H2SO4共热例3．碳化硅〔SiC〕的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
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第二部分：【基本理论】替换PDF文件中的第二部分
一、碳、硅及化合物的关系网络
1、相互转化关系
2、硅的性质和制备：
物理性质：①硅在自然界中只有态，没有态。
其含量在地壳中居第位，是构成矿
物和岩石的主要成分。
②晶体硅为原子晶体。
灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半导体，具有较
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高的硬度和熔点。
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化学性质：硅的化学性质不活泼。
①常温下，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应：
Si + 2F2 ＝SiF4 、Si + 4HF ＝SiF4 + 2H2↑、Si + 2NaOH + H2O ＝。
②在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合：Si ＋O2 SiO2
制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅：SiO2 ＋2C。
将制得的粗硅，再与C12反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅。
有关的反应为：Si 十2C12SiCl4、SiCl4 + 2H2Si + 4HCl
应用：①高纯硅可作材料；②晶体硅还可做光电转换材料及制作生物工程芯片。
3、二氧化硅的性质和应用：
①SiO2为晶体，是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。
②二氧化硅的化学性质很稳定，不能跟酸（氢氟酸除外）发生反应。
③二氧化硅是一种酸性氧化物，所以能跟碱性氧化物或强碱反应。
SiO2 + CaO CaSiO3 、SiO2 + 2NaOH ＝Na2SiO3 + H2O（碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中）
④二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物。
a ．酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅却不能直接跟水化合，它的对应水化物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得。
首先，让SiO 2和NaOH （或Na 2CO 3）在熔化条件下反应生成相应的硅酸钠：SiO 2＋2NaOH
；然后，用酸与硅酸钠作用制得硅酸：Na 2SiO 3+2HCl === 。
b ．酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应：SiO 2+4HF ＝SiF 4+2H 2O
④光导纤维：从高纯度的SiO 2或石英玻璃熔融体中，拉出的直径约100μm 的细丝，称为石英玻璃纤维，这种纤维称为光导纤维。
光纤通信是一种新技术，它将光信号在光导纤维中进行全反射传播，达到两地通信的目的。
光纤通信优点：信息传输量大，原料来源广；质量轻，每千米27克；抗电磁干扰，保密性好。
4、硅酸和硅胶：
①硅酸：硅酸有多种形式，如H 4SiO 4、H 2SiO 3等。
由于“H 2SiO 3”分子式最简单，习惯采用H 2SiO 3作为硅酸的代表。
②硅酸酸性比碳酸还弱：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝H 2SiO 3↓+Na 2CO 3
③硅胶：刚制得的硅酸是单个小分子，能溶于水，在存放过程中，它会逐渐失水聚合，形成各种多硅酸，接着就形成不溶于水，但又暂不从水中沉淀出来的“硅溶胶”。
如果向硅溶胶中加入电解质，则它会失水转为“硅凝胶”。
把硅凝胶烘干可得到“硅胶”。
烘干的硅胶是一种多孔性物质，具有良好的吸水性。
而且吸水后还能烘干重复使用，所以在实验室中常把硅胶作为作为干燥剂。
5、硅酸盐：
①硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，其结构复杂，组成可用氧化物的形式表示。
例如：硅酸钠Na 2SiO 3（Na 2O ·SiO 2）；镁橄榄石Mg 2SiO 4（2MgO ·SiO 2）；高岭石Al 2(Si 2O 5)(OH)4（A12O 3·2SiO 2·2H 2O ） 注：复杂硅酸盐可以看成碱性氧化物和酸性氧化物所组成的复杂化合物，因此可以改写为aMxOy·bSiO 2·cH 2O 的方式（具体顺序是：碱性氧化物·两性氧化物·酸性氧化物·水）。
②硅酸盐制品性质稳定，熔点较高，难溶于水，有很广泛的用途。
③最简单硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃．．．，是一种矿物胶，可作粘合剂，防腐剂．．．．．．．。
④云母、滑石、石棉、高岭石等，它们都属于天然的硅酸盐。
人造硅酸盐：主要有玻璃、水泥、各种陶瓷、砖瓦、耐火砖、水玻璃以及某些分子筛等。
6、无机非金属材料
传统无机非金属材料——水泥和玻璃的生产方法
硅酸盐产品水泥普通玻璃
主要设备水泥回转窑玻璃窑
主要原料和、、
反应原理复杂的物理-化学变化Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
主要成份硅酸三钙（3CaO·SiO2）、
硅酸二钙（2CaO·SiO2）、
铝酸三钙（3CaO·Al2O3）
、、
7、硅及其化合物的“反常”
①Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO2＋2C Si＋2CO↑
②非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si却放出H2：
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（类似于Al）
③非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si+4HF＝SiF4+2H2↑
④非金属单质大多为非导体，但Si为半导体。
⑤SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。
⑥酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2+4HF＝SiF4+2H2O
⑦无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。
⑧因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通人CO2能发生下列反应：
Na2SiO3 + CO2 + H2O ＝H2SiO3↓+ Na2CO3，但在高温下SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑也能发生。
⑨Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。
⑩非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔沸点却较高。
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