原电池练习
原电池练习题及答案
原电池练习题及答案原电池练习题及答案一、选择题1. 电池是一种将化学能转化为电能的装置。
以下哪种物质常被用作电池的正极材料？A. 锌B. 铜C. 铁D. 铝答案：A. 锌2. 以下哪种物质常被用作电池的负极材料？A. 铜B. 锌C. 铁D. 铝答案：B. 锌3. 以下哪种物质常被用作电池的电解质？A. 盐水B. 纯净水C. 石油D. 酒精答案：A. 盐水4. 电池的正极和负极之间的连接线称为什么？A. 电线B. 导线C. 电路D. 电缆答案：B. 导线5. 以下哪种电池是一次性使用的？A. 干电池B. 锂电池C. 镍氢电池D. 铅酸电池答案：A. 干电池二、填空题1. 电池的正极通常是由金属（锌）制成的，负极通常是由金属（铜）制成的。
2. 电池内的电解质通常是溶解在水中的盐。
3. 电池的正极是电子的离开点，负极是电子的进入点。
4. 当电池连接在电路中时，电流会从正极流向负极。
5. 电池的电压可以通过连接多个电池来增加。
三、简答题1. 请简要解释电池的工作原理。
答案：电池的工作原理是通过化学反应将化学能转化为电能。
在电池中，正极和负极之间存在化学反应，产生电子和离子。
正极材料（如锌）会发生氧化反应，释放出电子；负极材料（如铜）会发生还原反应，接受电子。
这些电子通过外部电路流动，产生电流，从而实现了将化学能转化为电能的过程。
2. 请列举几种常见的电池类型及其用途。
答案：常见的电池类型包括干电池、锂电池、镍氢电池和铅酸电池等。
干电池广泛应用于家用电器、玩具等小型设备中；锂电池常用于移动电子设备，如手机、平板电脑等；镍氢电池常用于数码相机、无线电话等设备；铅酸电池常用于汽车起动、UPS等大功率设备。
3. 请简述如何正确使用和处理电池。
答案：正确使用电池包括正确安装电池极性、不混用不同类型的电池、避免过度放电或过充电等。
处理电池时应注意将废旧电池分类投放，避免随意丢弃。
对于环境友好的可回收电池，应选择专门回收点进行回收；对于有毒有害的电池，应按照相关规定进行处理，避免对环境造成污染。
化学基础知识点练习(原电池部分)
雄县中学高三化学组基础知识点电化学、电子式、热化学（4-1）制作者：李伟每天进步只需一点点高三化学电化学、电子式、热化学 班级姓名
原电池：1）自发的氧化还原2）负极发生氧化反应3)电子从负极经导线流向正极4)溶液中阴离子移向负极5)正极+负极=总离子方程式=负极+电解质6）碱性条件下O2+2H2O+4e-=4OH-
1、原电池（常见电池）
1）Zn-Cu/C-H2SO4负极正极总离子
2）Zn-Cu/C-CuSO4负极正极总离子
3）Fe-Cu/C-FeCl3负极正极总离子
4）Cu-Pt/C-FeCl3负极正极总离子
5）Mg-Al-H2SO4负极正极总离子
6）Mg-Al-NaOH 负极正极总离子
2、原电池（燃料电池）
1）H2（Pt/C）-O2（Pt/C）-KOH
负极正极总化学
2）H2（Pt/C）-O2（Pt/C）- H2SO4
负极正极总化学
3）CH4（Pt/C）-O2（Pt/C）- NaOH
负极正极总化学
4）CH4（Pt/C）-O2（Pt/C）- H2SO4
负极正极总化学
3、原电池（提高类）
1）Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 注意：PbSO4是难溶物
负极正极
2）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀
负极（Fe）正极（C）总
3）铝-空气-海水电池
负极（Al）正极（C）总。
高中化学原电池练习题
高中化学原电池练习题原电池，是指由两种不同金属电极和相应电解质组成的电池。
原电池是化学反应生成电流的简单装置，其工作原理基于金属的离子间的电子传递。
在高中化学中，对原电池的理解是十分重要的知识点。
下面将给出几道高中化学原电池练习题，帮助同学们巩固对原电池的理解。
1. 下列反应中，哪一个能够组成原电池？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + CuC. Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂D. Mg + 2Cl → MgCl₂2. 以下哪一个金属能够用于制作原电池中的阴极？A. 铝B. 锌C. 铜D. 锡3. 如果想要构建一个氢气电极，应该选择下列哪一种金属？A. 铜B. 银C. 铝D. 镍4. 在一个铜原电池中，下列哪一种粉末的溶液可以作为电解质？A. 氢氧化铁(III)溶液B. 铝氧化物溶液C. 硫酸铜溶液D. 碳酸镁溶液5. 当镍棒浸泡在硫酸镍的溶液中，同时有一个金片浸泡在硫酸铁的溶液中，连接两者后形成的电池是什么电池？A. 镍电池B. 铁电池C. 镍铁电池D. 锌铜电池6. 在铅板浸泡的硝酸铅溶液中，铁片浸泡在硫酸铁的溶液中，下列哪一种连接方式可以构成最简单的原电池？A. 铅板与铁片直接连接B. 铅板与铁片通过电解液连接C. 铅板通过导线连接铁片D. 铅板与铁片间没有联系7. 如果我们想要增加原电池的电动势，下列哪一种操作是可行的？A. 增加电解质浓度B. 更换阳极和阴极的金属C. 减小电解质浓度D. 加热电池中的电解液8. 下列哪一项不是原电池的特点？A. 金属电极必须有差异B. 电解液是电解质C. 电池产生电流的原理是化学反应D. 电解质中必须含有阴离子9. 原电池中，金属电极上的反应为氧化还是还原？A. 氧化B. 还原10. 在原电池中，正极电极对应于哪一个位置？A. 当电池放电时，正极为阳极B. 当电池放电时，正极为阴极C. 当电池充电时，正极为阳极D. 当电池充电时，正极为阴极通过这些练习题的答题学习，相信同学们对于高中化学中的原电池知识有了更深入的了解。
原电池的练习题
原电池的练习题一、选择题1. 原电池中，正极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 水解反应2. 以下哪个不是原电池的组成部分：A. 电极B. 电解质C. 导线D. 催化剂3. 原电池放电时，电子从哪个电极流出：A. 正极B. 负极C. 电解质D. 导线4. 原电池中，较活泼的金属通常作为：A. 正极B. 负极C. 电解质D. 导线5. 原电池的电压大小取决于：A. 电极材料B. 电解质浓度C. 电极间距离D. 外部温度二、填空题6. 原电池的工作原理基于_______反应和_______反应。
7. 原电池中，较不活泼的金属或非金属通常作为_______极。
8. 原电池放电时，电流从_______极流向_______极。
9. 原电池的电压大小与电极材料的_______有关。
10. 原电池中，电解质溶液的pH值会影响电极的_______。
三、简答题11. 描述原电池的基本工作原理。
12. 解释为什么锌铜原电池中锌作为负极，铜作为正极。
13. 原电池的电压大小受哪些因素影响？14. 举例说明原电池在日常生活中的应用。
15. 简述原电池与电解池的区别。
四、计算题16. 假设一个锌铜原电池，锌电极的质量为65.38g，铜电极的质量为32.65g。
锌的摩尔质量为65.38g/mol，铜的摩尔质量为63.55g/mol。
计算锌电极和铜电极的摩尔数，并确定哪个电极会先耗尽。
五、实验题17. 设计一个简单的实验来验证原电池的工作原理。
18. 描述实验中所需材料、步骤以及预期结果。
19. 如果实验结果与预期不符，分析可能的原因。
六、论述题20. 论述原电池在能源存储和转换中的重要性，并探讨其在现代科技中的应用前景。
请在答题时注意审题，确保答案的准确性和完整性。
高中化学原电池知识练习题附答案
高中化学原电池知识练习题一、单选题1.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：反庇过程।表示C 。
表示。
我吻勿表水催化剂下列说法正确的是（）A.CO和O生成CO 2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态I—状态III表示CO与O2反应的过程2.如图所示,a、b是石墨电极，通电一段时间后,b极附近溶液显红色。
下列说法正确的是（）电源।lx Y1 --------Ptn hcu ai JR）J：, 卡一寸七一.弋二）擀/NaC储金和酚配溶液A.X极是电源负极,Y极是电源正极B.a极上的电极反应是2Cl--2e-=C12TC.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D.b极上产生2.24L（标准状况下）气体时,Pt极上有6.4g Cu析出3.海洋电池以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。
它以海水为电解质溶液，靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能。
海水中只含有0.5%的溶解氧。
不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化,可以长期储存。
用时，把电池放入海水中,便可供电,电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常更换电池的麻烦。
即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：4Al + 3。
2+ 6H2O^= 4Al（OH）3）。
下列说法错误的是（）A.负极铝被氧化B.海水温度升高，电池反应速率可能加快C.正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气的接触面积D.正极电极反应式为O + 4 H ++ 4 e -^= 2 HO 2 24.三室式电渗析法处理含Na2sO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能4进入中间隔室。
A.通电后中间隔室的SO2-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大4B.该法在处理含Na2s04废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O - 4e- = O2+4H+,负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成5.支持海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
完整版)原电池练习题带答案
完整版)原电池练习题带答案的中，放入锌片和铜片，连接电路，可以观察到电流计指针偏转，由此可以得出()A．锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应B．锌片和铜片上都发生氧化反应C．锌片和铜片上都发生还原反应D．锌片和铜片上都没有反应发生1.略2.正确的叙述是B，即正极的电极反应式是Ag+e=Ag，而不是Ag++e=Ag。
3.错误的叙述是D，负极不会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。
4.错误的叙述是C，水果电池的原理是化学反应，而不是电磁感应。
5.可以成立的是选项B，即M为Zn，N为Fe，P为稀H2SO4.6.正确的结论是C，即③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e=Fe。
7.正确的叙述是B，即电极Ⅱ的电极反应式为Cu+2e=Cu。
8.可采取的措施是B，即加入少量CH3COONa固体。
9.正确的结论是A，即锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应。
改写：在盛有稀H2SO4的中，通过连接电路将锌片和铜片放入，可以观察到电流计指针偏转，表明锌片发生氧化反应，铜片发生还原反应。
电解实验中的电极反应：A池电极反应：Cu2+ + 2e- -。
CuC池电极反应：2H2O + 2e- -。
H2↑ + 2OH-若B槽中共收集到224mL气体（标况），且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu物质的量浓度为多少？设溶液中的Cu物质量为x，根据电解反应可得：2mol电子 + Cu2+ -。
Cu电解过程中，B槽中收集到的气体为H2，根据电极反应可知，1mol H2需要2mol电子，所以电解过程XXX mol电子。
由电解方程式可知，2mol电子对应1mol Cu2+，所以电解过程中共还原出2/1000 XXX因为电解过程中溶液体积不变，所以Cu2+的物质量变化量为0，即：x - 2/1000 = x解得x = 0.2mol，所以通电前溶液中的Cu物质的量浓度为0.2mol/0.2L = 1mol/L。
原电池习题_化学原电池题目及解析题
问题解决
铜银原电池（盐桥）
电极反应：
Cu 盐桥 Ag
负极： Cu － 2e- = Cu2+
正极：
2Ag + +2e- =2Ag CuSO4溶液
总反应：
铜半电池
Cu + 2Ag + = Cu2+ + 2Ag
AgNO3溶液
银半电池
练习反馈
(高考真题）依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)
锌半电池
铜半电池 总反应： Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu
知识小结
一. 盐桥的作用：
1.沟通内电路 2.平衡电荷，使溶液呈电中性
二.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：
半电池中：活泼金属（还原性强）作负极，失电子被氧化 另半电池：电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原 外电路中：电子由负极经导线流向正极 内电路中：两极之间通过盐桥构成闭合回路。
练习
判断下列装置是否能形成原电池？ CDE
A
B
C
D
E
F
Zn
Cu
ee-
Zn2+
Cu2+ Cu2+
CuSO4
1、铜锌原电池的工作原理
• （1）锌失去电子变成锌离子进入溶液中 • （2）失去的电子通过导线流向铜 • （3）铜离子在铜表面得到电子生成铜 • （4）导线中电子是由锌极流向铜极，溶液
中铜离子向铜移动，硫酸根离子向锌极移 动，电子和离子的移动形成一个闭合的回 路。
Cl－ K+
K+ Cl－
原电池练习题(带标准复习资料)
原电池练习题1.下列装置不能形成原电池的是（）的是（）离子移向（3）2溶液-电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的2f() 2+ H d4. （教材改编题）如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是（）A.若金属片A 是正极，则该金属片上会产生 H B.水果电池的化学能转化为电能Zn,c-J --~原电池的叙述 A. 电子沿导线由片流向片C. 片上发生氧化反应，片上发生还原反应正极的电极反应式是.反应时盐桥中的阳3.A. 负极反应式为一2e _2+B. 正极反应式为++ e _ C. 电池放电时「由正极向负极迁移.负极会发生副反应+ 示AAglMO , B图所C2 .有关如DG UI SO A Z II SO 4<DBC. 此水果发电的原理是电磁感应D. 金属片A B 可以一个是铜片，另一个是铁片5. 某电池以K 24和为电极材料，溶液为电解质溶液。
下列说法正确的是( )B .正极反应式为2+ 10H ++ 6e2Q + 5H 2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D .电池工作时「向负极迁移6.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断表中所列 M N P 物质，其中可以成立的是（）Mn nN选项 M N P A稀H 24 B稀C3溶液D（3）3溶液7.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）A. ①②中作负极，③④中作负极B. ②中作正极，电极反应式为 6HO+ 6e _6_+ 3H4D.④中作正极，电极反应式为 2H + + 2e —2T8. （2017 •泗洪模拟）如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正A.为电池的负极，被还原 C.③中作负极，电极反应式为一 2e空气稀H$a N H OH 请液 诳HNOj N H C ］辯臧确的是（）A .电极I 上发生还原反应，作原电池的负极 B. 电极□的电极反应式为2++ 2e "C. 该原电池的总反应为 23+ + 2+ + 22+D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子9. . M N 、P 、E 四种金属，已知：①X W + M ：②M P 用导线连接 放入4溶液中，M 表面有大量气泡逸出；③N E 用导线连接放入E 的硫酸盐 溶液中，电极反应为E 2 ++ 2e _, N-2e —2+。
高中化学原电池试题及答案
高中化学原电池试题及答案一、选择题1. 原电池的工作原理是什么？A. 将化学能直接转化为电能B. 将电能转化为化学能C. 将机械能转化为电能D. 将热能转化为电能答案：A2. 以下哪个选项不是原电池的组成部分？A. 电极B. 电解质C. 导线D. 电源答案：D3. 原电池放电时，正极发生的反应类型是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 置换反应D. 聚合反应答案：B4. 原电池中，较活泼的金属通常作为哪个电极？A. 正极B. 负极C. 两极D. 不参与电极答案：B5. 原电池中，电子的流动方向是？A. 从正极到负极B. 从负极到正极C. 在两极之间循环D. 不流动答案：B二、填空题6. 原电池的两个电极分别是________和________。
答案：正极；负极7. 原电池中，较不活泼的金属或非金属通常作为正极，正极上发生的是________反应。
答案：还原8. 原电池工作时，溶液中的阳离子向________极移动，阴离子向________极移动。
答案：正；负9. 原电池中，较活泼的金属失去电子，发生________反应，成为阳离子进入溶液。
答案：氧化10. 原电池的总反应可以表示为________极上的反应加上________极上的反应。
答案：正；负三、简答题11. 描述锌铜硫酸原电池的工作原理。
答案：锌铜硫酸原电池中，锌作为负极，铜作为正极。
锌在负极上失去电子，发生氧化反应，生成锌离子进入溶液。
铜在正极上接受电子，发生还原反应，从溶液中得到锌离子。
电子从锌极通过导线流向铜极，形成闭合电路，产生电流。
四、计算题12. 假设一个锌铜硫酸原电池，锌电极的质量为65.38g，铜电极的质量为64g，硫酸的浓度为1M。
如果电池放电1小时，计算锌电极减少的质量。
答案：首先，我们需要知道锌的摩尔质量是65.38g/mol。
锌在电池中的氧化反应为：Zn → Zn^2+ + 2e^-。
根据法拉第定律，1 mol电子转移对应1法拉第的电量。
原电池练习题(带答案)
原电池练习题(带答案)1.下列装置不能形成原电池的是哪个？2.关于___所示的原电池，以下哪个说法不正确？A。
电子沿着导线从Cu片流向Ag片。
B。
正极的电极反应式是Ag+e=Ag。
C。
Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应。
D。
反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液。
3.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
以下哪个说法错误？A。
负极反应式为Mg-2e=Mg2+。
B。
正极反应式为Ag+e=Ag+。
C。
电池放电时Cl离子由正极向负极迁移。
D。
负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。
4.(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，以下哪个说法错误？A。
若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2.B。
水果电池的化学能转化为电能。
C。
此水果发电的原理是化学反应。
D。
金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片。
5.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是哪个？选项A。
M为Zn，N为Cu，P为稀H2SO4溶液。
B。
M为Cu，N为Fe，P为AgNO3溶液。
C。
M为Ag，N为Zn，P为Fe(NO3)3溶液。
D。
M为Zn，N为Fe，P为稀HCl溶液。
6.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是哪个？A。
①②中Mg作负极，③④中Fe作负极。
B。
②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e=6OH+3H2↑。
C。
③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e=Fe。
D。
④中Cu作正极，电极反应式为2H+2e=H2↑。
7.(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，以下哪个叙述是正确的？A。
电极Ⅰ上发生还原反应，作为原电池的负极。
B。
电极Ⅱ的电极反应式为Cu+2e=Cu。
C。
该原电池的总反应为2Fe+Cu=Cu+2Fe。
D。
盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。
8.一定量的稀盐酸与过量的锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可以采取哪些措施？A。
原电池的练习题
原电池的练习题在学习电池的过程中，为了更好地掌握其原理和运作方式，进行一系列的练习题是十分必要的。
下面将为大家提供一些关于原电池的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和应用电池知识。
1. 什么是原电池？它的主要组成是什么？2. 简述原电池的工作原理和过程。
3. 请列举一些常见的原电池，并简要介绍它们的特点和用途。
4. 请描述一下如何使用万用表测试原电池的电压。
5. 某原电池的标称电压为1.5V，但实际测量时显示为1.3V，请解释可能的原因。
6. 为了减少对环境的污染，我们应该如何正确处理废旧原电池？7. 假设你需要为一个需要5V电压的电子设备供电，你会选择哪种原电池？为什么？8. 什么是原电池的容量？如何计算原电池的容量？9. 如何判断原电池是否已失效？请提供相关方法。
10. 请简要说明原电池的优缺点。
11. 什么是原电池的内电阻？如何测量原电池的内电阻？12. 简述原电池与干电池的区别和联系。
以上是一些关于原电池的练习题，希望能够帮助大家巩固对电池知识的理解。
在回答这些问题的过程中，可以参考相关的电池原理和应用知识，加深对电池的认识和掌握。
通过不断练习，我们能够更好地应用电池知识，解决实际问题，并为环境保护做出贡献。
总结：本文提供了一系列与原电池有关的练习题，通过回答这些问题，读者可以巩固对电池的理解和掌握。
电池是日常生活中常见的能源，了解其原理和使用方法对我们的学习和生活都有很大的帮助。
希望读者能够通过练习题的解答，加深对原电池的认识，提升自己的应用能力，并在实际应用中做到正确使用电池、环保处理废旧电池。
高中化学《原电池》练习题(附答案解析)
高中化学《原电池》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级___________一、单选题1．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 （ ） A ．铜片、石墨棒，稀硫酸 B ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C ．锌片、铜片，稀盐酸D ．铜片、银片，FeCl 3溶液2．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按照一定比例组成的混合物，可同时吸收氧气和水，起到抗氧化和干燥的作用。
下列说法不正确的是（ ） A ．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B ．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C ．氯化钠的作用是作电解质，传导离子构成回路D ．炭粉上发生的电极反应为22O 4e 4H =2H O -+++3．下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） A ．正极和负极必须是金属B ．原电池是把化学能转化成电能的装置C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g 锌溶解，正极上就有0.1 g 氢气生成 4．下列装置中，能构成原电池的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．下列关于原电池的叙述中错误的是（ ） A ．原电池内部的阳离子向正极移动 B ．原电池是将化学能转变为电能的装置C ．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应D ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 6．下列说法正确的是（ ） A ．石油是可再生能源 B ．化学反应必然伴随着能量变化 C ．原电池的正极发生氧化反应D ．加入催化剂一定能加快化学反应速率7．用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是（ ）A ．+－Ag e +=AgB ．-2＋Cu-2e =CuC ．＋-3Fe-3e =FeD ．＋-2Fe-2e =Fe8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用图1装置用电流计检验电流的方向B ．用图2装置制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色C ．用图3装置可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液D ．用图4装置除去C 2H 4中少量SO 29．化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图如图。
原电池练习
原电池练习一、选择题1、对于原电池的电池名称，叙述有错误的是（）A、发生氧化反应的为负极B、正极为电子流入的一极C、比较不活泼的金属为负极D、电流表偏向的为正极2ACD3（）A B C D4、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液6、已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－＝ZnO ＋H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－＝2OH－据次推断锌片是（）A、负极，被氧化B、负极，被还原C、正极，被氧化D、正极，被还原7、下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A、原电池能将化学能转变为电能B、原电池的负极得电子，发生还原反应C、原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极D、原电池的电极一定要由两种不同的金属组成8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应为：Zn＋2OH－—2e—＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e—＝2Ag＋2OH－。
据此判断，氧化银是…………………………………………………………………（）A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化9．右图是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确．．．的是…………………………………………………………………（）A．a极是负极B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池10．铁在下列情况下腐蚀最快的是………………………………（）A．铁放入海水中B．将铁和锌连接后放入到海水中HH2O2O2 (空气)C．将铁和锌连接后放入到淡水中D．将铁和锡连接后放入到海水中11．氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。
原电池电极反应式练习
一、原电池：1、铜锌原电池（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸）： 正极： 负极： 总反应式：2、铝铜原电池（电极材料：铜和铝；电解质溶液：稀硫酸。
）正极： 负极： 总反应式：3、铝铜原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：浓硝酸）正极： 负极： 总反应式： 4、 “纽扣”电池(|()|)Z n O H aq A g O -2正极： 负极： 总反应式：Z n A g O H O Z n O H A g ++=+2222()5、镁铝强碱溶液的原电池（电极材料：镁片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）正极： 负极： 总反应式： 6. 氢镍电池[]H O H aq N iO O H 2|()|()-正极： 负极： 总反应式：H N iO O H N i O H 2222+=()() 7. 铅蓄电池(|()|)P b H SO aq P bO 242正极： 负极： 总反应式：8、氢氧燃料电池（H 2SO 4溶液作电解质）：正极： 负极： 总反应式：9、氢氧燃料电池（KOH 溶液作电解质）：正极： 负极： 总反应式：10、氢氧燃料电池（NaCl 溶液作电解质）：正极： 负极： 总反应式：11、氢氧燃料电池[电解质为熔融ZrO 2(掺杂有Y 2O 3)]：正极： 负极： 总反应式：12、丁烷、空气燃料电池[电解质为熔融ZrO 2(掺杂有Y 2O 3)]：正极： 负极： 总反应式：13、甲醇燃料电池（KOH 溶液作电解质）：正极： 负极： 总反应式：14、甲醇燃料电池（H 2SO 4溶液作电解质）：正极： 负极： 总反应式：15、甲烷燃料电池（KOH 溶液作电解质）：正极： 负极： 总反应式：16、熔融盐燃料电池：（用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物作电解质，CO 作阳极燃气，空气与CO 2的混合气为阴极助燃气：正极： 负极： 总反应式：17、铝–空气–海水电池（KOH 溶液作电解质）：（我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。
原电池练习题及答案
原电池练习题及答案一、选择题1. 以下哪个是正极端：A. 铁片B. 铝片C. 铜片D. 锡片答案：C. 铜片2. 以下哪个是负极端：A. 铁片B. 铝片C. 铜片D. 锡片答案：B. 铝片3. 以下哪个物质最适合作为电池的电解质：A. 盐水B. 纯水C. 醋D. 含糖水答案：A. 盐水4. 哪种条件下会使电池输出电流增大：A. 提高电池的电解质浓度B. 缩短电池的电极长度C. 充满新电池D. 压缩电池的外壳答案：A. 提高电池的电解质浓度5. 把两节电池串联起来会导致：A. 电压增加B. 电压减小C. 电流增加D. 电流减小答案：A. 电压增加二、填空题1. 电池中，电流的流动方向是从______极到______极。
答案：正极，负极2. 电池的电压单位是______。
答案：伏特（V）3. 如果两个电池的电压分别是1.5V和3V，那么它们串联后的总电压是______。
答案：4.5V4. 电池内部的化学反应会产生______，使电池正极带正电荷。
答案：电子5. 电池的正极由______材料制成。
答案：氧化物三、简答题1. 请解释电池中的化学反应如何产生电流。
答案：在电池中，化学反应导致正极带正电荷，负极带负电荷。
这样就形成了电场，电子会从负极流向正极，形成电流。
2. 请解释为什么电池在使用过程中会耗尽。
答案：电池在使用过程中，化学反应产生电流，这会导致正负极之间的化学反应物耗尽。
当反应物完全消耗时，电池将不能再产生电流。
3. 请说明并联电池和串联电池的区别。
答案：并联电池是将多个电池的正极相连，负极相连，以增加电流供应能力。
串联电池是把多个电池的正极和负极连接在一起，以增加总电压。
四、计算题1. 如果一个电池的电压是1.5V，电流是0.5A，那么它的功率是多少？答案：功率 = 电压 ×电流 = 1.5V × 0.5A = 0.75W2. 如果三个相同的电池并联，每个电池的电压都是1.5V，那么总电压是多少？答案：总电压 = 1.5V + 1.5V + 1.5V = 4.5V3. 如果两个相同的电池串联，每个电池的电压都是1.5V，那么总电压是多少？答案：总电压 = 1.5V + 1.5V = 3V五、应用题某个便携式音响需要使用4个电池才能工作。
原电池练习题
原电池练习题电池是我们日常生活中常见的电力储存装置，广泛应用于各种电子设备和交通工具中。
了解和掌握电池的原理、类型以及正确使用方法对我们的生活十分重要。
以下是一些原电池练习题，帮助大家巩固和扩展对电池知识的掌握。
第一题：简答题请简要说明电池的基本原理。
第二题：选择题1. 以下不属于原电池的类型的是：A. 锂离子电池B. 镍氢电池C. 锌碱性电池D. 钠离子电池2. 原电池在使用过程中会产生的电化学反应是：A. 氧气与氢气的反应B. 金属与非金属的反应C. 金属与电解质的反应D. 金属与电解质的物理变化3. 以下哪种情况会导致电池寿命缩短？A. 经常过度放电B. 保持在充电状态过久C. 高温环境下使用D. 低温环境下使用第三题：填空题请填写下面每个空格处相应的电池类型。
1. __________ 是一种常见的原电池类型，常用于手电筒等小型设备中。
2. __________ 是一种高能量密度的原电池类型，广泛应用于无线通信、便携设备等领域。
3. __________ 是一种高容量、长寿命的原电池类型，适用于电动车等高功率需求的设备。
4. __________ 是一种环保型的原电池类型，由可再生能源进行充电使用。
第四题：案例分析某电子产品使用的原电池每节电压为1.5伏特，容量为3000毫安时。
该电子产品需要工作电流为100毫安。
请计算这种原电池可以支持该电子产品工作的时间。
第五题：解决问题小明使用了一款游戏手柄，但是发现电池消耗过快。
请提出两种延长电池寿命的方法。
第六题：应用拓展请结合实际生活，列举两种原电池的具体应用场景。
在完成以上练习题之后，相信大家对原电池的原理、类型以及正确使用方法有了更深入的了解。
电池作为电力储存装置，不仅在我们的生活中发挥着重要的作用，也对环境产生一定的影响。
希望大家在使用电池的时候能够正确处理和回收，共同保护我们的环境。
高二化学原电池专项练习题
高二化学原电池专项练习题原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由两个半电池组成，它们通过电解质的离子传递来完成电子传递和电荷输运的过程。
原电池在日常生活中有着广泛的应用，比如电池、手机等。
下面是一些关于原电池的专项练习题，帮助高二化学学生加深对原电池的理解。
1. 原电池的结构是什么样的？
2. 在原电池中，发生了哪些化学反应？
3. 原电池中的正极和负极是什么材料？
4. 描述原电池中的半反应及方程式。
5. 描述原电池中的氧化半反应和还原半反应。
6. 什么是标准氢电极？它在原电池中的作用是什么？
7. 如何确定原电池的电动势？
8. 原电池的电动势与何种因素有关？
9. 如何表示原电池的电动势？
10. 什么是电动势的正负？
11. 什么是自由电子浓度？它如何影响原电池的电动势？
12. 原电池中的电子是如何从负极传送到正极的？
13. 描述原电池工作时电子和离子的传递过程。
14. 原电池中，正极材料的氧化还是还原？
15. 如何理解原电池的饱和状态？
这些问题旨在帮助高二化学学生学习原电池的基本概念和原理。
通
过解答这些问题，学生可以更好地理解原电池的构成、反应过程和性质。
此外，学生还可以通过这些练习题来巩固对相关知识的理解，并
培养解决问题的能力。
希望这些练习题对学生们的化学学习有所帮助。
注意：以上仅为一篇简短的练习题文章，正文字数较少，如需详细
解答，请进一步扩展相关知识内容。
原电池练习题精选
原电池练习题1、下列关于原电池的叙述中,正确的是①构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属②原电池是化学能转变为电能的装置③在原电池中,电子流入的一极是正极,该电极被还原④原电池放电时,电流的方向是从负极到正极⑤原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动⑥电子经溶液从负极流向正极A、①②⑥B、②③C、②D、②⑥2、有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时,A为正极；B与E构成原电池时,电极反应式为：E2-+2e-=E,B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E2、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢3、为研究锌与稀硫酸的反应速率以v H2表示,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是A．加入NH4HSO4固体,v H2不变 B．加入少量水,v H2减小C．加入CH3COONa固体,v H2减小 D．滴加少量CuSO4溶液,v H2减小4、下列事实不能用电化学理论解释的是______A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C、铝片不用特殊方法保存D、常温下铝跟稀硫酸快速反应,跟浓硫酸几乎不反应5、下列各容器中盛同样的海水,铁在其中被腐蚀时速率最快的是：6、等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4,同时向a中加入少量的胆矾晶体,下列图表示产生H2的体积V升与时间t分的关系,其中正确的是 ;7、镍镉Ni-Cd可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行：由此可知,该电池放电时的负极材料是A ．CdOH 2B ．NiOH 2C ．CdD ．NiOOH 8、铜片和铁片用导线连接后插入浓硫酸中,铁片是 A ．阴极 B ．正极 C ．阳极 D ．负极 9、据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务;某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液;下列有关该电池的叙述不正确的是 A.正极反应式为：O 2+2H 2O+4e - = 4OH ―B.工作一段时间后,电解液中KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H 2+O 2 = 2H 2OD.该电池消耗了标准状况时,有电子转移 10．如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸; 1中反应的离子方程式为 , 2中的电极反应：Fe ： 、Sn ：Sn 极附近溶液的pH 填增大、减小或不变,3中被腐蚀的金属是、其电极反应式为; 比较1、2、3中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是11、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率;请回答下列问题：1上述实验中发生反应的化学方程式有 ；2硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； 3实验室中现有 NaSO 4、MgSO 4、Ag 2SO 4 、K 2SO 4 等4种溶液,可与实验中 溶液起相 似作用的是 ；4要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有 答两种5为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验;将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn 粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间;①请完成此实验设计,其中：V 1= ,V 6= ,V 9= ；②反应一段时间后,实验A 中的金属呈 色,实验 E 中的金属呈 色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量 溶液时,生成氢气的速率会大大提高;但当加入的 溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降;请分析氢气生成速率下降的主要原因 ;。
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原电池练习11.关于如图所示装置的叙述中正确的是()A．锌片上有气泡产生 B．铜片周围溶液氢离子浓度不变2.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色D．锌为正极，铜为负极3.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A．正极附近的硫酸根离子浓度逐渐增大 B．正极有氧气逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片 D．铜片上有氢气逸出4.关于下图所示装置，下列叙述中正确的是()A．铜是负极，锌片上有气泡产生B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面得电子被还原5.如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：①铜为负极，锌为正极②铜极上有气泡产生，发生还原反应③硫酸根离子向铜极移动④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体⑤电子的流向是铜―→锌⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④C．②④⑥D．③④⑤6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速率甲比乙慢7.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法中正确的是()A．电子由锌通过导线流向铜B．该装置将电能转化为化学能C．锌电极发生还原反应D．铜电极上无气泡产生8.以锌片和铜片分别为两电极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是()A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol氢气 B．两电极上溶解和析出的物质的质量相等C．锌片溶解了1 g，铜片上析出1 g氢气 D．电解质溶液的酸性不变9.如图所示的装置中，金属活动性顺序M位于氢之前，而N位于氢之后。
下列叙述中不正确的是()A． N上有气体放出B． M为负极，N为正极C．是化学能转变为电能的装置D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N10.如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A． a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B． b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C． a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D． b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液11.在下图的装置中，属于原电池且有电流产生的是()12.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是()A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱B． a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极D． a极上的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋13.铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池中硫酸根的浓度减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡14.铜锌原电池 (硫酸铜溶液为电解质)如下图所示：(1)锌为________极，电极反应是________(填“氧化反应”或“还原反应”)，电极反应式是_____________________________________________。
(2)铜为________极，电极反应是________(填“氧化反应”或“还原反应”)，电极反应式是________________________________________________________________________。
(3)原电池总反应的离子方程式为____________________________________________。
(4)锌片上观察到的现象为____________，铜片上观察到的现象是________________。
原电池练习21.如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液。
下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极 B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动 D． A极发生氧化反应2.下列装置中，能构成原电池的是()3.关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是()A．原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属B．正极上发生还原反应，一定产生气体C．电子流出的一极为负极D．阴离子在电解质溶液中向正极移动4.下列说法正确的是()A．原电池是把电能转变成化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极C．原电池的负极得到电子发生还原反应 D．原电池内部的阳离子向正极移动5.下列关于原电池的叙述中正确的是()A．把电能转化为化学能的装置 B．活泼金属作正极，不活泼金属作负极C．外电路中电子从负极流向正极 D．正极发生氧化反应6.有关原电池的下列说法中正确的是()A．在外电路中电子由正极流向负极 B．在原电池中，只有金属能作负极C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动 D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动7.关于原电池的下列叙述中正确的是()A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．两种不同金属用导线连接，同时插入液体中可形成原电池C．任何化学反应，都可以设计成原电池D．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应8.已知空气—锌电池的电极反应如下：锌片电极：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；石墨电极：O2＋H2O＋2e－===2OH－可以判断石墨电极是()A．负极，发生还原反应 B．正极，发生氧化反应C．负极，发生氧化反应 D．正极，发生还原反应9.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
据此判断氧化银是()A．负极，被氧化 B．正极，被还原C．负极，被还原 D．正极，被氧化10.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是()A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列叙述错误的是()A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
下列说法正确的是()A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用氯化钠溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子13.利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是()A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C． A极电极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋D．当有4.48 L二氧化氮(标准状况)被处理时，转移电子为0.8 mol14.有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示。
下列说法中正确的是()A．装置外层电路中箭头的方向代表电流的方向B．该装置为原电池装置，其中N为负极C．该装置为电解池装置，其中M为阳极D．若有机废水中含有葡萄糖，则M电极发生的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋二、填空题15.铜与锌用导线连接后，插入稀硫酸中形成原电池。
(1)分析下图并填空：(2)原电池总反应式(离子方程式)_______________________ ______________________。
(3)上述装置产生电流的原因是___________________________________________________。
(4)上述装置的能量转化是_______________________________________________________。
16. 如图是常见原电池装置，电流表A发生偏转。
(1)若两个电极分别是锌、铜，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为_________________；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为____________________________。
(2)若电池的总反应是2FeCl3＋Fe===3FeCl2，则可以作负极材料的是________，负极反应式是_____________________________________________________________________________，正极反应式是___________________________________________________________________。
(3)若电解质溶液是稀硫酸，镁、铝两种金属作电极，则镁电极的反应式为_________________；若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，镁、铝两金属作电极，则镁是________(选填“正极”或“负极”)，总反应的离子方程式是_________________________________________________。
答案解析1.【答案】D【解析】该装置为铜锌原电池，锌的活动性大于铜，锌为负极、铜为正极。
负极锌失去电子不断溶解，在外电路中电子由锌电极流向铜电极；溶液中的氢离子移向正极铜，铜片周围的氢离子浓度增大，并在正极上发生还原反应产生氢气，硫酸溶液的氢离子浓度减小。
2.【答案】A【解析】在铜锌原电池中，锌的活动性大于铜，锌为负极、铜为正极。
负极锌失去电子不断溶解，在外电路中电子由锌电极流向铜电极；溶液中的氢离子，在正极铜表面得到电子被还原，有氢气产生，铜电极保持不变，溶液中不存在铜离子，不能使溶液呈蓝色。
3.【答案】D【解析】在锌铜原电池中，溶液中阴离子(硫酸根离子)向负极(电极锌)移动，阳离子(氢离子)向正极(电极铜)移动；氢离子在正极(铜片)上得电子被还原成氢气逸出；在该原电池的外电路中，电子的流向是由负极(锌片)沿导线流向正极(铜片)。