2021高考化学二轮专题复习训练 专题十四原电池(含答案解析)
高考化学精讲及练习：原电池 2021届word答案版
第一节原电池基础落实一、原电池的工作原理1.原电池的构造与工作原理铜锌原电池如图所示，请回答下列问题：(1)有关的实验现象：①锌片溶解，铜片加厚变亮，硫酸铜溶液颜色变浅；②电流表的指针发生偏转，装置中的能量变化是化学能转化为电能。
(2)电极名称和电极反应：①锌电极为负极，发生氧化反应，电极反应式是Zn－2e－===Zn2＋；②铜电极为正极，发生还原反应，电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu；③电池总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。
(3)电子流动方向和电流方向①外电路：电子由锌电极经过导线流向铜电极，电流由铜电极流向锌电极；②内电路：阳离子移向铜电极(正极)，阴离子移向锌电极(负极)。
(4)原电池构成的条件：具有活动性不同的两个电极，二者直接或间接地连在一起，插入电解质溶液或熔融电解质中，且能自发地发生氧化还原反应。
下列图示装置能形成原电池的是AD。
归纳总结：原电池原理示意图(1)原电池原理是将氧化反应和还原反应分开进行，还原剂在负极上失去电子发生氧化反应，电子通过导线流向正极，氧化剂在正极上得到电子发生还原反应。
(2)负极为电子流出极，相对活泼，通常是活动性较强的金属或某些还原剂，电极被氧化，发生氧化反应。
(3)正极为电子流入极，相对不活泼，通常是活动性较差的金属或非金属导体，一般是电解质溶液中的氧化性强的离子被还原或电极上附着物本身被还原，发生还原反应。
2.盐桥原电池(或双液原电池)按下图所示装置完成实验，并回答下列问题：(1)实验过程中，能观察到的实验现象：①锌片溶解，铜片加厚变亮；②电流表指针发生偏转；③硫酸铜溶液的颜色变浅。
(2)离子移动方向①硫酸锌溶液中：Zn2＋向盐桥移动；②硫酸铜溶液中：Cu2＋向铜极移动；③盐桥中：K＋移向正极区(CuSO4溶液)，Cl－移向负极区(ZnSO4溶液)。
(3)若取出装置中的盐桥，电流表的指针是否还会发生偏转？不偏转，原因是取出盐桥，该装置不能构成闭合回路，不能形成原电池。
高三化学：原电池(含答案)
原电池1．重点掌握电极名称及其判断2．重点掌握一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。
一、原电池1．能量的转化原电池：将化学能转变为电能的装置。
2．Cu-Zn原电池工作原理3．电路：外电路：电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。
内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极。
电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由Zn沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极3（1）有一个自发进行的氧化还原反应（2）装置(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生（一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。
口诀：负极失电子，正极上还原，离子咋移动，遵循大循环。
4．正、负极的判断：5电池的评价比能量：电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少。
比功率：电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小。
质量轻、体积小而输出电能多、功率大、可储存时间长，更适合使用者的需要。
一般来讲，书写原电池的电极反应式应注意如下四点：1．准确判断原电池的正负极如果电池的正负极判断失误，则电极反应式必然写错，这是正确书写电极反应式的前提。
一般而言，较活泼的金属成为原电池的负极，但不是绝对的。
如将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，铜却是原电池的负极被氧化，因为铝在浓硝酸中表面发生了钝化。
此时，其电极反应式为：负极：Cu-2e- ==Cu2+正极：2NO3-+4H++2e-==2NO2+2H2O又如将镁铝合金放入6mol/L的NaOH溶液中构成原电池时，尽管镁比铝活泼，但镁不和NaOH溶液反应，所以铝成为负极，其电极反应式为：负极：2Al+8OH—-6e-==2AlO2-+4H2O 正极：6H2O+6e-==3H2+6OH-2．高度注意电解质的酸碱性在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。
高三化学原电池试题答案及解析
高三化学原电池试题答案及解析1.(12分)铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。
铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3)等。
（1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为。
该可燃气体在酸性条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式。
（2）在常温下，铁跟水不起反应。
但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是Fe203）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。
①原电池反应：负极：2Fe－4e-=2Fe2+、正极：；②氢氧化物的形成： Fe2 + + 2OH－=" Fe(OH)"2↓。
③氢氧化物的分解： 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。
（3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如图装置），a为（填“正极”或“负极”），铁制品表面发生的电极反应式为。
【答案】（1）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2; H2—2e-=2H+（2）①O2+4e-+2H2O=4OH-，② 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（3）正极， Cu2++2e-="Cu" 。
【解析】（1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，为Fe3O4，另一种产物是可燃性气体，为H2，所以化学方程式为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；酸性条件下，氢气通入燃料电池的负极，电极反应式为：H2—2e-=2H+（2）①正极O2得电子生成OH‾，电极方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH-②Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）在铁制品上镀铜，铁制品为阴极，连接电源的负极，所以a为电源的正极；Cu2+在铁制品表面得电子生成Cu，电极方程式为：Cu2++2e-=Cu。
原电池练习题集[带答案解析]
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原电池练习题1．下列装置不能形成原电池的是( )2．有关如图所示原电池的叙述不正确的是( )A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应式是Ag＋＋e－===Ag C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液3. MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是( )A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑4．(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是( )A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2 B．水果电池的化学能转化为电能C．此水果发电的原理是电磁感应D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片5．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )选项M N PA Zn Cu 稀H2SO4B Cu Fe 稀HClC Ag Zn AgNO3溶液D Zn Fe Fe(NO3)3溶液6A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑7．(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子8．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是( )A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量CuSO4溶液9．(2017·开封高三调研)如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )A．外电路的电流方向为X→导线→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y10.一次电池——碱性锌锰干电池11.二次电池(以铅蓄电池为例)1．放电时的反应(1)负极：(氧化反应)；(2)正极：(还原反应)；(3)总反应：。
2021届高考化学原电池化学电源典型试题答案解析版(9页)
2021届高考化学原电池化学电源典型试题原电池化学电源1．Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是()A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑1：B解析：该电池中Mg作负极，失去电子发生氧化反应，生成Mg2＋，A项正确；正极反应为AgCl ＋e－===Ag＋Cl－，B项错误；电池放电时，Cl－从正极向负极移动，C项正确；在负极，Mg会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，D项正确。
2.下列说法正确的是()。
A.铜锌原电池中,盐桥中的K+和N O3-分别移向负极和正极B.铅蓄电池放电时,正极质量每增加96 g,转移电子数目为2×6.02×1023C.港珠澳大桥设计使用寿命120年,水下钢柱可镶铜块防腐D.氢氧燃料电池消耗标准状况下的O2 2.24 L时,转移电子的数目为0.4×6.02×10232：D解析原电池中阳离子向正极迁移,阴离子向负极迁移,所以盐桥中的K+向正极迁移,N O3-向负极迁移,A项错误;铅蓄电池放电时,正极的电极反应式为PbO2+4H++S O42-+2e-PbSO4+2H2O,每得到2 mol电子,正极质量增加64 g,所以当正极增重96 g时,转移电子数为3×6.02×1023,B项错误;因为铁比铜活泼,根据原电池原理,铁作负极被腐蚀,C项错误;标准状况下2.24 L的O2即0.1 mol,转移电子数目为0.4×6.02×1023,D项正确。
3．锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中。
某金属燃料电池的基本结构如图所示，其中Y电极为石墨。
下列说法正确的是()A．该电池工作时，电子沿M→电解质溶液→Y电极流动B．若M为铝，则该电池工作时溶液的pH将不断增大C．若M为镁，则该电池反应的化学方程式为2Mg＋O2===2MgOD ．五种金属作电极材料时，比能量(单位质量的电极材料放出电能的大小)由高到低的顺序依次是锂、铝、镁、铁、锌3：D解析：该装置是原电池，一般活泼金属作原电池的负极，Y 电极为石墨，则Y 是正极，M 是负极，电子沿M→负载→Y 电极流动，不能进入电解质溶液，A 错误；若M 为铝，该电池总反应式为4Al ＋3O 2＋6H 2O===4Al(OH)3，溶液的pH 不变，B 错误；若M 为镁，该电池总反应式为2Mg ＋O 2＋2H 2O===2Mg(OH)2，C 错误；根据电池的比能量的定义，1 g 金属Li 能产生的电子数目为 1 g7 g·mol －1×N A mol －1＝N A 7，同理可分析其他四种金属材料，求得五种金属的比能量大小关系为Li>Al>Mg>Fe>Zn ，D 正确。
2021年高中化学 4.1原电池同步练习(含解析)新人教版选修4
2021年高中化学 4.1原电池同步练习（含解析）新人教版选修4一、非标准1.对于原电池的电极名称,叙述错误的是( )A.发生氧化反应的一极为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流流出的一极为正极答案:C2.下列装置可以形成原电池的是( )答案:A3.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:卡片:No.28 时间:xx.03.20实验后的记录:①Zn为正极,Cu为负极②H+向负极移动③电子流动方向为ZnCu④Cu极有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线,则产生的H2为0.5 mol⑥正极反应为:Zn-2e-Zn2+A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.②③④解析:构成原电池的正极是Cu,负极是Zn,故①错误;电子从负极Zn流出,流向正极Cu,H+向正极移动,在Cu上得电子:2H++2e-H2↑,故②错误,③④正确;此原电池负极上发生的反应是Zn-2e-Zn2+,⑥错误;总反应方程式:Zn+2H+Zn2++H2↑,当有1 mol电子通过时,产生H2为0.5 mol,故⑤正确。
答案:B4.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是( )A.(1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极B.(2)中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑C.(3)中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+D.(4)中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-H2↑答案:B5.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④解析:由原电池原理判断金属活动性,外电路电流从②流向①,②为正极,金属活动性①>②;①③相连,③为正极,金属活动性①>③;②④相连,②上有气泡(H2)逸出,②为正极,金属活动性④>②;③④相连,③质量减少,则金属活动性③>④,即金属活动性顺序为①>③>④>②,B正确。
2021-2022年高三化学二轮复习 作业卷 原电池 电解池1(含解析)
2021年高三化学二轮复习作业卷原电池电解池1（含解析）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，CO32－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－2.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A、铜电极上发生氧化反应B、电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D、阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3.用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O4.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O5.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
高考化学专题原电池例题和练习(含解析)
原电池化学电源【例题精讲】例1.如图是某同学设计的铜锌原电池装置,实验时,观察到滤纸上紫色小点向A极移动。
下列说法不正确的是 ( )A.A为Zn片,发生氧化反应B.电子由B经导线流向AC.B电极反应式为2H++2e- H2↑D.若将Cu片移出滤纸,锌片会继续溶解答案 B解析A项,原电池中阴离子向负极移动,Mn 向A极移动,则A极为Zn片,作为原电池的负极,发生氧化反应,正确;B项,电子由A(负极)经导线流向B(正极),错误;C项,H+在Cu电极上得电子,正确;D项,Zn会与滤纸上的稀硫酸反应而溶解,正确。
例2.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 ( )A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e- Fe2+D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e- H2↑答案 B解析②中Mg不与NaOH溶液反应,而Al能和NaOH溶液反应失去电子,故Al是负极;③中Fe在浓硝酸中钝化,Cu和浓硝酸反应失去电子,作负极,A、C错误。
②中电池总反应为2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑,负极反应式为2Al+8OH--6e- 2Al +4H2O,则正极反应式为6H2O+6e- 6OH-+3H2↑,B正确。
④中Cu作正极,电极反应式为O2+2H2O+4e- 4OH-,D错误。
例3.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺,装置如图。
若上端开口关闭,可得到具有强还原性的H·(氢原子);若上端开口打开,并鼓入空气,可得到具有强氧化性的·OH(羟基自由基)。
下列说法错误的是( )A.无论是否鼓入空气,负极的电极反应式均为Fe-2e-Fe2+B.不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e-H·C.鼓入空气时,每生成1 mol·OH有2 mol电子发生转移D.处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,上端开口应打开并鼓入空气答案 C 由铁碳微电解装置示意图可知,Fe在原电池负极发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e-Fe2+,故A正确;由题意可知上端开口关闭,可得到强还原性的H·,则不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e-H·,故B正确;鼓入空气时,正极的电极反应式为O2+2H++2e-2·OH,每生成1 mol·OH有1 mol电子发生转移,故C错误;处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,草酸根离子具有较强的还原性,与氧化剂作用易被氧化为二氧化碳和水,则上端开口应打开并鼓入空气生成具有强氧化性的羟基自由基,以氧化草酸处理污水,故D正确。
高中化学原电池练习题(有答案)
原电池练习题一、单选题1.放热的氧化还原反应能设计成原电池下列反应中能设计成原电池的是A.与反应B. 酸碱中和反应C. 灼热的炭与反应D.与的燃烧反应2.研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数琚如下，下列说法正确的是实验电极甲电极乙I Zn CuⅡAl CuA. 两组实验溶液的pH均增大B. 实验Ⅱ中，向Al定向迁移C. 实验I中，甲电极反应为：D. 实验Ⅱ中，电子由铜转移到锌3.人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电极分别是和Zn，电解液是KOH溶液放电时，该电池的电极反应式为：，下列说法中正确的是锌为负极，为正极；放电时，正极附近溶液浓度增大；工作时电流由极经外电路流向Zn极；溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动．A. B. C. D.4.下图是原电池的装置示意图，下列叙述正确的是( )A. Zn片是正极B. 电池工作时，在铜片上得电子C. 电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗D. 电池工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片5.干电池原理示意图如图，电池总反应为：，下列说法正确的是A. 碳为电池的负极B. Zn极上发生氧化反应C. 电流由锌极流向碳极D.在Zn片上生成6.有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距电压1锌铜菠萝3900 2锌铜苹果3650 3锌铜柑橘3850 4锌铜西红柿3750 5锌铝菠萝3650 6锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是甲同学乙同学A实验6中的负极电极反应如何写？铝为负极：B实验1，5电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来A. AB. BC. CD. D7.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
原电池课后习题-解析版(2021年)
第四章 第一节 原电池一、选择题1．有关原电池的下列说法中正确的是( C )A ．在外电路中电子由正极流向负极B ．在原电池中负极发生还原反应C ．阳离子向正极方向移动D ．原电池中正极一定是不活泼金属解析：在外电路中，电子从负极流向正极；原电池中负极发生氧化反应；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动；原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差，但不一定是不活泼金属，故选C 。
2．理论上不能设计为原电池的化学反应是( B )A ．CH 4(g)＋2O 2(g)CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH <0B ．HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(aq) ΔH <0C ．2H 2(g)＋O 2(g)2H 2O(l) ΔH <0D ．2FeCl 3(aq)＋Fe(s)===3FeCl 2(aq) ΔH <0解析：原电池反应均是氧化还原反应，A 、C 、D 均属氧化还原反应，理论上可以设计成原电池，而B 是非氧化还原反应，不能设计成原电池。
3．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象 a 极质量减小，b 极质量增加 b 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解，c 极有气体产生 电流从a 极流向d 极由此可判断这四种金属的活动性顺序是( C )A．a>b>c>d B．b>c>d>aC．d>a>b>c D．a>b>d>c解析：由第一个装置可知a极溶解，故a极是负极，可知金属活动性a>b；第二个装置依据氧化性、还原性的规律可知金属活动性b>c；由第三个装置得金属活动性d>c；第四个装置电子从d→a；故金属活动性d>a。
4．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( B )A．加入适量的6 mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液解析：A项，加入6 mol·L－1的盐酸，会使产生的H2总量增加；B项，加入CuCl2溶液后，Zn置换出Cu，Cu附着在Zn上，形成原电池，加快反应速率；C、D两项，蒸馏水和NaCl溶液都会稀释原盐酸溶液，使反应速率减慢。
2021山东科技版化学高考第二轮复习——原电池和电解池(学案含答案)
一. 教学内容：高考第二轮复习?专题5?二. 教学目的：1. 通过进展化学能转化为电能的探究活动，理解原电池工作原理，能正确书写原电池的正、负极的电极反响式及电池反响方程式。
2. 通过电能转变为化学能的探究活动，理解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反响式及电解反响方程式。
3. 通过查阅资料等途径理解常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能的实际意义。
4. 知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。
认识电能转化为化学能的实际意义。
5. 理解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。
6. 理解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，理解电化学腐蚀发生的条件，能解释金属发生电化学腐蚀的原因。
7. 认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反响式和总反响式。
8. 通过实验探究防止金属腐蚀的措施，理解常见的防止金属腐蚀的方法及其原理。
三. 重点和难点1、原电池原理，电极反响式，电池反响方程式。
2、电解池工作原理，电解池电极反响式，电解反响方程式。
3、氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金的化学原理。
4、金属的腐蚀和防护及其反响原理。
四. 考点分析本专题内容在高考中的主要考察点是：1、原电池原理，电极反响式，电池反响方程式。
2、电解池工作原理，电解池电极反响式，电解反响方程式。
3、氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金的化学原理。
4、金属的腐蚀和防护及其反响原理。
五. 知识网络构成条件 两极、一液、一反响〔自发〕 直流电源、两极、一液 直流电源、两极、一液〔含镀层离子〕离子迁移 阳离子→正极 阴离子→负极阳离子→阴极 阴离子→阳极电子流向负极〔－〕-e 正极〔+〕2. 电解电极产物的判断要判断电极反响的产物，必须掌握离子的放电顺序，判断电极反响的一般规律是： 〔1〕在阳极上①活性材料作电极时，金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极〔Pt 、Au 、石墨、钛等〕时；溶液中阴离子的放电顺序是： 〔2〕在阴极上无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反响，发生反响的是溶液中的阳离子，阳离子在阴极上放电顺序是 3. 金属的腐蚀【典型例题】例1. 如下图，请按要求答复以下问题。
2021届 高三化学二轮复习检测训练 原电池(二)
2021届高三化学二轮复习检测训练 原电池（二）1.厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示 ( 图中 HA 表示乳酸分子，A -表示乳酸根离子 ) 。
下列说法正确的是( )A.通电后，阳极附近 pH 增大B.电子从负极经电解质溶液回到正极C.当电路中通过2 mol 电子的电量时，会有1 mol 的2O 生成D.通电后，A -通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室 2.已知常温下反应：32Fe AgFe Ag ＋＋＋＋＋的平衡常数K ＝0.3。
现将含()1320.010mol L Fe NO －⋅和()1330.10mol L Fe NO －⋅的混合溶液倒入烧杯甲中，将含10.10mol L －⋅的3AgNO 溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关K ，关于该原电池的说法正确的是( )A.原电池发生的总反应中Ag ＋氧化2Fe ＋B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动C.石墨为负极，电极反应为23Fe e Fe ＋－＋－＝D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态3.微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为2CO 和2N ，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。
下列有 关叙述错误的是（ ）A.总方程式3422224CH COONH +11O =+8CO +2N 14H OB.电极1的电势比电极2上的低C.温度越高，装置的转化效率越高D.正极的电极反应：+3222NO 10e 12H 6H O N --++=+ 4.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A.放电时，N 极发生还原反应B.充电时，2Zn ＋向M 极移动C.放电时，每生成21 mol PTO Zn ＋－，M 极溶解Zn 的质量为260 gD.充电时，N 极的电极反应式为222PTO 8e 4Zn PTO Zn ++=-－＋＋ 5.锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是 ( )A ．充电时，锂离子向阴极移动B ．充电时阴极电极反应式为Li e =Li ＋－＋C ．放电时正极电极反应式为22O 4e 2H O=4OH －－＋＋D ．负极区的有机电解液可以换成水性电解液6.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，放电时反应为：-222-42Zn+O +4OH +2H O 2Zn OH ═（）．下列说法正确的是（ ） A.放电时，正极反应为：--2-4Zn+4OH -2e Zn OH ═（）B.放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）C.充电时，电解质溶液中-OH c （）逐渐增大 D.充电时，电子的运动方向为：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极7.LED 产品的使用为城市增添色彩。
2021届高考化学二轮专题训练十四 烃及其衍生物的结构与性质(含答案)
专题十四烃及其衍生物的结构与性质一、选择题1.(2020届惠东高级中学8月月考,11)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是()A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应答案 A2.(2019揭阳二模,9)下列关于有机化合物的说法正确的是()A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲烷B.苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以与钠反应生成氢气C.纤维素、蛋白质、葡萄糖在一定条件下都可发生水解反应D.甲醇与二甲醚互为同分异构体答案 B3.(2019广州一模,9)工业上用乙苯()经催化脱氢生产苯乙烯(),下列说法错误的是()A.乙苯可通过石油催化重整获得B.乙苯的同分异构体超过四种C.苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子中所有碳原子均可处于同一平面答案 C4.(2020届揭阳三中8月月考,7)Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体,可由X在一定条件下合成:的是()下列说法不正确．．．A.Y的分子式为C10H8O3B.由X制取Y的过程中可得到乙醇C.一定条件下,Y能发生加聚反应和缩聚反应D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2答案 D5.(2020届惠州一调,8)四氢大麻酚(简称THC),是大麻中的主要精神活性物质,其结构如图。
下列有关THC的说法不正确的是()A.THC难溶于水B.1 mol THC最多可与含3 mol溴单质的溴水发生反应C.THC遇FeCl3溶液能发生显色反应D.THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应答案 D6.(2019肇庆统测三,8)磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分,其结构式如图(含氮杂环与苯环性质相似)。
则下列的是()有关叙述错误．．A.该物质能被酸性高锰酸钾氧化B.该物质能发生取代、加成、氧化、聚合反应C.该物质水解后所得有机物的所有原子都在一个平面上D.1 mol该有机物与NaOH溶液加热,最多消耗4 mol NaOH答案 C7.(2019韶关调研,11)有关苹果酸的说法正确的是()A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生反应C.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D.苹果酸与互为同分异构体答案 A8.(2019惠州二调,9)我国科学家屠呦呦因创造性地研制出抗疟新药青蒿素和双氢青蒿素(对疟原虫有100%的抑制率)而获2015年诺贝尔生理学或医学奖。
高三化学原电池试题答案及解析
高三化学原电池试题答案及解析1.下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H+＋8e-＝CH4＋2H2O【答案】B【解析】A、该装置是一个电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，正确；B、在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应，所以n（KHCO3）会减小，错误；C、在电解池的阳极上，是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，所以酸性增强，pH一定下降，正确；D、CO2电催化还原为CH4的过程是一个还原反应过程，所以铜电解是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，正确。
【考点】本题考查电解池原理。
2.金属M和N可构成如图所示的装置.下列分析正确的是A．金属活泼性N>MB．M逐渐溶解C．负极反应为2H++2e- =H2↑D．SO42-向M极定向移动【答案】A【解析】A、根据图中的电流方向判断M是正极，N是负极，所以N的金属性大于M，正确；B、M是正极，不会溶解，错误；C、负极发生氧化反应，所以是N金属失去电子，错误；D、原电池中阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向N极移动，错误，答案选A。
【考点】考查原电池反应原理的应用3.一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如右下图。
该电池的电解质为6mol/L KOH溶液，下列说法正确的是A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极B．充电时阳极反应为NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣C．放电时正极附近溶液的pH减小D．放电时负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O【答案】D【解析】 A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阴极。
高考化学 原电池 化学电源(含答案)
考点一原电池的工作原理1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2．原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
3．工作原理以锌铜原电池为例(1)反应原理(2)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
②盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。
(3)图Ⅰ中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。
图Ⅱ中Zn和CuSO4溶液分别在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。
关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。
深度思考1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极()(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强()(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应()(4)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长()(5)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生()答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×2．能用金属代替盐桥吗？答案不可以，在电路接通的情况下，这个盐桥只是整个回路的一部分，随时要保持电中性，琼胶作为盐桥因其中含有两种离子，可以与溶液中的离子交换，从而达到传导电流的目的，而且琼胶本身可以容纳离子在其中运动；若用金属代替盐桥，电子流向一极后不能直接从另一极得到补充，必然结果就是向另一极释放金属阳离子或者溶液中的金属阳离子在电子流出的那一极得电子析出金属，从而降低了整个电池的电势。
高考化学复习原电池专题提升训练(带答案)
2021届高考化学复习原电池专题提升训练〔带答案〕高考化学复习的重要方法之一就是做题，为此查字典化学网整理了2021届高考化学复习原电池专题提升训练，请考生及时练习。
1.以下有关原电池的表达中，错误的选项是 ( )A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反响D.在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极挪动2. 将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01 molNaCl的水溶液用惰性电极电解。
电解一段时间后，一电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体A.只有Cl2B.既有Cl2又有O2C.只有O2D.只有H23.A . Zn是负极 B. Cu是正极C . 负极上发生氧化反响 D.正极上发生氧化反响4.肼(N2H4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
以下说法中，不正确的选项是A.该电池放电时，通入肼的一极为负极B.电池每释放1mol N2转移的电子数为4NAC.通入空气的一极的电极反响式是：O2+2H2O+4e-=4OH-D.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变5.以下表达正确的选项是A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反响：2H++2e=H2C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反响：4OH-4e=2H2O+O26.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
以下表达正确的选项是( )A、a和b用导线连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反响为：Cu2+2e― = CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解D、无论a和b是否连接，铁片上发生的反响都是：Fe 3e― =Fe3+7. 如下图，a、b是两根石墨棒。
以下表达正确的选项是A.a是正极，发生复原反响B.b是阳极，发生氧化反响C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红2021年12月31日夜，上海外滩运用LED产品进展了精彩纷呈的跨年灯光秀。
2021年北京高三化学二轮复习 原电池原理及其应用(学案和高考真题训练及强化训练)
2021年北京高三化学二轮复习原电池原理及其应用（学案和高考真题训练及强化训练）心知识梳理1.图解原电池工作原理2.原电池装置图的升级考查高考真题训练角度一燃料电池1.(2020·四川理综，11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。
下列有关说法正确的是( )A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD.正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－答案 C2.(2020·江苏，10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A.反应CH 4＋H 2O=====催化剂△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子 B.电极A 上H 2参与的电极反应为H 2＋2OH －－2e －===2H 2OC.电池工作时，CO 2－3向电极B 移动D.电极B 上发生的电极反应为O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3 答案 D角度二 可逆电池3.(2020·全国卷Ⅲ，11)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn ＋O 2＋4OH －＋2H 2O===2Zn(OH)2－4。
下列说法正确的是( )A.充电时，电解质溶液中K ＋向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c (OH －)逐渐减小C.放电时，负极反应为Zn ＋4OH －－2e －===Zn(OH)2－4D.放电时，电路中通过2 mol 电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)答案 C4.(2020·全国卷Ⅲ，11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为16Li ＋x S 8===8Li 2S x (2≤x ≤8)。
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专题十四原电池考点1 原电池1.[2021江西景德镇一中模拟]SO2可形成酸雨,是大气污染物,用如图所示装置既可以吸收工厂排放的废气中的SO2,又可以生成一定量的硫酸溶液,下列说法正确的是( )A.a极为正极,b极为负极B.生产过程中氢离子由右向左移动C.从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50%D.负极反应式为SO 2+2H2O-2e-S O42−+4H+2.[2020湖北武汉部分学校质量监测]某碱性电池的总反应为3H O 2-+2AlOH-+2Al O2-+H2O ,工作原理如图所示。
下列叙述错误的是( )A.电子迁移方向: Al→用电器→PtB.电池工作时,负极附近溶液 pH 减小C.正极反应式为H O 2-+3H+ + 2e- 2H2OD.负极会发生副反应: 2Al + 2OH-+2H 2O2Al O2-+ 3H2↑3.[2021湖南长沙模拟]通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如图所示,下列说法错误的是( )A.该方法能够提供电能B.b极上的电势比a极上的电势低C.a极的电极反应为+H++2e- Cl-+D.电池工作时H+通过质子交换膜由正极区向负极区移动4.[双选]利用铜和石墨作电极,在盐酸介质中,铜与氢叠氮酸(HN3)构成原电池,总反应方程式为2Cu+2Cl-+HN 3+3H+2CuCl(s)+N2↑+N H4+。
下列判断正确的是( )A.电子从铜电极流向石墨电极B.溶液中Cl-向石墨电极移动C.每转移1 mol电子,负极减重64 gD.正极反应式为HN 3+2e-+3H+N2↑+N H4+考点2 常见的化学电源5.可利用电化学原理处理含铬废水和含甲醇废水,装置如图所示。
下列说法错误的是( )A.a极为该电池的负极B.微生物能加快甲醇的反应速率C.a极的电极反应式为CH 3OH-6e-+8OH-C O32−+6H2OD.放电过程中,b极附近溶液pH升高6.[新情境][2021湖北部分重点中学联考改编]我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。
放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。
“吸入”CO2时,其工作原理如图所示。
吸收的全部CO2中,有2转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNTs)电3极表面。
下列说法正确的是( )A.“吸入”CO2时,钠箔为正极B.“吸入”CO 2时的正极反应:4Na++3CO2+4e-2Na2CO3+CC.“呼出”CO2时,Na+向多壁碳纳米管电极移动D.标准状况下,每“呼出”22.4 L CO2,转移电子0.75 mol7.[2020甘肃重点中学第一次联考]一种新型锰氢二次电池原理如图所示。
该电池以MnSO4溶液为电解液,碳纤维与Pt/C分别为电极材料,电池的总反应为Mn2++2H2OMnO2+2H++H2↑。
下列说法错误的是( )A.充电时,碳纤维电极作阳极B.放电时,电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极C.充电时,碳纤维电极附近溶液的pH增大D.放电时,正极反应式为MnO 2+4H++2e-Mn2++2H2O8.[新情境][2021安徽示范高中联考]一种适合在沙漠或偏远地区使用的锂尿电池装置(NPG@Co3O4为纳米多孔金包裹Co3O4)如图所示:装置放电时,下列说法正确的是( )A.Li+向负极区迁移B.Li板上的电势比NPG@Co3O4上的低C.有机电解质可用LiCl水溶液代替D.NPG@Co 3O4上的电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-C O32−+N2↑+6H2O一、选择题(每小题6分,共60分)1.[2021湖南常德二中开学考试]如图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图。
下列关于该电池说法正确的是( )A.放电时溶液中的K+移向负极B.充电时阴极附近溶液的pH会降低C.放电时正极反应为H++NiOOH+e-Ni(OH)2D.负极质量每减少6.5 g,溶液质量增加6.3 g2.[2021河南名校联考]以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示,电池放电时的反应原理为3Cu x S+2Al+14AlC l4-3x Cu+8Al2C l7-+3S2-。
下列说法错误的是( )A.充电时,Al2C l7-被还原B.放电时,K+通过阳离子交换膜向Cu/Cu x S 电极移动C.充电时,阳极的电极反应式为x Cu-2x e-+S2- Cu x SD.放电时,负极的电极反应式为Al+7AlC l 4--3e- 4Al2C l7-3.[新情境][2021河北衡水调研]中国科学院成功开发出一种新型铝-石墨双离子电池,大幅度提升了电池的能量密度。
该电池结构如图所示,下列有关该电池的说法不正确的是( )A.放电时,电子沿导线流向石墨电极B.放电时,正极的电极反应式为Al+Li++e-AlLiC.充电时,铝锂电极质量增加D.充电时,P F6-向阳极移动4.[2021宁夏石嘴山模拟改编][双选]利用微生物燃料电池进行废水处理,可实现碳氮联合转化。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示,其中M、N为厌氧微生物电极。
下列有关叙述错误的是( )A.负极反应式为CH 3COO--8e-+2H2O2CO2↑+7H+B.电池工作时,H+由N极区移向M极区C.相同条件下,M极区生成的CO2与N极区生成的N2的体积之比为3∶2D.好氧微生物反应器中发生的反应的离子方程式为N H4++2O2N O3-+2H++H2O5.[2021浙江十校联考]氟离子电池是一种前景广阔的新型电池,如图所示是氟离子电池的工作示意图,其中充电时F-从乙电极移向甲电极。
已知BiF3和MgF2均难溶于水。
下列关于该电池的说法正确的是( )A.放电时,甲电极的电极反应式为Bi-3e-+3F-BiF 3B.放电时,乙电极的电势比甲电极的电势高C.充电时,导线上每通过1 mol电子时,甲电极质量增加19 gD.充电时,外加电源的正极与乙电极相连6.[新情境][2021安徽马鞍山联考]2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。
磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为LiFePO 4-x Li+-x e-Li1-x FePO4。
放电工作示意图如图。
下列叙述不正确的是( )A.放电时,Li+通过隔膜移向正极B.放电时,电子由铝箔沿导线流向铜箔C.放电时正极反应为Li 1-x FePO4+x Li++x e-LiFePO4D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现,C、Fe、P的化合价均不发生变化7.[新角度]某同学做了如下实验:装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转下列说法正确的是( )A.加热铁片Ⅰ所在烧杯,电流计指针会发生偏转B.用KSCN 溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判断电池的正、负极C.铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率相等D.“电流计指针未发生偏转”说明铁片Ⅰ、Ⅱ均未被腐蚀8.[2021陕西咸阳模拟]如图所示为一种利用原电池原理设计的测定O 2含量的气体传感器示意图,RbAg 4I 5是只能传导Ag +的固体电解质。
O 2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI 3反应生成Al 2O 3和I 2,通过电池电位计的变化可以测得O 2的含量。
下列说法正确的是 ( )A.正极反应为3O 2+12e -+4Al 3+2Al 2O 3B.气体传感器的总反应为3O 2+4AlI 3+12Ag2Al 2O 3+12AgIC.外电路转移0.01 mol 电子时,消耗O 2的体积为0.56 LD.气体传感器充电时,Ag +向多孔石墨电极移动9.[新角度∣双极膜]我国研究人员采用双极膜将酸性、碱性电解液隔离,实现了MnO 2/Mn 2+和Zn/Zn(OH )42−的两个溶解/沉积反应,研制出了新型高比能液流电池,其放电过程原理如图所示。
下列说法错误的是( )A.放电过程的总反应为Zn+MnO 2+ 4OH -+4H +Zn(OH )42−+Mn 2++2H 2OB.放电过程中,当 1 mol Zn 参与反应时,理论上有4 mol K+发生迁移C.充电过程中,阴极的电极反应式为 Zn(OH)42−+2e-Zn+4OH-D.充电过程中,右侧池中溶液pH 逐渐减小10.[新趋势|探究反应实质]某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性:Cr2O72−>Fe3+,设计了盐桥式的原电池,装置如图所示,盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。
下列叙述正确的是( )A.甲烧杯中发生还原反应B.乙烧杯中发生的电极反应为2Cr3++7H 2O-6e-Cr2O72−+14H+C.外电路的电流方向是从b到aD.电池工作时,盐桥中的S O42−移向乙烧杯二、非选择题(共25分)11.[2020全国卷Ⅰ第27题变式][2021江西南昌摸底测试,10分]为验证反应Fe3++AgFe2++Ag+,利用如图所示电池装置进行实验。
(1)由Fe2(SO4)3固体配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液,需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、(填名称);在烧杯中溶解固体时,先加入一定体积的稀溶液,搅拌后再加入一定体积的水。
(2)电流表显示电流由银电极流向石墨电极。
可知,盐桥中的阳离子进入电极溶液中。
(3)根据(2)实验结果,可知石墨电极的电极反应式为,银电极的电极反应式为。
因此,Fe3+氧化性小于。
(4)电池装置中,盐桥连接两电极电解质溶液。
如果盐桥中电解质为KNO3,反应一段时间后,可以观察到电流表指针反转,原因是。
12.[15分]为实现废旧普通干电池中锌与MnO2的回收,某研究小组设计了如图1的工艺流程和如图2的实验探究装置。
图2回答下列问题:(1)普通锌锰干电池放电时被还原的物质是,用离子方程式解释其被称为“酸性”电池的原因: 。
(2)测得滤液中c(ZnSO4)略大于c(MnSO4),则稀硫酸酸浸时发生主要反应的化学方程式为,粉碎的重要作用是。
(3)燃料电池的优点是,图2中甲烷燃料电池负极的电极反应为。
(4)闭合开关K一段时间后,石墨电极附近溶液的pH (填“增大”“不变”或“减小”),电解池中回收锌与MnO2的总反应的离子方程式为。
(5)若燃料电池中负极消耗2.24 L(标准状况)CH4,且完全转化为电能,电解池中回收制×得19.5 g单质Zn,计算图2装置的电流效率η= 。
(η=生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数100%)答案专题十四原电池1.D 由题图可知,此装置为原电池,且a极发生氧化反应为负极,b极为正极,A项错误。
原电池中阳离子移向正极,故氢离子由左向右移动,B项错误。
从左上口进入的水的量不确定,所以无法判断从左下口流出的硫酸溶液的质量分数,C项错误。
负极反应式为SO 2+2H2O-2e-S O42−+4H+,D项正确。