2020届高考化学一轮复习化学反应速率课件(76张)

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2020届高考化学一轮复习化学反应速率课件(64张)

考点一
栏目索引
题组二化学反应速率快慢的比较
4.(2018湖南长沙模拟)反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是 ( B ) A.④>③=②>① B.①>④>②=③ C.①>②>③>④ D.④>③>②>①
考点一
栏目索引
解析
v(NH3)∶v(O2)=4∶5⇒ 54 v(NH3)=v(O2),因此A不正确。v(O2)∶
v(H2O)=5∶6⇒ 6v(O2)=v(H2O),因此B不正确。v(NH3)∶v(H2O)=4∶6
5
⇒ 3v(NH3)=v(H2O),因此C不正确。v(O2)∶v(NO)=5∶4⇒ 4v(O2)=v(NO),
(2)v(X)= 3 L
≈0.067 mol·L-1·min-1。
2 min
考点一
栏目索引
题组一化学反应速率的计算
1.将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8~10 min内CO2的平均反应速率是 ( C )
;
(2)增大盐酸浓度:
;
(3)增大铁的质量:
;
(4)增加盐酸体积:

化学反应速率高中化学课件高考化学课件

③、计算所得速率数值是平均速率还是即时速率？
6、注意
(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它与时间和浓度变化有关.
(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同, 但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.
一、化学反应速率
4、请区别： ⑴物质的量 ⑵物质的量浓度 ⑶物质的量浓度变化 ⑷物质的量浓度变化的快慢
一、化学反应Biblioteka 率5、练习：（讨论）在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与 8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容器内生成的氨气的浓度为1mol/L，求：
①、分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率 ②、以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？
第一节：化学反应速率
第一课时
一、化学反应速率
1、概念：
化学反应速率是用表示化学反应快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2、数学表达式：
化学反应速率=反应物（或生成物）浓度的变化／反应时间
3、各物理量的单位：
化学反应速率 mol/L﹒S，mol/L ﹒ min 等反应物（或生成物）浓度mol/L 反应时间 S，min，h 等
(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气的平均速率为0.01mol/L·min，氧气的密度z约为 1.28g/L，欲制取500mL的氧气，需要时间为：
A、2min B、4min C、6min D、8min
(3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和 1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示。

高三化学一轮复习第七章第1讲化学反应速率课件

本考点二影响化学反应速率的因素
课
栏 1．内因(主要因素)
目
开
反应物本身的_性__质__。
关
第1讲
基础再现·深度思考 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
加快
第1讲
减慢
本
课栏
加快
减慢
目
开
关
加快
减慢
相同接触面积
基础再现·深度思考
3．从活化分子角度的理论解释
(1)有效碰撞、活化分子和活化能
A 25 5
0.1
10
0.1
5
B 25 5
0.2
5
0.2
10
C 35 5
0.1
10
0.1
5
D 35 5
0.2
5
0.2
10
基础再现·深度思考
第1讲
解析本题考查化学反应速率，意在考查学生分析外界
本条件对化学反应速率的影响。结合选项知混合液的体积
课栏
都为 20 mL，但选项 D 中反应温度最高、反应物 Na2S2O3
4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) n(总)
起始量mol 4
3
0
0
本课
变化量mol 4x
3x
2x 6x
栏目
4 min 量mol 4－4x
3－3x
2x 6x
开关
据题意，则有：76＋xx＝0.4 解得：x＝0.5
7 7＋x
则 4 min 内 H2O 的变化浓度为
Δc(H2O)＝32mLol＝1.5 mol·L－1 v(H2O)＝1.54mmoiln·L－1＝0.375 mol·L－1·min－1，

2020人教版化学高考复习：化学反应速率 (共72张PPT)

16
考点探究
• 6．向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应： 2X(g)⇌Y(g)＋3Z(g)。经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的化学反应速率为0.03 mol/(L·min)，X的转化率为20%，Z的平衡浓度为0.45 mol/L。
10
考点探究
11
考点探究
③①②⑤④
12
归纳总结
• 化学反应速率的2种比较方法 • (1)同一物质比较法。换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 • (2)比值比较法。比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应
aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较与，若 > ，则A表示的化学反应速率比B表示的大。 • 【注】单位必须统一
2
考点一化学反应速率的计算及大小比较
• 1．表示方法 • 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 • 2．数学表达式及单位 • 单位为mol/(L·min) 或mol/(L·s) 。 • 3．规律 • 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比
6
考点探究
• 2．已知反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、
v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是( D )
• A．4v(NH3)＝5v(O2)
• B．5v(O2)＝6v(H2O)
• C．2v(NH3)＝3v(H2O)
• D．4v(O2)＝5v(NO)
15
考点探究 • 6．向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温

2020年高考化学一轮专题复习讲义：化学反应速率与化学平衡

化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率及其影响因素【知识整合】1.化学反应速率(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

(2)表达式:v=错误!未找到引用源。

常用单位:mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。

(3)速率大小判断方法:对同一个反应,用不同物质表示时,数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较,同时,还要注意其单位是否统一,若单位不统一,要先将单位统一,否则可能会得出错误结论。

①对反应物来说,Δc=c(始)-c(终);对生成物来说,Δc=c(终)-c(始)。

②表示化学反应速率时,要注明具体物质。

同一反应中,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。

各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数(系数)之比。

例如反应:mA(g)+nB(g)pC(g),其速率比为v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。

③固体和纯液体的浓度视为常数,因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。

2.外界条件对反应速率的影响(其他条件不变,改变一个条件)浓度增大反应物的浓度,反应速率增大,反之减小。

压强对于有气体参加的反应,增大压强(反应混合物的浓度增大),反应速率加快,反之减慢。

温度升高温度,反应速率加快,反之减慢。

催化剂使用催化剂,能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。

其他因素反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。

(1)当升高温度或增大压强时,正、逆反应速率都增大,但增大程度不同,取决于反应的热效应和方程式的化学计量数。

(2)当降低温度或减小压强时,正、逆反应速率都降低,但降低程度不同。

(3)温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。

3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响【规律方法】关于化学反应速率的两个问题(1)灵活应用“反应速率之比=化学计量数(系数)之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。

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5.在新型RuO2催化剂作用下，使HCl转化为Cl2的反应2HCl(g)＋
1 2O2(g)
H2O(g)
＋Cl2(g)具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：
t/min
0 2.0 4.0 6.0 8.0
n(Cl2)/10－3 mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2
计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min－1为单位，写出计算过程)。
2.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。 (1)缩小体积使压强增大：__增__大__，原因是_单__位__体__积__内__，__活__化__分__子__数__目__增__加__，__ _有__效__碰__撞__的__次__数__增__多__，__因__而__反__应__速__率__增__大___。 (2)恒容充入N2：__增__大__。 (3)恒容充入He：_不__变___，原因是_单__位__体__积__内__活__化__分__子__数__不__变__，__因__而__反__应__速___ _率__不__变___。 (4)恒压充入He：_减__小___。
热水
冷水
D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 无MnO2粉末加MnO2粉末
√
练后反思
(1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变其用量反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。 (2)压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时，要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。 (3)改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应速率则不一定发生变化。 (4)其他条件一定，升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率都要增大，只不过正、逆反应速率增加的程度不同。
练后归纳
化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应
mA ＋ nB pC
起始浓度(mol·L－1) a
b
c
转化浓度(mol·L－1) x
nx px
m
m
某时刻浓度(mol·L－1) a－x
大一轮复习讲义
第七章化学反应速率和化学平衡
考纲要求
KAOGANGYAOQIU
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B物质是固体，不
能表示反应速率；
C项中对应的v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1；
D项中对应的v(A)＝3 mol·L－1·min－1。
2.已知反应4CO＋2NO2
催化剂 ======
N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：
①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一化学反应速率的概念及计算考点二影响化学反应速率的因素探究高考明确考向课时作业
0
考点一
化学反应速率的概念及计算
1
知识梳理 ZHISHISHULI
1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2.数学表达式及单位 v＝ ΔΔct ，单位为 mol·L－1·min－1 或 mol·L－1·s－1 。 3.化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。如在反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ a∶b∶c∶d
题组二化学反应速率的计算 3.(2018·西安模拟)将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。测得H2 的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10 min内CO2的平均反应速率是 A.0.5 mol·L－1·min－1 B.0.1 mol·L－1·min－1
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压
强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A.①④
B.②③
√C.①③
D.②④
解析增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率无影响。
2.2SO2(g)＋O2(g)
V2O5 △
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
Fe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应
提升思维能力·深度思考 1.对于Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑，改变某些条件会影响产生氢气的速率，请回答下列问题： (1)v(H2)－t图像中，为何AB段v逐渐增大，BC段又逐渐减小？
答案 AB段(v渐增)，主要原因是反应放热，导致温度升高，反应速率渐大； BC段(v渐小)，则主要原因是随反应的进行，溶液中c(H＋)渐小，导致反应速率渐小。
练后归纳同一化学反应中反应快慢的比较方法
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应 aA＋bB===cC＋ dD，比较vaA与vbB，若vaA＞vbB，则 A 表示的反应速率比 B 的大。
(2)若增加铁的用量，对反应速率有何影响(不考虑表面积的变化)，为什么？答案无影响，因为固体以及纯液体的浓度视为常数，其量的变化对反应速率无影响。
(3)若将稀硫酸换成浓硫酸能加快产生H2的速率吗？为什么？答案不能，因为常温下浓硫酸使铁钝化。 (4)在铁与稀硫酸的反应混合物中分别加入少量①CuSO4，②CH3COONa固体，产生氢气的速率如何变化？解释变化的原因。答案 ①产生氢气的速率加快。原因：Fe置换Cu2＋生成单质Cu，与Fe形成原电池加快反应速率。 ②产生H2的速率减小。原因是：CH3COO－结合H＋，降低H＋浓度，反应速率减小。
②v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 ③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 ④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 ⑤v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1 请比较上述5种情况反应的快慢：_③__①__②__⑤__④___(由大到小的顺序)。
解析 ②经转化可表示为v(CO)＝2v(NO2)＝1.4 mol·L－1·min－1； ③v(CO)＝4v(N2)＝1.6 mol·L－1·min－1； ④v(CO)＝v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1； ⑤v(CO)＝2v(NO2)＝0.02 mol·L－1·s－1＝1.2 mol·L－1·min－1，故③>①>②>⑤>④。
反思归纳
气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响
(1)恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。 (2)恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
解题探究 JIETITANJIU
1.(2018·山西质检)反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
b－nmx c＋pmx
0
考点二
影响化学反应速率的因素
2
知识梳理 ZHISHISHULI
1.内因：反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为 Mg＞Al 。
2.外因
减小
增大
增大
减小
增大
减小
增大
增大固体表面积
3.理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图
√C.0 mol·L－1·min－1
D.0.125 mol·L－1·min－1
4.合金贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。温度为T1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v＝_3_0__mL·g－1·min－1。解析吸氢速率 v＝2 2g4×04mmLin＝30 mL·g－1·min－1。
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强，化学反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
√D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，生成SO3(g)
的平均反应速率v＝
c2－c1 t2－t1
3.(2018·天津一中调研)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液
辨析易错易混·正误判断
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显( × ) (2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率( × ) 解析对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。 (3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率( × ) (4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1( × )