分析化学期末实验考核内容
定量分析化学实验考试内容
2、试验仪器：锥形瓶3个，酸式滴定管1根，10mL量筒一个，洗瓶一个
3、测定步骤：用天平采用去皮法准确称取0.1500±0.0050gCaCO3试样，置于250mL锥形瓶中，用2mL水润湿，滴加20%盐酸溶液至全部溶解，加50mL水，用EDTA标准溶液[c(EDTA)约为0.05mol/L，具体浓度考试时给出]滴定，标准滴定溶液消耗至25mL时，加5mL浓度为100g/L的氢氧化钠溶液和10mg钙指示剂，此时溶液为红色，继续用EDTA标准溶液滴至溶液由红色变为纯蓝色。
4、结果计算：碳酸钙含量以质量分数w计，以%表示，按下式计算：
相对平均偏差=
测定次数
内容
1
2
3
试验质量m(g)
滴定管消耗EDTA溶液体积V（mL）
EDห้องสมุดไป่ตู้A标准溶液的浓度c(EDTA)
mol/L
试样中CaCO3
含量W(%)
试样中CaCO3
含量平均值(%)
相对平均偏差
(%)
分析化学实验试题
分析化学实验试题1. 简介分析化学是一门研究化学物质组成和性质的学科，通过实验手段来分析化学物质的成分和性质。
本文将介绍一些常见的分析化学实验试题，帮助读者更好地理解和应用分析化学知识。
2. 题目1题目描述某水样中含有硫酸盐离子和硝酸盐离子，设计一种实验方法来分别检测和定量测定其中的硫酸盐离子和硝酸盐离子的浓度。
解析对于硫酸盐离子的检测，可以使用巴曼试剂（巴曼黄）进行定性检测，反应方程式为：2Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl当有硫酸盐离子存在时，溶液中即可生成白色沉淀，表明存在硫酸盐离子。
对于硝酸盐离子的检测，可以使用控氧法进行定性检测。
首先将溶液与铁（Fe）粉反应：6HNO3 + 10Fe → 5Fe(NO3)3 + NH4NO3 + 3H2O再将产生的亚硝酸盐以碱性条件下与苏丹Ⅳ（苏丹红B）反应：2Na2SO4 + 2NaOH + 2Fe2(SO4)3 → 3Na2(SO4)·Fe2(SO4)3↓ + 2NH3↑ + H2O生成蓝色沉淀，表明存在硝酸盐离子。
定量测定硫酸盐离子和硝酸盐离子的浓度可以使用滴定法。
对于硫酸盐离子的滴定，可以使用硝酸钡（Ba(NO3)2）溶液进行滴定。
硝酸钡溶液可以与硫酸盐离子反应生成白色沉淀，当滴加的硝酸钡溶液的体积达到等当点时，表示加入的硝酸钡溶液的体积与硫酸盐离子的摩尔数相等，从而可以通过计算体积、摩尔数和浓度的关系来确定硫酸盐离子的浓度。
对于硝酸盐离子的滴定，可以使用亚硝酸银钠（NaAgNO2）溶液进行滴定。
亚硝酸银钠溶液可以与硝酸盐离子反应生成白色沉淀，当滴加的亚硝酸银钠溶液的体积达到等当点时，表示加入的亚硝酸银钠溶液的体积与硝酸盐离子的摩尔数相等，从而可以通过计算体积、摩尔数和浓度的关系来确定硝酸盐离子的浓度。
3. 题目2题目描述某种药物中含有铁离子（Fe3+），设计一种实验方法来定性检测和定量测定其中的铁离子的浓度。
(完整)分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题班级 学号 姓名一、单项选择题(15分,每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。
A 、αY （H ）， αY （N ），αM （L ）;B 、αY （H ）, αY(N)，αMY ；C 、αY （N ）, αM （L)，αMY ；D 、αY （H ）,αM(L ），αMY 。
2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是( B ). A 、C M 大，αY(H ）小，αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM （L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H ）大, K MY 小,αM （L)小； D 、αY(H ）小，αM （L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂,下列叙述错误的是（ D ）。
A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。
B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。
C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。
D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）. （M ：待测离子;N:干扰离子;In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NYMY K K <；C 、''MY MIn K K >；D 、''MYNIn K K >. 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。
A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺;B 、于酸性溶液中加入KCN,然后调至pH=10;C 、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D 、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性.6、在1 mol ·L -1HCl 介质中，滴定Fe 2+ 最好的氧化—还原方法是（ B )。
《 分析化学 》课程期末考试试卷
《分析化学》课程期末考试试卷一.单选题。
每题1分，共20分。
1、根据“四舍六入五留双”的修约原则，下列哪项是错误的（） [单选题] *A、保留五位有效数字:7.28355→7.2836B、保留四位有效数字:17.4551→17.45(正确答案)C、保留三位有效数字:2.005→2.00D、保留四位有效数字:14.446→14.45E、保留四位有效数字:15.0250→15.022、下列哪种情况应采用返滴定法（） [单选题] *A、用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B、用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C、用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量(正确答案)D、用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量E、用EDTA标准溶液测定骨钙3、下列各项所造成的误差那一项属于系统误差（） [单选题] *A、滴定管的读数15.05ml记为15.50mlB、滴定时温度有变化C、称重时天平的平衡点有变动D、用1:10的HCl代替1:1的HCl(正确答案)E、滴定过程中有溶液溅出4、下列滴定分析法的特点哪一项是错误的（） [单选题] *A、操作简便、快速B、应用范围广C、准确度高D、可测痕迹量组分(正确答案)E、相对误差可达到0.1%5、强碱滴定强酸时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（） [单选题] *A、增大0.5个pH单位(正确答案)B、增大1个pH单位C、增大1.5个pH单位D、增大2个pH单位E、不变6、将pH=1和pH=14的两种强电解质溶液按等体积混合，混合溶液pH为（） [单选题] *A、1B、7C、7.5D、13E、13.65(正确答案)7、配制HClO4-冰醋酸溶液要加入计算量的醋酐，其目的是（） [单选题] *A、增大样品溶解能力B、增大样品的酸碱性C、除去HClO4冰醋酸中的水分(正确答案)D、增大突跃范围使终点敏锐E、增强溶剂的区分（均化）效应8、在EDTA标准溶液的标定过程中采用的缓冲溶液是（） [单选题] *A、醋酸-醋酸盐缓冲溶液B、磷酸-磷酸盐缓冲溶液C、硼酸-硼酸盐缓冲溶液D、枸橼酸-枸橼酸钠缓冲溶液E、氨-氯化铵缓冲溶液(正确答案)9、EDTA在什么酸度下主要以Y4-的形式存在（） [单选题] *A、pH<2.0B、pH=2.7-6.2C、pH=2.0-2.7D、pH=6.2-10.2E、pH>10.2(正确答案)10、标定Na2S2O3标准溶液，常用下列何种基准物质（） [单选题] *A、重铬酸钾(正确答案)B、铬酸钾C、草酸D、碳酸钠E、高锰酸钾11、引起酸差的溶液，其pH（） [单选题] *A、pH<1(正确答案)B、pH>1C、pH>9D、pH<9E、pH<212、能级跃迁所需能量最小的是（） [单选题] *A、σ→σ*B、σ→π*C、π→π*D、n→σ*E、n→π*(正确答案)13、激发光、荧光、磷光三者的波长关系正确的是（） [单选题] *A、λ激发光>λ荧光>λ磷光B、λ激发光<λ荧光<λ磷光(正确答案)C、λ激发光=λ荧光=λ磷光D、λ激发光>λ磷光>λ荧光E、λ磷光>λ激发光>λ荧光14、在一般的质谱图上出现非整数质核比的峰，它可能是（） [单选题] *A、分子离子峰B、碎片离子峰C、亚稳离子峰(正确答案)D、同位素峰E、同位素峰或碎片离子峰15、红外光谱上的特征区的波数范围是（） [单选题] *A、4000~1300cm－1(正确答案)B、3000~1300cm－1C、2000~1300cm－1D、1375~720cm－1E、1300~400cm－116、在CH3CH2CH3 的高分辨NMR谱上，CH2质子的吸收峰分裂为（） [单选题] *A、三重峰B、四重峰C、六重峰D、七重峰(正确答案)E、八重峰17、某化合物的质谱图中，检测出分子离子峰的质荷比m/z为115，化合物含有（） [单选题] *A.偶数个氮原子B、奇数个氮原子(正确答案)C.任意数目的氮原子D.没有氮原子E、都不对18、对称峰的拖尾因子符合要求的范围是（） [单选题] *A、0.85~1.15B、0.90~1.10C、0.95~1.05(正确答案)D、0.99~1.01E、0.2~0.819、用气相色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都出峰的是（） [单选题] *A、外标法B、内标法C、内标对比法D、归一化法(正确答案)E、外标一点法20、高效液相色谱法的定性指标是（） [单选题] *A、峰面积B、保留时间(正确答案)C、半高峰宽D、峰高E、标准偏差二、判断题（每题2分，共30分)1、定量分析中，系统误差影响测定结果的精密度，偶然误差影响测定结果的准确度。
分析化学(期末考试及答案)
分析化学(答案在最后一页)一、单选题1.有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的()(A)僵化现象(B)封闭现象(C)氧化变质现象(D)其它现象2.在pH为4.42的水溶液中，EDTA存在的主要型体是()(A)H4Y (B)H3Y-(C)H2Y23. 用双指示剂法测某碱样时，若V1<V2，则组成为()(A) NaOH+Na2CO3 (B)Na2CO3(C) NaOH (D)Na2CO3+NaHCO34.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是()(A)指示剂的颜色变化(B)指示剂的变色范围(C)指示剂相对分子量的大小(D) 滴定突跃范围5.某弱碱HA的Ka=1.0x10-5，其0.10mol--1溶液的pH值为()(A) 3.00 (B) 5.00 (C) 9.006. 在分光光度分析中，用1cm的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T，若浓度增加一倍，透光率为()(A)T2 (B)T/2 (C) 2T (D)√T7.示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的()(A)Ax (B) As (C)As-Ax (D)Ax-As8.测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3.称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是()(A)M Fe3O4M Fe2O3(B)M Fe3O4M Fe(OH)3(C) 2M Fe3O43M Fe2O39.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果()(A)偏低(B)偏高(C) 无影响(D)无法确定10.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为()(A)PH为11-13 (B)PH为6.5-10.0(C) PH为4-6 (D)PH为1-311.pH=10.36的有效数字位数是()(A)四位(B)三位(C) 两位(D)一位12.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是()(A)Br-(B) CI-(C)CN-(D)I-13.下列属于自身指示剂的是()(A)邻二氮菲(B)淀粉指示剂(C) KMnO4 (D)二苯胺磺酸钠14.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是()(A)沉淀分离法(B)控制酸度法(C) 配位掩蔽法(D)溶剂萃取法15.用双指示剂法测某碱样时，若V1>V2，则组成为()(A)NaOH+Na2CO3 (B) NaOH (C) Na2CO3 (D)Na2CO3+NaHCO316.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是( )(A)HCI滴定Na2CO3(B)HCI滴定NaOH+Na3PO4(C)NaOH滴定H2C2O4(D)NaOH滴定H3PO417.某弱碱MOH的Kb=1.0x10-5，其0.10moll-1溶液的pH值为()(A)3.00 (B)5.00 (9) 9.00 (D)11.0018.减小随机误差的措施是( )(A)增加平行测定次数(B)校正测量仪器(C) 对照试验(D)空白试验19.有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列()因素有关(A)配位化合物的稳定性(B)有色配位化合物的浓度(C)入射光的波长20.在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将()(A)为零(B)不变(C) 减小(D)增大21.用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是()(A) H2SO4 (B)Na2CO3 (C)(NH4)2C2O4 (D)Na3PO422.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求()(A)沉淀的聚集速率大于定向速率(B)溶液的过饱和度要大(C)沉淀的相对过饱和度要小(D)溶液的溶解度要小23.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时，应控制的酸度为()(A)pH为1-3 (B)pH为4-6 (C)pH为6.5-10.024.可用于滴定I2的标准溶液是( )(A)H2SO4 (B)KbrO3 (C) Na2S2O325. 用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?()(A) Na2S (B)Na2SO3 (C) Na2SO4 (D)Na2S2O326.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?()(A)二氯化锡(B)双氧水(C)铝(D)四氯化锡27.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?()(A)盐效应(B)酸效应(C) 络合效应(D)溶剂化效应(E)同离子效应28.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，若用1mol/LHCI滴定1mol/LNaOH时的pH突跃范围是()(A)9.7~4.3 (B)8.7~4.3 (C) 10.7 ~3.3 (D)8.7~5.329.衡量色谱柱柱效能的指标是( )(A) 相对保留值(B) 分离度(C)塔板数(D)分配系数30.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于()(A)0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D)0.36V31.佛尔哈德法测Ag+，所用滴定标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是()(A)NH4SCN，碱性，K2CrO4;(B)NH4SCN，酸性，NH4Fe(SO4)2(C) AgNO3，酸性，NH4Fe(SO4)2(D)AgNO3，酸性，K2Cr207;(E)NH4SCN，碱性，NH4Fe(SO4)232. 用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量，浓度为Cmol/L的氟化物溶液显色后，在一定条件下测得透光率为T，若测量条件不变，只改变被测物浓度为1/3C，则测得的透光率'T为()(A)T1/2 (B)T1/3 (C) T1/4 (D)T/333. EDTA与金属离子形成整合物时，其整合比一般为()(A) 1:1 (B) 1:5 (C) 1:6 (D) 1:434.已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20,pKa3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为()(A)10.7 (B)9.7 (C) 7.7 (D)4.935.需0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸()(A) 量筒(B)容量瓶(C) 移液管(D)酸式滴定管36.下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是()(A)H2CO3-CO32-(B)H3O+--OH-(C) HPO42---PO43 (D)NH3+CH2COOH-NH2CH2COO-37.下列有关随机误差的论述中不正确的是()(A)随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的(B)随机误差出现正误差和负误差的机会均等(C)随机误差在分析中是不可避免的(D)随机误差具有单向性38.欲取50ml某溶液进行滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1%，下列容器中应选哪种?()(A) 50ml滴定管(B)50ml容量瓶(C) 50ml量筒(D)50ml移液管39.使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下面哪种?()(A)左手捏于稍高于玻璃近旁(B)右手捏于稍高于玻璃球的近旁(C)左手捏于稍低于玻璃球的近旁40.配制0.1M的NaS2O3标准液,取一定量的Na2S2O3晶体后，下列哪步正确?()(A) 溶于沸腾的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存(B)溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存(C) 溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存41.如果要求分析结果达到0.1%的准确度,滴定时所用滴定剂溶液的体积至少应为多少ml?()(A) 10ml (B) 10.00ml (C) 18ml (D) 20ml42.EDTA在PH<1的酸性溶液中相当于几元酸?()(A) 3 (B) 5 (C) 4 (D) 2 (E) 643.不含其它干扰性杂质的碱试样，用0.1000MHCl滴定至酚酞变色时，用去Hcl20.00ml加入甲基橙后，继续滴定至终点又用去HCl10.00ml，此试样为下列哪种组成?()(A) NaOH,Na2CO3 (B)Na2cO3(C)Na2CO3,NaHCO3 (D)NaHCO3，NaOH44.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果?()(A) 偏高(B)偏低(C) 正确(D)与草酸中杂质的含量成正比45.用邻苯二甲酸氢钾滴定1mol/LNaOH溶液时，最合适的指示剂是( )(A)甲基红(PH=4.4～6.2)(B)百里酚酞(PH=9.4～10.6)(C)酚酞(PH=8.3～10.0)(D)甲基橙(PH=3.1～4.4)46.间接碘量法中，硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时，应在哪种介质中进行( )(A)酸性(B)碱性(C)中性或微酸性(D)HCL介质47.用碘量法进行氧化还原滴定时，错误的操作是( )(A)在碘量瓶中进行(B)避免阳光照封(C)选择在适宜酸度下进行(D)充分摇动48.选择氧化还原指示剂时，应该选择( )(A)指示剂的标准电位愈接近滴定终点电位好(B)指示剂的标准电位愈接近滴定终点电位的差越大越好(C)指示剂的标准电位越负越好(D)指示剂的标准电位越正越好49.酸碱滴定中指示剂选择依据是( )(A)酸碱溶液的浓度(B)酸碱滴定PH突跃范围(C)被滴定酸或碱的浓度(D)被滴定酸或碱的强度50.对于滴定分析法，下述( )是错误的.(A)是以化学反应为基础的分析方法(B)滴定终点的到达要有必要的指示剂或方法确定(C)所有的化学反应原则上都可以用于滴定分析(D)滴定分析的理论终点和滴定终点经常不完全吻合51.Na2S2O3放置较长时浓度将变低的原因为( )(A)吸收空气中的CO2.(B)被氧化(C)微生物作用52.直接配制标准溶液时，必须使用( )(A)分析纯试剂(B)高纯或优级纯试剂(C)基准物53. SI为( )的简称(A)国际单位制的基本单位(B)国际单位制(C)法定计量单位54.分析化学中常用的法定计量单位符号Mr其代表意义为( )(A)质量(B).摩尔质量(C)相对分子质量(D).相对原子量55.我国化工部标准中规定：基准试剂颜色标记为()(A)红色(B)蓝色(C)绿色(D)浅绿色56.做为基准试剂，其杂质含量应略低于( )(A)分析纯(B)优级纯(C)化学纯(D)实验试剂57.下面数据中是四位有效数字的是()(A)0.0376 (B)1396(C)0.07520 (D)0.050658.市售硫酸标签上标明的浓度为96%,一般是以( )表示的(A)体积百分浓度(B)质量体积百分浓度(C)质量百分浓度59.下列计量单位中属于我国选定的非国际单位制( )(A)米(B)千克(C)小时(D)摩尔1-5:ACDCA 6-10:ADCAB 11-15:CDCBA 16-20:CDACB 21-25:CCCCD 26-30:AEBBC 31-35:BBABA 36-40:CDDBB 41-45:DEABC 46-50:CDABC 51-55:CCBCD 56-59:BCCC二、判断题1.称量物体时应将物体从天平左门放入左盘中央，将砝码从右门放入右盘中央(√)2.称量物体的温度,不必等到与天平室温度一致即可进行称量(×)3. 天平需要周期进行检定,砝码不用进行检定(×)4.在滴定管下端有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为酸式滴定管(×)5.打开干燥器的盖子时,应用力将盖子向上掀起(×)6.圆底烧瓶不可直接用火焰加热(√)7.玻璃容器不能长时间存放碱液(√)8.准确度高必须要求精密度也高，但精密度高，并不说明准确度也高，准确度是保证精密度的先绝条件(×)9.准确度的高底常以偏差大小来衡量(×)10.所谓饱和溶液是指再也不能溶解溶质的溶液(×)11.在溶解过程中，溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的总体积(×)12.容量分析一般允许滴定误差为1%(×)13.酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂(√)14.天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿(×)15.滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量(√)。
分析化学实验考核办法
分析化学实验考核办法分析化学实验考核办法适用对象：基础药学（理科基地）专业《分析化学实验》课程分成两部分：第一部分化学分析的内容主要包括滴定分析和重量分析实验；第二部分仪器分析的内容主要包括电化学分析法、光谱分析法和色谱分析法实验。
第一部分（化学分析）实验考核办法：主要内容为：天平称量练习、酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定和重量法。
通过该课程的学习，使学生能正确和熟练掌握分析化学的基本操作技能，学习化学分析实验的基本知识，同时具有一定分析问题解决问题的能力。
依据学校和药学院实验课考核办法，结合化学分析实验的特点，我们制定了化学分析实验的考核办法—指标量化百分制评分法。
具体考核方法如下：1. 基本操作占70分,这70（65）分为基本分。
如动作不规范,每违例一次扣5分说明:要求学生掌握正确的基本操作,是本课程最重要的内容之一。
此项由指导教师给出分数。
2. 每成功滴定到一个正确的终点,加3分说明:这是滴定分析中最基本的技术, 三份样品全能滴定到正确终点,可得9分。
3. 精密度得分,0—15分给分标准如下: 相对偏差小于千分之一,得5分；小于千分之二,得4分；小于千分之三，得3分；以此类推，相对偏差大于千分之五，得0分。
说明:精密度是全面衡量操作水平的重要指标, 考虑到学生的实际水平,我们采用相对偏差 (单次偏差与平均值比值)作为衡量指标。
4. 准确度得分,0—9分给分标准如下: 对每个测定值而言,相对误差小于千分之二，得3分；相对误差小于千分之四，得2分；相对误差小于千分之六，得1分。
说明:准确度也是衡量操作水平的重要指标，实验中以教师测定结果为基准。
但考虑到仪器差异且所有仪器皆未经校准,故此项分值较小且给分较宽。
5．其他得分,酌定。
说明: 包括操作娴熟程度、课堂提问、报告书写等。
6.补充说明以上标准是针对分析固体样品(以称量方式取样)制定的，如分析液体样品(用移液管取样)，标准有所不同，精密度得分所占比例减少而正确度得分所占比例将增加。
分析化学期末考试试题
分析化学期末考试试题分析化学期末考试试题分析化学是化学专业中的一门重要课程，它主要研究物质的成分和性质，以及分析方法和仪器的应用。
期末考试是对学生在这门课程上所学知识的综合考验，试题的设计既要考察学生对基础知识的掌握，也要考察学生的分析思维能力和实验操作能力。
本文将从不同角度分析化学期末考试试题。
首先，化学分析的基础知识是学生在期末考试中必须掌握的内容。
这包括化学计量学、酸碱滴定、氧化还原反应等。
试题可以涉及到这些基础知识的运用，例如计算物质的摩尔质量、计算溶液的浓度等。
这样的试题可以考察学生对基本概念和计算方法的理解和掌握程度。
其次，期末考试试题还可以涉及到分析化学的实验操作。
学生在实验中需要进行样品的制备、仪器的操作和数据的处理等。
试题可以设计一些实验操作的流程图，要求学生根据给定的条件和数据进行实验操作和结果的分析。
这样的试题可以考察学生的实验技能和实际操作能力。
另外，试题还可以涉及到分析化学的仪器和方法的应用。
分析化学仪器包括光谱仪、色谱仪、质谱仪等，这些仪器可以用来分析物质的成分和性质。
试题可以给出一些实际问题，要求学生根据所学的仪器和方法进行分析和解决。
这样的试题可以考察学生对仪器和方法的理解和应用能力。
此外，试题还可以涉及到分析化学的前沿研究和应用。
分析化学是一个不断发展和创新的领域，有很多新的方法和技术被应用到实际生产和科研中。
试题可以给出一些前沿研究的案例，要求学生分析和解决相关问题。
这样的试题可以考察学生对分析化学的发展趋势和应用前景的了解和思考能力。
综上所述，分析化学期末考试试题应该从不同角度综合考察学生的知识掌握、实验操作能力、仪器和方法的应用能力以及对前沿研究和应用的理解和思考能力。
试题的设计应该既注重基础知识的考察，也注重实际操作和应用能力的考察，同时也要关注学生对分析化学发展趋势的了解和思考。
只有这样，才能真正评价学生在分析化学这门课程上的综合能力和水平。
分析化学期末考试试题
分析化学期末考试试题分析化学是化学学科中的一项重要分支，主要研究物质的成分和结构。
在化学专业学生的学习过程中，分析化学的知识占据着重要的位置。
为了检验学生对这门课程的理解和掌握程度，学校在每个学期末都会进行期末考试。
而本文将对分析化学期末考试试题进行分析。
一、选择题部分1. 下列哪一种仪器适用于溶液的比色分析？A. 电感耦合等离子体发射光谱仪B. 紫外-可见分光光度计C. 高效液相色谱仪D. 红外光谱仪2. 下列哪一种指标适用于酸碱滴定法测定酸度或碱度？A. 指示剂变色终点B. 比色法定量终点C. 水解定量终点D. 沉淀法定性终点3. 离子迁移速度与背景电解液的离子浓度成正比，是哪一种电泳在金属瑞尼克栅的分离基础？A. 离子排斥电泳B. 离子选择电泳C. 电泳泳D. 通透电泳二、简答题部分1. 请简要说明光度计在分光光度分析中的原理及应用。
光度计是一种利用光电二极管检测光源光线强弱的仪器，根据比色法的原理，通过测量样品吸收或透射光的强度，从而确定物质的浓度。
在分光光度分析中，光度计可以用于测定样品的吸光度，进而分析样品中物质的含量或浓度。
2. 请简述气相色谱法的原理及优点。
气相色谱法是一种利用气相载气流动相进行分离的分析方法，根据不同物质在固定相上的分配和吸附特性，来进行分离和检测。
其优点包括分离效果好、分析速度快、灵敏度高等。
三、计算题部分1. 一种含有1 mol/L H2SO4的溶液，取10mL后加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中硫酸的浓度是多少？答：由稀释公式C1V1=C2V2可得，C2=1mol/L * 10mL / 100mL = 0.1mol/L。
2. 一种溶液中含有5g NaCl，100g H2O，则NaCl在该溶液中的质量分数是多少？答：NaCl的质量分数= NaCl的质量 / 总质量 = 5g / (5g+100g) = 0.0476。
通过对分析化学期末考试试题的分析，我们可以看出，试题涵盖了分析化学的基础知识、仪器和方法原理、计算方法等内容，考察了学生对这些知识的掌握情况。
分析化学实验考试大纲
分析化学定量实验考试大纲为了保证教学质量，提高教学水平，客观地评定学生的成绩，根据我们修订的《分析化学定量实验执行大纲》的要求，特制定本大纲。
一、考试内容分析化学定量实验的考试内容包括下列五上方面：1、学生对实验原理和实验基本知识的理解；2、学生对实验基本操作技能掌握的熟练程度；3、定量分析实验结果的准确度和精密度；4、实验报告和实验结果的讨论；5、学生进行综合实验和设计实验的能力。
二、考试方法1、定量分析基本操作考试：30%（1）基本操作考试范围：A、分析天平的正确使用B、移液管、容量瓶的使用C、滴定管的正确使用（2）考试方法：由教师编拟一个实验，该实验包括天平称量，移液、定容、滴定等单元操作，由老师逐一观察学生实验的操作，并作好记录，学生操作完毕后，老师当场给予讲评。
平时实验各单元操作规范，熟练的学生，可以免考。
（3）考试时间：安排在学生实验完成之后，抽一个老师监考。
（4）记分方法：按各个单元操作的规范严格要求，根据学生完成各操作的熟练程度，桌面清洁、综合评分。
凡对分析结果有影响的错误操作扣分较重，注意拉开学生操作成绩的档次。
2、笔试（30%）（1）笔试范围：分析化学实验基本原理、基本操作和基本知识。
（2）试题形式：选择填空：填空；改错。
（3）考试时间：2小时（4）笔试试题库题目分布：（见附录）3、平时成绩（40%）（1）平时实验成绩（30%）包括实验态度，实验台整洁，课堂纪律，实验操作，实验结果，实验报告等。
（2）设计实验成绩（10%）设计方案的合理性和完善性。
三、补考实验成绩不及格者，应予补考一次。
补考时学生哪一项不及格，补考哪一次。
实验补考可随下一届学生进行。
不降低要求。
分析化学教研室附录：笔试试题库试题分布第一部分：分析化学实验基础知识100题1、实验室安全知识 52、玻璃器皿的洗涤 53、化学试剂规格 54、滤纸及滤器 55、常用干燥器 36、常用坩埚和研钵的使用 37、纯水的制备及鉴定 38、溶液的浓度及其配制方法 59、实验数据的记录和处理 510、定性分析常识1011、滴定分析基本知识2112、重量分析基本知识1013、光度分析基本知识1014、综合常识10第二部分分析化学实验基本操作技术100题1、半微量定性分析基本操作152、分析天平基本操作253、滴定分析基本操作304、重量分析基本操作155、光度分析基本操作15第三部分：分析化学实验基本原理100题1、定性分析202、分析天平103、酸碱滴定法154、络合滴定法155、氧化还原滴定法156、沉淀滴定法 57、重量分析法108、光度分析法10。
分析化学实验考核题及评分标准
分析化学实验考核题及评分标准一、考核题及评分标准考核题1．减量法称取0.2～0.3g粉末样品一份。
评分标准：（1）准备约1cm宽长短纸带，带好记录本；（10%）（2）取下天平罩，折叠并放好；（10%）（3）观察天平是否水平；（10%）（4）开机、去皮、称量（注意干燥器使用、称量瓶拿取与敲击称量瓶方法）；（50%）（5）记录数据；（10%）（6）关机并整理天平，罩好天平罩。
（10%）注意事项：（1）称量瓶的拿取方法为左手拿称量瓶，天平门开左门；（2）倒样品时，用称量瓶盖边缘敲打瓶口上部。
考核题2．固体、液体试剂的取用。
固体试剂的取用：将少量固体装入试管中；用台秤称取1g固体样品。
液体试剂的取用：从滴瓶中取出10滴试剂装入试管中；用量筒量取7mL试剂。
评分标准：（1）少量固体使用药匙的小匙，可用纸槽送入试管底部；（25%）（2）固体样品要放在称量纸上称量，注意台秤的使用。
腐蚀性或易潮解的固体用小烧杯；（25%）（3）滴加试剂时滴管禁止伸入试管，滴管的管口不能朝上；（25%）（4）量取液体注意选用合适大小的量筒，试剂瓶标签对手心，瓶塞朝上放置。
（25%）考核题3．酸式滴定管的准备。
评分标准：（1）涂凡士林：取下旋塞，滴定管平放；擦干旋塞与旋塞槽；手指沾少量凡士林，涂旋塞两头；旋塞插入槽内，向同一方向旋转至接触面透明且旋转灵活；扎好皮筋。
（25%）（2）试漏：装满水垂直夹在滴定管夹上，放置2min；旋转180，再放置2min。
（25%）（3）洗涤：自来水冲洗；去离子水润洗，待装溶液润洗（注意操作姿势）；（25%）（4）加入溶液，赶除气泡，调节液面在“0”刻度附近，记下初读数（注意赶气泡及读数的方法）。
（25%）注意事项：（1）涂凡士林为考核项目之一，所以无论滴定管是否漏，均需操作；（2）试漏时，滴定管应装满水；（3）洗涤时，洗涤液从滴定管上下部均可放出；润洗时，只能从滴定管下部放出。
考核题4．碱式滴定管的准备。
分析化学实验考试题库及答案
分析化学实验考试题库及答案分析化学实验考试题库及答案一、定量分析实验1. 标定有机物质量的标准方法是什么？答案：标定有机物质量的标准方法是称量法。
2. 请列举出常用的分析化学分离方法。
答案：(1) 蒸馏法(2) 结晶法(3) 萃取法(4) 沉淀法(5) 色谱法(6) 电泳法(7) 离子交换法(8) 过滤法(9) 固相萃取法(10) 压力过滤法3. 请描述电导率测量的基本原理。
答案：电导率测量的基本原理是通过测量电流通过电极间的电导率来测量电解质溶液中离子的浓度。
4. 定量分析实验中常用的氧化剂有哪些？答案：定量分析实验中常用的氧化剂有：高锰酸钾、过硫酸钾、硝酸等。
二、定性分析实验1. 定性分析实验的基本流程是怎样的？答案：定性分析实验的基本流程包括：样品的预处理、样品的分离和鉴定。
2. 请描述离子色谱分析的基本原理。
答案：离子色谱分析的基本原理是利用固定相和流动相之间的交换作用，分离溶液中的离子，从而进行定性分析。
3. 色谱分析中常用的检测方法有哪些？答案：色谱分析中常用的检测方法有：紫外线检测、荧光检测、荧光扫描检测、电化学检测等。
4. 请列举出几种常见的化学组分分析方法。
答案：(1) 光谱分析法(2) 计量分析法(3) 比色分析法(4) 燃烧分析法(5) 重量分析法(6) 表面分析法(7) 色谱分析法(8) 极谱分析法(9) 电化学分析法(10) 透射电子显微镜法三、化学反应实验1. 化学反应实验中，请描述常见的沉淀反应。
答案：常见的沉淀反应有：氯化银与氯化钠反应、碘化钾与铅盐反应、硫酸铅与碳酸盐反应等。
2. 化学反应实验中，请介绍加速化学反应的方法。
答案：加速化学反应的方法有：提高反应温度、加入催化剂、增加反应物浓度、加入促进剂等。
3. 请列举出几种化学反应的分类。
答案：(1) 离子反应(2) 酸碱反应(3) 氧化还原反应(4) 交换反应(5) 合成反应(6) 分解反应(7) 热力学反应(8) 动力学反应(9) 电化学反应(10) 光化学反应以上是分析化学实验考试题库及答案。
大学分析化学实验操作考核项目及评分细则标准全本
分析化学实验考核题及评分标准实验基本技能操作考核共5个题目，每个学生随机抽取一题在规定时间内完成并当场打分，操作考核成绩在实验总成绩评定中占30~40分。
考核1：仪器的洗涤考核内容：小烧杯，小量筒，移液管（10.00 ml，25.00ml）,玻璃棒，酸式滴定管，碱式滴定管的洗涤。
评分标准：小烧杯刷洗（20分）移液管及滴定管涮洗（50分）洗瓶的使用（20分）试验台卫生（10分）考核2：NaOH (0.2M) 称量及定容考核内容：台秤称量NaOH2.1g，小烧杯溶解，将NaOH转移至250ml的容量瓶中，并少量多次涮洗，并将涮洗液也移入250ml的容量瓶中，定容。
注意洗瓶的正确应用评分标准：台秤的选取。
（40分）移液过程中玻璃棒的应用，涮洗次数（30分）定容的准确与否，及洗瓶的使用。
（30分）考核3：HCl (0.2M) 的移取及定容考核内容：在通风橱内，小量筒量取4.5-5.0ml的浓HCl，加水稀释定容至250ml 评分标准：通风橱内操作（30分）移液过程中玻璃棒的应用（50分）定容的准确与否，及洗瓶的使用。
（20分）考核4：用NaOH标准溶液滴定HCl溶液浓度考核内容：移取25.00ml的HCl，选择酚酞做指示剂，用NaOH滴定至颜色微红且半分钟不褪色为终点。
评分标准：移液管的使用（50分）指示剂选择的正确与否（30分）终点是否为最后一滴变色（20分）考核5：使用HCl标准溶液滴定NaOH溶液浓度考核内容：移取25.00ml的NaOH，选择甲基橙做指示剂，用HCl滴定至颜色由黄至橙为终点。
评分标准：移液管的使用（6分）指示剂选择的正确与否（30分）终点是否为最后一滴变色（10分）考核6：减量法称取0.2～0.3g粉末样品一份。
评分标准：（1）准备约1cm宽长短纸带，带好记录本；（10分）（2）取下天平罩，折叠并放好；（10分）（3）观察天平是否水平；（10分）（4）开机、去皮、称量（注意干燥器使用、称量瓶拿取与敲击称量瓶方法）；（50分）（5）记录数据；（10分）（6）关机并整理天平，罩好天平罩。
分析化学实验考试
分析化学实验考试简介分析化学实验考试是化学专业学生在分析化学实验课程中的重要评估方式。
通过考试，评估学生对分析化学原理、方法和实验技术的理解和应用能力。
本文将从考试内容、考试形式和考试技巧三个方面进行分析和介绍。
考试内容分析化学实验考试包含以下方面的内容：1.分析化学原理：考察学生对常用分析化学定量和定性分析方法的原理及其应用的理解程度。
2.实验操作和技术：考察学生对实验仪器的使用和实验操作步骤的掌握。
3.数据处理和分析：考察学生对实验数据的处理和分析能力，包括数据收集、处理、结果计算和误差分析等。
4.实验安全和仪器保养：考察学生对实验室安全知识和仪器保养常识的了解程度。
考试形式分析化学实验考试的形式多样，包括以下几种常见的方式：1.实验记录分析：学生根据给定的实验记录，分析实验方法、操作步骤和数据处理等。
2.实验设计：学生根据给定的实验目的和问题，设计实验方案，包括实验步骤和数据处理方法。
3.理论计算和分析题：学生需要根据所学的理论知识，计算实验数据，进行数据处理和结果分析。
4.仪器操作和故障排除：学生通过实际操作仪器，完成给定的实验操作，同时能够排除仪器故障。
5.报告写作：学生需要撰写实验报告，包括实验目的、原理、实验步骤、数据处理和结果讨论等内容。
考试技巧1.提前准备：考试前应复习分析化学的基本原理和常用方法，熟悉实验仪器的使用方法和操作步骤。
2.注意细节：在实验中，注意细节可以避免实验操作的错误和不必要的失误，例如注意实验条件、实验试剂和仪器的准备等。
3.数据处理的正确性：在数据处理过程中，应保证计算的正确性和精确性，避免数据处理上的错误。
4.实验报告的书写：在撰写实验报告时，应注意报告的格式规范和内容的准确性。
重要的步骤和数据处理过程要有详细的描述和解释。
5.时间管理：在考试过程中，合理安排时间，分配好每个题目的时间，避免时间不够导致答题不完整。
总结分析化学实验考试是对学生分析化学实验能力的考核，通过科学的准备、细致的操作和准确的数据处理，学生能够顺利完成考试，并得到相应的评价和反馈。
分析化学实验考试
分析化学实验考试一、实验目的本次实验主要是为了加深对无机盐酸钡的认识，以及掌握分析化学实验的基本技能，同时熟悉各种量具的使用方法和注意事项，提高实验技能和操作能力。
二、实验原理1. 离子反应原理无机盐酸钡为无色透明晶体，溶于水中形成钡离子和氯离子。
钡离子在溶液中具有极强的还原性，可被容易还原的物质还原。
当加入硫酸时，钡离子与硫酸根离子结合生成难溶沉淀。
2. 沉淀反应原理酸性环境下，硫酸根离子和钡离子发生反应生成沉淀，沉淀的生成与酸度有关。
反应方程式为：Ba2+ + SO4^2- → BaSO4↓3. 吸光光度法原理本次实验中采用吸光光度法测定样品中钡离子浓度。
吸光度法是指测定具有吸收性质物质的浓度（或其他物理状态）的方法。
测定时利用物质分子吸收光线而使光的强度减少，通过颜色的深淡、透过率或透射率等特性来反映待测溶液中物质的含量。
在本实验中，受到吸收的是钡离子和BaSO4粉末，其吸光度的性质与长径短径比值之间有直接关系。
三、实验步骤1. 样品处理取100毫升水样，加入1毫升盐酸，摇匀，加入0.5毫升的过氧化氢，用火焰加热至70℃左右，再去掉火，加入10厘米的硫酸溶液，摇匀后在室温下静置。
2. 标准曲线的制备称取500毫升秤量溶液，通过加水来稀释至100毫升，测定其吸光度，然后分别加入不同的钡离子浓度，测定其中的吸光度。
3. 样品的测定过滤处理后，取约50毫升转移至量筒中，用水稀释至100毫升，然后使用分光光度计测定其吸光度，并按照标准曲线计算出其钡离子浓度。
4. 实验数据记录将实验所得数据整理成表格或图示，并在实验记录本中列出所有用到的量具、试剂及仪器，以及按照命令要求所得到的具体物理数据，如样品体积、吸光度等等。
5. 实验操作流程的清洁和消毒对于使用过的量具、试剂和仪器，要保持其清洁和消毒。
此外，对于用过的试剂和量具，要及时做好分类标注和储存，并遵守相关的安全操作规程。
四、实验注意事项1. 使用盐酸和硫酸时，要避免产生有毒气体，因此应注意防止产生的酸性气体扩散和乘用人员的呼吸道健康。
分析化学期末实验考核内容
分析化学期末实验考核内容一基本操作1 滴定管的基本操作（检漏、洗涤、装液、滴定、读数、复原）。
2 容量瓶的基本操作（检漏、洗涤、溶解样品、定容操作、复原）。
3 移液管的基本操作（洗涤、移取操作—〈液面调整、放液〉、复原）。
4 电子天平的基本操作——直接称量或减量法称量（检查天平、称量、复原等）。
5 其它仪器的洗涤、使用。
6 溶液配制。
7 做过的所有实验及有关内容。
二笔答题1. 配制0.1000mol/L重铬酸钾溶液，主要使用哪些量器？2.配制重铬酸钾标准溶液的方法是什么？需要注意哪些问题？3.简单叙述0.1mol/L NaOH标准溶液的配制过程。
4.简单叙述硫酸铵中N含量的测定有几种方法？5.标定NaOH溶液选择何种基准物质？请写出其化学反应。
6.甲醛法测定铵盐中氮含量时，使用了何种指示剂？选择的依据是什么？7.用EDTA标准溶液直接滴定镁离子时，滴定速度应尽量的快，是否合理，请简述理由。
8.甲醛法测定铵盐中氮含量时，有哪步会造成误差，请简要叙述。
9.差减法称量样品时，应注意哪些问题？10. 简单叙述实验电子天平（直接称量法）称量某一样品，需要哪些步骤。
11. 用电子天平称量时，经常用到“归零”操作。
请问这一操作在何种情况下才能使用？12. 用电子天平称量时，经常用到“去皮”操作。
请问这一操作在何种情况下才能使用？13. 电子天平底板水平的判断方法是什么？底板不水平应如何处理？14. 分析实验室所用万分之一电子天平的感量是多少？可称准至多少？10.简单叙述使用单盘分析天平（直接称量法）称量某一样品，需要哪些步骤。
11.用分析天平称量时，经常要用到“全开”操作。
请问这一操作在何种情况下才能使用？12.用分析天平称量时，经常要用到“半开”操作。
请问这一操作在何种情况下使用？13.用分析天平称量时，经常要用到“全关”操作。
请问这一操作在何种情况下使用？14.单盘分析天平在何种情况下才能使用调零旋钮。
15.请列举所做过的实验中，有关掩蔽三价铁离子的实验名称及其对应方法。
分析化学实验考试
分析化学实验考试引言分析化学是一门重要的实验课程，它涉及到许多实验方法和技巧，用来确定物质的化学成分和性质。
分析化学实验考试是对学生在这门课程中理论知识与实际操作的综合评估。
本文将详细分析分析化学实验考试的内容、要求和考试技巧，并给出一些备考建议。
考试内容分析化学实验考试通常包含以下方面的内容：1.实验原理和方法：考生需要掌握各种分析化学实验方法的原理及操作步骤。
这包括常用的定性与定量分析方法、色谱法、电化学分析方法等。
2.仪器操作：考生需要了解并熟悉常用的分析化学仪器，如分光光度计、气相色谱仪、电化学分析仪等的操作原理和使用方法。
3.实验数据处理与分析：考生需要具备对实验数据进行合理处理和分析的能力，包括结果的计算、误差的分析和数据的解释。
4.安全操作：分析化学实验涉及到一些有毒、易燃和腐蚀性的化学品和试剂，考生需要了解并遵守实验室的安全操作规范。
考试要求在分析化学实验考试中，除了理论知识的掌握外，考官还会关注以下方面的要求：1.实验操作的熟练程度：考生需要展示对实验操作的熟练掌握能力，包括仪器的正确使用、试剂的准确称量和混合、实验条件的控制等。
2.数据处理的准确性：考生需要准确地进行数据处理和计算，并能有效地分析实验结果，包括结果的合理性、误差的估计和实验结果的可靠性判断。
3.安全意识和操作规范：考生需要遵守实验室的安全操作规范，正确使用个人防护装备，并能正确应对实验中可能出现的危险情况。
考试技巧为了更好地应对分析化学实验考试，考生可以采取以下一些考试技巧：1.提前复习实验方法和原理：提前复习实验方法和原理，充分理解并记忆实验步骤和实验操作中的关键点，对实验中的各种现象和结果有一个清晰的认识。
2.多做实验练习：通过多做实验练习，熟悉各种实验仪器的使用方法，掌握实验操作的技巧并提高操作的熟练度。
3.注重数据处理和分析能力的培养：注重培养数据处理和分析的能力，学会使用适当的统计方法和工具，对实验结果进行准确的数据处理和分析。
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分析化学期末实验考核内容一基本操作1滴定管的基本操作（检漏、洗涤、装液、滴定、读数、复原）。
2容量瓶的基本操作（检漏、洗涤、溶解样品、定容操作、复原）。
3移液管的基本操作（洗涤、移取操作—〈液面调整、放液〉、复原）。
4电子天平的基本操作——直接称量或减量法称量（检查天平、称量、复原等）。
5其它仪器的洗涤、使用。
6溶液配制。
7做过的所有实验及有关内容。
二笔答题1.配制0.1000mol/L重铬酸钾溶液，主要使用哪些量器？2.配制重铬酸钾标准溶液的方法是什么？需要注意哪些问题？3.简单叙述0.1mol/L NaOH标准溶液的配制过程。
4.简单叙述硫酸铵中N含量的测定有几种方法？5.标定NaOH溶液选择何种基准物质？请写出其化学反应。
6.甲醛法测定铵盐中氮含量时，使用了何种指示剂？选择的依据是什么？7.用EDTA标准溶液直接滴定镁离子时，滴定速度应尽量的快，是否合理，请简述理由。
8.甲醛法测定铵盐中氮含量时，有哪步会造成误差，请简要叙述。
9.差减法称量样品时，应注意哪些问题？10.简单叙述实验电子天平（直接称量法）称量某一样品，需要哪些步骤。
11.用电子天平称量时，经常用到“归零”操作。
请问这一操作在何种情况下才能使用？12.用电子天平称量时，经常用到“去皮”操作。
请问这一操作在何种情况下才能使用？13.电子天平底板水平的判断方法是什么？底板不水平应如何处理？14.分析实验室所用万分之一电子天平的感量是多少？可称准至多少？10.简单叙述使用单盘分析天平（直接称量法）称量某一样品，需要哪些步骤。
11.用分析天平称量时，经常要用到“全开”操作。
请问这一操作在何种情况下才能使用？12.用分析天平称量时，经常要用到“半开”操作。
请问这一操作在何种情况下使用？13.用分析天平称量时，经常要用到“全关”操作。
请问这一操作在何种情况下使用？14.单盘分析天平在何种情况下才能使用调零旋钮。
15.请列举所做过的实验中，有关掩蔽三价铁离子的实验名称及其对应方法。
16.用碘量法测定Cu含量时,应在何时加入KSCN，加入太早或太迟会导致什么问题？17.碘量法测铜实验中，造成条件电极电位与理论电极电位差异的原因是什么？18.用重铬酸钾法测定Fe含量时,在何时加入磷酸，提前加入或推迟加入会有什么问题？19.简述使用电子天平称量溴酸钾的过程。
20.请写出用重铬酸钾法测定Fe含量时，试剂的加入顺序。
21.请写出用碘量法测定Cu含量时，试剂的加入顺序。
22.用重铬酸钾法测定Fe含量时,加入硫酸的目的是什么？23.用重铬酸钾法测定Fe含量时,加入磷酸的目的是什么？24.用碘量法测定Cu含量时,加入饱和NaF的作用是什么？25.用碘量法测定Cu含量时,加入过量KI的作用是什么？26.用碘量法测定Cu含量时,加入KSCN的作用是什么？27.用碘量法测定Cu含量时,加入淀粉的作用是什么？何时加入？28.标定EDTA标准溶液（用于测定水的硬度）选用的基准物质是什么？需要注意哪些问题？29.标定硫代硫酸钠标准溶液选用的基准物质是什么？需要注意哪些问题？30.分光光度法测定二价钴离子、三价铬离子含量所用的参比溶液是什么？31.分光光度法测定二价钴离子、三价铬离子含量时测定波长应如何确定？32.分光光度法测定二价钴离子、三价铬离子含量时，二价钴离子、三价铬离子的最大吸收波长值分别为多少？33.分光光度法测定二价钴离子、三价铬离子含量时做吸收曲线的目的是什么？34.请简述测定铵盐中氮的含量的原理（甲醛法和凯氏定氮法，用化学反应式）。
35.请简述用EDTA测定水的总硬度的原理（用化学反应式）。
36.分光光度法测定二价钴离子、三价铬离子含量时做标准曲线的目的是什么？37.请简述碘量法测定样品中Cu含量的原理（用化学反应式）。
38.做双组分测定需要做几条标准曲线？39.做双组分测定需要做几条吸收曲线？40.分光光度法测定二价钴离子、三价铬离子含量时比色皿应如何配套？41.分光光度法测定二价钴离子、三价铬离子含量时比色皿配套的标准是什么？42.分光光度法测定二价钴离子、三价铬离子含量时做吸收曲线应注意什么问题？43.参比溶液的作用是什么？44.双组分定量测定的依据是什么？45.EDTA法测定镁离子需要加入缓冲溶液，其作用是什么？46.EDTA法测定水中钙离子需要加入何种溶液，其作用是什么？47.配制硫代硫酸钠溶液时应注意哪些问题？48.标定硫代硫酸钠溶液应选用哪种物质做基准物质，写出其反应方程式。
49.为什么在标定硫代硫酸钠溶液时，要用碘量瓶？50.为什么用碘量法测定Cu含量时,滴定速度要快？51.用重铬酸钾法测定Fe含量时,使用了哪种指示剂？写出指示剂的名称。
52.用重铬酸钾法测定Fe含量时,使用的指示剂是如何变色的？53.标定NaOH溶液时所用的邻苯二甲酸氢钾中含有少量邻苯二甲酸对标定结果会产生何种影响？54.用重铬酸钾法测定Fe含量时，配制重铬酸钾标准溶液时容量瓶内溶液没有摇匀，对测定结果会有何种影响？55.将重铬酸钾溶液装入滴定管时，事先没有用少量重铬酸钾溶液将滴定管淋洗，对测定结果会有何种影响？56.为什么测定氨水含量时不用直接滴定方式？57.测定氨水含量，使用的标准溶液是什么？写出反应方程式。
58.测定食用醋中HAc的含量。
请设计测定方案。
59.测定醋酸与硼酸的混合溶液中HAc的含量，选用酚酞做指示剂，对测定结果有无误差？为什么？60.在配制重铬酸钾溶液时，称量瓶没有盖上盖子。
这种现象属于何种问题？请简单叙述。
61.试例举实验中使用托盘天平称量的样品有哪些？为什么不能用分析天平进行称量？61.单盘分析天平操作完成后，发现标尺在小于零的位置，请解释此现象。
62.简述使用电子天平准确称量瓶的过程。
63.采用微型滴定装置完成重铬酸钾法测定Fe含量实验，滴定管读数特点是什么？64．为什么在标定硫代硫酸钠溶液时，需要放置5分钟再滴定？65．标定硫代硫酸钠溶液时，pH应控制在何种条件下？66.EDTA法测定镁离子需要加入缓冲溶液，若不加缓冲溶液对测定结果有何影响？67.标定NaOH溶液一般选择什么做基准物？68．测定样品中草酸的含量。
请设计测定方案。
69．测定样品中Fe的含量（质量分数低于0.1%）。
请设计实验方案70．测定样品中Fe的含量（质量分数高于10%）。
请设计实验方案71．测定样品中磷酸的含量，请设计测定方案。
72.分光光度法对单一组分测定的依据是什么？73.对朗伯-比尔定律偏离的原因有哪些？74.使用托盘天平应注意的问题有哪些？74.使用单盘天平进行称量时，灯电源的开关应放在什么位置？75.分光光度法测二价钴离子、三价铬离子时，你使用的分光光度计型号是什么？76．用分光光度法测定二价钴离子、三价铬离子含量，使用的定量方法是什么？77.分光光度法测定二价钴离子、三价铬离子含量实验中，一共需做几条曲线，写出名称。
78．在标准曲线中应该标注的实验条件有哪些？79．为什么不能用直接滴定方式测定硼酸?80.碘量法测定样品中Cu含量，应用的是何种滴定方式？81．碘量法测定样品中Cu含量，最容易在哪些方面产生误差？82．玻璃仪器洗涤干净的标准是什么？83．请写出用EDTA法测定水的总硬度的结果计算式。
84．碘量法测定样品中Cu含量，写出Cu含量的结果计算式。
85．重铬酸钾法测定Fe含量时，使用二苯胺磺酸钠做指示剂。
滴定中未加入磷酸会给分析结果带来什么样的影响？86．请写出重铬酸钾法测定Fe含量的结果计算公式。
87．比色皿应如何清洗？简述清洗程序。
88．配制硫代硫酸钠标准溶液时，为什么要用棕色试剂瓶？89．配制硫代硫酸钠标准溶液时，为什么要加入一定量的无水碳酸钠?90.配制完的NaOH标准溶液的试剂瓶，欲贴上的表签应写上什么内容？91．配制重铬酸钾标准溶液使用的是什么方法？92．实验中得到的数据，如果有极端值（可疑值），如何处理？93．测定结果的误差用什么表示？94．如何判断多元弱酸能否分步滴定？条件是什么？95．一混合碱样品（NaOH、碳酸钠、碳酸氢钠，可能是两种成分混合，也可能只是一种成分），请设计测定各成分含量的方案。
96．测定磷酸含量，使用酚酞做指示剂，请写出结果计算公式。
97．测定草酸含量，能否选用甲基红为指示剂，为什么？98．标定EDTA溶液时，选用什么做指示剂？为什么？99．直接方式滴定硼酸的现象与强化法有何区别？100．碘量法测铜实验中，标定硫代硫酸钠需用碘量瓶，而测铜离子未作要求，可能的原因是什么？101．举出间接法配制溶液的实验。
102．举出直接法配制溶液的实验。
103．举出用直接滴定方式进行测定的实验。
104．举出用非直接滴定方式进行测定的实验。
105.据你理解，哪几个实验的误差可能比较大，原因是什么？106.你认为设置最合理和最不合理的实验是哪个？简述理由。
107．针对碘量法误差产生的原因，在测铜实验中采取的相应克服方案有哪些？108．请给出你对分析化学实验的意见及建议。
109．请叙述称量NaOH用天平的调平以及使用过程。
109.称量时使用的电子天平的感量是多少？110．分析实验报告中应包括哪些主要内容。
111.比色皿配套时对溶液的根本性要求是什么？112.目视比色法测铜，对氨水加入量的要求是什么？113.目视比色法的原理是什么？114.目视比色法在对溶液进行比较应注意的问题有哪些？115.相比分光光度法，目视比色法的优缺点有哪些？116.目视比色测铜中色阶是如何配制？117.目视比色法测定中，如何获得待测液浓度？118.请根据个人理解对实验中所涉及的量器进行分类，并给出简单的理由。