2019年广东省实验中学省实教育集团化学一模化学试卷和答案

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【精品高考化学】2019年广东省高考化学一模试卷+答案

2019年广东省高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列说法正确的是（）A．铵态氮肥可与草木灰混合使用B．化工产品大多可用作食品添加剂C．制造光导纤维的主要材料是单质硅D．碘酒能使蛋白质变性2．（6分）一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是（）A．生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B．该分子中所有碳原子在同一平面内C．三氯代物只有一种D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种3．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1NaClO溶液中含有的ClO﹣数目为N AB．1mol Fe在1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数目为3N AC．标准状况下，22.4L HF中含有的氟原子数目为N AD．常温常压下，32g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N A4．（6分）芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示：电池工作时，下列说法错误的是（）A．该装置将化学能转化为电能B．负极上发生的电极反应为Li﹣e﹣＝Li+C．该电池可用LiOH溶液作电解质D．电池工作时，电路中每流过1 mol电子，正极增重7g5．（6分）MnSO4•H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（）A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2D．用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4•H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程6．（6分）短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W，Y同主族。

将W，X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示：下列说法正确的是（）物质W的单质X的单质R起始时/mol0.30.30平衡时/mol0.120.240.12A．离子半径：X＞Y＞ZB．Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性C．Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高D．四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种7．（6分）25℃时，在20 mL 0.1 mol•L﹣1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液中1g c(A−)c(HA)与pH关系如图所示。

新编2019年初中九年级模拟试化学试卷(含答案)

机密★启用前2019年广东省初中毕业生学业考试一模化学说明：1．全卷共6页，满分为100分，考试用时为80分钟。

2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号，用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。

3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。

4．非选择题必须用黑色钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

5．考生务必保持答题卡的整洁。

考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。

6．可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 S-32一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。

请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1．下列属于化学变化的是A．石蜡熔化B．瓷碗破碎C．铁器生铁D．衣服晒干2．下列实验操作正确的是A．检查气密性B．读液体体积C．过滤悬浊液D．熄灭酒精灯3．下列各组物质均属纯净物的是A．生铁、钢B．冰水混合物、干冰C．煤、水银D．医用酒精、加碘盐4．用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是A．50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL——分子之间有间隔B．八月桂花飘香——分子在不断运动C．1滴水中约含1.67×1021个水分子——分子很小D．水结成冰——分子停止运动5．产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是A．固体烧碱要密封存放 B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀C．烧杯装石灰水出现白膜 D．浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀6．下列有关二氧化碳的说法正确的是A．引发酸雨的“罪魁”B．有毒不能制作碳酸饮料C．可使紫色石蕊试液变蓝D．固体可用于人工降雨7．下列说法错误的是A．缺铁会引起人体贫血B．汽油着火可用水扑灭C．肥皂水可以区分硬水和软水D．回收废弃的塑料可以减少“白色污染”8．物质的俗名与化学式相对应正确的是A．熟石灰：Ca(OH)2B．铜绿：CuSO4C．烧碱：Na2CO3 D．水银：Ag9.下列物质加入水中，所得溶液pH可能为5的是A．柠檬酸B．生石灰C．蔗糖D．食盐10．如图所示，“”和“”表示两种不同的原子。

2019届高考化学广州市一模化学试题及答案及答案(可编辑修改word版)

Ⅳ→ⅠO2隔膜隔膜Ⅱ Ⅲ2019 年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学试题7.下列说法正确的是A.牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B.做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖8.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是9.水溶液中能大量共存的一组离子是A．K+、C u2+、OH－、H C O3－B．F e2+、H+、C l O-、S i O32－C．C a2+、F e3+、C l-、C O32--D．M g2+、N H4+、B r－、S O42-10.设 n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g CH4含有 4n A个氢原子B．1L0.1m o l·L－1(N H4)2S O4溶液中含有0.2n A个N H4+C．1m o l C u与足量F e C l3溶液反应，转移2n A个电子D．常温常压下，2.24L氮气含有0.1n A个N2分子11.常温下，下列离子浓度关系正确的是A.p H=4的C H3C OOH溶液中，c(H+)=c(C H3C OO－)=4.0m o l·L-1B.p H=5的C H3C OOH和C H3C OO N a混合溶液中，c(C H3C OO－)＞c(N a+)C．0.1m o l·L-1C H3C OO N a溶液中，c(N a+)＞c(OH－)＞c(C H3C OO－)＞c(H+)D．0.1m o l·L-1C H3C OO N a溶液中，c(N a+)=c(C H3C OO－)+c(OH－)12.某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合 K 后，下列叙述正确的是KH2ⅠA.电子方向：电极B.电极Ⅱ电极反应：O+2H O+4e-＝4OH-C．电极Ⅲ发生还原反应D．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体22Ⅳ选项操作现象结论A用玻璃棒蘸取X溶液沾到淀粉K I试纸上试纸变蓝色X 溶液一定是氯水B向稀HNO3和稀H2SO4中分别加入Fe 粉均有气泡冒出两者均发生氧化还原反应选项叙述Ⅰ叙述ⅡA纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀C Fe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料D NO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取 NO2~ N23. 层电子数的 2 倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。

2019年广东省高考化学一模试卷-解析版

2019年广东省高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是（）A. 铵态氮肥可与草木灰混合使用B. 化工产品大多可用作食品添加剂C. 制造光导纤维的主要材料是单质硅D. 碘酒能使蛋白质变性2.一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是（）A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B. 该分子中所有碳原子在同一平面内C. 三氯代物只有一种D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 1L0.1mol⋅L−1NaClO溶液中含有的ClO−数目为N AB. 1mol Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3N AC. 标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为N AD. 常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N A4.芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示：电池工作时，下列说法错误的是（）A. 该装置将化学能转化为电能B. 负极上发生的电极反应为Li−e−=Li+C. 该电池可用LiOH溶液作电解质D. 电池工作时，电路中每流过1 mol电子，正极增重7g5.MnSO4•H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（）A. 装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑B. 装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C. 装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2D. 用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4⋅H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程6.短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W，Y同主族。

将W，X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示：下列说法正确的是（）物质W的单质X的单质R起始时/mol0.30.30平衡时/mol0.120.240.12A. 离子半径：X>Y>ZB. Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性C. Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高D. 四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种7.25℃时，在20 mL 0.1 mol•L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液中1g c(A−)c(HA)与pH 关系如图所示。

2019届广东省高考化学一模试卷(Word版含答案解析)

2019届广东省高考化学一模试卷(Word版含答案解析)2019年广东省高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1.下列说法正确的是（）A。

玻璃可长期盛放各种酸B。

不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C。

食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D。

轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是（）A。

1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB。

含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC。

常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD。

25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10^-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10^-5NA3.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A。

分子中含有5种官能团B。

可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C。

1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D。

可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项A。

Na2S有强还原性，用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ B。

CaCO3是难溶物，CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C。

Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料D。

浓H2SO4有强氧化性，浓H2SO4可用于干燥SO25.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项A。

等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，HX酸性比HY弱，排水法收集氢气多B。

先向2mL 0.15mol/L Na2S溶液中滴几滴0.15mol/L ZnSO4溶液，产生白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L CuSO4溶液，生成黑色沉淀，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)C。

Al箔插入稀HNO3中无现象，Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D。

2019年广东省实教育集团初三一模联考化学试卷(word版)

2019年广州省实教育集团一模可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 S32 Fe56 Cu64一、选择题（注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。

）（2019·广州省实一模）1．“道路千万条，安全第一条”，下列做法从安全角度出发不正确．．．的是A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物B．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液（2019·广州省实一模）2．碘是人体必需的微量元素。

现有3种含碘元素的物质：HI、I2、KIO3，其中不存在的碘元素化合价是A．-1 B．0 C．+3 D．+5（2019·广州省实一模）3．下列古代文化遗迹与化学变化密切相关的是A．冶炼并铸造青铜器皿B．用巨石筑金字塔C．磨制玉石饰品D．在甲骨上刻字（2019·广州省实一模）4．下列关于空气的说法正确的是A．空气由空气分子构成B．N2、O2的体积比约为5：1C．N2、O2不再保持各自的化学性质D．N2、O2等均匀地混合（2019·广州省实一模）5．下列有关溶液的说法中，正确的是A．常温下将10mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B．将95gCaCl2溶液蒸干得到15g固体，则原溶液中CaCl2的质量分数为15%C．从质量分数为10%的H2SO4溶液中中取出10mL，则取出的10mLH2SO4溶液的质量分数仍为10% D．20℃时，50g水中溶解了18gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g（2019·广州省实一模）6．下列操作中不正确的是A．熄灭酒精灯B．闻药品气味C．读出液体体积D稀释浓硫酸（2019·广州省实一模）7．下列关于水的说法中，正确的是A．活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质B．在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化C．天然水中，硬水一定属于混合物，软水一定属于纯净物D．使用化肥和农药不会对自然水体造成任何污染（2019·广州省实一模）8．下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是A．NaOH、FeCl3、K2SO4B．KNO3、NaCl、MgSO4C．NaCl、KCO3、Ca(OH)2D．BaCl2、HNO3、Na2SO4（2019·广州省实一模）9．下列物质的分类正确的是（2019·广州省实一模）10．制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是A．纯羊毛衫B．木制桌椅C．纯棉毛衣D．尼龙绳（2019·广州省实一模）11．下列反应的化学方程式符合题意且书写完全正确的是 A ．正常雨水的pH 略小于7的原因：CO 2 + H 2O = H 2CO 3B ．氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOH + BaCl 2 = Ba(OH)2↓ + 2NaClC ．铝片放入稀硫酸中 Al + H 2SO 4 = AlSO 4 +H 2↑D ．铁放入稀盐酸中 2Fe + 6HCl =2FeCl 3 +3H 2↑（2019·广州省实一模）12．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A ．铁粉可作为部分食品包装袋内的脱氧剂B ．青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜C ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多D ．铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用（2019·广州省实一模）13．有媒体报道，我国每年300万吨地沟油返回餐桌，不少油炸食品都是用地沟油加工出来的，这些油炸食物经长时间煎炸后所产生的大量丙烯酰胺（化学式C 3H 5NO ）等有毒物质，会损害人体健康，下列有关丙烯酰胺的说法不正确的是 A ．由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B ．丙烯酰胺中氢元素的质量分数是%100161453125⨯+++⨯C ．在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水D ．分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为3：5：1：1（2019·广州省实一模）14．甲烷燃烧前后分子变化的微观示意图如下所示。

2019年广东省中考化学一模考试试卷(解析版)

2019年广东省中考化学一模试卷一、单选题（本大题共 14 小题，共 28 分）1、《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化，特别是“飞花令”环节让人看得热血沸腾大呼过瘾。

下列以“生”为关键字的诗句中涉及到化学变化的是（）A.荡胸生层云，决眦入归鸟B.海上生明月，天涯共此时C.叶落槐亭院，冰生竹阁池D.野火烧不尽，春风吹又生【答案】D【解析】解：A、荡胸生层云，决眦入归鸟只是水的状态改变和鸟的位置移动，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、海上生明月，天涯共此时，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、叶落槐亭院，冰生竹阁池，是指落叶和水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、野火烧不尽，春风吹又生是指物质燃烧，生成了二氧化碳和水等物质，属于化学变化，故D 正确。

故选：D。

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。

判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。

判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。

一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化2、实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装有浓硫酸的试剂瓶应贴腐蚀品标志。

A、图中所示标志是易燃气体标志，浓硫酸不属于易燃气体，故选项错误。

B、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。

C、图中所示标志是有毒品标志，浓硫酸不属于有毒品，故选项错误。

D、图中所示标志是自燃物品标志，浓硫酸不属于自燃物品，故选项错误。

故选：B。

根据图中所示标志的含义和浓硫酸具有强烈的腐蚀性进行分析判断即可．本题难度不大，解答本题首先要知道各个图标所代表的含义，然后根据浓硫酸的性质进行分析判断．3、加热高锰酸钾制取氧气的实验中，组装气体发生装置时，下列操作中应首先进行的是（）A.放置酒精灯B.固定铁夹位置C.点燃酒精灯D.将试管夹持在铁夹上【答案】A【解析】解：A、只有先放好酒精灯的位置，才能确定大试管的位置，不然的话酒精灯的火焰得不到最佳位置，故正确；B、组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁夹和大试管的下方，通过先放酒精灯，才能确定铁夹的位置和高度。

2019年广东省实验中学省实教育集团初三毕业班一模考试化学试卷及答案

2019年广东省实验中学省实教育集团初三毕业班一模考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分考试用时80分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出各家后，用2B铅笔把客题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 Fe=56 Cu=64第一部分选择题(共40分)一、选择愿(本题包括20小题，每小题2分，共40分)注意:每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。

请用铅笔在答题卡上作答。

选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1．“道路千万条，安全第一条”，下列做法从安全角度出发不正确的是( ) A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物B．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭D．少量浓硫酸站在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液2．碘是人体必需的微量元素。

现有3种含碘元素的物质:HI、I2、KIO3，其中不存在的碘元素化合价是A．-1 B．0 C．+3 D．+53．下列古代文化遗迹与化学变化密切相关的是( ) A．冶炼井铸造青铜器皿 B．用巨石筑金字塔C．唐制玉石饰品 D．在甲骨上刻字4．下列关于空气的说法正确的是( )A．空气由空气分子构成 B．N2、O2的体积比约为5:1C．N2、O2不再保持各自的化学性质 D．N2、O2等均匀地混合5．下列有关溶液的说法中，正确的是( )A．常温下将10mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B．将95g CaCl2溶液蒸干得到15g固体，则原溶液中CaCl2的质分数为15%C．从质量分数为10%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液的质分数仍为10%D．20℃时，50g水中溶解了18gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g 6．下列操作中不正确的是( )A．熄灭酒精灯 B．闻药品气味 C．读出液体体积 D．稀释浓硫酸7．下列关于水的说法中，正确的是( )A．活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质B．在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化C．天然水中，硬水一定属于混合物，软水定属子纯净物D．使用化肥和农药不会对自然水体造成任何污染。

2019届高考化学广州市一模化学试题及答案及答案

2019年广州市一般高中毕业班综合测试（一）理综化学试题7．下列说法正确的是A ．牛油和花生油在碱性条件下水解产物一样B ．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C ．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反响得到高分子材料D ．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖 89A ．K +、Cu 2+、OH －、HCO 3－ B ．Fe 2+、H +、ClO -、SiO 32－C ．Ca 2+、Fe 3+、Cl -、CO 32--D ．Mg 2+、NH 4+、Br －、SO 42-10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，8g CH 4含有4n A 个氢原子B ．1L 0.1 mol·L －1 (NH 4)2SO 4溶液中含有0.2n A 个NH 4+C ．1mol Cu 与足量FeCl 3溶液反响，转移2n A 个电子D ．常温常压下，2.24L 氮气含有0.1n A 个N 2分子 11．常温下，下列离子浓度关系正确的是A ．pH=4的CH 3COOH 溶液中，c(H +)= c(CH 3COO －)=4.0 mol ·L -1B ．pH=5的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液中， c(CH 3COO －)＞c(Na +)C ．0.1 mol ·L -1CH 3COONa 溶液中，c(Na +)＞c(OH －)＞c(CH 3COO －)＞c(H +)D ．0.1 mol ·L -1CH 3COONa 溶液中，c(Na +)= c(CH 3COO －)+ c(OH －)12．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K 后，下列叙述正确的是AB 22C ．电极Ⅲ发生复原反响D ．电极Ⅳ旁边视察到黄绿色气体2223 H Ⅰ层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。

下列推断正确的是A ．原子半径：丙＞丁B ．甲与丁的核外电子数相差10C ．氢氧化物碱性：乙＞丙D ．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物30．（16 Ⅳ是Ⅰ的一种单体，其制备路途为：（1）Ⅳ的分子式为________，1 mol Ⅳ最多可与________mol H 2发生加成反响。

2019届广东省高考化学一模试卷(Word版含答案解析)

2019年广东省高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NA C．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA D．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10﹣5NA3．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+B CaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C Zn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料D 浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2A．A B．B C．C D．D5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多HX酸性比HY弱B 先向2mL0.15mol•L﹣1 Na2S溶液中滴几滴0.15mol•L﹣1 ZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol•L﹣1 CuSO4溶开始有白色沉淀生成；后又有Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）液黑色沉淀生成C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 向紫色石蕊试液中持续长时间通入氯气溶液先变红，最后变为无色氯气有漂白性A．A B．B C．C D．D6．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 7．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L ﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）二、解答题（共3小题，满分43分）8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：（按气流方向，用小写字母表示）．（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．（2）根据上述实验，回答下列问题：实验现象解释原因序号①②品红试液褪色SO2具有漂白性③反应的离子方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O④溶液变浑浊，有黄色沉淀生成（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可．①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是．②试剂A是．9．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=．NOx主要来源于汽车尾气．（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO⇌2CO2+N2，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：①T℃时该化学反应的平衡常数K=；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡将移动．（填“向左”、“向右”或“不”）②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是（填“a”或“b”）．③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是．（二）SO2主要来源于煤的燃烧．25℃时，电离平衡常数：化学式H2CO3 H2SO3电离平衡常数K1=4.30×10﹣7K2=5.61×10﹣11 K1=1.54×10﹣2 K2=1.02×10﹣7回答下列问题：（2）①常温下，pH相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3．物质的量浓度由大到小的排列顺序为＞＞．（用序号表示）②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3﹣，该反应的离子方程式是：．（3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是．A．c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+c（SO32﹣）C．c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D．c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）10．锰及其化合物间的转化如图1．请回答下列问题：（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：．反应③发生的主要化学反应的方程式为：．（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为．（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：．（4）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=．（5）如图2，用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，使之转化为沉淀除去．A电极是（填“Fe”或“C”），污水中MnO4﹣转化为沉淀除去的离子方程式为．[选修3：物质结构与性质]11．短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于；元素Z 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．（1）Y基态原子的价电子排布式为．（2）预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小．（3）Y与X可形成YX32﹣．YX32﹣的立体构型为（用文字描述），Y原子轨道的杂化类型是．写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX32﹣互为等电子体的分子的化学式．（4）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为．其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3（列式并计算）．（5）2mol配合物[Z（NH3）4]SO4含有σ键的数目为NA．[化学-选修5：有机化学基础]12．某有机物合成路线如图：（1）H中的含氧官能团名称是．（2）B的名称是，分子中最多有个原子共面．（3）反应1的反应类型为反应，反应2的反应类型为反应（4）C→D的化学方程式是．（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的所有同分异构体的个数是．①能发生银镜反应和水解反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上含有3个不相同的取代基．（6）参照上述合成路线，设计一条由NCCH2CHO为起始原料制备（要重新写过）的合成路线：NCCH2CHO→→．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，应该把乙烯除去；C．聚氯乙烯不能作食品包装袋；D．锌与铁形成原电池时，Fe作正极被保护．【解答】解：A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故B错误；C．聚氯乙烯不能作食品包装袋，食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯，故C错误；D．锌与铁形成原电池时，锌的活泼性强于铁，锌作负极失电子，Fe 作正极被保护，所以轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀，故D正确．故选D．2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NA C．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA D．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10﹣5NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B．磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，4.9g硫酸和磷酸物质的量相同，溶液中水分子也含氧原子；C.1mol乙烯中含6mol共用电子对；D．依据Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42﹣）计算离子浓度，结合溶液体积计算微粒数．【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；B．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中，磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，硫酸和磷酸物质的量相同为=0.05mol，水中也含有氧原子，则混合溶液中氧原子数大于0.4NA，C.1mol乙烯中含6mol共用电子对，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA，故C正确；D．Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42﹣））=1×10﹣10，只能计算浓度，溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C．3．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选B．4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）叙述Ⅰ叙述Ⅱ选项A Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+B CaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C Zn具有还原性和导可用作锌锰干电池的负极材料电性D 浓H2SO4有强氧化浓H2SO4可用于干燥SO2性A．A B．B C．C D．D【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．CuS和HgS难溶于水；B．CO2与CaCl2不反应；C．Zn能导电，在原电池中能失电子作负极；D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂．【解答】解：A．用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，是因为CuS和HgS难溶于水，陈述I、II没有有因果关系，故A错误；B．CO2与CaCl2不反应，CaCl2溶液中通入CO2没有白色沉淀生成，陈述II错误，故B错误；C．Zn能导电，在原电池中能失电子作负极，则锌可用作锌锰干电池的负极材料，故C正确；D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，与强氧化性无关，故D错误；故选：C．5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多HX酸性比HY弱B 先向2mL0.15mol•L﹣1 Na2S溶液中滴几滴0.15mol•L﹣1 ZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 向紫色石蕊试液中持续长时间通入氯气溶液先变红，最后变为无色氯气有漂白性A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱；B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成；C．Al与稀硝酸反应生成NO；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性．【解答】解：A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱，则现象、结论均合理，故A正确；B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp，故B错误；C．Al与稀硝酸反应生成NO，有气体生成，铝溶解，现象以及解释错误，故C错误；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气无漂白性，解释不合理，故D错误；故选A．6．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【考点】1B：真题集萃；78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x ﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T 同主族，则T为Ge，然后结合元素化合物知识来解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z 为Cl，W与T同主族，则T为Ge，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氢键，沸点都比HCl高，故A错误；B．N、H、O三种元素可形成NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误；C．SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D．Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D正确；故选D．7．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L ﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】PbCl2是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl2（s）⇌Pb2+（aq）+2Cl﹣（aq），由图象可知，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的溶解度不同，先减小后增大，由图象可知在浓度为1mol/L时溶解量最小，小于1mol/L时，抑制氯化铅的溶解，大于1mol/L时，可发生络合反应而促进溶解，以此解答该题．【解答】解：A．Ksp（PbCl2）只受温度的影响，温度不变，则Ksp （PbCl2）不变，故A错误；B．大于1mol/L时，可发生络合反应而促进溶解，故B正确；C．x、y两点对应的溶液中的溶质不同，则c（Pb2+）不等，故C错误；D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，发生络合反应，产物不是PbCl2，故D错误．故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：b→c→d→e→f→g （按气流方向，用小写字母表示）．（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．（2）根据上述实验，回答下列问题：序实验现象解释原因号①石蕊试液变红石蕊试液变红说明SO2是酸性气体②品红试液褪色SO2具有漂白性③KMnO4溶液颜色反应的离子方程式5SO2+2H2O+2MnO4﹣褪色=2Mn2++5SO42﹣+4H+SO2+2H2S=3S↓+2H2O④溶液变浑浊，有黄色沉淀生成（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可．①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是防止亚硫酸盐被氧化．②试剂A是品红溶液．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置A制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，二氧化硫为有害气体，所以应注意尾气处理；（2）根据二氧化硫的性质，为酸性气体，能使石蕊变色，有漂白性使品红褪色，具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，且具有氧化性，能与硫化钠发生价态归中反应生成单质硫；（3）根据二氧化硫的性质检验即可．【解答】解：（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置A制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，为干燥彻底，所以b连接C装置的c，二氧化硫密度比空气大，所以收集时导气管应长进短出，二氧化硫为有害气体，所以应用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫气体，则连接顺序为：b→c→d→e→f→g，故答案为：b→c→d→e→f→g；（2）二氧化硫为酸性气体，所以能使①中石蕊试液变红，具有漂白性，能使②中品红溶液褪色，具有还原性，发生反应5SO2+2H2O+2MnO4﹣=2Mn2++5SO42﹣+4H+，能使③中酸性高锰酸钾褪色，具有氧化性，能与④中硫化钠发生价态归中反应生成硫单质，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，④中溶液浑浊，生成淡黄色沉淀；故答案为：实验现象解释原因序号①石蕊试液变红石蕊试液变红说明SO2是酸性气体②③KMnO4溶液颜色褪色5SO2+2H2O+2MnO4﹣=2Mn2++5SO42﹣+4H+④（3）二氧化硫具有漂白性，是因为其形成的亚硫酸有漂白性，检验亚硫酸盐的存在，故用品红溶液检验其是否有漂泊性即可，检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和品红溶液，观察液体的颜色变化既可，为加快反应速率，加热，但是亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化，故加热时间不能太长；故答案为：①防止亚硫酸盐被氧化；②品红溶液．9．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=﹣268.3kJ•mol﹣1．NOx主要来源于汽车尾气．（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO⇌2CO2+N2，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：①T℃时该化学反应的平衡常数K=5（mol/L）﹣1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡将向右移动．（填“向左”、“向右”或“不”）②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强．（二）SO2主要来源于煤的燃烧．25℃时，电离平衡常数：化学式H2CO3 H2SO3电离平衡常数K1=4.30×10﹣7K2=5.61×10﹣11 K1=1.54×10﹣2 K2=1.02×10﹣7回答下列问题：（2）①常温下，pH相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3．物质的量浓度由大到小的排列顺序为Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ．（用序号表示）②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3﹣，该反应的离子方程式是：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑．（3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是D．A．c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+c（SO32﹣）C．c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D．c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）【考点】BB：反应热和焓变；DN：离子浓度大小的比较．【分析】①2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣1 ②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣1③2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1， +﹣③得，2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）△H=﹣268.3kJ•mol﹣1，据此进行分析；（1）①起始时，NO为4mol，平衡时NO为0.2mol，根据方程式求出平衡时CO、CO2、N2的浓度，根据平衡常数表达式计算；根据Qc 与k的相对大小分析；②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短；③由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动；（2）①电解质溶液：I、Na2CO3 溶液中碳酸根离子水解显碱性，II、NaHCO3 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，III、Na2SO3 亚硫酸根离子水解显碱性，依据阴离子水解程度分析判断；②碳酸钠溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；（3）A．据物料守恒分析，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c （H2SO3）；B．根据电荷守恒分析，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c （SO32﹣）；C．NaHSO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；D．据物料守恒，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）①，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c （SO32﹣）②，由①②得c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH ﹣）；【解答】解：①2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣1②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣1③2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1， +﹣③得，2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）△H=﹣268.3kJ•mol﹣1，故答案为：﹣268.3kJ•mol﹣1；（1）①起始时，NO为0.4mol，平衡时NO为0.2mol，2NO+2CO⇌2CO2+N2起始（n）：0.4 0.4 0 0变化：0.2 0.2 0.2 0.1平衡：0.2 0.2 0.2 0.1则平衡时的浓度：c（NO）=0.1mol/L，c（CO）=0.1mol/L，c（CO2）=0.1mol/L，c（N2）=0.05mol/L，k===5（mol/L）﹣1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则c（CO）=0.5mol/L，c（N2）=0.45mol/L，Qc===1.8＜k，则平衡将向右移动；故答案为：5（mol/L）﹣1；向右；②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短，由图可知，b曲线代表的条件下反应速率快，所以b的催化剂的表面积大；故答案为：b；③由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动，所以改变的条件为增加CO的物质的量浓度或增大压强；故答案为：增加CO的物质的量浓度或增大压强；（2）①从表格数据分析得酸性：HCO3﹣＞SO32﹣＞CO32﹣，所以碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠，大于碳酸氢钠，则当四种溶液的pH 相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是II＞III＞I，故答案为：II；III；I；②碳酸钠溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，其反应的离子方程式为：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑；故答案为：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑；（3）A．由物料守恒得，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），故A错误；B．根据电荷守恒得，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c （SO32﹣），故B错误；C．NaSCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；c（OH﹣）＞c（H+），说明HSO3﹣水解程度大于其电离程度，故c （Na+）＞c（HSO3﹣）、c（H2SO3）＞c（SO32﹣），水解程度不大所以c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）、c（HSO3﹣）＞c（OH﹣），溶液中氢氧根来源于水的电离与HSO3﹣水解，故c（OH﹣）＞c（H2SO3），所以c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣），故C错误；D．据物料守恒，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）①，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c （SO32﹣）②，由①②得c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH ﹣），故D正确；故答案为：D．10．锰及其化合物间的转化如图1．请回答下列问题：（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O．反应③发生的主要化学反应的方程式为：3Mn3O4+8Al 4Al2O3+9Mn．（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性的钙盐或钡盐试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为重结晶．（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+ ．（4）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= 2.4×10﹣5mol/L．（5）如图2，用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，使之转化为沉淀除去．A电极是Fe（填“Fe”或“C”），污水中MnO4﹣转化为沉淀除去的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓．【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】将MnO2和KOH粉碎混合，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，然后将混合物熔融并通入空气，根据流程图知，二者反应生成K2MnO4，根据元素守恒知还生成H2O，K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2难溶于水，将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根据KMnO4、K2CO3溶解度差异采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，重结晶得到纯KMnO4晶体，（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数，根据钾元素守恒确定KOH系数，根据氢元素守恒确定H2O系数；反应③发生的主要化学反应是铝热反应，铝还原四氧化三锰得到金属锰；（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性钡盐或钙盐检验；为了得到纯的KMnO4晶体，粗晶体可以采取重结晶的方法提纯；（3）向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀二氧化锰，根据元素守恒和电荷守恒书写离子方程式；（4）根据Ksp[Mn（OH）2]=c（Mn2+）•c2（OH﹣），可计算出c（Mn2﹣）；（5）用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰．【解答】解：（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数为2，根据钾元素守恒确定KOH系数为4，根据氢元素守恒确定H2O系数为2，所以反应化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，反应③发生的主要化学反应是铝热反应，铝还原四氧化三锰得到金属锰，反应的化学方程式为：3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn，故答案为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn；（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣。

2019年广东省中考化学一模试卷(解析版)

2019年广东省中考化学一模试卷一．选择题（共14小题，满分28分，每小题2分）1．下列叙述中，前者是化学性质，后者是该项性质表现出来的化学变化的是（）A．蜡烛有可燃性﹣﹣﹣﹣﹣点燃蜡烛产生黄色火焰，生成了气体B．铁的熔点高达1535℃﹣﹣﹣﹣熔化的铁极易在空气变成黑色物质C．酒精易挥发﹣﹣﹣﹣滴几滴酒精在手心中感到凉意D．汽油能燃烧﹣﹣﹣﹣人靠近汽车闻到一股刺激性油味2．最接近中性的洗涤剂是（）A．洁厕剂：pH＝1.0B．洗发露：pH＝7.6C．洗衣液：pH＝10.5D．漂白液：pH＝13.43．分类是研究物质的常用方法。

如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（）A．蛋白质B．干冰C．氯酸钾D．汽水4．下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气．A．①②B．③④C．①③④D．①②③④5．下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6．下列有关说法错误的是（）A．各种油脂都是由碳、氢、氧三种元素组成的B．消防队员用水降低可燃物的温度来灭火C．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污D．合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小7．下面是某同学进行实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A．在氨水中滴加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色B．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D．在盛有0.5 g碳酸钠和0.5 g碳酸氢钠两支试管里，分别加入2 mL相同浓度的盐酸，碳酸钠反应剧烈8．下列物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（）A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH9．下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是（）A．A B．B C．C D．D10．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂．下列有关高铁酸钠的说法正确的是（）A．属于氧化物B．是一种盐C．铁元素化合价为+3D．是有机物11．通过下列实验得出的结论，其中正确的是（）①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧③既说明水电解产生的氢气和氧气的体积比为2：1，又说明是由氢元素、氧元素组成的④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性。

2019年广东省广州市高考化学一模试卷

2019 年广东省广州市高考化学一模试卷副标题题号一二三总分得分、单选题（本大题共 7 小题，共 42.0 分）明矾 KAl （SO 4）2．12H 2O] 在造纸等方面应用广泛。

实验室中采用废易拉罐（含有Al 和少量 Fe 、 Mg 杂质）制各明矾的流程如图所示：列叙述错误的是（）A. 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B. “沉淀”为 Al 2（CO 3）3C. “操作 a ”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D. 上述流程中可用过量 CO 2 代替 NH4HCO 3 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 10gD 2O 中含有的质子数与中子数均为 5N AB. 标准状况下， 22.4LCHCl 3中含 C-Cl 键的数目为 3N AC. 密闭容器中， 1mol NH 3 和 1moIHCI 反应后气体分子总数为 N AD. l00mL1.0mol/L FeC1 3溶液与足量 Cu 反应，电子转移数为 0.2N AA. 乙苯可通过石油催化重整获得B. 乙苯的同分异构体超过四种C. 苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯D. 乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面联合国宣布 2019年为“国际化学元素周期表年”。

元素 W 、X 、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如图所示，其中元素 Z 位于第四周期， W 、 X ． Y 原子的最外层电子数之和为 18 ．下列说法正确的是（）WXY ZA. 简单氢化物沸点： Y > WB. 原子半径： Z > Y > XC. 氧化物的水化物的酸性： W < XD. 推测 Z 是半导体材料， Z 与 Y 可形成化合物 ZY 4 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）1. 2. 3. 工业上用乙苯（4. 5. ）经催化脱氢生产苯乙烯（）。

下列A. 用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含 I -的溶液B. 用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备 NH 4Cl 晶体C. 用装置丙将 Cl 2与 HCl 混合气体纯化得到纯净的 Cl 2D. 用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO6. 镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。

广东省实验中学中考化学一模试卷(含解析)

广东省实验中学中考化学一模试卷（含解析）一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1．空气是一种宝贵的自然资源．下列对空气的说法中正确的是（）A．空气中含量最多的是氧气，氧气可支持燃烧B．臭氧（O3）属于稀有气体，主要分布在距地面10～50km的高空C．SO2约占空气体积的0.03%，能产生温室效应D．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染2．下列实验操作正确的是（）A．制取H2B．给溶液加热C．稀释浓硫酸D．熄灭酒精灯3．下列生活用品的主要材质属于合成材料的是（）A．蚕丝被B．有机玻璃鱼缸C．金刚石钻头D．木质桌椅4．下列关于氧气的说法正确的是（）A．氧气易溶于水B．食物腐败不需要氧气C．氧气能与大多数金属反应D．用氧气供给呼吸，不属于缓慢氧化5．下列属于化学变化的是（）A．通过移走硅原子构成文字B．对着干燥的玻璃片哈气C．用高分子分离膜淡化海水D．点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟6．下列生活事实的解释中，不合理的是（）A．漂白粉可杀菌消毒，因其具有吸附性B．洗洁精可清除油污，因其具有乳化作用C．某合金可做保险丝，因该合金的熔点低D．氦气可填充气球，因其密度小和化学性质稳定7．如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）A．X是金属元素B．该粒子最外电子层已达到稳定结构C．该粒子的核电荷数为18D．该粒子可表示为X+8．Na2SO4是常用的化工原料，下列说法正确的是（）A．Na2SO4中钠、硫、氧三种元素的质量比为2：1：4B．Na2SO4中S元素的质量分数为×100%C．Na2SO4溶液含有Na+、S2﹣、和O2﹣D．Na2SO4溶液含有离子可以导电9．学习化学帮助我们形成更好的生活方式，下列说法不正确的是（）A．食用蔬菜和水果可以补充维生素CB．CO（NH2）2属于复合肥C．地沟油经过化学方法的处理形成航空燃油，实现了变废为宝D．用灼烧的方法区别棉花和羊毛10．水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（）A．生活中煮沸水可以降低水的硬度B．实验室电解水时，正极玻璃管内的气体是氢气C．水（H2O）和过氧化氢（H2O2）都由氢元素和氧元素组成D．过量使用化肥会导致水体污染11．常温下，下列说法正确的是（）A．碳酸钠溶液使石蕊溶液变红B．溶液pH由8变到11，其碱性减弱C．胃酸过多的人应少饮用苹果汁D．溶液pH由5变到2，其酸性减弱12．下列有关钢铁的叙述不正确的是（）A．生铁和钢都属于合金B．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀C．铁锈的结构疏松多孔D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁13．在20℃时，将40g硝酸钾固体加入l00g水中充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，下列关于溶液的说法正确的是（）A．所得溶液为饱和溶液B．M（溶质）：m（溶剂）=40：100C．所得溶液溶质质量分数约为40%D．硝酸钾的溶解度为31.6g14．对下列一些事实的解释错误的是（）A．书写档案规定必须使用碳素墨水是碳的化学性质稳定B．石墨能够做电池的电极材料是石墨能够导电C．焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来是焦炭具有氧化性D．制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖是活性炭具有吸附性15．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B．Fe2O3加入NaOH溶液中C．稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中D．CO2通入澄清石灰水中16．用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到实验目的是（）A．Ag、FeSO4、CuSO4B．Fe、Cu、H2SO4C．Fe、Cu、ZnSO4D．Fe、Cu、NaOH17．下列各组物质中的杂质除去方案合理的是（）选项杂质除杂质所用试剂或方法A．H2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B．NaOH Ba（OH）2溶液先加入CuSO4溶液、过滤C．CO CO2气体通过灼热的CuOD．CuCl2Cu（OH）2加入H2SO4A．A B．B C．C D．D18．下列常见仪器使用正确的是（）A．试管可以直接加热B．滴瓶上的滴管使用完后应立即清洗C．温度计可用来搅拌溶液D．用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯19．下列实验设计不能达到目的是（）A．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质B．用闻气味的方法区别醋酸和食盐水溶液C．石灰石高温受热分解，可用于制备生石灰D．用燃烧木条的方法制备纯净的二氧化碳气体20．下列实验现象、操作和结论都正确的是（）选项实验搡作现象结论A 将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑且穿孔浓硫酸具有强腐蚀性B将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通入氧气通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧氧气是燃烧需要的条件之一C用拇指堵住收集了甲烷的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声试管中甲烷纯净D 往装有某固体的试管中滴加稀硫酸产生大量气泡该固体一定是NaHCO3A．A B．B C．C D．D二、本题包括5小题，共31分21．化学是在原子、分子水平研究物所及其变化规律，请回答下列关于二氧化碳与二氧化硫的问题：（1）从化合物分类的角度分析，二氧化碳和二氧化硫都属干．（2）从微观角度看，二氧化碳和二氧化硫为两种不同物质的原因是不同．（3）写出下列化学方程式：①氢氧化钠因吸收空气中的二氧化碳而变质：．②二氧化硫在空气中尘埃的催化作用下，与氧气反应生成三氧化硫：．（4）下列关于它们的说法正确的是（填编号）．①二氧化碳、二氧化硫组成元素中都含有氧元素，所以化学性质也相同②将二氧化碳、二氧化硫分别通入石蕊溶液，石蕊溶液均变红③二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3中硫元素的化合价为+6④二氧化碳、二氧化硫都会导致酸雨，造成空气污染．22．可溶性酸碱盐在溶液中以离子形式存在，根据所含离子的性质回答下列问题．（1）氢氧化钾、氢氧化钙水溶液都呈碱性，因为都含有大量（填离子符号）．（2）向装有一定量氧化铁粉末的试管中，加入适量稀硫酸，充分反应后．①可以看的现象是②图1表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）、、、（3）某无色溶液中存在的大量离子如图2所示，其中X可能是A．A13+ B．Cu2+C．OH﹣D．CO32﹣．23．氯化铵（NH4Cl）是重要的氮肥，硫酸钠（Na2SO4）是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料，根据Na2SO4和NH4Cl的溶解度曲线回答下列问题．（1）要使40℃时的饱和硫酸钠溶液析出晶体，可以采取的措施有A．蒸发溶剂 B．增加溶剂 C．降低温度 D．升高温度（2）在20℃至70℃之间，Na2SO4溶液的最大浓度（溶质质量分数）为（只列式，不需要计算结果）（3）70℃时，60gNH4Cl和40gNa2SO4完全溶解于100g蒸馏水中，冷却到35℃后，（填“有”或“没有”）Na2SO4析出，有gNH4Cl结晶析出．24．难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等（假设杂质不参加反应），为能充分利用钾资源，某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）在实验流程中加入过量的Ca（OH）2溶液，目的是除去主要成分中的；发生反应的化学方程式是．（2）操作a的名称是．（3）请写出固体B的两种主要成分、（用化学式表示）（4）在使用Ca（OH）2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数来表示浸取率，在相同的时间里，进行了如表实验组：实验温度/℃Ca（OH）2用量/g K+浸取率/%a 25 2.5 72.4b 40 2.5 86.55c 40 3 90.02d 60 3 91.98e 60 4 91.45①上述实验的数据中，温度与K+浸取率的关系是．②如表5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是℃和Ca（OH）g．225．化学课上我们曾经观察过如图所示的实验．（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其反应的化学方程式为；（2）该实验主要利用了铜片良好的性，燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是（填化学式）；（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是（填序号）．A、作反应物B、隔绝空气C、升高温度．三、本大题包括4小题，共29分26．正确的实验操作是实验成败的关键．（1）化学课外活动小组对某湖的水质进行分析，测定水样酸碱度的方法是：在玻璃瑱片上放一小片pH试纸，用蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出该溶液的pH．（2）取回水样，静止后过滤，在实验室里过滤需要用到的玻璃仪器有、漏斗和玻璃棒．（3）在实验室净化湖水可以采取蒸馏操作，蒸馏中使用圆底烧瓶，加热时需要．27．现有实验室制取气体的部分装置如图1，请结合所学知识，回答下列问题．（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a ，b ．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是，请写出该反应的化学方程式：．（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是，请写出反应的化学方程式：，若用D装置收集氧气，试写出验满的方法（包括操作、现象、结论）．（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：，常用的发生和收集装置是，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与F装置的（填“m”或“n”）相连．（5）若选择A装置制取氧气，实验开始前进行如图2所示的操作，发现导管口没有气泡产生，下列改进措施可行的是（填字母）A．塞进橡胶塞再试一次 B．更换橡胶塞重试一次C．认为是偶然现象，不管它，继续实验 D．可能是手心温度不够，改用热毛巾捂住试管．28．某同学为了测定一瓶稀盐酸的质量分数，（已知：该盐酸的密度约为1g/ml），主要步骤如图：（1）称量0.2g氢氧化钠固体，并配制成质量分数为1%的氢氧化钠溶液，需量取水ml．①配制氢氧化钠溶液操作示意图如图1，该实验的正确操作顺序是（填序号）．②由于氢氧化钠易潮解，称量时应放在里面称量，并要动作迅速，防止受潮而不准确．③指出如图1操作中的一外错误．（2）向所配制的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸发生中和反应如图2所示：①该实验中发生的中和反应化学方程式为：．②实验中说明氢氧化钠刚好被中和的现象为：．③若刚好中和时滴加稀盐酸的体积为2.5ml，计算出该稀盐酸的质量分数为．④在该实验中玻璃捧的作用是：．29．某校科技节的实验比赛中，老师向大家展示了四瓶白色粉末．分别是KC1、NH4HCO3、K2SO4、（NH4）2SO4（1）某同学首先通过闻气味，打开试剂瓶塞时闻到剌激性气味的是NH4HCO3，用化学方程式表明理由：．（2）请设计实验方案．区别剩余三种白色粉末，写出实验步驟、预期现象以及结论，限选药品：稀HC1、BaCl2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水、熟石灰粉末、常用实验仪器任选．实验步骤现象及预期结沦2016年广东省实验中学中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1．空气是一种宝贵的自然资源．下列对空气的说法中正确的是（）A．空气中含量最多的是氧气，氧气可支持燃烧B．臭氧（O3）属于稀有气体，主要分布在距地面10～50km的高空C．SO2约占空气体积的0.03%，能产生温室效应D．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染【分析】根据已有的空气中各成分的含量以及各气体的性质和用途、造成空气污染的因素进行分析解答即可．【解答】解：A、空气中含量最多的是氮气，不是氧气，错误；B、臭氧不是稀有气体，错误；C、CO2约占空气体积的0.03%，能产生温室效应，不是二氧化硫，错误；D、排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，正确；故选D．【点评】本题考查的是空气的知识，完成此题，可以依据已有的空气中气体的含量以及气体的性质和造成空气污染的原因进行．2．下列实验操作正确的是（）A．制取H2B．给溶液加热C．稀释浓硫酸D．熄灭酒精灯【分析】A、制取氢气的实验装置正确；B、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；C、量筒不能作反应器，更不能稀释浓硫酸，会受热不均，而炸裂；D、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险．【解答】解：A、制取氢气的实验装置正确，故A正确；B、给液体加热时，加热用酒精灯的外焰，试管夹应离试管，故B正确；C、量筒不能作反应器，更不能稀释浓硫酸，会受热不均，而炸裂，故C错误；D、熄灭酒精灯，用灯帽盖，图中操作错误，会引发危险，故D错误．故选A、B．【点评】掌握稀释浓硫酸的方法和注意事项，了解加热液体药品的取用，了解常用仪器酒精灯、量筒的使用方法；掌握正确氢气的装置．3．下列生活用品的主要材质属于合成材料的是（）A．蚕丝被B．有机玻璃鱼缸C．金刚石钻头D．木质桌椅【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A、蚕丝被是由蚕丝制成的，属于天然材料，故选项错误．B、有机玻璃鱼缸是用有机玻璃制成的，有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观颇似玻璃，属于合成材料，故选项正确．C、金刚石钻头是用金刚石制成的，金刚石属于碳的单质，不属于合成材料，故选项错误．D、木质桌椅是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．4．下列关于氧气的说法正确的是（）A．氧气易溶于水B．食物腐败不需要氧气C．氧气能与大多数金属反应D．用氧气供给呼吸，不属于缓慢氧化【分析】A、氧气是一种无色、无味、密度比空气大、不易溶于水的气体；B、食物腐败是因为发生了缓慢氧化；C、在一定条件下，很多金属能和氧气反应；D、氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，根据缓慢氧化的概念进行分析解答，缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应【解答】解：A、氧气是不易溶于水的．错误．B、食物腐败的过程，是食物中的有机物和氧气发生了缓慢氧化，从而变质．错误．C、在一定条件下，大多数金属能与氧气反应．正确．D、呼吸作用，是与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，错误．故选：C．【点评】本题考查了氧气的性质，既有物理性质，又有化学性质，比较简单．5．下列属于化学变化的是（）A．通过移走硅原子构成文字B．对着干燥的玻璃片哈气C．用高分子分离膜淡化海水D．点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、通过移走硅原子构成文字，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、对着干燥的玻璃片哈气的过程中只是水蒸气的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、用高分子分离膜淡化海水是将海水中的水分离出来，没有新物质生成，属于物理变化．D、蜡烛刚熄灭时产生的白烟是石蜡的固体小颗粒，点燃白烟，白烟燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．6．下列生活事实的解释中，不合理的是（）A．漂白粉可杀菌消毒，因其具有吸附性B．洗洁精可清除油污，因其具有乳化作用C．某合金可做保险丝，因该合金的熔点低D．氦气可填充气球，因其密度小和化学性质稳定【分析】A、根据漂白粉的杀毒原理进行分析．B、根据乳化作用的定义分析判断．C、保险丝是用熔点较低、电阻率较大的合金制成的．D、根据探空气球中气体应具备的性质考虑．【解答】解：A、漂白粉消毒是利用漂白粉漂白粉的氧化作用进行杀菌消毒的，解释不合理，故A符合题意．B、洗洁精是洗涤剂，具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，解释合理，故B不符合题意．C、保险丝用电阻较大、熔点较低的合金制成，当电路中的电流过大时，保险丝能产生较的热，便于保险丝迅速熔断，解释合理，故C不符合题意．D、氦气密度小，且化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，所以常用氦气填充探空气球，解释合理，故CD符合题意．故选：A．【点评】解答本题关键是要知道稀有气体的用途，漂白粉的漂白原理，合金的性质以及探空气球中气体必须化学性质稳定，密度小等．7．如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）A．X是金属元素B．该粒子最外电子层已达到稳定结构C．该粒子的核电荷数为18D．该粒子可表示为X+【分析】在结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，离核最远的电子层称为最外层；圆圈内的数字为微粒的质子数，质子数=核外电子数的微粒为原子；在原子结构示意图中，最外层电子数小于4，一般为金属元素；最外层电子数大于4，一般为非金属元素；根据以上知识，对四个选项中的说法进行判断．【解答】解：A、由X元素的粒子的结构示意图可知，质子数＜核外电子数，该结构为阴离子结构，而原子的最外层电子数为7大于4，因此，判断该元素为非金属元素．故A不正确；B、由粒子的结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，为稳定结构动．故B正确；C、由X元素的粒子的结构示意图可知，该粒子的质子数17，则核电荷数为17．故C不正确；D、由粒子的结构示意图，核外的电子数比核内的质子数多1，该粒子可表示为X﹣．故D不正确．故选B．【点评】了解原子和离子的相互转化；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点．8．Na2SO4是常用的化工原料，下列说法正确的是（）A．Na2SO4中钠、硫、氧三种元素的质量比为2：1：4B．Na2SO4中S元素的质量分数为×100%C．Na2SO4溶液含有Na+、S2﹣、和O2﹣D．Na2SO4溶液含有离子可以导电【分析】A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．B、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．C、硫酸钠溶液是硫酸钠的水溶液，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，水是由水分子构成的．D、根据硫酸钠溶液中存在能自由移动的离子进行分析判断．【解答】解：A、Na2SO4中钠、硫、氧三种元素的质量比为（23×2）：32：（16×4）≠2：1：4，故选项说法错误．B、Na2SO4中S元素的质量分数为100%，故选项说法错误．C、硫酸钠溶液是硫酸钠的水溶液，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，水是由水分子构成的，Na2SO4溶液含有钠离子、硫酸根离子和水分子，故选项说法错误．D、硫酸钠溶液中存在能自由移动的钠离子、硫酸根离子，可以导电，故选项说法正确．故选D．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算、溶液导电的原因等进行分析问题、解决问题的能力．9．学习化学帮助我们形成更好的生活方式，下列说法不正确的是（）A．食用蔬菜和水果可以补充维生素CB．CO（NH2）2属于复合肥C．地沟油经过化学方法的处理形成航空燃油，实现了变废为宝D．用灼烧的方法区别棉花和羊毛【分析】A、根据水果和蔬菜富含维生素进行分析．B、根据含有氮元素的肥料成为氮肥进行分析判断．C、根据把地沟油变废为宝进行分析判断．D、根据棉花和羊毛燃烧时的气味不一样进行分析．【解答】解：A、水果和蔬菜富含维生素，故A说法正确．B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮，故B说法错误．C、化石燃料面临枯竭，能源危机摆在人们面前，地沟油和海藻加工生产生物航空煤油的技术可以缓解能源危机，故C说法正确．D、棉花属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，最简单的检验方法是在火中灼热，有烧焦羽毛的气味的是蛋白质，故D说法正确．故选B．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以要用已有知识分析解决实际生活中具体问题．10．水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（）A．生活中煮沸水可以降低水的硬度B．实验室电解水时，正极玻璃管内的气体是氢气C．水（H2O）和过氧化氢（H2O2）都由氢元素和氧元素组成D．过量使用化肥会导致水体污染【分析】区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏．实验室电解水时，正极玻璃管内的气体是氧气，负极是氢气；水（H2O）和过氧化氢（H2O2）都由氢元素和氧元素组成正确，过量使用化肥会导致水体污染正确，要合理使用化肥．【解答】解：A、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，正确但不符合题意，故选项错误；B、实验室电解水时，正极玻璃管内的气体是氧气，负极是氢气，错误符合题意，故选项正确；C、水（H2O）和过氧化氢（H2O2）都由氢元素和氧元素组成正确，正确但不符合题意，故选项错误；D、过量使用化肥会导致水体污染正确，要合理使用化肥，正确但不符合题意，故选项错误；故选B【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念．还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．11．常温下，下列说法正确的是（）A．碳酸钠溶液使石蕊溶液变红B．溶液pH由8变到11，其碱性减弱C．胃酸过多的人应少饮用苹果汁D．溶液pH由5变到2，其酸性减弱【分析】A、根据碳酸钠溶液显碱性，进行分析判断．B、根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，进行分析判断．C、根据中和反应应用，进行分析判断．D、当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，进行分析判断．【解答】解：A、碳酸钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误．B、当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，溶液pH由8变到11，其碱性增强，故选项说法错误．C、苹果汁中含有苹果酸，显酸性，胃酸过多的人应少饮用苹果汁，故选项说法正确．D、当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，溶液pH由5变到2，其酸性增强，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键．12．下列有关钢铁的叙述不正确的是（）A．生铁和钢都属于合金B．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀C．铁锈的结构疏松多孔D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁【分析】A、根据生铁和钢都属于铁合金进行解答；B、根据金属锌比铁活泼进行解答；C、根据铁锈的特点进行解答；D、根据铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行解答．【解答】解：A、生铁和钢都属于铁合金，故A正确；B、金属锌比铁活泼，所以在钢管表面镀锌可以防止锈蚀，故B正确；C、铁锈具有疏松多孔的结构，故C正确；D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故D错误．故选：D．。

2019届广州省实化学一模试题

2018学年(下)省实教育集团初三一模联考化学可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 Fe=56 Cu=64第一部分选择题(共40分)一、选择愿(本题包括20小题，每小题2分，共40分)1．“道路千万条，安全第一条”，下列做法从安全角度出发不正确的是( )A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物B．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭D．少量浓硫酸站在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液2．碘是人体必需的微量元素。

现有3种含碘元素的物质: HI、I2、KIO3，其中不存在的碘元素化合价是A．-1 B．0 C．+3 D．+53．下列古代文化遗迹与化学变化密切相关的是( )A．冶炼井铸造青铜器皿B．用巨石筑金字塔C．唐制玉石饰品D．在甲骨上刻字4．下列关于空气的说法正确的是( )A．空气由空气分子构成B．N2、O2的体积比约为5:1C．N2、O2不再保持各自的化学性质D．N2、O2等均匀地混合5．下列有关溶液的说法中，正确的是( )A．常温下将10mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B．将95g CaCl2溶液蒸干得到15g固体，则原溶液中CaCl2的质分数为15%C．从质量分数为10%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液的质分数仍为10% D．20℃时，50g 水中溶解了18gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g6．下列操作中不正确的是( )A．熄灭酒精灯B．闻药品气味C．读出液体体积D．稀释浓硫酸7．下列关于水的说法中，正确的是( )A．活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质B．在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化C．天然水中，硬水一定属于混合物，软水定属子纯净物D．使用化肥和农药不会对自然水体造成任何污染。

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