上海市人教版高中化学必修2-第7章填空题专项经典练习题(含解析)

一、填空题

1．某些有机化合物的模型如图所示。回答下列问题：

（1）属于比例模型的是___（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。

（2）表示同一种有机化合物的是___。

（3）存在同分异构体的是___，写出其同分异构体的结构简式___。

（4）含碳量最低的是___，含氢量最低的分子中氢元素的质量百分含量是___（保留一位小数）。

（5）C8H10属于苯的同系物的所有同分异构体共有___种。

答案：乙、丙甲、丙戊CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4甲、丙16.7%4

【分析】

甲、丁、戊分别是甲烷、丁烷、戊烷的球棍模型，乙、丙分别是乙烷和甲烷的比例模型。解析：(1)乙、丙能表示的是原子的相对大小及连接形式，属于比例模型；

(2)甲、丙分别是甲烷的球棍模型与比例模型，属于同一种有机化合物；

(3)存在同分异构体的是戊(戊烷)，其同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH2CH3、

CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4；

(4)烷烃的通式为C n H2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，含碳量最低的是

甲烷，含氢量最低的分子是戊烷，氢元素的质量百分含量是

12

6012

×100%=16.7%；

(5)C8H10属于苯的同系物，侧链为烷基，可能是一个乙基，如乙苯；也可以是二个甲基，则有邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯三种，则符合条件的同分异构体共有4种。

2．简要回答下列问题。

(1)铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是________________________________________。

(2)实验室常用35％~40％的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本的原因是

_____________。

(3)可降解塑料在环境中可以降解为小分子物质或被微生物分解。研制生产可降解塑料的目的是__________________________________________________。

答案：因为氧化铝、铝都能与酸或碱溶液反应(或酸、碱溶液会腐蚀铝制器具)甲醛使蛋白质发生性质上的改变(即发生变性)减少“白色污染”(或保护环境)

解析：(1)氧化铝、铝都能与酸或碱溶液反应，所以铝制器具不宜存放酸、碱溶液；(2)甲醛能使蛋白质变性，所以常用35％～40％的甲醛溶液保存动物标本；

(3)塑料能形成白色污染，所以研制生产可降解塑料代替塑料可以减少白色污染。

3．从A．甲烷 B．乙醇 C．乙酸 D．淀粉 E．油脂 F．蛋白质六种有机物中，选择合适的物质，将其标号

．．填在横线上。

(1)天然气的主要成分是_____；

(2)大米的主要成分是_______；

(3)属于酯类的是________；

(4)水解最终生成氨基酸的是________；

(5)常用作燃料和医用消毒剂的是________；

(6)普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的________。

答案：A D E F B C

解析：(1)天然气是重要的化石燃料，主要成分是甲烷，选A；

(2)大米的主要成分是淀粉，选D；

(3)油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类的是油脂，选E；

(4)蛋白质能发生水解反应，天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸，所以水解最终生成氨基酸的是蛋白质，选F；

(5)乙醇的俗名是酒精，酒精可以燃烧，医疗上常用75%的酒精作消毒剂，所以常用作燃料和医用消毒剂的是乙醇，选B；

(6)乙酸俗名醋酸，食醋中含有醋酸，普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的乙酸，选C。4．填空：

（1）在下列物质中是同系物的有___；

（2）互为同分异构体的有___；

（3）互为同素异形体的有___；

（4）属于同一物质的是___。

①白磷②126C ③红磷④146C ⑤⑥⑦CH2 = CH－CH3⑧⑨CH2=CH2⑩ 2-甲基-1,3-丁二烯

答案：⑦⑨⑦⑧①③⑤⑥

【分析】

（1）同系物为结构相似，分子组成上相差若干个CH2结构的有机物；

（2）同分异构体为分子式相同，结构不同的有机物；

（3）同素异形体为由同种元素形成的不同单质；

（4）同一物质为分子式相同，结构也相同的物质。

解析：（1）同系物为结构相似，分子组成上相差若干个CH2结构的有机物，⑦⑨为同系物；

（2）同分异构体为分子式相同，结构不同的有机物，⑦⑧为同分异构体；

（3）同素异形体为由同种元素形成的不同单质，①③为同素异形体；

（4）同一物质为分子式相同，结构也相同的物质，⑤⑥为2-甲基丁烷，为同一物种。5．已知A~G是几种烃分子的球棍模型,据此回答下列问题:

（1）上述七种烃中:

①常温下含碳量最高的气态烃是____（填结构简式）。

②能够发生加成反应的烃有____种。

③与A互为同系物的是____（填对应字母）。

④一卤代物种类最多的是____（填对应字母）。

（2）写出C发生加聚反应的化学方程式:____。

答案：CH≡CH4BE G

【分析】

(1)根据球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G 为甲苯，

①常温下，分子中含有碳原子个数不大于4的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比最大即为含碳量最高的；

②含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应；

③结构相似，组成上相差1个或者n个CH2原子团的同类物质，属于同系物；

④依据等效氢原子判断一卤代物种数；

(2)乙烯在引发剂条件下发生加聚反应生成聚乙烯；

解析：(1)根据图示结构可知： A为CH4，B为CH3CH3，C为CH2=CH2，D为CH≡CH，E 为CH3CH2CH3，F为苯，G为甲苯，

①常温下，分子中含有碳原子个数不大于4的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比最大即为含碳量最高的，所以含碳量最大的是乙炔，结构简式为

CH≡CH；

②含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应，所以乙烯、乙炔、苯和甲苯都能发生加成反应，所以是4种；

③A为甲烷，依据同系物概念可知，乙烷、丙烷与甲烷结构相似，组成上相差n个CH2原子团，都烷烃，互为同系物，与A互为同系物的是BE；

④CH4、CH3-CH3、CH2═CH2、CH≡CH、的一卤代物只有一种；CH3CH2CH3的一卤

代物有2种；甲苯的一卤代物有4种，所以一卤代物种类最多的是甲苯，共有4种，故答案为：G ；

(2)乙烯在引发剂条件下发生加聚反应生成聚乙烯，方程式：

。

6．（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。欲区分CH 3CH 2OH 和CH 3CHO ，应选用__；欲区分和，应用__；等浓度的下列稀溶液中①乙酸 ②碳酸 ③乙醇 ④甲酸，它们的pH 由小到大排列顺序是__。

（2）对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，近年来在液晶显示器工业中近年来研究广泛。其结构简式如图所示：

该有机物分子式为__，具有的官能团名称分别是__。

该有机物能发生的反应类型是(填写代号)__。

A ．酯化反应

B ．消去反应

C ．加成反应

D ．水解反应

（3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：

用甲苯制TNT ：__；

乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液的反应：___；

1−溴丙烷和KOH 乙醇溶液反应：__。

答案：银氨溶 高锰酸钾溶液 ④＜①＜②＜③ C 9H 8O 3 酚羟基，羧基，碳碳双键 AC

+3HNO 3+3H 2O

CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH

CH 3COONa+Cu 2O↓+3H 2O CH 3CH 2CH 2Br+KOH −−−→乙醇加热 CH 3CH=CH 2↑+KBr+H 2O 解析：（1）CH 3CH 2OH 和CH 3CHO ，前者官能团为-OH ，后者为-CHO ，-CHO 能和银氨溶液发生银镜反应；和，前者不能和酸性高锰酸钾反应，后者能和酸性高锰酸钾而使酸性高锰酸钾溶液褪色；电离H 的能力-COOH>碳酸中-OH ，醇-OH 中的H 不能电离，HCOOH 和CH 3COOH 中HCOO 对共用电子对的吸引能力弱于CH 3COO ，故HCOOH 中的H 更容易电离，综上所述：等浓度的①乙酸 ②碳酸 ③乙醇 ④甲酸，它们的酸性强弱顺序为

④①②③，所以pH 由小到大排列顺序是④＜①＜②＜③，故答案为：银氨溶液；高锰酸钾溶液；④＜①＜②＜③。

（2）由结构可知，其分子式为：C 9H 8O 3；含有羟基、碳碳

双键、羧基三种官能团；本结构中的羟基能发生取代反应、氧化反应，碳碳双键能发生氧化、加成反应，酚羧基能发生酯化反应，中和反应等，AC 正确，故答案为：C 9H 8O 3；酚羟基，羧基，碳碳双键；AC ；

（3）甲苯与混算在加热条件下反应生成2，4，6-三硝基甲苯，2，4，6-三硝基甲苯即为TNT ，反应的化学方程式为：；在碱性环境下，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成乙酸钠、氧化亚铜和水，反应的反应方程式为：CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O↓+3H 2O ；1−溴丙烷和KOH 乙醇溶液在加热的条件下发生消去反应生成乙烯、溴化钠和水，方程式为：

CH 3CH 2CH 2Br+NaOH −−−→乙醇

加热 CH 3CH=CH 2↑+NaBr+H 2O ,故答案为：；

CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH

CH 3COONa+Cu 2O↓+3H 2O ；CH 3CH 2CH 3Br+KOH −−−→乙醇加热 CH 3CH=CH 2↑+NKBr+H 2O 。

7．按要求回答下列问题：

(1)键线式

的系统命名为 __________________； (2)中含有的官能团为_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；

(4)相对分子质量为 72 且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式________________；

(5)分子式为 C 2H 6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH 3CH 2OH)、甲醚(CH 3OCH 3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；

A ．红外光谱

B ．核磁共振氢谱

C ．质谱法

D ．与钠反应

答案：2-甲基戊烷 羟基、酯基 C

解析：(1)键线式

，主链有5个碳原子，2号碳原子连有1个甲基，系统命名为2-甲基戊烷； (2)中含有的官能团为羟基、酯基；

(3)根据系统命名原则，2－甲基－1－丁烯主链有4个碳，含一个双键，结构简式为

；

(4)相对分子质量为 72烷烃分子式是 C5H12，一氯代物只有一种，说明只有一种等效氢，结构对称，该烷烃的结构简式是；

(5)乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，官能团不同，能用红外光谱鉴别，不选A；

乙醇(CH3CH2OH)有3种等效氢、甲醚(CH3OCH3) 有1种等效氢，能用核磁共振氢谱鉴别，不选B；

乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)的相对分子质量相同，不能用质谱法鉴别，故选C；

乙醇(CH3CH2OH)与钠反应放出氢气、甲醚(CH3OCH3)与钠不反应，故不选D。

8．化学与生产、生活息息相关。现有下列6种有机物：①乙炔②涤纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内。

（1）水溶液(俗称福尔马林)具有杀菌防腐性能的是___________：

（2）可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是___________；

（3）通常用于制肥皂的是___________；

（4）能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是___________；

（5）属于合成纤维的是___________。

答案：③⑤④⑥②

【分析】

（1）甲醛的水溶液称为福尔马林；

（2）苯酚俗称石炭酸；

（3）油脂在碱性条件下水解制肥皂；

（4）淀粉能水解生成葡萄糖供机体利用；

（4）涤纶是对苯二甲酸和乙二醇聚合而成的高分子化合物；

解析：（1）水溶液(俗称福尔马林)具有杀菌防腐性能的是甲醛，选③；

（2）苯酚俗称石炭酸，可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，选⑤；

（3）油脂在碱性条件下水解制肥皂，用于制肥皂的是油脂，选④；

（4）淀粉水解的最终产物是葡萄糖，还可用于酿制食醋、酒的是淀粉，选⑥；

（4）涤纶是对苯二甲酸和乙二醇聚合而成的高分子化合物，属于合成纤维，选②；

9．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的分子式___，结构简式___。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是___(填序号)。

A.稀硫酸

B.溴的四氯化碳溶液

C.水

D.酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___(填序号)。

A.CH3CH3

B.CH3CHCl2

C.CH3CH2OH

D.CH3CH2Br

（4）已知乙醇能和氧气在铜的催化作用下反应生成乙醛（CH 3CHO 和H 2O ），2CH 3CHO +O 22CH 3COOH 。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

反应①的化学方程式为___。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为__，反应类型是___。

答案：C 2H 4 CH 2=CH 2 BD ACD CH 2=CH 2+H 2O

CH 3CH 2OH

nCH 2=CH 2 加聚反应 解析：(1)乙烯中含碳碳双键，分子式为C 2H 4，结构简式为H 2C =CH 2，故答案为：C 2H 4；H 2C =CH 2；

(2)乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，使溴水褪色，可以被强氧化剂高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色，而甲烷不能，故答案为：BD ；

(3)乙烯和溴化氢发生加成得到溴乙烷，和水加成得到乙醇，和氢气加成得到乙烷，CH 3CHCl 2不能由乙烯加成得到，故答案为：ACD ；

(4)乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A 是乙醇，乙醇可以被氧化为B 乙醛，乙醛易被氧化为C 乙酸，反应①的化学方程式为CH 2=CH 2+H 2O

CH 3CH 2OH ，乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为：nCH 2=CH 2

CH 2－CH 2，属于加聚反应，故答案为：CH 2=CH 2+H 2O

CH 3CH 2OH ；nCH 2 = CH 2CH 2－CH 2；加聚反应。

10．有机物 A 的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质： B ．C ．D ． 。

（1）D 中含氧官能团的名称是____。

（2）写出由 A 制取 C 的有机反应类型：____。

（3）写出由 A 制取 B 的化学方程式：____。

（4）写出一种既可以看作酯类又可以看作酚类,且分子中苯环上连有三个取代基的 A 的同分异构体的 结构简式____（只要求写一种）。

答案：羧基 消去反应 ∆−−−→浓硫酸+H 2O

、、、

(一共四类，取代基位置可变化，合理即可)

解析：（1）根据有机物D 的结构简式可以判断D 中的含氧官能团为羧基；

（2）观察A 与C 的结构简式可知，C 中增加了碳碳双键，说明A 中醇羟基发生消去反应生成C ，故答案为：消去反应；

（3）从A 到B ，一定是醇羟基和羧基发生了分子内酯化反应，反应方程式为：

∆−−−→浓硫酸+H 2O ；

（4）既可以看做酯类又可以看做酚类，则苯环连接羟基，且含有酯基，则其同分异构体有(只写出取代基的原子团，位置可变化)：、、、

，一共四大类。

11．（1）鸡蛋腐败时，常闻到刺激性气味，该气体主要是___，说明蛋白质中含有___元素。

（2）误食重金属盐会中毒，这是因为___。

（3）鉴定一种织物的成分是真丝还是人造丝，可各取一小块进行___，这是因为____。

答案：H 2S S 蛋白质变性 灼烧 真丝灼烧时有臭味

解析：（1）鸡蛋腐败时，常闻到刺激性气味是因为鸡蛋腐败产生了H 2S 气体，说明蛋白质中含有S 元素。

故答案为H 2S ；S

（2）重金属盐能使蛋白质变性，引起中毒。

故答案为蛋白质变性；

(3) 真丝的成分是蛋白质，人造丝成分是人造纤维，鉴定一种织物的成分是真丝还是人造丝，可各取一小块进行灼烧就可以辨别，因为真丝灼烧时有烧焦羽毛类的臭味。

故答案为真丝灼烧时有臭味；

【点睛】

鉴别蛋白质方法：蛋白质灼烧时有烧焦羽毛味；白质遇到浓硝酸发生颜色反应，变为黄色。

12．如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：

（1）M的分子式为__。

（2）下列说法不正确的是__(填字母序号)。

A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物

B．M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀

C．所有的糖类都有甜味，都可以发生水解反应

D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

（3）乙醇分子结构中的化学键如图所示：

①乙醇与乙酸反应时，断裂的化学键是__(填字母序号)，乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是__(填字母序号)，反应的化学方程式为__。

（4）乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。

①乙酸中官能团的名称是_。

②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填序号)。

A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

D．正反应的速率与逆反应的速率相等

E.混合物中各物质的物质的量相等

（5）乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，丁酸有__种结构。

答案：C 6H 12O 6 C a ad 2CH 3CH 2OH ＋O 2Cu

−−→△

2CH 3CHO ＋2H 2O 羧基 BD 2 【分析】

淀粉或纤维素完全水解得到M 为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下得到CH 3CH 2OH ，CH 3CH 2OH 发生氧化反应得到CH 3COOH ，CH 3COOH 与CH 3CH 2OH 发生酯化反应得到CH 3COOCH 2CH 3；

(1)M 为葡萄糖，写出分子式；

(2)A ．淀粉和纤维素的相对分子质量较大；

B ．M 为葡萄糖，具有还原性；

C ．糖类分为单糖，双塘，多糖，单糖不能发生水解反应；

D ．饱和碳酸钠溶液中加入乙醇、乙酸和乙酸乙酯，分析现象是否相同；

(3)乙醇，乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇发生催化氧化生成乙醛，对比有机物的结构判断断裂的化学键；

(4)①乙酸中官能团的名称是羧基；

②羧酸与醇发生酯化反应，羧酸提供羟基、醇提供羟基氢，相互结合生成水，其它基团结合生成酯；

③可逆反应得到平衡时，同种物质的消耗速率与生成速率相等，据此判断；

(5)乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，分子式为C 4H 8O 2，根据丁酸的分子式判断结构的种类。

解析：(1)淀粉或纤维素完全水解得到M 为葡萄糖，结构简式为HOCH 2(CHOH)4CHO ，葡萄糖在酒化酶作用下得到CH 3CH 2OH ，CH 3CH 2OH 发生氧化反应得到CH 3COOH ，CH 3COOH 与CH 3CH 2OH 发生酯化反应得到CH 3COOCH 2CH 3，葡萄糖的分子式为C 6H 12O 6；

(2)A ．淀粉和纤维素化学式均可表示为(C 6H 10O 5)n ，都属于天然高分子化合物，故A 正确； B ．M 为葡萄糖，含有醛基，可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀，故B 正确；

C ．糖类分为单糖，双塘，多糖，单糖不能发生水解反应，并不是所有的糖都有甜味，故C 错误；

D ．乙酸乙酯在碳酸钠溶液中分层，乙醇、乙酸均溶于碳酸钠溶液，且乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，现象各不同，可以进行鉴别，故D 正确；

答案选C ；

(3)①乙醇，乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，酸失去羟基，醇失去羟基上的氢原子，乙醇中O-H 间断裂；

②乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2Cu −−→△

2CH 3CHO ＋2H 2O 乙醇中O-H 键断裂、羟基连接的碳原子中的C-H 键断裂；

(4)①乙酸的结构简式为CH 3COOH ，官能团的名称为羧基；

②A ．单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 水，都表示正反应方向速率，故

A 错误；

B ．单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸，表示正逆反应速率相等，故B 正确；

C ．单位时间里，消耗1mol 乙醇，同时消耗1mol 乙酸，都表示正反应方向速率，故C 错误；

D ．正反应的速率与逆反应的速率相等，达到化学平衡，故D 正确；

E ．混合物中各物质的物质的量相等，不能表示达到平衡状态，故E 错误；

答案选BD ；

(5)乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，分子式为C 4H 8O 2，丁酸有正丁酸和异丁酸两种结构。

13．(1)写出S 2Cl 2的结构式：___________； NH 4F 的电子式：___________。

(2)用电子式表示H 2S 的形成过程：___________。

(3)向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钙溶液，写出该反应的离子方程式___________。

(4)氧化性Cl 2___________ S (填“<”或“＞”)；用一个化学方程式说明Cl 2和S 氧化性的相对强弱___________。

答案：Cl-S-S-Cl Ca 2+ +2OH - +2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 23-+2H 2O > 22Cl +Na S=2NaCl+S ↓或

22Cl +H S=2HCl+S ↓

解析：(1)S 2Cl 2分子结构与H 2O 2相似，S 2Cl 2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，所以S 2Cl 2的结构式Cl-S-S-Cl ；NH 4F 与NH 4Cl 的结构相似，属于离子化合物，有铵根离子与氟离子构成，其电子式为：

(2)硫化氢是含有极性键的共价化合物，其形成过程为

；

(3)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙溶液，离子方程式Ca 2+ +2OH -

+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 23-

+2H 2O ；

(4)同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，故非金属性：Cl>S ；非金属性的强弱可通过单质之间的置换反应证明，如将氯气通入硫化钠（或硫化氢）溶液中可生成硫单质和氯化钠（或氯化氢），反应的化学方程式分别为：22Cl +Na S=2NaCl+S ↓或22Cl +H S=2HCl+S ↓，故答案为：>；22Cl +Na S=2NaCl+S ↓或

22Cl +H S=2HCl+S ↓。

【点睛】

电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或

离子的最外层电子，并用n＋或n－(n为正整数)表示离子所带电荷。该题的易错点是用电子式表示其过程，关键是要注意如果表示离子化合物的形成，需要注意用小箭头表示电子的得失方向。

14．请写出下列反应的化学方程式：

（1）亚硝酸的电离：________

（2）工业上由苯制乙苯：________

（3）制备酚醛树脂：________

催化剂

答案：2HNO2 ⇌ H++ NO2—+H2C=CH2−−−→

催化剂+nH2O

+nHCHO−−−→

解析：(1)硝酸是弱酸，其电离是可逆的，电离方程式为HNO2H＋＋NO2－；

(2)苯和乙烯发生加成反应，制取乙苯，化学方程式为

催化剂；(3)工业上利用苯酚和甲醛发生缩聚反应制取酚醛+H2C=CH2−−−→

催化剂+nH2O。

树脂，化学方程式为+nHCHO−−−→

15．如图是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：

(1) A、B、C 三者的关系是_______________

(2) A 的分子式为_______________，C 的名称为______________

(3)写出C 的同分异构体的结构简式______________

(4) B 是 2008 年北京奥运会火炬燃料的主要成分，若 22g B 气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，放出 1108 kJ 热量，则其燃烧的热化学方程式为

_______________________________________________________________________________ ______．

(5)D 为六个碳的烷烃，且其一氯代物只有两种，写出 D 的结构简式_______________

答案：同系物C2H6；正丁烷C3H8(g)+5O2(g) → 3CO2(g) +

4H2O(l) ΔH= -2216kJ/mol

【分析】

(1)根据三者的关系为碳原子数不同的烷烃判断；

(2)根据图示结果写出A的分子式、完成C的名称；

(3)根据碳链异构写出丁烷的同分异构体的结构简式；

(4) 22g丙烷的物质的量为

22

44/

g

g mol

=0.5mol，则1mol丙烷完全燃烧，生成 CO2气体和液

态水，放出热量为1108 kJ×

1mol

0.5mol

=2216kJ；

(5)D 为六个碳的烷烃，且其一氯代物只有两种，说明该烷烃分子结构中含有2种等效氢。解析：烷烃由C和H元素组成，大球表示C，小球表示H，其通式为C n H2n+2，所以A、

B、C的结构简式为CH3CH3、CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3；

(1)三者的关系为碳原子数不同的烷烃，应属同系物；

(2)根据图示可知，A的分子式为：C2H6，C的名称为正丁烷；

(3)丁烷的同分异构体为异丁烷，其结构简式为：；

(4)22g丙烷的物质的量为

22

44/

g

g mol

=0.5mol，则1mol丙烷完全燃烧，生成 CO2气体和液

态水，放出热量为1108 kJ×

1mol

0.5mol

=2216kJ，则其燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)

→ 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -2216kJ/mol；

(5)D 为六个碳的烷烃，且其一氯代物只有两种，说明该烷烃分子结构中含有2种等效氢，则其结构简式为。

16．(1)①写出漂白粉的有效成分的化学式_____；

②用系统命名法给有机物CH3CH(CH3)2命名________。

(2)①写出碳与浓硫酸反应的化学方程式______；

②写出乙醇与金属钠反应的方程式_______。

(3)H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性强弱关系为H2O2____Fe3+(填“>”“<”或“=”)，用有关的离子反应方程式证明以上结论____。

答案：Ca(ClO)22-甲基丙烷C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑>2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O

【分析】

解析：(1)①漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)2；

②最长的碳链含有3个碳原子，称为丙烷，从靠近支链最近的一端开始编号，同近时要求支链的位次和最小，因此一个甲基的位置为2，系统命名为2-甲基丙烷；

(2)①碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

②乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开羟基上的氢氧键，反应方程式为

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；

(3)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O可推知氧化性强弱关系为H2O2>Fe3+。

17．完成下列填空：

(一)下列 8 组物质或粒子：

①14N 和14C②16O 和18O③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] ④足球烯(C60)和金刚石⑤CH3CH2CH2CH3和 CH(CH3)3⑥CH3CH2CH3和 CH3(CH2)2CH3 ⑦

和⑧和

(1)互为同素异形体的是__________(填编号，下同)；

(2)互为同位素的是________________；

(3)互为同系物的是___________；

(4)互为同分异构体的是________________。

(二)有下列几种晶体：

A、水晶

B、冰醋酸

C、白磷

D、金刚石

E、晶体氩

F、干冰

G、氟化钠

H、过氧化钠

(1)属于原子晶体的化合物是__________________(填序号，下同)；

(2)含有共价键的离子晶体是________________________；

(3)受热融化时需要克服共价键的晶体是_________________________；

(4)写出下列物质的电子式：过氧化钠_____________，二氧化碳________________。

(三)某烷烃的结构简式为：

(1)用系统命名法命名该烃：__________________________；

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构可能有________种(不包括立体异构，下同)；

(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原快烃的结构有_________________种；

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氧代烷最多有____________种。

(四)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把 0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7KJ 的热量(相当于 25℃、101 kPa 下测得的热量)。

①反应的热化学方程式为________________________________；

②已知 H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。

则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ；

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

____________。

答案：④②⑥③⑤A H AD2,3-二甲基戊烷51 6N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.75kJ/mol408.875产物环保无污染

解析：（一）同一种元素组成的不同单质互为同素异形体；同一种元素的不同核素互为同位素；分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物互为同系物；根据上述概念来判断：

①14N和14C两种不同的元素；②16O和18O属于质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素，是同位素；③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]，二者分子式相同，结构不同属于同分异构体；④足球烯(C60)和金刚石，二者均是由碳元素构成的不同单质，属于同素异形体；⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3，二者分子式相同，结构不同属于同分异构体；⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3，均属于烷烃，结构相似，分子组成上相差一个CH2的有机化合物互为同系物；⑦和，二者结构相同，分子式

相同，是同一种物质；⑧和，二者结构相同，分子式相同，是同一种物

质；

答案为:互为同素异形体的是④，互为同位素的是②，互为同系物的是⑥，互为同分异构体的是③⑤。

（二）水晶是硅原子与氧原子之间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，且O-Si原子间形成极性键，属于化合物；冰醋酸是醋酸分子间通过分子间作用力结合形成的晶体为分子晶体；白磷是通过分子间作用力结合形成的晶体为分子晶体；金刚石是碳原子之间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，且C-C原子间形成非极性键，属于单质；晶体氩是单原子构成的，无化学键，通过分子间作用力结合形成的分子晶体；干冰是CO2分子间通过分子间作用力结合形成的晶体为分子晶体；氟化钠是钠离子与氟离子形成离子键，属于离子晶体；过氧化钠中钠离子与过氧根形成离子键，氧原子与氧原子形成共价键，过氧化钠中既有离子键又有共价键，属于离子晶体；由上分析可知：

(1)属于原子晶体的化合物是水晶；(2)含有共价键的离子晶体是过氧化钠；(3)受热融化时需要克服共价键的晶体是原子晶体水晶和金刚石；分子晶体融化只需克服分子间作用力，离子晶体融化克服离子键；(4)过氧化钠中钠离子与过氧根形成离子键，氧原子与氧原子形成共价键，其电子式为，CO2中碳原子与每个氧原子形成两对共用电子对，其电子式为；

答案为：A，H，AD，，。

（三）由分析，

(1)此有机物最长碳链（主链）为5个碳原子，编号，2号位有一个甲基，3号位有一个甲

基，系统命名为2,3-二甲基戊烷；

答案为2，3-二甲基戊烷。

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有，

，，，

，共5种；

答案为:5。

(3)若此烷烃为炔烃加氢制得，在该碳架上有碳碳三键，只有一种方式，所以此炔烃的结构

简式为：；

答案为:1。

(4)在的烷烃中含有6种不同的氢原子，所以该烷烃含有6种一氯代

烷；

答案为:6。

（四）①0.4mol液态肼放出256.7kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为

256.7kJ

0.4

=641.75kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol，答案为：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol；

②由①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol；

②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律①-②×4得到

N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-817.75kJ/mol，则16g液态肼即

16

32/

g

g mol

=0.5mol，

与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量0.5mol×817.75kJ/mol=408.875kJ；

答案为:408.875KJ。

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染；

答案为:产物不会造成环境污染。

18．写出下列有机反应方程式

（1）乙炔与氢气用镍作催化剂在加热条件下发生加成反应生成乙烷___________。

（2）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100～110℃发生取代反应____________。

（3）2－氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热________________。

（4）乙醛发生银镜反应________________。

（5）两分子乳酸脱去两分子水________________。

答案：CH ≡CH +2H 2→加热镍CH 3CH 3

+HNO 3100110→～℃浓硫酸+H 2O

CH 3CHClCH 3+NaOH →加热

水CH 3CHOHCH 3+NaCl

CH 3CHO +2Ag (NH 3)2OH Δ

−−

→CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3↑+H 2O 2CH 3CH(OH)COOH →一定条件下+2H 2O

解析：（1）乙炔与氢气用镍作催化剂在加热条件下发生加成反应生成乙烷，反应的化学方程式为CH ≡CH +2H 2→加热

镍CH 3CH 3。 （2）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100～110℃发生取代反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为+HNO 3100110→～℃浓硫酸+H 2O 。

（3）2－氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热发生水解反应生成2－丙醇和氯化钠，反应的化学方程式为CH 3CHClCH 3+NaOH →加热

水CH 3CHOHCH 3+NaCl 。 （4）乙醛发生银镜反应的化学方程式为

CH 3CHO +2Ag (NH 3)2OH Δ

−−

→CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3↑+H 2O 。 （5）两分子乳酸脱去两分子水生成环酯，反应的化学方程式为

2CH 3CH(OH)COOH →一定条件下+2H 2O 。

19．有机物中具有相似的化学性质，下列物质中(用序号回答)：

(1)能与NaOH 溶液反应的是____________；

(2)能与溴水发生反应的是____________；

(3)能发生消去反应的是____________；

(4)遇FeCl 3溶液显紫色的是____________；

(5)在Cu 的催化下被O 2氧化为醛的是____________；

(6)可使KMnO 4酸性溶液褪色的是____________。

答案：②⑤ ①②⑤ ①③ ②⑤ ③ ①②③④⑤

【分析】

(1)选项中含酚-OH 的物质具有酸性；

(2)苯酚与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应；

(3)与-OH相连C的邻位C上有H可发生消去反应；

(4)含酚-OH的有机物遇FeCl3溶液显紫色；

(5)与-OH相连C上有2个H可催化氧化生成醛；

(6)-OH、双键及与苯环相连的碳原子上有氢原子均能被高锰酸钾氧化。

解析：(1)能与NaOH溶液反应的是②⑤；

(2)能与溴水发生反应的是①②⑤；

(3)能发生消去反应的是①③；

(4)遇FeCl3溶液显紫色的是②⑤；

(5)能被催化氧化为醛的是③；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是①②③④⑤。

20．家庭厨房中的：A．食盐； B．食醋； C．淀粉； D．油脂； E.蛋白质； F.维生素； G.蔬菜、水果。请按下列要求填空(填序号)：

(1)人类的生命活动需要________、________、糖类、________、水和无机盐等六类营养物质。

(2)含丰富维生素C的是________，维生素C又称_______，在人体内有重要功能。

(3)经过水解可直接进入血液，补充能量的是________。

(4)既可作为中性调味品，又可作防腐剂的是___________。

(5)食用过多的___________会引起血压升高、肾脏受损。

(6)属于天然高分子化合物的是________，_______。

答案：D E F G抗坏血酸C A A C E

解析：(1)人类的生命活动需要油脂、蛋白质、糖类、维生素、水、无机盐等六类营养物质，故合理选项是D、E、F；

(2)含丰富维生素C的食物是蔬菜、水果，故合理选项是G；维生素C又称抗坏血酸，在人体内有重要功能，故合理选项是G、物质名称是抗坏血酸。

(3)经过水解可直接进入血液，补充能量的是淀粉，故合理选项是C；

(4)既可作为中性调味品，又可作防腐剂的是食盐，合理选项是A；

(5)食用过多的食盐会引起血压升高、肾脏受损，合理选项是A。

(6)属于天然高分子化合物的是淀粉、蛋白质，故合理选项是C；E。

21．将一根下端绕成螺旋状的铜丝烧至表面由红变黑，迅速插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面又由黑变红，反复多次，闻到有别于乙醇气味的特殊气味。回答下列问题。

（1）乙醇分子的结构式___，官能团名称为___。

（2）特殊气味的产生，主要是因为反应生成了___（写结构简式）。

（3）该实验说明乙醇具有___（填“氧化”或“还原”）性。

（4）写出乙醇和乙酸反应的化学方程式___，若用同位素示踪法标记乙醇分子为

CH3CH218OH，则反应后含18O的物质有___种。

答案：羟基CH3CHO还原

CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O2种【分析】

根据发生的反应2Cu+O2∆

2CuO、CH3CH2OH+CuO−−−→

加热CH3CHO+Cu+H2O及酯化反应

的原理分析。

解析：(1)乙醇分子的结构式为，所含官能团名称为羟基；

(2)乙醇催化氧化生成的乙醛有特殊气味，乙醛的结构简式为CH3CHO；

(3)在CH3CH2OH+CuO−−−→

加热CH3CHO+Cu+H2O中乙醇发生脱氢氧化，作还原剂，说明乙醇具有还原性；

(4)乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式为

CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应原理为酸脱羟基、醇脱氢，酯化反应为可逆反应，乙醇和乙酸均不可能完全转化为乙酸乙酯，则用同位素示踪法标记乙醇分子为CH3CH218OH，反应后的混合液中，含有18O的有CH3CO18OCH2CH3和CH3CH218OH，即反应后含18O的物质有2种。

【点睛】

考查乙醇的催化氧化和酯化反应的性质探究，明确常见的有机反应原理是解答本题的关键，特别注意酯化反应原理为酸脱羟基、醇脱氢，且酯化反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%。

22．观察以下几种有机物，回答问题。

A．；B．；C．；

D．。

(1)通过下列方法，不能将A与C区别开来的是__________________。

A．红外光谱 B．核磁共振氢谱

C．元素分析仪 D．与酸性高锰酸钾溶液反应

(2)B的名称是______________________。

(3)高分子化合物D的单体应是________（填序号）。

①苯乙烯②丁烯③1,3-丁二烯④丙炔⑤苯丙烯

(4)写出C在加压加热、催化剂条件下发生加聚反应的化学方程式__________。

(5)写出B转化成的化学反应方程式___________。

答案：D2-羟基苯甲酸（或邻羟基苯甲酸）①③

解析：(1) A．、官能团种类不同，能用红外光谱鉴别，故不选；

B．、等效氢种类不同，能用核磁共振氢谱鉴别，故不选B；

C．、元素百分含量不同，能用元素分析仪鉴别，故不选C；

D．、都能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故选D；

(2) 苯环上有1个羧基、1个羟基，名称是2-羟基苯甲酸。

(3)高分子化合物由苯乙烯和1,3-丁二烯发生加聚反应生成，所以的单体应是苯乙烯和1,3-丁二烯，选①③；

(4) 含有碳碳双键，在加压加热、催化剂条件下发生加聚反应生成

，化学方程式是；

(5) 羧基和碳酸氢钠反应、酚羟基和碳酸氢钠不反应， 2-羟基苯甲酸和碳酸氢钠反应生成