高中化学必修二第七章《有机化合物》知识点

一、选择题

1．下列物质或方法中不可以用来鉴别甲烷和乙烯的是

A．溴水B．H2C．酸性KMnO4溶液D．燃烧法2．下列说法不正确的是

A．硬脂酸与软脂酸互为同系物

B．红磷与白磷互为同素异形体

C．16O与18O互为同位素

D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3互为同分异构体

3．设阿伏伽德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L氯仿中含有的氯原子数目为3N A

B．7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3N A

C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A

D．常温常压下，4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子数为0.3N A

4．下列实验的装置、操作及有关描述均正确的是

A．①：鉴别Al（OH）3和H2SiO3两种胶体

B．②：证明某溶液含有SO2-4

C．③：分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

D．④：除去C2H6中含有的C2H4

5．下列食物属于酸性食物的是

A．柠檬B．苹果C．生菜D．火腿肠6．下列有机物中不属于

．．．烃类物质的是（）

A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．苯7．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（）

A．pH=1的无色溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2-7、K＋、SO2-4

B．c（Ca2＋）=0.1mol·L－1的溶液中：NH+

4、SO2-

3

、Cl－、Br－

C．含大量HCO-3的溶液中：C6H5O－、CO2-3、Br－、K＋

D．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na＋、NH+

4、CO2-

3

、Cl－

8．下列有关化学用语表示不正确的是

A．蔗糖的分子式：C12H22O11B．乙炔的结构式：CH≡CH

C．氯化钠的电子式：D．二硫化碳分子的比例模型：

9．下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

B．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒时乙醇发生取代反应

C．乙酸的结构简式为CH3COOH，属于弱电解质

D．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应

10．下列各组物质中，互为同位素的是（）

A．白磷和红磷B．冰和干冰

C．正丁烷和异丁烷D．16O和18O

二、填空题

11．人的生命活动离不开一些必需元素，含量高于0.01%的元素称为常量元素，含量低于

0.01%的元素称为微量元素。

(1)以下元素属于常量元素组的是________ (填序号)。

①C、N、Ca、Si ②O、H、K、Na ③Mg、S、Cl、O ④Fe、Zn、Se、Br

(2)有关几种必需元素的生理功能的说法错误的是________ (填序号)。

①钙和磷是构成人体骨骼和牙齿的必需元素

②人体缺碘会引起甲状腺肿大

③人体中的铁元素只以Fe2＋的形式存在

④人体缺锌时会影响人的生长、蛋白质的合成

(3)在日常生活中我们可以采用菜肴合理搭配的方法补充人体必需的元素，以下进补方法你认为不合理的是________ (填序号)。

①缺碘可以食用加碘盐

②适当多吃鸡蛋、猪肝可补铁

③适当多吃鱼类可补充N、C、P、O、H等元素

④如果贫血，应吃大量的猪肝，并要服用过量的补铁剂

12．有下列各组物质：①12

6C和13

6

C；②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分④正

丁烷和异戊烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥和；⑦丙烷和环丙烷

⑧CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)____________组两者互为同位素。

(2)____________组两者互为同素异形体。

(3)____________组两者属于同系物。

(4)____________组两者互为同分异构体。

(5)____________组两者是同一物质。

13．完成下列填空：

(一)下列 8 组物质或粒子：

①14N 和14C②16O 和18O③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] ④足球烯(C60)和金

刚石⑤CH3CH2CH2CH3和 CH(CH3)3⑥CH3CH2CH3和 CH3(CH2)2CH3 ⑦

和⑧和

(1)互为同素异形体的是__________(填编号，下同)；

(2)互为同位素的是________________；

(3)互为同系物的是___________；

(4)互为同分异构体的是________________。

(二)有下列几种晶体：

A、水晶

B、冰醋酸

C、白磷

D、金刚石

E、晶体氩

F、干冰

G、氟化钠

H、过氧化钠

(1)属于原子晶体的化合物是__________________(填序号，下同)；

(2)含有共价键的离子晶体是________________________；

(3)受热融化时需要克服共价键的晶体是_________________________；

(4)写出下列物质的电子式：过氧化钠_____________，二氧化碳________________。

(三)某烷烃的结构简式为：

(1)用系统命名法命名该烃：__________________________；

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构可能有________种(不包括立体异构，下同)；

(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原快烃的结构有_________________种；

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氧代烷最多有____________种。

(四)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把 0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7KJ 的热量(相当于 25℃、101 kPa 下测得的热量)。

①反应的热化学方程式为________________________________；

②已知 H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。

则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ；

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

____________。

14．（1）写出一氯甲烷的电子式____，乙烯的结构式____；

（2）乙醇催化氧化的方程式：____；

（3）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式___。

15．甲烷、乙烯是重要的有机化合物。请根据题意填空：

（1）将甲烷和乙烯分别点燃，火焰呈淡蓝色的是_________；

（2）将甲烷和乙烯分别通入KMnO4溶液中，能使溶液褪色是__________；

（3）将乙烯通入溴水溶液中，溶液也褪色，其反应方程式为_________。

16．按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

I.丙烯(CH3CH=CH2)是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：

（1）等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___。

（2）在120℃、1.01×105Pa条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将___（填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___，反应类型为___。

（4）CH3CHBrCH3的同分异构体的结构简式为___。

II.由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。

（1）丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是___。

（2）丙烯酸与CH318OH发生酯化反应的化学方程式为___。

（3）0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的CO2___L。

17．有机物 A 的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：B．C．D．。

（1）D 中含氧官能团的名称是____。

（2）写出由 A 制取 C 的有机反应类型：____。

（3）写出由 A 制取 B 的化学方程式：____。

（4）写出一种既可以看作酯类又可以看作酚类,且分子中苯环上连有三个取代基的 A 的同分异构体的结构简式____（只要求写一种）。

18．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的分子式___，结构简式___。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是___(填序号)。

A.稀硫酸

B.溴的四氯化碳溶液

C.水

D.酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___(填序号)。

A.CH3CH3

B.CH3CHCl2

C.CH3CH2OH

D.CH3CH2Br

（4）已知乙醇能和氧气在铜的催化作用下反应生成乙醛（CH3CHO和H2O），

2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

反应①的化学方程式为___。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为__，反应类型是___。

19．（1）有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指___、___和___。

（2）超导材料是具有零电阻和反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结

可合成一种高温超导物质Y 2Ba 4Cu 6O x ，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x 的值为___。

（3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

纤维编号

① ② ③ 灼烧时的气味 特殊气味 烧纸气味 烧焦羽毛气味

则羊毛、棉花的编号分别为___。

20．（1）油脂密度比水____，___溶于水，____溶于汽油、乙醚等有机溶剂。

（2）在人体中，油脂主要在小肠内被消化吸收，在_____的催化作用下，水解生成_____和____。脂肪酸在人体内的功能主要是：①供给人体_____，②储存在脂肪细胞中，相当于“____”储存，③合成人体所需的其他化合物的____，④某些必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康等多种生理功能。

三、解答题

21．乙醇是一种常用的工业燃料，乙醇的生产过程可用下图表示：

已知：()()

61052322C H O +H O 2nCH CH OH+2CO n n n −−−−→↑一定条件淀粉。 (1)粉碎玉米的目的是____________________。

(2)请写出“发酵”过程中发生反应的化学方程式_________________；发酵产生的CO 2的纯度可达到99%，可回收利用，请举出它的两项用途：________________、

_________________。

(3)操作a 的名称是_____________，检验乙醇中是否含有水可以用试剂

________________。

22．为了探究乙醇和钠反应的原理，做如下实验：

甲：向试管中加入3mL 乙醇，放入一小块钠，观察现象，并收集，检验产生的气体。 乙：向试管中加入3mL 乙醚(3223CH CH OCH CH )，放入一小块钠，无气体产生。 回答以下问题：

(1)简述检验实验甲中产生的气体的方法及作出判断的依据：_________。

(2)从结构上分析，选取乙醚作参照物的原因是_________。

(3)实验甲说明________；实验乙说明_______；根据实验结果，乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_________。

23．生物柴油具有环保性能好、原料来源广泛、可再生等特性，是典型的“绿色能源”。其生产是用油脂与甲醇或乙醇在一定条件下发生醇解反应形成脂肪酸甲酯或乙酯，同时得到甘油。

(1)写出硬脂酸甘油酯( )与甲醇发生醇解的化学方程式____。

(2)下列有关生物柴油表述正确的是____。

A．加入水中，浮在水面上

B．与石化柴油物质类别相同，都含酯基官能团

C．原料来源广泛，可用餐饮废弃油(即地沟油)生产生物柴油

(3)利用油脂碱性条件下水解可生产肥皂。现在实验室模拟完成利用油脂制得肥皂的过程：Ⅰ.在小烧杯中加入约5g新鲜牛油，6mL95%的乙醇，微热使脂肪完全溶解；

Ⅱ.在Ⅰ的反应液中加入6mL40%的NaOH溶液，边搅拌边小心加热，直至反应液变成黄棕色黏稠状；

Ⅲ.在Ⅱ的反应液中加入60mL热的饱和食盐水，搅拌；

Ⅳ.用钥匙将固体物质取出，用纱布沥干，挤压成块。

①步骤Ⅰ中加入95%乙醇的作用是____。

②步骤Ⅱ中，在只提供热水的情况下，如何检验反应已完全____。

③步骤Ⅲ中加入热的饱和食盐水的作用是____。

④油脂制得肥皂的同时还可获得甘油。下列对甘油性质表述正确的是____。

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．与甲醇、乙醇一样可与水任意比互溶

C．沸点290℃，比丙醇沸点(97.2℃)高，主要是因为分子间形成了更多氢键

24．现有A、B、C三种烃均可由石油加工得到，其球棍模型如图所示。

(1)在相同条件下，等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是___________(填对应字母，下同)；

(2)等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗氧气由多到少的顺序是___________；

(3)在120℃、1.01×105 Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是___________；

(4)写出B转化为C的化学方程式：___________。

25．酒精溶液在抗击COVID－19中发挥了极为重要的作用，现有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO。回答下列问题：

(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是___________。

(2)生成物中CO2、H2O的分子个数比为___________，y＝___________，写出该燃烧反应的化学方程式：___________。

(3)若使该乙醇完全燃烧，至少还需要___________LO2(标准状况)。

26．已知A是淀粉在一定条件下水解生成的最终产物，C是一种水果香味的油状液体，分子量为88，现有下列转化关系：

(1)写出A的分子式_______。

(2)B中的官能团名称_______。

(3)写出A→B反应方程式_______。

(4)下列说法正确的是_______(填字母，多选)。

A．物质C中混有少量物质B，可用NaOH溶液除去物质B

B．物质B常温下是一种无色、无味，水溶性很好的液体

C．相同质量的B和乙酸，分别完全燃烧，两者耗氧量不相同

D．反应②和③的反应类型不相同

27．A、B、C为短周期元素，在周期表中的位置如图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

A C

B

(1)写出A、B、C三种元素名称_______、_______、_______。

(2)C的原子结构示意图为_______，C单质的电子式为_______。

(3)写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_______。28．表中列出了①~⑩九种元素在周期表中的位置。

族

ⅠA0

周期

1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨⑩

(1)①~⑩十种元素中非金属性最强的是_______(填元素符号)。元素②在元素周期表中的位置为_______

(2)元素⑧的原子结构示意图是_______；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_______。

(3)元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是_______(填化学式)；元素③的一种核素核内的中子数与质子数相等，则该种核素可以表示为_______；

(4)③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。

(5)用电子式表示⑤、⑥组成的化合物的形成过程_______。

(6)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑩的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。

(7)用一实验事实能说明⑩元素的非金属性比⑨元素的非金属性强的是_______(用化学方程式表示)