2021届海南省国兴中学高三考前预测化学试卷
2021届海南省国兴中学高三上学期第一次月考化学试卷
【最新】海南省国兴中学高三上学期第一次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中属于高分子化合物的是( )①淀粉②纤维素③氨基酸④油脂⑤蔗糖⑥酚醛树脂⑦聚乙烯⑧蛋白质A．①②③⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②⑥⑦⑧D．②③④⑥⑦⑧2．下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是( )A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．酯化反应3．下列关于钠的叙述，正确的是：①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动②钠可以保存在四氯化碳中③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜⑤金属钠只有还原性而没有氧化性（）A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：CO32-+H++OH-=CO32-+H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-=AlO2-+H2OC．用浓NaOH溶液溶解Al2O3:2OH-+ Al2O3= 2AlO2-+H2OD．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+2OH-= CO32-+H2O5．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl的物质的量的关系如下图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）。
则下列分析都正确的组合是①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1:1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1:1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③6．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。
海南中学新高考仿真模拟化学试卷及答案解析
海南中学新高考仿真模拟化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．5.6L甲烷含有的共价键数为N AB．2gD2l6O和2gH218O中含有的中子数均为N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N AD．常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1N A2、某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：下列说法错误的是A．过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物B．氧化剂参加反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳D．因I2易升华，I2的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离3、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种4、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、Cl－、CO32-离子中的若干种。
取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加过量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；②向①所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；③向①所得的滤液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成。
下列推断正确的是()A．一定没有NH4+和Cl－B．白色沉淀是Fe(OH)2C．第③步先用HNO3酸化，是为了防止SO42-和CO32-的干扰D．原溶液中的溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)25、下列有关物质用途的说法，错误的是()A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料6、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸7、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。
海南省三亚市2021届高考化学综合测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器的用法正确的是（）A．①可以长期盛放溶液B．用②进行分液操作C．用酒精灯直接对③进行加热D．用④进行冷凝回流2．下列实验操作能达到相应实验目的的是实验目的或结实验操作或实验操作与现象论A 将潮湿的氨气通过盛有无水氯化钙的干燥管干燥氨气向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未B蔗糖未水解出现砖红色沉淀C 向FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCl3验证非金属D 常温下，测定等浓度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH性:C1>CA．A B．B C．C D．DUus的叙述正确的是3．人类已经成功合成了117号元素Uus，关于294117Uus电子式相同A．原子内电子数多于中子数B．与296117C．元素的近似相对原子质量是294 D．处于不完全周期内4．2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料—钙钛矿材料可能获得2017年诺贝尔化学奖。
钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。
下列有关判断不正确的是A．上述反应是氧化还原反应B．TiO2和CO2属于酸性氧化物C ．CaTiO 3属于含氧酸盐D ．CaCO 3属于强电解质5．下列实验可以达到目的是（ ） 选项实验目的实验过程A 探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL 浓硫酸，搅拌，观察实验现象B 制取干燥的氨气 向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P 2O 5的干燥管C 制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水D 除去MgCl 2溶液中少量FeCl 3 向溶液中加入足量MgO 粉末，充分搅拌后过滤A ．AB ．BC ．CD ．D6．已知A 、B 、C 、D 为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D 为强电解质（其他相关物质可能省略）。
2020-2021学年海南省海口市海南省国兴中学高三化学测试题含解析
2020-2021学年海南省海口市海南省国兴中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H＝△H1＋△H2。
则X、Y可能是①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Fe、Fe(NO3)2 ④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②③参考答案：A2. 下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是参考答案：C略3. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（）A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D.将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知sp[Mg(OH)2] ＞sp[Mg CO3]参考答案：B略4.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高而且平稳，因而成为人们研制绿色电池所关注的重点。
有一种镁电池的反应为：xMg+Mo3S4＝Mg3Mo3S4。
下列说法正确的是：A．放电时电池内部Mg2+向负极迁移B．放电时负极反应为：Mg－2e-＝Mg2+C．充电时电池负极发生还原反应生成镁D．此电池可以用稀H2SO4做电解质溶液参考答案：BC5. 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是（）A．容量瓶 B．量筒 C．碱式滴定管 D．以上仪器均可参考答案：B略6. 下列说法中正确的是A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．25℃时，若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(Ph b)混合后恰好中和，则pHa+pHb=13C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) D．向氨水中加水稀释，减小参考答案：B略7. 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。
海南省高考化学压轴卷含解析.doc
海南省2021年高考化学压轴卷〔含解析〕第一卷(选择题共 36分)一、选择题(此题包括6小题，每题 2分，共12分，每题只有一个选项符合题意)分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的选项是A.CO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物B.Na2O和NH3的水溶液能导电，所以均为电解质C.Al2O3能与强酸反响，又能与强碱反响，故为两性氧化物D.Na2O和Na2O2与水反响均会生成强碱，故都是碱性氧化物2.一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反响，放出氢气的质量之比为1：2：4，那么Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为( )A.1：1：1B.4 ：2：1C.2 ：3：4D.3 ：3：43.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，以下表达中错误的选项是( )A.相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比拟，前者更强B.常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解将澄清的石灰水分别参加Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀.以下能使品红溶液褪色，且褪色原理根本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥.用氢氧化钠固体配置100mL的氢氧化钠溶液，有以下仪器：①100mL量筒滤纸③烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制过程中需要用到的仪器有A.①③④B③④C①③④①②③④⑤⑥⑦⑦.⑤⑥⑦.⑤⑥⑦..一定条件下，通过以下反响可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)H<0，假设反响在恒容的密闭容器中进行，以下有关说法正确的选项是()平衡前，随着反响的进行，容器内压强始终不变平衡时，其他条件不变，别离出硫，正反响速率加快平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率其他条件不变，使用不同催化剂，该反响的平衡常数不变二、选择题：此题共6小题，每题4分，共24分。
2021届海南省海南中学高三考前高考模拟七化学试卷
【最新】海南省海南中学高三考前高考模拟七化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列做法与所要实现目的中，正确的是A．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染2．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质3．以下说法正确的是( )A．苯与液溴在FeBr3的催化作用下，发生取代反应B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在催化剂作用下，均可以发生水解反应4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是A．A B．B C．C D．D5．下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)( )A．二甲苯B．丁醇C．一氯丁烯D．二氯丙烷6．下列离子方程式的书写正确的是( )A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-7．下列实验操作、实验现象和解释或结论错误的是( )A．A B．B C．C D．D 8．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示：下列说法正确的是( )A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性B．Y可以是乙醛溶液C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是( )A．0.1mol铜粉在0.05mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2N AB．常温常压下，22.4L氙气中含有N A个氙分子C．一定量的浓H2SO4与0.1molMg恰好完全反应，生成SO2为0.1N AD．标准状况下，22.4L由SO2和O3组成的混合气体中含有3N A个原子10．Al—H2O2电池是一种新型的高性能电源，其结构如图所示。
2021届海南省海南中学高三高考考前模拟十二化学试卷
A．当Ⅰ代表HB，b点时体系中有：c(B-)+c(HB)=0.05mol/L
B．滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线Ⅰ中的指示剂
C．a点时的溶液中离子浓度最大的是c(Na+)
A．溶液中只含Fe3+、SO42-、Cl-
B．溶液中只含Cu2+、SO42-
C．需要利用焰色反应才能确定有无Na+
D．溶液中肯定没有I-，但无法确定有无Cl-
7．下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是( )
A
B
C
D
装置
目的
用NaOH溶液除去溴苯中单质溴
证明浓硫酸有脱水性、强氧化性
确定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小
A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程④中SO2被氧化
C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D．从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
三、有机推断题
16．聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用.有关转化关系如下：
A．溴单质能与阿托酸发生加成反应
B．阿托酸能与硝酸发生取代反应
C．可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯
D．阿托酸分子中含有4个碳碳双键
5．相对分子质量为86的某烃M，其分子中含有4个甲基，则A的一氯代物(不考虑立体异构)最多有( )
A．6种B．5种C．4种D．3种
2021届海南中学高三考前高考模拟十化学试卷
【最新】海南中学高三考前高考模拟十化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是2．我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术,利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（）A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B．消耗22.4LCO2可制得乙酸60gC．该反应不是氧化还原反应D．该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%3．《梦溪笔谈》中记载有：信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾。
烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
水能为铜，物之变化，固不可测。
该记载中没有涉及的化学反应类型有A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2 + 2H2O = 4Na l8OH + O2↑B．NH 4Cl +2H2O NH3·2H2O + HClC．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2OD．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O5．分子式为C9H18O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，其中C不与NaHCO3溶液反应，1 mol C完全燃烧产生的气体与足量澄清石灰水反应能生成400g沉淀。
则有机物A的可能结构有(不考虑立体异构)A．4种B．8种C．10种D．16种6．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋OH－＋Ca2+＝H2O＋Ca CO3↓B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4＋＋OH－＝H2O＋NH3↑C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClOD．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑7．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列事实及其解释不正确的是()。
海南省三亚市2021届新高考模拟化学试题(校模拟卷)含解析
海南省三亚市2021届新高考模拟化学试题（校模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知集合{(,)|A x y y ==，{}(,)|2B x y y x ==，则A B I 中元素的个数为( )A ．3B ．2C ．1D ．0【答案】C 【解析】 【分析】集合A 表示半圆上的点，集合B 表示直线上的点，联立方程组求得方程组解的个数，即为交集中元素的个数. 【详解】由题可知：集合A 表示半圆上的点，集合B 表示直线上的点，联立y 2y x =，2x =，整理得215x =，即5x =±，当5x =-时，20y x =<，不满足题意；故方程组有唯一的解⎝⎭.故A B ⎧⎫⎪⎪⋂=⎨⎬⎪⎪⎝⎭⎩⎭. 故选：C. 【点睛】本题考查集合交集的求解，涉及圆和直线的位置关系的判断，属基础题.2．已知数列{}n a 满足12n n a a +-=，且134,,a a a 成等比数列.若{}n a 的前n 项和为n S ，则n S 的最小值为（ ） A ．–10 B ．14-C ．–18D ．–20【答案】D 【解析】 【分析】利用等比中项性质可得等差数列的首项，进而求得n S ，再利用二次函数的性质，可得当4n =或5时，nS取到最小值. 【详解】根据题意，可知{}n a 为等差数列，公差2d =，由134,,a a a 成等比数列，可得2314a a a =，∴1112()4(6)a a a ++=，解得18a =-.∴22(1)981829()224n n n S n n n n -=-+⨯=-=--. 根据单调性，可知当4n =或5时，n S 取到最小值，最小值为20-. 故选：D. 【点睛】本题考查等差数列通项公式、等比中项性质、等差数列前n 项和的最值，考查函数与方程思想、转化与化归思想，考查逻辑推理能力和运算求解能力，求解时注意当4n =或5时同时取到最值. 3．下列函数中既关于直线1x =对称，又在区间[1,0]-上为增函数的是( ) A ．sin y x =π. B ．|1|y x =- C ．cos y x π= D ．e e x x y -=+【答案】C 【解析】 【分析】根据函数的对称性和单调性的特点，利用排除法，即可得出答案. 【详解】A 中，当1x =时，sin 01y x =π=≠，所以sin y x =π不关于直线1x =对称，则A 错误；B 中，()()1,111,1x x y x x x ⎧-≥⎪=-=⎨-+<⎪⎩，所以在区间[1,0]-上为减函数，则B 错误； D 中，()xxy f x e e -==+，而()()2202,2f f e e -==+，则()()02f f ≠，所以e e x x y -=+不关于直线1x =对称，则D 错误； 故选：C. 【点睛】本题考查函数基本性质，根据函数的解析式判断函数的对称性和单调性，属于基础题.4．已知定义在R 上的奇函数()f x 和偶函数()g x 满足()()2x x f x g x a a -+=-+（0a >且1a ≠），若(2)g a =，则函数()22f x x +的单调递增区间为（ ）A ．(1,1)-B ．(,1)-∞C ．(1,)+∞D ．(1,)-+∞【答案】D 【解析】 【分析】根据函数的奇偶性用方程法求出(),()f x g x 的解析式，进而求出a ，再根据复合函数的单调性，即可求出结论. 【详解】依题意有()()2xxf xg x a a-+=-+， ①()()2()()--+-=-+=-+x x f x g x a a f x g x ， ②①-②得(),()2-=-=x x f x a a g x ，又因为(2)g a =，所以2,()22-==-x xa f x ，()f x 在R 上单调递增，所以函数()22f x x +的单调递增区间为(1,)-+∞. 故选:D. 【点睛】本题考查求函数的解析式、函数的性质，要熟记复合函数单调性判断方法，属于中档题.5．622x x ⎛⎫- ⎪⎝⎭的展开式中，含3x 项的系数为（ ） A ．60- B ．12-C ．12D ．60【答案】B 【解析】 【分析】在二项展开式的通项公式中，令x 的幂指数等于3，求出r 的值，即可求得含3x 项的系数． 【详解】622x x ⎛⎫- ⎪⎝⎭的展开式通项为()663166222rr r r r r r T C x C x x --+⎛⎫=⋅⋅-=⋅-⋅ ⎪⎝⎭， 令633r -=，得1r =，可得含3x 项的系数为()16212C ⨯-=-.故选：B. 【点睛】本题主要考查二项式定理的应用，二项展开式的通项公式，二项式系数的性质，属于基础题． 6．已知集合{}|1A x x =>-，集合(){}|20B x x x =+<，那么A B U 等于（ ）A ．{}|2x x >-B ．{}1|0x x -<<C ．{}|1x x >-D ．{}|12x x -<<【答案】A 【解析】 【分析】求出集合B ，然后进行并集的运算即可. 【详解】∵{}|1A x x =>-，{}|20B x x =-<<， ∴{}|2A B x x =>-U . 故选：A. 【点睛】本小题主要考查一元二次不等式的解法，考查集合并集的概念和运算，属于基础题.7．已知双曲线2222:1(0,0)x y C a b a b-=>>，点()00,P x y 是直线40bx ay a -+=上任意一点，若圆()()22001x x y y -+-=与双曲线C 的右支没有公共点，则双曲线的离心率取值范围是（ ）． A ．(]1,2 B ．(]1,4C ．[)2,+∞D ．[)4,+∞ 【答案】B 【解析】 【分析】先求出双曲线的渐近线方程，可得则直线bx ay 2a 0-+=与直线bx ay 0-=的距离d ，根据圆()()2200x x y y 1-+-=与双曲线C 的右支没有公共点，可得d 1≥，解得即可．【详解】由题意，双曲线2222x y C :1(a 0,b 0)a b-=>>的一条渐近线方程为b y x a =，即bx ay 0-=，∵()00P x ,y 是直线bx ay 4a 0-+=上任意一点， 则直线bx ay 4a 0-+=与直线bx ay 0-=的距离4a d c==， ∵圆()()2200x x y y 1-+-=与双曲线C 的右支没有公共点，则d 1≥， ∴41a c ≥，即4ce a=≤，又1e > 故e 的取值范围为(]1,4，故选：B ． 【点睛】本题主要考查了直线和双曲线的位置关系，以及两平行线间的距离公式，其中解答中根据圆与双曲线C 的右支没有公共点得出d 1≥是解答的关键，着重考查了推理与运算能力，属于基础题．8．关于圆周率π，数学发展史上出现过许多很有创意的求法，如著名的浦丰实验和查理斯实验．受其启发，我们也可以通过设计下面的实验来估计π的值：先请全校m 名同学每人随机写下一个都小于1的正实数对(),x y ；再统计两数能与1构成钝角三角形三边的数对(),x y 的个数a ；最后再根据统计数a 估计π的值，那么可以估计π的值约为（ ） A ．4amB ．2a m+ C ．2a mm+ D ．42a mm+ 【答案】D 【解析】 【分析】由试验结果知m 对0～1之间的均匀随机数,x y ，满足0101x y <<⎧⎨<<⎩，面积为1，再计算构成钝角三角形三边的数对(,)x y ，满足条件的面积，由几何概型概率计算公式，得出所取的点在圆内的概率是圆的面积比正方形的面积，即可估计π的值． 【详解】解：根据题意知，m 名同学取m 对都小于1的正实数对(),x y ，即0101x y <<⎧⎨<<⎩，对应区域为边长为1的正方形，其面积为1，若两个正实数,x y 能与1构成钝角三角形三边，则有22110101x y x y x y ⎧+<⎪+>⎪⎨<<⎪⎪<<⎩，其面积142S π=-；则有142a m π=-，解得42a mmπ+= 故选：D ． 【点睛】本题考查线性规划可行域问题及随机模拟法求圆周率的几何概型应用问题. 线性规划可行域是一个封闭的图形，可以直接解出可行域的面积；求解与面积有关的几何概型时，关键是弄清某事件对应的面积，必要时可根据题意构造两个变量，把变量看成点的坐标，找到试验全部结果构成的平面图形，以便求解. 9．下列四个图象可能是函数35log |1|1x y x +=+图象的是（ ）A ．B ．C ．D ．【答案】C 【解析】 【分析】首先求出函数的定义域，其函数图象可由35log ||x y x=的图象沿x 轴向左平移1个单位而得到，因为35log ||x y x=为奇函数，即可得到函数图象关于(1,0)-对称，即可排除A 、D ，再根据0x >时函数值，排除B ，即可得解. 【详解】∵35log |1|1x y x +=+的定义域为{}|1x x ≠-，其图象可由35log ||x y x=的图象沿x 轴向左平移1个单位而得到，∵35log ||x y x=为奇函数，图象关于原点对称，∴35log |1|1x y x +=+的图象关于点(1,0)-成中心对称.可排除A 、D 项. 当0x >时，35log |1|01x y x +=>+，∴B 项不正确.故选：C 【点睛】本题考查函数的性质与识图能力，一般根据四个选择项来判断对应的函数性质，即可排除三个不符的选项，属于中档题. 10． “1cos 22α=-”是“3k παπ=+，k Z ∈”的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分又不必要条件【答案】B 【解析】 【分析】先求出满足1cos 22α=-的α值，然后根据充分必要条件的定义判断． 【详解】 由1cos 22α=-得2223k παπ=±，即3k παπ=±，k Z ∈ ，因此“1cos 22α=-”是“3k παπ=+，k Z ∈”的必要不充分条件．故选：B ． 【点睛】本题考查充分必要条件，掌握充分必要条件的定义是解题基础．解题时可根据条件与结论中参数的取值范围进行判断．11．已知平面向量,a b r r ，满足1,13a b ==r r ，且2a b a b +=+r r r r ，则a r 与b r的夹角为（ ）A ．6πB ．3π C ．23π D ．56π【答案】C 【解析】 【分析】根据2a b a b +=+r r r r ， 两边平方222a b a b +=+r r r r ，化简得()223ab a =-r r r ，再利用数量积定义得到()22cos ,3a b a b a =-r rr r r 求解.【详解】因为平面向量,a b r r，满足1,13a b ==r r ，且2a b a b +=+r r r r ，所以222a b a b +=+r r r r ，所以()223ab a =-r rr，所以 ()22cos ,3a b a b a =-r rr r r ，所以1cos ,2a b =-r r ，所以a r 与b r 的夹角为23π. 故选：C 【点睛】本题主要考查平面向量的模，向量的夹角和数量积运算，属于基础题.12．在四面体P ABC -中，ABC V 为正三角形，边长为6，6PA =，8PB =，10PC =，则四面体P ABC -的体积为（ ）A ．B ．C ．24D ．【答案】A【解析】 【分析】推导出PB BC ⊥，分别取BC PC ，的中点,D E ,连结,,AD AE DE ，则,,AD BC AE PC DE BC ⊥⊥⊥，推导出AE DE ⊥，从而⊥平面AE PBC ，进而四面体P ABC -的体积为13P ABC A PBC PBC V V S AE --==⋅⋅V ，由此能求出结果. 【详解】解： Q 在四面体P ABC -中，ABC V 为等边三角形，边长为6，6PA =，8PB =，10PC =，222PB BC PC ∴+=，PB BC ∴⊥，分别取BC PC ，的中点,D E ，连结,,AD AE DE ， 则,,AD BC AE PC DE BC ⊥⊥⊥，且AD 4DE AE ===，，222AE DE AD ∴+=，AE DE ∴⊥，PC DE E PC =⊂Q I ，平面PBC ，DE ⊂平面PBC ，∴⊥平面AE PBC ，∴四面体P ABC -的体积为：13P ABC A PBC PBC V V S AE --==⋅⋅V1111=863232PB BC AE ⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=.故答案为：【点睛】本题考查四面体体积的求法，考查空间中线线，线面，面面间的位置关系等基础知识，考查运算求解能力. 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
海南省2021年高考理综-化学模拟试卷
海南省2021年高考理综-化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是（）A . 该分散系能发生丁达尔现象B . 分散质颗粒能透过滤纸C . 该分散质颗粒大小在1～100 nm之间D . 该分散系很不稳定2. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 1 L0.6mol•L﹣1的食盐水中含氯化钠0.6molB . 0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1C . 标准状况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2mol•L﹣1D . 20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol•L﹣1的溶液，可得溶液1L3. （2分）下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高二上·长沙开学考) 下列说法错误的是（）A . 聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同5. （2分）(2018·太原模拟) LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图,图乙是LED发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是（）A . 电池应选用阳离子交换膜,Na+向A极区移动B . 电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-C . 每有1molNaBH4参加反应，转移电子数为4NAD . 要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的B极相连6. （2分）如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）A . X的氢化物比R的氢化物稳定B . 原子半径大小顺序是Z>Y>XC . Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D . X、Z可形成化合物XZ5 ，分子中各原子均满足最外层8电子结构7. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH 溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（）A . a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B . b点时：c(Na+) = c(CH3COO－)C . c点时：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)D . d点时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分）(2018·哈尔滨模拟) 以天然气为原料合成甲醇。
2021年届高三第二次模拟考试化学试题
2021年届高三第二次模拟考试化学试题绝密启用前南海一中_届高三第二次模拟考试化学科试题本试卷分选择题(答在答题卡)和非选择题(答在答题纸)两部分.共150分,考试时间120分钟.注意事项:1．答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上,用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡上.2．选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上.3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效.4．考生必须保持答题卡的整洁.考试结束后,将本试卷和答题卡.答题纸一并交回.可能用到的原子量:H:1 C:12 N:14 O:16S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Fe:56 Cu:64 Ba:137 Br:80 I:127第一部分选择题(共70分)一.选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分.每小题只有一个选项符合题意.)1．14C是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C,14N+01n→14C+11H,下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体C．地球上活着的生物体内,由于新陈代谢作用也存在14CD．14CO2的摩尔质量为462．下列说法不正确的是A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中,1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应,反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101KPa时 , 1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时,所放出的热量叫做该物质的燃烧热3．阿伏加德罗常数约为6.02_1023mol-1.下列叙述中正确的是A．将含有NO2和N2O4分子共约6.02_1023个的混合气,温度降至标准状况,其体积约为22.4LB．7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数约为6.02_1022个C．0.05molC5H12分子中所含共价键数约为6.02_1023D．标准状况下,1molSiO2晶体中含有共价键数约为2_6.02_10234．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中作用是A．酸B．漂白剂C．氧化剂D．还原剂5．关于氢键,下列说法正确的是A．在水中,每个氧原子周围有4个氢原子,并分别与之形成氢键B．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D．水是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子间存在氢键所致6．下列离子方程式表示正确的是A．铜片加入稀硝酸中: Cu + NO3—+ 4 H+Cu2+ + NO↑+ 2 H2OB．过量SO2通入次氯酸钙溶液中:Ca2+ + 2ClO－+ SO2 + H2OCaSO3↓+ 2HClO C．等体积.等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合:HCO3—+ Ba2+ + OH—BaCO3↓+H2OD．铁作电极电解饱和食盐水:2Cl－+ 2H2O2OH－+ H2 ↑+ Cl2↑7．某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1％,采用边排放边中和的方法将它处理,使之基本呈中性,处理方法如图所示:若处理后的废水pH=7,则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为A．0．5％B．1％C．2％D．4％8．以下说法正确的是A．非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键.B．原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键,而与原子核无关. C．原子是化学变化中的最小微粒,即化学变化不产生新元素.核反应产生了新元素不为化学变化.D．原子晶体的原子间只存在共价键,而形成分子晶体的原子间均存在范德华力.9．下列有关实验操作的说法中,不正确的是A．振荡试管中的液体时,应用手指拿住试管,用手腕甩动B．在做乙烯的制备实验时要加少量的碎瓷片,以防止溶液暴沸C．因苯酚具有弱酸性,如果皮肤上不慎沾有苯酚,应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D．中学阶段在使用试纸时,必须先用蒸馏水湿润,然后再将待测液滴到试纸上,看变化的结果,但是PH试纸除外,在使用它时不能先用蒸馏水湿润.10．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物,如叶绿素.血红素.维生素B12等.叶绿素的结构如右图.下列有关说法中正确的是:A．叶绿素不属于芳香族化合物B．在一定条件下,叶绿素能发生加成.水解.酯化等反应C．叶绿素属于高分子化合物D．叶绿素分子中含有两种类型的双键二.选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)11．由短周期元素构成的某离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.下列说法中正确的是A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．晶体中一定有离子键可能有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径12．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g);△H＜0.下列结论中不正确的是A．若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n_gt;p+qB．若平衡时,A.B 的转化率相等,说明反应开始时,A.B的物质的量之比为m:nC．若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小D．若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a13．英国媒体05年4月15日报道,高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生遇含氯自来水能生成哥罗芳(三氯甲烷),哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症.已知三氯生的结构简式如下.有关说法正确的是A．三氯生的分子式为:C12H6Cl3O2B．哥罗芳不存在同分异构体C．三氯生能与氢氧化钠溶液反应D．三氯生易溶于水14．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应:①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;②若不使用催化剂,加热到470℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl.下列关于①和②的说法不正确的是A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同15．在容积固定的密闭容器中存在如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H_lt;0.某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图下列判断正确的是A．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较低B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响;且甲的温度较高C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高D．图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高16．已知电解(石墨电极)盐酸.硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如右图所示,则其电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是:17．下列各组离子,在指定的条件下能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液:Fe2+.NH4＋.Cl－ .NO3－B．水电离出来的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液:K+.HCO3－.Br－.Ba2+ C．PH为11的溶液:S2-.SO32-. S2O32-.Na+D．所含溶质为NaCl的溶液:K+.SiO32-.NO3－.Al3+18．下列有关铁元素的叙述中正确的是A.铁是较活泼的金属,它与卤素(_2)反应的生成物均为Fe_3B.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2OC. 氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得D.铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族19．右图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型.KO2的晶体结构与NaCl相似,KO2可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl_位置用O2－代替,则关于KO2晶体结构的描述正确的是A．与K+距离相等且最近的O2－共有8个B．与K+距离相等且最近的O2－构成的多面体是8面体C．与K+距离相等且最近的K+有8个D．一个KO2晶胞中摊得的K+和O2－粒子数均为4个20．二元酸H2A在水中发生电离:H2AH++HA－和HA－H++A2-,则下列物质的水溶液中存在的关系式不正确的是A．NaHA:c(Na+)_gt;c(HA－)_gt;c(OH－)_gt;c(H+)B．NaHA:c(Na+)= c(A2－)+ c(HA－)C．Na2A:c(Na+)_gt;c(A2－)_gt;c(OH－)_gt;c(H+)D．H2A:c(H+)= c(HA－)+ 2c(A2－)+ c(OH－)第二部分非选择题(共80分)三.(本题包括3小题,共30分)21.(6分)众所周知,氢气燃烧生成水.然而,资料表明,氢气燃烧时除生成水外,还生成另一产物.某同学用如图所示的实验装置,验证该产物的存在.实验步骤及现象如下:制H2.验纯,将火焰对着冰块.①在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液,将小烧杯放在冰块下方,观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色.②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液,将小烧杯放在冰块下方,观察到烧杯中溶液变成了无色.(1)另一产物的结构式为;(2)由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有.(3)配平实验②中的反应方程式:□+□H＋+□MnO4－=□Mn2++□H2O+□O2↑22.(12分)久置的乙醛水溶液会产生分层现象,上层为无色油状液体,下层为水溶液．据测定,上层物质为乙醛的环状聚合物(C2H4O)n,它的沸点比水的沸点高,分子中无醛基,乙醛的沸点是20.8℃,它在溶液中易被氧化,氧化产物的沸点是117.9℃,从久置的乙醛水溶液中提取乙醛(仍得到乙醛水溶液),可利用如下反应:n热量．试回答下列问题:(1)分离混合物得到(C2H4O)n,基本方法是:____________________________________.(2)设计一个简单实验证明久置的乙醛是否被氧化(写出简要操作步骤.使用的试剂.实验现象和结论):_______________________________________________________．(3)当n＝3时,试写出(C2H4O)n的结构简式___________________________．(4)提取乙醛的装置如图,烧瓶中的液体是(C2H4O)n和6mol／L H2SO4的混合物,锥形瓶中盛放蒸馏水,加热混合物至沸腾,(C2H4O)n缓缓分解,生成的气体导入锥形瓶中．①冷凝管中冷凝水的进口是________(填〝a〞或〝b〞)．②若实验过程中不使用冷凝管冷却,随着蒸发的进行,溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成．请用化学方程式表示这一现象:________________________________________.③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时,表明乙醛基本部分蒸出,实验结束．拆除实验装置的第一步操作是:__________________________________________________________.23.(12分)某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品,验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO(实验中使用的N2和O2的用量可自由控制).已知:①NO + NO2 + 2OH－ = 2NO2－+ H2O;②气体液化温度:NO2:21℃.NO:－152℃(1)现有甲.乙.丙三位同学分别设计了以下三个实验方案(用仪器的连接顺序表示).甲:A→C→F→D→B乙:A→B→C→E丙:A→F→D→B甲.乙.丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO3反应产生的气体中含有NO(填〝能〞或〝不能〞)甲:________; 乙:________; 丙:_________具体说明不能验证的主要原因(能验证的方案,不必回答原因):甲方案:_________________________________________________.乙方案:_________________________________________________.丙方案:_________________________________________________.(2)实验开始时首先通入足量的N2,其目的是:__________________________.(3)确认气体中含NO的现象是:________________________________ .(4)如果O2过量,则装置B中发生反应的离子方程式是:____________________________.四.(本题包括3小题,共28分)24.(8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,__’型卤素互化物与卤素单质结构相似.性质相近.试回答下列问题:⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O＋BrCl===HBrO＋HClKBr＋BrCl===KCl＋Br2①写出KI与IBr反应的化学方程式______________.②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式____________________________.⑵右图是部分卤素单质和__’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图.它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高,其原因是______________.⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________.25.(8分)固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构.该物质适当加热就分解成两种气体.试回答下列问题:(1)固体A属于晶体,它的电子式为_________________;(2)判断A溶于水后,溶液的酸碱性,解释其原因_________________(用化学方程式表示);(3)A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH. CuH是一种难溶物,它能与盐酸反应,放出气体.请写出这个反应的化学方程式:____________________________________________________.26.(12分)A～J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如下图所示.已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C.F.I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C.F化合生成,J可作禽流感.SARS等病毒的杀菌消毒剂.(1)写出E的电子式:_____________________.(2)写出反应⑦的离子方程式:_________________________________.(3)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式:_________________________________.(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则阳极的电极反应式为:__________________.________极(填〝阴〞或〝阳〞)附近溶液由无色变为红色,其原因是:______________________________________________________________________ __________.五.(本题包括2小题,共22分)27.(8分)(1)质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一,在所研究的化合物分子中等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号),谱中峰的强度与结构中氢原子数成正比.如CH3CHO分子的PMR谱有两个峰,其强度比是3:1.若某分子式为C5H10O2的化合物在酸性条件下水解成甲和乙两种有机物,在相同的温度和压强下,同质量的甲和乙的蒸汽所占体积相同,则C5H10O2的PMR谱峰的强度之比可为. .(2)有机物A与乙酸无论以何种比例混合,只要质量一定,完全燃烧后产生的水的质量也一定,试回答:若A分子中C.H元素质量分数之和为86.67%,其余为O,且A的相对分子质量小于200,则A的分子式为___________.如果A分子每个碳原子都达到饱和,且能与金属钠反应产生氢气,则A的结构简式为________________________.(用不含C原子的键线式表示)28.(14分)已知:①卤代烃可以和某些金属反应生成烃基金属有机化合物.后者又能与含羰基(＞C＝O)的化合物反应生成醇:②苯在AlCl3催化下能与酰卤发生如下反应:有机物E可经下述路线合成:E与硫酸共热到适当温度可得到F和G.F分子中所有碳原子均可共处于同一平面上,而G却不可.回答下列问题:(1)E.F.G的结构简式分别是:E______,F_____,G______.(2)写出下列化学反应方程式:①____________________,④_____________________.(3)E′是E的同分异构体且与E属同一类别.若E′不能从羰基化合物直接加氢还原得到,则E′可能的结构简式为_______________;若E′能被催化氧化生成醛,且E′与浓硫酸共热不能得到碳链不变的烯烃,则E′可能的结构简式为_______________.南海一中_届高三第二次模拟考试化学科试题第二部分非选择题(共80分)学号班级姓名成绩三.(本题包括3小题,共30分)21.(6分)(1)另一产物的结构式为; (2).(3) □+□H＋+□MnO4－=□Mn2++□H2O+□O2↑22.(12分)(1):__________________________________.(2)________________________________________________ _______.(3)___________________________.(4)①是________(填〝a〞或〝b〞)．②:______________________________________.③:___________________________________________________ _______.23.(12分)(1)甲:________; 乙:________; 丙:_________.甲方案:____________________________________________ ___.乙方案:_________________________________________________.丙方案:_________________________________________________.(2)其目的是:__________________________.(3)________________________________ .(4)____________________________.四.(本题包括3小题,共28分)24.(8分)(1)①________.②_________________________ ___.⑵其原因是______________.⑶______________.25.(8分):(1)固体A属于晶体,它的电子式为_________________;(2)原因___ ____________ __.(3)___________________________________________________.26.(12分)(1)_____________________.(2)___________________________ ______.(3)________________________________.(4):_______________.________极,其原因是:_____________________________五.(本题包括2小题,共22分)27.(8分)(1)为. .(2)___________.________________________.28.(14分)(1)E__ ____,F____,G______.(2)①____________________,④_____________________.(3) _______________; _______________.南海一中_届第二次模拟考试化学科试题·参考答案及评分标准第一部分选择题(共70分)选择题:12345678910CBBDBCBCCA11121314151617181920ABACBCDABBCCBDA第二部分非选择题(共80分)21．H-O-O-H 氧化性H2O2 (5,6,2,2,8,5)22．(每空2分,本题共12分)(1),将混合物放入分液漏斗中,静置分层后,打开活塞,将下层液体放入烧杯中,然后把上层的油状液体(C2H4O)n从分液漏斗的上口倒出.(2)取少量下层水溶液,滴加石蕊指示剂,若溶液显红色,则说明部分乙醛被氧化,(其他合理答案均得分)(3)(4)①b②③先撤出导管,以免发生倒吸．.23．(1)甲:能(1分);乙:不能(1分);丙:不能(1分) 乙方案:混合气体在通过B时,因发生反应:NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O使NO消耗,后续实验无法验证是否有NO(2分).丙方案:混合气体通过F时,NO2与H2O蒸气发生反应:3NO2+H2O2HNO3+NO使部分NO2转化为NO,产生干扰,从而不能确认Cu和浓HNO3反应是否有NO生成(2分).(2)排尽整个装置中的空气,防止产生的NO被氧化生成NO2(2分)(3)D装置中通入O2后有红棕色气体产生(1分)(4)4NO2+O2+4OH－4NO3－+2H2O(2分)24.25．(1)离子(2分)(2分)(2)碱(1分) NH4H＋H2ONH3·H2O＋H2↑(1分)(3)CuH＋HClCuCl＋H2↑(2分)26.(1) (2分)(2)Cl2＋2OH－Cl－＋C1O－＋H2O(2分)(3)4AlCl3＋6Na2O2＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl+3O2↑(2分)(4)2C1－－2e－Cl2(2分) 阴(2分) 在阴极H+不断放电,破坏了水的电离平衡,促使水继续电离,导致溶液中c(OH－)_gt;c(H+),所以阴极附近溶液变红(2分)27．(1)3:2:2:3 3:1:6 (4分) (2)C8H8O(2分) (2分)28．(14分,每空2分)(1)(2)①CH2==CH2+HBr→CH3CH2Br。
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【最新】海南省国兴中学高三考前预测化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语中，说法正确的是( )A．CO2分子的结构式O—C—OB．乙醇的分子式C2H6OC．Mg2+结构示意图D．NaCl的电子式2．某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是( ) A．将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性B．用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pHC．测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c(OH-)=10-10mol/LD．该工业废水中c(H+)＜c(OH-)3．以下物质的水溶液中，呈中性的是( )A．Na2SO4B．FeCl3C．NaHCO3D．CH3COOH4．下列转化关系中正确的是( )A．SO2→SO3:2SO2+O2=2SO3B．Fe→Fe2+:Fe+2H+=Fe2++H2↑C．Cl-→Cl2:2Cl-+I2=Cl2+2I-D．Cu→Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO↑+4H2O5．一定条件下，在容积为10L密闭容器中发生反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，30min 后测得生成0.04molNH3。
在这段时间内H2的化学反应速率为( )A．0.0004mol/(L•min)B．0.0002mol/(L•s)C．0.0016 mol/(L•min)D．0.0002 mol/(L•min)6．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是( )A．1.7g的OH-中含有的电子数为N AB．常温常压下，1.12LO2中所含氧原子数为N AC．0.1molNa2O2中含O2—数为0.2N AD．1L1mol/LH2SO4中，含有总离子数为3N A7．下列事实中，能说明B(OH)2是弱碱的是( )A．等体积的0.010mol/LB(OH)2溶液与0.010mol/LH2SO4溶液恰好完全反应B．0.010mol/LB(OH)2溶液能使红色石蕊试液变蓝C．0.010mol/LBCl2溶液呈酸性，0.010mol/LB2CO3溶液呈中性D．0.010mol/LB(OH)2溶液能够与NH4Cl反应生成NH3(g)8．下列离子方程式书写不正确的是( )A．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑B．FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3(胶体)C．Ca(NO3)2溶液中滴加少量的Na2CO3溶液：Ca2++CO32－＝CaCO3↓D．常温下氯气与苛性钠溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O9．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，下列有关叙述正确的是( )A．铜片为负极，其质量逐渐减少B．锌片为负极，锌片上产生大量气泡C．负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+D．正极反应式为：Cu-2e-=Cu2+10．C6H14的一氯代物同分异构体有( )A．11种B．13种C．15种D．17种11．目前，世界上已经合成了几百种有机超导体，下图所示是其中之一，该分子结构如下图所示．下列关于该化合物说法错误的是( )A．分子中所有的氮原子在同一平面内B．属于芳香烃C．分子式为C12H4N4D．该物质易溶于水二、多选题12．在一定条件下，向某固定容积的密闭容器中加入1molCO(g)和1molH2O(g)，发生如下反应：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)。
此反应达到平衡的标志是( )A．体系的总压强不变B．体系内各物质的质量分数不再发生变化C．体系内气体密度不再发生变化D．单位时间消耗0.1molCO(g)的同时生成0.1molH2O(g)13．金属铜与浓硫酸反应的方程式中Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。
下列说法正确的是( )A．Cu是氧化剂B．H2SO4在反应中只表现氧化性C．Cu在反应中被氧化D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子14．全世界各国运动会上都禁止运动员服用兴奋剂，这是保证公正公平的基本要求；下图是某种兴奋剂的结构简式，有关该物质的说法正确的是( )A．该分子中所有碳原子一定都在一个平面上B．该分子遇FeCl3溶液显紫色，但与苯酚不属于同系物C．1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键15．已知正四面体形分子E和直线型分子F反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。
(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成F分子的元素为第三周期的元素。
)如下图，则下列判断中正确的是( )A．常温常压下，L是一种液态有机物B．E中化学键是极性键C．F具有漂白性D．上述反应的类型是取代反应三、填空题16．常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①____________②____________③____________。
（2）溶液中含有的微粒是__________________。
（3）在上述溶液中，电荷守恒是：____________。
17．仔细分析如图装置，完成下面的填空：（1）该反应的电流方向是_____________。
（2）盐桥中的阴离子向________溶液中移动。
（3）一段时间后，锌片上的现象是_____________，铜片上的现象是______________。
（4）锌极发生_________反应，总反应方程式为_________________。
（5）30min后，1.3g的Zn参加了反应，则转移了_______个电子。
18．氢能的存储是其应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N 2+3H22NH3实现储氢和输氢。
下列说法正确的是( )A．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化B．NH4+与PH4+、CH4、BH4－、ClO4－互为等电子体C．相同压强下，NH3沸点比PH3的沸点高D．[Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是___________。
19．有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每个棱上均有一个CN－。
（1）根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)_____________。
（2）此化学式带何种电荷________，如用R n+或R n－与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为__________________________。
四、有机推断题20．A、B和C为短周期非金属元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为-2，无最高正价，B是空气中含量最高的元素，C最外层电子数与电子层数相等。
回答下列问题：（1）A、B和C分别为__________、____________、_____________(用元素名称表示)。
（2）由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是___________，属于共价化合物的是_________。
(各写一种即可)（3）B的常见气态氢化物的电子式为_______________，B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子含有____________(填化学键的种类)，该离子氯化物的水溶液呈__________性，用离子方程式表示为_______________________。
21．异苯丙醛在工业上有重要用途，其合成流程如下：（1）异苯丙醛被酸性高锰酸钾氧化后所得有机物的结构简式是____________。
（2）在合成流程上②的反应类型是____________，反应④发生的条件是____________，（3）反应⑤的化学方程式为____________。
（4）异苯丙醛发生银镜反应的化学方程式为__________。
（5）D物质与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的名称是____________。
D物质有多种同分异构体，其中满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有____________种。
五、原理综合题22．将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g) H 2(g)+I2(g)△H＜0（1）该反应平衡常数的表达式为K=______________，则H 2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_____________(用K表示)。
（2）当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为________，HI的分解率为________。
（3）能判断该反应达到平衡状态的依据是________A．容器中压强不变B．混合气体中c(HI)不变C．c(I2)=c(H2)D．v(HI)正=v(H2)逆（4）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的浓度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则该时刻，反应向_________(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向_________进行。
23．BPA的结构简式如右下图所示，常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。
（1）该物质的分子式为___________，含氧官能团的名称是_________，属于____类。
（2）该物质最多_____个碳原子共面。
（3）充分燃烧0.1mol该有机物，消耗的O2在标准状况下的体积为_________。
（4）下列关于BPA的叙述中，不正确的是_______。
A．可以发生还原反应B．遇FeCl3溶液紫色C．1mol该有机物最多可与2molH2反应D．可与NaOH溶液反应六、实验题24．某大学实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝{[Al2(OH)n Cl6]m(1≤n≤5，m≤10)，简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}。
其工艺流程如－n下：请回答下列问题：（1）用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______________________________。
（2）加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为_____________________________。