高一化学物质的量练习题及答案

一、物质的量的单位——摩尔

1.物质的量：①是物理量，是一个基本物理量，是国际七个基本物理量之一。

②概念：表示含有一定数目粒子的，

③符号：。

④单位：

2.摩尔：①概念：是物质的量的单位，是一个基本单位，

是国际七个基本单位之一。

②简称摩

③符号为。

【立竿见影1】思考：下列说法是否正确：

1 mol人 1 mol苹果 1 mol氧气分子 1 mol质子1mol氢

☆使用物质的量及其单位要注意：

①只能用来描述原子、、、、、电子、原子团等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质；

②摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与千克一样；

③使用摩尔作单位时，应该指明粒子种类，而不能只用名称。

。否则，概念模糊，意义不清。例：1mol H表示1mol氢原子，而不能说1mol氢。

二、阿伏加德罗常数

国际上规定，1mol粒子集体所含粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为，单位为。N A＝mol-1。

例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子

2mol C中约含有1.204×1024个碳原子

1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子

1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-；

n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。

【立竿见影2】请根据上述说明回答下列问题：

(1)1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________；

(2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；

(3)1.204× 1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。

(4)N个C的物质的量是___________mol。

根据以上四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)的关系?

（一）物质的量

1、物质的量

（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

（2）符号：n

（3）单位：mol

（4）计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等

（5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。

（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。

[设问]：物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢？

2、摩尔

（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。

（2）符号：mol

（3）标准：

以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol （4）数值：阿佛加德罗常数，用N A表示。单位是：mol-1（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。

（6）近似值：6.02×1023

（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：

例题

【练习】填空：

1、1mol H2所含氢气分子的个数：。

2、2mol氢分子含个氢原子。

3、1mol SO42-为个SO42-。

4、1mol Na+含个电子。

【练习】根据摩尔的有关知识，进行计算。

②5mol的O2中有多少个氧气分子？

②1.204×1024个H，合多少mol？

答案：1、6.02×1023 2、4N A 3、N A 4、10N A

答案：①N＝n ×N A＝5 mol ×6.02×1023 mol-1＝3.01×1024

②n＝N / N A＝1.204×1024 / 6.02×1023 mol-1＝2 mol

〔引入摩尔质量〕

【思考】：1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？1mol12C的质量是0.012kg，那么1mol

其他物质的质量又是多少呢？

（二）摩尔质量

1、1mol物质的质量：

1mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。

【练习】

（1）1molMg的质量为；（2）1molO2的质量为；（3）1molNa 的质量为；

（4）1molN2的质量为；（5）1molNH4+质量为；（6）1molSO42-质量为。

答案：（1）24g （2）32g （3）23g

（4）28g （5）18g （6）96g

2、摩尔质量：

（1）摩尔质量：；

（2）符号；

（3）表示式；

（4）单位及表示方法。

（5）数值：（当以克为单位时）等于粒子的式量(即相对原子质量或相对分子质量) （6）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：

n(mol)= m(g)

M(g/mol)

【练习】

（1）O 2的摩尔质量是多少？ （2）H 2SO 4的摩尔质量是多少？ （3）100molH 2O 的质量是多少克？ （4）0.1molOH -的质量是多少克？

3、物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。 表达式：

【练习】

（1）3molFe 的质量为 。

（2）4gNaOH 的物质的量为 。

（3）8gNaOH 中含Na +和OH -的物质的量分别为 。 （4）6.02×1022个硫酸分子的质量为 。 例题：

1. 71g 硫酸钠中含Na+和SO42-的物质的量是多少？

2. 24.5g KclO 3在催化剂作用下可得氧气的物质的量是多少？

答案：（1）32g/mol

（2）98g/mol

（3）m ＝n ×M ＝100 mol ×18g/ mol ＝1800g （4）m ＝n ×M ＝0.1 mol ×17g/ mol ＝1.7g 答案：（1）168g （2）0.1mol （3）0.2mol （4）9.8g 解析：n (Na+ ) ＝ 2 n (Na2SO4) ＝ 2×( 71g / 142 g mol-1 ) ＝ 1mol

n (SO42- ) ＝ n (Na2SO4)＝71g / 142 gmol-1＝ 0.5 mol 解析：n (O 2) ＝ (3 / 2 )×(24.5 g / 122.5gmol -1) ＝ 0.3 mol