2017深圳市一模理综(化学卷含答案)
(word完整版)2017高考新课标全国1卷理综试题及答案,推荐文档
绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．细胞间信息交流的方式有多种。
在哺乳动物卵巢细胞分泌的雌激素作用于乳腺细胞的过程中，以及精子进入卵细胞的过程中，细胞间信息交流的实现分别依赖于A．血液运输，突触传递B．淋巴运输，突触传递C．淋巴运输，胞间连丝传递D．血液运输，细胞间直接接触2．下列关于细胞结构与成分的叙述，错误的是A．细胞膜的完整性可用台盼蓝染色法进行检测B．检测氨基酸的含量可用双缩脲试剂进行显色C．若要观察处于细胞分裂中期的染色体可用醋酸洋红液染色D．斐林试剂是含有Cu2+的碱性溶液，可被葡萄糖还原成砖红色3．通常，叶片中叶绿素含量下降可作为其衰老的检测指标。
为研究激素对叶片衰老的影响，将某植物离体叶片分组，并分别置于蒸馏水、细胞分裂素（CTK）、脱落酸（ABA）、CTK+ABA溶液中，再将各组置于光下。
一段时间内叶片中叶绿素含量变化趋势如图所示，据图判断，下列叙述错误的是A．细胞分裂素能延缓该植物离体叶片的衰老B．本实验中CTK对该植物离体叶片的作用可被ABA削弱C．可推测ABA组叶绿体中NADPH合成速率大于CTK组D．可推测施用ABA能加速秋天银杏树的叶由绿变黄的过程4．某同学将一定量的某种动物的提取液（A）注射到实验小鼠体内，注射后若干天，未见小鼠出现明显的异常表现。
广东深圳2017届高三上学期第十二次测试理综-化学试题11.3word版含答案
2017 届高三第十二次理综测试化学11月3日一、选择题：每题 6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
7.化学与生活亲密有关，以下说法正确的选项是（）A．含有食品增添剂的食品对人体健康均有害，B．一般玻璃和氮化硅陶瓷都属于新式无机非金属资料C．鼎力推行应用燃煤脱硫技术，可减少硫氧化物对空气的污染，同时可制得石膏产品D ．为除去碘缺少病，政府规定在食盐中一定增添必定量的KI8.设 N A表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A. 在标准情况下，以随意比率混淆的CH 4与 HF 的混淆物22.4L ，所含有的分子数为 N AB. 在密闭容器中加入 1 mol SO2和足量的水充足反响后可获得H2SO3分子数为 N AC. 常温常压下，22.4L 的 Cl 2与足量的 Fe 反响，转移的电子数小于2N AD. 常温常压下，28g 氮气含有的核外电子数为10 N A9.以下说法中不正确的是．．．A ．常温下 pH ＝ 7 的溶液中：Fe3+、 Mg 2＋、 SO42-、 Cl －不可以大批共存B ．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2＋、 K ＋、 H ＋、 Cl －、 CO32-、 OH－六种离子。
已知甲烧杯的溶液含此中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的 3 种离子是K ＋、 OH －、 CO32-C．在含有 HCO-2-2－、CH－四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，3 、SO3、S3COOCH3COO－浓度变化最小D ．常温下水电离出c(H ＋ ) ×c(OH －)＝ 10－20的溶液中： Na＋、ClO －、 Cl－必定不可以大批共存10.有关以下图所示化合物的说法不正确的选项是（）A ．既能够与 Br2的 CCl 4溶液发生加成反响，又能够在光照下与Br 2发生代替反响B ． 1mol 该化合物最多能够与 3molNaOH 反响C．既能够催化加氢，又能够使酸性KMnO 4溶液退色D ．既能够与 FeCl3溶液发生显色反响，又能够与NaHCO 3溶液反响放出CO2气体11.以下依据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项实验操作实验现象结论向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶该溶液中必定含有 SO42-A液生成白色积淀实验现象 1：将少许的溴水滴入FeCl2、NaI 的混淆上层溶液不变红，溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置，氧化性： Br2＞ Fe3+＞ I 2 B基层溶液紫红色向上层溶液中滴加KSCN 溶液。
广东省深圳市南山区2017届高三上学期期末统考理综化学(解析版)
可能用到的相对原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Co-59 Cu-64 Zn-65第I 卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．生物质能源是可再生能源B ．浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用于水果保鲜C ．二氧化硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料D ．地沟油可用于制取生物柴油 【答案】C 【解析】试题分析：生物质是指通过光合作用而形成的各种有机体，可再生，故A 正确；高锰酸钾溶液能氧化乙烯，所以可用于水果保鲜，故B 正确；硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料，故C 错误；将地沟油醇解制取生物柴油，故D 正确。
考点：本题考查化学与生活。
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确．．的是（ ） A ．常温常压下，18 g D 2O 中所含中子数为10 N A B ．1 mol/L NH 4Cl 溶液中含有NH 4+ 数目小于1 N A C ．熔融状态下，1 mol NaHSO 4中所含阳离子数目为2 N A D ．56 g 铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数≤ 3 N A 【答案】D 【解析】试题分析：18 g D 2O 中所含中子数181020/A gN g mol⨯= 9N A ，故A 错误；没有溶液的体积，不能求NH 4+ 数目，故B 错误；熔融状态下，NaHSO 4中含离子是a N +、4HSO -，1 mol NaHSO 4中所含阳离子数目为N A ，故C 错误；56 g 铁粉与一定量的氯气完全反应，生成氯化铁，若铁完全反应转移电子数= 3 N A ，若铁不完全反应转移电子数< 3 N A ，故D 正确。
考点：本题考查阿伏加德罗常数。
9．下列关于有机化合物的说法正确．．的是（）A．分子式为C4H8Cl2的有机化合物有10种B．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和苯C．1—丙醇和2—丙醇均可与NaOH的醇溶液共热制备1—丙烯D．CH2=C(CH2CH3)CH3的化学名称是2-乙基-1-丙烯【答案】B【解析】试题分析：分子式为C4H8Cl2的有机化合物有9种，故A错误；碳酸钠溶液与乙酸反应放出CO2气体、碳酸钠溶液与乙醇互溶，碳酸钠溶液不溶于苯，分层，故B正确；1—丙醇和2—丙醇均可与NaOH的醇溶液共热制备丙烯，故C错误；CH2=C(CH2CH3)CH3的化学名称是2-甲基-1-丁烯，故D错误。
2017高考全国1卷理综化学试题(解析版)
注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Ge 73 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%【答案】D【解析】试题分析：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。
体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。
【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。
【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。
我们生活就要吃饭、穿衣，在生活过程中在与周围环境接触的过程中，往往会接触微生物或注意不当而患有疾病，消毒、治疗要使用一定的方法、或用一定的物质进行处理，这些都与化学知识有关。
2017年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
绝密★启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）理科综合能力测试（化学部分）适用地区：河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5K 39 Ti 48 Fe 56I 127一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A ．尼龙绳B ．宣纸C．羊绒衫 D ．棉衬令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳尖，长者为A ．蒸馏B ．升华C ．干馏D ．萃取9．化合物 、、 （p ）的分子式均为 C 6H 6。
下列说法正确的是A ．b 的同分异构体只有 d 和 p 两种B ．b 、d 、p 的二氯代物均只有三种C ．b 、d 、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应D ．b 、d 、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面 10．实验室用 H 2 还原 WO 3 制备金属 W 的装置如下图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质， 焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。
下列说法正确的是 A ． ①、②、③中依次盛装 K MnO 4 溶液、浓 H 2SO 4、焦性没食子酸溶液 B ．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C ．结束反应时，先关闭活塞 K ，再停止加热2D ．装置 Q （启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12. 短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
广东省深圳市2017高三2月第一次调研(一模)理综化学试卷
一、选择题（题型注释）1、25℃时，将浓度均为0.1 mol•L-1、体积分别为V a和V b的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持V a＋V b＝100 mL，V a、V b与混合液的 pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是A. K a(HA)＝10-6mol•L-1B. b 点时，c(B+)＝c(A-)＝c(H+)＝c(OH-)C. c 点时，随温度升高而减小D. a→c 过程中水的电离程度始终增大2、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．简单离子半径：Z＜YB．阴离子的还原性：Y＞WC．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XD．W2Y2中含有非极性键3、利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。
下列叙述正确的是A．a 为电源的正极B．工作时，OH-向左室迁移C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O-4e-＝CH3COO-＋5H+D．生成 H2和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:14、下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜B．用向下排空气法收集 NO2气体C．用 K3[Fe(CN)6]溶液检验 FeCl2溶液中的 Fe2+D．将 CO2与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO25、下列关于有机化合物的说法正确的是A．CH2＝CHCH(CH3)2的化学名称是 3-甲基-1-丁烯B．由乙醇生成乙醛属于还原反应C．乙烯与苯乙烯为同系物D．乙苯分子中所有碳原子一定共面6、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，28 g CO 和 C2H4混合气体中的碳原子数为N AB．1 mol N2与 3 mol H2充分反应，产物的分子数为 2N AC．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5N AD．32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2N A7、化学与社会、生活密切相关。
广东省深圳高级中学2017届高三上学期第六次模拟考试理综测试化学试题 含答案
2017届高三第六次理综测试化学2017.7。
21相对原子质量C—12 Na—23 S—32 O-16 Si-28 Ge-73一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学应用的认识中正确的是A．花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物B．“酒越陈越香”。
酒在窖藏过程中有化学变化C．用于饮用水消毒的漂白粉和用于饮用水净化的明矾都是混合物D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在100 g质量分数为30%的甲醛水溶液中，含有氢原子数为2N AB．7。
8 g Na2S和Na2O2固体混合物中,含有的阴离子数为0。
1N A C．1mol乙醇含有共价键的总数7N AD．反应2SO2(g)+O2（g） 2 SO3 (g），单位时间内消耗N A个O2分子的同时生成2N A个SO3分子，此时反应达到平衡状态9．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，可形成简单离子W2－、X＋、Y3＋、Z2－。
下列说法不正确的是A．Y单质能溶于X元素的最高价氧化物的水化物B．W2能与H2Z发生置换反应C．离子半径由大到小:Z2－>X＋>Y3＋>W2－D．W、X形成两种离子化合物，阴、阳离子个数比一定是1∶210．关于右图所示化合物的说法正确的是A．分子中所有的原子共平面B．既可使溴水褪色．又可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C．1 mol该化合物最多可以与9mol H2发生加成反应D．该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应11．下列实验操作与实验目的或结论一致的是选项实验操作及现象实验结论A 用pH计测得次氯酸钠溶液的pH＞7HClO是弱酸B 向10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入1 mL0。
1 mol/L MgCl2溶液,然后再向混合溶液中滴加CuCl2溶液，产生蓝色沉淀溶度积：K sp[Mg（OH）2］＞K sp［Cu（OH)2]C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，滴入几滴碘水,溶液变为蓝色淀粉没有水解D 在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸，沉淀不溶解该未知溶液中存在SO 42－或SO 32－12．用右图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时,控制溶液pH 为9～10，阳极产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是A ．每除去1mol 的CN —,转移10mol 的 e -B ．该装置实现了电能与化学能的相互转化C ．阴极的电极反应式为:2H 2O + 2e － = H 2↑ + 2OH －D ．除去CN －的反应：2CN －+ 5ClO － + 2H + = N 2↑ + 2CO 2↑ + 5Cl －+ H 2O13．在浓度均为0。
广东省深圳高级中学2017届高三上学期第七次模拟考试理综化学试题 含答案
2017届高三第七次理综测试化学2016。
7。
28一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关说法中，正确的是A．工业上利用铝热反应炼铁B．将Mg、Al用导线连接并插入NaOH溶液中，判断Mg、Al金属性强弱C．将CO2、SO2分别通入Ba（NO3)2溶液中，前者无明显现象，后者产生白色沉淀D．实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，为了加快制H2的反应速率可加入Cu（NO3）28．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显+2价)由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图．关于此转化过程的叙述不正确的是A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性B．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应均属于氧化还原反应C．MFe2O x与SO2反应中MFe2O x被还原D．若4 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2O x中x的值为3.59．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（O-16 S-32 P-31)A．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4N A个电子B．17.4 g某硫化磷分子结构(如图）中含P—S键数目为0。
6N AC．1 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成7 N A个碳碳单键D．标准状况下，22.4 L SO2与O2混合气体，含有2N A个氧原子10．下列各叙述中不正确的是A．电解精炼铜时当阳极溶解32 g铜时，转移电子数大于N A个（Cu-64）B．向酸性FeSO4溶液中滴入少量NaClO溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OC．向10 mL 0.1mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）溶液20 mL，反应的离子方程式为：22Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42—= 2BaSO4↓+ Al（OH）↓+NH3·H2O3D．浓盐酸与KClO3混合受热制Cl2:6HCl+ KClO3= 3Cl2 ↑+3H2O+ KCl.1molKClO3反应转移6 N A个电子11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
广东省深圳市2017年高三年级第一次调研考试(一模)理综化学试卷及答案
深圳市2017届高三第一次调研（一模）理综化学试卷2017.02可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Ca 40 Zn 657．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是A．稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应B．利用生物质能就是间接利用太阳能C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D．纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，28 g CO 和C2H4混合气体中的碳原子数为N AB．1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2N AC．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为2.5N AD．32 g 硫粉与足量的Cu 粉完全反应，转移的电子数为2N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．CH2＝CHCH(CH3)2的化学名称是3-甲基-1-丁烯B．由乙醇生成乙醛属于还原反应C．乙烯与苯乙烯为同系物D．乙苯分子中所有碳原子一定共面10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜B．用向下排空气法收集NO2气体C．用K3[Fe(CN)6]溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+D．将CO2与HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的CO211．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。
下列叙述正确的是A．a 为电源的正极B．工作时，OH-向左室迁移C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O-4e-＝CH3COO-＋5H+D．生成H2和CH3COONa 的物质的量之比为2:112．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．简单离子半径：Z＜YB．阴离子的还原性：Y＞WC．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XD．W2Y2中含有非极性键13．25℃时，将浓度均为0.1 mol•L-1、体积分别为V a和V b的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持V a＋V b＝100 mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
广东省深圳高级中学2017届高三上学期第八次模拟考试理综化学试题word版 含答案
2017届高三第八次理综测试化学可能使用的相对原子质量：O-16 N-14 H-1 C-12 Fe-56 S-32一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列有关叙述正确的是A. 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B ．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C ．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D.酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化 8．N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．1 mol Na 2O 2中含有的阴离子数为2 N AB ．由H 2O 2制得2.24 L O 2，转移的电子数目为0.4 N AC ．常温常压下，8 g O 2与O 3的混合气体中含有4 N A 个电子D ．常温下，pH=2的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.02 N A9.下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5－四甲基－4,4－二乙基己烷B ．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C ．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO 4酸性溶液褪色D ．已知C-C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为CH 3H 3C CH 3 分子中有6个碳原子处于同一直线上10．X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z 是金属，W 的单质是黄色固体，X 、Y 、W 在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是A ．五种元素中，原子半径最大的是WB ．Y 与Z 形成的化合物都可以和盐酸反应C ．简单阴离子的还原性：Y ＞WD ．Z 与Q 形成的化合物水溶液一定显酸性12. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应： C(s)+2NO(g)CO 2(g)+N 2(g)，平衡时c (NO)与温度T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是A. 该反应的△H>0B. 若该反应在T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2C ．若状态B 、C 、D 的压强分别为P B 、P C 、P D ，则 P C =P D >P BD ． 在T 2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时 正v 逆v 13．某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/L H 2A 溶液中逐滴加入等浓度NaOH 溶液时的pH 变化情况，并绘制出溶液中含A 元素的微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）A ．pH=4.0时，图中n (HA －)约为0.0091molB ．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂C ．常温下，等物质的量浓度的NaHA 与Na 2A 溶液等体积混合后溶液p H=3.0D ．0.1mol/LNaHA 溶液中存在c (A 2－)＋c (HA －)＋c (H 2A)＝0.1mol/L 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
深圳市2017届高三年级第一次调研考试
深圳市2017届高三年级第一次调研考试理科综合本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座位号、学校、班级等考生信息填写在答题卡上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。
3．非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
签在试题卷、草稿纸上无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用统一提供的2B铅笔涂黑。
考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。
答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Ca 40 Zn 65第I卷选择题一、选择题本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列与细胞相关的叙述，错误．．的是A．线粒体和核仁都是含有DNA的细胞器B．洋葱鳞片叶内表皮细胞可发生质壁分离C．硝化细菌可依靠有氧呼吸利用葡萄糖的能量D．线粒体不能分解葡萄糖但可产生A TP2．下列关于基因指导蛋白质合成的叙述，正确的是A．遗传信息从碱基序列到氨基酸序列不会损失B．密码子中碱基的改变一定会导致氨基酸改变C．DNA通过碱基互补配对决定mRNA的序列D．每种tRNA可以识别并转运多种氨基酸3．在低温诱导植物染色体数目变化实验中，下列说法合理的是A．剪取0.5～1cm洋葱根尖放入4℃的低温环境中诱导B．待根长至1cm左右时将洋葱放入卡诺氏液中处理C．材料固定后残留的卡诺氏液用95%的酒精冲洗D．经龙胆紫染液染色后的根尖需用清水进行漂洗4．下列关于神经细胞的说法中，正确的是A．神经细胞不能向细胞外分泌化学物质B．静息状态下钾离子外流需要消耗ATPC．受刺激后细胞膜外电位变为负电位D．膝跳反射过程中兴奋的传导是双向的5．松土是农作物栽培的传统耕作措施。
2020届广东省深圳市2017级高三下学期第二次模拟考试(全国I卷)理科综合化学试卷及解析
2020届广东省深圳市2017级高三下学期第二次模拟考试（全国I卷）理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)注意事项:1．答卷前,考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡指定位置。
2．选择题的答案填写或涂写方式,请按照学校使用的考试平台所需具体要求作答。
3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内,写在非答题区域的答案无效。
4．考生必须保证纸质答题卡的整洁。
考试结束后,按照学校的具体要求提交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Sr-88 Ba-137 一、选择题：本大题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.宋代张杲《医说》引《集验方》载：每每外出,用雄黄桐子大,在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间,以消毒灭菌,防止疫菌通过衣物的接触而传染。
雄黄的结构如图所示,下列说法错误的是A. 雄黄中硫的价态为-2价B. 古代熏蒸的消毒原理与H2O2、酒精相同C. 佩戴药剂香囊是中医独特的防疫措施D. 生活中也可使用火、盐水消毒器具【答案】B【详解】A．根据雄黄的结构可知化学式为As4S4,As的化合价为+2价,S的化合价为-2价,A正确；B．古代熏蒸的消毒原理与H2O2类似,是利用氧化性使蛋白质变性,酒精破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性,原理不同,B错误；C．佩戴药剂香囊是借中药气味挥发,是中医独特的防疫措施,C正确；D．生活中也可使用火消毒器具,即高温使蛋白质变性,使用盐水可以抑菌,杀菌,D正确；答案选B。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 电解饱和食盐水,阳极生成22.4L气体时,转移的电子数为2N AB. 高温下,16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去的电子数目为0.8N AC. 一定条件下,丁烷催化裂解生成1mol乙烯时,消耗丁烷分子的数目为N AD. 10g46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.2N A【答案】B【详解】A．电解饱和食盐水,阳极产生氯气标准状况下22.4L时转移电子数为2N A,题中未标明外界条件,A错误；B．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁,16.8g铁物质的量为16.8g0.3mol56g/mol=,转移电子数为0.8N A,B正确；C．一定条件下,丁烷催化裂解生成乙烯时,还可以发生不均裂化生成甲烷和丙烯,所以生成1mol乙烯时消耗丁烷的数目大于N A,C错误；D．10g46% 甲酸（HCOOH）水溶液中,甲酸的质量为4.6g,物质的量为0.1mol,含有0.2mol氧原子；水的质量为10g 4.6g 5.4g-=,水的物质的量为0.3mol,故溶液中共含有氧原子数目为0.5N A,D错误；答案选B。
广东省深圳高级中学2017届高三上学期第三次模拟考试理综化学试题 含答案
2017届高三第三次理综测试化学2016.6。
26第I卷一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．东汉《周易参同契》中记载：“胡粉投火中,色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水变浑浊的湿气。
则胡粉的主要成分为（）A．PbCO3B．2PbCO3·Pb（OH）2 C．Pb(OH）2 D．(CH3COO)2Pb8．有机物甲、乙的结构如右图所示。
下列说法错．误．的是A．甲、乙互为同分异构体B．一定条件下，甲、乙均能发生取代反应C．甲、乙都能与金属钠反应生成氢气D．甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ）A．1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于N A B．标准状况下，2.24 LCCl4中含有共价键总数为0。
4N AC．常温常压下，18 g D2O的原子总数为3N AD．7.1 g Cl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0。
3N A 10．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )选项规律结论A 元素的非金属性较强，其单质也越活泼磷单质比N2稳定B 反应物浓度越大,反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀11．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）。
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．图2所示为石油分馏C．图3所示为检查装置气密性D．图4所示为测定未知盐酸的浓度12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素，Z 2＋与Y 2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
2017年深圳市中学考试理化试卷及问题详解
一, 选择题 本部分共10小题，每题1.下列化学用语表示正确的是（A .五氧化二磷的化学式： P 2O 5C .碳酸根离子：CO 31.5分，共15分，在每题给出的 ）B .硅的元素符号：SID .三个氧原子：O 34个选项中，只有一项符合题目要求F 图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示 2017年深圳市中考理化试卷化学部分2.化学与生产、生活密切相关。
下列说法中错误的是（）A .干冰可做制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜B . N 2、NO 、NO 2等含氮物质均为空气污染物C .明矶溶于水生成的胶状物可吸附杂质，达到净水目的D .废旧电池的分类回收有利于保护环境3.规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证，下列实验操作正确的是（）A .B .i -\ \C .4振动试管充分反应 溶解NaCl 固体检验溶液的酸碱性检杳装置的气密性4. 下列说法中正确的是（）A .检验电解水的产物，可判断水的组成元素B .将pH 试纸用水润湿后，测定柠檬汁的 pHC .凡是无色的、均一的液体一定是溶液D .硫在O 2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO 3 5.碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素"之称。
意图，据此判断下列说法正确的是（ ）A .碘是一种金属元素B .碘原子的核外有 7个电子层C .碘原子的核电荷数为 53D .碘的相对原子质量为 126.9g6. 丙氨酸是一种常见的氨基酸。
其化学式为C 3H X O 2N ，相对分子质量是 89，下列说法正确的是（）A .丙氨酸属于无机化合物B .丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1C .丙氨酸化学式中x=7D .每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子下列说法正确的是（ ） A .该反应中四种物质均为化合物 C •甲、丁中同种元素化合价相同B •该反应前后原子数目发生变化D .乙、丙中所含元素种类相同 8.为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（B. V|HHT is _丄一-日14分离H 2O 2和MnO 2 出去CO 中的CO 2气 区分 NaCI 、NH 4NO 3、 探究可燃物燃烧条件 NaOH 三种固体A .甲的溶解度大于乙的溶解度B . a iC 时，甲、乙的饱和溶液升温至 a 2时，均有固体析出C . a 2 C 时, M 点对应的甲溶液不饱和D . a 2 C 时, 乙饱和溶液的质量分数为 20%7.催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染气体，下图为该反应的微观示意图。
[高考真题]2017年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题解析(解析版)
![[高考真题]2017年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题解析(解析版)](https://img.taocdn.com/s3/m/4279d39e26fff705cc170aaf.png)
2017年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣【答案】A8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之.”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结”,属于固体直接转化为气体,类似于碘的升华,因此涉及的操作方法是升华,答案选B.9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6,下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】A．b是苯,其同分异构体有多种,不止d和p两种,A错误；B．d分子中氢原子分为2类,根据定一移一可知d的二氯代物是6种,B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键,不与酸性高锰酸钾溶液发生反应,C 错误；D．苯是平面形结构,所有原子共平面,d、p中均含有饱和碳原子,所有原子不可能共平面,D正确.答案选D.10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）,下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C．结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B11．支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极.下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法.A．外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流,A正确；B．通电后,被保护的钢管柱作阴极,高硅铸铁作阳极,因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩,B正确；C ．高硅铸铁为惰性辅助阳极,所以高硅铸铁不损耗,C 错误；D ．外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流,D 正确.答案选C.12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的.由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生.下列说法不正确的是 A ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 B ．Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 C ．Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D ．Z 与X 属于同一主族,与Y 属于同一周期 【答案】C13．常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示.下列叙述错误的是A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D ．当混合溶液呈中性时,2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>= 【答案】D26．（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量.已知：NH 3+H 3BO 3=NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+ H 3BO 3.回答下列问题：（1）a 的作用是_______________.（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是____________.f 的名称是__________________.（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开k 1,关闭k 2、k 3,加热b,蒸气充满管路；停止加热,关闭k 1,g 中蒸馏水倒吸进入c,原因是____________；打开k 2放掉水,重复操作2~3次.（4）仪器清洗后,g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂.铵盐试样由d 注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k 3,d 中保留少量水.打开k 1,加热b,使水蒸气进入e.①d 中保留少量水的目的是___________________.②e 中主要反应的离子方程式为________________,e 采用中空双层玻璃瓶的作用是________.（5）取某甘氨酸（C 2H 5NO 2）样品m 克进行测定,滴定g 中吸收液时消耗浓度为c mol·L –1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为_________%,样品的纯度≤_______%. 【答案】（1）避免b 中压强过大（2）防止暴沸 直形冷凝管 （3）c 中温度下降,管路中形成负压（4）①液封,防止氨气逸出 ②+4NH +OH −=====△ NH 3↑+H 2O 保温使氨完全蒸出 （5）1.4cVm 7.5cVm27．（14分）Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3,还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备,工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示.由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为___________________.（2）“酸浸”后,钛主要以24TiOCl -形式存在,写出相应反应的离子方程式__________________.（3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率%9295979388分析40 ℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________. （4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4,其中过氧键的数目为__________________.（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅,加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍）,使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅,此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）.FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、.（6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式 . 【答案】（1）100℃、2h,90℃,5h（2）FeTiO 3+ 4H ++4Cl − = Fe 2++ 24TiOCl -+ 2H 2O（3）低于40℃,TiO 2·x H 2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致TiO 2·x H 2O 转化反应速率下降 （4）4（5）Fe 3+恰好沉淀完全时,c (34PO -)=2251.3101.010--⨯⨯mol·L −1=1.3×10–17 mol·L −1,c 3(Mg 2+)×c 2(34PO -)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜K sp [Mg 3(PO 4)2],因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀. （6）2FePO 4 + Li 2CO 3+ H 2C 2O 4高温2LiFePO 4+ H 2O ↑+ 3CO 2↑28．（14分）近期发现,H 2S 是继NO 、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能.回答下列问题：（1）下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）. A ．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B ．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C ．0.10 mol·L −1的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5和2.1D ．氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理.通过计算,可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________,制得等量H 2所需能量较少的是_____________.（3）H 2S 与CO 2在高温下发生反应：H 2S(g)+CO 2(g)COS(g) +H 2O(g).在610 K 时,将0.10 mol CO 2与0.40 mol H 2S 充入2.5 L 的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02.①H 2S 的平衡转化率1α=_______%,反应平衡常数K =________.②在620 K 重复试验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H 2S 的转化率2α_____1α,该反应的∆H _____0.（填“>”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体,能使H 2S 转化率增大的是________（填标号） A ．H 2S B ．CO 2 C ．COS D ．N 2 【答案】（1）D（2）H 2O(l)=H 2(g)+21O 2(g) ΔH =+286 kJ/mol H 2S(g)=H 2(g)+S(s) ΔH =+20 kJ/mol 系统（II ）（3）①2.52.8×10–3②> >③B②根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时,化学反应达到平衡,水的物质的量分数由0.02变为0.03,所以H2S的转化率增大.α2>α1；根据题意可知：升高温度,化学平衡向正反应方向移动,根据平衡移动原理：升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,所以该反应的正反应为吸热反应,故△H>0；③A．增大H2S的浓度,平衡正向移动,但加入量远远大于平衡移动转化消耗量,所以H2S转化率降低,A错误；B．增大CO2的浓度,平衡正向移动,使更多的H2S反应,所以H2S转化率增大,B正确；C．COS是生成物,增大生成物的浓度,学&科网平衡逆向移动,H2S转化率降低,C错误；D．N2是与反应体系无关的气体,充入N2,不能使化学平衡发生移动,所以对H2S转化率无影响,D错误.答案选B.35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用.回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）.A ．404.4B ．553.5C ．589.2D ．670.8E ．766.5（2）基态K 原子中,核外电子占据最高能层的符号是_________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________.K 和Cr 属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低,原因是___________________________.（3）X 射线衍射测定等发现,I 3AsF 6中存在+3I 离子.+3I 离子的几何构型为_____________,中心原子的杂化形式为________________.（4）KIO 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a =0.446 nm,晶胞中K 、I 、O 分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示.K 与O 间的最短距离为______nm,与K 紧邻的O 个数为__________.（5）在KIO 3晶胞结构的另一种表示中,I 处于各顶角位置,则K 处于______位置,O 处于______位置. 【答案】（1）A（2）N 球形 K 的原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱 （3）V 形 sp 3 （4）0.315 12 （5）体心 棱心36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物H是一种有机光电材料中间体.实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是__________.（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________.（3）E的结构简式为____________.（4）G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为___________.（5）芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6∶2∶1∶1,写出2种符合要求的X的结构简式____________.（6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）. 【答案】（1）苯甲醛（2）加成反应取代反应（3）（4）（5）、、、（任写两种）（6）（5）F为,根据题意,其同分异构体中含有苯环、—COOH,先考虑对称结构,一种情况是其余部分写成两个—CH=CH2,则连接在苯环上不符合要求,其次是写成两个—CH3和一个—C≡CH,则其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6∶2∶1∶1的有机物结构简式为、、、.（6）根据已知②,环己烷需要先转变成环己烯,再与2-丁炔进行加成就可以连接两个碳链,再用Br2与碳链上双键加成即可,即路线图为：.。
【学期】广东省深圳2017届高三上学期第一次考试化学试卷Word版含答案
【关键字】学期2016-2017学年深圳市高级中学高三年级第一次考试理综化学试题第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A、活性炭、SO2和Na2O2都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同B、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C、石油的裂化、煤的气化、Na2FeO4杀菌消毒均属于化学变化D、明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．用惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2LB．1mol Na2CO3晶体中含CO32- 离子数小于1NAC．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NaD．0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 NA910．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是A．B、C、D形成的简单离子，半径最小的是BB．E形成最简单氢化物稳定性比B的强C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应D．A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同11. 下列实验操作或装置正确的是A. 利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B. 利用图2所示装置制取NH3C. 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯12．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.过程中有Fe(OH)3沉淀生成C.电解过程中溶液pH不会变化D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被复原13．室温下，0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH = 8.31，有关该溶液的判断正确的是A．c(Na+) > c(OH−) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H+)B．c(H+) + c(Na+) = c(OH−) + c(HCO3−) + c(CO32−)C．加入适量NaOH溶液后：c(Na+) = c(H2CO3) + c(HCO3−) + c(CO32−)D．Ka1(H2CO3)· Ka2(H2CO3) < Kw第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
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深圳市2017年高三年级第一次调研考试（一模）
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Ca 40 Zn 65 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是
A．稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应B．利用生物质能就是间接利用太阳能
C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D．纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．常温常压下，28 g CO 和C2H4 混合气体中的碳原子数为N A
B．1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2N A
C．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为2.5N A
D．32 g 硫粉与足量的Cu 粉完全反应，转移的电子数为2N A
9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．CH2＝CHCH(CH3)2的化学名称是3-甲基-1-丁烯B．由乙醇生成乙醛属于还原反应
C．乙烯与苯乙烯为同系物D．乙苯分子中所有碳原子一定共面
10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜
B．用向下排空气法收集NO2气体
C．用K3[Fe(CN)6]溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+
D．将CO2与HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的CO2
11．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。
下列叙述正确的是A．a 为电源的正极
B．工作时，OH-向左室迁移
C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O-4e-＝CH3COO-＋5H+
D．生成H2和CH3COONa 的物质的量之比为2:1
12．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的
转化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．简单离子半径：Z＜Y
B．阴离子的还原性：Y＞W
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
D．W2Y2中含有非极性键
13．25℃时，将浓度均为0.1 mol•L-1、体积分别为V a和V b的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持V a＋V b＝100 mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法正确的是A．K a(HA)＝10-6 mol•L-1
B．b 点时，c(B+)＝c(A-)＝c(H+)＝c(OH-)
C．c 点时，随温度升高而减小
D．a→c 过程中水的电离程度始终增大
26．（14分）
二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。
某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
回答下列问题：
（1）ClO2的制备
已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4
①装置A中反应的化学方程式为____________。
②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→________________（按气流方向，用小写字母表示）
③装置D的作用是__________________。
（2）ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。
一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为____________。
用于处理含硫废水时，ClO2相对于
Cl2的优点是____________（任写一条）。
27．（15 分）
氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。
（1）ZnO与Al2O3的化学性质相似，ZnO在NaOH溶液中转化成[Zn(OH)4]2-的离子方
程式为_____________。
（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：
①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。
②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时c(CO)为0.3 mol•L-1，
反应过程中CO2的体积分数φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数K＝_____。
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中ZnO转化率的是________。
a．增大ZnO 的投料量b．适
当加压c．将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中，每转移1mol电子，反应放热174 kJ，则H2＝_____________。
（3）测定氧化锌样品纯度：称取0.5000g样品，酸溶后定容于250 mL容量瓶中，摇匀。
量取25.00 mL该溶液，用0.04000 mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的Zn2+（反应方程式为Zn2+＋H2Y2-＝ZnY2-＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标
准液15.12mL。
①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
②样品纯度为：______________________（列出计算式即可）。
（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有ZnS。
将含有0.05mol ZnS的荧光粉溶于500mL
盐酸中，完全溶解后，溶液中c(S2-)≤__________ mol•L-1。
（已知：K sp(ZnS)＝2.5×10-23，
忽略溶液体积的变化）
28．（14 分）
石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。
以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3•n H2O）的工艺如下：
已知“焙烧”过程中的主反应为：
焙烧
Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO4=====3MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑。
（1）写出焙烧产物NH3的电子式___________。
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为______________________________（任写一条）。
“浸渣”的主要成分为_________________。
（3）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是____（填字母代号）。
a．NaOH b．Mg(OH)2c．NH3•H2O
（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为______________。
“沉镁”时若温度
超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，
原因是_______。
（5）流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。
（6）某小组同学称取13.8 g MgCO3•n H2O进行热重分析，
并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则n＝________。
（二）选考题：共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科
任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15 分）
卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
（1）溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有_____个未成对电子。
（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。
使氟化氢分子缔合
的作用力是____________。
（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。
（4）HIO3的酸性_____（填“强于”或“弱于”）HIO4，原因是_________________。
（5）ClO-2中心氯原子的杂化类型为________，ClO3-的空间构型为__________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。
下图是CaF2的晶胞，其中原子坐
标参数A处为(0，0，0)；B处为(1
2
，
1
2
，0)；C处为(1，1，1)。
则D处微粒的坐标参数为__________。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。
已知CaF2晶体的密度为c g•cm-3，则晶胞中Ca2+
与离它最近的F-之间的距离为__nm（设N A为阿伏加德罗常数的值，用含c、N A的式子表示）。