初中化学物质构成的奥秘知识点总结

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第三单元物质构成的奥秘知识点归纳

过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：
4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
考点4微观角度认识物质的组成和变化实质
以分子为例
宏观
微观
纯净物
只含有一种物质
如：氧气
物质中只含有一种分子
氧气中只含有氧分子一种分子
混合物
含有两种或两种以上的物质
如：空气
物质中含有多种分子
空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）
B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。
考点3分子可以分为原子
1.分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
第3单元物质构成的奥秘知识清单
考点1物质由微观粒子构成
1. 物质的宏观组成和微观构成关系
构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。
如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
考点2微粒的性质
解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。

人教版九年级化学初中化学第三单元物质构成的奥秘知识点总结

Fe的意义：（1）表示铁这种物质；（2）表示铁元素；（3）表示一个铁原子。
6、元素符号的书写：记住常用元素的元素符号。
7、元素的分类
（1）金属元素：组成的物质常温下基本全部为固态，Hg常温下为液态。
（2）非金属元素：组成的物质常温下有液态、固态、气态三种状态。
（3）稀有气体元素：组成的物质常温下都为气态。
8、元素周期表：七个周期，十六个族。同个周期电子层数相同；同个族最外层电子数相同，化学性质也相似。
3、元素、原子的区别和联系：
元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称。
化学变化中的最小粒子。
区分
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。
既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。
使用范围
应用于描述物质的宏观组成。
应用于描述物质的微观构成。
举例
水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的。
如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
第三单元物质构成的奥妙
一、分子
1、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子的质量பைடு நூலகம்体积都很小。
（2）分子总是在不停地做运动。温度越高，分子的运动速率就越快。
（3）分子间有间隔。气态分子间的间隔较大。
二、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2、化学变化的实质：分子的破裂和原子的重新组合。
无数多个同种分子构成物质，构成物质的粒子有几种？（三种：分子、原子、离子）
三、原子的结构：原子由原子核和核外电子构成。
原子核(带＋电荷)包括质子（1个质子带1个单位正电荷）和中子（不带电）

九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点

九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点[知识结构]分子原子核（带正电）质子（带正电）物原原子（不显电性）中子（不带电）质子核外电子（带负电）构结排布规律成构原子核外电子的排布结构示意图含义的金属原子奥原子分类非金属原子秘离定义稀有气体原子子分类书写相对定义原子公式质量理解分布元素符号书写以及原则符号意义元素结构周期表规律[知识梳理]一、分子1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子是由原子构成的。

2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。

化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。

典例1[湖南益阳]建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。

下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同D．10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔[答案]B[解析]A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。

B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。

C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。

D、10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。

故选：B。

典例2[甘肃兰州一模]下列关于分子和原子的说法，错误的是（）A．分子和原子都可以构成物质B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小[答案]D[解析]A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，故A正确；B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故B正确；C、在化学变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，故正确．D、分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大，故D 错误；故选D。

九年级化学物质构成的奥秘知识点

九年级化学物质构成的奥秘知识点一、元素和化合物的构成元素是由相同种类的原子组成的纯物质，不能通过化学反应分解成其他物质。

化合物是由两种或更多种不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。

二、原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本单位，由原子核和绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

电子带负电荷，绕核运动。

元素周期表是将元素按照原子序数排列的表格，可以根据元素周期表了解元素的性质和结构。

三、分子和离子的构成分子是由两个或更多个原子通过共价键结合而成的物质。

离子是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子组成的物质。

四、化学键和化学反应化学键是原子之间的相互作用力，可以分为离子键、共价键和金属键等。

化学反应是物质之间发生的变化，包括化学键的形成和断裂，原子的重新组合。

五、化学元素的周期性和化合价化学元素的周期性指的是元素周期表中元素性质的周期重复性。

化合价指的是元素与其他元素结合时的原子价态。

六、物质的氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

七、物质的酸碱性物质的酸碱性指的是物质在水中的溶液中呈酸性、碱性或中性。

酸性溶液中含有氢离子，碱性溶液中含有氢氧根离子。

八、物质的溶解性和溶液的浓度物质的溶解性指的是物质在溶剂中能够溶解的程度。

溶液的浓度指的是溶质在溶剂中的含量。

九、物质的燃烧和火山喷发物质的燃烧是指物质与氧气发生反应，释放出大量热和光。

火山喷发是地壳中岩浆的喷发，释放出大量气体和岩浆。

十、物质的聚合和分解物质的聚合是指小分子通过化学反应结合成大分子。

物质的分解是指大分子通过化学反应分解成小分子。

总结：化学是研究物质构成、性质和变化的科学，通过研究化学知识，我们可以更好地了解物质的组成和特性，为实际生活和科学研究提供基础。

通过了解物质构成的奥秘知识点，我们可以更好地理解化学的本质和应用。

初中化学《物质构成的奥秘》常考知识点总结

初中化学《物质构成的奥秘》常考知识点总结一、原子的结构——原子弹的基石考点1 原子的构成1.成原子的粒子⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。

考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。

⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

二、元素——宇宙大爆炸考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。

⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。

例如：H：①表示氢元素②表示一个氢原子2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。

考点5 物质组成⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。

⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。

例如：⑴水是由水分子构成的。

⑵金是由金原子构成的。

⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

⒊分子是由原子构成的。

如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

考点6 元素周期表⒈元素周期表⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具；⑵为寻找新元素提供了理论依据；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。

【初中化学】物质构成的奥秘知识点收集

【初中化学】物质构成的奥秘知识点收集1、原子的构成（1）原子是化学变化中的最小粒子。

（2）原子由拎正电的原子核和拎负电的电子形成，原子核由拎正电的质子和不磁铁的中子形成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数。

（3）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。

（4）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所要到的比。

原子的质量主要分散在原子核上。

相对原子质量＝质子数＋中子数。

2、元素（1）元素：具备相同核电荷数（即为核内电子数）的一类原子的总称。

（同意元素种类的就是核电荷数或核内电子数。

）（2）元素可以组成物质。

由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。

（3）元素的分类。

金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

（4）元素符号①每种元素都用一个国际通用型的符号去则表示，这种符号叫作元素符号。

②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。

（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。

）（5）元素周期表①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。

②元素周期表存有7个民不聊生，18个齿带，7个周期，16个簇。

3、离子（1）离子就是磁铁的原子或离子团，离子也就是形成物质的一种粒子。

（2）核外电子的排布。

金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（he为2个电子）的相对稳定结构。

决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。

4、化学式与化合价（1）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。

（2）化学上以化合价则表示元素原子之间相互单质的数目，单质中元素的化合价为0.（3）应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在；②化合物各元素正负化合价的代数和为0.。

2024年九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”的必背知识点

2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。

分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。

如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。

原子：原子是化学变化中的最小粒子。

如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。

离子：带电的原子或原子团。

如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。

2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。

微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。

微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。

同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。

二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。

2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。

三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子核由质子和中子构成（氢原子除外，它只有质子没有中子）。

2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。

相对原子质量≈质子数+ 中子数。

3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。

四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

元素只讲种类，不讲个数。

2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。

物质由粒子（分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。

五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。

九年级化学上册《物质构成的奥秘》知识点

第三单元《物质构成的奥秘》知识点一、分子和原子1、分子（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。

物质由元素组成。

如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；（2）分子的特点：① 分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。

② 分子之间有间隙；如：100ml 酒精加100ml 水得到的溶液小于200ml 。

③ 分子的体积和质量都非常小；如：1ml 水中大约有1.67×1021 个水分子。

注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。

分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。

2、原子分子可以分为原子。

由此我们便知道原子的性质和分子很相似。

（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。

（2）原子的性质：① 原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。

② 原子总是不停的运动着；和分子一样。

③ 原子之间有间隔。

和分子一样。

3、分子和原子的区别与联系（1）分子是有原子构成。

所以如果论等级，分子是原子的“上司”（2）分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

（3）化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。

（4）物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。

同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。

（5）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。

二、原子的结构（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（5）离子：带电的原子或原子团a. 表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷b. 离子结构示意图的认识*原子数≠电子数为离子结构示意图c. 同种元素的原子与离子比较：① 质子数相等② 电子数及最外层电子数不同，③ 电子层数可能相同三、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点归纳

1 一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由原子直接构成的物质：金属单质：如：铁、铜、银等固态非金属单质（碘除外）：如：碳（C ）、硅（Si ）、硫（S ）、磷（P ）稀有气体：如：氦气（He ）、氖气（Ne ）、氩气（Ar ）等2、由分子直接构成的物质：水、过氧化氢和大部分的气体（稀有气体除外）3、由离子直接构成的物质：例如：氯化钠 NaCl 、氯化镁MgCl 2、硫酸铜 CuSO 4 等二、分子1、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的性质：（1）分子的质量和体积都很小。

（2）分子在永不停息的做无规则运动，且温度越高，运动速率越快。

（3）分子之间有间隔，气态物质的分子间隔大，液态、固态物质的分子间隔小。

（4）分子可直接构成物质，同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

3、分子观点解释物理变化和化学变化——是否生成新分子（1）发生物理变化时，分子本身没有变化，只是分子间的间隔发生变化。

（2）发生化学变化时，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子或物质。

（分子种类变了，原子种类不变。

）4、分子观点解释纯净物和混合物纯净物：同种分子构成混合物：不同种分子构成三、原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。

（化学变化中，分子可分，原子不可再分）2、原子的性质：小、动、间、同。

3、原子可以构成分子，也可以直接构成物质。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子或物质。

（分子的再分，原子的重新组合）四、原子的结构1、原子的构成质子（+）原子核（+）原子中子（不带电）（不显电性）核外电子2、原子结构规律：（1）不是所有原子都有中子（氢原子无中子）。

（2）原子中质子数和中子数不一定相等。

（3）不同种类的原子，质子数不同。

（4）同一原子中：核电荷数=质子数=核外电子数（=原子序数）（5）原子不显电性。

（质子数=核外电子数）3 、原子核体积小，却集中了几乎整个原子的质量。

初三化学物质构成的奥秘知识点总结

初三化学物质构成的奥秘知识点总结初三化学物质构成的奥秘知识点总结:1. 原子：物质的基本单位是原子，原子由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。

2. 元素：具有相同原子数的原子构成的物质称为元素。

元素由不同种类的原子组成，每种元素都有独特的原子序数和原子量。

3. 分子：由两个或更多原子结合形成的物质称为分子。

分子可以是相同元素的原子组成，也可以是不同元素的原子组成。

4. 化合物：由不同元素的原子结合形成的物质称为化合物。

化合物具有特定的化学式和组成比例。

5. 混合物：由两种或更多种物质混合在一起形成的物质称为混合物。

混合物的组成可以随时改变，不具有固定的化学式或比例关系。

6. 原子核：原子的质子和中子组成了原子核，质子质量重且带正电荷，中子质量重但不带电荷。

7. 电子壳层：电子围绕原子核的轨道称为电子壳层。

电子壳层按能量级别划分为不同的层次，从内到外依次为K、L、M等。

8. 原子键：原子之间通过共用或转移电子形成的化学键称为原子键。

原子键常见的有共价键、离子键和金属键。

9. 共价键：共用电子对在两个原子之间形成的化学键，形成共价键的物质称为共价化合物。

10. 离子键：通过正离子和负离子之间的相互吸引力形成的化学键，形成离子键的物质称为离子化合物。

11. 金属键：金属中金属离子间的电子形成的化学键，形成金属键的物质称为金属。

12. 化学反应：化学物质之间发生的原子、离子或分子发生重新组合的过程称为化学反应。

化学反应可以改变物质的性质和组成。

13. 分解反应：化合物在受热或受化学试剂作用下分解成两个或更多的物质。

14. 合成反应：两种或更多种物质反应生成一个新的化合物。

15. 化学方程式：化学反应过程可以用化学方程式表示，其中包括反应物、生成物和反应条件。

16. 物质的量：物质的量用摩尔表示，摩尔是物质的量单位。

摩尔的量等于对应物质的质量除以该物质的摩尔质量。

17. 电解质：能在水中离解成离子的物质称为电解质。

物质构成的奥秘知识点

物质构成的奥秘知识点1. 原子理论- 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

- 质子带正电，中子不带电，电子带负电。

- 原子核由质子和中子构成，电子在核外的轨道上运动。

2. 元素周期表- 元素周期表是化学元素按照原子序数（质子数）递增的排列方式。

- 表中元素按照周期（横行）和族（纵列）分类，具有相似性质的元素位于同一族。

3. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，使它们结合在一起形成分子或晶体结构。

- 包括离子键、共价键和金属键。

- 离子键由电荷相反的离子间的电静力吸引形成。

- 共价键由两个或多个原子共享电子对形成。

- 金属键是金属原子间的电子共享，形成“电子海”。

4. 分子结构- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

- 分子的形状和性质由其原子的排列方式和化学键的类型决定。

- VSEPR（价层电子对互斥理论）用于预测分子的几何形状。

5. 物质的状态- 物质可以存在于固态、液态、气态，以及在特定条件下的等离子态。

- 状态的变化由温度和压力的变化引起。

- 相变是物质状态之间的转换，如熔化、蒸发和凝固。

6. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 反应速率受多种因素影响，包括浓度、温度、催化剂等。

- 化学方程式用于表示反应物和生成物，以及它们之间的摩尔比例。

7. 能量转换- 化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。

- 能量形式包括热能、光能、电能等。

- 焓变（ΔH）是反应中能量变化的量度。

8. 核反应- 核反应涉及原子核的变化，如裂变和聚变。

- 核裂变是重核分裂成较轻的核，并释放大量能量。

- 核聚变是轻核合并成重核的过程，也是太阳和其他恒星能量的来源。

9. 量子力学- 量子力学是描述微观粒子行为的物理学理论。

- 波函数和薛定谔方程用于描述粒子的量子态。

- 量子力学解释了原子和分子的稳定性、光谱线以及其他微观现象。

10. 纳米技术- 纳米技术涉及极小尺度（纳米级别）的材料和结构的研究和应用。

九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点

九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点课题1 分子和原子1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。

物质由元素组成。

如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。

（举一反三）2、分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

（2）分子的基本性质①分子体积和质量都很小。

②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。

③分子在不停运动。

④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

（3）分子的内部结构①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

3、原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。

（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。

（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

（4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。

金属单质，如：铁、铜、金等（5）由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。

4、分子与原子分子原子分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

定义体积小、质量小；不断运动；有间隙性质分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

联系区化学变化中，分子可分，原子不可分。

别化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

4、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化①物理变化：分子本身没有变化；②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。

（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；②混合物：由不同种分子构成的物质。

人教九上化学第三章物质构成的奥妙--核心知识点总结(word版)

第三章物质构成的奇妙 -- 中心知识点总结1、微粒的基天性质（1）微粒很小，肉眼看不到（2）微粒是在不断地运动的（3）微粒之间有缝隙2、构成物质的微粒有原子、分子、离子。

3、不一样的物质拥有不一样的性质，这是因为构成的微粒不一样。

构成微粒同样，则物质的性质同样；构成微粒不一样，则物质的性质不一样。

4、分子观点：分子是构成物质的一种微粒，，大部分物质是由分子构成的。

由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。

5、分子的性质：分子很小，肉眼看不到分子是在不断地运动的分子之间有缝隙④同种物质的分子化学性质同样，不一样种物质的分子化学性质不一样6、原子观点：原子是化学变化中的最小微粒7、原子的性质：原子的质量和体积都很小原子是在不断地运动的原子之间有缝隙8、原子的构成（1）原子构造表示图的认识核内质子数原子核质子正（带电）原子核+12 282 最外层上有 2个电子原子中子（不带电）电子负电）第一电子层（带（2）在原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）相对原子质量≈质子数 +中子数决定元素种类质子数（核电荷数）（5）三决定决定元素化学性质最外层电子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数同样其化学性质不必定都同样（ Mg，He 最外层电子数为 2 ）最外层电子数不一样其化学性质有可能相像（ He，Ne 均为稳固构造）9、相对原子质量1（ 1）观点：以一种碳原子（原子核中含有 6 个质子和 6 此中子）质量的作为基准，其12它原子的质量与这一基准的比，称为这类原子的相对原子质量。

一个该原子的实质质量（Kg ）（2）公式：某种原子的相对原子质量 =Kg ）* 1一个碳 -12 原子的实质质量（12（3）单位：相对原子质量是一个比值，单位为“ 1”，一般不写出。

（4）相对原子质量≈质子数 +中子数 10、离子：原子或原子团得失电子后形成的带电荷的微粒叫做离子。

（带电的原子或原子团）11、（ 1）离子表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带 3 个单位正电荷（ 2）离子构造表示图的认识注意：与原子表示图的差别：质子数 =电子数则为原子构造表示图* 原子数≠电子数为离子构造表示图同种元素的原子与离子比较：质子数 >电子数：则为阳离子，如Al3+①质子数相等质子数 <电子数：则为阴离子，O2-- ②电子数及最外层电子数不一样③电子层数可能同样12、离子与原子的差别与联系离子粒子的种类原子阳离子阴离子粒子构造质子数 =电子数质子数>电子数质子数<电子数区粒子电性不显电性显正电性显负电性别符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示13、元素（1）定义：拥有同样核电荷数（质子数）的同一类原子的总称（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写，第二个小写a、书写方法：表示某种元素如 O：氧元素b、意义一个氧原子表示该种元素的一个原子注意：* 有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si* 在元素符号前加上数字后只好有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、相关元素周期表* 发现：门捷列夫*摆列依照7 横行（7 个周期）各周期电子层数同样，核电荷数渐渐增添18纵行（ 16 族）各族最外层电子数同样，电子层数渐渐增添（化学性质相像）*注：原子序数 =质子数金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特色：＜ 4 非金属d、分类元素：如N、C，最外层电子数特色：≥ 4罕有气体元素：如 He、Ne。

初中九年级《化学》第三单元物质构成的奥秘重要知识点梳理

第三单元物质构成的奥秘1．分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子只能保持物质的化学性质，不能保持物理性质。

如冰、水、水蒸气的构成粒子都是H2O分子，它们的物理性质不同，但化学性质相同。

（2）性质：①分子很小（质量小、体积小）；②分子在不停地运动（温度越高，分子能量越大，分子运动越快）；③分子间有间隔[其他条件相同时，温度越高分子间隔越大（热胀冷缩的原因）；压强越大分子间隔越小]。

物质挥发、扩散、溶解等现象说明分子在不停地运动。

酒精与水混合后的总体积比两者体积之和略小、气体易被压缩等现象说明分子间有间隔。

（3）构成：分子是由原子构成的（描述具体分子的构成时原子要具体化。

如果指明一个（或每个）分子，则后面原子也要根据化学式说明相应原子的个数）。

如水（H2O）可以描述为：“水分子是由氢原子和氧原子构成的”或“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。

过氧化氢（H2O2）可以描述为：“过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的”或“每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的”。

（4）应用：由同种分子构成的物质是纯净物（如冰水共存物都是由H2O分子构成的，是纯净物）；由不同种分子构成的物质是混合物（如空气是由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成的，是混合物）。

2．原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。

（2）化学变化（即化学反应）的本质是原子的重新组合。

在化学反应前后，原子的种类和数目都不变，元素的种类也不变（即元素守恒），但分子的种类一定发生改变（生成新物质）。

分子在化学反应中发生变化的过程为：分子（3）结构：①原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成（有一种氢原子没有中子）。

1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，中子不带电。

核电荷数=质子数=原子的核外电子数=原子序数②相对原子质量：以1个碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，单位为1。

九年级化学物质构成奥秘知识点总会

第四单元《物质构成的奥秘》知识点原子的构成原子：化学变化中的最小微粒原子的构成质子（+）原子核中子（不带电）原子（不带点）核外电子（—）质子：决定元素的种类，与中子共同决定原子的相对原子质量原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数电子：最外层电子数决定元素的化学性质核外电子运动的特征1 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。

2 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。

3 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会多少。

核外电子的排布1 电子层划分标准：电子能量的高低及离核远近。

第一层至第七层符号为：K 、L、M、N、O、P、Q用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数表示质子数（或核电荷数），用弧红表示电子层，用弧线上的数字表示该电子层的电子数。

2 排步规律（一低四不超）（1）能量最低原理（2）各层最多容纳2n2个电子（3）最外层不超过8个（K层2个）（4）次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

离子：带电的原子或原子团，带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子核电荷数=质子数=原子序数≠核外电子数离子符号：离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物，构成共价化合物的微粒是分子。

分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。

1个碳原子的质量：1．993×10千克，其1/12是1．993×10千克≈1．66×10千克，则氧的原子量=即原子的原子量=注意：①原子量不是原子的真实质量，而是相对质量；②原子量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位1一般不写出）。

电子的质量很小，质子和中子的质量大约相等，可以近似用原子核的质量表示的子的质量，原子量≈质子数+中子数化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。

九年级化学人教版第三单元物质构成的奥秘知识点

九年级化学人教版第三单元物质构成的奥秘知识导引知识清单知识点1：物质由微观粒子构成1.构成物质的微粒：分子、原子、离子。

【易错易混辨析】原子是化学变化中的最小粒子，但不是最小的粒子；由原子构成的物质，原子是保持其物质化学性质的最小粒子。

2.微粒（分子）的基本性质【易错易混辨析】热胀冷缩是分子间的间隔随温度改变而改变，注意不是分子的大小改变，分子的大小本身的改变是很细微的；分子间的间隔是微观概念，不能与宏观的间隔混淆，如1L 红豆和1L 黄豆混合小于2L 是红豆和黄豆之间存在间隔，这是宏观的间隔，不是分子之间的间隔。

3.分子运动现象的探究实验3中A 烧杯变红原因：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到B 烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。

实验3中B 烧杯不变色原因：不同分子的运动速率不同。

知识点2：分子可以分为原子 1.分子与原子的区别和联系2.用微粒的观点解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例）化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

3.用微粒的观点解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例）知识点3：原子1.原子的构成【易错易混辨析】（1）原子核中不一定有中子，如氢原子的原子核中只有一个质子，没有中子；（2）同一原子中质子数和中子数不一定相等，如氢原子中，质子数为1，中子数为0。

2.原子结构示意图描述原子结构的模型（以钠原子结构示意图为例）3.原子核外电子排布（1）核外电子是分层排布的，离核最近的为第一层，依次为第二层、第三层…。

（2）能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，能量高的在离核远的区域运动。

（3）每个电子层所排布的电子数是不同的，第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。

4.原子结构和元素的化学性质关系总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。

初中化学人教第三单元物质构成的奥秘知识点整理(全面,带答案)

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、构成物质的微粒分子、原子、离子二、分子1、分子的基本性质（1）分子的质量和体积都很小（2）分子在不断的运动且温度越高，分子能量越大，运动速率越快（例如扩散、溶解、挥发等）【拓展实验】某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请完成实验中的有关问题。

①实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。

由实验一得出的结论有：蒸馏水不能使酚酞溶液变红，氨水能使酚酞溶液变红。

②实验二（如图1）：烧杯B中的现象是：酚酞溶液变红，产生这一现象的原因是：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到烧杯B溶于水形成氨水使酚酞溶液变红。

③为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了实验三(如图2所示)作为对比实验，你认为有无必要？理由是什么没必要；实验一已经证明蒸馏水不能使酚酞溶液变红。

（3）分子之间有间隔（通常情况下，气体分子间间隔>液体、固体分子间间隔，例热胀冷缩、三态变化、1+1<2）（4）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同2、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的而最小粒子。

注意：物质由什么微粒构成，化学性质就由什么微粒保持。

3、运用分子的观点解释混合物、纯净物、物理变化和化学变化（1）混合物宏观：由两种或两种以上物质混合的微观：由不种分子构成的（2）纯净物宏观：由同种物质组成的微观：由同种分子构成的（3）物理变化宏观：没有其他物质生成的变化微观：分子种类不变，改变的是分子间的间隔。

（4）化学变化宏观：有其他物质生成的变化，又叫化学反应微观：分子种类改变4、分子由原子构成三、原子（由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、固态非金属）原子是化学变化中的最小粒子。

（原子的性质同分子）四、分子和原子的区别联系1、联系：①分子是由原子构成的②分子和原子都是构成物质的一种微粒。

2、根本区别在化学变化中，分子可分原子不可分。

课题2 原子的结构一、原子的结构质子（一个质子带一个单位的正电荷）原子核1、原子中子（中子不带电）核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）（1）原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（2）原子不显电性的原因：质子和电子所带电荷数量相等，电性相反。