高中化学 新型无机非金属材料
38新型无机非金属材料
第三节新型无机非金属材料
Ⅰ学习重点
1.了解新型材料的特性及与传统的无机非金属.
2.了解高温结构陶瓷和光导纤维有关知识.
1.传统的无机非金属材料指材料，具有等优点.新型无机非金属材料的特性，，， .
2.结构材料，高温结构陶瓷的优点 .
3.光导纤维主要用于，另外还可用于 .
4.第ⅣA族元素中，碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的. 锗(Ge)是一种良好的半导体材料，被广泛应用于电子工业上，它可以从煤燃烧的烟道灰中提取，其过程如下：
盐酸蒸馏水解?加热分解氢气流中加热烟道灰(含CeO2) 锗的氯化物锗酸纯净的锗的氧化物
①②③④
锗写出①、②、③、④四步反应的化学方程式：
①；②；
③；④ .
第三节新型无机非金属材料参考答案
1.硅酸盐材料；抗腐蚀、耐高温；
承受高温，强度高；电学特性；光学特征；生物功能。
2.指利用其强度、硬度、韧性等机械性能制成的各种材料。
能经受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小。
3.光缆通讯；医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等。
4.①GeO2+4HCl GeCl4+2H2O
?
②GeCl4+4H2O H4GeO4+4HCl
?
③H4GeO4 GeO2+2H2O
?
④GeO2+2H2O Ge+2H2O
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高中化学无机方程式汇总
高中无机化学方程式汇总 §1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 2 2Li 2O 4Na+O 2===2Na 2O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O) 2Na 2O+ O 2 Na 2O 2 4Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题） 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂） ( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质） NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2） Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3 Ca(HCO 3)2 + 2NaOH(多)==CaCO 3↓+ 2H 2O+Na 2CO 3 Ca(OH)2 + NaHCO 3(少)==CaCO 3↓+ H 2O+ NaOH Ca(OH)2 + 2NaHCO 3(多)== CaCO 3↓ + 2H 2O+Na 2CO 3 NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + H 2O+ NaOH （恰好完全生成沉淀） 2NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + 2H 2O+ Na 2SO 4（恰好溶液呈中性） 2NH 4HCO 3 + 2NaOH(少)== 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4)2CO 3 NH 4HCO 3 + 2NaOH(多)== Na 2CO 3 +NH 3↑+2H 2O 2Ca(OH)2 + Mg(HCO 3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓ + 2H 2O(不是生成 MgCO 3) Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3 Na 2CO 3（饱和）+ H 2O+ CO 2 2NaOH+ CO 2 (少量)== Na 2CO 3 + H 2O NaOH+ CO 2（多量）== NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 32232 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 2NaOH+SO 2（少量）===Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2（足量）===NaHSO 3 NaOH+HCl===NaCl+H 2O NaOH+H 3PO4===NaH 2PO4+H 2O 2NaOH+H 3PO4===NaHPO 4+2H 2O 3NaOH+H 3PO 4===Na 3PO 4+3H 2O NaOH+H 2S （足量）===NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S （少量）===Na 2S+2H 2O 3Cl 2+6KOH （热，浓）===5KCl+KClO 3+3H 2O 3S+6NaOH （浓）===2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 4P+3KOH （浓）+3H 2O===PH 3↑+3KH 2PO 2 Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O Na 2O+SO 3===Na 2SO 4 较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH 与Ca(OH)2混合溶液中通CO 2 分阶段反应 反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应NaHCO 3与NaHCO 3 都可产生CO 2 条件不同，产物不同 易考离子方程式 歧化及碱性条件下离子共存
新型无机非金属材料有哪些
新型无机非金属材料有哪些 新材料全球交易网 新型无机非金属材料有哪些？“新材料全球交易网”收集整理最全新型无机非金属材料知识点。更多增值服务，请关注“新材料全球交易网”。 一、重要概念 1、新型无机非金属材料 （1）是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称。 （2）包括以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。 2、陶瓷 （1）从制备上开看，陶瓷是由粉状原料成型后在高温作用下硬化而形成的制品。 （2）从组分上来看，陶瓷是多晶、多相（晶相、玻璃相和气相）的聚集体。 3、玻璃 （1）狭义：熔融物在冷却过程中不发生结晶的无机非金属物质。 （2）一般：若某种材料显示出典型的经典玻璃所具有的各种特征性质，则不管其组成如何都可称为玻璃（具有玻璃转变温度 Tg）。 玻璃转变温度：玻璃态物质在玻璃态和高弹态之间相互转化的温度。 具有Tg的非晶态新型无机非金属材料都是玻璃。 4、水泥 凡细磨成粉末状，加入适量水后，可成为塑性浆体，能在空气或水中硬化，并能将砂、石、钢筋等材料牢固地胶结在一起的水硬性胶凝材料，通称为水泥。 5、耐火材料 耐火度不低于1580℃的新型无机非金属材料 6、复合材料 由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观（微观）上组成具有新性能的材料。 通过复合效应获得原组分所不具备的性能。可以通过材料设计使各组分的性能互相补充并彼此关联，从而获得更优秀的性能。 二、陶瓷知识点 1、陶瓷制备的工艺步骤 原材料的制备→坯料的成型→坯料的干燥→制品的烧成或烧结 2、陶瓷的天然原料 （1）可塑性原料：黏土质陶瓷成瓷的基础（高岭石、伊利石、蒙脱石） （2）弱塑性原料：叶蜡石、滑石 （3）非塑性原料：减塑剂——石英；助熔剂——长石 3、坯料的成型的目的
高中化学论文：在教学和研究中成长在教学和研究中成长
在教学和研究中成长 教师的专业成长是指教师的教育思想、知识结构、教育能力的发展，教师专业成长的途径是多方面的，我认为最重要的两条是教学和研究。 一、上好课是成长的基础 怎样才能上好课呢？我的体会是四点： 1.练好说功。教学基本功的内涵是十分丰富的，它包括教育理论运用的基本功、解读处理教材的基本功、写字说话的基本功、媒体制作运用的基本功等等。我个人觉得这里的说话的基本功——说功非常重要，因为课堂教学中的好多信息，是通过教师说的途径传递给学生的。怎样才能练好说功呢？我觉得有三种做法可以借鉴：（1）以听促说。看电视时，听听播音员是怎么说的、演员是怎么对白的；听优秀教师的课时听听他们是怎么说的；通过听学习别人的咬字发音，借鉴别人的讲话思路。（2）以说促说。无论是平时上课还是登台发言，无论是在校上班还是外出学习，只要是有说话的机会，总不要轻易放过。我觉得和陌生人交流、跟外地人交流，收获是挺大的，一来可以锻炼自己的胆量，二来可以培养普通话的语感，提高语言表达的流畅性。（3）以写促说。用电脑写文章，如果你用的是智能输入，正好可以纠正普通话的发音；文章写多了，你讲话的条理性、流畅性自然也就具备了。不知道在座的同志能否同意我的观点，我个人觉得上述三点做法还是挺有效果的，有同感的老师不妨一试。 2.吃透文本。在实施新课程的今天，有人认为以本为本的说法，似乎有些过时了。其实不然，不管是文科教学还是理科教学，吃透文本依然是备课、上课的首要环节。对于文科教学，我没有多少发言权，只是觉得理清“文脉”是吃透文本的关键，有些语文教师之所以课讲得零碎，很重要的原因是没有把握好整篇文章的脉络。对于理科教学，我觉得吃透文本可以采用三步走的策略：一是反复阅读文本，初步感知一节课的主要教学内容；二是分析文本，理清主要教学内容之间的逻辑关系；三是瞻前顾后，找出本节课的教学内容与前后教学内容之间的承接关系。以“分子和原子”（第一课时）文本处理为例：通过阅读文本，得知本节课的主要教学内容是分子的基本性质，即分子很小；分子在不断运动；分子之间有间隔。通过分析文本，理清了三个教学内容之间的逻辑关系，确定了本节课的主要教学流程，即通过图片感知、计算感知的方法让学生意识到分子的确很小；然后借助氨分子的扩散实验让学生得出分子在不断运动的结论；最后用黄豆和芝麻混合的实验给学生以原型启发，引领学生围绕分子间究竟有没有间隔的问题展开探究。通过瞻前顾后，发现，构成物质的粒子除了分子和原子以外，还有教材后面还要介绍的离子，因此，在汇总学生对物质构成情况的猜想时，要强调：物质由分子、原子等粒子构成。2006年暑假，在南京听了江苏省著名的小学语文特级教师孙双金老师的讲座，他讲自己执教李白的诗《赠汪伦》的有一个环节给我留下了深刻的印象。围绕诗的前两句：李白乘舟将欲行，忽闻岸上踏歌声，设计了一个问题：为什么汪伦在李白即将离开桃花潭的时候才赶来送行呢？有学生说，李白在桃花潭好吃好喝好一段时间
2020-2021化学高无机综合推断的专项培优练习题(含答案)及答案解析
2020-2021化学高无机综合推断的专项培优练习题(含答案)及答案解析 一、无机综合推断 1．黑色固体物质A有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子。 ⑴写出B和C的化学式：B______________；C______________。 ⑵写出反应④的离子方程式______________ 【答案】FeSO4 H2S 2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ 【解析】 【分析】 从框图中可以看出，反应②是解题的突破口。因为它的已知信息多，不仅有“D、E有共同的阳离子”，而且有Cl2这种具有强氧化性的特殊物质。 【详解】 (1)由反应②知，B物质具有还原性；由反应④知，E物质具有氧化性，F气体具有还原性。综合分析反应②和④，可得出B中的阳离子具有还原性，从而得出其为亚铁盐。结合反应③，可得出F气体为SO2，C气体为H2S。再回到反应④，F为SO2，氧化产物必然为 H2SO4，从而得出E为Fe2(SO4)3、B为FeSO4、G为H2SO4。由反应①，很容易得出A为FeS。由反应②，可得出D为FeCl3。答案为：B是FeSO4、C是H2S。 (2) 反应④的化学方程式为：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4，离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。答案为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋【点睛】 无机框图题是难度较大的一类题，因为它要求我们必须熟练掌握元素及其化合物的性质，尤其是一些具有特殊性质的物质。比如Cu、Cl2、Fe2O3、CuO、FeS等物质的颜色，需要高温、通电、催化剂等条件的反应，具有较强氧化性的金属离子(比如Fe3+)，具有较强还原性的气体(比如SO2)等。解题时，条件特殊、已知条件多、具有特殊性的反应，常常是解题的切入点和突破口。另外，解无框图题时，不要考虑太复杂，要大胆进行尝试。 2．已知A、B、C、D原子序数依次递增的短周期主族元素，常温常压下AB2是一种红棕色气体，B与C同主族，则： (1)C元素在周期表中的位置____________。 (2)画出D元素的简单离子结构示意图_______________________。 (3)将CB2与D2以体积比1：1混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，请用一个化学方程式来解释：_________________________________。 (4)AB2与水反应的化学方程式为___________，在一定温度和压强下，将一个容积为15mL
高中化学有效课堂教学研究
高中化学有效课堂教学研究 摘要：教育改革的中心是课程改革，课程改革的核心则是课堂教学改革，课堂教学改革的目的主要是为了实现教学的有效性。有效教学是指教师在充分考虑学生现实知识水平和知识接受程度的基础上，利用最少的时间、精力等来完成一堂高效率的课，以此满足社会和个人的价值需求。 关键词：课堂教学；高中化学；研究 高中化学教学要追求课堂教学效益的最大化,有效教学的教学理念和策略是一重要途径.新课程理念的"有效"更强调高中化学的学习是一个主动建构知识,发展能力,形成正确的情感态度与价值观的过程,可以采用兴趣化教学, 生活化教学,信息化教学, 探究性教学等教学策略实施有效教学。 一、老师要认真备课 任何老师所开展的教学活动都离不开备课这一环节。然而，现在很多老师过于依赖优秀教师以及教学经验，在备课的过程中忽视了学生的认知差异。这就使得大部分学生无法获得符合自身认知水平的化学教育。因此，老师要认真备课，设计符合学生实际情况的化学课堂。老师在备课的时候，要深入研究化学教材，确定教学的重点、难点，明确教学目标。另外，老师在备课的时候，还可以提前模拟教学情况，猜测学生在学习时可能遇到的问题，并找到解决办法，尽最大可能消除阻碍课堂教学有效开展的不利因素，使其有序、高效进行。在“氧化还原反应”的备课中，我将教学目标分成了三个层次：学生要掌握氧化还原反应、氧化剂以及还原剂等相关概念；培养学生观察实验的能力，并掌握在实际生活中应用氧化还原反应原理；学生在小组合作活动中，要学会团结互助，树立集体意识。我将教学重点、难点放在学生需要理解并掌握氧化还原的本质。在设计教学过程的时候，我以小组合作为主要活动方式，让学生通过做实验获取相关知识。 二、注重细节教学，联系实际应用 纵观历年的高考题，发现题目越来越偏向于生活化.在高中化学教学中，教师要联系化学在日常生活、工农业生产中的实际应用，构建生动的学习情境.教师要引导学生通过调查、咨询、统计等方式获取和教学相关的化学知识，使学生明白化学与人类实际生活的密切关系，从而解决生活中的相关问题.现在的高中学生可以接触到很多与化学有关的实际问题，教师在教学中要适时地联系实际，帮助学生开拓视野，打开思路，结合化学及其他学科的知识综合分析解决有关问题.例如，在讲“雨水pH的测定”时，我引导学生做了这样一个实验：将一空纯净水塑料瓶沿瓶身的3/4处剪开，然后利用磨砂和纱布制成简单的雨水收集器，一共做了4个。通过天气预报了解到星期天有降雨后，在学校选取了两个采样点采样并对“收集器”进行编号。为了能够进行对比，我引导学生分两个时间段进行采集，下雨开始时各取回一个采有一定水样的采样器（上午9：40），下雨结束后再取回另一个采样器（上午11：05）.样品取回后，学生迅速把样品带入化学实验室，通过pH试纸测定pH.在这个实验中，工具简单，取样点都是学生日常活动的地方，贴合生活实际，学生的参与度很高.这些与生活密切联系的实验，使学生认识到生活和生产中处处有化学，深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，激发学生对化学的探究兴趣，从而提高教学效果。 三、活跃了课堂气氛，了解高中化学有效教学 教学中，我首先通过从学生熟知的饮料可乐入手，将可乐滴在用脱脂棉包住的过氧化钠上，进入“可乐点火”的魔术实验。一该实验贴近生活，学生对可乐熟知，也知道可乐是一种碳酸饮料。二是该实验利用了可乐中主要物质水与二氧化碳。对过氧化钠性质的学习打下伏笔。三是学生学完本节课后还可以有更广阔的思考空间，是否只有碳酸饮料可以进行该实验，其他饮料可以吗？为什么？四是该实验融“滴水生火”和“吹气生火”为一体，只需要1-2滴可乐，反应速度就很快，现象明显，而且成功率百分之百。通过魔术实验的引入，活跃了课
最新高中化学无机方程式汇总
高中无机化学方程式汇总 §1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 2 2Li 2O 4Na+O 2===2Na 2O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O) 2Na 2O+ O 2 Na 2O 2 4Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题） 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂） ( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质） NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2） Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3 Ca(HCO 3)2 + 2NaOH(多)==CaCO 3↓+ 2H 2O+Na 2CO 3 Ca(OH)2 + NaHCO 3(少)==CaCO 3↓+ H 2O+ NaOH Ca(OH)2 + 2NaHCO 3(多)== CaCO 3↓ + 2H 2O+Na 2CO 3 NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + H 2O+ NaOH （恰好完全生成沉淀） 2NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + 2H 2O+ Na 2SO 4（恰好溶液呈中性） 2NH 4HCO 3 + 2NaOH(少)== 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4)2CO 3 NH 4HCO 3 + 2NaOH(多)== Na 2CO 3 +NH 3↑+2H 2O 2Ca(OH)2 + Mg(HCO 3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓ + 2H 2O(不是生成 MgCO 3) Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3 Na 2CO 3（饱和）+ H 2O+ CO 2 2NaOH+ CO 2 (少量)== Na 2CO 3 + H 2O NaOH+ CO 2（多量）== NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 32232 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 2NaOH+SO 2（少量）===Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2（足量）===NaHSO 3 NaOH+HCl===NaCl+H 2O NaOH+H 3PO4===NaH 2PO4+H 2O 2NaOH+H 3PO4===NaHPO 4+2H 2O 3NaOH+H 3PO 4===Na 3PO 4+3H 2O NaOH+H 2S （足量）===NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S （少量）===Na 2S+2H 2O 3Cl 2+6KOH （热，浓）===5KCl+KClO 3+3H 2O 3S+6NaOH （浓）===2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 4P+3KOH （浓）+3H 2O===PH 3↑+3KH 2PO 2 Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O Na 2O+SO 3===Na 2SO 4 较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH 与Ca(OH)2混合溶液中通CO 2 分阶段反应 反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应NaHCO 3与NaHCO 3 都可产生CO 2 条件不同，产物不同 易考离子方程式 歧化及碱性条件下离子共存
新型无机非金属材料.doc
新型无机非金属材料 课题： 教学重点：的特点。 教学过程： 引言：能源、信息、材料是文明的三大支柱。而能源问题的解决和信息社会的飞速发展都是以材料的突破为前提的。材料与我们的生活密切相关，是人类社会生活中不可缺少的物质基础，它们在现代电子、航天航空等尖端科学中应用广泛。人类使用和制造材料有着悠久的历史，制造出的第一种材料是陶。 设问：提出问题，让学生讨论。 1.玻璃刀能划玻璃靠的是什么材料？（刀头上的金刚石） 2.手表中的"钻"指的是什么材料的多少？（人造红宝石） 3.煤气炉中电子打火靠的是什么材料？（压电陶瓷） 4.信息高速公路是依靠什么材料来铺设的？（光导纤维） 板书：第三节新型无机非金属材料 材料包括很多种，可以把它们分类：投影： 一、材料的分类和特点： 1．材料可分为：无机非金属材料传统无机非金属材料如：水泥、玻璃、陶瓷 新型无机非金属材料如：高温结构陶瓷、光导纤维 金属材料如：fe、cu、al、合金等。
高分子材料如：聚乙烯、聚氯乙烯 讲解：今天，我们主要学习和了解的是新型无机非金属材料。请看课本中的有关内容，可以讨论，交流，也可以起来发言。注意总结出要点。 交流并及时小结：1．传统的硅酸盐材料有什么优、缺点？ 优点：抗腐蚀、耐高温；缺点：质脆、经不起热冲击。 2．新型无机非金属材料有哪些特性？ ①承受高温，强度高。②具有光学特性。③具有电学特性。④具有生物功能。 板书：二、新型无机非金属材料简介 新型无机非金属材料很多，现列举几种：压电材料；磁性材料；导体陶瓷；激光材料，光导纤维；超硬材料（氮化硼）；高温结构陶瓷；生物陶瓷（人造骨头、人造血管）等等。 今天，我们主要了解其中的两种高温结构陶瓷和光导纤维。 板书： (一)、高温结构陶瓷 1．氧化铝陶瓷 展示：高压钠灯。外罩是玻璃，里面的灯管是氧化铝陶瓷，是一种高温结构材料。 高压钠灯内温度高达1400℃，同时钠蒸气具有很强的腐蚀性。 展示：坩埚、高温炉管。 让学生概括出氧化铝陶瓷的主要性能和用途。可以看书、交流。 讲解：性能：熔点高、硬度大、透明、耐高温；用途：坩埚、高温炉管、刚玉球磨机、高压钠灯管管
2020-2021备战高考化学《高无机综合推断的综合》专项训练附答案
2020-2021备战高考化学《高无机综合推断的综合》专项训练附答案 一、无机综合推断 1．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下： 回答下列问题： （1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。 （2）写出反应①②③的化学反应方程式： ①：____________________________________； ②：____________________________________； ③：____________________________________； 【答案】Na Cl2HCl CO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】 焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。 【详解】 （1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2； （2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； ②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； ③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【点睛】 无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。 2．已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种
高中化学无机知识大汇总
无机化学知识点 一、常见物质的组成和结构 1、常见分子(或物质)的形状及键角 (1)形状:V型:H2O、H2S 直线型:CO2、CS2、C2H2 平面三角型:BF3、SO3 三角锥型:NH3 正四面体型:CH4、CC4、白磷、NH4+ 平面结构:C2H4、C6H6 (2)键角:H2O:104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨:120°白磷60° NH3:107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石:109°28′ CO2、CS2、C2H2:180° 2、常见粒子的饱和结构: ①具有氦结构的粒子(2):H-、He、Li+、Be2+; ②具有氖结构的粒子(2、8):N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+ ③具有氩结构的粒子(2、8、8):S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+; ④核外电子总数为10的粒子 阳离子:Na+、Mg2+、AB3+、NH4+、H3O+ 阴离子:N3、O2-、F-、OH-、NH2-; 分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为18的粒子: 阳离子:K+、Ca2+; 阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl- 分子:Ar、HC、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH
N2H4。 3、常见物质的构型 AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2):CO2 NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、Cax2、BeCl2、 BaX2、KO2等 A2B2型的化合物:H2O2、Na2O2、C2H2等 A2B型的化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等 AB型的化合物:CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等 能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H、Na与O,其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2]:属于离子化合物固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2l 4、常见分子的极性 常见的非极性分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、SF6、C2H4C2H2、C6H6等 常见的极性分子:双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等 5、一些物质的组成特征 (1)不含金属元素的离子化合物:铵盐 (2)含有金属元素的阴离子:MnO4-、AO2-、Cr2O7^2- (3)只含阳离子不含阴离子的物质:金属晶体 物质的溶解性规律 1、常见酸、碱、盐的溶解性规律:(限于中学常见范围内,不全面) ①酸∶只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶,其他均可溶 ②碱:只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶,Ca(OH)2微溶,其它均难溶。 ③盐:钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶; 硫酸盐∶仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶,其它均可溶 氯化物∶仅氯化银难溶,其它均可溶;
无机非金属材料的应用现状与发展趋势
非金属材料的应用现状与发展趋势 无机非金属材料(inorganic nonmetallic materials)是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称。无机非金属材料的提法是20世纪40年代以后,随着现代科学技术的发展从传统的硅酸盐材料演变而来的。无机非金属材料是与有机高分子材料和金属材料并列的三大材料之一。无机非金属材料工程是材料学中的一个专业。无机非金属材料工程是为了培养具备无机非金属材料及其复合材料科学与工程方面的知识，能在无机非金属材料结构研究与分析、材料的制备、材料成型与加工等领域从事科学研究、技术开发、工艺和设备设计、生产及经营管理等方面工作的高级工程技术人才。 本专业学生主要学习无机非金属材料及复合材料的生产过程、工艺及设备的基础理论、组成、结构、性能及生产条件间的关系，具有材料测试、生产过程设计、材料改性及研究开发新产品、新技术和设备及技术管理的能力。我国无机非金属材料工业的发展中存在很多问题，特别是传统的无机非金属材料与国外先进水平有非常大的差距，主要有： (1) 产品等级低 在传统无机非金属材料中，无论是水泥、玻璃还是陶瓷的产品等级普遍偏低。例如：发达国家的水泥熟料强度一般都在70MPa以上，而我国平均强度仅为50 MPa。我国高等级水泥（ISO≥）仅占18%，大量生产的是中、低等级水泥（ISO≤），而很多发达国家的高等级水泥占90％以上。 (2) 资源消耗高 在资源的消耗方面，水泥和陶瓷工业更为突出。由于大量的无序开采，未能充分利用有限资源，造成了极大浪费。例如：生产水泥熟料的主要原料是相对优质的石灰石，其化学成份须满足CaO含量不低于45%、MgO不高于3%等要求。我国符合水泥生产要求，可以使用的量仅约250亿吨。目前每年生产水泥消耗的优质石灰石约亿吨，因此该储量仅可生产水泥熟料约200亿吨，仅能提供约40年的水泥生产
高中化学有效教学课题研究
高中化学有效教学课题研究 主体报告 威海二中 化学课题组
高中化学有效教学研究主体报告 威海二中化学课题组 一、课题研究背景与目的 提高课堂教学有效性的现实需要。实施新课程改革以来，我校化学教师按新课程的理念，认真实践，教育观念和教学方式得到了很大的转变。但在实际的课堂实践中，我们发现“满堂灌”的现象依然存在，学生的主体地位不能得到真正的落实；有的教师过于追求教学内容的情景化，教学过程的形式化、情景化，过多教育手段的“媒体化” , 教学评价的片面化；实验在化学学科中的作用没有得到充分的体现，不少老师将“演示实验”变成“讲实验”，甚至取消学生实验等等，这些做法导致了学生课堂学习的无效，甚至抹杀了学生学习化学的兴趣。我们应当重新反思当前的教育，采取行之有效的教学策略，聚焦课堂，改革课堂，充分发挥学生在课堂教学中的“主体”作用，真正实施有效教学。 二、课题研究各阶段的时间安排 2007.11 —2008.4 理论学习准备阶段； 2008.5 —2009.3 ，无效反思阶段的研究，初步确定一种课型的教学模式，并确定有关理论支持； 2009.3 —2009.12 ，有效备课阶段的研究，初步形成新授课、习题讲评课两种教学模式，初步在本校内推广； 2009.12-2010.5 ，有效上课阶段的研究，初步形成复习课和实验课的教学模式熟练运用，并将模式形成论文上报。 2010.5- 至今，有效评价、课后反思阶段的研究，课题总结。将肯定的各个课型推广施行，将新授课、复习课、习题讲评课和实验课的教学模式熟练运用，在本校推广，并将模式形成论文上报。 三、研究内容 1、对教师和学生进行问卷调查，了解一线老师和学生对实施有效教学的意见和建议。 2、针对存在的问题，认真学习，认真查阅资料，广泛交流探讨，同时积极向专家请教或走访兄弟学校，更大范围了解情况，逐步形成符合我们学
高考化学高无机综合推断综合题及答案解析
高考化学高无机综合推断综合题及答案解析 一、无机综合推断 1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ （或6124C H N ）26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为
高中化学无机知识点总结
俗名：无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 食盐：NaCl 小苏打：NaHCO3 （大苏打：Na2S2O3）石灰石、大理石：CaCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O）生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 绿矾：FeSO4·7H2O 明矾：KAl (SO4)2·12H2O（用作净水，）皓矾：ZnSO4·7H2O 胆矾矾CuSO4·5H2O 干冰：CO2 泻盐：MgSO4·7H2O 双氧水：H2O2 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿：FeCO3 铜绿、孔雀石Cu2 (OH)2CO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液（杀菌剂）：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶
高中化学教学研究论文10篇
第一篇：新课标下建立高中化学的教学结构 在实施高中新课程的教学过程中，教师应该在遵循教学活动的客观规律下，以尽可能少的时间、精力和物力投入，以便取得尽可能好的教学效果，来满足社会和个人的教育价值需求。新课程理念强调高中化学的学习是一个主动建构知识，发展能力，形成正确的 情感态度与价值观的过程。为此，本文特就新课程理念下如何注重高中化学的教学结构作如下探讨：一、首先应注重学生动手做化学实验 “实验是最高法庭。”可见化学实验的重要性。化学实验是一项兴趣盎然的教学活动， 实验中各种变化以及伴随的各种现象能刺激学生的神经中枢，使学生注意力集中、观察细致、甚至产生无尽遐想。倡导动手实验的学习方式应突出学生的主动学习，强调围绕定的主题进行，并使学生有足够的时间进行操作和思考。老师可变示范性教材为探究性材料、变封闭性提问为开放性课题、变终结性结论为过程性探究，努力为学生创设动手实验的氛围、提供动手实验的机会、养成动手实验的习惯、培养动手实验的能力，让学生在自己的认知发展水平和已有知识经验基础上，主动地进行观察、实验、猜测、验证、推理等实践活动，凸显活动性学习的科学内涵和外在表现。 二、其次应注重整合知识体系，做好模块衔接 在实施高中新课程的教学过程中，新教材分成必修模块和若干选修模块，模块之间存在着必然的联系。作为化学教师，首先要弄清楚这些模块之间的结构关系，然后再将这些内容有效地整合为完善的知识体系。化学教师在强化主干知识的同时，必须注意必修模块与选修模块的有机衔接，努力帮助学生在必修模块的基础上，建构合理的必修与选修相融合的认知结构。《化学1》、《化学2》为必修模块，旨在保证所有高中 生都达到的共同要求，它的主要任务是：让学生认识常见的化学物质、学习重要的化学概念和培养科学探究的能力，认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响。而选修模块是供学生根据自己的兴趣和未来发展需要选择，旨在达到共同要求的基础上，满足学生在不同学习领域、不同科目中加深和拓宽的学习内容。在对学生的层次要求上，不同模块的层次要求是不同的，是按照螺旋式设计的，以保证学生学习的不断递进。针对上述特点，在必修模块的教学中，教师要避免将某个知识点内容挖 掘得过于细致，要由原来关注细节的教学转变成关注核心知识的教学，正确定位教学内容的深广度，引导学生建构核心认识，形成知识结构。而在选修模块的教学中，教师则要指导学生学会构建化学知识网络，把一些平时看似零碎繁琐的知识点连线结网，使学生在抽象、推理、归纳等应用过程中将化学知识结构化、系统化，从而构建完善的知识体系。
高中化学无机知识点总结
俗名:无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎａ2ＣＯ３烧碱、火碱、苛性钠:ＮaOH 食盐：NａＣl 小苏打:NａHCＯ3 （大苏打：Nａ2S2O3）石灰石、大理石：ＣａCO3 石膏（生石膏)：CaSO4．2H2O 熟石膏:２ＣaSO4·.H2Ｏ)生石灰:CａＯ熟石灰、消石灰：Ca（OH）2 漂白粉：Ｃａ (CｌO）2 、CaCl2(混和物）重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：ＮH4ＨCＯ3 芒硝:Na2SO4·7H2O （缓泻剂) 绿矾:ＦeSO4·７H2O 明矾:ＫＡl (ＳO4)2·1２H2O(用作净水,）皓矾:ZnSO4·7H２O胆矾矾CuSＯ4·5Ｈ２Ｏ干冰:CO2 泻盐：Mg ＳO4·7H2O 双氧水:H２O２硅石、石英：SiO2 刚玉:Aｌ2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Ｆe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：F ｅＳ2 菱铁矿:ＦeCO3 铜绿、孔雀石Cu2 （OH)２CO3 赤铜矿:Ｃｕ2O 波尔多液（杀菌剂）:Ｃa (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ｃa (OＨ)2和Ｓ过磷酸钙(主要成分）：Cａ (H2PO4）2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分）:Ｃａ (H２PO4)２玻璃的主要成分：Na2SiＯ3、ＣaＳｉO３、ＳiＯ2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：ＣＨ4 水煤气：CO和Ｈ2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）:Fe （NH4)２ (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO２在光照下产生的一种有毒气体王水:浓ＨNO3与浓HCｌ按体积比1：3混合而成。 铝热剂:Ａl + Fｅ2Ｏ３或其它氧化物。尿素：ＣO(NH2） 2 有机部分：氯仿：CHＣｌ3 电石:ＣaＣ2 电石气：C２H2 (炔) ＴNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C２Ｈ５OＨ氟氯烃:是良好的制冷剂，有毒,但破坏Ｏ3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3CＯＯH 裂解气成分（石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H２Ｓ、CＯ2、CＯ等。甘油、丙三醇 :C3Ｈ8O3 焦炉气成(煤干馏):H2、CH４、乙烯、CO等。石炭酸:苯酚蚁醛：甲醛 HＣＨO 福尔马林：3５—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸 HCOOH 葡萄糖:C６H１2O６果糖：Ｃ６H1２O6 蔗糖：C1２
高中化学探究教学研究
高中化学探究教学研究 高中化学探究教学研究 高中化学探究教学研究 崔跃东 （山东省宁阳第四中学） 摘要：随着教学的改革、新课标的推行和大力实施，在对学生进行素质教育的同时还要增强学生的研究能力，尤其是新课标的推行，对学生的自主探究能力要求越来越高，更加重视学生自主能力的培养。主要对高中化学教学进行研究，并对最近几年化学试卷进行了深入的研究，发现对学生的探究能力考查的要求越来越高，而且高中化学本身就是一门理性的学科，在学习理论知识的同时还要进行探究实践，所以高中化学探究教学研究是非常有意义的。 关键词：高中化学；探究教学；教学研究 《普通高中化学课程标准》明确指出：“要以实验为基础，在此基础之上让学生对化学物质转化的过程以及实验现象、实验的结论进行探究，这是最有效的学习途径，也是提升学生探究能力、探究思维的关键。”如何在高中化学中进行探究教学是最主要的问题，虽然许多高中教师已经在教学中进行探究，教学的效果也有了一定的改善，但在实际的教学中仍然存在较大的问题。本文主要结合高中化学的特点以及当前化学教学的状况进行分析，研究有效的解决方式，促进我国化学的进一步改革，改善教学现状。 一、高中化学实行探究教学的意义 所谓探究性教学主要指教师在满足教学要求的同时对学生进行指导，引领学生
通过对相关的资料、问题进行思考、探究的过程，目的是让学生运用科学的思想理念，并掌握有效的学习方式来完成知识的获取和积累。探究性学习的宗旨是让学生善于观察我们身边的生活，从我们身边的生活中发现科学现象问题，并能提出科学性的假设，进而会去进行实验验证，从而对这一现象进行科学合理的解释，这在一定程度上增强了学生的探究能力。 当前化学新课标的推行，提高了对学生的要求，不再是让学生简单地掌握化学知识，更重要的是要培养学生各方面的能力，尤其是学生的探究能力，这也是高中化学教师教学最主要的目的。只有进行探究性教学才能将理论知识与生活紧密地联系在一起，在此基础之上才能激发学生学习兴趣，培养学生学习的主动性，往往学生的化学灵感都是观察生活中的某个现象所产生的，在学生产生化学灵感之后就会同学生交流，这样很容易使学生产生新的思想火花，探究出一些新的解决方案，有利于学生思维的发散，对学生创新能力、合作探究能力的提升有一定的帮助。这种能力正是现在高中生所缺少的，同时也是教师教学的主要任务，高中化学的学习主要建立在实验的基础之上，具有很强的实用性，因此在教学的过程中要以化学试验教学为基础，在此基础之上培养学生的自主探究能力以及严密的逻辑思维能力。尤其是最近几年，化学试题特别灵活，越来越趋向于探究性，可见探究性能力对学生来说是非常重要的。因此在以后的教学中，教师不要一味地以题海战术为主，要多进行实验教学，以培养学生的自主探究能力，这不仅能满足新时期课改的要求，同时还能满足学生的需求，适应社会的发展。 二、新时期高中化学探究性教学的有效方式 在探究性教学过程中，教师的作用是至关重要的，教师首先要根据教材内容来确定需要探究的课题，并且还要对学生和教材要有深入的了解。确定探究性课题需要注意的几点： （1）要以化学教学的大纲为标准；