2 气体摩尔体积 课件教材人教版高中化学必修一
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气体摩尔体积人教版高中化学必修一PPT精品课件
1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
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H2
同 温
同 H2 压
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H2
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1 . 2 . 2 气体摩尔体积 课件 人教版高中化学必修一
同 温
气体 2、分子本身大小 忽略 1mol 3、分子间距离 相等
结论：同温同压下1mol气体的体积约相等
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气体摩尔体积
Vm
1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气 体摩尔体积。
2.单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。
CO2
同
CO2
压
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CO2
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同 温
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在相同的温度和压强下， 1mol 任何气体的体积是相同的。
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同 温
同 H2 压
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同 温
气体 2、分子本身大小 忽略 1mol 3、分子间距离 相等
结论：同温同压下1mol气体的体积约相等
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气体摩尔体积
Vm
1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气 体摩尔体积。
2.单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。
CO2
同
CO2
压
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CO2
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同 温
CO2
同 H2 压
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H2
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CO2
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H2
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H2
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在相同的温度和压强下， 1mol 任何气体的体积是相同的。
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《人教版高中化学必修一第二节气体摩尔体积说课稿》共PPT课件
微粒数相 同的物质，为 何体积不同？ 影响体积的因 素有哪些？
《人教版高中化学必修一第一章第二 节气体 摩尔体 积说课 稿》共1 7张PPT
1
2
3
4
探究影响体积 的因素
影响气体微粒 间平均距离的
因素
总结规律
微粒大小 微粒数目 微粒间平均距
离
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教学 目标
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过程与方法
通过计算比较几种气体、固体、液体 的体积，培养学生的数据处理能力， 分析推理能力。
通过类比摩尔质量以及物质的量和质 量的关系，培养类比思维能力。
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重点
影响气体体积的因素的探究过程 气体摩尔体积的定义及应用 气体体积和物质的量的关系式及 应用
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教法 及学 法
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教学 过程
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小结
总结内容重点内容 设置稍有难度习题练习 完善思维导图 思考物质的量与液体之间的关系 完成习题练习
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板书 设计
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探究影响体积 的因素
影响气体微粒 间平均距离的
因素
总结规律
微粒大小 微粒数目 微粒间平均距
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过程与方法
通过计算比较几种气体、固体、液体 的体积，培养学生的数据处理能力， 分析推理能力。
通过类比摩尔质量以及物质的量和质 量的关系，培养类比思维能力。
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重点
影响气体体积的因素的探究过程 气体摩尔体积的定义及应用 气体体积和物质的量的关系式及 应用
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气体摩尔体积课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
解：M = m总 = 4mol × 28g/mol + 1mol × 32g/mol = 28.8g/mol
n总
4mol + 1mol
计算2：求空气的平均摩尔质量？（N2 80%，O2 20%）
解：M = 28g/mol × 80% + 32g/mol × 20%
= 28.8g/mol
计算3：若空气的平均分子量为28.8，请计算
分子数相同
T1 = T2
P1 = P2
N1 = N2
V1 = V2 （n1 = n2）
2、注意：① 阿伏伽德罗定律只适用于气体
② “任何” —— 单一气体、混合气体
③ 在P、T、V、N(n)中任意三个量相同， 另一个量必定相同
二、阿伏伽德罗定律 PV = nRT —— 理想气体状态方程
推论1：★
同温同压下，
➢ 水的三态
固态
液态
气态
气体粒子之间的距离(一般指平均距离)远远大于粒子本身的直径
分子的直径为0.4nm 分子之间的平均距离为4nm
分子的直径和分子之间平均距离的比较
决定气体物质 体积大小的因素
粒子的大小 粒子的数目 粒子之间的距离
构成气态结构微粒间的 距离很大
决定1mol气体物质体积大小的因素
公式
同温同压
同温同压下，体积之比等于物质的量之比， V1 n1 N1
等于分子数之比
V2 n2 N2
同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之 比，等于分子数之比
P1 n1 N1 P2 n2 N2
同温同物质
的量
同温同物质的量下，压强与体积成反比
P1 V2 P2 V1
同温同压
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【归纳小结】：影响物质体积大小的因素
微粒本 身大小
微粒数 目多少
体积 大小
微粒间 平均距离
《气体摩尔体积》人教版高中化学必 修一PPT 课件
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【讨论交流】相同条件（同温同压）下，为什么等物 质的量液、固体，所占的体积不同？
0.0899 1.429
体积 (L)
22.42 22.39
【结论】计算得出的数据可知它们的体积几乎相等
根据V=m/ρ，请计算1mol物质在20℃条件下固体、 液体物质的体积。请同学们填写下列表格：
2、在相同的条件下1 mol 固体、1 mol液体的体积是 否也相等？
物质
Fe Al H2O
状态
固体 固体 液体
n(H2) n(O2)
=
2 1
=Hale Waihona Puke V(H2) V(O2)【结论】：相同条件（同温同压）下，1mol H2和 1mol O2的体积相等
【讨论交流】 1、计算在0 ℃，101 KPa(标况)1 mol氢气和1 mol氧气 的体积？
物质 1 mol 物质的质量(g)
H2
2.016g
O2
32g
密度 (g/L)
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认 识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿 伏加德罗定律的应用。
【情景导学】 化学家眼中的物质世界
固体(solid)
液体(liquid) 物质的聚集状态
气体(gas)
【问题探究】类比“摩尔质量”的概念，想一想，要
将物质的“体积” 与 “物质的量”联系起来，需要
气体摩尔体积课件人教版高中化学必修第一册
4、气体摩尔体积：
标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol
人教版必修第一册
V V（m 相同）
结论：同温同压下，任何气体一定具有相同的气体摩尔体积
相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体一定具有相同 的分子数（物质的量） 阿伏加德罗定律
气体摩尔体积 一、摩尔体积： 单位物质的量的物质所具有的体积 二、影响物质摩尔体积的因素：
三、气体摩尔体积：
同温同压下，任何气体一定具有相同的气体摩尔体积 1、阿伏加德罗定律：相同温度和相同压强下，相同体积的任何 气体一定具有相同的分子数（物质的量）
显然我们不可能再根据粒子的大小来取得到物质的摩尔体积， 所以研究固体和液体的摩尔体积就没有太大的意义。
物质的摩尔体积的大小，受到粒子堆积方式的影响：
（2）气体：粒子间距远大于粒子的直径，所以影响气体的摩尔 体积的主要因素就是粒子间距
气体的粒子间 距受什么物理 量的影响？ 温度和压强
气体间距相同时，所有气体的摩尔体积是一样的
物质的摩尔体积的大小，受到粒子堆积方式的影响：
（1）固体或者液体：粒子的间距很小，影响物质的摩尔体积的 因素就是粒子大小
物质的摩尔体积的大小，受到粒子堆积方式的影响：
（1）固体或者液体：粒子的间距很小，影响物质的摩尔体积的 因素就是粒子大小
铁和铜的摩尔体积为什么不一样？
这是因为铁原子和铜原子的大小不一样
人教版必修第一册
第二章·海水中的重要元素 ——钠和氯
第三节 物质的量
气体摩尔体积
在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到
该气体的物质的量呢？
我们已经学习了两个 计算物质的量的公式
n N NA
n m M
应用以上的公式是不是可以计算氢气的物质的量？
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科学实验表明：在相同的温度和相 同的压强下，任何气体分子间的平 均距离几乎都是相等的。
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•三、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
• 请同学们认真阅读教材P14内容，完成以下几个问 题。
1、决定物质体积大小的因素有哪些？
2、决定固态或液态物质体积大小的因素是 什么？为什么粒子数目相同时，固态或液 态物质的体积相差很大？
3、决定气体物质体积大小的因素是什么？ 为什么气体分子数目相同时，气体的体积 几乎相同呢？
固体物质
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2、符号： Vm
3、公式：
Vm
=
V n
4、单位： L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积约为22.4L/mol
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【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 （3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
液体物质
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•三、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
• 请同学们认真阅读教材P14内容，完成以下几个问 题。
1、决定物质体积大小的因素有哪些？
2、决定固态或液态物质体积大小的因素是 什么？为什么粒子数目相同时，固态或液 态物质的体积相差很大？
3、决定气体物质体积大小的因素是什么？ 为什么气体分子数目相同时，气体的体积 几乎相同呢？
固体物质
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2、符号： Vm
3、公式：
Vm
=
V n
4、单位： L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积约为22.4L/mol
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【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 （3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
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高中化学人教版 必修一《气体摩尔体积》课件(25张PPT)
❖概念：单位物质的量的气体所占的体积。
❖公式： Vm=
V n
❖常用单位有L/mol和m3/mol。
对象：任何气体（纯净或混合气体）
标准状况：温度为0℃，压强为101KPa
在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L。
三、阿伏加德罗定律
在相同温度和压强下，相同体积的
都含有的分子数目。
因素 状态
固体和 液体
粒子大小 粒子间距离
主要因素 次忽要因略素
气体 次忽要因略素 主要因素
结论
1：在相同的条件下，固体或液体的摩
尔体积取决于微粒自身的大小。
大小
--由微粒本质属性决定
距2：离在相同的条件下，气体的摩尔体
积取决于微粒间的平均距离。
--外界条件能否控制?
1、气体分子间距与温度的关系
阿伏加德罗定律
PV
n RT
（1）“三同”定“一同”。
注意：（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
又适用于混合气体。
[练习1]
同温同压下，同物质的量的乙炔气体
（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（B）
（A）3：1
（B）1：1
（C）1：3
（D）2：3
[练习2]
将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的 容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压
温故：什么叫摩尔质量？
单位物质的量的物质所具有的质量 摩尔质量
探新：什么叫摩尔体积？
单位物质的量的物质所具有的体积
摩尔体积
公式：Vm =
V ——
符号: Vm
n
单位:L/mol或(L·mol-1)。
思考
不同物质的摩尔质量一般不同，那么不同 状态时（固体、液体、气体）物质的摩尔体积 是否相同呢？
高中化学1.2.2气体摩尔体积课件新人教必修1.ppt
标准状况下，1mol 任何气体的 体积都约是22.4L 。
即标况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol
理解要点:
条件：标准状况(STP)
0℃、 1.01×105 Pa
对象：任何气体
结论 体积约为22.4L
物质的量：1mol
（练习）判断下列说法是否正确？
A. 标准状况下,1 mol任何物质的体 积都为22.4L. B. 1 mol气体的体积约为22.4L. C. 1 mol N2和1 molO2体积相同. D. 在标准状况下,1 molO2和N2混合 气(任意比)的体积约为22.4L.
1.粒子数目
3.粒子之间的距 离
阅读课本并思考
为什么在 相同的条件下，1mol固体、 液体所占有的体积各不相同，而 1mol气体所占有的体积却近似相等？
构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大
2 3 4 5 6 7 8 9 10
分子平均距离是分子直径的10倍左右
=
n
=
=
m M
V
Vm
[阿伏加德罗定律]
在相同的温度和压强下，相同体 积的任何气体都含 相同数目的粒
子。
在 同 温 同 压 下 ： V 1n1N 1 V 2 n2 N2
作业:
化学书P20第4、5、6题 中的习题
谢谢大家
❖符号：Vm ❖公式： Vm = Vn ❖常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
3、标准状况下的气体摩尔体积 (Vm ≈ 22.4L/mol)理解要点
❖条件：标准状况（S.T.P） ❖物质的量：1mol ❖对象：任何气体
结论
体积约占２２.４Ｌ
4、有关“物质的量”的计算关系
即标况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol
理解要点:
条件：标准状况(STP)
0℃、 1.01×105 Pa
对象：任何气体
结论 体积约为22.4L
物质的量：1mol
（练习）判断下列说法是否正确？
A. 标准状况下,1 mol任何物质的体 积都为22.4L. B. 1 mol气体的体积约为22.4L. C. 1 mol N2和1 molO2体积相同. D. 在标准状况下,1 molO2和N2混合 气(任意比)的体积约为22.4L.
1.粒子数目
3.粒子之间的距 离
阅读课本并思考
为什么在 相同的条件下，1mol固体、 液体所占有的体积各不相同，而 1mol气体所占有的体积却近似相等？
构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大
2 3 4 5 6 7 8 9 10
分子平均距离是分子直径的10倍左右
=
n
=
=
m M
V
Vm
[阿伏加德罗定律]
在相同的温度和压强下，相同体 积的任何气体都含 相同数目的粒
子。
在 同 温 同 压 下 ： V 1n1N 1 V 2 n2 N2
作业:
化学书P20第4、5、6题 中的习题
谢谢大家
❖符号：Vm ❖公式： Vm = Vn ❖常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
3、标准状况下的气体摩尔体积 (Vm ≈ 22.4L/mol)理解要点
❖条件：标准状况（S.T.P） ❖物质的量：1mol ❖对象：任何气体
结论
体积约占２２.４Ｌ
4、有关“物质的量”的计算关系
第1章 第2节 课时2 气体摩尔体积-2020-2021学年人教版高中化学必修1课件(共47张PPT)
业
难
返 首 页
27
阿伏加德罗定律及应用
当
自 主
1.阿伏加德罗定律
堂 达
预 习
(1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的
标 提
探
新 知
分子。
素 养
(2)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气 课
核
时
心 突
体。
分 层
破
作
攻 重
(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只 业
核
时
心 突
积不一定是22.4
L。因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体
分 层
破
作
攻 所处的状态。
业
重
难
返 首 页
16
自
(2)1种状态：必须为气体。如水、酒精、CCl4等物质在标准状 当 堂
主 预
况下不是气体。
达 标
习
提
探 新
(3)2个数据：“1 mol”“约22.4”。
素
知
养
2．气体摩尔体积的适用范围
)
素
知
养
A．两种气体的压强相等
课
核 心
B．O2比O3的质量小
时 分
突
层
破
C．两种气体的分子数目相等
作
攻
业
重 难
D．两种气体的氧原子数目相等
返 首 页
31
当
自
堂
主
达
预
标
习
提
探 新
D [氧气和臭氧等温度、等体积、等密度时，其质量一定相 素
知
养
等；因二者的摩尔质量不相等，其物质的量一定不相等，压强不相
新人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》PPT教学课件
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、气体摩尔体积
课前篇自主预习
【微思考2】“22.4 L·mol-1”的适用条件是什么? 提示标准状况下的任意气体,既可以为单一气体,也可以是混合 气体。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小和数目决定。 () (2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目。 () (3)1 mol任何气体的体积均约为22.4 L。 ( )
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
3.下列叙述正确的是( )
A.1.5 mol O2的体积是33.6 L B.在标准状况下,2 mol H2的体积是44.8 L C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.32 g O2的物质的量是1 mol,其体积是22.4 L 答案B
解析A、C、D三项均未指明气体所处的温度和压强。
推论 同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比
同温同体积时,气体的压强之比等于其物质的量之比 同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于其 摩尔质量之比
公式
������1 ������������21 ������2
= =
������1 ������������21 ������2
������1 ������2
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
阿伏加德罗定律及推论
问题探究
1.同温同压下,1 mol O2和1 mol H2所含的分子个数是否相等?气 体体积是否相等?
提示均相等。同温同压下,气体的物质的量之比等于气体分子个
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张PPT)
2．通过阅读填空、思考讨论，能从宏观和微观相结合的角度 理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙 述阿伏加德罗定律的内容。。
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认 识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿 伏加德罗定律的应用。
【情景导学】 化学家眼中的物质世界
【讨论交流】相同条件下,等物质的量气体所占的体积为 什么几乎相同？
T.P相同
d相同 n相同 V 相同
【原因】相同条件（同温同压）下,等物质的量气体分
子数目相同时，分子间的平均距离与微粒本身大小相比
要大得多，且相同，此时决定体积的决定因素是分子间
的平均距离，因此体积相同。
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
(3)气体摩尔体积的计算
①气体的物质的量 n＝VVm ②气体的密度 ρ＝mV＝n·mVm＝VMm ③气体的分子数 N＝n·NA＝VVm·NA。 ④气体的质量 m＝n·M＝VVm·M。
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
【对应训练】
1.下列说法中，正确的是( ) A.一定状况下，N2 的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol B.在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol C.1 mol N2的体积约是22.4 L，则N2是处于标准状况 D.在标准状况下，H2O的摩 尔体积约是22.4 L/mol
【答案】A 【解析】由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一 定状况下N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol，A项正确；在标准 状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol×1 mol＝22.4 L，B项错误； 1 mol N2的体积约是22.4 L，气体摩尔体积为22.4 L/mol，由于温度 和压强影响气体体积，则N2不一定是处于标准状况，C项错误；标 准状况下水不是气体，则水的摩尔体积不是22.4 L/mol，D项错误。
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认 识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿 伏加德罗定律的应用。
【情景导学】 化学家眼中的物质世界
【讨论交流】相同条件下,等物质的量气体所占的体积为 什么几乎相同？
T.P相同
d相同 n相同 V 相同
【原因】相同条件（同温同压）下,等物质的量气体分
子数目相同时，分子间的平均距离与微粒本身大小相比
要大得多，且相同，此时决定体积的决定因素是分子间
的平均距离，因此体积相同。
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
(3)气体摩尔体积的计算
①气体的物质的量 n＝VVm ②气体的密度 ρ＝mV＝n·mVm＝VMm ③气体的分子数 N＝n·NA＝VVm·NA。 ④气体的质量 m＝n·M＝VVm·M。
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
1.2.2 《 气体摩尔体积 》课件-人教版高中化学必修一(共36张P PT)
【对应训练】
1.下列说法中，正确的是( ) A.一定状况下，N2 的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol B.在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol C.1 mol N2的体积约是22.4 L，则N2是处于标准状况 D.在标准状况下，H2O的摩 尔体积约是22.4 L/mol
【答案】A 【解析】由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一 定状况下N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol，A项正确；在标准 状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol×1 mol＝22.4 L，B项错误； 1 mol N2的体积约是22.4 L，气体摩尔体积为22.4 L/mol，由于温度 和压强影响气体体积，则N2不一定是处于标准状况，C项错误；标 准状况下水不是气体，则水的摩尔体积不是22.4 L/mol，D项错误。
人教版高中化学必修一课件1.2.2气体摩尔体积
解： n=
V = 0.112L
Vm 22.4L·mol－1
=0.005mol
n=m/M
0.14g M=
=28g/mol
0.005mol
高中化学课件
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第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用
第2课时气体摩尔体积
气体摩尔体积●概念：单位物质的量气体所占的体积叫 做气体摩尔体积。
•符号:Vm
•单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
标准状况(0C。,101KPa)下Vm≈22.4L/mol
常温常压下(25C。,101KPa)Vm≈24.5L/mol
错单位是L/mol。
5、标准状况下1molSO3的体积约是22.4L
6、常温错常压标下准，状1m况olC下O2的,S体O积3是约固是2态2.。4L 7、标准错状况是下2，4.05.L2m。olN2和0.8molCO2的混
合气体体积约为22.4L
8、标准对状况下，22.4L的任何气体都约为1mol
对
气体包括单一纯净气体和混合气体。
气体摩尔体积
V= Vm×n
气体体积
物质的量
1、CO2的摩尔体积是22.4L/mol 错未说标准状况下。
2、标准状况下1molH2O的体积约是22.4L 3、标准错状H况2O下是，液1态mo。l任何物质的体积 都约是22.4L
4、标准错状应况该下是，1气mo体l任的何摩气尔体体。积都是22.4L。
例一:在标准状况下,2.2gCO2的体积是多 少？
解： n（CO2）=
m[CO2] M[CO2]
2.2g = 44g·mol－1
= 0.05mol
V（CO2）= n（CO2）·Vm（CO2） =0.05mol×22.4L/mol =1.12L
2.3.2气体摩尔体积ppt上学期高一化学人教版必修第一册
2、(单选)下列说法中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的数值） D
A、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含
的原子数目相同
B、22gCO2的物质的量是0.5mol，其体积为11.2L C、常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D、17gNH3所含电子数目为10NA
2、标准状况下，5.6升O2中有多少个O2分子？
【分析】 V(已知） n（？）
N（？）
n(O2)=V(O2)/Vm=5.6L/22.4L∙mol-1=0.25mol
N(O2)=n(O2)∙NA=0.25mol×6.02×1023mol-1=1.505×1023
【构建模型】
以物质的量（n）为中心构建质量（m）、体积（V）、粒子
【点睛】物质的量是联系
【学习评价】
质量（m）、体积（V）、 粒子数（N）之间的桥梁，
1、标准状况下，11.2L的O2质量是多少g？
【分析】V(已知） n（？）
m（？）
故先求物质的量，再进行 其它换算。
n(O2)=V(O2)/Vm=11.2L/22.4L∙mol-1=0.5mol m(O2)=n(O2)∙M(O2)=0.5mol×32g/mol=16g
顶天立地奇男子，要把乾坤扭转来。
以天下为己任。
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
宏观现象 死犹未肯输心去，贫亦其能奈我何!
志高山峰矮，路从脚下伸。
学生占地面积
人数、 列队间距、 胖瘦
寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
胸有凌云志，无高不可攀。
鸟不展翅膀难高飞。
心志要坚，意趣要乐。
N(O2)=n(O2)∙NA=0.
气体摩尔体积
问题导入：
【人教版】高中化学必修一：1.2.2《气体摩尔体积》ppt课件
-10-
M 第2课时 气体摩尔体积
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
知识点1 知识点2
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
解析:
选项 分析 A 气体体积受温度、压强影响,这里未指明温度、压强 B 气体摩尔体积的单位为 L·mol-1 C 标准状况下,水为非气态,不适用于气体摩尔体积 D 标准状况下,22.4 L 混合气体中分子总数为 1 mol
-14-
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
解析:体积和密度相等时,O2和O3的质量相同,二者物质的量的关 系为n(O2)∶n(O3)=3∶2,所以O2与O3的压强之比为3∶2,分子数目之 比为3∶2,但O2与O3的氧原子数目相等。
答案:D
-13-
一、气体摩尔体积
1.适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混 合气体,如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积 约为22.4 L。 2.标准状况下的气体摩尔体积 (1)定义:
-6-
M 第2课时 气体摩尔体积
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
二、阿伏加德罗定律 1.阿伏加德罗定律适用于任何气体,包括混合气体,不适用于非气
体。 2.同温、同压、同体积和同分子数,四“同”共同存在,相互制约,只
要有三个“同”成立,第四个“同”必定成立,称作“三同定一同”。 3.标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例(明
确规定了温度为0 ℃和压强为101 kPa)。
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•
3.只有在大的历史尺度上所发生的主 导性文 化观念 、文化 理念、 价值体 系、文 化习惯 的总体 性的、 根本性 的转变 ，才是 我们所 说的文 化转型 。
•
4.按照这种尺度，人类迄今所经历的 最深刻 的文化 转型就 是现代 化进程 中的文 化转型 ，即传 统农业 文明条 件下自 在自发 的经验 型的文 化模式 被工业 文明条 件下的 自由自 觉的理 性文化 模式所 取代。 这即是 人们通 常所说 的文化 的现代 化或人 自身的 现代化 。
3、标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。 (√，气体体积与分子种类无关)
Practice
4、22.4L气体所含分子数一定大于20L气体所含的分子数。 (×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
5、任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。
(×，在标准状况下) 6、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L·mol-1。
固体物质
气体物质 液体物质
影响物质体积大小的因素有哪些？
交流与讨论 物质在不同状态时的微观结构特点
固体干冰
分子间距离较小 与分子直径接近
CO2气体 分子间距较大,约 是分子直径的10倍
粒子大小和粒子间距对 物质体积的影响示意图
交流与讨论
物质体积大小的决定性因素
微粒的数目 微粒的大小 微粒的间距
压缩
用天平 称取
用量筒 量取
没有固定的
形状，且容
？
易被压缩
任务二 完成书本P11表格，归纳总结规律
1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。 2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。 3. 1 mol的固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。
交流与讨论 不同聚集状态物质的结构与性质
交流讨论 压强对气体体积的影响
当压强增大，气体分子间 距离变小，气体体积变小。
交流讨论 温度对气体体积的影响
当温度升高，气体分子间 距离变大，气体体积变大。
Practice
1、标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4L。 (×，物质应是气体)
2、1 mol气体的体积约为22.4L。 (×，未指明标准状况)
Zn+ 2HCl= ZnCl2 + H2↑
65g
22.4L
13.0g
4.48L
最多可收到4.48L（标状）的氢气。
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一( 共20张P PT)
例2.关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述： ①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等
固、液态
√
√
气态
√
√
任务三
气体摩尔体积
1．定义：一定温度和压强下，单位 _____物__质__的__量______的 气体 所占的体积。
符号：___V_m___。 单位：____L_/_m__o_l _或__L_·_m_o_l_－_1____。
注意：若体系温度和压强确定，即分子间距 离确定，气体的体积由分子数目决定，即气 体摩尔体积确定
第2课时 气体摩尔体积
物质的聚集状态
学习目标
• （1）知道气体摩尔体积的概念 • （2）物质的量、微粒数、质量、气体体积
之间的简单计算 • （3）固、液、气态物质的一些特性
任务一 由水的三态变化引起的思考
Q1：相同质量的冰——水——水蒸气有什么区别？ Q2：为什么相同质量的冰、水、水蒸气具有不同的体积？ Q3：影响物质体积大小的因素可能有哪些？ Q4：可以通过怎样的变化来实现冰——水——水蒸气之 间的转化？
交流与讨论 不同聚集状态物质的结构与性质
物质的 聚集状
态 固态
液态
气态
微观结构
微粒排列紧 密，微粒间 的空隙很小
微粒排列较紧 密，微粒间的
空隙较小
微粒之间的 距离较大
微粒的运 动方式在固定的位 上振动可以自 由移动可以自 由移动
宏观性质
取用 方式
有固定的形状， 几乎不能被压缩
没有固定的形 状，但不能被
(×，不一定)
• 1.影响体积的因素
小结
• 微粒数量、微粒大小（固、液）、微粒间的距离 （气）
• 2.气体摩尔体积Vm：一定温度和压强下，单位物质的 量的气体所占有的体积
• Vm ≈ 22.4 L/mol (标准状况下，273.15K,101kPa； STP)
• 3.气体体积 V：
V=n·Vm
例1．13．0g锌与足量的稀盐酸完全反应， 最多可收到多少体积（标况）的氢气？
2．计算公式：Vm＝Vn L/mol 3．标准状况下的气体摩尔体积
(1)标准状况指：_2__7_3__K___ (0 ℃)和__1_0_1__k__P_a_。
(2)标准状况下___1_m__o_l任何_____气__体所占有的体积都约为 ___2_2_._4__L____。 (3)标准状况下的气体摩尔体积为：__2_2_._4__L_·_m__o_l_－_1__。
（D ）
；
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一( 共20张P PT)
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一( 共20张P PT) 2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一( 共20张P PT)
•
1.文化危机深化到一定程度，必定引 起深刻 的文化 转型。 所谓文 化转型 ，是指 特定时 代、特 定民族 或群体 赖以生 存的主 导性文 化模式 为另一 种新的 主导性 文化模 式所取 代。
•
2.在这种意义上，文化转型同文化危 机一样 ，并不 是经常 发生的 社会历 史现象 ，无论 是个体 的文化 习惯的 改变、 价值信 念或信 仰的改 变，还 是特定 群体或 特定社 会某些 文化特 质或文 化理念 的一般 意义上 自觉的 或不自 觉的更 新，都 不能算 作文化 转型.
例3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L C．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA D．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NA
④所含碳原子个数相等，其中正确的是（C）
A．①②③④
B. ②③④
C. ③④
D.③
同温同压下； 等体积CO2和CO的物质的量相等。
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一( 共20张P PT)
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一( 共20张P PT)