2020-2021年高中化学 .《化学能与电能》教案 新人教版必修
高中化学 第二章第二节化学能与电能教学设计 新人教版必修2
第二章第2节化学能与电能一、教材分析本节重点是原电池，应熟练掌握原电池的构成条件、正负极的判断、电极反应的书写、两极现象、电子电流离子的移动方向、正负极的反应类型、原电池的简单设计及原电池图示的画法。
二、教学目标知识目标：1、了解燃煤发电的流程及关键步骤2、掌握锌铜原电池的基础知识3、记住化学电池的本质4、了解常见电源能力目标：分析解决问题的能力情感、态度和价值观目标：培养化学兴趣及严谨的化学治学态度三、教学重点难点重点：锌铜原电池的基础知识难点：锌铜原电池的基础知识四、学情分析我们的学生没有平行分班，有实验班，学生已有的知识和实验水平有较大差距。
学生对于原电池的了解限于普通原电池的外表结构，因此在教学中应该结合课本实例反复深入的讲解和练习。
五、教学方法1．实验法：原电池实验应分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习课本原电池基础知识，初步把握原电池实验的原理和方法步骤。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。
课前打开实验室门窗通风，课前准备好实验仪器。
七、课时安排：2课时八、教学过程㈠燃煤发电的流程______________________________________________________________ 化学能转换为电能的关键______________________________________________________思考：⑴电流方向？电子方向？阴阳离子流动方向？⑵原电池中如何判断正负极？⑶正极金属起啥作用？啥在正极上得电子？⑷正负极发生的反应类型？【知识应用】1、用下列物质设计一个原电池CuSO4溶液、ZnSO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、Fe棒、Cu棒、C棒、Zn片、Cu片、铜线、2、画出装置图㈢、常见电源___________________________________________________________________ 九、板书设计化学能与电能㈠燃煤发电的流程(二) 探究化学能与电能的转化化学能转换为电能的关键㈢、常见电源十、教学反思在精讲的同时一定注意学生的参与，题不在多要精挑题目做通讲透，否则讲得多练得多最后学生还是不懂因此求“悟”乃根本。
高中化学《化学能与电能》教案新人教版必修2
《化学能与电能》授课方案（第一课时）教材剖析：本节内容是属于化学反应原理范围，化学学科重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进度的入门性知识，同时本节内容又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重要价值的知识，与我们每个人息息相关，知识的重要性决定了本节学习的重要性。
本节内容主要分为三部分，内容清楚：火力发电、原电池实验研究（包括看法、工作原理、组成集创立性应用）和技术产品（各样化学电源的设计、工作原理和应用），其中第二部分是重点也是难点，是本节内容的核心部分，应当重点介绍，第三部分中的燃料电池是生活中的新产品，可用于学生扩大视野，提高剖析问题解决问题能力典型资料。
学情剖析：生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识。
当学生们刚认识了化学反应中能量转变的原因，并感觉了研究化学能与热能的相互转变过程此后，对化学能与电能之间的转变问题必然会产生浓厚的兴趣。
一、授课目的（一）知识与技术⑴认识常有的化学能与电能的转变方式⑵能举例说明化学能与电能的转变关系及其应用，认识研制新式电池的重要性，形成科学技术的发展观。
⑶理解原电池原理及其形成条件（二）过程与方法⑴经过预习培养自学能力、独立解决问题、发现问题的能力。
⑵经过实验研究培养主动研究科学规律的精神⑶经过思虑与交流学会联系自己已掌握的知识经过比较归纳认识事物的实质特点。
（三）感神态度与价值观⑴培养学生主动参加意识。
⑵学生经过研究过程，可以提高创新思想能力，勇于研究问题的实质特点，体验科学过程；经过对废旧电池的办理加深环保意识。
二、授课重点初步认识原电池看法、原理、组成及应用。
三、授课难点从氧化还原反应电子转移角度理解化学能向电能转变的实质。
四、授课模式：预习、实验研究、议论、启示、讲解五、授课过程授课学生活动设计目的老师活动内容【引入】随着科学技术的发展和社会的进步，和各样各样的电器不断进入现代社会，大大丰富和方便了我们的生活、学习和工作。
高中化学必修化学能与电能教案
高中化学必修化学能与电能教案教学目标：
1. 了解化学能与电能的定义和特点
2. 掌握化学能与电能的相互转化过程
3. 认识化学反应中能量变化的重要性
教学重点：
1. 化学能的定义和种类
2. 化学能与电能的相互转化
3. 化学反应中的能量变化
教学难点：
1. 化学能与电能的相互转化过程
2. 化学反应中的能量变化的计算
教学方法：
1. 讲授与示范相结合
2. 实验与讨论相结合
3. 案例分析与问题解答相结合
教学过程：
一、引入
通过实验展示化学能和电能的转化过程，引出本节课的主题。
二、化学能的定义和种类
1. 讲解化学能的概念和种类
2. 示例化学能转化为电能的实际应用
三、化学能与电能的相互转化
1. 讲解化学能与电能的相互转化原理
2. 实验演示化学能转化为电能的过程
四、化学反应中的能量变化
1. 讲解化学反应中的能量变化的计算方法
2. 举例说明化学反应中能量变化的重要性
五、案例分析与讨论
1. 分组讨论化学反应能量示意图并解决相关问题
2. 汇总各组讨论结果，展示交流成果
六、课堂小结
通过课堂小结，强调化学能与电能的关系及重要性。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够深入了解化学能与电能的概念、相互转化过程及其在化学反应中的作用。
同时，通过案例分析和讨论，激发学生的思维能力和创新意识，提高他们的实践能力和解决问题的能力。
在今后的教学中，可以结合更多生活中的实际例子来引导学生深入理解化学能与电能的应用和意义。
《化学能与电能》优秀的教学设计(精选6篇)
《化学能与电能》优秀的教学设计（精选6篇）《化学能与电能》优秀的教学设计1一.教材分析原电池原理是中学化学重要基本理论之一，从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量……能量也是守恒的;化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的丰富和完善。
从反应物之间电子转移的角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用;从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对火力发电的原理“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。
二.教学目标1.知识与技能目标：(1)知道原电池是一种化学能转化为电能的装置，知道原电池的本质是氧化还原反应。
(2)掌握原电池的组成条件，会判断正负极，会判断电流、电子、溶液中离子流动的方向。
会书写铜锌原电池的电极反应式。
(3)能用日常生活中的材料制作简易水果电池。
(4)能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
初步认识传统干电池、二次电池及常见的新型电池。
2.过程与方法目标：(1)通过分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。
(2)通过实验2-4(改进)的层层推进，培养学生在实验中观察现象、分析现象解决问题的能力，从而自己归纳、概括形成“原电池”的概念，并根据已有电学知识生成跟原电池相关的概念(正负极、离子移动方向判断等)。
(3)通过科学探究，让学生根据实验2-4的已有知识设计实验，并初步学会控制实验条件的方法。
(4)通过思考与交流，让学生学会联系实验和已有知识，学会用比较归纳的方法认识事物的本质特征。
(5)利用氧化还原反应的知识分析常见化学电源，学会用基本理论指导实际应用。
3.情感态度与价值观目标(1)通过科学探究和实践活动——水果电池的制作，体验科学探索的乐趣。
(2)通过化学电源的发展和新型化学电源开发利用的介绍，让学生体会化学的实用性和创造性，通过认识化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。
高中化学人教版必修2教案-2_化学能与电能_教学设计_教案
教学准备1. 教学目标1、通过实验探究原电池中发生的反应，认识化学能转化为电能的基本原理。
2、学会分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。
3、通过实验和小组合作学习，体验科学探究过程。
4、了解各类电池在生产、生活实际中的应用，认识化学的价值。
增强环保意识。
2. 教学重点/难点1、初步了解原电池的概念、原理、组成及应用。
2、通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。
3. 教学用具课件4. 标签教学过程一、直接导入新课今天我们学习《化学能与电能》。
板书课题。
二、讲解相关概念1、电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
2、一次能源：直接从自然界取得的能源。
如：流水、风力、原煤、石油、天然气等。
3、二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源。
如：蒸汽、电力等。
三、新课教学（一）化学能与电能的相互转化1、目前，我国的电力资源主要来自火电和水电，其中火电居于首位。
火电：通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，使热能转化为机械能，然后带动发电机发电，使机械能转化为电能。
燃烧（氧化还原反应）是使化学能转换为电能的关键。
氧化还原反应的本质是电子的转移，因此在一定条件下可产生电流，即化学能转化成电能。
2、实验2-4铜片：连通导线前，锌片表面有气泡，铜片表面无气泡；锌片：连通导线后，铜的表面有气泡产生。
电流表：连通导线后，电流表的指针发生偏转，有电流通过。
这种将化学能转变为电能的装置叫做原电池。
3、思考：原电池有正极和负极，如何确定区分？失去电子的电极为负极，另一电极为正极。
电子由负极流向正极；电流由正极流向负极。
4、科学探究：P36思考：化学电池由几部分构成？负极、正极、电解质溶液。
(形成闭合回路才会有电流通过）化学电池的反应本质是氧化还原反应，通过电子转移，使化学能转化为电能。
二、发展中的化学电源1、干电池最早使用的化学电池是，也是最普通的干电池，是一种一次性电池，不可逆。
高中化学-2.2《化学能与电能》教案-新人教版必修2
第二节化学能与电能（第1课时）三维目标知识与技能1. 获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。
2.形成原电池的概念，探究构成原电池的条件。
过程与方法1.经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2.能对自己的探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价、和调控，提高自主学习化学的能力。
情感、态度与价值观1.发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2.赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。
教学重点原电池的概念与构成的条件。
教学难点用已经学过的有关知识探究化学能转化成电能的条件和装置。
教具准备多媒体、烧杯、导线、电流表、铜片、锌片、石墨棒、稀硫酸。
教学过程[新课导入]请大家想象一下，现实生活中如果没有电会怎么样？用电器都需要电能电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力，一次能源：从自然界直接取得的能源，如煤、石油、天然气、风力二次能源：一次能源经过加工转换得到的能源，如电力、蒸汽等请同学看书，发电总量构成图一、化学能与电能的相互转化化石燃料燃烧蒸汽发电机1.火力发电：化学能热能机械能电能（氧化还原反应）化学电池2.化学电源：化学能电能原电池的原理（氧化还原反应）能量转换（实质）化学能→电能的装置。
（两极分别发生氧化还原反应，产生电流）锌铜原电池电极名称负极（电子流出的一极）正极（电子流入的一极）材料较活泼金属（Zn）较不活泼金属(Cu)金属(Fe) 非金属（C）金属（Pb）金属氧化物（PbO2）电解液通常和电极反应。
构成条件两极、一液、一线、一反应①两个活泼性不同的金属②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液④能自发地进行一个氧化还原反应负极（Zn）：Zn - 2e- = Zn2+(氧化反应)正极（Cu）：2H+ + 2e- = H2↑(还原反应)总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑该氧化还原反应的化学能转变为电能。
2020—2021学年高中化学必修二教案-第二章第二节化学能与电能第一课时教学设计人教版
2020—2021学年高中化学必修二教案-第二章第二节化学能与电能第一课时教学设计人教版第二章第二节化学能与电能第一课时教学设计【设计理念】以学生为中心，以科学探究为主线，采用“捕捉灵感→探究创新→实验论证→分析归纳”的研究型教学模式，注重新知识、新理论的产生和形成过程，引导学生从学习、生活的实践，走进科学研究的殿堂，培养学生的创新思维和创造力。
【教材分析】“原电池”是高中化学学科体系的核心知识之一，它的教学是氧化还原反应理论的延伸与应用，也是后续电化学知识的基础。
原电池的教学时体现学科交叉，科学理论联系实际，培养学生思维能力和探究能力的好素材。
笔者将原电池部分单独抽离出来，作为电化学知识的前沿课，以主题形式进行教学设计。
【教学对象分析】生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识。
当学生们了解了化学反应中能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程之后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。
同时，学生也已具备一定的实验操作技能和合作、交流、表达能力，能对实验现象及结果作出初步分析、推理、归纳的能力。
【教学目标】知识与技能(1)掌握原电池的构成条件，理解原电池的工作原理。
(2)能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式。
2过程和方法通过“创新型探究教学”的学习，体验科学探究的方法，激发科学探究兴趣。
培养科学态度和创新思维能力。
3情感态度和价值观(1)通过对我国电力状况的探讨和火力发电利弊分析使学生树立能源观、环保观和社会使命感。
(2)在自主探究、合作交流中感受学习快乐和成功喜悦，增强学生对学习的反思和自我评价能力。
【教学重点和难点】教学重点：初步认识原电池的原理、构成和实质。
教学难点：通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
【教学方法和手段】教学方法：实验探究和理论分析相结合教学手段：多媒体教学，学生分组实验与教师演示实验相结合。
化学能与电能-人教版必修2化学教案
化学能与电能-人教版必修2化学教案一、教学目标1.了解化学能与电能的概念及区别；2.掌握化学能与电能之间的转化关系；3.知道电池的性质，理解电池内部原理；4.能利用电池进行电化学反应，掌握相关计算方法；5.理解红、金银电偶的作用原理及应用。
二、教学重点1.化学能与电能的概念及区别；2.电池的性质，电池内部原理；3.电化学反应及相关计算方法。
三、教学难点1.化学能与电能之间的转化关系；2.红、金银电偶的作用原理及应用。
四、教学内容与方式1.化学能与电能的概念及区别内容化学能：由于物质内部互相作用而具有的能够发生化学反应的能量。
电能：由带电体间电场发生的相互作用而产生的能量。
方式让学生回答化学能和电能的概念，并分别举出几个实例。
2.化学能与电能之间的转化关系内容当化学反应发生时，化学能会通过电能的形式释放出来。
电能可以转化为化学能，利用化学反应储存。
方式通过多个化学反应实例，让学生理解化学能与电能之间的转化关系及其过程。
3.电池的性质及内部原理内容电池是一种能够产生电能的装置。
电池的性质：电动势、内阻、放电时间。
电池内部原理：电池由正负极组成，中间隔以电解液（或离子溶液）。
在电池内，化学反应使得正负极之间产生电位差，从而产生电能。
方式让学生通过实验，感受电池产生电能的过程，并了解电池的性质及内部原理。
4.电化学反应及相关计算方法内容电化学反应：利用电池，通过电解质溶液对电极进行氧化还原反应，产生电能的过程。
相关计算方法：平衡电位差、电动势、电池的工作电压等。
方式通过实验，让学生了解电化学反应，通过计算，掌握相关计算方法。
5.红、金银电偶的作用原理及应用内容红、金银电偶：将金属与一种其离子的溶液或固体接触，形成的由两半电池构成的体系。
作用原理：离子逐渐在金属上放电，金属表面反应出与该离子成氧化还原反应的产物，而电子流经过导线，最后在与另一种半电池接触的溶液或固体中还原另一种离子。
应用：果汁浓度的测定、PH值测定等。
高中化学《化学能与电能》教学设计
高中化学《化学能与电能》教学设计教学目标：1.理解和掌握化学能与电能的概念；2.了解和分析能量转化和能量守恒的原理；3.掌握常见的能量转化和电能的应用。
教学重点：1.化学能与电能的概念；2.能量转化和能量守恒的原理。
教学难点：1.能量转化和能量守恒的原理的解释。
教学准备：1.电磁炉、电热水壶等电器；2.化学反应实验装置；3.能量转化实验装置。
教学过程：一、导入（10分钟）1.教师如何简单、生动地引入化学能和电能的概念，并与学生进行讨论。
二、讲解化学能和电能的概念（20分钟）1.通过实际例子和图表，向学生介绍化学能和电能的含义和相互关系。
三、能量转化和能量守恒的原理（30分钟）1.通过实验演示，向学生展示化学能和电能的转化过程，并引导学生思考能量守恒的原理。
2.对于能量转化的实验，可以进行燃料燃烧释放热能转化为电能、电能转化为热能的实验。
3.引导学生进行实验观察和实验结果的总结，进一步理解能量转化和能量守恒的原理。
四、能量转化和电能的应用（30分钟）1.通过实际应用案例，向学生介绍能量转化和电能的应用，如电池驱动电动汽车、太阳能电池等。
2.引导学生讨论能量转化和电能应用的优缺点，以及对环境和社会的影响。
3.引导学生思考未来能源的发展和应用。
五、小结与巩固（10分钟）1.教师对本堂课的知识点进行小结，通过提问检测学生对于化学能与电能的理解。
2.开展课堂互动和答疑环节，解答学生可能存在的问题。
六、作业布置（10分钟）1.布置相关的课后习题，要求学生掌握并运用所学知识解答问题。
2.鼓励学生在实际生活中观察和分析能量转化和电能的应用。
教学反思：本节课通过实验和实际应用案例结合，旨在引导学生理解和掌握化学能与电能的概念，了解能量转化和能量守恒的原理，以及能量转化和电能的应用。
课堂中引入的实验和实际案例能够激发学生的学习兴趣，帮助他们将抽象的概念具体化。
另外，课后习题的设计和作业布置旨在帮助学生巩固所学知识，并应用于实际问题中。
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2019-2020年高中化学 2.2《化学能与电能》教案新人教版必修2一、化学能与电能的相互转化化石燃料燃烧蒸汽发电机1.火力发电：化学能热能机械能电能（氧化还原反应）化学电池2.化学电源：化学能电能原电池的原理（氧化还原反应）原电池能量转换（实质）化学能→电能的装置。
（两极分别发生氧化还原反应，产生电流）锌铜原电池电极名称负极（电子流出的一极）正极（电子流入的一极）材料较活泼金属（Zn）较不活泼金属(Cu)金属(Fe) 非金属（C）金属（Pb）金属氧化物（PbO2）电解液通常和电极反应。
第1页（共9页）第二节化学能与电能 （第2课时）二、发展中的化学电源：几种常见电池和新型燃料电池 1.干电池 2.充电电池 3.燃料电池锂电池新型电池（充电电池负极：Li – e--=Li+正极：MnO2+2e-=MnO2-总反应：Li+ MnO2=LiMnO2温度使用范围广，放电电压平坦，体积小，无电解液渗漏，并且电压随放电时间缓慢下降，可预示电池使用寿命。
适做心脏起搏器电源、高性能的手机和笔记本电脑电池等。
燃料电池氢氧燃料电池碱性电池：电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液：负极：2H2–4e- + 4OH-=== 4H2O正极：O2+ 4e- + 2H2O === 4OH-酸性电池：电解质溶液为硫酸溶液：负极：2H2–4e-=== 4H+正极：O2+ 4e- + 4H+ === 2H2O反应物不是贮存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂。
产物是水，无污染。
一种高效、环境友的发电装置。
甲烷燃料电池电解质溶液为氢氧化钾溶液：负极：CH4 + 10OH- -8e- === CO32- + 7H2O正极：2O2 + 8e- + 4H2O === 8OH-总反应：CH4 + 2O2 + 2OH- === CO32- + 3H2O水果电池原电池锌锰干电池铅蓄电池构造示意图氢氧燃料电池构造示意图锂离子电池第3页（共9页）【随堂练习】1下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 ------------------（ A ）2.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为---------------------------------（ C ）A．A＞B＞C B．A＞C ＞BC．C＞B＞A D．B＞C＞A3.下列说法正确的是------------------------------------------------------------------------------------（CD）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是判断，下列叙述中错误的是------------(AB )A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，H2是负极5. 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为----------------------------------------------------（ B ）A．a > b > c > d B．a > c > d > bC．c > a > b > d D．b > d > c > a6.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是----------------------------------------------------------------------（ B ）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极7.下列变化中与原电池反应有关的是---------------------------------------------（BD）A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B.白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层第4页（共9页）D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速8.下列装置能构成原电池的是-------------------------------------------------（AC）9.废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。
有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是---------------------------（ D ）A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．碳棒取下洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用10.实验室中欲制氢气,最好的方法是 -------------------------------------------（ D ）A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应11.铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成 -----------------------------------（AC）A.铝铆钉B.铜铆钉C.锌铆钉D.锡铆钉12.原电池是一种化学能转变为电能装置。
在原电池中，较活泼的金属发生氧化反应，是负_极；活动性较差的金属上发生还原反应，是_ 正_极。
13.电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn + 2OH—= ZnO + H2O + 2e—Ag2O + H2O + 2e—= 2Ag + 2OH—电池的负极是__ Zn __，正极发生的是_还原_反应(反应类型)，总反应式为_ Zn + _ Ag2O + H2O ＝2Ag + Zn（OH）2。
14.现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接浸入稀硫酸中时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C的表面有D析出。
这四种金属的活动性顺序由强到弱为 C D B A 。
第5页（共9页）第二章第二节化学能与电能练习卷班级姓名坐号一、选择题1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是------------------------------------------------------------------------------------------------------（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极2．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。
有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是--------------------------------------（）A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．碳棒取下洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用3．原电池产生电流的本质原因是---------------------------------------------------------------------（）A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移4．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为--------------------------------（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X5．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（）A．镁B．铁C．铝D．铜2+2+）7．已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH——2e—= ZnO + H2O石墨：O2 + H2 + 2e—= 2OH—。
根据判断，锌片是………………………………………（）A．正极，并被还原B．正极，并被氧化C．负极，并被还原D．负极，并被氧化8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应为：Zn＋2OH－—2e—＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e—＝2Ag＋2OH－。
第6页（共9页）据此判断，氧化银是-----------------------------------------------------（）A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化9．右图是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确．．．的是…………………………………………………………（）A．a极是负极B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池10．铁在下列情况下腐蚀最快的是………………………（）A．铁放入海水中B．将铁和锌连接后放入到海水中HH2O2O2 (空气)C．将铁和锌连接后放入到淡水中D．将铁和锡连接后放入到海水中11．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是----------------------（）A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极12．氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。
下列叙述中正确的是----------------------------------------------------------------------（）A．通入H2的电极为正极B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－= 4OH－C．工作时，负极区溶液pH降低D．工作时，溶液中的阴离子移向正极13．以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过电子时，下列说法正确的是----------------------------------------------------------------------------------------------（）A．铁片溶解1 mol，铜片上析出1 mol H2B．两极上溶解和析出的物质的质量相等C．铁片溶解2 g，铜片上析出1 g H2D．铁片溶解1 mol，硫酸消耗1 mol题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案第7页（共9页）二、填空题1．如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为。