安徽省2020-2021版高一上学期化学第一次月考试卷
(新教材)2020-2021学年下学期高一第一次月考卷 化学(A卷)学生版
（新教材）2020-2021学年下学期高一第一次月考卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。
用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。
这些不法商贩所制取的银耳是利用了A ．SO 2的氧化性B ．SO 2漂白性C ．SO 2的还原性D ．S 的漂白性 2．下列关于氮气的说法错误的是A ．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B ．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C ．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D ．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A ．华为首款5G 手机搭载了智能7nm 制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B ．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D ．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A ．C 60是富勒烯的代表物，C 60的摩尔质量为720g/molB ．碳纳米管可用于生产电池和传感器C ．石墨烯与石墨都具有导电性D ．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧 5．对下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH 36．下列物质之间的转化都能一步实现的是 A ．H 2S→S→SO 3→H 2SO 4B ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3C ．FeS 2→SO 2→Na 2SO 3→Na 2SO 4D ．N 2→NH 3→NO 2→HNO 3→NO 27．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A ．B 中现象为溶液蓝色褪去B ．装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 4溶液，紫红色褪去D ．反应后，A 中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO 2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色 ③通入H 2S 饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH 溶液中，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸 ⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸 A ．③⑤能证明 B ．①②④能证明 C ．都不能证明 D ．只有⑤能证明 9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 A ．1mol Cu 与含2mol H 2SO 4的浓硫酸共热 B ．1mol MnO 2与含2mol H 2O 2的溶液共热 C ．常温下1mol Al 投入足量的浓硫酸中D ．常温下1mol Cu 投入含4mol HNO 3的浓硝酸中此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
2020-2021学年安徽省宣城市郎溪县郎溪中学高一第一次月考化学试卷
2020-2021学年安徽省宣城市郎溪县郎溪中学高一第一次月考化学试卷一、选择题：（本题共24个小题，第1—15题每小题2分，第16—24题每小题3分。
共计57分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
）1．下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系正确的是( )①英国—道尔顿—提出氧化学说②英国—波义耳—提出化学元素的概念③英国—拉瓦锡—提出原子论④俄国—门捷列夫—发现元素周期律⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说A．①②④B．②③⑤ C．②④⑤D．②③④2．下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（）A．零落成泥碾作尘B．爆竹声中一岁除C．人面桃花相印红D．群山倒影山浮水3．下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是（）A． CO2 NaOH NaCl MgOB． H2SO4 AlCl3 CaCO3Na2OC． NO2 Ba(OH)2 CaO H2O2D． HBr KOH BaSO4 CuO4．盐是一类常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（）①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥5．下列说法正确的是( )①Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物②BaSO₄是一种难溶于水的电解质③置换反应都是离子反应④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐A．②③ B．②④ C．①② D．③④6.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。
导体中存在大量可自由移动的带电粒子,这些带电粒子被称为载流子。
在外电场作用下,载流子发生定向运动,形成明显的电流。
第一类导体是金属,是最常见的一类导体。
第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质,其载流子是正、负离子。
下列叙述正确的是( )A.虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质B.如图所示氯化钠溶于水形成水合钠离子时，水分子中氢原子朝向钠离子C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质7．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题
安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列分类标准合理的是A．依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物B．依据分子组成中是否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2. 氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B 区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；下列说法不正确的是A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HClB．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D．C区溶液中无Fe3+3. Pb3O4中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O．下列说法正确的是A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂B．物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4C．Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的原子数目之比为2：1D．当上述反应中消耗1分子 Pb3O4时，转移电子数为44. 爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是A．该反应中四种物质有三种都是盐B．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3C．可以通过热分解NaHCO3获得纯碱Na2CO3D．该反应符合复分解反应发生的条件5. 能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是A．向灼热CuO通入H2B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液6. 在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Cu2+、Na+、Cl-、B．Na+、K+、、I-C．Mg2+、Na+、Cl-、D．K+、Na+、Cl-、7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OC．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag8. 下列化学方程式中，可用离子方程式2H++＝CO2↑+H2O表示的是A．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液B．稀盐酸中滴加少量纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应D．从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应9. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B．向纯水中通入足量的NH3C．向NaOH溶液中通入HClD．NH4Cl溶液中加入适量的NaOH溶液10. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是A．反应中SnO2作氧化剂，被还原B．a的值为2C．该反应产生两种氧化产物D．反应中每生成1个CO2，共转移4个电子11. 利用一种超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理示意图如图。
安徽省合肥市第一中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析
安徽省合肥市第一中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等参考答案：A【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．2. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4参考答案：D略3. 下列变化肯定不可逆的组是①晶体的溶解; ②盐溶液的电解;③盐的水解; ④电解质的电离;⑤乙酸乙酯的生成; ⑥Fe(OH)3溶液与硅酸溶胶混合;⑦蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液;⑧蛋白质溶液中加入福尔马林;⑨合成氨.A.①②③④⑦⑨B.②⑤⑥⑧C.⑤⑥⑦⑧D.②⑥⑧参考答案：D4. 设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A. 18g水中所含的电子数为8N AB. 11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC. 2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AD. 32g氧气中所含的氧原子数为N A参考答案：C试题分析：18g水的物质的量为1mol，每个H2O分子中有10个电子，电子的物质的量为10mol，个数为10N A，A错，没有说明是否在标准状况下，知道氯气的体积不能计算物质的量，故不能求出分子个数，B错；2.4gMg的物质的量为0.1mol，Mg反应后变为Mg2+，失去2e-，则0.1molMg反应失去电子为0.2N A，C对；32g氧气物质的量为1mol，一个氧分子中有2个氧原子，则氧原子的物质的量为2mol，个数为2N A，D错。
安徽省合肥市肥东县凯悦中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题(无答案)
凯悦中学2024—2024学年度第一学期高一年级第一次月考化学试卷一、选择题（每题3分，共60分）1．以下是一些常用的危急品消防平安标记，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是( ) 2．下列生产、生活、试验中的行为，符合平安要求的是( )A．进入煤矿井下作业，戴上平安帽，用帽上的矿灯照明B．节日期间，可以在喧闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，庆祝节日C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．试验室里，可以将水倒入浓硫酸中刚好用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸3．下列试验操作中，主要不是从平安因素考虑的是( )A．酒精灯在不运用时，必需盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜4．下列试验操作中正确的是( )A．手持试管给试管里的物质加热 B．一般用药匙或镊子取用固体药品C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味5．如图所示的试验操作中正确的是( )6．下列试验操作正确的是( )A．当某试验没有明确的药品用量说明时，为视察到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试剂时，应先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管中C．取用粉末状固体时，应用药匙，取用块状固体时，应用镊子夹取D．用胶头滴管取完一种试剂后，可干脆取另一种不与其反应的试剂7．下列关于蒸馏操作的说法不正确的是 ( )A．蒸馏烧瓶内放碎瓷片的目的是防止暴沸B．蒸馏烧瓶不能干脆加热，应垫上石棉网C．试验时发觉烧瓶中没有放碎瓷片，应停止加热，冷却后再加入碎瓷片D．温度计的水银球应插入待蒸馏液体中，以便限制蒸馏温度8．下列操作能证明某无色盐溶液是硫酸盐溶液的是( )A．加入BaCl2溶液得白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消逝B．加入用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液得白色沉淀C．加入BaCl2溶液得白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消逝D．加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液得白色沉淀9．下列试验操作中，肯定要用到玻璃棒的是( )①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂A．①②③B．④⑤ C．①④D．①③⑤10．要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是( )A．加入适量Na2SO4后过滤 B．加入适量NaOH溶液后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发 D．加入过量Na2CO3后过滤11．下列每组中的两组物质，都能用分液漏斗分别且油层由分液漏斗上口倒出的是( ) A．汽油和水、四氯化碳和水 B．汽油和水、苯和水(苯的密度小于1 g·cm－3)C．食用油和水、醋酸和水 D．葡萄糖和水、酒精和水12．下列说法中，不正确的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D．运用摩尔这一单位时必需指明粒子的种类13．有关化学试验的下列操作中，一般状况下不能相互接触的是 ( )A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁14．下列关于摩尔质量叙述中，正确的是( )A．1 mol CO的质量是28 g·mol－1 B．硫酸根离子的摩尔质量是98 gC．Cl2的摩尔质量是71 g·mol－1 D．NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol－115．下列物质中所含分子物质的量最多的是( )A．44 g CO2 B．1.5 mol H2 C．64 g SO2 D．3.01×1023个硫酸分子16．选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必需具备的性质是 ( )A、不溶于水，但必需与溴发生反应B、不溶于水，但比水更简单溶解溴C、不溶于水，且密度必需比水大D、不溶于水，且密度必需比水小17．已知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。
安徽省郎溪中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题(无答案)
2024~2025学年第一学期郎溪中学高一年级第一次月考化学试题卷分值：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系正确的是（ ）①英国—道尔顿—提出氧化学说②英国—波义耳—提出化学元素的概念③英国—拉瓦锡—提出原子论④俄国—门捷列夫—发现元素周期律⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说A.①②④B.②③⑤C.②④⑤D.②③④2.是新型的净水剂与消毒剂，它属于是（ ）A.单质B.化合物C.氧化物D.混合物3.有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是（ ）A.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液。
B.用过滤的方法可以除去胶体中的溶液。
C.为了加快反应，可以采用加热的方法制备胶体，加热过度没有影响。
D.不可以用自来水代替蒸馏水制备胶体。
4.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）A.金刚石和石墨互为同素异形体 B.该反应可能是在空气中进行的C.另一种化合物为，是氧化产物 D.这个反应是置换反应5.下列说法正确的是（ ）A.盐在水溶液中电离出的阳离子一定是金属离子B.落于水可导电，属于电解质C.属于电解质，所以晶体可导电D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强6.下列离子方程式中正确的是（ ）A.碳酸钙溶于醋酸：B.铜片插入稀硫酸中：24K FeO 3Fe(OH)3FeCl 3Fe(OH)3Fe(OH)4CCl NaCl 2SO 3SO NaCl NaCl 2322CaCO 2H Ca CO H O+++=+↑+22Cu 2H CuH +++=+↑C.硫酸与氢氧化钡溶液反应：D.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：7.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A.遇酚酞变红的溶液：、、、B.无色溶液：、、、C.、、、D.、、、8.离子方程式可表示强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐这一类中和反应。
安徽省合肥市巢湖元山中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析
安徽省合肥市巢湖元山中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在10L密闭容器中，1molA和3mB在一定条件下反应:A（g）+xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果正确的是（）A.x值等于3B.平衡时，物质的量之比n（A）:n（B）:n（C）=2:11:4C.A的转化率为20％D.B的平均反应速率为0.4molL-1·min-1参考答案：C2. 一个氧气分子的质量是（）A．16g B．32g C．32/（6.02×1023）g D．16/（6.02×1023）g参考答案：C略3. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取参考答案：C略4. 在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为（）A．3mol·L－1 B．2mol·L－1 C．0.3mol·L－1 D．0.2 mol·L－1C略5. 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是参考答案：D略6. 为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）B略7. 同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO，则甲气体是A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2A略8. 下列物质属于纯净物的是A. 漂白粉B. 盐酸C. 氯水D. 液氯参考答案：DA、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，选项A不选；B、盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物，选项B不选；C、氯水是氯气溶于水得到的混合物，选项C不选；D、液氯是氯气的液态，是纯净物，选项D选。
答案选D。
高一化学上学期第一次月考试题
C.0.5mol/L的NaOH溶液中含有的Na+数为0.5NA
D. 标准状况下，22.4L乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子数为NA
4.下列说法正确的是
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
（5）根据计算得知，应量取浓硫酸的体积为___mL（结果保留1位小数）
（6）下列操作会引起所配H2SO4溶液浓度大于0.2mol/L有（ ）
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B.在烧杯中稀释后往容量瓶转移时有少量液体溅出
C.容量瓶未干燥即用来配制溶液
D.溶解浓硫酸后的烧杯未进行洗涤
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度
①葡萄糖的摩尔质量为___；
②该注射液中葡萄糖 物质的量浓度为___。（保留两位小数）
③检测人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL；1mol=1000mmol）。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.6～6.1mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是___。（结果保留1位小数）
23.某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如图(用于沉淀的试剂稍过量)。
请回答以下问题：
（1）为操作Ⅳ选择所需仪器___(填字母)。
a.烧杯b.试管c.玻璃棒d.分液漏斗e.漏斗f.酒精灯g.蒸发皿
（2）操作Ⅲ中常用①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为NaOH溶液→___（填“A”或“B”）。
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (25)-0724(解析版)
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (25)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是()A. 木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B. 炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C. 运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D. 化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭2.下列实验的基本操作中，正确的是()A. 用同一个滴管取用不同的药品B. 将实验中剩余的药品放回原试剂瓶C. 实验前对实验装置进行气密性检查D. 将实验室制备的可燃性气体直接点燃3.下列实验操作正确的是()A. B.C. D.4.物质密度(g/ml−3)沸点(℃)水溶性溶解性甲0.789378.5溶溶于乙乙 1.220100.7溶溶于甲A. 分液B. 蒸馏C. 干馏D. 萃取5.下列叙述错误的是()A. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同B. 0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式应指明粒子的种类D. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子6.下列叙述正确的是()A. 1 mol H2SO4的质量为98g⋅mol−1B. H2SO4的摩尔质量为98gC. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8gD. 9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子7.氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论错误的是()A. 它们的分子数之比为2：3B. 它们的原子个数之比为9：8C. 它们的质量之比为1：3D. 同温同压下，两气体体积比为3：18.下列关于化学实验中“先与后”的说法中错误的是()A. 在物质制备实验中，先放固体物质后加液体物质B. 使用分液漏斗和容量瓶前，先检查是否漏水后洗涤干净C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质先冷却后转移D. 除去气体中混有的水蒸气和其他气体时，均先除其他气体后除水蒸气9.下列配制溶液的叙述中错误的是()A. 配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B. 若需480mL0.1mol·L−1的CuSO4溶液，则需称量8.0g CuSO4固体配制溶液C. 配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D. 配制1mol·L−1NaOH溶液时，称量4.0g NaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线10.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③11.下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A. 同温同压条件下，反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比B. 不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数必相同C. 气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都是22.4LD. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定12.将50mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度()A. 0.3mol/LB. 0.03mol/LC. 0.05mol/LD. 0.04mol/L13.下列实验装置不适用于物质分离的是()A. B.C. D.14.某氯原子的质量为a g， 12C原子的质量为b g。
安徽省合肥市第十中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷(含答案)
合肥市第十中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题(考试时间：75分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。
请把正确答案涂在答题卡上)1.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列说法不正确的是( )A.制造过程发生了化学变化B.金刚石属于金属单质C.制造过程中元素种类没有变化l 4是一种化合物2.已知NaCl 在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：100克NaCl 溶解在水中形成无色透明的溶液(分散系①)；100克NaCl 溶解在乙醇中形成无色透明的胶体(分散系②)。
下列说法正确的是( )A.分散系①中分散质的微粒直径介于1~100nmB.分散系②与云、雾为同一种类型的分散系C.分散系②中，不能透过滤纸D.两种分散系都有丁达尔效应3.下列关于物质分类的正确组合是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Ba(OH)2NaHSO 4NaHCO 3Al 2O 3CO 2B NaOHHCl NaCl Na 2O CO C Cu 2(OH)2CO3H 2S CaF 2MgO SO 2D KOH HNO 3CaCO 3CaO SO 34.以下物质能实现从“氧化物+H 2O→酸”直接转化的是( )A.NO B.SO 2 C.CuO D.CO5.下列说法正确的是( )A.NaCl 晶体中含有Na +、Cl -，所以NaCl 晶体能导电.B.CO 2溶于水能导电，所以CO 2是电解质C.BaSO 4难溶于水，BaSO 4是非电解质D.Cl 2的水溶液能够导电，但Cl 2既不是电解质也不是非电解质6.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.H +、Ba 2+、、B.K +、Mg 2+、Cl -、OH -C.H +、Al 3+、OH -、D.Na +、K +、、7.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )A.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打B.同素异形体：活性炭、C 60、石墨、金刚石2-4SO -3NO 2-4SO -3NO 2-3COC.电解质：乙酸、氯化镁、氧化铝、食盐水.D.混合物：浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石8.下列离子方程式中，正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2OB.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H +=Mg 2++H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgD.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba 2++=BaSO 4↓9.在水溶液中进行的下列反应，不能用离子方程式+H +=H 2O+CO 2↑表示的是( )A.Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2OB.K 2CO 3+2HNO 3=2KNO 3+CO 2↑+H 2OC.2NaHCO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+2CO 2↑+2H 2OD.K 2CO 3+H 2SO 4=K 2SO 4+CO 2↑+H 2O10.生活中很多现象与化学反应有关。
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (21)-0724(解析版)
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (21)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 1mol SO2的质量为64g⋅mol−1B. Mg2+的摩尔质量是24gC. CO的摩尔质量是28g⋅mol−1D. 氮的摩尔质量是28g⋅mol−12.以下实验装置一般不用于分离物质的是()A. B.C. D.3.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是()A. 用装置甲氧化废液中的溴化氢B. 用装置乙分离CCl4层和水层C. 用装置丙分离CCl4和液溴D. 用仪器丁长期贮存液溴4.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A. 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤C. 除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，过滤D. 除去Fe2O3中混有少量的Fe(OH)3：加热灼烧5.下列有关离子检验的说法中正确的是()A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO 42−B. 加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO 32−C. 加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO 32−D. 无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I−6.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中不正确的是()A. 试剂Ⅰ可能为BaCl2溶液B. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+C. 步骤③包含过滤操作D. 图示步骤中的前两次过滤操作可以合并7.下列提纯方法不正确的是()A. 从碘水中提取碘--用苯萃取后分液B. 除去食盐中的泥沙一一溶解后过滤C. 除去KCl溶液中的K2CO3--加适量盐酸D. 分离油和水--过滤8.某化学活动小组设计提纯NaCl的流程如下，则下列有关说法正确的是()提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。
2021年安徽省合肥市第五十七中学高一化学月考试题含解析
2021年安徽省合肥市第五十七中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内的v(H2)=0.3mol/(L?s)，则3s末NH3的浓度为（）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.9mol/L D1.2mol/L参考答案：B略2. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A. 漂白粉被氧化了B. 有色布条被空气中的氧气氧化了C. 漂白粉溶液跟空气中CO2的反应充分，生成了较多量的次氯酸D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大参考答案：C试题分析：对于漂白粉来说，其具有漂白作用主要是由次氯酸引起的，当漂白粉放置在空气中的时候，漂白粉会和空气中的CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO，所以会使HClO的浓度增大，漂白效果变得更好。
3. 短周期元素R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是（）A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC. 原子半径：T＞Q＞RD. 含T 的盐溶液一定能电离出T 的阳离子参考答案：D由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素。
A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：NH3＞SiH4，故A 正确；B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性Si＜S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确；D．偏铝酸钠只能电离出钠离子和偏铝酸根离子，不能电离出铝离子，故D错误；故选D。
2020-2021学年安徽省合肥六中高一(上)第一次月考化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年安徽省合肥六中高一（上）第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共18小题，每小题3分，共54分）1．（3分）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg （OH）2]2．（3分）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁3．（3分）下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）A．Fe3O4Fe FeCl3B．H2O2H2H2OC．CaCl2溶液CaCO3CO2D．CuSO4溶液Cu CuO4．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．NaNO3在通电的条件下电离出NO3﹣和Na+B．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、NO3﹣和HNO3C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和SO42﹣形式存在D．BaSO4难溶于水，不属于电解质5．（3分）如图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现的是（）A．在b端接量筒，瓶内装满水，测量二氧化碳气体的体积B．气体从a端通入，收集氧气C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D．瓶中装有O2，加水以取用瓶内储存气体6．（3分）氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂7．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO42﹣═Cu2++SO2↑+2H2OB．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OC．铁和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH﹣+H+═H2O8．（3分）能在pH 为1 的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl9．（3分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
安徽省淮北市第一中学2021-2022学年高一上学期第一次(10月)月考化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2.5分，共50分）1.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的挨次排序正确的是A.稀有气体、尿素、冰与水混合B.白磷、浓硫酸、胆矾C.金刚石、漂白粉、大理石D.水银、干冰、盐酸2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A. FeCl2B. FeCl3C. CuCl2D. MgCl23.下列关于氧化物的叙述中不正确的是A.部分非金属氧化物是酸性氧化物B.碱性氧化物一部分是金属氧化物C.酸性氧化物能强碱反应生成盐和水D.部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱4.下来试验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.氯化氢气体中含有的氯气可用饱和食盐水除去D.蒸馏时，通入冷凝管的冷水却水应当从下边进，上边出5.如图所示，将Ⅰ阀打开，Ⅱ阀关闭，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是①浓浓硫②饱和氯化钠溶液③NaOH溶液④饱和碳酸钠溶液⑤水A. ①③B．②⑤C．②③⑤D．①③④6.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为N AB．在常温常压下，1g H2含有的分子数为0.5N AC．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2LD．标准状况下，11.2 L 酒精含有的分子数为0.5 N A7.a g氨气含b个氢原子，则阿伏伽德罗常数可表示为A．B．C． D．8.下列所得溶液中溶质的物质的量浓度等于0.1mol/L的是A. 将标准状况下2.24L HCl溶解在1L水中B. 将1L 0.2mol/L的硫酸溶液加入到1L水中C. 将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液D. 将0.05mol Na2O2溶于水配成1升溶液9.在肯定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入肯定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是A.溶液中有晶体析出，Na+数目变小B.有氧气放出，Na+数目增加C.Na+数目变小，溶质的质量不变D.溶液中Na+数目不变，溶质的物质的量浓度不变10.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.3:4:311.在肯定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y312.用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．3：2：3 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：1：113.在NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Na+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.20mol/L，则c(SO42-)为A. 0.10mol/LB. 0.15mol/LC. 0.20mol/LD. 0.25mol/L14.为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分别方法正确的是物质除杂分别。
高一上学期第一次段考化学试题解析版
故选A。
3.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）
A B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A项是溶液的蒸发，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；
B项是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；
B．根据反应： ，得出氧化性是：Cl2＞I2，，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意；
C．根据反应： ，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；
D．根据反应 ，得出氧化性是：FeCl3＞I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意；
故选A。
9.下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是
B．放置过程发生的反应2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B错误；
C．放置过程发生的反应中，生成物CO2为非电解质，故C错误；
D．根据反应方程式2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，可知反应的离子方程式为2Al3++3 +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确；
选AD。
8.已知 在酸性溶液中易被还原成 ，且还原性： 。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据氧化性是：Cl2＞FeCl3＞I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2(Fe2+不反应)，Cl2过量时，3Cl2+2Fe2++4I-= 6Cl-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意；
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (20)-0724(解析版)
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (20)一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是()A. 酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭B. 用排水法收集气体时，先撤酒精灯后移出导管C. 少量氢氧化钠溶液沾在皮肤上，立即用水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑2.下列实验操作中有错误的是()A. 用蒸馏水润湿的试纸测某溶液的pH，一定会使结果偏低B. 蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 蒸发操作时，当有较多晶体析出时，停止加热3.下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是()A. 过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B. 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C. 当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热D. 实验完毕后，用手直接取走蒸发皿4.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是()A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性B. 胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能C. 胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系D. 胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有5.分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是()A. 过滤B. 蒸馏C. 萃取D. 分液6.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是()A. 酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B. 碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C. 盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D. 酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生7.下列现象与胶体的性质无关的是()A. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B. 一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 向BaCl2溶液中加入稀硫酸，会出现白色沉淀D. 清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶产生的美丽景象8.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A. KCl溶液B. 气态HClC. 熔融的NaOHD. 酒精溶液9.下列叙述正确的是()A. 一氧化碳的摩尔质量为28gB. 0.5 mol OH−的质量为8.5gC. 镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 一个钠原子的质量等于236.02×102310.下列说法中正确的是()A. 摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个微粒的物质叫做1摩尔B. 1mol氧含有6.02×1023个氧原子C. 1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小D. 标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍11.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是()A. HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3B. HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3C. H2SO4+Ba(OH)2，H2SO4+KOHD. BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl12.0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl−浓度比为()A. 15：2B. 1：2C. 3：1D. 1：313.下列反应的离子方程式正确的是()A. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2++CO32−+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO32−=H2O+CO2↑D. 用H2SO4中和碱性废水：H2SO4+2OH−=2H2O+SO42−14.证明某未知溶液中含有氯离子(Cl−)的正确方法是()A. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失C. 加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D. 加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生15.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是()A. 16gB. 32gC. 64g·mol−1D. 32g·mol−116.实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格是()A. 950mL 容量瓶B. 500mL容量瓶C. 1000mL 容量瓶D. 任意规格的容量瓶17.一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为()A. 16g/molB. 32g/molC. 64g/molD. 128g/mol18.已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度()A. 等于9.2mol/LB. 小于9.2mol/LC. 大于9.2mol/LD. 无法确定19.BLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3+，则SO42−的物质的量浓度为()A. 3a2B mol/L B. a27Bmol/L C. a18Bmol/L D. 2a81Bmol/L20.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl−离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4ymol、AgNO3溶液．据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为()A. y−2xa B. y−xaC. 2y−2xaD. 2y−4xa二、填空题（本大题共3小题，共26.0分）21.标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为______，相对分子质量为______．22.I.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。
安徽省宿松县程集中学2021届高三9月月考化学试题 含答案
18．（10 分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工 厂对制革工业污泥中 Cr(III)的处理工艺流程如下:
已知:
① 硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe2+、 Al3+、 Ca2+和 Mg2+。
② Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
③ 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下:
（4）组成 A 的两种元素可形成离子化合物 H（摩尔质量为 64g mol1 ），其电子式
___________；化合物 H 与水反应的化学方程式是
。
21．（10 分）硫酸铜晶体受热脱水是分步进行的。现取 1.60gCuSO4·5H2O 样品，在隔绝空气
条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
NO3-
、
SO
24
、
MnO-4
C．K+、Ca2+、OH﹣、 HCO3-
D．
NH
+ 4
、
NO3-
、Cl﹣、
CO
23
6．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体 在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是( )
2
A．图中反应的总化学方程式为 2NO+O2 +4CO 催化剂 4CO2 +N2 B．总反应中 NO 为氧化剂， N2 为氧化产物 C．汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO 和 N2 D．NO 和 O2 必须在催化剂表面才能反应
A． a 点时溶液中的阳离子为 Cu2 、 Fe2 和 Fe3 B． b 点时溶液中发生的反应为 Fe3+ +Cu2+═Cu+Fe2+ C． c 点时溶液中溶质的物质的量浓度为 0.5mol L1
2020-2021学年安徽省淮南市洞山中学高一化学月考试题含解析
2020-2021学年安徽省淮南市洞山中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )①使用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束后俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥ C．②③④⑥D．③④⑤⑥参考答案：A2. 比较法是研究物质化学性质的一种重要的方法，下面有关叙述，其中正确的是（）A、Na2O和Na2O2都是钠的氧化物，都属于碱性氧化物B、Na2O和Na2O2都能与二氧化碳或水发生化合反应C、Na2O和Na2O2长期置于空气中最终剩余固体物质相同D、Na2O和Na2O2分别与CO2反应，发生的都是氧化还原反应参考答案：C略3. 如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是A. 电子由锌通过导线流向铜B. 该装置将电能转化为化学能C. 锌电极发生还原反应D. 铜电极发生氧化反应参考答案：A【分析】根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此解答。
【详解】A．锌作负极，铜作正极，电子从锌经导线流向铜，A正确；B．原电池将化学能转化为电能，B错误；C．锌为负极，负极方程式为Zn-2e-＝Zn2+，发生氧化反应，C错误；D．铜为正极，正极方程式为2H++2e-＝H2↑，发生还原反应，D错误；答案选A。
【点睛】本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池的工作原理是解答的关键，题目难度不大。
4. 下列电子式书写正确的是参考答案：C5. （不定项）将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A．硫酸锌B．氯水C．氯化铜D．硝酸钠参考答案：BD【考点】铁的化学性质．【分析】铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，加入氧化性的物质可将亚铁离子氧化为铁离子，以此来解答．【解答】解：铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，A．再加硫酸锌，不发生反应，不会有三价铁生成，故A不选；B．再加氯水，将亚铁离子氧化为铁离子，故B选；C．再加氯化铜，不发生反应，故C不选；D．再加硝酸钠，与盐酸中的氢离子结合成硝酸具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，故D选；故选BD．6. 下列分子中所有原子一定处于同一平面的是（）A. CH3CH2CH＝CH2B.CH2＝CH－CH＝CH2C. D.CH3CH＝CH2参考答案：C略7. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：A2(g)+3B(g)2C2 (g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是( )A．容器中总压强不随时间变化而变化B．单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键C．v正(B)=0.03mol/(L?s)，v逆(D)=1.2mol/(L?min)D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化参考答案：C略8. 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
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安徽省2020-2021版高一上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列属于非电解质的是（）
A . 铜
B . 硝酸钾
C . 氢氧化钠
D . 蔗糖
2. （2分）海水提溴过程中将Br－氧化成Br2 ，可向其中加入氧化剂，合适的是（）
A . 酸性KMnO4溶液
B . 氯水
C . FeCl3溶液
D . 碘水
3. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
A . 5种
B . 4种
C . 3种
D . 2种
4. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列物质中，不属于电解质的是（）
A . NaOH
B . H2SO4
C . 蔗糖
D . NaCl
5. （2分） (2018高三下·雅安月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA
B . 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA
C . 常温常压下50g46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NA
D . 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
6. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列叙述正确的是（）
A . 液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质
B . NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质
C . 蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质
D . 铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质
7. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列说法中不正确的是（）
A . 磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B . 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1
C . 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
8. （2分）下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（）
A . X﹣稀盐酸，Y﹣碳酸钠溶液
B . X﹣偏铝酸钠溶液，Y﹣硫酸溶液
C . X﹣硫化氢气体，Y﹣氯化铁溶液
D . X﹣二氧化碳，Y﹣偏铝酸钠溶液
9. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）
A . 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+ ， Cl- ， NO3- ， K+
B . 常温下，c(H+) =0.1 mol/L的溶液中：Na+ ， AlO2-、S2-、 SO32-
C . 含有0.1 mol/LHCO3-的溶液：Na+ ， Fe3+ ， NO3- ， SCN-
D . =0.1 mol/L的溶液：Na+ ， K+ ， CO32- ， NO3-
10. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2RO4n－+3Cl﹣+5H2O，则RO4n－中R的化合价是（）
A . +3
B . +4
C . +5
D . +6
11. （2分） (2018高一上·大理期中) 化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中符合题意的（）
A . 反应中MnO2是氧化剂
B . 该反应属于复分解反应
C . KClO3在反应中失去电子
D . 反应中每生成lmol K2MnO4 ，氧化剂得到2mol电子
12. （2分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）
A . 根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液
B . 根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质
C . 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D . 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
13. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(S-32 O-16 ) （）
A . 标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子
B . 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
C . 常温常压下，64g SO2中含有的氧原子数为2NA
D . 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
14. （2分） (2016高一上·重庆期末) 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）
A . 分散系的分类
B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过程
C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
15. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列反应属于氧化还原反应的是（）
A . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B . NH3+HCl═NH4Cl
C . 2 NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
D . AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
二、填空题 (共2题；共9分)
16. （6分） (2016高一下·北仑期中) 请写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）写出硝酸工业生产中相关的三个化学方程式：________，________，________；
（2）铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________；
（3）明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式________；
（4）在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体的离子方程式________．
17. （3分） (2020高一上·鄂州期末)
（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是________。
（3）反应中1mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
三、计算题 (共1题；共2分)
18. （2分） (2018高一上·芮城期中) 取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。
试计算：（1）写出Na2SO4的电离方程式；
（2）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
（3）产生的气体在标准状况下的体积
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共2题；共9分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
三、计算题 (共1题；共2分)
18-1、
18-2、
18-3、。