初三中考化学竞赛考试试卷3(1)及答案(最新整理)

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初中化学竞赛3含答案

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1九年级 化学竞赛 答案班级 姓名 评价据此推测已烷完全燃烧产生二氧化碳和水的质量比为( B )A 3∶7B 44∶21C 6∶7D 11∶122、已知;2FeCl 3+Fe →3FeCl 2。

在由Fe 、FeO 和Fe 2O 3组成的混合物中加入100g 溶质质量分数为7.3%的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出0.04g 气体,此时溶液中无Fe 3+。

则下列判断正确的是………………( C )A .混合物里三种物质反应时消耗盐酸的质量之比为1∶1∶3B .反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%C .混合物里,FeO 的质量无法确定,但Fe 与Fe 2O 3的质量之比大于7∶20D .混合物里,Fe 2O 3的质量无法确定,但Fe 与FeO 的质量之比大于7∶93、下列各物质无论以何种比例混合,其氯元素的质量分数不变的是…………………( B )A .HClO 4、KClO 3B .NaClO 、KClC .KClO 、KClD .NaCl 、KCl 4、1919年朗缪尔提出等电子体假说:凡原子数,总电子数均相等的物质,其结构相同,性质相似,相应的物质称为等电子体,如CO 和N 2下列物质可称为等电子体是( D )A H 2O 和N 2OB CS 2和SiO 2C CH 4和NH 3D CO 2和N 2O5、实验室里可用甲醛(HCHO)制作动物标本.经元素分析测得某甲醛的水溶液中氢元素的质量分数为9.78%,则该溶液中甲醛的质量分数为( C )A 10%B 20%C 30%D 40%6、二氧化氯(ClO 2)是一种安全高效的水处理剂,与Cl 2相比,ClO 2具有更显著的杀菌能力,且不会产生对人体有害的有机氯代物,利用氧化还原反应()物质中元素化合价在反应前后发生改变的反应制备CO 的方法如下:方法一: 2NaClO 3+4HCl=2ClO 2↑+Cl 2↑+2NaCl+2H 2O方法二: 2NaClO 3+H 2O 2+H 2SO 4=2ClO 2↑+Na 2SO 4+O 2↑+2H 2O下列有关说法中正确的是( BC )A. 由方法一,二反应原理可知:氧化还原反应的特征是有单质生成B. 方法二优于方法一的主要原因是制备过程中不产生氯气C. 方法一中盐酸既表现出还原性,又表现出酸性D. 氯气属于离子化合物7、现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na +,NH 4+,Ca 2+ ,Ba 2+,Cl -,CO 32-, SO 42-,现用三份该溶液进行如下实验:(1) 向第一份溶液加入硝酸银溶液,有白色沉淀;(2) 向第二份溶液加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,继续加入足量盐酸发现沉淀减少;(3) 向第三份溶液加入氢氧化钠溶液并加热,未观察到明显现象.执笔:肖建清 审核:姚登银2根据上述实验以下推断正确的是(BD)A.该溶液中一定存在Cl- B该溶液中一定存在Na+C 该溶液中一定存在Ba2+和NH4+ D该溶液中一定存在SO42-和CO32-8、用铝屑,稀硫酸,氢氧化钠溶液制备Al(OH)3有如下三种方案:方案一:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Al2(SO)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4方案二:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4方案三: 2Al+3H2SO4=Al2(SO4) 3 +3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2(SO4)3+ 6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2SO4欲制取相同质量的Al(OH)3(假设原料的利用率为100%),有关说法正确的是(AC)A. 三种方案中产生氢气的质量相等 B三种方案中消耗铝屑的质量不相等C. 方案三中消耗的硫酸质量最小 D 方案二中消耗氢氧化钠的质量最小9、有关专家提出”以废治废”的治理污染新思路,并且起到了一定的成效。

初三化学竞赛试题及答案

初三化学竞赛试题及答案

初三化学竞赛试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体,其单位是摩尔。

1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子,这个数目以阿伏伽德罗常数(NA)表示。

请问,阿伏伽德罗常数的数值最接近以下哪个数值?A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^24 mol^-1C. 6.02×10^25 mol^-1D. 6.02×10^26 mol^-12. 根据题目1的描述,1摩尔氢气含有的氢原子数是多少?A. 2NAB. NAC. 2NAD. 3NA3. 以下哪种物质属于电解质?A. 金属铜B. 蒸馏水C. 硫酸D. 石墨4. 原子核外电子排布遵循的规律不包括以下哪一项?A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 同位旋规则5. 以下哪种反应属于氧化还原反应?A. 酸碱中和反应B. 金属与酸反应C. 碳酸钙受热分解D. 水的电解二、填空题(每空1分,共10分)1. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、反应的条件、反应物和生成物的________(物质的量比)、反应物和生成物的________(微观粒子数比)。

2. 根据题目1,2H2 + O2 → 2H2O 表示2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子,其反应物和生成物的微观粒子数比为________。

三、计算题(共10分)1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%,氢元素的质量分数为6.7%,其余为氧元素。

试求该化合物的实验式。

四、实验题(共10分)1. 描述如何通过实验确定某溶液是酸性还是碱性,并说明实验原理。

初三化学竞赛试题答案一、选择题1. A2. B3. C4. D5. B二、填空题1. 质量比,微观粒子数比2. 2:1三、计算题根据题目,设化合物的实验式为CxHyOz,根据质量分数可得:12x : y : 16z = 40% : 6.7% : (100% - 40% - 6.7%)通过计算,可以得到x : y : z的比值,进而确定实验式。

九中化学竞赛试题及答案

九中化学竞赛试题及答案

九中化学竞赛试题及答案一、选择题(每题2分,共10分)1. 下列元素中,属于碱金属的是:A. 钠B. 钾C. 钙D. 钡答案:A2. 根据元素周期表,下列元素中原子半径最大的是:A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案:D3. 以下化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe答案:C4. 在化学反应中,氧化还原反应的特征是:A. 有元素的化合价变化B. 有气体生成C. 有沉淀生成D. 有颜色变化答案:A5. 根据化学平衡原理,下列说法正确的是:A. 增加反应物浓度,平衡不移动B. 增加反应物浓度,平衡向正反应方向移动C. 增加反应物浓度,平衡向逆反应方向移动D. 增加反应物浓度,平衡不受影响答案:B二、填空题(每题3分,共15分)1. 元素周期表中,第IA族元素的原子最外层电子数为______。

答案:12. 根据酸碱中和反应的原理,盐酸和氢氧化钠反应生成的盐是______。

答案:氯化钠3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中,氧气的化学计量数是______。

答案:14. 根据质量守恒定律,化学反应前后______不变。

答案:元素种类和质量5. 标准状况下,1摩尔任何气体的体积约为______升。

答案:22.4三、简答题(每题5分,共20分)1. 描述什么是氧化还原反应,并给出一个例子。

答案:氧化还原反应是指在化学反应中,原子或离子之间发生电子转移的过程。

例如,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铁被氧化,氢被还原。

2. 解释为什么说水是生命之源?答案:水是生命之源,因为它是所有生物体内化学反应的介质,参与细胞内物质的运输,调节体温,并且是构成生物体的基本组成部分。

3. 简述化学平衡的移动原理。

答案:化学平衡的移动原理是指在一定条件下,当一个化学反应达到平衡状态时,如果改变反应条件,如温度、压力或浓度,平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。

4. 描述元素周期表的结构及其对化学元素分类的意义。

初三化学竞赛试题及答案

初三化学竞赛试题及答案

初三化学竞赛试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列物质中,属于混合物的是()A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案:C2. 化学变化的本质特征是()A. 有气体生成B. 有沉淀生成C. 有新物质生成D. 有颜色变化答案:C3. 下列物质中,属于单质的是()A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧化钠D. 氯化钠答案:B4. 根据质量守恒定律,下列说法正确的是()A. 反应物的质量总和等于生成物的质量总和B. 反应物的质量总和小于生成物的质量总和C. 反应物的质量总和大于生成物的质量总和D. 反应物的质量总和可能等于生成物的质量总和答案:A5. 金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢,据此判断,下列叙述中正确的是()A. 铜能与稀盐酸反应生成氢气B. 铁能与硫酸铜溶液反应生成铜C. 镁能与稀盐酸反应生成氢气D. 银不能与稀盐酸反应生成氢气答案:D6. 根据金属活动性顺序,下列金属中,活动性最强的是()A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案:C7. 根据金属活动性顺序,下列金属中,活动性最弱的是()A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案:D8. 根据金属活动性顺序,下列金属中,能与稀硫酸反应生成氢气的金属是()A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案:A9. 根据金属活动性顺序,下列金属中,不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是()A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案:B10. 根据金属活动性顺序,下列金属中,能与硫酸铜溶液反应生成铜的金属是()A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案:A二、填空题(每题2分,共20分)11. 空气的成分主要包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气和其他气体和杂质。

其中,氧气的体积分数约为21%,氮气的体积分数约为78%,稀有气体的体积分数约为0.94%。

12. 金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。

初三年级化学竞赛试题答案

初三年级化学竞赛试题答案

初三年级化学竞赛试题答案一、选择题1. 化学变化的基本特征是(C)A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有新物质生成和能量变化D. 有颜色变化2. 根据质量守恒定律,下列说法正确的是(B)A. 化学反应前后元素的种类会改变B. 化学反应前后原子的种类、数目不变C. 化学反应前后物质的总质量会减少D. 化学反应前后物质的总质量会增加3. 根据题目所给的化学反应方程式,计算生成物的质量,正确的选项是(D)[具体计算过程需要根据题目所给的化学反应方程式进行]4. 根据题目所给的实验操作,正确的操作步骤是(A)[具体操作步骤需要根据题目所给的实验操作进行分析]5. 根据题目所给的化学概念,下列说法错误的是(C)A. 单质是由同种元素组成的纯净物B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物C. 混合物是由多种物质组成的物质D. 氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素二、填空题1. 根据题目所给的化学方程式,填写反应物和生成物的化学式:[根据题目所给的化学方程式进行填写]2. 根据题目所给的实验现象,填写相应的化学概念:[根据题目所给的实验现象进行填写]3. 根据题目所给的化学性质,填写相应的化学元素或化合物:[根据题目所给的化学性质进行填写]三、简答题1. 请简述质量守恒定律的含义及其应用。

[质量守恒定律是指在化学反应中,反应前后物质的总质量保持不变。

它在化学实验设计、化学反应的定量分析等方面有重要应用。

]2. 请描述实验中观察到的某种化学反应现象,并解释其原因。

[根据题目所给的实验现象进行描述和解释]四、计算题1. 根据题目所给的化学反应方程式和已知条件,计算生成物的质量。

[根据题目所给的化学反应方程式和已知条件,列出比例式进行计算]2. 根据题目所给的溶液浓度和体积,计算溶质的质量。

[根据溶液的浓度和体积,应用公式进行计算]五、实验题1. 根据题目所给的实验目的和材料,设计一个简单的化学实验,并描述实验步骤和预期结果。

初中化学竞赛题3(附答案)

初中化学竞赛题3(附答案)

初中化学竞赛试题说明:1、考试时间:2小时2、本试卷共6页,满分100分。

附加题20分计入总分。

答案必须写在答题卷上。

3、可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24Si:28 S:32 C1:35.5 Fe:56 Cu.:64 Zn:65 Ba:137一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分。

)1、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注,2009年“世界环境日”的主题是:“团结起来应对气候变化”。

下列做法或认识不符合这—主题的是A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具C、植树造林,严禁乱砍滥伐D、广泛使用酒精、沼气,既可解决能源问题,也有利减轻温室效应2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用下表所示形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

下列各组中,有错误的组合是选项甲乙、丙、丁A 常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰B 常见合金不锈钢、焊锡、生铁C 常见营养物质蛋白质、维生素、无机盐D 常见碱烧碱、纯碱、熟石灰3、2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术,这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命,对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。

绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2,具有碱的性质)和羧基(一COOH,具有酸的性质)。

该分子具有的性质是A、只能与硫酸反应,不能与氢氧化钾反应B、只能与氢氧化钾反应,不能与硫酸反应C、既能与硫酸反应,又能与氢氧化钾反应D、既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钾反应4、1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子,Y元素的原子的第三层有6个电子,Z元素的第二层也有6个电子,在化合物中只有Z元素的化合价为负。

由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A、XYZ4B、X2YZ3C、X3YZ4D、XYZ3 5.咖喱是一种烹饪辅料,若白衬衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗涤时,会发现黄色污渍变为红色,浸泡在水中后红色又变黄色。

(完整版)初三化学竞赛试习题及答案

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欢迎阅读初三化学竞赛试题及答案可能用到的原子量:H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Mg : 24 Al : 27Cl : 35.5 K : 39 Ca : 40 Fe : 56 Cu : 64 Ba : 137一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意,请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里,每小题2分,本大题共40分。

1.1803年,道尔顿(英)提出原子学说,对化学发展起了推动作用。

其主要论点有:①物质是由原子构成的;②原子是微小的、不可分割的实心球体;③同种原子的性质和质量都相同。

从现A2A3A45.1C678A.饱和石灰水(二氧化碳)B.稀硫酸(氯化钡)C.氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠和消石灰)D.稀盐酸(水)9.分别向Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂,便可将它们鉴别出来,这种试剂是()A.盐酸B.氯化钙溶液C.氢氧化钠溶液D.氢氧化钡溶液10.在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是()A.Cu+H2SO2(稀) B.CuO+H2SO4C.Cu(OH)2+Na2SO4D.CuCl2+Na2SO411.KClO3和KCl的混合物中含KCl a克,加热分解完全后,KCl的质量是2a克,则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是()A .1 : 1B .2 : 1C .1.64 : 1D .1.5 : 112.在一定条件下,同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。

现用100克质量百分比浓度为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应,为了使反应慢一点而不影响生成氢气的总量,可向所用的硫酸中加入适量的( )A .氢氧化钠B .水C .硫酸钾溶液D .碳酸钠溶液 13.下列有关实验操作的叙述,正确的是( ) A .用100毫升量筒量取8.5毫升水B .在台式天平的左右盘中各放一纸片,调平后,左盘放药品,右盘放砝码并调整游码,称取一定质量的氢氧化钠固体C .加热试管前,用抹布将试管外壁擦干,以防试管受热不匀而破裂D .在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时,即可在气体导出管口点燃氢气14)A 15 16HCl 和NaCl 17 18 21(1 (3(522氨气。

初三化学竞赛试题及答案

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初三化学竞赛试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列物质中,属于混合物的是()A. 空气B. 蒸馏水C. 纯碱D. 铁矿石答案:A2. 以下化合物中,含有氧元素的是()A. NaClB. CuSO4C. CaCO3D. Na2CO3答案:D3. 根据质量守恒定律,化学反应前后不变的是()A. 元素的种类B. 物质的种类C. 分子的数目D. 分子的质量答案:A4. 下列物质中,属于单质的是()A. 氧气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案:A5. 根据金属活动性顺序,下列金属中,最活泼的是()A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案:A6. 根据酸碱盐的性质,下列物质中,属于碱的是()A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案:B7. 根据化学反应的类型,下列反应中,属于复分解反应的是()A. 铁与硫酸反应B. 碳酸钙与盐酸反应C. 氧化铜与氢气反应D. 碳与氧气反应答案:B8. 下列物质中,属于氧化物的是()B. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气答案:C9. 根据溶液的酸碱性,下列溶液中,呈酸性的是()A. 碳酸钠溶液B. 硫酸溶液C. 氢氧化钠溶液D. 氯化钠溶液答案:B10. 下列物质中,属于酸的是()A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案:A二、填空题(每题2分,共20分)1. 氢气在氧气中燃烧生成______。

答案:水2. 铁在潮湿的空气中容易生锈,这是因为铁与______和氧气发生了反应。

答案:水3. 根据金属活动性顺序,排在氢前面的金属可以与酸反应生成______。

答案:氢气4. 碳酸钠的化学式是______。

答案:Na2CO35. 氧化钙与水反应生成______。

答案:氢氧化钙6. 硫酸铜溶液与铁反应生成______和硫酸亚铁。

答案:铜7. 根据酸碱盐的性质,氢氧化钠属于______。

答案:碱8. 根据化学反应的类型,碳酸钙与盐酸反应属于______反应。

答案:复分解9. 根据溶液的酸碱性,硫酸溶液呈______性。

(完整word版)初三化学竞赛试题

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初中化学应用知识竞赛初赛样题考试时间:60分钟,总分:100分;姓名______________ 评分______________________ 相对原子质量H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 S—32 Cl —35.5 K —39 Ca—40 Cu--64一、精挑细选,每小题有1个或2个正确的答案哦!(每小题2分,共30分)1、健康的食品关系千家万户,下列有关做法中,合理的是A •用工业石蜡或滑石粉给瓜子抛光、美容”B •用明胶+色素”制作人造鱼翅”C •用适量的小苏打使面包松软可口D •将过期奶粉掺入合格奶粉继续售卖2、下列关于环境保护问题的叙述中,错误的是()A •“绿色化学”是指对环境产生负面影响的化学B •“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染C •“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体D. “酸雨”是由大气中含硫和和氮的氧化物等导致的3、元素X的氢氧化物的化学式为X(OH)m ,元素Y的钾盐的化学式为KnY,则X与Y两元素组成化合物的化学式为()A • XmYn B. YmXn C. XnYm D. YnXm4、近年来赤潮在我国时有发生,当赤潮发生时,海水中的某些微小浮游生物大量繁殖,使水体呈红、紫等颜色,并对生物造成危害。

下列说法中,不正确的是()A •赤潮是水体富营养化的结果B •含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一C.在封闭的海湾更易发生赤潮 D .赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象5、已知镁在空气中燃烧时,会发生如下两个反应3Mg+N 2=Mg 3N2 2Mg+O 2=2MgO则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量为()A .等于33.3gB .等于40gC • 33.3g---40g 之间D .小于33.3g 或大于40g6、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2—1.下列有关X的说法不正确的是()A、X能形成化学式为X(OH)3的物质 B . X可能形成化学式为KXO 3的物质C . X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D . X能与某些金属元素形成化合物)第1页共10页7、氢气将是一种很有前途的新能源。

(完整版)初三中考化学竞赛考试试卷3(1)及答案

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20**年黄高优录考试选拔赛试卷3 可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Fe-56 CI-35.5 N-14Ca-40、选择题(本题包括 12个小题,每小题3分,共36分。

每小题有1个或2个选项符合1、 著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性,即原子能自动地放射出一些特定的粒子。

一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子,据此推断放射出的粒子一定是 A. 电子 B. 中子 C. 质子 D. 原子核2、 人体是一座元素的“仓库”,地壳中天然存在的化学元素,大多数能在人体中找到,其 中含量最高的元素是A. 氢B. 碳C. 氧D. 钙3、 科学家最近在-100 C 的低温下合成一种化合物X ,此分子的模型如下图,其中每个• 代表一个碳原子,每个O 代表一个氢原子。

下列说法中不正确的是备 A •该分子的分子式为 C 5H 4B .该分子中碳元素的质量分数是 93.75%C .该分子中的氢原子与碳原子的个数比是 4:5( D •等质量的该物质与甲烷相比,燃烧时消耗的氧气更多/ 4、 已知R 元素的相对原子质量 m 与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。

若 核外有x 个电子,则其原子核内的中子数为A. m- x +2B. m +x - 2C. m - x - 2D. m +x - 25、 在反应X+2J R+2M 中,已知R 和M 的相对分子质量之比为 1:2,当1.5 gX 和一定量的Y充分反应后,生成了 3.6 gM 。

则在上述反应中,参加反应的X 和Y 的质量比为 A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:16、 某学生用托盘天平称量 5.5 gKCI 晶体(1 g 以下用游码),称量时误将药品与砝码的位 置颠倒。

该学生所称 KCl 的实际质量是A.6 gB.5.5 gC.5.0 gD.4.5 g7、 与Na +具有相同质子数和电子数的微粒是A.F 一B.NH 4+ C.OH 一 D.H 2。

青岛九年级化学竞赛试卷【含答案】

青岛九年级化学竞赛试卷【含答案】

青岛九年级化学竞赛试卷【含答案】专业课原理概述部分一、选择题(每题1分,共5分)1. 下列哪种物质在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰?A. 硫磺B. 木炭C. 铁丝D. 氢气2. 下列哪种溶液的pH值最小?A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 水3. 下列哪种气体是最轻的?A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳4. 下列哪种化合物在水中溶解时温度会降低?A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 硫酸铵D. 碳酸钠5. 下列哪种金属与稀盐酸反应最剧烈?A. 铁B. 锌C. 铝D. 镁二、判断题(每题1分,共5分)1. 氢气和氧气在点燃的条件下会水。

()2. 酸性溶液的pH值大于7。

()3. 碱性溶液的pH值小于7。

()4. 金属活动性顺序中,铁的活动性大于铝。

()5. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。

()三、填空题(每题1分,共5分)1. 氢气在空气中燃烧______。

2. 氯化钠的化学式是______。

3. 金属与稀盐酸反应______和______。

4. 氧化钙与水反应______。

5. 碱性溶液的pH值______7。

四、简答题(每题2分,共10分)1. 简述质量守恒定律。

2. 简述氧化反应与还原反应的区别。

3. 简述溶液的酸碱性与pH值的关系。

4. 简述金属活动性顺序的意义。

5. 简述碳循环的过程。

五、应用题(每题2分,共10分)1. 如果实验室有20g的氢氧化钠,需要多少克的盐酸才能完全反应?2. 如果实验室有50g的硫酸铜,需要多少克的水才能完全溶解?3. 如果实验室有10g的铁丝,在足量的氧气中燃烧后,多少克的四氧化三铁?4. 如果实验室有100mL的0.1mol/L的盐酸,需要多少毫升的0.1mol/L的氢氧化钠溶液才能完全中和?5. 如果实验室有100mL的0.1mol/L的醋酸溶液,需要多少克的醋酸钠才能完全中和?六、分析题(每题5分,共10分)1. 分析实验室制备氢氧化铁胶体的过程,并说明如何检验制备成功。

(完整版)初三化学竞赛试题及答案

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初三化学竞赛试题及答案可能用到的原子量:H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23Mg : 24 Al : 27 Cl : 35.5 K : 39 Ca : 40Fe : 56 Cu : 64 Ba : 137一、下列每小题分别有 1 个或 2 个选项符合题意,请把符合题意的答案的标号填在答 题纸相应的空格里,每小题 2 分,本大题共 40 分。

1.1803 年,道尔顿(英)提出原子学说,对化学发展起了推动作用。

其主要论点有: ①物质是由原子构成的;②原子是微小的、不可分割的实心球体;③同种原子的性质和质量都相同。

从现代观点来看,这三个论点中不确切的是( )A .②B .②③C .①②D .①②③2.广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是( )A .氮B .氖C .氙D .氩 3. 不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于( ) A .酸 B .有机物 C .碱 D . 盐 4.有甲、乙、丙、丁四种溶液,乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲,乙与丁混合产生的5.1-18 号元素的原子中,核电荷数之差为 8 的两种原子( ) A .电子层数一定相差 2 B .最外层电子数一定相等 C .都容易得(或失)电子,形成阴(或阳)离子D .质子数相差 8,中子数也可能相差 8 6. 血红蛋白的相对分子质量为 68000,含铁的质量百分比为 0.33%,则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是( )A .1B .2C .3D .47. 在加热的条件下,用氢气还a 原克氧化铜至剩余固体为b 克时,参加反应的氢气的质量为( ) A.a克40a -b B. 克8C.b克 32a -b D. 克98. 下列溶液中通入(或加入)括号中的物质,能使溶液的 PH 值明显增大的是()A. 饱和石灰水(二氧化碳) B .稀硫酸(氯化钡) C .氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠和消石灰) D .稀盐酸(水)9. 分别向 Na 2CO 3、(NH 4)2SO 4、NaCl 、NH 4Cl 四种溶液中加入下列一种试剂,便可将它们鉴别出来,这种试剂是( )A. 盐酸 B .氯化钙溶液 C .氢氧化钠溶液 D .氢氧化钡溶液10.在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是( )A .Cu +H 2SO 2(稀)B .CuO +H 2SO 4C .Cu(OH)2+Na 2SO 4D .CuCl 2+Na 2SO 411. KClO 3 和 KCl 的混合物中含 KCl a 克,加热分解完全后,KCl 的质量是 2a 克,则原混合物中 KClO3 和 KCl 的质量比约是( )A .1 : 1B .2 : 1C .1.64 : 1D .1.5 : 112. 在一定条件下,同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。

初中生化学竞赛试题(有答案)

初中生化学竞赛试题(有答案)

初中生化学竞赛试题一、选择题(共3 8分,1~10题每题2分,ll~16题每题3分,每题有1个或2个正确答案)1.下列物质由一种气体单质在氧气里燃烧生成的是( )。

(A)二氧化硫 (B)二氧化碳 (C)水 (D)一氧化氮2.在常温下,向100克质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末,完全溶解后,氯化钠溶液中溶质的质量分数将( )。

(A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)无法判断3.实验室制氧气、氢气、二氧化碳,都可选用的仪器是( )。

(A)大试管 (B)长颈漏斗 (C)广口瓶 (D)平底烧瓶6.下列物质放置在空气中,由于发生化学反应而变质的是( )、(A)浓H2SO4 (B)CaCO3 (C)CaO (D)KNO37.已知反应3A+2B==2C+D,A、B两物质完全反应时质量比为3:4,若生成C和D共140克,则该反应消耗B的质量为( )。

(A)6 0克(B)80克(C)90克 (D)12O克8.下列过程有元素化合价变化的是( )(A)用磷制造烟幕 (B)撒布干冰产生云雾(C)用液态氢发射火箭 (D)加热胆矾颜色变白9.比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的微粒是( )。

(A)F- (B)S2- (C)K-(D)Cl-1O.1吨下述氮肥的市场价格如下:CO(NH2)2,1080元、(NH4)2SO4,450元、NH4NO3,810元、NH4HO3,330元。

分别用m元采购上述氮肥,购得的氮肥含氮元素最多的是( )。

(A)CO(NH2)2 (B)NH4HCO3 (C)NH4NO3 (D)(NH4)2SO411.在加热条件下,l4.4克某金属氧化物与一氧化碳充分反应,可生成8.8克二氧化碳。

这种氧化物是( )。

(A)FeO (B)ZnO (C)PbO (D)CuOl 2.将5 6克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2克氢气,是因为( )。

(A)铁中含有碳和锌 (B)铁表面有铁锈(C)铁中含有碳和铝 (D)铁中含有碳1 3.下列各组溶液中,需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是( )。

全国奥林匹克初三化学竞赛试题(含答案)

全国奥林匹克初三化学竞赛试题(含答案)

奥林匹克化学竞赛初三教程一、选择题:1、能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是………………………………………………………( C )A .用放大镜或显微镜观察B .将矿泉水同直流电C .把矿泉水滴在玻璃上蒸发D .向矿泉水中滴加石蕊试液2、某微粒最外电子层为M 层(即第三层),该电子层上有8个电子,则它不属于下列微粒中的……( B )A .稀有气体原子B .非金属原子C .阴离子D .阳离子3、最先把氢收集起来并加以研究的科学家是…………………………………………………………( A )A .卡文迪许B .拉瓦锡C .普利斯特里D .戴维4、农业及城市生活污水中含磷,家用洗涤剂(含有磷酸钠)就是污水中磷的一个重要来源,处理污水时不要去磷,有以下几种意见,你认为正确的是…………………………………………………………( C )A .磷是生物的营养元素,不必除去B .含磷的污水是很好的肥料,不必处理C .含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖,使水变质,必须除去D .磷对人无毒,除去与否无关紧要5、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂,一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。

重氢原子核电荷数为1,相对原子质量为2,下列说法中正确的是……………………………………( C )A .重氢原子核外有2个电子B .重氢分子相对分子质量为2C .重水的式量为20D .重氢原子核内有2个质子6、右图所示装置中,若由a 处进气,则可以用此装置收集的一组气体是( B )A .O 2、CH 4B .CO 2、CH 4C .CH 4、H 2D .O 2、CO 2 7、KClO 3和KCl 的混合物中,含KCl 为ag ,加热完全分解后,KCl 的质量为2ag3和KCl 的质量比是…………………………………………………………………………………………( C )A .1∶1B .2∶1C .1.64∶1D .1.58、在密闭的二叉试管中,一边放入0.27g 铝粉,另一边放入氧化汞,然后同时加热,如果使铝粉全部氧化而空气组成不变,那么放入氧化汞的质量是………………………………………………………( D )A .2.17gB .6.51gC .325.5gD .3.255g9、一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为A 克,用B 克H 2可完全还原,此混合物中氧化铜的质量分数为……………………………………………………………………………………………………………( A )A .%8000300AB A -B .%1606A B A -C .%6040BA - D .%160060AB A -10、已知硫化氢与二氧化硫在常温下能发生下述反应:2H 2S (g )+SO 2(g )→2H 2O (l )+3S (s )。

陕西初三初中化学竞赛测试带答案解析

陕西初三初中化学竞赛测试带答案解析

陕西初三初中化学竞赛测试班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.下列生活中的变化,属于物理变化的是()A.香水挥发B.蜡烛燃烧C.食物变质D.铁钉生锈2.下列属于化学性质的是()A.挥发性B.溶解性C.稳定性D.导电性3.下列诗句中,只涉及物理变化的是()A.千里冰封,万里雪飘B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏C.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干4.下列生活中的变化,属于化学变化的是()A 灯泡发光 B、食盐溶解 C、水果腐烂 D、木已成舟5.下列物质属于纯净物的是()A.食盐水B.液氮C.空气D.石油6.初中化学里有美丽的化学现象和丰富的化学变化,下列有关现象与变化的说法正确的是()A.有气泡产生的变化不可能是物理变化B.澄清的石灰水变浑浊的变化一定是化学变化C.一种固体与一种液体混合,固体完全消失的变化一定是物理变化D.无色的氧气在一定的条件下变为淡蓝色的液体是化学变化7.下列物质的用途是由化学性质决定的是()A.石墨做电极B.不锈钢做水壶C.氢气做燃料D.蔗糖溶于水8.下列说法不正确的是()A.空气的主要成分是氮气和氧气B.氧气可用于医疗急救C.食品包装中充入氮气可以防腐D.新鲜的空气中不含二氧化碳9.下列空气的成分中,体积分数最多的是()A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体10.目前,计入空气污染指数的项目中没有的是()A.可吸入颗粒物B.二氧化硫C.一氧化碳D.二氧化碳11.下列生活中的变化,其中涉及化学变化的是()A.玉石“变”手镯B.高粱“变”美酒C.树根“变”树雕D.玩具机器人“变”形12.某同学用量筒量取一定体积的液体,该同学俯视读数为36毫升,则量筒内液体的实际体积为()A.大于36毫升B.小于36毫升C.等于36毫升D.无法确定13.小明在称量15.8克氯化钠,称量过程中将物质与砝码放反了,(1克以下用游码),则称量的实际质量是()A.15.8克B.14.2克C.15 克D.无法确定14.月月在称量15克蔗糖时,操作正确,天平指针偏向左边,她下来的操作正确的是()A.继续加砝码B.继续加蔗糖C.减少蔗糖至天平平衡D.不要理睬15.干脆的饼干敞口放置一段时间,变得松软了,这说明空气的成分中含有()A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气16.如图所示,实验操作正确的是()A.B.C.D.二、填空题1.将下列描述按“物理变化”“化学变化”“物理性质”“化学性质”归类(1)植物进行光合作用(2)铁铸成锅(3)冰雪融化(4)石蜡在空气中燃烧(5)镁是银白色的固体(6)酒精挥发(7)磷燃烧能生成五氧化二磷(8)铜丝弯曲(9)食物腐烂(10)铁在潮湿的空气中易生锈物理变化化学变化物理性质化学性质物理变化与化学变化的区别是2.空气中含有多种气体,属于,(填物质类别),其中,氮气约占空气总体积的,很多物质都能在空气中燃烧,是因为空气中氧气具有氧化性,写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式3.以下每组由三种物质组成,分析把它们放在一组的原因,然后从备选答案中找出与它们属于同一类别的物质,将它们的序号填在横线上(1)氧化铁、五氧化二磷、氧气A、空气B、冰水共存物C、海水D、石油(2)新鲜的空气、食盐水、天然气A、液氧B、四氧化三铁C、矿泉水D、二氧化碳4.掌握常见仪器的特征和用途,有利于开展化学学习和研究。

四川初三初中化学竞赛测试带答案解析

四川初三初中化学竞赛测试带答案解析

四川初三初中化学竞赛测试班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。

下列有关做法错误的是( ) A .为治理雾霾,禁止使用化石燃料 B .变废为宝,将地沟油转发为航空燃油 C .城市道路使用太阳能景观灯,节能又环保D .用二氧化碳和水等合成新型燃油,有利于减缓温室效应2.美国科学家卡尔•克利特在真空条件下,成功制得盐粒状的“氮5”(化学式为N 5),在制取“氮5”的实验中,它曾发生了爆炸,摧毁了实验室的设备.因此科学家认为,如果能让这种物质保持稳定,它可以成为火箭和导弹的理想燃料.有关“氮5”的说法正确的是( ) A .“氮5”的化学性质非常稳定 B .每个N 5分子由5个氮原子构成 C .“氮5”是一种化合物D .真空条件下“氮5”是一种气体3.李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究.一段时间后,可观察到无色酚酞试液变红,则M 溶液是( )A .氢氧化钠溶液B .浓盐酸C .浓氨水D .食盐水二、其他1.民生热词:“舌尖上的安全”。

下列做法符合食品安全要求的是( ) A .用碳酸氢钠作发酵粉 B .煎炸油条的食用油可以反复使用 C .用过量亚硝酸钠保持腌制肉类色泽 D .用工业酒精勾兑饮用白酒2.产生下列现象,只与空气中的水蒸气有关的是( ) A .固体烧碱要密封存放B .浓硫酸露置于空气中会增重、变稀C .浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀D .铝制品耐腐蚀的原因是铝在空气中表面形成致密的氧化膜3.下列有关实验操作的叙述正确的是( ) A .烧杯作为反应容器时不能加热B .实验剩余的药品一定要放回原试剂瓶中,不能随意丢弃C .配制一定浓度的溶液,量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏高D .用蒸馏水润湿的pH 试纸测溶液的PH ,一定会使结果偏低4.非金属单质具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应:C12+2NaBr=2NaCl+Br 2 ; Br 2+2KI=2KBr+I 2; I 2+Na 2S=2NaI+S↓ 由此可判断非金属活动性强弱顺序正确的是( ) A .C12>I 2>Br 2> S B .C12> Br 2>I 2> S C .S >I 2> Br 2>C12 D .C12> Br 2>S >I 25.已知反应:2FeCl 3+Fe=3FeCl 2;2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2。

初中化学竞赛试卷(含答案)

初中化学竞赛试卷(含答案)

初中化学竞赛 初赛试题说明:1、本试题分两部分,总分130分,考试时间为120分钟。

2、答题前,考生必须将自己所在的学校、班级、姓名、座号写在密封线内。

3、相对原子质量: H —1 C —12 O —16 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Al —27 Mg —24 K —39 I —127第一部分 (共100分)一、选择题(共计14小题,每小题2分,共28分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列自然界中的变化,没有新物质生成的是 ( )A .食物腐烂 C .光合作用B .钢铁生锈 D .露水蒸发2.元素在自然界里分布并不均匀,如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金,但从在整个地壳含量来看,最丰富的金属元素是( )A. FeB. SiC. OD. Al 3.下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是( )4.下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 ( )A .水银 水 糖水B .石墨 熟石灰 生石灰C .氮气 氧气 空气D .冰 干冰 冰醋酸 5.下列实验操作错误的是 ( )A .倾倒液体B .装入固体粉末C .加热液体D .读取液体体积学校 班级 姓名 考号密 封 线 内 不 得 答 题6.下列操作或现象与分子对应的特性不一致...的选项是( )7.在物质混合、反应等过程中,会存在“1+1≠2”的现象。

通常情况下,下列各种混合或反应过程中,“1+1”不等于...“2”的是( )A. 1g酒精和1g水混合后的总质量B. 1g金属锌和1g稀盐酸反应后溶液的质量C. 温度一定时1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后,所得溶液的质量D. 1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量8.当水的温度和压强升高到某临界点以上时,水就处于一种既不同于液态,又不同于固态和气体的新的流体态——超临界态。

在超临界态水中,某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子。

下列说法不正确的是 ( )A. 超临界态水氧化技术不形成二次污染B. 超临界态水是一种新物质C. 超临界态水是一种新型催化剂D. 超临界态水可用于解决白色污染问题 9.目前,科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系(如右图)。

(word版)初中化学竞赛试题及答案

(word版)初中化学竞赛试题及答案

中学生化学素质和实验能力竞赛试题题号一二三四总分得分试题说明:1.本试卷共8页,总分值100分。

〔附加题供选用〕2.可能用到的相对原子质量:H :1C:12N:14O:16F:19Na:23Al:27S:32K:39Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64Zn:65Ba:137考试时间:2小时得分评卷人一、选择题(此题包括15个小题,每题2分,共30分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

假设有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分。

请将答案填在下表相应题号的空格内。

〕题号123456789101112131415答案1.2007年10月24日,我国使用“长征三号甲〞运载火箭将“嫦娥1号〞送上月球轨道,其任务之一是探测月球上氦–3〔质子数为2,中子数为1的原子〕资源。

以下氦–3原子的原子结构示意图中正确的选项是〔〕2.第29届奥林匹克运动会将于2021年8月8日在北京举行。

以下措施不符合绿色奥运理念的是〔〕.奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术.在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车C.场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D.将奥运村的生活垃圾全部集中深埋3.1991年碳纳米管被发现。

碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料,管的直径一般为几纳米到几十纳米,管的厚度仅为几纳米。

碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。

以下有关碳纳米管的说法中正确的选项是〔〕.碳纳米管是一种新型的高分子化合物.碳纳米管的化学性质常温时很稳定C.碳纳米管导电属于化学变化D.碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同4.闪电时空气中有臭氧〔O3〕生成。

以下说法中正确的选项是〔〕A.O3和O2混合得到的是纯洁物B.O2比O3稳定C.等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3D.O3与O2的相互转化是物理变化15.“三效催化转换器〞可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,以下列图为该反响的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子。

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若活塞仍能返回至 20mL 刻度处,则说明__________________________________;
(2)若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹。可
观察到的现象为:____________________________________________________;
1、著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性,即原子能自动地放射出一些特定的粒子。
一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子,据此推断放射出的粒子一定是
A.电子
B.中子
C.质子
D.原子核
2、人体是一座元素的“仓库”,地壳中天然存在的化学元素,大多数能在人体中找到,其
中含量最高的元素是
A.氢
B.碳
C.氧
如 1mol 氢气含有 6.02×1023 个 H2 分子,含有 2×6.02×1023 个 H 原子。据此回答:
(1)物质的量与物质的质量、物质的数量是
(填“相同”或“不同”)的物理量。
(2)1mol 硝酸(HNO3)中含有
个 H 原子,含有
个 O 原子。
(3)右图是氧原子的结构示意图,那么,1mol 氧气分子中含有
(3)若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却。可观察到
的现象为__________________________________________;
(4)若按小华的设想进行实验,实际可能遇到诸多问题而发生危险,造成实验失败。例如:
_______________________________________________。
中考复习试题
20**年黄高优录考试选拔赛试卷 3
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 N-14 Ca-40 一 、选择题(本题包括 12 个小题,每小题 3 分,共 36 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合
题意。若有两个答案的错 1 个不得分,漏选 1 个扣 2 分)
成氯化铜,自身被还原成氯化亚铁。该反应的化学方程式可表示为
______________________________________。
3、(8 分)某市的“二期课改”中,初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是
一种新的物理量,其单位是摩尔(mol),1 摩尔物质大约含有 6.02×1023 个该物质的微粒。
二 填空题
1、C + SiO2 = Si + 2CO↑、Si + 2Cl2=SiCl4、 2H2 + SiCl4 =Si + 4HCl 2、(1)A、C、E(3分) (2)①2FeCl3+Cu===CuCl2+2FeCl2 (2分) 3、(1)不同(2)6.02×1023 , 3×6.02×1023 (3)8×2×6.02×1023 4、 3,27
_____________________________________________________
⑶怎样从“最后残渣”中分离出 MnO2?_____________________________________________ 3、(8 分)“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下,进行
以上各步反应的化学方程式分别为:①





2、(5 分)在化学反应中,有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例:
0
0
+1 -1
2Na +Cl2 === 2NaCl,反应前后,Na、Cl 的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应。
(1)根据化合价是否变化分析,下列反应属于氧化还原反应的是(填序号)_______________。
⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许 MnO2 粉末 (2)用试管进行排水法集气时,主要出现了如下图示所示的 4 种操作,其中合理的是(此
小题为不定项选择填空,多选,错选不给分)

A B C D
(3)取 a 、b 两支试管加入等体积 6%的双氧水,再分别加入少许 MnO2 粉末、CuO 粉末,发 现 a 中比 b 中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内,发现 a 中火
液态的金属镓。当温度升高时,管中镓就会膨胀,通过电子显微镜就能读取温度值。这种温
度计测量的范围可从 30℃到 490℃,并且精确度较高,可用于检查电子线路是否异常、测量
毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是
A.碳纳米管的体积在 10℃至 500℃之间随温度变化很小,可忽略不计
B.金属镓的熔点、沸点都很低
(2)反应物的量不同,生成物可能不同;
(3)反应物的量不同,反应现象可能不同:
2、(6 分)由实验测知:取 3.5gKMnO4 晶体加热到 220oC,分解放出的氧气多于按下式 计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气 0.354g,
2KMnO4
△= K2MnO4
+ MnO2 + O2↑
(溶于水呈紫红色) (溶于水呈绿色) (黑色,不溶)
Y 充分反应后,生成了 3.6 gM。则在上述反应中,参加反应的 X 和 Y 的质量比为
A.1:2
B.2:1
C.1:4
D.4:1
6、某学生用托盘天平称量 5.5 gKCl 晶体(1 g 以下用游码),称量时误将药品与砝码的位
置颠倒。该学生所称 KCl 的实际质量是
A.6 g
B.5.5 g
C.5.0 g
铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少?(用小数表示,保留 2 位小数)
(2)(3 分)以 Fe2O3 为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量碳,发生如下反应: 2Fe2O3+C 高温 4FeO+CO2↑。
为制得这种活性最高的催化剂,应向 480gFe2O3 粉末中加入碳多少克?
答案
一、 选择题
1、C 2、C 3、D 4、C 5、A 6、D、 7、B 8、C 9、AD 10、AC 11、A 12、B
并在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是 A.导管 B 连接供给氧气的钢瓶
A
B
B.导管 B 连接病人吸氧气的塑胶管
C.该装置可用来观察输出氧气的速度
D.该装置可用来调节输出氧气的速度
10、不久前,日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”,这种温度计被
认定是目前世界上最小的温度计。研究人员在长约 10-6m,直径为 10-7m 的碳纳米管中充入
4、已知 R 元素的相对原子质量 m 与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若 R2+
核外有 x 个电子,则其原子核内的中子数为
A.m﹣x+2 B. m+x﹣2
C. m﹣x﹣2
D. m+x﹣2
5、在反应 X+2Y=R+2M 中,已知 R 和 M 的相对分子质量之比为 1:2,当 1.5 gX 和一定量的
水。某实验小组在含一定量 Ca(OH)2 的石灰水中通入 CO2,产生沉
淀的量与通入 CO2 气体的量的关系如图所示,回答下列问题:
( 1) 写 出 在 石 灰 水 中 刚 通 入 CO2 时 的 化 学 方 程 式
__-________
___________。
中考复习试题
( 2) 请 描 述 整 个 实 验 过 程 的 实 验 现 象
D.钙
3、 科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物 X,此分子的模型如下图,其中每个●
代表一个碳原子,每个○代表一个氢原子。下列说法中不正确的是
A.该分子的分子式为 C5H4 B.该分子中碳元素的质量分数是 93.75%
c.该分子中的氢原子与碳原子的个数比是 4:5
D.等质量的该物质与甲烷相比,燃烧时消耗的氧气更多
中考复习试题
C.在 30℃到 490℃之间金属镓的体积与温度变化呈正比 D.金属镓的体积在 30℃到 490℃之间随温度变化很小,可忽略不计 11、下列观点中正确的是 A.通过化学变化一定能改变物质的性质 B.改变物质的性质一定要通过化学变化 C.在化学变化中原子中的电子数不会发生改变 D.在任何变化中原子的核都不会发生改变 12、中国科学家以二氧化碳和金属为原料,在一定条件下制得了金刚石,化学方程式为:
星复燃,b 中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是

(4)再取一支试管倒入适量 6 % 的双氧水,仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起;然后将
该支试管浸入约 80℃的热水中,溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试
管内,却不能复燃。试对比第(3)题 a 中火星复燃的现象,分析两者现象差异的根本
A.2Mg+O2=点=燃===2MgO
B .CaO+H2O====Ca(OH)2
C.2KClO3
2KCl+3O2↑
D .CaCO3
CaO + CO2↑
E.H2 + CuO Cu + H2O
F.HCl + NaOH===NaCl + H2O
(2)含有高价态的化合物,通常具有氧化性,如在氯化铁溶液中,氯化铁能将单质铜氧化
了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。
(1)取两支大试管,分别倒入适量的 6%、15%的双氧水,再加入等量的 MnO2,各收集一 小试气体,发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是(选填序
号)

①检验装置的气密性
②待有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水 ④旋紧连有导管的单孔胶塞
个电子。
4、(4 分)在化合物 R(OH)X 中,元素 R 与 OH-的质量比为 9:17,该化合物的相对分子质 量为 78,则 OH-的个数为________,元素 R 的相对原子质量为_________.
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