九年级化学奇妙的金属性质
铍元素的奇妙性质超轻与超硬
铍元素的奇妙性质超轻与超硬铍，是元素周期表中的第四十元素，化学符号为"Be"，原子序数为4。
尽管它在地壳中的含量非常稀少，但铍元素却展现了一些令人惊叹的奇妙性质。
特别是其超轻与超硬的特性，使得铍在现代科技领域中有着非常重要的应用。
1. 超轻性质铍元素的原子质量仅为9.01，相对于其他常见的金属元素来说，非常轻巧。
这赋予了铍在许多领域中的独特优势。
首先，在航空航天领域中，铍元素的超轻性质使其成为理想的材料选择。
与其他金属相比，铍具有更高的强度与硬度，然而却只有很小的密度。
这使得航天器的负载质量减轻，同时也降低了发动机燃料的需求，提高了燃料效率。
除此之外，铍元素的超轻性质还使其在电子行业中得到广泛应用。
在手机、平板电脑等便携式电子设备中，铍元素被广泛用作电池的正极材料。
由于其轻巧的特性，能够显著减轻电池本身的重量，使得电子设备更加便携，并提供更长的续航时间。
2. 超硬性质尽管铍元素的原子量较小，但这种元素在硬度方面却有着卓越的表现。
铍金属的硬度仅次于金刚石和碳化硼，位居第三。
这种超硬特性使得铍元素在工业制造和科学研究领域中具有重大意义。
铍金属的超硬性质使其成为一种理想的合金添加剂。
通过将少量的铍添加到其他金属中，可以显著提高合金的硬度、强度和耐腐蚀性。
这使得铍在航空航天、汽车制造以及风能和水力发电等行业中得到广泛使用。
此外，铍元素的超硬性质也使其成为实验室中的重要工具。
科学家们将铍片用于硬度测试仪器中，以评估不同材料的硬度和耐磨性。
同时，铍也被用作实验室中高温高压环境下的隔热材料，其出色的热稳定性和机械强度使其能够承受极端条件下的工作。
综上所述，铍元素的超轻与超硬性质使其在各个领域均有突出的应用。
无论是在航空航天、电子行业还是在工业制造和科学研究中，铍元素都展现出了其独特的价值。
尽管铍元素在地壳中的含量有限，但随着科学技术的不断进步，相信它的应用前景将会更加广阔。
初中化学《金属的化学性质》教学设计及说课稿模板
初中化学《金属的化学性质》教学设计及说课稿模板！《金属的化学性质》教学设计一、教学目标【知识与技能】能够书写Na、Al与O2反应化学方程式;理解金属的性质与其原子结构之间的关系。
【过程与方法】通过实验操作和观察实验现象，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质;通过实验发现化学问题，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，学会在化学反应现象的过程中推导物质性质的方法【情感态度与价值观】通过钠的切割、钠的燃烧等奇妙的化学实验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
二、教学重难点【重点】钠在不同条件下和氧气的反应。
【难点】通过钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，深化金属的性质与金属的原子结构之间的关系。
三、教学过程环节一：新课导入【教师提问】大家还记得我们学过哪些金属吗?它们有哪些性质?【学生回答】学习过铁、铜等金属，具有的性质：固体、有金属光泽、不透明，具有导电性、导热性、延展性等;能够以氧气、酸等反应……【教师总结】那么像是钠、铝等金属有没有不同于铁、铜等金属的性质呢?这节课一起来学习《金属与非金属的反应》。
环节二：新课教学1.钠与O2的反应【教师指导】学生展示保存在煤油中的钠，提供小刀、滤纸等实验用品。
【学生实验】取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化。
【教师提问】通过观察与实验，能够总结出钠的哪些性质?【学生回答】①保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小;②可以用小刀切开说明柔软;③断面的颜色很快发生改变，说明常温下，金属钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁等金属活泼很多;……【教师提问】银白色的光泽变暗是为什么呢?性质发生了变化是不是生成了新的物质?那我们可以写出它的化学方程式吗?【学生回答】有白色物质生成，化学方程式为4Na+O2=2Na2O。
【多媒体展示】把一小块金属钠放在坩埚里并加热，请学生观察现象。
【学生回答】钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。
[课外阅读]放在手里就会熔化的金属
![[课外阅读]放在手里就会熔化的金属](https://img.taocdn.com/s3/m/b3074cdf172ded630b1cb6f0.png)
[课外阅读]放在手里就会熔化的金属你见过这样奇妙的金属吗？在常温下，它是一块银光闪闪的金属；如果你想仔细地打量打量它，把它放在手心里端详一下，嘿，它马上就熔化了，在你的手心里流来流去，犹如荷叶上滚着滴溜溜的水珠。
这是什么奇妙的金属？它的名字叫做镓。
镓是法国化学家布瓦博德朗在1875年发现的。
为了纪念自己的祖国，布瓦博德朗把它命名为“镓”，即法国的古称“家里亚”。
镓的熔点只有29.8℃，而人的体温是37℃，把镓放在手心里，自然很快就熔化了。
镓的脾气很古怪：它的熔点虽低，沸点却非常高，它要到1893℃才会沸腾！也就是说，从29.8℃到1893℃之间，镓一直是液态，而水银在360℃就沸腾了。
所以，镓被用来制造高温温度计。
这种温度计的外壳，用耐高温的石英玻璃制造。
它可以测量1500℃以下的髙温。
镓很软，可以用小刀切成一块块。
镓与玻璃很合得来。
把镓镀在玻璃上，可以制成很好的镜子。
由于镓镜反射光的本领很强，并且能够经受很高的温度，在工业上获得了各种各样特殊的用途。
镓的熔点低，可与锌、锡、铟等制成易熔合金，用来制造自动救火龙头——当失火时，温度一升高，易熔合金就熔化了，水便从龙头中自动喷出。
在镁中加入少量镓，可以提髙镁的耐腐蚀性。
镓也被用来制造镶牙合金。
在原子能工业上，镓和铊的合金，被用来作载热剂。
镓在地球上非常稀少，所以在日常生活中极少看到它的足迹。
镓通常住在钒土矿、闪锌矿等矿石里。
除了镓以外，铯放在手上，也会立即熔化。
铯的熔点比镓还低，只有28℃。
铯和镓一样，也是稀有金属。
铯是在1860年被德国化学家本生用光谱分析法发现的。
铯是银白色的金属，化学性质非常活泼。
在空气中，它会自燃，射出紫色的光芒。
铯一受光照，会释放出电子。
人们利用铯的这一特点，用它来制造光电管。
光电管受光线照射，便会产生光电流，光线越强，光电流越大，成了自动控制设备中的重要元件。
另外，在电影、电视、光度计中，也要用到光电管。
在医学上，铯的化合物用来医治休克病、白喉等。
初三化学随堂练习
编写：全小青校对：全小青时间：2012年12月6日初三化学第六章金属随堂练6.1 奇妙的金属性质第一课时金属及合金的物理性质一、课前自主预习1、金属所共有并区别于非金属的物理性质有、、、，差别很大的物理性质是、、等。
2、参看P169表格完成：最难熔的金属是、最易熔的金属是；最重的金属是，最轻的金属的金属是。
3、合金是指：。
4、一般来说，合金与组成它的金属相比增大，降低；有的合金还有、、等特性。
二、当堂训练1、将下列金属的用途及其性质对应连线。
铁制成铁锅美丽的金属光泽铝用于制造飞机密度小铜用来做导线传热快铁加工成铁丝良好的导电性银制成首饰良好的延展性2、下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（）A、铝合金用于制作门窗框架B、氢气作为清洁燃料C、食醋用于清除水壶中的水垢D、氢气用于制硝酸和化肥3、下表中列出几种物质的熔点（在标准大气压下）：据此判断以下说法中，正确的是（）A、铜球掉入铁水中不会熔化B、在零下255℃时，氢是固态C、水银温度计可测量零下40℃的气温D、用钨制的灯丝不易熔化4、金、银、铜等金属可以拉成细丝或压成薄片的根本原因是（）A、有延展性B、质地较软，可塑性强C、有一定硬度，不易拉断D、熔点较高，不易熔化5、下列各项中，不属于合金的是（）A、生铁B、不锈钢C、18K黄金D、铜6、合金钢的性能与其用途有关，你认为制造外科手术刀的材料应该用（）A、高碳钢B、铝合金C、铜合金D、不锈钢7、用来制造硬币的合金需要具有的性质中，不正确的是（）A、光泽好B、耐腐性C、耐磨D、弹性好8、黄铜是合金，它是（）A、含铜的化合物B、含铜的混合物C、铜的氧化物D、铜单质9、下列说法中不能区分铁块和铜块的是（）A、比较它们的形状B、比较它们的密度C、比较它们的颜色D、能否与稀盐酸反应10、某化学兴趣小组研究金属材料的相关知识后，得出了以下结论，你赞同的是（）A、钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨B、银的导电性比铜好，所以应用银制作电线C、铅的密度比铁大，用铅菜刀、锤子会比铁更好D、焊锡和铝熔点较较低，都可用于焊接各种金属11、制取合金的常用方法是将两种或多种金属加热到一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金。
金属性质教学设计(共5篇)
金属性质教学设计〔共5篇〕第1篇：化学金属的性质教学设计一、教学设计理念本课题是初中化学的重点内容，教学中能培养学生多方面的才能，也能表达化学学科的很多特点。
在课题1介绍金属的物理性质的根底上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气反响,金属与酸反响以及金属与其他金属的化合物溶液的反响，以及对金属活动性顺序的探究。
本课题主要以学生的内容为根底，以实验探究为打破口，引导学生采取分类研究、比照分析^p 的方法认识置换反响，归纳总结金属的有关反响规律，并通过对规律的应用，到达落实知识、形成才能的目的。
学生己初步具备了一定的观察问题、分析^p 问题和解决问题的才能，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反响的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铜片与氧气反响的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反响，但反响的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反响金属的活泼程度；如镁、铝比拟活泼，铁、铜次之，金属不活泼。
教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，教学过程采用问题引入—实验探究—分析^p 总结—应用规律的形式。
通过对实验事实的分析^p ，由学生归纳总结得出置换反响的特点，并通过对某些金属活动性的比拟，进而引出金属活动性顺序。
结合生活中的实例，学生能应用置换反响和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用。
二、教学目的分析^p 知识与技能：〔1〕知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响。
〔2〕初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反响，以及与金属的化合物溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。
〔3〕能用金属活动性顺序对有关的置换反响进展简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：(1)体验和学习利用控制实验条件进展科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
化学奇趣知识点总结
化学奇趣知识点总结一、化学元素的反常性1.欧洲铪（Eu），它是唯一一种在纯粹的金属反应性差的化学元素，即使放置在空气中也不会氧化。
这是因为欧洲铪具有非常稳定的原子结构，与其他元素不同。
2.液氦（He），它是唯一一种在绝对零度下变成液态的元素。
液氦的温度非常低，只有零下273.15摄氏度，因此它在制冷方面有着独特的应用价值。
3.铀（U），它是目前已知的唯一一种可以自然衰变的放射性元素，其衰变产物中的铀子体和镭体都具有放射性，而这两种元素也分别是镭元素的衰变产物，相当于铀己使得铀和镭的核存在类似于"父子"的衰变链。
二、化学反应的特殊现象1.催化剂的作用，催化剂是一种能够提高化学反应速率，并使反应发生在较低温度下的物质。
催化剂本身在反应中不发生永久性改变，因此在反应结束后可以重新使用。
催化剂广泛应用于化工生产中，如氧化反应、加氢反应等。
2.放射性衰变，放射性元素在不稳定的核发生核衰变。
核衰变可以产生α粒子、β粒子、γ射线等，释放出大量能量。
利用放射性衰变现象，可以实现放射性同位素的定位、手术治疗、碳14年代测定等应用。
三、化学物质的特殊结构和性质1.石墨烯，石墨烯是一种由碳原子构成的二维晶格材料。
它具有很高的导电性和热导率、很强的力学性能，而且透明、薄、轻、柔韧性好，因此被认为是未来材料领域的热门研究方向。
2.超分子化学，超分子化学是研究分子之间相互作用、组装形成的结构和性质的化学分支学科。
超分子化学主要研究分子之间通过非共价键相互作用形成的组装结构、分子识别和自组装现象。
3.有机金属化合物，有机金属化合物是一类含有金属-碳键的化合物，从分子结构到化学性质都具有特殊的特点。
有机金属化合物具有很好的催化性能，在有机合成、高分子材料合成等领域有广泛应用。
四、几种有趣的化合物和化学反应1.雷酸，雷酸是世界上最难闻的物质之一，它具有恶臭味并且非常容易挥发。
雷酸的分子结构中含有一些含氮的化学基团，这些基团释放出来后变成氨气，因此散发出特有的难闻气味。
金属的物理性质和化学性质
金属的物理性质和化学性质金属是一类重要的物质，具有独特的物理性质和化学性质。
本文将就金属的这两个方面进行详细探讨。
一、金属的物理性质1. 密度和重量金属具有较高的密度，通常比非金属元素更重。
例如，铁的密度为7.87克/厘米立方（g/cm³），而氧气的密度仅为0.0013 g/cm³。
因此，金属在相同体积下比非金属更重。
2. 导电性和导热性金属是良好的导电体和导热体。
由于金属中的电子能在原子之间自由移动，所以金属能够很好地传导电流和热量。
这就解释了为什么金属常被用于电线、电路和散热器等电子设备中。
3. 延展性和铸造性金属具有较高的延展性和铸造性，能够以各种方式加工成不同形状的制品。
金属可以通过拉伸、锻造、挤压和压铸等方法改变其形状，使其适应各种需求。
这一特性使金属成为制造业中的重要材料。
4. 强度和韧性金属通常具有较高的强度和韧性。
强度指金属能够承受的外力，而韧性则是材料在受到外力时的变形程度。
金属的强度和韧性使其在建筑、机械和汽车等领域中得到广泛应用。
二、金属的化学性质1. 金属的活泼性金属常常具有较高的活泼性，容易与其他物质发生化学反应。
例如，钠是一种非常活泼的金属，在常温下可以与氧气反应生成氧化钠，并释放大量热量。
2. 金属的腐蚀性金属容易与氧气、水和酸等物质相互作用而发生腐蚀。
当金属表面暴露在湿氧气中时，会逐渐氧化生成金属氧化物，如铁锈。
为了防止金属的腐蚀，人们常采用涂层、镀层和防锈处理等方法。
3. 合金形成金属可以与其他金属或非金属元素形成合金。
合金是由两种或更多种金属混合而成的物质，具有优异的性质。
例如，铜与锌混合形成的黄铜具有较高的强度和耐腐蚀性。
总结：金属的物理性质和化学性质使其成为人类社会中不可或缺的重要材料。
金属的高密度、导电导热性、延展性和铸造性可满足各个领域的需求，而金属的活泼性、腐蚀性和合金形成等特性则赋予其更广泛的用途。
对金属的深入理解，有助于我们更好地利用和应用金属材料，推动科技和工业的发展。
神奇的稀有元素钇的奇妙特性
神奇的稀有元素钇的奇妙特性钇（Yttrium）是一种稀有元素，化学符号为Y，原子序数为39。
它属于与镧系元素相关的元素，拥有许多令人惊奇的特性和用途。
本文将介绍钇的特性以及它在各个领域的应用。
1. 钇的物理特性钇是一种银白色、有光泽的金属。
它的密度相对较高，为4.472克/立方厘米。
钇的熔点达到了1522摄氏度，热稳定性极高。
此外，钇的导电性能也非常好，属于良导体之一。
2. 钇的化学特性钇在化学性质上相对稳定，与大多数非金属元素不反应。
它可以与氧、氮、硫等元素形成氧化物、氮化物和硫化物。
此外，钇还能与其他金属形成合金，例如与铁、铝等金属。
3. 钇的光学特性钇在光学方面具有出色的特性，在激光技术中得到广泛应用。
钇离子具有较窄的能级结构，可以产生狭窄的谱线，这使得钇激光器在科研、医疗和工业等领域具有重要作用。
由于其高效的光转换能力，钇激光器可以用于切割、焊接、打孔和测距等应用。
4. 钇的磁学特性钇是一种重要的铁磁材料。
钇铁氧体是钇在磁学领域的典型代表，它具有良好的磁性能和磁化稳定性。
钇铁氧体广泛应用于磁记录、磁声传感器、电子设备和电力工程等领域。
此外，钇还可以形成其他磁体材料，如钇-铁-铝合金和钇钴。
5. 钇的医学应用由于钇骨扫描剂在医学领域的应用，钇成为医学中一种重要的稀有元素。
钇骨扫描剂能够通过显像技术帮助医生发现和诊断骨关节病变、肿瘤和感染等问题。
此外，钇还可以用于放射治疗和荧光探针等医疗设备的制造。
6. 钇的其他应用领域钇在陶瓷、涂料、玻璃和塑料等领域也得到广泛应用。
由于钇的高耐热性和高化学稳定性，它可以用于制造高温陶瓷和电子陶瓷。
在涂料和塑料中，钇可以增加其光学性能和耐候性。
总结：钇作为一种稀有元素，具有许多独特的特性和用途。
它在光学、磁学、医学和工业领域发挥着重要作用，为科技和生活带来了诸多便利。
随着科学技术的不断发展，相信钇将会在更多领域展现其神奇的特性。
金属的化学性质
课题: 金属的化学性质一、教材分析《金属的化学性质》是人教版九年级化学第八单元第二节的内容。
教材把金属的化学性质编排在金属的物理性质及金属冶炼之后，在其后安排金属锈蚀与废旧金属回收利用，这是按知识的逻辑顺序编排，也符合学生的认知特点。
教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用实验探究、讨论分析、对比归纳等方法，引导学生学习，降低了学习难度，体现以人为本的教育理念。
教材还注重科学、技术与社会的联系，体现“从生活走进化学、从化学走向社会”的课程理念.二、学情分析在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯,他们在此之前已经学习过氧气、水、二氧化碳等元素化合物，积累了较多知识，再学习金属的性质，有助于学生形成系统的知识体系，对物质之间的相互关系也有了比较全面的认识。
因此对金属与氧气的反应，我认为只要将学生现有的知识储备加以整理，并能根据反应现象就能比较金属活动性强弱，而对金属与盐溶液的反应在金属活动性顺序的推导上，我结合学生的现有的认知水平、思维能力、生活经验等因素，采用学生动手实验探究等方法使学生的学习由难变易，轻松掌握。
三、目标分析1、教学目标：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释日常生活中的一些问题。
2、教学重难点：教学重点:通过实验探究认识金属活动性顺序。
教学难点:运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。
3、情感态度与价值观（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神（2）培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣四、教学方案的设计分析说教具学具说教法学法说教学流程说教具学具▪教具：制作多媒体课件▪学具：铜丝、铁丝、铝丝、镁条、镊子、砂纸、稀盐酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、铜片、铁钉、砂纸、试管（若干）、烧杯说教法学法▪教法:探究式实验教学法、讨论分析、对比归纳。
初中化学金属与非金属的区别知识点
初中化学金属与非金属的区别知识点在初中化学的学习中，金属与非金属的区别可是个相当重要的知识点呢！还记得那是一节化学课，阳光透过窗户洒在课桌上，老师正激情满满地给我们讲解金属与非金属的区别。
当时的我，瞪大眼睛，竖着耳朵，生怕错过任何一个关键的信息。
先来说说外观吧。
金属大多数都有着独特的光泽，亮闪闪的，就像刚打磨好的镜子。
比如说铜，那种红棕色的金属光泽，特别引人注目。
而非金属呢，往往没有这种耀眼的光芒，看起来比较暗淡。
就拿硫磺来说，黄不拉几的，一点也不光鲜。
在物理性质方面，金属一般都有良好的导电性和导热性。
我就记得有一次，家里的电线出了点问题，爸爸打开一看，里面那根铜丝可派上了大用场。
电流能够顺着铜丝毫无阻碍地传输，让家里的电器重新运转起来。
这就是金属良好导电性的体现呀！而像木头、塑料这些非金属，可就没法导电啦，要是不小心把它们接到电路里，那可就要闹笑话咯。
还有硬度，金属通常比较坚硬。
像铁，能被制成各种坚固的工具和机械零件。
我叔叔的工厂里，那些大型机器上的零部件，好多都是用钢铁打造的，任凭怎么磨损，依然坚强地工作着。
而非金属嘛，像石墨，虽然也是固体，但轻轻一掰就能断开，软乎乎的。
金属的延展性也很厉害。
金可以被拉成极细的金丝，用来制作精美的首饰。
想象一下，那么小的一块金子，居然能被拉成那么长那么细的丝，还不断，多神奇啊！相比之下，非金属就没这本事啦，你要是使劲拉一块硫磺，估计它直接就碎成渣了。
再说说化学性质。
金属容易和氧气发生反应，表面会生锈或者被氧化。
就像铁，暴露在空气中时间长了，就会生出一层红褐色的铁锈。
每次看到那些生锈的铁栏杆，我就会想：“哎呀，这铁又和氧气‘打架’输啦！”而非金属和氧气反应的情况就相对少一些，而且反应的条件也更苛刻。
在与酸的反应中，金属也表现得很活跃。
把锌粒放进稀盐酸里，会产生大量的气泡，那是氢气在欢快地往外冒呢。
但像碳这样的非金属，放进酸里，那可是毫无动静，淡定得很。
在实际生活中，我们也能处处感受到金属与非金属的不同。
金属的化学性质教学设计
金属的化学性质教学设计金属的化学性质教学设计在教学工作者开展教学活动前，常常需要准备教学设计，编写教学设计有利于我们科学、合理地支配课堂时间。
教学设计应该怎么写呢？以下是小编为大家整理的金属的化学性质教学设计，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
金属的化学性质教学设计1一、教材结构和内容分析本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。
在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
二、教学目标和教学重难点依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，我提出本节教学的目标：1．知识和技能目标：了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
2．过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
3．情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
要实现以上的教学目标，我认为：我们不可能在一节课中面面俱到的讲清楚所有的金属的所有的性质，要有所侧重，其中钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点。
但是由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反应了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特殊，学生比较难以接受，因此钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点。
同时也应该由点到面，能够学会几种金属之间性质的比较具体情况，以及金属的性质和金属原子的结构之间的密切关系，这些都是本节教学的难点所在。
三、教法和学法以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。
金属活动性顺序
C.金属在地壳中的含量 D.金属的延展性
2.有A、B、C、D四种金属，分别把它 们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有 气体放出，C无明显现象，再把A，D加 入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没 有，则四种金属的活动性顺序是( D )
.
A.A＞B＞D＞C C.D＞A＞B＞C
B.B＞D＞A＞C D.D＞B＞A＞C
5.把一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸
铜的混合溶液中，充分反应后过滤，
滤纸上的残留物不可能的是 AB A.Zn和Cu C.Cu和Ag B.Zn和Ag D.Ag、Cu和Zn
发生反应的是（ D ）
A.铝和硫酸镁 B.锌和水 C.铜和稀硫酸
D.锌和硝酸汞
[例题3]:将一定质量的铁粉放入足量的
Cu(NO3)2 和AgNO3的混合溶液中,充分反
应后过滤，测得滤渣中只有一种金属，
该金属是：（ C ）
A、Fe C、Ag
B、Cu
随堂练习
1.从金属利用的历史看，先是青铜器 时代，而后是铁器时代，铝的利用则 是近百年的事，此先后顺序与下列因 素有关的是( A ) A.金属的活动性 B.金属的导电性
钾钙钠
极活泼
镁铝锌铁锡铅 (氢)铜汞银金较活泼不活泼
应用：
（1）判断金属与酸的置换反应
（2）判断金属与酸反应速率大小 （3）判断金属与盐的置换反应能 否发生 （4）运用所学知识进行金属活动 性探究
分析与思考：
从反应物和生成物的物质类别角度分析， 这些反应有什么特点？
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2
第六章
金
属
6.1 奇妙的金属
（第三课时）
复 习：
1、金属的化学性质：
金属的化学性质教案
第三章金属及其化合物《金属的化学性质》第一课时教案一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。
初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。
本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。
二、学情分析1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序；3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。
三、教学目标（1）知识和技能目标：①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。
②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
③通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。
（2）过程与方法目标：①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
（3）情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
四、重点难点重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析难点：铝为何可以在空气中稳定存在六、教学过程导入新课：在日常生活用品中，自行车、铁钉、铝锅、导线等，关于这些用品使用了什么金属？它们在自然界中是以怎样的状态存在的呢？又是什么因素决定了它们的存在状态？大多数金属在自然界中能以化合物形式存在，而只有少数金属能以单质形式存在，如铂，金，银；金属活动性决定了它们在自然界的存在状态。
奇妙的钴元素了解钴在合金与染料中的重要作用
奇妙的钴元素了解钴在合金与染料中的重要作用钴是一种出色的元素，具有丰富的应用领域。
它被广泛应用于合金和染料制造中，发挥着重要作用。
本文将介绍钴元素的基本性质，以及它在合金和染料中的奇妙用途。
一、钴元素的基本性质钴是一种过渡金属，化学符号为Co，原子序数为27，原子量为58.93。
它的外观呈灰色金属光泽，熔点高达1495℃，沸点为2870℃。
钴具有良好的磁性，是唯一一种在常温下具有自发磁性的金属元素。
此外，钴还具有优异的耐热性和机械强度，是一种非常稳定的金属。
二、钴在合金中的重要作用钴在合金制造中起着至关重要的作用。
首先，钴可以与其他金属形成高强度的合金材料。
例如，钴和铬、钴和镍等金属的合金，在航空航天、船舶制造、汽车工业等领域得到广泛应用。
这些合金具有高强度、耐蚀性和抗磨损性能，能够在恶劣环境下长时间使用。
其次，钴还能够提高合金的铁磁特性，使合金在磁性和电性能上有更好的表现。
这让钴合金成为制造电动机、发电机、磁盘等设备的重要材料。
三、钴在染料中的重要作用钴是一种重要的染料原料，它可以产生多种颜色，并被广泛应用于陶瓷、玻璃、塑料等行业中。
钴蓝是最常见的钴染料，它可以在陶瓷和玻璃制造中用于着色，赋予作品独特的艺术魅力。
此外，钴染料还用于染色塑料，使其具有丰富的色彩。
由于钴染料具有耐光、耐酸碱性能优异，色泽鲜艳且不易褪色，因此受到了广大制造商和艺术家的青睐。
四、钴在环境和生物领域中的问题尽管钴在合金和染料中有着巨大的应用潜力，但我们也不能忽视其对环境和生物的潜在危害。
钴元素及其化合物对水生生物和陆生植物具有一定的毒性，过量的钴污染会对生态系统造成严重破坏。
因此，在钴元素的开发和应用过程中，必须重视环境保护和生态平衡。
综上所述，钴元素在合金和染料中扮演着重要的角色。
其在合金中增强了材料的强度和耐蚀性，提高了电磁性能，广泛应用于制造业。
在染料领域，钴元素产生出丰富的颜色，使陶瓷、玻璃、塑料等物品更加美观。
金属元素的实验性质研究
金属元素的还原反应
金属元素与氧化剂反应，生成金属氧化物 金属元素与还原剂反应，生成金属单质 金属元素与酸反应，生成氢气 金属元素与盐溶液反应，置换出金属单质
金属元素的氧化还原反应实例
铁与氧气的反应：铁在空气中氧化，生成铁锈。 钠与水的反应：钠与水反应，生成氢气和氢氧化钠。 铜与硝酸银的反应：铜与硝酸银反应，生成银和硝酸铜。 镁与二氧化碳的反应：镁在二氧化碳中燃烧，生成碳和氧化镁。
金属元素在陶瓷材料中的应用 金属元素在玻璃材料中的应用 金属元素在复合材料中的应用 金属元素在塑料材料中的应用
金属元素在复合材料中的应用
金属元素在复合 材料中起到增强、 增韧、耐磨等作 用
金属元素在复合 材料中能够提高 材料的导电、导 热性能
金属元素在复合 材料中可以改善 材料的加工性能 和焊接性能
金属元素在复合 材料中能够提高 材料的耐腐蚀性 能和抗氧化性能
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金属元素在有机化学中的催化作用具有广泛的应用，可以用于合成有机化合物、药物、材料 等领域。
金属元素在有机分析中的应用
金属元素在有机化学中的 重要性
金属元素在有机分析中的 检测方法
金属元素在有机化学中的 分离与纯化
金属元素在有机化学中的 反应机理
06
金属元素在材料科学中 的表现
金属元素在合金材料中的应用
金属元素在有机化学中的表现与其 性质密切相关，了解金属元素的性 质有助于更好地理解和应用其在有 机合成中的应用。
金属元素在有机催化中的作用
金属元素在有机化学中具有重要地位，可以作为催化剂参与有机反应。
金属元素能够与有机分子中的特定官能团相互作用，从而促进化学键的断裂或形成。
金属元素在有机化学中的催化作用具有高效性和选择性，可以控制反应的速率和方向。
金属的化学性质(上课)
B
b>a、c
a>c
5.为测定a、b、c三种金属的活动性强 弱，某同学将金属a、b、c分别放入 稀硫酸中，b溶解并产生气泡，a、c 不反应；另将a放入c的硝酸盐溶液 中，a表面析出c。据此分析，三种 金属的活动性由强到弱的顺序为( A ) A．b、a、c B．c、b、a C．b、c、a D． a、b、c
10.商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前 青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期， 我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著 的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜” 的记载。试回答下列问题； （1）青铜属于 合金 （填单质、化合物、高 分子材料、合金中之一） （2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式 Fe＋ CuSO4 ＝ Cu＋ FeSO4 表示为：_________________. （3）上述化学反应属于 置换 反应。
断其活动性顺序由强到弱的是 ① Z + YSO4 == ZSO4 + Y
(
D
)
Z > Y
② Z + H2SO4 == ZSO4 + H2↑ Z > H X > Y ③ X + YSO4 == Y + XSO4 ④ X + H2SO4 (不反应) A. Z Y X B. X Y Z H > X
C. Y X Z
小
结：
1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与HCl或稀H2SO4反应
（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
（1）金属与氧气反应的难易程度和现象的剧烈程度 （2）金属是否与酸反应和与酸反应的剧烈程度 （3）金属能否置换出另一种金属
《金属的化学性质》教学反思
《金属的化学性质》教学反思《金属的化学性质》教学反思1本节课是第八单元的重点内容，本课题的教学重点是放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。
在这个活动与探究中，结论的可*性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是该探究活动获得可*结论的重要保证。
为此我将学生的探究分三步进行：（1）从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。
（2）从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的'溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。
（3）最后打出科学家们经过了很多类似实验的探究过程，而总结出来的结论——常见金属的活动性顺序。
《金属的化学性质》教学反思2本节课的教学理念：通过以化学实验为主的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
本节课在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，开始介绍具体的元素化合物知识。
元素及其化合物构成了我们生活的大千世界，要想了解这个大千世界，就要从构成常见物质的元素知识开始，而本节课是学生上高中以来第一次接触元素及其化合物的知识，所以使学生形成学习兴趣、学习方法和技能对于今后的学习至关重要。
而高一学生正处在16、17岁，是逐步走向成熟的年龄。
他们希望通过自己的探索获得知识。
所以我在教学设计中充分利用学生的好奇心和求知欲，设计问题情境和层层实验，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。
在内容的安排上，首先，根据初中已有的知识，确定想从哪几个方面研究金属与氧气的反应规律及想选择哪些金属进行研究，然后根据已有的知识预测已选的金属与氧气反应的可能情况，接着通过实验和科学探究过程来检验，最后对比总结出金属与氧气的反应规律。
美丽的紫色了解锰元素的奇妙之处
美丽的紫色了解锰元素的奇妙之处美丽的紫色：了解锰元素的奇妙之处紫色是一种引人注目的颜色，它带有神秘而浪漫的气息。
作为化学元素，锰（Mn）展现出了许多令人惊叹的性质和应用。
通过深入了解锰元素，我们可以更加欣赏这一美丽的紫色，同时也能够开发出更多锰元素的奇妙之处。
一、锰元素的性质和特点锰是一种过渡金属，位于周期表中第7组。
它具有浅灰色的外观，但其化合物可呈现出各种颜色，其中以紫色最为引人注目。
锰元素具有多种氧化态，包括+2、+3、+4、+6和+7。
其中，锰的+2和+7氧化态在化学反应中最为常见。
锰元素还具有良好的电子传递能力，这使得它可以作为一种重要的催化剂使用。
通过调整锰元素的氧化态，我们可以使用其催化剂活性来促进化学反应的进行。
此外，锰还具有优异的磁性和光学性质，这些性质为锰元素的应用提供了广阔的发展空间。
二、锰元素在生物体中的作用锰元素在生物体中扮演着重要的角色。
它是多种酶的组成部分，这些酶在许多生物体的新陈代谢过程中发挥着关键作用。
例如，锰酶是植物中光合作用的重要催化剂，它促进了光合作用中氧化水的反应。
此外，锰还参与了抗氧化反应和钙离子的调控等生物过程。
三、锰元素的应用领域1. 钢铁生产：锰元素是钢铁生产中的重要添加剂。
通过向钢中掺入适量的锰元素，可以提高钢的硬度和韧性，同时还能够增强钢的耐磨性和抗腐蚀性能。
锰元素的应用使得钢材更加强韧耐用，广泛应用于建筑、汽车、航空航天等领域。
2. 电池制造：锰元素在电池制造中有着广泛的应用。
例如，锰氧化物可以用作锂离子电池的正极材料，其高比容量和良好的循环性能使得锰氧化物成为一种理想的正极材料。
此外，锰元素还可以用于制备锰酸锂电池、镍锰酸锂电池等。
3. 化工工业：锰在化工工业中有许多重要应用，例如，锰盐可用作染料、颜料和催化剂等。
锰盐还被广泛应用于电镀、金属腐蚀防护和医药等领域。
4. 环境保护：锰元素的化合物在环境保护中扮演着重要角色。
例如，锰盐可用于水处理过程中的氧化和沉淀反应，帮助去除水中的有害物质。
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Байду номын сангаас
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